Đang tải... (xem toàn văn)
Website HOC247 cung cấp một môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thông minh, nội dung bài giảng được biên soạn công phu và giảng dạy bởi những giáo viên nhiều năm kinh n[r]
(1)Trang Câu 1: Th{nh phần quặng xiđerit l{
A FeCO3 B Fe3O4 C FeS2 D Al2O3 2H2O
Chọn A
- quặng Manhetit (Fe3O4)
- quặng Hematit đỏ (Fe2O3 khan)
Hematit nâu (Fe2O3 H2O)
- quặng pirit (FeS2 )
- boxit Al2O3 2H2O
Câu 2: Cặp chất n{o sau đ}y khơng xảy phản ứng hóa học ?
A Fe + dung dịch HCl B Cu + dung dịch FeCl3 C Cu + dung dịch FeCl2 D Fe + dung dịch FeCl3
Chọn C
- C|c phương trình xảy ra:
Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Cu + 2FeCl3 2FeCl2 + CuCl2 Cu + FeCl2 : không xảy Fe + 2FeCl3 3FeCl2
Câu 3: Trươ ng ho p na o sau đa y ta o hơ p cha t Fe II ?
A Nhu ng sa t va o dung di ch H2SO4 loa ng B o t da y sa t nh đư ng kh Cl2 C Nhu ng sa t va o dung di ch gNO3 dư D Cho ột Fe va o dung di ch HNO3 dư Chọn A
B Fe + 3AgNO3 dư → Fe NO3)3 + 3Ag
C Fe + Cl2 → FeCl3
D Fe + 4HNO3 dư → Fe NO3)3 + NO + 2H2O
Câu 4: Nhu ng mo t la sa t dư va o dung di ch chư a mo t ca c cha t sau: FeCl3, AlCl3, CuSO4, Pb(NO3)2, H2SO4 đa c no ng au pha n ng la y la sa t co ao nhie u trươ ng hơp ta o muo i sa t II ?
A B C D
Chọn C
Có trường hợp tạo muối sắt II l{ : FeCl3, CuSO4, Pb(NO3)2 H2SO4 đặc nóng
Câu 5: Pha n ng na o sau đa y la pha n ng nhie t nho m ?
A 3Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu B 8Al + 3Fe3O4 o
t
4Al2O3 + 9Fe
C 2Al2O3 đpnc 4Al + 3O2 D 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 Chọn B
Câu 6: Ca c kim loai Fe, Cr, Cu cu ng tan dung dich na o sau đ}y?
A Dung dich HCl B Dung dich HNO3 đăc nguo i
C Dung dich HNO3 loãng D Dung dich H2SO4 đăc nguo i Chọn C
Lưu ý : Cr Fe v{ l ị thụ động hóa ởi HNO3, H2SO4 đặc ngi
Câu 7: Kim loai X tác dung vơ i H2SO4 loãng cho kh H2 Ma t kha c oxit cu a X i kh H2 khư thành kim loai nhiêt đô cao X la kim loai na o ?
A Fe. B Al C Mg D Cu
Câu 8: Dung dịch Fe2(SO4)3 không phản ứng với chất n{o sau đ}y ?
A NaOH B Ag C BaCl2 D Fe
(2)Trang
A Fe2(SO4)3 + 6NaOH 2Fe(OH)3 nâu đỏ + 3Na2SO4
B Fe2(SO4)3 + g: khơng xảy khơng tu}n theo quy tắc )
C Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 3BaSO4 trắng + 2FeCl3
D Fe2(SO4)3 + Fe 3FeSO4
Câu 9: Công thức hóa học sắt III hidroxit l{:
A Fe2O3 B Fe(OH)3 C Fe3O4 D Fe2(SO4)3
Câu 10: Một mẫu khí thải cho qua dung dịch Cu O4 thấy xuất kết tủa m{u đen Hiện tượng n{y khí thải có
A SO2 B H2S C CO2 D NO2
Do có kết tủa Cu => an đầu l{ H2S
(CuS không tan axit)
Câu 11: Kim loại Cu không tan dung dịch:
A HNO3 lỗng B HNO3 đặc nóng C H2SO4 đặc nóng D H2SO4 lỗng
Câu 12: Cho hỗn hợp X gồm Fe Cu v{o dung dịch HNO3 lo~ng nóng thu khí NO dung dịch Y v{ cịn lại chất rắn chưa tan Z Cho Z t|c dụng với dung dịch H2SO4 lo~ng thấy có khí tho|t Th{nh phần chất tan dung dịch Y l{:
A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)2 Cu(NO3)2
C Fe(NO3)3 Fe(NO3)2 D Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 X + HNO3 loãng nóng -> Y + chất rắn Z khơng tan
=> Z có Cu v{ có Fe
Vì Z + H2SO4 lo~ng thấy có khí tho|t => Z phải có Fe dư
=> Y có Fe NO3)2
Đ|p |n A
Câu 13: D~y gồm c|c kim loại t|c dụng với dung dịch HCl không t|c dụng với dung dịch HNO3 đặc nguội l{:
A Cu, Pb, Ag B Cu, Fe, Al C Fe, Al, Cr D Fe, Mg, Al
Câu 14: Phèn Crom-Kali có màu:
A Trắng B Vàng C Da cam D Xanh tím
Chọn D
- Phèn crom-kali K2SO4.Cr2(SO4)3.24H2O có m{u xanh tính dùng để thuộc da l{m chất cầm m{u
trong ng{nh nhuộm vải
Câu 15: Nếu vật l{m ằng hợp kim Fe - Zn ị ăn mịn điện hóa qu| trình ăn mịn ? A Kẽm đóng vai trị catot v{ ị oxi hóa B đóng vai trị anot ị oxi hóa C đóng vai trị catot v{ ion H+ ị oxi hóa D Kẽm đóng vai trị anot v{ ị oxi hóa Chọn D
- Vì Zn có tính khử mạnh Fe nên Zn đóng vai trị l{ cực }m anot v{ ị oxi hóa qu| trình ăn mịn ảo vệ cho Fe
Câu 16: Kim loại sắt t|c dụng với dung dịch n{o sau đ}y tạo muối sắt II ?
A HNO3 đặc nóng dư B MgSO4 C CuSO4 D H2SO4 đặc nóng dư Chọn C
A Fe + 6HNO3 Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
B Fe + MgSO4 : không phản ứng
C Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
D 2Fe + 6H2SO4 đặc nóng Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Câu 17: Cho m gam hỗn hợp X gồm Cu v{ Fe v{o dung dịch H2SO4 lo~ng dư kết thúc phản ứng thu 24 lít khí H2 đktc Khối lượng Fe 2m gam X
A 4.48 B 11,2 C 16,8 D 1,12
(3)Trang
2
BT:e
Fe (trong m gam X) H
n n 0,1mol
Vậy mFe(trong 2m gam X)2.0,1.56 11,2(g)
- Lưu ý: Cu khơng tác dụng với H2SO4 lỗng
Câu 18: Cho hỗn hợp X gồm Fe2O3 ZnO v{ Cu t|c dụng với dung dịch HCl dư thu dung dịch Y phần không tan Z Cho Y t|c dụng với dung dịch NaOH lo~ng dư thu kết tủa ?
A Fe(OH)3 B Fe(OH)2 Cu(OH)2
C Fe(OH)2, Cu(OH)2 Zn(OH)2 D Fe(OH)3 Zn(OH)2 Chọn B
- Quá trình: 2 3 HCl 2 2 2 NaOH 2 2
dung dịch Y kết tủa Hỗn hợp X
Fe O ,ZnO,Cu FeCl ,ZnCl ,CuCl Fe(OH) ,Cu(OH)
Câu 19: Khi cho lượng dư dung dịch NaOH v{o ống nghiệm đựng dung dịch kali đicromat dung dịch ống nghiệm
A Chuyển từ m{u v{ng sang m{u đỏ B Chuyển từ m{u v{ng sang m{u da cam C Chuyển từ m{u da cam sang m{u v{ng D Chuyển từ m{u da cam sang m{u xanh lục Câu 20: Tiến h{nh c|c thí nghiệm sau
Ng}m l| đồng dung dịch gNO3 Ng}m l| kẽm dung dịch HCl lo~ng Ng}m l| nhôm dung dịch NaOH
Ng}m l| sắt d}y đồng ddHCl ể vật ằng gang ngo{i khơng khí ẩm Ng}m miếng đồng v{o dung dịch Fe2(SO4)3 ố thí nghiệm xảy ăn mịn điện hóa l{
A B C D
Chọn C
Những thí nghiệm xảy ăn mịn điện hóa l{ : Ng}m l| đồng dung dịch gNO3
- Ta có AgNO3 l{ dung dịch chất điện li điện cực l{ Cu-cực }m g-cực dương
Ng}m l| sắt d}y đồng dung dịch HCl
- Có cực l{ sắt v{ đồng hai điện cực tiếp xúc với dung dịch HCl ể vật ằng gang ngo{i khơng khí ẩm
- Gang l{ hợp kim Fe-C khơng khí ẩm chứa H2O, CO2, O2 tạo lớp dung dịch chất điện li phủ
ề mặt gang l{m xuất vơ số pin điện hóa m{ Fe-cực }m C-cực dương
Câu 21: Ở điều kiện thường chất n{o sau đ}y khơng có khả phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng?
A FeCl3 B Fe2O3 C Fe3O4 D Fe(OH)3
Câu 22: Kim loại n{o sau đ}y không t|c dụng với dung dịch Fe NO3)3 ?
A Ag B Fe C Cu D Zn
Câu 23: Cho d~y chuyển ho| sau: FeX F Cle 3 Y F Cle 2 Z FeNO3 3 X Y Z l{:
A Cl2, Fe, HNO3 B Cl2, Cu, HNO3 C Cl2, Fe, AgNO3 D HCl, Cl2, AgNO3 C|c phản ứng
2
3 /
Fe Cl FeCl
3
2FeCl Fe3FeCl
3 2
2FeCl Cu2FeCl CuCl
2 3 3 x y
FeCl HNO Fe NO FeCl H ON O
2 3 3 3
FeCl AgNO Fe NO AgClAg
(4)Trang Câu 24: Oxit n{o sau đ}y l{ oxit axit
A CrO B Al2O3 C CrO3 D Fe2O3
Chọn C
- CrO, Fe2O3 l{ oxit azơ CrO3 oxit axit, Al2O3 l{ oxit lưỡng tính
Câu 25: Nhiệt ph}n hiđroxit Fe II khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu
A Fe3O4 B FeO C Fe2O3 D Fe
Chọn C
- Phương trình: 4Fe(OH)2 + O2(khơng khí) 2Fe2O3 + H2O Câu 26: Phản ứng n{o sau đ}y l{ sai
A Cr(OH)3 + NaOH NaCrO2 + 2H2O B 3Zn + 2CrCl3 3ZnCl2 + 2Cr
C 2Cr + 3Cl2 2CrCl3 D 2Na2CrO4 + H2SO4 Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O
Chọn B
- Trong môi trường axit muối Cr III thể tính oxi hóa v{ dễ ị chất khử Zn khử th{nh muối Cr II : Zn + 2CrCl3 ZnCl2 + 2CrCl2
Câu 27: Cho iết thứ tự từ tr|i sang phải c|c cặp oxi hóa – khử d~y điện hóa d~y điện cực chuẩn sau: Zn2+/Zn; Fe2+/Fe; Cu2+/ Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/ g C|c kim loại v{ ion phản ứng với ion Fe2+trong dung dịch l{
A Ag, Fe3+ B Zn, Ag+ C Ag, Cu2+ D Zn, Cu2+
Chọn B
- Dựa v{o quy tắc ta x|c định c|c cặp chất có phản ứng với Fe2+ Zn, Ag Phản ứng:
Zn + Fe2+ Zn2+ + Fe Fe2+ + Ag+ Fe3+ + Ag
Câu 28: Kim loại có tính khử mạnh l{
A Fe B Sn C Ag D Au
Câu 29: Cho hỗn hợp Cu v{ Fe hòa tan v{o dung dịch H2SO4 đặc nóng tới phản ứng ho{n to{n thu được dung dịch X v{ phần Cu không tan Cho dung dịch NH3 dư v{o dung dịch X thu kết tủa Y Th{nh phần kết tủa Y gồm
A Fe(OH)2 B Fe(OH)2, Cu(OH)2 C Fe(OH)3, Cu(OH)2 D Fe(OH)3 Chọn A
- Quá trình: H SO2 đ
Fe, Cu Cu dư
dd X
NH
2 2
2
Fe , Cu ,SO Fe(OH)
- Lưu ý: C|c hiđroxit hay muối c|c kim loại Cu g Zn Ni tạo phức tan dung dịch NH3 dư
Câu 30: Cho c|c thí nghiệm sau:
Khi cho Cu v{o dung dịch FeCl3; (2) H2 v{o dung dịch Cu O4;
HI v{o dung dịch FeCl3; Dung dịch gNO3 v{o dung dịch FeCl3; Dung dịch NaHSO4 v{o dung dịch Fe NO3)2; Cu v{o dung dịch HCl
ố cặp chất phản ứng với l{:
A B C D
Chọn B
- Có cặp chất phản ứng với l{: (1) Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2
(2) H2S + CuSO4 → Cu + H2SO4
(5)Trang
(4) 3AgNO3 + FeCl3 → gCl + Fe NO3)3
(5)
4
4HSONO3Fe 3Fe3NO 2H O 4SO 2 24 Cu không tan dung dịch HCl
Câu 31: Cho phát biểu sau:
(a) Thép hợp kim sắt chứa từ 2-5% khối lượng cacbon
(b) Bột nhôm trộn với bột sắt III oxit dùng để h{n đường ray phản ứng nhiệt nhôm (c) Dùng Na2CO3 để làm tính cứng tạm thời tính cứng vĩnh cửu nước
(d) Dùng bột lưu huỳnh để xử lí thủy ng}n rơi v~i nhiệt kế bị vỡ
(e) Khi làm thí nghiệm kim loại đồng tác dụng với dung dịch HNO3 người ta nút ống nghiệm tẩm dung dịch kiềm
Số phát biểu l{ :
A B C D
Chọn C
(a) Sai, Thép hợp kim sắt chứa từ 0,01 - 2% khối lượng cacbon
(b) Đúng, Bột nhôm trộn với bột sắt(III) oxit (bột tecmit dùng đề h{n đường ray phản ứng
nhiệt nhôm: 2Al + Fe2O3
0
t
Al2O3 + 2Fe
(c) Đúng, Nguyên tắc làm mềm nước cứng làm giảm nồng độ Ca2+ Mg2+ nước cứng Vì
Na2CO3 dùng để làm mềm nước cứng tạm thời vĩnh cữu toàn phần:
2
3
Mg CO MgCO Ca2 CO32 CaCO3
(d) Đúng, Vì S phản ứng Hg (dễ ay độc) điều kiện thường nên dùng để xử lý Hg rơi v~i Hg + S HgS
(e) Đúng, Trong trình làm thí nghiệm Cu + HNO3 sản phẩm khí thu có NO
hoặc NO2 độc) (vì Cu có tính khử yếu nên sản phẩm khử thường NO NO2) nên ta dùng bơng tẩm
bằng kiềm để hạn chế ngồi khơng khí theo phản ứng sau:
2NaOH + 2NO2 NaNO3 + NaNO2 + H2O
Vậy có nhận định l{ c d v{ e
Câu 32: Trong c|c kim loại Na Fe Cu g l Có ao nhiêu kim loại điều chế ằng phương ph|p điện ph}n
A B C D
Chọn B
- Na l điều chế ằng phương ph|p điện ph}n nóng chảy
- Fe Cu điều chế ằng phương ph|p l{ điện ph}n dung dịch nhiệt luyện v{ thủy luyện - g điều chế ằng phương ph|p l{ điện ph}n dung dịch v{ thủy luyện
Vậy có kim loại Na v{ l ằng phương ph|p điện ph}n
Câu 33: Hai dung dịch phản ứng với kim loại Fe l{:
A AgNO3 H2SO4 loãng B ZnCl2 FeCl3
C HCl AlCl3 D CuSO4 HNO3 đặc nguội
Chọn A
A.
