Bộ đề thi THPTQG năm 2019 môn hóa học biên soạn gv nguyễn minh tuấn THPT chuyên hùng vương phú thọ

ĐỀ MINH HỌA SỐ 01 KỲ THI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUỐC GIA NĂM 2019 Bài thi: Khoa học tự nhiên; Mơn: Hóa Học Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H=1; O=16; S=32; F=19; Cl=35,5; Br=80; I=127; N=14; P=31; C=12; Si=28; Li=7; Na=23; K=39; Mg=24; Ca=40; Ba=137; Sr=88; Al=27;Fe=56; Cu=64; Pb=207; Ag=108 Câu 1: Kim loại sau dát thành mỏng 0,01 mm dùng làm giấy gói kẹo, gói thuốc lá? A Cu B Fe C Al D Ag Câu 2: Kim loại sau có cấu hình electron lớp 4s2? A Na B K C Ca D Mg Câu 3: Chất bột X màu đen, có khả hấp phụ khí độc nên dùng nhiều loại mặt nạ phòng độc Chất X A đá vơi B lưu huỳnh C than hoạt tính D thạch cao Câu 4: Etyl propionat este có mùi thơm dứa Công thức etyl propionat A HCOOC2H5 B C2H5COOC2H5 C C2H5COOCH3 D CH3COOCH3 Câu 5: Dung dịch phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư, thu kết tủa trắng? A Ca(HCO3)2 B H2SO4 C FeCl3 D AlCl3 Câu 6: Chất sau làm quỳ tím hóa xanh? A CH2=C(CH3)COOCH3 B CH3NH2 C NaCl D C2H5OH Câu 7: Kim loại sau thành phần hợp kim siêu nhẹ, dùng kĩ thuật hàng không? A Al B Ca C Na D Mg Câu 8: Dung dịch K2CrO4 có màu gì? A Màu da cam B Màu đỏ thẫm C Màu lục thẫm D Màu vàng Câu 9: Tên gọi polime có cơng thức cho CH2 CH2 n A polietilen B polistiren C poli(metyl metacrylat) D poli(vinyl clorua) Câu 10: Oxit sau không bị khử CO nhiệt độ cao? A Al2O3 B ZnO C Fe2O3 D FeO Câu 11: Chất sau thuộc loại polisaccarit? A Saccarozơ B Xenlulozơ C Fructozơ D Glucozơ Câu 12: Máu người hầu hết động vật có màu đỏ, hemoglobin máu có chứa nguyên tố X Nguyên tố X A S B Cu C P D Fe Câu 13: Cho gam Fe vào 100 ml dung dịch CuSO4 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam hỗn hợp kim loại Giá trị m A 7,0 B 6,8 C 6,4 D 12,4 Câu 14: Cho hỗn hợp X gồm x mol NaOH y mol Ba(OH)2 từ từ vào dung dịch chứa z mol AlCl3 thấy kết tủa xuất hiện, kết tủa tăng dần tan phần Lọc thu đựơc m gam kết tủa Giá trị m A 78(2z – x – 2y) B 78(4z – x – y) C 78(4z – x – 2y) D 78(2z – x – y) Câu 15: Cho chất sau: axit fomic, metyl fomat, glucozơ, axetilen Số chất phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 sinh Ag A B C D Câu 16: Cho m gam glucozơ phản ứng hoàn với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3, đun nóng, thu 21,6 gam Ag Giá trị m A 16,2 B C 18 D 36 Câu 17: Hỗn hợp X gồm hai amin đơn chức Cho 1,52 gam X tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl, thu 2,98 gam muối Tổng số mol hai amin nồng độ mol/l dung dịch HCl là: A 0,04 mol 0,3M B 0,02 mol 0,1M C 0,06 mol 0,3M D 0,04 mol 0,2M Câu 18: Đèn cồn phịng thí nghiệm (được mơ tả hình vẽ) khơng có tác dụng sau đây? A Đun nóng dung dịch ống nghiệm, làm cho phản ứng diễn nhanh B Thắp sáng phịng thí nghiệm C Nung chất rắn đĩa sứ để thực phản ứng phân hủy D Làm khô chất không bị phân hủy nhiệt NaCl, NaOH, Câu 19: Các dung dịch NaCl, HCl, CH3COOH, H2SO4 có nồng độ mol, dung dịch có pH nhỏ A HCl B CH3COOH C NaCl D H2SO4 Câu 20: X Y hai cacbohiđrat X chất rắn, dạng bột vơ định hình, màu trắng, khơng tan nước lạnh Y loại đường phổ biến nhất, có nhiều lồi thực vật, có nhiều mía, củ cải đường hoa nốt Tên gọi X, Y là: A saccarozơ fructozơ B xenlulozơ saccarozơ C tinh bột glucozơ D tinh bột saccarozơ Câu 21: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Nhúng đồng nguyên chất vào dung dịch FeCl3 (b) Cắt miếng sắt tây (sắt tráng thiếc), để khơng khí ẩm (c) Nhúng kẽm vào dung dịch H2SO4 lỗng có nhỏ vài giọt dung dịch CuSO4 (d) Quấn sợi dây đồng vào đinh sắt nhúng vào cốc nước muối Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm xảy ăn mịn hóa học A B C D Câu 22: Thủy phân este