Bộ 6 đề kiểm tra Chương 6 HK2 năm 2020 môn Hóa học 12 có đáp án Trường THPT Nguyễn Lương Bằng

Câu 19: Cho hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch H2SO4 đặc nóng đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y và một phần chất không tan chứa một kim loại.. Số kim loại tr[r]

TRƯỜNG THPT NGUYỄN LƯƠNG BẰNG ĐỀ KIỂM TRA CHƯƠNG HỌC KÌ MƠN HĨA HỌC 12

NĂM HỌC 2019-2020

ĐỀ SỐ

Câu 1: Nhỏ từ từ dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng xảy là: A có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan

B có kết tủa keo trắng

C có kết tủa keo trắng có khí bay lên D khơng có kết tủa, có khí bay lên Câu 2: Cho phát biểu sau:

(a) Nước cứng nước có chứa nhiều cation Ca2+, Mg2+

(b) Để làm tính cứng vĩnh cửu nước dùng dung dịch Ca(OH)2 dung dịch Na3PO4 (c) Không thể dùng nước vôi để làm mềm nước cứng tạm thời

(d) Từ quặng đolomit điều chế kim loại Mg Ca riêng biệt

(e) Các kim loại K, Ca, Mg, Al điều chế cách điện phân nóng chảy muối clorua tương ứng Số phát biểu

A B C D

Câu 3: Cho cặp kim loại tiếp xúc với qua dây dẫn là: Zn-Cu; Zn-Fe; Zn-Mg; Zn-Al; Zn-Ag nhúng vào dung dịch H2SO4 lỗng Số cặp có khí H2 phía kim loại Zn

A B C D

Câu 4: Nhận xét sau sai? A FeO có tính khử oxi hóa

B Gang hợp kim Fe C, có từ 2-5% khối lượng C C Quặng hematit đỏ có thành phần Fe2O3

D Đồng thau hợp kim đồng thiếc

Câu 5: Sự tạo thạch nhũ hang động đá vơi q trình hóa học diễn hang động hàng triệu năm Phản ứng hóa học diễn tả q trình

A MgCO3 + CO2 + H2O → Mg(HCO3)2 B Ca(HCO3) → CaCO3 + CO2 + H2O C CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 D CaO + CO2 → CaCO3

Câu 6: Khi điều chế kim loại kiềm Na người ta thường dùng A Điện phân nóng chảy NaOH

B Điện phân nóng chảy NaOH NaCl C Cho hỗn hợp rắn gồm NaCl K nung nóng D Điện phân nóng chảy NaCl

Câu 7: Gang thép hợp kim sắt có nhiều ứng dụng cơng nghiệp đời sống Gang thép có điểm khác biệt sau không ?

B Điều chế gang thường từ quặng hematit, điều chế Fe từ quặng pirit sắt C Hàm lượng cacbon gang cao thép

D Gang giòn cứng thép

Câu 8: Có cốc A, B chứa 100 ml dung dịch H2SO4 1M đinh sắt Nhỏ thêm vào cốc B vài giọt dung dịch CuSO4 Tìm phát biểu khơng số phát biểu sau ?

A Bọt khí cốc A nhanh cốc B

B Q trình hịa tan Fe cốc B nhanh cốc A C Trong cốc B có bọt khí H2 bề mặt Cu

D Trong cốc B có dịng electron di chuyển từ Fe sang Cu làm phát sinh dịng điện

Câu 9: Trong bình nước chứa 0,3 mol Na+; 0,5 mol Ca2+; 0,3 mol Mg2+; 1,5 mol HCO3-; 0,4 mol Cl -.Có thể dùng hố chất sau để làm mềm nước bình trên?

A Na2CO3 B HCl C Ca(OH)2 D Na2SO4 Câu 10: Nhận xét không Cr hợp chất Cr?

A Cr(OH)2 hợp chất lưỡng tính

B.Khi phản ứng với Cl2 dung dịch KOH ion CrO2 đóng vai trị chất khử C.Màu dung dịch K2Cr2O7 bị biến đổi cho thêm dung dịch KOH vào

D Ancol etylic nguyên chất bốc cháy tiếp xúc với CrO3 điều kiên thường

Câu 11: Hòa tan hết 8,1 gam kim loại X vào dung dịch HCl lấy dư thấy thu 10,08 lít H2 đktc Nhận xét sau kim loại X đúng?

A X có độ dẫn điện lớn so với Cu B X kim loại nhẹ so với H2O

C X tan dung dịch HCl dung dịch NH3

D Fe tạo nung hỗn hợp gồm Fe2O3 với X nhiệt độ cao Câu 12: Có nhận xét sau:

1; Các kim loại Na Ba kim loại nhẹ 2;Độ cứng Cr> Al

3;Cho K vào dung dịch CuSO4 tạo Cu 4;Về độ dẫn điện: Ag>Cu>Al 5; Có thể điều chế Mg cách cho khí CO khử MgO nhiệt độ cao

Trong nhận xét số nhận xét là:

A.3 B.4 C.5 D.2

Câu 13: Có phản ứng:

1) Cu + HNO3 lỗng → khí X + ) MnO2 + HCl đặc → khí Y + 3) NaHSO3 + NaHSO4 → khí Z + 4) Ba(HCO3)2 + HNO3 → khí T + Các khí sinh tác dụng với dung dịch NaOH

A X, Y, Z, T B Y, Z, T C Z, T D Y, T

Câu 14: Hỗn hợp X gồm Al, Fe2O3, Cu có số mol Hỗn hợp X tan hoàn toàn trong: A NaOH dư B HCl dư C NH3 dư D AgNO3 dư Câu 15: Phát biểu sau sai?

Câu 16: Trong phát biểu sau :

(1) Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, kim loại kiềm thổ (từ Be đến Ba) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần

(2) Kim loại Cs dùng để chế tạo tế bào quang điện (3) Kim loại Mg có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện

(4) Các kim loại Na, Ba, Be tác dụng với nước nhiệt độ thường (5) Kim loại Mg tác dụng với nước nhiệt độ cao

Các phát biểu

A (2), (3), (4) B (2), (5) C (1), (2), (3), (4), (5) D (2), (4)

Câu 17: Cho hỗn hợp X gồm Fe3O4, ZnO Cu tác dụng với dung dịch HCl dư thu dung dịch Y phần không tan Z Cho NaOH dư vào dung dịch Y (trong điều kiện khơng có khơng khí) thu kết tủa sau đây?

A Fe(OH)3 Fe(OH)2 B Cu(OH)2 Fe(OH)3

C Cu(OH)2 Fe(OH)2 D Cu(OH)2 , Fe(OH)2 Zn(OH)2 Câu 18: Hợp chất sau dùng để sản xuất xi măng?

A Thạch cao khan B Vôi sống C Đá vôi D Thạch cao sống Câu 19: Phát biểu sau đúng?

A Các kim loại: natri, bari, beri tác dụng với nước nhiệt độ thường B Kim loại xesi dùng để chế tạo tế bào quang điện

C Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, kim loại kiềm thổ (từ beri đến bari) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần

D Kim loại magie có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện

Câu 20: Cho hỗn hợp gồm Al, BaO Na2CO3 (có số mol) vào nước dư thu dung dịch X chất kết tủa Y Chất tan dung dịch X là:

A Ba(AlO2)2 Ba(OH)2 B NaOH Ba(OH)2

C NaAlO2 D NaOH NaAlO2

Câu 21: Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử X 1s2 2s22p6 3s23p1 X có đặc điểm sau đây:

A Tinh thể chất X có cấu tạo mạng lập phương tâm diện B Đơn chất X có tính lưỡng tính

C Hiđroxit X tan dung dịch NH3 D Ô 13, chu kì 3, nhóm IIIB

Câu 22: Sắt (III) nitrat (trong nước) oxi hóa tất chất dãy chất đây? A Fe, Cu, KCl, KI B Fe, Cu, Ag

C Fe, Cu, KI, H2S D Fe, Cu, KI, Ag

Câu 23: Để tách riêng Ag khỏi hỗn hợp Ag, Cu, Ni, Fe dạng bột (vẫn giữ nguyên khối lượng Ag ban đầu) dung dịch cần dùng

A Dung dịch FeCl3 B Dung dịch HNO3 đặc nguội C Dung dịch H2SO4 loãng D Dung dịch HCl

(1) Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, kim loại kiềm thổ (từ Be đến Ba) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần

(2) Kim loại Mg có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện

(3) Các kim loại Na, Ba, Be tác dụng với nước nhiệt độ thường (4) Kim loại Mg tác dụng với nước nhiệt độ cao

(5) Trong công nghiệp, kim loại Al điều chế phương pháp điện phân Al2O3 nóng chảy (6) Kim loại Al tan dung dịch HNO3 đặc, nguội

Số phát biểu

A B C D

Câu 25: X, Y, Z nguyên tố thuộc chu kỳ bảng tuần hoàn Biết oxit X tan nước tạo thành dung dịch làm hồng quỳ tím, Y phản ứng với nước làm xanh giấy quỳ tím, cịn Z phản ứng với axit kiềm Trật tự giảm dần tính khử nguyên tố là:

A X, Z, Y B Y, Z, X C X, Y, Z D Z, Y, Z

Câu 26: Cho viên Zn vào dung dịch H2SO4, sau thêm vài giọt CuSO4 vào Viên Zn bị ăn mòn theo kiểu:

A Cả ăn mịn hóa học lẫn ăn mịn điện hóa B Ăn mịn điện hóa

C Ăn mịn vật lí D Ăn mịn hóa học

Câu 27: Dãy gồm kim loại tác dụng với dung dịch FeCl3 là: A Fe, Mg, Cu, Ag, Al B Au, Cu, Al, Mg, Zn C Fe, Zn, Cu, Al, Mg D Cu, Ag, Au, Mg, Fe

Câu 28 Để bảo vệ thép, người ta tiến hành tráng lên bề mặt thép lớp mỏng thiếc Hãy cho biết phương pháp thuộc vào phương án sau :

A Phương pháp điện hóa B Phương pháp dùng chất kìm hãm C Phương pháp tạo hợp kim không gỉ D Phương pháp cách li

Câu 29 Cho tính chất sau :

(1) Tác dụng với nước nhiệt độ thường (2) Tác dụng với dung dịch NaOH

(3) Tác dụng với dung dịch AgNO3 (4) Tác dụng với dung dịch HCl đặc nguội (5) Tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nóng (6) Tác dụng với Cl2 nhiệt độ thường (7) Tác dụng với O2 nung nóng (8) Tác dụng với S nung nóng

Trong tính chất này, Al Cr có chung :

A tính chất B tính chất C tính chất D tính chất

Câu 30 A hợp chất tạo từ ion có cấu hình electron 1s22s22p6 Hợp chất A thành phần quặng sau ?

