Phần 1: tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa nung nóng trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 4,4 gam chất rắn.. Phần 2: làm mất màu vừa đúng 100ml dung dịch KMnO [r]
(1)UBND TỈNH THÁI NGUYÊN
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI GIẢI TOÁN BẰNG MÁY TÍNH CẦM TAYMƠN: HỐ HỌC - LỚP 11 (Thời gian 150 phút không kể thời gian giao đề)
(Thí sinh làm vào phần để trống sau mối câu hỏi; các phép tính làm trịn sau dấu phảy chữ số).
Câu I: (5,0 điểm)
1) Tính pH dung dịch thu hòa tan 0,1 mol PCl3 vào 450ml dung dịch NaOH 1M
2) Khi cho dung dÞch chøa 36,5 gam HCl tác dụng với dung dịch chứa 40 gam NaOH thấy thoát lợng nhiệt 57 kJ Nếu cho 65 gam dung dịch H2SO4 11,2% tác dụng với 150 gam dung dịch KOH 11,2% lợng nhiệt thoát bao nhiêu?
3) Thy phân hoàn toàn 0,825 gam halogenua photpho ngời ta thu đợc hỗn hợp axit (axit photpho với số oxi hóa tơng ứng axit khơng chứa oxi halogen) Để trung hịa hồn tồn hỗn hợp cần dùng 15 ml dung dịch NaOH 2M Xác định cơng thức halogenua
Câu II: (5,0 điểm)
Cho m(g) hỗn hợp FeO, Fe3O4, Fe2O3 tan vừa hết V (lít) dung dịch H2SO4 lỗng thu một dung dịch A Chia đung dịch A làm phần
Phần 1: tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa nung nóng khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 4,4 gam chất rắn
Phần 2: làm màu vừa 100ml dung dịch KMnO4 0,05M môi trường H2SO4 lỗng dư a) Viết phương trình hóa học xảy
b) Tính m , V (nếu dung dịch H2SO4 dùng để hoà tan m gam hỗn hợp có nồng độ 0,5M). Câu III: (5,0 điểm)
Để 4,48g Fe ngồi khơng khí thời gian thu 5,28g hỗn hợp gồm hai oxit sắt Tính thể tích dung dịch HNO3 0,55M cần dùng để hịa tan hồn tồn lượng oxit trên, giả sử phản ứng tạo khí NO?
Cho 2,3g Na vào 100ml dung dịch chứa CuCl2 0,45M HCl 0,15M Tính nồng độ chất có dung dịch sau phản ứng ( giả sử thể tích 100ml)?
Câu IV: (5,0 điểm)
Chuẩn độ 25 ml dung dịch HClO 0,1M dung dịch NaOH 0,175M Tính pH điểm tương đương Biết pKHClO = 7,53
Cho biết độ tan CaSO4 0,2 gam 100 gam nước Ở 20oC, khối lượng riêng dung dịch CaSO4 bão hòa coi 1gam/ml Hỏi trộn 50 ml dung dịch CaCl2 0,012M với 150 ml dung dịch Na2SO4 0,004M 20oC có xuất kết tủa không?
Khi cho mol ancol metylic cháy 298OK thể tích khơng đổi theo phản ứng: CH3OH (l) + 3/2 O2(k) CO2 (k) + 2H2O (l)
giải phóng 173,65 Kcal Tính H phản ứng Cho R = 1,987.10-3
(Cho: Ca = 40; S = 32; C = 12; H = 1; O = 16; Co = 59; Cu = 64; Ag = 108; Zn = 65; Mg = 24; Na=23; K = 39; Cl = 35,5; N = 14)
Họ tên thí sinh: Phịng thi SBD
(2)UBND TỈNH THÁI NGUYÊN
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HD CHẤM ĐỀ THI GIẢI TỐN BẰNG MTCTMƠN: HỐ HỌC - LỚP 11 (Thời gian 150 phút khơng kể thời gian giao đề)
Câu Nội dung Điểm
I
(5,0điểm) 1)
PCl3 + H2O → H3PO3 + H+ + 3Cl- (1)
H+ + OH- → H2O (2)
H3PO3 + OH- H2PO3 - + H2O (3) H2PO3 - + OH- HPO3 2- + H2O (4) nOH- bđ = 0,45 mol
sau phản ứng (2,3) nOH- dư = 0,05 mol nOH- (4) = n HPO
32- = 0,05 mol
ka2 =
2 3
[H ][HPO ] [H PO ]
= 7.10-7
→ pH= -lg 7.10-7 = 6,15490196
2)
Tõ PTHH
H+ + OH- H2O H = - 57 kJ sè mol HCl = sè mol NaOH = mol
Nhiệt phản ứng trung hòa 57 kJ/mol
sè mol H2SO4 = 65
11,
100.98 = 0,07429 mol
n
H
0,14858 mol sè mol KOH = 15011,
100.56= 0,3 mol
n
OH
0,3mol OH- dLợng nhiệt phản ứng đợc tính theo số mol H+
Cø 0,14858 mol H+ t¸c dơng víi 0,14858 mol OH- t¹o 0,14858 mol H2O
Vậy lợng nhiệt thoát 0,14858.57 = 8,46906 kJ
3)
Halogenua cđa photpho cã thĨ cã công thức PX3 PX5 * Xét trờng hợp PX3:
PTHH
PX3 + 3H2O H3PO3 + 3HX
H3PO3 +2NaOH Na2HPO3+2H2O (axit H3PO3 axit hai lần axit) HX + NaOH NaX + H2O
sè mol NaOH = 0,015 = 0,03 mol
§Ĩ trung hòa hoàn toàn sản phẩm thủy phân mol PX3 cÇn mol NaOH; sè mol PX3 = 1/5 sè mol NaOH = 0,03/5 = 0,006 mol
Khèi lợng mol phân tử PX3 = 0,825/0,006 = 137,5 (g/mol) Khối lợng mol cuả X = (137,5 31): = 35,5 X Cl
Công thức PCl3
* XÐt trêng hỵp PX5:
PX5 + 4H2O H3PO4 + 5HX H3PO4 + 3NaOH Na3PO4 + 3H2O HX + NaOH NaX + H2O
1,5
1,5
1,5
(3)sè mol NaOH = 0,015 = 0,03 mol
Để trung hòa hoàn toàn sản phẩm thủy phân mol PX5 cần mol NaOH;
sè mol PX5 =
1
8 sè mol NaOH = 0,03
8 = 0,00375 mol
Khối lợng mol phân tử PX5 =
0,825
0,00375= 220 (g/mol)
Khối lợng mol cuả X = (220 - 31): = 37,8 kh«ng øng víi halogen nµo.
