Bộ 4 đề thi HK2 năm 2020 môn Hóa học 10 có đáp án Trường THPT Hoàng Quốc Việt

A. xuất hiện màu xanh tím, mất màu xanh, màu xanh quay trở lại. xuất hiện màu xanh tím,và màu xanh tím không đổi khi đun nóng hay để nguội. xuất hiện màu đỏ, mất màu đỏ, màu đỏ quay trở [r]

(1)

SỞ GD-ĐT TỈNH PHÚ YÊN TRƯỜNG THPT HOÀNG QUỐC VIỆT

ĐỀ THI HỌC KÌ II MƠN: HỐ HỌC –LỚP 10

NĂM HỌC 2019 - 2020

ĐỀ SỐ 1:

I PHẦN TRẮC NGHIỆM (24 câu – điểm)

Câu 1: Dãy chất sau tác dụng với axit clohidric?

A Fe2O3, KMnO4, Cu, AgNO3 B Fe2O3, KMnO4¸ CuO, AgNO3 C. Fe, CuO, H2SO4, Mg(OH)2 D. KMnO4, Cu, H2SO4, Mg(OH)2

Câu 2: Kim loại sau tác dụng với HCl Clo cho muối clorua kim loại:

A Fe B Mg C Ag D Cu

Câu 3: cho 15,8 gam KMnO4 tác dụng với dd HCl đậm đặc thu V lít khí Cl2 (đktc) Giá trị V

A 5,6 lít B 2,8 lít C 0,28 D 0,56 lít

Câu 4: Tính oxi hóa halogen giảm dần theo thứ tự sau đây:

A I2 > Br2 > Cl2 > F2 B Cl2 > F2 > Br2 > I2 C F2 > Cl2 > Br2 > I2 D Cl2 > Br2 > I2 > F2 Câu 5: H2SO4 đặc, nguội không phản ứng với kim loại sau đây?

A Cu, Fe, Mg B Al, Mg, Cu C Al, Fe, Cr D Fe, Zn, Mg

Câu 6: Hơi thuỷ ngân độc, làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân chất bột dùng để rắc lên thuỷ ngân gom lại

A lưu huỳnh B vôi sống C cát D muối ăn

Câu 7: Để phân biệt dung dịch Natri clorua dung dịch Natri florua, người ta dùng thuốc thử chất sau đây:

A Dung dịch AgNO3 B Dung dịch Ca(OH)2

C Dung dịch Flo D Dung dịch Ba (OH)2

Câu 8: Hoà tan m gam Fe dung dịch HCl dư, sau phản ứng kết thúc thu 4,48 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị m

A. 2,8 B. 1,4 C. 5,6 D. 11,2

Câu 9:Nguyên tắc pha loãng axit Sunfuric đặc là:

A Rót từ từ nước vào axit đun nhẹ B Rót từ từ axit vào nước đun nhẹ C Rót từ từ nước vào axit khuấy nhẹ D Rót từ từ axit vào nước khuấy nhẹ Câu 10: Dẫn 2,24 lít khí SO2 vào 150 ml dung dịch NaOH 1M, dung dịch thu có chứa A Na2SO3 NaOH B Na2SO3 C NaHSO3 Na2SO3 D NaHSO3 Câu 11: Công thức sau Oleum?

A HNO3.nSO3 B H2SO3.nSO3 C H2SO4 D H2SO4.nSO3

Câu 12: Cho phản ứng sau:

(1) SO2 + NaOH → NaHSO3 ; (2) 5SO2 + 2KMnO4+ 2H2O → 2H2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4 ; (3) SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O ; (4) SO2 + 2H2O + Br2 → 2HBr + H2SO4

Những phản ứng SO2 thể tính khử là:

(2)

Câu 13:Câu sau diễn tả tính chất hóa học lưu huỳnh? A Lưu huỳnh có tính khử B. Tất sai

C. Lưu huỳnh có tính oxi hóa D. Lưu huỳnh vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa Câu 14:Dãy kim loại phản ứng với H2SO4 loãng là:

A. K, Mg, Al B. Ag, Ba, Fe C. Zn, Ag, Cu D Au, Fe, Na

Câu 15: Cho phát biểu sau:

(a) Tính chất hóa học halogen tính oxi hóa mạnh,

(b) Khi từ flo đến iot, nhiệt độ sôi nhiệt độ nóng chảy đơn chất halogen tăng dần, (c) Trong hợp chất, halogen có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5, +7,

