Đang tải... (xem toàn văn)
Lóc ®Çu dung dÞch axit lµm qu× tÝm.. cña khÝ clo.[r]
(1)KiĨm tra bµi cị
KiĨm tra cũ
HS 1: Phi kim có tính chất hoá HS 1: Phi kim có tính chất hoá
học nào? Viết ph ơng trình hoá học học nào? Viết ph ơng trình hoá học
minh hoạ minh hoạ
HS 2: Làm tập sách giáo khoa HS 2: Làm tập sách giáo khoa
(2)Bµi 26:
Bµi 26: CloClo
KÝ hiƯu ho¸ häc: Cl
KÝ hiƯu ho¸ häc: Cl
Nguyªn tư khèi: 35,5
Nguyªn tư khèi: 35,5
Công thức phân tử: Cl
(3)I TÝnh chÊt vËt lÝ
I TÝnh chÊt vËt lÝ
Quan sát lọ đựng khí clo cho biết Quan sát lọ đựng khí clo cho bit
trạng thái, màu sắc? trạng thái, màu sắc?
(4)II Tính chất hoá häc
II TÝnh chÊt ho¸ häc
1
1 TÝnh chÊt ho¸ häc cđa phi kimTÝnh chÊt ho¸ häc cđa phi kim
GV thùc hiƯn thÝ nghiƯm biĨu diƠn: GV thùc hiƯn thÝ nghiƯm biĨu diÔn:
Clo tác dụng với đồng
Clo tác dụng với đồng
HS: quan s¸t rót nhËn xÐt, viÕt ph HS: quan s¸t rót nhận xét, viết ph
ơng trình hoá học
(5)
GV yªu cầu HS nhắc lại tính chất GV yêu cầu HS nhắc lại tính chất
hoá học phi kim nêu dự
hoá học phi kim nêu dự
đoán tính chất ho¸ häc cđa clo?
(6)Phi kim tác dụng với kim loại, hiđro
Phi kim tác dụng với kim loại, hiđro
Clo tác dụng với sắt, hiđro:
Clo tác dụng với sắt, hiđro:
3Cl3Cl22 + 2Fe 2FeCl + 2Fe 2FeCl33
ClCl22 + H + H22 2HCl 2HCl
Nh
Nh vËy: vËy:
Clo ph¶n øng hầu hết với kim loại tạo muối.Clo phản ứng hầu hÕt víi kim lo¹i t¹o mi.
t0
(7)
Nh vËyNh vËy: Clo cã nh÷ng tÝnh chÊt : Clo cã nh÷ng tÝnh chÊt
ho¸ häc cđa phi kim (t¸c dơng víi
ho¸ häc cđa phi kim (t¸c dơng víi
hầu hết kim loại tác dụng với
hầu hết kim loại tác dụng với
hiđro) Clo phi kim hoạt động
hiđro) Clo phi kim hoạt động
hoá học mạnh.
hoá học mạnh.
L u ýL u ý: Clo không tác dụng trực tiếp : Clo không tác dụng trực tiếp víi oxi
(8)a) T¸c dơng víi n íc
a) T¸c dơng víi n íc
GV GV biĨu diƠn thÝ nghiƯm dÉn khÝ biĨu diƠn thÝ nghiƯm dÉn khÝ
clo vào cốc đựng n ớc, nhúng mẩu
clo vào cốc ng n c, nhỳng mu
giấy quì tím vào dung dịch thu đ ợc
giấy quì tím vào dung dịch thu đ ợc
HS quan sát rót nhËn xÐt.HS quan s¸t rót nhËn xÐt.
