Axit sunfuric ®Æc cã nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc riªng.. a..[r]
(1)Tiết:1 Ngày 13 tháng năm2010 ôn tập
I Mục tiêu: 1 Kiến thức:
- Giúp học sinh hệ thống lại kiến thức lớp làm cở sở để tiếp thu kiến thức chơng trình lớp
2 Kỹ năng:
- Rèn luyện kỹ viết PTHH
- Rèn luyện kỹ tính toán theo PTHH
3 Thái độ:
- Có tháI độ học tập đắn
II ChuÈn bÞ
- GV: Hệ thống chơng trình lớp
- HS: Cỏc kiến thức học chơng trình lớp
IV Tiến trình dạy học: Bài mới: Hoạt động
Gv: ? lớp học loại phản ứng hoá học (nêu định nghĩa lấy ví dụ) Hs: Nêu loại phản ứng hố học lấy VD
Gv: ? Nêu công thức tính số mol biết khối lợng chất khối lợng ml chất (chỉ rõ đại lợng cơng thức đó)
Hs: n = m/M, đại lợng cơng thức
Gv: ? Nêu cơng thức tính số mol chất khí đktc (chỉ rõ đại lợng công thức đó)
Hs: n = V/22,4
Gv: ? ë ®iỊu kiƯn phßng (200C, 1at) mol chÊt khÝ cã thể tích lít.
Hs: Một mol chÊt khÝ cã thĨ tÝch lµ 22,4 lÝt
Hoạt động 1I: Ôn luyện viết PTHH, khái niệm oxit, axit, bazơ, muối: Ghép nối thông tin cột A với cột
B cho phï hợp
HS làm việc cá nhân
GV: Gọi HS lên bảng làm , sửa sai có
Hoàn thành PTHH sau viết PT thuộc loại phản ứng nào? CaO + 2HCl CaCl2 + H2O
Fe2O3 + H2 Fe + H2O
Na2O + H2O 2NaOH Al(OH)3 t Al2O3 + H2O
2.CaO + 2HCl CaCl2 + H2O ( P/ thÕ) Fe2O3 + H2 Fe + H2O( P/ oxi
hãa)
Na2O + H2O 2NaOH( P/ hãa hỵp)
Al(OH)3 t Al2O3 + H2O( P/ ph©n hđy)
Hoạt động 3: Bài tập
GV: Yêu cầu HS tóm tắt đề: ? Đề u cầu tính gì? HS làm việc cá nhân Gọi học sinh làm
Hòa tan 8,4 g Fe dung dịch HCl 10,95%(vừa đủ)
a Tính thể tích khí thu đợc (đktc) b Tính khối lợng axit cần dung
c Tính nồng độ % dd sau phản ứng Giải:
nFe = 8,4/ 56 = 0,15 mol PTHH
Fe(r) + 2HCl (dd) FeCl2 (dd) + H2 (dd)
nH2 = nFeCl2 = nFe = 0,15 mol
Tên hợp
chất Ghép Loại hợp chất
1 axit a SO2; CO2; P2O5
2 muèi b Cu(OH)2; Ca(OH)2
3 baz¬ c H2SO4; HCl
4 oxit axit d NaCl ; BaSO4
(2)Gv ChÊm bµi cđa mét sè häc sinh
nHCl = 2.nH2 = 0,15 = 0,03 mol
a VH2 (®ktc) = 0,15 22,4 = 3,36,l
b m HCl = 0,3 36,4 = 10,95 g
10,95 100
mdd = = 100 g 10,95
c dd sau ph¶n øng cã FeCl2
m FeCl2 = 0,15 127 = 19,05g
mH2 = 0,15 = 0,3g
mdd sau ph¶n øng= 8,4 + 100 -0,3 = 108,1g
19,05
C% FeCl2 = 100% = 17,6%
108,1
C
Cđng cè - lun tËp:
- Xem lại định nghĩa , 1số oxit học
Ch ơng I: Các loại hợp chất vô cơ
Tiết 2: Ngày 13 tháng năm 2010 TÝnh chÊt hãa häc cđa oxit
Kh¸i niƯm vỊ phân loại oxit I Mục tiêu:
1.Kiến thøc:
- HS biết đợc tính chất hóa học oxit axit, oxit bazơ, dẫn dợc tính chất hóa học tơng ứngvới tính chất
- Học sinh hiểu đợc sở phân loại hợp chất oxit axit oxit bazơ, dựa vo tớnh cht húa hc ca chỳng
2.Kỹ năng:- Rèn luyện kỹ viết PTHH - Rèn luyện kỹ tính toán theo PTHH
3.Thỏi :- Giỏo dc lịng u thích say mê mơn học
II Chn bÞ: - Dơng : Cèc thđy tinh, èng nghiƯm,thiÕt bị điều chế CO2, P2O5
- Húa cht: CuO , CO2, P2O5 , H2O , CaCO3 , P đỏ
- HS : CaO, Kiến thức học lp
Iii Tiến trình dạy học: 1 Bài míi:
Hoạt động 1:Tính chất hóa học oxit
? Em h·y nhí l¹i TN cho CaO tác dụng với nớc ( Hiện tợng kết luận)
? H·y viÕt PTHH
GV: Cho mét Ýt CuO t/d với H2O em hÃy quan
sát nhËn xÐt hiƯn tỵng?
