tuaàn tuaàn 1 tieát 1 ngaøy soaïn ngaøy daïy môû ñaàu moân hoaù hoïc i muïc tieâu hs bieát hoaù hoïc laø moân khoa hoïc nghieân cöùu caùc chaát söï bieán ñoåi chaát vaø öùng duïng cuûa chuùng hoaù ho

-Taäp cho HS bieát caùch nhaân ra tính chaát cuûa caát vaø taùch rieâng chaát ra töø hoãn hôïp, quan saùt vaø thí nghieäm tính caát cuûa chaát, bieát bieåu dieãn nguyeân toá baèng kyù hi[r]

Tuần : Tiết :

Ngày soạn : ……… Ngày dạy:………

MỞ ĐẦU MÔN HỐ HỌC

I.Mục tiêu

-HS biết hố học môn khoa học nghiên cứu chất, biến đổi chất và ứng dụng chúng Hoá học mơn học quan trọng bổ ích

-Bước đầu HS biết hố học có vai trị quan trọng sống của chúng ta, cần thiết phải có kiến thức hố học chất sử dụng chúng trong sống.

-Bước đầu HS biết em cần phải làm để học tốt mơn hố học, trước hết phải có hứng thú say mê học tập, biết quan sát, biết làm thí nghiệm, ham thích đọc sách, cú ý rèn luyện phương pháp tư duy, óc suy luận, sáng tạo … II.Chuẩn bị giáo viên học sinh

Khay nhựa, giá ống nghiệm, ống nghiệm, dd NaOH, dd CuSO4, HCl, đinh sắt

nhỏ, nhôm, ống hút …

( Mỗi nhóm thí nghiệm )

HĐ GV HĐ HS Nội dung

Hoạt động

I.Hố học ?

GV giới thiệu qua môn cấu trúc chương trình mơn Hố THCS

-Em hiểu hố học gì? Để hiểu rõ, tiến hành vài TN đơn giản

-Bước : Các em quan sát trạng thái, màu sắc chất ống nghiệm TN nhóm ghi lại vào giấy cho nhóm Bước : GV hướng dẫn HS làm TN SGK, thảo luận nhóm, gọi nóm nhận xét biến đổi chất

Từ TN trên, HS rút kết luận hố học gì?

HS quan sát, ghi nhận chất ống nghiệm

HS làm TN TN 2, nhận xét biến đổi chất dd suốt màu xanh CuSO4 dd suốt

NaOH biến đổi thành chất kết tủa Cu(OH)2 có màu xanh

Có chất khí tạo thành HS rút kết luận

I.Hố học ?

Hố học hoa khọc nghiên cứu chất, biến đổi chất ứng dụng chúng

Hố học có vai trị sống ?

-GV yêu cầu HS đọc thông tin SGK để trả lời

Em cần làm để học tốt mơn hố học

GV gợi ý nhóm thảo luận theo phần :

+Các hoạt động cần ý học tập mơn hố ọc

+PP học tập mơn hố học tốt ?

HS trả lời

HS đọc thông tin Trả lời câu hỏi HS thảo luận

Ghi ý kiến nhóm vào giấy

nào sống của chúng ta?

Hố học có vai trò quan trọng sống

III.Càn làm để học tốt mơn hố học

1.Khi học tập mơn hố học cần thực hoạt động : -Tự thu thập, tìm kiếm kiến thức

-Xử lý thông tin -Vận dụng ghi nhớ

2.Học tốt mơn hố học nắm vững có khả vận dụng kiến thức học

Củng cố :

1.Hố học ?

2.Hố học có vai tró sống Nêu ví dụ. 3.Các em phải làm để học tốt mơn hố học.

CHẤT- NGUN TỬ- PHÂN TỬ

Mục tiêu chương

-Cho HS biết khái niệm chung chất hỗn hợp Hiểu vận dụng được định nghĩa nguyên tử, nguyên tố hoá học, nguyên tử khối, đơn chất và hợp chất, phân tử phân tử khối, hoá trị …

-Tập cho HS biết cách nhân tính chất cất tách riêng chất từ hỗn hợp, quan sát thí nghiệm tính cất chất, biết biểu diễn nguyên tố ký hiệu hoá học biểu diễn cất cơng thức hố học, biết cách lập CTHH của hợp chất dựa vào hoá trị, biết cách tính phân tử khối.

