Đang tải... (xem toàn văn)
Website HOC247 cung cấp một môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thông minh , nội dung bài giảng được biên soạn công phu và giảng dạy bởi những giáo viên nhiều năm [r]
(1)LUYỆN TẬP BÀI TOÁN VỀ OXIT VÀ HỖN HỢP OXIT
Tính chất:
- Oxit bazơ tác dụng với dung dịch axit - Oxit axit tác dụng với dung dịch bazơ
- Oxit lưỡng tính vừa tác dụng với dung dịch axit, vừa tác dụng dung dịch bazơ - Oxit trung tính: Khơng tác dụng với dung dịch axit dung dịch bazơ Cách làm:
- Bước 1: Đặt CTTQ - Bước 2: Viết PTHH
- Bước 3: Lập phương trình tốn học dựa vào ẩn số theo cách đặt - Bước 4: Giải phương trình tốn học
- Bước 5: Tính tốn theo u cầu đề A - TOÁN OXIT BAZƠ
Bài tập áp dụng:
Bài 1: Cho 4,48g oxit kim loại hoá trị tác dụng hết 7,84g axit H2SO4 Xác định công thức
oxit Đáp số: CaO
Bài 2: Hoà tan hoàn toàn gam oxit kim loại R cần dùng 25ml dung dịch hỗn hợp gồm axit H2SO4
0,25M axit HCl 1M Tìm cơng thức oxit Đáp số: Fe2O3
Bài 3: Có oxit sắt chưa rõ công thức, chia oxit làm phần a Để hoà tan hết phần cần dùng150ml dung dịch HCl 1,5M
b Cho luồng khí H2 dư qua phần nung nóng, phản ứng xong thu 4,2g sắt
Tìm cơng thức oxit sắt nói Đáp số: Fe2O3
Bài 4: Hồ tan hồn tồn 20,4g oxit kim loại A, hố trị III 300ml dung dịch axit H2SO4 thu
68,4g muối khan Tìm cơng thức oxit Đáp số:
Bài 5: Để hoà tan hoàn toàn 64g oxit kim loại hoá trị III cần vừa đủ 800ml dung dịch axit HNO3 3M
Tìm cơng thức oxit Đáp số:
Bài 6: Khi hoà tan lượng oxit kim loại hoá trị II vào lượng vừa đủ dung dịch axit H2SO4
4,9%, người ta thu dung dịch muối có nồng độ 5,78% Xác định cơng thức oxit Hướng dẫn:
Đặt công thức oxit RO
PTHH: RO + H2SO4 → RSO4 + H2O
(MR + 16) 98g (MR + 96)g
Giả sử hoà tan mol (hay MR + 16)g RO
(2)C% =
2016 96
R R
M M
.100% = 5,87%
Giải phương trình ta được: MR = 24, kim loại hố trị II Mg.Đáp số: MgO
Bài 7: Hoà tan hồn tồn oxit kim loại hố trị II dung dịch H2SO4 14% vừa đủ thu
dung dịch muối có nồng độ 16,2% Xác định công thức oxit trên.Đáp số: MgO B - TOÁN OXIT AXIT
Bài tập 1: Cho từ từ khí CO2 (SO2) vào dung dịch NaOH(hoặc KOH) có PTHH xảy ra:
CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O ( )
Sau số mol CO2 = số mol NaOH có phản ứng
CO2 + NaOH NaHCO3 ( )
Hướng giải: xét tỷ lệ số mol để viết PTHH xảy Đặt T =
2
CO NaOH
n n
- Nếu T có phản ứng ( ) dư CO2
- Nếu T có phản ứng ( ) dư NaOH
- Nếu < T < có phản ứng ( ) ( ) viết sau: CO2 + NaOH NaHCO3 ( )
Tính theo số mol CO2
Và sau đó: NaOH dư + NaHCO3 Na2CO3 + H2O ( )
Hoặc dựa vào số mol CO2 số mol NaOH số mol Na2CO3 NaHCO3 tạo thành sau phản ứng để
lập phương trình tốn học giải
Đặt ẩn x,y số mol Na2CO3 NaHCO3 tạo thành sau phản ứng
Bài tập áp dụng:
1 Cho 1,68 lit CO2 (đktc) sục vào bình đựng dd KOH dư Tính nồng độ mol.lit muối thu sau
phản ứng Biết thể tích dd 250 ml
2 Cho 11,2 lit CO2 vào 500ml dd NaOH 25% (d = 1,3g.ml) Tính nồng độ mol.lit dd muối tạo thành
3 Dẫn 448 ml CO2 (đktc) sục vào bình chứa 100ml dd KOH 0,25M Tính khối lượng muối tạo thành
Bài tập 2: Cho từ từ khí CO2 (SO2) vào dung dịch Ca(OH)2 (hoặc Ba(OH)2) có phản ứng xảy ra:
Phản ứng ưu tiên tạo muối trung hoà trước CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O ( )
Sau số mol CO2 = lần số mol Ca(OH)2 có phản ứng
2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 ( )
Hướng giải : xét tỷ lệ số mol để viết PTHH xảy ra: Đặt T =
2
) (OH Ca
CO
n n
- Nếu T có phản ứng ( ) dư Ca(OH)2
- Nếu T có phản ứng ( ) dư CO2
(3)tính theo số mol Ca(OH)2
CO2 dư + H2O + CaCO3 Ca(HCO3)2 ( ) !
