Sang kien kinh nghiem

TÝnh sè gam NaOH nguyªn chÊt tham gia ph¶n øng vµ sè gam muèi t¹o thµnh sau ph¶n øng.. c.[r]

Lời nói đầu Các em học sinh th©n mÕn !

Tài liệu "Hớng dẫn ơn tập Hoá Học 9" Sở GD-ĐT Lào Cai biên soạn, nhằm giúp em học sinh ôn tập để chuẩn bị thi tốt nghiệp THCS

Néi dung tµi liƯu hệ thống kiến thức trọng tâm chơng trình hoá học lớp 9, gồm phần chính:

Phần thứ nhất: Câu hỏi tập

Phần thứ hai: Hớng dẫn trả lời câu hỏi giải tập

Phn th ba: Mt s để học sinh làm quen

Khi sư dơng tµi liệu em cần ý:

Cõu hi v tập tài liệu hệ thống câu hỏi tập Qua việc giải câu hỏi tập em nắm vững tồn kiến thức Hố học chơng trình Phần h-ớng dẫn giải phần nhiều giải chi tiết, mà định hớng tìm đến lời giải, em phải tự tìm lời giải chi tiết Khi sử dụng, em cần đọc kỹ câu hỏi, tập, tự tìm câu trả lời, tự giải, sau xem phần hớng dẫn giải để tự kiểm tra, đánh giá điều chỉnh

Tài liệu khơng tránh khỏi thiếu sót q trình biên soạn in ấn Rất mong nhận đợc ý kiến phê bình, đóng góp em học sinh, đồng nghip v bn c

Lào Cai, tháng năm 2003 Sở GD-ĐT Lào cai

Phần thứ nhất: Câu hỏi tập

A Câu hỏi lý thuyết:

1) Dung dịch? Dung dịch b·o hoµ, cha b·o hoµ?

nồng độ phần trăm dung dịch bão hoà độ tan ; thể tích, khối lợng, khối lợng riêng dung dch

2) Định nghĩa oxit? Thế oxit bazơ, oxit axit? Thí dụ? - Tính chất hoá học chung oxit (viết phơng trình phản øng minh häa)

3) Hãy viết phơng trình phản ứng: a) Điều chế canxi oxit từ: đá vôi; can xi

b) Can xi oxit víi: níc, axit nitric, khí Cacbonnic - Tạo nói canxi oxit oxit bazơ ?

4) HÃy trình bày phơng pháp hoá học điều chế oxit? Thí dụ?

5) Định nghĩa axit? Tính chất hoá học chung axit (viết phơng trình phản ứng minh hoạ)

- Trong công nghiệp ngời ta điều chế axít H2SO4 tõ qng

Pirit Hãy: lập sơ đồ điều chế viết phơng trình phản ứng hố học xy

6) Định nghĩa Bazơ ? Tính chất hoá học chung bazơ ? (Viết phơng trình phản ứng minh hoạ)

- Viết phơng trình phản ứng điều chế: NaOH từ Na2O, NaCl; Fe(OH)2 từ FeO

7) Định nghĩa Muối? Tính chất hoá học muối? (viết phơng trình phản ứng minh hoạ , ghi rõ điều kiện phản ứng)

8) Trỡnh bày phơng pháp chung để xác định công thức phân tử hợp chất gồm thành phần A B phân tử (khi biết hoá trị A a, hoá trị B b)

a) Kalioxit, Canxioxit, Nhôm oxit, Sắt(II)oxit, Sắt(III)oxit,

Nit¬(I) oxit, Nit¬ (II) oxit, Nit¬ (IV) oxit b) Natrinitrat, Caxi clorua, Natri photphat,

Natrihi®rophotphat, Natri ®ihi®ro photphat, Canxiphotphat, Canxi hi®ro photphat, Canxi ®ihi®ro photphat

9) ViÕt phơng trình phản ứng thực dÃy chuyển hoá sau: a) Na  Na2O  NaOH  Na2CO3 CaCO3

b) Cu  CuO  CuCl2 Cu(OH)2 CuO

b) Phèt  Photpho Pentoxit  axit photphorÝc

Canxiphotphat axit photphoric 10) Hoàn thành phơng trình phản ứng sau:

a) CuSO4 + FeSO4 + ……

b)………… + Fe(OH)2  FeSO4 + ……

c) ……… + FeCO3  FeSO4 +………

d)……… + H2SO4 (l )  FeSO4 +

11) Viết phơng trình phản ứng:

a) §iỊu chÕ BaSO4 tõ: Ba; BaO; BaCl2

b) §iỊu chÕ NaNO3 tõ: NaOH; NaCl; Na2CO3

(Các hố chất cần thiết khác có đủ) 12) Tính chất hoá học chung kim loại phi kim? (lấy thí dụ minh hoạ)

- Dãy hoạt động hoá học kim loại? Dãy hoạt động hoá học kim loại cho ta biết gì?

Bằng phơng pháp hoá học hÃy phân biệt dung dịch chất sau : FeSO4 ,, Fe2(SO4)3 , Al2(SO4)3 , Na2SO4

14)Cho biết khái niệm gang, thép? Viết phản ứng trình luyện quặng thành gang, luyện gang thành thép? Nguyên tắc ngợc chiều đợc áp dựng lò cao nh no? ý ngha?

15) Sự ăn mòn kim loại? Các yếu tố ảnh hởng tới ăn mòn kim loại? Cách chống ăn mòn kim loại ?

16) TÝnh chÊt ho¸ häc cđa clo ? ViÕt c¸c phơng trình phản ứng ?

- Các ứng dụng quan trọng clo? viết phơng trình phản ứng điều chế clo phòng thí nghiệm

17) Dạng thù hình nguyên tố ? Các dạng thù hình cđa cac bon

- TÝnh chÊt ho¸ häc cđa cacbon? Viết phơng trình phản ứng

18) Tính chất hoá học cacbon (IV) oxit cacbon (II) oxit? Viết phơng trình phản ứng?

Cho biết khác tính chất hoá học CO2 CO ?

