a) Tính noàng ñoä mol cuûa dung dòch HCl ñaõ duøng. b) Tính khoái löôïng muoái thu ñöôïc sau phaûn öùng... c) Tính thaønh phaàn phaàn traêm theo khoái löôïng cuûa moãi muoái trong hoãn h[r]
(1)ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ II HĨA HỌC 8
A LÝ THUYẾT:
Câu 1: Tính chất hóa học hidro: Câu 2Tính chất hóa học oxi: Câu 3: Tính chất hóa học nước:
Câu 4: Điều chế khí oxi:
Câu 5: Điều chế khí hidro phòng thí nghiệm:
Câu 6: Phân biệt phản ứng hóa hợp phản ứng phân hủy Cho ví dụ. Câu 7: Phân biệt phản ứng oxi hóa – khử phản ứng Cho ví dụ.
Câu 8: Oxit gì? Có loại oxit? Cho ví dụ loại. Câu 9: Nêu thành phần khơng khí.
Câu 10: So sánh cháy oxi hóa chậm.
Câu 11: Chất khử gì? Chất oxi hóa gì? Sự khử gì? Sự oxi hóa gi? Câu 12: Axit gì? Bazơ gì? Muối gì? Phân loại cho ví dụ.
Câu 13: Phân biệt dung môi dung dịch.
Câu 14: Thế dung dịch bão hòa, dung dịch chưa bão hoøa?
Câu 15: Độ tan chất nước gì? Nói độ tan muối ăn 36g 25oC nghỉa gì? Câu 16: Nồng độ phần trăm dung dịch cho biết điều gì? Viết cơng thức tính nồng độ %. Câu 17: Nồng độ mol dung dịch cho biết điều gì? Viết cơng thức tính nồng độ mol.
Câu 18 : Vì cháy khơng khí xảy chậm tạo nhiệt độ thấp cháy oxi ? B BAØI TẬP:
DANG : BAØI TẬP VẬN DỤNG LÝ THUYẾT Bài 1: Cho phản ứng:
H2 + Fe2O3 ………
CO + Fe3O4 Fe + CO2
a Lập PTHH phản ứng
b Phản ứng phản ứng oxi hóa – khử? Vì sao?
(2)phản ứng oxi hóa – khử
Bài : Cho oxit sau: ZnO, CaO, Na2O, SO3, MgO, Fe2O3, P2O5, K2O, CuO, SO2, N2O5. a Cho biết chất oxit axit, chất oxit bazơ?
b Gọi tên oxit
c Trong oxit trên, oxit tác dụng với nước? Viết PTHH xảy (nếu có) Bài : Cho chất có cơng thức hóa học sau : SO3, ZnO, Fe2O3, P2O5 , HCl, NaOH, H2SO4, KCl, CuSO4 , Ca(OH)2 , Na2CO3 , Al(OH)3 , H3PO4 , Ba(OH)2 , Fe(NO3)3 , HNO3
Hãy cho biết chất thuộc loại hợp chất gi? Phân loại hợp chất DẠNG : PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC
Bài : Hồn thành PTHH cho biết phản ứng sau thuộc loại phản ứng nào?
(1) Fe + O2 ………
(2) P + O2 ………
(3) …… + …… Na2S
(4) KClO3 ………
(5) KMnO4 ………
(6) H2 + ……… Cu + ………
(7) …… + ……… H2O
(8) …… + Fe3O4 Fe + ………
(9) Zn + HCl ………
(10) Fe3O4 + ……… …… + H2O
(11) Al + H2SO4 ………
(12) Al + HCl ………
(13) Fe + H2SO4 ………
(14) Fe + HCl ………
(15) H2 + O2 ………
Bài : Lập phương trình hóa học phản ứng sau cho biết phản ứng thuộc loại gì?
a khí hidro + saét (II) oxit
b điphotpho pentaoxit + nước
(3)d natri + nước
e canxi oxit + nước
f kali clorat
g sắt từ oxit + khí hidro
h canxi + nước
l …… + ………… kali oxit
Bµi 6 : Viết phơng trình hoa học biểu diễn biến hoá sau cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng ?
