Hiện tượng thép, một hợp kim có nhiều ứng dụng nhất của sắt bị ăn mòn trong không khí ẩm, có tác hại to lớn cho nền kinh tế, thép bị oxi hóa trong không khí ẩm có bản chất là quá trình ă[r]
(1)Nội dung ôn tập tuần từ: 5/4 đến 10/4
CHƯƠNG ĐẠICƯƠNG VỀ KIM LOẠI
A-LÝ THUYẾT:Học sinh cần nắm vững kiến thức sau : -Vị trí kim loại bảng HTTH
-Tính chất vật lý tính chất hóa học chung kim loại Nguyên tắc chung phương pháp điều chế kim loại có tính khử mạnh , trung bình ,yếu,
-Ý nghĩa dãy điện hóa chuẩn kim loại ,xác định chiều phản ứng chất oxi hóa chất khử cặp oxi hóa khử
-Pin điện hóa –Tính suất điện động chuẩn pin điện hóa
Sự điện phân ,ứng dụng điện phân ,các phản ứng hóa học xảy điện cực trình điện phân viết phương trình điện phân
-Sự ăn mịn kim loại ,ăn mịn hóa học ăn mịn điện hóa ,điều kiện chất loại ăn mòn ,nguyên tắc biện pháp chống ăn mòn kim loại
B-BÀI TẬP VẬN DỤNG
1.Nhúng miếng kim loại M vào dd CuSO4,sau lúc đem cân lại thấy miếng kim loại có khối lượng lớn so với trước phản ứng M là: A Al B Fe C Zn D Ni
2 Nhúng kim loại R chưa biết hóa trị vào dd chứa 0,03 mol CuSO4 Phản ứng xong nhấc R thấy khối lượng tăng 1,38 gam Kim loại R : A Al B Fe C Zn D Mg
3 Đem ngâm miếng kim loại Fe vào dd H2SO4 lỗng Nếu thêm vào vài giọt dd CuSO4 có tượng ? A Lượng khí bay khơng đổi B Lượng khí nhiều
C Lượng khí D Lượng khí ngừng (do kim loại đồng bám quanh miếng Fe
4 Dung dịch FeSO4 có lẫn tạp chất CuSO4 dùng chất để loại bỏ tạp chất: A Bột Fe dư B Bột Cu dư C Bột Al dư D Na dư
5 Cho mẫu kim loại : Sắt tráng kẽm (1), sắt tráng nhôm (2),sắt tráng thiếc(3).Khi bị xây xát vào lớp sắt bên mẫu sắt bị ăn mịn trước ?
A Mẫu (1) B Mẫu(2) C Mẫu(3) D Cả mẫu
6 Cho 1,67 gam hỗn hợp kim loại chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA, tác dụng hết với dd HCl dư thấy 0,672 lít khí (ĐKTC) Hai kim loại là:
A Be Mg B Mg Ca C Ca Sr D Sr Ba
7. Tổng số hạt p,n,e,trong ion M3+ 37, vị trí M bảng HTTH là:
A Chu kỳ nhóm IIA B Chu kỳ nhóm IA C Chu kỳ nhóm IIIA D Chu kỳ nhóm IA
8 Hỗn hợp X gồm mol CuSO4 + mol HCl Điện phân dd X dd Y Biết dd Y phản ứng vừa vặn với dd chứa 3,5 mol NaOH Hiệu suất phản ứng điện phân là:
A 75% B 70% C 65% D 60%
9 Cho 7,45 gam KCl 28,2 gam CuSO4 vào nước thu dd X Sau thời gian điện phân thấy khối lượng dd giảm 10,75 gam khối lượng catot tăng lên gam