X có vịng benzen, có cơng thức phân tử C8H8O2, thu sản phẩm có phản ứng tráng gương Số cơng thức cấu tạo phù hợp X A B C D Câu 23: Cho dãy chất: Fe3O4, K2CrO4, Cr(OH)3, Fe(OH)3 Số chất dãy tác dụng với dung dịch HCl loãng A B C D Câu 24: Cho polime sau: PE, PVC, cao su buna, amilopectin, xenlulozơ, cao su lưu hóa Số polime có mạch khơng phân nhánh A B C D Câu 25: Nhỏ từ từ giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na2CO3 0,2M NaHCO3 0,2M Sau phản ứng kết thúc, thể tích (đktc) khí CO2 thu A 448 ml B 672 ml C 336 ml D 224 ml Câu 26: Đốt cháy hoàn toàn a gam triglixerit X cần vừa đủ 3,26 mol O2, thu 2,28 mol CO2 39,6 gam H2O Mặt khác, thủy phân hoàn toàn a gam X dung dịch NaOH, đun nóng, thu dung dịch chứa b gam muối Giá trị b A 40,40 B 31,92 C 36,72 D 35,60 Câu 27: Cho sơ đồ phản ứng sau: o t Este X (C6 H10 O )  2NaOH   X1  X  X o H 2SO , 140 C X  X   C3 H8 O  H O Nhận định sai A X có hai đồng phân cấu tạo B Từ X1 điều chế CH4 phản ứng C X không phản ứng với H2 khơng có phản ứng tráng gương D Trong X chứa số nhóm –CH2– số nhóm –CH3 Câu 28: Cho phản ứng sau: (a) SiO2 + dung dịch HF  (b) Si + dung dịch NaOH  o t  (c) FeO  CO  (d) O3 + KI + H2O  o t (e) Cu(NO3 )   o t (g) KMnO   Số phản ứng sinh đơn chất A B C D Câu 29: Cho phát biểu sau: (a) Hỗn hợp Al2O3 Fe dùng thực phản ứng nhiệt nhôm dùng hàn đường ray (b) Từ quặng đolomit điều chế kim loại Mg Ca riêng biệt (c) Sục khí CO2 vào dung dịch NaAlO2 đến dư có kết tủa keo trắng xuất (d) Ở nhiệt độ cao, NaOH Al(OH)3 không bị phân hủy (e) Để làm tính cứng vĩnh cửu nước dùng dung dịch Ca(OH)2 Số phát biểu A B C D Câu 30: Đốt cháy hoàn toàn m gam hiđrocacbon mạch hở X (28 < MX < 56), thu 5,28 gam CO2 Mặt khác, m gam X phản ứng tối đa với 19,2 gam Br2 dung dịch Giá trị m A 2,00 B 3,00 C 1,50 D 1,52 Câu 31: Sục V lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch chứa hỗn hợp Ba(OH)2 KOH, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Giá trị V để thu kết tủa cực đại? A 2,24  V  4,48 B 2,24  V  6,72 C 2,24  V  5,152 D 2,24  V  5,376 Câu 32: Cho phát biểu sau: (a) Tinh bột, xenlulozơ saccarozơ thủy phân thu loại monosacrit (b) Metylamin có lực bazơ mạnh amoniac (c) Muối phenylamoni clorua không tan nước (d) Tất polime tổng hợp điều chế phản ứng trùng ngưng (e) Trong phịng thí nghiệm, isoamyl axetat (dầu chuối) điều chế từ phản ứng este hóa axit axetic ancol isoamylic (xúc tác H2SO4 đặc) (g) Dầu thực vật dầu bôi trơn không tan nước tan dung dịch axit Số phát biểu A B C D Câu 33: Điện phân 500 ml dung dịch CuSO4 có nồng độ a mol/lít (điện cực trơ) đến thu 1,12 lít khí (đktc) anot dừng lại Cho sắt dư vào dung dịch sau điện phân, kết thúc phản ứng thấy khối lượng sắt tăng 0,8 gam Giá trị a A 0,4 B 0,2 C 1,8 D 1,6 Câu 34: Xà phịng hố hồn tồn m gam este no, đơn chức, mạch hở E 26 gam dung dịch MOH 28% (M kim loại kiềm) Cô cạn hỗn hợp sau phản ứng thu 24,72 gam chất lỏng X 10,08 gam chất rắn khan Y Đốt cháy hoàn toàn Y, thu sản phẩm gồm CO2, H2O 8,97 gam muối cacbonat khan Mặt khác, cho X tác dụng với Na dư, thu 12,768 lít khí H2 (đktc) Phần trăm khối lượng muối Y có giá trị gần với A 67,5 B 85,0 C 80,0 D 97,5 Câu 35: Hỗn hợp X gồm Ba, Na Al số mol Al lần số mol Ba Cho m gam X vào nước dư đến phản ứng hồn tồn thu 1,792 lít khí (đktc) 0,54 gam chất rắn Giá trị m A 5,27 B 3,81 C 3,45 D 3,90 Câu 36: Tiến hành thí nghiệm phản ứng xà phịng hố theo bước sau đây: Bước 1: Cho vào bát sứ nhỏ khoảng gam mỡ động vật 2-2,5 ml dung dịch NaOH 40% Bước 2: Đun hỗn hợp sôi nhẹ khoảng – 10 phút liên tục khuấy đũa thuỷ tinh Thỉnh thoảng thêm vài giọt nước cất để giữ cho thể tích hỗn hợp khơng đổi Bước 3: Rót thêm vào hỗn hợp – ml dung dịch NaCl bão hồ nóng, khuấy