Tuyển tập 50 đề thi chuyên đề Đại cương về kim loại cực hay có lời giải chi tiết

Tuyển tập 50 đề thi chuyên đề “Đại cương về kim loại” cực hay có lời giải chi tiết MỤC LỤC Phương pháp xác định Vị trí Cấu tạo của Kim loại (Đề 1) Cơ Bản 3 Phương pháp xác định Vị trí Cấu tạo của Kim loại (Đề 1) Nâng Cao 14 Tính chất của kim loại 27 Dãy điện hóa và tính chất của kim loai (Đề 1) Cơ bản 41 Dãy điện hóa và tính chất của kim loai (Đề 1) Nâng cao 62 Ăn mòn và bảo vệ kim loại (Đề 1) Cơ Bản 88 Ăn mòn và bảo vệ kim loại (Đề 1) Nâng cao 103 Kim loại tác dụng với HCl, H2SO4 loãng Căn bản (Đề 1) 113 Kim loại tác dụng với HCl, H2SO4 loãng Căn bản (Đề 2) 127 Kim loại tác dụng với HCl, H2SO4 loãng Nâng Cao 137 Kim loại tác dụng với axit HNO3,H2SO4 đặc (Đề 1) 153 Kim loại tác dụng với axit HNO3,H2SO4 đặc (Đề 2) 166 Kim loại tác dụng với axit HNO3,H2SO4 đặc (Đề 3) 188 Kim loại tác dụng với axit HNO3,H2SO4 đặc (Đề 4) 197 Kim loại tác dụng với axit HNO3,H2SO4 đặc (Đề 5) 214 Kim loại tác dụng với phi kim Căn Bản 225 Kim loại tác dụng với phi kim Nâng Cao 242 Kim loại tác dụng với muối Cơ bản 256 Kim loại tác dụng với muối Nâng Cao 275 Phương pháp giải bài toán nhiệt luyện Căn bản 289 Phương pháp giải bài toán nhiệt luyện Nâng cao 308 Phương pháp giải bài toán điện phân (Đề 1) Cơ Bản 323 Phương pháp giải bài toán điện phân (Đề 2) Cơ Bản 342 Phương pháp giải bài toán điện phân (Đề 1) Nâng Cao 361 Lý thuyết điện phân – Phương pháp giải bài tập điện phân đề 1 376 Lý thuyết điện phân – Phương pháp giải bài tập điện phân đề 2 384 Lý thuyết điện phân – Phương pháp giải bài tập điện phân đề 3 399 Phương pháp điều chế và tinh chế kim loại Cơ Bản 416 Phương pháp điều chế và tinh chế kim loại Nâng Cao 430 Các phương pháp điều chế kim loại, phản ứng nhiệt luyện khác 444 Dãy điện hoá – Bài tập kim loại tác dụng dd muối khác 454 Bài toán kim loại tác dụng với H2O 466 Phương pháp qui đổi 474 Pin điện – sự ăn mòn kim loại 488 Xác định kim loại, tính chất vật lý, hóa học của kim loại, tinh thể kim loại 496 Ôn tập Đại cương về kim loại Đề 1 503 Ôn tập Đại cương về kim loại Đề 2 520 Ôn tập Đại cương về kim loại Đề 3 536 Ôn tập Đại cương về kim loại Đề 4 551 Ôn tập Đại cương về kim loại Đề 5 568 Ôn tập Đại cương về kim loại Đề 6 583 Ôn tập Đại cương về kim loại Đề 7 599 Ôn tập Đại cương về kim loại Đề 8 618 Ôn tập Đại cương về kim loại Đề 9 634 Ôn tập Đại cương về kim loại Đề 10 650 Ôn tập Đại cương về kim loại Đề 11 663 Tổng hợp đại cương kim loại đề 1 678 Tổng hợp đại cương kim loại đề 2 690 Tổng hợp đại cương kim loại đề 3 702 Tổng hợp đại cương kim loại đề 4 713 Có lời giải chi tiết, đáp án chi tiết, moon.vn, tuyensinh247.com, dethithpt.com, hocmai.vn facebook.com, 123doc.org, google.com

Tuyển tập 50 đề thi chuyên đề “Đại cương kim loại” cực hay có lời giải chi tiết MỤC LỤC MỤC LỤC Phương pháp xác định Vị trí - Cấu tạo Kim loại (Đề 1) - Cơ Bản Phương pháp xác định Vị trí - Cấu tạo Kim loại (Đề 1) - Nâng Cao .14 Tính chất kim loại 27 Dãy điện hóa tính chất kim loai (Đề 1) - Cơ .41 Dãy điện hóa tính chất kim loai (Đề 1) - Nâng cao 62 Ăn mòn bảo vệ kim loại (Đề 1) - Cơ Bản .88 Ăn mòn bảo vệ kim loại (Đề 1) - Nâng cao 103 Kim loại tác dụng với HCl, H2SO4 loãng - Căn (Đề 1) 113 Kim loại tác dụng với HCl, H2SO4 loãng - Căn (Đề 2) 128 Kim loại tác dụng với HCl, H2SO4 loãng - Nâng Cao .138 Kim loại tác dụng với axit HNO3,H2SO4 đặc (Đề 1) 153 Kim loại tác dụng với axit HNO3,H2SO4 đặc (Đề 2) 167 Kim loại tác dụng với axit HNO3,H2SO4 đặc (Đề 3) 189 Kim loại tác dụng với axit HNO3,H2SO4 đặc (Đề 4) 198 Kim loại tác dụng với axit HNO3,H2SO4 đặc (Đề 5) 216 Kim loại tác dụng với phi kim - Căn Bản 226 Kim loại tác dụng với phi kim - Nâng Cao 242 Kim loại tác dụng với muối - Cơ 257 Kim loại tác dụng với muối - Nâng Cao 275 Phương pháp giải toán nhiệt luyện - Căn 290 Phương pháp giải toán nhiệt luyện - Nâng cao 308 Phương pháp giải toán điện phân (Đề 1) - Cơ Bản 323 Phương pháp giải toán điện phân (Đề 2) - Cơ Bản 342 Phương pháp giải toán điện phân (Đề 1) - Nâng Cao 361 Lý thuyết điện phân – Phương pháp giải tập điện phân đề 376 Lý thuyết điện phân – Phương pháp giải tập điện phân đề 385 Lý thuyết điện phân – Phương pháp giải tập điện phân đề 399 Phương pháp điều chế tinh chế kim loại - Cơ Bản 416 http://dethithpt.com – Chuyên cung cấp đề thi file Word, có lời giải chi tiết Phương pháp điều chế tinh chế kim loại - Nâng Cao 430 Các phương pháp điều chế kim loại, phản ứng nhiệt luyện khác .444 Dãy điện hoá – Bài tập kim loại tác dụng dd muối khác 454 Bài toán kim loại tác dụng với H2O 466 Phương pháp qui đổi 474 Pin điện – ăn mòn kim loại 488 Xác định kim loại, tính chất vật lý, hóa học kim loại, tinh thể kim loại 496 Ôn tập Đại cương kim loại - Đề 503 Ôn tập Đại cương kim loại - Đề 519 Ôn tập Đại cương kim loại - Đề 536 Ôn tập Đại cương kim loại - Đề 551 Ôn tập Đại cương kim loại - Đề 567 Ôn tập Đại cương kim loại - Đề 582 Ôn tập Đại cương kim loại - Đề 598 Ôn tập Đại cương kim loại - Đề 617 Ôn tập Đại cương kim loại - Đề 633 Ôn tập Đại cương kim loại - Đề 10 649 Ôn tập Đại cương kim loại - Đề 11 662 Tổng hợp đại cương kim loại đề 677 Tổng hợp đại cương kim loại đề 689 Tổng hợp đại cương kim loại đề 702 Tổng hợp đại cương kim loại đề 712 Phương pháp xác định Vị trí - Cấu tạo Kim loại (Đề 1) - Cơ Bản Bài Điểm giống liên kết ion liên kết kim loại A hình thành nhờ lực hút tĩnh điện B tạo thành chất kết tinh trạng thái rắn C có cho nhận e D tạo thành chất có nhiệt độ nóng chảy cao http://dethithpt.com – Chuyên cung cấp đề thi file Word, có lời giải chi tiết Bài Các nguyên tử kim loại liên kết với chủ yếu liên kết: A Ion B Cộng hoá trị C Kim loại D Kim loại cộng hoá trị Bài Trong mạng tinh thể kim loại có A Các nguyên tử kim loại B Các electron tự C Các ion dương kim loại electron tự D Ion âm phi kim ion dương kim loại Bài Liên kết kim loại A liên kết sinh lực hút tĩnh điện ion dương electron tự B liên kết sinh lực hút tĩnh điện ion dương ion âm C liên kết nguyên tử cặp electron dùng chung D liên kết sinh lực hút tĩnh điện nguyên tử H tích điện dương nguyên tử O tích điện âm Bài Ion R3+ có cấu hình electron phân lớp 3d5 Cấu hình electron nguyên tử R là: A 1s22s22p63s23p63d54s24p1 B 1s22s22p63s23p63d9 C 1s22s22p63s23p63d64s2 D 1s22s22p63s23p64s13d54p1 Bài Biết Cu có số hiệu nguyên tử 29 Cấu hình electron ion Cu+ A [Ar]3d9 B [Ar]3d94s1 C [Ar]3d10 D [Ar]3d104s1 Bài Cation M2+ có cấu hình electron 1s22s22p63s23p63d5 M thuộc A chu kì nhóm VB B chu kì nhóm VIIB C chu kì nhóm IIA D chu kì nhóm VB Bài Nguyên tử nguyên tố A có tổng số phần tử cấu tạo (p, n, e) 40 Vị trí A bảng tuần hoàn (ô, chu kì, nhóm) A 12, chu kì 3, nhóm IIA B 20, chu kì 4, nhóm IIA C 19, chu kì 4, nhóm IA http://dethithpt.com – Chuyên cung cấp đề thi file Word, có lời giải chi tiết D 13, chu kì 4, nhóm IVA Bài Cấu hình electron sau nguyên tố thuộc nhóm B ? A 1s22s22p63s23p63d104s1 B 1s22s22p63s23p63d104s24p1 C 1s22s22p63s23p63d54s1 D 1s22s22p63s23p63d104s2 Bài 10 Nguyên tố X có Z = 29 Vị trí X bảng tuần hoàn A ô 29, chu kì 4, nhóm IB B ô 29, chu kì 4, nhóm IIB C ô 29, chu kì 4, nhóm IIA D ô 29, chu kì 3, nhóm IB Bài 11 Cho X (Z = 24), Y (Z = 26) X3+ , Y2+ có cấu hình electron A [Ne]3d4, [Ne]3d44s2 B [Ne]3d3, [Ne]3d6 C [Ar]3d3, [Ar]3d6 D [Ar]3d3, [Ar]3d5 Bài 12 Ion X2+ có cấu hình phân lớp cuối 3d5 Vị trí X bảng tuần hoàn là: A chu kì 4, nhóm IIB B chu kì 4, nhóm VIB C chu kì 4, nhóm VIIIB D chu kì 4, nhóm VIIB Bài 13 Ion M2+ có cấu hình electrong: [Ar]3d8 Vị trí M bảng tuần hoàn là: A Chu kỳ 4, nhóm VIIIB B Chu kỳ 3, nhóm VIIIA C Chu kỳ 3, nhóm VIIIB D Chu kỳ 4, nhóm VIIIA Bài 14 Biết Cu có số hiệu nguyên tử 29 Cấu hình electron ion Cu+ A [Ar]3d9 B [Ar]3d94s1 C [Ar]3d10 D [Ar]3d104s1 Bài 15 Cho Fe (Z = 26), cấu hình electron ion Fe2+ Fe3+ A 1s22s22p63s23p63d44s2 1s22s22p63s23p63d34s2 B 1s22s22p63s23p63d54s1 1s22s22p63s23p63d34s2 C 1s22s22p63s23p63d6 1s22s22p63s23p63d5 D 1s22s22p63s23p63d54s1 1s22s22p63s23p63d54s0 http://dethithpt.com – Chuyên cung cấp đề thi file Word, có lời giải