II
(5,0điểm) Xem Fe3O4 hỗn hợp FeO Fe2O3 Vậy hỗn hợp xem có FeO Fe2O3 : số mol x,y Các phương trình hóa học xảy ra:
FeO + H2SO4 FeSO4 + H2O
x x x (mol)
Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O
y 3y y (mol)
dung dịch A
4
2 4 3
FeSO : x (mol) Fe SO : y (mol)
Pư phần 1:
FeSO4 + 2NaOH Fe(OH)2 + Na2SO4
0,5x 0,5x (mol)
Fe2(SO4)3 + 6NaOH 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4
0,5y y (mol)
2Fe(OH)2 + ½ O2 t0 Fe2O3 + 2H2O
0,5x 0,25x (mol)
2Fe(OH)3 t0 Fe2O3 + 3H2O
y 0,5y (mol)
Ta có : 0,25x + 0,5y =
4,
0,0275 (1) 160
Pư phần 2:
10FeSO4 +2KMnO4 + H2SO4 5Fe2(SO4)3 + K2SO4+2MnSO4 + H2O
0,5x 0,1x (mol)
Ta có : 0,1x = 0,005 x = 0,05 ( mol) (2) Thay (2) vào (1) ta : y = 0,03 (mol)
Vậy khối lượng hỗn hợp oxit sắt :
m = (0,05 72 + 0,03 160 ).2 = 16,8 ( gam ) Thể tích dung dịch H2SO4 0,5M : V =
0,05 0,03
.2 0,56 (lít) 0,5
2,5
2,5
III (4,0đỉểm)
1.
n
Fe =4, 48
0,08(mol)
56 ∑ne nhường = 0,08.2 =0,16 mol (muối Fe2+)
n
O =5, 28 4, 48
0,05(mol) 16
ne mà O nhận = 0,05.2=0,1mol ne mà N+5 nhận =0,16 - 0,1 = 0,06 mol Ta có phản ứng sau: 2H+ O H2O
2.0,1 (mol)
4H+ + NO3- + 3e NO + 2H2O
(4)nH+ =
4.0, 06
3 =0.08 (mol)
do tổng số mol axit = 0,2 + 0,08 = 0,28 mol
VHNO3 = 0, 28
0,55= 0,50909 lít
2. 0,1
2Na + 2H+ → 2Na+ + H2↑
0,015 0,015 => nNa dư=0,1- 0,015=0,085 mol 2Na+ 2H2O→ 2Na+ +2OH- + H2↑
0,085 0,085 Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2
0,0425 0,085 => nCu+ dư=0,045- 0,0425=0,0025 mol
Tính CM NaCl = 1,0 M
Tính CM CuCl2 =
0,0025
0,1 =0,025 M
2,5
IV (5,0điểm)
1
Tại điểm tương đương: ∑Vdd = 25 + 25(0,1: 0,175) = 39,29286 ml
Cmuối =
0,1.25
0,06362M 39, 29286
pH =
1
2pKW +
2pKa +
2 lgCmuối = +
2.7,53 +
2 lg0,06362 ≈ 10,16678
2
Trong dung dịch bão hòa CaSO4 : [Ca2+] = [SO42-] = 1,47.10-2M
Khi trộn dung dịch CaCl2 với Na2SO4 thì: [Ca2+] = (1,2.10-2.50):200 = 3.10-3M [SO42-] = (4.10-3.150):200 = 3.10-3M
Vì [Ca2+] [SO42-] chưa đạt tới nồng độ dung dịch bão hịa nên khơng có kết tủa.
3
Theo gt V = const nên Q = U = -173,65 Kcal (vì phản ứng phát nhiệt nên lượng hệ giảm, U < 0)
Khi phản ứng điều kiện đẳng áp, đẳng nhiệt (P, T = const): PV = nRT
Trong n = nCO2 – nO2 = – 1,5 = -0,5 Mà: H = U + PV = U + nRT
Hay: H = -173,65 + (-0,5)1,987.10 - 3.298 = -173,94606 Kcal
2,5
2,5
Chú ý: