Đang tải... (xem toàn văn)
- HOC247 NET: Website hoc miễn phí các bài học theo chương trình SGK từ lớp 1 đến lớp 12 tất cả các môn học với nội dung bài giảng chi tiết, sửa bài tập SGK, luyện tập trắc nghiệm [r]
(1)TRƯỜNG THPT THỐNG NHẤT ĐỀ ÔN TẬP HỌC KÌ MƠN HĨA HỌC 10 NĂM HỌC 2019-2020 A Trắc nghiệm
Câu 1: Các ngun tử halogen có cấu hình electron lớp là:
A ns2 B ns2np3 C ns2np4 D ns2np5 Câu 2: Halogen thể rắn ( điều kiện thường), có tính thăng hoa :
A flo B clo C brom D iot
Câu 3: Trong phản ứng hóa học, để chuyển thành anion, nguyên tử nguyên tố halogen nhận hay nhường electron?
A Nhận thêm electron B Nhận thêm electron
C Nhường electron D Nhường electron
Câu 4: Chọn câu đúng:
A Các ion F-, Cl-, Br- , I- tạo kết tủa với Ag+
B Các ion F-, Cl-, Br- , I- cho kết tủa màu trắng với Ag+ C Có thể nhận biết ion F-, Cl-, Br- , I- dung dịch AgNo3
D Trong ion halogenua, có ion Cl- tạo kết tủa với Ag+ Câu 5: Câu sau khơng xác:
A Các halogen phi kim mạnh chu kỳ B Khả oxi hóa halogen giảm từ flo đến iot
C Trong hợp chất, halogen có số oxi hóa -1, +1, +3, +5, +7 D Các halogen có nhiều điểm giống tính chất hóa học
Câu 6: Hãy mệnh đề khơng xác:
A Tất AgX ( X halogen) không tan nước
B Tất hidro halogenua tồn thể khí, điều kiện thường C Tất hidro halogenua tan vào nước cho dung dịch axit D Các halogen ( từ F2 đến I2) tác dụng trực tiếp với hầu hết kim loại
Câu 7: Phát biểu sau khơng xác?
A Tính axits HX tăng dần theo thứ tự sau:HI, HBr, HCl, HF đo độ phân cực liên kết halogen với hidro tăng dần từ I đến F
B Từ F2 đến I2 nhiệt độ nóng chảy tăng dần
C Trong halogen F2 có tính phi kim mạnh
D Ngun tử halogen có 7e lớp ngồi dễ dàng thu thêm 1e để tạo thành ion âm X- cấu hình e khí liền kề bảng tuần hoàn
Câu 8: Dãy xếp thứ tự tính axit giảm dần
A HCl, HBr, HI, HF B HI, HBr, HCl, HF
C HCl, HI, HBr, HF D HF, HCl, HBr, HI
Câu 9: Số oxi hóa clo chất NaCl, NaClO, KClO3, Cl2, KClO4 là:
(2)C -1, +3, +5, 0, +7 D +1, -1, +5, 0, +3 Câu 10: Clo không phản ứng với chất sau đây?
A NaOH B NaCl C Ca(OH)2 D NaBr
Câu 11: Clo tác dụng với tất chất sau đây?
A H2, Cu, H2O, I2 B H2, Na, O2, Cu
C H2, H2O, NaBr, Na D H2O, Fe, N2, , Al
Câu 12: Cho phản ứng hóa học sau, phản ứng chứng minh Cl2 có tính oxi hóa mạnh Br2?
A Br2 + 2NaCl → 2NaBr + Cl2 B Cl2+ 2NaOH → NaCl +NaClO + H2O
C Br2 + 2NaOH → NaBr +NaBrO + H2O D Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2
Câu 13: Cho phản ứng : NH3 + Cl2 → N2 + 6HCl Trong Cl2 đóng vai trị là:
A Chất khử B Vừa chất oxi hóa vừa chất khử
C Chất oxi hóa D Khơng phải chất khử chất oxi hóa
Câu 14: Phản ứng sau dùng để điều chế clo phịng thí nghiệm?
