Bài 42: Nồng độ dung dịch (tiết 2)

NhiÖt liÖt chµo mõng c¸c thÇy c« gi¸o vÒ dù giê th¨m líp Phßng GD - §T huyÖn TiÒn H¶i Tr êng THCS Nam Thanh... Nồng độ mol của dung dịch Định nghĩa SGK?. Em có nhận xét gì về cách ghi du

NhiÖt liÖt chµo mõng c¸c thÇy c« gi¸o

vÒ dù giê th¨m líp

Phßng GD - §T huyÖn TiÒn H¶i

Tr êng THCS Nam Thanh

Bài 1: Nồng độ phần trăm là gì?

Viết công thức tính:

- Nồng độ phần trăm C%

- L ợng chất (n)

- Khối l ợng (m)?

Bài 2: Làm bài tập 5(a,b) trang 146.

Bài 42 Nồng độ dung dịch (tiết 2)

Công thức:

M

n C

V

 (mol/l hay M)

M

n C V

M

n V

C

Trong đó:

CM là nồng độ mol của dung dịch (M)

n là số mol chất tan (mol)

V là thể tích dung dịch (l)

2 Nồng độ mol của dung dịch

Định nghĩa (SGK)

? Em có nhận xét gì về cách ghi dung dịch HCl 2 M

Nếu kí hiệu số mol chất tan là n, thể tích dung dịch là V Rút ra công thức tính nồng độ mol của dung dịch?

Công thức:

M

n C

V

 (mol/l hay M)

M

n C V

M

n V

C

Thí dụ 1:

4

CuSO

V 200ml

4

CuSO

m 16g

CM (CuSO4) =?

Thí dụ 2:

1

M

C 0,5M

1

M

C 1M

Giải:

4

CuSO

16

160

M

n C

V



M

0,1

C (CuSO4) = 0,5mol / l

0,2

2 Nồng độ mol của dung dịch

Định nghĩa (SGK)

-Tìm số mol chất tan trong mỗi dung dịch (n1, n2)

1 2 M

1 2



 hỗn hợp

Trong đó:

CM là nồng độ mol của dung dịch (M)

n là số mol chất tan (mol)

V là thể tích dung dịch (l)

Tóm tắt:

áp dụng công thức:

Ta có:

1 = 2 lít;

V2 = 3 lít;

CM (hỗn hợp) = ?

H ớng dẫn:

- Tính nồng độ mol của hỗn hợp

- Tìm tổng thể tích của 2 dung dịch

V1 + V2

Công thức:

M

n C

V

 (mol/l hay M)

M

n C V

M

n V

C

Thí dụ 1:

4

CuSO

V 200ml

4

CuSO

m 16g

CM (CuSO4) =?

Thí dụ 2:

1

M

C 0,5M

1

M

C 1M

Giải:

4

CuSO

16

160

M

n C

V



M

0,1

C (CuSO4) = 0,5mol / l

0,2

2 Nồng độ mol của dung dịch

Định nghĩa (SGK)

-Tìm số mol chất tan trong mỗi dung dịch (n1, n2)

1 2 M

1 2



 hỗn hợp

Bài 42 Nồng độ dung dịch (tiết 2)

Trong đó:

CM là nồng độ mol của dung dịch (M)

n là số mol chất tan (mol)

V là thể tích dung dịch (l)

Tóm tắt:

áp dụng công thức:

Ta có:

V1 = 2 lít;

V2 = 3 lít;

CM (hỗn hợp) = ?

H ớng dẫn:

- Tính nồng độ mol của hỗn hợp

- Tìm tổng thể tích của 2 dung dịch

V1 + V2

Giải:

1

1 M 1

n C V 0,5.2 1mol

2

2 M 2

n C V 1.3 3mol

hh 1 2

V V V   2 3 5 ( )l

hh 1 2

n n n   1 3 4 (mol)

hh M

hh

 (hỗn hợp)   

Ta có:

Tóm tắt:

Công thức:

M

n C

V

 (mol/l hay M)

M

n C V

M

n V

C

Thí dụ 1:

4

CuSO

V 200ml

4

CuSO

m 16g

CM (CuSO4) =?

Thí dụ 2:

1

M

C 0,5M

1

M

C 1M

Giải:

4

CuSO

16

160

M

n C

V



M

0,1

C (CuSO4) = 0,5mol / l

0,2

2 Nồng độ mol của dung dịch

Định nghĩa (SGK)

Trong đó:

CM là nồng độ mol của dung dịch (M)

n là số mol chất tan (mol)

V là thể tích dung dịch (l)

Tóm tắt:

áp dụng công thức:

Ta có:

1 = 2 lít;

V2 = 3 lít;

CM (hỗn hợp) = ?

Giải:

1

1 M 1

n C V 0,5.2 1mol

2

2 M 2

n C V 1.3 3mol

hh 1 2

V V V   2 3 5 ( )l

hh 1 2

n n n   1 3 4 (mol)

hh M

hh

 (hỗn hợp)   

Ta có:

Vận dụng:

- Tính nồng độ mol của 400g CuSO4 trong

4 lít dung dịch (cho MCuSO4 160)

- Tính số mol chất tan có trong 250 ml dung dịch HCl 0,5M

- Tìm thể tích dung dịch HCl 2M để trong đó

có hoà tan 0,5 mol HCl

H íng dÉn vÒ nhµ

- Bµi tËp vÒ nhµ:

- Bµi 2, 3, 4, 6 trang 146

Bµi 6: TÝnh ® îc sè mol

TÝnh khèi l îng (m = n.M)

- H íng dÉn:

Bµi 4: ¸p dông c«ng thøc , m = n.M n C V  M

M

(n C V) 

Xin tr©n träng c¶m ¬n c¸c thÇy c« gi¸o

vÒ dù giê th¨m líp