(d) Trong tự nhiên, hoalogen chủ yếu tồn dạng đơn chất

(e) Ở điều kiện thường, brom lỏng màu đỏ nâu, dễ bay bị thăng hoa Số phát biểu

A 3 B 1 C 2 D 4

Câu 16: Trong thí nghiệm cho kim loại tác dụng với H2SO4 đặc nóng, sau phản ứng thường sinh lượng lớn khí SO2 ( khí độc, ảnh hưởng đến đường hô hấp ) Vậy để bảo vệ sức khỏe người làm thí nghiệm ta xử lí khí SO2 bằng:

A. Bơng tẩm xút B. Bông tẩm KMnO4 C. Bông tẩm muối ăn D. Cả A B Câu 17: Số oxi hóa Cl chất sau: NaCl, Cl2, KClO3, HClO là:

A. +1; 0; +3; +1 B. -1; 0; +5; +1 C. 0; -1; +3; +2 D. -1; 0; +1; +5 Câu 18: Khí oxi có lẫn khí clo để thu khí oxi tinh khiết người ta dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch sau đây:

A. NaOH B. NaCl C. H2SO4 đặc D. NaNO3

Câu 19: Hiện tượng nhỏ dd I2/KI vào hồ tinh bột, sau đun nóng lên, để nguội là: A. xuất màu xanh tím, màu xanh, màu xanh quay trở lại

B. xuất màu xanh tím,và màu xanh tím khơng đổi đun nóng hay để nguội C. xuất màu đỏ, màu đỏ, màu đỏ quay trở lại

D. xuất màu xanh dương, màu xanh, màu xanh quay trở lại

Câu 20: Cặp thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch không màu sau: NaCl, Na2SO4, H2SO4 là:A.

AgNO3, Qùy tím B. Qùy tím, BaCl2 C. NaOH, HCl D. H2SO4, AgNO3

Câu 21: Cho hỗn hợp 6,4 gam Cu 5,6 gam Fe tác dụng với lượng dư dung dịch axit H2SO4 đặc nóng, sau phản ứng thu V lít khí SO2 (đktc) giá trị V là:

A. 11,2 B. 22,4 C. 5,6 D. 6,72

Câu 22: Cho O (Z =8) cấu hình electron O2- là:

A. 1s22s22p4 B. 1s22s22p2 C. 1s22s22p6 D. 1s22s22p63s2 Câu 23: Nước Gia – ven hỗn hợp chất sau đây?

A HCl, HClO, H2O B NaCl, NaClO, H2O

C NaCl, NaClO3, H2O D.NaCl, NaClO4,H2O

(3)

A. Phương pháp đẩy khơng khí, dùng bơng tẩm NaOH ngăn khơng cho SO2 dư ngồi B. Phương pháp đẩy nước, dùng bơng tẩm NaOH khí tinh khiết

C. Phương pháp đẩy khơng khí, dùng bơng tẩm NaOH ngăn O2 vào bình

D. Phương pháp đẩy nước, dùng bơng tẩm NaOH ngăn khơng cho SO2 dư II PHẦN TỰ LUẬN(2 câu – 4,0 điểm)

Câu 1: (2,0 điểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau, cân ghi rõ điều kiện (nếu có)

Câu 2: (2,0 điểm). Cho 13,6 gam hỗn hợp hai kim loại Fe Mg tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng dư, thu 6,72 lit khí H2

a) Viết phương trình phản ứng xảy

b) Tính m thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp

c) Cũng khối lượng Fe để lâu ngồi khơng khí , sau thời gian thu 14,4 gam hỗn hợp X gồm: Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 Cho X phản ứng với lượng dư axit H2SO4 đặc nóng, thu V lít SO2 (đktc) Giá trị V là:

(Cho biết Cu=64,Zn=65,Cl=35,5,S=32,O=16,H=1,Fe=56,Na=23,K=39,Mn=55,Br=80) ĐỀ SỐ 2:

I PHẦN TRẮC NGHIỆM (24 câu – điểm).CHỌN ĐÁP ÁN ĐÚNG RỒI KHOANH TRÒN

Câu 2: Khí oxi có lẫn khí clo để thu khí oxi tinh khiết người ta dẫn hỗn hợp khí qua dd sau đây?