GV: Chỉ số oxit Na2O ; BaO … t/d đợc
1 Oxit baz¬ có tính chất hóa học nào?
a Tác dơng víi níc:
CaO(r) + H2O(l) Ca(OH)2 (dd)
(3)víi H2O ( oxit t¬ng øng víi baz¬ tan) ? H·y viÕt PTHH mét sè oxit t/d víi níc GV: Híng dÉn lµm thÝ nghiƯm
- Cho mét Ýt CuO vµo èng nghiƯm
? HÃy quan sát trạng thái màu sắc CuO
- Cho tiÕp 1-2 ml dd HCl vµo èng nghiƯm,
lắc nhẹ
? Quan sát tợng ?
? Nªu nhËn xÐt ? ViÕt PTHH?
? GV mét sè oxit kh¸c nh CaO , Fe2O3 cịng
xảy phản ứng tơng tự( trừ oxit kim loại kiềm)
GV: Mô tả lại thí nghiệm CaO ; BaO ; tác
dụng với CO2 tạo thµnh muèi
? H·y viÕt PTHH
GV: Mét số oxit bazơ tác dụng oxit axit tạo thành muối Đó oxit bazơ tơng ứng bazơ tan
GV: làm lại thí nghiệm P2O5 tác dụng với nớc
? Quan sát tợng ? Viết PTHH?
GV: Mét sè oxit kh¸c SO2 ; SO3 … t¸c dông
với nớc thu đợc axit tơng ứng GV: kết luận :
GV: §iỊu chÕ tríc CO2
HS: Lµm thÝ nghiƯm theo nhãm:
Mëp nót bình rót khoảng 10 -15 ml Ca(OH)2
trong suốt Đậy nhanh , lắc nhẹ ? Quan sát tợng ? Viết PTHH?
GV: Một số oxit khác SO2 ; SO3, P2O5
có phản ứng tơng tù
GV: Tõ tÝnh chÊt cđa oxit baz¬ em có kết luận gì?
? HÃy viết PTHH minh häa?
? BT : H·y ®iỊn tiÕp néi dung vào ô trống
H2O Bazơ H2O
GV: Khái quát lại tính chất oxit axit oxit bazơ
b Tác dụng víi axit:
CuO (r) + 2HCl(dd) CuCl2 (dd) +
H2O(l)
Oxit bazơ tác dụng với axit tạo thành muối nớc
c Tác dụng với oxit axit : CaO(r) + CO2 (k) CaCO3(r) BaO(r) + SO2 (k) BaSO3(r) Mét sè baz¬ ( t¬ng ứng với bazơ tan ) tác dụng với axit tạo thành muối
2 oxit axit có tính chất nào:
a Tác dụng với nớc:
P2O5 (r) + 3H2O (l)
H3PO4 (dd)
Mét số oxit axit tác dụng với nớc tạo thành axit ( Trừ SiO2)
b Tác dụng với bazơ:
CO2(k) + Ca(OH)2 (dd) CaCO3(r)
+H2O(l)
Oxit axit tác dụng với bazơ tạo thành muối nớc
c Tác dụng với oxit bazơ:
SO2 (k) + BaO(r) BaSO3(r)
Hoạt động 2: Khái quát phân loại axit: GV: Yêu cầu HS tham khảo SGK
? Vậy vào đâu để ngời ta phân loại axit? Lấy VD số oxit axit , số oxit bazơ GV: Lấy VD oxit lỡng tính
ZnO + HCl ZnCl2 + H2O
ZnO+2NaOH+H2O Na2(Zn(OH)2)4
* CO, NO oxit không tạo muối ( oxit trung tÝnh) kh«ng cã tÝnh chÊt cđa oxit axit tính chất oxit bazơ
- Oxit axit - Oxit baz¬ - Oxit lìng tÝnh -Oxit trung tÝnh
(4)IV.Cđng cè - lun tập: Làm BT số lớp
2 VỊ nhµ lµm BT sè 1,2,4,5,6
TiÕt 3: Ngày 20 tháng năm 2010 Một số oxit quan träng
I Mơc tiªu: 1.KiÕn thøc:
- Học sinh biết đợc tính chất CaO viết PTHH cho phản ứng - Biết đợc ứng dụng CaO đời sống sản xuất, biết đợc tác hại chúng với môi trờng sức khỏe ngời
- Biết đợc phơng pháp điều chế CaO PTN cơng nghiệp phản ứng hóa học làm c s cho phng phỏp iu ch
2.Kỹ năng:- Rèn luyện kỹ viết PTHH
- Vn dng kiến thức CaO để làm BT tính tốn theo PTHH Thái độ:- Rèn luyện lịng u thích say mê mơn học
II Chn bÞ:
- Hãa chÊt: CaO; HCl ; H2SO4 ; CaCO3 ; Na2CO3 ; S ; Ca(OH)2 ; H2O
- Dông cô:èng nghiƯm , cèc thđy tinh, dơng ®iỊu chÕ SO2 tõ Na2SO3 ; H2SO4 ;
đèn cồn
- Tranh ảnh , sơ đồ nung vôi công nghiệp th cụng
III Tiến trình dạy học: A.Kiểm tra cũ:
1 HÃy nêu tính chất hóa học oxit bazơ ? Viết PTHH? HÃy nêu tÝnh chÊt hãa häc cña oxit axit ? ViÕt PTHH?
B Bµi míi: Can xi oxit
? H·y cho biÕt CTHH cña caxioxit ? Can xi oxit thuộc loại hợp chất nào?
