BAI 42NONG DO DUNG DICH T1

Nồng độ phần trăm kí hiệu là C% của dung dịch cho biết số gam chất tan có trong 100 g dung dịch.... NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH.[r]

NHIỆT LIỆT CHAØO MỪNG QUÍ THẦY CÔ VỀ DỰ GIỜ, THĂM LỚP! KIỂM TRA BÀI CŨ • HS1: Độ tan chất nước là gì? Viết biểu thức tính độ tan • HS2: + Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan + Làm bài tập SGK trang 142 Đáp án • Cách 1: • Ở 180C: • Cứ 250g H2O hòa tan 53g Na2CO3 Vậy 100g H2O hòa tan ?xg Na2CO3 53 100 x 21, g 250 Cách 2: Áp dụng công thức tính độ tan: mct S  100 mdm S( Na CO ;180 C ) 53  100 21, g 250 Tiết:62 NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH I Nồng độ phần trăm dung dịch Định nghĩa: Nồng độ phần trăm (kí hiệu là C%) dung dịch cho biết số gam chất tan có 100 g dung dịch Tiết:62 NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH I Nồng độ phần trăm dung dịch Định nghĩa: VD 1: Dung dịch CuSO4 có nồng độ 20% Cho biết 100 g dung dịch CuSO4 có 20g CuSO4 Em hiểu nào dung dịch CuSO4 có nồng độ 20% Tiết:62 NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH I Nồng độ phần trăm dung dịch Định nghĩa: VD 1: Dung dịch CuSO4 có nồng độ 20% Cho biết 100 g dung dịch CuSO4 có 20g CuSO4 VD 2: Dung dịch đường có nồng độ 5% Cho biết 100 g dung dịch đường có 5g đường Dung dịch đường có nồng độ 5% cho biết điều gì? Tiết:62 NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH I Nồng độ phần trăm dung dịch CÔNG THỨC TÍNH Định nghĩa: NỒNG ĐỘ PHẦN TRĂM CỦA DUNG DỊCH Công thức: mct C%  100% mdd mct C%  100% mdd Tiết:62 NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH I Nồng độ phần trăm dung dịch Định nghĩa: Công thức: mct C%  100% mdd Hãy cho biết ý nghĩa các đại lượng công thức Tiết:62 NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH I Nồng độ phần trăm dung dịch Định nghĩa: Công thức: mct C%  100% mdd mct : Khối lượng chất tan (g) mdd : Khối lượng dung dịch (g) C % : Nồng độ phần trăm (%) mct: Khối lượng chất tan (g) mdd: Khối lượng dung dịch (g) C%: Nồng độ phần trăm (%) Tiết:62 NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH I Nồng độ phần trăm dung dịch Định nghĩa: Công thức: mct C%  100% mdd mct : khối lượng chất tan (g) mdd : khối lượng dung dịch (g) C % : Nồng độ phần trăm (%) Dựa vào công thức C% Hãy viết công thức tính:  mct ?  mdd ? Tiết:62 NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH I Nồng độ phần trăm dung dịch II Nồng độ mol dung dịch Định nghĩa: Công thức: mct C%  100% mdd mct : khối lượng chất tan (g) mdd : khối lượng dung dịch (g) C % : Nồng độ phần trăm (%) mdd C % mct  100% mct mdd  100% C% Tiết:62 NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH I Nồng độ phần trăm dung dịch Định nghĩa: Công thức: Bài tập áp dụng: Ví dụ 1: Hòa tan 15g NaCl vào 45g nước Tính nồng độ phần trăm dung dịch Hòa tan 15g NaCl vào 45g nước Tính nồng độ phần trăm dung dịch Tiết:62 NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH I Nồng độ phần trăm dung dịch II Nồng độ mol dung dịch Định nghĩa: Bài tập cho biết gì? Yêu cầu làm gì? Công thức: Bài tập áp dụng: Ví dụ 1: Hòa tan 15g NaCl vào 45g nước Tính nồng độ phần trăm dung dịch Cho biết: mct 15 g mdm 45 g Tính : C% =? Tiết:62 NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH I Nồng độ phần trăm dung dịch Định nghĩa: Công thức: Bài tập áp dụng: Ví dụ 1: Hòa tan 15g NaCl vào 45g nước Tính nồng độ phần trăm dung dịch Khối lượng dung dịch mdd mdm  mct 45  15 60 g Nồng độ phần trăm dung dịch: 15 mct C%  100%  100 25% mdd 60 Vậy nồng độ phần trăm dung dịch là 25% Tiết:62 NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH I Nồng độ phần trăm dung dịch Định nghĩa: Công thức: mct C%  100% mdd mct : khối lượng chất tan (g) mdd : khối lượng dung dịch (g) C % : Nồng độ phần trăm (%) Ví dụ 2: Tính khối lượng NaOH có 200g dung dịch NaOH 15% Tiết:62 NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH I Nồng độ phần trăm dung dịch II Nồng độ mol dung dịch Định nghĩa: Công thức: mct C%  100% mdd mct : khối lượng chất tan (g) mdd : khối lượng dung dịch (g) C % : Nồng độ phần trăm (%) Ví dụ 2: Tính khối lượng NaOH có 200g dung dịch NaOH 15% Bài tập cho biết các đại lượng nào? Yêu cầu tìm đại lượng nào? mdd 200 gam C % 15% mct ? Tiết:62 NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH I Nồng độ phần trăm dung dịch II Nồng độ mol dung dịch Định nghĩa: Công thức: mct C%  100% mdd mct : khối lượng chất tan (g) mdd : khối lượng dung dịch (g) C % : Nồng độ phần trăm (%) Ví dụ 2: Tính khối lượng H2SO4 có 150g dung dịch H2SO4 15% ĐÁP ÁN -Khối lượng H2SO4 có 150 g dung dịch mdd C % 150 14 mct   21g 100 100 Tiết:62 NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH I Nồng độ phần trăm dung dịch Định nghĩa: Công thức: mct C%  100% mdd mct : khối lượng chất tan (g) mdd : khối lượng dung dịch (g) C % : Nồng độ phần trăm (%) Ví dụ 3: Hòa tan 50g đường vào nước dung dịch có nồng độ là 25% a Tính khối lượng dung dịch đường pha chế b Tính khối lượng nước cần dùng cho pha chế Ví dụ 3: Hòa tan 50g đường vào nước dung dịch đường có nồng độ 25% a Tính khối lượng dung dịch đường pha chế b Tính khối lượng nước cần dùng cho pha chế Tiết:62 NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH I Nồng độ phần trăm dung dịch Định nghĩa: Công thức: mct C%  100% mdd mct : khối lượng chất tan (g) mdd : khối lượng dung dịch (g) C % : Nồng độ phần trăm (%) Ví dụ 3: Hòa tan 50g đường vào nước dung dịch có nồng độ là 25% a Tính khối lượng dung dịch đường pha chế b Tính khối lượng nước cần dùng cho pha chế Ví dụ cho biết các đại lượng nào? Yêu cầu tìm đại lượng nào? mct 50 g C % 25% mdd ? mdm ? Tiết:62 NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH I Nồng độ phần trăm dung dịch Định nghĩa: Công thức: mct C%  100% mdd mct : khối lượngl chất tan (g) mdd : khối lượng dung dịch (g) C % : Nồng độ phần trăm (%) Ví dụ 3: Hòa tan 50g đường vào nước dung dịch có nồng độ là 25% a Tính khối lượng dung dịch đường pha chế b Tính khối lượng nước cần dùng cho pha chế ĐÁP ÁN Khối lượng dung dịch đường pha chế được: mdd mct 50  100  100 200 g C% 25 Khối lượng nước cần dùng cho pha chế: mdm = mdd – mct = 200 – 50 = 150g LUYỆN TẬP Bài tập: Để hòa tan hết m gam kẽm cần dùng vừa đủ 50g dung dịch HCl 7,3% a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính thể tích H2 thu (đktc) c Xác định giá trị m Hướng dẫn giải • a Zn + 2HCl 1mol 2mol 0,05mol 0,1mol • b Ta có: ZnCl2 + H2 C % mddHCl 50 7,3 mHCl   3, 65 g 100% 100 3,65 nHCl  0,1mol 36, b VH 0, 05 22, 1,12l c mZn 0, 05 65 3, 25 g 1mol 0,05mol + Học ghi kết hợp SGK + Làm bài tập trang 145; 5; 6a; trang 146 SGK + Chuẩn bị phần II: Nồng độ mol