1/ Dạng 1: Biết khối lượng (hoặc thể tích) một chất trong PTHH, tính khối lượng (thể tích) chất còn lại (toán không có chất dư). * Dạng toán cho đồng thời số mol của 2 chất tham gia p[r]
(1)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HÓA HỌC KỲ NĂM HỌC 2019-2020 Phần I: Lý thuyết
- Tính chất vật lí H2, O2, H2O ?
Khí oxi Khí hidro Nước
Tính chất vật lí
Là chất khí, khơng màu, khơng mùi, tan nước, nặng khơng khí Oxi hóa lỏng nhiệt độ -183oC, oxi thể lỏng có màu xanh nhạt
Là chất khí, khơng màu, khơng mùi, tan nước, Hiđro chất khí nhẹ
Nước hợp chất tạo hai nguyên tố hiđro oxi, chúng hòa hợp với theo tỉ lệ thể tích hai phần khí hiđro phần khí oxi
2 Nước chất lỏng khơng màu, khơng mùi, khơng vị, hịa tan nhiều chất rắn, lỏng, khí ts =1000c, tđđ = 00c, D=1g/ml
Tính chất hóa học
+ Tác dụng với phi kim: S, P, C
+ Tác dụng với kim loại: Zn, Mg, Al, Fe, Cu
+ Tác dụng với hợp chất: CH4
+ Tác dụng với khí hidro → nước
+ Tcá dụng với số oxit kim loại( tính khử)
+ Tác dụng với kim loại: (K, Na, Ca, Ba) →bazơ +khí hidro + Tác dụng với oxit bazơ: → bazơ
+ Tác dụng với oxit axit: → axit Điều
chế
Nhiệt phân chất giàu oxi dễ phân hủy bỡi nhiệt độ: KClO3, KMnO4,KNO3
Cho kim loại (Zn, Mg, Al, Fe) tác dụng với axit HCl, H2SO4
- Một số khái niệm: phản ứng thế, phản ứng hoá hợp, phản ứng phân huỷ Khái niệm phân loại gọi tên oxit
- Khái niệm: độ tan, dung môi, chất tan, nồng độ phần trăm, nồng độ mol _ Công thức tính: nồng độ phần trăm, nồng độ mol
Phần II: Bài tập áp dụng I/ Luyện phương trình hóa học
VD: Bài tập: Hồn thành PTHH: dạng chuỗi điền khuyết: a) ? to K2MnO4 + MnO2 + O2
b) 2KClO3
o
t
2KCl + ? c) Zn + ? ZnCl2 + H2
Phân loại PƯHH Áp dụng:
1 Hoàn thành sơ đồ phản ứng hoá học sau:
a/ Na + H2O -> ? + ? b/ KMnO4 -> ? + ? + ?
c/ ? + H2O -> H2SO3 d/ Al + ? -> ? + H2
đ/ CaO + H2O -> ? e/ CuO + ? -> ? + Cu
(2)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
h/ Fe + ? → FeSO4 + H2 k/ Fe3O4 + ? → Fe + H2O
i/ KClO3 → ? + ? j/ P2O5 + H2O → ?
l/ K2O + H2O → ? m/ Al+ ? → AlCl3 + H2
o/ CO2 + H2O → ? p/ Fe + Cl2 → FeCl3
s/ H2 + Fe2O3 → ? + H2O u/ ? + O2 → K2O
II/ Gọi tên phân loại oxit
VD: Bài tập : Phân loại gọi tên gọi MgO, P2O5, SO2, SO3 , K2O, Fe2O3, Na2O, CO2?
Áp dụng: 4,5/91 sgk III Tính tốn theo PTHH:
1/ Dạng 1: Biết khối lượng (hoặc thể tích) chất PTHH, tính khối lượng (thể tích) chất cịn lại (tốn khơng có chất dư)
2/ Dạng 2: Biết khối lượng (hoặc thể tích) chất tham gia PTHH, tính khối lượng (thể tích) chất cịn lại (tốn phải xác định chất pư hết, chất dư.)
VD: Bài tập : Cho 10,8 gam Al tác dụng hết với d d HCl Hãy cho biết: a) Thể tích khí H2 sinh đktc
b) Tính khối lượng muối tạo thành
c) Nếu dùng thể tích H2 để khử 16 gam CuO sau phản ứng chất cịn dư dư bao nhiêu gam ? Tính khối lượng Cu sinh
* Dạng toán cho đồng thời số mol chất tham gia phản ứng ta phải xác định xem chất phản ứng hết, chất dư Tính lượng chất tạo thành theo lượng chất phản ứng hết
Áp dụng: bài: 4/84; 6/109; 5/117sgk Bài tập dung dịch
1 Hòa tan 7,18g muối NaCL vào 20g nước 200C dung dịch bão hịa Độ tan NaCl nhiệt
độ :
2 Độ tan phân đạm ( NH4NO3 ) 200C 192g Ở nhiệt độ dung dịch bão hịa NH4NO3 có
nồng độ phần trăm
3 Độ tan KCl 400C 40g Số gam KCl có 350g dung dịch bão hòa nhiệt độ : Khi làm bay 50g dung dịch muối thu 0,5g muối khan Hỏi lúc đầu dung dịch có nồng độ phần trăm
5 Muốn thêm nước vào lít dung dịch NaOH 1M để thu dung dịch có nồng độ 0,1M lượng nước phải thêm
Cần lấy ml dung dịch HCl có nồng độ 36% ( D = 1,19g/ml ) để pha lít HCl có nồng độ 0,5M Bài tập tổng hợp
Câu 1: Cho oxit sau: SO3, CO, CaO, NO Trong oxit đó, oxit là:
a) Oxit axit? Viết công thức axit tương ứng b) Oxit bazơ? Viết công thức bazơ tương ứng
Câu 2: Nêu tính chất hóa học Oxi Mỗi tính chất viết phương trình phản ứng minh họa Câu 3: Cho 14 gam kim loại Fe tan hoàn toàn dd axit sunfuric (H2SO4)
(3)(4)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Website HOC247 cung cấp mơi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thông minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I.Luyện Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
- Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn
II.Khoá Học Nâng Cao HSG
- Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, yêu thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
- Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III.Kênh học tập miễn phí
- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
- - - - -