A 2,5 gam B 9,6 gam C 6,4 gam D 3,2 gam
10 Hịa tan hồn tồn 10 gam hỗn hợp X gồm kim loại ( đứng trước hy đro dãy điện hóa ) dd HCl dư thu 2,24 lit khí H2 (ĐKTC) Cơ cạn dd sau phản ứng khối lượng muối khan thu A 1,71 gam B 17,1 gam C 13,55 gam D 34,2 gam
11 Cho 4,4 gam hỗn hợp hai kim loại nhóm IA chu kỳ liên tiếp tác dụng với dd HCl dư thu 4,48 lít khí (ĐKTC) dd chứa m gam muối tan Tên kim loại khối lượng m là:
A 11 gam , Li Na B 18,6 gam ,Li Na C 18,6 gam Na K D 12,7 gam, Na K
12 Hòa tan 33,75 gam kim loại M dd HNO3 lỗng dư thu 16,8 lít khí X (ĐKTC) gồm khí khơng màu khí hóa nâu khơng khí tỉ khối hỗn hợp hai khí so với hi đro 17,8 Kim loại : A Cu B Zn C.Fe D Al
13 Hịa tan hồn tồn 13 gam kim loại hóa trị II bầng dd HCl Cô cạn dd sau phản ứng 27,2 gam muối khan Kim loại dùng ; A Fe B Zn C Mg D Ba
14 Hịa tan hồn tồn 0,5 gam hỗn hợp gồm Fe kim loại hóa trị II dd HCl thu 1,12 lit khí H2 (ĐKTC) Kim loại hóa trị II : A Mg B Ca C Zn D Be
15 Khi hòa tan hy đroxit kim loại M(OH)2 lượng vừa đủ dd H2SO4 loãng nồng độ 20% thu dd muối trung hịa có nồng độ 27,21%.Kim loại M
A Cu B Zn C Fe D Mg
16. Một hợp chất sunfua kim loại R hóa trị III ,trong lưu huỳnh chiếm 64% theo khối lượng Kim loại R là.A Fe B Au C Bi D Al
(2)18 Dãy in xếp theo chiều giảm dần tính oxi hóa ; A Fe3+, Ag+, Cu2+, Fe2+ B Ag+, Cu2+, Fe3+, Fe2+ C Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+ D Fe3+, Cu2+,Ag+, Fe2+
19 Có dd riêng biệt: HCl, CuCl2, FeCl3, Và HCl lẫn CuCl2 Nhúng vào dd sắt nguyên chất Số trường hợp xuất ăn mòn điện hóa là;A B C D
20 Cho tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm ba kim loại dd HNO3 thu 1,12 lit hỗn hợp khí D (ĐKTC) gồm NO2 NO.Tỉ khối D so với H2 18,2 Thể tích tối thiểu dd HNO3 37,8% (D=1,24 gam/ml) cần dùng A 20,18 ml B 11,12 ml C 21,5 ml 37,5 ml
21 Hòa tan hết hỗn hợp gồm kim loại kiềm kim loại kiềm thổ nước dd A có 1,12 lit H2 bay (ở đktc) Cho dd chứa 0,03 mol AlCl3 vào dd A Khối lượng kết tủa thu
A 0,78 gam B 1,56 gam C 0,81 gam D 2,34 gam
22 Hòa tan hỗn hợp X gồm kim loại A B dd HNO3 loãng Kết thúc phản ứng thu hỗn hợp khí Y ( gồm 0,1 mol NO, 0,15 mol NO2, 0,05 mol N2O).Biết khơng có phản ứng tạo muối NH4NO3 Số mol HNO3 phản ứng
A 0,75 mol B 0,9 mol C 1,05 mol D 1,2 mol
