Đang tải... (xem toàn văn)
Đốt cháy hết 9g kim loại magie Mg trong không khí thu được 15g hợp chất magie oxit MgO.. magie cháy là phản ứng với khí oxi O2 trong không khí. a) Viết công thức về khối lượng của phản ứ[r]
(1)ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HĨA NĂM HỌC 2019-2020 TRƯỜNG TH&THCS PHONG CHÂU PHẦN I/ KIẾN THỨC CƠ BẢN
CHƯƠNG: CHẤT – NGUYÊN TỬ - PHÂN TỬ Vật thể
- Vật thể: Là tồn xung quanh không gian - Vật thể gồm loại: Vật thể tự nhiên vật thể nhân tạo
2 Chất
- Chất: nguyên liệu cấu tạo nên vật thể Chất có khắp nơi, đâu có vật thể có chất - Mỗi chất có tính chất định Bao gồm tính chất vật lý tính chất hoá
học
3 Hỗn hợp
- Hỗn hợp hay nhiều chất trộn lại với Mỗi chất hỗn hợp gọi 1chất thành phần - Hỗn hợp gồm có loại:
+ Hỗn hợp đồng : hỗn hợp không xuất ranh giới phân cách chất thành phần VD: Hỗn hợp nước rượu
+ Hỗn hợp khơng đồng nhất: hỗn hợp có xuất ranh giới phân cách chất thành phần.VD: Hỗn hợp dầu ăn nước
- Chất tinh khiết chất khơng có lẫn chất khác Chất tinh khiết có tính chất định, khơng thay đổi VD: Nước cất (nước tinh khiết)
- Khi tách riêng chất khỏi hỗn hợp ta thu chất tinh khiết Để tách riêng chất khỏi hỗn hợp người ta sử dụng phương pháp vật lý
hoá học: tách, chiết, gạn, lọc, cho bay hơi, chưng cất, dùng phản ứng hoá học…
VD: Khuấy tan lượng muối ăn vào nước → Hỗn hợp suốt Khi đun nóng, nước bay hơi, ngưng tụ tạo thành nước cất Sau cạn nước thu muối ăn
4 Nguyên tử
- Nguyên tử hạt vơ nhỏ, trung hồ điện, cấu tạo nên chất - Cấu tạo
Chú ý:
Hiđro nguyên tử đặc biệt có hạt proton
- Trong nguyên tử, e chuyển động nhanh xếp thành lớp từ + Lớp 1: có tối đa 2e
+ Lớp 2, 3, 4… tối đa 8e
- Khối lượng nguyên tử = số P + số N + số e = số P + số N (vì e có khối lượng nhỏ nên bỏ qua) Nguyên tố hóa học - Kí hiệu hóa học
- Là tập hợp nguyên tử loại, có số proton hạt nhân - Số proton số đặc trưng nguyên tố
- Kí hiệu hóa học: Mỗi nguyên tố biểu diễn kí hiệu hóa học (KHHH) VD: + Ngun tố Natri kí hiệu : Na + Nguyên tố Oxi kí hiệu: O Nguyên tử khối
(2)nguyên tử, gọi đơn vị cacbon
VD: C = 12 đvC, H = đvC; O = 16 đvC; Ca = 40 đvC; Cl = 35,5 đvC… - Nguyên tử khối: khối lượng nguyên tử tính đơn vị cacbon - Mỗi nguyên tố có nguyên tử khối riêng biệt
- Có 110 nguyên tố (trong có 92 nguyên tố tự nhiên) - Oxi nguyên tố phổ biến
7 Đơn chất - Hợp chất Đơn chất
Hợp chất (AxBy) a.Định nghĩa
Đơn chất nguyên tố hoá học cấu tạo nên VD:- Khí oxi tạo nên từ nguyên tố O
- K.loại nhôm tạo nên từ nguyên tố Al
Hợp chất chất tạo nên từ NTHH trở lên VD:- Nước: H2O Nguyên tố H O
-Axit sunfuric: H2SO4 Nguyên tố H, S O b.Phân loại
+ Đơn chất kim loại (A): Dẫn điện, dẫn nhiệt, có ánh kim
+ Đơn chất phi kim (Ax): Khơng dẫn điện, dẫn nhiệt, khơng có ánh kim + Hợp chất vô cơ: H2O, NaOH, NaCl, H2SO4
+ Hợp chất hữu cơ:CH4 (Mê tan), C12H22O11 (đường)… c.cấu tạo
+ Đơn chất KL: Nguyên tử xếp khít theo trật tự xác định
+ Đơn chất PK: Nguyên tử liên kết với theo số định (Thường 2) - Trong hợp chất: Nguyên tố liên kết với theo tỷ lệ thứ tự định Phân tử - Phân tử khối
- Phân tử hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với thể đầy đủ tính chất hố học chất
VD:- Khí hiđro, oxi : nguyên tử loại liên kết với - Nước : 2H liên kết với 1O
- Phân tử khối khối lượng phân tử tính đơn vị cacbon Phân tử khối tổng nguyên tử khối nguyên tử phân tử
VD:O2 = 2.16 = 32 đvC ; Cl2 = 71 đvC CaCO3 = 100 đvC ; H2SO4 = 98 đvC
- Mỗi mẫu chất tập hợp vô lớn hạt nguyêntử hay phân tử - Tuỳ điều kiện chất trạng thái: rắn, lỏng, khí trạng thái khí hạt cách xa
CHƯƠNG PHẢN ỨNG HÓA HỌC Hiện tượng vật lý
- Hiện tượng vật lý tượng chất biến đổi mà giữ nguyên chất ban đầu
(3)trên có thay đổi trạng thái chất từ rắn – lỏng – khí Hiện tượng hóa học
- Hiện tượng hóa học tượng chất biến đổi có tạo chất khác * Phản ứng hóa học
1 Định nghĩa
Phản ứng hóa học q trình biến đổi từ chất thành chất khác
Chất ban đầ, bị biến đổi phản ứng gọi chất phản ứng (hay chất tham gia) Chất sinh chất sản phẩm
Cách ghi:
Tên chất phản ứng → tên sản phẩm VD: Natri + nước → natri hidroxit
Đọc là: natri tác dụng với nước tạo thành natri hidroxit
Trong trình ohản ứng, luọng chất phản ứng giảm dần, lượng chất sản phẩn tăng dần Diễn biến phản ứng hóa học
VD: tạo thành phân tử nước từ oxi hidro
- Trước phản ứng, nguyên tử oxi liên kết với nhau, nguyên tử hidro liên kết với - Sau phản ứng, nguyên tử oxi liên kết với nguyên tử hidro
- Trong trình phản ứng, liên kết nguyên tử hidro liên kết nguyên tủ oxi bị đứt gãy Kết luận: Trong phản ứng hóa học có liên kết nguyên tử thay đổi làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác
3 Phản ứng hóa học xảy
- Các chất phản ứng tiếp xúc với nhua Bề mặt tiếp xúc lớn, phản ứng xảy nhanh - Một số phản ứng cần nhiệt độ, số khơng
- Một số phản ứng cần chất xúc tác giúp phản ứng xảy nhanh Chất xúc tác không bibến đổi sau phản ứng
4 Cách nhận biết có phản ứng hóa học xảy
- Có chất xuất hiện, có tính chất khác với chất phản ứng (kết tủa, bay hơi, chuyển màu,…) - Sự tỏa nhiệt phát sáng VD: phản ứng cháy
*Định luật bảo tồn khối lượng
“Trong phản ứng hóa học, tổng khối lượng chất sản phảm tổng khối lượng chất tham gia phản ứng”
* Phương trình hóa học
1 Các bước lập phương trình hóa học
Xét phản ứng canxi với nước tạo thành canxihidroxit Lập PTHH Bước 1: Viết sơ đồ phản ứng:
Ca + H2O → Ca(OH)2 + H2
Bước 2: Cân số nguyên tử nguyên tố
Bên phải số nguyên tử O 2, nguyên tử H vế bên trai phân tử nước số nguyên tử O 1, nguyên tử H Tức số nguyên tử O, H vế phải gấp lần vế trái
Do cần thêm hệ số vào trước phân tử nước vế trái
(4)Vậy phương trình cân xong Bước 3: Viết PTHH:
Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2
2 Ý nghĩa phương trình hóa học
Cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử chất phản ứng Tỉ lệ tỉ số hệ số chất phương trình