a) K K2O KOH
b) P P2O5 H3PO4
c) Na NaOH Na2O
d) H2 H2O H2SO4 H2 Fe FeCl2
e) KClO3 O2 Fe3O4 Fe H2 H2O H3PO4 AlPO4
KMnO4
D¹ng : nhËn biÕt chÊt Ph
ng pháp trình bày tập nhận biết dung dịch :
- Lấy dung dịch làm mẫu thử
- Đưa qùi tím vào mậu thử :
+ Mẫu làm qùi tím hóa đỏ dung dịch axit ……… + Mẫu làm qùi tím hóa xanh dung dịch bazơ……… + Mẫu khơng làm qùi tím đổi màu dung dịch muối………
Bài : Nhận biết chất đựng lọ bị nhãn phương pháp hóa học viết PTHH minh họa (nếu có)
a Các chất khí: H2, O2, CO2
b Các dung dịch: NaOH, H2O, HCl c Các dung dịch: H2SO4, Ca(OH)2, NaCl d Các chất lỏng: H3PO4, H2O, KOH e Các chất rắn: CaO, P2O5, NaCl
(4)DẠNG : TÍNH THEO CƠNG THỨC HĨA HỌC
a) Ví dụ : Tính thành phần % khối lượng nguyên tố hợp chất Fe(NO3)2, Fe2O3
b Các ôxit có TP gồm : + 72,5 % Fe + 74,2 % Na
+70% Fe Hãy lập CTHH oxit
c.Một hợp chất gồm : + 45,95% K , 16,45% N , 37,6% O
+ phần Mg kết hợp với phần S.Hãy lập CT ôxits
DẠNG : Tính theo PTHH Bai
1: Đốt cháy 2,8 lit khí hiđro sinh nớc
a) Tính thể tích khối lợng khí oxi cần dùng cho phản ứng b) Tính khối lợng nớc thu đợc ( Thể tích khí đo đktc)
Bài 2 : Cho 2,24 lit khí hiđro tác dung với 1,68 lit khí oxi Tính khối nớc thu đợc ( Thể tích khí đo đktc)
Bài 3 : Khử 48 gam đồng II oxit khí H2 Hãy : Tính số gam đồng kim loại thu đợc
TÝnh thÓ tích khí H2 ( đktc) cần dùng ( cho Cu = 64 , O = 16 )
Bài 4: Cho 40g hỗn hợp sắt(III)oxit đồng oxit qua dịng khí Hidro đun nóng, sau phản ứng thu hỗn hợp kim loại sắt đồng khối lượng 22g
a Viết phương trình hố học xảy
b Tính thành phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu
Bài 5: Tính thể tích khí (đktc) cần dùng để khử hỗn hợp sau: a Khử hỗn hợp gồm 22,3g PbO 32,4g ZnO khí hidro b Khử hỗn hợp gồm 58g Fe3O4 20g MgO khí CO
Bài 6: cho 1,35g nhôm tác dụng với 100ml dung dịch HCl 2M a Tính thể tích khí thu sau phản ứng
b Sau phản ứng chất dư, dư gam
Bài 7 Dẫn 2,24 lít khí hiđro ( đktc) vài ống có chứa 12gam CuO nung nóng tới nhiệt độ thích hợp Kết thúc phản ứng ống lại a gam chất rắn
a/ Viết phương trình phản ứng
b/ Tính khối lượng nước tạo thành sau phản ứng ? c/ Tính a ?
(5)a) Viết phơng trình phản ứng xảy b) Tính thể tích khí hiđro thu đợc (ở đktc )
c) Tính nồng độ phần trăm dung dịch biết khối lợng nớc 91,5 g
Bài 10 : Cho 19,5 g kẽm tác dơng hÕt víi dung dich axit clohi®ric H·y cho biÕt : a) ThÓ tÝch khÝ H2 sinh ( ®ktc)
b) Nếu dùng thể tích H2 để khử 19,2 g sắt III oxit thu đợc g sắt
Bµi 11 : Cho 60,5 g hỗn hợp gồm hai kim loại Zn Fe tác dụng với dung dịch axit clohđric Thành phần phần trăm sắt hỗn hợp 46,289% Tính :
a) Khối lợng kim loại hỗn hỵp b) ThĨ tÝch khÝ H2 sinh (ë đktc)
c) Khối lợng muối tạo thành sau phản ứng
Bài 12: Cho 22,4 g sắt t¸c dơng víi dd H2SO4 lo·ng chøa 24,5 g
a) Tính thể tích khí H2 thu đợc đktc
b) Chất thừa sau phản ứng thõa bao nhiªu g
Bài 13 : Cho kim loại sắt tác dụng với dung dịch axit loãng có chứa 24,5g axit H2SO4 a Viết PTHH xảy ?
b Tính thể tích khí sinh đktc ?
c Tính khối lượng kim loại sắt phản ứng?
d Dẫn tồn lượng khí sinh cho tác dụng với 3.36 lít khí oxi (ở đktc) - Chất dư sau phản ứng dư lít ?