A photphorit B Đolomit C Xiđêrit D Criolit Câu 31: Dung dịch có khả hịa tan Ag2S

A HCl B NaCN C H2SO4 (loãng) D NaOH (đặc)

Câu 32: Kim loại Al phản ứng tất chất nhóm sau nhiệt độ thường? A dung dịch H2SO4 loãng, dung dịch NaOH, dung dịch MgCl2

Câu 33: Dãy kim loại có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối là: A Na, K, Mg B Na, K, Ba

C Ca, Sr, Ba D Mg, Ca, Ba

Câu 34: Hiện tượng xảy cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch CrCl3, thêm tiếp H2O2 dư, cho dung dịch BaCl2 vào là:

A Tạo kết tủa trắng tan, thành dung dịch màu xanh, sau có kết tủa màu vàng B Tạo kết tủa xanh lục tan, thành dung dịch màu vàng, sau có kết tủa da cam C Tạo kết tủa xanh lục tan, thành dung dịch da cam, sau có kết tủa màu vàng D Tạo kết tủa xanh lục tan, thành dung dịch màu vàng, sau có kết tủa màu vàng

Câu 35: Cho hỗn hợp có a mol Zn tác dụng với dd chứa b mol Cu(NO3)2 c mol AgNO3 Kết thúc phản ứng thu dd X chất rắn Y Biết a=b+0,5c Vậy:

A.X chứa muối Y có kim loại B.X chứa muối Y có kim loại C.X chứa muối Y có kim loại D.X chứa muối Y có kim loại

Câu 36: Dung dịch X có chứa KCl,FeCl3,HCl Điện phân dd X thời gian,đun nhẹ thu dd Y trung tính.Chứng tỏ q trình điện phân dừng lại vừa hết:

A.HCl B.FeCl2 C.FeCl3 D.KCl

Câu 37: Dãy kim loại điều chế phương pháp điên phân dung dịch muối chúng là: A Al;Fe;Cr B.Fe;Cu;Ag C.Mg;Zn;Cu D.Ba;Ag;Cu

Câu 38: Nhúng Fe vào dd HCl,nhận thấy Fe tan nhanh ta nhỏ thêm vào dd vài giọt:

A.dd K2SO4 B.dd Na2SO4 C dd CuSO4 D.dd NaOH

Câu 39 Trong nhóm kim loại kiềm thổ, kim loại dễ phản ứng với nước điều kiện thường A Be, Ca Ba B Mg, Ca, Sr Ba

C Ca, Sr Ba D Mg, Ca Ba

Câu 40 Trộn dung dịch chứa x mol AlCl3 với dung dịch chứa y mol NaOH Để thu kết tủa cần có tỉ lệ :

A x : y < : B x : y > : C x : y = : D x : y = : Câu 41 Điện phân dung dịch NaCl (dùng điện cực trơ có màng ngăn xốp) :

A Ở cực âm xảy trình khử ion Na+ cực dương xảy trình oxi hóa ion Cl B Ở cực dương xảy q trình oxi hóa ion Na+ cực âm xảy trình khử ion Cl C Ở cực âm xảy trình khử H2O cực dương xảy q trình oxi hóa ion Cl D cực âm xảy q trình oxi hóa H2O cực dương xảy trình khử ion Cl- Câu 42 Trong khoáng chất Canxi, chất dùng trực tiếp làm phân bón ? A Thạch cao B Apatit C Đôlômit D Đá vôi

Câu 43 Hỗn hợp X gồm kim loại kiềm M kim loại hóa trị (II) N Cho X vào nước thấy kim loại tan hoàn toàn tạo thành dung dịch Y Thêm dung dịch HCl vào dung dịch Y thấy xuất kết tủa Hai kim loại kim loại kim loại sau :

A Na Ca B K Mg C Na Zn D K Al

Câu 44 Hòa tan hỗn hợp gồm K2O, BaO, Al2O3, Fe3O4 vào nước dư, thu dung dịch X chất rắn Y Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu kết tủa :

Câu 45 Trong kim loại kiềm Li, Na, K Cs, kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao :

A Cs B K C Li D Na

Câu 46 Một loại nước cứng đun sơi giảm tính cứng Nước cứng thuộc loại nước A Có độ cứng tạm thời B Có độ cứng vĩnh cửu

C Có độ cứng tồn phần D Là nước mềm Câu 47 Trường hợp sau ăn mòn điện hóa?

A Natri cháy khơng khí B Kẽm dd H2SO4loãng C Kẽm bị phá hủy khí clo D Thép để khơng khí ẩm

Câu 48 Kim loại sau có tính dẫn điện tốt nhất, số tất kim loại?

A Vàng B Bạc C Nhôm D Đồng

Câu 49 Hỗn hợp A gồm Na Al hòa tan hết lượng nước dư thu a mol H2 lại dung dịch gồm NaAlO2 NaOH dư B tác dụng với lượng tối đa dd HCl chứa b mol HCl Tỉ số a:b có giá trị là:

A 1:4 B 1:2 C 1:3 D 1:1

Câu 50.Cho từ từ dung dịch chứa b mol HCl vào dung dịch chứa a mol Na2CO3 thu V lít

CO2.Ngược lại cho từ từ giọt dung dịch chứa a mol Na2CO3 vào dung dịch chứa b mol HCl thu 2V lít khí CO2 (các khí đo ĐKTC).Mối quan hệ a b :

A.a=0,75b B.a=0,8b C.a=0,5b D.a=0,35b

BẢNG ĐÁP ÁN

01.A 02 C 03 B 04 D 05 B 06.D 07 B 08 A 09 A 10 A

11 D 12 D 13 B 14 B 15 D 16 B 17 C 18 D 19 B 20.D

21.A 22 C 23 A 24 D 25 B 26 A 27 C 28 D 29.C 30.D

31 B 32 B 33 B 34 D 35 A 36 A 37 B 38 C 39 C 40 A

41 D 42 B 43.C 44.C 45.C 46.C 47.D 48.B 49.B 50.A

ĐỀ SỐ

Câu 1.Phản ứng sau sai :

A.2Cu O 24HCl2CuCl22H O2 B.Cu OH( )22HClCuCl2H O2 C.CuOH SO2 4CuSO4H O2 D.CuH SO2 4 CuSO4H2

Câu 2: Cho hỗn hợp gồm Al, BaO Na2CO3 (có số mol) vào nước dư thu dung dịch X chất kết tủa Y Chất tan dung dịch X là:

A NaAlO2 B NaOH NaAlO2

C NaOH Ba(OH)2 D Ba(AlO2)2 Ba(OH)2

Những hỗn hợp tan hồn tồn dung dịch H2SO4 lỗng dư A (1), (3), (4), (5) B (1), (2), (5)

C (1), (3), (5) D (1), (2), (4), (5)

Câu 4: Trong phịng thí nghiệm, để tiêu hủy hết mẫu natri dư cách sau ? A Cho vào cồn 900 B Cho vào dd NaOH

C Cho vào dầu hỏa D Cho vào máng nước thải

Câu 5: Cho bột kim loại M vào dung dịch hỗn hợp gồm Fe(NO3)3 AgNO3 Sau phản ứng kết thúc, thu chất rắn X gồm M Ag với dung dịch Y chứa muối M(NO3)2 Fe(NO3)2 Kết luận sau đúng?

A Tính khử theo thứ tự: Fe2+ > M > Ag > Fe3+ B Tính oxi hố theo thứ tự: Ag+ > Fe3+ > M2+ > Fe2+ C Tính oxi hố theo thứ tự: M2+ > Ag+ > Fe3+ > Fe2+ D Tính khử theo thứ tự: M > Ag > Fe2+ > Fe3+

Câu 6: Vật làm hợp kim Zn-Cu môi trường khơng khí ẩm (hơi nước có hồ tan O2) xảy q trình ăn mịn điện hố Tại anot xảy trình

A Khử O2 B Khử Zn C Ơxi hố Cu D Ơxi hố Zn Câu 7: Phát biểu sau sai ?

A Hòa tan Al2(SO4)3 khan vào nước làm dung dịch nóng lên bị hiđrat hóa B Có chất lỏng pha lỗng (thêm nước) nồng độ tăng

C Các kim loại Na, K , Ba có mạng tinh thể lập phương tâm khối D Tất đám cháy dập tắt CO2

Câu 8: Bốn kim loại Na; Al; Fe Cu ấn định không theo thứ tự X, Y, Z, T biết rằng: - X; Y điều chế phương pháp điện phân nóng chảy

- X đẩy kim loại T khỏi dung dịch muối

- Z tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng khơng tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nguội

X, Y, Z, T theo thứ tự là:

A Al; Na; Cu; Fe B Na; Fe; Al; Cu C Na; Al; Fe; Cu D Al; Na; Fe; Cu Câu 9: Thạch cao sống có cơng thức

A CaSO4 B CaSO4.2H2O C CaCO3 D CaSO4.H2O Câu 10: Thực thí nghiệm sau:

(a) Đốt dây sắt khí clo dư

(b) Đốt nóng hỗn hợp bột Fe S (khơng có oxi) (c) Cho FeO vào dung dịch HNO3 loãng (dư) (d) Cho Fe vào dung dịch AgNO3 dư

(e) Cho Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 loãng (dư) (f) Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch HCl

Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm tạo muối Fe(III)

A B C D

Câu 11: Trong kim loại sau: K, Cs, Ba Ca Kim loại có tính khử mạnh nhất?

Câu 12: Nhận xét sau đúng?

A Trong công nghiệp, nhôm điều chế cách dùng CO khử Al2O3 B Các oxit hiđroxit crom hợp chất lưỡng tính

C Kim loại Cu khử ion Fe2+ dung dịch

D Kim loại Na bảo quản cách ngâm dầu hỏa

Câu 13: Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch X, thấy xuất kết tủa, sau kết tủa tan dần Dung dịch X chứa chất tan sau đây?

A MgCl2 B AlCl3 C Ca(HCO3)2 D FeCl3 Câu 14: Phương pháp sau dùng để điều chế kim loại Na công nghiệp? A Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn

B Điện phân nóng chảy NaCl

C Dùng khí CO khử Na2O nhiệt độ cao

D Dùng kim loại K khử ion Na+ dung dịch NaCl

Câu 15: Hai kim loại sau phản ứng với dung dịch H2SO4 loảng không phản ứng với H2SO4 đặc, nguội

A Cu, Ag B Zn, Al C Al, Fe D Mg, Fe

Câu 16: Điện phân hoàn toàn dung dịch sau điện cực trơ ( hiệu suất điện phân 100%): CuSO4, KCl, FeCl3, HCl, NaOH, Fe(NO3)3, H2SO4, KNO3 Số dung dịch sau điện phân thu dung dịch có mơi trường axit là:

A B C D

Câu 17: Có dung dịch riêng biệt: Fe(NO3)3, AgNO3, CuSO4, ZnCl2, Na2SO4, MgSO4 Nhúng vào dung dịch Cu kim loại, số trường hợp xảy ăn mịn điện hóa là:

A B C D

Câu 18: Điện phân dung dịch hỗn hợp x mol NaCl y mol CuSO4 với điện cực trơ màng ngăn xốp Dung dịch sau điện phân hoà tan hỗn hợp Fe Fe2O3 Mối quan hệ x y là:

A x < 2y B x > 2y C x  2y D x = 2y

Câu 19: Cho hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch H2SO4 đặc nóng đến phản ứng xảy hồn toàn thu dung dịch Y phần chất khơng tan chứa kim loại Chất tan có dung dịch Y là:

A MgSO4 B MgSO4,FeSO4 Fe2(SO4)3 C MgSO4 Fe2(SO4)3 D MgSO4 FeSO4

Câu 20: Nhóm cỏc ion không bị điện phân trạng thái dung dÞch : A Cu2+,Al 3+,NO3-, Cl

B Na+,Al 3+, Cl -,NO3 C Na+,SO42-, Cl -,Al 3+ D Na+,Al 3+,NO3-,SO4

2-Câu 21: Phản ứng hoá học xảy trường hợp sau không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm? A Al tác dụng với Fe3O4nung nóng B Al tác dụng với H2SO4 đặc, nóng

C Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng D Al tác dụng với CuO nung nóng

A B C D

Câu 23: Cho bột nhơm dư vào axit X lỗng, to khí Y ko màu, nhẹ kk dd Z Cho dd NaOH đến dư vào dd Z, to Sau p/ứ hoàn tồn, thấy khí T (ko màu, đổi màu quỳ tím ẩm sang xanh) Axit X khí Y là:

A H2SO4 H2S B HCl H2 C HNO3 N2 D HNO3 N2O

Câu 24: Thực thí nghiệm sau: Cho Fe vào dung dịch HCl ; Đốt dây sắt khí clo ; Cho Fe dư vào dd HNO3 loãng ; Cho Fe vào dung dịch AgNO3 dư ; Cho Fe vào dd KHSO4 Số thí nghiệm tạo muối sắt (II)

A B C D

Câu 25: Hóa chất sau dùng để tách Ag khỏi hỗn hợp Ag, Fe, Cu mà giữ nguyên klượng Ag ban đầu ?

A Cu(NO3)2 B Fe(NO3)3 C AgNO3 D Fe(NO3)2

Câu 26: Thức thí nghiệm sau: Nhúng Fe vào dd CuCl2 ; Nhúng Zn vào dd FeCl3 ; Nhúng Fe vào dd AgNO3 ; Nhúng Zn vào dd HCl có lẫn CuCl2 Số trường hợp xuất ăn mịn điện hóa là:

A B C D

Câu 27: Trong y học, hợp chất sau natri dùng làm thuốc trị bệnh dày

A Na2SO4 B NaHCO3 C Na2CO3 D NaI

Câu 28 Tiến hành thí nghiệm sau: Cho bột đồng kim loại vào ống nghiệm chứa dung dịch FeCl3, lắc nhẹ ống nghiệm quan sát thấy tượng sau đây?

