ĐỀ ÔN THI THPT QG MÔN HÓA 2017

ĐỀ ÔN THI THPT QG MÔN HÓA 2017 tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các lĩnh v...

w w w fa ce bo ok c om /g ro up s /T Li eu O nT hi D H oc www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 w w w fa ce bo ok c om /g ro up s /T Li eu O nT hi D H oc www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 w w w fa ce bo ok c om /g ro up s /T Li eu O nT hi D H oc www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 w w w fa ce bo ok c om /g ro up s /T Li eu O nT hi D H oc www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 w w w fa ce bo ok c om /g ro up s /T Li eu O nT hi D H oc www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 w w w fa ce bo ok c om /g ro up s /T Li eu O nT hi D H oc www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 w w w fa ce bo ok c om /g ro up s /T Li eu O nT hi D H oc www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 w w w fa ce bo ok c om /g ro up s /T Li eu O nT hi D H oc www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 w w w fa ce bo ok c om /g ro up s /T Li eu O nT hi D H oc www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 w w w fa ce bo ok c om /g ro up s /T Li eu O nT hi D H oc www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 w w w fa ce bo ok c om /g ro up s /T Li eu O nT hi D H oc www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 w w w fa ce bo ok c om /g ro up s /T Li eu O nT hi D H oc www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 w w w fa ce bo ok c om /g ro up s /T Li eu O nT hi D H oc www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 w w w fa ce bo ok c om /g ro up s /T Li eu O nT hi D H oc www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 w w w fa ce bo ok c om /g ro up s /T Li eu O nT hi D H oc www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 w w w fa ce bo ok c om /g ro up s /T Li eu O nT hi D H oc www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 w w w fa ce bo ok c om /g ro up s /T Li eu O nT hi D H oc www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 w w w fa ce bo ok c om /g ro up s /T Li eu O nT hi D H oc www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 w w w fa ce bo ok c om /g ro up s /T Li eu O nT hi D H oc www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 w w w fa ce bo ok c om /g ro up s /T Li eu O nT hi D H oc www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 w w w fa ce bo ok c om /g ro up s /T Li eu O nT hi D H oc www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 w w w fa ce bo ok c om /g ro up s /T Li eu O nT hi D H oc www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 w w w fa ce bo ok c om /g ro up s /T Li eu O nT hi D H oc www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 w w w fa ce bo ok c om /g ro up s /T Li eu O nT hi D H oc www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 w w w fa ce bo ok c om /g ro up s /T Li eu O nT hi D H oc www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Câu 1: Thực thí nghiệm sau: (a) Nhiệt phân AgNO3 (b) Nung FeS2 không khí (c) Nhiệt phân KNO3 (d) Nhiệt phân Cu(NO3)2 (e) Cho Fe vào dd CuSO4 (g) Cho Zn vào dd FeCl3 (dư) (h) Nung Ag2S không khí (i) Cho Ba vào dd CuSO4 (dư) Số thí nghiệm thu kim loại sau phản ứng kết thúc là: A B C D Câu 2: Có nhận xét sau kim loại hợp chất nó: (1) Nhôm vừa tan dd HCl, vừa tan dd NaOH (2) Độ dẫn điện Cu lớn Al (3) CaSO4 thạch cao sống (4) Na, Ba tác dụng với nước Trong nhận xét trên, số nhận xét là: A B C D Câu 3: Hòa tan hoàn toàn 15,12g bột kim loại M vào dd HCl thu 18,816 lít khí H2 (đktc) Kim loại M là: A Zn B Mg C Fe D Al Câu 4: Cho dãu chất: Cr(OH)3, Al2(SO4)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2, Mg(HCO3)2, CrO3 Số chất dãy có tính lưỡng tính là: A B C D Câu 5: Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế khí Y từ chất rắn X sau: Hình vẽ minh họa cho phản ứng sau đây? A NH4HCO3   NH3↑ + H2O + CO2↑ B NH4Cl    NH3↑ + HCl↑ C BaSO3    BaO + SO2↑ D 2KMnO4    K2MnO4 + MnO2 + O2↑ Câu 6: Thủy phân este X (C4H6O2) môi trường axit thu andehit Công thức X là: A HCOOCH2CH=CH2 B CH2=CHCOOCH3 C CH3COOCH3 D CH3COOCH=CH2 Câu 7: Amino axit có phân tử khối lớn A Alanin B Valin C Glyxin D Lysin Câu 8: Phát biểu không là: A Đipeptit glyxylalanin (mạch hở) có liên kết peptit B Protein polipeptit cao phân tử có phân tử khối từ vài chục nghìn đến vài triệu C Etylamin tác dụng với axit nitro nhiệt độ thường tạo etanol D Metylamin tan nước cho dd có môi trường bazo Câu 9: Hòa tan Fe3O4 vào dd H2SO4 (loãng dư), thu dd X Cho dãy chất KMnO4, Cl2, NaOH, Na2CO3, CuSO4, K2Cr2O7, KNO3 Số chất dãy tác dụng với dd X là: A B C D Câu 10: Phát biểu sau sai? A Chất béo gọi triglixerit triaxyl glixerol B Poli(metyl metacrylat) dùng điều chế thủy tinh hữu C Cao su buna – N thuộc loại cao su thiên nhiên D Lực bazo anilin yếu lực bazo metyl amin Câu 26: Bradukinin có tác dung làm giảm huyết áp Đó nonapeptit có công thức là: Arg – Pro – pro- gly – phe – ser – pro – phe – arg Khi thủy phân không hoàn toàn thu tripeptit có chứa gốc Pro A B C D Câu 27: Kim loại có độ cứng lớn A Ti B Cr C W D Fe Câu 28: Cho phát biểu sau cacbohidrat (a) Glucozo saccarozo chất rắn có vị ngọt, dễ tan nước (b) Tinh bột xenlulozo polisaccarit (c)Trong dd glucozo saccaroxo hoàn tan Cu(OH) 2, tạo phức màu xanh (d)Khi thủy phân hoàn toàn hh gồm tinh bột saccarozo môi trường axit chủ thu loại monosaccarit (e)Khi đun nóng glucozo (hoặc fructozo) với dd AgNO3 NH3 thu Ag (g) Glucozo saccarozo tác dụng với H2 (xúc tác Ni, đun nóng) tạo sobitol Số phát biểu là: A B C D Câu 29: Phát biểu đúng: A Trong phản ứng este hóa CH3COOH với