- HÃy cho biết cách điều chế CO2 Viết phơng trình phản

ứng

19) Quy luật cấu tạo phân tử hợp chất hữu ? Thí dụ minh hoạ Viết công thức cấu tạo, phơng trình phản ứng biểu diƠn tÝnh chÊt ho¸ häc cđa metan, etylen, axetylen

20) Viết công thức cấu tạo, nêu tính chất hoá học viết phơng trình phản ứng biểu diễn diễn tính chất hoá học rợu etylic, axit axetic

- Khái niệm phản ứng este ho¸? Kh¸i niƯm vỊ chÊt bÐo? Kh¸i niƯm vỊ phản ứng thuỷ phân phản ứng hoá xà phòng? ThÝ dơ

22) Tính chất hố học glucozơ? Viết phơng trình phản ứng - Từ tinh bột xenlulozơ điều chế rợu etylic Hãy lập sơ đồ điều chế viết phơng trình phản ứng xy

- Công thức hoá học, trạng thái tự nhiên tính chất vật lý glucozơ , saccarozơ, tinh bột, xelulozơ

B Bài tập:

Bài 1: TÝnh sè gam mi CuSO4 vµ sè gam níc cần phải lấy

pha ch thnh:

a) 150 gam dung dịch CuSO4 nồng độ 5%

b) 50 gam dung dịch CuSO4 nồng độ 0,6%

Bài 2:

a) Có gam, mol NaOH trong: + 400g dung dịch NaOH 10%

+ 500g dung dÞch NaOH 20%

b) Cã bao nhiêm mol, gam muối ăn trong: + 500ml dung dÞch NaCl 0,1 M

+ 250ml dung dịch NaCl 0,05M

Bài 3:ở 200C, 10g nớc cất hoà tan tối đa là

1,61gam natrisunfat (Na2SO4) Tính độ tan natrisunfat 200C

và nồng độ phần trăm dung dịch natrisunfat bão hồ nhiệt độ

Bài 4: Trung hoà vừa đủ 200ml dung dịch H2SO4 0,5M

a) Viết phơng trình phản ứng xảy

b) Tính khối lợng dung dịch NaOH phải dùng khối lợng muối thu đợc sau phản ứng Biết muối thu đợc muối trung hồ

Bµi 5: Hoµ tan hoµn toµn 3,06 gam barioxit 20 gam dung dÞch axit H2SO4 25%

a) Viết phơng trình phản ứng xảy b) Tính số gam axit tham gia phản ứng c) Tính số gam muối barisunfat tạo thành

d) Nồng độ phần trăm axit H2SO4 dung dịch thu đợc?

Bài 6: Cho 13g kẽm tác dụng hết với dd HCl Tính khối lợng muối tạo thành thể tích H2 (đktc) thu đợc sau phản ứng

Bµi 7: Hoµ tan 1,6g CuO 200g dung dÞch axit H2SO4

9,8%

a) Viết phơng trình phản ứng xảy

b) Bao nhiêu gam axit tham gia phản ứng, gam muối tạo thành sau phản ứng?

c) Tính nồng độ % dung dịch thu đợc

Bµi 8: Cho vËt b»ng sắt vào dung dịch CuSO4 Sau

thời gian lấy sấy khô đem cân lại, thấy khối lợng vật tăng lên 1,6 gam

a) Viết phơng trình phản ứng xảy

b) Tớnh lợng sắt tham gia phản ứng khối lợng đồng tạo thành sau phản ứng Giả thiết lợng Cu đợc giải phóng bám tất vào vật sắt

Bài 9: Cho 17,4 gam manganđioxit phản ứng hết với axit Clohiđric đậm đặc

b) Tính thể tích clo thu đợc (trong điều kiện tiêu chuẩn), Biết hiệu suất phản ứng 80%

Bài 10: Hãy tính thể tích khơng khí cần để đốt cháy hồn tồn 11,2 lít loại khí: mêtan, etilen, axêtilen Biết ơxi chiếm 20% thể tích khơng khí, thể tích khí đo điều kin tiờu chun

Bài 11: Đốt cháy hoàn toàn 9,2 gam rợu etylic nguyên chất a) Viết phơng trình ph¶n øng x¶y

b) Tính thể tích khơng khí cần dùng để phản ứng vừa đủ với lợng rợu

c) TÝnh thÓ tÝch khÝ cacbonnic sinh

Biết oxi chiếm 20% thể tích khơng khí, thể tích khí đo điều kin tiờu chun

Bài 12: Cho 20ml rợu etylic 960 phản ứng hết với natri.

a) Viết phơng trình phản ứng xảy

b) Xỏc nh thể tích khối lợng rợu nguyên chất tham gia phản ứng

c) Tính thể tích H2 (đktc) thu đợc sau phản ứng (Biết khối

lợng riêng rợu etylic 0,8g/ml ; khối lợng riêng nớc 1g/ml)

Bài 13: Cho gam hỗn hợp khí A gồm metan etilen qua bình chứa dung dịch brom, bình màu phần khối lợng bình tăng so với lúc ban đầu 2,8gam

a) Viết phơng trình phản ứng xảy

Bài 14: Đốt cháy hoàn toàn 5,2 gam hiđrocacbon thu đợc 3,6 gam nớc 8,96 lit CO2(đktc) Hãy xác định công thức phân tử biết

rằng phân tử khối hiđrocacbon 26 vc

Phần thứ Hai: Hớng dẫn giải

A Lý ThuyÕt:

C©u 1:

- Dung dịch hỗn hợp đồng dung môi chất tan. - nhiệt độ định:

Dung dịch bão hoà chất dung dịch khơng thể hồ tan thêm chất nữa.

Dung dịch mà chất tan thêm gọi dung dịch cha bÃo hoà.