Hot ng 1: Can xi oxit có tính chất hóa học nào? ? Hãy nêu tính chất vật lý Canxi
oxit?
? Nhắc lại tính chất hóa học oxit bazơ?
GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm:
- Cho CaO T¸c dơng víi níc
? Quan sát tợng nêu nhận xét? ? HÃy viÕt c¸c PTHH?
GV: CaO cã tÝnh hót Èm ? dùng CaO làm gì?
GV: Hớng đẫn làm thí nghiệm CaO tác dụng với HCl
? Quan sát tợng , rút kết luận viÕt PTHH?
? nhờ tính chất CaO đợc làm sống?
GV: dĨ CaO l©u ngày không khí
CaO hấp thu CO2 tạo thµnh CaCO3
? H·y viÕt PTHH
GV: Nếu để lâu khơng khí CaO giảm chất lợng
Kết luận: Caxi oxit oxit bazơ
- chất rắn màu trắng , nóng chảy
25850C
- Mang đầy đủ tính chất hóa học ca
một oxit bazơ Tác dụng với nớc:
CaO(r) + H2O(l) Ca(OH)2 (dd)
Ca(OH)2 tan , phần tan tạo thành dd
bazơ
2 T¸c dơng víi axit:
CaO(r) + 2HCl (dd) CaCl2 (dd0 + H2O(l)
c.T¸c dơng víi oxit axit CaO(r) + CO2(k) CaCO3(r)
Hoạt động 2: Can xi oxit có ứng dụng gì: ? Dựa vào tính chất hóa học Can xi
oxit h·y nªu øng dơng cđa CaO?
- Dïng c«ng nghiƯp lun kim,
(5)- Dùng khử chua đất trồng, xử lý nớc thải sinh hoạt, nớc thái công nghiệp, sát
trïng…
Hoạt động 3: Sản xuất Caxioxxit nh nào? ? Nêu ngun liệu sản xuất vơi
HS: Quan s¸t H1.4 ; H1.5
? Nêu qui trình sản xuất CaO lò CN
? Nêu u nhợc điểm lò nung vôi thủ công lò nung vôi công nghiệp GV: Thông báo phản ứng xảy trình nung vôi
- Than cháy sinh CO2
- NhiƯt ph©n hđy CaCO3
? H·y viÕt c¸c PTHH
? địa phơng em sản xuất vôi ph-ơng pháp nào?
1. Nguyên liệu : CaCO3
2. Các phản ứng xảy trình
nung vôi:
C(r) + O2 (k) t CO2 (k) CaCO3 (r) CaO(r) + CO2 (k)
IV.Cđng cè - lun tập:
1.Hoàn thành phơng trình hóa học sau: CaO + … CaSO4 + H2O
…… + CO2 CaCO3 CaO + H2O …… 2.Híng dẫn làm tập
BT1: a Cho tác dơng víi níc
- Thư b»ng CO2
b Khí làm đục Ca(OH)2 CO2
BT2 ChÊt ph¶n ứng mạnh với nớc CaO
- Chất không tan níc lµ CaCO3
b Nhận biết lần lợt cho tác dụng với nớc Dặn dò: Học cũ đọc
TiÕt 4: Ngày 20 tháng năm2010 Một số oxit quan trọng(Tiếp)
I Mơc tiªu: 1.KiÕn thøc:
- Học sinh biết đợc tính chất SO2 viết PTHH cho phản ứng
- Biết đợc ứng dụng SO2 đời sống sn xut, cng bit c
những tác hại chúng với môi trờng sức khỏe ngời
- Biết đợc phơng pháp điều chế SO2 PTN công nghiệp phản
øng hãa học làm sở cho phơng pháp điều chế
2.Kỹ năng:
- Rèn luyện kỹ viết PTHH
- Vận dụng kiến thức SO2 để làm BT tính tốn theo PTHH
3.Thái độ:
(6)II ChuÈn bÞ:
- Hãa chÊt: CaO; HCl ; H2SO4 ; CaCO3 ; Na2CO3 ; S ; Ca(OH)2 ; H2O
- Dơng cơ:èng nghiƯm , cèc thđy tinh, dơng ®iỊu chÕ SO2 tõ Na2SO3 ; H2SO4 ;
đèn cồn
III TiÕn tr×nh dạy học: 1.Kiểm tra cũ:
Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa CaO viÕt PTHH minh häa
3 Bµi míi:
Hoạt động 1: L u huỳnh đioxit có tính chất gì
? H·y nªu tÝnh chÊt vËt lý cđa SO2
? Nhắc lại tính chất hóa học oxit axit?
GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm:
- Cho SO2 T¸c dơng víi níc
? Quan sát tợng nêu nhận xét? ? HÃy viết PTHH?
GV: SO2 chhát gây ô nhiễm không khí ,
là nguyên nhân gây ma axit
GV: Hớng đẫn làm thí nghiệm SO2 t¸c
dơng víi Ca(OH)2
? Quan s¸t hiƯn tợng , rút kết luận viết PTHH?
GV: SO2 tác dụng với oxit bazơ nh
oxit bazơ tạo thành muối sufit ? HÃy viết PTHH
- Lu huỳnh đioxit chất không màu, mùi hắc, độc , nặng khơng khí
- Luhnh ®ioxit cã tÝnh chÊt cña mét oxit axit
1 T¸c dơng víi níc:
SO2(k) +H2O(l) H2SO3 (dd)
b Tác dụng với bazơ:
SO2 (k) + Ca(OH)2(dd) CaSO3 (r) + H2O(l)
c.T¸c dơng víi oxit baz¬:
SO2(k) + Na2O(r) Na2SO3 (r)
Kết luận:
Lu huỳnh đioxit oxit axit
Hoạt động 2: L u huỳnh đioxit có ứng dng gỡ:
? Nêu ứng dụng luhuỳnh đioxit?