Hoặc dựa vào số mol CO2 số mol Ca(OH)2 số mol CaCO3 tạo thành sau phản ứng để lập
phương trình tốn học giải
Đặt ẩn x, y số mol CaCO3 Ca(HCO3)2 tạo thành sau phản ứng
Bài tập áp dụng:
Bài 1: Hoà tan 2,8g CaO vào nước ta dung dịch A
a Cho 1,68 lit khí CO2 hấp thụ hồn tồn vào dung dịch A Hỏi có gam kết tủa tạo thành
b Nếu cho khí CO2 sục qua dung dịch A sau kết thúc thí nghiệm thấy có 1g kết tủa có bao
nhiêu lít CO2 tham gia phản ứng ( thể tích khí đo đktc )
Đáp số:
a mCaCO3 = 2,5g
b TH1: CO2 hết Ca(OH)2 dư -> VCO2 = 0,224 lit
TH2: CO2 dư Ca(OH)2 hết > VCO2 = 2,016 lit
Bài 2:Dẫn 10 lít hỗn hợp khí gồm N2 CO2 (đktc) sục vào lit dung dịch Ca(OH)2 0,02M, thu 1g
kết tủa Hãy xác định % theo thể tích khí CO2 hỗn hợp
Đáp số:
TH1: CO2 hết Ca(OH)2 dư -> VCO2 = 0,224 lit % VCO2 = 2,24%
TH2: CO2 dư Ca(OH)2 hết > VCO2 = 1,568 lit % VCO2 = 15,68%
Bài 3: Dẫn V lit CO2(đktc) vào 200ml dung dịch Ca(OH)2 1M, thu 10g kết tủa Tính v.Đáp số:
TH1: CO2 hết Ca(OH)2 dư -> VCO2 = 2,24 lit
TH2: CO2 dư Ca(OH)2 hết > VCO2 = 6,72 lit
Bài 4: Cho m(g) khí CO2 sục vào 100ml dung dịch Ca(OH)2 0,05M, thu 0,1g chất khơng tan Tính
m Đáp số:
TH1: CO2 hết Ca(OH)2 dư -> mCO2 = 0,044g
TH2: CO2 dư Ca(OH)2 hết > mCO2 = 0,396g
Bài 5: Phải đốt gam cacbon để cho khí CO2 tạo phản ứng tác dụng với 3,4 lit
dung dịch NaOH 0,5M ta muối với muối hiđro cacbonat có nồng độ mol 1,4 lần nồng độ mol muối trung hồ
Đáp số:
Vì thể tích dung dịch khơng thay đổi nên tỉ lệ nồng độ tỉ lệ số mol -> mC = 14,4g
Bài 6: Cho 4,48 lit CO2(đktc) qua 190,48ml dung dịch NaOH 0,02% có khối lượng riêng 1,05g.ml
Hãy cho biết muối tạo thành khối lượng lf gam Đáp số: Khối lượng NaHCO3 tạo thành là: 0,001.84 = 0,084g
Bài 7: Thổi 2,464 lit khí CO2 vào dung dịch NaOH 9,46g hỗn hợp muối Na2CO3
NaHCO3 Hãy xác định thành phần khối lượng hỗn hợp muối Nếu muốn thu muối
NaHCO3 cần thêm lít khí cacbonic
(4)Bài 8: Đốt cháy 12g C cho toàn khí CO2 tạo tác dụng với dung dịch NaOH 0,5M Với thể
tích dung dịch NaOH 0,5M xảy trường hợp sau: a Chỉ thu muối NaHCO3(không dư CO2)?
b Chỉ thu muối Na2CO3(không dư NaOH)?
c Thu muối với nồng độ mol NaHCO3 1,5 lần nồng độ mol Na2CO3?
Trong trường hợp phải tiếp tục thêm lit dung dịch NaOH 0,5M để muối có nồng độ mol
Đáp số:
a nNaOH = nCO2 = 1mol → Vdd NaOH 0,5M = lit
b nNaOH = 2nCO2= 2mol → Vdd NaOH 0,5M = lit
c Đặt a, b số mol muối NaHCO3 Na2CO3
Theo PTHH ta có: nCO2 = a + b = 1mol (I)
Vì nồng độ mol NaHCO3 1,5 lần nồng độ mol Na2CO3 nên
V a
= 1,5 V
b
→ a = 1,5b (II)
Giải hệ phương trình (I, II) ta được: a = 0,6 mol, b = 0,4 mol nNaOH = a + 2b = 0,6 + x 0,4 = 1,4 mol → Vdd NaOH 0,5M = 2,8 lit
Gọi x số mol NaOH cần thêm xảy phản ứng NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O
x(mol) x(mol) x(mol)
n
NaHCO3 (còn lại) = (0,6 – x) mol n
Na2CO3 (sau cùng) = (0,4 + x) mol
Vì cho nồng độ mol muối nên số mol muối phải (0,6 – x) = (0,4 + x) → x = 0,1 mol NaOH
Vậy số lit dung dịch NaOH cần thêm là: Vdd NaOH 0,5M = 0,2 lit
Bài 9: Sục x(lit) CO2 (đktc) vào 400ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M thu 4,925g kết tủa Tính x
Đáp số:TH1: CO2 hết Ca(OH)2 dư → VCO2 = 0,56 lit
TH2: CO2 dư Ca(OH)2 hết → VCO2 = 8,4 lit
C - TOÁN HỖN HỢP OXIT
Các tốn vận dụng số mol trung bình xác định khoảng số mol chất 1 Đối với chất khí (hỗn hợp gồm có khí)
Khối lượng trung bình lit hỗn hợp khí đktc: MTB = V V M V M
4 , 22
2
Khối lượng trung bình mol hỗn hợp khí đktc: MTB = V V M V M11 2
Hoặc: MTB = n n n M n
M11 2( 1)
(n tổng số mol khí hỗn hợp) Hoặc: MTB =
)
(
2
1x M x
M
(x1 % khí thứ nhất)
Hoặc: MTB = dhh.khí x Mx
2 Đối với chất rắn, lỏng. MTB hh = nh hh h m
(5)Tính chất 2: MTB hh nằm khoảng khối lượng mol phân tử chất thành phần nhỏ
và lớn nhất.Mmin < nhh < Mmax
Tính chất 3: Hỗn hợp chất A, B có MA < MB có thành phần % theo số mol a(%) b(%)Thì
khoảng xác định số mol hỗn hợp là: B B
M m
< nhh <
A A
M m
Giả sử A B có % = 100% chất có % = ngược lại
Lưu ý: Với toán hỗn hợp chất A, B (chưa biết số mol) tác dụng với chất X, Y (đã biết số mol) Để biết sau phản ứng hết A, B hay X, Y chưa Có thể giả thiết hỗn hợp A, B chứa chất A B
- Với MA < MB hỗn hợp chứa A thì: nA =
A h h
M m
> nhh =
h h h h
M m
Như X, Y tác dụng với A mà cịn dư, X, Y có dư để tác dụng hết với hỗn hợp A, B - Với MA < MB, hỗn hợp chứa B thì:nB =
B h h
M m
< nhh =
h h h h
M m
Như X, Y tác dụng chưa đủ với B khơng đủ để tác dụng hết với hỗn hợp A, B Nghĩa sau phản ứng X, Y hết, A, B dư
3 Khối lượng mol trung bình hỗn hợp (M )
Khối lượng mol trung bình (KLMTB) hỗn hợp khối lượng mol hỗn hợp M =
hh hh n m = i i i n n n n M n M n M 2 1 (*) Trong đó:
- mhh tổng số gam hỗn hợp
- nhh tổng số mol hỗn hợp
- M1, M2, , Mi khối lượng mol chất hỗn hợp
- n1, n2, , ni số mol tương ứng chất
Tính chất: Mmin < M < Mmax
Đối với chất khí thể tích tỉ lệ với số mol nên (*) viết lại sau: M =
i i i V V V V M V M V M 2 1
(**) Từ (*) (**) dễ dàng suy ra: M = M1x1 + M2x2 + + Mixi (***)
Trong đó: x1, x2, , xi thành phần phần trăm (%) số mol thể tích (nếu hỗn hợp khí) tương ứng