+ Nng phần trăm: Là nồng độ biểu thị số gam chất tan chứa trong 100 gam dung dịch

mct 100 C%: Nồng độ %

C% = mct : Khèi lỵng chÊt tan

mdd mdd:Khèi lợng dung dịch

+ Nng mol/lit (nng M) : Là nồng độ biểu thị số mol

chÊt ta chøa lÝt dung dÞch.

n CM: Nồng độ mol/lit (nồng độ M)

CM = n : Sè mol chÊt tan

+ Độ tan: Độ tan chất nớc nhiệt độ xác định số gam chất tan 100 gam nớc để tạo thành dung dịch bão hồ nhiệt độ

mct S: §é tan ë toc

S = x 100 mct : Khèi lỵng chÊt tan, tan b·o hoµ ë t0c

mH O

2 mH2O : Khèi lỵng níc

+ Công thức biểu diễn mối quan hệ nồng độ phần trăm dd bão hoà độ tan:

) 100 (

100 %

 

S S C

+ Quan hƯ gi÷a thĨ tích, khối lợng khối lợng riêng mdd = Vdd.D mdd: Khối lợng dung dịch

Vdd: ThĨ tÝch dung dÞch

D: Khối lợng riêng dung dịch

Câu : * Oxit hợp chất oxi với nguyên tố hoá học khác

Oxit bazơ oxit tơng ứng với bazơ, tác dụng với axit tạo thành mi vµ níc: ThÝ dơ: CaO, Na2O, Al2O3…

Oxit axit oxit tơng ứng với axit, tác dụng với bazơ tạo muối và nớc Thí dụ: CO2, SO2, P2O5.

* TÝnh chÊt ho¸ häc chung cđa oxit: 1 T¸c dơng víi níc:

- Mét sè oxit bazơ hoá hợp với nớc tạo thành dung dịch bazơ (kiỊm) ThÝ dơ

- NhiỊu oxit axit hãa hợp với nớc tạo axit Thí dụ

T¸c dơng víi kiỊm:

Oxit axit t¸c dụng với kiềm tạo muối nớc

T¸c dơng víi axit

Oxit axit t¸c dơng víi oxit bazơ tạo muối

CaO + CO2= CaCO3

Câu 3:

- Phơng trình phản ứng ®iỊu chÕ CaO t0

§iỊu chÕ CaO tõ CaCO3: CaCO3 = CaO + CO2

§iỊu chÕ CaO tõ Ca: 2Ca + O2 = 2CaO

- Phơng trình phản ứng CaO:

CaO + H2O = Ca(OH)2

CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2+ H2O

CaO + CO2 = CaCO3

CaO oxit bazơ tơng ứng Ca(OH)2 bazơ, tác

dụng với axit cho ta muối vµ níc

Câu 4: Các phơng pháp hố học để điều chế oxit: Oxi hoá đơn chất:

- Oxi hoá kim loại đợc oxit kim loại: Thí dụ: 4Na + O2 = Na2O

2Zn + O2 = 2ZnO

- Oxi hố phi kim đợc oxit phi kim Thí dụ: C + O2= CO2

S + O2 = SO2

4P + 5O2= P2O5

O xi hoá hợp chất:

Thí dụ: 4FeS2+ 11O2 = 2Fe2O3+ SO2

NhiƯt ph©n mi cac bonat to

ThÝ dô: CaCO3 = CaO + CO2

* Định nghĩa: Axít hợp chất mà phân tử gồm có hay nhiều nguyên tử hiđro liên kÕt víi gèc axit

* TÝnh chÊt ho¸ häc chung cña axit:

1) Tác dụng với chất thị màu: làm quỳ tím ngả màu đỏ

2) Tác dung với bazơ muối + nớc (phản ứng trung hoµ)

HCl + NaOH = NaCl + H2O

H2SO4+ Cu(OH)2 = CuSO4+ 2H2O 3) T¸c dơng víi oxit baz¬  mi + níc

2HCl + ZnO = ZnCl2 + H2O 4) T¸c dơng víi kim lo¹i:

- Dung dịch axit tác dụng với kim loại (đứng trớc Hiđro dãy hoạt động hoá học kim loại)  muối + H2

2 HCl + Fe = FeCl2 + H2 

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 

(lo·ng)

- Axít HNO3 H2SO4 đặc nóng có tớnh cht oxi hoỏ rt mnh

có khả tác dụng với hầu hết kim loại tạo muối sinh khí ( H2)

Thớ d: H2SO4 + Cu = CuSO4 + 2H2O + SO2 (đặc nóng)

5) T¸c dơng víi mi  axit míi + mi míi.

( §iỊu kiƯn: Tạo a xít dễ bay hay tạo muối không tan tan)

Thí dụ: H2SO4 + K2CO3 = K2SO4 + H2O + CO2

HCl + AgNO3 = AgCl  + HNO3

* Điều chế H2SO4 từ quặng pirit :

Sơ đồ điều chế:

FeS2  SO2  SO3  H2SO4 to V

2O5

Phản ứng hoá học: 9000c

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + SO2 + Q

V2O5

2SO2 + O2 = 2SO3

SO3 + H2O = H2SO4

Câu 6: * Định nghĩa bazơ: Bazơ hợp chất mà phân tử có một nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hiđroxyl (OH).

* Tính chất hoá học chung cđa baz¬:

1) Với chất thị màu: làm quỳ tím chuyển thành màu xanh, phennolftalein đổi sang màu hồng

2) T¸c dơng víi axit  mi + nớc (phản ứng trung hoà) Thí dụ: Ca(OH)2 + HCl = CaCl2 + H2O

3) KiỊm t¸c dơng víi oxit axit  mi axit hc mi trung hoµ + níc.

NaOH + CO2 = NaHCO3

2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O

4) Dung dÞch bazơ tác dụng với dung dịch muối Bazơ mới + mi míi (nÕu t¹o Ýt nhÊt mét chÊt không tan tan)

Thí dụ: Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4 + NaOH

NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4

5) Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ thành oxit bazơ nớc to

2Fe(OH)3 = Fe2O3  + H2O

Na2O + H2O = NaOH

+ §iỊu chÕ NaOH tõ NaCl: §iƯn ph©n NaCl + H2O = NaOH + Cl2+ H2

(cã mµng ngăn)

+ Điều chế Fe(OH)2 từ FeO

FeO + HCl = FeCl2 + H2O

FeCl2+ NaOH = Fe(OH)2 + NaCl

C©u 7:

* Định nghĩa muối: Muối hợp chất mà phân tử gồm nguyên tử kim loại liên kết víi gèc axit.