CHƯƠNG: MOL VÀ TÍNH TỐN HĨA HỌC *Mol
1 Mol gì?
Mol lượng chất có chứa 6.1023 nguyên tử phân tử chất Con số 6.1023 gọi số Avogađro, kí hiệu N
2 Khối lượng mol
Khối lượng mol ( kí hiệu M) chất khối lượng tính gam N nguyên tử phân tử chất
Đơn vị: g/mol
Khối lượng mol có số trị với nguyên tử khối hay phân tử khối chất Thể tích mol chất khí
Thể tích mol chất khí thể tích chiếm N phân tử chất khí Trong đktc ( 0°C atm) thể tích mol chất khí 22,4 lít *Chuyển đổi khối lượng, thể tích lượng chất
1 Chuyển đối lượng chất khối lượng chất m = n x M (g) ⇒
2 Chuyển đổi lượng chất thể tích khí
V = 22,4 x n (l) ⇒ n = (mol) CHƯƠNG:OXI - KHƠNG KHÍ *Tính chất oxi
- Kí hiệu hóa học : O - CTHH : O2
- Nguyên tử khối: 16 Phân tử khối: 32 Tính chất vật lí
- Là chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nước, nặng khơng khí - Oxi hóa lỏng -183°C
- Oxi lỏng có màu xanh nhạt Tính chất hóa học
a Tác dụng với phi kim - Với lưu huỳnh
(5)tạo thành khí lưu huỳnh dioxit SO2 (cịn gọi khí sunfuro) lưu huỳnh trioxit SO3 - PTHH:
S + O2 −to→ SO2 Với photpho:
Photpho cháy mạnh oxi với lửa sáng chói, tạo khói trắng dày đặc bám vào thành lọ dạng bột tan khơng khí Bột trắng điphotpho pentaoxit có CTHH P2O5
PTHH:
4P + 5O2 −to→ 2P2O5
⇒ Vậy oxi tác dụng với phi kim nhiệt độ cao Trong hợp chất oxi hóa trị II b Tác dụng với kim loại
Cho dây sắt mẩu than hồng vào lọ khí oxi, mẩu than cháy trước tạo nhiệt độ đủ cao cho sắt cháy Sắt cháy mạnh, sáng chói, khơng có lửa, khơng có khói, tạo hạt nhỏ nóng chảy màu nâu sắt (II, III) oxit, cơng thức hóa học Fe3O4, thường gọi oxit sắt từ
PTHH:
3Fe + 2O2 −to→ Fe3O4 c Tác dụng với hợp chất:
Khí metan (có khí bùn, ao, bioga) cháy khơng khí tác dụng với oxi, tỏa nhiều nhiệt CH4 + 2O2 −to→ CO2 + H2O
⇒ Oxi tác dụng với kim loại, phi kim hợp chất nhiệt độ cao Trong hợp chất hóa học oxi hóa trị II
*Sự oxi hóa Sự oxi hóa
Là tác dụng oxi với chất Phản ứng hóa hợp
Phản ứng hóa hợp phản ứng hóa học có chất tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu
Phản ứng cần nâng nhiệt độ lên để khơi mào phản ứng lúc đầu, chất cháy, tỏa nhiều nhiệt gọi phản ứng tỏa nhiệt
3 Ứng dụng oxi
Hai lĩnh vực ứng dụng quan trọng oxi dùng cho hô hấp người động vật, cần cho đốt nhiên liệu đời sống sản xuất
*Oxit
1 Định nghĩa
Oxit hợp chất nguyên tố , có nguyên tố oxi VD: sắt từ oxi Fe3O4, lưu huỳnh đioxi SO2,…
2 Công thức
- CT chung M2Ox với x hóa trị chất M - Nếu x = có cơng thức MO
3 Phân loại: a Oxit axit:
(6)Vd : SO3 tương ứng với axit H2SO4 CO2 tướng ứng với axit H2CO3 b Oxit bazo
Thường oxit kim loại tương ứng với bazơ VD: MgO tương ứng với bazo Mg(OH)2
K2O tương ứng với KOH Cách gọi tên:
Tên oxit = tên nguyên tố + oxit - Nếu kim loại có nhiều hóa trị
Tên oxit = tên kim loại (hóa trị) + oxit VD: FeO : sắt (II) oxit
Fe2O3 : sắt (III) oxit
- Nếu phi kim có nhiều hóa trị Tên gọi = tên phi kim + oxit
Dùng tiền tố ( tiếp đầu ngữ) số nguyên tử + Mono:
+ Đi : hai + Tri : ba + Tetra : bốn + Penta : năm
VD: CO: cacbon monooxit CO2: cacbon đioxit
SO2: lưu huỳnh đioxit SO3: lưu huỳnh trioxit P2O3: điphotpho trioxit P2O5 : photpho pentaoxit *Điều chế khí oxi- pư phân hủy Điều chế oxi
a Trong phịng thí nghiệm
Đun nóng hợp chất giâu oxi dễ bị phân hủy nhiệt độ cao kali pemanganat KMnO4 kali clorat KClO3 ống nghiệm, oxi thoát theo PT:
2KMnO4 −to→ K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3 −to→ 2KCl + 3O2
b Trong cơng nghiệp
- Sản xuất từ khơng khí: hóa lỏng khơng khí nhiệt độ thấp áp suất cao Trước hết thu Nitơ (- 196°C ) sau Oxi ( - 183°C)
- Sản xuất từ nước: điện phân nước Phản ứng phân hủy
(7)2KClO3 −to→ 2KCl + 3O2
*Khơng khí- cháy Khơng khí
a Thành phần
Khơng khí hỗn hợp khí oxi chiếm khoảng 1/5 thể tích Cự thể oxi chiếm 21% thể tích, phần cịn lại hầy hết nitơ
b Thành phần khác
Các khí khác (hơi nước, CO2, khí hiếm, bụi khói,…) chiếm tỉ lệ nhỏ, khoảng 1% c Bảo vệ khơng khí lanh, tránh nhiễm
- Xử lí chất thải
- Bảo vệ rừng, trồng rừng Sự cháy oxi hóa chậm a Sự cháy
- Là oxi hóa có tỏa nhiệt phát sáng
- Sự khác cháy oxi khơng khí: cháy khơng khí diễn chậm hơn, tạo nhiệt độ thấp oxi Do khơng khí cịn có nito với thể tích gấp lần oxi, làm diện tích tiếp xúc vật với oxi nên cháy diễn chậm Đồng thời, nhiệt tiêu hao dùng để đốt nóng khí nitơ nên nhiệt độ đạt thấp
b Sự oxi hóa chậm
- Là oxi hóa có tỏa nhiệt khơng phát sáng - VD: sắt để lâu khơng khí bị gỉ
- Trong điều kiện định, sựu oxi hóa chậm chuyển thành cháy c Điều kiện phát sinh biện pháp dập tắt cháy
Điều kiện phát sinh:
- Cần nóng đến nhiệt độ cháy - Có đủ oxi
Cách dập tắt:
- Hạ nhiệt độ chất cháy xuống nhiệt độ cháy - Cách li chất cháy với oxi
CHƯƠNG HIDRO - NƯỚC *Tính chất ứng dụng hidro Kí hiệu: H Nguyên tử khối:
- Cơng thức hóa học đơn chất: H2 Phân tử khối: Tính chất vật lý:
