Sắt và hợp chất của Sắt ôn thi THPT QG môn Hóa học có đáp án

Đem hòa tan hỗn hợp các chất thu được sau phản ứng bằng dung dịch NaOH dư thì có 3,36 lít khí (đktc) tho|t ra.. Cho hấp thụ khí thoát ra khỏi ống sứ vào dung dịch nước vôi trong dư thì[r]

TÀI LIỆU ÔN THI THPT QUỐC GIA CHUYÊN ĐỀ SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT LÝ THUYẾT CẦN NẮM

A SẮT

I Vị trí bảng tuần hồn

- Cấu hình e nguyên tử: 26Fe: 1s22s22p63s23p63d64s2 - Vị trí: Fe thuộc 26, chu kì 4, nhóm VIIIB

- Cấu hình e c|c ion tạo th{nh từ Fe: Fe2+ : 1s22s22p63s23p63d6

Fe3+ : 1s22s22p63s23p63d5

II Tính chất vật lí

- M{u trắng x|m, dẻo, dễ rèn, dễ d|t mỏng, kéo sợi; dẫn nhiệt v{ dẫn điện đồng v{ nhơm - Sắt có tính nhiễm từ nhiệt độ cao (8000C) sắt từ tính T0nc = 15400C

III Trạng thái tự nhiên

L{ kim loại phổ biến sau nhôm, tồn chủ yếu c|c dạng: - Hợp chất: oxit, sunfua, silicat

- Quặng: hematit đỏ (Fe2O3 khan), hematit nâu (Fe2O3.nH2O), manhetit (Fe3O4), xiđerit (FeCO3) pirit (FeS2)

IV Tính chất hóa học

Fe l{ chất khử trung bình Trong c|c phản ứng, Fe nhường 3e: Fe → Fe3+ + 3e

Fe → Fe2+ + 2e

1 Tác dụng với phi kim

Sắt t|c dụng với hầu hết c|c phi kim đun nóng:

- Với halogen → muối sắt (III) halogenua (trừ iot tạo muối sắt II): 2Fe + 3X2

0

t 2FeX - Với O2: 3Fe + 2O2

0 t Fe

3O4

Thực tế giải c|c b{i tập thường gặp trường hợp tạo hỗn hợp gồm Fe v{ c|c oxit sắt - Với S:

Fe + S

t FeS 2 Tác dụng với nước

- Fe không t|c dụng với nước nhiệt độ thường, nhiệt độ cao, sắt phản ứng mạnh với nước: 3Fe + 4H2O

0 570 

C Fe

Fe + H2O

0 570 

C FeO + H

2 3 Tác dụng với dung dịch axit

a Với H+ (HCl, H2SO4 loãng ) → muối sắt (II) + H2 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Fe + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2

b Tác dụng với axit có tính oxi hóa mạnh (HNO3, H2SO4 đậm đặc)

- Fe thụ động với H2SO4 đặc nguội v{ HNO3 đặc nguội → dùng thùng Fe chuyên chở axit HNO3 đặc nguội v{ H2SO4 đặc nguội

- Với dung dịch HNO3 loãng → muối sắt (III) + NO + H2O: Fe + 4HNO3 loãng → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

- Với dung dịch HNO3 đậm đặc → muối sắt (III) + NO2 + H2O: Fe + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

- Với dung dịch H2SO4 đậm đặc v{ nóng → muối sắt (III) + H2O + SO2: 2Fe+ 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

Chú ý: Sản phẩm sinh phản ứng Fe với HNO3 H2SO4 đậm đặc l{ muối sắt (III) sau phản ứng có Fe dư có Cu tiếp tục xảy phản ứng:

2Fe3+ + Fe → 3Fe3+ Hoặc 2Fe3+ + Cu → 2Fe2+ + Cu2+ 4 Tác dụng với dung dịch muối

- Fe đẩy kim loại yếu khỏi muối → muối sắt (II) + kim loại Fe + CuCl2 → Cu + FeCl2

- Fe tham gia phản ứng với muối Fe3+ → muối sắt (II): 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2

Chú ý: Với muối Ag+, Fe tham gia phản ứng để tạo th{nh muối Fe3+: Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag

Fe(NO3)2 + AgNO3 dư → Fe(NO3)3 + Ag

B MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA SẮT I Các oxit sắt (FeO, Fe3O4, Fe2O3)

1 FeO

- L{ chất rắn, đen, không tan nước - Tính chất hố học:

+ Là oxit bazơ:

FeO + 2HCl → FeCl2 + H2

FeO + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2O

+ FeO l{ chất oxi hóa t|c dụng với c|c chất khử mạnh: H2, CO, Al → Fe: FeO + H2

0

t Fe + H 2O FeO + CO

3FeO + 2Al t Al

2O3 + 3Fe

+ FeO l{ chất khử t|c dụng với c|c chất có tính oxi hóa mạnh: 4FeO + O2 → 2Fe2O3

3FeO + 10HNO3 loãng → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O - Điều chế FeO:

FeCO3 → FeO + CO2 (nung điều kiện khơng có khơng khí) Fe(OH)2 → FeO + H2O (nung điều kiện khơng có khơng khí) 2 Fe3O4 (FeO.Fe2O3)

- L{ chất rắn, đen, khơng tan nước v{ có từ tính - Tính chất ho| học:

+ L{ oxit bazơ:

Fe3O4 + 8HCl → 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O

Fe3O4 + 4H2SO4 loãng → Fe2(SO4)3 + FeSO4 + 4H2O + Fe3O4 l{ chất khử:

3Fe3O4 + 28HNO3 → 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O + Fe3O4 l{ chất oxi hóa:

Fe3O4 + 4H2

t 3Fe + 4H 2O Fe3O4 + 4CO

0

t 3Fe + 4CO 3Fe3O4 + 8Al

0

t 4Al

2O3 + 9Fe - Điều chế: th{nh phần quặng manhetit 3Fe + 2O2

0 t Fe

3O4 3Fe + 4H2O

0 570 

C Fe

3O4 + 4H2 3 Fe2O3

- L{ chất rắn, n}u đỏ, khơng tan nước - Tính chất ho| học:

+ L{ oxit bazơ:

Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O + L{ chất oxi hóa:

Fe2O3 + 3H2

t 2Fe + 3H 2O Fe2O3 + 3CO

0

t 2Fe + 3CO Fe2O3 + 2Al

0 t Al

2O3 + 2Fe

2Fe(OH)3 t Fe

2O3 + 3H2O

II Các hiđroxit Fe (Fe(OH)2 Fe(OH)3) 1 Fe(OH)2

- L{ chất kết tủa m{u trắng xanh - L{ bazơ không tan:

+ Bị nhiệt ph}n:

Fe(OH)2 → FeO + H2O (nung điều kiện khơng có khơng khí) 4Fe(OH)2 + O2 → 2Fe2O3 + 4H2O (nung không khí)

+ Tan axit khơng có tính oxi hóa → muối sắt (II) v{ nước: Fe(OH)2 + 2HCl → FeCl2 + 2H2O

