Giao an 10CB Chuong 2

- GV và HS dùng bảng 6 trong SGK để thảo luận về sự biến đổi độ âm điện của nguyên tử một số nguyên tố do nhà hóa học Pau- linh (L.C Pauling) thiết lập năm 1932. - Trong một nhóm chính A[r]

(1)

CHƯƠNG 2: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HĨA HỌC VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HỒN

Bài 7:

Tiết 13,14: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

Tuần : 6

Ngày soạn : 20/09/2009

Ngày dạy : 26/09/2009

Lớp : 10CB7

I./ Mục đích yêu cầu: 1 Về kiến thức:

_Nguyên tắc xếp nguyên tố BTH _Cấu tạo bảng HTTH

2 Về kỹ năng:

_Từ vị trí bảng TH suy cấu hình e nguyên tử ngược lại

3 Thái độ:

- Có hứng thú học tập hóa học

- Có tinh thần trách nhiệm thân, gia đình xã hội

II./ Chuẩn bị:

1 Giáo viên: phần mềm bảng tuần hoàn Phiếu học tập

2 Học sinh: xem trước mới.

3 Phương pháp: Phương pháp đàm thoại gợi mở kết hợp với sử dụng đồ dùng dạy học trực

quan

III./ Tiến trình dạy học:

TG Hoạt động Giáo viên Hoạt động Học sinh Nội dung 3’

15’

Hoạt động 1: Ổn định tồ chức, kiểm tra sỉ số.

Hoạt động 2:

- Nghiên cứu SGK để biết rõ sơ lược phát minh bảng tuần hoàn

- Cho HS quan sát bảng tuần hoàn, dựa vào SGK cho biết nguyên tắc xếp nguyên tố BTH? Điện tích hạt nhân biến đổi nào? - Viết cấu hình e nguyên tố hàng, từ rút giống nguyên tố hàng

- Viết cấu hình e nguyên tố cột, nhận xét giống nguyên tố

- HS đọc SGK - HS quan sát BTH

- Điện tích hạt nhân tăng dần

23

11Na: 1s2 2s2 2p6 3s1

35

17Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

=> Vậy nguyên tố hàng có số lớp giống

9

4Be: 1s2 2s2

24

12Mg: 1s2 2s2 2p6 3s2

=> Vậy nguyên tố cột có số e lớp ngồi giống

* Các nguyên tố xếp vào bảng hệ thống tuần hoàn theo nguyên tắc sau:

1 Theo chiều tăng dần

I NGUYÊN TẮC SẮP XẾP CÁC NGUYÊN TỐ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN

1 Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử

2 Các nguyên tố có số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng

(2)

8’

15’

7’

Hoạt động 3:

- Mỗi nguyên tố xép vào ô BTH Chiếu ô nguyên tố nhôm cho HS quan sát nêu thành phần ngun tố:

Hoạt động 4:

- Cho HS quan sát BTH, hướng dẫn cho HS biết vị trí chu kỳ, kết hợp với SGK cho biết chu kì gì?

- Quan sát BTH cho biết: số nguyên tố chu kì 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7?

*TB: Chu kì 1,2,3 gọi chu kì nhỏ Chu kì 4,5,6,7 gọi chu kì lớn

- Hãy viết cấu hình Na S Nhận xét lớp electron lớp

Hoạt động 5:

- 14 nguyên tố đứng sau La (Z = 57) thuộc chu kì đgl nguyên tố thuộc họ Lantan 14 nguyên tố thuộc chu kì đứng sau Ac (Z = 89) đgl nguyên tố họ actini. Hai họ có cấu hình electron

điện tích hạt nhân nguyên tử Các nguyên tố có số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng

3 Các nguyên tố có số electron hóa trị xếp thành cột

- Các thành phần ngun tố: số hiệu ngun tử (13), kí hiệu hóa học (Al), tên nguyên tố (nhôm), nguyên tử khối (26,98), độ âm điện (1,61), cấu hình e ([Ne] 3s2 3p1) số OXH

(+3)

- Chu kì dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron

- Chu kỳ gồm nguyên tố H(Z=1) He (Z=2) - Chu kỳ gồm nguyên tố bắt đầu Li(Z=3) kết thúc Ne (Z=10)

- Chu kỳ gồm nguyên tố, Na (Z=11) kết thúc Ar (Z=18)

- Chu kì có 18 ngun tố

- Chu kì có 32 ngun tố - Chu kì chưa hồn thành - Cấu hình electrong của: S (Z = 16): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 Na (Z = 11) 1s2 2s2 2p6 3s1

=> S Na có lớp chúng thuộc chu kì * Vậy: Số thứ tự chu kỳ số lớp electron nguyên tử

- HS nghe giảng ghi

II CẤU TẠO BTH CÁC NGUYÊN TỐ HĨA HỌC 1.Ơ ngun tố:

Mỗi ngun tố hóa học xếp vào bảng, gọi nguyên tố Số thứ tự ô nguyên tố số hiệu nguyên tử nguyên tố Ví dụ:

A l

N h « m [ N e ] s23 p1

1 , 6 ,

+ S è h i Ö u n g u y ª n t

K Ý h i Ö u h ã a h ä c T ª n n g u y ª n t è

S è o x y h ã a C Ê u h × n h e l e c t r o n Đ ộ â m ® i Ư n N g u y ª n t ö k h è i

t r u n g b × n h

2 Chu kỳ:

- Là dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

- Số thứ tự chu kỳ với số lớp electron nguyên tử

- Chu kỳ gồm nguyên tố H(Z=1) He (Z=2)