* TÝnh chÊt ho¸ häc cđa muối:

1) Tác dụng với dung dịch axit mi míi + axit míi, nÕu t¹o mi Ýt tan (kết tủa) axit dễ bay

BaCl2+ H2SO4= BaSO4  + 2HCl

2) T¸c dơng víi kiềm tạo thành muối + bazơ mới (nếu sản phÈm cã Ýt nhÊt mét chÊt Ýt tan, kÕt tña)

CuCl2 + NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl

3) Tác dụng với dung dịch muối khác tạo hai mi míi, nÕu t¹o Ýt nhÊt mét chÊt Ýt tan, kÕt tña

Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + NaCl

4) Dung dịch muối tác dụng với kim loại  muối mới, giải phóng kim loại (kim loại muối đứng sau kim loại tác dụng dãy " Hoạt động hoá học kim loại".ngoài kim loại mạnh đầu dãy K, Na )

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 

5) Ngoài muối axit tác dụng với bazơ mi trung hoµ víi níc.

Câu 8: Xác định công thức phân tử hợp chất gồm nguyên tử A B: Giả sử công thức phân tử hợp chất AxBy

x - số nguyên tử A phân tử hợp chất y- số nguyên tử B phân tử hợp chất + Nguyên tắc:

a.x = b.y + Các bớc tiến hành:

- Tỡm bi s chung nhỏ K chia hết cho a b - Xác định x y

x = K : a y = K : b

- Thay giá trị cụ thể x y ta đợc cơng thức phân tử hợp chất

¸p dơng: Kết lần lợt là:

+ K2O, CaO, Al2O3, FeO, Fe2O3, N2O, NO, NO2

+ NaNO3, CaCl2, Na3PO4, Na2HPO4, NaH2PO4, Ca3(PO4)2,

CaHPO4, Ca(H2PO4)2

C©u 9: ViÕt phơng trình phản ứng thực dÃy chuyển hoá sau: a) Na + O2 = Na2O

Na2O + H2O = NaOH

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

Na2CO3 + CaCl2= CaCO3 + 2NaCl

b) Thùc hiƯn t¬ng tù phÇn (a) to

c) 4P + 5O2 = P2O5

P2O5 + H2O = H3PO4

2H3PO4+ Ca(OH)2= Ca3(PO4) + H2O

Câu 10: Hoàn thành phơng trình phản ứng sau: a) CuSO4 + Fe  FeSO4 + Cu

b) H2SO4 + Fe(OH)2  FeSO4 + 2H2O

c) H2SO4 + FeCO3 = FeSO4+ H2O + CO2

d) Fe + H2SO4 (l) = FeSO4+ H2

Câu 11: Viết phơng trình điều chế : a) Điều chế BaSO4

- Tõ Ba: Ba + H2SO4 (l)  BaSO4 + H2

- Tõ BaO : BaO + H2SO4= BaSO4 + H2O

(Hay: BaO + SO3= BaSO4)

- Tõ BaCl2: BaCl2 + NaSO4= BaSO4  + NaCl

b) §iỊu chÕ NaNO3:

- Tõ NaOH:

NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O

- Tõ NaCl:

NaCl + AgNO3 = AgCl  + NaNO3

- Tõ Na2CO3:

Na2CO3 + HNO3 = NaNO3 + H2O + CO2

C©u 12: Tính chất kim loại phi kim:

* Tính chất hoá học kim loại :

1) Với oxi: Kim loại tác dụng với oxi tạo oxit ThÝ dơ

2) Phi kim kh¸c: Kim loại tác dụng với số phi kim tạo muối ThÝ dô

3) Với axit: Những kim loại đứng trớc H "dãy hoạt động hoá học kim loại" tác dụng với dung dịch axit tạo muối giải phóng H2 Thí dụ

dịch muối (trừ kim loại đầu dÃy K, Na kim loại có khả tác dụng với níc) thÝ dơ

5) Ngồi số kim loại đứng đầu "dãy hoạt động hoá học kim loại” nh K, Na,… có khả tác dụng với nớc tạo bazơ giải phóng H2 Thí dụ

* TÝnh chÊt cña phi kim:

1) Tác dụng với kim loại: Tác dụng trực tiếp hầu hết với kim loại ( lấy ví dụ phản ứng với lu huỳnh clo)

2) Tác dụng với hiđro tạo hợp chất khí:

as

Cl2 + H2 = HCl

t0

S + H2 = H2S 3) Tác dụng với oxi tạo oxit

to

C + O2 = CO2

to

S + O2 = SO2

* Dãy hoạt động hoá học kim loại:

1) Thø tự nguyên tố dÃy: (GSK chỉnh lý, hµnh)

2) ý nghÜa:

- Đi từ trái sang phải, mức độ hoạt động kim loại giảm dần - Các kim loại đứng trớc H đẩy đợc hiđro khỏi dung dịch axit - Từ Mg trở kim loại đứng trớc có khả tác dụng với dung dịch muối kim loại đứng sau, giải phóng kim loại khỏi dung dịch muối

C©u 13: * TÝnh chÊt hoá học nhôm: 1) Tác dụng với phi kim:

- Tác dụng với oxi, clo nhiệt độ thờng: 4Al + 3O2 = 2Al2O3

2Al + 3Cl2 = 2AlCl3

- T¸c dơng víi lu hnh ®un nãng: t0

2Al + S = Al2 S3

2) T¸c dơng víi nhiỊu axit: tác dụng với axit HCl H2SO4

loóng giải phóng H2 Nhơm thụ động axit HNO3 H2SO4 đặc

nguéi

2 Al + HCl = 2AlCl3 + H2 

2Al + H2SO4(lo·ng) = Al2(SO4)3 + H2 ` 3) T¸c dụng với nớc - viết phơng trình phản ứng