A 2NaCl → 2Na +Cl2 B 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2
C MnO2 + 4HCl đặc → MnCl2 + Cl2 + 2H2O D F2 + 2NaCl → 2NaF + Cl2
Câu 15: Trong phịng thí nghiệm khí clo thường điều chế cách oxi hóa hợp chất sau đây?
A NaCl B KClO3 C HCl D KMnO4
Câu 16: Trong công nghiệp người ta thường điều chế clo cách:
A Điện phân nóng chảy NaCl B Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn
C Cho F2 đẩy Cl2 khỏi dung dịch NaCl D Cho HCl đặc tác dụng với MnO2, đun nóng
Câu 17: Cho chất sau: KOH (1), Zn (2), Ag (3), Al(OH)3 (4), KMnO4 (5) , K2SO4 (6) Axit HCl tác
dụng với chất:
A (1), (2), (4), (5) B (3), (4), (5), (6)
C (1), (2), (3), (4) D (1), (2), (3), (5)
Câu 18: Trong phòng thí nghiệm người ta thường điều chế khí HCl cách A Clo hóa hợp chất hữu B Cho clo tác dụng với hidro
C Đun nóng dung dịch HCl đặc D Cho NaCl rắn tác dụng với H2SO4 đặc
Câu 19: Phản ứng hóa học không đúng? A NaCl( rắn) + H2SO4 (đặc) → NaHSO4 + HCl
B 2HCl(rắn) + H2SO4 (đặc) → Na2SO4 + 2HCl
C 2HCl(loãng) + H2SO4(loãng) → Na2SO4 + 2HCl
D H2 + Cl2 → 2HCl
Câu 20: Thành phần nước Gia-ven gồm:
A NaCl, NaClO, Cl2, H2O B NaCl, H2O
C NaCl, NaClO3, H2O D NaCl, NaClO, H2O
Câu 21: Cho clo đóng vai trị phản ứng sau: 2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O
A Chỉ chất oxi hóa B Chỉ chất khử
C Vừa chất oxi hóa, vừa chất khử D Khơng chất oxi hóa, khơng chất khử Câu 22: Ứng dụng sau clorua vôi?
(3)C Tẩy uế chuồng trại chăn nuôi D Sản xuất vôi Câu 23: Nhận định sau sai nói flo?
A Là phi kim loại hoạt động mạnh B Có nhiều đồng vị bền tự nhiên
C Là chất oxi hóa mạnh D Có độ âm điện lớn
Câu 24: Chất sau có tính oxi hóa, khơng có tính khử?
A F2 B Cl2 C Br2 D I2
Câu 25: Dùng loại bình sau để đựng dung dịch HF?
A Bình thủy tinh màu xanh B Bình thủy tinh màu nâu
C Bình thủy tinh khơng màu D Bình nhựa teflon ( chất dẻo)
Câu 26: Cho dung dịch AgNo3 vào dung dịch sau: HF, HCl, HBr, HI, thấy tượng
A Cả dung dịch có kết tủa
B Có dung kết tủa dung dịch khơng kết tủa C Có dung dịch kết tủa dung dịch khơng kết tủa D Có dung dịch kết tủa dung dịch không kết tủa
Câu 27: Brom có lẫn tạp chât clo Một chất loại bỏ clo khỏi hỗn hợp là:
A KCl B NaOH C KBr D H2O
Câu 28: Để phân biệt dung dịch KCl, HCl, KNO3, HNO3 ta dùng
A Dung dịch AgNo3 B Quỳ tím
C Quỳ tím dung dịch AgNO3 D Đá vôi
Câu 29: Chỉ phát biểu sai:
A Oxi ngun tố phi kim có tính oxi hóa mạnh B Ozon có tính oxi hóa mạnh oxi
C Oxi có số oxi hóa – hợp chất D Oxi nguyên tố phổ biến trái đất Câu 30: Trong sản suất, oxi dùng nhiều
A Để nhiên liệu tên lửa B Để luyện thép
C Trong cơng nghiệp hóa chất D Để hàn, cắt kim loại
Câu 31: Chất khí màu xanh nhạt có màu đặc trưng là:
A Cl2 B SO2 C O3 D H2S
Câu 32: Ứng dụng sau ozon?
A Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn B Điều chế oxi phịng thí nghiệm
C Sát trùng nước sinh hoạt D Chữa sâu
Câu 33: Lưu huỳnh tác dụng với dung dịch kiềm nóng theo phản ứng sau: S + KOH → K2S + K2SO3 +H2O
Tỷ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa số nguyên tử lưu huỳnh bị khử là:
A :1 B 1: C 1: D 2:
Câu 34: Câu sau diễn tả tính chất hóa học lưu huỳnh
A Lưu huỳnh có tính oxi hóa B Lưu huỳnh có tính khử
C Lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử D Cả A, B, C, Câu 35: Kết luận rút từ phản ứng sau:
(4)S + O2 → SO2 (2)
A S có tính khử B S có tính oxi hóa
C S vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa D S tác dụng với phi kim Câu 36: Hơi thủy ngân đọc, phải thu hồi thủy ngân rơi vãi cách:
A Nhỏ nước brom lên giọt thủy ngân B Nhỏ nước ozon lên giọt thủy ngân C Rắc bột lưu huỳnh lên giọt thủy ngân D Rắc bột phốt lên giọt thủy ngân Câu 37: Khi sục SO2 vào dung dịch H2S
A Dung dịch bị vẩy đục màu vàng B Khơng có tượng C Dung dịch chuyển thành màu nâu đen D Tạo thành chất rắn màu đỏ Câu 38: Sục khí vào nước brom, thấy nước brom bị nhạt màu Khí là:
A CO2 B CO C SO2 D HCl
Câu 39: Sục khí O3 vào dung dịch KI có nhỏ sẵn vài giọt hồ tinh bột, tượng quan át là:
A Dung dịch có màu vàng nhạt B Dung dịch có màu xanh
C Dung dịch suốt D Dung dịch có màu tím
Câu 40: Tác nhân chr yếu gây mưa axit là:
A CO CH4 B CH4 NH3 C SO2 NO2 D CO CO2
Câu 41: Thuốc thử để phân biệt CO2 SO2 :
A Dung dịch nước brom B Dung dịch bải hidroxit
C Dung dịch nước vôi D Dung dịch natri hidrosunfit
Câu 42: Cho chất: S, SO2, H2S, H2SO4 Có chất chất cho vừa có tính oxi hóa, vừa có
tính khử?
A B C D
Câu 43: Cách pha loãng H2SO4 đặc an tồn là:
A Rót nhanh axit vào nước khuấy B Rót nhanh nước vào axit khuấy C Rót từ từ nước vào axit khuấy D Rót từ từ axit vào nước khuấy
Câu 44: H2SO4 lỗng tác dụng với tất chất thuộc đây?
A CaCO3, Cu, Al(OH)3, MgO, Zn B Fe3O4, BaCl2, NaCl, Al, Cu(OH)2
C Fe(OH)2, Na2CO3, Fe, CuO, NH3 D Zn(OH)2, CaCO3, CuS, Al, Fe2O2
Câu 45: Dãy gồm chất pản ứng với dung dịch H2SO4 loãng :
A Cu(OH)2, Fe, CaO, Al2O3 B NaOH, Al, CuCl2,CuO
C Cu(OH)2, Cu, CuO, Fe D CaO, Al2O3, Na2SO4, HCl
Câu 46: Nhận định sau đúng, nói axit sunfuric
A Chỉ thể tính oxi hóa B Chỉ thể tính axit
C Vừa thể tính oxi hóa, vừa thể tính axit D A, C Câu 47: Cho hồ sơ phản ứng: a Mg + b H2SO4 (đặc) → c MgSO4 + d H2S↑ + e H2O
Hệ số b là:
A B C D
Câu 48: Cho phản ứng: H2SO4 đ +Zn → ZnSO4 +H2S + H2O Hệ số tối giản chất phản ứng lần
(5)A 5,4,4,1,5, B 4,5,4,1 C 5,4,4,1,4 D 4,5,4,1,5
Câu 49: Tính chát đặc biệt dung dịch H2SO4 đặc, nóng tác dụng với chất dãy
sau mà dung dịch H2SO4 lỗng khơng tác dụng được?