2 loã
3
ng
Fe Fe(NO ) 2Ag
F
AgN e
O
H SO FeSO H
B Fe + 2FeCl3 3FeCl2
C Fe + 2HCl FeCl2 + H2 D Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
Câu 34: Dung dịch Fe2(SO4)3 không phản ứng với chất n{o sau đ}y ?
A NaOH B Ag C BaCl2 D Fe
(6)Trang
A Fe2(SO4)3 + 6NaOH 2Fe(OH)3 nâu đỏ + 3Na2SO4
B Fe2(SO4)3 + g: khơng xảy khơng tu}n theo quy tắc )
C Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 3BaSO4 trắng + 2FeCl3
D Fe2(SO4)3 + Fe 3FeSO4
Câu 35: Cho luồng khí H2 dư qua hỗn hợp c|c oxit CuO Fe2O3, Al2O3 MgO nung nóng nhiệt độ cao au phản ứng hỗn hợp chất rắn thu gồm ?
A Cu, Fe, Al, Mg B Cu, FeO, Al2O3, MgO
C Cu, Fe, Al2O3, MgO D Cu, Fe, Al, MgO
Chọn C
- C|c t|c nh}n khử H2 CO khử c|c oxit azơ c|c kim loại đứng sau nhôm d~y
điện hóa Vậy chất rắn thu gồm Cu Fe Al2O3, MgO
Câu 36: Cho ột Fe v{o dung dịch gNO3 dư sau phản ứng xảy ho{n to{n thu dung dịch gồm c|c chất iết d~y điện hóa kim loại cặp oxi hóa - khử: Fe3 + / Fe2 + đứng trước cặp: g+ / Ag ): A Fe(NO3)2, AgNO3 B Fe(NO3)2, Fe(NO3)3
C Fe(NO3)2,AgNO3,Fe(NO3)3 D.Fe(NO3)3, AgNO3 |p |n D
Phân tích : Theo d~y điện hóa kim loại ta có
2
2
Fe Fe Ag
Fe Fe Ag
ầu tiên ta có :
2
Fe AgFe Ag Vì dư nên tiếp tục có phản ứng :
2
Fe Ag Fe Ag Vậy dung dịch sau phản ứng gồm Fe NO3)3 AgNO3 dư
Câu 37: Cho sơ đồ chuyển hóa:
0
2, , dung dÞch FeCl3 ( )
3
dung dÞch Z ( )
O t CO t T
Fe X Y Fe NO C|c chất Y v{ T l{:
A Fe3O4;NaNO3 B Fe; Cu(NO3)2 C Fe; AgNO3 D.Fe2O3;HNO3 |p |n C
Ph}n tích : Khi đốt ch|y Fe ta thu X l{ oxit Fe Tiếp tục khử X ằng CO ta thu Y phải l{ Fe Y t|c dụng với dung dịch FeCl3 tạo dung dịch Z l{ FeCl2
Khi để tạo Fe NO3)3 T phải l{ gNO3
Vậy Y v{ T l{ Fe; gNO3
Câu 38: C|c số oxi ho| thường gặp sắt l{:
A +2, +4 B +2, +6 C +2, +3 D +3, +6
C}u 14: |p |n C
Phân tích : C|c số oxi hóa thường gặp sắt l{ +2 v{ +3
Câu 39: Phản ứng dung dịch HNO3 lo~ng dư v{ Fe3O4 tạo khí NO sản phẩm khử Tổng c|c hệ số nguyên tối giản phương trình phản ứng oxi - hóa khử n{y ằng:
A 55 B 17 C 13 D 20
|p |n
(7)Trang
3 3
8
3
5
3 28
3
1
4
1
Fe O HNO Fe NO NO H O
x
Fe Fe e
x
N e N
Vậy tổng hệ số phương trình phản ứng oxi hóa-khử n{y l{ 55
Câu 40: D~y cation kim loại xếp theo chiều tăng dần tính oxi ho| từ tr|i sang phải l{: A Cu2+ ,Mg2+ ,Fe2+ B Mg2+ ,Fe2+ ,Cu2+ C Mg2+ ,Cu2+ ,Fe2+ D Cu2+ ,Fe2+ ,Mg2+ |p |n B
Ph}n tích : D~y c|c kim loại xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa từ tr|i sang phải l{ Mg2+, Fe2+,
Cu2+
Câu 41: Cho mẩu Na v{o dung dịch Cu O4 hiên tượng xảy l{:
A có khí tho|t xuất kết tủa xanh sau kết tủa tan B có khí tho|t xuất kết tủa xanh kết tủa không tan C dung dịch m{u xanh xuất Cu m{u đỏ
D dung dịch có m{u xanh xuất Cu m{u đỏ
|p |n B
Ph}n tích : Nhận thấy cho mẩu Na v{o dung dịch Cu O4 Na t|c dụng với H2O sinh khí H2
au dung dịch NaOH t|c dụng với Cu O4 tạo kết tủa m{u xanh Cu OH kết tủa n{y không tan
2
4 2
: 2
2
PTHH Na H O NaOH H
NaOH CuSO Cu OH Na SO
Câu 42: Khi nói kim loại ph|t iểu n{o sau đ}y sai ? A Kim loại có độ cứng lớn l{ Cr
B Kim loại dẫn điện tốt l{ Cu
C Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao l{ W D Kim loại có khối lượng riêng nhỏ l{ Li Chọn B
A Đúng, Kim loại cứng l{ Cr kim loại mềm l{ Cs B Sai, ộ dẫn điện giảm dần theo d~y: g > Cu > u > l > Fe
C Đúng, Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao l{ W kim loại có độ nóng chảy thấp l{ Hg
D Đúng, Kim loại có khối lượng riêng lớn l{ Os kim loại có khối lượng riêng nhỏ l{ Li Câu 43: ể thu kim loại Fe từ dung dịch Fe NO3)2 theo phương ph|p thuỷ luyện dùng kim loại n{o sau đ}y:
A Zn B Fe C Na D Ca
Câu 44: Cho từ từ đến dư kim loại Na v{o dung dịch có chứa muối FeCl3 ố phản ứng xảy l{:
A B C D
HD : 2Na + 2H2O 2Na+ + 2OH- + H2 Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3
(8)Trang
dịch Fe(NO3)3 Hai kim loại X Y l{:
A Ag, Mg B Cu, Fe C Fe, Cu D Mg, Ag
Câu 46: Th{nh phần quặng Mandehit l{:
A FeCO3 B Fe2O3 C FeS2 D Fe3O4
Chọn D
- Quặng sắt quan trọng l{ : quặng hematit đỏ Fe2O3 khan quặng hematit n}u Fe2O3.nH2O quặng
manhetit (Fe3O4), quặng xiđerit FeCO3 quặng pirit sắt Fe 2)
Câu 47: Cho c|c dung dịch: X1: dung dịch HCl X2: dung dịch KNO3 X3: dung dịch Fe2(SO4)3 Dung dịch n{o ho{ tan ột Cu:
A X2,X3 B X1,X2,X3 C X1, X2 D X3
Câu 48: Trường hợp không xảy phản ứng ho| học l{:
A Fe + dung dịch FeCl3 B Fe + dung dịch HCl
C Cu + dung dịch FeCl3 D Cu + dung dịch FeCl2
Câu 49: Cho hỗn hợp X gồm Fe3O4 Cu v{o dung dịch HCl dư thấy phần chất rắn chưa tan Vậy c|c chất tan dung dịch sau phản ứng là:
A FeCl3, FeCl2, CuCl2 B FeCl2, CuCl2, HCl C FeCl3, CuCl2, HCl D FeCl3, FeCl2, HCl Câu 50: Cho hai muối X Y thỏa m~n điều kiện sau:
X + Y không xảy phản ứng X + Cu không xảy phản ứng Y + Cu không xảy phản ứng X + Y + Cu xảy phản ứng X, Y muối n{o đ}y :
A Fe(NO3)3 v NaHSO4 B NaNO3 NaHCO3
C NaNO3 NaHSO4 D Mg(NO3)2 KNO3
Câu 51: Chất n{o sau đ}y phản ứng với Cu OH 2 / NaOH tạo dung dịch m{u tím ?
A Anbumin B Glucozơ C Glyxyl alanin D Axit axetic
Chọn A
- Khi cho an umin protein có lịng trắng trứng phản ứng với Cu OH tạo dung dịch m{u tím
Câu 52: Cho dung dịch muối X đến dư v{o dung dịch muối Y thu kết tủa Z Cho Z v{o dung dịch HNO3 lo~ng dư thu chất rắn T khí khơng màu hóa nâu khơng khí X Y l{ : A AgNO3 Fe(NO3)2 B AgNO3 FeCl2 C AgNO3 FeCl3 D Na2CO3 BaCl2 Chọn A
A AgNO3 + Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 + Ag
3Ag + 4HNO3 3AgNO3 + NO + 2H2O
B 3AgNO3 + FeCl2 Fe(NO3)3 + 2AgCl + Ag
3Ag + 4HNO3 3AgNO3 + NO + 2H2O AgCl + HNO3 : không phản ứng
C 3AgNO3 FeCl3 Fe(NO3)3 + 3AgCl
(9)Trang
D Na2CO3 + BaCl2 BaCO3 + 2NaCl
BaCO3 + 2HCl BaCl2 + CO2 + H2O
Câu 53: Cr(OH)3 không phản ứng với ?
A Dung dịch NH3 B Dung dịch H2SO4 loãng C Dung dịch brom NaOH D Dung dịch KOH dư
Chọn A
- Các phản ứng Cr(OH)3:
Cr(OH)3NH3: không phản ứng
2Cr(OH)33H SO2 4Cr (SO )2 4 36H2O
2Cr(OH)33Br210NaOH2Na CrO2 46NaBr 8H O 2
Cr(OH)3KOHK[Cr(OH) ]4
Câu 54: Cho dung dịch NaOH đến dư v{o dung dịch chứa hỗn hợp FeCl2 AlCl3 thu kết tủa X Nung X khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn Y Vậy Y
A Fe2O3 B Fe2O3 Al2O3 C Al2O3 D FeO
Chọn A
- Quá trình: NaOH(d) O , t2 o
2 2
FeCl , AlCl Fe(OH) (X) Fe O (Y)
- C|c phương trình xảy ra:
FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl
AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + NaCl ; NaOH dư nên: l OH + NaOHNa[Al(OH)4] Nung khơng khí: 4Fe(OH)2 + O2
o
t
2Fe2O3 + 4H2O Câu 55: Tiến h{nh c|c thí nghiệm sau:
a Cho Mg v{o dung dịch Fe2(SO4)3 dư ục khí Cl2 v{o dung dịch FeCl2 (c) Dẫn khí H2 dư qua ột CuO nung nóng d Cho Na v{o dung dịch Cu O4 dư e Nhiệt ph}n gNO3 f iện ph}n nóng chảy l2O3 au kết thúc c|c phản ứng số thí nghiện thu kim loại l{
A B C D
Chọn C
- Phương trình xảy ra:
(a) Mg + Fe2(SO4)3 MgSO4 + 2FeSO4 (1) Mg + FeSO4 MgSO4 + Fe (2)
+ Nếu cho Mg t|c dụng với Fe3+ dư dừng lại phản ứng sản phẩm khơng có kim loại
+ Nếu cho Mg dư t|c dụng với Fe3+ xảy phản ứng v{ sản phẩm thu có chứa
kim loại
(b) Cl2 + 2FeCl2 2FeCl3 (c) H2 + CuO
o
t
Cu + H2O
(d) 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 ; 2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2+ Na2SO4
(e) to
3
2AgNO 2Ag + 2NO2 + O2 (f) 2Al O2 3đpnc4Al 3O
(10)Trang 10
Chọn C
A AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe NO3)3 + Ag
B 3Fe2+ + NO3- + 4H+ → 3Fe3+ + NO + 2H2O
D C6H5NH3Cl + NaOH → C6H5NH2 + NaCl + H2O
Câu 57: Cho c|c dung dịch FeCl3, HCl, HNO3 loãng, AgNO3, ZnCl2 v{ dung dịch chứa KNO3, H2SO4 lo~ng ố dung dịch t|c dụng với kim loại Cu nhiệt độ thường l{
A B C D
Chọn D
Có chất t|c dụng với kim loại Cu điều kiện thường l{ FeCl3, HNO3 loãng, AgNO3 v{ dung dịch
chứa KNO3, H2SO4 loãng)
Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 Cu + HNO3(loãng) → Cu NO3)2 + NO + H2O
Cu + 2AgNO3 → Cu NO3)2 + 2Ag 3Cu + 2NO3 + 8H+ → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
Câu 58: Hòa tan ho{n to{n hỗn hợp Mg l Fe v{ Cu dung dịch HNO3 lo~ng dư thu dung dịch X Cho dung dịch NaOH dư v{o dung dịch X kết tủa Y Nung kết tủa Y đến phản ứng nhiệt ph}n kết thúc thu tối đa oxit
A B C D Chọn D
o
3 3 2
HNO NaOH t
2
3 3 3
Mg, Cu Mg(NO ) , Cu(NO ) Mg(OH) , Cu(OH) MgO, CuO
H O
Fe, Al Fe(NO ) , Al(NO ) Fe(OH) Fe O
-
Lưu ý:
+ Cho lượng dư NaOH v{o l3+ an đầu có kết tủa trắng keo khơng tan sau tan dần tạo
dung dịch suốt
+ H2O l{ oxit theo định nghĩa oxit l{ hợp chất nguyên tố có nguyên tố l{ oxi
Vậy có tối đa l{ oxit
Câu 59: Ng}m đinh sắt dung dịch HCl phản ứng xảy chậm ể phản ứng xảy nhan người ta thêm tiếp v{o dung dịch axit v{i giọt dung dịch n{o sau đ}y
A NaCl B FeCl3 C H2SO4 D Cu(NO3)2
Chọn D
- Khi ng}m đinh sắt v{o dung dịch HCl thì: Fe + 2HClFeCl2 + H2↑
+ Khí H2 sinh phần |m lại đinh sắt l{m giảm khả tiếp xúc với ion H+ nên phản ứng xảy
ra chậm v{ khí H2 sinh
- Khi nhỏ thêm dung dịch Cu NO3)2 vào thì: Fe + Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 + Cu
+ Trong dung dịch lúc n{y hình th{nh pin điện điện cực Fe – Cu có chuyển dịch c|c electron v{ ion H+ dung dịch nhận electron l{m cho phản ứng xảy nhanh v{ khí H2 tho|t nhiều
hơn
Câu 60: Ở nhiệt độ cao khí CO khử c|c oxit n{o sau đ}y
A Fe2O3 CuO B Al2O3 CuO C MgO Fe2O3 D CaO MgO Chọn A
- Ở nhiệt độ cao khí CO, H2 khử c|c oxit kim loại đứng sau l d~y điện hóa C|c chất thỏa m~n l{: Fe O CuO2
Câu 61: Kim loại điều chế ằng phương ph|p thủy luyện nhiệt luyện v{ điện ph}n :
A Mg B Na C Al D Cu
Chọn D
(11)Trang 11
- Kim loại Cu điều chế ằng phương ph|p:
Phương ph|p thủy luyện: Zn + Cu O4 ZnSO4 + Cu Phương ph|p nhiệt luyện: CO + CuO to Cu + CO
2
Phương ph|p điện ph}n: 2Cu O4 + 2H2O đpdd 2Cu + 2H2SO4 + O2
Câu 62: Tiến h{nh c|c thí nghiệm sau:
- Thí nghiệm 1: Cho Fe v{o dung dịch H2SO4 lỗng
- Thí nghiệm 2: Nhúng Fe v{o dung dịch H2SO4 lo~ng có thêm v{i giọt dung dịch Cu O4 - Thí nghiệm 3: Nhúng Cu v{o dung dịch FeCl3
- Thí nghiệm 4: Nhúng Fe v{o dung dịch FeCl3 ố trường hợp ăn mịn điện hóa l{:
A B C D
Chọn B
- Điều kiền để xảy ăn mịn điện hóa l{: (3 điều kiện bắt buộc)
(1) Có c|c cặp điện cực kh|c ản chất l{ kim loại – kim loại kim loại – phi kim Kim loại hoạt động mạnh đóng vai trị cực }m v{ ị ăn mòn
(2) C|c cặp điện cực phải tiếp xúc trực tiếp gi|n tiếp với thông qua d}y dẫn (3) C|c điện cực phải tiếp xúc với dung dịch chất điện li
- Ở thí nghiệm 1: Không thỏa m~n điều kiện - Ở thí nghiệm 2: Thỏa mản
- Ở thí nghiệm 3: Khơng thỏa m~n điều kiện - Ở thí nghiệm 4: Không thỏa m~n điều kiện Câu 63: Kết luận n{o sau đ}y đúng?
iện ph}n dung dịch Cu O4 với anot đồng nồng độ Cu2+ dung dịch không đổi B ốt l| sắt khí Cl2 xảy ăn mịn điện hóa
C Thanh kẽm nhúng dung dịch Cu O4 khơng xảy ăn mịn điện hóa D Kim loại có tính khử ị khử th{nh ion dương
Chọn A
A Đúng, Khi điện ph}n dung dịch Cu O4 với anot ằng Cu nồng độ Cu2+ dung dịch không
đổi: Cu + Cu2+ Cu2+ + Cu
B Sai, ốt Fe khí Cl2 khơng có tiếp xúc với chất điện li
C Sai, Thanh kẽm nhúng dung dịch Cu O4 có xảy ăn mịn điện hóa
D Sai, Kim loại có tính khử ị oxi hóa th{nh ion dương Câu 64: Phương trình hóa học n{o sau đ}y viết sai?
