Bai 42 Nong do dung dich tiet 1

Định nghĩa: TÍNH NỒNG ĐỘ PHẦN TRĂM CỦA DUNG DỊCH CÔNG THỨC.. 2..[r]

(1)

NHIỆT LIỆT CHÀO MỪNG Q

(2)

KIỂM TRA BÀI CŨ

• HS1: Độ tan chất nước gì? Viết biểu thức tính độ tan.

(3)

Đáp án

• Cách 1:

• Ở 180C:

• Cứ 250g H2O hịa tan 53g Na2CO3

Vậy 100g H2O hòa tan ?xg Na2CO3

53 100

21, 2 250

(4)

Cách 2:

0

( ;18 )

53

100 21, 2 250

Na CO C

S    g

Áp dụng cơng thức tính độ tan:

100

ct dm

m S

m

(5)

Tiết:62 NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH

I Nồng độ phần trăm dung dịch

1 Định nghĩa:

Nồng độ phần trăm (kí hiệu C%) của dung dịch cho biết số gam chất tan

(6)

1 Định nghĩa: Em hiểu

nào dung dịch CuSO4 có nồng độ

20%.

VD 1: Dung dịch CuSO4 có nồng độ 20%

(7)

Dung dịch đường có nồng độ 5% cho biết điều gì?

VD 1: Dung dịch CuSO4 có nồng

độ 20%

Cho biết 100 g dung dịch CuSO4 có 20g CuSO4

VD 2: Dung dịch đường có nồng độ 5%

(8)

1 Định nghĩa: TÍNH NỒNG ĐỘ PHẦN TRĂM CỦA DUNG DỊCHCƠNG THỨC

2 Cơng thức:

% ct 100% dd

m C

m

  % ct 100%

dd m C

m

(9)

2 Công thức: các đại lượng công Hãy cho biết ý nghĩa thức.

% ct 100% dd

m C

m

(10)

2 Công thức:

mct: Khối lượng chất tan (g)

mdd: Khối lượng dung dịch (g)

C%: Nồng độ phần trăm (%) : Khối lượng chất tan (g)

: Khối lượng dung dịch (g) : Nồng độ phần trăm (%)

%

ct dd

m m C

  

% ct 100% dd

m C

m

(11)

2 Công thức:

Dựa vào công thức C% Hãy viết công thức tính: ?

? ct dd m m    

% ct 100% dd

m C

m

 

: khối lượng chất tan (g) : khối lượng dung dịch (g) : Nồng độ phần trăm (%)

(12)

II Nồng độ mol dung dịch 1 Định nghĩa:

2 Công thức:

% 100% 100% % dd ct ct dd m C m m m C      

% ct 100% dd

m C

m

 

(13)

I Nồng độ phần trăm dung dịch

1 Định nghĩa: NaCl vào 45g nước Hịa tan 15g

Tính nồng độ phần trăm dung dịch.

3 Bài tập áp dụng:

Ví dụ 1: Hịa tan 15g NaCl vào 45g nước Tính nồng độ phần trăm của dung dịch.

(14)

Bài tập cho biết gì? Yêu cầu làm gì?

Cho biết: 15

45 ct

dm

m g

 

Tính : C% =?

Ví dụ 1: Hịa tan 15g NaCl vào 45g nước Tính nồng độ phần trăm dung dịch.

(15)

Ví dụ 1: Hịa tan 15g NaCl vào 45g nước Tính nồng độ phần trăm dung dịch.

Khối lượng dung dịch

45 15 60

dd dm ct

m m  m    g

Nồng độ phần trăm dung dịch:

% ct 100% dd

m C

m

  15 100 25%

60

  

(16)

1 Định nghĩa: 2 Công thức:

Ví dụ 2: Tính khối lượng NaOH có 200g dung dịch NaOH 15%.

% ct 100% dd

m C

m

 

%

ct dd

m m C

(17)

2 Cơng thức:

Ví dụ 2: Tính khối lượng NaOH có trong 200g dung dịch NaOH 15%.

Bài tập cho biết các đại lượng nào? Yêu cầu tìm đại lượng nào? 200 % 15% dd m gam C  

% ct 100% dd

m C

m

 

(18)

2 Cơng thức:

Ví dụ 2: Tính khối lượng H2SO4 có trong 150g dung dịch H2SO4 15%.

ĐÁP ÁN 150 14 21 100 g   

-Khối lượng H2SO4 có 150 g dung dịch

% ct 100% dd

m C

m

 

(19)

Ví dụ 3: Hịa tan 50g đường vào nước dung dịch có nồng

Ví dụ 3: Hòa tan 50g đường vào nước dung dịch đường có nồng độ 25%.

a Tính khối lượng dung dịch đường pha chế được.

b Tính khối lượng nước cần dùng cho pha chế.

% ct 100% dd

m C

m

 

(20)

Ví dụ cho biết đại lượng nào? Yêu cầu tìm đại lượng nào? 50 % 25% ? ? ct dd dm m g C m m    

% ct 100% dd

m C

m

 

% ct dd m m C   

Ví dụ 3: Hòa tan 50g đường vào nước dung dịch có nồng độ 25%.

a Tính khối lượng dung dịch đường pha chế được.

(21)

ĐÁP ÁN

% ct 100% dd

m C

m

 

: khối lượngl chất tan (g) : khối lượng dung dịch (g) : Nồng độ phần trăm (%)

% ct dd m m C    50

100 100 200 % 25 ct dd m m g C     

Khối lượng dung dịch đường pha chế được:

Khối lượng nước cần dùng cho pha chế:

(22)

LUYỆN TẬP

Bài tập: Để hòa tan hết mg kẽm cần dùng vừa đủ 50g dung dịch HCl 7,3%.

a Viết phương trình phản ứng xảy ra. b Tính thể tích H2 thu (đktc).

(23)

Hướng dẫn giải

• a Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 1mol 2mol 1mol

0,05mol 0,1mol 0,05mol

• b Ta có:

% 50 7,3

3,65 100% 100

3,65

0,1

ddHCl HCl

C

g

n mo

m m

l

 

  

(24)

+ Học ghi kết hợp SGK

+ Làm tập trang 145; 5; 6a; trang 146 SGK.

Định dạng
Số trang	24
Dung lượng	463,5 KB