A Kết tủa sắt xuất dung dịch có màu xanh B Khơng có tượng xảy

C Đồng tan dung dịch có màu xanh D Có khí màu vàng lục Cl2

Câu 29 Cho a mol bột kẽm vào dung dịch có hịa tan b mol Fe(NO3)3 Tìm điều kiện liện hệ a b để sau kết thúc phản ứng khơng có kim loại

A b > 3a B a ≥ 2b C b ≥ 2a D b = 2a/3

Câu 30 Cho hỗn hợp gồm Al, BaO Na2CO3 (có số mol) vào nước dư thu dung dịch X chất kết tủa Y Chất tan dung dịch X là:

A Ba(AlO2)2 Ba(OH)2 B NaAlO2

C NaOH NaAlO2 D NaOH Ba(OH)2 Câu 31 Trong phản ứng sau, phản ứng sai?

A Al+NaOH+3H2O → NaAlO2 + 3/2H2

B Al2O3 + 2NaOH nóng chảy→ NaAlO2+ H2O C NaAlO2 +CO2 → Al(OH)3 + NaHCO3 D Al2O3 +3CO → 2Al +3CO2

Câu 32 Dãy gồm chất phản ứng với dung dịch CuCl2 là: A NaOH, Fe, Mg, Hg B Ca(OH)2, Mg, Ag, AgNO3

Câu 33 Cho hỗn hợp CuO Fe vào dung dịch HNO3 loãng nguội thu dung dịch X, chất khí Y chất rắn khơng tan Z Cho NaOH vào dung dịch X kết tủa T Kết tủa T chứa :

A Fe(OH)3 Cu(OH)2 B Fe(OH)2 Cu(OH)2 C Fe(OH)2 D Cu(OH)2

Câu 34 Biết ion Pb2+ dung dịch oxi hóa Sn Khi nhúng hai kim loại Pb Sn nối với dây dẫn điện vào dung dịch chất điện li

A Pb Sn bị ăn mịn điện hóa B Pb Sn khơng bị ăn mịn điện hóa C có Pb bị ăn mịn điện hóa

D có Sn bị ăn mịn điện hóa Câu 35: Cho phản ứng sau: Sục NH3 dư vào dung dịch AlCl3 Sục CO2 dư vào dung dịch NaAlO2

Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch NaAlO2 Cho H2SO4 dư vào dung dịch Ba(AlO2)2 Cho AlCl3 dư vào dung dịch NaOH

Số trường hợp sau phản ứng kết thúc xuất kết tủa là:

A B C D

Câu 36: Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO4 b mol NaCl với điện cựa trơ, màng ngăn xốp đến nước điện phân hai điện cực ngừng điện phân, thu dung dịch X Cho bột Al dư vào dung dịch X thu dung dịch Y, sục CO2 vào dung dịch Y thu kết tủa Mối liên hệ a b là: A a ≤ 2b B 2a = b C 2a < b D 2a ≥ b

Câu 37: Trong số chất sau: dd Na2CO3, dd Ca(OH)2, dd NaCl, dd H2SO4, dd Na3PO4 Số chất có khả làm mềm nước cứng tạm thời là:

A B C D

Câu 38: Trong pin điện hóa điện phân cực âm xẩy trình: A Khử oxi hóa B Oxi hóa oxi hóa

C Khử khử D Oxi hóa khử

Câu 39: Cho hỗn hợp kim loại Al, Zn, Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp AgNO3 Fe(NO3)3 Kết thúc phản ứng dung dịch X chứa cation kim loại Các cation kim loại X là?

A Al3+, Cu2+, Fe3+ B Ag+, Fe3+, Cu2+ C Al3+, Zn2+, Fe2+ D Al3+, Zn2+, Cu2+

Câu 40: Sục CO2 đến dư vào dung dịch hỗn hợp NaAlO2 Ba(AlO2)2 thu kết tủa X dung dịch Y Trong Y chứa chất nào?

A Na2CO3 B NaAlO2 Ba(HCO3)2 C NaHCO3 D NaHCO3 Ba(HCO3)2

Câu 41: Phản ứng nhiệt nhơm (đun nóng oxit kim loại với Al nhiệt độ cao) dùng điều chế kim loại A Fe, Zn, Cu B Ca, Fe, Cu C Al, Fe, Mg D Cu, Na, Zn

Câu 42: Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm HCl, NaCl, CuCl2, FeCl3 Thứ tự trình nhận electron catot

Câu 43: Trong phịng thí nghiệm để bảo quản dung dịch Fe2+ tránh bị oxi hóa thành Fe3+, người ta thường?:

A Cho thêm vào dung dịch đinh sắt B Cho thêm vào dung dịch mẫu đồng

C Cho thêm vào dung dịch vài giọt H2SO4 loãng D Mở nắp lọ đựng dung dịch

Câu 44: Thanh sắt nguyên chất sợi dây thép thường cho vào dung dịch giấm ăn Thanh sắt sợi dây thép bị ăn mịn theo kiểu:

A Điện hố B Đều khơng bị ăn mịn

C Thanh sắt bị ăn mịn hóa học, sợi dây thép bị ăn mịn điện hố D Hoá học

Câu 45: Cho Bari vào nước dung dịch X Cho lượng dư dung dịch Na2CO3 dung dịch X dẫn tiếp luồng khí CO2 vào đến dư Hiện tượng số tượng sau

A Sủi bọt khí, xuất kết tủa trắng tan

B Bari tan, sủi bọt khí hidro, đồng thời xuất kết tủa trắng C Bari tan, xuất kết tủa trắng, rối tan

D Bari tan, sủi bọt khí hidro, xuất kết tủa trắng, tan

Câu 46: Cho biết phản ứng tạo thành sản phẩm sau: a Cu + Fe(NO3)3 → Cu(NO3)3 + Fe(NO3)2

b Cu + Ag+ → Cu2+ + Ag

c Fe + AgNO3 → Fe3+ + Ag d Fe + FeCl3 → FeCl2

e Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu f Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag

Từ phản ứng trên, cho biết khẳng định đúng? A Tính khử Cu yếu tính khử Fe2+

B Tính oxi hóa tăng dần theo thứ tự: Fe2+, Cu2+, Fe3+, Ag+ C Tính oxi hóa Fe3+ mạnh Ag+ Cu2+ D Tính khử giảm dần theo thứ tư: Fe, Cu2+, Fe2+, Cu, Ag Câu 47: Cho sơ đồ phản ứng sau

MgCO3 → MgCl2 → Mg → Mg(NO3)2 → Mg(OH)2 (1) MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2 + H2O

(2) MgCl2 ®pdd  Mg  Cl2

(3) Mg + 2HNO3 loãng → Mg(NO3)2 + H2 (4) Mg(NO3)2 + 2KOH → Mg(OH)2 + 2KNO3 Cho biết phản ứng sai:

A (1) (3) B (2) (4) C (2) (3) D (1) (2)

là:

A (2) ,(4) ,(5) B (1) ,(2) ,(3) ,(4) C (1) ,(4) ,(6) D (1) ,(2) ,(3)

Câu 49: Thực thí nghiêm sau: Nối Zn với Fe để khơng khí

ẩm(1);Thả viên Fe vào dung dịch CuSO4(2), Thả viên Fe vào dung dịch chứa đồng thời ZnSO4 H2SO4,loãng(3); Thả viên Fe vào dung dịch H2SO4,loãng(4); Thả viên Fe vào dung dịch chứa đồng thời CuSO4 H2SO4,loãng(5) Số thí nghiệm xảy ăn mịn điện hóa học là:

A B.2 C.1 D.4

Câu 50: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm kim loại Mg ,Al ,Zn ,Fe ,Cu ,Ag vào dung dịch HNO3 loãng (dư),thu dung dịch X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu kết tủa Y Đem y tác dụng với dd NH3 (dư),đến phản ứng hoàn toàn thu kết tủa Z Số hiđroxit có Y Z là: A ;4 B.3 ; C.4 ; D ;

BẢNG ĐÁP ÁN

01.A 02 B 03 A 04 A 05 B 06.D 07 D 08 D 09 B 10 D

11 B 12 D 13 B 14 B 15 C 16 C 17 A 18 A 19 D 20.D

21.B 22 C 23 C 24 D 25 B 26 A 27 B 28 C 29.C 30.D

31 D 32 D 33 C 34 D 35 C 36 C 37 C 38 D 39 C 40 D

41 A 42 D 43.A 44.A 45.D 46.B 47.C 48.C 49.A 50.C

ĐỀ SỐ

Câu 1: Chọn phát biểu số phát biểu sau: a) Crom kim loại có tính khử mạnh sắt

b) Crom kim loại tạo oxit bazơ c) Crom có số tính chất hóa học giống nhơm

d) Crom có hợp chất giống hợp chất lưu huỳnh e) Trong tự nhiên crom dạng đơn chất

f) Phương pháp sản xuất crom điện phân Cr2O3 nóng chảy g) Kim loại crom rạch thủy tinh

h) Kim loại crom có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối

A a ,c, d ,g ,h B a ,c ,e ,g ,h C a ,b ,c ,d ,g D.b ,d ,f ,h

Câu Tính chất chung kim loại tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt, có ánh kim Ngun nhân chủ yếu gây tính chất chung là:

A.Kim loại có tính khử

B.Do kim loại chủ yếu tồn dạng chất rắn C.Kim loại có số electron lớn

D.Các electron tự mạng tinh thể kim loại gây nên

- A,B tác dụng với dung dịch HCl giải phóng khí hiđro - C,D khơng có phản ứng với dung dịch HCl

- B tác dụng với dung dịch muối A giải phóng kim loại A - D tác dụng với dung dịch muối C giải phóng kim loại C Hãy xác định thứ tự xếp theo chiều tính kim loại giảm dần

A B,D,C,A B D,A,B,C C.B,A,D,C D.A,B,C,D Câu 4: Cho phản ứng sau:

Cu + HNO3(đặc) o

t

khí A MnO2+HCl(đặc)→khí B

NaHSO3+H2SO4→ khí C Ba(HCO3)2+ HNO3→khí D Khẳng định sau không đúng?

A A tác dụng với NaOH cho hai muối

B B tác dụng với dung dịch KOH đun nóng cho muối C C không làm màu nước brom

D A,B,C D tác dụng với dd Ca(OH)

Câu 5: Cho hỗn hợp bột gồm Al,Fe,Mg Cu tác dụng với lượng dư dung dịch HCl Lọc bỏ phần chất rắn không tan thu dung dịch X Cho X tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu kết tủa Y Nung Y khơng khí đến khối lượng không đổi,thu chấ rắn Z Chất rắn Z gồm:

A.Fe2O3;MgO;CuO B MgO;FeO

C Fe2O3;MgO D Al2O3; Fe2O3;MgO

Câu 6: Cho giá trị điện cực chuẩn : Eo(Cu2+/Cu) = 0,34 V; Eo(Zn2+/Zn)= -0,76 V Khẳng định khơng ?

A Cu2+ có tính oxi hóa mạnh Zn2+ B Zn khử Cu2+ thành Cu C Cu có tính khử yếu Zn D Zn2+ oxi hóa Cu

Câu 7: Thêm bột sắt dư vào dd riêng biệt sau: FeCl3 , AlCl3 , CuSO4 , Pb(NO3)2 , NaCl, HCl, HNO3 (lỗng), H2SO4 (đặc, nóng) Sau phản ứng xảy hoàn toàn , trường hợp phản ứng tạo muối Fe(II) là:

A B C D.7

Câu 8: Phát biểu không đúng?

A Tính chất hóa học đặc trưng kim loại tính khử B Bản chất ăn mịn kim loại q trình oxi hóa-khử C Ăn mịn hóa học làm phát sinh dịng điện

D Nguyên tắc chung để điều chế kim loại khử ion kim loại thành nguyên tử kim loại

Câu 9: Trong cốc nước có chứa 0,01 mol Na+ ; 0,02 mol Ca2+ ; 0,01 mol Mg2+ ; 0,05 mol HCO3- 0,02 mol Cl- Vậy nước cốc thuộc loại nước:

A Có độ cứng tạm thời B Có độ cứng vĩnh cửu

C Mềm D Có độ cứng tồn phần

Câu 10: Phát biểu sau đúng:

D Trong kim loại, Cs kim loại mềm

Câu 11: Dãy sau gồm kim loại điều chế phương pháp thủy luyện: A Ca, Cu, Fe, Au B Cu, Hg, Ag, Sn C Ag, Cu, Au, Al D Au, Cu, Sr, Fe

Câu 12: Phát biểu sau không đúng:

A Cr2O3 oxit lưỡng tính, khơng tan dung dịch axit kiềm loãng B CrO oxit bazơ, tan dễ dàng dung dịch axit

C CrO3 tan dễ nước, tác dụng dễ dàng với dung dịch kiềm loãng

D Do Cr(OH)3 hiđroxit lưỡng tính nên crom tác dụng với dung dịch NaOH đặc

Câu 13: Có dung dịch riêng biệt: Fe(NO3)3, AgNO3, CuSO4, ZnSO4, NaCl, MgSO4 Nhúng vào dung dịch Mn kim loại ( biết ion Mn2+ có tính oxi hóa yếu ion Zn2+), số trường hợp xảy ăn mịn điện hóa là:

A B C D

Câu 14: Cho giá trị điện cực chuẩn số cặp oxi hóa – khử : X2+/X (E0 = -0,76V) ; Y2+/Y (E0 = -0,13V) ; Z2+/Z (E0 = +0,34V) ; M2+/M (E0 = -2,37V) Pin có suất điện động lớn nhỏ là:

A pin X-Z pin Y-Z B pin X-Z pin X-Y C pin M-Z pin Y-Z D pin M-Z pin X-Y Câu 15: Phản ứng không đúng?

A Fe + 3Ag+ (dư) Fe3+ + 3Ag B Mg (dư) + 2Fe3+ Mg2+ + 2Fe2+ C Fe + 2Fe3+ 3Fe2+ D Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2

Câu 16: Cho luồng khí Hiđro (dư) qua hỗn hợp oxit CuO, Fe2O3, MgO, Na2O nung nóng nhiêt độ cao đến phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp bốn chất rắn Bốn chất rắn là:

A Cu, Fe, MgO, NaOH B Cu, FeO, Na, MgO C Cu, Fe, Na2O, Mg D Cu, Fe, Na2O, MgO

Câu 17: Cho ion sau: Ni2+, Zn2+, Ag+, Sn2+, Pb2+ Ion có tính oxi hóa mạnh ion có tính oxi hóa yếu là:

A Pb2+ Ni2+ B Ag+ Zn2+ C Ni2+ Sn2+ D Pb2+ Zn2+

Câu 18: Hỗn hợp X gồm a mol Fe, b mol FeCO3 c mol FeS2 Cho X vào bình dung tích khơng đổi chứa khơng khí (dư), nung đến phản ứng xảy hồn tồn, sau đưa nhiệt độ ban đầu thấy áp suất bình áp suất trước nung Quan hệ a, b, c

A a = b+c B 4a+4c=3b C b=c+a D a+c=2b Câu 19: Cho kim loại Ca,Be,Na,Ba, kim loại không tác dụng với nước là:

A.Be B Ba C.Na D.Ca

Câu 20: Phản ứng điện phân dung dịch CuCl2(với điện cực trơ) phản ứng ăn mòn điện hóa xảy nhúng hợp kim Zn – Cu vào dung dịch HCl có đặc điểm chung là:

A Phản ứng điện cực dương oxi hóa Cl- B Ở catot xảy khử

C Phản ứng xảy kèm theo phát sinh dòng điện D Đều sinh Cu cực âm

(a) Fe3O4 Cu (1:1); (b) Sn Zn (2:1); (c) Zn Cu (1:1); (d) Fe2(SO4)3 Cu (1:1); (e) FeCl2 Cu (2:1); (g) FeCl3 Cu (1:1)

Số cặp chất tan hồn tồn lượng dư dung dịch HCl lỗng, nóng

A B C D

Câu 22: Khi điện phân NaOH nóng chảy (điện cực trơ), anot xảy A khử ion Na+ B oxi hóa ion Na+

C khử ion OH- D oxi hóa ion OH

-Câu 23: Cho hỗn hợp bột Al Fe vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 AgNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X chứa muối Các muối dung dịch X

A Al(NO3)3, Fe(NO3)3 Fe(NO3)2 B Al(NO3)3, Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 C Al(NO3)3, Fe(NO3)2 AgNO3 D Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 AgNO3

Câu 24: Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối chúng

A Ba, Ag, Au B Al, Fe, Cr C Mg, Zn, Cu D Fe, Cu, Ag

Câu 25: Cho biết thứ tự từ trái sang phải cặp oxi hóa – khử dãy điện hóa (dãy điện cực chuẩn) sau: Zn2+/Zn; Fe2+/Fe; Cu2+/ Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag Các kim loại ion phản ứng với ion Fe2+trong dung dịch

A Ag, Fe3+ B Zn, Ag+ C Ag, Cu2+ D Zn, Cu2+

Câu 26: Điện phân dung dịch CuSO4 với anot đồng (anot tan) điện phân dung dịch CuSO4 với anot graphit (điện cực trơ) có đặc điểm chung

A catot xảy oxi hóa: 2H2O + 2e → 2OH- +H2 B anot xảy oxi hóa: Cu → Cu2+ + 2e C catot xảy khử: Cu2+ + 2e → Cu D anot xảy khử: 2H2O → O2 + 4H + 4e

Câu 27: Cho hỗn hợp X gồm Fe2O3, ZnO, Cu tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu dung dịch Y phần khôngtan Z Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH (loãng, dư) thu kết tủa gồm

A Fe(OH)2, Cu(OH)2 Zn(OH)2 B Fe(OH)3 Zn(OH)2 C Fe(OH)2 Cu(OH)2 D Fe(OH)3

Câu 28: Cho kim loại sau: Fe, Al, Ag, Cu, Au Sắp xếp chúng theo thứ tự tính dẫn điện tăng dần ta dãy

A Al Fe Cu Ag Au B Fe Al Cu Au Ag C Fe Al Au Cu Ag D Fe Al Cu Ag Au

Câu 29: Cho số tính chất: (1) nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi thấp; (2) màu trắng bạc ánh kim; (3) kiểu mạng tinh thể lập phương tâm khối; (4) có tính khử yếu; (5) khơng tan dung dịch BaCl2 Các tính chất kim loại kiềm

A (1), (3), (4) B (3), (5) C (1), (2), (3), (5) D (1), (2), (3)

A Al2O3, Ba, BaCl2, CaCO3 B Pb(OH)2, Sn(OH)2, Cr(OH)3, Fe(OH)3 C NaCl, Al(OH)3, Al2O3, Zn D Al, ZnO, Cr2O3, Zn(OH)2

Câu 31: Phát biểu sau ?

A Trong tự nhiên, kim loại kiềm thổ tồn dạng hợp chất B Các kim loại kiềm thổ tác dụng với nước nhiệt độ thường

C Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, kim loại kiềm thổ (từ beri đến bari) có nhiệt độ sơi giảm dần

D Đám cháy nhơm dập tắt khí cacbonic

Câu 32: Cho Fe vào dung dịch gồm Cu(NO3)2 AgNO3, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X (gồm muối) chất rắn Y (gồm kim loại) Bỏ qua thủy phân muối Hai muối X

A Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 B Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 C Fe(NO3)3 AgNO3 D Fe(NO3)2 Cu(NO3)2

Câu 33: Quá trình xảy pin điện hóa Fe - Cu trình xảy nhúng hợp kim Fe - Cu vào dung dịch HCl có đặc điểm chung

A có khí H2 thoát bề mặt kim loại Cu B kim loại Cu bị ăn mịn điện hóa học

C kim loại Fe bị ăn mịn hóa học D kim loại Fe bị ăn mịn điện hóa học

Câu 34: Cho hỗn hợp X gồm Cu Fe3O4 vào lượng dư dung dịch H2SO4 loãng Kết thúc phản ứng thu dung dịch Y chất rắn Z Dãy gồm chất mà cho chúng tác dụng với dung dịch Y có phản ứng oxi hóa - khử xảy

A KMnO4, NaNO3, Fe, Cl2 B Fe2O3, K2MnO4, K2Cr2O7, HNO3 C BaCl2, Mg, SO2, KMnO4 D NH4NO3, Mg(NO3)2, KCl, Cu Câu 35: Phát biểu sau sai ?

A Trong môi trường axit, Zn khử Cr2+ thành Cr B CrO3 tác dụng với nước điều kiện thường C Cr2O3 dùng tạo màu lục cho đồ sứ, đồ thủy tinh D Trong mơi trường axit H2SO4 lỗng, ion Cr2O2

7



oxi hóa I thành I2 Câu 36: Cho thí nghiệm sau:

(1) Cho nhôm vào dung dịch NaOH

(2) Cho etyl axetat vào dung dịch NaOH, đun nóng (3) Cho natri tác dụng với nước

(4) Cho sắt tác dụng với nước nhiệt độ lớn 5700C (5) Cho từ từ bari vào dung dịch chứa HCl dư

Có thí nghiệm mà nước chất oxi hóa?

A B C D

Câu 37: Sau điện phân (với điện cực trơ) dung dịch muối ăn, có màng ngăn người ta thu dung dịch chứa hai chất tan Để tách riêng hai chất khỏi dung dịch người ta sử dụng phương pháp

C chưng cất lôi nước D kết tinh

Câu 38: Ngâm Zn tinh khiết dung dịch HCl, sau thêm vài giọt dung dịch CuSO4 vào Trong q trình thí nghiệm

A xẩy tượng ăn mòn điện hóa học

B lúc đầu xẩy tượng ăn mịn điện hóa học sau xẩy thêm tượng ăn mịn hóa học C lúc đầu xẩy tượng ăn mịn hóa học sau xẩy thêm tượng ăn mịn điện hóa học D xẩy tượng ăn mịn hóa học

Câu 39: Cho hỗn hợp bột X chứa a mol Cu b mol Fe vào dung dịch chứa c mol AgNO3 thu chất rắn Y không phản ứng với dung dịch HCl có phản ứng với dung dịch FeCl3 Mối quan hệ a, b, c A 2a c < 2a + 2b B 2b < c  2a + b

C 2a c 2a + 2b D 2b c < 2a + 2b

Câu 40: Chất sau không tạo kết tủa cho vào dung dịch Ba(HCO3)2?

A CaCl2 B NaOH C K2CO3 D KHSO4

Câu 41: Cho BaO tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, thu kết tủa A dung dịch B Thêm lượng dư bột Al vào dung dịch B thu dung dịch D khí H2 Thêm Na2CO3 vào dung dịch D thấy tách kết tủa E Vậy E có chất :

A BaCO3 B Al(OH)3 BaCO3 C Al(OH)3 D Al2(CO3)3

Câu 42: Trường hợp sau khơng xảy ăn mịn điện hố? A Để tôn bị xây xước không khí ẩm

B Đốt sắt khí oxi

C Để sắt tây bị xây xước khơng khí ẩm D Thanh sắt nhúng dung dịch CuSO4

Câu 43: Kim loại tác dụng với oxi tạo ion kim loại có số oxihóa cao là:

A Thiếc B Crom C Sắt D Nhôm

Câu 44: Dãy chất tác dụng với dung dịch FeSO4 là: A HNO3, KOH Na2S B HNO3, NaOH Cu(NO3)2 C HNO3, BaCl2 NaNO3 D KCl, Na2SO4 Ba(OH)2

Câu 45: Cho hỗn hợp, hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol nhau: Na2O Al2O3; Cu Fe2(SO4)3; BaCl2 Cu(NO3)2; Ba NaHSO4; NaHCO3 BaCl2; Al2O3 Ba Số hỗn hợp tan hồn tồn nước (dư) tạo dung dịch

A B C D

Câu 46: Phát biểu sau sai ?

A Trong hợp chất, nguyên tố kim loại kiềm có số oxi hóa +

B Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, kim loại kiềm (từ liti đến xesi) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần

C Kim loại kiềm dùng để điều chế số kim loại khác phương pháp thủy luyện D Các kim loại kiềm tác dụng với nước nhiệt độ thường

Câu 47: Khi nói kim loại kiềm thổ, phát biểu sau sai ?

B Từ beri đến bari khả phản ứng với H2O giảm dần

C Phương pháp để điều chế kim loại kiềm thổ điện phân muối clorua nóng chảy chúng D Khi đốt nóng, kim loại kiềm thổ bốc cháy khơng khí

Câu 48: Một mẫu nước cứng có chứa ion: Ca2+, Mg2+, HCO

3



, Cl, SO24 Chất làm mềm mẫu nước cứng

A HCl B NaHCO3 C Na3PO4 D BaCl2

Câu 49: Có dung dịch riêng biệt: Cu(NO3)2, HCl, FeCl3, AgNO3, Mg(NO3)2, NiSO4 Nhúng vào dung dịch sắt nguyên chất Số trường hợp xuất ăn mịn hóa học

A B C D

Câu 50: Q trình xảy pin điện hóa Zn  Cu trình xảy điện phân dung dịch CuSO4 với anot Zn có đặc điểm chung

A anot xảy khử H2O catot xảy oxi hóa ion Cu2+ B anot xảy oxi hóa H2O catot xảy khử ion Cu2+ C anot xảy oxi hóa Zn catot xảy khử ion Cu2+ D anot xảy khử Zn catot xảy oxi hóa ion Cu2+

BẢNG ĐÁP ÁN

01.A 02 D 03 C 04 C 05 C 06 D 07 C 08 C 09 D 10 D

11 B 12 D 13 C 14 C 15 B 16 A 17 B 18 B 19 A 20.B

21.C 22 D 23 B 24 D 25 B 26 C 27 C 28 C 29.D 30.C

31 A 32 D 33 D 34 A 35 A 36 C 37 D 38 C 39 D 40 A

41 B 42 B 43.B 44.A 45.A 46.C 47.B 48.C 49.A 50.C

ĐỀ SỐ

Câu 1: Kim loại sau phản ứng với dung dịch HCl Cl2 cho muối nhau?

A Cu B Ag C Al D Fe

Câu 2: Cho sơ đồ biến hóa: CaCO3  X(khí)  Y Với Y trường hợp sau không thỏa mãn với sơ đồ biến hóa (biết Y tác dụng với nước vôi trong)?

A Al2(SO4)3 B Ca(HCO3)2 C Al(OH)3 D NaHCO3 Câu 3: Phản ứng cặp chất sau gọi phản ứng nhiệt nhôm?

A Al2O3 NaOH B Al2O3 HCl C Fe2O3 Al D Al HCl

Câu 4: Tất kim loại dãy sau tan nước nhiệt độ thường tạo thành dung dịch kiềm?

A K, Na, Zn, Al B K, Na, Fe, Al C Ba, K, Na D Na, K, Mg, Ca

A Ca(HCO3)2, MgCl2 B CaSO4, MgCl2 C Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 D Mg(HCO3)2, CaCl2 Câu 6: Phát biểu không là:

A Trong dung dịch, Fe3+ khử Cu tạo thành Cu2+ Fe2+ B Ag+ có tính oxi hóa mạnh Cu2+

C Cu2+ tác dụng với dung dịch H2S tạo kết tủa màu đen D Tính oxi hóa ion tăng theo thứ tự: Fe2+, H+, Cu2+, Ag+

Câu 7: Cho bột Fe vào dung dịch NaNO3 HCl Đến phản ứng hoàn thu dd A, hỗn hợp khí X gồm NO H2 có chất rắn khơng tan Trong dd A chứa muối:

A FeCl3 ; NaCl B Fe(NO3)3 ; FeCl3 ; NaNO3 ; NaCl C FeCl2 ; Fe(NO3)2 ; NaCl ; NaNO3 D FeCl2, ; NaCl

Câu 8: Để khử ion Fe3+ dung dịch thành ion Fe2+ dùng lượng dư A kim loại Ag B kim loại Ba C kim loại Mg D kim loại Cu

Câu 9: Khi điện phân 500ml dung dịch gồm NaCl 0,2M CuSO4 0,05M với điện cực trơ kết thúc điện phân thu dd X Phát biểu sau :

A Dung dịch X hoà tan Al2O3

B Khí thu anot bình điện phân : Cl2, H2 C Ở catơt xảy oxi hố Cu2+

D Dung dịch X hoà tan kim loại Fe Câu 10: Cho nhận xét sau:

Na2CO3 làm mềm nước cứng

Dung dịch Ca(OH)2 làm mềm nước cứng tạm thời làm mềm nước cứng vĩnh cửu

Nước cứng làm giảm tác dụng xà phòng tạo kết tủa

Phản ứng CaCO3 + CO2 + H2O  Ca(HCO3)2 phản ứng giải thích xâm thực nước tự nhiên vào núi đá vôi

Số nhận xét là:

A B C D

Câu 11: Từ dung dịch CuCl2, có cách trực tiếp điều chế kim loại Cu

A B C D

Câu 12 Cho hỗn hợp Cu Fe ( Fe dư) vào dung dịch HNO3loãng dung dịch X Cho NaOH vào dung dịch X thu kết tủa Y Kết tủa Y chứa

A Cu(OH)2 B Fe(OH)2 Cu(OH)2 C Fe(OH)2 D Fe(OH)3 Cu(OH)2 Câu 13 Phương trình điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ A CuSO4+ H2O →Cu(OH)2 + SO3

B 2CuSO4+ 2H2O →2Cu + 2H2SO4+ O2 C CuSO4 →Cu + SO2+ 2O2

D CuSO4 →Cu + S + 2O2

nào sau đây?

A Dung dịch NaOH B Dung dịch HNO3 C Dung dịch Fe(NO3)3 D Dung dịch HCl

Câu 15 Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm NaCl KCl có vài giọt phenolphthalein; tượng quan sát là:

A dung dịch không màu chuyển thành hồng B dung dịch không màu chuyển thành xanh C dung dịch không màu

D dung dịch ln có màu hồng

Câu 16: Bốn kim loại Na; Al; Fe Cu ấn định không theo thứ tự X, Y, Z, T biết rằng: - X; Y điều chế phương pháp điện phân nóng chảy

- X đẩy kim loại T khỏi dung dịch muối

- Z tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng khơng tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nguội X, Y, Z, T theo thứ tự là:

A Na; Fe; Al; Cu B Al; Na; Fe; Cu C Al; Na; Cu; Fe D Na; Al; Fe; Cu

Câu 17: Cho hỗn hợp, hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol nhau: Na2O Al2O3; Cu Fe2(SO4)3; BaCl2 Cu(NO3)2; Ba NaHSO4; NaHCO3 BaCl2; Al2O3 Ba; Na CuSO4 Số hỗn hợp tan hồn tồn nước (dư) tạo dung dịch

A B C D

Câu 18: Trong cốc nước chứa 0,01 mol Na+ ; 0,02 mol Ca2+ ; 0,04 mol Mg2+ ; 0,09 mol HCO3- ; Cl- SO42- Trong số chất sau: Na2CO3, BaCO3, NaOH, K3PO4, Ca(OH)2, HCl, số chất làm mềm nước cốc là:

A B C D

Câu 19: Cho hỗn hợp X gồm Fe3O4, ZnO Cu tác dụng với dung dịch HCl dư thu dung dịch Y phần không tan Z Cho NaOH dư vào dung dịch Y (trong điều kiện khơng khí) thu kết tủa sau đây?

A Fe(OH)3 Fe(OH)2 B Cu(OH)2 Fe(OH)3

C Cu(OH)2 Fe(OH)2 D Cu(OH)2 , Fe(OH)2 Zn(OH)2 Câu 20: Nhận xét sau sai ?

A Trong môi trường kiềm, ion CrO2



(màu vàng) phản ứng với H2O sinh ion Cr2O27 (màu da cam) B Trong môi trường axit H2SO4 loãng, ion Cr2O2

7



oxi hóa H2S thành S C Cr(OH)2 tan dung dịch NaOH có mặt O2

D Cho dung dịch K2Cr2O7 vào dung dịch Ba(NO3)2 xuất kết tủa màu vàng tươi Câu 21: Dung dịch khơng thể làm mềm nước có tính cứng tạm thời?

A Na3PO4 B HCl C Na2CO3 D NaOH

Câu 22: Cho dãy kim loại: Fe, Ag, Al, Cu Kim loại dãy dẫn điện tốt

A Ag B Cu C Al D Fe

(3) Cho bạc vào dung dịch magie clorua (4) Cho nhôm vào dung dịch bạc nitrat

Trong thí nghiệm trên, thí nghiệm có xảy phản ứng

A (2) (4) B (2) (3) C (1) (3) D (1) (4)

Câu 24: Cho sơ đồ: +Cl2 +NaOH +Cl2 +H SO2

Cr X d­ Y  Z lo·ngT

Các chất X, Y, Z, T tương ứng là:

A CrCl2, NaCrO2, Cr(OH)3, CrCl3 B CrCl2, Cr(OH)2, Cr(OH)3, NaCrO2 C CrCl3, Cr(OH)3, NaCrO2, Na2CrO4 D CrCl3, NaCrO2, Na2CrO4, Na2Cr2O7 Câu 25 Cho thí nghiệm sau:

Cho bột Fe vào lượng dư bột S đốt nóng( khơng có khơng khí) Cho bột Fe vào lượng dư khí Clo đốt nóng

Cho bột Fe vào lượng dư dung dịch H2SO4 loãng Cho dư bột Fe vào dung dịch HNO3 loãng, t0

Sau kết thúc tất phản ứng, số thí nghiệm thu muối sắt (II) là:

A B C D

Câu 26 Một loại nước cứng đun sơi tính cứng loại nước cứng có hịa tan hợp chất sau

A Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 B Mg(HCO3)2, CaCl2 C Ca(HCO3)2, MgCl2 D MgCl2, CaSO4

Câu 27.Khi nói kim loại kiềm thổ, phát biểu sau sai?

A Phương pháp để điều chế kim loại kiềm thổ điện phân muối clorua nóng chảy chúng B Từ beri đến bari khả phản ứng với H2O giảm dần

C Khi đốt nóng,các kim loại kiềm thổ bốc cháy khơng khí

D Các kim loại canxi stronti có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện

Câu 28.Sự điện phân dung dịch CuCl2 (với điện cực trơ) ăn mịn điện hố xảy nhúng hợp kim Zn - Cu vào dung dịch HCl có đặc điểm chung

A.ở cực dương oxi hoá Cl- B.đều sinh Cu cực âm

C.ở catot xảy khử

D.đều kèm theo phát sinh dòng điện

Câu 29.Cho dung dịch: HCl (X1); KNO3(X2); HCl Fe(NO3)2 (X3); Fe2(SO4)3(X4) Dung dịch tác dụng với bột Cu

A.X3, X4 B.X1, X3, X4 C.X1, X4 D.X4 Câu 30: Phát biểu sau đúng?

A Các kim loại natri , bari, beri tác dụng với nước nhiệt độ thường B Kim loại xesi dùng để điều chế bào quang điện

C Kim loại magie có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện

Câu 31: Cho phát biểu sau:

(a) Trong bảng tuần hồn ngun tố hóa hóa học, crom thuộc chu kỳ 4,nhóm VIB (b) Các oxit crom oxit bazơ

(c) Trong hợp chất ,số oxi hóa cao crom +6

(d) Trong phản ứng hóa học hợp chất crom(III) đóng vai trị chất oxi hóa (e) Khi phản ứng với khí Cl2 dư,crom tạo hợp chất crom (III)

Trong phát biểu phát biểu là:

A.(a) (c)và(e) B.(a),(b)và(e) C.(b),(d)và (e) D (b),(c)và(e)

Câu 32: Một mẫu nước cứng chứa ion : Ca2+,Mg2+, HCO3- ,Cl-,SO42- Chất dùng để làm mềm mẫu nước là:

A.H2SO4 B.Na2CO3 C NaHCO3 D HCl

Câu 33: Điện phân dung dịch chứa : HCl , CuCl2 ,FeCl3 NaCl với điện cực trơ có màng ngăn xốp Thêm mẩu quỳ tím vào dung dịch sau điện phân thâý quỳ tím khơng đổi màu Q trình điện phân thực đến giai đoạn :

A.Vừa hết FeCl3 B vừa hết HCl C.Vừa hết CuCl2 D Vừa hết FeCl2

Câu 34: Cho hỗn hợp bột gồm Al , Fe vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 AgNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp rắn gồm kim loại Ba kim loại thu là:

A Al,Cu,Ag B Fe, Cu, Ag C Al,Fe,Cu D Al,Fe,Ag Câu 35: Cho sơ đồ phản ứng: CrX  Cl2KOH Y H SO2 4 Z X

X , Y , Z là:

A CrCl3 ,K2CrO4 ,K2Cr2O7 B CrCl3 ,K2Cr2O7,K2CrO4 C CrCl2 ,K2CrO4 ,K2Cr2O7 D CrCl2 ,K2Cr2O7,K2CrO4

Câu 36: Dãy gồm kim loại tác dụng với dung dịch HCl không tác dụng với dung dịch NaOH là:

A Fe, Mg, Al B Fe ,Mg ,Cr C Cu,Fe,Mg D Cu ,Pb, Ag

Câu 37: Trong nhóm kim loại kiềm thổ,các kim loại có câú tạo mạng tinh thể lập phương tâm diện là: A.Mg Ca B.Be Mg C Ca Sr D.Sr Ba

Câu 38: Thực thí nghiệm sau:

(a) Cho Al vào dung dịch HCl (b) Cho Cu vào dung dịch AgNO3

(c) Cho Ba vào H2O (d) Cho Au vào dung dịch HNO3 đặc ,nóng Trong thí nghiệm số thí nghiêm xảy phản ứng là:

A.4 B.3 C D

Câu 39: Hòa tan m1 gam hỗn hợp hai kim loại X Y dung dịch HCl (dư) thấy chúng tan hoàn toàn thu dung dịch Z.Điện phân dung dịch Z catơt có khí thu m2 gam kim loại m1 > m2 Hai kim loại X Y

A Na Mg B Zn Ni C Cu Ca D Zn Mg

nung nóng chất răn E,cho E tác dụng vơí NaOH dư,thấy tan phần lại chất rắn F Nhận xét sau đúng?

A Kết tủa G chứa BaCO3,chất rắn E chứa Fe Al2O3 dư B Kết tủa G chứa Al(OH)3, chất rắn E chứa Fe Al2O3 dư C Kết tủa G chứa BaCO3,chất rắn E chứa Fe

D Kết tủa G chứa Al(OH)3, chất rắn E chứa Fe

Câu 41: Quặng boxit chứa Al2O3 tạp chất Fe2O3, SiO2 Để thu Al2O3 nguyên chất người ta lần lượt thực công đoạn :

A Dùng khí CO nhiệt độ cao, dung dịch HCl (dư)

B Dùng dung dịch NaOH (dư), dung dịch HCl (dư) nung nóng C Dùng dung dịch NaOH (dư), khí CO2 (dư) nung nóng D Dùng khí H2 nhiệt độ cao, dung dịch NaOH (dư) Câu 42: Tiến hành nghiệm sau

(1) Đốt dây sắt khí oxi khơ (2) Thép bon để khơng khí ẩm (3) Nhũng kẽm nguyên chất vào dung dich HCl

(4) kim loại sắt dung dịch HNO3 loãng (5) nhũng Fe vào dung dịch FeCl3 (6) nhũng Fe vào dung dịch CuSO4

Số trường hợp xuất ăn mòn điện hóa

A B C D Câu 43: Thực thí nghiệm sau (ở điều kiện thường):

(a) Cho bột Mg vào bình chứa nitơ

(b) Sục khí hiđro sunfua vào dung dịch đồng(II) sunfat (c) Cho dung dịch bạc nitrat vào dung dịch sắt(III) clorua (d) Cho bột lưu huỳnh vào thủy ngân

Số thí nghiệm xảy phản ứng

A B C D

Câu 44: Điện phân hoàn toàn dung dịch muối sau (với điện cực trơ) CaCl2, CuSO4, NiCl2 , ZnCl2, Fe(NO3)3 sau kết thúc điện phân, số kim loại thu catot là:

A B C D

Câu 45: Cho cặp oxi hoá - khử xếp theo chiều tăng dần tính oxi hố dạng oxi hóa sau: Fe2+/Fe, Cu2+/Cu, Fe3+/Fe2+ Phát biểu sau đúng?

A Fe2+ oxi hóa Cu thành Cu2+ B Cu2+ oxi hoá Fe2+ thành Fe3+ C Cu khử Fe3+ thành Fe D Fe3+ oxi hóa Cu thành Cu2+ Câu 46: Nhận xét sau không đúng?

A Cho Cu2+ tác dụng với dung dịch NH3 (dư ) không thu kết tủa

B Nhôm Crom tác dụng với HCl có tỷ lệ mol ( kim loại với axit ) 1: C Cho kim loại Fe(dư) vào dung dịch AgNO3 thu muối Fe2+

D Cho Al3+ tác dụng với dung dịch NaOH (dư ) không thu kết tủa

quan hệ a,b,c là:

A 2a < c ≤ 2( a+b) B 2a < c < 2( a+b) C c ≤ 2( a+b) D 2(a – b) < c < 2( a+b) Câu 48: Phát biểu sau không đúng?

A Loại thạch cao dùng để trực tiếp đúc tượng thạch cao sống B Kim loại xesi (Cs) có ứng dụng quan trọng làm tế bào quang điện

C Một ứng dụng CaCO3 làm chất độn công nghiệp sản xuất cao su D NaHCO3 dùng làm thuốc chữa đau dày nguyên nhân thừa axit dày

Câu 49: Để điều chế chất A với giá thành hạ, người ta tiến hành sau: cho khí clo qua nước vơi đun nóng, lấy dung dịch thu trộn với KCl làm lạnh Khi chất A kết tinh tách khỏi dung dịch A chất sau đây?

A KClO3 B CaCl2 C CaOCl2 D KClO

Câu 50: Có hỗn hợp bốn kim loại dạng bột Mg, Cu, Ag Fe Để thu Ag tinh khiết mà không làm thay đổi khối lượng Ag sử dụng lượng dư dung dịch

A FeCl3 B HNO3 C HCl D AgNO3

BẢNG ĐÁP ÁN

01.C 02 A 03 C 04 C 05 C 06.A 07 D 08 D 09 A 10 B

11 B 12 C 13 B 14 D 15 A 16 B 17 C 18 A 19 C 20.A

21.B 22 A 23 D 24 D 25 D 26 A 27 B 28 C 29.C 30.B

31 A 32 B 33 D 34 B 35 A 36 B 37 C 38 B 39 D 40 B

41 C 42 C 43.C 44.A 45.D 46.B 47.B 48.A 49.A 50.A

ĐỀ SỐ

Câu 1: Có cốc chứa dung dịch HCl nồng độ thể tích Cho vào cốc (1) Zn, cho vào cốc (2) Fe, cho vào cốc (3) hai Fe Cu đặt tiếp xúc nhau, cho vào cốc (4) hai Zn Cu đặt tiếp xúc Giả thiết khối lượng kim loại Tốc độ giải phóng khí bốn cốc xếp theo chiều giảm dần

A (4) > (3) > (2) > (1) B (4) > (3) > (1) > (2) C (3) > (4) > (1) > (2) D (1) > (2) > (3) > (4)

Câu 2: Hỗn hợp X gồm Al, FexOy, Fe Hịa tan hồn tồn X dung dịch H2SO4 lỗng thấy V lít khí (ở đktc) Nung X điều kiện khơng có khơng khí tới phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp Y Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư khơng có khí bay Hịa tan Y dung dịch H2SO4 lỗng thu V lít khí (ở đktc) Cơng thức oxit sắt hỗn hợp X

A Fe2O3 B FeO

C Fe3O4 D FeO Fe3O4

Câu 4: Hai kim loại X, Y dung dịch muối clorua chúng có phản ứng hóa học sau: X + 2YCl3 → XCl2 + 2YCl2 (1) Y + XCl2 → YCl2 + X (2)

Phát biểu là:

A Ion Y2+ có tính oxi hóa mạnh ion X2+ B Kim loại X khử ion Y2+

C Kim loại X có tính khử mạnh kim loại Y D Ion Y3+ có tính oxi hóa mạnh ion X2+

Câu : Chất rắn X phản ứng với dung dịch HCl dung dịch Y Cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch Y, ban đầu xuất kết tủa xanh, sau kết tủa tan, thu dung dịch màu xanh thẫm Chất X

A FeO B Fe C CuO D Cu

Câu : Hoà tan hỗn hợp gồm : K2O, BaO, Al2O3, Fe3O4 vào nước (dư), thu dung dịch X chất rắn Y Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu kết tủa

A K2CO3 B Fe(OH)3 C Al(OH)3 D BaCO3

Câu : Cho dung dịch loãng: (1) FeCl3, (2) FeCl2, (3) H2SO4, (4) HNO3, (5) hỗn hợp gồm HCl NaNO3 Những dung dịch phản ứng với kim loại Cu

A (1), (2), (3) B (1), (3), (5) C (1), (4), (5) D (1), (3), (4)

Câu 8: Phản ứng sau phản ứng điều chế kim loại theo phương pháp nhiệt luyện? A Mg + FeSO4  MgSO4 + Fe B CO + CuO t0

Cu + CO2 C CuCl2 dpddCu + Cl2 D 2Al2O3 dpnc 4Al + 3O2

Câu 9: Có dung dịch riêng biệt: (a) HCl, (b) CuCl2, (c) FeCl3, (d) HCl có lẫn CuCl2 Nhúng vào dung dịch Fe nguyên chất Số trường hợp xuất ăn mịn điện hố

A B C D

Câu 10: Trong dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, dãy gồm chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 là:

A HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 B HNO3, NaCl, Na2SO4

C NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2

D HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4

Câu 11: Để thu Al2O3 từ hỗn hợp Al2O3 Fe2O3, người ta lần lượt: A dùng khí CO nhiệt độ cao, dung dịch HCl (dư)

B dùng khí H2 nhiệt độ cao, dung dịch NaOH (dư)

C dùng dung dịch NaOH (dư), dung dịch HCl (dư), nung nóng D dùng dung dịch NaOH (dư), khí CO2 (dư), nung nóng

Câu 12: Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dung dịch HNO3 lỗng Sau phản ứng hồn tồn, thu dung dịch chứa chất tan kim loại dư Chất tan

A Fe(NO3)3 B HNO3 C Fe(NO3)2 D Cu(NO3)2 Câu 13: Cho phản ứng:

(2) Cu(NO3)2 t0 (3) CuO + CO t0 (4) CuO + NH3 t0

Số phản ứng tạo kim loại Cu

A B C D

Câu 14: Trong pin điện hóa Zn - Cu, q trình khử pin A Zn → Zn2+ + 2e B Cu → Cu2+ + 2e C Cu2+ + 2e → Cu D Zn2+ + 2e → Zn Câu 15: Nguyên tắc luyện thép từ gang

A dùng O2 oxi hoá tạp chất Si, P, S, Mn, gang để thu thép B dùng chất khử CO khử oxit sắt thành sắt nhiệt độ cao

C dùng CaO CaCO3 để khử tạp chất Si, P, S, Mn, gang để thu thép D tăng thêm hàm lượng cacbon gang để thu thép

Câu 16 : Một mẫu nước cứng chứa ion : Ca2+, Mg2+, HCO3 

, Cl, SO24 

Chất dùng để làm mềm mẫu nước cứng

A Na2CO3 B HCl C H2SO4 D NaHCO3 Câu 17 : Phản ứng nhiệt phân không

A 2KNO3 t0 2KNO2 + O2 B NH4NO2 t0 N2 + 2H2O C NH4Cl t0

NH3 + HCl D NaHCO3 t0

NaOH + CO2

Câu 18 : Hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe2O3 Cu có số mol Hỗn hợp X tan hoàn toàn dung dịch

A NaOH (dư) B HCl (dư)