+ Có tính khử (do Fe có mức oxi hóa +2): 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3

3Fe(OH)2 + 10HNO3 loãng → 3Fe(NO3)3 + NO + 8H2O - Điều chế:

Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2 (trong điều kiện khơng có khơng khí) 2 Fe(OH)3

- L{ chất kết tủa m{u n}u đỏ - Tính chất ho| học:

+ L{ bazơ không tan:

* Bị nhiệt ph}n: 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O

* Tan axit → muối sắt (III): Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O

Fe(OH)3 + 3HNO3 → Fe(NO3)3 + 3H2O - Điều chế: Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3

III Muối sắt

1 Muối sắt (II)

Khơng bền, có tính khử, t|c dụng với chất oxi hóa tạo th{nh muối sắt (III) 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3

3Fe(NO3)2 + 4HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 2FeSO4 + 2H2SO4 đặc nóng → Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O

10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O 6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O

4FeS + 9O2 → 2Fe2O3 + 4SO2 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 2 Muối sắt (III)

- Có tính oxi hóa t|c dụng với chất khử 2FeCl3 + Cu → CuCl2 + 2FeCl2

2FeCl3 + 2KI → 2FeCl2 + 2KCl + I2 2FeCl3 + H2S → 2FeCl2 + 2HCl + S

- C|c dung dịch muối sắt (III) có mơi trường axit: Fe3+ + 3H2O ↔ Fe(OH)3 + 3H+

- Khi cho muối sắt (III) t|c dụng với c|c kim loại cần lưu ý:

+ Nếu kim loại l{ Na, Ca, K, Ba + H2O → Kiềm + H2 Kiềm + Fe3+ → Fe(OH)3 + Nếu kim loại không tan nước v{ đứng trước Fe + Fe3+ → Fe2+ → Fe + Nếu kim loại l{ Cu Fe + Fe3+ → Fe2+

- C|c muối sắt (III) bị thủy ph}n ho{n to{n môi trường kiềm: 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Fe(OH)3 + 6NaCl + 3CO2

C HỢP KIM CỦA SẮT I Gang

- L{ hợp kim sắt - cacbon h{m lượng C từ - 5% - Gang gồm gang x|m v{ gang trắng:

+ Gang x|m: chứa nhiều tinh thể C nên có m{u x|m; cứng v{ giòn gang trắng + Gang trắng: chứa nhiều tinh thể hợp chất hóa học Fe3C nên có m{u s|ng Rất cứng v{ giịn thường dùng để luyện thép

- Luyện gang: * Nguyên liệu:

+ Quặng sắt: cung cấp Fe (phải chứa 30% Fe, chứa S, P)

+ Chất chảy: CaCO3 (nếu quặng lẫn silicat) SiO2 (nếu quặng lẫn đ| vôi) để l{m giảm nhiệt độ nóng chảy v{ tạo xỉ

+ Khơng khí gi{u oxi v{ nóng: để tạo chất khử CO v{ sinh nhiệt + Than cốc (tạo chất khử CO; tạo nhiệt v{ tạo gang)

* C|c phản ứng xảy lò cao luyện gang: + Phản ứng tạo chất khử

C + O2 → CO2 CO2 + C → 2CO

+ Phản ứng tạo xỉ CaCO3 → CaO + CO2

CaO + SiO2 → CaSiO3

II Thép

- L{ hợp kim Fe v{ C h{m lượng C 2%C (theo khối lượng)

- Nguyên liệu: tùy theo phương ph|p: Gang, sắt, thép phế liệu, chất chảy, khơng khí nóng, dầu mazut

- Nguyên tắc: khử c|c tạp chất Mn, Si, Ca, S, P có gang - C|c phản ứng xảy qu| trình luyện thép:

C + O2 → CO2 S + O2 → SO2 Si + O2 → SiO2

MỘT SỐ VÍ DỤ MINH HỌA Ví dụ 1: (Đề thi thử THPT QG 2017 – Chuyên Bạc Liêu)

Thổi khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 nung nóng Sau phản ứng thu m1 gam chất rắn Y gồm chất Ho{ tan hết chất rắn Y dung dịch HNO3 dư, thu 0,448 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đo điều kiện chuẩn) v{ dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z thu (m1 + 16,68) gam muối khan Gi| trị m :

A. 16,0 gam B. 12,0 gam C. 8,0 gam D. gam

Hướng dẫn:

- Quá trình:

1 1 16

0,02

2 3

( )

( ) ( ,68) g

, O  , NO



 o   

mol HNO

t

m g hh Y

m g m muoi Z

CO Fe O Fe Fe NO H O

- Ta có: ne nhận =

3

3 0, 06 16, 68 56 62

  NO O   O Z    Fe 

NO NO

n n n n m m n n (1)

mà mY m156nFe16nO thay m1 vào (1) suy ra: nO = 0,12 mol

:

0,1



BT e  NO O 

Fe

n n

n mol

2 3

:

0, 05 ( )

2

BT Fe  Fe   

Fe O Fe O

n

n mol m g

Ví dụ 2:(Đề thi thử THPT QG 2017 – Chuyên Bạc Liêu)

Thực phản ứng nhiệt nhôm m gam hỗn hợp X gồm Al v{ Fe3O4 đến phản ứng ho{n to{n thu hỗn hợp Y (biết Fe3O4 bị khử Fe) Chia Y th{nh hai phần:

- Phần 1: cho t|c dụng với dung dịch NaOH dư thu 0,15 mol H2, dung dịch Z v{ phần không tan

T Cho to{n phần không tan T t|c dụng với dung dịch HCl dư thu 0,45 mol H2 - Phần 2: cho t|c dụng với dung dịch HCl thu 1,2 mol H2

Gi| trị m

A 164,6. B 144,9. C 135,4. D 173,8

Hướng dẫn:

- Quá trình:

3     o t F A X O l e -     d Al O Y Fe Al 2 2

T: Fe + HCl : 0,15 : : Y NaOH

: 0, 45

: :1,

          H mol Z NaAlO P H mol

P Y HCl H mol

- Phương trình: 8Al  3Fe O3 4 to 4Al O2 3  9Fe

- Phần 1:

2 -: 2 0,15 0,1 3 0, 45          

Al d H BT e

Fe H

n n mol

n n mol

2

4

0, 48,3

9

nAl O  nFe  molmP  gam

- Phần 2:

2

-1

3 2 2,

0,

0,1

0,

0, 45

                 d d BTe

Al d Fe H

Al Al

PhÇn

Fe Fe

n n n

n mol

n

n mol

- Nhận thấy:

1

2

(P ) 2 ( ) 2 96,6   P  P  144,9

Fe Fe P P P m

n n m m gam m m gam

Ví dụ 3: (Đề thi thử THPT QG 2017 – THPT Chu Văn An – Thái Nguyên)

Hòa tan hết 3,264 gam hỗn hợp X gồm FeS2, FeS, Fe, CuS v{ Cu 600ml dung dịch HNO3 1M đung nóng, sau kết thúc c|c phản ứng thu dung dịch Y v{ 1,8816 lít (đktc) chất khí thoát Cho Y t|c dụng với lượng dư dung dịch BaCl2 thu 5,92 gam kết tủa Mặt kh|c, dung dịch Y hịa tan tối đa m gam Fe Biết qu| trình trên, sản phẩm khử N+5 NO Gi| trị m l{:

A. 9,760 B. 9,120 C. 11,712 D. 11,256

Hướng dẫn:

- Khi cho Y t|c dụng với BaCl2 thì:  

4  0, 024 BaSO S X

n n mol

- Trong Y có:

3

0, 084  0,516

    

NO NO HNO NO

n mol n n n mol

:

BT O

2

2 3  3 3 4 4 0, 072 H O HNO NO NO SO

n n n n n mol

:

BT H

3 2 0, 456

   

H du HNO H O

n n n mol

- Qui hỗn hợp X Fe, Cu, S

56 64 32

3 0, 252 0, 024

3, 264 0, 018



         

 

Fe Cu S NO Fe

C

Fe Cu S u

n n n n mol n mol

n mol

n n n

Vì hịa tan tối đa Fe nên Fe chuyển th{nh Fe2+ C|c qu| trình oxi hóa khử:



3

3Fe8H2NO3Fe 2NO4H O ;  Fe Cu 2 Fe2Cu ; Fe2Fe33Fe2

2

0,375   0,5  0, 201 11, 256 ( )

nFe  nH nCu  nFe  molmFe  g

Ví dụ 4: (Đề thi thử THPT QG 2017 – THPT Chu Văn An – Thái Nguyên)

Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4 Fe(NO3)2 tan hết 320 ml dung dịch KHSO4 1M Sau phản ứng, thu dung dịch Y chứa 59,04 gam muối trung hòa v{ 896 ml NO (sản phẩm khử N+5, đktc) Y phản ứng vừa đủ với 0,44 mol NaOH Biết c|c phản ứng xảy ho{n to{n Phần trăm khối lượng Fe(NO3)2 X có gi| trị gần với gi| trị n{o sau đ}y ?

A 63 B 18 C 73 D 20

Hướng dẫn:

0,04

2

0,32 0,32

3 4

2

0,32

( ) 3 4 2 3

59,04( ) dd Y

, , ( )

, , , NO ,  ( ) , ( )

         mol mol mol NaOH mol

m g X

g NO H O Fe Fe O Fe NO KHSO

K Fe Fe SO Fe OH Fe OH

4

2

:

0,16 30 18 136 19, ( )

2

BT H  KHSO  BTKL     

H O X Y NO H O KHSO

n

n mol m m n n n g

- Ta có: 3

3

( )

2  3   0, 44     2  3  2  0,12

BTDT Y NaOH

Fe Fe NO K Fe Fe SO

n n n mol n n n n n mol

3

3

:

( ) 0, 08 % ( ) 73, 46

2





BT N  NO NO   

Fe NO Fe NO

n n

Ví dụ 5: (Đề thi thử THPT QG 2017 – THPT Hùng Vương – Quảng Bình)

Trộn 2,43 gam Al với 9,28 gam Fe3O4 nung nóng cho phản ứng xảy thời gian, l{m lạnh hỗn hợp X gồm Al, Fe, Al2O3, FeO Fe3O4 Cho to{n X phản ứng với dung dịch HCl dư thu 2,352 lít H2 (đktc) v{ dung dịch Y Cô cạn Y a gam muối khan X|c định gi| trị a l{

A 27,965 B 16,605 C 18,325 D 28,326

Hướng dẫn:

Quá trình:

0,09 0,04 0,105

3 3 2

dung dich sau p-u

, o hop   , ,  

mol mol mol

t

Al Fe O hon X HCl AlCl FeCl FeCl H O H

Ta có:

3

( )  0,16 O Fe O H O

n n mol

2

:

2( ) 0,53

BT H   

HCl H H O

n n n mol

Cách 1: Bảo to{n khối lượng to{n phản ứng

2 2

36,5 18 36,5 18 27,965( )

BTKL         

Y HCl H H O X HCl H H O

a m n n m n n g

Cách 2: Bảo to{n khối lượng th{nh phần

Ta có: amKL35,5nCl 27nAl56nFe35,5nHCl 27,965( )g

Ví dụ 6: (Đề thi thử THPT QG 2017 – Chuyên Lam Sơn – Thái Bình)

Cho khí CO qua ống chứa 0,04 mol X gồm FeO v{ Fe2O3 đốt nóng, ta nhận 4,784 gam chất rắn Y ( gồm chất), khí khỏi ống dẫn qua dung dịch Ba(OH)2 dư thu 9,062 gam kết tủa Phần trăm khối lượng FeO hỗn hợp X l{:

A.24,42% B.25,15% C.32,55% D.13,04%

Hướng dẫn:

2  0, 046 ( )

CO BaCO

n n mol

Bảo to{n nguyên tố C ta có :

2 0, 046( )

 

CO CO

n n mol

Bảo to{n khối lượng : 2

4, 784 0, 046.44 0, 046.28 5,52( )

  

   

    

hh CO Y CO hh Y CO CO hh

m m m m

m m m m

m gam

Gọi số mol FeO v{ Fe2O3 l{ x v{ y :

0, 04 0, 01 ( )

72x 160 5,52 0, 03 ( )

  

 



    

 

x y x mol

y y mol

0, 01.72

% 100 13, 04

5,52

 

FeO

m

Ví dụ 7:(Đề thi thử THPT QG 2017 – Chuyên Hạ Long – Quảng Ninh)

Hòa tan ho{n to{n hỗn hợp gồm FeS2 Fe3O4 100 gam dung dịch HNO3 a % vừa đủ thu 15,344 lít hỗn hợp khí gồm NO v{ NO2 có khối lượng 31,35 gam v{ dung dịch chứa 30,15 gam hỗn hợp muối Gi| trị a gần với

Hướng dẫn:

Gọi nNO = a; nNO2 =b; => nkhí = a + b = 0,685; giải hệ ta có a = 0,01; b = 0,675 Gọi y l{

2 F eS n ; x

3 Fe O n

Ta có qu| trình nhường e:

3

3

2

e e 1e

8x 3x

8 15 16

2 15 16

 

  

   

    

F O H F H O

x x

FeS H O Fe SO e H

y y y y y

Qu| trình nhận e:

3 2

3

2

1, 35 0, 0675 0, 0675 0, 0675

4

0, 04 0, 01 0, 03 0, 01

 

 

   

   

H NO e H O NO

H NO e NO H O

ĐLBT e ta có: x + 15y = 0,675 + 0,03 = 0,705 (1) Ta có nH+ pứ =

3  NO

n ban đầu = 1,35 + 0,04 + 8x -16y = 1,39 + 8x - 16y, BTNT cho N ta có

3 NO

n muối = 1,39+ 8x-16y- 0,685 = 8x-16y + 0,705 => mmuối = 56(3x+y) + 96.2y + 62 (8x-l 6y +0,705) = 30,15

Giải hệ ta có x =0,03; y =0,045, => n(HNO3) = 0,91 mol, => a = 63.0,91/100 =57,33

