Chuyên đề Crom Sắt Đồng ôn thi THPT QG có lời giải chi tiết

dung dịch Y kết tủa Hỗn hợp X Fe O ,ZnO,Cu FeCl ,ZnCl ,CuCl FeOH ,CuOH Câu 19: Khi cho lượng dư dung dịch NaOH v{o ống nghiệm đựng dung dịch kali đicromat dung dịch trong ống nghiệm C.

Gi|o Viên: Nguyễn Xu}n Phong – Cao Học Hóa Lý Quy Nhơn (Tel: 0974465198) Trang 1

Câu 1: Th{nh phần chính của quặng xiđerit l{

A FeCO3 B Fe3O4 C FeS2 D Al2O3 2H2O

Chọn A

- quặng Manhetit (Fe3O4)

- quặng Hematit đỏ (Fe2O3 khan)

Hematit nâu (Fe2O3 H2O)

- quặng pirit (FeS2 )

- boxit Al2O3 2H2O

Câu 2: Cặp chất n{o sau đ}y không xảy ra phản ứng hóa học ?

A Fe + dung dịch HCl B Cu + dung dịch FeCl3

C Cu + dung dịch FeCl2 D Fe + dung dịch FeCl3

Chọn C

- C|c phương trình xảy ra:

 Fe + 2HCl  FeCl2 + H2  Cu + 2FeCl3 2FeCl2 + CuCl2

 Cu + FeCl2 : không xảy ra  Fe + 2FeCl3 3FeCl2

Câu 3: Trươ ng ho p na o sau đa y ta o hơ p cha t Fe II ?

A Nhu ng thanh sa t va o dung di ch H2SO4 loa ng B o t da y sa t trong nh đư ng kh Cl2

C Nhu ng thanh sa t va o dung di ch gNO3 dư D Cho ột Fe va o dung di ch HNO3 dư

Chọn A

B Fe + 3AgNO3 dư → Fe NO3)3 + 3Ag

C Fe + Cl2 → FeCl3

D Fe + 4HNO3 dư → Fe NO3)3 + NO + 2H2O

Câu 4: Nhu ng mo t la sa t dư va o dung di ch chư a mo t trong ca c cha t sau: FeCl3, AlCl3, CuSO4, Pb(NO3)2,

H2SO4 đa c no ng au pha n ư ng la y la sa t ra co ao nhie u trươ ng hơp ta o muo i sa t II ?

Chọn C

Có 4 trường hợp tạo muối sắt II l{ : FeCl3, CuSO4, Pb(NO3)2 và H2SO4 đặc nóng

Câu 5: Pha n ư ng na o sau đa y la pha n ư ng nhie t nho m ?

A 3Al + 3CuSO4  Al2(SO4)3 + 3Cu B 8Al + 3Fe3O4 to 4Al2O3 + 9Fe

C 2Al2O3 đpnc 4Al + 3O2 D 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2

Chọn B

Câu 6: Ca c kim loai Fe, Cr, Cu cu ng tan trong dung dich na o sau đ}y?

C Dung dich HNO3 loãng D Dung dich H2SO4 đăc nguo i

Chọn C

Lưu ý : Cr Fe v{ l ị thụ động hóa ởi HNO3, H2SO4 đặc nguôi

Câu 7: Kim loai X tác dung vơ i H2SO4 loãng cho kh H2 Ma t kha c oxit cu a X i kh H2 khư thành kim loai ơ

nhiêt đô cao X la kim loai na o ?

Câu 8: Dung dịch Fe2(SO4)3 không phản ứng với chất n{o sau đ}y ?

Chọn B

A Fe2(SO4)3 + 6NaOH 2Fe(OH)3  nâu đỏ + 3Na2SO4

B Fe2(SO4)3 + g: không xảy ra vì không tu}n theo quy tắc )

C Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 3BaSO4  trắng + 2FeCl3

Do có kết tủa Cu => khi an đầu l{ H2S

(CuS không tan trong axit)

Câu 11: Kim loại Cu không tan trong dung dịch:

A HNO3 loãng B HNO3 đặc nóng C H2SO4 đặc nóng D H2SO4 loãng

Câu 12: Cho hỗn hợp X gồm Fe Cu v{o dung dịch HNO3 lo~ng nóng thu được khí NO dung dịch Y v{ còn lại chất rắn chưa tan Z Cho Z t|c dụng với dung dịch H2SO4 lo~ng thấy có khí tho|t ra Th{nh phần chất tan trong dung dịch Y l{:

C Fe(NO3)3 và Fe(NO3)2 D Fe(NO3)3 và Cu(NO3)2

X + HNO3 loãng nóng -> Y + chất rắn Z không tan

Câu 14: Phèn Crom-Kali có màu:

Chọn D

- Phèn crom-kali K2SO4.Cr2(SO4)3.24H2O có m{u xanh tính được dùng để thuộc da l{m chất cầm m{u trong ng{nh nhuộm vải

Câu 15: Nếu vật l{m ằng hợp kim Fe - Zn ị ăn mòn điện hóa thì trong qu| trình ăn mòn ?

A Kẽm đóng vai trò catot v{ ị oxi hóa B ắt đóng vai trò anot ị oxi hóa

C ắt đóng vai trò catot v{ ion H+ ị oxi hóa D Kẽm đóng vai trò anot v{ ị oxi hóa

Chọn D

- Vì Zn có tính khử mạnh hơn Fe nên Zn đóng vai trò l{ cực }m anot v{ ị oxi hóa trong qu| trình ăn mòn ảo vệ cho thanh Fe

Câu 16: Kim loại sắt t|c dụng với dung dịch n{o sau đ}y tạo ra muối sắt II ?

A HNO3 đặc nóng dư B MgSO4 C CuSO4 D H2SO4 đặc nóng dư

Chọn C

A Fe + 6HNO3 Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

B Fe + MgSO4 : không phản ứng

D 2Fe + 6H2SO4 đặc nóng Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

Câu 17: Cho m gam hỗn hợp X gồm Cu v{ Fe v{o dung dịch H2SO4 lo~ng dư kết thúc phản ứng thu được 2 24 lít khí H2 đktc Khối lượng của Fe trong 2m gam X là

A 4.48 B 11,2 C 16,8 D 1,12

Chọn B

Gi|o Viên: Nguyễn Xu}n Phong – Cao Học Hĩa Lý Quy Nhơn (Tel: 0974465198) Trang 3

2

BT:e

Fe (trong m gam X) H

- Lưu ý: Cu khơng tác dụng với H2SO4 lỗng

Câu 18: Cho hỗn hợp X gồm Fe2O3 ZnO v{ Cu t|c dụng với dung dịch HCl dư thu được dung dịch Y và phần khơng tan Z Cho Y t|c dụng với dung dịch NaOH lo~ng dư thu được kết tủa gì ?