A BaCl2, NaOH, Zn B Na2CO3, MgO, Ba(OH)2
C Fe, Al, ZN D Cu, S, C12H22O11 (đường saccarozo)
Câu 50: Để phân biệt O2 O3 người ta thường dùng:
A Nước B Dung dịch KI hồ tinh bột
C Dung dịch CuSO4 D Dung dịch H2SO4
Câu 51: Sục từ từ 2,24 lít SO2 (đktc) vào 100ml dung dịch NaOH 3M Muối tạo thành sau phản ứng là:
A Na2SO3 B NaHSO3 C hỗn hợp Na2SO3 NaHSO3 D Na2SO4
Câu 52: Dẫn 1,68 lít khí SO2 (đktc) vào 100ml dung dịch KOH 1,5 M thu dung dịch X Cô cạn cẩn
thận dung dịch X gam chất rắn khan:
A 36 B 18 C 24 D 11,85
Câu 53: Cho 4,48 lít khí SO2 (đktc) vào 150 ml dung dịch NaOH M thu sản phẩm muối số mol
của muối tương ứng là:
A Na2SO3 0,1 mol NaHSO3 0,1 mol B Na2SO3 0,1 mol
C NaHSO3 0,1 mol D Na2SO3 0,05 mol NaHSO3 0,05 mol
Câu 54: Người ta cho axit clohidric tác dụng với nhôm 20,16 lít hidro (ở đktc) Tính khối lượng Al bị axit clohidric ăn mòn:
A 16,2g B 24,3g C 26,5g D 21,6g
Câu 55: Hịa tan hồn toàn 1,45 gam hỗn hợp kim loại Zn, Mg, Fe dung dịch HCl dư thấy thoát 0,896 lít (đktc) Khối lượng muối khan thu sau phản ứng là:
A 4,29 B 2,87 C 3,19 D 3,87
Câu 56: Cho lượng dư axit clohdric tác dụng với 6,5g kẽm ( Zn = 65) Thể tích hidro thu ( đo đktc) bao nhiêu:
A 1,12 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 3,36 lít
Câu 57: Cho 1,53 gam hỗn hợp Mg, Fe, Zn vào dung dịch HCl dư thấy 448 ml khí H2 (đktc) Cơ
cạn hỗn hợp sau phản ứng thu chất rắn có khối lượng là:
A 2,24 g B 3,09 g C 1,85 g D 2,95 g
Câu 58: Cho 6,72 lít clo (đktc) tác dụng với 16,8 gam Fe đun nóng lấy chất rắn thu hịa vào nước khuấy khối lượng muối dung dịch thu là:
A 48,75 gam B 38,10 gam C 32,50 gam 25,40 gam
TỰ LUẬN:
Câu 1: Cho 6,8 (g) hỗn hợp Mg Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thu 3,36 (l) khí (đktc) a Tính % khối lượng chất hỗn hợp ban đầu
b Cho hỗn hợp tác dụng với H2SO4 đặc , nóng dư Tính thể tích khí SO2 (sản phẩm khử nhất)
thu đktc
Câu 2: Cho 3,14 (g) hỗn hợp Al Zn tác dụng hết với H2SO4 loãng dư thu 15,68 (l) H2 (đktc)
a Tính % khối lượng chất hỗn hợp ban đầu
b Cho hỗn hợp tác dụng với H2SO4 đặc, nguội dư Tính thể tích khí SO2 (sản phẩm khử nhất)
(6)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I.Luyện Thi Online
-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
-Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn
II.Khoá Học Nâng Cao HSG
-Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
-Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III.Kênh học tập miễn phí
-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
- - - - -