1. Trang chủ
  2. » Giáo Dục - Đào Tạo

slide 1 chµo mõng c¸c thçy c« gi¸o ®õn dù giê víi líp 10a7 bài 15 hãa trþ vµ sè oxi ho¸ nacl na là 1 cl là 1 caf2 na cl ca 2 f ca là 2 f là 1 1 hoá trị trong hợp chất ion i hoá trị  điện hoá trị

13 19 0
Tài liệu đã được kiểm tra trùng lặp

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 13
Dung lượng 1,19 MB

Nội dung

nguyên tố được xác định bằng số liên kết cộng hoá trị của nguyên tử nguyên tố đó trong phân tử và được gọi là cộng hoá trị?. NH 3 N H.[r]

(1)

Công thức

phân tử Tạo nên từ ion Điện hóa trị

NaCl Na là 1+Cl là

1-CaF2

Na + Cl

-Ca 2+

F

-Ca là 2+ F là

1-1.Hoá trị trong hợp chất ion.

I.HOÁ TRỊ

 Điện hoá trị của một nguyên

tố được quy ước ghi giá trị điện tích trước, dấu của điện tích sau

Các em có nhận xét gì về

cách ghi điện hoá trị của các nguyên

tố?

(2)

Xác định điện hoá trị của các nguyên tố trong các hợp chất: 2+ 1-2+ 2-3+ 2-1+ 1-Công thức phân tử

Tạo nên từ ion

Điện hóa trị

BaCl2 MgS

Ba2+

Cl

-Mg2+

S2- Mg la

S la

Al2O3 KBr

Al3+

O2- Al la

O la

K+

Br

(3)

2.Hoá trị trong hợp chất cộng hoá trị.

Công thức phân tử Công thức cấu tạo Cộng hóa trị

Trong hợp chất cộng hóa trị, Hoá trị của một

nguyên tố được xác định bằng số liên kết cộng hoá trị của nguyên tử nguyên tố đó trong phân tử và được gọi cộng hoá trị

NH3 N H

H

H N là 3

H là 1

(4)

Số oxi hoá

(5)

Số oxi hoá là gì?

** Cách viết số oxi hoá: Số oxi hoá được viết bằng chữ số thường, dấu đặt phía trước và đặt ở trên kí hiệu nguyên tố.

Số oxi hoá của một nguyên tố

được ghi như thế nào?

(6)

H2O O2 H2

II.SỐ OXI HOÁ

a) Quy tắc 1

Số oxi hoá của các nguyên tố trong các đơn chất bằng 0

Số oxi hoá của một nguyên tố

được xác định như thế nào?

b) Quy tắc 2

Trong hầu hết các hợp chất, số oxi hoá của H bằng +1 (trừ các hợp chất hidrua của kim loại NaH, CaH2…), số oxi hoá của O bằng -2 (trừ OF2, peoxit ( H2O2)…

Ví dụ: Xác định số oxi hoá

của H và O trong các chất

sau: H2O, O2, H2

(7)

a) Quy tắc 1

Số oxi hoá của các nguyên tố trong các đơn chất bằng 0

b) Quy tắc 2

Trong hầu hết các hợp chất, số oxi hoá của H bằng +1 (trừ các hợp chất hidrua của kim loại NaH,

CaH2…), số oxi hoá của O bằng -2

(trừ OF2, peoxit (H2O2)…

c) Quy tắc 3

Trong một phân tử, tổng số oxi hoá của các nguyên tố bằng 0

Ví dụ : Xác định số oxi hoá của

nguyên tố S trong các hợp chất sau: SO2 , H2S, H2SO4.

x -2

x.1 +(-2).2 = 0

+ H2S : (+1).2 + x = 0

+1 x -2

(+1).2 + x + (-2).4 = 0

+ H2SO4: + SO2 :

+1 x SO2

+4 -2

H +1 -22S

H SO

+1 +6 -2 => x = +4.

=> x = -2.

(8)

a) Quy tắc 1

Số oxi hoá của các nguyên tố trong các

đơn chất bằng 0

b) Quy tắc 2

Trong hầu hết các hợp chất, số oxi hoá của

H bằng +1 (trừ các hợp chất hidrua của kim loại NaH, CaH2…), số oxi hoá của O bằng -2 (trừ OF2, peoxit (H2O2)…

c) Quy tắc 3

Trong một phân tử, tổng số oxi hoá của các nguyên tố bằng 0

d) Quy tắc 4

-Ion đơn nguyên tử có số oxi hoá bằng điện tích của ion đó

- Ion đa nguyên tử, tổng số số oxi hoá của các nguyên tố bằng điện tích của ion

Xác định số oxi hoá của các nguyên tố Cl, N trong các ion sau:

Cl-, NH

4+, NO3

NHX +14+

x.1 +(+1).4 = +1 NO3

-x -2

x.1 + (-2).3 = -1 Cl

1

=> x = -3 NH4+

-3 +1

=> x = + 5 NO3

(9)

Hợp chất ion Hợp chất cộng hóa trị Hóa trị

Cách xác định hóa trị

Điện hóa trị Cộng hóa trị

= Điện tích ion = số liên kết của

nguyên tử

Phân biệt điện hoá trị và cộng hoá trị

(10)

CỦNG CỐ

Câu 1: Cho biết điện hoá trị , cộng hoá trị và số oxi hoá

của các nguyên tố trong các chất N2 , H2S , CaCl2. Công thức

N N

H – S – H

N la 3 N

2

H la 1

S la 2 H2S

Ca la 2+

Cl la 1- CaCl2

0

+1 -2

+2 -1

Cộng hoá trị của Điện hoá trị của Số oxi hoá

N2 H2S

(11)

10 1037014256983294510678

A +5, -3, +3

B +3, -3, +5 C +3, +5, -3

D -3, +3, +5

Câu 2: Số oxi hóa của N trong NH4+ , NO

2-,

(12)

10 1037014256983294510678

A +5, +6, +3, 0

B +3, +5, 0, +6 C 0, +3, +5, +6

D 0, +3, +6, +5

Câu 3:Số oxi hóa của Mn, Fe trong Fe3+ ,

(13)

Ngày đăng: 21/04/2021, 06:59

TỪ KHÓA LIÊN QUAN

TÀI LIỆU CÙNG NGƯỜI DÙNG

TÀI LIỆU LIÊN QUAN

w