chi tiết Bài 16 Ion X3+ có cấu hình electron: [Ar]3d5 Vị trí X bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học là: A chu kì 3, nhóm VIB B chu kì 4, nhóm VIIIB C chu kì 4, nhóm VIB D chu kì 3, nhóm VB Bài 17 Ion M3+ có cấu hình electron phân lớp 3d4 Vị trí nguyên tố M bảng tuần hoàn A Chu kỳ 4, nhóm VIIB B Chu kỳ 4, nhóm IIA C Chu kỳ 3, nhóm VIIB D Chu kỳ 4, nhóm VIIA Bài 18 Cho biết số hiệu nguyên tử nguyên tố X Y ZX = 24, ZY = 29 Cấu hình electron nguyên tử X, Y A [Ar] 3d44s2 [Ar] 3d94s2 B [Ar] 3d54s1 [Ar] 3d94s2 C [Ar] 3d44s2 [Ar] 3d104s1 D [Ar] 3d54s1 [Ar] 3d104s1 Bài 19 Phát biểu ? A Liên kết kim loại lực hút tĩnh điện electron tự gắn ion dương kim loại với B Lớp nguyên tử kim loại thường có từ đến electron C Tính chất vật lí chung kim loại như: dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim… ion dương kim loại nút mạng tinh thể gây D Tất kim loại trạng thái rắn có cấu tạo mạng tinh thể Bài 20 Ion X+ có tổng số hạt 57, Y nguyên tố thuộc chu kì nhỏ kế cận liên tiếp với X, nhóm với X Vậy Y là: A Đồng B Liti C Natri D Magie Bài 21 Cho nguyên tử K (Z = 19), Sc (Z = 21), Cr (Z = 24), Cu (Z = 29) Các nguyên tử có số electron lớp A K, Sc B Sc, Cr, Cu C K, Cr, Cu D K, Sc, Cr, Cu http://dethithpt.com – Chuyên cung cấp đề thi file Word, có lời giải chi tiết Bài 22 Biết electron nguyên tử X phân bố bốn lớp electron (K, L, M, N), lớp có electron Số electron lớp M nguyên tử X A B 18 C 11 D 13 Bài 23 Nguyên tố X có tổng số electron phân lớp s Số hiệu nguyên tử nguyên tố X A 19 24 B 19 29 C 24 29 D 19, 24 29 Bài 24 Nguyên tử R electron tạo cation R+ có cấu hình electron phân lớp 2p6 Cấu hình electron số hiệu nguyên tử R A 1s22s22p5 B 1s22s22p63s1 10 C 1s22s22p6 10 D 1s22s22p63s1 11 Bài 25 Cho nguyên tố K (Z = 19), Mn (Z = 25), Cu (Z = 29), Cr (Z = 24) Số nguyên tố kim loại chuyển tiếp có cấu hình electron lớp 4s1 A B C D Bài 26 Ion Xn+ có cấu hình electron 1s22s22p6, X nguyên tố thuộc nhóm A Số nguyên tố hóa học thỏa mãn với điều kiện X A B C D Bài 27 X, Y nguyên tố kim loại thuộc nhóm A bảng tuần hoàn Kết luận sau X, Y ? (Biết ZX < ZY ZX + ZY = 32) A Bán kính nguyên tử X > Y B Năng lượng ion hóa I1 X < Y C X, Y có electron lớp D Tính kim loại X > Y Bài 28 Cho biết số hiệu nguyên tử nguyên tố X Y ZX = 24, ZY = 26 Cấu hình electron X Y2+ http://dethithpt.com – Chuyên cung cấp đề thi file Word, có lời giải chi tiết A [Ar] 3d44s2 [Ar] 3d44s2 B [Ar] 3d54s1 [Ar] 3d6 C [Ar] 3d54s1 [Ar] 3d54s1 D [Ar] 3d54s1 [Ar] 3d64s2 Bài 29 Số hạt mang điện ion Mg2+ (Z = 12) A 22 B 24 C 12 D 10 Bài 30 Cho: ZK = 19; ZCr = 24; ZFe = 26; ZCu = 29 Ion có số electron lớp lớn A Fe3+ B Cu2+ C K+ D Cr3+ Bài 31 Cấu hình electron không ? A Cr (Z = 24): [Ar]3d44s2 B Cr2+: [Ar]3d4 C Cr (Z = 24): [Ar]3d54s1 D Cr3+: [Ar]3d3 Bài 32 Những nguyên tố sau nguyên tố kim loại: X (Z = 3); Y (Z = 7); M (Z = 12); N (Z = 19) ? A X; M; N B X; Y; N C X; Y; M D Y; M; N Bài 33 Cấu hình electron ion giống khí hiếm? A Cu+ B Fe2+ C K+ D Cr3+ LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án A http://dethithpt.com – Chuyên cung cấp đề thi file Word, có lời giải chi tiết Liên kết ion tạo lực hút tĩnh điện ion trái dấu Còn liên kết kim loại tạo lực hút tĩnh điện electron tự nút mạng mang điện tích dương Câu 2: Đáp án C Trong tinh thể kim loại, ion dương nguyên tử kim loại nằm nút mạng tinh thể Các electron hóa trị liên kết yếu với hạt nhân nên dễ tách khỏi nguyên tử chuyển động tự mạng tinh thể Lực hút electron ion dương tạo nên liên kết kim loại Đáp án C Câu 3: Đáp án C Trong mạng tinh thể kim loại chứa nguyên tử kim loại,ion dương nằm nút mạng tinh thể ; electron tự chuyển động quanh nút mạng Đáp án C Câu 4: Đáp án A Liên kết kim loại liên kết hình thành nguyên tử ion kim loại mạng tinh thể tham gia electron tự Ở hình thành lực hút tĩnh điện electron tự ion dương Đáp án A Câu 5: Đáp án C Để hình thành ion R3+ nguyên tử R electron → cấu hình electron nguyên tử R 1s22s22p63s23p63d64s2 Đáp án C Câu 6: Đáp án C Chọn C Câu 7: Đáp án B