nhẹ Để nguội Phát biểu sau không đúng? Cho phát biểu sau: A Mục đích việc thêm dung dịch NaCl để kết tinh muối natri axit béo B Có thể thay mỡ động vật dầu thực vật C Mục đích việc thêm nước cất q trình tiến hành thí nghiệm để tránh nhiệt phân muối axit béo D Sau bước 3, thấy có lớp chất rắn màu trắng nhẹ lên Câu 37: Hịa tan hồn tồn hai chất rắn X, Y (có số mol nhau) vào nước thu dung dịch Z Tiến hành thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Cho dung dịch NaOH dư vào V ml dung dịch Z, thu n1 mol kết tủa Thí nghiệm 2: Cho dung dịch NH3 dư vào V ml dung dịch Z, thu n2 mol kết tủa Thí nghiệm 3: Cho dung dịch AgNO3 dư vào V ml dung dịch Z, thu n3 mol kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn n1 < n2 < n3 Hai chất X, Y là: A NaCl, FeCl2 B Al(NO3)3, Fe(NO3)2 C FeCl2, FeCl3 D FeCl2, Al(NO3)3 Câu 38: X, Y axit cacboxylic mạch hở; Z ancol no; T este hai chức, mạch hở tạo X, Y, Z Đun nóng 37,36 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z, T với 400 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ), thu ancol Z hỗn hợp F gồm muối có tỉ lệ mol : Dẫn tồn Z qua bình đựng Na dư thấy khối lượng bình tăng 19,24 gam; đồng thời thu 5,824 lít khí H2 (đktc) Đốt cháy hoàn toàn F cần dùng 0,5 mol O2, thu CO2, Na2CO3 0,4 mol H2O Phần trăm khối lượng T hỗn hợp E A 39,08% B 48,56% C 56,56% D 40,47% Câu 39: Để m gam hỗn hợp E gồm Al, Fe Cu khơng khí thời gian, thu 34,4 gam hỗn hợp X gồm kim loại oxit chúng Cho 6,72 lít khí CO qua X nung nóng, thu hỗn hợp rắn Y hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H 18 Hịa tan hồn tồn Y dung dịch chứa 1,7 mol HNO3, thu dung dịch chứa 117,46 gam muối 4,48 lít hỗn hợp khí T gồm NO N2O Tỉ khối T so với H2 16,75 Giá trị m A 27 B 31 C 32 D 28 Câu 40: Cho hợp chất hữu X có cơng thức C2H10N2O3 Cho 11 gam chất X tác dụng với dung dịch có chứa 12 gam NaOH, đun nóng để phản ứng xẩy hồn tồn thu hỗn hợp Y gồm hai khí có khả làm đổi màu quỳ tím ẩm dung dịch Z Cơ cạn Z thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 14,6 B 10,6 C 28,4 D 24,6 - HẾT ĐÁP ÁN 1C 11B 21D 31C 2C 12D 22B 32B 3C 13B 23D 33C 4B 14C 24C 34B 5A 15C 25D 35C 6B 16C 26C 36C 7A 17D 27A 37D 8D 18B 28C 38A 9A 19D 29A 39D 10A 20D 30C 40A HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu Chọn đáp án C Câu Chọn đáp án C Câu Chọn đáp án C Câu Chọn đáp án B Câu Chọn đáp án A Câu Chọn đáp án B Câu Chọn đáp án A Câu Chọn đáp án D Câu Chọn đáp án A Câu 10 Chọn đáp án A Câu 11 Chọn đáp án B Câu 12 Chọn đáp án D Câu 13 Chọn đáp án B  n Fe   n CuSO  0,1 m hoãn hợp kim loại   0,1(64  56)  6,8 gam 56 Câu 14 Chọn đáp án C Câu 15 Chọn đáp án C Có chất: axit fomic, metyl fomat, glucozơ Câu 16 Chọn đáp án C 2n glucozô  n Ag  0,2 mol  n glucozô  0,1 mol  m glucozô  18 gam Câu 17 Chọn đáp án D n a  n HCl  m muoái  m a 0,04  0,04 mol ; [HCl]   0,2M 36,5 0,2 Câu 18 Chọn đáp án B Câu 19 Chọn đáp án D Câu 20 Chọn đáp án D Câu 21 Chọn đáp án D Thí nghiệm a) Nhúng đồng nguyên chất vào dung dịch FeCl3 Câu 22 Chọn đáp án B Câu 23 Chọn đáp án D Các chất Fe3O4, K2CrO4, K2Cr2O7, Fe(OH)3 Câu 24 Chọn đáp án C Các chất PE, PVC, cao su buna, xenlulozơ Câu 25 Chọn đáp án D Câu 26 Chọn đáp án C ì ï BTNT O : n X (C H (OOCR) ) + nO = nCO + n H O ï ï 2  2  ï í 2,28 2,2 3,26 ? ï ï ï ï ỵm X = m C + m H + m O/ X ï ìn ï = 0,04; nO/C H (OOCR) = 0,04.6 = 0,24 ì ïn NaOH pö = 3nC3H5 (OOCR)3 = 0,04.3 = 0,12 ï C3H5 (OOCR)3 ï Þí Þï í ï ï n = nC H (OOCR) = 0,04 m = 2,28.12 + 2,2.2 + 0,24.16 = 35,6 ï ï X ï ỵ ï C3H5 (OH)3 ỵ Þ m muối = m X + m NaOH - m C H (OH) = 36,72 gam    3 35,6 0,12.40 0,04.92 Câu 27 Chọn đáp án A Câu 28 Chọn đáp án C Phản ứng b,c,d,e,g Câu 29 Chọn đáp án A Các phát biểu đúng: (a) Hỗn hợp Al2O3 Fe dùng