-Bước đầu tạo cho HS hứng thú với môn học, phát triển lực tư đặc biệt tư hoá học, lực tưởng tượng cấu tạo hạt chất

Ngày soạn : ……… Ngày dạy: ………

C H AÁ T

I.Mục tiêu

-HS phân biệt vật thể tự nhiên, vật thể nhân tạo, vật liệu chất ( giới hạn ở những chất giới thiệu )

-Biết đâu có vật thể có chất Các vật thể tự nhiên hình thành từ chất, vật thể nhân tạo đươc làm từ vật liệu mà vật liệu đều chất hay hỗn hợp số chất

-HS biết cách quan sát, làm TN để nhận tính chất chất , chất có một tính chất tính chất hố học định

-Biết chất sử dụng làm tùy theo tính chất nó, biết dựa vào tính chất chất để nhận biết giữ an toàn dùng hoá chất.

-HS phân biệt chất hỗn hợp Một chất không lẫn chất khác ( chất tinh khiết ) có chất định, hỗn hợp gồm nhiều chất trộn lẫn khơng

-Biết nước tự nhiên hỗn hợp nước cất nước tinh khiết II.Chuẩn bị ĐDDH

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung

Hoạt động

I.Chất có đâu ?

Các em quan sát kể tên vật cụ thể quanh ta

GV thông báo : Các vật thể xung quanh ta chia làm loại :

-Vật thể tự nhiên -Vật thể nhân tạo

Các em phân loại vật thể ( phần VD )

GV yêu cầu HS thảo luận

Em cho biết vật thể và chất tạo nên vật thể bảng sau :

Vật thể TN NT

K.khí x Oxi, nitơ,

cacbonic Ấm đun

nước

x nôm

Hộp bút x

Sách x

Cây mia x Đường,

nước, xenlulo

GV HS nhận xét kết nhóm

Qua ví dụ em thấy chất có đâu

Hoạt động

II.Tính chất chất( 13 ph ) 1.Mỗi chất có tính chất định

GV thơng báo : Mỗi chất có tính chất định GV thuyết trình :

Tính chất vật lý gồm

-Trạng thái, màu sắc, mùi vị -Tính tan nước

-Nhiệt độ sơi,nhiệt độ nóng chảy

-Tính dẫn điện, dẫn nhiệt

HS kể tên vật cụ thể chung quanh ta : ấm nhôm, bàn gỗ, bình thủy tinh, cỏ, sơng suối, quần áo, khơng khí …

VẬT THỂ

V.T tự nhiên V.T nhân tạo Bàn gỗ ấm nhôm Cây cỏ bình thủy tinh Sơng suối

Không khí

Chất có vật thể, đâu có vật thể nơi có chất

HS nghe ghi vào

I.Chất có đâu ?

Chất có khắp nơi, đâu có vật thể có chất

II.Tính chất chất

Mỗi chất có tính chất định

a.Tính chất vật lý gồm : -Trạng thái, màu sắc, mùi vị -Tính tan nước

-Nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy

-Tính dẫn điện, dẫn nhiệt -Khối lượng riêng

-Khối lượng riêng

Tính chất hoá học

Khả biến đổi chất thành chất khác

Vậy làm TN để biết tính chất chất

-GV yêu cầu HS làm thí nghiệm theo nhóm để biết tính chất số chất sau :

Trên khai nhóm có miếng nhôm, muối ăn, ly nước với dụng cụ có sẵn khai, nhóm thảo luận tiến hành TN để biết tính chất nhơm muối ăn

GV hướng dẫn HS ghi kết TN vào bảng

Em tóm lược cách để xác định tính chất chất

GV thuyết trình :để biết tính chất vật lý quan sát dùng dụng cụ để đo làm TN Cịn tính chát hố học phải làm TN biết

Hoạt động 3

2.Việc hiểu biết tính chất của chất có lợi gì?

GV u cầu HS làm TN Trong khay có lọ đựng chất lõng suốt bị nhãn : lọ đựng cồn, lọ đựng nước Em tiến hành TN để phân biệt chất lõng

-GV gọi HS trình bày cách làm ( gợi ý để phân biệt chất lõng , ta phải dựa vào tính chất khác cồn nước, tính chất )

HS trả lời a.Quan sát

b.Dùng dụng cụ để đo c.Làm thí nghiệm

Chất Cách thứcTiến hành T.nghiệm Tính chất Của Chất Nhôm -Quan sát -Cho vào nước

-Chất rắn -Màu trắng bạc -Khơng tan nước

Muối ăn

-Quan sát -Cho vào nước khuấy -Đốt

-Chất rắn -Màu trắng -Tan nước -Không cháy

HS trả lời

Cồn cháy được, cịn nước khơng cháy

Giúp ta phân biệt chất với chất khác

Khả biến đổi chất thành chất khác

Ví dụ : khả bị phân hủy, tính cháy …

Muốn xác định tính chất chất phải :

Quan sát

Dùng dụng cụ để đo Làm thí nghiệm

2.Việc hiểu biết tính chất của chất có lợi gì?