- Chu kỳ gồm nguyên tố bắt đầu Li(Z=3) kết thúc Ne (Z=10)

- Chu kỳ gồm nguyên tố, Na (Z=11) kết thúc Ar (Z=18)

C h u k × L i B e B C N O F N e

C h u k × N a M g A l S i P S C l A r

S è e l e c t r o n ë

l í p n g o µ i c ï n g

- Chu kỳ chu kỳ 5:mỗi chu kì 18 nguyên tố, bắt đầu kim loại kiềm K(Z=19) Rb(Z=37) kết thúc khí Kr(Z=36) Xe(Z=54)

- Chu kỳ 6: Có 32 nguyên tố kim loại kiềm Cs(Z=55) kết thúc khí Rn(Z=86)

- Chu kỳ hoàn thành

Các chu kì 1,2,3 chu kì nhỏ

(3)

10’

15’

7’

tổng quát (n – 2)f (n – 1)d ns2

và xếp riêng thành hàng cuối bảng

Hoạt động 6:

- Cho HS quan sát BTH, vị trí nhóm cho HS quan sát Có loại nhóm: nhóm ngun tố

chính (A) nhóm ngun tố phụ (B).

- Viết cấu hình nguyên tố Na, K nhận xét?

- Viết cấu hình F Cl, nhận xét?

- Cho biết Na K nằm nhóm nguyên tố IA, F Cl nằm nhóm nguyên tố VIIA Kết hợp với SGK cho biết nhóm ngun tố gì? - Thế nhóm ngun tố chính? Thế nhóm ngun tố phụ?

Hoạt động 7:

- Na K thuộc nhóm IA, F Cl thuộc nhóm VIIA Nhận xét cấu hình e lớp ngồi với số thứ tự nhóm? *TB: Các e lớp ngồi gọi e hóa trị Dựa vào số electron hóa trị dự đốn tính chất nguyên tố:

- Nguyên tố có số e hóa trị từ  nguyên tố kim loại. - Nguyên tố có số e hóa trị từ

 nguyên tố phi kim. => Nguyên tố nhóm IA, IIA, IIIA nguyên tố kim loại (trừ B), nguyên tố nhóm VA, VIA, VIIA nguyên tố phi kim, nguyên tố nhóm VIIIA nguyên tố khí

Hoạt động 8: Cũng cố bài:

- Nguyên tắc nguyên tố BTH, chu kì,

- HS quan sát nghe giảng

Na (Z = 11) 1s2 2s2 2p6 3s1

K (Z =19) [Ar] 4s1

=> Na K có phân lớp ngồi s, có electron lớp ngồi F (Z = 9) 1s2 2s2 2p5

Cl (Z = 17) [Ne] 3s2 3p5

=> F Cl ngun tố p có 7e lớp ngồi - Nhóm nguyên tố tập hợp nguyên tố mà ngun tử có cấu hình electron tương tự nhau, có tính chất hóa học gần giống xếp thành cột

- Nhóm ngun tố nhóm ngun tố s p - Nhóm nguyên tố phụ nhóm nguyên tố d f - Số thứ tự nhóm số electron lớp ngồi VD: Tất ngun tố nhóm VIA, lớ ngồi chứa 4e _HS nghe giảng ghi chép => Nguyên tố nhóm IA, IIA, IIIA nguyên tố kim loại (trừ B), nguyên tố nhóm VA, VIA, VIIA nguyên tố phi kim, nguyên tố nhóm VIIIA ngun tố khí

kì lớn

3 Nhóm nguyên tố:

- Nhóm nguyên tố tập hợp ngun tố mà ngun tử có cấu hình electron tương tự nhau, có tính chất hóa học gần giống xếp thành cột

Nguyên tử nguyên tố nhóm có số electron hóa trị số thứ tự nhóm + Khối nguyên tố s gồm nguyên tố thuộc nhóm IA nhóm IIA

+ Khối nguyên tố p gồm nguyên tố thuộc nhóm IIIA đến nhóm VIIIA (trừ He) Nhóm A bao gồm nguyên tố s nguyên tố p

Khối nguyên tố d thuộc nhóm B

Khối nguyên tố f gồm nguyên tố xếp hai hàng cuối bảng

(4)

nhóm nguyên tố

- Cho nguyên tố X (Z = 12) Hãy

xác định vị trí X BTH? - X (Z = 12) 1s2 2s2 2p6 3s2

+ Ơ : 12 + Ck: + Nhóm: IIA

+ nguyên tố kim loại

IV Dặn dò:

- Xem trước mới, Làm tập SGK

V Rút kinh nghiệm:

(5)

Bài 8: Tiết 15

SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

Tuần : 7

Ngày soạn : 27/09/2009

Ngày dạy : 30/09/2009

Lớp : 10CB7

_Đặc điểm cấu hình e lớp ngồi ngun tố nhóm A

_Sự biến đổi tuần hồn cấu hình electron nguyên tử nguyên tố hoá học nguyên nhân biến đổi t/c hh nguyên tố

_Mối liên quan cấu hình electron nguyên tử nguyên tố với vị trí chúng BTH Từ đó, dự đốn tính chất hố học nguyên tố

_Dựa vào cấu hình e nguyên tử suy cấu tạo nguyên tử, đđ e lớp _Dựa vào cấu hình e xác đĩnh nguyên tố s, p

3 Về tư tưởng:

1 Giáo viên: Baûng SGK tr.38 Phiếu học tập, bảng Tuần hồn

2 Học sinh: Chuẩn bị mới, ôn tập kiến thức cũ cấu tạo bảng tuần hoàn.

3 Phương pháp: PP đàm thoại gợi mở kết hợp với sử dụng đồ dùng dạy học trực quan

III./ Tiến trình dạy học:

TG Hoạt động Gíao viên Hoạt động Học sinh Nội dung

5’

10’

Hoạt động 1: Ổn định lớp, kiểm

tra sĩ số, kiểm tra củ

- Hãy nêu nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn nguyên tố?

