Đang tải... (xem toàn văn)
ĐỀ MINH HỌA KỲ THI TỐT NGHIỆP TRUNG HỌC PHỔ THÔNG NĂM 2021Môn: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đềCâu 1: Kim loại cứng nhất, có thể rạch được thủy tinh là A. W. B. Os. C. Cr. D. Pb.Câu 2: Nhôm oxit được tạo thành từ phản ứng A. nhiệt phân. B. nhiệt nhôm C. thủy phân. D. nhiệt phân hoặc nhiệt nhôm.Câu 3: Ở nhiệt độ thường, kim loại Fe tác dụng được với dung dịch nào sau đây? A. Mg(NO3)2 B. NaOH C. AgNO3 D. NaClCâu 4: Cho m gam Al phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 loãng (dư), thu được 4,48 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là A. 4,05. B. 2,70. C. 8,10. D. 5,40.Câu 5: Số electron ngoài cùng của nguyên tử kim loại kiềm là A. 2 B. 3 C. 1 D. 4Câu 6: Kim loại Na tác dụng với các chất trong dãy nào sau đây? A. Cl2, CuSO4, Cu B. H2SO4, CuCl2, Al C. H2O, O2, Cl2 D. MgO, KCl, K2CO3Câu 7: Nước cứng là nước có chứa các ion A. Na+ và Mg2+B. Ba2+ và Ca2+C. Ca2+ và Mg2+D. K+ và Ba2+Câu 8: Al không bị gỉ như sắt vì A. Có lớp Al2O3 bảo vệ.B. nhôm có tính khử mạnh. C. Al khó bị oxi hóa.D. Al chỉ phản ứng với oxi ở nhiệt độ cao.Câu 9: Khi đốt Mg và cho vào cốc đựng CO2, có hiện tượng gì xảy ra? A. Mg tắt ngay B. Mg vẫn cháy bình thường C. Mg cháy sáng mãnh liệt D. Băng Mg tắt dầnCâu 10: Công thức hóa học của sắt (II) oxit là A. Fe(OH)3. B. FeO. C. Fe2O3. D. Fe(OH)2.Câu 11: Số oxi hóa của crom trong hợp chất CrCl3 là A. +6. B. +3. C. +2. D. +4.Câu 12: Silic đioxit (SiO2) tan chậm trong dung dịch kiềm đặc, nóng, tan dễ trong dung dịch kiềm nóng chảy tạo thành silicat, SiO2 là oxit A. oxit axit. C. oxit trung tính. B. oxit bazơ. D. oxit lưỡng tính.Câu 13: Chất X có công thức phân tử C4H8O2, cho X tác dụng với dung dịch NaOH sinh ra chất Y có công thức C2H3O2Na. Công thức cấu tạo của X là A. HCOOC3H7.B. C2H5COOCH3. C. CH3COOC2H5. D. HCOOC3H5.Câu 14: Có thể gọi tên este (C17H33COO)3C3H5 là A. triolein.B. tristearin.C. tripanmitin.D. stearic.Câu 15: Xenlulozơ có cấu tạo mạch không phân nhánh, mỗi gốc glucozơ có 3 nhóm OH nên công thức của xenlulozơ có thể viết là A. C6H5O2(OH)3n.B. C6H8O2(OH)3n. C. C6H7O2(OH)3n.D. C6H7O3(OH)3n.
ÔN THI THPT QUỐC GIA CÓ ĐÁP ÁN ĐẦY ĐU MÔN HÓA HỌC - 2021 “TRỌN BỘ 25 BỘ ĐỀ CÓ MA TRẬN, ĐẶC TẢ, ĐÁP ÁN ĐẦY ĐU” BÀI THI: TỔ HỢP TỰ NHIÊN MÔN THI: HÓA HỌC Thời gian làm : 50 phút, không kể thời gian phát đề ĐỀ THI MINH HỌA SỐ 01 ĐỀ THI THỬ THPTQG CHUẨN CẤU TRÚC CUA BỘ GIÁO DỤC Bài thi: Tổ hợp tự nhiên – Hóa Học 2021 Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: Số báo danh: BẢNG ĐẶC TẢ ĐỀ MINH HỌA THI THPTQG 2021 MÔN: HÓA HỌC – THỜI GIAN LÀM BÀI: 50 PHÚT TT Nội dung kiến thức Mức độ kiến thức, kĩ Đơn vị kiến thức cần kiểm tra, đánh giá Số câu hỏi theo cấp độ nhận thức Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng cao 1 - Biết thành phần hóa học loại phân đạm, phân lân, phân kali, phân phức hợp 0 Nhận biết: 0 Thơng hiểu: - Cacbon có tính phi kim yếu (oxi hóa hiđro kim loại canxi), tính khử ( khử oxi, oxit kim loại) Trong số hợp chất, cacbon thường có số oxi hóa +2 +4 Cacbon - silic Cacbon hợp chất cacbon - CO có tính khử (tác dụng với oxit kim loại), CO2 oxit axit, có tính oxi hóa yếu ( tác dụng với Mg, C ) Vận dụng: - Viết PTHH minh hoạ tính chất hoá học C, CO, CO2, muối cacbonat - Cách nhận biết muối cacbonat phương pháp hoá học Nhận biết: Photpho -phân bón Phân bón hóa học Mở đầu hóa học hữu - Khái niệm phân bón hóa học phân loại − Khái niệm hố học hữu hợp chất hữu cơ, Mức độ kiến thức, kĩ TT Nội dung kiến thức Đại cương hóa học hữu cơ Thành phần nguyên tố vàvịcông Đơn kiến thức cần kiểm đặc điểm chung cáctra, hợpđánh chấtgiá hữu − Phân loại hợp chất hữu theo thành phần nguyên tố (hiđrocacbon dẫn xuất) thức phân tử hợp chất hữu − Các loại công thức hợp chất hữu cơ: công thức chung, công thức đơn giản nhất, công thức phân tử công thức cấu tạo Công thức phân tử hợp chất hữu Cấu trúc phân tử hợp chất hữu − Nội dung thuyết cấu tạo hoá học - Khái niệm đồng đẳng, đồng phân − Liên kết cộng hố trị (đơn, đơi, ba) Este – Thơng hiểu: Lipit - Este khơng tan nước có nhiệt độ sôi thấp axit đồng phân Este Số câu hỏi theo cấp độ nhận thức - Tính khối lượng chất phản ứng thủy phân biết công thức phân tử, công thức cấu tạo este − Xác định cấu tạo, tính khối lượng chất béo hỗn hợp chất béo, axit béo 0 Thông hiểu: 1 - Xác định CTCT, tên gọi este biết CTCT, tên gọi sản phẩm phản ứng thủy phân ngược lại Vận dụng cao: − Xác định cấu tạo, tính khối lượng este hỗn hợp este Nhận biết: − Khái niệm phân loại lipit − Khái niệm chất béo, biết công thức cấu tạo chất béo Gọi tên chất béo - Tính chất vật lí (trạng thái, tính tan) Lipit - Tính chất hố học (tính chất chung este phản ứng hiđro hoá chất béo lỏng) - Ứng dụng chất béo − Cách chuyển hoá chất béo lỏng thành chất béo rắn, phản ứng oxi hoá chất béo oxi khơng khí Vận dụng cao: Cacbohi đrat Glucozơ - Tính chất hóa học glucozơ: Tính chất ancol đa chức, anđehit đơn chức; phản ứng lên men rượu - Tính khối lượng chất phản ứng lên mên rượu, phản ứng tráng bạc, phản ứng cháy glucozơ Vận dụng: - Dự đốn tính chất hóa học - Viết PTHH chứng minh tính chất hố TT Nội dung kiến Đơn vị kiến thức Mức độ kiến thức, kĩ Số câu hỏi theo cấp độ nhận thức cần kiểm tra, đánh giá học glucozơ - Phân biệt dung dịch glucozơ với glixerol phương pháp hố học - Tính khối lượng glucozơ phản ứng - Tính khối lượng glucozơ phản ứng, khối lượng sản phẩm Nhận biết: - CTPT, đặc điểm cấu tạo Saccarozơ, tinh bột xenlulozơ Amin, amino axit, peptit, Amin Amino axit - Tính chất vật lí (trạng thái, màu, mùi, vị , độ tan) saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ) - Tính chất hóa học saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ (thủy phân mơi trường axit) Tính chất riêng (phản ứng hồ tinh bột với iot, phản ứng xenlulozơ với axit HNO 3), ứng dụng 0 1 1 Nhận biết: - Khái niệm, phân loại, cách gọi tên (theo danh pháp thay gốc - chức) - Đặc điểm cấu tạo phân tử , tính chất vật lí (trạng thái, màu, mùi, độ tan) amin - Định nghĩa, đặc điểm cấu tạo phân tử, ứng protein dụng quan trọng amino axit - Biết công thức cấu tạo tên thông thường số aminoaxit thiên nhiên Thông hiểu: - Tính chất hóa học điển hình amin tính bazơ, anilin có phản ứng với brom nước Nêu tượng thí nghiệm - Tính khối lượng chất phản ứng với axit, phản ứng cháy amin biết CTCT, CTPT amin - Tính chất hóa học amino axit (tính lưỡng tính; phản ứng este hoá; phản ứng trùng ngưng α- amino axit) Tính axit-bazơ aminoaxit - Tính khối lượng chất phản ứng với axit, bazơ, phản ứng cháy amino axit biết CTCT, CTPT aminoaxit Vận dụng: - Viết CTCT gọi tên amin đơn chức, mạch hở xác định bậc amin theo CTCT có C ≤ - Hiểu quy trình thí nghiệm, rút nhận xét cấu tạo tính chất - Dự đốn tính chất hóa học amin anilin - Viết PTHH minh họa tính chất - Phân biệt anilin phenol phương pháp hố học - So sánh tính bazơ số amin - Nhận biết amin - Xác định CTPT theo số liệu cho - Tính khối lượng amin phản ứng với axit với brom - Dự đốn tính lưỡng tính amino axit, kiểm tra dự đoán kết luận - Viết PTHH chứng minh tính chất amino axit - Phân biệt dung dịch amino axit với dung dịch chất hữu khác phương pháp hoá học TT Nội dung kiến thức Đơn vị kiến thức Peptit – Protein Polime Đại cương polime Vật liệu polime Vị trí kim loại bảng tuần hoàn cấu tạo kim loại Tính chất vật lí Hợp kim Đại cương kim Tính chất hóa học kim loại Dãy điện hóa kim Mức độ kiến thức, kĩ - Viết cấu tạocần kiểm gọi têntra, mộtđánh số amino giá axit C ≤ - Xác định cấu tạo, tính khối lượng amino axit dựa vào phản ứng tạo muối đốt cháy Vận dụng cao: - Xác định CTPT, CTCT, khối lượng amin hỗn hợp amin - Xác định CTPT, CTCT, khối lượng amino axit hỗn hợp amino axit - Bài toán hỗn hợp Amin + hỗn hợp hiđrocacbon - Bài toán muối amoni amin Nhận biết: - Định nghĩa, đặc điểm cấu tạo - Tính chất hố học peptit (phản ứng thuỷ phân) - Khái niệm, đặc điểm cấu tạo, tính chất protein (sự đơng tụ; phản ứng thuỷ phân, phản ứng màu protein với Cu(OH)2) Vai trị protein sống Thơng hiểu: - Tính chất hóa học peptit protein đơn giản (phản ứng thuỷ phân) Vận dụng: - Viết PTHH minh họa tính chất hóa học peptit protein - Phân biệt dung dịch protein với chất lỏng khác - Viết cấu tạo số peptit, đipeptit, tripeptit - Tính số mắt xích α-amino axit phân tử peptit protein Vận dụng cao: - Xác định cấu tạo peptit, tính khối lượng peptit dựa vào phản ứng thủy phân đốt cháy Nhận biết: - Khái niệm, đặc điểm cấu tạo, phân loại số polime: chất dẻo, tơ, cao su - Tính chất vật lí (trạng thái, nhiệt độ nóng chảy) - Ứng dụng số polime: chất dẻo, tơ, cao su - Một số phương pháp tổng hợp polime (trùng hợp, trùng ngưng) Vận dụng - Từ monome viết công thức cấu tạo, gọi tên polime ngược lại - Viết PTHH tổng hợp số polime thông dụng - Phân biệt polime thiên nhiên với polime tổng hợp nhân tạo - Sử dụng bảo quản số vật liệu polime đời sống Nhận biết: - Vị trí, đặc điểm cấu hình lớp electron ngồi kim loại - Khái niệm hợp kim, tính chất vật lí (dẫn nhiệt, dẫn điện, nhiệt độ nóng chảy, trạng thái ), ứng dụng số hợp kim (thép khơng gỉ, đuyra) Thơng hiểu: - Tính chất vật lí chung: ánh kim, dẻo, dẫn điện dẫn nhiệt tốt Nhận biết: - Tính chất hố học chung tính khử: + khử phi kim + khử ion H+ nước, dung dịch axit + ion kim loại dung dịch muối Số câu hỏi theo cấp độ nhận thức 1 1 2 0 TT Nội dung loại kiến thức Mức độ kiến thức, kĩ Đơn vị kiến thức loại kiềm thở, nhơm - Khái niệm cần cặp oxi hóa – khử, kiểm tra, đánhkhả giánăng khử kim loại khả oxi hóa ion kim loại Thông hiểu: - Quy luật xếp ý nghĩa dãy điện hóa kim loại (các nguyên tử xếp theo chiểu giảm dần tính khử, ion kim loại xếp theo chiểu tăng dần tính oxi hố) - Tính khối lượng kim loại phản ứng sản phẩm tạo thành phản ứng oxi hóa kim loại - Xác định thành phần định tính sản phẩm phản ứng oxi hóa kim loại Nhận biết: Kiềm, 10 Số câu hỏi theo cấp độ nhận thức Kim kiềm loại − Kí hiệu hóa học, vị trí, cấu hình electron lớp ngồi kim loại kiềm - Gọi tên kim loại kiềm hợp chất chúng - Công thức hợp chất kim loại kiềm - Xác định số oxi hóa kim loại kiềm - Biết sản phẩm phản ứng kim loại kiềm với H2O − Một hợp chất quan trọng kim loại kiềm NaOH, NaHCO3, Na2CO3, KNO3 (đã học lớp dưới) Thơng hiểu: − Tính chất vật lí (mềm, khối lượng riêng nhỏ, nhiệt độ nóng chảy thấp) − Tính chất hố học: Tính khử mạnh số kim loại (phản ứng với nước, axit, phi kim) 1 1 Vận dụng: − Dự đốn tính chất hố học, kiểm tra kết luận tính chất đơn chất số hợp chất kim loại kiềm − Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, sơ đồ rút nhận xét tính chất, phương pháp điều chế − Viết phương trình hố học minh hoạ tính chất hố học kim loại kiềm số hợp chất chúng - Viết sơ đồ điện phân điều chế kim loại kiềm - Bài tốn tính theo phương trình, xác định kim loại kiềm tính thành phần hỗn hợp Kim loại kiềm thổ hợp chất quan trọng kim loại kiềm thở Nhận biết: − Kí hiệu hóa học, tên gọi kim loại kiềm thổ - Vị trí, cấu hình electron lớp ngồi - Tính chất vật lí kim loại kiềm thổ hợp chất TT Nội dung kiến thức Đơn vị kiến thức Mức độ kiến thức, kĩ Số câu hỏi theo cấp độ nhận thức cần kiểm tra, đánh giákim loại với - Biết sản phẩm phản ứng phi kim (oxi, clo), HCl, H2O - Trạng thái tự nhiên hợp chất canxi − Khái niệm nước cứng (tính cứng tạm thời, vĩnh cửu, tồn phần), tác hại nước cứng, cách làm mềm nước cứng − Cách nhận biết ion Ca2+, Mg2+ dung dịch Thơng hiểu: - Kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh (tác dụng với oxi, clo, axit, muối) − Tính chất hoá học hợp chất canxi - Ứng dụng Ca(OH)2, CaCO3, CaSO4.2H2O Vận dụng: − Dự đoán, kiểm tra dự đốn thí nghiệm kết luận tính chất hố học chung kim loại kiềm thổ, tính chất Ca(OH)2 − Viết phương trình hoá học dạng phân tử ion thu gọn minh họa tính chất hố học - Viết phương trình điều chế kim loại kiềm thổ từ hợp chất - Bài tốn tính theo PTHH, xác định kim loại kiềm thổ tính thành phần hỗn hợp Nhơm hợp chất nhơm Nhận biết: - Vị trí bảng tuần hồn, cấu hình lớp electron ngồi nhơm - Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng nhơm - Cơng thức hóa học tên gọi hợp chất nhôm - Biết sản phẩm phản ứng nhôm với O2, Cl2, HCl, oxit kim loại, dd NaOH - Ứng dụng hợp chất nhơm Thơng hiểu: − Nhơm kim loại có tính khử mạnh: phản ứng với phi kim, dung dịch axit, nước, dung dịch kiềm, oxit kim loại − Nguyên tắc sản xuất nhôm phương pháp điện phân oxit nóng chảy − Tính chất vật lí ứng dụng số hợp chất: Al2O3, Al(OH)3, muối nhơm − Tính chất lưỡng tính Al2O3, Al(OH)3: vừa tác dụng với axit mạnh, vừa tác dụng với bazơ mạnh − Cách nhận biết ion nhôm dung dịch - Bài tốn tính theo PTHH − Sử dụng bảo quản hợp lý đồ dùng nhôm 1 TT Nội dung kiến thức Đơn vị kiến thức Mức độ kiến thức, kĩ Số câu hỏi theo cấp độ nhận thức cần kiểm tra, đánh giá − Tính khối lượng nhơm hỗn hợp chất đem phản ứng - Tính khối lượng nhơm hiđroxit − Tính khối lượng boxit để sản xuất lượng nhơm xác định theo hiệu suất phản ứng Vận dụng: − Quan sát mẫu vật, thí nghiệm, rút kết luận tính chất hóa học nhơm hợp chất, nhận biết ion nhơm − Dự đốn, kiểm tra thí nghiệm kết luận tính chất hóa học nhôm, nhận biết ion nhôm − Viết PTHH phân tử ion rút gọn (nếu có) minh hoạ tính chất hố học hợp chất nhơm − Sử dụng bảo quản hợp lý đồ dùng nhôm − Tính khối lượng nhơm hỗn hợp chất đem phản ứng - Tính khối lượng nhơm hiđroxit − Tính khối lượng boxit để sản xuất lượng nhôm xác định theo hiệu suất phản ứng Sắt , Nhận biết: Crom - Vị trí, cấu hình electron lớp ngồi cùng, tính chất vật lí sắt loại - Tính chất hố học sắt: tính khử trung bình (tác dụng với oxi, lưu huỳnh, clo, nước, dung dịch axit, dung dịch muối) quan - Sắt tự nhiên (các oxit sắt, FeCO3, FeS2) trọng Thông hiểu: số kim Sắt - Viết PTHH minh hoạ tính khử sắt - Tính sản phẩm tạo thành chất tham gia phản ứng sắt với phi kim, axit, muối Nhận biết: 12 - Tính chất vật lí, nguyên tắc điều chế ứng dụng số hợp chất sắt - Định nghĩa phân loại gang, sản xuất gang (nguyên tắc, nguyên liệu) - Định nghĩa phân loại thép, sản xuất thép (nguyên tắc chung) - Ứng dụng gang, thép Thông hiểu: Hợp chất sắt - Tính khử hợp chất sắt (II): FeO, Fe(OH) 2, muối sắt (II) - Tính oxi hóa hợp chất sắt (III): Fe 2O3, Fe(OH)3, muối sắt (III) Crom hợp chất crom Nhận biết: - Vị trí, cấu hình electron, electron hố trị - Tính chất vật lí (độ cứng, màu, khối lượng 2 0 TT Nội dung kiến thức Đơn vị kiến thức Mức độ kiến thức, kĩ Số câu hỏi theo cấp độ nhận thức cần kiểm tra, đánh riêng) crom, số oxi hoá đơngiá chất, hợp chất crom - Tính chất hố học crom tính khử (phản ứng với oxi, clo, lưu huỳnh, dung dịch axit) - Tính chất hợp chất crom (III), Cr 2O3, Cr(OH)3 (tính tan, tính oxi hố tính khử, tính lưỡng tính) - Tính chất hợp chất crom (VI), K 2CrO4, K2Cr2O7 (tính tan, màu sắc, tính oxi hố) Thơng hiểu: - Dự đốn kết luận tính chất crom số hợp chất Thơng hiểu: Tổng hợp hóa hữu cơ/ vô 13 - Lý thuyết tính chất, ứng dụng hợp chất este, chất béo, cacbohiđrat, amin, amino axit - Tính chất vật lý este, chất béo, cacbohiđrat, amin, amino axit - Tính chất hóa học đặc trưng este, chất béo, cacbohiđrat, amin, amino axit Vận dụng: − Sử dụng dụng cụ hoá chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm − Quan sát thí nghiệm, nêu tượng, giải thích viết phương trình hố học Rút nhận xét (Điều chế etyl axetat; Phản ứng xà phịng hố chất béo; Phản ứng glucozơ với Cu(OH)2; Phản ứng hồ tinh bột với iot) - Bài tập hỗn hợp este, chất béo, cacbohiđrat, amin, amino axit − Viết PTPƯ chuyển hóa este, chất béo, cacbohiđrat, amin, amino axit - Viết đồng phân cấu tạo, gọi tên este, chất béo, amin, amino axit Vận dụng cao: − Tính khối lượng chất có hỗn hợp este, chất béo, cacbohiđrat, amin, amino axit - Lý thuyết đếm tổng hợp Vận dụng: - Bài tập hỗn hợp kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm, sắt, crom hợp chất − Hiểu nguyên tắc Sử dụng dụng cụ hoá chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm Sơ đồ chuyển hóa hợp chất kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm, sắt, crom Vận dụng cao: − Quan sát sơ đồ thí nghiệm, nêu tượng, giải thích viết phương trình hố học Rút nhận xét − Viết PTPƯ thực dãy chuyển hóa hợp chất kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm hợp chất chúng - Thực sơ đồ chuyển hóa kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm, sắt, crom hợp chất − Tính khối lượng chất có hỗn hợp kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm, sắt, crom hợp chất - Lý thuyết đếm vô 1 Mức độ kiến thức, kĩ TT 14 Thí Nội nghiệm dung kiến thực thức hành - Thực hành tính chất Đơn vị kiến kim loại thức kiềm, kiềm thổ, nhôm, sắt, crom hợp chất Số câu hỏi theo cấp độ nhận thức cần kiểm tra, đánh giá Vận dụng cao: - Giải thích tượng viết phương trình hố học Rút nhận xét 0 - Thực hành tính chất este, lipit, cacbohidrat, amin, amino axit, polime - Thực hành tính chất kim loại kiềm, kiềm thở, nhơm, sắt, crom hợp chất MA TRẬN ĐỀ TỐT NGHIỆP MÔN HÓA 2021 CUA BỘ GIÁO DỤC - ĐÀO TẠO Chuyên đề Loại câu hỏi lý thuyết tập Mức độ biết hiểu vận dụng câu 12 vận dụng cao câu 31 TỔNG CÂU Cacbon - silic Phân bón hóa học Đại cương hóa hữu cơhidrocacbon câu 19 1 câu 20 câu 33, 39 Este, lipit câu 14 câu 13, 26 Cacbohidrat Amin, amino axit, peptit, protein câu 15 câu 27 câu 28 2 câu 16 câu 17 câu 29 Polime câu 18,30 Đại cương kim loại câu 1, Kiềm, kiềm thổ, nhôm Sắt, crom hợp chất Tổng hợp hóa hữu cơ/ vơ Thí nghiệm câu 38 câu 10,11 câu 21, 24 câu 34 câu câu 6,7,8 câu 22 câu 2,5,9 2 câu 23, 25 câu 35 câu 32 câu 36,37 câu 40 TỔNG 29 11 14 12 7 SỐ ĐIỂM 7,25 2,75 3,5 1,75 1,75 ĐỀ MINH HỌA KỲ THI TỐT NGHIỆP TRUNG HỌC PHỔ THÔNG NĂM 2021 Môn: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề 40 10 Câu 1: Kim loại cứng nhất, rạch thủy tinh A W B Os C Cr D Pb Câu 2: Nhôm oxit tạo thành từ phản ứng A nhiệt phân B nhiệt nhôm C thủy phân D nhiệt phân nhiệt nhôm Câu 3: Ở nhiệt độ thường, kim loại Fe tác dụng với dung dịch sau đây? A Mg(NO3)2 B NaOH C AgNO3 D NaCl Câu 4: Cho m gam Al phản ứng hoàn tồn với dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu 4,48 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị m A 4,05 B 2,70 C 8,10 D 5,40 Câu 5: Số electron nguyên tử kim loại kiềm A B C D Câu 6: Kim loại Na tác dụng với chất dãy sau đây? A Cl2, CuSO4, Cu B H2SO4, CuCl2, Al C H2O, O2, Cl2 D MgO, KCl, K2CO3 Câu 7: Nước cứng nước có chứa ion A Na+ Mg2+ B Ba2+ Ca2+ C Ca2+ Mg2+ D K+ Ba2+ Câu 8: Al khơng bị gỉ sắt A Có lớp Al2O3 bảo vệ B nhơm có tính khử mạnh C Al khó bị oxi hóa D Al phản ứng với oxi nhiệt độ cao Câu 9: Khi đốt Mg cho vào cốc đựng CO2, có tượng xảy ra? A Mg tắt B Mg cháy bình thường C Mg cháy sáng mãnh liệt D Băng Mg tắt dần Câu 10: Công thức hóa học sắt (II) oxit A Fe(OH)3 B FeO C Fe2O3 D Fe(OH)2 Câu 11: Số oxi hóa crom hợp chất CrCl3 A +6 B +3 C +2 D +4 Câu 12: Silic đioxit (SiO2) tan chậm dung dịch kiềm đặc, nóng, tan dễ dung dịch kiềm nóng chảy tạo thành silicat, SiO2 oxit A oxit axit C oxit trung tính B oxit bazơ D oxit lưỡng tính Câu 13: Chất X có cơng thức phân tử C 4H8O2, cho X tác dụng với dung dịch NaOH sinh chất Y có công thức C2H3O2Na Công thức cấu tạo X A HCOOC3H7 B C2H5COOCH3 C CH3COOC2H5 D HCOOC3H5 Câu 14: Có thể gọi tên este (C17H33COO)3C3H5 A triolein B tristearin C tripanmitin D stearic Câu 15: Xenlulozơ có cấu tạo mạch khơng phân nhánh, gốc glucozơ có nhóm OH nên cơng thức xenlulozơ viết A [C6H5O2(OH)3]n B [C6H8O2(OH)3]n C [C6H7O2(OH)3]n D [C6H7O3(OH)3]n Câu 16: Metylamin không phản ứng với dụng dịch sau đây? A HNO3 B CH3COOH C NaOH D HCl Câu 17: Cho dung dịch chất: glixerol, Gly-Ala-Gly, alanin, axit axetic Số dung dịch hòa tan Cu(OH)2 tạo dung dịch xanh lam A B C D Câu 18: Loại tơ sau điều chế phản ứng trùng hợp? A Tơ nitron B Tơ nilon-6,6 C Tơ nilon-7 D Tơ visco ĐỀ THI MINH HỌA SỐ 20 ĐỀ THI THỬ THPTQG CHUẨN CẤU TRÚC CUA BỘ GIÁO DỤC Bài thi: Tổ hợp tự nhiên – Hóa Học 2021 Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: Số báo danh: * Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137 Câu 1: Chất sau dùng làm phân bón hóa học chế tạo thuốc nổ? A KNO3 B Na2CO3 C NaHCO3 D KOH Câu 2: Cho vài giọt nước brom vào dung dịch phenol, lắc nhẹ thấy xuất A kết tủa màu trắng B bọt khí C dung dịch màu tím D kết tủa màu xanh Câu 3: Trong phân tử triolein có nguyên tử hidro ? A 104 B 98 C 120 D 99 C tơ nilon-6,6 D tơ visco C Lysin D Glyxin Câu 4: Tơ sản xuất từ xenlulozơ A tơ tằm B tơ capron Câu 5: Hợp chất NH2–CH2–COOH có tên gọi A Valin B Alanin Câu 6: Những khí tác nhân chủ yếu gây tượng mưa axit A CO CH4 B CH4 NH3 C CO CO2 D SO2 NO2 Câu 7: Este sau có phản ứng tráng bạc? A HCOOCH2CH3 B CH3COOCH3 C CH2=CHCOOC2H5 D C2H5COOCH3 Câu 8: Thủy phân este X dung dịch NaOH, thu C 2H3COONa CH3OH Công thức cấu tạo thu gọn X A CH3COOC2H5 B C2H3COOC2H5 C C2H3COOCH3 D C2H5COOCH3 Câu 9: Công thức phân tử glucozơ A (C6H10O5)n B C6H12O6 C C6H14O6 D C12H22O11 Câu 10: Kim loại sau không tác dụng với dung dịch CuCl2? A Hg B Zn C Fe D Al Câu 11:Kim loại sau có tính khử yếu nhất? A Ag B Al C Na Câu 12:Kim loại sau có tính dẫn điện tốt nhất? A Cu B Ag C Au D Mg D Al Câu 13: Kim loại sau kim loại kiềm thổ? A Cr B K C Mg D Fe C CaCl2 D CaCO3 Câu 14: Phản ứng sau không xảy ra? t A 3MgO + 2Al → 3Mg + Al2O3 B 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 C 2Al + 3H2SO4 loãng →Al2(SO4)3 + 3H2 D 2Al + 3CuSO4 →Al2(SO4)3 + 3Cu Câu 15: Thành phần thạch cao A Ca(NO3)2 B CaSO4 Câu 16: Phát biểu sau sai? A Cho viên Mg vào dung dịch HCl viên Zn bị ăn mịn hóa học B Điều chế Na người ta dùng phương pháp điện phân dung dịch C Hợp kim Zn- Fe bị ăn mịn điện hóa học D Tính khử Cu mạnh tính khử Au Câu 17: Ở nhiệt độ thường, kim loại Fe phản ứng với dung dịch sau cho muối sắt (II)? A HNO3 loãng,dư B HCl dư C H2SO4 đặc,nguội,dư D HNO3 đặc,nguội,dư Câu 18: Nguyên tố crom có số oxi hóa +6 hợp chất sau đây? A Cr(OH)3 B Na2CrO4 C Cr2O3 D NaCrO2 Câu 19: Chất X có nhiều mật ong, khơng làm màu dung dịch nước brom X tác dụng với H (xúc tác Ni/t0), thu chất Y Chất X Y A fructozơ sobitol B fructozơ ancol etylic C saccarozơ sobitol D glucozơ sobitol Câu 20: Thủy phân hoàn toàn mol triglixerit X dung dịch NaOH, thu mol natri stearat; mol natri oleat mol glixerol Số công thức cấu tạo thỏa mãn X A B C D Câu 21: Phát biểu sau đúng? A Metylamin khơng làm quỳ tím đổi màu Ala có phản ứng màu biure D Protein polime Câu 22: Phát biểu sau sai? B Alanin làm quỳ tím chuyển sang màu xanh.C Gly – A Tơ capron điều chế phản ứng trùng ngưng B Cao su lưu hóa có thành phần chinh polibutađien C Thủy tinh PMM điều chế phản ứng trùng ngưng D Tơ len thuộc loại tơ thiên nhiên Câu 23: Cho phát biểu sau: (a) Ở nhiệt độ thường, tripanmitin chất rắn (b) Xenlulozơ tinh bột có phân tử khối (c) Phân tử khối amin đơn chức số chẵn (d) Tất peptit có khả tham gia phản ứng thủy phân (e) Tơ nitron bền giữ nhiệt tốt nên thường dùng để dệt vải may áo ấm (g) Trong y học, axit glutamic thuốc hỗ trợ thần kinh Số phát biểu A B C D Câu 24: Cho phát biểu sau: (a) Trong cơng nghiệp, saccarozơ chuyển hóa thành glucozơ dùng để tráng gương, tráng ruột phích (b) Phân tử Val-Ala có nguyên tử cacbon (c) Saccarozơ tham gia phản ứng thủy phân môi trường kiềm (d) Dung dịch anbumin phản ứng với Cu(OH) môi trường kiềm (e) Xenlulozơ thành phần tạo nên lớp màng tế bào thực vật, khung cối (g) Nước ép nho chín tham gia phản ứng tráng bạc Số phát biểu A B C D Câu 25:Cho thí nghiệm sau: (a) Cho CaCO3 vào dung dịch HCl dư (b) Cho hỗn hợp Na2O Al2O3 (tỉ lệ mol tương ứng : 1) vào H2O dư (c) Cho BaO vào nước dư (d) Cho Na2O vào dung dịch NaCl dư Sau phản ứng xảy hồn tồn, số thí nghiệm có hịa tan chất rắn A B C D Câu 26: Cho Fe tác dụng với lượng dư dung dịch: CuSO 4, H2SO4 loãng, AgNO3, H2SO4 đặc nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số trường hợp sinh muối sắt(III) A B C D Câu 27: Cho khí H2 dư qua ống đựng 16 gam Fe 2O3 nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam Fe Giá trị m A 16,8 B 11,2 C 5,6 D 22,4 Câu 28: Hịa tan hồn tồn 0,3 mol Al2O3 lượng dư dung dịch NaOH thu x gam muối Giá trị x A 49,2 B 24,6 C 20,4 D 42,9 Câu 29: Lên men m gam glucozơ với hiệu suất 75 % thu 6,72 lít khí CO2 (đktc) Giá trị m A 27,00 B 36,00 C 18,00 D 0,25 Câu 30: Cho 0,15 mol hỗn hợp X gồm axit glutamic lysin vào 200 ml dung dịch HCl 1M, thu dung dịch Y Dung dịch Y phản ứng vừa hết với 400 ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng axit glutamic có 0,15 mol hỗn hợp X A 14,70 gam B 14,60 gam C 7,30 gam D 7,35 gam Câu 31: Thực phản ứng este hóa m gam ancol etylic với lượng dư axit axetic, thu 8,8 gam este Hiệu suất phản ứng este hóa 50% Giá trị m A 9,2 B 6,9 C 2,3 D 4,6 Câu 32: Cho gam Fe vào 100 ml dd CuSO4 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam hh kim loại Giá trị m A 7,0 B 6,8 C 6,4 D 12,4 Câu 33: Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ba(HCO3)2 (2) Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3 (3) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) (4) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch MgCl2 (5) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 (6) Cho Mg vào dung dịch FeCl3 dư Sau phản ứng kết thúc, có thí nghiệm thu kết tủa? A B C D Câu 34: Cho 8,4 lít (đktc) hỗn hợp X gồm C 2H2 H2 qua bình đựng Ni (nung nóng), thu hỗn hợp Y (chỉ chứa ba hiđrocacbon) có tỉ khối so với H2 13,875 Biết Y phản ứng tối đa với a mol Br2 dung dịch Giá trị a A 0,225 B 0,025 C 0,250 D 0,175 Câu 35: Cho 1,12 gam hỗn hợp X gồm C S thực thí nghiệm: - TN1: Cho tác dụng với lượng dư dung dịch HNO đặc, nóng thu 7,168 lít hỗn hợp khí Y (CO 2, NO2) (đktc) - TN2: Cho tác dụng với lượng dư dung dịch H 2SO4 đặc, nóng thu hỗn hợp khí Z Cho tồn lượng khí Z tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 dư thu m gam kết tủa Giá trị m A 20,8 B 6,4 C 5,6 D 6,2 Câu 36: Hỗn hợp X gồm axit panmitic, axit stearic triglixerit Y Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần dùng vừa đủ 7,675 mol O2, thu H2O 5,35 mol CO2 Mặt khác, m gam X tác dụng vừa đủ với 0,3 mol NaOH dung dịch, thu glixerol dung dịch chứa a gam hỗn hợp muối natri panmitat, natri stearat Giá trị a A 89,2 B 89,0 C 86,3 D 86,2 Câu 37: X,Y hai hữu axit mạch hở ( M X < MY ) Z ancol no, T este hai chức mạch hở không nhánh tạo X, Y, Z Đun 38,86 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z, T với 400ml dd NaOH 1M vừa đủ thu ancol Z hỗn hợp F chứa hai muối có số mol Cho Z vào bình chứa Na dư thấy bình tăng 19,24 gam thu 5,824 lít H2 đktc Đốt hoàn toàn hỗn hợp F cần 15,68 lít O (đktc) thu khí CO2, Na2CO3 7,2 gam H2O Phần trăm số mol T E gần với A 52,8% B 30,5% C 22,4% D 18,8% Câu 38: Hỗn E gồm ba axit đơn chức, mạch hở X, Y, Z trieste T Đốt cháy hoàn toàn 22,36 gam E cần dùng vừa đủ 2,01 mol O2 Toàn lượng E phản ứng tối đa với 0,09 mol Br2 dung dịch Mặt khác, cho 44,72 gam E tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,16 mol NaOH, thu glixerol dung dịch F chứa m gam hỗn hợp ba muối X, Y, Z Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 47,47 B 25,01 C 23,73 D 48,75 Câu 39: Cho hỗn hợp E gồm 0,1 mol X (C 5H11O4N) 0,15 mol Y (C5H14O4N2, muối axit cacboxylic hai chức) tác dụng hoàn toàn với dd KOH, thu ancol đơn chức, hai amin no (kế tiếp dãy đồng đẳng) dd T Cô cạn T, thu hỗn hợp G gồm ba muối khan có số nguyên tử cacbon phân tử (trong có hai muối hai axit cacboxylic muối α-amino axit) Phần trăm khối lượng muối có phân tử khối lớn G A 24,57% B 52,89% C 54,13% D 25,53% Câu 40: Để hòa tan hết 38,36 gam hh R gồm Mg, Fe 3O4, Fe(NO3)2 cần 0,87 mol dd H2SO4 loãng, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 111,46 gam muối sunfat trung hịa 5,6 lít (đktc) hh khí X gồm hai khí khơng màu, tỉ khối X so với H 3,8 (biết có khí khơng màu hóa nâu ngồi khơng khí) % khối lượng Mg R gần với giá trị sau đây? A 25,51% B 10,8% C 31,28% D 28,15% - HẾT ĐÁP ÁN ĐỀ THAM KHẢO THI THPT NĂM 2021 MÔN: HÓA HỌC Câu 1: A KNO3 Câu 2: A kết tủa màu trắng Câu 3: A 104 Câu 4: D tơ visco Câu 5: D Glyxin Câu 6: D SO2 NO2 Câu 7: A HCOOCH2CH3 Câu 8: C C2H3COOCH3 Câu 9: B C6H12O6 Câu 10: A Hg Câu 11: A Ag Câu 12: B Ag Câu 13: C Mg Câu 14: t A 3MgO + 2Al → 3Mg + Al2O3 Câu 15: B CaSO4 Câu 16: B Điều chế Na người ta dùng phương pháp điện phân dung dịch Câu 17: B HCl dư Câu 18: B Na2CrO4 Câu 19: A fructozơ sobitol Câu 20: C Câu 21: D Protein polime Câu 22: C Thủy tinh PMM điều chế phản ứng trùng ngưng Câu 23: B Câu 24: B Câu 25: B Câu 26: D Câu 27: B 11,2 Câu 28: A 49,2 Câu 29: B 36,00 Câu 30: D 7,35 gam Câu 31: A 9,2 Câu 32: A 7,0 Câu 33: B Câu 34: A 0,225 Câu 35: A 20,8 Câu 36: B 89,0 Câu 37: B 30,5% Câu 38: A 47,47 Câu 39: D 25,53% Câu 40: D 28,15% ĐỀ THI MINH HỌA SỐ 21 ĐỀ THI THỬ THPTQG CHUẨN CẤU TRÚC CUA BỘ GIÁO DỤC Bài thi: Tổ hợp tự nhiên – Hóa Học 2021 Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Câu 41: Dãy chất sau chất điện li mạnh? A HCl, NaOH, CH3COOH B HCl, NaOH, NaCl C NaNO3, NaNO2, NH3 D KOH, NaOH, HgCl2 Câu 42: Cấu hình electron lớp ngồi ngun tố nhóm cacbon A ns2np2 B ns2np3 C ns2np4 D ns2np5 Câu 43: Có đồng phân ankin, cơng thức phân tử C5H8 tác dụng với dung dịch AgNO3 cho kết tủa vàng? A B C D Câu 44: Khi crackinh hoàn toàn thể tích ankan X thu ba thể tích hỗn hợp Y (các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất); tỉ khối Y so với H2 12 Công thức phân tử X A C6H14 B C3H8 C C4H10 D C5H12 Câu 45: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm CH4, C3H6 C4H10 thu 17,6 gam CO2 10,8 gam H2O Giá trị m A 2,0 B 4,0 C 6,0 D 8,0 Câu 46: Cho 1,52 gam hỗn hợp gồm hai ancol đơn chức dãy đồng đẳng tác dụng với Na, sau phản ứng thu 2,18 gam chất rắn Công thức phân tử hai ancol A CH3OH C2H5OH B C2H5OH C3H7OH C C3H5OH C4H7OH D C3H7OH C4H9OH Câu 47: Hóa 8,64 gam hỗn hợp gồm axit no, đơn chức, mạch hở X axit no, đa chức Y (có mạch C hở, khơng phân nhánh) thu thể tích thể tích 2,8 gam N (đo điều kiện nhiệt độ, áp suất) Đốt cháy hoàn toàn 8,64 gam hỗn hợp hai axit thu 11,44 gam CO Phần trăm khối lượng X hỗn hợp ban đầu A 72,22% B 65,15% C 27,78% D 35,25% Câu 48: Trong chất đây, chất glixin? A CH3–CH(NH2)–COOH B H2N-CH2-COOH C HOOC-CH2CH(NH2)COOH D H2N–CH2-CH2–COOH Câu 49: Công thức tổng quát este no, đơn chức, mạch hở A CnH2n-2O2 (n ≥ 2) B CnH2nO2 (n ≥ 1) C CnH2nO2 (n ≥ 2) D CnH2n+2O2 (n ≥ 2) C Natri axetat D Amoniac Câu 50: Chất khơng có khả làm xanh nước quỳ tím A Anilin B Natri hiđroxit Câu 51: Thủy phân este E có cơng thức phân tử C4H8O2 (có mặt H2SO4 lỗng) thu sản phẩm hữu X Y Từ X điều chế trực tiếp Y phản ứng Tên gọi E A propyl fomat B ancol etylic C etyl axetat D metyl propionat Câu 52: Dùng chất sau để phân biệt saccarozơ, anđehitaxetic, hồ tinh bột? B Cu(OH)2/ OH- A Iôt AgNO3/ NH3 C Na kim loại D Iôt Câu 53: Cho loại tơ sau: sợi bông, tơ capron, tơ xenlulozo axetat, tơ tằm, tơ nitron, nilon-6,6 Số tơ tổng hợp A B C D Câu 54: Cho 13,6 gam phenyl axetat tác dụng với 250 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng m gam chất rắn Giá trị m A 11,6 B 14,2 C 21,8 D 19,8 Câu 55: Ở ruột non thể người, nhờ tác dụng xúc tác enzim lipaza dịch mật chất béo bị thuỷ phân thành A CO2 H2O B axit cacboxylic glixerol C NH3, CO2, H2O D axit béo glixerol Câu 56: Cho 8,19 gam hỗn hợp X gồm este no, đơn chức, mạch hở tác dụng vừa đủ với dung dịch KOH thu 9,24 gam hỗn hợp muối axit cacboxylic 4,83 gam ancol Khối lượng este có phân tử khối nhỏ hỗn hợp X A 6,66 gam B 5,55 gam C 2,64 gam D 1,53 gam Câu 57: Tơ nilon-6,6 tổng hợp từ phản ứng sau đây? A Trùng ngưng từ caprolactan B Trùng hợp axit ađipic hexametylen điamin C Trùng hợp từ caprolactan D Trùng ngưng axit ađipic hexametylen điamin Câu 58: Thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp T gồm peptit mạch hở X, Y Z dung dịch NaOH, thu 22,55 gam hỗn hợp muối natri glyxin, alanin valin Mặt khác, đốt cháy hồn tồn m gam cần 17,64 lít khí oxi (đktc), thu 0,8 gam H2O Giá trị m gần giá trị sau đây? A 15 B 13 C 14 D 16 Câu 59: Trong thực tế người ta thực pư tráng gương chất sau để tráng ruột bình thủy? A Anđehit fomic B Glucozơ C Axitfomic D Anđehit axetic Câu 60.Tính chất hóa học đặc trưng kim loại A tính bazơ B tính oxi hóa C tính axit D tính khử Câu 61.Các tính chất vật lí chung kim lọai gây do: A.có nhiều kiểu mạng tinh thể kim lọai B.Trong kim lọai có electron C.Trong kim lọai có electron tự D.Các kim lọai chất rắn Câu 62.Cho phản ứng sau: Cu + 2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe2+ Chất hay ion đóng vai trị chất oxi hố mạnh B Fe3+ A Cu C Cu2+ D Fe2+ Câu 63 Hoà tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe Cu (tỉ lệ mol 1:1) axit HNO 3, thu V lít (đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO NO2) dung dịch Y (chỉ chứa hai muối axit dư) Tỉ khối X H 19 Giá trị V A 2,24 B 5,60 C 3,36 D.4,48 Câu 64.Nhúng kim loại M (chỉ có hố trị hai hợp chất) có khối lượng 50 gam vào 200 ml dung dịch AgNO3 1M phản ứng xảy hoàn toàn Lọc dung dịch, đem cô cạn thu 18,8 gam muối khan Kim loại M A Mg B Cu C Zn D Fe Câu 65: Dãy gồm kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo dung dịch có mơi trường kiềm A Be, Na, Ca B Na, Ba, K C Na, Fe, K D Na, Cr, K Câu 66 Dụng cụ chất sau không nên dùng để chứa dung dịch kiềm? A Cu B Fe C Ag D Al Câu 67.Nước cứng nước có chứa nhiều ion A Cu2+, Fe3+ B Al3+, Fe3+ C Na+, K+ D Ca2+, Mg2+ Câu 68.Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại nhóm IIA Sau thời gian thu catot gam kim loại, anot 4,48 l khí (đktc) Cơng thức muối là: A MgCl2 B BaCl2 C BeCl2 D CaCl2 69.Cho viên Na vào dung dịch CuSO4, tượng quan sát là: A Bọt khí B Bọt khí kết tủa màu xanh C Kết tủa màu đỏ D Bọt khí kết tủa màu đỏ Câu 70 Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít CO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch gồm K2CO3 0,2M KOH x mol/lít, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Cho toàn Y tác dụng với dung dịch BaCl (dư) thu 11,82 gam kết tủa Giá trị X là: A 1,0 B 1,4 C 1,2 D 1,6 Câu 71 Sắt tan dung dịch sau đây? A AlCl3 B FeCl3 C FeCl2 D MgCl2 Câu 72 Chỉ nhóm chất tác dụng với sắt tạo sản phẩm hợp chất sắt (III)? A Cl2, S B Cl2, HNO3 loãng, dư C HCl, HNO3 đặc, nguội D I2, H2SO4 loãng Câu 73: Cho phát biểu sau: (a) Nhôm crom phản ứng với clo theo tỉ lệ (b) Ở nhiệt độ thường, tất kim loại kiềm thổ tác dụng với nước (c) Nhôm bền môi trường không khí nước có màng oxit Al2O3 bảo vệ (d) Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, nhiệt độ nóng chảy kim loại kiềm thổ giảm dần (e) Trong công nghiệp, gang sản xuất từ quặng manhetit (g) Hợp chất crom (VI) CrO3, K2Cr2O7 có tính khử mạnh Số phát biểu là: A B C D Câu 74 Tỉ lệ số người chết bệnh phổi hút thuốc gấp hàng chục lần số người không hút thuốc Chất gây nghiện gây ung thư có thuốc chủ yếu A nicotin B aspirin C cafein D moocphin Câu 75: Để phát rượu (ancol etylic) thở tài xế cách nhanh xác, cảnh sát dùng dụng cụ phân tích có chứa bột X oxit crom có màu đỏ thẫm Khi X gặp rượu bị khử thành hợp chất Y có màu lục thẵm Cơng thức hóa học X Y A CrO3 CrO B CrO3 Cr2O3 C Cr2O3 CrO D Cr2O3 CrO3 Câu 76: Có dung dịch đựng lọ nhãn FeCl 3, FeCl2, AlCl3, NH4NO3, NaCl Nếu dùng dung dịch để nhận biết chất lỏng trên, ta dùng dung dịch A BaCl2 B NH3 C NaOH D HCl Câu 77: Phương trình phản ứng sau viết đúng? A 2Fe + 6HCl → FeCl3 + 3H2 B FeCl3 + Ag → AgCl + FeCl2 C Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag D 3Cu + 2FeCl3 → 3CuCl2 + 2Fe Câu 78: Thủy phân hoàn toàn chất hữu mạch hở E (C8H12O4) dung dịch NaOH, thu sản phẩm gồm ancol X hỗn hợp gồm hai muối axit cacboxylic Y Z có số nguyên tử hiđro (MY > MZ) Cho phát biểu sau: (a) Chất Y có đồng phân hình học (b) Có cơng thức cấu tạo thỏa mãn tính chất E (c) Cho a mol X tác dụng với Na dư, thu a mol H2 (d) Phân tử khối Z lớn 70 Số phát biểu A B C D Câu 79: Sục CO2 vào dung dịch chứa Ca(OH)2 NaOH thu kết hình bên Giá trị b là: A 0,24 B 0,28 C 0,40 D 0,32 Câu 80: Hình vẽ mơ tả thí nghiệm phân tích định tính nguyên tố chất hữu rắn X (C xHyOzNt) Cho nhận xét sau: (a) Thí nghiệm nhằm mục đích xác định định tính C, H, N hợp chất hữu (b) Bông tẩm CuSO4 khan nhằm phát có mặt nước sản phẩm cháy (c) Ống nghiệm lắp chúi xuống để tránh trình ngưng tụ nước chảy ngược trở lại (d) Ống nghiệm đựng nước vôi để hấp thụ khí CO2 khí N2 (e) CuO sử dụng để oxi hóa chất hữu Số phát biểu A B C - HẾT -GIẢI CHI TIẾT Câu 41: B Câu 42: A Câu 43: A Câu 44: D Hướng dẫn : Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có mX = mY ⇔ n X MX = n Y M Y ⇔ MX = n Y M Y 3n X M Y = = 3M Y = 3.12.2 = 72 gam / mol nX nX D => X C5H12 Câu 45: C Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố C: nC = nCO2 = 0,4 mol ; nH = 2.nH2O = 2.0,6 = 1,2 mol Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: mankan = mC + mH = 0,4.12 + 1,2.1 = gam Câu 46: B nhh ancol = 2,18 − 1,52 1,52 = 0, 03 ⇒ M Y = = 50, 67 23 − 0, 03 => ancol C2H5OH C3H7OH Câu 47: C Y mạch hở, đa chức, không phân nhánh => Y axit chức X CnH2nO2 (x mol); Y CmH2m-2O4 (y mol) => nN2 = x + y = 0,1 mol nCO2 = n.x + n.y = 0,26 mhh = x.(14n + 32) + y.(14m + 62) = 8,64 => x = 0,04 y = 0,06 => 0,04n + 0,06m = 0,26 => n + 3m = 13 Do n ≥ m ≥ => n = m = => X CH3COOH (0,04 mol) Y HOOC-CH2-COOH (0,06 mol) => %mX = 27,78% Câu 48 B Câu 49 C Câu 50 A Câu 51:C Câu 52 A Câu 53 A Câu 54 C nphenyl axetat = 0,1 mol ; nNaOH = 0,25 mol CH3COOC6H5 + 2NaOH 0,1 → 0,2 CH3COONa + C6H5ONa + H2O → 0,1 → 0,1 Sau phản ứng chất rắn gồm : 0,1 mol CH3COONa ; 0,1 mol C6H5ONa 0,05 mol NaOH dư => m = 0,1.82 + 0,1.116 + 0,05.40 = 21,8g Câu 55 D Câu 56 B Bảo toàn khối lượng : mKOH = 9,24 + 4,83 – 8,19 = 5,88g => nKOH = 0,105 mol = neste = nancol = nmuối Mancol = 46 (C2H5OH) ; Mmuối = 88 => RCOOK = 88 => R = => HCOOK CH3COOK => Este : HCOOC2H5 : x mol CH3COOC2H5 : y mol => x + y = 0,105 Và 74x + 88y = 8,19 => x = 0,075 ; y = 0,03 => mHCOOC2H5 = 5,55g Câu 57 D Câu58 D Câu 59 B Câu 60:D Câu 61:C Câu 62:B Câu 63:B Như đề cho axit dư nên muối thu Fe3+ Cu2+ Gọi x số mol Fe Cu ta có: 56x + 64 x = 12 ⇒ x = 0,1 mol Mặt khác: Đặt x, y số mol NO NO2 30x + 46 y = 38 (x+ y) ⇒ x = y ne nhận = 3x + y = 4x, ne cho = 0,5 ⇒ 4x = 0,5 Vậy x = 0,125 mol V = 0,125.2 22.4= 5,6 lít (đáp án B) Câu 64:B nAgNO3 = 0,2 = 0,2 mol M (0,1) + 2AgNO3 (0,2) → M(NO3)2 (0,1) + 2Ag mmuối = 0,1(M + 62.2) = 18,8 → M = 64 Vậy M Cu Câu 65:B Câu 66:D Câu 67:D Câu 68:D Câu 69:B Câu 70:D Ta có: nCO2 = 0,1 mol; nBaCO3 = 11,82/197 = 0,06 mol; nK2CO3 = 0,02 mol Khi sục CO2 vào dung dịch hỗn hợp K2CO3 KOH, giả sử xảy phản ứng: ⇒ nK2CO3 dung dịch = 0,1 + 0,02 = 0,12 mol Ta thấy n↓ = 0,12 → n↓ đề cho = 0,06 mol Vậy phản ứng CO2 với KOH muối K2CO3 cịn có muối KHCO3 Áp dụng định luật bảo tồn ngun tố C ta có: nCtrong CO2 + nCTrong K2CO3 = nCTrong BaCO3 + nCTrong KHCO3 0,1 + 0,02 = 0,06 + x (x số mol BaCO3) x = 0,06 ⇒ nKOH = 0,14 mol → [KOH] = 0,14/0,1 = 1,4M Câu 71: B Câu 72: B Câu 73: C Câu đúng: a, c, e Câu 74: A Câu 75: B Câu 76: C Câu 77: C Câu 78: D E cộng NaOH → Ancol X hai muối H nên E là: CH3COO-CH2-CH2-CH2-OOC-C2H3 CH3COO-CH2-CH(CH3)-OOC-C2H3 CH3COO- CH(CH3)-CH2-OOC-C2H3 X C3H6(OH)2 Y C2H3COONa Z CH3COONa (a) Sai (b) Đúng (c) Đúng (d) Đúng Câu 79: C Câu 80: B (a) Sai, định tính C, H Khơng xác định N thí nghiệm (b) Đúng (c) Đúng (d) Sai, hấp thụ CO2 (e) Đúng ... tạo khí H2S ĐỀ THI MINH HỌA SỐ 02 ĐỀ THI THỬ THPTQG CHUẨN CẤU TRÚC CUA BỘ GIA? ?O DỤC Bài thi: Tổ hợp tự nhiên – Hóa Học 2021 Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ,... 21,95% 16, ĐỀ THI MINH HỌA SỐ 03 ĐỀ THI THỬ THPTQG CHUẨN CẤU TRÚC CUA BỘ GIA? ?O DỤC Bài thi: Tổ hợp tự nhiên – Hóa Học 2021 Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ,... ↑ Y + AgNO3 / NH3 → Ag ↓ + Hai chất X, Y là: A cacbon monooxit, glucozơ B cacbon đioxit, glucozơ C cacbon monooxit, tinh bột D cacbon đioxit, tinh bột Câu 15: Cho 75 gam tinh bột lên men