1. Trang chủ
  2. » Cao đẳng - Đại học

ngµy so¹n 25 th¸ng 08 n¨m 2009 tr­êng thcs quúnh lëp gi¸o ¸n bghs giái ho¸ häc k9 ngµy so¹n 25 th¸ng 08 n¨m 2009 tiõt 123 chuyªn ®ò 1 c¸c d¹ng bµi tëp vò ®é tan nång ®é dung dþch pha trén dung dþc

44 9 0

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 44
Dung lượng 85,5 KB

Nội dung

BiÕt khi hoµ tan cïng mét lîng oxit X nh nhau ®Õn hoµn toµn trong HNO3 vµ HCl råi c« c¹n dung dÞch th× thu ®îc nh÷ng lîng muèi nitrat vµ clorua cña kim lo¹i M cã cïng ho¸ trÞ... Dung d[r]

(1)

Ngày soạn: 25 tháng 08 năm 2009

Tiết : 1,2,3

Chuyờn 1: Các dạng tập độ tan, nồng độ dung dịch, pha trộn dung dịch chất

I.Mục đích yờu cu:

- HS sử dụng công thức tính toán hoá học cách linh hoạt

- Giải nhanh, xác dạng tập độ tan, nồng độ dung dịch pha chế dung dịch

II Chn bÞ cđa :

- HS: máy tính, kiến thức liên quan

- GV: bi son chuyờn

Đề tập in sẵn III Các b ớc lên lớp :

- ổn định, thông báo kế hoạch bồi dỡng HS giỏi, kế hoạch thi …

Hoạt động GV HS Ni dung

HS: Nhắc lại công thức S, C%, CM, mối liên hệ Giữa S C%.

GV: Bổ sung kiến thức tõng phÇn

HS: Nêu rõ đại lợng đơn vị đo

HS : lµm bµi

GV: Gợi ý sử dụng CT Tính Bài 1: Đáp số: C% = 13,04%

Bài 2: Đáp số: S = 9g C% = 8,257%

GV: Nêu cách làm:

Dùng định luật BTKL để tính:

* mdd tạo thành = mtinh thể + m dung dịch ban đầu

* Khối lợng chất tan dung dịch tạo thành = khối lợng chất tan tinh thể + khối lợng chất tan dung dịch ban đầu

* Các toán loại thờng cho tinh thể cần lấy dung dịch cho sẵn có chứa loại chất tan

GV: Hớng dẫn HS Làm

HS: làm thêm cách vµ

I.Một số cơng thức tính cần nhớ: Cơng thức tính độ tan: Schất = mct

mdm

100

Cơng thức tính nồng độ %: C% = mct

mdd

100%

mdd = mdm + mct Hc mdd = Vdd (ml) D(g/ml) * Mèi liªn hƯ S C%:

C 100g dm ho tan đợc S g chất tan để tạo thành (100+S)g dung dịch bão hoà

VËy: x(g) // y(g) // 100g // Công thức liên hệ: C% = 100S

100+S Hc S = 100 C%

100−C% Cơng thức tính nồng độ mol/lit: CM = n(mol)

V(lit) =

1000.n(mol)

V(ml)

* Mối liên hệ nồng độ % nồng độ mol/lit Công thức liên hệ: C% = CM.M

10D Hc CM = 10D.C%

M Dạng 1: Toán độ tan

Loại 1: Bài toán liên quan độ tan chất và nồng độ phần trăm dung dịch bão hồ chất đó.

Bài 1: 400C, độ tan K2SO4 15 Hãy tính nồng độ phần trăm dung dịch K2SO4 bão hoà nhiệt độ này?

Bài 2: Tính độ tan Na2SO4 100C nồng độ phần trăm dung dịch bão hoà Na2SO4 nhiệt độ Biết 100C hoà tan 7,2g Na2SO4 vào 80g H2O đợc dung dịch bão hồ Na2SO4

Loại 2: Bài toán tính lợng tinh thể ngậm nớc cần cho thêm vào dung dịch cho sẵn.

Bài 1: Tính lợng tinh thể CuSO4.5H2O cần dùng để điều chế 500ml dung dịch CuSO4 8%(D = 1,1g/ml)

Đáp số: Khối lợng tinh thể CuSO4.5H2O cần lấy là: 68,75g Bài 2: Để điều chế 560g dung dịch CuSO4 16% cần phải lấy gam dung dịch CuSO4 8% gam tinh thể CuSO4.5H2O

(2)

Lu ý: Lỵng CuSO4 cã thĨ coi nh dd CuSO4 64%(v× cø 250g CuSO4.5H2O th× cã chøa 160g CuSO4) VËy C%(CuSO4)

= 160

250 100% = 64%

GV nêu Cách làm:

Bớc 1: Tính khối lợng chất tan khối lợng dung môi có dung dịch bÃo hoà t1(0c)

Bc 2: Đặt a(g) khối lợng chất tan A cần thêm hay tách khỏi dung dịch ban đầu, sau thay đổi nhiệt độ từ t1(0c) sang t2(0c) với t1(0c) khác t2(0c). Bớc 3: Tính khối lợng chất tan khối lợng dung mơi có dung dịch bão hồ t2(0c).

Bớc 4: áp dụng cơng thức tính độ tan hay nồng độ % dung dịch bão hồ(C% ddbh) để tìm a

L

u ý : Nếu đề yêu cầu tính lợng tinh thể ngậm nớc tách hay cần thêm vào thay đổi nhiệt độ dung dịch bão hoà cho sẵn, bớc ta phải đặt ẩn số số mol(n)

HS: Làm tập 1,2,3

GV gợi ý nhận xét sữa chữa cách làm , bổ sung

GV bµi tËp vỊ nhµ: Bµi 1:

a) Độ tan muối ăn NaCl 200C 36 gam Xác định nồng độ phần trăm dung dịch bão hòa nhiệt độ

* Cách 1:

Trong 560g dung dịch CuSO4 16% cã chøa mct CuSO4(cã dd CuSO4 16%) = 560 16

100 = 2240 25 = 89,6(g)

Đặt mCuSO4.5H2O = x(g)

1mol(hay 250g) CuSO4.5H2O chứa 160g CuSO4 VËy x(g) // chøa 160x

250 = 16x 25 (g) mdd CuSO4 8% cã dung dịch CuSO4 16% (560 x) g

mct CuSO4(cã dd CuSO4 8%) lµ (560− x)

100 =

(560− x)

25 (g)

Ta có phơng trình: (560 x)

25 +

16x

25 = 89,6

Giải phơng trình đợc: x = 80

Vậy cần lấy 80g tinh thể CuSO4.5H2O 480g dd CuSO4 8% để pha chế thành 560g dd CuSO4 16%

* Cách 2: Giải hệ phơng trình bậc ẩn * Cách 3: Tính tốn theo sơ đồ đờng chéo

Loại 3: tốn tính lợng chất tan tách hay thêm vào khi thay đổi nhiệt độ dung dịch bão hoà cho sẵn. Bài 1: 120C có 1335g dung dịch CuSO4 bão hồ Đun nóng dung dịch lên đến 900C Hỏi phải thêm vào dung dịch bao nhiêu gam CuSO4 để đợc dung dịch bão hoà nhiệt độ Biết 120C, độ tan CuSO4 33,5 900C 80. Đáp số: Khối lợng CuSO4 cần thêm vào dung dịch 465g Bài 2: 850C có 1877g dung dịch bão hồ CuSO4 Làm lạnh dung dịch xuống 250C Hỏi có gam CuSO4.5H2O tách khỏi dung dịch Biết độ tan CuSO4 ở

850C lµ 87,7 vµ ë 250C lµ 40.

Đáp số: Lợng CuSO4.5H2O tách khỏi dung dịch là: 961,75g Bài 3: Cho 0,2 mol CuO tan H2SO4 20% đun nóng, sau làm nguội dung dịch đến 100C Tính khối lợng tinh thể CuSO4.5H2O tách khỏi dung dịch, biết độ tan CuSO4 100C 17,4g/100g H2O.

Đáp số: Lợng CuSO4.5H2O tách khỏi dung dịch là: 30,7g Dạng 2: Tốn nồng độ dung dịch

Bµi 1: Cho 50ml dung dịch HNO3 40% có khối lợng riêng là 1,25g/ml HÃy:

a/ Tìm khối lợng dung dịch HNO3 40%? b/ Tìm khối lợng HNO3?

c/ Tỡm nng mol/l dung dịch HNO3 40%? Đáp số:

a/ mdd = 62,5g

b/ mHNO ❑3 = 25g

c/ CM(HNO ❑3 ) = 7,94M

Bài 2: Hãy tính nồng độ mol/l dung dịch thu đợc trong trờng hợp sau:

a/ Hoµ tan 20g NaOH vµo 250g níc Cho biÕt DH ❑2 O =

1g/ml, coi nh thể tích dung dịch khơng đổi

(3)

b) Dung dịch bão hòa muối NaNO3 100C 44,44% Tính độ tan NaNO3

Bµi 2:

Trộn 50 ml dung dịch HNO3 nồng độ x mol/l với 150 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2 mol/l thu đợc dung dịch A Cho mẩu q tím vào dung dịch A thấy q tím chuyển màu xanh Them từ từ 100 ml dung dịch HCl 0,1mol/l vào dung dịch A thấy q tím trở lại màu tím Tính nồng độ x mol/l

Bài 2: Hòa tan 155 gam natri oxit vào 145 gam nớc để tạo thành dung dịch có tính kiềm

- Viết phơng trình phản ứng xảy - Tính nồng độ % dung dịch thu đợc Bài 3: Hòa tan 25 gam chất X vào 100 gam nớc, dung dịch có khối lợng riêng 1,143 g/ml Tính Nồng độ phần trăm thể tích dung dịch

ớc thành dung dịch axit HCl Coi nh thể dung dịch khơng đổi c/ Hồ tan 28,6g Na2CO3.10H2O vào lợng nớc vừa đủ để thành 200ml dung dch Na2CO3

Đáp số:

a/ CM( NaOH ) = 2M b/ CM( HCl ) = 2,4M c/ CM(Na2CO3) = 0,5M

Bài 3: Cho 2,3g Na tan hết 47,8ml nớc thu đợc dung dịch NaOH có khí H2 Tính nồng độ % ca dung dch NaOH?