-Giúp ta phân biệt chất với chất khác, tức nhận biết chất

Tại phải biết tính chất chất

GV thuyết trình thêm: Biết cách sử dụng chất

Biết ứng dụng chất thích hợp đời sống SX

Hoạt động Dặn dò

Tuần : Tiết :

Ngày soạn : ……… Ngày dạy : ………

C H AÁ T ( tt )

I.Mục tiêu

-HS hiểu khái niệm chất tinh khiết hỗn hợp thông qua TN tự làm, HS biết chất tinh khiết có tính chất định cịn hỗn hợp khơng có tính chất định

-Biết dựa vào tính chất vật lý khác chất có hỗn hợp để tách riêng chất khỏi hỗn hợp.

-HS tiếp tục làm quen với số dụng cụ TN rèn luyện số thao tác TN đơn giản.

II.Chuẩn bị GV HS

1.GV : muối ăn, nước cất, nước tự nhiên ( nước ao ), nước khoáng

đèn cồn, kiềng sắt , cốc thủy tinh, nhiệt kế, kính, kẹp gỗ, đủa thủy tinh, ống hút.

HS : Bảng nhóm 2.Kiểm tra cũ

Làm để biết tính chất chất? Việc hiểu biết tính chất của chất có lợi gì?

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung

Hoạt động 1

I.Chất tinh khiết ( 15 ph ) GV hướng dẫn HS quan sát chai nước khoáng, nước cất, nước tự nhiên

GV hướng dẫn HS làm TN : Dùng ống hút nhỏ lên kính :

-Tấm kính : giọt nước cất -Tấm kính : giọt nước ao hồ

-Tấm kính : giọt nước khống

Đặt kính lên lửa đèn cồn để nước từ từ bay hết

-Hướng dẫn nhóm HS quan sát kính ghi lại tượng

-Từ kết em có nhận xét thành phần nước cất, nước khống nước tự nhiên

GV thơng báo : nước cất nước tinh khiết, nước tự nhiên hỗn hợp

Em so sánh cho biết chất tinh khiết hỗn hợp có thành phần nào? -GV cho HS quan sát hình SGK kết hợp với thông tin SGK rút nhận xét : khác tính chất chất tinh khiết hỗn hợp Em cho ví dụ hỗn hợp ví dụ chất tinh khiết

Hoạt động

II.Tách chất khỏi hỗn hợp

Trong thành phần nước biển có chứa 3-5% muối ăn, Muốn tách riêng muối ăn khỏi nước biển nước muối ta làm nào?

GV giải thích thêm : để tách

Các nhóm làm TN

HS ghi lại kết sau : -Tấm kính : vết cặn

-Tấm kính : có vết cặn -Tấm kính : có vết cặn mờ

-Hỗn hợp gồm nhiều chất trộn lẫn với

-Chất tinh khiết : gồm chất ( không lẫn chất khác )

HS nêu ví dụ

HS khác nhận xét bổ sung HS nêu cách làm

Đun nóng nước muối ( hỗn hợp nước biển, nước sôi bay hết, muối ăn kết tinh lại )

I.Chất tinh khiết

1.Chất tinh khiết hỗn hợp -Chất tinh khiết gồm chất ( không lẫn chất khác ) -Hỗn hợp : gồm nhiều chất trộn lẫn với

-Chất tinh khiết có tính chất vật lý tính chất hố học định

-Hợp chất : có tính chất thay đổi ( phụ thuộc vào thành phần hỗn hợp )

II.Tách chất khỏi hỗn hợp

riêng muối ăn khỏi nước muối ta phải dựa vào tính chất vật lý khác nước muối ăn

Nước : nhiệt độ sôi 100 độ C Muối ăn : nhiệt đọ sôi 1.450 độ C

Làm để tách đường khỏi cát?

Qua TN cho biết nguyên tắc để tách riêng chất khỏi hỗn hợp?

GV giải thích : sau cịn dựa vào tính chất hố học để tách riêng chất khỏi hỗn hợp

-Đường tan nước -Cát không tan nước Cho hỗn hợp vào nước khuấy đều, đường tan vào nước Dùng giấy lọc bỏ phần không tan ( cát ) ta dd nước đường, đun sôi nước đường, nước bay hết cịn lại đường kết tinh

Củng cố

1.Chất tinh khiết hỗn hợp có thành phần tính chất khác thế nào?

2.Nguyên tắc tách riêng chất khỏi hỗn hợp. Dặn dò

-Làm BT 7,8 SGK trang 11. -Xem trước thực hành. -Chuẩn bị chậu nước. -Hợp chất cát muối ăn.