Ví dụ 8:(Đề thi thử THPT QG 2017 – Chuyên Lê Quý Đôn –Đà Nẵng)

Hòa tan m gam hỗn hợp gồm FeO, Fe(OH)2, FeCO3, Fe3O4 (trong số mol Fe3O4 chiếm ¼ tổng số mol hỗn hợp) t|c dụng với dung dịch HNO3 lo~ng dư thu 0,7 mol hỗn hợp khí X gồm NO v{ CO2 có tỉ khối so với H2 l{ 18 v{ dung dịch Y Cô cạn Y thu (m + 280,80) gam muối khan Gi| trị m l{

A. 148,40 B. 173,60 C. 154,80 D. 43,20

Hỗn hợp khí có : M = 36g ; n = 0,7 mol => nNO = 0,4 ; nCO2 = 0,3 mol

Bảo to{n e : nhh đầu.1 = 3nNO = 1,2 mol => nFe3O4 = 0,3 mol ; nFeCO3 = nCO2 = 0,3 mol => nFeO + nFe(OH)2 = 0,6 mol

Muối sau phản ứng gồm Fe(NO3)3 => nFe(NO3)3 = nFeO + nFe(OH)2 + nFeCO3 + 3nFe3O4 = 1,8 => m + 280,8 = mFe(NO3)3

BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT

Câu 1: Đem đun nóng lượng quặng hematit chứa Fe2O3, có lẫn tạp chất trơ v{ cho luồng khí CO qua, thu 300,8 gam hỗn hợp chất rắn, đồng thời có hỗn hợp khí Cho hấp thụ hỗn hợp khí n{y v{o bình đựng lượng dư dung dịch xút thấy khối lượng bình tăng thêm 52,8 gam Nếu hòa tan hết hỗn hợp chất rắn lượng dư dung dịch HNO3 lo~ng thu 387,2 gam muối nitrat H{m lượng Fe2O3 theo khối lượng loại quặng hematit

A 60% B 40% C 20% D 80%

Câu 2: Nung x mol Fe khơng khí thời gian thu 16,08 gam hỗn hợp H gồm chất rắn gồm Fe oxit Hịa tan hết lượng hỗn hợp H dung dịch HNO3 lỗng, thu 672 ml khí NO (đktc) Trị số x

A 0,21 B 0,15 C 0,24 D Đ|p |n kh|c

Câu 3: Hòa tan 0,784 gam bột sắt 100 ml dung dịch AgNO3 0,3M Sau phản ứng xảy ho{n to{n, thu 100 ml dung dịch A Nồng độ mol chất tan dung dịch A

A Fe(NO3)2 0,12M; Fe(NO3)3 0,02M B Fe(NO3)3 0,10M

C Fe(NO3)2 0,14M D Fe(NO3)2 0,14M; AgNO3 0,02M

Câu 4: Hòa tan hết m gam hỗn hợp A gồm Al oxit sắt dung dịch HNO3, thu hỗn hợp khí gồm 0,05 mol NO 0,03 mol N2O dung dịch D Cô cạn dung dịch D, thu 37,95 gam hỗn hợp muối khan Nếu hòa tan lượng muối dung dịch xút dư thu 6,42 gam kết tủa màu n}u đỏ Trị số m công thức phân tử oxit sắt

A 9,72 g; Fe3O4 B 7,29 g; Fe3O4 C 9,72 g; Fe2O3 D 7,29 g; FeO

Câu 5: Cho khí CO qua ống sứ chứa a gam hỗn hợp A gồm CuO, Fe2O3 v{ MgO đun nóng Sau thời gian, ống sứ lại b gam hỗn hợp chất rắn B Cho khí hấp thụ hồn tồn vào dung dịch Ba(OH)2 dư, thu x gam kết tủa Biểu thức a theo b, x

A a = b – 16x/197 B a = b + 0,09x C a = b – 0,09x D a = b + 16x/197

Câu 6: Hòa tan hết hỗn hợp A gồm x mol Fe y mol Ag dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 H2SO4, có 0,062 mol khí NO 0,047 mol SO2 tho|t Đem cạn dung dịch sau phản ứng thu 22,164 gam hỗn hợp muối khan Trị số x y

A 0,07 0,02 B 0,08 0,03 C 0,09 0,01 D 0,12 0,02

Câu 7: Cho m gam oxit sắt tác dụng với CO (t°) Chỉ có phản ứng CO khử oxit sắt, thu 5,76 gam hỗn hợp chất rắn hỗn hợp hai khí gồm CO2 CO Cho hỗn hợp hai khí hấp thụ vào lượng nước vơi có dư thu gam kết tủa Đem hòa tan hết 5,76 gam chất rắn dung dịch HNO3 lo~ng có khí NO tho|t v{ thu 19,36 gam muối Trị số m công thức oxit sắt

A 6,40 g; Fe3O4 B 9,28 g; Fe2O3 C 9,28 g; FeO D 6,40 g; Fe2O3

Câu 8: Cho 6,48 gam bột nhôm vào 100 ml dung dịch hỗn hợp Fe2(SO4)3 1,0M ZnSO4 0,8M Sau kết thúc phản ứng, thu hỗn hợp kim loại có khối lượng m gam Trị số m

A 14,5 g B 16,4 g C 15,1 g D 12,8 g

A 60% 40% B 52,48% 47,52%

C 40% 60% D 56,66% 43,34%

Câu 10: Cho khí CO qua m gam Fe2O3 đun nóng, thu 39,2 gam hỗn hợp gồm chất rắn Fe oxit nó, đồng thời có hỗn hợp khí Cho hỗn hợp khí hấp thụ vào dung dịch nước vơi có dư, thu 55 gam kết tủa Trị số m

A 48 gam B 64 gam C 40 gam D 50 gam

Câu 11: Cho đinh sắt vào 20 ml dung dịch muối nitrat kim loại X có nồng độ 0,1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, tất kim loại X tạo bám hết v{o đinh sắt dư, thu dung dịch D Khối lượng dung dịch D giảm 0,16 gam so với dung dịch lúc đầu Kim loại X

A Cu B Ag C Ni D Zn

Câu 12: Hòa tan hết 17,84 gam hỗn hợp A gồm sắt, bạc v{ đồng 203,4 ml dung dịch HNO3 20% (có khối lượng riêng 1,115 g/ml) vừa đủ Sau phản ứng, có 4,032 lít khí NO (đktc) dung dịch B Đem cô cạn dung dịch B, thu m gam hỗn hợp gồm ba muối khan Trị số m

A 60,27g B 45,64 g C 51,32g D 54,28g

Câu 13: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm x mol Hg2S 0,04 mol FeS2 dung dịch HNO3 đặc, đun nóng, thu muối sunfat kim loại có hóa trị cao có khí NO2 Trị số x

A 0,01 B 0,02 C 0,08 D 0,12

Câu 14: Ion đicromat Cr2O72–, mơi trường axit, oxi hóa muối Fe2+ tạo muối Fe3+, đicromat bị khử tạo muối Cr3+ Cho biết 10 ml dung dịch FeSO4 phản ứng vừa đủ với 12 ml dung dịch K2Cr2O7 0,1M, mơi trường axit H2SO4 lỗng Nồng độ mol dung dịch FeSO4