A. NaOH B. NaCl C. H2SO4 đặc D. NaNO3

A. Fe2O3, KMnO4, Cu, AgNO3 B. Fe2O3, KMnO4¸ CuO, AgNO3 C Fe, CuO, H2SO4, Mg(OH)2 D. KMnO4, Cu, H2SO4, Mg(OH)2

(4)

A Fe B Mg C Ag D Cu

Câu 5: Đây mô hình điều chế SO2 phịng thí nghiệm quan sát mơ hình cho biết, khí SO2 thu phương pháp bình khí lại có bơng tẩm NaOH:

D. Phương pháp đẩy nước, dùng bơng tẩm NaOH ngăn khơng cho SO2 dư

A 5,6 lít B 2,8 lít C 0,28 D 0,56 lít

Câu 7: Dẫn 2,24 lít khí SO2 vào 150 ml dung dịch NaOH 1M, dung dịch thu có chứa A Na2SO3 NaOH B Na2SO3

C NaHSO3 Na2SO3 D NaHSO3

Câu 8: Trong thí nghiệm cho kim loại tác dụng với H2SO4 đặc nóng, sau phản ứng thường sinh lượng lớn khí SO2 ( khí độc, ảnh hưởng đến đường hô hấp ) Vậy để bảo vệ sức khỏe người làm thí nghiệm ta xử lí khí SO2 bằng:

A. Bông tẩm xút B. Bông tẩm KMnO4 C. Bông tẩm nước D. Cả A B

Câu 9: Công thức sau Oleum?

A HNO3.nSO3 B H2SO3.nSO3 C H2SO4 D H2SO4.nSO3

Câu 10: Tính oxi hóa halogen giảm dần theo thứ tự sau đây: A I2 > Br2 > Cl2 > F2 B Cl2 > F2 > Br2 > I2

C F2 > Cl2 > Br2 > I2 D Cl2 > Br2 > I2 > F2

Câu 11: H2SO4 đặc, nguội không phản ứng với kim loại sau đây?

Câu 12: Để phân biệt dung dịch Natri clorua dung dịch Natri florua, người ta dùng thuốc thử chất sau đây:

A Dung dịch AgNO3 B Dung dịch Ca(OH)2

(5)

(1) SO2 + NaOH → NaHSO3 ;

(2) 5SO2 + 2KMnO4+ 2H2O → 2H2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4 ; (3) SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O ;

(4) SO2 + 2H2O + Br2 → 2HBr + H2SO4

Những phản ứng SO2 thể tính khử là:

A. B. C. D. 1,

A. 11,2 B. 22,4 C. 5,6 D. 6,72

(b) Khi từ flo đến iot, nhiệt độ sôi nhiệt độ nóng chảy đơn chất halogen tăng dần, (c) Trong hợp chất, halogen có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5, +7,

A 3 B 1 C 2 D 4

Câu 16: Số oxi hóa Cl chất sau: NaCl, Cl2, KClO3, HClO là:

A. +1; 0; +3; +1 B. -1; 0; +5; +1 C 0; -1; +3; +2 D. -1; 0; +1; +5 Câu 17: Hiện tượng nhỏ dd I2/KI vào hồ tinh bột, sau đun nóng lên, để nguội là: A. xuất màu xanh tím, màu xanh, màu xanh quay trở lại

Câu 18: Cặp thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch không màu sau: NaCl, Na2SO4, H2SO4 là:

A. AgNO3, Qùy tím B. Qùy tím, BaCl2 C. NaOH, HCl D H2SO4, AgNO3

Câu 19: Cho O (Z =8) cấu hình electron O2- là:

A. 1s22s22p4 B. 1s22s22p5 C. 1s22s22p6 D. 1s22s22p63s2 Câu 20: Hoà tan m gam Fe dung dịch HCl dư, sau phản ứng kết thúc thu 4,48 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị m

A. 2,8 B. 1,4 C. 5,6 D. 11,2

Câu 21: Nguyên tắc pha lỗng axit Sunfuric đặc là:

A Rót từ từ nước vào axit đun nhẹ B Rót từ từ axit vào nước đun nhẹ C Rót từ từ nước vào axit khuấy nhẹ D Rót từ từ axit vào nước khuấy nhẹ Câu 22: Nước Gia – ven hỗn hợp chất sau đây?