Tieát :

Ngày soạn : ……… Ngày dạy : ………

BÀI THỰC HÀNH SỐ 1

I.Mục tieâu

-HS làm quen biết cách sử dụng số dụng cụ phòng TN. -Biết số thao tác làm thí nghiệm đơn giản.

-Nắm số quy tắc an tồn phịng TN

-Thực hành, đo nhiệt độ nóng chảy paraphin, lưu huỳnh, qua rút được chất có nhiệt độï nóng chảy khác nhau.

-Biết cách tách riêng chất từ hỗn hợp ( dựa vào tính chất vật lý ) II.Chuẩn bị GV HS

GV : chuẩn bị để HS làm quen với số đồ dùng TN : giá để ống nghiệm, ống nghiệm, cốc thủy tinh, phểu, đủa thủy tinh, đèn cồn, kẹp gỗ, số hoá chất khác như paraphin, muối ăn, lưu huỳnh, giấy lọc …

Tranh : số quy tắc an tồn phịng TN

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung

Hoạt động

Kiểm tra dụng cụ TN

Hoạt động

GV hướng dẫn số quy tắc an tồn cách sử dụng hố chất dụng cụ thí nghiệm GV nêu hoạt động thực hành để HS hình dung việc mà em phải làm :

1.GV hướng dẫn cách tiến hành TN

2.HS tiến hành TN

3.HS báo cáo kết TN làm tường trình

4.HS vệ sinh pòng TN rữa dụng cụ

-GV treo tranh kết hợp hình 16 SGK dụng cụ TN, giới thiệu với HS số dụng cụ đơn giản cách sử dụng số dụng cụ

HS nghe ghi vào tập

Học sinh ghi vào tập : số quy tắc an tồn phịng

I.Một số quy tắc an tồn: cách sử dung hố chất, một số dụng cụ phòng TN

1.Một số quy tắc an tồn -Khi làm thí nghiệm hố học phải tuyệt đối tn theo quy tắc an tồn phịng TN hướng dẫn thầy cô giáo -Khi làm TN cần trật tự, gọn gàng, cẩn thận, thực TN theo trình tự quy định -Tuyệt đối khơng làm đổ vở, khơng để hố chất bắn vào người, quần áo Đèn cồn dùng xong cần đậy nắp để tắt lửa -Sau làm TN thực hành phải rửa dụng cụ TN, vệ sin phòng TN

2.Cách sử dụng hố chất

-Khơng dùng tay trực tiếp cầm hoá chất

GV giới thiệu số quy tắc an tồn phịng TN

GV treo tranh

Cách sử dụng hoá chất đặt câu hỏi : Em rút điểm cần lưu ý sử dụng hoá chất

Cho HS đọc thông tin SGK

Hoạt động

Tiến hành TN ( 20 ph ) GV hướng dẫn HS :

Lấy lưu huỳnh, paraphin ( hạt đậu ) cho vào ống nghiệm

Đặt ống nghiệm vào cốc thủy tinh đựng nước (chiều cao nước cốc khoảng cm ) cắm nhiệt kế vào cốc

Để cốc lên giá TN dùng đèn cồn đun nóng cốc

Theo dõi nhiệt độ ghi nhiệt kế nhiệt độ nóng chảy

GV : nước sôi lưu uỳnh nóng chảy chưa?

GV ướng dẫn HS dùng kẹp gỗ cặp ống nghiệm tiếp tục đun đèn cồn đến lưu huỳnh nóng chảy, ghi lại nhiệt độ nhiệt kế để xác định nhiệt độ nóng chảy lưu huỳnh

Qua TN rút nhận xét chung nhiệt độ nóng chảy

Thí nghieäm

GV hướng dẫn HS làm TN : Cho vào cốc thủy tinh khoảng g hỗn hợp muối ăn cát Rót vào cốc khoảng ml nuớc sạch, khuấy cho muối tan hết

Gấp giấy lọc đặt vào phểu Đặt phểu vào ống nghiệm rót từ từ nước muối vào phểu quan sát

TN

Cách sử dụng hoá chất

Học sinh đọc thông tin

TN1:

HS làm theo hướng dẫn GV

HS theo dõi rút nhận xét sau :

-Paraphin nóng chảy 42 độ C

-Khi nước sơi 100 độ C, lưu huỳnh chưa nóng chảy ( lưu huỳnh nóng chảy 113 độ )

Các chất khác có độ nóng chảy khác

HS làm TN teo hướng dẫn GV

HS nhận xét : chất lõng chảy xuống ống nghiệm dd suốt

Cát giữ lại mặt giấy lọc

hoá chất khác ( ngồi dẫn )