4) Tác dụng với dung dịch muối: Tác dụng với dung dịch muối kim loại đứng sau "dãy hoạt động hoá học kim loại", đẩy đợc kim loại khỏi dung dịch muối:

2 Al + 3Pb(NO3 )2= 2Al(NO3)3 + 3Pb 

* Tính chất hoá học sắt:

1) Tác dụng với phi kim: Tác dụng với nhiều phi kim: oxi, clo, lu huỳnh… ( thờng xẩy nhiệt độ cao)

to

3Fe + 2O2 = Fe3O4

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

2) T¸c dơng víi nhiỊu axit: T¸c dụng với axit HCl H2SO4

loÃng giải phóng H2

Fe + H2SO4= FeSO4 + H2

Sắt thụ động HNO3 đặc nguội H2SO4đặc nguội 3) Tác dụng với dung dịch muối: Đẩy đợc kim loại yếu khỏi dung dịch muối

Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu

* Nhận biết dung dịch muối dung dịch kiềm: - dung dịch có dấu hiệu kết tủa khác nhau:

FeSO4+ NaOH = Fe(OH)2  + Na2SO4 (kết tủa trắng xanh)

Fe2(SO4)3 + NaOH = Fe(OH)3 + Na2SO4 (kÕt tđa n©u)

Al2(SO4)3 + NaOH = Al(OH)3 + Na2SO4 (Kết tủa keo)

- Không tợng phản ứng : Dung dịch Na2SO4

Câu 14: * Khái niệm gang, thÐp:

- Gang hợp kim sắt bon số nguyên tố khác, hàm lợng C từ 2% đến 6%.

- Thép hợp kim sắt bon số nguyên tố khác, hàm lợng C dới 2%.

* Các phản ứng hoá học trình luyện quặng thành gang Dùng CO để khử quặng nhiệt độ cao:

to cao

Fe3O4 + CO = Fe + 4CO2

to cao

Fe2O3 + CO = 2Fe + 3CO2

Các hợp chÊt cđa Si, Mn, P… cịng bÞ khư tocao

SiO2+ C = Si + 2CO

* Các phản ứng qúa trình lun gang thµnh thÐp:

Oxi hố gang nhiệt độ cao nhằm loại khỏi gang phần lớn C, Mn, Si, P S

to

FeO + C = Fe + CO to

2FeO + Si = 2Fe + SiO2

* Nguyên tắc ngợc dòng đợc áp dụng lò cao là: Quặng từ xuống, khí CO từ dới lên

ý nghĩa: Làm tăng bề mặt tiếp xúc dẫn đến hiệu suất phản ứng cao

C©u 15:

* Sự ăn mòn kim loại: Sự phá huỷ kim loại tác dụng hoá

học môi trờng gọi ăn mòn kim loại.

* Các yếu tố ảnh hởng đến ăn mịn kim loại: 1) Nhiệt độ

2) Thµnh phần môi trờng

3) Bản chất thành phần kim loại: * Cách chống ăn mòn kim loại:

1) Phủ lên mặt kim loại lớp bảo vệ 2) Thay đổi thành phần môi trờng

3) Chế tạo hợp kim không bị ăn mòn

Câu 16:

* Tính chất hoá học cña clo:

Cl2 + Cu = CuCl2

2) Tác dụng với hiđrô: Cl2+ H2 = 2HCl

3) T¸c dơng víi níc (tÝnh tÈy mµu cđa clo Èm) Cl2+ H2O = HCl + HClO

HClO không bền dễ bị phân huỷ HClO = HCl + O (oxi nguyªn tư)

Oxi ngun tử hoạt động mạnh, oxi hoá chất màu thành chất khơng màu  tính tẩy màu clo ẩm

* øng dơng cđa clo:

- S¶n xuất axit clohiđric, dợc phẩm, thuốc trừ sâu, chất màu, chất dẻo, tơ sợi vải sợi điều chế chất tẩy (clorua vôi, nớc gia ven)

* §iỊu chÕ clo phßng thÝ nghiƯm:

Cho axit HCl đậm đặc tác dụng với MnO2: (đun nhẹ)

to

4HCl + MnO2 = MnCl2+ Cl2  + 2H2O

C©u 17:

* Các dạng thù hình nguyên tố: Những đơn chất khác nhau nguyên tố hoá học tạo nên gọi dạng thù hình nguyên tố đó.

* Các dạng thù hình bon: Kim cơng, than chì, bon vơ định hình

* TÝnh chÊt ho¸ häc cđa c¸c bon:

- Cháy toả nhiều nhiệt: C + O2 = CO2+ Q

- Cã tÝnh khư m¹nh: t0

t0 cao

SiO2 + 2C = Si + 2CO

C©u 18: * TÝnh chÊt ho¸ häc cđa c¸c bon (II) oxit:

- Cháy toả nhiều nhiệt: 2CO + O2 = 2CO2 + Q

- Chất khử mạnh, khử đợc nhiều oxit kim loại:

CO + CuO = Cu + CO2

- Không phản ứng với nớc, kiềm, axit - oxit không tạo muối * Tính chất hoá học bon (IV) oxit

Là oxit axit: CO2 + Ca(OH)2= CaCO3 + H2O

CO2 + CaO = CaCO3

* Sù kh¸c tính chất hoá học CO CO2

CO: oxit không tạo muối, không tác dụng với H2O, axit, bazơ

CO2: oxit axit, có khả tác dụng với bazơ, oxit bazơ tạo

muối

* Điều chế CO2: (Trình bày cách điều chế khác nhau)

Câu 19:

* Quy luật cấu tạo hợp chất hữu cơ:

1) Trong phân tử hợp chất hữu cơ, nguyên tử xếp theo trật tự định

Thí dụ: Trong phân tử mêtan nguyên tử H đợc bố trí cách

đều nguyên tử C: H

H C H

H

H C O H

H

2) Các nguyên tử phân tử hợp chất liên kết với theo hoá trị chúng: Hoá trị C 4, Hiđrơ 1, oxi 2… (có thể lấy ví dụ CH4, CH3Cl, C2H5OH)