A HCl, HClO, H2O B NaCl, NaClO, H2O

C NaCl, NaClO3, H2O D.NaCl, NaClO4,H2O

Câu 23:Câu sau diễn tả tính chất hóa học lưu huỳnh? A Lưu huỳnh có tính khử B. Tất sai

(6)

A K, Mg, Al B.Ag, Ba, Fe C.Zn, Ag, Cu D Au, Fe, Na II PHẦN TỰ LUẬN(2 câu – 4,0 điểm)

Câu 2: (2,0 điểm). Cho 13,6 gam hỗn hợp hai kim loại Fe Mg tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư, thu 6,72 lit khí H2

(Cho biết Cu=64,Zn=65,Cl=35,5,S=32,O=16,H=1,Fe=56,Na=23,K=39,Mn=55,Br=80) ĐỀ SỐ 3:

I PHẦN TRẮC NGHIỆM (24 câu – điểm) Câu 1: Công thức sau lưu huỳnh trioxit

A H2S B SO3 C H2SO4 D SO2

Câu 2: Cho phản ứng sau: (1) SO2 + NaOH → NaHSO3 ;

(4) SO2 + 2H2O + Br2 → 2HBr + H2SO4

Những phản ứng SO2 thể tính oxi hóa là:

A B. C. D. 1,

A. Fe2O3, KMnO4, CuO, AgNO3 B. Fe2O3, KMnO4¸ Cu, AgNO3 C. Fe, CuO, H2SO4, Mg(OH)2 D. KMnO4, Cu, H2SO4, Mg(OH)2 Câu 4: Tính oxi hóa halogen giảm dần theo thứ tự sau đây:

A I2 > Br2 > Cl2 > F2 B Cl2 > F2 > Br2 > I2 C Cl2 > Br2 > I2 > F2 D F2 > Cl2 > Br2 > I2 Câu 5: Những vật liệu làm kim loại sau dùng làm thùng chứa axit H2SO4 đặc nguội:

Câu 7: Hoà tan m gam Fe dung dịch HCl dư, sau phản ứng kết thúc thu 3,36 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị m

A. 2,8 B. 8,4 C. 5,6 D. 11,2

Câu 8: Cho S (Z=16) có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p4 Vị trí S BTH là:

A. 16, ck 3, nhóm VIA B. 17, ck3, nhóm VIA

(7)

Câu 9:Nguyên tắc pha lỗng axit Sunfuric đặc là:

A Rót từ từ nước vào axit đun nhẹ B Rót từ từ axit vào nước đun nhẹ C Rót từ từ nước vào axit khuấy nhẹ D Rót từ từ axit vào nước khuấy nhẹ

Câu 10: Kim loại sau tác dụng với HCl, Clo KHÔNG cho muối clorua kim loại:

A Fe B Mg C Al D Zn

A 5,6 lít B 2,8 lít C 11,2 lít D 2,24 lít

Câu 12: Dẫn 3,36 lít khí SO2 vào 150 ml dung dịch NaOH 1M, dung dịch thu có chứa A Na2SO3 NaOH B Na2SO3 C NaHSO3 Na2SO3 D NaHSO3 Câu 13:Câu sau diễn tả tính chất hóa học lưu huỳnh?

A .Lưu huỳnh có tính khử B Lưu huỳnh vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa C Lưu huỳnh có tính oxi hóa D Tất sai

A AgNO3, Qùy tím B H2SO4, AgNO3 C NaOH, HCl D Qùy tím, BaCl2

Câu 15:Dãy kim loại phản ứng với H2SO4 loãng là:

A K, Mg, Al B.Ag, Ba, Fe C.Zn, Ag, Cu D Au, Fe, Na

Câu 16: Điều chế nước Gia- ven công nghiệp người ta tiến hành: A Điện phân dung dịch NaOH có màng ngăn

B Điện phân dung dịch NaCl không màng ngăn C Điện phân dung dịch NaOH không màng ngăn D Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn Câu 17: Cho phát biểu sau:

(b) Khi từ flo đến iot, nhiệt độ sôi nhiệt độ nóng chảy đơn chất halogen tăng dần, (c) Trong hợp chất, halogen có số oxi hóa: -1, 0, +3, +5, +7,

A 3 B 1 C 2 D 4

Câu 18: Khí oxi có lẫn khí clo để thu khí oxi tinh khiết người ta dẫn hỗn hợp khí qua dd sau đây?