thực phản ứng nhiệt nhôm dùng hàn đường ray (b) Từ quặng đolomit điều chế kim loại Mg Ca riêng biệt (c) Sục khí CO2 vào dung dịch NaAlO2 đến dư có kết tủa keo trắng xuất Câu 30 Chọn đáp án C  n CO nx 0,12 n  X laø Cn H 2n   2k     1    n Br kx 0,12 k n x  26  14n  2k  54  Cn H2 n22 k 28  14n   2k  56  n   X laø C4 H    k  m X  m C  m H  0,12.12  0,06.2  1,5 gam Câu 31 Chọn đáp án C Giá trị V để thu kết tủa cực đại? BCPƯ đồ thị : 0,33  2,3a  a a  0,1; 0,1  n CO  0,23    m BaCO max n CO  n CO  n CO max   2    2,24  VCO2 (ñktc)  5,152   a 2,3a  Câu 32 Chọn đáp án B Các phát biểu đúng: (b) Metylamin có lực bazơ mạnh amoniac (e) Trong phịng thí nghiệm, isoamyl axetat (dầu chuối) điều chế từ phản ứng este hóa axit axetic ancol isoamylic (xúc tác H2SO4 đặc) Câu 33 Chọn đáp án C  Trong phản ứng điện phân : 4.1,12  0,2  n Cu  0,1 22,4  Phản ứng Fe với dung dịch sau phản ứng điện phân : BTE : n electron trao đổi  2n Cu  4n O  Cu2   2      Fe dö  Fe   Cu    H : 0,2 (n H  2n Cu2 pö )    H2  2  Fe dö  SO        2   SO  BTE : 2n Fe pö  2n Cu2  n H    n Fe pö  0,9   0,2 m  n Cu2  0,8  Thanh Fe taêng  64n Cu2  56n Fe pư  0,8  n CuSO ban đầu  0,9  [CuSO ]  0,9  1,8M 0,5 Câu 34 Chọn đáp án B  n MOH  2n M CO  26.28% 8,97 M  39 (K)   M  17 2M  60 n KOH  0,13  n RCOOK  n RCOOR '  n R 'OH n RCOOK  n RCOOR '  n R 'OH  0,1    n R 'OH  n H  n  Y gồm RCOOK : 0,1 mol KOH dư : 0,03 mol HOH     26.72%  ? 0,57 10,08  0,03.56  18 %m RCOOK   83, 33%  85% 10,08  Câu 35 Chọn đáp án C  Sơ đồ phản ứng : H : 0,08 mol Ba : x mol    Na : y mol  Al : 6x mol    Ba(AlO2 )2 : x mol    NaAlO2 : y mol  H2O Al dö : 0,02 mol BTE : 2n Ba  n Na  3n Al pö  2n H 2x  y  3(6x  0,02)  0,16   4x  2y  0,08 BTNT O, H : n O2  n H2 O  n H2 x  0,01   m  0,01.137    0,02.23     6.0,01.27    3,45 gam y  0,02 m m m Ba Na Al Câu 36 Chọn đáp án C Câu 37 Chọn đáp án D Câu 38 Chọn đáp án A  X, Y axit cacboxylic mạch hở     Z ancol chức    Z ancol no    T este hai chức, mạch hở tạo X, Y, Z   X, Y đơn chức    X, Y  RCOOH  n RCOO  n NaOH  0,4 mol 19,24  0,26.2  76  Z laø C3 H (OH)2 0,26 RCOOH : 0,4 mol   NaOH  X, Y  quy đổi  O2 , t o    C3 H (OH)2 : 0,26 mol   RCOONa   0,5 mol Z, T   0,4 mol H O : x mol      E   n Z  n H  0,26 mol  M Z  37,36 gam  BT O : n CO  0,4  X laø HCOOH : 0,2 mol  Na2 CO3  CO2   H O          Y laø CH3COOH : 0,2 mol  BT C : C  0,5    R  0,4 mol ? mol 0,2 mol 37,36  0,2.46  0,2.60  19,76  0,2  n T  0,1 mol 18 T : HCOOC3 H OOCCH3 : 0,1    Z : C3 H (OH)2 : 0,16   E goàm    %T  39,08% X : HCOOH : 0,1   Y : CH COOH : 0,1    x Câu 39 Chọn đáp án D (Al, Fe, Cu) : m gam  quy đổi  m Y  m X  m CO  m (CO, CO )  32 gam; Y    O : x mol      (Al , Cu , Fe , Fe ) : m gam  NO : 0,15 mol    1,7 mol HNO3  Y     NH NO3 : y mol  N O : 0,05 mol     BT N  NO3 : (1,7  0,15  0,05.2  2y) mol  m  m  16x  32  m  28  Y   x  0,25  n HNO  n H  0,15.4  0,05.10  10y  2x  1,7  y  0,01 m muoái  m  80y  62(1,7  0,15  0,05.2  2y)  117,46  Câu 40 Chọn đáp án A + X tác dụng với dung dịch NaOH thu hai khí có khả làm xanh giấy quỳ tím Suy X chứa hai gốc amoni khác + X có nguyên tử O nên X có gốc axit sau: CO32  , NO3 , HCO3 + Từ nhận định suy X chứa hai gốc amoni gốc cacbonat Công thức cấu tạo X CH3 NH3CO3 H N n Na CO  n CH NH CO H N  0,1 3   m chất rắn  m Na CO  m NaOH  14,6 gam n  0,3  0,1.2  0,1  NaOH dö ĐỀ MINH HỌA SỐ 02 KỲ THI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUỐC GIA NĂM 2019 Bài thi: Khoa học tự nhiên; Mơn: Hóa Học Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H=1; O=16; S=32; F=19; Cl=35,5; Br=80; I=127; N=14; P=31; C=12; Si=28; Li=7; Na=23; K=39; Mg=24; Ca=40; Ba=137; Sr=88; Al=27;Fe=56; Cu=64; Pb=207; Ag=108 Câu 1: Kim loại sau có màu trắng xám? A