3) Các nguyên tử C liên kết đợc với nguyên

tử nguyên tố khác mà liên kết với thành mạch (mạch

không nhánh, mạch nhánh, mạch vòng) Lấy thí dụ

* Công thức cấu tạo, tính chất hoá học mêtan, etilen , axetilen: a) Mêtan:

Công thức cấu tạo :

Tính chất hoá học:

1- Phản ứng với oxi (phản ứng ch¸y) CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O + Q 2- Ph¶n øng víi clo (ph¶n øng thÕ)

H H

 as 

H - C - H + Cl - Cl  H - C - Cl + H – Cl  

H H

Metylclorua

H  H  C  H

Nguyên tử hiđro phân tử mêtan đợc thay nguyên tử Clo, (có thể lần lợt nguyên tử hiđro phân tử metan)

b) Etilen:

* Công thức cấu tạo: CH2= CH2

* TÝnh chÊt ho¸ häc:

1- Tác dụng với oxi (phản ứng cháy) C2H4 + 3O2 2CO2 + H2O + Q

2- Tác dụng với Brôm (phản ứng cộng) CH2 = CH2 + Br2 Br - CH2 - CH2- Br

c) axêtilen:

Công thức cấu tạo: H - C C - H CH  CH

* TÝnh chÊt ho¸ häc: 1- Tác dụng với oxi (phản ứng cháy)

2C2 H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O + Q 2- Tác dụng với Brôm ( phản ứng cộng)

níc

CH  CH + Br - Br  Br - CH = CH - Br Br - CH = CH - Br + Br - Br  Br2CH - CHBr2

C©u 20:

a) Rỵu etylic:

H H I I

* C«ng thøc cÊu t¹o: H - C - C - O - H I I

H H Hay: CH3 - CH2 - OH

* TÝnh chÊt ho¸ häc:

C2H5OH + O2 2CO2 + 3H2O

2 - T¸c dơngvíi natri: gi¶i phãng H2

2C2H5OH + 2Na  2C2H5ONa + H2

3 - Ph¶n øng víi axÝt - phản ứng este hoá:

H2SO4,c, t0

C2H5OH + CH3COOH  CH3COOC2H5 + H2O

Etylaxetat

b) Axit axetic:

*C«ng thøc cÊu t¹o: H O I

H - C- C I

H O - H

Hay CH3 - COOH

* TÝnh chÊt ho¸ häc:

1 - Mang đầy đủ tính chất axit (lấy ví dụ phản ứng axit axetic với bazơ, oxit bazơ, với kim loi, mui)

2 - Tác dụng với rợu - phản ứng este hoá (phản ứng phần trên)

Câu 21:

* Độ rợu: tỷ lệ % thể tích rợu nguyên chất hỗn hợp với nớc gọi độ rợu Thí dụ.

* Phản ứng este hoá: Phản ứng rợu axit este gọi là phản ứng este hoá (thí dụ )

* Phản ứng thuỷ phân chÊt bÐo: Ph¶n øng chÊt bÐo víi níc trong dung dịch axit gọi phản ứng thuỷ phân (Thí dụ )

* Phản ứng thuỷ phân chất béo dung dịch kiềm gọi là phản ứng hoá xà phòng (thí dụ )

Câu 22: * Tính chất hoá học glucozơ:

1- Phản ứng oxi hoá (phản ứng tráng gơng) NH3

C6H12O6 + Ag2O C6H12O7 + Ag

2 - Phản ứng lên men: men

C6H12O6  C2H5OH + 2CO2

* §iỊu chÕ C2H5OH tõ tinh bét Xenlulozơ:

S iu ch

H2O men

(C6H10O5)n  C6H12O6  C2H5OH

Tinh bột ( Xenlulozơ)

(Viết phơng trình phản ứng)

* Công thức hoá , trạng thái tự nhiên tính chất vật lý gluxit:

Gluxit Công thức hoá

học

Trạng thái tự nhiên

Tính chất vật lý

Glucoz¬ C6H12O6

Trong thể động vật Nhiều qu chớn,

máu

Chất rắn kết tinh, không màu, vị ngọt, dễ tan

thc vt: cõy mớa, c ci ng

không màu, vÞ ngät, dƠ tan

Tinh bét (C6H10O5)m m= 1200 - 6000

Trong thực vật: hạt (gạo, ngô)

củ (sắn,

khoai)

(táo , chuối )

Chất rắn

trắng, không tan nớc ngi,

níc nãng

(65o trë lªn)

Tạo dung dịch keo

Xenlulôzơ (C6H10O5)n n= 10000 - 14000

Chất xơ, chất tạo nên màng tế bào thực vật Bông

xenlulo gần

nguyên chất,

thành phần

chính gỗ, đay, gai

Chất rắn,

trắng, không tan nớc

B- Bài toán:

Bài 1: áp dụng c«ng thøc tÝnh C%

mct.100 C%.mdd

C% =  mct =

mdd 100

Đáp sè: a) mCuSO4 = 7,5 (g) mH2O = 142,5 (g)

b)

4

CuSO

m = 0,3 (g) mH O

2 = 49,7 (g)

Bài 2: a) áp dụng cơng thức tính tốn nh (1) sau đổi mol theo

n =

M m

Đáp sè: + mNaOH = 40 (g) n = 1mol

+ mNaOH = 100 (g) n = 2,5mol

b, Tính số mol số gam muối ăn :

§ỉi 500ml = 0,5 (l ) ; 250ml = 0,25 (l) TÝnh M NaCl = 23 + 35,5 = 58,5

Theo c«ng thøc: CM =

V n

 n = CM V

Thay số tính đợc n từ cơng thức m = n M tớnh m

Đáp số: + n = 0,05 (mol) m  2,93 (g)

+ n = 0,0125 (mol) m  0,73 (g)

Bài 3:* áp dụng tính độ tan:

10

100

.

61

,

1

100

.