CH3OH, H2O tạo nên từ nhóm –OH nhóm –COOH axit H nhóm OH ancol B Phản ứng tráng gương dùng để phân biệt glucozo fructozo C Tất este tan tốt nước, không độc, dùng làm chất tạo hương công nghiệp thực phẩm, mỹ phẩm D Phản ứng axit axetic với ancol benzylic (ở điều kiện thích hợp), tạo thành benzyl axetat có mùi thơm chuối chín Câu 30: Hòa tan hoàn toàn 20,88 g oxit sắt dd H 2SO4 đặc nóng, thu dd X 3,248 lít khí SO2 (sp khử nhất, đktc) Cô cạn dd X thu m gam muối sunfat khan Giá trị m là: A 58,0 B 52,2 C 48,4 D 54,0 Câu 31: Cho 42,4 g hh gồm Cu Fe3O4 (có tỉ lệ số mol tương ứng 3:1) tác dụng với dd HCl dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn lại m gam chất rắn Giá trị m là: A 6,4 B 9,6 C 12,8 D 19,2 Câu 32: Cho 4,05 gam bột Al tác dụng với V lít O2 (đktc), thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, sinh 1,68 lít H2 (đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V A 3,36 B 1,26 C 1,68 D 6,72 Câu 33: Hỗn hợp M gồm este no, đơn chức, mạch hở amin no, đơn chức, mạch hở X Y đồng đẳng (MX < MY) Đốt cháy hoàn toàn lượng M thu N2, 7,56g nước 5,376 lít CO2 Khối lượng phân tử chất X là: A 59 B 31 C 45 D 73 Câu 34: Điện phân 150ml dd AgNO3 1M với điện cực trơ t phút, cường độ dòng điện không đổi 2,68A (hiệu suất trình điện phân 100%), thu chất rắn X, dd Y khí X Cho 12,6g Fe vào Y, sau phản ứng kết thúc thu 14,5g hh kim loại khí NO (sp khử N+5), Giá trị t là: A 60 B 48 C 18 D 30 Câu 35: Hòa tan hoàn toàn 0,02 mol Fe 0,01 mol Cu vào 200ml dd gồm HNO3 0,1M HCl 0,4M thu dd X Cho dd AgNO3 dư vào X xuất a g kết tủa Biết ác phản ứng xảy hoàn toàn, sản phẩm khử NO3 khí NO Giá trị a là: A 13,64 B 11,48 C 2,16 D 12,02 Câu 36: Cho 0,15 mol axit glutamic vào 200ml dd NaOH 2M, thu dd X Cho dd HCl dư vào X Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số mol HCl phản ứng là: A 0,5 mol B 0,45 mol C 0,30mol D 0,55 mol Câu 37: Đun nóng 0,32 mol hh T gồm peptit X (CxHyOzN6) Y (CnHmO6Nt) cần dùng 900ml dd NaOH 2M, thu dd chứa a mol muối glyxyl b mol muối alanin Mặt khác đốt cháy 61,46 g E O2 vừa đủ thu hh CO2, H2O N2 khối lượng CO2 nước 138,62g Giá trị a : b gần với A 0,730 B 0,810 C 0,756 D 0,825 Câu 38: Cho 33,1g hh X gồm Fe3O4, Fe(NO3)2, Al tan hoàn toàn dd chứa 210,8g KHSO4 loãng Sau ccs phản ứng xảy hoàn toàn thu dd Y chứa 233,3g muối sunfat trung hòa 5,04 lít hh khí Z có khí hóa nâu không khí Biết tỉ khối Z so với H2 23/9 Phần trăm khối lượng Al hh X a% a gần với giá trị sau A 30 B 20 C 25 D 15 Câu 39: Đun nóng m g hh X gồm chất ...Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai TÀI LIỆU ÔN THI THPT QUỐC GIA CHUYÊN ĐỀ KIM LOẠI/OXIT KIM LOẠI PHẢN ỨNG VỚI AXIT A KIM LOẠI/OXIT KIM LOẠI PHẢN ỨNG VỚI AXIT KHÔNG CÓ TÍNH OXI HÓA - Đây dạng toán hay gặp đề thi THPT QG với mức độ vận dụng Axit tính oxi hóa mạnh điển hình axit clohiđric (HCl) axit sulfuric loãng (H2SO4) Khi làm tập phản ứng kim loại với axit loại cần ý số vấn đề sau: - Chỉ kim loại đứng trước H (trong dãy hoạt động hóa học kim loại) có phản ứng với loại axit (Thực tế Pb không tác dụng với loại axit tạo thành PbSO4 PbCl2 kết tủa, kết tủa bao kín kim loại Pb nên phản ứng nhanh chóng dừng lại) Với kim loại mạnh (Na; K; Ba; Ca) sau tác dụng với axit kim loại dư tác dụng tiếp với nước - Sản phẩm phản ứng muối (trong kim loại có hóa trị thấp) khí H2 - Khi giải loại tập ý áp dụng: + Bảo toàn H: n H2  n H2SO4 pu  n HClpu + Bảo toàn khối lượng: mkim loại pư + maxit pư = mmuối + mH2 Ví dụ 1: Hòa tan hoàn toàn 1,93 gam hỗn hợp kim loại Fe Al vào dd HCl dư, sau phản ứng thu m gam muối 1,456 lít khí H2 đktc Giá trị m là: A 6,545 gam B 5,46 gam C 4,565 gam D 2,456 gam Hướng dẫn: Cách 1: nH2= 1,456/22,4= 0,065 mol Các PTHH: 2Al + 6HCl→ 2AlCl3 + 3H2 (1) Mol: x x 1,5x Fe + 2HCl→ FeCl2 + H2 Mol: y y (2) y Theo đầu ta có: 27x + 56y = 1,93 (I) 1,5x + y = 0,065 (II) Giải hệ (I) (II) ta được: x =0,03, y= 0,02 → m= 0,03.133,5 + 0,02 127= 6,545 gam Vậy đáp án A Cách 2: Ta có nHCl=2nH2 = 2.0,065=0,13 mol Vậy theo định luật bảo toàn khối lượng ta có: 1,93 + 0,13.36,5= m + 0,065.2 → m= 6,545 gam→ Vậy đáp án A * Như cách giải ngắn gọn nhanh nhiều cách 1, nhiên muốn giải theo cách cần ý số vấn đề sau: - Trong pư kim loại, oxit… với axit : nHCl= 2nH2 nHCl = 2nH2O Còn: nH2SO4= nH2=nH2O nOH- = 2nH2 ( phản ứng kim loại với H2O) - Khi cho axit HCl tác dụng với muối cacbonat ( CO32-) cần ý: + Khi cho từ từ HCl vào CO32- tứ tự phản ứng là: CO32- + H+ → HCO3- sau HCl dư thì: HCO3- + H+ → CO2 + H2O W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 1821 807 Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai + Khi cho từ từ CO32- HCO3- vào dd HCl thì: xảy đồng thời phản ứng CO32- + 2H+ → H2O + CO2 HCO3- + H+ → CO2 + H2O Ví dụ 2: Cho 6,4g hỗn hợp kim loại thuộc nhóm IIA bảng tuần hoàn tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thu 4,48 lít H2 (đktc) Hai kim loại là: A Be Mg B Mg Ca C Ca Sr(88) D Sr Ba Hướng dẫn: Ta có : nH  4, 48 6,  0,  nkim loaïi  0,  M kim loaïi   32 22, 0, Suy hai kim loại Mg(24) Ca(40) Chú ý: Kim loại kiềm, kiềm thổ phản ứng với axit trước phản ứng với nước Khi axit hết kim loại phản ứng với nước tiếp hết Do sử dụng axtit dư tính toán bình thường kim loại khác Ví dụ : Chia 2m gam hỗn hợp X gồm kim loại có hóa trị không đổi thành phần Cho phấn tan hết dung dịch HCl dư thu 2,688 lít H (đkc) Nung nóng phần oxi dư thu 4,26 gam hỗn hợp oxit Giá trị m : A 4,68 gam B 1.17 gam C 3,51 gam D 2,34 gam Hướng dẫn : Bài toán sử dụng phương pháp bảo toàn electron kết hợp với Bảo toàn khối lượng thành phần - Ta có : nO (trong oxit)  nH  0,12 mol  mkim loai  moxit  16nO  2,34 gam Ví dụ 4: Hòa tan 9,14g hỗn hợp Cu, Mg, Al dung dịch HCl vừa đủ thu 7,84 