http://dethithpt.com – Chuyên cung cấp đề thi file Word, có lời giải chi tiết Cation M2+ có cấu hình electron 1s22s22p63s23p63d5 → M có cấu hình electron có 1s22s22p63s23p63d54s2 Vậy M thuộc chu kì nhóm VIIB Đáp án B Câu 8: Đáp án A Nguyên tử nguyên tố A có tổng số phần tử cấu tạo (p, n, e) 40 → 2p + n = 40 Luôn có p ≤ n ≤ 1,33p → 3p ≤ 2p +n ≤ 3,52p → 11,36 ≤ p ≤ 13,33 → p = 12 p = 13 Vậy cấu hình A 1s22s22p63s2 → A thuộc chu kì nhóm IIA Hoặc 1s22s22p63s23p1 → A thuộc chu kì , nhóm IIIA Đáp án A Câu 9: Đáp án B Nguyên tố nhóm B nguyên tố có electron cuối điền vào phân lớp d f Thấy 1s22s22p63s23p63d104s24p1 → electron cuối điền vào phân lớp p nên thuộc nhóm A Đáp án B Câu 10: Đáp án A Nguyên tố X có Z = 29 cấu hình X [Ar]3d104s1 → X thuộc ô 29, chu kì 4, nhóm IB Đáp án A Câu 11: Đáp án C X( Z= 24) : [Ar]3d5 4s1 → cấu hình X3+ : [Ar]3d3 Y ( Z= 26) : [Ar]3d6 4s2 → cấu hình Y2+ [Ar]3d6 Đáp án C Câu 12: Đáp án D Ion X2+có cấu hình phân lớp cuối 3d5 → cấu hình X [Ar] 3d5 4s2 X thuộc chu kì nhóm VIIB Đáp án D http://dethithpt.com – Chuyên cung cấp đề thi file Word, có lời giải chi tiết Câu 13: Đáp án A Ion M2+ có cấu hình electron: [Ar]3d8 → cấu hình M [Ar]3d84s2 M thuộc chu kì 4, nhóm VIIIB Đáp án A Câu 14: Đáp án C Cấu hình electron đồng : [Ar]3d104s1 Cấu hình electron ion Cu+ [Ar]3d10 Đáp án C Câu 15: Đáp án C Cho Fe (Z = 26) cấu hình electron Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 → cấu hình ion Fe2+ 1s22s22p63s23p63d6 ion Fe3+ 1s22s22p63s23p63d5 Đáp án C Câu 16: Đáp án B Ion X3+ có cấu hình electron: [Ar]3d5 → cấu hình X [Ar]3d6 4s2 → X thuộc chu kì nhóm VIIIB Đáp án B Câu 17: Đáp án A Ion M3+ có cấu hình electron phân lớp 3d4 → cấu hình nguyên tử M [Ar]3d54s2 M thuộc chu kì nhóm VIIB Đáp án A Câu 18: Đáp án D Cấu hình electron X 24X: [Ar]3d44s2 Tuy nhiên, cấu hình không bền vững nên chuyển thành cấu hình electron bán bão hòa bền vững hơn: [Ar]3d54s1 Tương tự cấu hình electron Y: 29Y [Ar]3d94s2 chuyển thành cấu hình electron bão hòa: [Ar]3d104s1 → Chọn D http://dethithpt.com – Chuyên cung cấp đề thi file Word, có lời giải chi tiết Câu 17: Đáp án : A nBa = 27, = 0,2 mol ; nFeSO4 = 0,15 mol 137 Ba + 2H2O  Ba(OH)2 + H2 0,2 Ba(OH)2 0,2 + FeSO4  Fe(OH)2 + BaSO4 0,15 0,15 0,15 4Fe(OH)2 + O2  2Fe2O3 + 4H2O 0,15 0,075 => m chất rắn = 233.0,15 + 160.0,075 = 46,95 gam => Đáp án A Câu 18: Đáp án : D CuSO4 + 2NaCl  Cu + Cl2 + Na2SO4 x 2x x Vì có khí thoát catot nên: nNaCl > 2nCuSO4 2NaCl + 2H2O  2NaOH (y-2x) + H2 + 0,5.(y-2x) => 0,5.(y - 2x) + x = 1,5.0,5.( y - 2x) => %mCuSO4 = Cl2 0,5.(y-2x) => y = 6x 160 100% = 31,31% 58,5.6 + 160 => Đáp án D Câu 19: Đáp án : C CuSO4 x + H2O dpdd  → Cu + x 0,5x O2 + H2SO4 x http://dethithpt.com – Chuyên cung cấp đề thi file Word, có lời giải chi tiết => ∆m ↓ = 64x + 32.0,5x = => x = 0,1 mol CuSO4 + Fe  FeSO4 + Cu y y y Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 z z => ∆m ↓ = 56.(y + z) - 64y = 16,8 - 12,4 = 56z - 8y = 4,4 (*) Xét trường hợp sau: -Trường hợp 1: H2SO4 còn, Fe hết => z = (0,3 - y) mol kết hợp (*) => y = 0,19375 mol => z = 0,10625 mol > 0,1 mol = nH2SO4 ban đầu (loại) - Trường hợp 2: H2SO4 hết, Fe => z = x = 0,1 mol kết hợp (*) => y = 0,15 mol => ∑ nCuSO4 => a = = x + y = 0,1 + 0,15 = 0,25 mol 0, 25 = 1,25 mol/l 0, => Đáp án C Tổng hợp đại cương kim loại đề Câu 1: Chọn phát biểu A Tính oxi hóa Ag+ > Cu2+ > Fe3+ > Ni2+ > Fe2+ B Tính oxi hóa Ag+ > I2 > Fe3+ > Cu2+ > S2+ C Tính khử K > Mg > Zn >Ni >Fe > Hg D Tính khử K > Fe > Cu > I - > Fe2+ > Ag http://dethithpt.com – Chuyên cung cấp đề thi file Word, có lời giải chi tiết Câu 2: Cho hỗn hợp kim loại Mg , Zn, Fe vào dung dịch chứa AgNO3 Cu(NO3)2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X gồm muối chất rắn Y gồm kim loại Ba muối X A Mg(NO3)2, Zn(NO3)2, Cu(NO3)2 B Mg(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3 C Mg(NO3)2, Zn(NO3)2, Fe(NO3)2 D Mg(NO3)2, Zn(NO3)2 , Fe(NO3)3 Câu 3: Nhóm kim loại sau điều chế dùng phương pháp điện phân nóng chảy? A K, Al, Cr, Cu B Na, Fe, Al, Cu