A Cu + 2FeCl3 CuCl2 + 2FeCl2 B Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag C Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu D Cu + 2HNO3 Cu(NO3)2 + H2
Câu 65: Cho dung dịch NaOH dư v{o dung dịch chứa hỗn hợp FeCl2 CrCl3 thu kết tủa X Nung X khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn Y Vậy Y l{
A Fe2O3 B CrO3 C FeO D Fe2O3 Cr2O3
2
3
2
3
2
3
2
FeCl NaOH Fe OH NaCl
CrCl NaOH Cr OH NaCl
Cr OH NaOH NaCrO H O
Chỉ thu kết tủa Fe OH 2 au nung lên:
2 2 3
1
4
Fe OH O H OFe OH
3
2Fe OH Fe O 3H O
(12)Trang 12
Câu 66: Ho{ tan gam Fe ằng dung dịch HNO3 lo~ng dư sinh V lít khí NO sản phẩm khử đktc Gi| trị V l{
A 2,24 B 3,36 C 4,48 D 6,72
Bảo to{n e: 3.nFe 3.nNO nNO 0,1mol
2, 24
NO
V lit
=> |p |n
Câu 67: Hai kim loại phản ứng với dung dịch Cu NO3)2 giải phóng kim loại Cu l{
A Fe Au B Al Ag C Cr Hg D Al Fe
C|c kim loại đứng trước Cu đẩy
Cu khỏi muối
=> |p |n D
Câu 68: Cấu hình electron n{o đ}y viết đúng?
A
26Fe Ar 3d 4s
B
26Fe Ar 3d
C
26Fe Ar 3s d
D
26Fe Ar 3s d
Câu 69: Cho c|c kim loại: Ni Fe Cu Zn; số kim loại t|c dụng với dung dịch P NO3)2
A B C D
C|c kim loại đứng trước P đẩy
Pb khỏi muối
ó l{: Ni Fe Zn => |p |n B
Câu 70: Cho hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe IV Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li c|c hợp kim m{ Fe ị ăn mịn trước l{:
A II, III IV B I, III IV C I, II III D I, II IV Trong pin điện hóa not -) xảy oxi hóa
ề Fe ị ăn mịn trướcc Fe phải l{ not - [có điện cực }m hay tính khử mạnh hơn]=> |p |n B
Câu 71: Ng}m Cu (dư) v{o dung dịch AgNO3 thu dung dịch X Sau ng}m Fe
(dư) v{o dung dịch X thu dung dịch Y Biết c|c phản ứng xảy ho{n to{n Dung dịch Y có chứa chất tan l{:
A Fe(NO3)3 B Fe(NO3)2
C Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 D Fe(NO3)3, Fe(NO3)2
Chọn B
- C|c phản ứng xảy ra:
Cu dư + AgNO3 Cu(NO3)2 + Ag Cu(NO3)2 + Fe dư Fe(NO3)2 + Cu
Vậy dung dịch Y chứa Fe NO3)2
Câu 72: Có dung dịch muối riêng iệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung dịch KOH dư vào dung dịch thêm tiếp dung dịch NH3 đặc dư v{o sau kết thúc c|c phản ứng số chất kết tủa thu
A B C D
Chọn D
Cho KOH dư v{o c|c chất sau lại thêm NH3 dư v{o ta có PTHH
1 CuCl2 KOH + CuCl2 → Cu OH ↓ +2KCl
Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu NH3 )4 ](OH)2
2 ZnCl2 KOH + ZnCl2 → Zn OH ↓ +2KCl
Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn NH3 )4 ](OH)2
3 FeCl3 KOH + FeCl3 → Fe OH ↓ +3KCl
4 AlCl3 KOH + AlCl3 → l OH ↓ +3KCl
KOH + Al(OH)3 → K lO2 + 2H2O
Vậy cuối có FeCl3 l{ tạo kết tủa
(13)Trang 13
dung dịch HNO3 đặc nóng l{
A B 10 C 11 D
Chọn B
Cu+ 4HNO3đặc nóng → Cu NO3 )2 +2NO2 + 2H2O
Tổng hệ số tất c|c chất phương trình l{: 1+4+1+2+2=10
Câu 74: Ng}m đinh sắt dung dịch HCl phản ứng xảy chậm ể phản ứng xảy nhan người ta thêm tiếp v{o dung dịch axit v{i giọt dung dịch n{o sau đ}y
A NaCl B FeCl3 C H2SO4 D Cu(NO3)2
Câu 75: Ở nhiệt độ cao khí CO khử c|c oxit n{o sau đ}y
A Fe2O3 CuO B Al2O3 CuO C MgO Fe2O3 D CaO MgO
Câu 76: Hòa tan ho{n to{n hỗn hợp Mg l Fe v{ Cu dung dịch HNO3 lo~ng dư thu dung dịch X Cho dung dịch NaOH dư v{o dung dịch X kết tủa Y Nung kết tủa Y đến phản ứng nhiệt ph}n kết thúc thu tối đa oxit kim loại
A B C D
Chọn A
Mg, Cu Fe, Al
HNO3 d 3 3 3
Mg(NO ) , Cu(NO ) Fe(NO ) , Al(NO )
NaOHd 2 to
2
3
Mg(OH) , Cu(OH) MgO, CuO
H O
Fe(OH) Fe O
- Lưu ý: Cho lượng dư NaOH v{o l3+ an đầu có kết tủa trắng keo khơng tan sau tan dần
và tạo dung dịch suốt
Câu 77: Cho iết thứ tự từ tr|i sang phải c|c cặp oxi hóa – khử d~y điện hóa d~y điện cực chuẩn sau: Zn2+/Zn; Fe2+/Fe; Cu2+/ Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/ g C|c kim loại v{ ion phản ứng với ion Fe2+trong dung dịch l{
A Ag, Fe3+ B Zn, Ag+ C Ag, Cu2+ D Zn, Cu2+
Chọn B
- Dựa v{o quy tắc ta xác định c|c cặp chất có phản ứng với Fe2+ Zn, Ag Phản ứng:
Zn + Fe2+ Zn2+ + Fe Fe2+ + Ag+ Fe3+ + Ag Câu 78: Phản ứng n{o sau đ}y l{ sai
A Cr(OH)3 + NaOH NaCrO2 + 2H2O B 3Zn + 2CrCl3 3ZnCl2 + 2Cr
C 2Cr + 3Cl2 2CrCl3 D 2Na2CrO4 + H2SO4 Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O
Chọn B
PT phản ứng : Zn + 2CrCl3 → 2ZnCl2 + CrCl2
Câu 79: Cho 2a mol ột Fe v{o dung dịch chứa 5a mol gNO3 sau phản ứng xảy ho{n to{n thu dung dịch gồm c|c chất
A Fe(NO3)3 B Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 C Fe(NO3)2, AgNO3 D Fe(NO3)3 AgNO3
Chọn B
Vì 2nFe nAgNO3 3nFenên dung dịch sau phản ứng chứa Fe(NO3)2 Fe(NO3)3
Câu 80: Cho CrO3 v{o dung dịch NaOH dùng dư thu dung dịch X Cho dung dịch H2SO4 dư v{o X, thu dung dịch Y Nhận định n{o sau đ}y l{ sai?
A dung dịch X có màu da cam B dung dịch Y có màu da cam C dung dịch X có màu vàng
(14)Trang 14
Chọn A
- Ta có c}n ằng sau: , 2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O
màu vàng màu da cam
CrO3 + 2NaOHdư Na2CrO4 + H2O dung dịch X có màu vàng)
2Na2CrO4 + H2SO4 dư Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O dung dịch Y có màu da cam) Câu 81: Cho c|c cấu hình electron nguyên tử sau :
(a) 1s22s22p63s1 (b) 1s22s22p3
(c) 1s22s22p63s23p6 (d) 1s22s22p63s23p63d64s2 Có ao nhiêu cấu hình electron l{ nguyên tử kim loại ?
A B C D
Chọn D
Có cấu hình electron l{ nguyên tử kim loại l{ a l v{ d Fe
Câu 82 : Cấu hình electron nguyên tử Cu Z=29 dạng ản l{ :
A.1s22s22p63s23p64s13d10 B
1s22s22p63s23p63d104s1
C 1s22s22p63s23p63d94s2 D
1s22s22p63s23p64s23d9
Câu 83 : D~y gồm c|c oxit ị l khử nhiệt độ cao l{ :
A PbO, K2O, SnO B FeO, MgO, CuO C Fe3O4, SnO, CaO D FeO, CuO, Cr2O3
Chọn D
C|c oxit ị nhôm khử nhiệt độ cao l{ c|c oxit kim loại đứng sau nhơm d~y điện hóa
Câu 84: Phi kim X t|c dụng với kim loại M thu chất rắn Y Hòa tan Y v{o nước dung dịch Z Thêm AgNO3 dư v{o dung dịch Z chất rắn G Cho G vào dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu khí m{u n}u đỏ v{ chất rắn F Kim loại M v{ chất rắn F l{:
A Al AgCl B Fe AgCl C Cu AgBr D Fe AgF
Chọn B
- Khi cho kim loại M Fe t|c dụng với phi kim X (Cl2) :
Fe + Cl2
o
t
FeCl3 Fe + FeCl3 FeCl2
- Hòa tan Y v{o nước dung dịch Z gồm FeCl2, FeCl3
- Thêm AgNO3 dư v{o dung dịch Z :
FeCl3 + 3AgNO3 Fe(NO3)3 + 3AgCl FeCl2 + 3AgNO3 Fe(NO3)3 + 2AgCl + Ag
- em chất rắn G gồm gCl g v{o dung dịch HNO3 đặc nóng dư :
Ag + 2HNO3 AgNO3 + NO2 + H2O AgCl + HNO3: không phản ứng Chất rắn F AgCl
Câu 85: Cho c|c phản ứng sau:
(1) Cu + H2SO4 đặc nguội (5) Cu + HNO3 đặc nguội (2) Cu(OH)2 + glucozơ (6) axit axetic + NaOH (3) Gly-Gly-Gly + Cu(OH)2/NaOH (7) AgNO3 + FeCl3 (4) Cu(NO3)2 + FeCl2 + HCl (8) Al + Cr2(SO4)3 ố phản ứng xảy điều kiện thường ?
A B C D
Chọn C
- C|c phản ứng xảy ra:
(1) Cu + 2H2SO4 đặc nguội CuSO4 + SO2 + 2H2O
(5) Cu + 4HNO3 đặc nguội Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
(15)Trang 15
(6) CH3COOH + NaOHCH3COONa + H2O
(3) Gly-Gly-Gly + Cu(OH)2/NaOH : tạo phức m{u tím
(7) 3AgNO3 + FeCl3 3AgCl + Fe(NO3)3
(4) 3Fe2+ + 4H+ +
NO 3Fe3+ + NO + 2H2O
(8) 2Al + Cr2(SO4)3 Al2(SO4)3 + 2Cr
Vậy phản ứng xảy điều kiện thường
Câu 86: Cho a mol sắt t|c dụng với a mol khí clo thu hỗn hợp rắn X Cho X v{o nước thu dung dịch Y Biết c|c phản ứng xảy ho{n to{n Dung dịch Y không t|c dụng với chất n{o sau đ}y ?