- Dùng sản suất H2SO4
- Làm chất tẩy trắng, bột gỗ
công nghiệp,dùng diệt nÊm mèc…
Hoạt động3: Điều chế l uhuỳnh đioxit nh nào?
? Theo em PTN srx điều chế SO2
nh nào?
? H·y viÕt PTHH?
GV: Giíi thiƯu ®un nãng H2SO4 víi Cu
( SÏ häc ë bµi sau) ? viÕt PTHH
1 Trong PTN:
- Cho mi sunfit t¸c dơng víi axit
Na2SO3 +HCl NaCl + H2O + CO2 Trong c«ng nghiƯp:
- Đốt S không khí:
S + O2 to SO2 -Đốt quặng firit
4 FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2
IV Cñng cè - lun tËp: Lµm bµi tËp sè 2:
2 Đánh dấu x vào ô trống có PTHH xảy ViÕt PTHH
CaO NaOH H2O HCl
CO2
H2SO4 SO2
(7)TiÕt 5: Ngày 27 tháng năm 2010 tính chất hóa học cđa axit
I.Mơc tiªu:
1.Kiến thức:- Học sinh biết đợc tính chất hóa học axit dẫn đợc PTHH minh họa cho tính chất
2.Kỹ năng:HS biết đợc hiểu biết tính chất hóa học để giải thích số tợng thờng gặp đời sống sản xuất
- Biết vận dụng tính chất hóa học oxit, axit để làm tập hóa học
3.Thái độ:- Rèn luyện lịng u thích say mê mơn học
II Chuẩn bị: - Hóa chất: dd HCl , dd H2SO4 ;q tím ; Zn ; Al : Fe ; hóa chất để
®iỊu chÕ Cu(OH)2 ; Fe(OH)3 ; Fe2O3 ; CuO
- Dụng cụ: ống nghiệm cỡ nh, a thy tinh
IV Tiến trình dạy học:
A.KiĨm tra bµi cị: 1.ViÕt PTHH thùc hiƯn d·y biÕn hãa:
P P2O5 H3PO4 Ca3(PO4)2 Lµm bµi tËp sè
B Bài mới: Hoạt động 1: Tính chất hóa học
GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm Nhá giọt dd HCl lên giấy quì ? Quan sát tợng nêu nhận xét GV: hớng dẫn HS lµm thÝ nghiƯm
- Cho kim loại Al (Zn) vo ỏy
ống nghiệm Thêm vào ống nghiƯm 1- 2ml dd HCl
? Quan s¸t hiƯn tợng nhận xét? ? Viết PTHH?
GV: hớng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm
- Cho vào đáy ng nghim mt ớt
Cu(OH)2 Thêm vào ống nghiƯm
1-2ml dd H2SO4
? Quan s¸t hiƯn tợng nhận xét? ? Viết PTHH? HÃy viết PTHH khác ? GV: hớng dẫn HS làm thí nghiệm
- Cho CuO vào đáy ống nghiệm.Thêm vào ống nghiệm 1- 2ml dd H2SO4
? Quan sát tợng nhận xét?
1 Axit lm đổi màu chất thị:
DD axit làm quì tím chuyển thành màu đỏ (nhận biết dd axit)
2 Axit tác dụng với kim loại:
Zn(r) + 2HCl(dd) ZnCl2 (dd) + H2 (k) DD axit t¸c dụng với nhiều kim loại tạo
thành muối gi¶i phãng H2
Chú ý: HNO3, H2SO4 đặc tác dng c
nhiều kim loại nhng nói chung không
giải phóng H2
3 Tác dụng với dd baz¬:
H2SO4(dd) + Cu(OH)2(r) CuSO4(dd)+
2H2O
Axit tác dụng với dd bazơ tạo thành muối nớc Đây phản ứng trung hòa Axit tác dụng với oxit bazơ:
H2SO4(dd) + CuO(r) CuSO4(dd) + H2O(l)
(8)? ViÕt PTHH? - Ngoài axit tác dụng với muối
(sÏ häc ë bµi sau)
Hoạt động II: Axit mnh v axit yu:
GV : thông báo phân loại axit - Axit mạnh: HCl, H2SO4, HNO3
- Axit yÕu: H2S, H2CO3
C Củng cố - luyện tập:1 Học sinh đọc phần em có biết Làm BT2
TiÕt 6: Ngµy 27 tháng năm 2010 Một số axit quan trọng
Axit clohiđric I Mục tiêu:
1.Kiến thức:
- Học sinh biết đợc tính chất hóa học axit HCl , có đầy đủ tính chất hóa học axit Viết PTHH minh họa cho tính chất
- Những ứng dụng axit i sng v sn xut
2.Kỹ năng:
- Sử dụng an toàn axit trinhd tiến hành sản xuất
- Vn dng tính chất HCl để làm tập định tính định lợng
3.Thái độ:
- RÌn luyện lòng yêu thích say mê môn học, tính cânt thận tronh thực hành hóa học
II Chuẩn bị:
- Hãa chÊt: dd HCl ,;qu× tÝm ; Zn ; Al : Fe ; Cu(OH)2 ; CuO; Fe2O3
- Dụng cụ: ống nghiệm cỡ nhỏ, đũa thủy tinh, phễu giấy lọc, tranh ảnh ứng
dông axit
III Định h ớng ph ơng pháp:
- Sử dụng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhúm, thc hnh thớ nghim
IV Tiến trình dạy học: A.Kiểm tra cũ:
1.Nêu ứng dụng cđa axit, viÕt PTHH minh häa? Lµm bµi tËp sè
B Bµi míi:
Hoạt động 1: Tính chất GV: DD axit HCl dd khí Hđrro clorua
trong nớc Mang đầy đủ tính chất húa hc ca mt axit mnh
? Nhắc lại tÝnh chÊt hãa häc cđa mét axit?