-Hố chất dùng xong cịn thừa khơng đổ lại bình chứa

-Khơng dùng hố chất khơng rõ hố chất

Khơng nếm ngửi trực tiếp hố chất

II.Thí nghiệm 1

Theo dõi nóng chảy lưu huỳnh paraphin :

Các chất khác có độ nóng chảy khác

Thí nghieäm 2

GV tiếp tục hướng dẫn : Dùng kẹp gỗ kẹp vào khoảng 1/3 ống nghiệm ( xuống ) Đun nóng phần nước lọc lửa đèn cồn

So sánh chất rắn thu đáy ống nghiệm với hỗn hợp ban đầu

Chất rắn thu muối ăn khơng cịn lẫn cát

Hoạt động

Tường trình : 12 ph

GV hướng dẫn HS làm tường trình theo mẫu sau :

TT Mục đích TN Hiện tượngQuan sát Thí nghiệmKết quả

HS rửa dụng cụ thu dọn. Dặn dò

HS xem trước nguyên tử

Tuaàn : Tiết :

Ngày dạy : ………

N G U Y Ê N T Ử

I.Mục tiêu

-HS biết ngun tử hạt vơ nhỏ trung hồ điện từ tạo mọi chất.

-Biết sơ đồ cấu tạo nguyên tử, biết đặc điểm electron

-Hs biết hạt nhân tạo prôton nơtron đặc điểm loại hạt trên.

-Biết ngững nguyên tử loại nguyên tử có số prơton. -Biết ngun tử số electron số proton luôn chuyển động và xếp thành lớp Nhờ electron mà nguyên tử có khả liên kết được với nhau.

II.Chuẩn bị GV HS

*GV :Sơ đồ ngun tử ơxi, hydrơ, natri, magiê. *HS :bảng nhóm, phiếu học tập có ghi sẵn tập

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung

Mở bài : Ta biết vật thể tự nhiên nhân tạo tạo từ chất hay chất khác Còn chất tạo từ đâu? Các em biết

Hoạt động

I.Nguyên tử gì? ( 10 ph ) GV thuyết trình :

Các chất tạo nên từ hạt vô nhỏ trung hoà điện gọi nguyên tử Vậy ngun tử ?

Có hàng triệu triệu chất khác cỉ có 100 nguyên

Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ tạo hay nhiệu electron mang điện tích âm

Chúng ta xét xem hạt nhân lớp vỏ cấu tạo

HS nghe trả lời

Nguyên tử hạt vơ nhỏ trung hồ điện HS nghe ghi

Electron : ký hiệu e Điện tích : p

Khối lượng vơ nhỏ : x 1095 x 10–28 gam

I.Nguyên tử gì? ( 10 ph ) Nguyên tử ạt vơ nhỏ trung hồ điện

Ngun tử gồm :

-Hạt nhân mang điện tích dương

-Vỏ tạo hay nhiều electron mang điện tích âm Electron : ký hiệu e

II.Hạt nhân ngun tử

như naøo?

Hoạt động

II.Hạt nhân nguyên tử

-GV thông báo đặc điểm loại hạt

-Giới thiệu : khái niệm nguyên tử loại

-Em có nhận xét số p e nguyên tử

Em so sánh khối lượng hạt e khối lượng hạt p khối lượng hạt nơtron

Vì khối lượng hạt nhân coi khối lượng nguyên tử

Hoạt động

III.Lớp electron ( 20 ph ) Trong nguyên tử electron chuyển động nhanh quanh hạt nhân xếp thành lớp, lớp có số electron định

GV treo tranh sơ đồ nguyên tử oxi ( số lớp e, số e, số e lớp )

GV treo tranh sơ đồ nguyên tử oxi, magiê, nitơ, canxi, nhôm Hãy nhận xét số e tối đa lớp 1, lớp bao nhiêu?

Em điền vào bảng trống sau :

Ng.tử Số P……… Số e…… lớpSố e

Số e Lớp

Nhoâm 13 13 3

Cacbon 6

Silic 14 14

Tra baûng SGK trang 42

Soá p = soá e

Prơton Nơtron có khối lượng

Electron có khối lượng bé 0,0005 lần khối lượng hạt p

HS quan sát trả lời Số e tối đa lớp 2e Số e tối đa lớp 8e

a.Hạt prôton -Ký hiệu : P -Điện tích : + b.Hạt nơtron -Ký hiệu : n

-Điện tích : không mang điện tích

Các ngun tử có số P hạt nhân gọi nguyên tử loại

Trong nguyên tử số prôton ( P+ ) số electron ( e-)

Khối lượng hạt nhân coi khối lượng nguyên tử III.Lớp electron

Electron chuyển động nhanh quanh hạt nhân xếp thành lớp Mỗi lớp có số electron định Nhờ có electron mà nguyên tử có khả liên kết

Hoạt động Củng cố : ph

Nguyên tử tạo hạt ? Hãy nói tên, ký hiệu, điện tích hạt đó. 2.Ngun tử loại gì?