- Cấu tạo bảng tuần hồn ngun tố hóa học?

Hoạt động 2:

- Lớp electron định tính chất hóa học ngun tố?

- Tại tính chất nguyên tố biến đổi tuần hoàn ?

 Kết luận : Nguyên nhân sự

- Dựa vào nguyên tắc: Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử Các nguyên tố có số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng Các nguyên tố có số electron hóa trị xếp thành cột

- BTH có cấu tạo: gồm ngun tố, chu kì nhóm ngun tố

- Lớp e ngồi định tính chất nguyên tố

- Do cấu hình e lớp ngồi nguyên tố biến đổi tuần hồn nên tính chất nguyên tố biến đổi theo - Sự biến đổi tuần hoàn

I Sự biến đổi tuần hồn cấu hình electron ngun tử của các nguyên tố:

(6)

7’

5’

biến đổi tuần hồn tính chất nguyên tố

Hoạt động 3:

- Quan sát bảng tr.38 SGK nhận xét cấu hình electron nguyên tử nguyên tố nhóm A, số electron cùng?

- Nguyên nhân giống tính chất hóa học ngun tố nhóm A ?

- So sánh stt nhóm với cấu hình electron lớp ngồi nguyên tố?

Hoạt động 4:

- Hãy kể tên kí hiệu hóa học ngun tố nhóm VIIIA? - Các khí có electron lớp ngồi ? Từ suy cấu hình electron ngồi ngun tử khí

- Có nhận xét lớp electron ngồi khí (kể He)

Hoạt động 5:

- Hãy kể tên kí hiệu hóa học nguyên tố nhóm IA?

cấu hình electron lớp ngồi ngun tử ngun tố điện tích hạt nhân tăng dần nguyên nhân biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố

- Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử nguyên tố nhóm A biến đổi tuần hồn

- Bắt đầu chu kì ns1 (trừ

chu kì 1) kết thúc chu kì ns2 np6.

- Nguyên tử nguyên tố nhóm A có số electron ngồi  nguyên tố nhóm A có tính chất hóa học giống

- Số thứ tự nhóm = số electron ngồi = số electron hóa trị

- Nhóm IA, IIA nguyên tố s Nhóm IIIA  VIIIA nguyên tố p (trừ He)

- Nhóm VIIA gồm nguyên tố:

He Heli 1s2

Ne Neon 2s2 2p6

Ar Argon 3s2 3p6

Kr Kripton 4s2 4p6

Xe Xenon 5s2 5p6

Rn Radon 6s2 6p6

+ Có lớp e ngồi bão hịa bền vững (8 e trừ He e) khơng tham gia phản ứng hóa học

+ Ở đk thường, khí trạng thái khí phân tử gồm nguyên tử - Nhĩm IA gồm nguyên tố:

Li Liti 2s1

Na Natri 3s1

K Kali 4s1

tuần hoàn

- Sự biến đổi tuần hồn cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử nguyên tố điện tích hạt nhân tăng dần nguyên nhân biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố

II Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố nhóm A:

Cấu hình electron lớp

ngoài nguyên tử các nguyên tố nhóm A:

a) Chính giống cấu

hình electron lớp ngồi ngun tử nguyên nhân giống tính chất hóa học nguyên tố nhóm A

b) Số thứ tự nhóm (IA,

IIA ) cho biết số electron lớp đồng thời electron hóa trị nguyên tử

c) Nguyên tố s có electron hóa

trị s, nguyên tố p có electron hóa trị s, p

Một số nhóm A tiêu biểu:

a) Nhóm VIIIA nhóm khí

hiếm: Heli, Neon, Agon, Kripton, Xeon Radon - Có electron có electron lớp ngồi Đó cấu hình bền vững khí Hầu khơng tham gia phản ứng hóa học

b) Nhóm IA nhóm KL

kiềm: Liti, Natri, Kali, Rubiđi, Xesi

(7)

6’

7’

- Các kim loại kiềm có electron lớp ngồi ? Từ suy cấu hình electron nguyên tử kim loại kiềm?

Hoạt động 6:

- Hãy kể tên kí hiệu hóa học ngun tố nhóm VIIA - Các halogen có electron lớp ngồi ? Từ suy cấu hình electron ngồi nguyên tử halogen

- Cấu hình electron ngun tử halogen có bền khơng ? Làm để đạt đến cấu hình electron bền vững giống khí ?

- Viết phương trình phản ứng Clo với Na H?