A 0,52M B 0,82M C 0,72M D 0,62M

Câu 15: Hòa tan hồn tồn a gam oxít sắt dung dịch H2SO4 đặc nóng vừa đủ, có chứa 0,075 mol H2SO4, thu b gam muối có 168 ml khí SO2 (đktc) Trị

số b

A 12 gam B gam C gam D gam

Câu 16: Khối lượng tinh thể FeSO4.7H2O cần thêm vào 198,4 gam dung dịch FeSO4 5% để thu dung dịch FeSO4 15%

A 65,4 g B 30,6 g C 50,0 g D Tất sai

Câu 17: Cho 19,5 gam bột kẽm vào 250 ml dung dịch Fe2(SO4)3 0,5M khuấy để phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng chất rắn thu sau phản ứng

A 9,8 gam B 8,4 gam C 11,2 gam D 11,375 gam

Câu 18: Hòa tan Fe2(SO4)3 v{o nước, thu dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch Ba(NO3)2 dư, thu 27,96 gam kết tủa trắng Dung dịch A có chứa

A 0,08 mol Fe3+ B 0,06 mol Fe3+ C 12 g Fe2(SO4)3 D B v{ C

Câu 19: Hòa tan hỗn hợp ba kim loại gồm Zn, Fe, Cu dung dịch HNO3 loãng Sau phản ứng xảy ho{n to{n, thu chất không tan hỗn hợp hai kim loại Phần dung dịch sau phản ứng có chứa

Câu 20: Cho 2,24 gam bột Fe vào 100 ml dung dịch AgNO3 0,9M; khuấy đến phản ứng xảy hoàn toàn Dung dịch sau phản ứng có

A 2,42 gam Fe(NO3)3 B 5,40 gam Fe(NO3)2 C A v{ B D Tất sai

Câu 21: Sắp theo thứ tự pH tăng dần dung dịch muối có nồng độ mol gồm (I): KCl; (II): FeCl2; (III): FeCl3; (IV): K2CO3

A (II) < (III) < (I) < (IV) B (IV) < (III) < (II) < (I) C (I) < (II) < (III) < (IV) D (III) < (II) < (I) < (IV)

Câu 22: Đem nung 116g quặng Xiđerit, chứa FeCO3 tạp chất trơ, không khí (coi có oxi v{ nitơ) khối lượng khơng đổi Cho hỗn hợp khí sau phản ứng hấp thụ v{o bình đựng dung dịch nước vơi có hịa tan 0,4 mol Ca(OH)2, bình có tạo 20 gam kết tủa Nếu đun nóng phần dung dịch, sau lọc kết tủa, thấy có xuất thêm kết tủa Phần trăm khối lượng FeCO3 có quặng Xiđerit l{

A 60% B 80% C 50% D 90%

Câu 23: Hỗn hợp A gồm hai muối FeCO3 FeS2 có số mol Đem nung hỗn hợp A bình kín, đựng khơng khí dư (chỉ gồm N2 O2) để muối bị oxi hóa hết tạo oxit sắt có hóa trị cao Đưa nhiệt độ bình lúc đầu, so với lúc trước áp suất bình

A Không thay đổi B giảm C tăng lên D Không x|c định

Câu 24: Đem ng}m miếng kim loại sắt vào dung dịch H2SO4 loãng Nếu thêm v{o v{i giọt dung dịch CuSO4 có tượng

A Lượng khí chậm B Lượng khí bay nhanh C Lượng khí bay khơng đổi D Lượng khí ngừng

Câu 25: Hịa tan hết 6,76 gam hỗn hợp oxit gồm Fe3O4, Al2O3 CuO 100 ml dung dịch H2SO4 1,3M vừa đủ thu dung dịch có hịa tan muối Đem cạn dung dịch, thu m gam hỗn hợp muối khan Trị số m

A 16,35 B 17,16 C 15,47 D 19,50

Câu 26: Đem nung hỗn hợp A, gồm x mol Fe 0,15 mol Cu, khơng khí thời gian, thu 63,2 gam hỗn hợp B, gồm hai kim loại dư v{ hỗn hợp oxit chúng Đem hòa tan hết lượng hỗn hợp B dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu 0,3 mol SO2 Trị số x

A 0,6 mol B 0,4 mol C 0,5 mol D 0,7 mol

Câu 27: Hỗn hợp A chứa x mol Fe y mol Zn Hòa tan hết hỗn hợp A dung dịch HNO3 loãng, thu hỗn hợp khí gồm 0,06 mol NO, 0,01 mol N2O 0,01 mol N2 Đem cô cạn dung dịch sau hòa tan, thu 32,36 gam hỗn hợp hai muối nitrat khan Trị số x, y

A 0,03 0,11 B 0,10 0,20 C 0,07 0,09 D 0,04 0,12

Câu 28: Thực phản ứng nhiệt nhơm hồn tồn m gam Fe2O3 với 8,1 gam Al Giả sử phản ứng có oxit kim loại bị khử tạo kim loại Đem hòa tan hỗn hợp chất thu sau phản ứng dung dịch NaOH dư có 3,36 lít khí (đktc) tho|t Trị số m

A 24 gam B 16 gam C gam D 12 gam

Câu 29: Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam oxit sắt, đun nóng, thu 57,6 gam hỗn hợp chất rắn gồm Fe oxit Cho hấp thụ khí khỏi ống sứ vào dung dịch nước vơi dư thu 40 gam kết tủa Trị số m

Câu 30: Đem nung Fe(NO3)2 khơng khí khối lượng không đổi Sau nhiệt phân, phần chất rắn cịn lại có khối lượng so với chất rắn trước nhiệt phân?

A Tăng 11,11% B Giảm 55,56% C Giảm 60,0% D không thay đổi

Câu 31: Đem nung 3,4 gam bạc nitrat đến khối lượng khơng đổi, khối lượng chất rắn cịn lại

A 2,32 g B 2,16 g C 3,40 g D 3,08 g

Câu 32: Một oxit sắt có khối lượng 25,52 gam Để hịa tan hết lượng oxit sắt cần dùng vừa đủ 220 ml dung dịch H2SO4 2M Công thức oxit sắt

A Fe3O4 B FeOhoặc Fe2O3 C Fe2O3 D FeO

Câu 33: Khử hoàn toàn oxit sắt CO dư nhiệt độ cao Kết thúc phản ứng, khối lượng chất rắn giảm 27,59% Oxit sắt đ~ dùng l{

A Fe2O3 B Fe3O4 C FeO D FeO Fe2O3

Câu 34: Để m gam bột sắt ngồi khơng khí thời gian, thu 2,792 gam hỗn hợp A gồm sắt kim loại oxit Hòa tan tan hết hỗn hợp A dung dịch HNO3 lo~ng, dư thu muối có 380,8 ml khí NO tho|t (đktc) Trị số m

A 2,24 g B 3,36 g C 2,80 g D 0,56 g

Câu 35: Cho phản ứng: FeS2 + H2SO4 (đặc, nóng) → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Tổng hệ số nguyên nhỏ tất chất phản ứng sau cân

A 38 B 50 C 30 D 46

Câu 36: Cho m gam hỗn hợp gồm Mg, Al Fe vào bình kín tích 10 lít chứa khí oxi (ở 136,5°C; áp suất bình ban đầu 1,428 atm) Nung nóng bình thời gian, sau đưa nhiệt độ bình nhiệt độ lúc đầu áp suất bình giảm 10% so với lúc đầu Lúc này, bình có 3,82 gam chất rắn Coi thể tích chất rắn khơng đ|ng kể Trị số m

A 2,46 g B 1,18 g C 3,24 g D 2,12 g

Câu 37: Cho 2,236 gam hỗn hợp A dạng bột gồm Fe Fe3O4 tan hoàn toàn 100ml dung dịch HNO3 có nồng độ x mol/l, thấy có 246,4 ml khí NO (đktc) tho|t Sau phản ứng cịn lại

0,448 gam kim loại Trị số x

A 0,50M B 0,68M C 0,40M D 0,72M

Câu 38: Phản ứng n{o sau đ}y không đúng? A FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S

B 2FeCl2 + CuCl2 → 2FeCl3 + Cu

C FeCl3 + 3AgNO3 → Fe(NO3)3 + 3AgCl D 2FeCl3 + 2KI → 2FeCl2 + 2KCl + I2

Câu 39: Thực phản ứng nhiệt nhôm với 3,24 gam Al m gam Fe3O4 Giả sử có oxit kim loại bị khử tạo kim loại Đem hòa tan c|c chất thu sau phản ứng nhiệt nhôm dung dịch Ba(OH)2 có dư khơng thấy chất khí tạo cuối lại 15,68 gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn Trị số m

A 10,44 g B 11,60 g C 8,12 g D 18,56 g

Câu 41: Hỗn hợp A gồm mẩu đ| vôi chứa 80% khối lượng CaCO3 mẩu quặng Xiđerit chứa 65% khối lượng FeCO3 Phần cịn lại đ| vơi v{ quặng tạp chất trơ Lấy 250 ml dung dịch HCl 2,8M cho tác dụng với 38,2 gam hỗn hợp A Phản ứng xảy hoàn toàn Kết luận n{o đ}y phù hợp

A Không đủ HCl để phản ứng hết muối cacbonat B Các muối cacbonat phản ứng hết, có HCl dư C Các chất tham gia phản ứng vừa đủ

D Thiếu kiện để kết luận

Câu 42: Tính oxi hóa c|c ion xếp theo thứ tự giảm dần A Fe3+ > Fe2+ > Cu2+ > Al3+ B Al3+ > Fe2+ > Fe3+ > Cu2+ C Al3+ > Fe3+ > Fe2+ > Cu2+ D Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ > Al3+

Câu 43: Cho lượng muối FeS2 tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 loãng, sau kết thúc phản ứng, thấy lại chất rắn Chất rắn

A FeS B S C FeS2 dư D FeSO4

Câu 44: Đem hòa tan 5,6 gam Fe dung dịch HNO3 loãng, sau kết thúc phản ứng, lại 1,12 gam chất rắn không tan Lọc bỏ chất không tan, lấy dung dịch thu cho v{o lượng dư dung dịch AgNO3, thấy xuất m gam chất không tan Trị số m

A 4,48 g B 8,64 g C 6,48 g D 19,36 g

Câu 45: Cho dung dịch NaOH dư v{o 100 ml dung dịch FeCl2 có nồng x mol/l, thu kết tủa Đem nung kết tủa ch}n không khối lượng không đổi, thu chất rắn A Đem hịa tan hồn toàn chất rắn A dung dịch HNO3 lo~ng, dư có 112 ml khí NO tho|t (đktc) Trị số x

A 0,15M B 0,10M C 0,05M D 0,20M

Câu 46: Đem nung 14,52 gam muối nitrat kim loại khối lượng khơng đổi, chất rắn cịn lại oxit kim loại, có khối lượng giảm 9,72 gam so với muối nitrat Kim loại muối nitrat

A Ag B Zn C Cu D Fe

Câu 47: Tách Ag khỏi hỗn hợp Fe, Cu, Ag dùng dung dịch n{o sau đ}y? A HCl B HNO3 C Fe(NO3)3 D NH3

Câu 48: Một lượng bột sắt không bảo quản tốt đ~ bị oxi hóa thành hỗn hợp A gồm bột Fe oxit sắt Để khử hết 15,84 gam hỗn hợp A tạo sắt cần dùng 0,22 mol CO Nếu 15,84 gam hỗn hợp A hòa tan hết dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu thể tích khí SO2 (đktc) l{

A 2,912 lít B 3,36 lít C 1,792 lít D 2,464 lít

Câu 49: Cho a mol bột Zn vào dung dịch có b mol Fe(NO3)3 Điều kiện liên hệ a v{ b để sau kết thúc phản ứng kim loại sinh

A a ≥ 2b B b > 3a C b ≥ 2a D 3b ≤ 2a

Câu 50: Thực phản ứng 6,48 gam Al 17,6 gam Fe2O3 Hòa tan chất rắn thu vào dung dịch KOH dư thu 1,344 lít khí (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm

Câu 51: Cho 28 gam Fe vào 280 gam dung dịch H2SO4 14% Sau kết thúc phản ứng, cạn dung dịch thu m gam tinh thể muối FeSO4.7H2O Trị số m

A 116,8 g B 70,13 g C 111,2 g D 139,0 g

Câu 52: Hịa tan hồn tồn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (có số mol) axit HNO3 lấy dư thu V lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm NO, NO2 có tỉ khối H2 19 dung dịch Y Giá trị V

A 2,24 lít B 4,48 lít C 5,60 lít D 3,36 lít

Câu 53: Đốt hồn tồn 4,04 gam hỗn hợp bột gồm Al, Fe, Cu thu 5,96 gam hỗn hợp oxit Hòa tan hết hỗn hợp oxit dung dịch HCl 2M vừa đủ Thể tích dung dịch HCl

A 0,15 lít B 0,25 lít C 0,12 lít D 0,50 lít

Câu 54: Trộn 5,4 gam Al với 4,8 gam Fe2O3 đun nóng ch}n khơng để thực phản ứng nhiệt nhôm Sau phản ứng thu m gam hỗn hợp rắn Giá trị m

A 2,24 g B 9,48 g C 10,2 g D 9,12 g

Câu 55: Cho m gam bột Fe tác dụng với 300 ml dung dịch HNO3 lo~ng, thu 1,68 lít khí NO (đktc) v{ 0,42 gam kim loại dư Gi| trị m nồng độ mol HNO3

A 5,60 1,2M B 6,72 1,0M C 6,72 1,2M D 4,62 1,0M

Câu 56: Một hỗn hợp A chứa Fe3O4, FeO tác dụng với axit HNO3 dư, thu 4,48 lít hỗn hợp khí NO N2O đktc có tỉ khối so với H2 16,75 Nếu cho hỗn hợp A tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư thu V lít (đktc) khí SO2 Giá trị V

A 8,96 B 9,52 C 10,08 D 11,2

Câu 57: Để m gam bột sắt ngồi khơng khí, sau thời gian chuyển thành hỗn hợp B có khối lượng 12 gam gồm chất rắn Cho hỗn hợp B phản ứng với dung dịch HNO3 dư thu 2,24 lít (đktc) khí NO l{ sản phẩm khử Giá trị m

A 10,08 B 8,64 C 11,20 D 9,80

Câu 58: Để m gam bột sắt khơng khí, sau thời gian thu gam hỗn hợp rắn X Hòa tan hết rắn X cần dùng vừa đủ 400ml dung dịch HNO3 a mol/lít thu 0,56 lít khí NO (đktc) dung dịch chứa muối sắt (III) nitrat Giá trị a

A 0,4M B 0,3M C 0,2M D 0,1M

Câu 59: Thổi chậm 2,24 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm CO H2 qua ống sứ đựng 24 gam hỗn hợp chất CuO, Fe3O4, Al2O3, Fe2O3 đun nóng Sau kết thúc phản ứng khối lượng chất rắn lại ống sứ

A 22,4 g B 11,2 g C 20,8 g D 16,8 g

Câu 60: Trộn 2,7 gam Al vào 20 gam hỗn hợp Fe3O4 Fe2O3 tiến hành phản ứng nhiệt nhôm thu hỗn hợp A Hòa tan A axit HNO3 đặc dư thấy 8,064 lít NO2 (đktc) l{ sản phẩm khử Khối lượng Fe2O3

A 5,68 g B 6,08 g C.7,24 g D 8,53 g

Câu 61: Cho c|c sơ đồ phản ứng: Fe + A → FeCl2 + B; FeCl3 + X → FeCl2 Các chất A, B, X A Cl2, FeCl3, HCl B HCl, H2, Cu C CuCl2, HCl, Cu D CuCl2, Cu, Fe

Câu 62: Khi phản ứng với chất n{o sau đ}y FeO đóng vai trị l{ oxit bazơ?

A Al B HCl C HNO3 D H2SO4 đặc

Câu 64: Cho chất: Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4, Fe(NO3)3, FeS, FeS2, FeCO3, Fe(OH)2, Fe(OH)3 Fe(NO3)2 tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng Số phản ứng oxi hóa khử

A B C D

Câu 65: Phản ứng n{o sau đ}y đúng?

A 2Fe + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2 B 2Fe + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2 C Fe + ZnCl2 → FeCl2 + Zn D Fe + H2O → FeO + H2

Câu 66: Phản ứng n{o sau đ}y không đúng? A 4FeO + O2 → 2Fe2O3

B 2FeO + H2SO4 đặc → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O C FeO + 2HNO3 lo~ng → Fe(NO3)2 + H2O

D FeO + 4HNO3 đặc → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O

Câu 67: Nhóm chất chuyển FeCl3 thành FeCl2 A Fe, Cu, Ag B HCl, Cl2, Fe C Fe, Cu, Mg D Cl2, Cu, Ag

Câu 68: Cho hợp chất sắt: Fe2O3, FeO, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe3O4, FeCl3 Số lượng hợp chất sắt vừa thể tính khử vừa thể tính oxi hóa

A B C D

Câu 69: Cho chất: Fe, FeO, Fe(NO3)2, FeS, Fe(OH)2, Fe3O4, FeCl2 Số lượng chất t|c dụng với HCl sinh khí

A B C D

Câu 70: Khử hoàn toàn 16 gam bột sắt oxit CO nhiệt độ cao Sau phản ứng khối lượng chất rắn giảm 4,8 gam Chất khí sinh cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, khối lượng muối khan cô cạn dung dịch thu

A 25,2 g B 31,8 g C 15,9 g D 27,3 g

Câu 71: Hòa tan hỗn hợp 0,2 mol Fe 0,1 mol Fe2O3 vào dung dịch HCl dư dung dịch A Cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư Lọc kết tủa nung khơng khí tới khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn Giá trị m

A 23 g B 32 g C 42 g D 48 g

Câu 72: Có lọ đựng riêng biệt: Fe2O3 Fe3O4 Hóa chất để phân biệt oxit dung dịch A HCl B H2SO4 loãng C HNO3 D NaOH

Câu 73: Nhiệt ph}n đến khối lượng không đổi chất M khơng khí thu Fe2O3 Chất M

A Fe(OH)2 B Fe(OH)3 C Fe(NO3)2 D Cả A, B C

Câu 74: Cho 4,64 g hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 (trong số mol FeO số mol Fe2O3) tác dụng vừa đủ với V lít dung dịch HCl 1,0M Giá trị V

A 0,46 lít B 0,16 lít C 0,36 lít D 0,26 lít

Câu 75: Khử hoàn toàn 4,06 g oxit kim loại CO nhiệt cao thành kim loại Dẫn tồn lượng khí sinh v{o bình đựng nước vôi dư thấy tạo thành gam kết tủa Nếu lấy hết kim loại tạo th{nh hòa tan HCl dư thu 1,176 lít khí (đktc) Cơng thức oxit

Câu 76: Các hóa chất dùng để phân biệt lọ đựng hỗn hợp: Fe + FeO, Fe + Fe2O3, FeO + Fe2O3

A dung dịch HCl dung dịch NaOH B dung dịch HCl Cu C dung dịch H2SO4 loãng Fe D Cả A, B C

Câu 77: Cho 0,1 mol FeO tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 lo~ng dung dịch X Cho luồng khí clo dư qua X, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Giá trị m

A 18,50 g B 19,75 g C 18,75 g D 20,75 g

Câu 78: Cho 2,24 g bột Fe vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M Kết thúc phản ứng thu m gam chất rắn Giá trị m

A 4,08 g B 2,38 g C 3,08 g D 5,08 g

Câu 79: Thanh sắt phủ lớp bảo vệ lớp bảo vệ bị s}y s|t s}u đến lớp sắt bên sắt bị ăn mòn nhanh trường hợp lớp bảo vệ

A Cu B Cr C Zn D Nhựa

Câu 80: Cho 0,015 mol bột Fe vào dung dịch chứa 0,04 mol HNO3 thấy khí NO Khi phản ứng hồn tồn khối lượng muối thu

A 2,42 gam B 2,70 gam C 3,63 gam D 5,12 gam

Câu 81: Hòa tan 16,4 gam hỗn hợp Fe v{ FeO lượng dư dung dịch HNO3 tạo sản phẩm khử 0,15 mol NO Số mol Fe FeO hỗn hợp

A 0,10 0,15 B 0,15 0,11 C 0,20 0,05 D 0,02 0,03

Câu 82: Nung đến hồn tồn 0,05 mol FeCO3 bình kín chứa 0,01 mol O2 thu chất rắn A Để hòa tan hết A dung dịch HNO3 đặc, nóng số mol HNO3 tham gia phản ứng

A 0,14 B 0,15 C 0,16 D 0,18

Câu 83: Dãy gồm kim loại khử Fe3+ thành Fe2+?