lít khí X(đktc); dung dịch Z Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai TÀI LIỆU ÔN THI THPT QUỐC GIA CHUYÊN ĐỀ SỬ DỤNG PHƯƠNG PHÁP ĐỒ THỊ I Phương pháp giải chung Cách giải chung phương pháp đồ thị gồm bước sau: Xác định dáng đồ thị  Xác định tọa độ điểm quan trọng (thường điểm gồm: xuất phát, cực đại cực tiểu) Xác định tỉ lệ đồ thị (tỉ lệ đồ thị tỉ lệ phản ứng)  Từ đồ thị cho giả thiết để trả lời yêu cầu toán II Một số dạng sử dụng phương pháp đồ thị Dạng 1: XO2 tác dụng với dung dịch M(OH)2 a Bài tập sử dụng phương pháp đồ thị đơn b Bài tập sử dụng phương pháp đồ thị kết hợp công thức giải nhanh Dạng 2: XO2 tác dụng với dung dịch gồm MOH& M(OH)2 a Bài tập sử dụng phương pháp đồ thị đơn b Bài tập sử dụng phương pháp đồ thị kết hợp công thức giải nhanh Dạng 3: OH- tác dụng với dung dịch chứa H+, Al3+ a Bài tập sử dụng phương pháp đồ thị đơn b Bài tập sử dụng phương pháp đồ thị kết hợp công thức giải nhanh Dạng 4: OH- tác dụng với H+ Zn2+ III Bài tập cho số liệu dạng đồ thị Đề thi thử THPT QG W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 1821 807 Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Dạng 1: XO2 tác dụng với dung dịch M(OH)2 A Bài tập sử dụng đồ thị đơn I Thiết lập hình dáng đồ thị + Khi sục CO2 vào dung dịch chứa a mol Ca(OH)2 xảy pư CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O Suy ra:  Lượng kết tủa tăng dần  Số mol kết tủa số mol CO2  Số mol kết tủa max = a (mol)  Đồ thị pư là: nCaCO3 a nCO2 a + Khi lượng CO2 bắt đầu dư lượng kết tủa tan theo pư: CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 Suy ra:  Lượng kết tủa giảm dần đến (mol)  Đồ thị xuống cách đối xứng nCaCO3 a nCO2 a 2a II Phương pháp giải  Dáng đồ thị: Hình chữ V ngược đối xứng  Tọa độ điểm quan trọng + Điểm xuất phát: (0,0) + Điểm cực đại(kết tủa cực đại): (a, a)[a số mol Ca(OH)2]  kết tủa cực đại a mol + Điểm cực tiểu: (0, 2a)  Tỉ lệ đồ thị: 1:1 W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 1821 807 Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai III Bài tập minh họa Bài 1: Sục từ từ đến dư CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 Kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị hình bên Giá trị a b A 0,2 0,4 B 0,2 0,5 C 0,2 0,3 D 0,3 0,4 nCaCO3 0,2 nCO2 a b Hướng dẫn: + Từ tỉ lệ đồ thị toán  a = 0,2 mol + Tương tự ta có b = 2a = 0,4 mol + Vậy chọn đáp án A Bài 2: Hấp thụ hết V lít CO2 đktc vào lít dung dịch Ca(OH)2 0,05 M thu 15 gam kết tủa Giá trị V A 4,48 lít 5,6 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 3,36 lít 5,60 lít Hướng dẫn: + Theo giả thiết ta có: Ca(OH)2 = 0,2 mol  CaCO3 max = 0,2 mol  Điểm cực tiểu là: (0; 0,4) + Vì CaCO3 = 0,15 mol nên ta có đồ thị: nCaCO3 0,2 0,15 nCO2 x 0,2 y 0,4 + Từ đồ thị  x = 0,15 mol 0,4 - y = 0,15 mol  y = 0,25 mol  V = 3,36 5,6 lít Bài 3: Cho 20 lít hỗn