Là chất khí khơng màu, khơng mùi, khơng vị, nhẹ khí, tan nước Tính chất hóa học
a Tác dụng với oxi
(8)Hỗn hợp gây nổ trộng hidro oxi theo tỉ lệ thể tích 2:1 b Tác dụng với đồng oxit CuO
Khi đốt nóng tới khoảng 400°C : bột CuO màu đen chuyển thành lớp kim loại đồng màu đỏ gạch có giọt nước tạo thành thành cốc
PTHH: H2 + CuO −to→ Cu +H2O
⇒ Hidro chiến oxi CuO Vậy hidro có tính khử
⇒ở nhiệt độ thích hợp, hidro kết hợp với nguyên tố oxi số oxit kim loại hidro có tính khử Các phản ứng tỏa nhiệt
3 Ứng dụng
Do tính chất nhẹ, tính khử khih cháy tỏa nhiềt nhiệt mà hidro ứng dụng đời sống - làm nguyên liệu cho động tên lửa, nhiên liệu cho động ô tô thay cho xăng
- làm nguyên liệu điều chế axit
- dùng để điều chế kim loại từ oxit chúng - bơm vào khinh khí cầu, bóng thám
*Phản ứng oxi hóa khử Sự khử Sự ơxi hóa
Sự khử tách oxi khỏi chất
Sự oxi hóa tác dụng oxi với chất VD: 3H2 + Fe2O3 −to→ 2Fe + 3H2O
- trinh kết hợp nguyên tử O Fe2O3 với H2 gọi trình oxi hóa Ta nói xảy oxi hóa H2 tạo thành H2O
- trình tách oxi khỏi Fe2O3 gọi q trình khử Ta nói xảy khử Fe2O3 tạo Fe chất khử Chất oxi hóa
chất chiếm oxi chát khác gọi chất khử chất nhường oxi cho chât khác chất oxi hóa VD: 3H2 + Fe2O3 −to→ 2Fe + 3H2O
- H2 chất khử - Fe2O3 chất oxi hóa Phản ứng oxi hóa – khử
Sự khử oxi hóa hai trình ngược xảy đồng thời phản ứng hóa học Phản ứng hóa học gọinlà phản ứng oxi hóa – khử
Phản ứng oxi hóa – khử phản ứng hóa xảy đồng thời oxi oxi hóa khử Tầm quan trọng phản ứng oxi hóa – khử
(9)*Điều chế hidro phản ứng Điều chế hidro
a Trong phịng thí nghiệm
Cho kim loại (Al, Fe, ….) tác dụng với dung dịch axit (HCl, H2SO4)
Khí H2 thư cách đẩy khơng khí hay đẩy nước nhận khí H2 que đóm cháy ( cháy khơng khí với ngộn lửa xanh nhạt) dùng tàn đóm ( khơng làm tàn đóm bùng cháy)
VD: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 b Trong công nghiệp
Hidro điều chế cách điện phân nước dùng than khử oxi H2O lị khí than điều chế H2 từ khí tự nhiên, khí dầu mỏ
PT: 2H2O −điện phân→ 2H2 + O2 Phản ứng
Phản ứng phản ứng hóa học đơn chất hợp chất nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố khác hợp chất
VD: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 *Nước
1 Thành phần hóa học a Sự phân hủy nước
- Khi cho dòng điện chiều qua nước, bề mặt hai điện cực sinh khí hidro oxi với tỉ lệ thể tích 2:1
PTHH: 2H2O −điện phân→ 2H2 + O2 b Sự tổng hợp nước
Đốt tia lửa điện hỗn hợp thể tích hidro thể tích oxi, ta thấy sua hỗn hợp cịn thể tích oxi Vậy thể tích oxi hóa hợp với thể tích hidro tạo thành nước
PTHH: 2H2 + O2 −to→ 2H2O c Kết luận
Nước hợp chất tạo nguyên tố oxi hidro Chúng hóa hợp với Bằng thực nghiệm, người ta tìm CTHH nước H2O
2 Tính chất a Tính chất vật lý
Là chất lỏng khơng màu (tuy nhiên lớp nước dày có màu xanh da trời), không mùi, không vị Sôi 100°C (p = 760 mmHg), hóa rắn 0°C
Khối lượng riêng 4°C g/ml (hay 1kg/lít)
Có thể hòa tan nhiều chất rắn ( muối ăn, đường,…), chất lỏng ( cịn, axit), chất khí (HCl,…) b Tính chất hóa học
Tác dụng với kim loại: nước tác dụng với số kim loại nhiệt độ thường Ca, Ba, K,… PTHH: K + H2O → KOH + H2
Tác dụng với mốt sô oxit bazo CaO, K2O,… tạo bazo tương ứng Ca(OH)2, KOH,… Dung dịch bazơ làm quỳ tím chuyển xanh
(10)Tác dụng với oxit axit SO3, P2O5,… tạo thành axit tương ứng H2SO4, H3PO4,… Dung dịch axit làm quỳ tím chuyển đỏ
VD: SO3 + H2O → H2SO4
3 Vai trò nước cách chống ô nhiễm nguồn nước: - Vai trò
+ Hòa tan chất dinh dưỡng cho thể sống
+ Tham gia vào q trình hóa học thể người động vật
+ Có vai trị quan trọng đời sống: sản xuất công nghiệp, nông nghiệp, giao thông vân tải,… - Cách chống ô nhiễm
+ Không vứt rác thải xuống nguồn nước
+ Xử lý nước thải trước cho nước thải chảy vào sông, hồ, biển
*Axít- Bazo -Muối Axit
a Khái niệm
Phân tử axit gồm có hay nhiều nguyên tử hihdro liên kết với gốc axit, nguyên tử hidro thay nguyên tử kim loại
b CTHH: gồm hay nhiều nguyên tử H gốc axit c Phân loại: loại
- Axit khơng có oxi: HCl, H2S,… - Axit có oxi: H2SO4, H2CO3,… d Tên gọi
- Axit khơng có oxi
Tên axit = axit + tên phi kim + hidric
VD: HCl: axit clohidric Gốc axit tương ứng clorua H2S: axit sunfuhidric Gốc axit tương ứng sunfua - Axit có oxi
+ Axit có nhiều oxi:
Tên axit = axit + tên phi kim + ic
VD: H2SO4 : axit sunfuric Gốc axit: sunfat HNO3: axit nitric Gốc axit: nitrat
+ Axit có oxi:
Tên axit = axit + tên phi kim +
VD: H2SO3 : axit sunfuro Gốc axit sunfit Bazơ
a Khai niệm:
Phân tử bazo gồm có mơt ngun tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hidroxit (-OH) b CTHH: M(OH)n , n: số hóa trị kim loại
c Tên gọi:
(11)KOH: kali hidroxit d Phân loại
Bazơ tan nước gọi kiềm VD: NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 Bazơ không tan nước VD: Cu(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3,…
3 Muối a Khái niệm