A NaOH B. NaCl C. H2SO4 đặc D. NaNO3

Câu 19: Để phân biệt dung dịch Natri bromua dung dịch Natri florua, người ta dùng thuốc thử chất sau đây:

A Dung dịch Ca(OH)2 B Dung dịch AgNO3

(8)

A. 11,2 B. 22,4 C. 7,84 D. 6,72

Câu 22: Đây mơ hình điều chế SO2 phịng thí nghiệm quan sát mơ hình cho biết, khí SO2 thu phương pháp bình khí lại có bơng tẩm NaOH:

D. Phương pháp đẩy nước, dùng tẩm NaOH ngăn không cho SO2 dư ngồi

Câu 23: Trong thí nghiệm cho kim loại tác dụng với H2SO4 đặc nóng, sau phản ứng thường sinh lượng lớn khí SO2 ( khí độc, ảnh hưởng đến đường hơ hấp ) Vậy để bảo vệ sức khỏe người làm thí nghiệm ta xử lí khí SO2 bằng:

A. Bông tẩm xút B. Bông tẩm nước C. Bông tẩm KMnO4 D. Cả A C

Câu 24: Số oxi hóa S chất sau: H2SO4, S, SO2, K2SO4 là:

A. +6; 0; +3; +6 B. -2; 0; +6; +4 C. +6; 0; +4; +6 D. -2; 0; +6; +4 II PHẦN TỰ LUẬN(2 câu – 4,0 điểm)

Câu 2: (2,0 điểm). Cho 13,6 gam hỗn hợp hai kim loại Fe Mg tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư, thu 6,72 lit khí H2

(9)

I PHẦN TRẮC NGHIỆM (24 câu – điểm)

Câu 1: Cho S (Z=16) có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p4 Vị trí S BTH là:

A. ô 16, ck 3, nhóm VIA B. ô 17, ck3, nhóm VIA

C. 16, ck 2, nhóm VIA D. 16, ck 4, nhóm IVA

(b) Khi từ flo đến iot, nhiệt độ sơi nhiệt độ nóng chảy đơn chất halogen tăng dần, (c) Trong hợp chất, halogen có số oxi hóa: -1, 0, +3, +5, +7,

A 3 B 1 C 2 D 4

Câu 3:Nguyên tắc pha loãng axit Sunfuric đặc là:

A Rót từ từ nước vào axit đun nhẹ B Rót từ từ axit vào nước đun nhẹ C Rót từ từ nước vào axit khuấy nhẹ D Rót từ từ axit vào nước khuấy nhẹ Câu 4: Công thức sau lưu huỳnh trioxit

A H2S B SO3 C H2SO4 D SO2

A Fe2O3, KMnO4, CuO, AgNO3 B Fe2O3, KMnO4¸ Cu, AgNO3 C Fe, CuO, H2SO4, Mg(OH)2 D KMnO4, Cu, H2SO4, Mg(OH)2

Câu 7: Kim loại sau tác dụng với HCl, Clo KHÔNG cho muối clorua kim loại:

A Fe B Mg C Al D Zn

A 5,6 lít B 2,8 lít C 11,2 lít D 2,24 lít

A. AgNO3, Qùy tím B. H2SO4, AgNO3 C. NaOH, HCl D. Qùy tím, BaCl2

Câu 10:Dãy kim loại phản ứng với H2SO4 loãng là:

A. K, Mg, Al B Ag, Ba, Fe C Zn, Ag, Cu D. Au, Fe, Na

Câu 11: Cho phản ứng sau: (1) SO2 + NaOH → NaHSO3 ;

(4) SO2 + 2H2O + Br2 → 2HBr + H2SO4

Những phản ứng SO2 thể tính oxi hóa là:

A. B. C D. 1,

Câu 12: Điều chế nước Gia- ven công nghiệp người ta tiến hành: A Điện phân dung dịch NaOH có màng ngăn

(10)

C Điện phân dung dịch NaOH không màng ngăn D Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn

Câu 13: Tính oxi hóa halogen giảm dần theo thứ tự sau đây:

A I2 > Br2 > Cl2 > F2 B Cl2 > F2 > Br2 > I2 C Cl2 > Br2 > I2 > F2 D F2 > Cl2 > Br2 > I2 Câu 14: Đây mơ hình điều chế SO2 phịng thí nghiệm quan sát mơ hình cho biết, khí SO2 thu phương pháp bình khí lại có bơng tẩm NaOH:

Phương pháp đẩy nước, dùng tẩm NaOH ngăn không cho SO2 dư ngồi

Câu 15: Những vật liệu làm kim loại sau dùng làm thùng chứa axit H2SO4 đặc nguội:

Câu 16: Khí oxi có lẫn khí clo để thu khí oxi tinh khiết người ta dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch sau đây:

A. NaOH B. NaCl C H2SO4 đặc D. NaNO3

Câu 18: Dẫn 3,36 lít khí SO2 vào 150 ml dung dịch NaOH 1M, dung dịch thu có chứa A Na2SO3 NaOH B Na2SO3 C NaHSO3 Na2SO3 D NaHSO3 Câu 19:Câu sau diễn tả tính chất hóa học lưu huỳnh?