GV: Híng dẫn làm lại thí nghiệm chứng minh ddHCl mét axit m¹nh
- Làm đổi màu chất th
- Tác dụng kim loại: Sắt t/d HCl
- Tác dụng với bazơ: HCl t/d Cu(OH)2
- Tác dụng với oxit bazơ: HCl t/d CuO
HS làm thí nghiệm, quan sát tợng, viết PTHH
GV: Ngoài tác dụng với muối
- Làm đổi màu q tím thành đỏ
- Tác dụng với nhiều kim loại tạo thành
muối giải phóng H2
Fe(r) + 2HCl(dd) FeCl2 (dd) + H2 (k)
- Tác dụng với bazơ tạo thành muối
nớc
2HCl (dd)+Cu(OH)2 (r) CuCl2 (dd) + 2H2O(l)
- t¸c dơng víi oxit bazơ tạo thành muối
và nớc
2HCl(dd) + CuO(r) CuCl2 (dd) + H2O(l)
Hoạt động 2: ứng dụng: ? Từ tính chất hóa học HCl
h·y nªu øng dơng cđa HCl?
- Điều chế muối clrua
- Làm bề mặt kim loại
- Tẩy gỉ kim loại
- ChÕ biÕn thùc phÈm, dỵc phÈm
C Cđng cè - lun tËp:
1 Cã nh÷ng chÊt: CuO , BaCl2 , Zn , ZnO Chất tác dụng víi ddHCl t¹o
a Chất cháy đợc khơng khí b Dung dịch có màu xanh lam
(9)d Dung dịch không màu nớc Lµm bµi tËp sè
TiÕt 7: Ngày tháng năm2010 Một số axit quan trọng
axit sufuric I Mơc tiªu:
1.KiÕn thøc:
- Học sinh biết đợc tính chất hóa học axit sufuric dẫn đợc PTHH minh họa cho tính chất
- Axit sufuric có tính chất hóa học riêng, Tính oxi hóa (tác dụng với kim loại hoạt động) , tính hỏo nc, dn c nhng PTHH
2.Kỹ năng:
- HS biết đợc hiểu biết tính chất hóa học để giải thích số tợng
thờng gặp đời sống sản xuất
- C¸c công đoạn nguyên liệu sản xuất H2SO4 CN phản ứng hóa
học xảy công đoạn
- Bit dng nhng tớnh cht hóa học oxit, axit để làm tập hóa học
3.Thái độ:
- RÌn lun lßng yêu thích say mê môn học
II Chuẩn bị:
- Hóa chất: dd HCl , dd H2SO4 ;q tím ; Zn ; Al : Fe đờng kính,quí tím
- Dụng cụ: ống nghiệm cỡ nhỏ, đũa thủy tinh, phễu, giấy lọc, tranh ảnh ứng
dông sản xuất axit sufuric
IV Tiến trình dạy học: A.Kiểm tra cũ:
1.Nêu tính chÊt hãa häc cña axit HCl, ViÕt PTHH minh häa Lµm bµi tËp sè
B Bµi míi:
Hoạt động 1: Tính chất vật lý
GV: Cho HS quan sát lọ đựng dd H2SO4
? H·y nªu tÝnh chÊt vËt lý cđa H2SO4
? muốn pha loÃng H2SO4 cần phải làm
nh nµo?
Rót từ từ dd axit đặc vào nớc
- Là chất lỏng, sánh không màu, nặng gấp lần nớc , tan dễ dàng nớc, tỏa nhiỊu nhiƯt
Hoạt động 2: Tính chất hóa học: ? Nhắc lại tính chất hóa học
axit?
ViÕt PTHH minh häa víi H2SO4
GV: Hớng dẫn làm lại thí nghiệm chứng minh ddHCl axit mạnh
- Lm i mu cht ch th
- Tác dụng kim loại: Sắt t/d HCl
- Tác dụng với bazơ: HCl t/d Cu(OH)2
- Tác dụng với oxit bazơ: HCl t/d CuO
HS làm thí nghiệm, quan sát tợng, viết PTHH
GV: Ngoài tác dụng với muối GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm:
- Lọ 1: đồng tác dụng với H2SO4 loãng
- Lọ 2: Đồng tác dụng với ddH2SO4 đặc
1 Axit sufuric lo·ng cã nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cđa mét axit:
- Làm đổi màu q tím thành đỏ
- Tác dụng với nhiều kim loại tạo
thành muối giải phóng H2
Zn(r) + H2SO4(dd) ZnSO4 (dd) + H2 (k)
- T¸c dơng với bazơ tạo thành muối
nớc
2H2SO4(dd)+NaOH(dd) Na2SO4(dd)+2H2O
)
- tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối
và nớc
H2SO4(dd) + CuO(r) CuSO4 (dd)
+H2O(l)
2 Axit sunfuric đặc có tính chất hóa học riêng
(10)? Quan sát tợng nêu nhận xét
GV : Làm thí nghiệm biểu diễn: Cho đờng vào ốmg nghiệm rót từ từ 2-3ml
H2SO4 c vo ng nghim
? Quan sát tợng nêu nhận xét?