Au B Fe C Ag D Cu Câu 2: Kim loại sau có số oxi hóa +1 hợp chất? A Al B Fe C Ca D K Câu 3: Vào mùa đơng, nhiều gia đình sử dụng bếp than đặt phịng kín để sưởi ấm gây ngộ độc khí, dẫn tới tử vong Ngun nhân gây ngộ độc khí sau đây? A H2 B O3 C N2 D CO Câu 4: Trilinolein chất béo không no, trạng thái lỏng Công thức trilinolein A (C17H33COO)3C3H5 B (C17H35COO)3C3H5 C (C15H31COO)3C3H5 D (C17H31COO)3C3H5 Câu 5: Cho dung dịch NaOH vào dung dịch chất X, thu kết tủa màu nâu đỏ Chất X A FeCl3 B MgCl2 C CuCl2 D FeCl2 Câu 6: Số liên kết peptit phân tử Gly-Ala-Ala-Gly A B C D Câu 7: Hợp chất sau khơng có tính lưỡng tính? A AlCl3 B NaHCO3 C Al2O3 D Al(OH)3 Câu 8: Chất sau vừa phản ứng với dung dịch NaOH loãng, vừa phản ứng với dung dịch HCl? A CrCl3 B CrCl2 C Cr(OH)3 D Na2CrO4 Câu 9: Polime có cấu trúc mạng lưới khơng gian A polietilen B poli (vinylclorua) C cao su lưu hóa D amilopectin Câu 10: Tiến hành phản ứng khử oxit X thành kim loại khí CO (dư) theo sơ đồ hình vẽ: Oxit X A Al2O3 B K2O C CuO D MgO Câu 11: Chất sau không tan nước lạnh A glucozơ B tinh bột C fructozơ D saccarozơ Câu 12: Máu số loại bạch tuộc, mực giáp xác có màu xanh, máu chúng có chứa nguyên tố X Nguyên tố X A S B Cu C P D Fe Câu 13: Cho 2,52 gam kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng tạo 6,84 gam muối sunfat Kim loại A Mg B Fe C Ca D Al Câu 14: Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm Al Na có tỉ lệ mol 2:1 vào nước dư, thu 4,48 lít khí (đktc) Giá trị m A 7,3 B 5,84 C 6,15 D 3,65 Câu 15: Cho chất sau đây: triolein, Ala-Gly-Ala, vinyl fomat, anbumin Số chất bị thủy phân môi trường kiềm A B C D 1  Sơ đồ phản öùng : Cl     : 0,51 mol O2     Z, anot Cu(NO3 )2 : x mol    NaCl : y mol   ñpdd X   2 Na , H  Fe Fe : 0,225        NO  max NO3  Na , NO3       Y T Cu  catot BTE : 2n Fe  3n NO n NO  0,15 n   Y  Fe :    n H O bị oxi hóa  H  0,3 n  4n NO n H  0,6  H  n H O bò oxi hoùa  0,15 n Na  n Cl  2n Cl2  0,72 nO   Z coù   n  0,51  0,15  0,36 BTÑT : n NO3 Y  0,72  0,6  1,32  Cl2 n NaCl  0,72  m hỗn hợp  166,2  n Cu(NO3 )2  0,66 A 135,36 B 147,5 C 171,525 D 166,2 Câu 34: Thủy phân hồn tồn chất béo X mơi trường axit, thu glixerol hỗn hợp hai axit béo Nếu đốt cháy hồn tồn a mol X thu 12,32 lít CO2 (đktc) 8,82 gam H2O Mặt khác, a mol X tác dụng tối đa với 40 ml dung dịch Br2 1M Hai axit béo  k X  k COO  k C C ; k COO  (k  1)n chất béo  n CO  n H O  0,55  0,49  kn chất béo  0,07  k  2    (*) (k  3)n  n  0,04  k C C   n chất béo  0,01 chất béo Br2  0,55 C chất béo  0,01  55 C H COO (*)   chất béo chứa gốc  17 C15 H31COO Cgốc axit béo  55   17,33   Từ (*) (**) suy : Hai chất béo C17 H31COOH C15 H31COOH     axit linoleic axit panmitic A axit panmitic axit oleic B axit panmitic axit linoleic C axit stearit axit linoleic D axit stearit axit oleic  2  Câu 35: Dung dịch X chứa ion: Na ; Ba ; HCO3 Chia X thành ba phần Phần tác dụng với KOH dư, m gam kết tủa Phần hai tác dụng với Ba(OH)2 dư, 4m gam kết tủa Đun sơi đến cạn phần ba, thu V1 lít CO2 (đktc) chất rắn Y Nung Y đến khối lượng khơng đổi, thu thêm V2 lít CO2 (đktc) Tỉ lệ V1 : V2  m KOH dö   2  mol BaCO3 P1: Na , HCO3 , Ba  197  4m Ba(OH)2 dö P2 : Na , HCO  , Ba2    mol BaCO3  197  m mol n Ba2  197  m  P1: n Ba2  n BaCO3  197 mol 4m    dd X coù n HCO   mol 3 197 4m  P2 : n  n BaCO  mol HCO3 2m   197 n Na  197 mol      m m mol  Na2 CO3 : mol  Ba(HCO3 )2 :   ñun sôi đến cạn   197 197  P3     CO  2  2m m NaHCO :  BaCO :  2m mol mol 3 mol  197 197 197    (raén Y) to Nung Y : BaCO3  BaO  CO2   m mol 197  V1 : V2  :1 A : B : C : D : Câu 36: Tiến hành thí nghiệm phản ứng glucozơ với Cu(OH)2 theo bước sau đây: Bước 1: Cho giọt dung dịch CuSO4 5% khoảng ml dung dịch NaOH 10% vào ống nghiệm