C Fe(OH)2, Cu(OH)2 và Zn(OH)2 D Fe(OH)3 và Zn(OH)2

Chọn B

dung dịch Y kết tủa Hỗn hợp X

Fe O ,ZnO,Cu FeCl ,ZnCl ,CuCl Fe(OH) ,Cu(OH)

Câu 19: Khi cho lượng dư dung dịch NaOH v{o ống nghiệm đựng dung dịch kali đicromat dung dịch

trong ống nghiệm

C Chuyển từ m{u da cam sang m{u v{ng D Chuyển từ m{u da cam sang m{u xanh lục

Câu 20: Tiến h{nh c|c thí nghiệm sau

1 Ng}m l| đồng trong dung dịch gNO3

2 Ng}m l| kẽm trong dung dịch HCl lo~ng

3 Ng}m l| nhơm trong dung dịch NaOH

4 Ng}m l| sắt được cuốn d}y đồng trong ddHCl

5 ể một vật ằng gang ngo{i khơng khí ẩm

6 Ng}m một miếng đồng v{o dung dịch Fe2(SO4)3

ố thí nghiệm xảy ra ăn mịn điện hĩa l{

Chọn C

Những thí nghiệm xảy ra ăn mịn điện hĩa l{ :

1 Ng}m l| đồng trong dung dịch gNO3

- Ta cĩ AgNO3 l{ dung dịch chất điện li 2 điện cực lần lượt l{ Cu-cực }m g-cực dương

4 Ng}m l| sắt được cuốn d}y đồng trong dung dịch HCl

- Cĩ 2 cực l{ sắt v{ đồng hai điện cực cùng tiếp xúc với dung dịch HCl

5 ể một vật ằng gang ngo{i khơng khí ẩm

- Gang l{ hợp kim của Fe-C khơng khí ẩm chứa H2O, CO2, O2 tạo ra lớp dung dịch chất điện li phủ trên

ề mặt gang l{m xuất hiện vơ số pin điện hĩa m{ Fe-cực }m C-cực dương

Câu 21: Ở điều kiện thường chất n{o sau đ}y khơng cĩ khả năng phản ứng với dung dịch H2SO4 lỗng?

Câu 22: Kim loại n{o sau đ}y khơng t|c dụng với dung dịch Fe NO3)3 ?

Câu 23: Cho d~y chuyển ho| sau: FeX F Cle 3 Y F Cle 2 Z FeNO3 3 X Y Z lần lượt l{:

A Cl2, Fe, HNO3 B Cl2, Cu, HNO3 C Cl2, Fe, AgNO3 D HCl, Cl2, AgNO3

Câu 24: Oxit n{o sau đ}y l{ oxit axit

Chọn C

- CrO, Fe2O3 l{ oxit azơ CrO3 là oxit axit, Al2O3 l{ oxit lưỡng tính

Câu 25: Nhiệt ph}n hiđroxit Fe II trong không khí đến khi khối lượng không đổi thu được

Chọn C

- Phương trình: 4Fe(OH)2 + O2(không khí)  2Fe2O3 + H2O

Câu 26: Phản ứng n{o sau đ}y l{ sai

A Cr(OH)3 + NaOH  NaCrO2 + 2H2O

Câu 27: Cho iết thứ tự từ tr|i sang phải của c|c cặp oxi hóa – khử trong d~y điện hóa d~y thế điện cực

chuẩn như sau: Zn2+/Zn; Fe2+/Fe; Cu2+/ Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/ g C|c kim loại v{ ion đều phản ứng được với ion Fe2+trong dung dịch l{

Câu 29: Cho hỗn hợp Cu v{ Fe hòa tan v{o dung dịch H2SO4 đặc nóng tới khi phản ứng ho{n to{n thu

được dung dịch X v{ một phần Cu không tan Cho dung dịch NH3 dư v{o dung dịch X thu được kết tủa Y Th{nh phần của kết tủa Y gồm

A Fe(OH)2 B Fe(OH)2, Cu(OH)2 C Fe(OH)3, Cu(OH)2 D Fe(OH)3

Fe , Cu ,SO  Fe(OH)

- Lưu ý: C|c hiđroxit hay muối của c|c kim loại Cu g Zn Ni tạo phức tan trong dung dịch NH3 dư

Câu 30: Cho c|c thí nghiệm sau:

1 Khi cho Cu v{o dung dịch FeCl3; (2) H2 v{o dung dịch Cu O4;

3 HI v{o dung dịch FeCl3; 4 Dung dịch gNO3 v{o dung dịch FeCl3;

5 Dung dịch NaHSO4 v{o dung dịch Fe NO3)2; 6 Cu v{o dung dịch HCl

ố cặp chất phản ứng được với nhau l{:

Chọn B

- Có 5 cặp chất phản ứng được với nhau l{:

(1) Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2

(2) H2S + CuSO4 → Cu + H2SO4

(3) 3HI + FeCl3 → FeI2 + 0,5I2 + 3HCl

Gi|o Viên: Nguyễn Xu}n Phong – Cao Học Hóa Lý Quy Nhơn (Tel: 0974465198) Trang 5

6 Cu không tan trong dung dịch HCl

Câu 31: Cho các phát biểu sau:

(a) Thép là hợp kim của sắt chứa từ 2-5% khối lượng cacbon

(b) Bột nhôm trộn với bột sắt III oxit dùng để h{n đường ray bằng phản ứng nhiệt nhôm

(c) Dùng Na2CO3 để làm mất tính cứng tạm thời và tính cứng vĩnh cửu của nước

(d) Dùng bột lưu huỳnh để xử lí thủy ng}n rơi v~i khi nhiệt kế bị vỡ

(e) Khi làm thí nghiệm kim loại đồng tác dụng với dung dịch HNO3 người ta nút ống nghiệm bằng bông tẩm dung dịch kiềm

Số phát biểu đúng l{ :

Chọn C

(a) Sai, Thép là hợp kim của sắt chứa từ 0,01 - 2% khối lượng cacbon

(b) Đúng, Bột nhôm trộn với bột sắt(III) oxit (bột tecmit được dùng đề h{n đường ray bằng phản ứng

0 t

 Al2O3 + 2Fe

(c) Đúng, Nguyên tắc làm mềm nước cứng là làm giảm nồng độ của Ca2+ và Mg2+ trong nước cứng Vì vậy

Na2CO3 được dùng để làm mềm nước cứng tạm thời vĩnh cữu và toàn phần:

2NaOH + 2NO2  NaNO3 + NaNO2 + H2O

- Na l được điều chế ằng phương ph|p điện ph}n nóng chảy

- Fe Cu được điều chế ằng cả 3 phương ph|p l{ điện ph}n dung dịch nhiệt luyện v{ thủy luyện

- g được điều chế ằng 2 phương ph|p l{ điện ph}n dung dịch v{ thủy luyện

Vậy chỉ có 2 kim loại Na v{ l được ằng một phương ph|p điện ph}n

Câu 33: Hai dung dịch đều phản ứng được với kim loại Fe l{:

C Fe + 2HCl FeCl2 + H2 D Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu

Câu 34: Dung dịch Fe 2 (SO 4 ) 3 không phản ứng với chất n{o sau đ}y ?