23. Hòa tan 2,84 gam hỗn hợp muối bon nát kim loại nhóm IIA thuộc chu kỳ liên tiếp bảng HTTH dd HCl,thu dd X 672 ml CO2(đktc)
1 Hai kim loại : A Be, Mg B Mg, Ca C Ca, Ba D Ca, Sr
2 Cô cạn dd X thu số gam muối khan :A gam B.2,54 gam C 3,17 gam D.2,95 gam
24 Nhúng graphit phủ lớp kim loại hóa trị II vào dd CuSO4 dư Sau phản ứng khối lượng graphit giảm 0,24 gam.Cũng graphit nhúng vào dd AgNO3 phản ứng xong thấy khối lương graphit tăng lên 0,52 gam Kim loại hóa trị II kim loại sau ?A Pb B Cd C.Zn D Sn
25.Cặp chất không phản ứng với
A FeCl3, Fe B FeCl2, AgNO3 C FeCl3, Cu D FeCl2, Fe
26 Từ AgNO3 điều chế Ag người ta không dùng phương pháp:
A Nhiệt phân AgNO3 B Điện phân dung dịch AgNO3 C Điện phân nóng chảy AgNO3 D Dùng Zn để khử ion Ag+
27 Để bảo vệ vỏ tàu biển người ta thường dùng phương pháp sau đây? A Cách li kim loại với môi trường B Dùng hợp kim chống gỉ C Dùng chất ức chế ăn mịn D Dùng phương pháp điện hóa
28 Trong oxit : FeO, Fe2O3, Fe3O4, chất tác dụng với HNO3 cho khí ? A Chỉ có FeO B Chỉ có Fe3O4 C FeO Fe3O4 D Chỉ có Fe2O3
29 Chỉ dùng hóa chất thích hợp,có thể phân biệt ba kim loại riêng biệt:Na, Ba, Cu,Dung dịch là: A HNO3 B NaOH C H2SO4 D HCl
30 Cho kim loại Mg, Al, Fe, Cu, dd ZnSO4, AgNO3, CuCl2 , MgCl2 :Kim loại khử cation dd muối : A Al B Fe C Mg D A, B, C sai
31 Hiện tượng thép, hợp kim có nhiều ứng dụng sắt bị ăn mịn khơng khí ẩm, có tác hại to lớn cho kinh tế, thép bị oxi hóa khơng khí ẩm có chất q trình ăn mịn điện hóa học Người ta bảo vệ thép cách:
A Gắn thêm mẫu Zn Mg vào thép B Mạ lớp kim loại Zn, Sn, Cr lên bề mặt thép C Bôi lớp dầu, mỡ (parafin) lên bề mặt thép D A, B, C
32 Điện phân với điện cực trơ, màng ngăn xốp dung dịch chứa ion Fe2+, Fe3+, Cu2+, Cl- Thứ tự điện phân xảy catot là:
A Fe2+, Fe3+, Cu2+ B Fe2+, Cu2+, Fe3+ C Fe3+, Cu2+, Fe2+ D Fe3+, Fe2+, Cu2+
33 Trường hợp ăn mịn điện hóa?
A Gang, thép để lâu khơng khí ẩm B Kẽm ngun chất tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng C Fe tác dụng với khí Clo D Natri cháy khơng khí
34 Cặp kim loại Al-Fe tieps xúc với để ngồi khơng khí ẩm kim loại bị ăn mịn dạng ăn mịn chính?
A Al bị ăn mịn điện hóa B Fe bị ăn mịn điện hóa C.Al bị ăn mịn hóa học D.Al, Fe bị ăn mịn hóa học
35 Điện phân dung dịch chứa hỗn hợp gồm HCl, CuCl2, NaCl với điện cực trơ có màng ngăn Kết luận không đúng?
A Kết thúc điện phân, pH dung dịch tăng so với ban đầu B Thứ tự chất bị điện phân CuCl2, HCl, (NaCl, H2O) C Quá trình điện phân NaCl kèm với tăng pH dung dịch D Quá trình điện phân HCl kèm với giảm pH dung dịch
(3)A Các điện cực có chất khác
B Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp với gián tiếp thông qua dây dẫn C Các điện cực phải tiếp xúc với dung dịch chất điện ly
D Các điện cực phải có chất khác nhau, tiếp xúc với tiếp xúc với dd chất điện ly
37 Phát biểu nói ăn mịn hóa học: A Ăn mịn hóa học khơng làm phát sinh dịng điện
B Ăn mịn hóa học làm phát sinh dòng điện chiều C Kim loại tinh khiết khơng bị ăn mịn hóa học
D Về chất, ăn mịn hóa học dạng ăn mịn điện hóa
38 Sự phá hủy kim loại hợp kim tác dụng môi trường xung quanh gọi chung là:
A Sự ăn mòn kim loại B Sự ăn mịn hóa học C Sự khử kim loại D Sự ăn mòn điện hóa
39. Ngâm Niken vào dung dịch loãng muối sau: MgCl2, NaCl, Cu(NO3)2, AlCl3, ZnCl2, Pb(NO3)2 Niken khử muối:
A.AlCl3,ZnCl2,Pb(NO3)2 B.Cu(NO3)2,Pb(NO3)2 C.MgCl2,NaCl,Cu(NO3)2 D.AlCl3,MgCl2,Pb(NO3)2
40 Có mẫu hợp kim: Fe-Al, K-Na, Cu-Mg Hóa chất dùng để phân biệt mẫu hợp kim là: A Dung dịch NaOH B Dung dịch HCl C Dung dịch H2SO4 loãng D Dung dịch MgCl2
41 Chỉ dùng nước, nhận biết kim loại ba kim loại sau đây? A Al, Ag, Ba B Fe, Na, Zn C Mg, Al, Cu D Cả A B
42 Chỉ dùng hóa chất nhận biết dung dịch bị nhãn: Na2SO4, NaCl, H2SO4, HCl Hóa chất là:
A Quỳ tím B Dung dịch BaCl2 C Dung dịch AgNO3 D BaCO3
43 Có kim loại Mg, Ba, Zn, Fe Nếu dùng dd H2SO4 lỗng nhận biết kim loại?
A B C D
44 Để phân biệt khí CO2và SO2 ta dùng:
A Quỳ tím B Dung dịch BaCl2 C Dung dịch Ca(OH)2 D Dung dịch nước brôm
45 Dùng thuốc thử sau để nhận biết chất riêng biệt sau Na3PO4, Al(NO3)3, BaCl2, Na2SO4, HCl A Quỳ tím B Quỳ tím BaSO4 C Nước D AgNO3
46 Có dung dịch NaOH, HCl, H2SO4 loãng Thuốc thử để phân biệt dung dịch là: A Na2CO3 B Nhơm C CaCO3 D Quỳ tím
47. Có ống nghiệm đựng riêng biệt dung dịch loãng FeCl3, NH4Cl, Cu(NO3)2, FeSO4, AlCl3 Chọn hóa chất sau để phân biệt chất trên:
A NaOH B Quỳ tím C BaCl2 D AgNO3
48 Có ống nghiệm nhãn đựng riêng biệt chất lỏng: NH4HCO3, NaAlO2, C6H5Ona, C2H5OH Chỉ dùng hóa chất để phân biệt dung dịch trên?
A Dung dịch NaOH B Dung dịch HCl C Khí CO2 D Dung dịch BaCl2
49. Có ống nghiệm khơng nhãn đựng dung dịch axit đặc riệng biệt HNO3, H2SO4, HCl Nếu dùng hóa chất để nhận biết dung dịch dùng chất sau đây?
A Fe B Al C Cu D dd AgNO3
50 Cho cặp oxi hóa – khử: Fe2+/Fe; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag; Cu2+/Cu Dãy cặp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa giảm dần tính khử là?
A Cu2+/Cu, Fe2+/Fe, Fe3+/Fe2+, Ag+/Ag B Fe3+/Fe2+, Fe2+/Fe, Ag+/Ag, Cu2+/Cu C Ag+/Ag, Fe3+/Fe2+, Cu2+/Cu, Fe2+/Fe D Fe2+/Fe, Cu2+/Cu, Fe3+/Fe2+, Ag+/Ag
Bài tập
5.10 5.11 5.13 5.14 5.16 (tr 35, 36 SBT)