Vì ngun tử loại có khả liên kết với nhau? Hoạt động

Bài tập nhà : tập – SGK trang 15-16.

Tuần Tiết :

NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC

I.Mục tiêu

-Nắm ngun tố hố học tập hợp nguyên tử loại, những nguyên tử có số prơton hạt nhân.

-Biết ký hiệu hoá học dùng để biểu diễn nguyên tố, ký hiệu chỉ nguyên tử nguyên tố đó.

-Biết cách ghi nhớ ký hiệu số nguyên tố thường gặp.

-Biết tỉ lệ thành phần khối lượng nguyên tố vỏ trái đất HS biết đến số nguyên tố có nhiều vỏ trái đất oxi, silic …

-HS rèn luyện cách viết ký hiệu số nguyên tố hoá học. II.Chuẩn bị GV HS

GV : Tranh tỉ lệ thành phần khối lượng nguyên tố vỏ trái đất. Bảng số NTHH ( SGK trang 42 )

HS : Vở ghi

III.Tiến trình giảng dạy 1.Kiểm tra cũ

a.Nguyeđn tử gì? Nguyeđn tử caẫu táo lối át ? p dúng : Sơ đoă nguyeđn tử magieđ.

Hãy cho biết số P, số e, số lớp e, số e lớp nguyên tử magiê.

b.Gọi HS làm tập SGK trang 16 Cho HS điền vào bảng kẽ sẵn 73 bảng phụ

Ng.tử Số P Số e Số lớp e Số e lớp

ngoài cùng 2

6 13 2.Bài

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung

Hoạt động 1

Ng.tố hố học gì? ( 15ph ) GV thuyết trình :

Ng.tố hố học gì?

Khi nói đến lượng ngun tử vơ lớn người ta nói “ ngun tố hoá học” thay cho cụm từ “ loại nguyên tử” Vậy ngun tố hố học ?

Gọi HS đọc định nghĩa Các nguyên tử thuộc ngun tố hố học có tính chất hố học

GV cho HS làm luyện tập

Hãy điền số thích hợp vào trống bảng sau :

Số p Soá n Soá e

Ngtử 19 20 19

Ngtử 20 20 20

Ngtử 19 21 19

Ngtử 17 18 17

Hoạt động

Ký hiệu hoá học ( ph ) GV giới thiệu :

Mỗi nguyên tố biểu diễn hay chữ ( chữ đầu viết chữ in hoa ) gọi ký hiệu hoá học GV giới thiệu ký hiệu số nguyên tố bảng

Ký hiệu nguyên tố nguyên tử ngun tố

Ví dụ :H nguyên tử hydro

2Fe nguyên tử sắt Cách viết : 2C, 5O, 3Ca ý ?

HS nghe ghi vào tập

HS điền vào trống HS khác nhận xét bổ sung Nguyên tử thuộc ngun tố hố học có số p ( nguyên tử Kali )

2C : nguyên tử cacbon 5O : nguyên tử oxi 3Ca : nguyên tử canxi

Nguyên tố hoá học tập hợp nguyên tử loại, có số P hạt nhân Như số P số đặc trưng nguyên tố hoá học Các nguyên tử thuộc ngun tố hố học có tính chất hố học

2.Ký hiệu hố học

Mỗi nguyên tố biểu diễn ký hiệu hoá học VD : ký hiệu hoá học : Oxi : O

Cacbon : C Canxi : Ca Sắt : Fe

Củng cố :

HS làm tập sau :

1.Tất nguyên tử có số nơtron thuộc nguyên tố hố học.

2.Tất ngun tử có số proton nguyên tố hoá học ( nguyên tố loại )

3.Trong hạt nhân nguyên tử số proton số nơtron

4.Trong nguyên tử số proton luôn số electron, ngun tử trung hồ điện.

HS làm tập vào : Câu : 2,4

Câu sai : 1,3 Dặn doø :

Học cũ, xem tiếp Nguyên tố hoá học ( tt )

Tuần : Tiết :

Ngày soạn : ………

NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC

( )

I.Mục tiêu

-HS hiểu nguyên tử khối khối lượng nguyên tử tính đơn vị C. -Biết đơn vị cacbon 1/2 khối lượng nguyên tử cacbon. -Biết nguyên tố có nguyên tử khối riêng biệt Biết nguyên tử khối sẽ xác định nguyên tố nào.