Chọn B

A Fe2(SO4)3 + 6NaOH 2Fe(OH)3  nâu đỏ + 3Na2SO4

B Fe2(SO4)3 + g: không xảy ra vì không tu}n theo quy tắc )

C Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 3BaSO4  trắng + 2FeCl3

D Fe2(SO4)3 + Fe 3FeSO4

Câu 35: Cho luồng khí H2 dư qua hỗn hợp c|c oxit CuO Fe2O3, Al2O3 MgO nung nóng ở nhiệt độ cao au phản ứng hỗn hợp chất rắn thu được gồm ?

A Fe(NO3)2, AgNO3 B Fe(NO3)2, Fe(NO3)3

C Fe(NO3)2,AgNO3,Fe(NO3)3 D.Fe(NO3)3, AgNO3

Fe Ag Fe Ag Vậy dung dịch sau phản ứng gồm Fe NO3)3 và AgNO3 dư

Câu 37: Cho sơ đồ chuyển hóa:

3 3dung dÞch Z ( )

Khi đó để tạo ra Fe NO3)3 thì T phải l{ gNO3

Vậy Y v{ T có thể l{ Fe; gNO3

Câu 38: C|c số oxi ho| thường gặp của sắt l{:

C}u 14: |p |n C

Phân tích : C|c số oxi hóa thường gặp của sắt l{ +2 v{ +3

Câu 39: Phản ứng giữa dung dịch HNO3 lo~ng dư v{ Fe3O4 tạo ra khí NO sản phẩm khử duy nhất Tổng c|c hệ số nguyên tối giản trong phương trình của phản ứng oxi - hóa khử n{y ằng:

|p |n

Ph}n tích: ta viết qu| trình oxi-hóa khử để c}n ằng phương trình

Gi|o Viên: Nguyễn Xu}n Phong – Cao Học Hóa Lý Quy Nhơn (Tel: 0974465198) Trang 7

Vậy tổng hệ số trong phương trình của phản ứng oxi hóa-khử n{y l{ 55

Câu 40: D~y cation kim loại được xếp theo chiều tăng dần tính oxi ho| từ tr|i sang phải l{:

A Cu2+ ,Mg2+ ,Fe2+ B Mg2+ ,Fe2+ ,Cu2+ C Mg2+ ,Cu2+ ,Fe2+ D Cu2+ ,Fe2+ ,Mg2+

|p |n B

Ph}n tích : D~y c|c kim loại được sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa từ tr|i sang phải l{ Mg2+, Fe2+,

Cu2+

Câu 41: Cho một mẩu Na v{o dung dịch Cu O4 hiên tượng xảy ra l{:

A có khí tho|t ra xuất hiện kết tủa xanh sau đó kết tủa tan

B có khí tho|t ra xuất hiện kết tủa xanh kết tủa không tan

C dung dịch mất m{u xanh xuất hiện Cu m{u đỏ

D dung dịch có m{u xanh xuất hiện Cu m{u đỏ

|p |n B

Ph}n tích : Nhận thấy ngay khi cho mẩu Na v{o dung dịch Cu O4 thì Na t|c dụng với H2O sinh ra khí H2

au đó dung dịch NaOH t|c dụng với Cu O4 tạo kết tủa m{u xanh Cu OH 2 kết tủa n{y không tan

B Kim loại dẫn điện tốt nhất l{ Cu

C Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhất l{ W

D Kim loại có khối lượng riêng nhỏ nhất l{ Li

Chọn B

A Đúng, Kim loại cứng nhất l{ Cr kim loại mềm nhất l{ Cs

B Sai, ộ dẫn điện giảm dần theo d~y: g > Cu > u > l > Fe

C Đúng, Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhất l{ W kim loại có độ nóng chảy thấp nhất l{ Hg

D Đúng, Kim loại có khối lượng riêng lớn nhất l{ Os kim loại có khối lượng riêng nhỏ nhất l{ Li Câu 43: ể thu được kim loại Fe từ dung dịch Fe NO3)2 theo phương ph|p thuỷ luyện có thể dùng kim loại n{o sau đ}y:

Câu 44: Cho từ từ đến dư kim loại Na v{o dung dịch có chứa muối FeCl3 ố phản ứng xảy ra l{:

dịch Fe(NO3)3 Hai kim loại X Y lần lượt l{:

Câu 46: Th{nh phần chính của quặng Mandehit l{:

Chọn D

- Quặng sắt quan trọng l{ : quặng hematit đỏ Fe2O3 khan quặng hematit n}u Fe2O3.nH2O quặng manhetit (Fe3O4), quặng xiđerit FeCO3 quặng pirit sắt Fe 2)

Câu 47: Cho c|c dung dịch: X1: dung dịch HCl X2: dung dịch KNO3 X3: dung dịch Fe2(SO4)3

Dung dịch n{o có thể ho{ tan được ột Cu:

Câu 48: Trường hợp không xảy ra phản ứng ho| học l{:

Câu 49: Cho hỗn hợp X gồm Fe3O4 Cu v{o dung dịch HCl dư thấy còn một phần chất rắn chưa tan Vậy c|c chất tan trong dung dịch sau phản ứng là:

A FeCl3, FeCl2, CuCl2 B FeCl2, CuCl2, HCl C FeCl3, CuCl2, HCl D FeCl3, FeCl2, HCl

Câu 50: Cho hai muối X Y thỏa m~n điều kiện sau:

X + Y  không xảy ra phản ứng X + Cu  không xảy ra phản ứng

Y + Cu  không xảy ra phản ứng X + Y + Cu  xảy ra phản ứng

X, Y là muối n{o dưới đ}y :

Câu 51: Chất n{o sau đ}y phản ứng với Cu OH 2 / NaOH tạo dung dịch m{u tím ?

