Bai 42 Nong do dung dich tiet 1

Định nghĩa: TÍNH NỒNG ĐỘ PHẦN TRĂM CỦA DUNG DỊCH CÔNG THỨC.. 2..[r]

NHIỆT LIỆT

C

HÀO MỪNG Q

KIỂM TRA BÀI CŨ

• HS1: Độ tan chất nước gì? Viết

biểu thức tính độ tan.

Đáp án

• Cách 1:

• Ở 18

0

C:

• Cứ 250g H

2

O hịa tan 53g Na

2

CO

3

Vậy 100g H

2

O hòa tan ?xg Na

2

CO

3

53 100

21, 2

250

Cách 2:

0

( ;18 )

53

100 21, 2

250

Na CO C

S







g

Áp dụng cơng thức tính độ tan:

100

ct dm

m

S

m

Tiết:62

NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH

I Nồng độ phần trăm dung dịch

1 Định nghĩa:

Nồng độ phần

trăm (kí hiệu C%)

của dung dịch cho

biết

số gam chất tan

Tiết:62

NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH

I Nồng độ phần trăm dung dịch

1 Định nghĩa:

Em hiểu

nào dung dịch

CuSO

4

có nồng độ

20%.

VD 1: Dung dịch CuSO

4

có nồng

độ 20%

Tiết:62

NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH

I Nồng độ phần trăm dung dịch

1 Định nghĩa:

Dung dịch đường

có nồng độ 5%

cho biết điều gì?

VD 1: Dung dịch CuSO

4

có nồng

độ 20%

Cho biết 100 g dung dịch

CuSO

4

có 20g CuSO

4

VD 2: Dung dịch đường có nồng

độ 5%

Tiết:62

NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH

I Nồng độ phần trăm dung dịch

1 Định nghĩa:

TÍNH NỒNG ĐỘ PHẦN TRĂM CỦA DUNG DỊCH

CƠNG THỨC

2 Cơng thức:

%

ct

100%

dd

m

C

m





%

ct

100%

dd

m

C

m

Tiết:62

NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH

I Nồng độ phần trăm dung dịch

1 Định nghĩa:

2 Công thức:

các đại lượng công

Hãy cho biết ý nghĩa

thức.

%

ct

100%

dd

m

C

m

Tiết:62

NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH

I Nồng độ phần trăm dung dịch

1 Định nghĩa:

2 Công thức:

m

ct

:

Khối lượng chất tan (g)

m

dd

:

Khối lượng dung dịch (g)

C%:

Nồng độ phần trăm (%) : Khối lượng chất tan (g)

: Khối lượng dung dịch (g) : Nồng độ phần trăm (%)

%

ct dd

m

m

C







%

ct

100%

dd

m

C

m

Tiết:62

NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH

I Nồng độ phần trăm dung dịch

1 Định nghĩa:

2 Công thức:

Dựa vào công thức

C% Hãy viết công thức

tính:

?

?

ct dd

m

m









%

ct

100%

dd

m

C

m





: khối lượng chất tan (g) : khối lượng dung dịch (g) : Nồng độ phần trăm (%)

Tiết:62

NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH

I Nồng độ phần trăm dung dịch

II Nồng độ mol dung dịch 1 Định nghĩa:

2 Công thức:

%

100%

100%

%

dd

ct

ct

dd

m

C

m

m

m

C













%

ct

100%

dd

m

C

m





: khối lượng chất tan (g) : khối lượng dung dịch (g) : Nồng độ phần trăm (%)

Tiết:62

NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH

I Nồng độ phần trăm

dung dịch

1 Định nghĩa:

NaCl vào 45g nước

Hịa tan 15g

Tính nồng độ phần

trăm dung dịch.

3 Bài tập áp dụng:

Ví dụ 1:

Hịa tan 15g

NaCl vào 45g nước

Tính nồng độ phần trăm

của dung dịch.

Tiết:62

NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH

I Nồng độ phần trăm dung dịch

II Nồng độ mol dung dịch 1 Định nghĩa:

3 Bài tập áp dụng:

Bài tập cho biết gì?

Yêu cầu làm gì?

Cho biết:

15

45

ct

dm

m

g

m

g





Tính :

C% =?

Ví dụ 1: Hịa tan 15g NaCl vào 45g nước Tính nồng độ phần trăm dung dịch.