C Fe, Cr, Cu, Sn D Na, Ca, Mg, Al Câu 4: Cho chất : CuCO3, dung dịch NaOH, dung dịch HCl, CO Các hóa chất tối thiểu cần dùng để điều chế Cu phương pháp nhiệt luyện A CuCO3 dung dịch HCl B CuCO3 CO C CuCO3 D CuCO3, HCl, NaOH CO Câu 5: Hòa tan 2,90 gam hỗn hợp X gồm Ba BaO H2O, thu 112 ml khí H2 (ở 0oC; atm) dung dịch Y Trung hòa hết ½ dung dịch Y cần V ml dung dịch HCl 0,20 M Giá trị V A 50 B 200 C 100 D 150 Câu 6: Cho a mol bột kẽm vào dung dịch có hòa tan b mol Fe(NO)3 Tìm điều kiện liên hệ a b để sau phản ứng kết thúc phản ứng kim loại A b > 3a B a ≥ 2b C b ≥ 2a D b = 2a/3 Câu 7: Cho 10g hỗn hợp X gồm Mg va Zn vào 400ml dung dịch H2SO4 1,1M thu khí H2 cho toàn lượng khí qua CuO dư thấy khối lượng chất rắn giảm 4,48gam.Vậy % khối lượng Mg hỗn hợp X A 48% B 60% C 36% http://dethithpt.com – Chuyên cung cấp đề thi file Word, có lời giải chi tiết D 24% Câu 8: Trộn m gam Ba 8,1 gam bột kim loại Al, cho vào lượng H2O (dư) sau phản ứng hoàn toàn có 2,7 gam chất rắn không tan.Khi trộn 2m gam Ba 8,1 gam bột Al cho vào H2O (dư) ,sau phản ứng hoàn toàn thu V lít khí H2 (đktc) Giá trị V A 11,20 B 15.68 C 17,92 D 14,56 Câu 9: Chia hỗn hợp X gồm K, Al , Fe thành hai phần - Cho phần vào dung dịch KOH (dư) thu 0,784 lít khí H2 (đktc) - Cho Phần vào lượng dư H2O , thu 0,448 lít khí H2 (đktc) m gam hỗ hợp kim loại Y Hòa tan hoàn toàn Y vào dung dịch HCl (dư) thu 0,56 lít khí H2 (đktc) Khối lượng (tính theo gam) K, Al ,Fe phần hỗn hợp X là: A 0,39 : 0,54 : 1,40 B 0,39 : 0,54 : 0,56 C 0,78 : 0,54 : 1,12 D 0,78 : 1,08 : 0,56 Câu 10: Điện phân (điện cực trơ, không màng ngăn, hiệu suất 100%) dung dịch chứa 0,15 mol Cu(NO3)2 0,1 mol Fe(NO3)3 dòng điện có cường độ 10A Khối lượng catot tăng lên sau 5790 giây điện phân A 9,6 gam B 9,8 gam C 15,2 gam D 15,4 gam Câu 11: Cho lượng bột Zn vào dung dịch X gồm FeCl2 CuCl2 Khối lượng chất rắn sau phản ứng xảy hoàn toàn nhỏ khối lượng bột Zn ban đầu 0,5 gam Cô cạn phần dung dịch sau phản ứng thu 13,6 gam muối khan Tổng khối lượng muối X A 13,1 gam B 19,5 gam C 14,1 gam D 17,0 gam Câu 12: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,2 mol Fe 0,2 mol Fe2O3 vào dung dịch axit H2SO4 loãng (dư) thu 2,24 lit khí (Đktc) dung dịch Y Chi lượng dư dung dịch NaOH vào dung dịch Y ,sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị nhỏ m A 54 B 59,3 C 60,8 D 52,4 http://dethithpt.com – Chuyên cung cấp đề thi file Word, có lời giải chi tiết Câu 13: Điện phân dung dịch hỗn hợp gầm NaCl CuSO4 đến H2O bị điên phân cực dừng lại.tại catôt thu 1,28 gam kim loại anôt thu 0,336 lít khí (ở đktc) Coi thể tích dung dich không đổi Ph dung dịc thu A 12 B 2,3 C D 13 Câu 14: Hòa tan hoàn toàn 15,2 gam hỗn hợp Fe Cu dung dịch H2SO4 loãng, thu 2,24 lít H2 (đktc) Nếu hòa tan hết 15,2 gam hỗn hợp vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng lượng khí SO2 (đktc) thoát (giả sử SO2 sản phẩm khử nhất) A 3,36 lít B 6,72 lít C 7,56 lít D 15,12 lít Câu 15: Chia 30,4 gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu thành hai phần Phần cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu 2,24 lít khí (đktc) Cho phần tác dụng với 400 ml dung dịch NaNO3 0,5M H2SO4 1M, kết thúc phản ứng thu V lít khí NO (đktc) dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch NaOH dư Khối lượng kết tủa thu sau phản ứng A 25,4 gam B 30,4 gam C 23,4 gam D 50,4 gam Câu 16: (ĐHKB_2010) Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồ AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X m gam chất rắn Y Giá trị m A 4,08 B 0,64 C 2,16 D 2,80 Câu 17: Hòa tan bột gồm 0,1 mol Al 0,25 mol Cu 300 ml dung dịch chứa đồng thời HNO3 1M HCl 2M, kết thúc phản ứng thu V lít khí NO sản phẩm khử (đktc) m gam chất rắn không tan Giá trị V m A 5,04 0,8 B 5,04 C 10,08 D 6,72 0,8 Câu 18: Cho m1 gam Al vào 100 ml dung dịch gồm Cu(NO3)2 0,3M AgNO3 0,3M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m2 gam chất rắn X Nếu cho m2 g X tác dụng http://dethithpt.com – Chuyên cung cấp đề thi file Word, có lời