O H ct

m

m

S

 S = 16,1 (g)

* Tính nồng độ %

Theo c«ng thøc

) 10 61 , ( 100 61 , 100 %    dd ct m m

C  C%  13,87%

( sử dụng S tính áp dụng c«ng thøc C% =

) 100 ( 100  S S )

Bµi 4:

n = 0,5 0,2 = 0,1 (mol)

- Tính khối lợng NaOH nguyên chất cần dựng v lng mui thu c:

Phơng trình ph¶n øng:

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4+ H2O

1mol 2mol 1mol

VËy: 0,1 mol - 0,2 mol 0,1 mol

Số gam muối tạo thành: 0,1 142 = 14,2 (g) Sè gam NaOH nguyªn chÊt: 0,2 40 = 8(g)

- TÝnh khèi lợng dung dịch NaOH 25% cần trung hoà vừa hết lợng axit cho:

100 (g) dung dịch chứa 25(g) NaOH y (g) dung dÞch chøa 8(g) NaOH y =

25 100

= 32 (g)

Bài 5:

Phơng trình phản ứng: BaO + H2SO4 = BaSO4  + H2O

TÝnh sè mol cđa BaO 3,06g vµ sè mol cđa H2SO4trong

200g dung dÞch H2SO425%  axit d ta cã:

153 (g) BaO t¸c dơng 98 (g) H2SO4  233 (g) BaSO4

3,06 (g) BaO t¸c dơng x (g)  y (g) BaSO4

x= 1,96( )

153 98 06 , g

 ; y= 4,66( )

153 233 06 , g 

Sè gam axit d:

Số gam axit H2SO4 ban đầu m = 100

200 25

= 50(g) Sè gam axit H2SO4d: 50 - 1,96 = 48, 04 (g)

Khối lợng dung dịch sau phản ứng:

Nồng độ H2SO4sau phản ứng : C%= , 198 100 04 , 48

24,2 (%)

Bài 6: Phơng trình phản ứng: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Theo ph¬ng trình phản ứng:

65(g) 136 (g) - 22,4(l ) (®ktc) 13 (g) x(g) y (lÝt)

TÝnh : x = 27,2 (g)

y = 4, 48 (lít)

Bài 7:

Phơng trình ph¶n øng: CuO + H2SO4= CuSO4+ H2O

* TÝnh sè mol cđa CuO vµ H2SO4

nCuO = 80

6 ,

= 0,02 (mol)

4 2SO

H

m nguyªn chÊt = 100 200 , =19,6 (g)

 nH2SO4 = 19,6 : 98 = 0,2 (mol) Theo phơng trình phản ứng :

1mol CuO - 1mol H2SO4 1mol CuSO4

0,02mol - 0,02 mol  0,02 mol

- Sè gam axit tham gia ph¶n øng: 0,02 x 98 = 1,96 (g) - Sè gam Muối tạo thành: 0,02 x 160 = 3,2 (g)

- Số gam axit d: 19,6 - 1,96 = 17, 64 (g) * Tính nồng độ chất sau phản ứng: C% CuSO4 =

) 200 , ( 100 ,

  1,59 (%)

C% H2SO4 =

) 200 , ( 100 64 , 17

Bài 8: Phơng trình phản ứng: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

56 (g) (64g)  vật tăng 8(g)

x(g)Fe phản ứng với y(g) Cu vật tăng 1,6(g) x =

8 , 56

= 11,2 (g) y =

8 , 64

= 12,8 (g)

Bµi 9:

- Viết phơng trình phản ứng điều chế Cl2 từ HCl đậm đặc MnO2

- Theo phơng trình phản ứng tính đợc số mol Cl2 tính đợc thể tích Cl2thu đợc theo lý thuyết (đktc) (có thể tính trực tiếp thể

tÝch Cl2 kh«ng qua tÝnh sè mol)

- Tính thể tích Cl2 thu đợc thực tế V= 100 80VLt ( VLt - thể tích Cl2 tính theo lý thuyết )

Đáp số: Thể tích Clo thu đợc ( đktc )  3,6 lít

Bµi 10:

1 - Tính thể tích khơng khí cần đốt cháy hồn tồn 11,2 lít CH4:

- Phơng trình phản ứng:

CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O + Q

-TÝnh thÓ tÝch O2 ( ®ktc):

22,4 (l) CH4 - 44,8 (l) O2

11,2(l)  22,4(l) O2

- ThĨ tÝch kh«ng khÝ:

20 100 , 22

2-Víi trêng hỵp etylen, axetilen giải tơng tự:

Bài 11: Viết phơng trình phản ứng

- Theo phơng trình phản ứng tính thể tích O2 tham gia phản

ứng thể tích CO2 tạo thành (đktc)

- Tính thể tích không khí cần sử dụng (đktc) Vkk = (VO2 x 100): 20

(Giải 11 tơng tự 10)

Bài 12:

- Phơng trình phản øng:

2C2H5OH + 2Na  2C2H5ONa + H2 (1)

2 H2O + 2Na= 2NaOH + H2 (2)

- Tính thể tích rợu nguyên chất:

100 20 96

= 19,2 (ml ) - TÝnh sè gam rỵu: m =V.D

m = 19,2.0,8  15,4 ( g) - TÝnh thÓ tÝch H2:

TÝnh sè gam níc cã 20 ml dung dÞch rỵu: O

H

V 2 = 20 – 19,2 = 0,8 ml  m = V D = 0,8g

Theo phơng trình phản ứng (1):

92(g) C2H5 OH  22,4 (l) H2 §KTC

 15,4 (g) C2H5 OH  x (l) H2trong ®ktc  x =3,7 (l)

Theo phơng trình phản ứng (2):

36(g) H2O  22,4 (l) H2 §KTC  0,8 (g) H2O  y(l) y  0,5 (l )

VËy tỉng thĨ tÝch H2 ( ®ktc) tạo thành 3,7 + 0,5 = 4,2(l)