Chọn A

- Khi cho an umin protein có trong lòng trắng trứng phản ứng với Cu OH 2 tạo dung dịch m{u tím

Câu 52: Cho dung dịch muối X đến dư v{o dung dịch muối Y thu được kết tủa Z Cho Z v{o dung dịch

HNO3 lo~ng dư thu được chất rắn T và khí không màu hóa nâu trong không khí X và Y lần lượt l{ :

A AgNO3 và Fe(NO3)2 B AgNO3 và FeCl2 C AgNO3 và FeCl3 D Na2CO3 và BaCl2

Chọn A

A AgNO3 + Fe(NO3)2  Fe(NO3)3 + Ag

3Ag + 4HNO3 3AgNO3 + NO + 2H2O

B 3AgNO3 + FeCl2  Fe(NO3)3 + 2AgCl + Ag

3Ag + 4HNO3 3AgNO3 + NO + 2H2O và AgCl + HNO3 : không phản ứng

C 3AgNO3 và FeCl3  Fe(NO3)3 + 3AgCl

AgCl + HNO3 : không phản ứng

Gi|o Viên: Nguyễn Xu}n Phong – Cao Học Hóa Lý Quy Nhơn (Tel: 0974465198) Trang 9

D Na2CO3 + BaCl2  BaCO3 + 2NaCl

BaCO3 + 2HCl BaCl2 + CO2 + H2O

Câu 53: Cr(OH)3 không phản ứng với ?

A Dung dịch NH3 B Dung dịch H2SO4 loãng

C Dung dịch brom trong NaOH D Dung dịch KOH dư

Chọn A

- Các phản ứng của Cr(OH)3:

Cr(OH)3NH3: không phản ứng

2Cr(OH)33H SO2 4Cr (SO )2 4 36H2O

2Cr(OH)33Br210NaOH2Na CrO2 46NaBr 8H O 2

Cr(OH)3KOHK[Cr(OH) ]4

Câu 54: Cho dung dịch NaOH đến dư v{o dung dịch chứa hỗn hợp FeCl2 và AlCl3 thu được kết tủa X Nung X trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn Y Vậy Y là

A Fe2O3 B Fe2O3 và Al2O3 C Al2O3 D FeO

Chọn A

- Quá trình: NaOH(d­) O , t 2 o

- C|c phương trình xảy ra:

 FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl

 AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + NaCl ; vì NaOH dư nên: l OH 3 + NaOHNa[Al(OH)4]

 Nung trong không khí: 4Fe(OH)2 + O2

o t

2Fe2O3 + 4H2O

Câu 55: Tiến h{nh c|c thí nghiệm sau:

a Cho Mg v{o dung dịch Fe2(SO4)3 dư ục khí Cl2 v{o dung dịch FeCl2

(c) Dẫn khí H2 dư qua ột CuO nung nóng d Cho Na v{o dung dịch Cu O4 dư

e Nhiệt ph}n gNO3 f iện ph}n nóng chảy l2O3

au khi kết thúc c|c phản ứng số thí nghiện thu được kim loại l{

A 4 B 2 C 3 D 5

Chọn C

- Phương trình xảy ra:

(a) Mg + Fe2(SO4)3 MgSO4 + 2FeSO4 (1) Mg + FeSO4 MgSO4 + Fe (2)

+ Nếu cho Mg t|c dụng với Fe3+ dư thì chỉ dừng lại ở phản ứng 1 khi đó sản phẩm sẽ không có kim loại + Nếu cho Mg dư t|c dụng với Fe3+ thì xảy ra cả 2 phản ứng 1 v{ 2 khi đó sản phẩm thu được có chứa kim loại

(b) Cl2 + 2FeCl2  2FeCl3 (c) H2 + CuO to Cu + H2O

(d) 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 ; 2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4

3

2AgNO  2Ag + 2NO2 + O2 (f) 2Al O2 3đpnc4Al 3O 2

Vậy có 3 thí nghiệm thu được kim loại l{ c e f

Câu 56: Chọn cặp chất không xảy ra phản ứng?

A dung dịch AgNO3 và dung dịch Fe(NO3)2

B dung dịch Fe(NO3)2 và dung dịch KHSO4

C dung dịch H2NCH2COONa và dung dịch KOH

D dung dịch C6H5NH3Cl và dung dịch NaOH

Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 Cu + HNO3(loãng) → Cu NO3)2 + NO + H2O

Cu + 2AgNO3 → Cu NO3)2 + 2Ag 3Cu + 2NO3 + 8H+ → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O

Câu 58: Hòa tan ho{n to{n hỗn hợp Mg l Fe v{ Cu trong dung dịch HNO3 lo~ng dư thu được dung

dịch X Cho dung dịch NaOH dư v{o dung dịch X được kết tủa Y Nung kết tủa Y đến khi phản ứng nhiệt ph}n kết thúc thu được tối đa bao nhiêu oxit

+ Cho một lượng dư NaOH v{o l3+ an đầu có kết tủa trắng keo không tan sau đó tan dần và tạo

dung dịch trong suốt

+ H2O cũng l{ một oxit vì theo định nghĩa oxit l{ hợp chất của 2 nguyên tố trong đó có 1 nguyên tố l{ oxi Vậy có tối đa l{ 4 oxit

Câu 59: Ng}m một đinh sắt trong dung dịch HCl phản ứng xảy ra chậm ể phản ứng xảy ra nhan hơn

người ta thêm tiếp v{o dung dịch axit một v{i giọt dung dịch n{o sau đ}y

Chọn D

- Khi ng}m một đinh sắt v{o dung dịch HCl thì: Fe + 2HClFeCl2 + H2↑

+ Khí H2 sinh ra một phần |m lại trên đinh sắt l{m giảm khả năng tiếp xúc với ion H+ nên phản ứng xảy

ra chậm v{ khí H2 sinh ra sẽ ít

- Khi nhỏ thêm dung dịch Cu NO3)2 vào thì: Fe + Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 + Cu

+ Trong dung dịch lúc n{y hình th{nh một pin điện điện cực Fe – Cu có sự chuyển dịch c|c electron v{ ion H+ trong dung dịch sẽ nhận electron vì vậy l{m cho phản ứng xảy ra nhanh v{ khí H2 tho|t ra nhiều hơn

Câu 60: Ở nhiệt độ cao khí CO khử được c|c oxit n{o sau đ}y

Gi|o Viên: Nguyễn Xu}n Phong – Cao Học Hóa Lý Quy Nhơn (Tel: 0974465198) Trang 11

- Kim loại Cu được điều chế ằng cả 3 phương ph|p:

 Phương ph|p thủy luyện: Zn + Cu O4  ZnSO4 + Cu

 Phương ph|p nhiệt luyện: CO + CuO to Cu + CO2

 Phương ph|p điện ph}n: 2Cu O4 + 2H2O đpdd 2Cu + 2H2SO4 + O2

Câu 62: Tiến h{nh c|c thí nghiệm sau:

- Thí nghiệm 1: Cho thanh Fe v{o dung dịch H2SO4 loãng

- Thí nghiệm 2: Nhúng thanh Fe v{o dung dịch H2SO4 lo~ng có thêm v{i giọt dung dịch Cu O4