A AgNO3 B Cu C NaOH D Cl2
+ Ban đầu:
a a 2a
3
2Fe 3Cl 2FeCl
Hỗn hợp rắn X gồm: FeCl3: 2a
3 mol v{ Fe dư: a mol
+ au cho nước vào rắn X:
a 2a a
3
Fe 2FeCl 3FeCl
Phản ứng vừa đủ nên dd Y chứa FeCl2
- em dung dịch Y tác dụng với chất sau:
FeCl2 + 3AgNO3 Fe(NO3)3 + 2AgCl trắng + Ag FeCl2 + 2NaOHFe(OH)2 trắng xanh + 2NaCl 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3
Cu + FeCl2: không phản ứng
Câu 87: Thực c|c thí nghiệm sau:
Nhúng Fe nguyên chất v{o dung dịch CuCl2 Nhúng Fe nguyên chất v{o dung dịch FeCl3
Nhúng Fe nguyên chất v{o dung dịch HCl lo~ng có nhỏ v{i giọt CuCl2 Cho dung dịch FeCl3 v{o dung dịch gNO3
ể thép l}u ng{y ngo{i khơng khí ẩm ố trường hợp xảy ăn mịn điện hóa l{
A B C D
Chọn C
- Điều kiền để xảy ăn mịn điện hóa l{:
+ Có c|c cặp điện cực kh|c ản chất l{ kim loại – kim loại kim loại – phi kim Kim loại hoạt động mạnh đóng vai trị cực }m v{ ị ăn mịn
+ C|c cặp điện cực phải tiếp xúc trực tiếp gi|n tiếp với thông qua d}y dẫn + C|c điện cực phải tiếp xúc với dung dịch chất điện li
Xảy qu| trình ăn mịn điện hóa: Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu
- Khi Cu giải phóng |m v{o Fe hình th{nh vơ số cặp pin điện hóa Fe – Cu + Ở cực }m anot xảy oxi hóa Fe:
+ Ở cực dương catot xảy khử Cu2+ :
(2) Xảy qu| trình ăn mịn hóa học: Fe + 2FeCl3 3FeCl2
(3) Vừa xảy qu| trình ăn mịn điện hóa v{ qu| trình ăn mịn hóa học: + Qu| trình ăn mịn hóa học : Fe + HCl FeCl2 + H2
+ Qu| trình ăn mịn điện hóa tương tự
Khơng xảy qu| trình ăn mịn pt phản ứng : FeCl3 + AgNO3 Fe(NO3)3 + AgCl
(5) Cho thép hợp kim Fe v{ C v{o dung dịch HCl xuất ăn mịn điện hóa: - not l{ Fe anot xảy oxi hóa Fe : Fe → Fe2+ + 2e
- Catot C anot xảy khử H+ :
2
2H O 2e 2OHH
2
FeFe 2e
2
Cu 2eCu
(16)Trang 16
Vậy có thí nghiệm m{ Fe khơng xảy qu| trình ăn mịn điện hóa l{ v{
Câu 88: Cho c|c cặp chất :
dung dịch FeCl3 và Ag dung dịch Fe NO3)2 v{ dung dịch gNO3 (3) S H2SO4 đặc nóng CaO v{ H2O
dung dịch NH3 + CrO3 v{ dung dịch H2SO4 loãng ố cặp chất có xảy phản ứng l{:
A B C D
Chọn B
Có cặp chất xảy phản ứng l{ v{
(1) FeCl3 + g không phản ứng (2) Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe NO3)3 + Ag
(3) S + H2SO4 đặc nóng SO2 + H2O (4) CaO + H2O → Ca OH
(5) NH3 + CrO3 Cr2O3 + N2 + H2O (6) S + H2SO4(lỗng) khơng phản ứng Câu 89: Thí nghiệm n{o sau đ}y có phản ứng hóa học xảy
A Cho dung dịch Fe(NO3)3 vào dung dịch AgNO3 B Cho Cr2O3 vào dung dịch NaOH loãng
C Nhỏ dung dịch Br2 vào dung dịch chứa NaCrO2 NaOH D Cho bột Fe vào dung dịch HNO3 đặc, nguội
Chọn C
A Fe(NO3)2 + AgNO3 : không phản ứng
B Cr2O3 phản ứng với NaOH đặc nóng
C 3Br2 + 2NaCrO2 + 8NaOH 2Na2CrO4 + 6NaBr + 4H2O
D Cr Fe v{ l ị thụ động hóa với HNO3 H2SO4 đặc nguội Câu 90: Thực c|c phản ứng sau:
Cho Na v{o dung dịch CuSO4
iện phân dung dịch CuSO4 điện cực trơ (3) Thổi luồng khí H2 đến dư qua ống nghiệm chứa CuO (4) Nung nóng hỗn hợp gồm Al CuO khí trơ Cho ột Fe v{o dung dịch CuCl2
au kết thúc thí nghiệm số trường hợp thu Cu đơn chất l{
A B C D
Chọn C
- Cả trường hợp thu Cu đơn chất l{ C|c phản ứng xảy ra:
(1) 2Na + CuSO4 + 2H2O Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2
(2) 2CuSO4 + 2H2O dpdd 2Cu + 2H2SO4 + O2 (3) H2 + CuO
o
t
Cu + H2O
(4) 2Al + 3CuO to Al
2O3 + 3Cu (5) Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu
Câu 91: Cho hỗn hợp gồm Fe2O3 v{ Cu v{o lượng dư dung dịch H2SO4 lo~ng thu dung dịch X lại phần rắn không tan Dung dịch X t|c dụng với ao nhiêu chất số c|c chất sau: Fe NaNO3, Cl2 KMnO4
A B C D
Chọn D
- Phản ứng: H SO (d)2 2 2 2
2 (d)
hỗn hợp dung dịch X
Fe O , Cu Fe , Cu , H ,SO Cu (rắn không tan)
- Dung dịch X t|c dụng với chất sau:
4 4 4
Fe CuSO Cu FeSO v¯ Fe + H SO FeSO H
(17)Trang 17
2
3
3Fe NO 4H3Fe NO 2H O
4 2 3
6FeSO 3Cl 2Fe (SO ) 2FeCl
4 4 4
10FeSO 2KMnO 8H SO 5Fe (SO ) K SO 2MnSO 8H O
Câu 92: Thực c|c thí nghiệm sau Cho ột l v{o dung dịch NaOH dư
iện phân dung dịch NaCl điện cực trơ không m{ng ngăn xốp Cho dung dịch KI v{o dung dịch chứa Na2Cr2O7 H2SO4
Dẫn luồng khí NH3 qua ống sứ chứa CrO3 Cho ột Fe v{o lượng dư dung dịch FeCl3 ố thí nghiệm thu đơn chất
A B C D
Chọn B
- Có thí nghiệm thu đơn chất l{ v{ Phương trình phản ứng:
(1) 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2
(2) 2NaCl + 2H2O dpdd 2NaOH + Cl2 + H2
(3) 6KI + Na2Cr2O7 + 7H2SO4 4K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + 3I2 + 7H2O
(4) 2NH3 + 2CrO3 N2 + Cr2O3 + 3H2O
Câu 93: Tiến h{nh c|c thí nghiệm sau:
(a) Cho Al vào dung dịch FeCl3 dư (b) Cho dung dịch AgNO3 dư v{o dung dịch FeCl2 (c) Nhiệt phân Cu(NO3)2 d ốt nóng FeCO3 khơng khí
e iện phân dung dịch AgNO3 với điện cực trơ
au kết thúc c|c phản ứng số thí nghiệm thu kim loại l{
A B C D
Chọn B
(a) (b)
(c) (f)
(g)
Vậy có thí nghiệm thu kim loại (b) (g)
Câu 94: Cho hỗn hợp X gồm Fe2O3 v{ ZnO Cu t|c dụng với dung dịch HCl dư thu dung dịch Y phần không tan Z Cho Y t|c dụng với dung dịch NaOH lo~ng dư thu kết tủa gồm :
A Fe(OH)2 Cu(OH)2 B Fe(OH)2, Cu(OH)2 Zn(OH)2
C Fe(OH)3 D Fe(OH)3 Zn(OH)2
Chọn A
HCl(d) 2 2 2 NaOH(d)
2 (dư) 2 2 2 2
hỗn hợp X dung dịch Y hỗn hợp kết tủa dung dịch sau pư
Cu (rắn Z không tan )
Fe O , Zn, Cu Fe , Zn , Cu , H , Cl Fe(OH) , Cu(OH) NaCl, Na ZnO
Câu 95: Cấu hình electron nguyên tử Cu Z=29 trạng th|i ản l{
A 1s22s22p63s23p64s13d10 B 1s22s22p63s23p63d104s1.
C 1s22s22p63s23p63d94s2 D 1s22s22p63s23p64s23d9 Câu 96: Tiến h{nh c|c thí nghiệm sau:
a ục khí Cl2 v{o dung dịch NaOH nhiệt độ thường
3 2
Al FeCl AlCl FeCl AgNO FeCl3 2Fe(NO )3 3FeCl3Ag
o
t
3 2
Cu(NO ) CuONO O
o
3 t
FeCO O Fe O CO
dpdd
3
(18)Trang 18
ục khí Cl2 dư v{o dung dịch Fe O4
c Cho hỗn hợp NaH O4 NaHCO3 tỉ lệ mol : v{o nước d Cho hỗn hợp Cu v{ Fe2O3 tỉ lệ mol : v{o dung dịch HCl dư e ục khí NO2 v{o dung dịch KOH
au c|c phản ứng kết thúc số thí nghiệm m{ dung dịch thu có hai muối l{:
A B C D
Chọn D
(a) Đúng, Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O
(b) Đúng, 3Cl2 + 6FeSO42Fe2(SO4)3 + 2FeCl3
(c) Sai, NaHSO4 + NaHCO3Na2SO4 + CO2 + H2O
(d) Đúng,
2 3
1 mol mol
3 2
1 mol mol
Fe O HCl 2FeCl H O
2FeCl Cu FeCl CuCl
Dung dịch thu gồm muối FeCl , CuCl 2 2
(e) Đúng, 2NO2 + 2KOHKNO2 + KNO3 + H2O
Câu 97: Cho d~y c|c kim loại: Cu Ni Zn Mg Ba Fe ố kim loại d~y phản ứng với dung dịch FeCl3 dư tạo kết tủa l{:
A B C D
Chọn C
- Khi dùng lượng dư FeCl3 c|c kim loại Cu Ni Zn Mg Fe xảy phản ứng:
M + 2FeCl3 MCl2 + 2FeCl2
- Khi cho Ba v{o dung dịch FeCl3 thì: 3Ba + 6H2O + 2FeCl3 3BaCl2 + 2Fe(OH)3 nâu đỏ + 2H2
Câu 98: Cho hỗn X gồm Zn Fe v{o dung dịch chứa gNO3 Cu(NO3)2 sau phản ứng thu hỗn hợp Y gồm kim loại v{ dung dịch Z Cho NaOH dư v{o dung dịch Z thu kết tủa gồm hidroxit kim loại Dung dịch Z chứa
A Zn(NO3)2, AgNO3,Fe(NO3)3 B Zn(NO3)2 ,Fe(NO3)2
C Zn(NO3)2, Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 D Zn(NO3)2,Cu(NO3)2, Fe(NO3)3
Chọn C
NaOH
2 2
3 3 2 2 2 2 3
hỗn hợp X dung dịch hỗn hợp dung dịch Z hỗn hợp kết tủa dung dịch sn phẩm
Ag, Cu :hỗn hợp rắn Y
Zn, Fe AgNO , Cu(NO ) Zn , Fe , Cu , NO Fe(OH) , Cu(OH) Na ZnO , NaNO - Vậy dung dịch Z chức Zn NO3)2, Fe(NO3)2 Cu(NO3)2
Câu 99: Oxit n{o sau đ}y l{ lưỡng tính ?
A Fe2O3 B CrO C Cr2O3 D CrO3
Chọn C
A Fe2O3 B CrO C Cr2O3 D CrO3
Oxit azơ Oxit azơ Oxit lưỡng tính Oxit axit
Câu 100: D~y kim loại điều chế ằng phương ph|p điện ph}n dung dịch muối chúng l{
A Na, Cu B Ca, Zn C Fe, Ag D K, Al
Chọn D
D~y kim loại điều chế ằng phương ph|p điện ph}n dung dịch muối chúng kim loại hoạt động mạnh kim loại kiềm kiềm thổ v{ nhôm
(19)Trang 19 dung dịch HCl khơng thấy khí có khí ay khỏi khỏi ình dung dịch thu chứa muối Mối quan hệ số mol c|c chất có hỗn hợp X :
A x + y = 2z + 2t B x + y = z + t C x + y = 2z + 2t D x + y = 2z + 3t
Chọn B
BT:e 3 4 2 3 Fe Cu Fe O Fe O
2n 2n 2n 2n x y z t
Câu 102: Cho c|c chất sau: HCl gNO3, Cl2, KMnO4/H2SO4 lo~ng Cu ố chất t|c dụng với dung dịch Fe(NO3)2
A B C D
Chọn D
Có chất t|c dụng với Fe NO3)2 HCl, AgNO3, Cl2 KMnO4/H2SO4 lo~ng PT phản ứng :
2
3
3Fe 4HNO 3Fe NO 2H O Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe NO3)3 + Ag
6Fe(NO3)2 + 3Cl2 → 4Fe NO3)3 + 2FeCl3
10Fe(NO3)2 + 2KMnO4 + H2SO4 → Fe NO3)3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + H2O
Câu 103: Có hỗn hợp, hỗn hợp gồm chất rắn có số mol nhau: Na2O Al2O3; Cu Fe2(SO4)3; KHSO4 KHCO3; BaCl2 CuSO4; Fe(NO3)2 AgNO3 Số hỗn hợp tan hồn tồn nước dư tạo chất tan tốt nước
A B C D
Chọn D
Hỗn hợp Na2O Al2O3:
Na2O + H2O2NaOH 2NaOH + Al2O3 2NaAlO2 + H2O
mol mol mol mol - Dung dịch sau phản ứng chứa NaAlO2 chất tan tốt nước Hỗn hợp Cu Fe2(SO4)3: 2Cu + Fe2(SO4)3 2CuSO4 + FeSO4
mol 0,5 mol
- Dung dịch sau phản ứng chứa CuSO4; FeSO4 Fe2(SO4)3 dư chất tan tốt nước Hỗn hợp KHSO4 KHCO3: KHSO4 + KHCO3 K2SO4 + CO2 + H2O
mol mol
- Sau phản ứng thu K2SO4 tan tốt nước khí CO2 tan H2O, hỗn hợp
không ho{n to{n tan nước
Hỗn hợp BaCl2 CuSO4: BaCl2 + CuSO4 BaSO4 + CuCl2
mol mol
- Sau phản ứng thu BaSO4 kết tủa không tan nước
Hỗn hợp Fe(NO3)2 AgNO3: Fe(NO3)2 + AgNO3 Fe(NO3)3 + Ag
mol mol
- Sau phản ứng thu Ag kết tủa khơng tan nước Vậy có hỗn hợp tan tốt nước dư
Câu 104: Thực c|c thí nghiệm sau:
Nung hỗn hợp Fe KNO3 khí trơ Cho luồng khí H2 qua ột CuO nung nóng ốt d}y Mg ình kín chứa đầy O2 Nhúng d}y g v{o dung dịch HNO3
ố thí nghiệm xảy phản ứng oxi hóa kim loại:
A B C D
Chọn D
(20)Trang 20
(1) Núng nóng KNO3:
o t
3 2
2KNO 2KNO O sau Fe t|c dụng với O2:
o t
2
3Fe 2O Fe O
(2) to
2
H CuOCuH O: phản ứng khử oxit kim loại
(3) 2MgSO22MgOS
(4) 3Ag 4 HNO33AgNO3NO 2H 2O
Vậy có phản ứng oxi hóa kim loại l{ v{
Câu 105: Nhiệt ph}n muối amoni đicromat: NH4)2Cr2O7 thu sản phẩm l{
A Cr2O3, N2, H2O B Cr2O3, NH3, H2O C CrO3, N2, H2O D CrO3, NH3, H2O
Chọn A
- Nhiệt ph}n muối amoni đicromat: NH4)2Cr2O7
o
t
Cr2O3 + N2↑ + 4H2O
Câu 106: Cho gam Fe v{o 200 ml dung dịch Cu NO3)2 5M v{ HCl M thu khí NO v{ m gam kết tủa X|c định m Biết NO l{ sản phẩm khử NO3- khơng có khí H2 bay
A 0,64 B 2,4 C 0,32 D 1,6
Chọn A
ự oxi hóa Fe → Fe2+ + 2e
0,1 0,2
sau phản ứng có chất rắn nên Fe chuyển lên Fe2+)
ự khử
3e + 4H+ + NO3- → NO + 2H2O ; Cu2+ + 2e → Cu
0,18 24 → 01 0,1 0,2
- Nhận thấy: ne nhận > ne cho nCu pư = 2nFe – 3nNO
2 = 0,01 mol mrắn = mCu pư = 0, 64 (g)
Câu 107: Dung dịch muối X t|c dụng với dung dịch NaOH thu kết tủa m{u xanh Muối X là:
A MgSO4 B FeSO4 C CuSO4 D Fe2(SO4)3
Chọn C
A MgSO4 + 2NaOH Mg(OH)2↓ trắng + Na2SO4
B FeSO4 + 2NaOH Fe(OH)2↓ trắng xanh + Na2SO4
C CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2↓ xanh lam + Na2SO4
D Fe2(SO4)3 + 3NaOH Fe(OH)3↓n}u đỏ + Na2SO4
Câu 108: Kim loại n{o sau đ}y không t|c dụng với dung dịch FeCl3 ?