Bước 2: Lắc nhẹ, gạn bỏ lớp dung dịch giữ lấy kết tủa Cu(OH)2 Bước 3: Cho thêm vào ml dung dịch glucozơ 1%, lắc nhẹ Phát biểu sau sai? A Sau bước 3, thu dung dịch có màu xanh thẫm B Glucozơ hịa tan Cu(OH)2 phân tử có nhóm chức -CHO C Ở bước 3, diễn phản ứng glucozơ với Cu(OH)2 D Ở bước 1, diễn phản ứng tạo thành Cu(OH)2 Câu 37: Hai chất rắn X, Y có số mol Tiến hành thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Hịa tan X, Y dung dịch NaOH loãng, dư, thu V1 lít khí Thí nghiệm 2: Hịa tan X, Y dung dịch HCl loãng, dư, thu V2 lít khí Thí nghiệm 3: Hịa tan X, Y dung dịch NaNO3 lỗng, dư, thu V3 lít khí Biết phản ứng xảy hoàn toàn; V1 > V2 > V3; thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất Hai chất X, Y là: A (NH4)2CO3, NaHSO4 B NH4HCO3, NaHSO4 C (NH4)2CO3, NaHCO3 D NH4HCO3, NaHCO3 Câu 38: Cho X, Y hai chất thuộc dãy đồng đẳng axit acrylic MX < MY; Z ancol có số nguyên tử cacbon với X (MZ < 100); T hợp chất chứa hai chức este tạo X, Y Z Đốt cháy hoàn toàn 64,6 gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z, T cần vừa đủ 59,92 lít khí O2 (đktc), thu khí CO2 46,8 gam nước Mặt khác, 64,6 gam E tác dụng tối đa với dung dịch chứa 0,2 mol Br2 Khối lượng muối thu cho lượng E tác dụng với KOH dư 10 C  3, CY  3; CZ  CX   Từ giả thiết suy :  X OH Z  m E  m O  m CO  m H O  Z laø ancol no 2 2     64,6 59,92 ? 103,4 46,8 C3 H (OH)2 32   22,4  M Z  100, Z laø C H (OH)  n CO2 : n H2O  2,35 : 2,6  0,903    Nhận định : Nhiều khả Z C3 H (OH)3 đề nói T hợp chất chứa hai chức este thay T este hai chức CH  CHCOOH : 0,2 mol ( n Br )   C3 H (OH)3 : x mol  O2 CO2 : 2,35 mol  quy đổi  E       H O : 2,6 mol  CH : y mol  H O : z mol    m  72.0,2  92x  14y  18z  64,6  x  0,55  E   n CO  0,2.3  3x  y  2,35  y  0,1  z  0,1  n H2O  0,2.2  4x  y  z  2,6 CH  CHCOOK : 0,2  KOH dö  E   muoái    m muoái  23,4 gam CH : 0,1   Nếu trường hợp không Z C3 H (OH)2 ta làm tương tự A 21,6 gam B 23,4 gam C 32,2 gam D 25,2 gam Câu 39: Hòa tan hoàn toàn 19,4 gam hỗn hợp X gồm Fe Cu dung dịch chứa 1,2 mol HNO3, sau kim loại tan hết thu dung dịch Y (khơng chứa NH4+) V lít (ở đktc) hỗn hợp khí gồm hai khí có tỉ lệ mol : Cho 500 ml dung dịch KOH 1,7M vào Y thu kết tủa D dung dịch E Nung D khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu 26 gam chất rắn F Cô cạn cẩn thận E thu chất rắn G Nung G đến khối lượng không đổi, thu 69,35 gam chất rắn khan Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V 11 69,35  0,815  n KOH  0,85 85 n KNO  n KOH dö  0,85 n KNO  0,75 KNO2 2  G có    KOH dư 83n KNO2  56n KOH dö  69,35 n KOH dö  0,1 Fe O : 0,5x mol Fe : x mol  Vì KOH dư     Cu : y mol CuO : y mol  Giaû sử G có KNO2  n KNO  Fe2  : a mol   3  56x  64y  19,4 x  0,175 Fe : b     Y chứa    80x  80y  26 y  0,15 Cu : 0,15  NO  : 0,75    a  b  0,175 a  0,075   2a  3b  0,15.2  0,75  b  0,1 2x  Công thức hai khí N O x (1,2  0,75  0,45 mol)  (5  2x).0,45  0, 075.2  0,1.3  0,15.2  x  4  Có khí N O2 n  2n khí lại 2.4  1.t 2.5  TH1:  NO2    t  (NO) 3 N khí lại có số oxi hóa t  V  0,45.22,4  10,08 lít  2n  n khí laïi 1.4  2.t 2.5  TH1:  NO2    t  (loaïi) 3  N khí lại có số oxi hóa t A 10,08 B 11,20 C 13,44 D 11,20 Câu 40: Hỗn hợp E gồm chất X (C3H10N2O4) chất Y (C7H13N3O4), X muối axit đa chức, Y tripeptit Cho 27,2 gam E tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng thu 0,1 mol hỗn hợp khí Mặt khác 27,2 gam E phản ứng với dung dịch HCl thu m gam chất hữu Giá trị m  Từ giả thiết suy X H NOOC  COOH3 NCH3 H NOOCCOOH3 NCH3  2NaOH   NH3   CH3 NH  (COONa)2  H O  nX  n hỗn hợp khí  X : 0,05 mol  6,9 gam  0,05 mol  27,2 gam E coù  Y : 20,3 gam  0,1 mol  Muoái X  2HCl   HOOC  COOH  NH Cl  CH3 NH3Cl        0,1 mol 0,05 mol 0,05 mol  muối