- Thí nghiệm 3: Nhúng thanh Cu v{o dung dịch FeCl3

- Thí nghiệm 4: Nhúng thanh Fe v{o dung dịch FeCl3

ố trường hợp ăn mòn điện hóa l{:

Chọn B

- Điều kiền để xảy ra ăn mòn điện hóa l{: (3 điều kiện bắt buộc)

(1) Có c|c cặp điện cực kh|c nhau về ản chất có thể l{ kim loại – kim loại kim loại – phi kim Kim loại hoạt động mạnh hơn đóng vai trò cực }m v{ ị ăn mòn

(2) C|c cặp điện cực phải tiếp xúc trực tiếp hoặc gi|n tiếp với nhau thông qua d}y dẫn

(3) C|c điện cực phải cùng tiếp xúc với một dung dịch chất điện li

- Ở thí nghiệm 1: Không thỏa m~n điều kiện 1

- Ở thí nghiệm 2: Thỏa mản

- Ở thí nghiệm 3: Không thỏa m~n điều kiện 1

- Ở thí nghiệm 4: Không thỏa m~n điều kiện 1

Câu 63: Kết luận n{o sau đ}y đúng?

iện ph}n dung dịch Cu O4 với anot đồng nồng độ Cu2+ trong dung dịch không đổi

B ốt l| sắt trong khí Cl2 xảy ra ăn mòn điện hóa

C Thanh kẽm nhúng trong dung dịch Cu O4 không xảy ăn mòn điện hóa

D Kim loại có tính khử nó ị khử th{nh ion dương

Chọn A

A Đúng, Khi điện ph}n dung dịch Cu O4 với anot ằng Cu thì nồng độ của Cu2+ trong dung dịch không đổi: Cu + Cu2+  Cu2+ + Cu

B Sai, ốt Fe trong khí Cl2 không có tiếp xúc với chất điện li

C Sai, Thanh kẽm nhúng trong dung dịch Cu O4 có xảy ra ăn mòn điện hóa

D Sai, Kim loại có tính khử nó ị oxi hóa th{nh ion dương

Câu 64: Phương trình hóa học n{o sau đ}y viết sai?

A Cu + 2FeCl3 CuCl2 + 2FeCl2 B Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag

C Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu D Cu + 2HNO3 Cu(NO3)2 + H2

Câu 65: Cho dung dịch NaOH dư v{o dung dịch chứa hỗn hợp FeCl2 và CrCl3 thu được kết tủa X Nung

X trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn Y Vậy Y l{

Câu 66: Ho{ tan 5 6 gam Fe ằng dung dịch HNO3 lo~ng dư sinh ra V lít khí NO sản phẩm khử duy nhất ở đktc Gi| trị của V l{

Câu 67: Hai kim loại đều phản ứng với dung dịch Cu NO3)2 giải phóng kim loại Cu l{

C|c kim loại đứng trước Cu đều có thể đẩy 2

Cu  ra khỏi muối của nó

C|c kim loại đứng trước P đều có thể đẩy 2

Pb  ra khỏi muối của nó

ó l{: Ni Fe Zn

=> |p |n B

Câu 70: Cho các hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe IV Khi tiếp xúc với dung dịch chất

điện li thì c|c hợp kim m{ trong đó Fe đều ị ăn mòn trước l{:

A II, III và IV B I, III và IV C I, II và III D I, II và IV

Trong một pin điện hóa not -) xảy ra sự oxi hóa

ề Fe ị ăn mòn trướcc thì Fe phải l{ not - [có thế điện cực }m hơn hay tính khử mạnh hơn]=> |p |n

B

Câu 71: Ng}m thanh Cu (dư) v{o dung dịch AgNO 3 thu được dung dịch X Sau đó ng}m thanh Fe (dư) v{o dung dịch X thu được dung dịch Y Biết c|c phản ứng xảy ra ho{n to{n Dung dịch Y có chứa chất tan l{:

C Fe(NO 3 ) 2 , Cu(NO 3 ) 2 D Fe(NO 3 ) 3 , Fe(NO 3 ) 2

Chọn B

- C|c phản ứng xảy ra:

Cu dư + AgNO3  Cu(NO3)2 + Ag Cu(NO3)2 + Fe dư Fe(NO3)2 + Cu

Vậy dung dịch Y chứa Fe NO3)2

Câu 72: Có 4 dung dịch muối riêng iệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung dịch KOH dư vào 4 dung dịch trên thêm tiếp dung dịch NH3 đặc dư v{o thì sau khi kết thúc c|c phản ứng số chất kết tủa thu được là

Chọn D

Cho KOH dư lần lượt v{o c|c chất sau đó lại thêm NH3 dư v{o ta có PTHH

1 CuCl2 KOH + CuCl2 → Cu OH 2 ↓ +2KCl

Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu NH3 )4 ](OH)2

2 ZnCl2 KOH + ZnCl2 → Zn OH 2 ↓ +2KCl

Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn NH3 )4 ](OH)2

3 FeCl3 KOH + FeCl3 → Fe OH 3 ↓ +3KCl

4 AlCl3 KOH + AlCl3 → l OH 3 ↓ +3KCl

KOH + Al(OH)3 → K lO2 + 2H2O

Vậy cuối cùng chỉ có FeCl3 l{ tạo kết tủa

Câu 73: Tổng hệ số c|c số nguyên tối giản của tất cả c|c chất trong phương trình phản ứng giữa Cu với

Gi|o Viên: Nguyễn Xu}n Phong – Cao Học Hóa Lý Quy Nhơn (Tel: 0974465198) Trang 13

Câu 74: Ng}m một đinh sắt trong dung dịch HCl phản ứng xảy ra chậm ể phản ứng xảy ra nhan hơn

người ta thêm tiếp v{o dung dịch axit một v{i giọt dung dịch n{o sau đ}y

Câu 75: Ở nhiệt độ cao khí CO khử được c|c oxit n{o sau đ}y

A Fe2O3 và CuO B Al2O3 và CuO C MgO và Fe2O3 D CaO và MgO

Câu 76: Hòa tan ho{n to{n hỗn hợp Mg l Fe v{ Cu trong dung dịch HNO3 lo~ng dư thu được dung

dịch X Cho dung dịch NaOH dư v{o dung dịch X được kết tủa Y Nung kết tủa Y đến khi phản ứng nhiệt ph}n kết thúc thu được tối đa bao nhiêu oxit kim loại

- Lưu ý: Cho một lượng dư NaOH v{o l3+ an đầu có kết tủa trắng keo không tan sau đó tan dần

và tạo dung dịch trong suốt

Câu 77: Cho iết thứ tự từ tr|i sang phải của c|c cặp oxi hóa – khử trong d~y điện hóa d~y thế điện cực

chuẩn như sau: Zn2+/Zn; Fe2+/Fe; Cu2+/ Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/ g C|c kim loại v{ ion đều phản ứng được với ion Fe2+trong dung dịch l{

A Ag, Fe3+ B Zn, Ag+ C Ag, Cu2+ D Zn, Cu2+

Chọn B

- Dựa v{o quy tắc  ta xác định được c|c cặp chất có phản ứng với Fe2+ là Zn, Ag Phản ứng:

Zn + Fe2+ Zn2+ + Fe Fe2+ + Ag+  Fe3+ + Ag

Câu 78: Phản ứng n{o sau đ}y l{ sai

A Cr(OH)3 + NaOH  NaCrO2 + 2H2O

A Fe(NO3)3 B Fe(NO3)2 và Fe(NO3)3

C Fe(NO3)2, AgNO3 D Fe(NO3)3 và AgNO3

Chọn B

Vì 2nFe nAgNO3 3nFenên trong dung dịch sau phản ứng chỉ chứa Fe(NO3)2 và Fe(NO3)3

Câu 80: Cho CrO3 v{o dung dịch NaOH dùng dư thu được dung dịch X Cho dung dịch H2SO4 dư v{o X, thu được dung dịch Y Nhận định n{o sau đ}y l{ sai?

A dung dịch X có màu da cam

B dung dịch Y có màu da cam

C dung dịch X có màu vàng

D dung dịch Y oxi hóa được Fe2+ trong dung dịch th{nh Fe3+

Chọn A

- Ta có c}n ằng sau: , 2CrO42- + 2H+    Cr2O72- + H2O

màu vàng màu da cam

CrO3 + 2NaOHdư  Na2CrO4 + H2O dung dịch X có màu vàng)

2Na2CrO4 + H2SO4 dư Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O dung dịch Y có màu da cam)

Câu 81: Cho c|c cấu hình electron nguyên tử sau :

Có 2 cấu hình electron l{ của nguyên tử kim loại l{ a l v{ d Fe

Câu 82 : Cấu hình electron của nguyên tử Cu Z=29 ở dạng cơ ản l{ :

1s22s22p63s23p63d104s1

1s22s22p63s23p64s23d9

Câu 83 : D~y gồm c|c oxit đều ị l khử ở nhiệt độ cao l{ :

A PbO, K2O, SnO B FeO, MgO, CuO C Fe3O4, SnO, CaO D FeO, CuO, Cr2O3

Chọn D

C|c oxit ị nhôm khử ở nhiệt độ cao l{ c|c oxit của kim loại đứng sau nhôm trên d~y điện hóa

Câu 84: Phi kim X t|c dụng với kim loại M thu được chất rắn Y Hòa tan Y v{o nước được dung dịch Z

Thêm AgNO3 dư v{o dung dịch Z được chất rắn G Cho G vào dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu được khí

m{u n}u đỏ v{ chất rắn F Kim loại M v{ chất rắn F lần lượt l{:

A Al và AgCl B Fe và AgCl C Cu và AgBr D Fe và AgF

Chọn B

- Khi cho kim loại M Fe t|c dụng với phi kim X (Cl2) :

Fe + Cl2

o t

- Hòa tan Y v{o nước được dung dịch Z gồm FeCl2, FeCl3

- Thêm AgNO3 dư v{o dung dịch Z :

FeCl3 + 3AgNO3  Fe(NO3)3 + 3AgCl FeCl2 + 3AgNO3  Fe(NO3)3 + 2AgCl + Ag

- em chất rắn G gồm gCl g v{o dung dịch HNO3 đặc nóng dư :

Ag + 2HNO3  AgNO3 + NO2 + H2O AgCl + HNO3: không phản ứng

 Chất rắn F là AgCl

Câu 85: Cho c|c phản ứng sau:

(1) Cu + H2SO4 đặc nguội (5) Cu + HNO3 đặc nguội

(2) Cu(OH)2 + glucozơ (6) axit axetic + NaOH

(3) Gly-Gly-Gly + Cu(OH)2/NaOH (7) AgNO3 + FeCl3

(4) Cu(NO3)2 + FeCl2 + HCl (8) Al + Cr2(SO4)3

ố phản ứng xảy ra ở điều kiện thường ?

Gi|o Viên: Nguyễn Xu}n Phong – Cao Học Hóa Lý Quy Nhơn (Tel: 0974465198) Trang 15

(6) CH3COOH + NaOHCH3COONa + H2O

(3) Gly-Gly-Gly + Cu(OH)2/NaOH : tạo phức m{u tím

(7) 3AgNO3 + FeCl3 3AgCl + Fe(NO3)3

(4) 3Fe2+ + 4H+ + NO3 3Fe3+ + NO + 2H2O

(8) 2Al + Cr2(SO4)3 Al2(SO4)3 + 2Cr

Vậy cả 8 phản ứng đều xảy ra ở điều kiện thường

Câu 86: Cho a mol sắt t|c dụng với a mol khí clo thu được hỗn hợp rắn X Cho X v{o nước thu được dung dịch Y Biết c|c phản ứng xảy ra ho{n to{n Dung dịch Y không t|c dụng với chất n{o sau đ}y ?

  Phản ứng vừa đủ nên dd Y chứa FeCl2

- em dung dịch Y tác dụng với các chất sau:

 FeCl2 + 3AgNO3  Fe(NO3)3 + 2AgCl trắng + Ag

 FeCl2 + 2NaOHFe(OH)2  trắng xanh + 2NaCl

 2FeCl2 + Cl2  2FeCl3

 Cu + FeCl2: không phản ứng

Câu 87: Thực hiện c|c thí nghiệm sau:

1 Nhúng thanh Fe nguyên chất v{o dung dịch CuCl2

2 Nhúng thanh Fe nguyên chất v{o dung dịch FeCl3

3 Nhúng thanh Fe nguyên chất v{o dung dịch HCl lo~ng có nhỏ v{i giọt CuCl2

4 Cho dung dịch FeCl3 v{o dung dịch gNO3

5 ể thanh thép l}u ng{y ngo{i không khí ẩm

ố trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa l{

Chọn C

- Điều kiền để xảy ra ăn mòn điện hóa l{:

+ Có c|c cặp điện cực kh|c nhau về ản chất có thể l{ kim loại – kim loại kim loại – phi kim Kim loại hoạt động mạnh hơn đóng vai trò cực }m v{ ị ăn mòn

+ C|c cặp điện cực phải tiếp xúc trực tiếp hoặc gi|n tiếp với nhau thông qua d}y dẫn

+ C|c điện cực phải cùng tiếp xúc với một dung dịch chất điện li

1 Xảy ra qu| trình ăn mòn điện hóa: Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu

- Khi Cu giải phóng ra |m v{o thanh Fe thì hình th{nh vô số cặp pin điện hóa Fe – Cu

+ Ở cực }m anot xảy ra sự oxi hóa Fe:

+ Ở cực dương catot xảy ra sự khử Cu2+ :

(2) Xảy ra qu| trình ăn mòn hóa học: Fe + 2FeCl3 3FeCl2

(3) Vừa xảy ra qu| trình ăn mòn điện hóa v{ qu| trình ăn mòn hóa học:

+ Qu| trình ăn mòn hóa học : Fe + HCl FeCl2 + H2

+ Qu| trình ăn mòn điện hóa tương tự như 2

4 Không xảy ra qu| trình ăn mòn pt phản ứng : FeCl3 + AgNO3 Fe(NO3)3 + AgCl

(5) Cho thép hợp kim của Fe v{ C v{o dung dịch HCl xuất hiện sự ăn mòn điện hóa:

- not l{ Fe tại anot xảy ra sự oxi hóa Fe : Fe → Fe2+ + 2e

- Catot là C tại anot xảy ra sự khử H+ : 2H O 2e2  2OHH2

Vậy có thí nghiệm m{ Fe không xảy ra qu| trình ăn mòn điện hóa l{ 1 3 v{ 5

(5) NH3 + CrO3 Cr2O3 + N2 + H2O (6) S + H2SO4(loãng) không phản ứng

Câu 89: Thí nghiệm n{o sau đ}y có phản ứng hóa học xảy ra

A Cho dung dịch Fe(NO3)3 vào dung dịch AgNO3

B Cho Cr2O3 vào dung dịch NaOH loãng

C Nhỏ dung dịch Br2 vào dung dịch chứa NaCrO2 và NaOH

D Cho bột Fe vào dung dịch HNO3 đặc, nguội

Chọn C

A Fe(NO3)2 + AgNO3 : không phản ứng

B Cr2O3 chỉ phản ứng với NaOH đặc nóng

C 3Br2 + 2NaCrO2 + 8NaOH  2Na2CrO4 + 6NaBr + 4H2O

D Cr Fe v{ l ị thụ động hóa với HNO3 và H2SO4 đặc nguội

Câu 90: Thực hiện c|c phản ứng sau:

1 Cho Na v{o dung dịch CuSO4

2 iện phân dung dịch CuSO4 bằng điện cực trơ

(3) Thổi luồng khí H2 đến dư qua ống nghiệm chứa CuO

(4) Nung nóng hỗn hợp gồm Al và CuO trong khí trơ

5 Cho ột Fe v{o dung dịch CuCl2

au khi kết thúc thí nghiệm số trường hợp thu được Cu đơn chất l{

Chọn C

- Cả 4 trường hợp thu được Cu đơn chất l{ 2 3 4 5 C|c phản ứng xảy ra:

(1) 2Na + CuSO4 + 2H2O Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2

(2) 2CuSO4 + 2H2O dpdd 2Cu + 2H2SO4 + O2 (3) H2 + CuOto Cu + H2O

(4) 2Al + 3CuO to Al2O3 + 3Cu (5) Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu

Câu 91: Cho hỗn hợp gồm Fe2O3 v{ Cu v{o lượng dư dung dịch H2SO4 lo~ng thu được dung dịch X và còn lại một phần rắn không tan Dung dịch X t|c dụng được với ao nhiêu chất trong số c|c chất sau: Fe

Gi|o Viên: Nguyễn Xu}n Phong – Cao Học Hóa Lý Quy Nhơn (Tel: 0974465198) Trang 17

10FeSO 2KMnO 8H SO 5Fe (SO ) K SO 2MnSO 8H O

Câu 92: Thực hiện c|c thí nghiệm sau

1 Cho ột l v{o dung dịch NaOH dư

2 iện phân dung dịch NaCl bằng điện cực trơ không m{ng ngăn xốp

3 Cho dung dịch KI v{o dung dịch chứa Na2Cr2O7 và H2SO4

4 Dẫn luồng khí NH3 qua ống sứ chứa CrO3

5 Cho ột Fe v{o lượng dư dung dịch FeCl3

ố thí nghiệm thu được đơn chất là

Chọn B

- Có 4 thí nghiệm thu được đơn chất l{ 1 2 3 v{ 4 Phương trình phản ứng:

(1) 2Al + 2NaOH + 2H2O  2NaAlO2 + 3H2

(2) 2NaCl + 2H2O dpdd 2NaOH + Cl2 + H2

(3) 6KI + Na2Cr2O7 + 7H2SO4 4K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + 3I2 + 7H2O

(4) 2NH3 + 2CrO3 N2 + Cr2O3 + 3H2O

Câu 93: Tiến h{nh c|c thí nghiệm sau:

(a) Cho Al vào dung dịch FeCl3 dư (b) Cho dung dịch AgNO3 dư v{o dung dịch FeCl2

(c) Nhiệt phân Cu(NO3)2 d ốt nóng FeCO3 trong không khí

e iện phân dung dịch AgNO3 với điện cực trơ

au khi kết thúc c|c phản ứng số thí nghiệm thu được kim loại l{

Vậy có 2 thí nghiệm thu được kim loại là (b) và (g)

Câu 94: Cho hỗn hợp X gồm Fe2O3 v{ ZnO Cu t|c dụng với dung dịch HCl dư thu được dung dịch Y và phần không tan Z Cho Y t|c dụng với dung dịch NaOH lo~ng dư thu được kết tủa gồm :

Câu 95: Cấu hình electron của nguyên tử Cu Z=29 ở trạng th|i cơ ản l{

A 1s22s22p63s23p64s13d10 B 1s22s22p63s23p63d104s1

Câu 96: Tiến h{nh c|c thí nghiệm sau:

a ục khí Cl2 v{o dung dịch NaOH ở nhiệt độ thường

Al  FeCl AlCl FeCl AgNO FeCl3 2Fe(NO )3 3FeCl3Ag

o t

2 3 2

FeCO O Fe O COdpdd

AgNO H O AgHNO O

ục khí Cl2 dư v{o dung dịch Fe O4

c Cho hỗn hợp NaH O4 và NaHCO3 tỉ lệ mol 1 : 1 v{o nước

d Cho hỗn hợp Cu v{ Fe2O3 tỉ lệ mol 1 : 1 v{o dung dịch HCl dư

e ục khí NO2 v{o dung dịch KOH

au khi c|c phản ứng kết thúc số thí nghiệm m{ dung dịch thu được có hai muối l{:

Chọn D

(a) Đúng, Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O

(b) Đúng, 3Cl2 + 6FeSO42Fe2(SO4)3 + 2FeCl3

(c) Sai, NaHSO4 + NaHCO3Na2SO4 + CO2 + H2O

 Dung dịch thu được gồm 2 muối FeCl , CuCl 2 2

(e) Đúng, 2NO2 + 2KOHKNO2 + KNO3 + H2O

Câu 97: Cho d~y c|c kim loại: Cu Ni Zn Mg Ba Fe ố kim loại trong d~y phản ứng với dung dịch FeCl3

dư tạo kết tủa l{:

Chọn C

- Khi dùng một lượng dư FeCl3 thì c|c kim loại Cu Ni Zn Mg Fe xảy ra phản ứng:

M + 2FeCl3  MCl2 + 2FeCl2

- Khi cho Ba v{o dung dịch FeCl3 thì: 3Ba + 6H2O + 2FeCl3 3BaCl2 + 2Fe(OH)3  nâu đỏ + 2H2

Câu 98: Cho hỗn X gồm Zn Fe v{o dung dịch chứa gNO3 và Cu(NO3)2 sau phản ứng thu được hỗn hợp

Y gồm 2 kim loại v{ dung dịch Z Cho NaOH dư v{o dung dịch Z thu được 2 kết tủa gồm 2 hidroxit kim loại Dung dịch Z chứa

A Zn(NO3)2, AgNO3,Fe(NO3)3 B Zn(NO3)2 ,Fe(NO3)2

C Zn(NO3)2, Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 D Zn(NO3)2,Cu(NO3)2, Fe(NO3)3

Vậy dung dịch Z chức Zn NO3)2, Fe(NO3)2 và Cu(NO3)2

Câu 99: Oxit n{o sau đ}y l{ lưỡng tính ?

Chọn C

Câu 100: D~y kim loại đều có thể điều chế ằng phương ph|p điện ph}n dung dịch muối của chúng l{

Gi|o Viên: Nguyễn Xu}n Phong – Cao Học Hóa Lý Quy Nhơn (Tel: 0974465198) Trang 19

dung dịch HCl không thấy khí có khí ay ra khỏi khỏi ình dung dịch thu được chỉ chứa 2 muối Mối

quan hệ giữa số mol c|c chất có trong hỗn hợp X là :

Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe NO3)3 + Ag

6Fe(NO3)2 + 3Cl2 → 4Fe NO3)3 + 2FeCl3

10Fe(NO3)2 + 2KMnO4 + H2SO4 → Fe NO3)3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + H2O

Câu 103: Có 5 hỗn hợp, mỗi hỗn hợp gồm 2 chất rắn có số mol bằng nhau: Na2O và Al2O3; Cu và

Fe2(SO4)3; KHSO4 và KHCO3; BaCl2 và CuSO4; Fe(NO3)2 và AgNO3 Số hỗn hợp có thể tan hoàn toàn trong nước dư chỉ tạo ra các chất tan tốt trong nước là

Chọn D

 Hỗn hợp Na2O và Al2O3:

Na2O + H2O2NaOH 2NaOH + Al2O3 2NaAlO2 + H2O

1 mol 2 mol 2 mol 1 mol

- Dung dịch sau phản ứng chứa NaAlO2 là chất tan tốt trong nước

 Hỗn hợp Cu và Fe2(SO4)3: 2Cu + Fe2(SO4)3  2CuSO4 + FeSO4

1 mol 0,5 mol

- Dung dịch sau phản ứng chứa CuSO4; FeSO4 và Fe2(SO4)3 dư là các chất tan tốt trong nước

 Hỗn hợp KHSO4 và KHCO3: KHSO4 + KHCO3 K2SO4 + CO2 + H2O

- Sau phản ứng thu được BaSO4 kết tủa không tan trong nước

 Hỗn hợp Fe(NO3)2 và AgNO3: Fe(NO3)2 + AgNO3 Fe(NO3)3 + Ag

- Sau phản ứng thu được Ag kết tủa không tan trong nước

Vậy có 2 hỗn hợp có thể tan tốt trong nước dư

Câu 104: Thực hiện c|c thí nghiệm sau:

1 Nung hỗn hợp Fe và KNO3 trong khí trơ 2 Cho luồng khí H2 đi qua ột CuO nung nóng

3 ốt d}y Mg trong ình kín chứa đầy O2 4 Nhúng d}y g v{o dung dịch HNO3

ố thí nghiệm xảy ra phản ứng oxi hóa kim loại:

Chọn D

- C|c phản ứng xảy ra:

Vậy có 3 phản ứng oxi hóa kim loại l{ 1 3 v{ 4

Câu 105: Nhiệt ph}n muối amoni đicromat: NH4)2Cr2O7 thu được sản phẩm l{

A Cr2O3, N2, H2O B Cr2O3, NH3, H2O C CrO3, N2, H2O D CrO3, NH3, H2O

Chọn A

- Nhiệt ph}n muối amoni đicromat: NH4)2Cr2O7

o t

- Nhận thấy: ne nhận > ne cho nCu pư = 2nFe – 3nNO

2 = 0,01 mol  mrắn = mCu pư = 0, 64 (g)

Câu 107: Dung dịch muối X t|c dụng với dung dịch NaOH thu được kết tủa m{u xanh Muối X là:

Chọn C

A MgSO4 + 2NaOH Mg(OH)2↓ trắng + Na2SO4

B FeSO4 + 2NaOH  Fe(OH)2↓ trắng xanh + Na2SO4

C CuSO4 + 2NaOH  Cu(OH)2↓ xanh lam + Na2SO4

D Fe2(SO4)3 + 3NaOH  Fe(OH)3↓ n}u đỏ + Na2SO4

Câu 108: Kim loại n{o sau đ}y không t|c dụng được với dung dịch FeCl3 ?

Chọn A

- C|c kim loại phản ứng với Fe3+ tuân theo quy tắc  là:

Fe + FeCl3  FeCl2 Cu + 2FeCl3  2FeCl2 + CuCl2

- C|c kim loại có tỉnh khử mạnh như Ca thì không tu}n theo quy tắc  m{ phản ứng như sau:

3Ca + 4H2O + 2FeCl3  2Fe(OH)3↓ + 3CaCl2 + H2↑

Câu 109: Nhúng thanh Ni lần lượt v{o c|c dung dịch: FeCl3, CuCl2, AgNO3, HCl và FeCl2 ố trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa l{:

Chọn C

 Điều kiền để xảy ra ăn mòn điện hóa l{: (3 điều kiện bắt buộc)

(1) Có c|c cặp điện cực kh|c nhau về ản chất có thể l{ kim loại – kim loại kim loại – phi kim Kim loại hoạt động mạnh hơn đóng vai trò cực }m v{ ị ăn mòn

2 C|c cặp điện cực phải tiếp xúc trực tiếp hoặc gi|n tiếp với nhau thông qua d}y dẫn

3 C|c điện cực phải cùng tiếp xúc với một dung dịch chất điện li

- Cho Ni v{o dung dịch FeCl3: Không thỏa m~n điều kiện 1