A Lưu huỳnh có tính khử B. Lưu huỳnh vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa C. Lưu huỳnh có tính oxi hóa D. Tất sai

A. 11,2 B. 22,4 C 7,84 D. 6,72

(11)

một lượng lớn khí SO2 ( khí độc, ảnh hưởng đến đường hơ hấp ) Vậy để bảo vệ sức khỏe người làm thí nghiệm ta xử lí khí SO2 bằng:

A Bông tẩm xút B. Bông tẩm nước C. Bông tẩm KMnO4 D. Cả A C

Câu 22: Hoà tan m gam Fe dung dịch HCl dư, sau phản ứng kết thúc thu 3,36 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị m l

A. 2,8 B. 8,4 C. 5,6 D. 11,2

Câu 23: Số oxi hóa S chất sau: H2SO4, S, SO2, K2SO4 là:

A. +6; 0; +3; +6 B. -2; 0; +6; +4 C. +6; 0; +4; +6 D. -2; 0; +6; +4 Câu 24: Để phân biệt dung dịch Natri bromua dung dịch Natri florua, người ta dùng thuốc thử chất sau đây:

A Dung dịch Ca(OH)2 B Dung dịch AgNO3

II PHẦN TỰ LUẬN(2 câu – 4,0 điểm)

Câu 2: (2,0 điểm). Cho 13,6 gam hỗn hợp hai kim loại Fe Mg tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng dư, thu 6,72 lit khí H2

(Cho biết Cu=64,Zn=65,Cl=35,5,S=32,O=16,H=1,Fe=56,Na=23,K=39,Mn=55,Br=80) ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC KÌ II HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2019-2020 A TRẮC NGHIỆM:

ĐỀ 1:

Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

Đáp án B B A C C A A D D C D B

Câu 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24

Đáp án D A A D B A A B C C B A

ĐỀ 2:

Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

Đáp án A A B B A A C D D C C A

Câu 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24

(12)

ĐỀ 3:

Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

Đáp án B A A D C A B A D A C D

Câu 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24

Đáp án B D A B C A B A C A D C

ĐỀ 4:

Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

Đáp án A C D B A A A C D A A B

Câu 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24

Đáp án D A C A A D B C D B C B

B TỰ LUẬN:

Câu Đáp án tham khảo

1 ( 2, điểm )

(1) S + O2 → SO2

(2) SO2 + Br2 +2H2O → 2HBr + H2SO4 (3) 3H2SO4 + Fe2O3 → Fe2(SO4)3 + 3H2O (4) Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 → 3BaSO4 + 2FeCl3

2 ( 2, điểm )

a

Fe +H2SO4 → FeSO4 + H2 a mol a Mg + H2SO4 →MgSO4 + H2 b b

b

- Gọi a, b số mol Fe Mg - Ta có: khối lượng 2kl 13,6→

56a + 24b =13,6 (1)

- mặc khác: nH2 = 6,72/22,4 = 0,3 mol Vậy: a + b = 0,3 (2)

- giải hệ phương trình (1) (2) ta được: a = 0,2 mol, b= 0,1 mol

Vậy mFe = 0,2*56 =11,2 gam; mMg = 0,1*24 = 2,4 gam

(13)

c

- Quy hỗn hợp rắn X thành Fe O2 Gọi x, y số mol Fe O2 - Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng 56x + 32y = 14,4; x =0,2 mol vậy: y= 0,1 mol

- Bản chất cho rắn X tác dụng với H2SO4 đặc nóng cho Fe O2 tác dụng với H2SO4 đặc nóng

(14)

Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng

I.Luyện Thi Online

-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng

xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học

-Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.

II.Khoá Học Nâng Cao HSG

-Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS

THCS lớp 6, 7, 8, yêu thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG

-Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành

cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia

III.Kênh học tập miễn phí

-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động

-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh

Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai

Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%

Học Toán Online Chuyên Gia