C AgNO3 (dư) D NH3 (dư)

Câu 19 : Tiến hành bốn thí nghiệm sau :

- Thí nghiệm : Nhúng Fe vào dung dịch FeCl3; - Thí nghiệm : Nhúng Fe vào dung dịch CuSO4; - Thí nghiệm : Nhúng Cu vào dung dịch FeCl3 ;

- Thí nghiệm : Cho Fe tiếp xúc với Cu nhúng vào dung dịch HCl Số trường hợp xuất ăn mòn điện hoá

A B C D

Câu 20: Cho suất điện động chuẩn E0 pin điện hoá : E0(Cu-X) = 0,46V, E0(Y-Cu) = 1,1V; E0 (Z-Cu) = 0,47V (X, Y, Z ba kim loại) Dãy kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải

A Z, Y, Cu, X B X, Cu, Z, Y C Y, Z, Cu, X D X, Cu, Y, Z

Câu 21: Hòa tan m gam hỗn hợp gồm Al, Fe vào dung dịch H2SO4 loãng (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X Cho dung dịch Ba(OH)2 (dư) vào dung dịch X, thu kết tủa Y Nung Y khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu chất rắn Z

C hỗn hợp gồm BaSO4 Fe2O3 D Fe2O3

Câu 22: Thí nghiệm sau có kết tủa sau phản ứng? A Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Cr(NO3)3

B Cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) C Thổi CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2

D Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3

Câu 23: Cho sơ đồ chuyển hoá hợp chất crom : (Cl KOH) H SO (FeSO H SO )

KOH 2 4

3

Cr(OH)   X    Y   Z   T

Các chất X, Y, Z, T theo thứ tự là: A KCrO2; K2CrO4; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3 B K2CrO4; KCrO2; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3 C KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; CrSO4 D KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; Cr2(SO4)3

Câu 24: Phát biểu sau không so sánh tính chất hóa học nhơm crom? A Nhôm crom bị thụ động hóa dung dịch H2SO4 đặc nguội

B Nhơm có tính khử mạnh crom

C Nhôm crom phản ứng với dung dịch HCl theo tỉ lệ số mol D Nhơm crom bền khơng khí nước

Câu 25: Có dung dịch riêng biệt: CuSO4, ZnCl2, FeCl3, AgNO3 Nhúng vào dung dịch Ni Số trường hợp xuất ăn mịn điện hố

A B C D

Câu 26: Cho cặp chất với tỉ lệ số mol tương ứng sau :

(a) Fe3O4 Cu (1:1) (b) Sn Zn (2:1) (c) Zn Cu (1:1) (d) Fe2(SO4)3 Cu (1:1) (e) FeCl2 Cu (2:1) (g) FeCl3 Cu (1:1) Số cặp chất tan hoàn toàn lượng dư dung dịch HCl lỗng nóng

A B C D

Câu 27: Thực thí nghiệm với hỗn hợp gồm Ag Cu (hỗn hợp X): (a) Cho X vào bình chứa lượng dư khí O3 (ở điều kiện thường)

(b) Cho X vào lượng dư dung dịch HNO3 (đặc)

(c) Cho X vào lượng dư dung dịch HCl (khơng có mặt O2) (d) Cho X vào lượng dư dung dịch FeCl3

Thí nghiệm mà Cu bị oxi hóa cịn Ag khơng bị oxi hóa là:

A (a) B (b) C (d) D (c)

Câu 28: Dãy gồm kim loại có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm khối là: A Na, K, Ba B Mg, Ca, Ba C Na, K , Ca D Li , Na, Mg Câu 29: Phát biểu sau sai?

A Na2CO3 nguyên liệu quan trọng công nghiệp sản xuất thủy tinh B Ở nhiệt độ thường, tất kim loại kiềm thổ tác dụng với nước

D Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, nhiệt độ nóng chảy kim loại kiềm giảm dần Câu 30: Dãy gồm chất (hoặc dung dịch) phản ứng với dung dịch FeCl2 là:

A Bột Mg, dung dịch NaNO3, dung dịch HCl B Bột Mg, dung dịch BaCl2, dung dịch HNO3

C Khí Cl2, dung dịch Na2CO3, dung dịch HCl D Khí Cl2, dung dịch Na2S, dung dịch HNO3

Câu 31: Phát biểu sau sai? A Nhôm kim loại dẫn điện tốt vàng

B Chì (Pb) có ứng dụng để chế tạo thiết bị ngăn cản tia phóng xạ

C Trong y học, ZnO dùng làm thuốc giảm đau dây thần kinh, chữa bệnh eczema, bệnh ngứa D Thiếc dùng để phủ lên bề mặt sắt để chống gỉ

Câu 32: Trong trình hoạt động pin điện hóa Zn – Cu A Khối lượng điện cực Zn tăng

B Nồng độ ion Cu2+ dung dịch tăng

C Nồng độ ion Zn2+ dung dịch tăng D Khối lượng điện cực Cu giảm

Câu 33: Khi nói kim loại kiềm, phát biểu sau sai? A Các kim loại kiềm có màu trắng bạc có ánh kim

B.Trong tự nhiên, kim loại kiềm tồn dạng hợp chất C Từ Li đến Cs khả phản ứng với nước giảm dần

D Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi thấp Câu 34: Cho sơ đồ chuyển hóa

Fe(NO3)3 t0 X CO du, t0 Y FeCl3 Z T Fe(NO3)3 Các chất X T

A FeO NaNO3 B FeO AgNO3 C Fe2O3 Cu(NO3)2 D Fe2O3 AgNO3 Câu 35: Trường hợp sau xảy ăn mịn điện hóa?

A Sợi dây bạc nhúng dung dịch HNO3 B Đốt sắt khí Cl2

C Thanh nhôm nhúng dung dịch H2SO4 loãng D Thanh kẽm nhúng dung dịch CuSO4

Câu 36: Phát biểu sau sai? A.Cr(OH)3 tan dung dịch NaOH

B.Trong môi trường axit, Zn khử Cr3+ thành Cr C.Photpho bốc cháy tiếp xúc với CrO3 D.Trong môi trường kiềm, Br2 oxi hóa

-2

CrO thành CrO2-4 Câu 37: Trường hợp sau tạo kim loại?

A Đốt FeS2 oxi dư

D Nung hỗn hợp quặng photphorit, cát than cốc lò điện

Câu 38: Hịa tan hồn tồn x mol Fe vào dung dịch chứa y mol FeCl3 z mol HCl, thu dung dịch chứa chất tan Biểu thức liên hệ x, y z

A x = y – 2z B 2x = y + z C 2x = y + 2z D y = 2x

Câu 39: Khi hòa tan hoàn toàn m gam kim loại vào nước dư, từ kim loại sau thu thể tích khí H2 (cùng điều kiện nhiệt độ áp suất) nhỏ nhất?

A Na B Ca C K D Li

Câu 40: Hịa tan hồn tồn Fe3O4 dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu dung dịch X Trong chất: NaOH, Cu, Fe(NO3)2, KMnO4, BaCl2, Cl2 Al, số chất có khả phản ứng với dung dịch X

A B.4 C D

Câu 41: Một loại nước cứng đun sơi tính cứng Trong loại nước cứng có hịa tan hợp chất sau đây?

A Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 B Mg(HCO3)2, CaCl2

C CaSO4, MgCl2 D Ca(HCO3)2, MgCl2

Câu 42: Cho sơ đồ phản ứng: Al (SO )2 4 3  X Y Al

Trong sơ đồ trên, mũi tên phản ứng, chất X, Y chất sau đây? A Al2O3 Al(OH)3 B Al(OH)3 Al2O3

C Al(OH)3 NaAlO2 D NaAlO2 Al(OH)3

Câu 43: Một mẫu khí thải có chứa CO2, NO2, N2 SO2 sục vào dung dịch Ca(OH)2 dư Trong bốn khí đó, số khí bị hấp thụ

A B C D Câu 44: Thực thí nghiệm sau:

(a) Cho Al vào dung dịch HCl (b) Cho Al vào dung dịch AgNO3 (c) Cho Na vào H O2

(d) Cho Ag vào dung dịch H SO2 4loãng

Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm xảy phản ứng

A B C D.2

Câu 45: Trường hợp sau không xảy phản ứng?

A Ag O 3 B Sn HNO 3loãng  C Au HNO 3 đặc  D Ag HNO 3 đặc  Câu 46: Cho sơ đồ phản ứng sau:

R + 2HCl(loãng) to RCl2 + H2; 2R + 3Cl2 to 2RCl3;

R(OH)3 + NaOH(loãng)  NaRO2 + 2H2O; Kim loại R

Câu 47: Phương trình hóa học sau không đúng? A Ca + 2H2O  Ca(OH)2 + H2

B 2Al + Fe2O3 to

Al2O3 + 2Fe C 4Cr + 3O2 to 2Cr2O3

D 2Fe + 3H2SO4(loãng)  Fe2(SO4)3 + 3H2

Câu 48: Cho bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch gồm chất tan:

A Fe(NO3)2, AgNO3, Fe(NO3)3 B Fe(NO3)2, AgNO3 C Fe(NO3)3, AgNO3 D Fe(NO3)2, Fe(NO3)3

Câu 49: Cho muối X tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu dung dịch chứa hai chất tan Mặt khác, cho a gam dung dịch muối X tác dụng với a gam dung dịch Ba(OH)2, thu 2a gam dung dịch Y Công thức X

A KHS B NaHSO4 C NaHS D KHSO3 Câu 50: Các dung dịch sau có tác dụng với Al2O3?

A NaSO4, HNO3 B HNO3, KNO3

C HCl, NaOH D NaCl, NaOH

BẢNG ĐÁP ÁN

01.B 02 B 03 A 04 D 05 C 06.C 07 C 08 B 09 B 10 D 11 D 12 C 13 A 14 C 15 A 16 A 17 D 18 B 19 B 20.B 21.C 22 D 23 A 24 C 25 D 26 C 27 C 28 A 29.B 30.D 31 A 32 C 33 C 34 D 35 D 36 B 37 C 38 B 39 C 40 A 41 A 42 B 43.D 44.A 45.C 46.A 47.D 48.C 49.C 50.C

ĐỀ SỐ

Câu 1: Kim loại sau tan hết nước dư nhiệt độ thường

A Na B Fe C Mg D Al

Câu 2: Cho dãy chuyển hóa sau: X CO2H O2 Y NaOH X

Công thức X

A NaOH B Na2CO3 C NaHCO3 D Na2O

Câu 3: Dãy ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hố (biết dãy điện hóa, cặp Fe3+/Fe2+ đứng trước cặp Ag+/Ag):

A Ag+, Cu2+, Fe3+, Fe2+ B Fe3+, Cu2+, Ag+, Fe2+ C Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+ D Fe3+, Ag+, Cu2+, Fe2+

Câu 4: Khi nung hỗn hợp chất Fe(NO3)2, Fe(OH)3 FeCO3 khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu chất rắn là:

A Fe3O4 B FeO C Fe D Fe2O3

tỉ lệ

A a : b = : B a : b < : C a : b = : D a : b > :

Câu 6: Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung nhiệt độ cao.Sau phản ứng hỗn hợp rắn lại là:

A Cu, Fe, Zn, MgO B Cu, Fe, ZnO, MgO C Cu, Fe, Zn, Mg D Cu, FeO, ZnO, MgO

Câu 7: Dãy gồm kim loại điều chế công nghiệp phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy chúng, là:

A Na, Ca, Al B Na, Ca, Zn C Na, Cu, Al D Fe, Ca, Al Câu 8: Mệnh đề không là:

A Fe2+ oxi hoá Cu

B Fe khử Cu2+ dung dịch C Fe3+ có tính oxi hóa mạnh Cu2+

D Tính oxi hóa ion tăng theo thứ tự: Fe2+, H+, Cu2+, Ag+ Câu 9: Từ hai muối X Y thực phản ứng sau :

0

t

1

XX CO X1H O2 X2

2

X   Y X Y H O X22Y X Y22H O2

Hai muối X,Y tương ứng :

A CaCO3, NaHSO4 B.BaCO3, Na2CO3

C.CaCO3, NaHCO3 D.MgCO3, NaHCO3

Câu 10: Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), catơt xảy A khử ion Cl- B oxi hoá ion Cl-