Bài 13: Phơng trình phản ứng: C2H4 + Br2 C2H4Br2

Vì dung dịch Brơm d  tồn C2H4 phản ứng hết đợc giữ

l¹i dung dịch, khối lợng bình tăng lên khối lỵng C2H4

VËy mC2H4 = 2,8 (g)

CH4

m

= - 2,8 = 3,2 (g)

Sè mol cđa C2H4 vµ CH4 hỗn hợp A: 2H C n = 28 ,

= 0,1( mol)

4 CH n = 16 ,

= 0,2 ( mol)

Bµi 14:

- TÝnh số gam H C có 5,2 gam hiđrô cacbon mH =

18

.3,6 = 0,4(g) mC =

4 , 22

12

.8,96 = 4,8(g)

(Có thể tính số gam CO2, sau tính số gam C )

- Tính lợng nguyên tố có phân tử hợp chất: Hiđrô: , ,

26 = ( ®vc ) Cacbon: , ,

26 = 24 (đvc)

- Số nguyên tử nguyên tố phân tử : Hiđro : : = ( nguyªn tö ) Cacbon : 24 : 12 = ( nguyªn tư )

VËy công thức phân tử hợp chất C2H2.

( Có thể xác định cơng thức phân tử qua việc xác định tỷ lệ nguyên tố )

( Thêi gian lµm bµi 60 phót) §Ò sè 1:

I - Lý thuyÕt:

1 Định nghĩa ba zơ ? Lấy thí dụ ba zơ

2 Viết phơng trình phản ứng ho¸ häc cđa NaOH víi HCl, CuSO4, CO2

3 Tính chất hoá học axetilen ? Viết phơng trình phản ứng minh hoạ

II- Bài toán:

Trung hoà hoàn toàn 6,44g Bari hiđroxit axitsunfuric a Viết phơng trình phản ứng xảy

b Tớnh s gam axitsunfuric tham gia phản ứng số gam muối tạo thành sau phản ứng

c Tính khối lợng dung dịch axit H2SO4 20% tác dụng vừa đủ vi

lợng Bari hiđroxit Giả thiết hiệu suất phản ứng 100%

Đề số 2: I - Lý thuyết:

1 Viết công thức hoá học gọi tên chất loại chất sau: axit, baz¬, oxit axit, oxit baz¬, muèi

2 - Viết phơng trình biểu diễn dÃy biến hoá sau: Fe Fe Cl3 Fe(OH )3 Fe2O3

3 - Công thức cấu tạo axít axetic? Viết phơng trình phản ứng axit axetic với kim loại, bazơ rợu etylic

II - Bài toán:

Cho 34,8g manganđioxit phản ứng hết với axitclohiđric đậm đặc a Viết phơng trình phản ứng xảy

§Ị sè 3: I - Lý thut:

1 Định nghĩa axit? Viết phơng trình phản ứng axit sunfuric víi:

Kalihiđroxit, canxioxit, bariclorua Gọi tên muối tạo thành Viết phơng trình phản ứng ( ghi rõ điều kiện phản ứng ) để thực dãy chuyển hoá sau:

Cu  CuO  CuCl2 Cu (OH)2 CuO

3 Thế độ rợu ?

Viết phơng trình phản ứng rợu etylic với natri, oxi ( phản ứng cháy ), axit axetic ( xúc tác : H2SO4 đặc)

II - Bµi toán:

Trung hoà vừa hết 29,4 gam H2SO4 dung dÞch NaOH nång

độ 1,5 M

a Viết phơng trình phản ứng xảy ?

b Tính số gam NaOH nguyên chất tham gia phản ứng số gam muối tạo thành sau phản ứng

c Tính số mol dung dịch NaOH 1,5 M cần dùng Biết muối thu đợc phản ứng muối trung hồ

§Ị sè 4:

I/ Lý thuyÕt:

1 Dung dịch ? Viết công thức tính nồng độ % nồng độ mol/l (nồng M)

2 HÃy viết phơng trình phản ứng nhôm với: oxi, lu huỳnh, dung dịch H2SO4 loÃng, dung dịch muối

3 Viết công thức cấu tạo metan; viết phơng trình phản ứng metan với oxi (phản ứng cháy), clo (as kích thích)

Cho vật kẽm vào dung dịch CuSO4 ®un nhĐ sau mét

thêi gian ®em sấy khô , thấy khối lợng vật tăng 0,2 gam so với ban đầu

a)Viết phơng trình phản ứng hoá học xảy

b) Tính khối lợng kẽm tham gia phản ứng, khối lợng đồng tạo sau phản ứng.(giả thiết toàn Cu tạo bám vào vật kẽm đó)

§Ị sè 5:

I/ Lý thut:

1 O xit? LÊy thÝ dơ vỊ mét oxit axit, oxit bazơ

2 Viết phơng trình điều chế natri hiđroxit từ natri sắt (II) hiđroxit từ sắt

3 Viết công thức phân tử công thức cấu tạo etilen

Viết phơng trình phản ứng etilen với: oxi (phản ứng cháy); với brom

II/ Bài toán:

Cho 50 ml rợu etylic 900 phản ứng hết với Na.

a) Viết phơng trình phản ứng

b) Tớnh th tớch v lợng rợu nguyên chất tham gia phản ứng

c) Tính thể tích H2 ( đktc) thu đợc sau phản ứng Đề số 6:

I/ Lý thuyÕt:

1 Muối ? Viết công thức hoá học muối có tên sau:

Sắt(III) clorua, Sắt(III)sunfat, natri hiđrosunfat, bariphotphat, nhôm hiđrophotphat

3 Công thức phân tử cấu tạo axetilen ? Viết phơng trình phản ứng axetilen với : oxi ( phản ứng cháy) , brom

II/ Bài toán:

Hoµ tan hoµn toµn 9,18 gam BaO dung dịch axit H2SO4d

a) Viết phơng trình phản ứng x¶y

b) TÝnh sè gam a xit tham gia phản ứng số gam muối tạo thành

c) Hỏi sử dụng dung dịch H2SO4 nồng độ 25% phải cần

bao nhiêu gam dung dịch axit để phản ứng vừa đủ với lợng BaO