vô 0,05 mol  Y  2H O  3HCl  muoái clorua cuûa a o axit Tripeptit     0,3 mol  0,1 mol 0,2 mol  0,3.36,5  m chất hữu cớ  0,05.90 20,3  0,2.18    42,725 gam     0,05.67,5     m ( COOH ) A 44,525 m CH 3NH3Cl B 39,350 muối clorua a o axit C 34,850 D 42,725 - - HẾT 12 ĐỀ MINH HỌA SỐ 10 KỲ THI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUỐC GIA NĂM 2019 Bài thi: Khoa học tự nhiên; Mơn: Hóa Học Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H=1; O=16; S=32; F=19; Cl=35,5; Br=80; I=127; N=14; P=31; C=12; Si=28; Li=7; Na=23; K=39; Mg=24; Ca=40; Ba=137; Sr=88; Al=27;Fe=56; Cu=64; Pb=207; Ag=108 Câu 1: Kim loại sau nóng chảy 3410oC? A Cu B W C Al D Cr Câu 2: Kim loại kiềm sử dụng làm tế bào quang điện? A Li B Na C K D Cs Câu 3: X chất khí khơng màu, khơng mùi, khơng vị, nhẹ khơng khí, tan nước, bền với nhiệt độc Chất X A CO B N2 C CO2 D NH3 Câu 4: Isoamyl axetat este có mùi thơm chuối chín Cơng thức isoamyl axetat A CH3COOCH(CH3)2 B CH3COOCH2CH2CH(CH3)2 C HCOOCH2CH2CH(CH3)2 D CH3COOCH2CH(CH3)2 Câu 5: Cho dung dịch NaOH vào dung dịch chất X, thu kết tủa màu xanh Chất X A Fe2(SO4)3 B Mg(NO3)2 C CuCl2 D ZnCl2 Câu 6: Dung dịch glyxin (axit α-aminoaxetic) phản ứng với dung dịch sau đây? A HCl B KNO3 C NaCl D NaNO3 Câu 7: Ở điều kiện thích hợp, kim loại Al phản ứng với chất sau đây? A Na2O B BaO C MgO D Fe2O3 Câu 8: Kim loại mà tác dụng với HCl Cl2 không cho muối A Mg B Fe C Al D Zn Câu 9: Poli(metyl metacrylat) (PMM) điều chế từ phản ứng trùng hợp chất sau đây? A CH2=CH2 B CH2=C(CH3)COOCH3 C CH2=CHCl D CHCl=CHCl Câu 10: Kim loại sau điều chế phản ứng điện phân dung dịch muối? A K B Al C Ca D Cu Câu 11: Cacbohiđrat thiết phải chứa nhóm chức A ancol B xeton C amin D anđehit Câu 12: Manhetit loại quặng sắt quan trọng, có tự nhiên, dùng để luyện gang, thép Thành phần quặng manhetit A FeCl3 B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO Câu 13: Cho m gam hỗn hợp kim loại Zn, Cu vào dung dịch HCl (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 4,48 lít H2 (đktc) 2,0 gam kim loại khơng tan Giá trị m A 8,5 B 18,0 C 15,0 D 16,0 Câu 14: Hịa tan hồn tồn 11,5 gam Na vào 400 ml dung dịch HCl có nồng độ x (mol/l), thu dung dịch Y Dung dịch Y hòa tan vừa đủ 8,1 gam bột Al, thu dung dịch Z làm quỳ tím hóa xanh Giá trị x A 0,5 B 2,0 C 1,0 D 3,5 Câu 15: Cho chất sau: metylamin, alanin, metylamoni clorua, natri axetat Số chất phản ứng với dung dịch NaOH A B C D Câu 16: Cho lít dung dịch HNO3 68% (D=1,4 g/ml) phản ứng với xenlulozơ dư thu m kg thuốc súng khơng khói (xenlulozơ trinitrat), biết hiệu suất phản ứng đạt 90% Giá trị gần với m A 7,5 B 6,5 C 9,5 D 8,5 Câu 17: Cho hỗn hợp hai amino axit chứa nhóm amino nhóm cacboxyl vào 440 ml dung dịch HCl 1M dung dịch X Để tác dụng hết với dung dịch X cần 840 ml dung dịch NaOH 1M Vậy tạo thành dung dịch X A amino axit HCl hết B HCl dư C dư amino axit D amino axit HCl dư Câu 18: Cho phát biểu quy tắc an tồn phịng thí nghiệm hóa học: (1) Phải tuyệt đối tuân thủ quy tắc an tồn phịng thí nghiệm hướng dẫn thầy cô giáo (1) Cần trật tự, gọn gàng, cẩn thận, thực thí nghiệm theo trình tự quy định (3) Tuyệt đối không làm đổ vỡ, không để hóa chất bắn vào người quần áo (4) Sau làm thí nghiệm thực hành phải rửa dụng cụ thí nghiệm, vệ sinh phịng thí nghiệm Số phát biểu A B C D Câu 19: Cho phản ứng sau: X  Y   BaCO3   CaCO3   H O Vậy X, Y là: A Ba(HCO3)2 Ca(HCO3)2 B Ba(OH)2 Ca(HCO3)2 C Ba(OH)2 CaCO3 D BaCO3 Ca(HCO3)2 Câu 20: Thủy phân hoàn toàn tinh bột, thu monosaccarit X Hiđro hóa X, thu chất hữu Y Hai chất X, Y là: A glucozơ, sobitol B fructozơ, sobitol C saccarozơ, glucozơ D glucozơ, axit gluconic Câu 21: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Nhúng kẽm (Zn) nguyên