Đáp số: C%(NaOH) = 8%

a) Tính nồng độ mol/l dung dịch (Z)

b) Ngời ta điều chế dung dịch (X) từ dung dịch (Y) cách thêm H2O vào dung dÞch (Y) theo tØ lƯ thĨ tÝch: VH ❑2 O : Vdd(Y) = 3:1

Tính nồng độ mol/l dung dịch (X) dung dịch (Y)? Biết pha trộn khơng làm thay đổi đáng kể thể tích dung dch

Đáp số:

a) CMdd(Z) = 0,28M

b) Nồng độ mol/l dung dịch (X) 0,1M dung dịch (Y) 0,4M

Ngày soạn: 01 tháng 09 năm 2009

Tiết : 4,5,6 ( tiếp chuyên đề 1)

Các dạng tập độ tan, nồng độ dung dịch, pha trộn dung dịch chất ( tiếp) I.Mục đích u cầu:

- HS sư dơng công thức tính toán hoá học làm tËp vỊ pha chÕ dung dÞch II Chn bÞ cđa :

- HS: m¸y tÝnh bá tói, kiÕn thøc liªn quan

- GV: soạn chuyên đề

Đề tập in sẵn III Các b ớc lên lớp :

Hot ng ca GV HS Nội dung

- GV: Đi kiểm tra làm nhà HS  chữa bài, đánh giá

GV : Nêu đặc điểm toán Và cách làm:

- áp dụng cong thức pha lỗng hay đặc

- Sơ đồ đờng chéo

Lu ý: Tỉ lệ hiệu số nồng độ nhận đợc số phần khối lợng dung dịch đầu( hay H2O, chất tan A nguyên chất) cn ly t cựng hng ngang

Loại 1: Bài toán pha loÃng hay cô dặc một dung dịch.

a) Đặc điểm toán:

- Khi pha lỗng, nồng độ dung dịch giảm Cịn dặc, nồng độ dung dịch tăng

- Dù pha loãng hay cô đặc, khối lợng chất tan luôn không thay đổi b) Cách làm:

 Có thể áp dụng cơng thức pha lỗng hay đặc

TH1: Vì khối lợng chất tan khơng đổi dù pha lỗng hay cô đặc nên

mdd(1).C%(1) = mdd(2).C%(2)

TH2: Vì số mol chất tan khơng đổi dù pha lỗng hay dặc nên

Vdd(1) CM (1) = Vdd(2) CM (2)

(4)

Lµm số tập điển hình, GV nhận xét

Bài 1: Tính số ml H2O cần thêm vào lit dung dịch NaOH 1M để thu đợc dung dịch mi cú nng 0,1M

Đáp số: 18 lit

Bài 2: Tính số ml H2O cần thêm vào 250ml dung dịch NaOH1,25M để tạo thành dung dịch 0,5M Giả sử hồ tan khơng làm thay đổi đáng k th tớch dung dch

Đáp số: 375ml

Bài 3: Tính số ml dung dịch NaOH 2,5%(D = 1,03g/ml) điều chế đợc từ 80ml dung dịch NaOH 35%(D = 1,38g/ml)

Đáp số: 1500ml

Bi 4: Lm bay 500ml dung dịch HNO3 20%(D = 1,20g/ml) để cịn 300g dung dịch Tính nồng độ % dung dch ny

Đáp số: C% = 40% GV giới thiệu loại Nêu cách làm

Bài tập ¸p dông:

Bài 1: Cho 14,84g tinh thể Na2CO3 vào bình chứa 500ml dung dịch HCl 0,4M đợc dung dịch B Tính nồng độ mol/lit chất dung dịch B

Đáp số: Nồng độ NaCl là: CM = 0,4M Nồng độ Na2CO3 d là: CM = 0,08M

Bài 2: Hồ tan 5,6lit khí HCl (ở đktc) vào 0,1lit H2O để tạo thành dung dịch HCl Tính nồng độ mol/lit nồng độ % ca dung dch thu c

Đáp số:

- CM = 2,5M

- C% = 8,36%

Bài 3: Cho 200g SO3 vào lít dung dịch H2SO4 17%(D = 1,12g/ml) đợc dung dịch A Tính nồng % dung dch A

Đáp số: C% = 32,985%

dụng quy tắc đờng chéo để giải Khi xem:

- H2O dung dịch có nồng độ O% - Chất tan (A) nguyên chất cho thêm dung dịch nồng độ 100%

Bµi toán áp dụng:

Loại 2:Bài toán hoà tan hoá chất vào nớc hay vào dung dịch cho sẵn. a/ Đặc điểm toán:

-Hoá chất đem hoµ tan cã thĨ lµ chÊt khÝ, chÊt láng hay chất rắn

-Sự hoà tan gây hay không gây phản ứng hoá học chất đem hoà tan với H2O chất tan dung dịch cho sẵn

b/ Cách làm:

-Bc 1: Xác định dung dịch sau (sau hoà tan hố chất) có chứa chất nào: Cần lu ý xem có phản ứng chất đem hồ tan với H2O hay chất tan dung dịch cho sẵn không? Sản phẩm phản ứng(nếu có) gồm chất tan nào? Nhớ rằng: có loại chất tan dung dịch có nhiêu nồng độ Nếu chất tan có phản ứng hố học với dung mơi, ta phải tính nồng độ sản phẩm phản ứng khơng đợc tính nồng độ chất tan

-Bớc 2: Xác định lợng chất tan(khối lợng hay số mol) có chứa dung dịch sau

- Lỵng chÊt tan(sau ph¶n øng nÕu cã) gåm: s¶n phÈm ph¶n ứng chất tác dụng d

- Lợng sản phẩm phản ứng(nếu có) tính theo ptt phải dựa vào chất tác dụng hết(l-ợng cho đủ), tuyệt đối không đợc dựa vào lợng chất tác dụng cho d (còn thừa sau phản ứng)

-Bớc 3: Xác định lợng dung dịch (khối lợng hay thể tích)

Để tính thể tích dung dịch có trờng hợp (tuỳ theo đề bài)

Nếu đề không cho biết khối l ợng riêng dung dịch mới(Dddm)

+ Khi hoµ tan chÊt khÝ hay chÊt rắn vào chất lỏng coi:

Thể tÝch dung dÞch míi = ThĨ tÝch chÊt láng

(5)

GV: Giới thiệu loại Nêu cách lµm:

Tuỳ dạng trộn, theo pp đại số, lập hẹ pt sơ đồ đờng chéo

Bài toán 1: Cần gam tinh thể CuSO4 5H2O hoà vào gam dung dịch CuSO4 4% để điều chế đợc 500 gam dung dịch CuSO4 8%

Bài giải: Giải Bằng phơng pháp thông thờng: Khối lợng CuSO4 có 500g dung dịch bằng:

mCuóO4=500

100 =40 gam (1)

Gäi x khối lợng tinh thể CuSO4 H2O cần lấy thì: (500 - x) khối lợng dung dịch CuSO4 4% cần lấy:

Khối lợng CuSO4 có tinh thÓ CuSO4 5H2O b»ng:

mCuSO4=x.160

250 (2) Khèi lỵng CuSO4 cã tinh thĨ CuSO4 4% lµ:

mCuSO4=(500− x) 100

(3) Tõ (1), (2) vµ (3) ta cã:

(x 160) 250 +

(500− x)

100 =40

=> 0,64x + 20 - 0,04x = 40 Giải ta đợc:

X = 33,33g tinh thÓ

VËy khèi lợng dung dịch CuSO4 4% cần lấy là:

500 - 33,33 gam = 466,67 gam

+ Giải theo phơng pháp đờng chéo

Gọi x số gam tinh thể CuSO4 H2O cần lấy (500 - x) số gam dung dịch cần lấy ta có sơ đồ đờng chéo nh sau:

x 500− x

=> x

500− x= 56=

1 14

Giải ta tìm đợc: x = 33,33 gam

ThĨ tÝch dung dÞch míi = Tổng thể tích chất lỏng ban đầu

Nu đề cho biết khối l ợng riêng dung dịch mới(Dddm)

ThĨ tÝch dung dÞch míi: Vddm = mddm

Dddm

mddm: khối lợng dung dịch + Để tính khối lợng dung dịch

mddm = Tổng khối lợng(trớc phản ứng) khối lợng kết tủa(hoặc khí bay lên) có

Loại 3: Bài toán pha trộn hai hay nhiều dung dịch.

a/ Đặc điểm toán.

Khi pha trộn hay nhiều dung dịch với xảy hay không xảy phản ứng hoá học chất tan dung dịcuỳ h ban đầu

b/ Cách làm:

TH1: Khi trộn không xảy phản

ứng hoá học(thờng gặp toán pha trộn dung dịch chứa loại hoá chất)

Nguyờn tc chung để giải theo ph-ơng pháp đại số, lập hệ phph-ơng trình tốn học (1 theo chất tan theo dung dch)

Các bớc giải:

- Bớc 1: Xác định dung dịch

sau trén cã chøa chÊt tan nµo

- Bớc 2: Xác định lợng chất

tan(mct) cã dung dÞch míi(ddm)

- Bớc 3: Xác định khối

l-ỵng(mddm) hay thĨ

tÝch(Vddm) dung dÞch míi mddm = Tỉng khèi lợng( dung dịch đem trộn )

+ Nếu biết khối lợng riêng dung dịch mới(Dddm)

Vddm = mddm Dddm

+ Nếu khối lợng riêng dung dịch mới: Phải giả sử hao hụt thể tích pha trộn dung dịch khơng đáng kể, để có

Vddm = Tỉng thĨ tÝch c¸c chất lỏng ban đầu đem trộn

+ Nu pha trộn dung dịch loại chất tan, loại nồng độ, giải quy tắc đờng chéo

(6)

Bài toán 2: Trộn 500gam dung dịch NaOH 3% với 300 gam dung dịch NaOH 10% thu đợc dung dịch có nồng độ bao nhiêu%

Bài giải: Ta có sơ đồ đờng chéo:

=> 500 300=

10− C C −3

Giải ta đợc: C = 5,625%

Vậy dung dịch thu đợc có nồng độ 5,625% Bài tốn 3: Cần trộn dung dịch NaOH % dung dịch NaOH 10% theo tỷ lệ khối lợng để thu c dung dch NaOH 8%

Bài giải:

Gi m1; m2 lần lợt khối lợng dung dịch cần lấy Ta có sơ đồ đờng chéo sau:

=> m1 m2

=108 83

VËy tû lệ khối lợng cần lấy là: mm1

2

=2 HS: Lµm bµi tËp vËn dơng

BTVN:

Bài 1:Trộn lẫn 100ml dung dịch NaHSO4 1M với 100ml dung dịch NaOH 2M đợc dung dịch A

a) Viết phơng trình hoá học xảy

b) Cơ cạn dung dịch A thu đợc hỗn hợp chất nào? Tính khối lợng chất

Đáp số: b) Khối lợng chất sau cô cạn

- Khối lợng muối Na2SO4 14,2g

- Khối lợng NaOH(còn d) g

Bài 2: Khi trung hoà 100ml dung dịch axit H2SO4 HCl dung dịch NaOH, cô cạn thu đợc 13,2g muối khan Biết trung hồ 10 ml dung dịch axit cần vừa đủ 40ml dung dịch NaOH 0,5M Tính nồng độ mol/l axit

m1 m2

=

C2− C3 C3−C1

+ Nếu nồng độ % mà lại biết nồng độ mol/lit (CM) áp dụng sơ đồ:

( Gi¶ sư: C1< C3 < C2 ) V1

V2

=

C2− C3 C3−C1

+ Nếu nồng độ % nồng độ mol/lit mà lại biết khối lợng riêng (D) áp dụng sơ đồ:

(Giả sử: D1< D3 < D2) hao hụt thể tích pha trộn dd không đáng kể

V1 V2

=

D2− D3 D3− D1

 TH2: Khi trén cã xảy phản ứng

hoá học giải qua bớc tơng tự toán loại (Hoà tan chất vào dung dịch cho sẵn) Tuy nhiên, cÇn lu ý

- bớc 1: Phải xác định công thức chất tan mới, số lợng chất tan Cần ý khả có chất d(do chất tan ban đầu khơng tác dụng hết) tính tốn

- bớc 3: Khi xác định lợng

dung dÞch míi (mddm hay Vddm)

Tacã: mddm = Tổng khối lợng chất đem trộng khối l-ợng chất kết tủa chất khí xuất phản øng - ThĨ tÝch dung dÞch míi

tÝnh nh trờng hợp loại toán

Bài toán ¸p dông:

Bài 1: Cần pha chế theo tỉ lệ khối l-ợng dung dịch KNO3 có nồng độ % tơng ứng 45% 15% để đợc dung dịch KNO3 có nồng độ 20%