giải chi tiết với lượng dư dung dịch HCl thu 0,336 lít khí (đktc) Giá trị m1 m2 là: A 0,54 5,16 B 1,08 5,43 C 8,10 5,43 D 1,08 5,16 Câu 19: (ĐHKA _ 2011) Điện phân dung dịch gồm 7,45 gam KCl 28,2 gam Cu(NO3)2 (điện cực trơ, màng ngăn xốp) đến khối lượng dung dịch giảm 10,75 gam ngừng điện phân (giả thiết lượng nước bay không đáng kể) Tất chất tan dung dịch sau điện phân A KNO3 KOH B KNO3 HNO3, Cu(NO3)2 C KNO3 , KCl KOH D KNO3 Cu(NO3)2 Câu 20: Người ta điều chế H2 O2 phương pháp điện phân dung dịch NaOH với điện cực trơ , cường độ dòng điện 0,67A thời gian 40 Dung dịch thu sau điện phân có khối lượng 100gam nồng độ NaOH 6% Nồng độ dung dịch NaOH trước điện phân (giả thiết lượng nước bay không đáng kể.) A 5,08% B 6,00% C 5,50% D 3,16% LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án : D Tính khử giảm dần theo dãy: K > Fe > Cu > Fe2+ > Ag I- có tính khử mạnh Fe2+ I- khử Fe3+ thành Fe2+ I- có tính khử yếu Cu E0I2/2I = + 0,54V > E0Cu2+/Cu = +0,34 V => Đáp án D Câu 2: Đáp án : C Ba kim loại Y Fe, Ag, Cu => Ba muối X Mg(NO3)2, Zn(NO3)2, Fe(NO3)2 http://dethithpt.com – Chuyên cung cấp đề thi file Word, có lời giải chi tiết => Đáp án C Câu 3: Đáp án : D 2NaCl dpnc  → 2Na + Cl2 CaCl2 dpnc  → Ca + Cl2 dpnc MgCl2  → Mg + Cl2 dpnc 2Al2O3  → 4Al + 3O2 => Đáp án D Câu 4: Đáp án : B o t CuCO3  → CuO + CO2 o t CuO + CO  → Cu + CO2 => Đáp án B Câu 5: Đáp án : C nH = 2.0,112 = 0, 01(mol ) 22, X + H2O : BaO + H2O  Ba(OH)2 Ba + 2H2O  Ba(OH)2 + H2 0,01 => nBaO = 0,01 2,9 − 137.0, 01 = 0,01 (mol) 153 Y + HCl : Ba(OH)2 + 2HCl  BaCl2 + 2H2O 0,01 => V = 0,02 0, 02 = 0,1 (lít) = 100 ml 0, http://dethithpt.com – Chuyên cung cấp đề thi file Word, có lời giải chi tiết => Đáp án C Câu 6: Đáp án : C Zn + 2Fe3+  Zn2+ + 2Fe2+ Để sau phản ứng kim loại kết thúc phản ứng Fe3+ vừa hết nFe3+ ≥ 2nZn b ≥ 2a => Đáp án C Câu 7: Đáp án : A CuO + H2 x o t  → Cu + H2O x x ∆m giảm = 16x = 4,48 => x = 0,28 mol Mg + 2H+  Mg2+ + H2 a a Zn + 2H+  Zn2+ + H2 b b a + b = 0, 28  a = 0, ⇒ Ta có hệ:  24a + 65b = 10 b = 0, 08 Phần trăm khối lượng Mg hỗn hợp là: %Mg = 0, 2.24 100% = 48% 10 => Đáp án A Câu 8: Đáp án : D nAl (phản ứng) = 8,1 − 2, = 0,2 (mol) 27 Ba + 2H2O  Ba(OH)2 + H2 x x http://dethithpt.com – Chuyên cung cấp đề thi file Word, có lời giải chi tiết 2Al + Ba(OH)2 + 2H2O  Ba(AlO2)2 + 3H2 2x x => 2x = 0,2 => x = 0,1 (mol) Khi trộn 2m gam Ba 8,1 gam Al cho vào H2O (dư) số mol Ba(OH)2 sinh 0,2 mol => Al tan hết nH2 = nBa + 1,5nAl = 0,2 + 1,5.0,3 = 0,65 (mol) => V (H2) = 0,65 22,4 = 14,56 (lít) => Đáp án D Câu 9: Đáp án : B Phần + KOH (dư): K + H2O  KOH + ½ H2 x 0,5x Al + KOH + 3H2O  K[Al(OH)4] + 3/2 H2 y 1,5y => nH2 = 0,5x + 1,5y = 0,035 (1) Phần + H2O (dư) K + H2O  KOH + 1/2 H2 x x 0,5x Al + KOH + 3H2O  K[Al(OH)4] + 3/2 H2 x x 1,5x => nH2 = 0,5x + 1,5x = 0,02 => x = 0,01 (mol) => y = 0,02 => mK = 0,39 (gam) ; mAl = 0,54 (gam) => nAl lại = 0,01 mol 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 0,01 Fe + 2HCl  FeCl2 0,015 + H2 http://dethithpt.com – Chuyên cung cấp đề thi file Word, có lời giải chi tiết z z => nH2 = 0,015 + z = 0,025 => z = 0,01 (mol) => mFe = 0,56 (gam) => Đáp án B Câu 10: Đáp án : C Tổng số mol electron mà catot phóng là: It 10.5790 = = 0,6 (mol) > 2nCu 2+ + 2nFe3+ = 0,4 (mol) F 96500 nên Cu2+ , Fe3+ điện phân hết, H+ chuyển từ anot sang catot bị điện phân phần m catot tăng = mCu + mFe = 64.0,15 + 0,1 56= 15,2 (gam) => Đáp án C Câu 11: Đáp án : A Theo định luật bảo toàn khối lượng: m muối (X) = 13,6 – 0,5 = 13,1 gam => Đáp án A Câu 12: Đáp án : D Fe2O3 + 3H2SO4  Fe2(SO4)3 + 3H2O 0,2 0,2 Fe + Fe2(SO4)3 3FeSO4 0,1 0,1 Fe + H2SO4 0,1 0,3  FeSO4 + H2 0,1 0,1 Y chứa: Fe2(SO4)3, FeSO4 , H2SO4 dư H2SO4 + NaOH  Na2SO4 + H2O FeSO4 + 2NaOH  Fe(OH)2 + Na2SO4 http://dethithpt.com – Chuyên cung cấp đề thi file Word, có lời giải chi tiết 0,4 0,4 Fe2(SO4)3 + 6NaOH  2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 0,1 0,2 => m = 90.0,4 + 0,2.107 = 57,4 gam => Đáp án D Câu 13: Đáp án : B dpdd 2NaCl + CuSO4  → Cu + Cl2 + Na2SO4 0,015 CuSO4 + H2O 0,015 dpdd  → Cu + ½ O2 + H2SO4 0,005 => nH+ = 2nH2SO4 = 0,01 mol 0,005 => [H+] = 0,01/2 = 0,005 M => pH = -lg[H+] = 2,3 => Đáp án B Câu 14: Đáp án : B Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 0,1 0,1 => nFe = nH2 = 0,1 mol => nCu = 15, − 56.0,1 = 0,15 mol 64 2Fe + 6H2SO4  Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 0,1  0,15 Cu + 2H2SO4  CuSO4 + SO2 + 2H2O 0,15  0,15 => V(SO2) = 0,3.22,4 = 6,72 lít => Đáp án B http://dethithpt.com – Chuyên cung cấp đề thi file Word, có lời giải chi tiết Câu 15: Đáp án : A +) Phần + HCl dư: Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 0,1 0,1 => nCu = 15, − 56.0,1 = 0,15 mol 64 +) Phần + NaNO3 + H2SO4 nH+ = 0,8 mol ; nNO3- = 0,2 mol Fe + 4H+ + NO3-  Fe3+ + NO + 2H2O 0,1 0,4 3Cu + 8H+ 0,15 0,4 0,1 0,1 0,1 + 2NO3-  3Cu2+ 2NO + 4H2O 0,1 0,15 0,1 => V(NO) = 4,48 lít Fe3+ + 3OH-  Fe(OH)3 0,1 0,1 Cu2+ + 2OH-  Cu(OH)2 0,15 0,15 => m kết tủa = 107.0,1 + 98.0,15 = 25,4 (gam) => Đáp án A Câu 16: Đáp án : A Phản ứng xảy theo thứ tự: Fe + 2Ag+  Fe2+ + 2Ag 0,01 0,02 0,02 Fe + Cu2+  Fe2+ + Cu http://dethithpt.com – Chuyên cung cấp đề thi file Word, có lời giải chi tiết 0,03 0,03 0,03 => m = 108.0,02 + 64.0,03 = 4,08 gam => Đáp án A Câu 17: Đáp án : A nH+ = 0,3 + 0,6 = 0,9 mol ; nNO3- = 0,3 mol Al + NO3- + 4H+  Al3+ + NO + 2H2O 0,1 0,1 0,4 0,1 0,1 3Cu + 2NO3- + 8H+  3Cu2+ + 2NO + 4H2O 0,1875 0,125 0,5 0,125 => nCu dư = 0,2 - 0,1875 = 0,0125 mol => mCu dư = 0,8 gam => V(NO) = 0,225.22,4 = 5,04 lít => Đáp án A Câu 18: Đáp án : B Vì X tác dụng với HCl có khí thoát nên Al dư Gọi x số mol Al tác dụng với muối Al  Al3+ + 3e x 3x Ag+ + 1e  Ag 0,03 0,03 0,03 Cu2+ + 2e  Cu 0,03 0,06 0,03 => 3x = 0,09 => x = 0,03 mol Al + 3H+ 0,01  Al3+ + 3/2H2 0,015 => m2 = (108 + 64) 0,03 + 27.0,01 = 5,43 gam => m1 = 27.(0,03 + 0,01) = 1,08 gam http://dethithpt.com – Chuyên cung cấp đề thi file Word, có lời giải chi tiết => Đáp án B Câu 19: Đáp án : B nKCl = 7, 45 28, = 0,1 (mol) ; nCu(NO3)2 = = 0,15 (mol) 74,5 188 Nếu KCl điện phân hết Cu(NO3)2 + 2KCl  Cu + Cl2 + 2KNO3 0,05 0,1 0,05 0,05 => ∆m giảm = 64.0,05 + 71.0,05 = 6,75 gam < 10,75 gam => KCl hết , Cu(NO3)2 tiếp tục điện phân Nếu Cu(NO3)2 điện phân hết Cu(NO3)2 + 2H2O  Cu + O2 + 4HNO3 0,1 0,1 0,1 => ∆m giảm = 64.0,15 + 71.0,05 + 32.0,1 = 16,35 gam > 10,75 gam => Cu(NO3)2 chưa hết => dung dịch thu sau phản ứng chứa KNO3 , HNO3, Cu(NO3)2 => Đáp án B Câu 20: Đáp án : C Điện phân dung dịch NaOH thực chất điện phân nước dpdd NaOH 2H2O → => nO2 = 2H2 + O2 It 0, 67.40 = = 0,25 mol => nH2O điện phân = 0,5 mol nF 4, 26.8 => mNaOH = 6.100 = gam 100 Nồng độ dung dịch NaOH trước điện phân là: 100% = 5,5% 100 + http://dethithpt.com – Chuyên cung cấp đề thi file Word, có lời giải chi tiết => Đáp án C Mình có độc quyền đề thi thử THPT QG từ thầy cô có tiếng trường chuyên (80 – 100 đề) Tất file word có lời giải chi tiết cho quý thầy cô chỉnh sửa Quý thầy cô đặt mua sớm để có giá tốt Bộ đề thi cực hay không đụng hàng, độc quyền phục vụ tốt cho công việc giảng dạy, đón đầu xu hướng Giá đề sau Giá 600k (Giá gốc) - Giảm 50% đặt mua vào thứ thứ Liên hệ đặt mua qua : Email : anhdungdevelopment@gmail.com SĐT : 0982.563.365 (nhắn tin gọi) http://dethithpt.com – Chuyên cung cấp đề thi file Word, có lời giải chi tiết [...]... http://dethithpt.com – Chuyên cung cấp đề thi file Word, có lời giải chi tiết Tính chất của kim loại Câu 1 Kim loại nào sau đây có độ cứng lớn nhất trong tất cả các kim loại ? A Vonfram B Crom C Sắt D Đồng Câu 2 Kim loại nào sau đây là kim loại mềm nhất trong tất cả các kim loại ? A Liti B Xesi C Natri D Kali Câu 3 Kim loại nào sau đây nhẹ nhất (khối lượng riêng nhỏ nhất) trong tất cả các kim loại ?... loại Mg B Kim loại Ba C Kim loại Cu D Kim loại Ag Câu 20 Trong dung dịch CuSO4, ion Cu2+ không bị khử bởi kim loại A Fe B Ag C Mg D Zn http://dethithpt.com – Chuyên cung cấp đề thi file Word, có lời giải chi tiết Câu 21 Cho dãy các kim loại: Fe, Na, K, Ca Số kim loại trong dãy tác dụng được với nước ở nhiệt độ thường là A 4 B 1 C 3 D 2 Câu 22 Cho dãy các kim loại: Na, Cu, Fe, Ag, Zn Số kim loại trong... 