C oxi hoá ion Na+ D khử ion Na+

Câu 11: X kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng, Y kim loại tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3 Hai kim loại X, Y (biết thứ tự dãy điện hoá: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag)

A Fe, Cu B Cu, Fe C Ag, Mg D Mg, Ag Câu 12: Trong loại quặng sắt, quặng có hàm lượng sắt cao

A hematit nâu B manhetit

C xiđerit D hematit đỏ

Câu 13: Biết ion Pb2+ dung dịch oxi hóa Sn Khi nhúng hai kim loại Pb Sn nối với dây dẫn điện vào dung dịch chất điện li

A Pb Sn bị ăn mịn điện hố B Pb Sn khơng bị ăn mịn điện hố C có Pb bị ăn mịn điện hố

D có Sn bị ăn mịn điện hố

Câu 14: Một pin điện hố có điện cực Zn nhúng dung dịch ZnSO4 điện cực Cu nhúng dung dịch CuSO4 Sau thời gian pin phóng điện khối lượng

B điện cực Zn giảm khối lượng điện cực Cu tăng C điện cực Zn tăng khối lượng điện cực Cu giảm D hai điện cực Zn Cu giảm

Câu 15: Cho hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn –Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li hợp kim mà Fe bị ăn mòn trước là:

A I, II III B I, II IV C I, III IV D II, III IV

Câu 16: Cho hỗn hợp gồm Fe Zn vào dung dịch AgNO3 đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X gồm hai muối chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối X

A Fe(NO3)2 AgNO3 B AgNO3 Zn(NO3)2 C Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 D Fe(NO3)3 Zn(NO3)2

Câu 17: Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối chúng là:

A Ba, Ag, Au B Fe, Cu, Ag

C Al, Fe, Cr D Mg, Zn, Cu Câu 18: Trường hợp xảy phản ứng

A Cu + Pb(NO3)2 (loãng)  B Cu + HCl (loãng)  C Cu + HCl (loãng) + O2  D Cu + H2SO4 (loãng)  Câu 19: Nung nóng cặp chất sau bình kín:

(1) Fe + S(r), (2) Fe2O3 + CO(k), (3) Au + O2(k), (4) Cu + Cu(NO3)2(r), (5) Cu + KNO3(r), (6) Al + NaCl(r) Các trường hợp xảy phản ứng oxi hoá kim loại là:

A (1), (3), (6) B (2), (3), (4) C (1), (4), (5) D (2), (5), (6) Câu 20: Phát biểu sau đúng?

A Các kim loại: natri, bari, beri tác dụng với nước nhiệt độ thường B Kim loại xesi dùng để chế tạo tế bào quang điện

C Kim loại magie có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện

D Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, kim loại kiềm thổ (từ beri đến bari) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần

Câu 21: Cho chất: NaHCO3, CO, Al(OH)3, Fe(OH)3, HF, Cl2, NH4Cl Số chất tác dụng với dung dịch NaOH loãng nhiệt độ thường

A B C D

Câu 22: Phản ứng điện phân dung dịch CuCl2 (với điện cực trơ) phản ứng ăn mịn điện hố xảy nhúng hợp kim Zn-Cu vào dung dịch HCl có đặc điểm là:

A Phản ứng xảy kèm theo phát sinh dòng điện B Đều sinh Cu cực âm

C Phản ứng cực âm có tham gia kim loại ion kim loại

D Phản ứng cực dương oxi hoá Cl–

anot

A khí Cl2 O2 B khí H2 O2 C chỉ có khí Cl2 D khí Cl2 H2

Câu 24: Phèn chua dùng ngành công nghiệp thuộc da, công nghiệp giấy, chất cầm màu ngành nhuộm vải, chất làm nước Cơng thức hóa học phèn chua

A Li2SO4.Al2(SO4)3.24H2O B K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O C (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O D (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Câu 25: Hợp chất canxi dùng để đúc tượng, bó bột gãy xương?

A Vôi sống (CaO)

B Thạch cao sống (CaSO4.2H2O) C Đá vôi (CaCO3)

D Thạch cao nung (CaSO4.H2O)

Câu 26: Dãy gồm chất làm tính cứng tạm thời nước là: A HCl, NaOH, Na2CO3 B NaOH, Na3PO4, Na2CO3 C KCl, Ca(OH)2, Na2CO3 D HCl, Ca(OH)2, Na2CO3 Câu 27: Quặng sắt manhetit có thành phần

A FeS2 B Fe3O4 C Fe2O3 D FeCO3

Câu 28: Cho hỗn hợp X gồm Fe2O3, ZnO Cu tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu dung dịch Y phần không tan Z Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH (loãng, dư) thu kết tủa:

A Fe(OH)3 Zn(OH)2 B Fe(OH)2, Cu(OH)2 Zn(OH)2

C Fe(OH) D Fe(OH)2 Cu(OH)2

Câu 29: Khi điện phân dung dịch NaCl (cực âm sắt, cực dương than chì, có màng ngăn xốp) thì:

A cực dương xảy trinh oxi hóa ion Na+ cực âm xảy trình khử ion Cl- B cực âm xảy trình khử H2O cực dương xảy trình oxi hóa Cl-

C cực âm xảy q trình oxi hóa H2O cực dương xả trình khử ion Cl- D cực âm xảy trình khử ion Na+ cực dương xảy q trình oxi hóa ion Cl -Câu 30: Hiện tượng xảy nhỏ vài giọt dung dịch H2SO4 vào dung dịch Na2CrO4 là:

A Dung dịch chuyển từ màu vàng sau không màu

B Dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng C Dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu da cam D Dung dịch chuyển từ không màu sang màu da cam Câu 31: Cho phản ứng sau:

Fe + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2

AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag

Dãy xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa ion kim loại là: A Ag+, Fe2+, Fe3+ B Fe2+, Fe3+, Ag+ C Fe2+, Ag+, Fe3+ D Ag+, Fe3+, Fe2+

Câu 32: Quặng sau giàu sắt nhất?

A Pirit sắt B Hematit đỏ C Manhetit D Xiđerit

sau: Fe2+/Fe, Cu2+/Cu, Fe3+/Fe2+ Phát biểu sau đúng?

A Cu2+ oxi hóa Fe2+ thành Fe3+ B Fe3+ oxi hóa Cu thành Cu2+ C Cu khử Fe3+ thành Fe D Fe2+ oxi hóa Cu thành Cu2+

Câu 34: Hỗn hợp X gồm Fe3O4 Al có tỉ lệ mol tương ứng : Thực phản ứng nhiệt nhơm X (khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hồn tồn thu hỗn hợp gồm

A Al2O3 Fe B Al, Fe Al2O3 C Al, Fe, Fe3O4 Al2O3 D Al2O3, Fe Fe3O4

Câu 35: Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối (với điện cực trơ) là:

A Ni, Cu, Ag B Li, Ag, Sn C Ca, Zn, Cu D Al, Fe, Cr

Câu 36: Cho hỗn hợp gồm Fe Mg vào dung dịch AgNO3, phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X (gồm hai muối) chất rắn Y (gồm hai kim loại) Hai muối X là:

A Mg(NO3)2 Fe(NO3)2 B Fe(NO3)2 AgNO3 C Fe(NO3)3 Mg(NO3)2 D AgNO3 Mg(NO3)2 Câu 37: Nhận xét sau không đúng?

A Crom kim loại cứng tất kim loại B Nhôm crom bị thụ động hóa HNO3 đặc, nguội C Nhôm crom phản ứng với HCl theo tỉ lệ số mol

D Vật dụng làm nhôm crom bền khơng khí nước có màng oxit bảo vệ Câu 38: Cho bột Fe vào dung dịch gồm AgNO3 Cu(NO3)2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X gồm hai muối chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối X hai kim loại Y là:

A Cu(NO3)2; Fe(NO3)2 Cu; Fe B Cu(NO3)2; Fe(NO3)2 Ag; Cu C Fe(NO3)2; Fe(NO3)3 Cu; Ag D Cu(NO3)2; AgNO3 Cu; Ag Câu 39: Kim loại sắt tác dụng với dung dịch sau tạo muối sắt(II)?

A CuSO4 B HNO3 đặc, nóng, dư

C MgSO4 D H2SO4 đặc, nóng, dư

Câu 40: Cho cặp oxi hóa – khử xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa ion kim loại: Al3+/Al; Fe2+/Fe, Sn2+/Sn; Cu2+/Cu Tiến hành thí nghiệm sau:

(a) Cho sắt vào dung dịch đồng(II) sunfat (b) Cho đồng vào dung dịch nhôm sunfat (c) Cho thiếc vào dung dịch đồng(II) sunfat (d) Cho thiếc vào dung dịch sắt(II) sunfat

Trong thí nghiệm trên, thí nghiệm có xảy phản ứng là:

A (b) (c) B (a) (c) C (a) (b) D (b) (d) Câu 41: Cho phát biểu sau:

(a) Trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học, crom thuộc chu kì 4, nhóm VIB (b) Các oxit crom oxit bazơ

(c) Trong hợp chất, số oxi hóa cao crom +6

(e) Khi phản ứng với khí Cl2 dư, crom tạo hợp chất crom(III) Trong phát biểu trên, phát biểu là:

A (a), (b) (e) B (a), (c) (e) C (b), (d) (e) D (b), (c) (e) Câu 42: Trường hợp sau đây, kim loại bị ăn mịn điện hóa học? A Đốt dây sắt khí oxi khơ

B Thép cacbon để khơng khí ẩm C Kim loại kẽm dung dịch HCl

D Kim loại sắt dung dịch HNO3 loãng

Câu 43: Cho hỗn hợp gồm mol chất X mol chất Y tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư), tạo mol khí SO2 (sản phẩm khử nhất) Hai chất X, Y

A FeO, Fe3O4 B Fe3O4, Fe2O3

C Fe, Fe2O3 D Fe, FeO

Câu 44: Kim loại sau không tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng?

A Cu B Na C Mg D Al

Câu 45: Phát biểu sau sai? A CrO3 oxit axit

B Cr(OH)3 tan dung dịch NaOH

C Cr phản ứng với axit H2SO4 loãng tạo thành Cr3+ D Trong môi trường kiềm, Br2 oxi hóa CrO2



thành CrO24 

Câu 46: Cho Al vào dung dịch HCl, có khí Thêm vài giọt dung dịch CuSO4 vào A.phản ứng ngừng lại B tốc độ khí khơng đổi

C tốc độ khí giảm D tốc độ khí tăng Câu 47: Phát biểu sau sai?

A Các kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy tăng dần từ Li đến Cs B Các kim loại kiềm kim loại nhẹ

C Các kim loại kiềm có bán kính nguyên tử lớn so với kim loại chu kì D Các kim loại kiềm có màu trắng bạc có ánh kim

Câu 48 Cho khí H2S tác dụng với: dung dịch NaOH, khí clo, nước clo, dung dịch KMnO4 / H+ ; khí oxi dư đung nóng, dung dịch FeCl3, dung dịch ZnCl2 Số trường hợp xảy phản ứng là:

A B C D

Câu 49 Cho Ba vào dung dịch riêng biệt sau : NaHCO3 ; CuSO4 ; (NH4)2CO3 ; NaNO3 ; AgNO3 ; NH4NO3 Số dung dịch tạo kết tủa :

A B C D

Câu 50 Nhiệt phân chất sau: (NH4)2Cr2O7; CaCO3; Cu(NO3)2; KMnO4; Mg(OH)2; AgNO3; NH4Cl Số trường hợp xảy phản ứng oxi hóa khử là:

A B C D

BẢNG ĐÁP ÁN

11 A 12 B 13 D 14 B 15 C 16 C 17 B 18 C 19 C 20.B

21.B 22 C 23 A 24 B 25 D 26 B 27 B 28 D 29.B 30.C

31 B 32 C 33 B 34 B 35 A 36 A 37 C 38 B 39 A 40 B

Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi về kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng

I.Luyện Thi Online

- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học

- Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn

II.Khoá Học Nâng Cao HSG

- Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG

- Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia

III.Kênh học tập miễn phí

- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động

- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh

Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai

Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%

Học Toán Online Chuyên Gia