Phân tử muối có hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với môht hay nhiều gốc axit b CTHH: gồm phần: kim loại gốc axit
VD: Na2SO4, CaCO3,… c Tên gọi
Tên muối = tên kim loại (kèm hóa trị có nhiều hóa trị) + tên gốc axit VD: Na2SO4 : natri sunfat
CaCO3: canxi cacbonat FeSO4: sắt (II) sunfat d Phân loại
- Muối trung hịa: muối mà gốc axit khơng có nguyên tử hidro thay nguyên tử kim loại
VD: Na2SO4, CaCO3,…
- Muối axit: muối gốc axit cịn ngun tử hidro H chưa thay nguyên tử kim loại Hóa trị gốc axit số nguyên tử hidro thay nguyên tử kim loại VD: NaHSO4, NaHS, NaHSO3,…
CHƯƠNG : DUNG DỊCH *Dung dịch
1 Dung môi – chất tan – dung dịch
Dung mơi chất có khả hòa tan chất khác để tạo thành dung dịch Chất tan chất bị hòa tan dung môi
Dung dịch hỗn hợp đồng dung môi chất tan
VD: Trong nước đường, đường chất tan, nước dung môi đường, nước đường dung dịch Dung dịch chưa bão hòa Dung dịch bão hòa
Ở nhiệt độ xác định:
- Dung dịch chưa bão hòa dung dịch hịa thêm chất tan - Dung dịch bão hịa dung dịch khơng thể hịa thêm chất tan
3 Làm để trình hòa tan chất rắn nước xảy nhanh - Khuấy dung dịch
- Đun nóng dung dịch - Nghiền nhỏ chất rắn
*Độ tan chất nước Chất tan chất không tan
Có chất khơng tan có chất tan, có chất tan nhiều, có chất tan Hầu hết axit tan nước, trừ axit silixic (H2SiO3)
(12)Muối:
- Những muối natri, kali tan - Những muối nitrat tan
- Phần lướn muối clorat, sunfat tan Phần lớn muối cacbonat không tan Độ tan chất nước
a Định nghĩa:
Độ tan (kí hiệu S) chất nước số gam chất hịa tan 100g nước để tạo thành dng dịch bão hòa nhiệt độ định
b Những yếu tố ảnh hưởng:
- Độ tan chất rắn nước phụ thuộc vào nhiệt độ nhiều trường hợp, tăng nhiệt độ độ tan chất rắn tăng theo Số trường hợp, tăng nhiệt độ độ tăng lại giảm
- Độ tan chất khí nước phụ thuộc vào nhiệt độ áp suất Độ tan chất khí tăng ta giảm nhiệt độ tăng áp suất
*Nồng độ dung dịch Nồng độ phần trăm
Nồng độ phần trăm (kí hiệu C%) dung dịch cho ta biết số gam chất tan 100g dung dịch
CT :
Trong đó: mct khối lượng chất tan, tính gam mdd khối lượng dung dich, tính gam
khối lượng dung dịch = khối lượng chất tan + khối lượng dung môi Nồng độ mol dung dich
Nồng độ mol (kí hiệu CM) dung dịch cho biết số mol chất tan lit dung dịch
Trong đó: n : số mol chất tan V: thể tích dung dịch (lít) *Pha chế dung dịch
1 Cách pha chế theo nồng độ
BT: từ muối NaCl, nước cất dụng cụ cần thiết, tính tốn giới thiệu cách pha chế a 100g dung dịch NaCl 10%
(13)a Tính tốn - Tìm khối lượng chất tan
mNaCl = 100.10/100 = 10g
- Tìm khối lượng dung mơi
mdm = mdd – mct = 100 – 10 = 90g
Cách pha chế:
- Cân lấy 10g NaCl khan cho vào cốc có dung tích 200 ml Cân 90g (hoặc đong 90 ml) nước cất đổ dần vào cốc khuấy nhẹ Được 100g NaCl 10%
b Tính tốn - Tính số mol chất tan
nNaCl = 100/1000 = 0,1 mol
- Khối lượng 0,1 mol NaCl
mNaCl = 0,1 × 58,5 = 5,85 g
Cách pha chế:
- Cân lấy 5,85g NaCl cho vào cốc thủy tinh dung tích 200ml Đổ dần nước cất vào cốc khuấy nhẹ cho đủ 100ml dung dịch Ta 100ml dung dịch NaCl 1M
2 Cách pha loãng dung dịch theo m = nồng độ cho trước
BT2: có nước cất dụng cụ cần thiết tính tốn giới thiệu cách pha chế: a 100ml dung dịch NaSO4 0,1M từ dung dich NaSO4 1M
b 100g dung dịch KCl 5% từ dung dịch KCl 10% a Tính tốn:
- Tìm số mol chất tan 100ml dung dịch
NaSO4 0,1M:
nNaSO4 = (0,1*100)/1000 = 0.01 mol
- Tìm thể tích dung dịch NaSO4 1M chứa 0,01 ml NaSO4
Vml = (1000*0.01)/1 = 10 ml
Cách pha chế:
(14)b Tính tốn:
- Tìm khối lượng KCl có 100g dung dịch KCl 5% mKCl = (100.5)/100 = 5g - Tìm khối lượng dung dịch KCl ban đầu có chứa 5g KCl mdd = (100.5)/10 = 50g - Tìm khối lượng nước cần dùng để pha chế:
mH2O = 100 - 50 = 50 g
Cách pha chế:
- Cân lấy 50g dung dịch KCl 10% bạn đầu, sau đổ vào cốc bình tam giác có dung tích 200ml
- Cân lấy 50g nước cất, sau đổ vào cốc đựng dung dịch KCl nói Khuất đều, ta 100g dung dịch KCl 5%
PHẦN II/ HỆ THỐNG CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP
1/ BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM
Câu 1: Một tập hợp phân tử đồng sunfat CuSO4 có khối lượng 160000 đvC Tập hợp có nguyên tử oxi?
A 1000 B 2000 C 3000 D 4000
Câu 2: Khối lượng nguyên tử 24Mg = 39,8271.10-27 kg Cho biết 1đvC = 1,6605.10-24 gam Khối lượng nguyên tử 24Mg tính theo đvC
A 23,985 B 24,000 C 66,133 D 23,985.10-3 Câu 3: Biết nguyên tử C có khối lượng 1,9926.10-23 gam, khối lượng nguyên tử Al là:
A 0,885546.10-23 gam B 4,48335.10-23 gam C 3,9846.10-23 gam D 0,166025.10-23 gam
Câu 4: Biết nguyên tử cacbon có khối lượng 1,9926.10-23 gam Khối lượng tính gam nguyên tử Na
A 3,56.10-23 gam B 3,731.10-23 gam C 3,82.10-23 gam D 1,91.10-23 gam
Câu 5: Biết nguyên tử C có khối lượng 1,9926.10-23 gam Một đơn vị cacbon (đvC) có khối lượng 1/12 khối lượng nguyên tử C Nguyên tử X nặng 5,312.10-23 gam, X nguyên tử nguyên tố hóa học nào?