chất dung dịch HCl 1M (b) Nhúng kẽm (Zn) nguyên chất dung dịch HCl 1M có nhỏ vài giọt CuSO4 (c) Nhúng kẽm (Zn) lẫn tạp chất bạc (Ag) dung dịch HCl 1M Tốc độ thoát khí hiđro thí nghiệm (a), (b), (c) v1, v2, v3 Kết luận tốc độ giải phóng khí thí nghiệm là: A v1 < v2 < v3 B v1 < v3 < v2 C v2< v1 < v3 D v3 < v2 < v1 Câu 22: X este có vịng benzen, có cơng thức phân tử C8H8O2 Thủy phân X dung dịch NaOH, thu muối Y ancol Z Số công thức cấu tạo phù hợp X A B C D Câu 23: Cho dãy chất: CrO3, FeO, Fe, Cr(OH)3 Số chất dãy phản ứng với dung dịch HCl A B C D Câu 24: Trong số loại tơ sau: tơ lapsan, tơ tằm, tơ visco, tơ nilon-6,6, tơ axetat, tơ enang Có polime thuộc loại tơ nhân tạo? A B C D Câu 25: Hỗn hợp X gồm Mg, MgO, Ca CaO Hòa tan 10,72 gam X vào dung dịch HCl vừa đủ, thu 3,248 lít khí (đktc) dung dịch Y Trong Y có 12,35 gam MgCl2 m gam CaCl2 Giá trị m A 33,3 B 15,54 C 13,32 D 19,98 Câu 26: Đốt cháy hoàn toàn 0,06 mol hỗn hợp X gồm ba triglixerit cần vừa đủ 4,77 mol O2, thu 3,14 mol H2O Mặt khác, hiđro hóa hồn toàn 78,9 gam X (xúc tác Ni, to), thu hỗn hợp Y Đun nóng Y với dung dịch KOH vừa đủ, thu glixerol m gam muối Giá trị m A 86,10 B 57,40 C 83,82 D 57,16 Câu 27: Cho sơ đồ phản ứng:  CH3 COOH C6 H12 O6   X   Y   T   C6 H10 O Nhận xét chất X,Y T sơ đồ ? A Chất X không tan H2O B Nhiệt độ sôi T nhỏ nhiệt độ sôi X C Chất Y phản ứng với KHCO3 tạo khí CO2 D Chất T phản ứng với Cu(OH)2 điều kiện thường Câu 28: Thực thí nghiệm sau: (a) Cho PbS vào dung dịch HCl (lỗng) (b) Đun nóng NaCl tinh thể với dung dịch H2SO4 (đặc) (c) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaHCO3 (d) Nhỏ dung dịch HCl đặc vào dung dịch KMnO4 (e) Nung Na2CO3 (rắn) nhiệt độ cao (g) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch NaHCO3 Số thí nghiệm sinh chất khí A B C D Câu 29: Cho phát biểu sau: (a) Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch Ba(OH)2, thu dung dịch chứa NaOH (b) Nước tự nhiên thường có tính cứng tạm thời tính cứng vĩnh cửu (c) Để điều chế Mg, Al người ta dùng khí H2 CO để khử oxit kim loại tương ứng nhiệt độ cao (d) Cơng thức hóa học thạch cao nung CaSO4.2H2O (e) Dùng bình cứu hỏa để dập tắt đám cháy có mặt Mg Số phát biểu A B C D Câu 30: Đốt cháy hoàn toàn 7,8 gam hiđrocacbon X mạch hở (là chất khí điều kiện thường), đem tồn sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch Ba(OH)2 Sau phản ứng thu 39,4 gam kết tủa phần dung dịch giảm 7,6 gam Biết mol X tác dụng tối đa với mol Br2 dung dịch Số nguyên tử hiđro phân tử X là? A B C D Câu 31: Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch có chứa a mol Na2CO3 b mol NaHCO3 Số mol khí CO2 thu phụ thuộc vào số mol HCl biểu diễn đồ thị sau (coi khí CO2 khơng tan nước): Giá trị x A 0,350 B 0,250 C 0,375 D 0,325 Câu 32: Cho phát biểu sau: (a) Phản ứng thủy phân chất béo môi trường kiềm gọi phản ứng xà phịng hóa (b) Trong tự nhiên, glucozơ có nhiều chín, đặc biệt có nhiều nho chín (c) Xenlulozơ trinitrat nguyên liệu để sản xuất tơ nhân tạo chế tạo thuốc súng khơng khói (d) Polime có nhiều ứng dụng làm vật liệu polime phục vụ cho sản xuất đời sống: Chất dẻo, tơ sợi, cao su, keo dán (e) Metylamin, đimetylamin, trimetylamin etylamin chất khí mùi khai khó chịu, độc (g) Các amino axit thiên nhiên (hầu hết α-aminaxit) hợp chất sở để kiến tạo nên loại protein thể Số phát biểu A B C D Câu 33: Điện phân 225 ml dung dịch AgNO3 1M với điện cực trơ t giờ, cường độ dịng điện khơng đổi 4,02A (hiệu suất trình điện phân 100%), thu chất rắn X, dung dịch Y khí Z Cho 18,9 gam Fe vào Y, sau phản ứng kết thúc thu 21,75 gam rắn T khí NO (sản phẩm khử N+5) Phát biểu sau sai? A Chất rắn T thu chứa kim loại B Do Y có chứa HNO3 nên dung dịch sau điện phân có pH