hợp khí A gồm N2 CO2 đktc vào lít dung dịch Ca(OH)2 0,2 M thu 10 gam kết tủa Phần trăm thể tích CO2 hỗn hợp A A 11,2% 78,4% B 11,2% C 22,4% 78,4% D 11,2% 22,4% Hướng dẫn: + Theo giả thiết ta có: Ca(OH)2 = 0,4 mol  CaCO3 max = 0,4 mol + Vì CaCO3 = 0,1 mol nên ta có đồ thị: W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 1821 807 Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai nCaCO3 0,4 0,1 nCO2 x 0,4 y 0,8 + Từ đồ thị  x = 0,1 0,8 - y = 0,1  y = 0,7  %VCO2 11,2% 78,4% Bài 4: Hấp thụ hoàn toàn 26,88 lít CO2 (đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 a mol/l thu 157,6 gam kết tủa Giá trị a A 0,4 mol/l B 0,3 mol/l C 0,5 mol/l D 0,6 mol/l Hướng dẫn: + Ta có: CO2 = 1,2 mol; BaCO3 = 0,8 mol; Ba(OH)2 = Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai TÀI LIỆU ÔN THI THPT QUỐC GIA CHUYÊN ĐỀ POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME A LÝ THUYẾT POLIME I KHÁI NIỆM, PHÂN LOẠI VÀ DANH PHÁP Khái niệm - L{ hợp chất hữu có khối lượng ph}n tử lớn nhiều đơn vị nhỏ (mắt xích) liên kết với - Công thức tổng quát: (A)n đó: + n: l{ hệ số trùng hợp, hệ số polime hóa, độ polime hóa + A l{ mắt xích - Tên polime = Poli + tên monome Phân loại a Theo nguồn gốc - Polime thiên nhiên (có sẵn thiên nhiên: tơ tằm, tinh bột, protein, cao su thiên nhiên, xenlulozơ ): - Polime nhân tạo hay bán tổng hợp (nguyên liệu tổng hợp có sẵn tự nhiên: tơ visco, tơ axetat, tơ đồng - amoniac, xenlulozơ trinitrat điều chế từ xenlulozơ) - Polime tổng hợp (nguyên liệu sẵn phải tổng hợp nên) b Theo cấu trúc - Mạch thẳng (hầu hết polime) - Mạch nhánh (rezol, amilopectin, glicogen…) - Mạng không gian (rezit hay bakelit, cao su lưu hóa) Chú ý phân biệt mạch polime mạch cacbon c Theo phương pháp điều chế * Polime trùng hợp - Trùng hợp l{ phản ứng cộng hợp liên tiếp nhiều ph}n tử nhỏ giống tương tự để tạo th{nh polime - Monome tham gia phản ứng trùng hợp phải có chứa liên kết bội vòng không bền (caprolactam) * Piolime trùng ngưng - Trùng ngưng l{ phản ứng cộng hợp liên tiếp nhiều ph}n tử nhỏ giống tương tự để tạo th{nh polime đồng thời có giải phóng c|c ph}n tử chất vô đơn giản H2O - Điều kiện để monome tham gia phản ứng trùng ngưng: ph}n tử phải có nhóm chức trở lên có khả tham gia phản ứng: -OH, -COOH, -NH2 (trừ HCHO v{ phenol) II TÍNH CHẤT CỦA POLIME Tính chất vật lý Hầu hết l{ chất rắn, không bay hơi, nhiệt độ nóng chảy x|c định, đa số không tan dung môi thường W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 1821 807 Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Tính chất hóa học Tham gia c|c phản ứng cắt mạch (n giảm), kh}u mạch (n tăng) giữ nguyên mạch B VẬT LIỆU POLIME I MỘT SỐ POLIME QUAN TRỌNG ĐƯỢC DÙNG LÀM CHẤT DẺO Polietilen (PE) nCH2=CH2 → (-CH2-CH2-)n Polipropilen (PP) nCH2=CH-CH3 → (-CH2-CH(CH3)-)n Polimetylmetacrylat (PMM) nCH2=C(CH3)-COOCH3 → (-CH2-C(CH3)(COOCH3)-)n Polivinyl clorua (PVC) nCH2=CHCl → (-CH2-CHCl-)n Polistiren (PS) nC6H5-CH=CH2 → (-CH2-CH(C6H5)-)n Nhựa phenolfomanđehit (nhựa bakelit) PPF Gồm ba loại novolac, rezol rezit Chúng ta thường quan tâm đến novolac: Nhựa rezol II MỘT SỐ LOẠI TƠ TỔNG HỢP THƯỜNG GẶP Nilon-6,6 nH2N-(CH2)6-NH2 + nHOOC-(CH2)4-COOH → (-NH-(CH2)6-NH-CO-(CH2)4-CO-)n + 2nH2O hexametylenđiamin axit ađipic Tơ capron Trùng hợp caprolactam thu tơ capron Tơ enang nH2N-(CH2)6-COOH → (-NH-(CH2)6-CO-)n + nH2O Tơ lapsan nHO-CH2-CH2-OH + nHOOC-C6H4-COOH → -(-O-CH2-CH2-OOC-C6H4-CO-)-n + 2nH2O etilenglicol axit terephtalic Tơ nitron hay tơ olon nCH2=CH-CN → (-CH2-CH(CN)-)n W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 1821 807 Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai III MỘT SỐ LOẠI CAO SU Cao su BuNa nCH2=CH-CH=CH2 → (-CH2-CH=CH-CH2-)n (Na, t0, p) Cao su isopren nCH2=C(CH3)-CH=CH2 → (-CH2-C(CH3)=CH-CH2-)n (xt, t0, p) Cao su BuNa - N nCH2=CH-CH=CH2 + nCH2=CH-CN → (-CH2-CH=CH-CH2-CH2-CH(CN)-)n (xt, t0, p) Cao su BuNa - S nCH2=CH-CH=CH2 + nC6H5-CH=CH2 → (-CH2-CH=CH-CH2-CH2-CH(C6H5)-)n (xt, t0, p) Cao su cloropren nCH2=CCl-CH=CH2 → (-CH2-CCl=CH-CH2-)n (xt, t0, p) Cao su thiên nhiên VI MỘT SỐ LOẠI KEO DÁN Nhựa vá săm Keo epoxi Keo ure-fomandehit nNH2-CO-NH2 + nCH2O → nNH2-CO-NH-CH2OH → -(-NH-CO-NH-CH2-)-n + nH2O Hồ tinh bột C BÀI TẬP VỀ MỐI QUAN HỆ M VÀ HỆ SỐ TRONG POLIME Các polime thường gặp tạo nhiều mắt xích giống tương tự liên kết với tạo nên biểu diễn (mắt xích)n Vì phần polime có dạng tập đặc trưng toán dựa mối quan hệ M, n cấu tạo mắt xích Cụ thể ta có: M = n Mmắt xích Ví dụ: đoạn mạch xenlulozơ có 1200 Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai TÀI LIỆU ÔN THI THPT QUỐC GIA CHUYÊN ĐỀ LÝ THUYẾT ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI I VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN Hơn 80% nguyên tố hóa học kim loại Trong bảng tuần hoàn, kim loại gồm: - Các nguyên tố s thuộc nhóm IA IIA (trừ H, He) - Các nguyên tố p thuộc nhóm IIIA (trừ Bo), Sn, Pb (nhóm IVA), Bi (nhóm VA) Po (nhóm VIA) - Tất nguyên tố d (thuộc nhóm B) - Tất nguyên tố f (thuộc họ Lantan họ Actini) → Kim loại tập trung phía bên trái bảng tuần hoàn II CẤU TẠO NGUYÊN TỬ KIM LOẠI - Nguyên tử kim loại có e lớp ngo{i cùng: thường từ đến 3e - Bán kính nguyên tử lớn điện tích hạt nhân nhỏ so với phi kim chu kì - Năng lượng ion hóa thấp độ âm điện nhỏ so với phi kim chu kỳ III MẠNG TINH THỂ KIM LOẠI Mạng tinh thể kim loại - Phần lớn có cấu tạo đặc khít Kim loại thường tồn kiểu mạng l{: lập phương t}m diện (74%), lập phương t}m khối (68%) v{ mạng lục phương (74%) - Nút mạng cation nguyên tử kim loại dao động xung quanh vị trí định - Giữa nút mạng nhiều e chuyển động tương đối tự Liên kết kim loại Liên kết kim loại l{ liên kết sinh c|c e tự gắn c|c nút