A O: 16 đvC B Fe: 56 đvC C S: 32 đvC D P: 31 đvC
Câu 6: Tổng số hạt nguyên tử X 28 số hạt không mang điện chiếm 35,7% số electron nguyên tử X
A B C D 10 Câu 7: Một nguyên tử X có tổng số hạt 46, số hạt khơng mang điện
15 tổng số hạt mang điện X
là
A N B O C P D S
Câu 8: Cho nguyên tử X có tổng số hạt 34, tổng số hạt mang điện gấp 1,8333 lần số hạt không mang điện X
(15)Câu 9: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 28 Trong số hạt không mang điện chiếm khoảng 35,71 % tổng loại hạt X
A S B N C F D O
Câu 10: Oxit X có cơng thức X2O Tổng số hạt B 92, tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 28 B
A Ag2O B K2O C Li2O D Na2O
Câu 11: Hợp chất X tạo nguyên tử M với nguyên tử nitơ M3N2 có tổng số hạt 156, tổng số hạt mang điện số hạt không mang điện 44 Công thức phân tử X
A Ca3N2 B Mg3N2 C Zn3N2 D Cu3N2
Câu 12: Tổng số hạt proton, nơtron , electron hai nguyên tử nguyên tố X Y 96 tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 32 Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều X 16 X Y
A Be Mg B Ca Sr C Na Ca D Mg Ca
Câu 13: Một oxit có cơng thức M2Ox có phân tử khối 102 Biết nguyên tử khối M 27, hóa trị M
A I B II C III D IV
Câu 14: Nguyên tố X có nguyên tử khối 3,5 lần nguyên tử khối oxi X nguyên tố sau đây?
A Ca B Na C K D Fe
Câu 15: Kim loại M tạo hiđroxit M(OH)3 có phân tử khối 78 Nguyên tử khối M
A 24 B 27 C 56 D 64
Câu 16: Hai nguyên tử M kết hợp với nguyên tử O tạo phân tử oxit Trong phân tử, nguyên tử oxi chiếm 25,8% khối lượng Công thức oxit
A K2O B Cu2O C Na2O D Ag2O
Câu 17: Trong phân tử nước, tỉ số khối lượng nguyên tố H O 1: Tỉ lệ số nguyên tử H O phân tử nước
A 1: B 2: C 3: D 2:
Câu 18: Phân tích khối lượng hợp chất M, người ta nhận thấy thành phần khối lượng có 50% lưu huỳnh 50% oxi Công thức hợp chất M
A SO2 B SO3 C SO4 D S2O3
Câu 19: Một hợp chất khí X có thành phần gồm nguyên tố C O Tỉ lệ khối lượng C O 3:8 Cơng thức khí X
A CO B CO2 C CO3 D CO4
Câu 20: Hợp chất X tạo nguyên tố C H, nguyên tố H chiếm 25% khối lượng hợp chất Công thức hóa học X
A C2H2 B C2H4 C CH4 D C2H6
Câu 21: Một hợp chất khí X có thành phần gồm nguyên tố C O Biết tỉ lệ khối lượng C với O 3:8 X có khối lượng phân tử
A 28 B 44 C 64 D 32
(16)A CH4 B C2H4 C C2H6 D C6H6
Câu 23: Trong nước mía ép có chứa loại đường có thành phần nguyên tố là: 42,11% C; 6,43% H; 51,46% O phân tử khối 342 Công thức hố học đơn giản đường nước mía ép
A C6H12O6 B C12H22O10 C C12H22O11 D C2H4O2
Câu 24: Phân tích định lượng muối vơ X, nhận thấy có 46,94% natri; 24,49% cacbon 28,57% nitơ khối lượng Phân tử khối X
A 49 B 72 C 61 D 63
Câu 25: Phân tích hợp chất vơ X, thấy phần trăm khối lượng nguyên tố sau: 45,95% K, 16,45% N, 37,6% O Phân tử khối X
A 101 B 69 C 85 D 108
Câu 26: Cho (g) nhơm cháy khơng khí thu 10,2 g nhơm oxit Tính khối lượng oxi A 1,7 g B 1,6 g C 1,5 g D 1,2 g
Câu 27: Cho sắt tác dụng với axit clohidric thu 3, g muối sắt 7,2 g khí bay lên Tổng khối lượn chất phản ứng
A 11,1 g B 12,2 g C 11 g D 12,22
Câu 28: Nung đá vôi thu vôi sống khí cacbonic Kết luận sau A Khối lượng đá vôi khối lượng vôi sống
B Khối lượng đá vôi khối lượng khí
C Khối lượng đá vơi khối lượng khí cacbonic cộng với khối lượng vơi sống D Khơng xác định
Câu 29: Vì nung đá vơi khối lượng giảm
A Vì nung vơi sống thấy xuất khí cacbonic hóa B Vì xuất vơi sống
C Vì có tham gia oxi
Câu 30: Tính khối lượng vôi sống biết 12 g đá vôi thấy xuất 2,24 l khí hidro A 7,6 kg B mg C g D 7,6 g
Câu 31: Khối lượng mol chất A Là khối lượng ban đầu chất
B Là khối lượng sau tham gia phản ứng hóa học C Bằng 6.1023
D Là khối lượng tính gam N nguyên tử phân tử chất Câu 32: Thể tích mol
A Là thể tích chất lỏng
B Thể tích ngun tử
C Thể tích chiếm N phân tử chất khí D Thể tích đktc 22,4 l
Câu 33: mol N2 có V = 22,4 l Hỏi mol N2 cố V = ? Biết khí đo đktc A 179,2 l
(17)Câu 34: Biết hợp chất có dA/H2 = 22 Xác định hợp chất biết có nguyên tử Oxi A NO B CO C N2O D CO2
Câu 35: Tính %mC biết mol NaHCO3 có mol Na, mol C mol O, mol H A 14,28 % B 14,2% C 14,284% D 14,285%
Câu 36: Thành phần phần trăm khối lượng oxi Fe2O3 A 35% B 40% C 30% D 45% Câu 37: Tính khối lượng Fe 92,8 g Fe3O4
A 67,2 g B 25,6 g C 80 g D 10 g Câu 38: Cho phương trình CaCO3 → CO2 + H2O
Để điều chế 2,24 l CO2 số mol CaCO3 cần dùng
A mol B 0,1 mol C 0,001 mol D mol
Câu 39: Cho 5,6 g sắt tác dụng với dung dịch axit clohidric lỗng thu ml khí H2 A 2,24 ml B 22,4 ml C 2, 24.10-3 ml D 0,0224 ml
Câu 40:Nhiệt phân 2,45 g KClO3 thu O2 Cho Zn tác dụng với O2 vừa thu Tính khối lượng chất thu sau phản ứng
A 2,45 g B 5,4 g C 4,86 g D 6,35 g
Câu 41: Đốt cháy 11,2 l CH4 khơng khí thu khí nước Xác định khí cho biết số mol A CO 0,5 mol B CO2 0,5 mol C C 0,2 mol D CO2 0,054 mol
Câu 42: Nung 6,72 g Fe khơng khí thu sắt (II) oxit Tính mFeO VO2 A 1,344 g 0,684 l B 2,688 l 0,864 g
C 1,344 l 8,64 g D 8,64 g 2,234 ml Câu 43: Khí oxi nặng khơng khí lần
A 1,1 lần B 0,55 lần C 0,90625 lần D 1,8125 lần
Câu 44: Đốt cháy 3,1 g photpho bình chứa oxi tạo điphotpho pentaoxit Tính khối lượng oxit thu
A 1,3945 g B 14,2 g C 1,42 g D 7,1 g
Câu 45: Tính chất sau oxi khơng có A Oxi chất khí
B Trong hợp chất, oxi có hóa trị C Tan nhiều nước
D Nặng khơng khí
Câu 46: Tính thể tích khí oxi phản ứng đốt cháy 3,6 g C A 0,672 l B 67,2 l C 6,72 l D 0,0672 l
(18)Câu 48: Nhiệt phân 12,25 g KClO3 thấy có khí bay lên Tính thể tích khí đktc A 4,8 l B 3,36 C 2,24 D 3,2 l
Câu 49: Tính khối lượng KMnO4 biết nhiệt phân thấy 2,7552 l khí bay lên A 38,678 g B 38,868 g C 37,689 g D 38,886 g
Câu 50: Tính chất sau khơng có Hidro A Nặng khơng khí
B Nhẹ chất khí C Khơng màu
D Tan nước Câu 51: Ứng dụng Hidro A Oxi hóa kim loại
B Làm nguyên liệu sản xuất NH3, HCl, chất hữu C Tạo hiệu ứng nhà kinh
D Tạo mưa axit
Câu 52: Khí nhẹ khí sau:
A H2 B H2O C O2 D CO2
Câu 53: Cho 8g CuO tác dụng với H2 nhiệt độ cao Sau phản ứng thấy có m (g) chất rắn Tính m, chất rắn chất nào?