-Biết sử dụng bảng SGK trang 42 để tìm ký hiệu nguyên tử khối biết ên nguyên tố.

-Biết nguyên tử khối biết số P xác định tên ký hiệu nguyên tố.

-HS rèn luyện kỷ viết KHHH đồng thời rèn luyện khả làm bài tập xác định ngun tố.

II.Chuẩn bị GV HS GV : bảng SGK trang 32.

Phiếu học tập ghi đề luyện tập tiết học. Bảng nhóm.

III.Tiến trình giảng 1.Kiểm tra cũ

a.Định nghĩa ngun tố hoá học, viết ký hiệu hoá học nguyên tố sau : nhôm, kẽm, magiê, đồng, ôxi

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung

Hoạt động 1

II.Nguyên tử khối

Ngun tử khối có khối lượng vơ bé, tính gam q nhỏ khơng tiện sử dụng người ta quy ước lấy ½ khối lượng nguyên tử C làm đơn vị khối lượng nguyên tử gọi đơn vị cacbon Viết tắt đvc

VD : H = ñvc

Các giá trị khối lượng cho biết nặng, nhẹ nguyên tử

Vậy nguyên tử trên, nguyên tử nhẹ nhất? Nguyên tử cacbon, nguyên tử ôxi nặng gấp lần nguyên tử hydro ?

Khối lượng tính đvc khối lượng tương đối nguyên tử , người ta gọi khối lượng nguyên tử khối

Vậy nguyên tử khối ? GV hướng dẫn HS tra bảng SGK trang 42 để biết nguyên tử khối nguyên tó Mỗi nguyên tố có nguyên tử khối riêng biệt HS làm BT SGK

Nguyên tử nguyên tố R có khối lượng nặng gấp 14 lần nguyên tử hydro Em tra bảng SGK trang 42 cho biết :

a.R nguyen tố nào? Ký hiệu b.Số P số e nguyên tử

Hoạt động

III.Có nguyên tố hoá học

Đến nay, khoa học biết 110 nguyên tố, số có 92 nguyên tố

Tra baûng SGK trang 42 HS ghi ví dụ :

-Khối lượng nguyên tử hydro = 1đvc

-Khối lượng nguyên tử cacbon = 12 đvc

Nguyên tử hydro nhẹ Nguyên tử cacbon nặng gấp 12 lần nguyên tử hydro

Nguyên tử oxi nặng gấp 16 lần nguyên tử hydro

HS trả lời

HS lên bảng giải tập a.Nguyên tử khối R : 14 x = 14 đvc

R nitơ, ký hiệu N b.Số P =

Vì P=7 nên e =

II. Ngun tử khối

Nguyên tử khối khối lượng nguyên tử , tính đơn vị cacbon ( đvc )

Mỗi nguyên tố có nguyên tử khối riêng biệt

VD : nguyên tử khối H = đvc

O = 16 ñvc Ca = 40 ñvc C = 12 đvc

III.Có ngun tố hố học

4 ngun tố có nhiều vỏ trái đất :

tự nhiên, lại nguyên tố nân tạo

Lượng nguyên tố tự nhiên vỏ trái đất không đồng

GV treo tranh : Tỉ lệ thành phần khối lượng nguyên tố vỏ trái đất

Kể tên nguyên tố có nhiều vỏ trái đất

4 nguyên tố có nhiều vỏ trái đất :

oxi = 49,4% Silic =25,8% Nhôm =7,5% Sắt = 4,7%

Silic =25,8% Nhôm =7,5% Saét = 4,7%

Hoạt động

HS thảo luận làm tập số 3, xem bảng SGK trang 42 em hoàn chỉnh bảng :

TT Tên nguyên tố Ký hiệu Số P Số e Số m Nguyêntử khối

1 9 10

2 19 20

3 12 12

4 3 4

5

Hoạt động Dặn dò

Bài tập nhà : BT 4-8 SGK trang 20 Đọc đọc thêm SGK trang 21.

Tieát :

Ngày soạn : ……… Ngày dạy : ………

ĐƠN CHẤT VAØ HỢP CHẤT PHÂN TỬ

I.Mục tiêu

-Hiểu khái niệm đơn chất, hợp chất. -Phân biệt kim loại phi kim

-Biết mẫu chất ( đơn chất hợp chất ) nguyên tử khơng thể tách rời mà có liên quan với xếp liền nha

-Rèn luyện khả phân biệt loại chất.