của chất lấy theo số thập phân, nghĩa là: 100% ứng với x = 50% ứng với x = 0,5
Chú ý: Nếu hỗn hợp gồm có hai chất có khối lượng mol tương ứng M1 M2 cơng thức (*),
(**) (***) viết dạng: (*) M =
n
n n M n
M1 1 2.( 1)
(*) (**) M =
V
V V M V
M1 1 2.( 1)
(**) (***) M = M1x + M2(1 - x) (***)
Trong đó: n1, V1, x số mol, thể tích, thành phần % số mol thể tích (hỗn hợp khí) chất thứ
nhất M1 Để đơn giản tính tốn thơng thường người ta chọn M1 > M2.Nhận xét: Nếu số mol (hoặc
thể tích) hai chất M =
2
1 M
M
(6)Bài tập áp dụng:
Bài 1: Hoà tan 4,88g hỗn hợp A gồm MgO FeO 200ml dung dịch H2SO4 0,45M(lỗng) phản
ứng vừa đủ, thu dung dịch B
a Tính khối lượng oxit có hỗn hợp A
b Để tác dụng vừa đủ với muối dung dịch B cần dùng V(lit) dung dịch NaOH 0,2M, thu kết tủa gồm hiđrôxit kim loại Lọc lấy kết tủa, đem nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn khan(phản ứng hồn tồn) Tính V m
Đáp số:a mMgO = 2g mFeO = 2,88g b Vdd NaOH 0,2M = 0,9 lit mrắn = 5,2g
Bài 2: Để hoà tan 9,6g hỗn hợp đồng mol (cùng số mol) oxit kim loại có hố trị II cần 14,6g axit HCl Xác định cơng thức oxit Biết kim loại hố trị II Be, Mg, Ca, Fe, Zn, Ba Đáp số: MgO CaO
Bài 3: Khử 9,6g hỗn hợp gồm Fe2O3 FeO H2 nhiệt độ cao, người ta thu Fe 2,88g
H2O
a Viết PTHH xảy
b Xác định thành phần % oxit hỗn hợp
c Tính thể tích H2(đktc) cần dùng để khử hết lượng oxit
Đáp số:b % Fe2O3 = 57,14% % FeO = 42,86% c VH2 = 3,584 lit
Bài 4: Cho X Y oxit kim loại M Biết hoà tan lượng oxit X đến hồn tồn HNO3 HCl cạn dung dịch thu lượng muối nitrat clorua
của kim loại M có hố trị Ngoài ra, khối lượng muối nitrat khan lớn khối lượng muối clorua khan lượng 99,38% khối lượng oxit đem hoà tan axit Phân tử khối oxit Y 45% phân tử khối oxit X Xác định oxit X, Y
Đáp số:
Bài 5: Khử 2,4g hỗn hợp gồm CuO Fe2O3 H2 nhiệt độ cao thu 1,76g hỗn hợp kim
loại Đem hỗn hợp kim loại hoà tan dd axit HCl thu V(lit) khí H2
a Xác định % khối lượng oxit hỗn hợp b Tính V (ở đktc)
Đáp số:a % CuO = 33,33% ; % Fe2O3 = 66,67% b VH2 = 0,896 lit
Bài 6: Hoà tan 26,2g hỗn hợp Al2O3 CuO cần phải dùng vừa đủ 250ml dung dịch H2SO4 2M Xác
định % khối lượng chất hỗn hợp Đáp số: % Al2O3 = 38,93% % CuO = 61,07%
Bài 7: Cho hỗn hợp A gồm 16g Fe2O3 6,4g CuO vào 160ml dung dịch H2SO4 2M Sau phản ứng thấy
cịn m gam rắn khơng tan a Tính m
b Tính thể tích dung dịch hỗn hợp gồm axit HCl 1M axit H2SO4 0,5M cần dùng để phản ứng hết hỗn
hợp A
(7)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I.Luyện Thi Online
-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
-Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn
II.Khoá Học Nâng Cao HSG
-Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
-Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III.Kênh học tập miễn phí
-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
- - - - -