A Mg; Fe B Fe; Cu C Cu; Ag D Ag; Pb

Câu 84: Cho phản ứng Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag Phát biểu n{o đ}y l{ đúng? A Fe2+ có tính oxi hóa mạnh Fe3+ B Fe3+ có tính oxi hóa mạnh Ag+ C Fe2+ có tính khử yếu Ag D Ag+ có khả oxi hóa Fe2+

Câu 85: Cho 18,5 gam hỗn hợp X gồm Fe Fe3O4 tác dụng với 200 ml dung dịch HNO3 loãng Sau phản ứng ho{n to{n thu 2,24 lít khí NO (đktc), dung dịch Y 1,46 gam kim loại Khối lượng muối Y nồng độ mol dung dịch HNO3 lúc đầu

A 65,34 g; 2,7M B 65,34 g; 3,2M C 48,6 g; 2,7M D 48,6 g; 3,2M

Câu 86: Nung m gam bột sắt khí oxi thời gian thu 3,0 gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 loãng dư, tho|t 0,56 lít khí NO l{ sản phẩm khử nhất, đktc Gi| trị m

A 2,90 B 2,52 C 2,10 D 4,20

Câu 87: Dãy chất tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2

Câu 88: Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch FeCl3 A Na2CO3, NH3, KI, H2S B Fe, Cu, HCl, AgNO3 C Br2, NH3, Fe, NaOH D NaNO3, Cu, KMnO4

Câu 89: Để m gam Fe khơng khí thời gian thu 12 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 Cho hỗn hợp X tác dụng với H2SO4 đặc nóng dư thu 0,15 mol SO2 Giá trị m

A 8,96g B 10,08g C 8,50g D 9,52g

Câu 90: Hịa tan hồn tồn m gam kim loại M dung dịch HCl dư thu V lít khí (đktc) Mặt khác hịa tan hồn toàn m gam kim loại M dung dịch HNO3 lo~ng, dư thu V lít khí NO (đktc) Biết khối lượng muối nitrat tạo thành gấp 1,905 lần khối lượng muối clorua Kim loại M

A Mg B Al C Cu D Fe

Câu 91: Các dung dịch FeSO4 (1), Fe2(SO4)3 (2), Fe(NO3)3 (3), Fe(NO3)2 (4) đ~ axit hóa H2SO4 lỗng Dung dịch thuốc tím khơng bị màu dung dịch

A B C D

Câu 92: Có mẫu kim loại Ba, Mg, Ag, Al, Fe Người ta nhận biết kim loại mà dùng thêm dung dịch làm thuốc thử

A HCl B HNO3 C NaOH D FeCl3

Câu 93: Cho 4,48 lít khí CO (đktc) từ từ qua ống sứ nung nóng đựng 23,2 gam Fe3O4 Sau kết thúc phản ứng, thu m gam chất rắn X khí Y có tỉ khối so với hiđro 18 Hòa tan X dung dịch HNO3 lo~ng dư thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Gi| trị m V

A 21,6 2,24 B 20,0 3,36 C 20,8 2,8 D 21,6 3,36

Câu 94: Khử m gam Fe2O3 CO thời gian chất rắn X Hòa tan hết chất rắn X dung dịch HNO3 lo~ng dư thu 0,224 lít khí NO (là sản phẩm khử nhất, đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng 18,15 gam muối khan Hiệu suất phản ứng khử oxit sắt

A 26,67% B 30,25% C 13,33% D 25,00%

Câu 95: Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp X gồm CuO, Fe2O3, MgO cần dùng vừa đủ 225 ml dung dịch HCl 2M Mặt khác, đốt nóng 12 gam X khí CO dư để phản ứng xảy hồn tồn thu 10 gam chất rắn Y Phần trăm khối lượng Fe2O3 hỗn hợp X

A 33,33% B 40,00% C 66,67% D 50,00%

Câu 96: Kết luận n{o đ}y chắn không đúng? A Hỗn hợp Na2O Al tan hết nước

B Hỗn hợp Fe2O3 Cu tan hết vào dung dịch HCl C Hỗn hợp KNO3 Cu tan hết vào dung dịch HCl D Hỗn hợp FeO CuS tan hết vào dung dịch HCl

Câu 97: Cho c|c sơ đồ phản ứng sau:

Cu + X → Y + Z Fe + Y → Z + Cu Fe + X → Z Z + khí T → X Biết khí T l{ đơn chất halogen Các chất X, Y, Z

A FeCl3; FeCl2; CuCl2 B FeCl3; CuCl2; FeCl2

Câu 98: Cho 3,04 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 Để khử hồn tồn X cần 1,4 gam CO Mặt khác, hòa tan hỗn hợp X H2SO4 đặc, nóng, dư thể tích khí SO2 (sản phẩm khử đktc) l{

A 112 ml B 224 ml C 336 ml D 448 ml

Câu 99: Cho 11,6 gam muối FeCO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3, hỗn hợp khí CO2, NO dung dịch X Khi thêm dung dịch HCl (dư) v{o dung dịch X, dung dịch thu hòa tan tối đa gam bột đồng kim loại, biết có khí NO bay

A 14,4 g B 7,2 g C 16,0 g D 32,0 g

ĐÁP ÁN TRẮC NGHIỆM SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT

1.B 2.A 3.A 4.D 5.D 6.C 7.D 8.C 9.D 10.A

11.A 12.C 13.B 14.C 15.B 16.C 17.A 18.A 19.C 20.C

21.D 22.A 23.A 24.B 25.B 26.D 27.D 28.B 29.A 30.B

31.B 32.A 33.B 34.A 35.D 36.A 37.B 38.A 39.D 40.C

41.B 42.D 43.B 44.B 45.A 46.D 47.C 48.D 49.C 50.B

51.C 52.C 53.C 54.C 55.B 56.B 57.A 58.A 59.A 60.B

61.D 62.B 63.B 64.C 65.D 66.C 67.C 68.B 69.D 70.B

71.B 72.C 73.D 74.B 75.C 76.D 77.C 78.A 79.A 80.B

81.A 82.C 83.B 84.D 85.D 86.B 87.B 88.A 89.B 90.D

Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyếnsinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh

nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹnăng sư phạmđến từcác trường Đại học trường chuyên danh tiếng

I. Luyện Thi Online

- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây

dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, NgữVăn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học

- Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán

trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên

khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.

II. Khoá Học Nâng Cao HSG

- Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS THCS

lớp 6, 7, 8, yêu thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập ởtrường đạt điểm tốt

ở kỳ thi HSG

- Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân môn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành cho

học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần

Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩncùng đơi HLV đạt

thành tích cao HSG Quốc Gia

III. Kênh học tập miễn phí

- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham

khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động

- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, NgữVăn, Tin Học Tiếng Anh

Vững vàng nền tảng, Khai sáng tương lai

Học mọi lúc, mọi nơi, mọi thiết bi – Tiết kiệm 90%

Học Toán Online Chuyên Gia