A Cu, m = 0,64g B Cu, m = 6,4g C CuO dư, m = 4g D Không xác định Câu 54: Trong oxit sau: CuO, MgO, Fe2O3, CaO, Na2O oxit không bị Hidro khử: A CuO, MgO B Fe2O3, Na2O C Fe2O3, CaO D CaO, Na2O, MgO Câu 55: Tỉ lệ mol Hidro Oxi gây nổ mạnh là:
A 2:1 B 1:3 C 1:1 D 1:2
Câu 56: Trong oxit sau: CuO, MgO, Al2O3, AgO, Na2O, PbO Có oxit phản ứng với Hidro nhiệt độ cao:
A B C D Câu 57: Sau phản ứng CuO H2 có tượng gì:
A Sau phản ứng, chất rắn màu đen chuyển thành xanh lam B Sau phản ứng, chất rắn màu đen chuyển thành đỏ C Có chất khí bay lên
D Khơng có tượng
Câu 58: Sản phẩm thu sau nung Chì (II) oxit Hidro
A Pb B H2 C PbO D Không phản ứng Câu 59: Tên gọi khác chất khử là:
A Chất oxi hóa B Chất bị khử C Chất bị oxi hóa D Chất lấy Oxi
Câu 60: Chọn đáp án
(19)C Chất khử chất chiếm oxi chất khác D Chất oxi hóa chất chiếm oxi chất khác Câu 61: Cho phản ứng sau, xác định chất khử Fe2O3 + 3H2 −to→ 2Fe + 3H2O
A Fe2O3 B H2 C Fe D H2O
Câu 62: Oxit bị khử Hidro: A Na2O
B CaO C Fe3O4 D BaO
Câu 63: Cho phản ứng: 3Fe + 2O2 −to→ Fe3O4 Chất chất khử? A Fe
B O2 C.Fe3O4 D.Cả A & B
Câu 64: Phản ứng phản ứng oxi hóa – khử: A 4Na + O2 −to→ 2Na2O
B Cl2 + 2KBr → 2KCl + Br2 C NH3 + HCl → NH4Cl
D 2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O Câu 65: Phát biểu không đúng:
A Phản ứng oxi hóa khử phản ứng ln xảy đồng thời oxi hóa khử
B Phản ứng oxi hóa khử phản ứng có thay đổi số oxi hóa số nguyên tố C Phản ứng oxi hóa khử phản ứng có thay đổi số oxi hóa tất nguyên tố D Phản ứng oxi hóa khử phản ứng có trao đổi e nguyên tử
Câu 66: Đốt cháy hồn tồn 4,8g bột than trog khơng khí Thể tích khí thu sau phản ứng A 8,96 (l)
B 8,96 (ml) C 0,896 (l) D 0,48l
Câu 67: Cho phản ứng sau, phản ứng phản ứng oxi hóa – khử
S + O2 −to→ SO2 (1)
CaCO3 −to→ CaO + CO2 (2)
CH4 + 3O2 −to→ CO2 + 2H2O (3)
(20)B.(2) & (3) C.(1) & (3) D.(3) & (4)
Câu 68: Chọn đáp án sai:
A Sự khử oxi hóa q trình giống B Chất khử chất chiếm oxi chất khác C Chất oxi hóa chất chiếm oxi chất khác
D Phản ứng oxi hóa – khử xảy đồng thời oxi hóa khử
Câu 69: Điều chế Hidro công nghiệp, người ta dùng: A Cho Zn + HCl
B Fe + H2SO4 C Điện phân nước D Khí dầu hỏa
Câu 70: Sau phản ứng Zn HCl phịng thí nghiệm, đưa que đóm cháy vào ống dẫn khí , khí cháy khơng khí với lửa màu gì?
A Đỏ
B Xanh nhạt C Cam D Tím
Câu 71: Chọn đáp án sai:
A Kim loại dùng phịng thí nghiệm phản ứng với HCl H2SO4 lỗng Na B Hidro tan nước
C Fe
D Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Câu 72: Cho 6,5g Zn phản ứng với axit clohidric thấy có khí bay lên với thể tích A 22,4 (l)
B 0,224 (l) C 2,24 (l) D 4,8 (l)
Câu 73: Chọn đáp án đúng:
A Phản ứng Fe HCl phản ứng OXH – Khử B Phản ứng phản ứng hợp chất hợp chất C CaCO3 −to→ CaO + CO2 phản ứng khử
D Khí H2 nặng khơng khí
Câu 74: Cho sắt nặng 5,53g vào bình đựng dung dịch axit clohidric loang thu dung dịch A khí bay lên Cơ cạn dung dịch A m (g) chất rắn Hỏi dung dịch A tìm m
(21)Câu 75: Tính khối lượng ban đầu Al cho phản ứng với axit sunfuric thấy có 1,68(l) khí thoát A 2,025g
B 5,24g C 6,075g D 1,35g
Câu 76: Dung dịch axit dùng để điều chế hidro phịng thí nghiệm là: A H2SO4 đặc
B HCl đặc C H2SO4 loãng D A&B
Câu 77: %m H phân tử nước: A 11,1%
B 88,97% C 90% D 10%
Câu 78: Chọn câu đúng:
A Kim loại tác dụng với nước tạo bazo tương ứng B Nước chất lỏng không màu, không mùi, không vị C Nước làm đổi màu quỳ tím
D Na tác dụng với H2O khơng sinh H2
Câu 79: Cho quỳ tím vào nước vôi trong, tượng xảy A Quỳ tím chuyển màu đỏ
B Quỳ tím khơng đổi màu C Quỳ tím chuyển màu xanh D Khơng có tượng
Câu 80: Cho mẩu Na vào nước thấy có 4,48(l) khí bay lên Tính khối lượng Na A 9,2g
B 4,6g C 2g D 9,6g
Câu 81: Oxit sau không tác dụng với nước A P2O5
B CO C CO2 D SO3
Câu 82: Oxi bazơ không tác dụng với nước là: A BaO
B Na2O C CaO D MgO
(22)có nguyên tử Nitơ A NO2
B N2O3 C N2O D N2O5
Câu 84: Để nhận biết HCl, NaOH, MgSO4 ta dùng: A Quỳ tím
B Phenolphtalein C Kim loại D Phi kim
Câu 85: Bazơ không tan nước là: A Cu(OH)2
B NaOH C KOH D Ca(OH)2
Câu 86: Muối có kim loại hóa trị II muối sau: Al2(SO4)3; Na2SO4; K2SO4; BaCl2; CuSO4
A K2SO4; BaCl2 B Al2(SO4)3 C BaCl2; CuSO4 D Na2SO4
Câu 87: Chất không tồn là: A NaCl
B CuSO4 C BaCO3 D HgCO3
Câu 88: Chọn câu đúng:
A Các hợp chất muối Na K không tan B Ag2SO4 chất tan
C H3PO4 axit mạnh D CuSO4 muối không tan Câu 89: Chọn câu sai:
A Axit chứa nguyên tử H
B Tên gọi H2S axit sunfuhidric C BaCO3 muối tan
D NaOH bazo tan
Câu 90: Tên gọi H2SO3 A Hidro sunfua
(23)D Axit sunfuro
Câu 91: Chọn câu
A Dung dịch hợp chất đồng dung môi chất tan B Nước đừơng dung dịch
C Dầu ăn tan nước
D Có cách để chất rắn hòa tan nước Câu 92: Xăng hịa tan