H2SO4 c tỏc dng vi nhiu kim loi
tạo thành muối không giải phãng H2
Cu(r) + 2H2SO4(dd) CuSO4(dd) + SO2(k0
+H2O(l)
b TÝnh h¸o níc:
H2SO4đặc
C12H22O11 11H2O + 12C Hoạt động 3: ứng dụng:
Qua H1.12 h·y cho biÕt øng dông H2SO4
- sản xuất phân bón, chất tẩy rửa, tơ sợi , thuốc nổ, CN chế biến dàu má
Hoạt động 4: Sản xuất axit sufuric: GV: Thuyết trình cơng đoạn sản
xuÊt axit sufuric S (r ) + O2 (k)
t SO (k0 SO2 (k) + O2(k) V 2O5 SO
3 (k) SO3 (k) + H2O(l) H2SO4(dd) Hoạt động 5: Nhận biết axit sufuric muối sufat Hớng dẫn HS làm thí nghiệm
- èng 1: 1ml H2SO4
- èng 2: 1ml Na2SO4
Cho vào óng nghiệm -4 ml BaCl2
? Quan sát tợng nêu nhËn xÐt? ?ViÕt PTHH?
- Dùng BaCl2 , Ba(NO3)2 để nhận biết
mi sunfat hc axit sunfuric
H2SO4(dd) + BaCl2(dd) BaSO4(r) + HCl(dd)
Na2SO4(dd) + BaCl2(dd) BaSO4(r) + NaCl(dd)
C Cñng cè – lun tËp:
1 Lµm bµi tËp 3,5 (19)
Tiết 8: Ngày tháng năm2010 Luyện tập: tÝnh chÊt hãa häc cđa oxit vµ axit I Mơc tiªu:
1.Kiến thức:- Học sinh đợc ơn tập lại tính chất hóa học oxit bazơ, oxit axit, axit
2.Kỹ năng:Rèn luyện kỹ làm tập hóa học định tính định lợng
3.Thái độ:- Giáo dục lịng u thích say mê mơn hc
II Chuẩn bị:Bảng phụ , bảnh nhóm, bút
- HS: Ôn lại tính chất oxit , axit
IV Tiến trình dạy học:
A Bài Hoạt động 1: Các kiến thức cần nhớ: 1 Tính chất hóa học oxit:
GV: Chiếu lên hình sơ đồ trống bảng phụ
(1) (2)
(3) (6)
+ H2O ( 4) + H2O (5) HS làm việc theo nhóm
Các nhóm báo cáo kết
GV : chuẩn kiến thức Đa thông tin phản hồi phiếu học tập
2 Tính chất hóa học axit GV: Đa sơ đồ câm
+ D + QuÝ tÝm
+ E + G
Oxit baz¬ Oxit axit
A + B
Axit
(11)HS nhóm thảo luận Đại diện nhóm báo cáo GV: Đa thông tin phản hồi phiếu học tập
GV: Tổ chức trò chơi: Chia lớp làm nhóm: Đại diện nhóm lên thực trò chơi tiếp sức
GV: Chuấn bị sẵn miếng bìa ghi CTHH: Na2O ; SO3 ; H2O; H2SO4 : Fe ;
Cu; FeSO4 ; NaOH; Na2SO4 : FeO hoặc cho biết công thức yêu cầu 2
nhóm thực bảng
GV Cho sơ đồ phản ứng Yêu cầu nhóm điền tiếp vào chỗ trống: Na2O + ……… NaOH
SO3 + H2O H2SO4
…… + ……… Na2SO4
……….+ NaOH Na2SO4 + H2O SO3 + NaOH ………
……… + H2SO4 ……… + H2 FeO + …… ……… + H2O
Hoạt động 3: Bài tập:
BT1 (SGK)HS đọc đề HS làm việc cá nhân
GV: Gäi HS lên bảng làm tập:
HS1: câu a HS2: Câu b HS3: câu c
GV: Sửa chữa, bổ sung nÕu cÇn
HS đọc đề
HS làm việc cá nhân Hs lên bảng làm GV: sửa lại cần
HS lên bảng làm BT
BT1:a.Những chất t/d với nớc là:
SO2; Na2O; CO2; CaO SO2 (k) + H2O (l) H2SO3 (dd) Na2O (r) + H2O (l) NaOH (dd) CO2 (k) + H2O (l) H2CO3 (dd) CaO (r) + H2O (l) CaCO3 (r)