- Tính khối lượng sản phẩm tạo thành ?
Bµi 14 : Cho 19,5 g kÏm t¸c dơng hÕt víi dung dich axit clohi®ric H·y cho biÕt : c) ThĨ tÝch khÝ H2 sinh ( ®ktc)
d) Nếu dùng thể tích H2 để khử 19,2 g sắt (III) oxit thu đợc gam sắt
Bài 15: Phân hủy hoàn toàn 30,625g KClO3 thu chất rắn A chất khí B. a Tính thể tích chất khí B thu (đktc)
b Tính khối lượng chất rắn A tạo thành
c Lượng khí B sinh cho phản ứng với 22,4 gam kim loại sắt Chất dư sau phản ứng dư gam?
Tính khối lượng sản phẩm tạo thành
(6)a Tính khối lượng chất rắn X tạo thành
b Tính thể tích khơng khí cần dùng (đktc), biết oxi chiếm 20% thể tích khơng khí c Hịa tan chất rắn X vào 10,8 gam nước thu dung dịch axit
- Chất dư sau phản ứng dư gam ? - Tính khối lượng axit tạo thành dung dịch
Bài 17: Cho 11,2g sắt vào dung dịch axit clohidric phản ứng vừa đủ. a Tính thể tích khí bay (đktc)
b Tính khối lượng axit cần dùng
c Dẫn tồn lượng khí sinh qua bình đựng 32g bột đồng (II) oxit đun nóng
Chất cịn dư sau phản ứng dư gam?
Tính khối lượng kim loại tạo thành
Bài 18 (2.0đ) Đốt cháy 6,2 gam phốt bình chứa 6,72 lít oxi (đktc) Hãy cho biết sau cháy, phốt hay oxi chất thừa,khối lượng gam ?
Bài 18: Dùng khí hiđrơ để khử hoàn toàn 20,25g kẽm oxit nhiệt độ cao
a Hãy viết phương trình phản ứng xảy
b Tính khối lượng kẽm sinh sau phản ứng kết thúc
c Nếu thả lượng kẽm vào dd có chứa 7,3g axit clohiđric, thể tích khí hiđrơ
thốt (đktc) lit?
Bài 19: Cho 13g kẽm phản ứng hoàn toàn vừa đủ với 146 gam dung dịch axit clohiđric a Viết phương trình hố học cho phản ứng
b Tính thể tích khí hiđro sinh (đktc)
c Tính nồng độ % dung dịch axit clohiđric
d Nếu dùng toàn lượng hiđro bay đem khử 12g bột CuO nhiệt độ cao chất cịn dư? Dư gam?