A Nước B Dầu ăn C Muối biển D Đường
Câu 93: Biện pháp để q trình hịa tan chất rắn nước nhanh A Cho đá vào chất rắn
B Nghiền nhỏ chất rắn C Khuấy dung dịch D Cả B&C
Câu 94: Dung dịch chưa bão hịa A Dung dịch hịa tan thêm chất tan B Tỉ lệ 2:1 chất tan dung môi C Tỉ lệ 1:1 chất tan dung mơi D Làm quỳ tím hóa đỏ
Câu 95: Hai chất khơng thể hịa tan với tạo thành dung dịch A Nước đường
B Dầu ăn xăng C Rượu nước D Dầu ăn cát
Câu 96: Chất tan tồn dạng A Chất rắn
B Chất lỏng C Chất
D Chất rắn, lỏng, khí Câu 97: Chọn đáp án sai
A Dung dịch hợp chất đồng dung môi chất tan B Xăng dung môi dầu ăn
C Nước dung môi dầu ăn
D Chất tan chất bị tan dung mơi
Câu 98: Vì nóng dung dịch phương pháp để chất rắn tan nhanh nước A Làm mềm chất rắn
(24)C Ở nhiệt độ cao, phân tử nước chuyển động nhanh làm tang số lần va chạm phân tử bề mặt chất rắn
D Do nhiệt độ cao
Câu 99: Khi hịa tan dầu ăn cốc xăng xăng đóng vai trị A Chất tan
B Dung mơi C Chất bão hịa D Chất chưa bão hịa
Câu 100: Dung dịch khơng thể hịa tan thêm chất tan A Dung môi
B Dung dich bão hòa C Dung dich chưa bão hòa D Cả A&B
D NaOH
Câu 101: Chọn kết luận A Muối clorua muối tan B Muối sắt muối tan
C Muối kim loại kiềm muối tan D BaSO4 muối tan
Câu 102: Độ tan chất rắn phụ thuộc vào A Nhiệt độ
B Áp suất C Loại chất D Môi trường
Câu 103: Độ tan
A Số kilogam chất tan lít nước để tạo dung dich bão hòa để nhiệt độ xác định B Là số gam chất tan 100 g nước để tạo thành dung dich bão hòa nhiệt độ xác định C Là số gam chất tan nhiều 100 g nước để tạo thành dung dich bão hòa nhiệt độ xác định D Là số gam chất khơng tan 100 g nước để tạo thành dung dich bão hòa nhiệt độ xác định Câu 104: Độ tan NaCl nước 25°C 36 g Khi hòa tan 15 g NaCl 50 g nước phải hoà tan thêm gam NaCl dể dung dịch bão hòa?
A gam B 40 g C gam D gam
Câu 105:Tính độ tan K2CO3 nước 20°C Biết nhiệt độ nàu hòa tan hét 45 gam muối 150 gam nước dung dịch bão hịa
(25)Câu 106: Hòa tan 300 ml Ba(OH)2 0,4M Tính khối lượng cuả Ba(OH)2 A 20,52 gam
B 2,052 gam C 4,75 gam D 9,474 gam
Câu 107: Hòa tan CuSO4 40% 90 g dung dịch Số mol cần tìm A 0,225 mol
B 0,22 mol C 0,25 mol D 0,252 mol
Câu 108: Tính nồng độ mol 456 ml Na2CO3 10,6 gam A 0,32 M
B 0,129 M C 0,2 M D 0,219 M
Câu 109: Dung dich HCl 25% (D = 1,198 g/ml) Tính CM A 8M
B 8,2M C 7,9M D 6,5M
Câu 110: Dung dich NaOH 4M (D = 1,43 g/ml) Tính C% A 11%
B 12,2% C 11,19% D 11,179%
Câu 111: Hòa tan 40 g đường với nước dung dịch đường 20% Tính khối lượng dung dịch đường thu
A 150 gam B 170 gam C 200 gam D 250 gam
Câu 112: Hòa tan 50 g đường với nước dung dịch đường 10% Tính khối lượng nước cần chop chế dung dịch
A 250 gam B 450 gam C 50 gam D 500 gam
(26)A Hoà tan 15g NaCl vào 90g H2O B Hoà tan 15g NaCl vào 100g H2O C Hoà tan 30g NaCl vào 170g H2O D Hoà tan 15g NaCl vào 190g H2O
Câu 114: Để tính nồng độ mol dung dịch KOH, người ta làm nào? A Tính số gam KOH có 100g dung dịch
B Tính số gam KOH có lít dung dịch C Tính số gam KOH có 1000g dung dịch D Tính số mol KOH có lít dung dịch
Câu 115: Để tính nồng độ phần trăm dung dịch H2SO4, người ta làm nào? A Tính số gam H2SO4 có 100 gam dung dịch
B Tính số gam H2SO4 có lít dung dịch C Tính số gam H2SO4 có 1000 gam dung dịch D Tính số mol H2SO4 có 10 lít dung dịch
Câu 116: Muốn pha 400ml dung dịch CuCl2 0,2M khối lượng CuCl2 cần lấy A 10,8 gam
B 1,078 gam C 5,04 gam D 10 gam
Câu 117: Cho mẫu thử nhãn Fe2O3,CuO, Al2O3 Để phân biệt dung dịch trên, cần sử dụng chất để phân biệt? chất
A Nước, NaOH B NaOH,HCl C CuCl2, NH3
D Chất
Câu 118: Cần thêm gam Na2O vào 400 gam NaOH 10% để dung dịch NaOH 25% A 75 gam
B 89 gam C 80 gam D 62 gam
Câu 119: Chỉ dung chất để phân biệt Cu Ag A Nước
B Quỳ tính C AgCl2 D NaOH
Câu 120: Có 60g dung dịch NaOH 30% Khối lượng NaOH cần cho thêm vào dung dịch để dung dịch 44% là:
(27)2/BÀI TẬP TỰ LUẬN Bài 1:
Một hợp chất có phân tử gồm nguyên tử nguyên tố X liên kết với nguyên tử O nặng phân tử hiđro 31 lần
a) Tính phân tử khối hợp chất
b) Tính nguyên tử khối X, cho biết tên kí hiệu nguyên tố (xem bảng trang 42) Bài :
Cho biết sơ đồ nguyên tử magie hình bên
a) Hãy ra: số p hạt nhân, số e nguyên tử số e lớp
b) Nêu điểm khác giống nguyên tử magie nguyên tử canxi (xem sơ đồ tập - Bài Nguyên tử)
Bài 3:
Chép vào tập câu sau với đầy đủ từ hay cụm từ thích hợp: a) Những chất tạo nên từ hai trở lên gọi
b) Những chất có gồm nguyên tử loại gọi c) chất tạo nên từ
d) chất có gồm nguyên tử khác loại
e) Hầu hết có phân tử hạt hợp thành, cịn hạt hợp thành kim loại Bài 4:
Viết cơng thức hóa học tính phân tử khối hợp chất sau: a) Canxi oxit (vơi sống), biết phân tử có 1Ca 1O
b) Amoniac, biết phân tử có 1N 3H