A Ag B Fe C Cu D Ca
Chọn A
- C|c kim loại phản ứng với Fe3+ tuân theo quy tắc là:
Fe + FeCl3 FeCl2 Cu + 2FeCl3 2FeCl2 + CuCl2
- C|c kim loại có tỉnh khử mạnh Ca khơng tu}n theo quy tắc m{ phản ứng sau: 3Ca + 4H2O + 2FeCl3 2Fe(OH)3↓ + 3CaCl2 + H2↑
Câu 109: Nhúng Ni v{o c|c dung dịch: FeCl3, CuCl2, AgNO3, HCl FeCl2 ố trường hợp xảy ăn mịn điện hóa l{:
A B C D
Chọn C
Điều kiền để xảy ăn mịn điện hóa l{: (3 điều kiện bắt buộc)
(1) Có c|c cặp điện cực kh|c ản chất l{ kim loại – kim loại kim loại – phi kim Kim loại hoạt động mạnh đóng vai trị cực }m v{ ị ăn mòn
C|c cặp điện cực phải tiếp xúc trực tiếp gi|n tiếp với thông qua d}y dẫn C|c điện cực phải tiếp xúc với dung dịch chất điện li
(21)Trang 21
CuCl2, AgNO3, HCl FeCl2
- Cho Ni v{o dung dịch CuCl2: Thỏa m~n
- Cho Ni v{o dung dịch gNO3: Thỏa m~n
- Cho Ni v{o dung dịch HCl v{ FeCl2: Không thỏa m~n điều kiện
Câu 110: Thực c|c thí nghiệm sau Cho ột l v{o dung dịch NaOH dư
iện ph}n dung dịch NaCl ằng điện cực trơ không m{ng ngăn xốp Cho dung dịch KI v{o dung dịch chứa Na2Cr2O7 H2SO4
Dẫn luồng khí NH3 qua ống sứ chứa CrO3 Cho ột Fe v{o lượng dư dung dịch FeCl3 ố thí nghiệm thu đơn chất
A B C D
Chọn B
Có thí nghiệm thu đơn chất l{ v{ PT phản ứng : (1) 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2Na lO2 + 3H2
(2) 2NaCl + 2H2O dpdd 2NaOH + Cl2 + 2H2
(3) KI + Na2Cr2O7 + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + I2 + H2O
(4) 2NH3 + 2CrO3 → N2 + Cr2O3 + 3H2O
Câu 111: Thí nghiệm n{o sau đ}y khơng tạo đơn chất ?
A Cho ột nhôm v{o dung dịch NaOH B Cho ột Cu v{o dung dịch gNO3
C Cho Na v{o dung dịch FeCl2 D Cho dung dịch FeCl3 v{o dung dịch gNO3 Chọn D
A 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2
B Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag
C 2Na + FeCl2 + 2H2O 2NaCl + Fe(OH)2 + H2
D FeCl3 + 3AgNO3 Fe(NO3)3 + 3AgCl
Câu 112: Cho c|c dung dịch sau: HCl Na2CO3, AgNO3, Na2SO4, NaOH KHSO4 ố dung dịch t|c dụng với dung dịch Fe NO3)2 là:
A B C D
Chọn D
(1)
3
3Fe 4HNO 3Fe NO 2H O (2) Fe(NO )3 2Na CO2 3FeCO32NaNO3 (3) Fe(NO )3 2AgNO3Fe(NO )3 3Ag (4) Fe(NO )3 22NaOHFe(OH)22NaNO3
(5)
3
3Fe 4HNO 3Fe NO H O
Vậy có dung dịch t|c dụng với Fe NO3)2 HCl, Na2CO3, AgNO3, NaOH KHSO4
Câu 113: Cho CrO3 v{o dung dịch NaOH dùng dư thu dung dịch X Cho dung dịch H2SO4 dư v{o X thu dung dịch Y Nhận định n{o sau đ}y l{ sai?
A dung dịch X có màu da cam B dung dịch Y có màu da cam C dung dịch X có màu vàng
D dung dịch Y oxi hóa Fe2+ dung dịch th{nh Fe3+ Chọn A
(22)Trang 22
màu vàng màu da cam
CrO3 + 2NaOHdư Na2CrO4 + H2O dung dịch X có màu vàng)
2Na2CrO4 + H2SO4 dư Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O dung dịch Y có màu da cam)
Câu 114: Trong điều kiện thích hợp, xảy c|c phản ứng sau: (a) 2Fe + 6H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
(b) 2FeO + 4H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O
(c) Fe(OH)2 + H2SO4 FeSO4 + 2H2O
(d) 2Fe3O4 + 10H2SO4 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O
Trong c|c phản ứng trên, phản ứng xảy với dung dịch H2SO4 loãng
A (d) B (c) C (a) D (b)
Chọn B
Phương trình phản ứng l{:
(a) Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 (b) FeO + H2SO4 FeSO4 + H2O
(c) Fe(OH)2 + H2SO4 FeSO4 + 2H2O (d) Fe3O4 + 4H2SO4 Fe2(SO4)3 + FeSO4 + 4H2O
Câu 115: Tiến h{nh c|c thí nghiệm sau:
- Thí nghiệm 1: Cho Fe v{o dung dịch H2SO4 lỗng
- Thí nghiệm 2: Nhúng Fe v{o dung dịch H2SO4 lo~ng có thêm v{i giọt dung dịch CuSO4
- Thí nghiệm 3: Nhúng Cu v{o dung dịch FeCl3
- Thí nghiệm 4: Nhúng Fe v{o dung dịch FeCl3
Số trường hợp ăn mịn điện hóa l{:
A B C D
Chọn B
- Điều kiền để xảy ăn mòn điện hóa l{: (3 điều kiện bắt buộc)
(1) Có c|c cặp điện cực kh|c ản chất l{ kim loại – kim loại kim loại – phi kim Kim loại hoạt động mạnh đóng vai trò cực }m v{ ị ăn mòn
(2) C|c cặp điện cực phải tiếp xúc trực tiếp gi|n tiếp với thông qua d}y dẫn (3) C|c điện cực phải tiếp xúc với dung dịch chất điện li
- Ở thí nghiệm 1: Khơng thỏa m~n điều kiện - Ở thí nghiệm 2: Thỏa mản
- Ở thí nghiệm 3: Khơng thỏa m~n điều kiện - Ở thí nghiệm 4: Khơng thỏa m~n điều kiện Câu 116: Cho phát biểu sau:
a Gang l{ hợp kim sắt có chứa từ 01 – 2% khối lượng cac on (b) Nước cứng l{ nước chứa nhiều ion Ca2+ Mg2+
(c) Cho từ từ dung dịch HCl v{o dung dịch K2CrO4 thấy dung dịch từ m{u v{ng chuyển sang m{u da cam
(d) Hỗn hợp gồm Al Fe3O4 dùng h{n đường ray
(e) Nước đ| khô có cơng thức l{ CO2 rắn khơng nóng chảy m{ thăng hoa nên dùng để tạo môi trường lạnh v{ khô tiện cho việc ảo quản thực phẩm
Số phát biểu sai
A B C D
Chọn A
(a) Sai, Gang l{ hợp kim Fe với C có chứa từ – 5% khối lượng Cac on ngo{i lượng nhỏ c|c nguyên tố i Mn …
(b) Đúng, Nước cứng l{ nước chứa nhiều ion Ca2+ Mg2+
(c) Sai, Cho từ từ dung dịch HCl v{o dung dịch K2CrO4 dung dịch từ m{u v{ng chuyển sang m{u lục
14HCl + K2Cr2O7 → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O
(23)Trang 23
nhiệt nhôm: 2Al + Fe2O3
0 t
Al2O3 + 2Fe
(e) Đúng Nước đ| khơ có ưu điểm đặc iệt đối cho công dụng l{m lạnh v{ ảo quản như: - Nước đ| khô lạnh -78 °C nên ảo quản l}u
- Nước đ| khơ sử dụng đ| CO2 thăng hoa th{nh dạng khí khơng ị tan th{nh nước
- Nước đ| khô thăng hoa th{nh dạng khí tạo th{nh lớp khí CO2 ao ọc thực phẩm l{m ức
chế nhiều loại vi sinh vật giúp thực phẩm tươi l}u v{ có mùi vị tự nhiên
Ngo{i nước đ| khơ cịn ứng dụng nhiều c|c ng{nh công nghiệp kh|c l{m l{m nhiên liệu hệ thống trơ số loại m|y ay Hoặc tạo c|c sản phẩm điêu khắc nghệ thuật
Vậy có ph|t iểu sai l{ a c v{ d
Câu 117: Cho x mol bột Fe v{o dung dịch chứa y mol FeCl3 v{ z mol HCl, sau kết thúc phản ứng
thu dung dịch X v{ lại t mol kim loại không tan Biểu thức liên hệ x, y, z, t l{ A 2x = y + z + t B x = y + z – t C x = 3y + z – 2t D 2x = y + z + 2t Câu 7: Chọn D
- Vì sau phản ứng kim loại dư nên Fe ị oxi hóa lên Fe2+
BT: e
Fe FeCl HCl
2n n n 2.(x t) y z 2x y z 2t
Câu 118: Tiến h{nh c|c thí nghiệm sau:
(a) Cho Cu dư v{o dung dịch Fe(NO3)3
(b) Sục khí CO2 dư v{o dung dịch NaOH
(c) Cho Na2CO3 dư v{o dung dịch Ca(HCO3)2.
(d) Cho bột Fe v{o dung dịch FeCl3 dư
Số thí nghiệm cuối cịn lại dung dịch chưa muối tan l{:
A B C D Chọn A
(a) Cu dư + 2Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2
(b) CO2 dư + NaOH NaHCO3
(c) Na2CO3 dư + Ca(HCO3)2 CaCO3 + 2NaHCO3 (ngồi cịn Na2CO3 dư
(d) Fe dư + 2FeCl3 3FeCl2
Vậy có thí nghiệm dung dịch thu chứa muối tan l{ d
Câu 119: D~y n{o sau đ}y gồm c|c chất vừa t|c dụng với dung dịch HCl, vừa t|c dụng được với dung dịch AgNO3 ?
A Fe, Ni, Sn B Zn, Cu, Mg C Hg, Na, Ca D Al, Fe, CuO
Chọn A
- C|c kim loại đứng trước cặp H+/H2 t|c dụng với HCl
- C|c kim loại đứng trước cặp g+/ g t|c dụng với gNO3
Vậy kim loại vừa t|c dụng với dung dịch HCl vừa t|c dụng với dung dịch gNO3 Mg,
Zn, Al, Fe, Ni Sn
Câu 120: Khi nói kim loại, ph|t biểu n{o sau đ}y sai ? A Kim loại có độ cứng lớn l{ Cr
B Kim loại dẫn điện tốt l{ Cu
C Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao l{ W D Kim loại có khối lượng riêng nhỏ l{ Li Chọn B
A Đúng, Kim loại cứng l{ Cr kim loại mềm l{ Cs B Sai, ộ dẫn điện giảm dần theo d~y: g > Cu > u > l > Fe
(24)Trang 24
D Đúng, Kim loại có khối lượng riêng lớn l{ Os kim loại có khối lượng riêng nhỏ l{ Li Câu 121: t}y l{ sắt tr|ng thiết lớp thiếc ị xước s}u tới lớp sắt kim loại ị ăn mịn trước l{: A Cả hai ị ăn mịn B Khơng kim loại n{o ị ăn mòn
C Thiếc D
Chọn D
- t}y l{ sắt tr|ng thiếc Trong phương ph|p ảo vệ ề mặt: thiếc l{ kim loại khó ị oxi hóa nhiệt độ thường m{ng oxit thiếc mỏng v{ mịn có t|c dụng ảo vệ thiếc v{ thiếc oxit khơng độc lại có m{u trắng ạc kh| đẹp Thiếc l{ kim loại mềm dễ ị s}y s|t Nếu vết s}y s|t s}u tới lớp sắt ên xảy ăn mịn điện hóa học kết l{ sắt ị ăn mòn nhanh
Câu 122: Cho Mg đến dư v{o dung dịch chứa đồng thời Cu2+, Fe3+ và Ag+ ố phản ứng xảy l{:
A B C D
Chọn A
- Áp dụng quy tắc Mg phản ứng với dung dịch ố phản ứng xảy l{: Mg + 2Ag+ Mg2+ + 2Ag Mg + Cu2+ Mg2+ + Cu
Mg + 2Fe3+ Mg2+ + 2Fe2+ Mg + Fe2 + Mg2+ + Fe
Câu 123: Dung dịch Fe O4 ị lẫn Cu O4 Phương ph|p đơn giản để loại tạp chất l{ : A Cho l| nhôm v{o dung dịch
B Cho l| sắt v{o dung dịch C Cho l| đồng v{o dung dịch
D Cho dung dịch NH3 dư v{o dung dịch lọc lấy kết tủa Fe OH ho{ tan v{o dung dịch H2SO4 loãng
Chọn B
A Sai, Cho l| nhơm v{o dung dịch khơng loại ỏ Cu O4
B Đúng, ể loại ỏ Cu O4 khỏi dung dịch ta cho l{ Fe v{o dung dịch với mục đích loại ỏ Cu2+
khỏi dung dịch
C Sai, Cho l| đồng v{o dung dịch khơng loại ỏ
D Sai, Cho dung dịch NH3 dư v{o dung dịch lọc lấy kết tủa Fe OH ho{ tan v{o dung dịch
H2SO4 lo~ng }y l{ qu| trình kh| phức tạp
Câu 124: Cho d~y c|c kim loại sau: l Cu Fe u ố kim loại d~y phản ứng với dung dịch H2SO4 đặc nóng
A B C D
Chọn A
- Hầu hết c|c kim loại cho phản ứng với H2SO4 đặc nóng trừ u Pt Vậy có kim loại thỏa
Câu 125: Cho c|c phản ứng sau:
(1) Cu + H2SO4 đặc nguội (5) Cu + HNO3 đặc nguội
(2) Cu(OH)2 + glucozơ (6) axit axetic + NaOH
(3) Gly-Gly-Gly + Cu(OH)2/NaOH (7) AgNO3 + FeCl3 (4) Cu(NO3)2 + FeCl2 + HCl (8) Al + Cr2(SO4)3 ố phản ứng xảy điều kiện thường ?
A B C D
Chọn C
- C|c phản ứng xảy ra:
(1) Cu + 2H2SO4 đặc nguội CuSO4 + SO2 + 2H2O
(5) Cu + 4HNO3 đặc nguội Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
(2) Cu(OH)2 + 2C6H12O6(C6H11O6)2Cu + 2H2O
(6) CH3COOH + NaOHCH3COONa + H2O
(3) Gly-Gly-Gly + Cu(OH)2/NaOH : tạo phức m{u tím
(25)Trang 25
(4) 3Fe2+ + 4H+ +
NO 3Fe3+ + NO + 2H2O
(8) 2Al + Cr2(SO4)3 Al2(SO4)3 + 2Cr
Vậy phản ứng xảy điều kiện thường
+ Ban đầu:
a a 2a
3
2Fe 3Cl 2FeCl
Hỗn hợp rắn X gồm: FeCl3: 2a
3 mol v{ Fe dư: a mol
+ Sau cho nước vào rắn X:
a 2a a
3 3
Fe 2FeCl 3FeCl
Phản ứng vừa đủ nên dd Y chứa FeCl2
- em dung dịch Y tác dụng với chất sau:
FeCl2 + 3AgNO3 Fe(NO3)3 + 2AgCl trắng + Ag FeCl2 + 2NaOHFe(OH)2 trắng xanh + 2NaCl 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3
Cu + FeCl2: không phản ứng
Câu 126: Có hỗn hợp, hỗn hợp gồm chất rắn có số mol nhau: Na2O Al2O3; Cu Fe2(SO4)3; KHSO4 KHCO3; BaCl2 CuSO4; Fe(NO3)2 AgNO3 Số hỗn hợp tan hoàn toàn nước dư tạo chất tan tốt nước
A B C D
Chọn D
Hỗn hợp Na2O Al2O3:
Na2O + H2O2NaOH 2NaOH + Al2O3 2NaAlO2 + H2O
mol mol mol mol - Dung dịch sau phản ứng chứa NaAlO2 chất tan tốt nước Hỗn hợp Cu Fe2(SO4)3: 2Cu + Fe2(SO4)3 2CuSO4 + FeSO4
mol 0,5 mol
- Dung dịch sau phản ứng chứa CuSO4; FeSO4 Fe2(SO4)3 dư chất tan tốt nước Hỗn hợp KHSO4 KHCO3: KHSO4 + KHCO3 K2SO4 + CO2 + H2O
mol mol
- Sau phản ứng thu K2SO4 tan tốt nước khí CO2 tan H2O, hỗn hợp
không ho{n to{n tan nước
Hỗn hợp BaCl2 CuSO4: BaCl2 + CuSO4 BaSO4 + CuCl2
mol mol
- Sau phản ứng thu BaSO4 kết tủa không tan nước
Hỗn hợp Fe(NO3)2 AgNO3: Fe(NO3)2 + AgNO3 Fe(NO3)3 + Ag
mol mol
- Sau phản ứng thu Ag kết tủa khơng tan nước Vậy có hỗn hợp tan tốt nước dư
Câu 1: Hỗn hợp X gồm Fe v{ Cu Cu chiếm 43 24% khối lượng Cho 14 gam X t|c dụng hết với dung dịch HCl thấy có V lít khí đktc ay Gi| trị V l{
A 1,12 B 3,36 C 2,24 D 4,48
Trong X có: nFe = 15 mol có Fe phản ứng với HCl
2
2
(26)Trang 26
2 0,15 3,36
H H
n mol V lit
=> |p |n B
Câu Cho gam kim loại crom phản ứng vừa đủ với V lít khí Cl2 điều kiện thích hợp Gi| trị V đktc l{ cho Cr = 52 :
A 3,36 B 10,08 C 5,04 D 4,48
C}u 18: |p |n C
3
2
7,
0,15 0,15
52
0, 255
2
Cr CrCl
Cl CrCl
n mol n mol
n n mol
Vậy V = 04l
Câu 3: Cho 16 gam sắt t|c dụng với dung dịch H2SO4 lo~ng dư thu V lít H2 đktc Gi| trị V l{:
A 13,44 B 10,08 C 4,48 D 6,72
Câu 4: Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe v{ Cu t|c dụng với dung dịch H2SO4 lo~ng dư au pha n ng thu 2,24 lít H2 l t kh hidro đkc dung dic h X va m gam kim loai kho ng tan Gia tri cu a m la
A 6,4 gam B 3,4 gam C 4,4 gam D 5,6 gam
Chọn C
2 BT:e
Fe H Cu Fe
n n 0,1 m 10 56n 4, (g)
Câu 5: Cho 7,68 gam hỗn hợp Fe2O3 v{ Cu t|c dụng với HCl dư, sau phản ứng lại 3,2 gam Cu
Khối lượng Fe2O3 ban đầu l{:
A 2,3 gam B 3,2 gam C 4,48 gam D 4,42 gam
Chọn B
- Phương trình phản ứng :
Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O ; Cu + 2FeCl3 CuCl2 + 2FeCl2
mol: x → 2x mol: x 2x
- Ta có: mFe O2 3 mCu pư = 7,68 – 3,2 160x + 64x = 4,48 x = 0,02 mol mFe O2 3, (g)
Câu 6: Hòa tan gam Fe v{o 500 ml dung dịch X gồm HCl 0,2M H2SO4 1M Cô cạn dung dịch thu sau phản ứng thu ao nhiêu gam muối khan?
A 18,75 gam B 16,75 gam C 19,55 gam D 13,95 gam
Chọn D
2 8,
0,15, 0,5.0, 0,1, 0,05
56
0,1 0,05.2 0, H
Fe HCl H SO
n n n
n mol
=
2
2
2
Fe H Fe H
0,15 0,2 0,1
Vậy sau phản ứng Fe dư H hết
2
1
0,1
Fe H
n n mol
Cô cạn dung dịch sau phản ứng gồm 2
, ,
Fe Cl SO
Vậy khối lượng muối khan l{: 0,1.56 0,1.35,5 0,05.96 13,95g
(27)Trang 27
A 25,4 gam B 31,8 gam C 24,7 gam D 21,7 gam
Chọn A
2
BT:e
Fe H FeCl Fe
n n 0,2 mol m 127n 25, (g)
Câu 8: Hòa tan ho{n to{n 12 gam hỗn hợp Fe Cu tỉ lệ mol : ằng HNO3 thu V lít X gồm NO NO2 đo đktc v{ dung dịch Y chứa hai muối v{ axit dư Tỉ khối X so với H2 ằng 19 Gi| trị V l{:
A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 5,6 lít
Chọn D
- Ta có : nFenCu0,1 mol Xét hỗn hợp khí X có:
2
2
BT: e
NO NO Fe Cu
NO NO NO NO
3n n 3n 2n
n n 0,125 mol V 5, (l)
n n
Câu 9: Hòa tan ho{n to{n m gam hỗn hợp X gồm l Fe v{o dung dịch H2SO4 lo~ng dư thu dược 10 08 lít khí đkc Biết Fe chiếm 60 87% khối lượng Gi| trị m l{
A 13,8 gam B 9,6 gam C 6,9 gam D 18,3 gam
Chọn A
2 BT:e
Al Fe
Al Fe H
Al
Al Fe
Fe Fe
Fe
Fe Al
Fe Al
3n 2n 0,
3n 2n 2n
n 0,
m 27n 56n 13,8(g)
56n 56n
0,6087 n 0,15
% Fe
56n 27n
56n 27n
Câu 10: Trộn 43 gam l với 28 gam Fe3O4 nung nóng cho phản ứng xảy thời gian l{m lạnh được hỗn hợp X gồm l Fe l2O3, FeO Fe3O4 Cho toàn ộ X phản ứng với dung dịch HCl dư thu 2,352 lít H2 đktc v{ dung dịch Y Cô cạn Y a gam muối khan X|c định gi| trị a
A 27,965 B 16,605 C 18,325 D 28,326
Chọn A
- Quá trình: o
0,04 mol
0,09 mol 0,105 mol
t
3 d 3 2
dung dÞch sau pư
Al , Fe O hỗn hợp X HCl AlCl , FeCl , FeCl H O H
+ Ta có: nO (Fe O )3 4 nH O2 0,16 mol 2
BT: H
HCl H H O
n 2(n n ) 0, 53 mol
- Hướng tư 1:
2 2
BTKL
Y HCl H H O X HCl H H O
a m 36, 2n 18n m 36, 2n 18n 27, 965 (g)
- Hướng tư 2:
+ Ta có: amKL35,5nCl 27nAl56nFe35,5nHCl 27,965 (g)
Câu 11: Dung dịch X gồm 0,01 mol Cu(NO3)2 0,1 mol HCl Khối lượng Fe tối đa phản ứng với dung dịch X (biết NO sản phẩm khử NO3-)
A 3,36 gam B 5,60 gam C 2,80 gam D 2,24 gam
Chọn C
Sự oxi hóa Sự khử
Fe → Fe2+ + 2e
lượng Fe phản ứng tối đa nên Fe chuyển lên Fe2+)
4H+ + NO3- + 3e → NO + 2H2O
08 ← 02 → 06 → 0,01 Cu2+ + 2e → Cu
01 → 02 2H+ dư + 2e → H2
(28)Trang 28
2 2
NO H
BT:e Cu
Fe Fe
3n 2n 2n
n 0, 05 mol m 2,8 (g)
2
Câu 12: Trộn 43 gam l với 28 gam Fe3O4 nung nóng cho phản ứng xảy thời gian l{m lạnh được hỗn hợp X gồm l Fe l2O3, FeO Fe3O4 Cho to{n ộ X phản ứng với dung dịch HCl dư thu 2,352 lít H2 đktc v{ dung dịch Y Cô cạn Y a gam muối khan X|c định gi| trị a
A 27,965 B 16,605 C 18,325 D 28,326
Chọn A
- Quá trình: o
0,04 mol
0,09 mol 0,105 mol
t
3 d 3 2
dung dÞch sau pư
Al , Fe O hỗn hợp X HCl AlCl , FeCl , FeCl H O H
+ Ta có: nO (Fe O )3 4 nH O2 0,16 mol BT: H nHCl 2(nH2 nH O2 )0, 53 mol
- Hướng tư 1:
2 2
BTKL
Y HCl H H O X HCl H H O
a m 36, 2n 18n m 36, 2n 18n 27, 965 (g)
- Hướng tư 2:
+ Ta có: amKL35,5nCl 27nAl56nFe35,5nHCl 27,965 (g)
Câu 13: Dung dịch X gồm 0,02 mol Cu(NO3)2 0,1 mol H2SO4 Khối lượng Fe tối đa phản ứng với dung dịch X (biết NO sản phẩm khử NO3-)
A 4,48 gam B 5,60 gam C 3,36 gam D 2,24 gam `
Chọn B
Sự oxi hóa Sự khử
Fe → Fe2+ + 2e
lượng Fe phản ứng tối đa nên Fe chuyển lên Fe2+)
4H+ + NO3- + 3e → NO + 2H2O
16 ← 04 → 12 → 04 Cu2+ + 2e → Cu
02 → 04 2H+ dư + 2e → H2
04 → 04 → 02
Câu 14A: Hỗn hợp X gồm FeCl2 v{ KCl có tỉ lệ mol tương ứng l{ : Hòa tan ho{n to{n 16 56 gam X vào nước dư thu dung dịch Y Cho dung dịch gNO3 dư v{o Y kết thúc phản ứng thu m gam kết tủa Gi| trị m
A 40,92 gam B 37,80 gam C 49,53 gam D 47,40 gam
Chọn A
- Quá trình:
0,06 mol
H O
m (g) 0,12 mol
AgNO
16,56 (g X)
FeCl , KCl dd Y AgCl, Ag
- Kết tủa gồm:
2
BT: Cl
AgCl FeCl KCl BT: e
Ag FeCl
n 2n n 0, 24 mol
m 40, 92 (g)
n n 0, 06 mol
Câu 14B: Cho 50 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4 v{ Cu v{o dung dịch HCl dư Kết thúc phản ứng lại 20 gam chất rắn không tan Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp X l{
A 40,8 B 53,6 C 20,4 D 40,0
3 2
Fe O HClFeCl FeCl H O
x -> 2x
3 2
2
Cu FeCl CuCl FeCl
x <- 2x
2 2
NO H
BT:e Cu
Fe Fe
3n 2n 2n
n 0,1 mol m 5, (g)
2
(29)Trang 29
Chất rắn lại chắn l{ Cu => mphản ứng 232x64x50 20, 4
0,1
x mol
50 232.0,1 26,8
Cu X
m g
%Cu X 53, 6%
m
=> |p |n B
Câu 15: ục 02 mol Cl2 v{o dung dịch chứa 06 mol FeBr2 thu dung dịch A Cho AgNO3 dư v{o thu m gam kết tủa Biết c|c phản ứng xảy ho{n to{n Gi| trị m :
A 30,46 B 12,22 C 28,86 D 24,02
Chọn C
TH1 : Cl2 phản ứng với Br- trước
Khi dung dịch sau phản ứng gồm Fe2+ (0,06 mol), Cl- (0,04 mol) Br- (0,08 mol)
- Cho A t|c dụng với gNO3 : nAg nFe2 0,06 mol, nAgCl 0,04 mol nAgBr 0,08 mol
→ Vậy m 188nAgBr143,5nAgCl108nAg27,26 (g) TH2 : Cl2 phản ứng với Fe2+ trước
Khi dung dịch sau phản ứng gồm Fe2+ (0,02 mol), Fe3+ (0,04 mol) Cl- (0,04 mol) Br- (0,12 mol)
- Cho A t|c dụng với gNO3 : nAg nFe2 0,02 mol, nAgCl 0,04 mol nAgBr 0,12 mol
→ Vậy m 188nAgBr143,5nAgCl108nAg30, 46 (g)
→ uy 27,26 m 30,26
Câu 16: Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp X gồm a mol KNO3 b mol Fe(NO3)2 bình chân khơng thu được chất rắn Y hỗn hợp khí Z Cho tồn Z v{o nước thu dung dịch HNO3 khơng có khí thốt Biểu thức liên hệ a b là:
A a = 2b B a = 3b C b = 2a D b = 4a
Chọn C
- Hướng tư 1: C}n phương trình phản ứng 2KNO3
o
t
2KNO2 + O2 4Fe(NO3)2
o
t
2Fe2O3 + 8NO2 + O2
mol: a 0,5a b 2b 0,25b - Cho hỗn hợp khí Z vào H2O: 4NO2 + O2 + 2H2O 4HNO3
mol: 2b 0,5b mà nO2 0, 5a0, 25b 2a b
Câu 17: iện ph}n dung dịch X chứa 03 mol Fe2(SO4)3 0,02 mol CuSO4 4632 gi}y với dịng điện chiều có cường độ I = Biết hiệu suất điện ph}n l{ 100% Khối lượng dung dịch giảm sau điện ph}n l{:
A 1,96 gam B 1,42 gam C 2,80 gam D 2,26 gam
Chọn C - Ta có e
It
n 0,12 mol
96500
Qu| trình điện ph}n xảy sau :
(30)Trang 30
Fe3+ + e → Fe2+
06 → 06 06 Cu2+ + 2e → Cu
02 → 04 02 Fe2+ + 2e → Fe
02 → 01
H2O → 4H+ + O2 + 4e
03 ← 12
Vậy mdung dịch giảm = 64nCu56nFe32nO2 2,8(g)
Câu 18: Cho hỗn hợp H gồm Fe2O3 v{ Cu t|c dụng hết với dung dịch HCl dư thu dung dịch X chứa 40 36g chất tan v{ chất rắn không tan Cho lượng dư dung dịch gNO3 v{o dung dịch X đến phản ứng kết thúc thu 01 mol khí NO v{ m gam kết tủa Z Biết NO l{ sản phẩm khử N+5 Gi| trị m :
A 113,44g B 91,84g C 107,70g D 110,20g
Chọn D
3
HCl 2 2 AgNO 3 2
2 (d) 3
0,01mol
hỗn hợp H 40,36 (g) chất tan dung dÞch sau ph°n øng m (g) Z
Cu(d)
Fe O , Cu Fe , Cu , H , ClFe , Cu , NO NO Ag, AgCl
Ta có : 2 3
2
chÊt tan HCl(d)
HCl(d) NO Fe O Cu(p)
FeCl CuCl
m 36,5n 40,36 0,04.36,5
n 4n 0,04 mol n n 0,1mol
2M M 389
2
2 BT:e
Ag FeCl NO
Ag AgCl
BT:Cl
AgCl HCl Fe O HCl(d)
n n 3n 0, 0,01.3 0,17 mol
m 108n 143, 5n 110, (g)
n n 6n n 0,64 mol
Câu 19: Dung dịch X gồm 0,01 mol Cu(NO3)2 0,1 mol NaHSO4 Khối lượng Fe tối đa phản ứng với dung dịch X (biết NO sản phẩm khử NO3-)
A 3,36 gam B 5,60 gam C 2,80 gam D 2,24 gam
Chọn C
Sự oxi hóa Sự khử
Fe → Fe2+ + 2e
lượng Fe phản ứng tối đa nên Fe chuyển lên Fe2+)
4H+ + NO3- + 3e → NO + 2H2O
08 ← 02 → 06 → 01 Cu2+ + 2e → Cu
01 → 02 2H+ dư + 2e → H2
02 → 02 → 01
2 2
NO H
BT:e Cu
Fe Fe
3n 2n 2n
n 0, 05 mol m 2,8 (g)
2