2
(9)HS : Dung dÞch n íc clo cã mµu vµng
HS : Dung dịch n ớc clo có màu vàng
lục, mùi hắc Giấy quì tím chuyển
lục, mùi hắc Giấy quì tím chuyển
sang mu đỏ sau màu ngay
(10) GV giải thích t ợng giấy q tím chuyển GV giải thích t ợng giấy q tím chuyển sang màu đỏ sau màu theo ph ơng
sang màu đỏ sau màu theo ph ơng
tr×nh :
tr×nh :
ClCl22 + H + H22O O HCl + HClO HCl + HClO
Nh n ớc clo dung dịch hỗn hợp chất: Nh n ớc clo dung dịch hỗn hợp chất: Cl
Cl22, HCl, HClO nên có màu vàng lục, mùi hắc , HCl, HClO nên có màu vàng lục, mùi hắc khí clo Lúc đầu dung dịch axit làm quì tím
của khí clo Lúc đầu dung dịch axit làm quì tím
hố đỏ, nh ng nhanh chóng bị màu HClO
hố đỏ, nh ng nhanh chóng bị mt mu HClO
là chất oxi hoá mạnh
(11) GV GV biĨu diƠn thÝ nghiƯm dÉn khÝ biĨu diƠn thÝ nghiƯm dÉn khÝ
clo vµo
clo vào ống nghiệm đựng dung dịch ống nghiệm đựng dung dịch NaOH Nhỏ 1-2 giọt dung dịch vừa
NaOH Nhá 1-2 giät dung dÞch vừa
tạo thành vào mẩu giấy quì tím
tạo thành vào mẩu giấy quì tím
HS quan sát thí nghiệm rút HS quan sát thÝ nghiƯm vµ rót
nhËn xÐt
nhận xét
a) Tác dụng với dung dịch NaOH
(12)HS: Dung dịch tạo thành không màu Giấy quì HS: Dung dịch tạo thành không màu Giấy quì
tím màu tím màu
GV giải thích t ợng giấy quì tím màu GV giải thích t ợng giấy quì tím màu
theo ph ơng trình: theo ph ơng trình:
ClCl22 + NaOH + NaOH NaCl + NaClO + H NaCl + NaClO + H22OO
Dung dịch hỗn hợp muối NaCl, NaClO đ ợc Dung dịch hỗn hợp muối NaCl, NaClO đ ợc gọi n ớc javen Dung dịch có tính oxi gọi n ớc javen Dung dịch có tÝnh oxi
(13)III øng dơng cđa clo
III øng dơng cđa clo
GV cho HS quan sát hình mô GV cho HS quan sát hình mô
3.4
3.4
HS: quan s¸t rót nhËn xÐt vỊ øng HS: quan s¸t rót nhËn xÐt vỊ øng
dơng cđa clo
(14)øng dơng cđa clo
øng dơng cđa clo
Dùng để khử trùng n ớc sinh hoạtDùng để khử trùng n ớc sinh hoạt Tẩy trắng vải sợi, bột giấyTẩy trắng vải sợi, bột giấy
§iỊu chế n ớc Gia_ven, clorua vôiĐiều chế n ớc Gia_ven, clorua vôi
Điều chế nhựa P.V.C, chất dẻo, chất Điều chế nhựa P.V.C, chất dẻo, chất
mµu, cao su,…
(15)
Vì clo đ ợc dùng để tẩy Vì clo đ ợc dùng để tẩy
tr¾ng vải sợi? Khử trùng n
trắng vải sợi? Khư trïng n
íc sinh ho¹t?
(16)IV §iỊu chÕ clo
IV §iỊu chÕ clo
1 Trong phßng thÝ nghiƯm
1 Trong phßng thÝ nghiƯm
(17)
HS quan sát hình mô trả lời HS quan sát hình mô trả lời
c©u hái:
c©u hái:
Nguyên liệu để điều chế clo.Nguyên liệu để điều chế clo. Bình đựng dung dịch HBình đựng dung dịch H
2
2SOSO44 đặc có đặc có
t¸c dụng
tác dụng
Màu sản phẩm thu đ ợc sau cùng.Màu sản phẩm thu đ ợc sau cùng. Viết ph ơng trình hoá học điều chế Viết ph ơng trình hoá học ®iỊu chÕ
clo phßng thÝ nghiƯm
(18)HS tr¶ lêi: HS tr¶ lêi:
Nguyªn liƯu :Nguyªn liƯu :
+ MnO+ MnO22
+ Dung dịch HCl đặc+ Dung dịch HCl đặc Bình đựng HBình đựng H
2
2SOSO44 đặc có tác dụng làm khơ khí clo đặc có tác dụng làm khơ khí clo
Sản phẩm khí thu đ ợc có màu vàng lục.Sản phẩm khí thu đ ợc có màu vàng lục. Ph ơng trình:Ph ơng trình:
MnOMnO22 + 4HCl + 4HCl®® MnClMnCl22 + Cl + Cl22 + H + H22O O
(19)
Nªu cách thu khí clo? Có Nêu cách thu khí clo? Cã thĨ thu khÝ clo b»ng c¸ch thĨ thu khÝ clo b»ng c¸ch
(20)
Thu clo cách đẩy không khíThu clo cách đẩy không khí
(vì khí clo nặng không khí)(vì khí clo nặng không khí)
Không nên thu khí clo cách Không nên thu khí clo cách
đẩy n ớc clo tan phần
đẩy n ớc clo tan mét phÇn
n ớc, đồng thời có phản ứng với n
n ớc, đồng thời có phản ứng với n
íc
(21)IV §iỊu chÕ clo
IV Điều chế clo
1 Trong công nghiệp
1 Trong c«ng nghiƯp
GV cho HS quan s¸t GV cho HS quan s¸t
hình mô 3.6
(22)NhËn xÐt:
NhËn xÐt:
2 ®iƯn cùc có nhiều bọt khí thoát 2 điện cực có nhiều bät khÝ tho¸t
ra
ra
Dung dịch từ không màu chuyển Dung dịch từ không mµu chun
sang mµu hång
(23)
Trong công nghiệp clo đ ợc điều Trong công nghiệp clo đ ợc điều chế ph ơng pháp điện phân
chế ph ơng pháp điện phân
dung dịch NaCl bÃo hoà (có màng
dung dịch NaCl bÃo hoà (có màng
ngăn xốp
ngăn xốp), ), dự đoán sản phẩm tạo dự đoán sản phẩm tạo
thành viết ph ơng trình hoá
thành viết ph ơng trình hoá
học?
(24)Ph ơng trình phản ứng
Ph ơng trình phản ứng
2NaCl + 2H
2NaCl + 2H22O O 2NaOH + Cl 2NaOH + Cl2 2
+ H+ H22
®p
®p
MN
(25)Hãy hồn thành sơ đồ chuyển hố sau (ghi Hãy hồn thành sơ đồ chuyển hoá sau (ghi rõ trạng thái ca cỏc cht):
rõ trạng thái chất):
HCl Cl2
NaCl
1
2
(26)b
bµi tËp µi tËp
Cho m gam kim loại R (có hoá Cho m gam kim loại R (có hoá trị II) tác dụng với clo d Sau phản
trị II) tác dụng với clo d Sau phản
ứng, thu đ ợc 13,6 gam muối
ứng, thu đ ợc 13,6 gam muối
Mặt khác, để hoà tan m gam kim Mặt khác, để hoà tan m gam kim
loại R cần vừa đủ 200 ml dung dịch
loại R cần vừa đủ 200 ml dung dịch
HCl 1M
HCl 1M
a) Viết ph ơng trình hoá học
(27)Ph ơng trình:
Ph ơng trình:
R +2HCl
R +2HCl RCl RCl22 + H + H22 (2) (2)
n
nHClHCl = 0,2 = 0,2 = 0,2 mol = 0,2 mol
*)
*)Theo ph ơng trình 2Theo ph ơng trình 2::
Vì khối l ợng R phản ứng nên
Vì khối l ợng R phản ứng b»ng nªn
n
n (1) = n (1) = n (2) (2)
R + Cl
(28)
ta cã:ta cã:
*)
*)Theo ph ơng trình 1Theo ph ơng tr×nh 1:: n
nRR = n = nRClRCl = 0,1 mol = 0,1 mol2
m
mRClRCl = n = n M = 0,1 M = 0,1 (M (MRR + 71) + 71)
(29)Bµi tËp vỊ nhµ : 7, 8, 9, 10 Bµi tËp vỊ nhµ : 7, 8, 9, 10