c) Đồng sunfat, biết phân tử có 1Cu, 1S 4O Bài 5:
a) Tính hóa trị ngun tố hợp chất sau biết Cl hóa trị I: ZnCl2, CuCl, AlCl3 b) Tính hóa trị Fe hợp chất FeSO4
Bài
Ghi lại phương trình chữ phản ứng xảy nến cháy (xem lại tập 3, 12) Cho biết tên chất tham gia sản phẩm phản ứng
Bài
(28)magie cháy phản ứng với khí oxi O2 khơng khí a) Viết cơng thức khối lượng phản ứng xảy b) Tính khối lượng khí oxi phản ứng
Bài
Cho sơ đồ phản ứng sau: a) Na + O2 → Na2O
b) P2O5 + H2O → H3PO4
Lập phương trình hóa học cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử chất phản ứng Bài
Biết kim loại magie Mg tác dụng với axit sunfuric H2SO4 tạo khí hiđro H2 chất magie sunfat MgSO4
a) Lập phương trình hóa học phản ứng
b) Cho biết tỉ lệ số nguyên tử magie với số phân tử ba chất khác phản ứng Bài 10
Hãy chọn hệ số cơng thức hóa học thích hợp đặt vào chỗ có dấu hỏi phương trình hóa học sau (chép vào tập)
a) ?Cu + ? → 2CuO
b) Zn + ?HCl → ZnCl2 + H2 c) CaO + ?HNO3 → Ca(NO3)2 + ? Bài 11
Cho sơ đồ phản ứng sau: Al + CuSO4 → Alx(SO4)y + Cu a) Xác định số x y
b) Lập phương trình hóa học cho biết tỉ lệ số nguyên tử cặp đơn chất kim loại số phân tử cặp hợp chất,
Bài 12
a) mol nguyên tử Cl mol phân tử Cl2 b) mol nguyên tử Cu mol phân tử CuO
c) mol nguyên tử C, mol phân tử CO, mol phân tử CO2 d) mol phân tử NaCl mol phân tử C12H22O11 (đường) Bài 13
Em tìm thể tích (ở đktc) :
a) mol phân tử CO2 ; mol phân tử H2 ; 1,5 mol phân tử O2 b) 0,25 mol phân tử O2 1,25 mol phân tử N2
Bài 14
Tìm thành phần phần trăm (theo khối lượng) nguyên tố hóa học có hợp chất sau: a) CO CO2
b) Fe3O4 Fe2O3 c) SO2 SO3 Bài 15
(29)a) Hợp chất A có khối lượng mol phân tử 58,5g có thành phần ngun tố 60,68% Cl cịn lại Na
b) Hợp chất B có khối lượng mol phân tử 106g, thành phần 43,4% Na 11,3% C 45,3% O Bài 16
Hãy tìm cơng thức hóa học khí A - Khí A nặng khí hiđro 17 lần
- Thành phần theo khối lượng khí A 5,88% H 94,12% S Bài 17
Lưu huỳnh (S) cháy khơng khí sinh chất khí mùi hắc, gây ho lưu huỳnh đioxit (khí sunfurơ) có cơng thức hóa học SO2
a) Viết phương trình hóa học lưu huỳnh cháy khơng khí b) Biết khối lượng lưu huỳnh tham gia phản ứng 1,6g Hãy tìm -Thể tích khí sunfurơ sinh đktc
-Thể tích khơng khí cần dùng đktc Biết oxi chiếm 1/5 thể tích khơng khí Bài 18
Hãy tìm thể tích khí oxi đủ để đốt cháy hết 11,2 lít khí A Biết rằng:
- Khí A có tỉ lệ khối khơng khí 0,552
- Thành phần theo khối lượng khí A là: 75% C 25% H Các thể tích khí đo đktc
Bài 19
Tính thể tích khí oxi cần thiết để đốt cháy hồn tồn lượng khí metan CH4 có 1m3 chứa 2% tạp chất khơng cháy Các thể tích đo đktc
Bài 20
Tính số mol số gam kali clorat cần thiết để điều chế được: a) 48g khí oxi
b) 44,8 lít khí oxi (ở đktc)
Bài 21: Viết phương trình hóa học phản ứng hiđro khử oxit sau: a) Sắt (III) oxit
b) Thủy ngân(II) oxit c) Chì(II) oxit
Bài 22: Khử 48 gam đồng(II) oxit khí hiđro Hãy: a) Tính số gam đồng kim loại thu
b) Tính thể tích khí hiđro (đktc) cần dùng
Bài 23: Khử 21,7 gam thủy ngân(II) oxit hiđro Hãy: a) Tính số gam thủy ngân thu
b) Tính số mol thể tích khí hiđro (đktc) cần dùng
Bài 24: Tính số gam nước thu cho 8,4 lít khí hiđro tác dụng với 2,8 lít oxi (các thể tích đo đktc)
(30)a) Đốt than lò: C + O2 → CO2
b) Dùng cacbon oxit khử sắt (III) oxit luyện kim Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2
c) Nung vôi: CaCO3 → CaO + CO2
d) Sắt bị gỉ khơng khí: 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
Bài 26: Cho 22,4g sắt tác dụng với dung dịch lỗng có chứa 24,5g axit sunfuric a) Chất dư sau phản ứng dư gam?
b) Tính thể tích khí hiđro thu đktc
Bài 27: Đọc tên chất có cơng thức hóa học ghi đây: a) HBr, H2SO3, H3PO4, H2SO4
b) Mg(OH)2, Fe(OH)3, Cu(OH)2
c) Ba(NO3)2, Al2(SO4)3, Na2CO3, ZnS, Na2HPO4, NaH2PO4
Bài 28: Hãy tính số mol số gam chất tan dung dịch sau: a) lít dung dịch NaCl 0,5M
b) 500ml dung dịch KNO3 2M c) 250ml dung dịch CaCl2 0,1M d) lít dung dịch Na2SO4 0,3M
Bài 29: Hãy tính nồng độ phần trăm dung dịch sau: a) 20g KCl 600g dung dịch
b) 32g NaNO3 2kg dung dịch c) 75g K2SO4 1500g dung dịch
Bài 30: Cân lấy 10,6g Na2CO3 cho cốc chia độ có dung tích 0,5 lít Rót từ từ nước cất vào cốc vạch 200ml Khuấy nhẹ cho Na2CO3 tan hết, ta dung dịch Biết 1ml dung dịch cho lượng 1,05g
(31)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I.Luyện Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
- Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn
II.Khoá Học Nâng Cao HSG
- Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
- Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III.Kênh học tập miễn phí
- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
- - - - -