Câu 20A: ể hòa tan ho{n to{n hỗn hợp X gồm 11 gam Fe v{ gam Fe2O3 cần dùng tối thiểu V ml dung dịch HCl 2M thu dung dịch Y Cho dung dịch gNO3 v{o dư v{o Y thu m gam kết tủa Gi| trị V v{ m l{:
A 290 83,23 B 260 102,7 C 290 104,83 D 260 74,62 Chọn B
- Hồ tan hồn tồn X thì: HCl(tèi thiÓu) FeCl2 Fe Fe O2 3 HCl
0,52
n 2n 2(n 2n ) 0,52 mol V 0,26 (l)
2
- Khi cho dung dịch Y t|c dụng với gNO3 thì:
BT:e
Ag FeCl AgCl HCl(tèi thiÓu)
n n 0, 26 mol
n n 0, 52 mol
- Khi : m 108nAg143,5nAgCl 102,7(g)
(31)Trang 31
phản ứng xảy ho{n to{n thu 92 gam kim loại Nồng độ mol/l dung dịch Cu O4 là:
A 0,02M B 0,04M C 0,05M D 0,10M
Chọn B
TGKL
Mg Cu Mg Fe(pư) Cu Fe rắn Fe,Mg(ban đầu)
n M n M m m 0,005.40 8x 0,24 x 0,005
4
BT:e
CuSO Mg Fe(p) M(CuSO )
n n n 0,01mol C 0,04M
Câu 20C: Cho m gam Fe v{o dung dịch gNO3 hỗn hợp X gồm kim loại Chia X l{m phần - Phần 1: có khối lượng m1 gam cho t|c dụng với dung dịch HCl dư mol khí H2
- Phần 2: có khối lượng m2 gam cho t|c dụng hết với dung dịch HNO3 lo~ng dư mol khí NO Biết m2 – m1 = 32 Gi| trị m ằng:
A 74 gam 33 gam B 33 gam 47 gam
C 17 gam 63 gam D 36 gam 71 gam
HD : Phần : n Fe = mol nAg = a mol
Phần : nFe = 0,1n mol nAg = a.n mol
Ta có : m2 – m1 = 5,6n + 108a.n – 5,6 – 108.a = 32,8 => 5,6.n + 108.a.n – 108 a = 38,4
Mặt kh|c : Bảo to{n electron ta có n + a n = n = n = 108/67
- Khi n = =>a = 0,1 => Trong X : nFe = 0,4 mol nAg = 0,4 mol
=> nFe đ = + = mol 33,6 gam
- Khi n = 108/67 => a = 4/9 => Trong X : Fe ( 35/134 mol) , Ag ( 700/603) => Fe đ = 1015/1206 mol 47,131 gam
Câu 20D: Hỗn hợp X gồm FeCl2 v{ KCl có tỉ lệ mol tương ứng l{ : Hòa tan ho{n to{n 16 56 gam X vào nước dư thu dung dịch Y Cho dung dịch gNO3 dư v{o Y kết thúc phản ứng thu m gam kết tủa Gi| trị m
A 40,92 gam B 37,80 gam C 49,53 gam D 47,40 gam
Chọn A
- Quá trình:
0,06 mol
H O
m (g) 0,12 mol
AgNO
16,56 (g X)
FeCl , KCl dd Y AgCl, Ag
- Kết tủa gồm:
2
BT: Cl
AgCl FeCl KCl BT: e
Ag FeCl
n 2n n 0, 24 mol
m 40, 92 (g)
n n 0, 06 mol
Câu 21: Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Cu v{ Fe dung dịch HCl lo~ng dư thu 09 mol khí H2 Nếu cho m gam X v{o dung dịch HNO3 lo~ng dư thu 15 mol khí NO sản phẩm khử N+5 Gi| trị m
A 12,48 gam B 10,80 gam C 13,68 gam D 13,92 gam
Chọn B
(32)Trang 32
- Khi cho X t|c dụng với HNO3 lỗng ta có: BT: e Cu Fe NO X
3n 3n
n 0, 09 mol m 10,8 (g)
2
Câu 22: Nung nóng 19 52 gam hỗn hợp gồm l v{ Cr2O3 điều kiện khơng có khơng khí sau thời gian thu hỗn hợp rắn X Hòa tan hết X cần dùng 600 ml dung dịch HCl 6M thu 18 mol khí H2 v{ dung dịch Y Cho dung dịch NaOH dư v{o Y thu x gam kết tủa Gi| trị x
A 72,00 gam B 10,32 gam C 6,88 gam D 8,60 gam
Chọn B
2
t HCl 3 3 2 NaOH
2 3 2 2 2
19,52(g) 19,52 (g) r¾n X dung dÞch Y dung dÞch sau p x (g)
H :0,18 mol
Al, Cr O Al, Al O , Cr, Cr O Al , Cr , Cr , Cl NaAlO , NaCrO Cr(OH)
-
Khi cho hỗn hợp rắn X t|c dụng với dung dịch chứa 96 mol HCl :
2
2
BT:H HCl H H O
H O Cr O
n 2n n
n 0,3mol n 0,1mol
2
+ Xét hỗn hợp rắn an đầu ta có: r¾n Cr O2
Al
m 152n
n 0,16 mol
27
- Xét qu| trình nhiệt nhơm ta có:
2
BT:e Al H
Cr O (p)
3n 2n
n 0,06 mol
2
- Khi cho dung dịch Y t|c dụng với NaOH dư thì: m 86nCr(OH)2 2.86.nCr O (p)2 3 10,32(g)
Câu 23: Hòa tan hết 12 48 gam hỗn hợp gồm Fe FeO Fe3O4, Fe2O3 dung dịch chứa 74 mol HNO3 dùng dư thu 08 mol khí X v{ dung dịch Y Dung dịch Y hòa tan tối đa x gam ột Cu Biết khí NO l{ sản phẩm khử qu| trình v{ c|c phản ứng xảy ho{n to{n Gi| trị x l{
A 17,28 gam B 9,60 gam C 8,64 gam D 11,52 gam
Chọn C
- Quy đổi hỗn hợp rắn th{nh Fe v{ O Khi cho rắn t|c dụng với 74 mol HNO3 thì:
Fe O hỗn hợp Fe O Fe
BT:e BT:e
O Fe O
Fe O NO
56n 16n m 56n 16n 12, 48 n 0,18 mol
n 0,15mol
3n 2n 0,24
3n 2n 3n
- Áp dụng ảo to{n e to{n qu| trình Khi cho dung dịch t|c dụng với lượng dư Cu :
3 NO O Fe
HNO O
NO Cu(bÞ ho¯n tan) Cu
3 n 2n 2n
n 2n
n 0,11mol n 0,135 mol m 8,64 (g)
4
Câu 24: Cho 6,88 gam hỗn hợp chứa Mg v{ Cu với tỷ lệ mol tương ứng l{ : v{o dung dịch chứa 12 mol Fe(NO3)3 au c|c phản ứng ho{n to{n thu m gam kim loại Gi| trị m là:
A 5,12 B 3,84 C 2,56 D 6,96
Chọn B
- Hướng tư 1: C}n phương trình Mg + 2Fe3+ Mg2+ + 2Fe2+
mol: 02 → 04 04 nFe3còn lại = 0,08 mol
Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+
mol: 0,04 0,08 nCu dư = 0,06 mol
Vậy mrắn = mCu dư = 3,84 (g)
- Hướng tư 2: Sử dụng bảo tồn e
- Ta có: ne cho 2(nMgnCu)0, 24 mol Nhận thấy: e cho
Fe Fe
n n 3n Fe3+ Fe2+
- Khi đó: nCu dư =
3
e cho Fe
n n
0, 06 mol m 3,84 (g)
Câu 25: Hòa tan hết 12,48 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 dung dịch chứa 0,74 mol
(33)Trang 33
Biết khí NO l{ sản phẩm khử qu| trình v{ c|c phản ứng xảy ho{n to{n Gi| trị của x l{
A 17,28 gam B 9,60 gam C 8,64 gam D 11,52 gam
Chọn C
- Quy đổi hỗn hợp rắn th{nh Fe v{ O Khi cho rắn t|c dụng với 74 mol HNO3 thì:
Fe O hỗn hợp Fe O Fe
BT:e BT:e
O Fe O
Fe O NO
56n 16n m 56n 16n 12, 48 n 0,18 mol
n 0,15mol
3n 2n 0,24
3n 2n 3n
- Áp dụng ảo to{n e to{n qu| trình Khi cho dung dịch t|c dụng với lượng dư Cu :
3 NO O Fe
HNO O
NO Cu(bÞ ho¯n tan) Cu
3 n 2n 2n
n 2n
n 0,11mol n 0,135 mol m 8,64 (g)
4
Câu 26: Cho 96 gam ột Fe v{o ình chứa 200 ml dung dịch NaNO3 0,4M H2SO4 9M au kết thúc c|c phản ứng thêm tiếp lượng dư dung dịch Ba OH v{o ình khơng có mặt oxi thu m gam rắn khơng tan Biết khí NO l{ sản phẩm khử NO3- Gi| trị m l{:
A 55,66 gam B 54,54 gam C 56,34 gam D 56,68 gam
Chọn B
- Khi cho 16 mol Fe t|c dụng với dung dịch hỗn hợp gồm 08 mol NaNO3 0,18 mol H2SO4 ta có
các qu| trình phản ứng xảy sau:
Sự oxi hóa Sự khử
FeFe22e
3
0,36 mol 0,24 mol 0,08mol 0,08mol
NO 4H 3e NO 2H O
0,04 mol2H 0,04 mol2e 0,02 molH2
2
2 NO H
BT:e Fe
3n 2n
n 0,14 mol
2
- Khi cho dung dịch thu t|c dụng với lượng dư dung dịch Ba OH thì:
2
Fe(OH) Fe
n n 0,14 molvà nBaSO4 0,18molm90nFe(OH)2233nBaSO4 54,54(g) = 20, 46 gam
Câu 27: Từ m kg quặng hematit chứa 75% Fe2O3 cịn lại l{ tạp chất khơng chứa sắt sản xuất 140 kg gang chứa 96% sắt Biết hiệu suất to{n ộ qu| trình sản xuất l{ 80 % Gi| trị m l{ cho Fe = 56 O =16):
A 256 B 320 C 512 D 640
C}u 16: |p |n B Ta có :
3
140.10 0, 96
2400 56
Fe
n mol
2
1 1200
1500
2 % 0,
Fe Fe O
n
n mol
H
1500.160 320 75%
manhetit
m mol
Vậy khối lượng quặng hemantit l{ 320kg
Câu 28: Nung nóng 19 52 gam hỗn hợp gồm l v{ Cr2O3 điều kiện khơng có khơng khí sau thời gian thu hỗn hợp rắn X Hòa tan hết X cần dùng 600 ml dung dịch HCl 6M thu 18 mol khí H2 v{ dung dịch Y Cho dung dịch NaOH dư v{o Y thu x gam kết tủa Gi| trị x
A 72,00 gam B 10,32 gam C 6,88 gam D 8,60 gam
(34)Trang 34
0
t HCl 3 3 2 NaOH
2 3 2 2 2
19,52(g) 19,52 (g) rắn X dung dịch Y dung dịch sau pư x (g)
H :0,18 mol
Al, Cr O Al, Al O , Cr, Cr O Al , Cr , Cr , Cl NaAlO , NaCrO Cr(OH)
-
Khi cho hỗn hợp rắn X t|c dụng với dung dịch chứa 96 mol HCl :
2
2
BT:H HCl H H O
H O Cr O
n 2n n
n 0,3mol n 0,1mol
2
+ Xét hỗn hợp rắn an đầu ta có: r¾n Cr O2
Al
m 152n
n 0,16 mol
27
- Xét qu| trình nhiệt nhơm ta có:
2
BT:e Al H
Cr O (p)
3n 2n
n 0,06 mol
2
- Khi cho dung dịch Y t|c dụng với NaOH dư thì: m 86nCr(OH)2 2.86.nCr O (p)2 3 10,32(g)
Câu 29: Nung hỗn hợp gồm m gam Al 0,04 mol Cr2O3 thời gian thu hỗn hợp rắn X Hịa tan hồn tồn X dung dịch HCl đặc nóng vừa đủ khơng có khơng khí thu mol khí H2 v{ dung dịch Y Y phản ứng tối đa với 56 mol NaOH iết c|c phản ứng xảy điều kiện khơng có khơng khí Gi| trị m l{
A 1,62 B 2,16 C 2,43 D 3,24
Chọn D
- Khi cho hỗn hợp rắn X t|c dụng với HCl : nHCl 2nH2 2nO(trong X) 2.0,1 2.0,04.3 0, 44 mol
- Khi cho dung dịch Y t|c dụng với 56 mol NaOH dung dịch thu gồm NaCl v{ Na lO2 Khi
ta có : nNaCl nHCl 0, 44 molnNaAlO2 nNaOHnNaCl 0,12 molmAl 0,12.27 3,24(g)
Câu 30: Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X chứa oxit sắt 02 mol Cr2O3 0,04 mol Al sau một thời gian thu hỗn hợp chất rắn Y Chia Y th{nh hai phần ằng Phần t|c dụng với H2SO4 đặc nóng dư thu 896 lít O2 đktc sản phẩm khử Phần t|c dụng vừa đủ 250 ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch Z v{ 336 lít H2 đktc dung dịch Z t|c dụng tối đa x mol NaOH thu 6 gam hỗn hợp kết tủa Biết c|c phản ứng xảy ho{n to{n Gi| trị x là:
A 0,27 B 0,3 C 0,28 D 0,25
Chọn C
- Quá trình:
0,02 mol 0,04mol t x y
X
Fe O , Cr O , Al
0
t
1
2
0,25mol x mol
6,6 gam
P H SO SO : 0,04 mol
H : 0,015 mol Y
P HCl dung dÞch Z NaOH kÕt tđa
- Xét P2 ta có:
2
HCl H
BT:H BT:O
H O O(Y) O(X) H O
n 2n
n 0,11 mol n n n 0,11 mol
2
- Xét P1 : quy đổi hỗn hợp Y thành : Al : 0, 02 mol; Cr : 0, 02 mol ; O : 0,11 mol Fe
2
O SO Cr Al
BT:e Fe
2n 2n 3n 3n
n 0, 06 mol
3
+ Dung dịch Z:
BT : Fe
Fe :x mol
Fe :(0,06 x) mol
;
2
BT:Cr
Cr : y mol
Cr :(0, 02 y) mol
Al : 0, 02 mol Cl : 0, 25 mol
2
2 3
Fe(OH) Fe(OH) Cr(OH) BTDT (Z)
Fe Fe Cr Cr Al Cl
90n 107n 86n 6, -17x 86 y 0,18
x y 0, 05
2n 3n 2n 3n 3n n
x 0, 04
y 0, 01
(35)Trang 35
- Hướng tư 1:
+ Ta có: nNaOH tối đa = x = 3
Fe Fe Cr Cr Al
2n 3n 2n 4n 4n 0, 28mol - Hướng tư 2:
+ Dung dịch sau chứa:
2
NaCrO NaAlO NaCl
n 0, 01mol; n 0, 02 mol vµ n 0, 25mol
2
BT:Na
NaOH NaCrO NaAlO NaCl
n n n n 0, 28 mol
Câu 31: Hòa tan hết 3,264 gam hỗn hợp X gồm FeS2, FeS, Fe, CuS v{ Cu 600ml dung dịch
HNO3 1M đung nóng, sau kết thúc c|c phản ứng thu dung dịch Y v{ 1,8816 lít (đktc)
chất khí tho|t Cho Y t|c dụng với lượng dư dung dịch BaCl2 thu 5,592 gam kết tủa Mặt
kh|c, dung dịch Y hịa tan tối đa m gam Fe Biết qu| trình trên, sản phẩm khử nhất N+5 l{ NO Gi| trị m l{:
A 9,760 B 9,120 C 11,712 D 11,256
Chọn D
- Khi cho Y t|c dụng với BaCl2 thì:
4
BaSO S X
n n 0, 024 mol
- Trong Y có:
3
NO NO HNO NO
n 0, 084 moln n n 0,516 mol
BT: O
2 3 4
H O HNO NO NO SO
n 3n n 3n 4n 0, 072 mol
BT: H
3
H du HNO H O
n n 2n 0, 456 mol
- Qui hỗn hợp X Fe Cu
Fe Cu
Fe Cu S NO Fe
C
S u
56n 64n 32
3n 2n 6n 3n 0, 252 mol n 0, 024 mol
3, 26
n n 0, 018 mol
Vì hịa tan tối đa Fe nên Fe chuyển th{nh Fe2+ Các q trình oxi hóa khử:
3
3Fe 8H 2NO 3Fe 2NO 4H O ; Fe Cu 2 Fe2Cu ; Fe 2Fe 3 3Fe2
2
Fe H Cu Fe Fe
n 0,375n n 0,5n 0, 201 mol m 11, 256 (g)
Câu 32: Cho 16 55 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, Fe(NO3)2 v{ l tan ho{n to{n dung dịch chứa 0,775 mol KHSO4 lo~ng au c|c phản ứng xảy ho{n to{n thu dung dịch Y chứa 116 65 gam muối sunfat trung hòa v{ 52 lít đktc khí Z gồm khí có khí hóa n}u ngo{i khơng khí tỉ khối Z so với H2 23
9 Mặt kh|c cho to{n ộ lượng hỗn hợp X v{o nước sau c|c
phản ứng kết thúc thu m gam rắn Y Gi| trị m gần với gi| trị n{o sau đ}y ?
