Bài 42. Nồng độ dung dịch tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các lĩnh vực ki...
Trang 1BÀI 41: NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH
Trang 2I Nồng độ phần trăm của dung dịch
1. Định nghĩa:
2. Công thức:
3. Áp dụng:
Trang 3I Nồng độ phần trăm của dung dịch
1. Định nghĩa: Nồng độ phần trăm của dung dịch cho biết số gam chất
tan có trong 100g dung dịch.
Trang 4I Nồng độ phần trăm của dung dịch
2 Công thức:
Trong đó:
C%: nồng độ phần trăm của dung dịch (%)
mchất tan: khối lượng của chất tan (g)
mdung dịch: khối lượng của dung dịch (g)
mdung dịch = mdung môi+ mchất tan
Trang 53 Áp dụng
• VD1: Hòa tan 10g đường vào 40g nước
Tính nồng độ % của dung dịch thu được.
• VD2: Tính khối lượng NaOH có trong 200g dd NaOH 15%.
• VD3: Hòa tan 20g muối vào nước được dung dịch có nồng độ là 10% a.Tính khối lượng dd nước muối thu được
b Tính khối lượng nước cần dùng cho sự pha trộn.
Trang 63 Áp dụng
• VD1: Hòa tan 10g đường vào 40g nước Tính nồng độ % của dung dịch thu được.
Giải
• mdd = mct + mdd = 10 + 40 = 50g
→ = 20%
Trang 73 Áp dụng
• VD2: Tính khối lượng NaOH có trong 200g dd NaOH 15%.
• Giải:
Ta có:
.
mNaOH = 30 g
Trang 83 Áp dụng
• VD3: Hòa tan 20g muối vào nước được dung dịch có nồng độ là 10% a.Khối lượng dd nước muối thu được là:
Ta có:
mdung dịch = 200g
b Khối lượng nước cần dùng cho sự pha trộn
mnước = mdung dịch- mmuối = 200 - 20= 180g
.
Trang 9II Nồng độ mol của dung dịch
1. Định nghĩa:
2. Công thức:
3. Áp dụng:
Trang 10II Nồng độ mol của dung dịch
1. Định nghĩa: Nồng độ mol của dung dịch cho biết số mol chất tan
có trong 1lít dung dịch
*Chú ý: 1 lít = 1 dm3 = 1000ml
1 ml = 1 cm3
Trang 11II Nồng độ mol của dung dịch
2 Công thức:
• Trong đó:
CM:nồng độ mol của dung dịch (M)hay(mol/lít)
n: số mol chất tan ( mol)
V: thể tích dung dịch (lít)
Trang 123 Áp dụng
• Ví dụ 1: Cho 200ml dd có 16g NaOH Tính nồng độ mol của dd
• Ví dụ 2: Tính khối lượng H2SO4 có trong 50 ml dd H2SO4 2M
• Ví dụ 3: Trộn 2l dd đường 0,5M với 3l dd đường 1M Tính nồng độ mol của dd sau khi trộn