Hoạt động 7: Cũng cố bài

- Làm tập SGK

Rb Rubidi 5s1

Cs Xesi 6s1

Fr Franxi (nguyên tố phóng xạ) + Có electron ngồi dễ nhường electron để đạt cấu hình electron bền vững giống khí thể hóa trị (ns1)

Nhóm IA thể tính chất hóa học sau:

- Tác dụng với oxi tạo thành oxit bazơ tan nước - Tác dụng với nước nhiệt độ thường tạo thành Hyđo kiềm

- Tác dụng với phi kim khác tạo thành muối

- Gồm nguyên tố:

F Flo 2s22p5

Cl Clo 3s2 3p5

Br Brom 4s2 4p5

I Iot 5s2 5p5

At Atatin (nguyên tố phóng xạ) Cấu hình e ngồi cùng: (ns2 np5).

+ Có electron dễ nhận thêm electron để đạt cấu hình electron bền vững giống khí thể hóa trị

- Phương trình phản ứng: 2Na + Cl2  2NaCl

Cl2 + H2  2HCl

cùng có xu hướng nhường electron để đạt cấu hình bền Do thể hóa trị - Tác dụng với oxi tạo thành oxit bazơ tan nước - Tác dụng với nước nhiệt độ thường tạo thành Hyđo kiềm

- Tác dụng với phi kim khác tạo thành muối

c) Nhóm VIIA nhóm

Halogen: Flo, Clo, Brom, Iot - Có electron lớp ngồi cùng, phản ứng hóa học, nguyên tử halogen có khuynh hướng thu thêm electron để đạt cấu hình bền, Do hợp chất với kim loại, halogen có hóa trị - Tác dụng với kim loại tạo thành muối: KCl, NaBr, AlCl3

- Tác dụng với hyđro tạo thành họp chất HF, HCl, HBr, HI

Hyđroxit halogen axit: HClO, HClO3,

IV DẶN DÒ:

- Về nhà làm tập Sách Bài tập Hóa học 10 Xem trước

V RÚT KINH NGHIỆM

(8)

Bài 9: Tiết 16,17

SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN.

Tuần : 8

Ngày soạn : 04/10/2009

Ngày dạy : 05/10/2009

Lớp : 10CB7

_Học sinh hiểu : Thế tính kim loại, tính phi kim nguyên tố Sự biến đổi tuần hồn tính kim loại phi kim Khái niệm độ âm điện Sự biến đổi tuần hoàn độ âm điện Sự biến đổi tuần hồn hóa trị cao với oxi, hóa trị với hidro Sự biến thiên tính chất oxit hidroxit ngun tố nhóm A

_Dựa vào qui luật chung, suy đốn tính chất chung chu kì nhóm A cụ thể: Độ âm điện, bán kính ngun tử, hóa trị, tính kim loại, tính phi kim, cơng thức oxit,…

1 Giáo viên: Hình 2.1 tr.43 ; bảng tr.45 ; bảng 7, tr.46 SGK Phiếu học tập

2 Học sinh: Chuẩn bị mới, ôn tập kiến thức cũ cấu tạo bảng tuần hoàn.

3 Phương pháp: PP đàm thoại gợi mở kết hợp với sử dụng đồ dùng dạy học trực quan

III./ Tiến trình dạy học:

5’

10’

Hoạt động 1: Ổn định lớp, kiểm

tra sỉ số, kiểm tra củ:

- Xét chu kì từ trái sang phải cấu hình e lớp ngồi nguyên tử biến đổi ntn? - Nguyên tử Br thuộc nhóm VIIA, chu kì cho biết: Br có e lớp cùng? Các e lớp thứ mấy? viết cấu hình e nguyên tử Br?

Hoạt động 2:

- Cho biết số electron kim loại, phi kim Để đạt đến cấu hình electron bền giống khí nguyên tử kim loại, phi kim phải nhường hay nhận electron? Từ đĩ, kết hợp SGK nêu định nghĩa tính kim loại tính phi kim?

TB: đường chéo qua

nguyên tố B, Si, As, Te, At chia bảng tuần hoàn thành phần :

- Lặp lặp lại sau chu kì, biến đổi tuần hồn

- Br thuộc nhóm VIIA nên có 7e lớp cùng: ns2 np5

- Br thuộc chu kỳ nên lớp 4s2 4p5

- cấu hình e Br: [Ar] 3d10 4s2 4p5

- Các kim loại phải nhường e cịn phi kim nhận e

+ Tính kim loại : xét khả nhường electron + Tính phi kim : xét khả nhận electron

- HS quan sát ghi

I Tính kim loại, tính phi

kim

- Tính kim loại: dễ electron trở thành ion dương Nguyên tử dễ nhiều electron tính kim loại mạnh

(9)

15’

10’

Các nguyên tố phía đường chéo kim loại, Các nguyên tố đường chéo phía đường chéo phi kim (Xem SGK tr.42)

Hoạt động 3:

- GV HS thảo luận biến đổi tính kim loại, tính phi kim chu kì theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

- Trong chu kì, từ trái sang phải, điện tích hạt nhân tăng dần, khả nhường electron (đặc trưng cho tính kim loại nguyên tố) giảm dần, đồng thời khả thu electron (đặc trưng cho tính phi kim nguyên tố) tăng dần

- Tại vậy?

- GV tổng kết ý kiến học sinh

Hoạt động 4:

- Cho HS thảo luận, nhóm A, tính kim loại tính phi kim biến đổi ntn? Tại

- GV tổng hợp ý kiến học sinh

Hoạt động 5:

- Nghiên cứu SGK cho biết độ âm điện gì? Mối liên hệ độ âm điện tính phi kim kim loại?