b Nh÷ng chÊt t/d víi HCl: CuO; Na2O ; CaO
Na2O(r) + HCl (dd) NaCl (dd) + H2O(dd) CuO(r) + HCl (dd) CuCl2 (dd) + H2O(dd) CaO(r) + HCl (dd) CaCl 2(dd) + H2O(dd)
c Những chất tác dụng với NaOH là: SO2; CO2
2NaOH(dd) + SO2 (k) Na2SO3(dd) +H2O(l) Hc NaOH(dd) + SO2 (k) NaHSO3(dd)
2NaOH(dd) + CO2 (k) Na2CO3(dd) +H2O(l)
Hc NaOH(dd) + SO2 (k) NaHCO3(dd)
Bài tập2: Để phân biệt dd Na2SO4 dd
Na2CO3 ta dùng thuốc thử sau đây:
A BaCl2 B HCl C Ag(NO3)2 D NaOH
Giải thích lựa chọn viết PTHH
Gi¶i: Chän B Cã khÝ bay lµ : Na2CO3
Na2CO3(dd) + HCl(dd) NaCl(dd) +H2O(l) +CO2 (k)
- kh«ng cã khÝ bay Na2SO4
BT 3: Viết PTHH thực chuỗi biÕn hãa S 1 SO
2 SO3 H2SO4 Na2SO4 BaSO4
BT 4: Hßa tan 1,2g Mg b»ng 50ml dd HCl 3M a ViÕt PTHH
b Tính V khí thoát ĐKTC
c Tính nồng độ mol dd thu đợc sau phản ứng ( Coi thể tích dd sau phản ứng k đổi)
Gi¶i: a.ViÕt PTHH
Mg(r) + 2HCl(dd) MgCl2 (dd) + H2(k) nHCl ban đầu= 0,05= 0,15mol
b n Mg = 1,2 : 24 = 0,05 mol Theo PT: n HCl = 2n Mg
Theo bµi n HCl = 0,15 n Mg = 0,05 Sau ph¶n øng HCl d
VËy n H2 = n Mg = n MgCl2 = 0,05mol
VH2 = 0,05 22,4 = 1,12l
(12)HS đọc đề Làm việc cá nhân HS làm tập vào GV: Sửa sai có
n HCl tham gia P/¦ = 0,05 = 0,1 mol
vËy nHCl d = 0,15 – 0,1 = 0,05 mol
n MgCl2 = 0,5 mol
CM HCl d = 0,5 : 0,5 = 1M
CM MgCl2 = 0,5 : 0,5 = 1M
B.Cđng cè lun tËp:– Lµm bµi tËp 2,3,4,5, -Chuẩn bị Thực hành
Tiết 9: Ngày 11 tháng năm 2009 Thực hành
tính chất hóa học oxit axit I Mục tiêu:
1.Kiến thức:- Thơng qua thí nghiệm thực hành để khắc sâu kiến thức tính chất hóa học oxit v axit
2.Kỹ năng: Rèn luyện kỹ thực hành hóa học làm tập thùc hµnh hãa häc
3 Thái độ:- Giáo dục ý thức cẩn thận tiết kiệm học tập thực hành hóa học
II Chn bÞ:
- GV: Chuẩn bị cho nhóm thí nghiƯm bao gåm:
- Dơng cơ: Gi¸ èng nghiƯm, ống nghiệm , kẹp gỗ, lọ thủy tinh miệng rộng, môi
sắt
- Húa cht: CaO, H2O, P đỏ, dd HCl, dd Na2SO4, dd NaCl, q tím, dd BaCl2
III Định h ớng ph ơng pháp:
- Sử dụng phơng pháp thực hành thí nghiệm
IV Tiến trình dạy học: A.Kiểm tra cũ:
1 Nêu tính chất hóa học oxit bazơ Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa oxit axit Nêu tính chất hóa học axit
B Bài :Tiến hành thí nghiệm
HĐ1 1.Tính chÊt hãa häc cđa oxit:
a ThÝ nghiƯm 1: Ph¶n øng cđa CaO víi H2O
GV: Híng dÉn HS bớc làm thí nghiệm:
- Cho mÈu CaO vµo èng nghiƯm
- Nhá -2 ml dd HCl vào ống nghiệm
- Quan sát nêu nhận xét tợng
HS : Các nhãm tiÕn hµnh lµm thÝ nghiƯm
? Thử dd sau phản ứng q tím phenolftalein màu thuốc thử thay đổi nh naò?
? ViÕt PTHH
b.ThÝ nghiƯm 2: Ph¶n øng cđa P2O5 với H2O
GV: Hớng dẫn bớc làm thí nghiệm
- Đốt P2O5( hạt đậu) vào bình thủy tinh miệng rộng
- Cho ml H2O vào bình , đậy nút, lắc nhẹ
- Thư dd b»ng q tÝm
- NhËn xÐt, kÕt ln vỊ tÝnh chÊt hãa häc cđa P2O5 ViÕt PTHH
(13)Thí nghiệm 3: Có lọ nhãn đựng dd là: H2SO4;HCl; Na2SO4 Hãy tiến hành thí nghiệm nhn bit cỏc l:
GV: Hớng dẫn cách làm: Phân biệt chất phải dựa vào tính chất hóa häc kh¸c cđa chóng
? Vậy chất có tính chất khác nh nào? GV: Đa sơ đồ nhận biết
H2SO4 HCl Na2SO4
Quì tím Đỏ Đỏ Tím nhận biết tách
đợc
BaCl2 Cã kÕt tđa Kh«ng cã kÕt tủa
b.Cách tiến hành:
- Ghi số thứ tự 1,2,3 cho lọ ban đầu
- Lấy lọ giọt dd nhỏ vào mẩu giấy q tÝm
+ Q tím khơng đổi mầu lọ đựng Na2SO4
+ Nếu q tím chuyển màu đỏ lọ … lọ … đựng HCl H2SO4
- Lấy 1ml dd axit đựng lọ vào ống nghiệm ( Ghi thứ tự giống th t
ban đầu) Nhỏ -3 giọt BaCl2 vào ống nghiệm
+ Nếu ống nghiệm xuất kết tủa trắng lọ ban đầu có STT … lµ ddH2SO4
+ NÕu èng nghiƯm nµo không xuất kết tủa trắng lọ ban đầu cã STT … lµ
dd HCl
GV: Yêu cầu nhóm làm thí nghiệm HS nhóm báo cáo kết thực hành
C.Công việc cuối buổi thực hành:
Thu dọn viết tờng trình
Tiết 10: Ngày 11 tháng năm 2009 Kiểm tra
I Mục tiêu:
1.Kiến thức: Kiểm tra đánh giá mức độ tiếp thu kiến thức HS từ đến
2.Kỹ năng:Rèn luyện kỹ làm tập hóa học định tính định lợng
3.Thái độ:- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II Thiết lập ma trận :
Nội dung Mức độ kiến thức, kĩ Trọng
sè
BiÕt HiĨu VËn dơng
TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL
Tính chất,phân loại
oxit,axit (0,5)2 (2)2 (0,5)2 (2)1 (5đ)7
Các oxit,axit quan
trọng (0,75)3 (1)1 (0,5)2 (2,25đ)6
Phân loại PTHH,thực
hành hoá học (0,75)3 (0,75)3
Tính toán hoá học
(2,0) (2đ)1
Tỉng
(2®) (3®)3 (1®)4 (2®)1 (2®)1 (10)17
III Đề bài: A: Trắc nghiệm khách quan (3®iĨm) :
Câu 1: Khoanh trịn vào chữ đứng trớc câu trả lời cỏc cõu sau:
:1.DÃy chất sau võa t¸c dơng víi níc võa t¸c dơng víi axit”
A SO2 ; Na2O ; CaO ; NO B Na2O ; N2O5; CO; MgO
C K2O ; CaO ; Na2O D K2O ; SO2 ; P2O5
(14)A.H2SO4 đặc nóng ; B Dung dịch HCl C Dung dịch NaOH ; D.Dung dịch H2SO4
Có lọ nhãn đựng dd sau: NaOH ; HCl ; H2SO4
.Để nhận biết cần dùng thc thư:
A Dung dÞch BaCl2 B qu× tÝm
C dung dịch BaCl2 giấy quì D Tất sai
4.Để pha loãng axit sun fu ric đặc ngời ta dùng phơng pháp: A.Rót từ từ axit vào nớc
B.Rãt tõ tõ níc vµo axit
C.Rót đồng thời nớc axit vào với D.Tất phơng án đợc
5.Dãy chất sau oxit axit
A SO2 ; P2O5 ; SO3; NO B Na2O ; N2O5; CO; MgO
C K2O ; CaO ; Na2O D CO2 ; SO2 ; P2O5
6.Phản ứng dung dịch bazơ axit thuộc loại phản ứng: A.PƯ trung hoà; B.PƯ phân huỷ
C PƯ hoá hợp ; D PƯ
Câu 2: Cho chÊt sau: H2SO4(®,n); CuO(r) ; Fe(r); C(r) ; Ca(OH)2 (dd); CaCl2(dd) ;
H2SO4(dd)
Hãy chọn chất thích hợp vào chỗ trống sơ đồ phn ng sau
hoàn thành PTPƯ:
…… + 2HCl(dd) CuCl2(dd) + H2O(l) CO2(k) + ……… CaCO3(r) + H2O(l)
Cu (r) + ……… CuSO4(dd) + SO2(k) + H2O(l) ……… + H2SO4(dd) FeSO4(dd) + H2(k)
2HCl(dd) + Ca(OH)2(dd) ……… + H2O(l) CuO (r) + ……… t Cu (r) + CO2(k)
B: Tù luËn :
C©u 3: Cho cặp chất:CaO H2O ,FeO H2O, HCl NaOH a.Cặp chất tác dụng với nhau?Viết PTHH?
b Cặp chất thể tính chát oxit bazơ?
Cõu 5: Hũa tan 14 g sắt khối lợng dd H2SO4 9,8% ( Vừa đủ) a Viết PTHH?
b.Tính lng dd H2SO4 ó dựng.?
IV Đáp án – biĨu ®iĨm:
A.Trắc nghiệm(4,5điểm) Câu 1:Khoanh trịn ý 0,5 điểm
C©u
Đáp án C D C A D A
§iĨm 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5
Câu 2:Điền chất 0,25 điểm
C©u
Đáp án CuO(r) Ca(OH)2(dd) H2SO4(đ,n) Fe(r) CaCl2(dd) C(r)
Điểm 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25
B Tự luận(7 điểm)
Câu Đáp án Điểm
Câu 3: 2đ
a.Cặp chất tác dơng víi lµ:
CaO vµ H2O, HCl vµ NaOH
PTHH: CaO + H2O Ca(OH)2 HCl + NaOH NaCl + H2O
b.CỈp chất CaO H2O thể t/c oxit bazơ
(15)Câu 4: 3đ
§æi nFe = 14: 56 = 0,25 mol a Fe + H2SO4 FeSO4 + H2
b.Theo PT nH2SO4 = nFe= 0,25 mol
m H2SO4 = 0,25 98 = 24,5 g
mdd H2SO4 = 9,8
100 , 24
= 250g