Đáp số: Phải lấy phần khối lợng dung dịch có nồng dộ 45% phần khối lợng dung dịch có nồng độ 15% để trộn với

Bài 2: Trộn V1(l) dung dịch A(chứa 9,125g HCl) với V2(l) dung dịch B(chứa 5,475g HCl) đợc 2(l) dung dịch D

Coi thĨ tÝch dung dÞch D = Tổng thể tích dung dịch A dung dịch B

a) Tính nồng độ mol/lit dung dịch D

(7)

trong dung dịch ban đầu

Đáp số: Nồng độ mol/l axit H2SO4 0,6M axit HCl 0,8M

Bài 3: Tính nồng độ mol/l dung dịch H2SO4 dung dịch NaOH biết rằng:

Cứ 30ml dung dịch H2SO4 đợc trung hoà hết 20ml dung dịch NaOH 10ml dung dịch KOH 2M

Ngợc lại: 30ml dung dịch NaOH đợc trung hoà hết 20ml dung dịch H2SO4 5ml dung dịch HCl 1M

Đáp số: Nồng độ mol/l dd H2SO4 0,7M dd NaOH l 1,1M

0,4mol/l) Đáp số:

a) CM(dd D) = 0,2M

b) Đặt nồng độ mol/l dung dịch A x, dung dịch B y ta có:

x – y = 0,4 (I)

V× thĨ tÝch: Vdd D = Vdd A + Vdd B = 0,25

x +

0,15

y = (II)

Giải hệ phơng trình ta đợc: x = 0,5M, y = 0,1M

Vậy nồng độ mol/l dung dịch A 0,5M dung dịch B 0,1M Bài 3: Hỏi phải lấy dung dịch NaOH 15% 27,5% dung dịch gam trộn vào để đợc 500ml dung dịch NaOH 21,5%, D = 1,23g/ml?

Đáp số: Dung dịch NaOH 27,5% cần lấy 319,8g dung dịch NaOH 15% cần lấy 295,2g

Bi 4: Trn ln 150ml dung dịch H2SO4 2M vào 200g dung dịch H2SO4 5M( D = 1,29g/ml ) Tính nồng độ mol/l dung dịch H2SO4 nhận đợc

Đáp số: Nồng độ H2SO4 sau trộn 3,5M

Bài 5: Trộn 1/3 (l) dung dịch HCl (dd A) với 2/3 (l) dung dịch HCl (dd B) đợc 1(l) dung dịch HCl (dd C) Lấy 1/10 (l) dd C tác dụng với dung dịch AgNO3 d thu đợc 8,61g kết tủa

a) Tính nồng độ mol/l dd C b) Tính nồng độ mol/l dd A dd

B Biết nồng độ mol/l dd A = nồng dộ mol/l dd B

Đáp số: Nồng độ mol/l dd B 0,3M dd A 1,2M

Bài 6: Trộn 200ml dung dịch HNO3 (dd X) với 300ml dung dịch HNO3 (dd Y) đợc dung dịch (Z) Biết dung dịch (Z) tác dụng vừa đủ với 7g CaCO3

c) Tính nồng độ mol/l dung dịch (Z)

d) Ngêi ta điều chế dung dịch (X) từ dung dịch (Y) cách thêm H2O vào dung dịch (Y) theo tØ lƯ thĨ tÝch: VH ❑2 O : Vdd(Y) = 3:1

Tính nồng độ mol/l dung dịch (X) dung dịch (Y)? Biết pha trộn không làm thay i ỏng k th tớch dung dch

Đáp số:

c) CMdd(Z) = 0,28M

d) Nồng độ mol/l dung dịch (X) 0,1M dung dịch (Y) l 0,4M

Bài 7: Để trung hoà 50ml dung dịch NaOH 1,2M cần V(ml) dung dịch H2SO4 30% (D = 1,222g/ml) TÝnh V?

(8)

Ngµy soạn: 06 tháng 09 năm 2009

Tiết : 7,8,9

Chun đề 2: Xác định cơng thức hố học

Phơng pháp 1: Xác định cơng thức hố học dựa biểu thức đại số. I.mục đích yêu cầu:

- HS biết cách tìm CTHH dựa vào liệu đề - Rèn luyện kỹ tính toán, lam tập Toán hoá II.các bớc lên lớp:

Hoạt động GV HS Nội dung

I lý thuyết: * Cách giải:

- Bớc 1: Đặt công thức tổng quát

- Bc 2: Lp phơng trình(Từ biểu thức đại số) - Bớc 3: Giải phơng trình -> Kết luận

Các biểu thức đại số thờng gặp. - Cho biết % nguyờn t

-Cho biết tỉ lệ khối lợng tỉ lệ %(theo khối lợng nguyên tố)

Các cơng thức biến đổi.

C«ng thøc tÝnh % nguyên tố hợp chất

CTTQ AxBy %A = MA.x

MAxBy

.100% > %A

%B =

MA.x MB.y

- Công thức tính khối lợng

nguyên tố hỵp chÊt CTTQ AxBy

mA = nA ❑x B ❑y MA.x

> mA

mB

= MA.x

MB.y

Lu ý:

- Để xác định nguyên tố kim loại phi kim hợp chất phải lập bảng xét hoá trị ứng với nguyên tử khối kim loại phi kim

- Ho¸ trị kim loại (n): n 4, với n nguyên Riêng kim loại Fe phải xét thêm hoá trị 8/3

- Hoá trị phi kim (n): n 7, với n nguyên

(9)

Đáp số: NO2 Đáp số: Fe3O4 Đáp số: MnO2 Đáp số:

a) FeS2

b) H2S SO2 Đáp số: CuO Đáp số:

a) Al2O3 b) Fe2O3 Đáp số: NO2

Bài tập áp dụng:

Bài 1: Một oxit nitơ(A) có công thức NOx có %N = 30,43% Tìm công thức (A) Bài 2: Một oxit sắt có %Fe = 72,41% Tìm công thức oxit

Bài 3: Một oxit kim loại M có %M = 63,218 Tìm công thức oxit

Bài 4: Một quặng sắt có chứa 46,67% Fe, lại S

a) Tìm công thức quặng

b) Từ quặng hÃy điều chế khí có tính khử

Bài 5: Oxit đồng có cơng thức CuxOy có mCu : mO = : Tìm cơng thc oxit

Bài 6: Oxit kim loại M Tìm công thức oxit trờng hợp sau:

a) mM : mO = : b) %M : %O = :

Bµi 7: Mét oxit (A) cđa nit¬ cã tØ khèi h¬i cđa A so với không khí 1,59 Tìm công thức oxit A

III Bµi tËp vỊ nhµ:

: Mét oxit cđa phi kim (X) cã tØ khèi h¬i (X) so với hiđro 22 Tìm công thức (X)

Ngày soạn: 07 tháng 09 năm 2009

Tiết : 10,11,12

(10)

- Tiếp tục rèn luyện Hs biết cách xác định CTHH cua chất dựa vào PTHH - khả tinh toỏn, trỡnh byca HS

II.Tiến trình dạy học: Chữa tập nhà:

Kiểm tra BTVN cña HS TH1: CO2

TH2: N2O

Hoạt động GV HS Nội dung

GV gỵi ý:

- Với tốn có phản ứng, lập phơng trình ta nên áp dụng định luật tỉ lệ - Tổng quát:

Cã PTHH: aA +bB > q + pD (1) ChuÈn bÞ: a b.MB q.22,4 §Ị cho: nA p nB p VC (l ) ë ®ktc Theo(1) ta cã:

a

nA pu =

b.MB

mB pu = q.22,4

VC

Đáp số: R S X lµ SO2

V: híng dÉn HS lµm BT

- Đây phản ứng nhiệt luyện

- Tổng quát:

Oxit kim loại A + (H2, CO, Al, C) -> Kim lo¹i A + (H2O, CO2, Al2O3, CO

CO2)

- Điều kiện: Kim loại A kim

loi ng sau nhụm ỏp số: Fe3O4

Híng dÉn:

- Ph¶n øng nhiƯt phân muối nitrat

- Công thức chung:

-M: đứng trớc Mg ->

I.Lý thuyÕt:

Cách giải:

- Bớc 1: Đặt CTTQ

- Bíc 2: ViÕt PTHH

- Bớc 3: Lập phơng trình tốn học dựa vào ẩn số theo cỏch t

- Bớc 4: Giải phơng trình toán học

Bài tập áp dụng:

Bi 1: Đốt cháy hoàn toàn 1gam nguyên tố R Cần 0,7 lit oxi(đktc), thu đợc hợp chất X Tìm cơng thức R, X

Bµi 2: Khư hÕt 3,48 gam mét oxit kim loại R cần 1,344 lit H2 (đktc) Tìm công thức oxit

(11)

M(NO2)n (r) + O2(k) M(NO3)3(r) -t

❑0 - -M: ( tõ Mg > Cu) -> M2On (r) + O2(k) + NO2(k)

-M: đứng sau Cu -> M(r) + O2(k) + NO2(k)

Đáp số: Cu(NO3)2 Chú ý:

TH: Rắn oxit kim loại

Phản ứng: 2M(NO3)n (r) t > M2Om (r) + 2nO2(k) + 2n − m

2 O2(k)

Hc 4M(NO3)n (r) t > 2M2Om (r) + 4nO2(k) + (2n – m)O2(k)

§iỊu kiƯn: n m 3, với n, m nguyên dơng.(n, m hoá trị M )

Đáp số: Fe(NO3)2

Đáp số: H2S

Đáp số: A Mg

Hớng dẫn:

Gọi công thức oxit MxOy = amol Ta cã a(Mx +16y) = 4,06

MxOy + yCO -> xM + yCO2

a ay ax ay (mol) CO2 + Ca(OH)2 > CaCO3 + H2O ay ay ay (mol)

Ta cã ay = sè mol CaCO3 = 0,07 mol. -> Khối lợng kim loại = M.ax = 2,94g

2M + 2nHCl > 2MCln + nH2

ax 0,5nax (mol)

Ta cã: 0,5nax = 1,176 : 22,4 = 0,0525 mol hay nax = 0,105

LËp tØ lÖ: M n =

Max

nax =

2,94 0,0525 = 28 VËy M = 28n -> Chỉ có giá trị n = M = 56 phù hợp Vậy M lµ Fe Thay n = -> ax = 0,0525

Ta cã: ax ay =

0,0525 0,07 =

3 =

x y > x = y = Vậy công thøc oxit lµ Fe3O4

Bài 4: Nung hết 3,6 gam M(NO3)n thu đợc 1,6 gam chất rắn không tan nớc Tìm cơng thức muối nitrat đem nung

Hớng dẫn: Theo đề ra, chất rắn kim loại oxit kim loại Giải toán theo trờng hợp

Bài 5: Đốt cháy hoàn toàn 6,8 gam hợp chất vô A thu đợc 4,48 lít SO2(đktc) 3,6 gam H2O Tìm cơng thức chất A Bài 6: Hoà tan hoàn toàn 7,2g kim loại (A) hoá trị II dung dịch HCl, thu đợc 6,72 lit H2 (đktc) Tìm kim loại A

Bài 7: Khử hoàn toàn 4,06g oxit kim loại CO nhiệt độ cao thành kim loại Dẫn tồn khí sinh vào bình đựng nớc vôi d, thấy tạo thành 7g kết tủa Nếu lấy l-ợng kim loại sinh hoà tan hết vào dung dịch HCl d thu đợc 1,176 lit khí H2 (đktc) Xác định cơng thức oxit kim loại

III.Bµi tËp vỊ nhµ:

Bài 1: Cho 12,8g kim loại R hoá trị II tác dụng với clo vừa đủ thu đ ợc 27g muối clorua Tỡm kim loi R

Đáp số: R Cu

Bài 2: Cho 10g sắt clorua(cha biết hoá trị sắt ) tác dụng với dung dịch AgNO3 thu đợc 22,6g AgCl(r) (khơng tan) Hãy xác định công thức muối sắt clorua

(12)

Bài 3: Hoà tan hoàn toàn 7,56g kim loại R cha rõ hoá trị vào dung dịch axit HCl, thu đợc 9,408 lit H2 (đktc) Tìm kim loại R

Đáp số: R Al

Bi 4: Hoà tan hoàn toàn 8,9g hỗn hợp kim loại A B có hố trị II có tỉ lệ mol : dung dịch HCl dùng d thu đợc 4,48 lit H2(đktc) Hỏi A, B kim loại số kim loại sau đây: ( Mg, Ca, Ba, Fe, Zn, Be )

Đáp số:A B Mg Zn

Ngày soạn: 11 tháng 09 năm 2009

Tiết : 13,14,15

Chuyờn đề 3: Bài toán oxit hỗn hợp oxit oxit bazơ

I.Mục đích yêu cầu:

- Giúp học sinh biết cách giải toán hoá hỗn hợp oxit - Rèn luyện khả biện luận để tìm cơng thức oxit II Tiến trình lên lp:

1, Kiểm tra tập HS chữa BTVN. 2, Bµi míi

Hoạt động GV HS Ni dung

Đáp số: CaO

Đáp số: Fe2O3

I. Lý thuyÕt: TÝnh chÊt:

- Oxit bazơ tác dụng với dung dịch axit - Oxit axit tác dụng với dung dịch bazơ - Oxit lỡng tính vừa tác dụng với dung dịch axit, vừa tác dụng dung dịch bazơ

- Oxit trung tớnh: Khụng tỏc dụng đợc với dung dịch axit dung dịch bazơ

Cách làm:

- Bớc 1: Đặt CTTQ - Bíc 2: ViÕt PTHH

- Bớc 3: Lập phơng trình tốn học dựa vào ẩn số theo cách t

- Bớc 4: Giải phơng trình toán học

- Bớc 5: Tính tốn theo u cầu đề Bài tập áp dụng:

Bài 1: Cho 4,48g oxit kim loại hoá trị tác dụng hết 7,84g axit H2SO4 Xác định công thức oxit

Bµi 2: Hoµ tan hoµn toµn gam oxit kim loại R cần dùng 25ml dung dịch hỗn hợp gồm axit H2SO4 0,25M axit HCl 1M Tìm công thức oxit

(13)

Đáp số: Fe2O3

Hớng dẫn:

Đặt công thức cđa oxit lµ RO

PTHH: RO + H2SO4 > RSO4 + H2O

(MR + 16) 98g (MR + 96)g Giả sử hoà tan mol (hay MR + 16)g RO Khèi lỵng dd RSO4(5,87%) = (MR + 16) + (98 : 4,9).100 = MR + 2016

C% = MR+96

MR+2016

.100% = 5,87%

Giải phơng trình ta đợc: MR = 24, kim loại hoá trị II Mg

Đáp số: MgO

a/ Để hoà tan hết phần cần dùng150ml dung dịch HCl 1,5M

b/ Cho luồng khí H2 d qua phần nung nóng, phản ứng xong thu đợc 4,2g sắt

T×m công thức oxit sắt nói

Bi 4: Hồ tan hồn tồn 20,4g oxit kim loại A, hố trị III 300ml dung dịch axit H2SO4 thu đợc 68,4g muối khan Tìm cơng thức oxit

Bài 5: Để hoà tan hoàn toàn 64g oxit kim loại hoá trị III cần vừa đủ 800ml dung dịch axit HNO3 3M Tìm cơng thức oxit Bài 6: Khi hoà tan lợng oxit kim loại hoá trị II vào lợng vừa đủ dung dịch axit H2SO4 4,9%, ngời ta thu đợc dung dịch muối có nồng độ 5,78% Xác định cơng thức oxit

Bài 7: Hồ tan hồn tồn oxit kim loại hố trị II dung dịch H2SO4 14% vừa đủ thu đợc dung dịch muối có nồng độ 16,2% Xác định công thức oxit

Ngày soạn: 13 tháng 09 năm 2009

(14)

Chuyờn 3: (tiếp ) Tốn oxit axit

I.Mục đích u cầu:

- Tiếp tục thực dạng toán theo chuyên đề - Khả biện luạn logic

II Quá trình lên lớp:

1, Kiểm tra tình hình bµi lµm vỊ nhµ cđa häc sinh: 2, bµi míi

Hoạt động GV HS Nội dung

H

ớng giải: xét tỷ lệ số mol vit PTHH xy

Đặt T = ❑

n

NaOH ❑nCO2

- Nếu T có phản ứng ( ) vµ

cã thĨ d CO2

- Nếu T có phản ứng ( ) vµ

cã thĨ d NaOH

- NÕu < T < có phản ứng ( ) ( ) hc cã thĨ viÕt nh sau:

CO2 + NaOH ❑⃗ NaHCO3 ( ) / tÝnh theo sè mol cđa CO2

Và sau đó: NaOH d + NaHCO3 ⃗

❑ Na2CO3 + H2O ( ) /

Hoặc dựa vào số mol CO2 số mol NaOH số mol Na2CO3 NaHCO3 tạo thành sau phản ứng để lập phơng trỡnh toỏn hc v gii

Đặt ẩn x,y lần lợt số mol Na2CO3 NaHCO3 tạo thành sau phản ứng

H

ng gii : xét tỷ lệ số mol để viết PTHH xảy ra:

Đặt T =

OH2

nCa¿

nCO2

¿

- NÕu T có phản ứng ( )

cã thĨ d Ca(OH)2

- NÕu T th× có phản ứng ( )

có thÓ d CO2

- NÕu < T < có phản ứng (1) (2) viết nh sau: CO2 + Ca(OH)2 ❑⃗ CaCO3 + H2O ( )

tÝnh theo sè mol cña Ca(OH)2

CO2 d + H2O + CaCO3 ❑⃗ Ca(HCO3)2 ( ) !

Hoặc dựa vào số mol CO2 số mol Ca(OH)2 số mol CaCO3 tạo thành sau phản ứng để lập phơng trình tốn học giải

Bµi tËp 1: Cho từ từ khí CO2 (SO2) vào dung dịch NaOH(hoặc KOH) có PTHH xảy ra:

CO2 + 2NaOH ❑⃗ Na2CO3 + H2O ( )

Sau số mol CO2 = số mol NaOH có phản ứng

CO2 + NaOH ❑⃗ NaHCO3 ( )

Bài tập áp dụng:

1/ Cho 1,68 lit CO2 (đktc) sục vào bình đựng dd KOH d Tính nồng độ mol/lit muối thu đợc sau phản ứng Biết thể tích dd 250 ml

2/ Cho 11,2 lit CO2 vào 500ml dd NaOH 25% (d = 1,3g/ml) Tính nồng độ mol/lit dd muối tạo thành

3/ DÉn 448 ml CO2 (đktc) sục vào bình chứa 100ml dd KOH 0,25M Tính khối lợng muối tạo thành

Bài tập 2: Cho từ từ khí CO2 (SO2) vào dung dịch Ca(OH)2 (hoặc Ba(OH)2) có phản ứng xảy ra:

Phản ứng u tiên tạo muối trung hoà trớc CO2 + Ca(OH)2 ❑⃗ CaCO3 + H2O ( )

Sau số mol CO2 = lần số mol Ca(OH)2 có phản ứng

2CO2 + Ca(OH)2 ❑⃗ Ca(HCO3)2 ( )

(15)

Đặt ẩn x, y lần lợt số mol CaCO3 Ca(HCO3)2 tạo thành sau phản ứng Đáp số:

a/ mCaCO3 = 2,5g

b/ TH1: CO2 hÕt vµ Ca(OH)2 d -> VCO ❑2 = 0,224 lit

TH2: CO2 d vµ Ca(OH)2 hÕt > VCO ❑2 = 2,016 lit

Đáp số:

TH1: CO2 hết Ca(OH)2 d -> VCO ❑2 =

0,224 lit vµ % VCO ❑2 = 2,24%

TH2: CO2 d vµ Ca(OH)2 hÕt > VCO ❑2 =

1,568 lit % VCO 2 = 15,68%

Đáp sè:

TH1: CO2 hÕt vµ Ca(OH)2 d -> VCO ❑2 = 2,24 lit

TH2: CO2 d vµ Ca(OH)2 hÕt > VCO ❑2 = 6,72 lit

Đáp số:

TH1: CO2 hết Ca(OH)2 d -> mCO2 = 0,044g

TH2: CO2 d vµ Ca(OH)2 hÕt > mCO2 = 0,396g

Đáp số:

Vỡ th tớch dung dch khụng thay đổi nên tỉ lệ nồng độ tỉ lệ số mol -> mC = 14,4g

Đáp số: Khối lợng NaHCO3 tạo thành là: 0,001.84 = 0,084g

Bài 1: Hoà tan 2,8g CaO vào nớc ta đợc dung dịch A

a/ Cho 1,68 lit khí CO2 hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch A Hỏi có gam kết tủa tạo thành

b/ Nếu cho khí CO2 sục qua dung dịch A sau kết thúc thí nghiệm thấy có 1g kết tủa có lít CO2 tham gia phản ứng ( thể tích khí đo đktc )

Bài 2:Dẫn 10 lít hỗn hợp khí gồm N2 CO2 (đktc) sục vào lit dung dịch Ca(OH)2 0,02M, thu đợc 1g kết tủa Hãy xác định % theo thể tích khí CO2 hỗn hợp

Bài 3: Dẫn V lit CO2(đktc) vào 200ml dung dịch Ca(OH)2 1M, thu đợc 10g kết tủa Tính v

Bài 4: Cho m(g) khí CO2 sục vào 100ml dung dịch Ca(OH)2 0,05M, thu đợc 0,1g chất khơng tan Tính m

Bài 5: Phải đốt gam cacbon để cho khí CO2 tạo phản ứng tác dụng với 3,4 lit dung dịch NaOH 0,5M ta đợc muối với muối hiđro cacbonat có nồng độ mol 1,4 lần nồng độ mol muối trung hoà

Bài 6: Cho 4,48 lit CO2(đktc) qua 190,48ml dung dịch NaOH 0,02% có khối l-ợng riêng 1,05g/ml Hãy cho biết muối đợc tạo thành khối lợng lf gam

(16)

Đáp số: 8,4g NaHCO3 1,06g Na2CO3 Cần thêm 0,224 lit CO2

phn lng hỗn hợp muối Nếu muốn thu đợc muối NaHCO3 cần thêm lít khí cacbonic

III.Bµi tËp vỊ nhµ:

Bµi 1: Đốt cháy 12g C cho toàn khí CO2 tạo tác dụng với dung dịch NaOH 0,5M Với thể tích dung dịch NaOH 0,5M xảy trờng hợp sau:

a/ Ch thu đợc muối NaHCO3(không d CO2)? b/ Chỉ thu đợc muối Na2CO3(không d NaOH)?

c/ Thu đợc muối với nồng độ mol NaHCO3 1,5 lần nồng độ mol Na2CO3? Bài 9: Sục x(lit) CO2 (đktc) vào 400ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M thu đợc 4,925g kết tủa Tính x

Ngày soạn: 16 tháng 09 năm 2009

Tiết : 19,20,21

Chuyên đề 4: Vận dụng số mol trung bình xác định khoảng số mol chất. I.Mục đích yêu cầu:

- Giúp học sinh biết vận dụng pp số mol trung bình để giải nhanh tập liên quan đến hỗn hợp cht

- Khả tính toán II Tiến trình lên lớp:

1,Chữa tập nhà, kiểm tra vë cña HS:

Bài 1;, Trong trờng hợp phải tiếp tục thêm lit dung dịch NaOH 0,5M để đợc muối có nồng độ mol

a/ nNaOH = nCO2 = 1mol -> Vdd NaOH 0,5M = lit. b/ nNaOH = 2nCO ❑2 = 2mol -> Vdd NaOH 0,5M = lit c/

Đặt a, b lần lợt sè mol cđa mi NaHCO3 vµ Na2CO3 Theo PTHH ta cã:

nCO2 = a + b = 1mol (I)

Vì nồng độ mol NaHCO3 1,5 lần nồng độ mol Na2CO3 nên a

V = 1,5

b

V -> a = 1,5b (II)

Giải hệ phơng trình (I, II) ta đợc: a = 0,6 mol, b = 0,4 mol

nNaOH = a + 2b = 0,6 + x 0,4 = 1,4 mol -> Vdd NaOH 0,5M = 2,8 lit Gọi x số mol NaOH cần thêm xảy phản ứng NaHCO3 + NaOH -> Na2CO3 + H2O

x(mol) x(mol) x(mol) nNaHCO3 (còn lại) = (0,6 x) mol nNa2CO3 (sau cïng) = (0,4 + x) mol

Vì cho nồng độ mol muối nên số mol muối phải (0,6 – x) = (0,4 + x) -> x = 0,1 mol NaOH

Vậy số lit dung dịch NaOH cần thêm là: Vdd NaOH 0,5M = 0,2 lit Bài 2:

Đáp sè:

TH1: CO2 hÕt vµ Ca(OH)2 d -> VCO ❑2 = 0,56 lit TH2: CO2 d vµ Ca(OH)2 hÕt > VCO ❑2 = 8,4 lit 2, Bµi míi

Hoạt động GV HS Nội dung

(17)

1/ §èi víi chÊt khÝ (hỗn hợp gồm có khí) Khối lợng trung bình lit hỗn hợp khí đktc:

MTB =

M1V+M2 1V2 22,4V

Khèi lỵng trung bình mol hỗn hợp khí đktc:

MTB =

M1V1+M2V2 V

Hc: MTB = M1n1+M2(n− n1) n

(n lµ tỉng sè mol khí hỗn hợp) Hoặc: MTB = M1x1+M2(1 x1)

1 (x1là % khí thứ nhất)

Hoặc: MTB = dhh/khÝ x Mx

2/ §èi víi chÊt r¾n, láng MTB cđa hh = mhh

nhh

TÝnh chÊt 1:

MTB hh có giá trị phụ thuộc vào thành phần lợng chất thành phần hỗn hợp

Tính chất 2:

MTB hh nằm khoảng khối l-ợng mol phân tử chất thành phần nhỏ nhÊt vµ lín nhÊt

Mmin < nhh < Mmax

TÝnh chÊt 3:

Hỗn hợp chất A, B có MA < MB có thành phần % theo số mol a(%) b(%) Thì khoảng xác định số mol hỗn hợp

mB

MB <

nhh <

mA

MA

Giả sử A B cã % = 100% vµ chÊt cã % = ngợc lại

L u ý :

- Với toán hỗn hợp chất A, B (cha biết số mol) tác dụng với chất X, Y (đã biết số mol) Để biết sau phản ứng hết A, B hay X, Y cha Có thể giả thiết hỗn hợp A, B chứa chất A B

- Với MA < MB hỗn hợp chØ chøa A th×:

nA =

mhh

MA > nhh =

mhh Mhh

Nh X, Y tác dụng với A mà cịn d, X, Y có d để tác dụng hết với hỗn hợp A, B - Với MA < MB, hỗn hợp chứa B

th×:

nB = mhh

MB < nhh = mhh Mhh

Nh X, Y tác dụng cha đủ với B khơng đủ để tác dụng hết với hỗn hợp A, B

(18)

Đáp số:

a/ mMgO = 2g vµ mFeO = 2,88g

b/ Vdd NaOH 0,2M = 0,9 lit mrắn = 5,2g

Đáp số: MgO CaO

3/ Khối lợng mol trung bình hỗn hợp ( M )

Khi lợng mol trung bình (KLMTB) hỗn hợp khối lợng mol hỗn hợp

M = mhh

nhh

=

M1.n1+M2.n2+ Mi.ni n1+n2+ .ni

(*) Trong đó:

- mhh tổng số gam hỗn hợp - nhh tổng số mol hỗn hợp - M1, M2, , Mi khối lợng mol

các chất hỗn hợp

- n1, n2, , ni số mol tơng ứng chất

Tính chÊt: Mmin < M < Mmax

Đối với chất khí thể tích tỉ lệ với số mol nên (*) đợc viết lại nh sau:

M = M1V1+M2V2+ MiVi V1+V2+ Vi

(**) Tõ (*) vµ (**) dƠ dµng suy ra:

M = M1x1 + M2x2 + + Mixi (***) Trong đó: x1, x2, , xi thành phần phần trăm (%) số mol thể tích (nếu hỗn hợp khí) tơng ứng chất đợc lấy theo số thập phân, nghĩa là: 100% ứng với x = 50% ứng với x = 0,5

Chú ý: Nếu hỗn hợp gồm có hai chất có khối lợng mol tơng ứng M1 M2 cơng thức (*), (**) (***) đợc viết dới dạng:

(*) M = M1.n1+M2.(n −n1)

n

(*)/

(**) M = M1.V1+M2.(V −V1) V

(**)/

(***) M = M1x + M2(1 - x)

(***)/

Trong đó: n1, V1, x số mol, thể tích, thành phần % số mol thể tích (hỗn hợp khí) chất thứ M1 Để đơn giản tính tốn thơng thờng ngời ta chọn M1 > M2 Nhận xét: Nếu số mol (hoặc thể tích) hai chất M = M1+M2

2 ngợc

Bài tập ¸p dơng:

Bài 1: Hồ tan 4,88g hỗn hợp A gồm MgO FeO 200ml dung dịch H2SO4 0,45M(lỗng) phản ứng vừa đủ, thu đợc dung dịch B

a/ Tính khối lợng oxit có hỗn hợp A

(19)

Đáp số:

b/ % Fe2O3 = 57,14% vµ % FeO = 42,86% c/ VH 2 = 3,584 lit

Đáp số:

a/ % CuO = 33,33% ; % Fe2O3 = 66,67% b/ VH ❑2 = 0,896 lit

Bài 2: Để hoà tan 9,6g hỗn hợp đồng mol (cùng số mol) oxit kim loại có hố trị II cần 14,6g axit HCl Xác định công thức oxit Biết kim loại hố trị II Be, Mg, Ca, Fe, Zn, Ba

Bài 3: Khử 9,6g hỗn hợp gồm Fe2O3 FeO H2 nhiệt độ cao, ngời ta thu đợc Fe v 2,88g H2O

a/ Viết PTHH xảy

b/ Xác định thành phần % oxit hỗn hợp

c/ Tính thể tích H2(đktc) cần dùng để khử hết lợng oxit

Bài 4: Cho X Y oxit kim loại M Biết hoà tan lợng oxit X nh đến hoàn toàn HNO3 HCl cạn dung dịch thu đợc lợng muối nitrat clorua kim loại M có hố trị Ngồi ra, khối lợng muối nitrat khan lớn khối lợng muối clorua khan lợng 99,38% khối lợng oxit đem hoà tan axit Phân tử khối oxit Y 45% phân tử khối oxit X Xác định oxit X, Y

Bài 5: Khử 2,4g hỗn hợp gồm CuO Fe2O3 H2 nhiệt độ cao thu đợc 1,76g hỗn hợp kim loại Đem hỗn hợp kim loại hồ tan dd axit HCl thu đợc V(lit) khí H2

a/ Xác định % khối lợng oxit hỗn hợp

b/ Tính V (ở đktc)

III.Bài tập nhà

Bài 1: Hoà tan 26,2g hỗn hợp Al2O3 CuO cần phải dùng vừa đủ 250ml dung dịch H2SO4 2M Xác định % khối lợng chất hn hp

Bài 2: Cho hỗn hợp A gồm 16g Fe2O3 6,4g CuO vào 160ml dung dịch H2SO4 2M Sau phản ứng thấy m gam rắn không tan

a/ TÝnh m

b/ Tính thể tích dung dịch hỗn hợp gồm axit HCl 1M axit H2SO4 0,5M cần dùng để phản ứng hết hỗn hợp A

Ngày soạn: 22 tháng 09 năm 2009

Tiết : 22,23,24

Chuyên đề 5: Axit tác dụng với kim loại

I.Mục đích u cầu:

- HS hiĨu thªm vỊ lý thuyết tính chất hoá học axit kim loại - Vận dung vào làm tập toán hoá, khả tinh toán II Tiến trình lên lớp:

ỡiBem tình hình làm BTVN HS

1,Đáp sè: % Al2O3 = 38,93% vµ % CuO = 61,07% 2, Đáp số:

(20)

b/ Vdd hh axit = 0,06 lit 2, Bµi míi:

Hoạt động ca GV v HS Ni dung

Đáp số: % Fe = 84%, % Cu = 16%

Đáp số: % Al = 60% vµ % Ag = 40%

GV Híng dÉnbµi 3: Theo bµi ta cã: nFe = 5,6 : 56 = 0,1 mol nHNO3 = 0,5 0,8 = 0,4 mol Mhh khÝ = 22,25 = 44,5

Đặt x, y lần lợt số mol khí N2O NO2 PTHH xảy ra:

8Fe + 30HNO3 > 8Fe(NO3)3 + 3N2O + 15H2O (1)

8mol 3mol

I.Lý thuyết: 1/ Phân loại axit:

Axit loi 1: Tt axit trên( HCl, H2SO4loãng, HBr, ), trừ HNO3 H2SO4 đặc

Axit loại 2: HNO3 H2SO4 c

2/ Công thức phản ứng: gồm công thức Công thức 1: Kim loại phản ứng với axit lo¹i

Kim lo¹i + Axit lo¹i > Mi + H2 §iỊu kiƯn:

- Kim loại kim loại đứng trớc H dãy hoạt động hố học Bêkêtơp

- Dãy hoạt động hố học Bêkêtôp

K, Na, Ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au Đặc điểm:

- Mui thu c cú hoỏ tr thấp(đối với kim loại có nhiều hố trị)

ThÝ dô: Fe + 2HCl > FeCl2 + H2 Cu + HCl > Không phản ứng

Công thức 2: Kim loại phản ứng với axit lo¹i 2:

Kim lo¹i + Axit lo¹i -> Muối + H2O + Sản phẩm khử

Đặc ®iĨm:

- Ph¶n øng x¶y víi tÊt c¶ kim

loại (trừ Au, Pt)

- Mui có hố trị cao nhất(đối với kim loại đa hố tr)

Bài tập áp dụng:

Bi 1: Cho 10g hỗn hợp gồm Fe Cu tác dụng với dung dịch axit HCl, thu đ-ợc 3,36 lit khí H2 (đktc) Xác định thành phần % khối lợng kim loại hỗn hợp đầu

Bài 2: Cho hỗn hợp gồm Al Ag phản ứng với dung dịch axit H2SO4 thu đợc 5,6 lít H2 (đktc) Sau phản ứng cịn 3g chất rắn không tan Xác định thành phần % theo khối lợng cuả kim loại hỗn hợp ban đầu

Bài 3: Cho 5,6g Fe tác dụng với 500ml dung dịch HNO3 0,8M Sau phản ứng thu đợc V(lit) hỗn hợp khí A gồm N2O NO2 có tỷ khối so với H2 22,25 dd B a/ Tính V (đktc)?

(21)

8x/3 x

Fe + 6HNO3 -> Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O (2)

1mol 3mol y/3 y Tỉ lệ thể tích khí là:

Gọi a thành phần % theo thể tích khí N2O Vậy (1 a) thành phần % cña khÝ NO2 Ta cã: 44a + 46(1 – a) = 44,5

 a = 0,75 hay % cña khÝ N2O lµ

75% vµ cđa khÝ NO2 lµ 25% Từ phơng trình phản ứng kết hợp với tỉ lƯ thĨ tÝch ta cã:

x = 3y (I)

-> y = 0,012 vµ x = 0,036 8x/3 + y/3 = 0,1 (II)

Vậy thể tích khí thu đợc đktc là: VN ❑2 O = 0,81(lit) VNO ❑2 = 0,27(lit) Theo phơng trình thì:

Sè mol HNO3 (ph¶n øng) = 10nN ❑2 O + 2n NO ❑2 = 10.0,036 + 2.0,012 = 0,384 mol

Sè mol HNO3 (cßn d) = 0,4 – 0,384 = 0,016 mol Sè mol Fe(NO3)3 = nFe = 0,1 mol

Vậy nồng độ chất dung dịch là: CM(Fe(NO3)3) = 0,2M

CM(HNO3)d = 0,032M

Híng dÉn: Gi¶ sư ph¶i dïng V(lit) dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,5M H2SO4 0,75M

Sè mol HCl = 0,5V (mol) Sè mol H2SO4 = 0,75V (mol) Sè mol Fe = 0,08 mol

PTHH x¶y ra:

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

Theo phơng trình ta có: 0,25V + 0,75V = 0,08 -> V = 0,08 : = 0,08 (lit)

Đáp số:

a/ Vhh dd axit = 160ml

Bài 4: Để hoà tan 4,48g Fe phải dùng ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,5M H2SO4 0,75M

Bài 5: Để hoà tan 4,8g Mg phải dùng ml dung dịch hỗn hợp HCl 1,5M vµ H2SO4 0,5M

a/ TÝnh thĨ tÝch dung dịch hỗn hợp axit cần dùng

b/ Tớnh thể tích H2 thu đợc sau phản ứng đktc

III.Bµi tËp vỊ nhµ:

Bài 1: Hồ tan 2,8g kim loại hoá trị (II) hỗn hợp gồm 80ml dung dịch axit H2SO4 0,5M 200ml dung dịch axit HCl 0,2M Dung dịch thu đợc có tính axit muốn trung hồ phải dùng 1ml dung dịch NaOH 0,2M Xác định kim loại hoá trị II đem phản ứng Bài 2: Chia 7,22g hỗn hợp A gồm Fe R (R kim loại có hố trị không đổi) thành phần nhau:

- Phần 1: Phản ứng với dung dịch HCl d, thu đợc 2,128 lit H2(đktc) - Phần 2: Phản ứng với HNO3, thu đợc 1,972 lit NO(đktc)

a/ Xác định kim loại R

(22)

Ngày soạn: 28tháng 09 năm 2009

TiÕt : 25,26,27

Chuyên đề 6: axit tác dng vi baz

(Bài toán hỗn hợp axit tác dụng với hỗn hợp bazơ)

I.Mc ớch yờu cu:

- HS vận dụng tốt lý thuyết làm toán hoá liên quan đến phản ứng trung hoà - Khả biện luận , suy luận logic

II Tiên trình lên lớp: 1,Chữa tập nhà: Giải:

Theo ta có:

Số mol cđa H2SO4 lµ 0,04 mol Sè mol cđa HCl 0,04 mol Sô mol NaOH 0,02 mol

Đặt R KHHH kim loại hoá trị II

a, b số mol kim loại R tác dụng với axit H2SO4 HCl Viết PTHH xảy

Sau kim loại tác dụng với kim loại R Số mol axit lại là: Số mol H2SO4 = 0,04 a (mol)

Sè mol cña HCl = 0,04 – 2b (mol) Viết PTHH trung hoà:

Từ PTPƯ ta có:

Số mol NaOH phản ứng là: (0,04 2b) + 2(0,04 – a) = 0,02 -> (a + b) = 0,1 : = 0,05

VËy sè mol kim lo¹i R = (a + b) = 0,05 mol

-> MR = 2,8 : 0,05 = 56 R có hoá trị II -> R lµ Fe Bµi 2:

a/ Gäi 2x, 2y (mol) số mol Fe, R có hỗn hợp A > Số mol Fe, R 1/2 hỗn hợp A x, y

Viết PTHH xảy ra:

Lập phơng trình toán học; mhh A = 56.2x + 2y.MR (I) nH ❑2 = x + ny/2 = 0,095 (II) nNO = x + ny/3 = 0,08 (III)

Giải hệ phơng trình ta đợc: MR = 9n (với n hoá trị R) Lập bảng: Với n = MR = 27 phù hợp Vậy R nhôm(Al) b/ %Fe = 46,54% %Al = 53,46%

2, Bµi míi:

Hoạt động GV HS Nội dung

GV nêu lý thuyết Cách làm:

- Viết PTHH xảy

- Đặt ẩn số toán hỗn hợp

I.Lý thuyết:

* Axit n: HCl, HBr, HI, HNO3 Ta có nH

+¿

(23)

- Lập phơng trình toán học

- Giải phơng trình toán học, tìm ẩn - Tính toán theo yêu cầu Lu ý:

- Khi gặp dung dịch hỗn hợp axit tác dụng với hỗn hợp bazơ dùng phơng pháp đặt công thức tơng đơng cho axit bazơ

- Đặt thể tích dung dịch cần tìm V(lit)

- Tìm V cần nhớ: nHX = nMOH

H

ớng giải: xét tỷ lệ số mol để vit PTHH xy

Đặt T = ❑

n

NaOH ❑nH2SO4

- Nếu T có phản ứng (2) cã thĨ d H2SO4

- NÕu T th× có phản ứng (1) d NaOH

- NÕu < T < th× cã phản ứng (1) (2)

Ngợc lại:

Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch H2SO4 có phản ứng xảy ra:

Phản ứng u tiên tạo muối axit tríc

H2SO4 + NaOH ❑⃗ NaHSO4 + H2O ( ) !

Và sau NaOH d + NaHSO4 ❑⃗ Na2SO4 + H2O ( ) !

Hoặc dựa vào số mol H2SO4 số mol NaOH số mol Na2SO4 NaHSO4 tạo thành sau phản ứng để lập phơng trình tốn học v

giải

Đặt ẩn x, y lần lợt số mol Na2SO4 NaHSO4 tạo thành sau ph¶n øng

Híng dÉn:

Đặt x, y lần lợt nồng độ mol/lit axit H2SO4 axit HCl

Viết PTHH

Lập hệ phơng trình: 2x + y = 0,02 (I)

142x + 58,5y = 1,32 (II) Giải phơng trình ta đợc:

Nồng độ axit HCl 0,8M nồng độ axit H2SO4 0,6M

Đáp số: Nồng độ axit HCl 3M nồng độ axit H2SO4 0,5M

HS lµm BT 4:

Đáp số Nồng độ axit HCl 3M nồng độ axit H2SO4 0,5M

* Axit ®a: H2SO4, H3PO4, H2SO3 Ta cã nH

+¿

❑¿ = 2nA xit hc nH

+¿

❑¿ = 3nA xit

* Bazơ đơn: KOH, NaOH, LiOH Ta cú nOH = 2nBaZ

* Bazơ đa: Ba(OH)2, Ca(OH)2 Ta cã nOH ❑ = 2nBaZ¬

PTHH phản ứng trung hoà: H+ + OH - ⃗

❑ H2O

*L u ý : hỗn hợp mà có nhiều phản ứng xảy phản ứng trung hồ đợc u tiên xảy trớc

Bµi tËp:

Cho tõ từ dung dịch H2SO4 vào dung dịch NaOH có phản ứng xảy ra: Phản ứng u tiên tạo mi trung hoµ tríc

H2SO4 + 2NaOH ❑⃗ Na2SO4 + H2O ( )

Sau số mol H2SO4 = số mol NaOH có phản ứng

H2SO4 + NaOH ❑⃗ NaHSO4 + H2O ( )

Bài tập áp dông:

Bài 1: Cần dùng ml dung dịch KOH 1,5M để trung hoà 300ml dung dịch A cha H2SO4 0,75M v HCl 1,5M

Đáp số: Vdd KOH 1,5M = 0,6(lit)

Bài 2: Để trung hoà 10ml dung dịch hỗn hợp axit gồm H2SO4 HCl cần dùng 40ml dung dịch NaOH 0,5M Mặt khác lấy 100ml dung dịch axit đem trung hoà lợng xút vừa đủ cạn thu đợc 13,2g muối khan Tính nồng độ mol/l axít dung dịch ban đầu

Bài 3: Cần ml dung dịch NaOH 0,75M để trung hoà 400ml hỗn hợp dung dịch axit gồm H2SO4 0,5M HCl 1M Đáp số: VNaOH = 1,07 lit

(24)

GV goi lần lợt học sinh làm bớc bai tạp a/ Theo bµi ta cã:

nHCl : nH2SO4 = 3:1

Đặt x số mol H2SO4 (A1), 3x số mol HCl (A2)

Sè mol NaOH cã lÝt dung dÞch lµ: nNaOH = 20 : 40 = 0,5 ( mol )

Nồng độ mol/lit dung dịch NaOH là: CM ( NaOH ) = 0,5 : = 0,5M

Số mol NaOH dung phản ứng trung hoà là:

nNaOH = 0,05 * 0,5 = 0,025 mol PTHH x¶y :

HCl + NaOH ❑⃗ NaCl + H2O (1) 3x 3x

H2SO4 + 2NaOH ❑⃗ Na2SO4 + 2H2O (2)

x 2x

Tõ PTHH vµ ta cã : 3x + 2x = 0,025 < > 5x = 0,025 x = 0,005 VËy nH2SO4 = x = 0,005 mol

nHCl = 3x = 3*0,005 = 0,015 mol Nồng độ chất có dung dịch A là: CM ( A1 ) = 0,005 : 0,1 = 0,05M CM ( A2 ) = 0,015 : 0,1 = 0,15M

b/ Đặt HA axit đại diện cho axit cho Trong 200 ml dung dịch A có:

nHA = nHCl + 2nH2SO4 = 0,015*0,2 + 0,05*0,2*2 = 0,05 mol

Đặt MOH bazơ đại diện V(lit) thể tích dung dịch B chứa bazơ cho: nMOH = nNaOH + 2nBa(OH)2 = 0,2 V + * 0,1 V = 0,4 V

PTPƯ trung hoà: HA + MOH ⃗

❑ MA + H2O (3)

Theo PTP¦ ta cã nMOH = nHA = 0,05 mol VËy: 0,4V = 0,05 V = 0,125 lit = 125 ml

c/ Theo kÕt câu b ta có:

nNaOH = 0,125 * 0,2 = 0,025 mol vµ nBa(OH)2 = 0,125 * 0,1 = 0,0125 mol

nHCl = 0,2 * 0,015 = 0,03 mol vµ nH2SO4 = 0,2 * 0,05 = 0,01 mol

Vì PƯ phản ứng trung hoà nên chất tham gia phản ứng tác dụng hết nên dù phản ứng xảy trớc khối lợng muối thu đợc sau khơng thay đổi hay đợc bảo toàn

mhh muèi = mSO ❑4 + mNa + mBa + mCl = 0,01*96 + 0,025*23 + 0,0125*137 + 0,03*35,5

= 0,96 + 1,065 + 0,575 + 1,7125 = 4,3125 gam

Hc tõ:

n NaOH = 0,125 * 0,2 = 0,025 mol mNaOH

= 0,025 * 40 = 1g

n Ba(OH)2 = 0,125 * 0,1 = 0,0125 mol mBa (OH) ❑2 = 0,0125 * 171 = 2,1375g

n HCl = 0,2 * 0,015 = 0,03 mol mHCl = 0,03 * 36,5 = 1,095g

n H2SO4 = 0,2 * 0,05 = 0,01 mol mH

mol/l axit dung dịch ban đầu

Bài 5: Một dung dịch A chứa HCl H2SO4 theo tỉ lệ số mol 3:1, biết 100ml dung dịch A đợc trung hồ 50ml dung dịch NaOH có chứa 20g NaOH/lit

a/ Tính nồng độ mol axit A b/ 200ml dung dịch A phản ứng vừa đủ với ml dung dịch bazơ B chứa NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M

(25)

❑2 SO ❑4 = 0,01 * 98 = 0,98g

áp dụng đl BTKL ta có: mhh muối = mNaOH + mBa

(OH) ❑2 + mHCl + mH ❑2 SO ❑4 - mH ❑2 O

V× sè mol: nH2O = nMOH = nHA = 0,05 mol.

mH ❑2 O = 0,05 *18 = 0,9g

VËy ta cã: mhh muèi = + 2,1375 + 1,095 + 0,98 – 0,9 = 4,3125 gam

III Bµi tËp vỊ nhµ:

Bài 1: Tính nồng độ mol/l dung dịch H2SO4 NaOH biết rằng:

- 30ml dung dịch NaOH đợc trung hoà hết 200ml dung dịch NaOH 10ml dung

dÞch KOH 2M

- 30ml dung dịch NaOH đợc trung hoà hết 20ml dung dịch H2SO4 5ml dung dịch

HCl 1M

Bài 2: Tính nồng độ mol/l dung dịch HNO3 dung dịch KOH biết:

- 20ml dung dịch HNO3 đợc trung hoà hết 60ml dung dịch KOH

- 20ml dung dịch HNO3 sau tác dụng hết với 2g CuO đợc trung hồ hết 10ml dung dịch KOH

Bµi 3: Mét dd A chøa HNO3 vµ HCl theo tØ lÖ : (mol)

a/ Biết cho 200ml dd A tác dụng với 100ml dd NaOH 1M, lợng axit d A tác dụng vừa đủ với 50ml đ Ba(OH)2 0,2M Tính nồng độ mol/lit axit dd A

b/ Nếu trộn 500ml dd A với 100ml dd B chứa NaOH 1M Ba(OH)2 0,5M Hỏi dd thu đợc có tính axit hay bazơ ?

c/ Phải thêm vào dd C lit dd A B để có đợc dd D trung hoà

Ngày soạn: 04tháng 10 năm 2009

Tiết : 28,29,30

Chuyên đề 7: axit tác dụng với muối

I.Mục đích yêu cầu:

- HS làm tốt tốn theo chun đề II Tiến trình lên lớp:

1, kiểm tra lam BTVN HS GV nhận xét đánh giá sữa chữa 2, mới:

Hoạt động GV HS Nội dung

GV đa dạng :

I.Lý thuyết: 1/ Phân loại axit

Gồm loại axit tác dụng với muối a/ Axit loại 1:

- Thờng gặp lµ HCl, H2SO4lo·ng, HBr,

- Phản ứng xảy theo chế trao đổi b/ Axit loại 2:

- Là axit có tính oxi hố mạnh: HNO3, H2SO4c

- Phản ứng xảy theo chế phản ứng oxi hoá khử

c/ Axit loại 3:

(26)

HS hiĨu ghi bµi

H

ớng giải: xét tỷ lệ số mol để vit PTHH xy

Đặt T = ❑

n

HCl

nNa2CO3 - NÕu T có phản ứng (1) có

thĨ d Na2CO3

- NÕu T th× có phản ứng (3) d HCl

- NÕu < T < th× cã phản ứng (1) (2) viết nh sau Đặt x số mol Na2CO3 (hoặc HCl) tham gia phản ứng ( )

Na2CO3 + HCl ❑⃗ NaHCO3 + NaCl ( )

x (mol) x mol x mol

Na2CO3 + 2HCl ❑⃗ 2NaCl + H2O + CO2 ( ) !

TÝnh sè mol cña Na2CO3 (hoặc HCl) tham gia phản ứng(2!)dựa vào qua phản ứng(1)

- Thờng gặp HCl, HI, H2S

- Phản ứng xảy theo chế phản ứng oxi hoá khử

2/ Công thức phản ứng a/ Công thức 1:

Muối + Axit -> Muối + Axit Điều kiện: Sản phẩm phải có:

- Kết tủa

- Hoặc có chất bay hơi(khí) - Hoặc chất điện li yếu

Đặc biệt: Các muối sunfua kim loại kể từ Pb trở sau không phản ứng với axit lo¹i VÝ dơ: Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2 (k)

BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4(r) + 2HCl b/ C«ng thøc 2:

Muèi + Axit lo¹i -> Muèi + H2O + sản phẩm khử

Điều kiện:

- Mi ph¶i cã tÝnh khư

- Mi sinh sau phản ứng nguyên tử kim loại muối phải có hoá trị cao

Chú ý: Có nhóm muối đem phản ứng - Với mi: CO32-, NO3-, SO42-, Cl- + §iỊu kiƯn: Kim loại muối phải kim loại đa hoá trị hoá trị kim loại muối trớc phải ứng không cao

- Với muối: SO32-, S2-, S2-.

+ Phản ứng xảy theo công thức với tất kim loại

c/ Công thức 3:

Thờng gặp với muối sắt(III) Phản ứng xảy theo quy tắc 2.(là phản øng oxi ho¸ khư)

2FeCl3 + H2S -> 2FeCl2 + S(r) + 2HCl VÝ dô1: Cho tõ tõ dung dịch HCl vào Na2CO3 (hoặc K2CO3) có PTHH sau: Giai đoạn Chỉ có phản ứng

Na2CO3 + HCl ❑⃗ NaHCO3 + NaCl ( )

x (mol) x mol x mol

Giai đoạn Chỉ có ph¶n øng

NaHCO3 + HCl d ❑⃗ NaCl + H2O + CO2 ( )

x x x mol

Hoặc có phản ứng số mol HCl = lÇn sè mol Na2CO3

Na2CO3 + 2HCl ❑⃗ 2NaCl + H2O + CO2 ( )

§èi víi K2CO3 cịng tơng tự

(27)

GV gợi ý HS lµm VD TH 1: x < y

Cã PTHH: Na2CO3 + HCl ❑⃗ NaHCO3 + NaCl

x x x x mol

- Dung dịch sau phản ứng thu đợc là: số mol NaHCO3 = NaCl = x (mol)

- Chất d Na2CO3 (y x) mol TH 2: x = y

Cã PTHH : Na2CO3 + HCl ❑⃗ NaHCO3 + NaCl

x x x x mol

- Dung dịch sau phản ứng thu đợc là: NaHCO3 ; NaCl

- Cả chất tham gia phản ứng hết TH 3: y < x < 2y

Cã PTHH: Na2CO3 + HCl ❑⃗ NaHCO3 + NaCl

y y y y mol

sau ph¶n ứng (1) dung dịch HCl d (x y) mol nên tiếp tục có phản ứng

NaHCO3 + HCl ❑⃗ NaCl + H2O + CO2

(x – y) (x – y) (x – y) (x – y)

- Dung dịch thu đợc sau phản ứng là: có x(mol) NaCl (2y – x)mol NaHCO3 d

TH 4: x = 2y

Cã PTHH: Na2CO3 + 2HCl ❑⃗ 2NaCl + H2O + CO2

y 2y 2y y mol

- Dung dịch thu đợc sau phản ứng là: có 2y (mol) NaCl, chất tham gia phản ứng hết

TH 5: x > 2y

Cã PTHH: Na2CO3 + 2HCl ❑⃗ 2NaCl + H2O + CO2

y 2y 2y y mol

- Dung dịch thu đợc sau phản ứng là: có 2y (mol) NaCl d (x – 2y) mol HCl GV yêu cầu HS làm BT

Híng dẫn:

Đặt x, y lần lợt số mol Na2CO3 NaHCO3

Giai đoạn 1: Chỉ có Muối trung hoà tham gia phản ứng

Na2CO3 + HCl ❑⃗ NaHCO3 + NaCl ( )

x (mol) x mol x mol

Giai đoạn 2: Chỉ có phản ứng

NaHCO3 + HCl d ❑⃗ NaCl +

Bài tập 1: Cho từ từ dung dịch HCl vào hỗn hợp muối gồm NaHCO3 Na2CO3 (hoặc KHCO3 vµ K2CO3)

(28)

H2O + CO2 ( ) (x + y) (x + y)

(x + y) mol

§èi víi K2CO3 KHCO3 tơng tự HS làm tập 2:

GVHíng dÉn:

Gi¶ sư ph¶i dïng V(lit) dung dịch gồm HCl 0,5M H2SO4 1,5M

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2 0,25V 0,5V 0,5V 0,25V (mol)

Na2CO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O + CO2 1,5V 1,5V 1,5V 1,5V (mol)

Theo bµi ta cã:

Sè mol CO2 = 0,25V + 1,5V = 7,84 : 22,4 = 0,35 (mol) (I)

Khối lợng muối thu đợc: 58,5.0,5V + 142.1,5V = 48,45 (g) (II)

V = 0,2 (l) = 200ml

Số mol Na2CO3 = số mol CO2 = 0,35 mol Vậy khối lợng Na2CO3 bị hoà tan: mNa2CO3 = 0,35 106 = 37,1g.

HS lên bảng trình bày.HS khác nhận xét bổ sung

HS túm tt đề, nêu cách làm ? Hớng dẫn:

a/ M2CO3 + 2HCl -> 2MCl + H2O + CO2 Theo PTHH ta cã:

Sè mol M2CO3 = sè mol CO2 > 2,016 : 22,4 = 0,09 mol

-> Khèi lỵng mol M2CO3 < 13,8 : 0,09 = 153,33 (I)

Mặt khác: Số mol M2CO3 phản ứng = 1/2 sè mol HCl < 1/2 0,11.2 = 0,11 mol

-> Khèi lỵng mol M2CO3 = 13,8 : 0,11 = 125,45 (II)

Tõ (I, II) > 125,45 < M2CO3 < 153,33 -> 32,5 < M < 46,5 M kim loại kiềm -> M lµ Kali (K)

VËy sè mol CO2 = sè mol K2CO3 = 13,8 : 138 = 0,1 mol -> VCO ❑2 = 2,24 (lit)

b/ Giải tơng tự: -> V2 = 1,792 (lit) HS làm bài, GV theo dõi uốn nắn Đáp số:

- TH1 Ba(OH)2 d, công thức muối là: CaCO3 kim loại hoá trị II Ca

- TH2 Ba(OH)2 thiếu, công thức muối MgCO3 kim loại hoá trị II Mg

GV Hớng dẫn:

Hỗn hợp G gồm có khí CO2 khí lại khí X

Cã dhh G/ H ❑2 = 22,5 > MTB cña hh G = 22,5 = 45

Mµ MCO ❑2 = 44 < 45 -> MkhÝ X > 45 nhËn thÊy c¸c khÝ chØ có NO2 SO2 có khối l-ợng phân tử lơn 45 Trong trờng hợp khí X NO2

Đặt a, b lần lợt sè mol cđa CO2 vµ NO2 Ta cã hƯ nhh G = a + b = 0,02 a = 0,01

Bài 2: Hoà tan Na2CO3 vào V(ml) hỗn hợp dung dịch axit HCl 0,5M H2SO4 1,5M thu đợc dung dịch A 7,84 lit khí B (đktc) Cơ cạn dung dịch A thu đợc 48,45g muối khan

a/ Tính V(ml) hỗn hơp dung dịch axit dùng?

b/ TÝnh khèi lỵng Na2CO3 bị hoà tan

Bài 3:

a/ Cho 13,8 gam (A) muối cacbonat kim loại kiềm vào 110ml dung dịch HCl 2M Sau phản ứng thấy axit dung dịch thu đợc thể tích khí V1 vợt q 2016ml Viết phơng trình phản ứng, tìm (A) tính V1 (đktc)

b/ Hoà tan 13,8g (A) vào nớc Vừa khuấy vừa thêm giọt dung dịch HCl 1M đủ 180ml dung dịch axit, thu đợc V2 lit khí Viết phơng trình phản ứng xảy tính V2 (đktc)

Bài 4: Cho 4,2g muối cacbonat kim loại hố trị II Hồ tan vào dung dịch HCl d, có khí Tồn lợng khí đợc hấp thụ vào 100ml dung dịch Ba(OH)2 0,46M thu đợc 8,274g kết tủa Tìm cơng thức muối kim loại hoá trị II

(29)

MTB hh G = 44a+46b

a+b = 45 b = 0,01

PTHH:

R2(CO3)n + (4m – 2n)HNO3 -> 2R(NO3)m + (2m – 2n)NO2 + nCO2 + (2m –

n)H2O 2MR + 60n 2m – 2n

1,16g 0,01 mol

Theo PTHH ta cã: 2MR+60n 1,16 = 2m−2n

0,01 > MR = 116m 146n

Lập bảng: điều kiện n m

N 2 3

M 3

MR 56

ChØ cã cỈp nghiƯm n = 2, m = > MR = 56 phù hợp Vậy R Fe

CTHH: FeCO3

Giáo viên tổng kết gãp ý bi häc III.Bµi tËp vỊ nhµ:

Bài 1: Cho 5,25g muối cacbonat kim loại M tác dụng hết với HNO3, thu đợc 0,336 lit khí NO V lit CO2 Xác định công thức muối tính V (biết thể tích khí đợc đo đktc) Bài 2: Hoà tan 2,84 gam hỗn hợp muối CaCO3 MgCO3 dung dịch HCl d thu đợc 0,672 lít khí CO2 (đktc) Tính thành phần % s mol mi mui hn hp

Bài giải

Ngày soạn: 10 tháng 10 năm 2009

Tiết : 31,32,33

Chuyờn đề 8:Hai dung dịch muối tác dụng với nhau

I.Mục đích u cầu:

- HS lµm quen víi dạng toán muối - Khả tính toán hoá học

II.Tiến trình lên lớp:

1,Xem tình hình Làm BTVN HS Bài 1: CTHH FeCO3

Bài 2: Các PTHH xảy ra:

CaCO3 + 2HCl ❑⃗ CaCl2 + CO2 + H2O (1) MgCO3 + 2HCl ❑⃗ MgCl2 + CO2 + H2O (2) Tõ (1) vµ (2) nhh = nCO ❑2 = 0,672

(30)

Gọi x thành phần % số mol CaCO3 hỗn hợp (1 - x) thành phần % số mol MgCO3

Ta cã M muèi = 100x + 84(1 - x) = 2,84

0,03 x = 0,67

% sè mol CaCO3 = 67% ; % sè mol MgCO3 = 100 - 67 = 33%

2, Bµi míi:

Hoạt động GV HS Nội dung

GV yêu cầu HS học kỹ Tính chất hoá học Của muối

Đa công thức 1,2,3

HS làm tập liên quan ? Bài thuộc dạng CT nào?

- Khí B, kết tủa C, chất rắn D chất gì?

HS kết hợp với PTHH Đáp số:

- Thể tích khí CO2 3,36 lit - Rắn D Fe2O3 có khối lợng 8g

GV híng dÉn lµm BT2, bµi tËp thc dang TÝnh mdd , dùa vµo D suy Vdd

GV : sau phản ứng dd có chất ? - Fe(NO3)2 d

Đáp số:

- Dung dịch A gồm Fe(NO3)2 0,1 mol

Fe(NO3)3 0,1 mol

- Nồng độ mol/l chất là:

1,TÝnh chÊt ho¸ häc cđa mi:

Hai dung dịch muối tác dụng với nhau.

C«ng thøc 1:

Muèi + Muèi -> Muối Điều kiện:

- Muối phản ứng: tan tan n-ớc

- Sản phẩm phải có chất:

+ Kết tủa + Hoặc bay

+ Hoặc chất điện li yếu H2O

Ví dô: BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaCl

Công thức 2:

Các muối kim loại nhôm, kẽm, sắt(III) -> Gọi chung muối A

Phản ứng với muối có chứa gốc axit: CO3, HCO3, SO3, HSO3, S, HS, AlO2 -> Gäi chung muối B

Phản ứng xảy theo quy luËt: Muèi A + H2O > Hi®roxit (r) + Axit

Axit + Muèi B > Mi míi + Axit míi. VÝ dơ: FeCl3 ph¶n øng víi dung dÞch Na2CO3 2FeCl3 + 6H2O -> 2Fe(OH)3 + 6HCl 6HCl + 3Na2CO3 -> 6NaCl + 3CO2 + 3H2O PT tỉng hỵp:

2FeCl3 + 3H2O + 3Na2CO3 -> 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl

Công thức 3:

Xảy gặp sắt, phản ứng xảy theo quy tắc

Ví dụ:

AgNO3 + Fe(NO3)2 -> Fe(NO3)3 + Ag

Bài 1: Cho 0,1mol FeCl3 tác dụng hết với dung dịch Na2CO3 d, thu đợc chất khí B kết tủa C Đem nung C đến khối lợng không đổi thu đợc chất rắn D Tính thể tích khí B (đktc) khối lợng chất rắn D

(31)

CM(Fe(NO3)2) = CM(Fe(NO3)3) = 0,5M GV Híng dÉn:

Phản ứng dung dịch A với dung dịch Na2SO4

BaCl2 + Na2SO4 > BaSO4 + 2NaCl

0,05 0,05 0,05 0,1 mol Theo (1) số mol BaCl2 trông dd A 0,05 mol vµ sè mol NaCl = 0,1 mol

Số mol Na2SO4 d 0,06 0,05 = 0,01 mol

Sè mol MgCl2 =

16,770,01 1420,1 58,5

95 = 0,1 mol

VËy 500ml dd A cã 0,05 mol BaCl2 vµ 0,1 mol MgCl2

-> Nồng độ BaCl2 = 0,1M nồng độ MgCl2 = 0,2M

GVHíng dÉn bµi tËp PTHH x¶y ra:

XSO4 + Pb(NO3)2 -> PbSO4 + X(NO3)2 x x x mol Y2(SO4)3 + 3Pb(NO3)2 -> 3PbSO4 +

2Y(NO3)3

y 3y 2y Theo PT (1, 2) đề cho ta có:

mhh muèi = (X+96)x + (2Y+3.96)y = 7,2 (I) -> X.x + 2Y.y = 2,4

Tổng khối lợng kết tủa 15,15g > Số mol PbSO4 = x + 3y = 15,15/303 = 0,05 mol Giải hệ ta đợc: mmuối dd B = 8,6g

(có thể áp dụng định luật bảo toàn khối lợng) Theo đề kết câu a ta có:

x : y = : X : Y = : x + 3y = 0,05 X.x + 2.Y.y = 2,4 -> X lµ Cu vµ Y Fe

Vậy muối cần tìm CuSO4 vµ Fe2(SO4)3 HS lµm bµi, GV kÕt ln vỊ bµi toán

GV Hớng dẫn BT 5:

Để chứng minh muèi cacbonat d, ta chøng minh mmuèi ph¶n øng < mmuối ban đầu

Ta có: Số mol Na2CO3 = 0,1 mol vµ sè mol (NH4)2CO3 = 0,25 mol

Tổng số mol CO3 ban đầu = 0,35 mol Phản ứng tạo kết tủa:

BaCl2 + CO3 > BaCO3 + 2Cl CaCl2 + CO3 -> CaCO3 + 2Cl

Theo PTHH ta thÊy: Tæng sè mol CO3 ph¶n øng = (43 – 39,7) : 11 = 0,3 mol

VËy sè mol CO3 ph¶n øng < số mol CO3 ban đầu. -> số mol CO3 d

b/ Vì CO3 d nên muối CaCl2 BaCl2 phản ứng hết

mmuối kết tủa = 197x + 100y = 39,7

Tæng sè mol Cl ph¶n øng = x + y = 0,3 > x = 0,1 vµ y = 0,2

KÕt tủa A có thành phần: %BaCO3 = 49,62%

Bi 3: Cho 500ml dung dịch A gồm BaCl2 MgCl2 phản ứng với 120ml dung dịch Na2SO4 0,5M d, thu đợc 11,65g kết tủa Đem phần dung dịch cô cạn thu đợc 16,77g hỗn hợp muối khan Xác định nồng độ mol/l chất dung dịch

Bài 4: Dung dịch A chứa 7,2g XSO4 Y2(SO4)3 Cho dung dịch Pb(NO3)2 tác dụng với dung dịch A (vừa đủ), thu đợc 15,15g kết tủa dung dịch B

a/ Xác định khối lợng muối có dung dịch B

b/ TÝnh X, Y biÕt tØ lÖ sè mol XSO4 Y2(SO4)3 dung dịch A : tỉ lệ khối lợng mol nguyên tử cđa X vµ Y lµ :

Bài 5: Có lit dung dịch hỗn hợp gồm Na2CO3 0,1M (NH4)2CO3 0,25M Cho 43g hỗn hợp BaCl2 CaCl2 vào dung dịch Sau phản ứng kết thúc thu đợc 39,7g kết tủa A dung dịch B

a/ Chøng minh muèi cacbonat cßn d

b/ Tính thành phần % theo khối lợng chÊt A

(32)

vµ %CaCO3 = 50,38%

c/ ChÊt r¾n X chØ cã NaCl -> %NaCl = 100%

-HS cã thĨ lµm theo cách KL mol trung bình III Bài tập nhà:

1, HS làm tập theo cách khác

2, Bài 4: Cho 31,84g hỗn hợp NaX, NaY (X, Y halogen chu kì liên tiếp) vào dung dịch AgNO3 d, thu đợc 57,34g kết tủa Tìm cơng thức NaX, NaY tính thành phần % theo khối lợng muối

Ngày đăng: 14/04/2021, 10:47

TÀI LIỆU CÙNG NGƯỜI DÙNG

TÀI LIỆU LIÊN QUAN

w