DẠNG : TỐN NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH Bài 1: Tính nồng độ mol dung dịch sau:
(7)d 17g AgNO3 100ml dung dịch Bài 2: Tính thể tích dung dịch của:
a Dung dịch KOH 0,2M có chứa 0,25mol KOH b Dung dịch NaNO3 0,5M có chứa 4,25g NaNO3 c Dung dịch H2SO4 2M có chứa 49g H2SO4 d Dung dịch CuSO4 0,5M có chứa 8g CuSO4 Bài 3: Tính số mol chất tan có trong:
a 10ml dung dịch CuSO4 0,5M b 1,2 lít dung dịch NaOH 0,02M c 150ml dung dòch MgCl2 1,5M d 80ml dung dịch Na2CO3 0,4M
Bài : Tính nồng độ phần trăm dung dịch sau: a 10g KCl 400g dung dịch
b 16g KOH 1,5kg dung dịch c Hòa tan 20g CuSO4 vào 480g nước d Hòa tan 0,01mol AgNO3 vào 83,3g nước
Bài : Cho 200 g dung dịch NaOH 20% tác dụng vừa hết với 100 g dung dịch HCl Tính : a) Nồng độ muối thu đợc sau phản ứng
b) Tính nồng độ axit HCl Biết phản ứng xảy hồn tồn
Bµi 6 : Hoà tan hoàn toàn 5,6 g sắt vào 100 ml dung dÞch HCl 1M H·y : a) Tính lợng khí H2 tạo đktc
b) Chất d sau phản ứng lợng d c) Nồng độ chất sau phản ứng
Bài 7 : Cho 50 cm3 dung dịch NaOH tác dụng vừa đủ với 30 cm3 dung dịch HCl 20% có D = 1,1 g/cm3
a) NÕu thay dung dÞch HCl 20% b»ng dung dÞch H2SO4 30% HÃy tính khối lợng H2SO4 cần dùng
b) Tính nồng đọ mol dung dịch NaOH ban đầu
Bài 8: Cho hỗn hợp gồm Mg, Fe, Al có khối lợng 19g , tác dụng vừa đủ với dung dich axit HCl thấy thoát 13,44l khớ H2 (ktc)
a) Viết phơng trình ph¶n øng x¶y
(8)d) TÝnh khối lợng muối biết khối lợng Mg 2,4g
Bài : Cho 10g hỗn hợp hai muối Na2CO3 NaCl tác dụng vừa đủ với 40ml dung dịch axit HCl, thu 896ml khí
a) Tính nồng độ mol dung dịch HCl dùng b) Tính khối lượng muối thu sau phản ứng
c) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng muối hỗn hợp ban đầu
Bài 10: (3 đ) Phân hủy hoàn toàn 15,8 gam kali pecmanganat (KMnO4), sau phản ứng thu kali manganat (K2MnO4), mangan đioxit (MnO2) khí oxi (O2)
a) Viết phương trình hóa học xảy
b) Tính khối lượng kali manganat (K2MnO4) thu sau phản ứng? c) Tính khối lượng mangan đioxit (MnO2) thu sau phản ứng? d) Tính thể tích khí oxi (O2) sinh điều kiện tiêu chuẩn? Bài 11 :Hồ tan 28,2g K2O vào 40 g nước
a Sau PƯ, chất dư?
b Xác định nồng độ % dung dịch sau PƯ?
Bai 12: Cho 6,5 gam Zn tác dụng với 300ml dung dịch 0,2M. a)Viết phơng trình hoá học
b)Chất d kết thúc phản ứng lợng d bao nhiêu?
c)Nêu tợng viết phơng trình hoá học xảy cho sắt vào dung dịch sau phản øng?
Bai 13: a) Phải lấy ml dung dịch H2SO4 96%(D =1,84 g/ml) để có 2,45 gam H2SO4
b)Oxi hãa hoµn toµn 5,6 lÝt khí SO2 (đktc) vào 57,2 ml dung dịch H2SO4 60% (D =1,5 g/ml) TÝnh
nồng độ % dung dịch axit thu đợc
Bai 14: Cã 250 gam dung dÞch NaOH 6% (dung dÞch A)
a) Cần phải trộn thêm vào dung dịch A gam dung dịch NaOH 10% để đợc dung dịch NaOH 8%?
b) Cần hòa tan gam NaOH vào dung dịch A để có dung dịch NaOH 8%?
c) Làm bay nớc dung dịch A, ngời ta thu đợc dung dịch NaOH 8% Tính khối lợng nớc bay hơi?
Bai 15: Trén lÉn 50 gam dung dÞch NaOH 10% víi 450 gam dung dÞch NaOH 25 %
a) Tính nồng độ sau trộn
b) TÝnh thĨ tÝch dung dÞch sau trộn biết tỷ khối dung dịch 1,05 BANG TÓM TẮT MỘT SỐ AXIT
CTHH AXIT TÊN AXIT GỐC AXIT TÊN GỐC AXIT
(9)HBr H2S
Axit bromhidric Axit sunfuhidric
Br = S
Bromua Sunfua HNO3
H2CO3 H2SO4 H3PO4
H2SO3 HNO2
Axit nitric Axit cacbonic
Axit sunfuric Axit photphoric
Axit sunfurô Axit nitrơ
NO3 = CO3 -HCO3 = SO4 -HSO4 PO4 -H2PO4 =HPO4 =SO3 -HSO3 -NO2
Nitrat Cacbonat hiđrô Cacbonat Sunfat hiđrô Sunfat
Photphat
Đi hiđrôPhotphat
hiđrôPhotphat
Sunfit hiđrô Sunfit