Tiết:62

NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH

I Nồng độ phần trăm dung dịch

1 Định nghĩa:

3 Bài tập áp dụng:

Ví dụ 1: Hịa tan 15g NaCl vào 45g nước Tính nồng độ phần trăm dung dịch.

Khối lượng dung dịch

45 15 60

dd dm ct

m



m



m







g

Nồng độ phần trăm dung

dịch:

%

ct

100%

dd

m

C

m





15

100 25%

60







Tiết:62

NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH

I Nồng độ phần trăm dung dịch

1 Định nghĩa: 2 Công thức:

Ví dụ 2:

Tính khối lượng

NaOH có 200g

dung dịch NaOH 15%.

%

ct

100%

dd

m

C

m





: khối lượng chất tan (g) : khối lượng dung dịch (g) : Nồng độ phần trăm (%)

%

ct dd

m

m

C

Tiết:62

NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH

I Nồng độ phần trăm dung dịch

II Nồng độ mol dung dịch 1 Định nghĩa:

2 Cơng thức:

Ví dụ 2: Tính khối lượng NaOH có trong 200g dung dịch NaOH 15%.

Bài tập cho biết

các đại lượng nào?

Yêu cầu tìm đại lượng

nào?

200

% 15%

dd

m

gam

C





%

ct

100%

dd

m

C

m





: khối lượng chất tan (g) : khối lượng dung dịch (g) : Nồng độ phần trăm (%)

Tiết:62

NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH

I Nồng độ phần trăm dung dịch

II Nồng độ mol dung dịch 1 Định nghĩa:

2 Cơng thức:

Ví dụ 2: Tính khối lượng H2SO4 có trong 150g dung dịch H2SO4 15%.

ĐÁP ÁN

150 14

21

100

g







-Khối lượng H

2

SO

4

có 150 g dung

dịch

%

ct

100%

dd

m

C

m





: khối lượng chất tan (g) : khối lượng dung dịch (g) : Nồng độ phần trăm (%)

Tiết:62

NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH

I Nồng độ phần trăm dung dịch

1 Định nghĩa: 2 Công thức:

Ví dụ 3: Hịa tan 50g đường vào nước dung dịch có nồng

Ví dụ 3:

Hòa tan 50g đường vào nước dung dịch đường có nồng độ 25%.

a Tính khối lượng dung dịch đường pha chế được.

b Tính khối lượng nước cần dùng cho pha chế.

%

ct

100%

dd

m

C

m





: khối lượng chất tan (g) : khối lượng dung dịch (g) : Nồng độ phần trăm (%)

Tiết:62

NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH

I Nồng độ phần trăm dung dịch

1 Định nghĩa: 2 Công thức:

Ví dụ cho biết

đại lượng nào? Yêu

cầu tìm đại lượng

nào?

50

%

25%

?

?

ct dd dm

m

g

C

m

m









%

ct

100%

dd

m

C

m





: khối lượng chất tan (g) : khối lượng dung dịch (g) : Nồng độ phần trăm (%)

%

ct dd

m

m

C







Ví dụ 3: Hòa tan 50g đường vào nước dung dịch có nồng độ 25%.

a Tính khối lượng dung dịch đường pha chế được.

Tiết:62

NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH

I Nồng độ phần trăm dung dịch

1 Định nghĩa: 2 Công thức:

ĐÁP ÁN

%

ct

100%

dd

m

C

m





: khối lượngl chất tan (g) : khối lượng dung dịch (g) : Nồng độ phần trăm (%)

%

ct dd

m

m

C







50

100

100

200

%

25

ct dd

m

m

g

C











Khối lượng dung dịch đường

pha chế được:

Khối lượng nước cần dùng

cho pha chế:

LUYỆN TẬP

Bài tập:

Để hòa tan hết

mg

kẽm cần dùng

vừa đủ 50g dung dịch HCl 7,3%.

a Viết phương trình phản ứng xảy ra.

b Tính thể tích H

2

thu (đktc).

Hướng dẫn giải

• a Zn + 2HCl ZnCl

2

+ H

2

1mol 2mol 1mol

0,05mol

0,1mol

0,05mol

• b Ta có:

%

50 7,3

3,65

100%

100

3,65

0

,1

ddHCl HCl

C

g

n

mo

m

m

l











+

Học ghi kết hợp SGK

+

Làm tập trang 145; 5; 6a; trang

146 SGK.