- GV hướng dẫn học sinh trả lời câu hỏi, tổng kết nhận xét - GV HS dùng bảng SGK để thảo luận biến đổi độ âm điện nguyên tử số nguyên tố nhà hóa học Pau-linh (L.C Pauling) thiết lập năm 1932 Vì nguyên tố flo phi

- Cho HS thảo luận nhóm, rút kết luận:Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính kim loại nguyên tố yếu dần, đồng thời tính phi kim mạnh dần

- Trong chu kì, điện tích hạt nhân tăng mạnh, số lớp khơng tăng nên bán kính ngun tử giảm dần => khả cho e giảm dần, khả nhận e tăng dần - Trong nhóm A, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân tính kim loại tăng tính phi kim giảm - Ngun nhân nhóm, bán kính nguyên tử tăng mạnh điện tích hạt nhân nên khả nhường e tăng => tính kim loại tăng VD nhóm IA: tính kim loại tăng dần Li < Na < K < … - Độ âm điện nguyên tử đặc trưng cho khả hút electron ngun tử hình thành liên kết hóa học

- Độ âm điện tỉ lệ thuận với tính phi kim tỉ lệ nghịch với tính kim loại

- Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, độ âm điện tăng

- Trong nhóm chính, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, độ âm điện giảm

1 Sự biến đổi tính chất trong một chu kỳ:

- Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính kim loại nguyên tố yếu dần, đồng thời tính phi kim mạnh dần

- Trong chu kì, từ trái sang phải, điện tích hạt nhân tăng dần, khả nhường electron (đặc trưng cho tính kim loại nguyên tố) giảm dần, đồng thời khả thu electron (đặc trưng cho tính phi kim nguyên tố) tăng dần

2 Sự biến đổi tính chất trong một nhóm A:

- Trong nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính kim loại nguyên tố mạnh dần, đồng thời tính phi kim yếu dần - Theo chiều từ xuống, điện tích hạt nhân tăng đồng thời số lớp electron tăng, bán kính nguyên tử tăng nhanh chiếm ưu nên khả nhường electron tăng

3 Độ âm điện a) Khái niệm:

- Độ âm điện nguyên tử đặc trưng cho khả hút electron nguyên tử hình thành liên kết hóa học

b) Bảng độ âm điện:

- Trong chu kì, từ trái sang phải điện tích hạt nhân tăng, giá trị độ âm điện nguyên tử nói chung

tăng dần.

(10)

10’

kim mạnh , người ta quy ước lấy độ âm điện 3.98 để xác định độ âm điện tương đối nguyên tử nguyên tố khác

- GV cố phần thứ : Tính kim loại , tính phi kim nguyên tố biến đổi tuần hồn tho chiều tăng điện tích hạt nhân

Hoạt động 6:

- GV hướng dẫn HS dùng bảng SGK để nghiên cứu trả lời câu hỏi sau : Nhìn vào bảng biến đổi hóa trị ngun tố chu kì oxit cao nhất, hợp chất khí với hiđro, em phát quy luật biến đổi theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần?

Hoạt động 7:

- GV giúp HS dùng bảng SGK ( Sự biến đổi tính axit-bazơ) để nhận xét biến đổi oxit hiđroxit ngun tố nhóm A chu kì theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

- GV Bổ sung: Tính chất được

lập lại chu kì sau

Hoạt động 8:

- GV tổng kết: sở khảo sát biến đổi tuần hồn cấu hình electron ngun tử, bán kính nguyên tử, độ âm điện, tính kim loại tinh phi kim nguyên tố hóa học biến đổi theo chiều điện tích hạt nhân tăng, khơng liên tục mà tuần hoàn

- GV hướng dẫn học sinh đọc để hiểu phát biểu đinh luật tuần hồn ngun tố hóa học SGK

Bài tập 1, 2, 3, SGK trang 47

* Nhận xét : quy luật biến

đổi độ âm điện phù hợp với sự biến đổi tính kim loại , tính phi kim nguyên tố chu kì trong một nhóm A.

- Hóa trị nguyên tố oxi tăng dần, từ đến Hóa trị cao ngun tố số electron hóa trị

- Đối với hợp chất hidro nguyên tố phi kim có hóa trị giảm từ đến

- Tính bazơ yếu dần, tính axit tăng dần

Kết luận: Tính axit - bazơ oxy hydroxit biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân

- Lắng nghe giảng

* Định luật tuần hồn: Tính chất nguyên tố đơn chất, thành phần tính chất hợp chất tạo nên từ ngun tố biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử

1 B D C A

trên xuống dưới, giá trị độ âm điện nguyên tử giảm dần

Kết luận: Tính kim loại, tính phi kim nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân

II Hóa trị nguyên

tố:

- Trong chu kì từ trái sang phải, hóa trị cao nguyên tố oxy tăng dần từ đến Cịn hóa trị phi kim hợp chất với hyđro giảm từ đến

III Oxit hiđroxit các

ngun tố nhóm A. Sự biến đổi tính axit-bazơ:

- Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính bazơ oxit hyđroxit tương ứng giảm dần, đồng thời tính axit chúng tăng dần

Kết luận: Tính axit - bazơ oxy hydroxit biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân

IV Định luật tuần hồn:

(11)

IV./ DẶN DỊ:

_Về nhà làm tập lại SGK, xem trước nội dung mới. V./ RÚT KINH NGHIỆM:

(12)

Bài 10: Tiết 18:

Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC

Tuần : 9

Ngày soạn : 11/10/2009

Ngày dạy : 14/10/2009

Lớp : 10CB7

Hiểu mối quan hệ vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn với cấu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố ngược lại

Từ vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn nguyên tố: + Cấu hình electron ngun tử

+ Tính chất hố học nguyên tố

+ So sánh tính kim loại, phi kim ngun tố với nguyên tố lân cận

3 Thái độ:

1 Giáo viên: Bảng phụ, hệ thống câu hỏi tập. 2 Học sinh: Xem trước học, học thuộc củ

3 Phương pháp: Đàm thoại gợi mở, quan sát, thảo luận.

III./ Tiến trình dạy học:

TG Hoạt động Giáo viên Hoạt động Học sinh Nội dung 5’

10’

Hoạt động 1: Ổn định tổ chức,

kiểm tra sỉ số, kiểm tra miệng: _Dùng bảng tuần hoàn ngun tố hóa học, biểu diễn cơng thức oxit nguyên tố chu kì 2, oxit có tính bazơ mạnh nhất, oxit có tính axit mạnh nhất?

Hoạt động 2:

- Cho học sinh thảo luận: Biết vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn suy cấu tạo nguyên tử khơng?

- Dựa vào làm thí dụ 1?

- Các oxit nguyên tố thuộc chu kì 2: Li2O, BeO,

B2O3, CO2, N2O5, F2O7

Li2O có tính bazơ mạnh nhất,

F2O7 có tính axit mạnh

- Hs thảo luận nêu phương hướng giải quyết:

+ STT nguyên tố = tổng số e = tổng số p = Z

+ STT chu kì = số lớp electron

+ STT nhóm A = số electron lớp ngồi = số electron hố trị

- Thí dụ 1: dựa vào vị trí

của nguyên tố K bảng tuần hoàn xác định cấu tạo nguyên tử nó?

Giải:

- Nguyên tố K 19, chu kì 4, nhóm IA

I Quan hệ vị trí cấu tạo:

V Þ t r Ý m é t n g u y ª n t è t r o n g b ả n g t u ầ n h o n - S è t h ø t ù c ñ a n g u y ª n t è - S è t h ø t ù c ñ a c h u k × - S è t h ø t ù c ñ a n h ã m A

C Ê u t ¹ o n g u y ª n t ø

(13)

10’

Hoạt động 3:

- Gv đặt vấn đề: Biết cấu tạo nguyên tử suy vị trí ngun tố bảng tuần hồn khơng?

- Dựa vào làm thí dụ 2?

Hoạt động 4:

- Gv đặt vấn đề: biết vị trí nguyên tố bảng tuần hồn, suy tính chất hố học khơng?

- Ô 19  Z=1919e 19p - Chu kì 4 lớp electron Nhóm IA có electron lớp

ngoài

Hs thảo luận nêu phương hướng giải quyết:

+ tổng số e  STT nguyên tố

+ số lớp e  STT chu kì + ngun tố s p thuộc nhóm A

+ số e ngồi cùng STT nhóm

- Thí dụ 2: Cho cấu hình electron nguyên tố là: 1s22s22p63s23p4

Xác định vị trí ngun tố bảng tuần hồn?

Giải:

- Có 16e  Z=16ở 16

- Có lớp electron  chu kì

- Có 6e lớp ngồi cùng, ngun tố p nhóm VIA

- Đó nguyên tố lưu huỳnh - Hs: trình bày cách giải quyết: từ vị trí ngun tố bảng tuần hồn suy ra:

+ nguyên tố kim loại (ở nhóm IA, IIA, IIIA) hay phi kim(ở nhóm VA, VIA VIIA)?

+ hố trị cao với oxi, hoá trị với hiđro

+ CT oxit cao nhất, CT hợp chất khí với hiđro (nếu có) + CT hiđroxit (nếu có) tính axit hay bazơ chúng - Hs: tự giải tập thí dụ: Thí dụ 3: Dựa vào bảng tuần hồn, nêu tính chất hố học S?

Giải:

- S nhóm VIA, chu kì 3, phi kim

- Hoá trị cao hợp chất với oxi 6, CT oxit cao SO3

- Hoá trị hợp chất với

II Quan hệ vị trí và tính chất nguyên tố:

- Biết vị trí nguyên tố BTH, suy tính chất hóa học nó:

-Tính kim loại, tính phi kim: nguyên tố nhóm IA, IIA, IIIA (trừ H B) có tính kim loại; nguyên tố nhóm VA, VIA, VIIA (trừ Sb, Bi, Po) có tính phi kim

-Hóa trị cao nguyên tố hợp chất với oxy, cơng thức oxit cao nhất, tính axit-bazơ oxit

-Hóa trị nguyên tố hợp chất với hidro, cơng thức hợp chất khí với H (nếu có) -Cơng thức hydroxit tương ứng (nếu có) tính axit-bazơ chúng

Ví dụ: Ngun tố S thứ

16, thuộc chu kỳ 3, nhóm VIA có:

-Hóa trị cao với oxi 6, cơng thức oxit cao SO3, SO3 oxit axit

(14)

5’

Hoạt động 5:

- Gv đặt vấn đề: Dựa vào quy luật biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hồn, ta so sánh tính chất hoá học nguyên tố với nguyên tố lân cận không? - Hãy nêu lại quy luật biến đổi tính kim loại, phi kim, tính axit, bazơ chu kì, nhóm A?

- Hãy nghiên cứu thí dụ SGK

- Nguyên tử X có cấu hình nguyên tử: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5.

Hãy cho biết X có stt bao nhiêu, thuộc chu kì mấy, nhóm mấy, ngun tố kim loại hay phi kim

hiđro 2, CT hợp chất với hiđro là:H2S

- SO3 oxit axit H2SO4

axit mạnh

- Dựa vào qui luật biến đổi tính chất nguyên tố BTH so sánh tính chất hóa học nguyên tố với nguyên tố lân cận

- Trong chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính kim loại giản dần tính phi kim tăng dần Trong nhóm A, từ xuống theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân tính kim loại tăng tính phi kim giảm

- stt: 17, X thuộc chu kì nhóm VIIA, nguyên tố kim loại

là 2, công thức hợp chất khí với H H2S

-Hydroxit tương ứng H2SO4, axit mạnh

III So sánh tính chất hóa học ngun tố với các nguyên tố lân cận:

- Dựa vào qui luật biến đổi tính chất nguyên tố BTH so sánh tính chất hóa học nguyên tố với nguyên tố lân cận Ví dụ: So sánh tính chất nguyên tố Si, P, S, Ni, As:

-Trong chu kỳ 3, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, ta có dãy Si, P, S có tính phi kim tăng dần Vậy P có tính phi kim mạnh Si yếu S

-Trong nhóm VA, theo chiều tăng điện tích hạt nhân ta có dãy N, P, As có tính phi kim giảm dần Vậy P có tính phi kim N mạnh As

IV DẶN DÒ:

- Về nhà ôn tập kiến thức chương, chuẩn bị nội dung luyện tập, xem trước tập SGK

V./ RÚT KINH NGHIỆM:

(15)

Bài 11: Tiết 19,20

LUYỆN TẬP: BẢNG TUẦN HOÀN, SỰ BIẾN ĐỔI CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ VÀ TÍNH

CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC

Tuần : 10

Ngày soạn : 19/10

Ngày dạy : 27/10

Lớp dạy : 10CB7

Học sinh nắm vững : Cấu tạo bảng tuần hoàn Sự biến đổi tuần hồn cấu hình electron ngun tử nguyên tố, tính kim loại, phi kim, bán kính nguyên tử, độ âm điện, hóa trị ngun tố, tính axit, bazơ oxit hidroxit nguyên tố Định luật tuần hoàn

- Có kĩ sử dụng bảng tuần hồn : Từ vị trí nguyên tố suy tính chất, cấu tạo nguyên tử ngược lại

1 Giáo viên: chuẩn bị câu hỏi, tập cho tiết luyện tập, phiếu học tập tập liên quan 2 Học sinh: Ôn tập lại kiến thức chương.

3 Phương pháp: Hs thảo luận nhóm, tự giải vấn đề hướng dẫn gv III./ Tiến trình dạy học:

Hoạt động 1: Ổn định lớp, kiểm tra củ (5’)

_Nêu ý nghĩa bảng TH? (3đ)

_Nguyên tố X (Z = 17), xác định vị trí X bảng tuần hồn, cho biết tính chất X, tính chất CT oxit CT với Hidro nguyên tố X? (7đ)

3’

5’

Hoạt động 2:

HS vào bảng tuần hoàn trả lời câu hỏi:

Em cho biết nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn?

Lấy xếp 20 nguyên tố đầu bảng tuần hoàn để minh họa cho nguyên tắc xếp nêu

Hoạt động 3:

HS vào bảng tuần hoàn trả lời câu hỏi:

-Thế chu kì?

-Có chu kì nhỏ, chu kì lớn? Mỗi chu kì có

-Lần lượt trả lời theo nội dung câu hỏi GV (Trả lời theo kiến thức có, nhớ trước Sau đó, chưa đầy đủ HS khơng nhớ chờ GV gợi ý tìm chỗ xem lại kiến thức cũ)

Trả lời:

Chu kì gồm ngun tố có số lớp electron Trừ chu kì 1, chu kì bắt đầu kim loại kiềm kết thúc khí

Bảng tuần hồn có ba chu kì nhỏ chu kì 1, 2,

I. KIẾN THỨC CẦN

NẮM VỮNG

1 Cấu tạo bảng tuần hoàn a) Nguyên tắc xếp các nguyên tố BTH

- Các nguyên tố xếp theo chiều tăng điện tích hạt nhân

- Các ngun tố có số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng - Các nguyên tố có electron hóa trị xếp thành cột

1 Ô nguyên tố

- Mỗi nguyên tố xếp vào ô

2 Chu kỳ

- Mỗi hàng chu kỳ

(16)

3’

5’

nguyên tố?

-Số thứ tự chu kì cho ta biết số lớp electron?

-Tại chu kì, bán kính nguyên tử nguyên tố giảm dần theo chiều từ trái sang phải, tính kim loại giảm, tính phi kim tăng dần

Hoạt động 4:

HS làm tập (SGK) Đáp án: Câu C sai

Hoạt động 5:

HS trả lời câu hỏi: nhóm A có đặc điểm gì?

HS làm tập (SGK)

bốn chu kì lớn chu kì 4, 5, 6,

Chu kì có ngun tố Chu kì 3, chu kì gồm nguyên tố Chu kì 5, chu kì gồm 18 nguyên tố Chu kì gồm 32 ngun tố Chu kì chưa hồn thành

Số thứ tự chu kì số lớp electron nguyên tử thuộc nguyên tố nằm chu kì

Trong chu kì nguyên tử nguyên tố có số lớp electron; Theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần, nên khả dễ electron lớp ngồi đặc trưng cho tính kim loại giảm dần, đồng thời khả thu electron vào lớp ngồi đặc trưng cho tính phi kim tăng dần -Làm tập

- Thảo luận nhóm, liệt kê đặc điểm nhóm A

Trả lời:

Đặc điểm nhóm A: + Số thứ tự nhóm trùng với số electron lớp ngồi (cũng đồng thời số electron hóa trị) nguyên tử thuộc nguyên tố nhóm

+ Nhóm A có ngun tố thuộc chu kì nhỏ chu kì lớn

+ Các nguyên tố nhóm IA, IIA gọi nguyên tố s Các nguyên tố nhóm IIIA đến VIIIA gọi nguyên tố p (trừ He)

+ Trong bảng tuần hồn, nhóm IA, IIA, IIIA gồm hầu hết nguyên tố kim loại Nhóm VA, VIA, VIIA gồm

và chu kì lớn (chu kì 4, 5, 6, 7)

- Nguyên tử nguyên tố thuộc chu kì có số lớp electron

- Số thứ tự chu kì số lớp electron nguyên tử nguyên tố chu kì

3 Nhóm:

- Các ngun tố nhóm IA, IIA nguyên tố s, nguyên tố từ IIIA đến VIIIA nguyên tố p

- Nhóm B gồm nguyên tố d f

2 Sự biến đổi tuần hoàn a) Cấu hình e nguyên tử

- Số e lớp ngồi ngun tử ngun tố nhóm A chu kỳ tăng dần từ đến thuộc nhóm từ IA đến VIIIA

b) biến đổi tuần hồn tính kim loại, tính phi kim, bán kính nguyên tử giá trị độ âm điện nguyên tố được tóm tắt sau:

C h u k × N h ã m A

B ¸n k Ýn h n g u y ªn tư T Ýn h k im l oạ i G iá tr ị đ ộ â m ® iÖ n T Ýn h p h i k im

B ¸ n k Ý n h n g u y ª n t T Ý n h k i m l o i B n k Ý n h n g u y ª n t ö T Ý n h k i m l o ¹ i

3 Định luật tuần hồn Tính chất nguyên tố cũng thành phần tính chất đơn chất hợp chất tạo nên từ nguyên tố đó biến đổi tuần hồn theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử

B- BÀI TẬP

(17)

3’

5’

3’

5’

Hoạt động 6:

Yêu cầu HS giải tập (SGK)

Hoạt động 7:

HS giải tập (SGK)

Hoạt động 8: Giáo viên củng cố

phần thứ nhất, nhấn mạnh * Nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn * Đặc điểm chu kì

* Đặc điểm nhóm A

Hoạt động 9: Yêu cầu HS trình

hầu hết nguyên tố phi kim Nhóm VIIIA gồm khí

+ Nguyên tử nguyên tố kim loại có 1, 2, electron lớp Nguyên tử nguyên tố phi kim thường có 5, 6, electron lớp

+ Nguyên tử ngun tố khí có electron lớp ngồi (trừ He có electron lớp ngồi cùng) Trả lời:

Vì nhóm VIA nên nguyên tử nguyên tố có 6e lớp ngồi Vì chu kì nên nguyên tử nguyên tố có lớp Lớp electron lớp thứ ba

Số electron lớp 2, 8,

-Oxit cao nguyên tố RO3 , theo bảng

tuần hồn suy cơng thức hợp chất khí với hiđro RH2

Trong phân tử RH2, có

5,88% H khối lượng nên R có 100-5,88=94,12% khối lượng

Trong phân tử RH2 có:

5,88% H phần khối lượng 2.MH =

94,12% R x phần khối lượng MR = x

=>

94,12.2 32 5,88

R

M  

Vậy R lưu huỳnh: H2S

SO3

-Nhắc lại kiến thức

+ nguyên tắc: Z, số lớp electron hóa trị

+ Có số lớp e,… + Có e hóa trị,…

(18)

3’

5’

bày biến thiên tuần hồn tính chất kim loại, phi kim, giá trị độ âm điện qua chu kì theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

Hoạt động 10: Yêu cầu HS trình

bày biến thiên tuần hồn cấu hình electron lớp ngồi ngun tử, hóa trị cao với oxi, hóa trị hợp chất khí với hyđro nguyên tố thuộc chu kì theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

Hoạt động 11: Yêu cầu HS giải

bài tập (SGK), tập 8 (SGK), tập (SGK)

Hoạt động 12: Củng cố toàn bộ

bài

+ HS nhắc lại quy luật biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố

+ HS phát biểu định luật tuần hoàn

tăng dần điện tích hạt nhân tính kl giảm, tính pk tăng, giá trị độ âm điện tăng, bán kính nguyên tử giảm,… + Trong nhóm A, từ xuống, tính kl tăng, tính pk giảm, giá trị ĐÂĐ giảm, bán kinh nguyên tử tăng,… - Cấu hình e lớp biến đổi tuần hoàn từ đến hóa trị cao với oxi chu kì biến đổi tuần hồn từ đến 7, hóa trị hợp chất với hiđrô giảm từ đến

-Giải tập

-Chú ý rèn luyện thêm kỹ làm để đạt điểm tối đa

IV DẶN DÒ:

- Về nhà làm tập Sách Bài tập Hóa học 10 - Xem trước

V RÚT KINH NGHIỆM