mạng với IV TÍNH CHÂT VẬT LÍ CỦA KIM LOẠI Các tính chất vật lí chung - Kim loại có tính chất vật lí chung dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt có ánh kim - C|c tính chất vật lí chung n{y l{ c|c e tự có mạng tinh thể kim loại g}y Một số tính chất vật lí khác - Tỉ khối: kim loại khác thường dao động từ 0,5 (Li) đến 22,6 (Os) Thường thì: + d < 5: kim loại nhẹ (K, Na, Mg, Al) + d > 5: kim loại nặng (Zn, Fe ) - Nhiệt độ nóng chảy: biến đổi từ -390C (Hg) đến 34100C (W) Thường thì: + t < 10000C: kim loại dễ nóng chảy + t > 15000C: kim loại khó nóng chảy (kim loại chịu nhiệt) - Tính cứng: Biến đổi từ mềm đến cứng Tỷ khối, nhiệt độ nóng chảy tính cứng kim loại phụ thuộc vào nhiều yếu tố kiểu mạng tinh thể; mật độ e; khối lượng mol kim loại W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 1821 807 Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai V TÍNH CHẤT HOÁ HỌC Tính chất hóa học kim loại tính khử: M → Mn+ + ne Tác dụng với phi kim a Với oxi - Hầu hết kim loại tham gia phản ứng trừ Au, Pt, Ag → oxit bazơ oxit lưỡng tính 2xM + yO2 → 2MxOy - Mức độ phản ứng với oxi kim loại khác nhau: kim loại mạnh phản ứng mạnh + K, Na cháy tạo thành oxit có lượng oxi hạn chế Nếu oxi dư tạo thành peoxit + Ca, Mg, Al, Zn, Fe cháy tạo thành oxit khả phản ứng với oxi giảm dần + Các kim loại từ Pb → Hg không cháy tạo thành màng oxit bề mặt + Các kim loại từ Ag → Au không cháy không tạo thành lớp màng oxit bề mặt - Phản ứng với oxi kim loại phụ thuộc vào bề mặt lớp oxit tạo thành: bề mặt không khít phản ứng hoàn toàn; bề mặt khít phản ứng bề mặt Al, Zn b Với clo C|c kim loại t|c dụng với clo đun nóng → muối clorua (KL có hóa trị cao) 2M + nCl2 → 2MCln c Với phi kim khác C|c kim loại phản ứng với nhiều phi kim kh|c Br2, I2, S H2 O  2AlI3 2Al + 3I2  t  FeS Fe + S  Tác dụng với nước a Ở nhiệt độ thường - Chỉ có kim loại kiềm v{ kiềm thổ Na, K, Ba v{ Ca phản ứng → kiềm + H2 - Phản ứng tổng quát: 2M + 2nH2O → 2M(OH)n + nH2 b Phản ứng nhiệt độ cao - Mg Al có phản ứng phức tạp: 100 C  Mg(OH)2 + H2 Mg + 2H2O   200 C  MgO + H2 Mg + H2O  - Mn, Zn, Cr, Fe nhiệt độ cao phản ứng với nước → oxit kim loại + H2  570 C  Fe3O4 + 4H2 3Fe + 4H2O   570 C  FeO + H2 Fe + ... cao su thi n nhiên D Lực bazo anilin yếu lực bazo metyl amin Câu 11: Cho hỗn hợp gồm Fe(NO3)2 Al2O3 vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư) thu dung dịch X Cho dung dịch KOH dư vào X(không có không khí)... NaCl (r) Các trường hợp xảy phản ứng oxi hóa kim loại A (2), (5), (6) B (1), (4), (5) C (2), (3), (4) D (1), (3), (6) Câu 20: Cặp chất không xảy phản ứng hóa học là: A Fe + dd FeCl3 B Cu + dd FeCl2... thu andehit Công thức X là: A HCOOCH2CH=CH2 B CH2=CHCOOCH3 C CH3COOCH3 D CH3COOCH=CH2 Câu 7: Amino axit có phân tử khối lớn A Alanin B Valin C Glyxin D Lysin Câu 8: Phát biểu không là: A Đipeptit