A 13,7 B 14,8 C 12,5 D 15,6
Chọn B
- Khi cho 16,55 gam X t|c dụng với dung dịch chứa 775 mol KH O4 hỗn hợp khí Z thu gồm
NO (0,0125 mol) H2 mol Xét qu| trình phản ứng ta có :
4 2
2 4
X KHSO muèi Z KHSO H O H
BTKL
H O NH
m 136n m m n 2n 2n
n 0,2625mol n 0,0125
18
-
Xét hỗn hợp rắn X ta có :
4
4
3
NO O(trong oxit) KHSO NO H
NH NH
BT:N
Fe(NO ) Fe O
n n n n 4n 2n 10n
n 0,0125 mol v¯ n 0,05 mol
2
3
X Fe O Fe(NO )
Al
m 232n n
n 0,1mol
27
- Khi hòa tan hỗn hợp rắn X v{o nước : 3
0,1mol 0,0125 mol mol
120
2Al 3Fe(NO ) 2Al(NO ) 3Fe
- Vậy hỗn hợp rắn sau phản ứng hỗn hợp rắn sau phản ứng gồm Fe3O4(không tan), Al dư Fe
3
BTKL
r¾n X Al(NO )
m m 213n 14,875(g)
(36)Gi|o Viên: Nguyễn Xu}n Phong – Cao Học Hóa Lý Quy Nhơn (Tel: 0974465198) Trang 36
Câu 33: iện phân dung dịch X gồm FeCl2 NaCl (tỉ lệ mol tương ứng : 2) với điện cực trơ m{ng ngăn xốp thu dung dịch Y chứa hai chất tan, biết khối lượng dung dịch X lớn khối lượng dịch Y là 4,54 gam Dung dịch Y hòa tan tối đa 54 gam l Mặt khác dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 thu m gam kết tủa Giá trị m
A 14,35 B 17,59 C 17,22 D 20,46
Chọn D
- Xét trường hợp dung dịch Y chứa chất tan NaOH NaCl Qu| trình điện phân diễn sau : Tại catot:
Fe2+ + 2e → Fe
x ← 2x → x
2H2O + 2e → 2OH- + H2
2y → 2y y
Tại not:
2Cl- → Cl2 + 2e
2x + 2y x + y ← 2x + 2y
- Từ phương trình: Al 3H O2 NaOH Na[Al(OH) ]4 3H2
suy nOH nAl 0, 02 y 0, 01 mol
- Khối lượng dung dịch giảm: 56x 71n Cl2 2nH2 4,54 x 0, 03 mol
- Hỗn hợp X: 3
2 BT: e Ag FeCl AgNO BT: Cl
AgCl FeCl NaCl
n n 0, 03
FeCl :0, 03mol
NaCl :0, 06 mol n 2n n 0,12
m
Câu 34: Cho hỗn hợp X gồm FexOy, Fe, MgO, Mg Cho m gam hỗn hợp X t|c dụng với dung dịch HNO3 dư thu 72 lít hỗn hợp khí N2O v{ NO dktc có tỉ khối so với H2 l{ 15 933 v{ dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu 129 gam muối khan Cho m gam hỗn hợp X t|c dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu 15 68 lít khí O2 đktc sản phẩm khử v{ dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z thu được 104 gam muối khan Gi| trị gần m
A 22,0 B 28,5 C 27,5 D 29,0 Chọn D
- Hướng tư 1: - Tóm tắt qu| trình:
3
2
HNO
4
0,26 mol 0,04mol 129,4 (g) dd Y
H SO 2
4
m gam X
0,7 mol 104 (g) dd Z
Fe , Mg , NH , NO NO , N O (1)
Fe , Fe, Mg, O
Mg ,SO SO (2)
2
SO NO N O
BT: e cho(1)và(2)
NH NO
2n 3n 8n
n 0, 0375 mol
8
2
4
BTDT cho (1) (2)
SO NO
à
H v
N
2n n n
2
KL NH NO
BTKL
KL SO
m m m 129, (1)
m m 104 (2)
2 2
4 4
(1) (2)
SO NH SO SO
62(2n n ) 96n 24, 725 n 0,8 mol
+ Xét trình (2): 24
2
BT: e BTDT
SO O O
SO
KL O
KL Y SO
2n 2n 2n n 0,1 mol
m m m 28,8 gam
m m m 104 0,8.96 27, gam
- Hướng tư 2:
2
4
SO NO N O
BT: e cho(1)và(2)
NH NO
2n 3n 8n
n 0, 0375 mol
8
+ Gọi T l{ hỗn hợp muối chứa Fe NO3)2 Mg(NO3)2 suy ra:
4
T Y NH NO
m m m 126, 4gam
(37)Trang 37 4 T Z NO SO NO SO
m m 126, 104
2n n 0,8 mol
2.M M 2.62 96
+ Xét trình (2):
2 4
BT: S BT: H
H O H SO SO SO
n n n n 1,5 mol
2 2
BTKL
X H SO Z SO H O
m m m m m m 28,8gam
Câu 35: Cho m gam bột sắt vào dung dịch X chứa AgNO3 Cu(NO3)2 đến phản ứng kết thúc thu được chất rắn Y dung dịch Z Cho dung dịch Z tác dụng hết với dung dịch NaOH dư thu a gam kết tủa T gồm hai hidroxit kim loại Nung T đến khối lượng không đổi thu b gam chất rắn Biểu thức liên hệ m, a, b
A m = 8,225b – 7a B m = 8,575b – 7a C m = 8,4 – 3a D m = 9b – 6,5a Chọn B
- Hướng tư 1:
Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag ; Fe + Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 + Cu
mol: x 2x y y
0 2x mol t mol
(x y) mol
x y mol t y mol x mol y mol
3 2 2 NaOH t
3
m (g) X dung dÞch X
dung dÞch Z a (g)
(Y) Ag : 2x mol, Cu : y mol
Fe AgNO ,Cu(NO )
Fe , Cu , NO Fe(OH) ,Cu(OH) F
0,5x mol y mol
b(g)
e O ,CuO
+ Ta có hệ sau:
Theo m gam
Theo a gam (1), (3)
Theo b gam
m
56(x y) m (1) x y
56
90(x + y) 98(t y) a (2)
b m
t y
80(x + y) 80(t y) b (3) 80 56
+ Thay (x + y) (t – y v{o ta biểu thức: m 8,575b – 7a - Hướng tư 2:
2
BT: Fe
Fe Fe(OH) Fe O Fe(OH)
m m 45
n n mol n mol m m gam
56 112 28
Mà 2 3 BT: Cu 2
Fe O CuO CuO Cu(OH)
10 49b 70m
m m b m b m gam m gam
7 40
- Ta có: Fe(OH)2 Cu(OH)2
45m 49b 70m
m m a a m 8, 575b 7a
28 40
Câu 36: Hòa tan hết 264 gam hỗn hợp X gồm Fe Fe Fe Cu v{ Cu 600ml dung dịch HNO3 1M đung nóng sau kết thúc c|c phản ứng thu dung dịch Y v{ 8816 lít đktc chất khí tho|t Cho Y t|c dụng với lượng dư dung dịch BaCl2 thu 92 gam kết tủa Mặt kh|c dung dịch Y hịa tan tối đa m gam Fe Biết qu| trình sản phẩm khử N+5 l{ NO Gi| trị m l{
A 9,760 B 9,120 C 11,712 D 11,256
Phương ph|p: Qui đổi: ảo to{n nguyên tố ảo to{n electron B1: X|c định th{nh phần ion dung dịch Y
4 0, 024
BaSO S X
n n mol
Qui hỗn hợp X Fe; Cu; mFemCu 2, 496g
3
0, 084 0,516
NO NO sau HNO bd NO
n moln n n
Bảo to{n O:
3
3nHNO bd nNO3nNO sau4nSO nH O
2 0, 072
H O
n mol
Bảo to{n H:
3 2 0, 456
HNO bd H O H du H du
n n n n molchỉ tạo Fe3
B2: X|c định số mol c|c nguyên tố X
(38)Trang 38
0, 024; 0, 018
Fe Cu
n n mol
Hòa tan Fe tối đa => có FeFe
3
3Fe8H2NO3Fe2NO4H O
2
Fe Cu Fe Cu
3
2
Fe Fe Fe
2
0,375 0,5 0, 201
Fe H Cu Fe
m n n n mol
11, 256
m g
Đ|p |n D
Câu 37: Hỗn hợp X gồm Mg Fe Fe3O4, CuO oxi chiếm 20% khối lượng Cho m gam X tan ho{n to{n v{o dung dịch Y gồm H2SO4 1,65M NaNO3 1M thu dung dịch z chứa 66m gam muối trung hịa 1,792 lít khí NO dktc Dung dịch z phản ứng tối đa với 22 mol KOH Gi| trị m l{ :
A 32 B 24 C 28 D 36
Phương ph|p:
- Qui đổi ảo to{n electron ảo to{n nguyên tố ảo to{n điện tích
- Áp dụng cơng thức tính nhanh Hỗn hợp chất + HNO3 tạo sản phẩm khử Nitơ
2 2
2 O NO NO 10 N O 12 N 10
H NH
n n n n n n n
B1: lập phương trình liên quan đến số mol H+ phản ứng
ặt a l{m thể tích dung dịch Y v{ l{ số mol NH4
Trong X: mKL = 0,8m ; mO = 0,2 m
qui hỗn hợp kim loại v{ oxi =>
4
4 NO 10 NO
H NH
n n n n
1
0, 08.4 10b 2.0, /16m 2.1, 65a
B2: Lập phương trình liên quan đến khối lượng muối sau phản ứng
Bảo to{n N:
3 0, 08
NO Z
n a b
=> mmuối 0,8m18b23a62.a0, 08 b 96.1, 65a3, 66m 2
B3: Lập phương trình liên quan đến ảo to{n điện tích c|c ion dung dịch sau phản ứng với KOH
Khi KOH phản ứng với X sản phẩm chứa 22 mol K+; a mol Na+ ; 1,65a mol
SO a0, 08b mol
NO
Bảo to{n điện tích:
4
2
K Na SO NO
n n n n 3
1, 22 a 1, 65a.2 a 0, 08 b
Từ 1 , , a 0, 4;b0, 02;m32g
Câu 38: Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4 Fe(NO3)2 tan hết 320 ml dung dịch KHSO4
1M Sau phản ứng, thu dung dịch Y chứa 59,04 gam muối trung hòa 896 ml NO (sản phẩm khử N+5, đktc) Y phản ứng vừa đủ với 0,44 mol NaOH Biết phản ứng xảy
hoàn toàn Phần trăm khối lượng Fe(NO3)2 X có giá trị gần với giá trị n{o sau đ}y ?
A 63 B 18 C 73 D 20
Chọn C
0,04 mol
0,32 mol 0,32 mol
3 4
NaOH
2
0,32 mol
m (g) X 3 4 2 3
59,04 (g) dd Y
NO H O
Fe, Fe O , Fe(NO ) KHSO
K , Fe , Fe , NO ,SO Fe(OH) , Fe(OH)
4
2
BT:H KHSO BTKL
H O X Y NO H O KHSO
n
n 0,16 mol m m 30n 18n 136n 19, (g)
2
(39)Trang 39
- Ta có: 2 3 2 3 2
3
BTDT(Y) NaOH
Fe Fe NO K Fe Fe SO
2n 3n n 0, 44 mol n n 2n 3n 2n 0,12 mol
3
3
NO NO
BT: N
Fe(NO ) Fe(NO )
n n
n 0, 08 mol %m 73, 46
2
Câu 39: iện ph}n dung dịch gNO3 với điện cực trơ thời gian thu dung dịch X chứa chất tan có nồng độ mol đồng thời thấy khối lượng dung dịch giảm 28 gam so với an đầu Cho tiếp 2,8 gam ột Fe v{o dung dịch X đun nóng khuấy thu NO l{ sản phẩm khử dung dịch Y v{ chất rắn Z C|c phản ứng xảy ho{n to{n Khối lượng muối tạo th{nh dung dịch Y là:
A 11,48 B 15,08 C 10,24 D 13,64
Chọn A
- iện ph}n dung dịch: 2AgNO3 H O2 2Ag 2HNO3 1O2
mol: a a a 0,25a + Ta có: mgiảm = 108a + 0,25a.32 = 9,28
3 Ag HNO
n n a 0, 08 mol - Trong dung dịch X có 0,08 mol HNO3 0,08 mol AgNO3 dư
- Khi cho 05 mol Fe v{o dung dịch X dung dịch Y thu chứa a mol Fe NO3)3 b mol Fe(NO3)2 +
Ta có hệ sau:
3
BT: Fe
Fe
BT: N H
HNO NO
a b n 0, 05
a 0, 04 n
b 0, 01
3a 2b n n 0,14
4
mmuối =11, 48 (g)
Câu 40: Hòa tan hết 27 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe3O4, Fe2O3 v{ Cu dung dịch chứa mol HCl dùng dư thu dung dịch Y có chứa 13 gam FeCl3 Tiến h{nh điện ph}n dung dịch Y ằng điện cực trơ đến catot đầu có khí tho|t dừng điện ph}n thấy khối lượng dung dịch giảm 13 64 gam Cho dung dịch gNO3 dư v{o dung dịch sau điện ph}n kết thúc phản ứng thấy khí NO tho|t sản phẩm khử ; đồng thời thu m gam kết tủa Gi| trị m gần với gi| trị n{o sau đ}y?
A 116,89 B 118,64 C 116,31 D 117,39
Qui hỗn hợp đầu về: Fe2O3; x mol FeO; y mol Cu
X + HCl dư v{ khơng có kết tủa sau => Cu phản ứng hết
3 2
2FeCl Cu2FeCl CuCl
Y gồm 08 mol FeCl3; x2y mol FeCl2; y mol CuCl2; HCl
0, 08.3 2x 2y 0,9
Hỗn hợp đầu gồm: 0, 04y mol Fe2O3; x mol FeO; y mol Cu
1
27, 160 0, 04 y 72x 64y
Khi điện ph}n:
Catot(- : thứ tự xảy
3
1
Fe e Fe
2
Cu eCu
2H2eH *
2
2
Fe eFe
Anot(+):
2
2ClCl 2e
Vì ngừng điện ph}n catot có khí => dừng trước qu| trình (*)
Bảo to{n e:
2
1
0, 08 0, 04
2 Cl
n y y mol
=> mgiảm
2 64 0, 04 71 13, 64
Cu Cl
m m y y g
0, 08
y mol
(40)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc
Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I Luyện Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây
dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
- Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán
trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn
II Khoá Học Nâng Cao HSG
- Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS THCS
lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
- Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành cho
học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần
Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đôi HLV đạt
thành tích cao HSG Quốc Gia
III Kênh học tập miễn phí
- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất
môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn
phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
Khoá Học Nâng Cao HSG