1s² 2s²2p6 3s²3p6 D 1s² 2s²2p6 Câu 25 Kim loại M có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm diện trong đó các quả cầu kim loại chi m 75,1% thể tích tinh thể M có bán kính nguyên tử là 1,283 angstrom và khối lượng riêng 7,87 gam/cm3 Kim loại M là A Ag B Au C Fe D Cu LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: C http://dethithpt.com – Chuyên cung cấp đề thi file Word, có lời giải chi tiết => Đáp án C Câu 2: B Xét trong 1... Na < Mg < Fe < W; http://dethithpt.com – Chuyên cung cấp đề thi file Word, có lời giải chi tiết Câu 40 Có các kim loại: Hg, Au, Cu, Sn, Mg, K Dãy sắp xếp các kim loại sau theo tính khử giảm dần là: A Hg > Au > Cu > Sn > Mg > K; B K > Mg > Sn > Cu > Au > Hg; C K > Mg > Sn > Hg > Cu > Au; D K > Mg > Sn > Cu > Hg > Au; LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: B Nếu quy ước độ cứng của kim cương là 10 thì độ cứng của... và Cr D Ag và Cr Câu 13 Hai kim loại đều phản ứng với dung dịch Cu(NO3)2 giải phóng kim loại Cu là A Al và Fe B Fe và Au C Al và Ag D Fe và Ag http://dethithpt.com – Chuyên cung cấp đề thi file Word, có lời giải chi tiết Câu 14 Kim loại Cu phản ứng được với dung dịch A FeSO4 B AgNO3 C KNO3 D HCl Câu 15 Để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm hai kim loại Cu và Zn, ta có thể dùng một lượng dư dung dịch A HCl... tố kim loại thường có 1,2,3 electron lớp ngoài cùng X(Z=3) 1s22s1; Y (Z= 7) 1s22s22p3; M (Z= 12) [Ne] 3s2; N(Z= 19)[Ar] 4s1 Vậy các nguyên tố kim loại là X, M, N Đáp án A http://dethithpt.com – Chuyên cung cấp đề thi file Word, có lời giải chi tiết Câu 33: Đáp án C Cấu hình của Cu+ là [Ar] 3d10; Fe2+ : [Ar] 3d6; K+ : [Ar]; Cr3+ : [Ar] 3d3 Đáp án C Phương pháp xác định Vị trí - Cấu tạo của Kim loại (Đề. .. là 4,5 , Cu là 3 Vậy kim loại cứng nhất là Crom Đáp án B Câu 2: B Các kim loại nhóm IA thường mềm như sáp có thể dùng dao cắt được Theo chi u tăng dần điện tích hạt nhân độ cứng trong nhóm IA giảm dần do độ bền liên kết kim loại giảm dần Vậy Cs là kim loại mềm nhất Đáp án B Câu 3: B Liti là kim loại có khối lượng riêng nhỏ nhất → Li là kim loại nhẹ nhất Đáp án B Câu 4: D Các kim loại Cr, Fe, Al bị thụ... án D Câu 5: D Kim loại có tính dẻo nhất là Au Vàng được dát lên các công trình kiến trúc cổ do vàng có khả năng dát mỏng cao và bền với các chất oxi hóa trong không khí Đáp án D Câu 6: A http://dethithpt.com – Chuyên cung cấp đề thi file Word, có lời giải chi tiết Thủy ngân là chất có nhiệt độ nóng chảy rất thấp -390 nên ở nhiệt độ thường thủy ngân là chất lỏng Đáp án A Câu 7: D Kim loại phổ biến nhất... dãy các kim loại: K, Mg, Na, Al Kim loại có tính khử mạnh nhất trong dãy là A Na B Mg C Al D K Câu 24 Cho các kim loại: 11Na, 12Mg, 26Fe, 13Al; kim loại mạnh nhất là A Al B Na C Mg D Fe Câu 25 Dãy gồm các kim loại được xếp theo thứ tự tính khử tăng dần từ trái sang phải là A Mg, Fe, Al B Fe, Mg, Al C Fe, Al, Mg D Al, Mg, Fe Câu 26 X là kim loại phản ứng được với dung dịch H2SO4 loãng, Y là kim loại tác... đề thi file Word, có lời giải chi tiết Câu 7 Kim loại phổ biến nhất trong vỏ trái đất là : A Sắt, Fe B Crom, Cr C Đồng, Cu D Nhôm, Al Câu 8 Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là A tính bazơ B tính bazơ C tính axit D tính khử Câu 9 Dãy gồm các kim loại đều tác dụng được với dung dịch FeCl3 là: A Au, Cu, Al, Mg, Zn B Fe, Zn, Cu, Al, Mg C Cu, Ag, Au, Mg, Fe D Fe, Mg, Cu, Ag, Al Câu 10 Dãy kim loại ... Ôn tập Đại cương kim loại - Đề 536 Ôn tập Đại cương kim loại - Đề 551 Ôn tập Đại cương kim loại - Đề 567 Ôn tập Đại cương kim loại - Đề 582 Ôn tập Đại cương. .. cương kim loại - Đề 598 Ôn tập Đại cương kim loại - Đề 617 Ôn tập Đại cương kim loại - Đề 633 Ôn tập Đại cương kim loại - Đề 10 649 Ôn tập Đại cương kim loại. .. ăn mòn kim loại 488 Xác định kim loại, tính chất vật lý, hóa học kim loại, tinh thể kim loại 496 Ôn tập Đại cương kim loại - Đề 503 Ôn tập Đại cương kim loại - Đề