-HS rèn luyện cách viết ký hiệu NTHH II.Chuẩn bị GV HS

GV :tranh vẽ hình 1.10-1.11-1.12-1.13

HS : ôn lại khái niệm chất, hỗn hợp, ngun tử, ngun tố hố học. III.Tiến trình giảng dạy

1.Kiểm tra cũ

Định nghĩa nguyên tử khối ?

Aùp dụng : xem bảng SGK trang 42 cho biết ký hiệu, tên gọi của nguyên tố R, biết nguyên tử R nặng gấp lần so với nguyên tử nitơ.

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung

Hoạt động

I.Đơn chất hợp chất

GV treo tranh :

- mơ hình tượng trưng cho mẫu kim loại đồng rắn

-mơ hình tượng trưng cho mẫu khí hydro oxi

GV giới thiệu mơ hình tượng trưng cho số đơn chất

GV treo tranh :

-Mơ hình tượng trưng mẫu nước ( thể lõng )

-Mơ hình tượng trưng mẫu muối ăn ( thể rắn ) Qua tranh, em cho biết đơn chất hợp chất có điều khác thành phần

Vậy, đơn cất ? Hợp chất ?

GV giới thiệu đơn chất gồm kim loại phi kim

GV giới thiệu bảng SGK trang 42 số kim loại phi kim thường gặp, yêu cầu HS học thuộc

GV yêu cầu HS làm BT3 SGK Gọi HS lên sửa BT3 trang 26

Một mẫu đơn chất gồm loại nguyên tử ( nguyên tố hoá học )

Một mẫu hợp chất gồm nguyên tử trở lên ( nguyên tố hoá học trở lên )

Đơn chất chất tạo nên từ nguyên tố hoá học

Hợp chất chất tạo nên từ nguyên tố hoá học trở lên HS nghe ghi vào tập -Đơn chất : photpho phi kim Magiê kim loại

Vì chất tạo loại nguyên tử ( nguyên tố HH tạo nên )

-Các hợp chất : Khí amoniac Axit clohydric Canxi cacbonnat Glucozơ

Vì chất hai hay nhiều nguyên tố HH tạo nên

I.Đơn chất hợp chất

1.Định nghóa

-Đơn chất : Đơn cất chất tao nên từ nguyên tố hoá học

VD : kẽm, lưu huỳnh, oxi… -Hợp chất : Hợp chất chất tạo nên từ hay nhiều nguyên tố hoá học rở lên VD : Natri clorua, Axit sunfuric …

2.Phân loại

-Đơn chất : loại kim loại phi kim

-Hợp chất : loại hợp chất hữu hợp chất vô 3.Đặc điểm cấu tạo

-Đơn chất : đơn chất kim loại nguyên tử xếp khít theo trật tự định

Trong đơn chất phi kim nguyên tử thường liên kết với theo số nguyên tử định thường ng.tử -Hợp chất : nguyên tử nguyên tố liên kết với theo tỉ lệ thứ tự định

Hoạt động

Luyện tập củng coá ( 10 phút )

Cho HS thảo luận nhóm làm luyện tập sau :

-Khí hydro, khí oxi, khí clo ……… tạo nên từ ………… -Nước, muối ăn, axit clohydric ……… tao nên tử hai …………. Trong thành phần hoá học nước axit clohydric có chung ……… ( gọi HS nhóm trình bày làm )

HS :

-Đơn chất : nguyên tố hoá học -Hợp chất : nguyên tố hoá học Hoạt động 4 : ( phút )

Tuần : Tiết :

Ngày soạn : ……… Ngày dạy : ………

ĐƠN CHẤT VAØ HỢP CHẤT PHÂN TỬ ( tt )

I.Mục tiêu ( trước ) II.Chuẩn bị GV HS GV : tranh 1.10 … 1.14

Bảng phụ : ghi sẵn đề bài luyện tập 1.2 HS : ghi

III.Tiến trình giảng 1.Kiểm tra cũ

a.ĐN đơn chất hợp chất ? Cho ví dụ minh hoạ ? b.Gọi HS lên sửa BT SGK

Gọi HS khác nhận xét, sửa sai. 2.Bài mới

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung

Hoạt động 1

II.Phân tử ( ph ) 1.Định nghĩa

Yêu cầu HS quan sát tranh vẽ 1.11, 1.12, 1.13

-GV giới thiệu phân tử hydrô ( mẫu khí hydrơ)

-Các phân tử ôxi -Các phân tử nước

HS nhận xét : thành phần, hình dạng, kích tước

GV : hạt đại diện cho chất mang đầy đủ tính chất chất gọi phân tử Vậy phân tử ? 2.Phân tử khối

HS nhắc lại ĐN nguyên tử khối Tương tự, nêu ĐN phân tử khối

HS quan saùt tranh

Hs nhận xét :

Các hạt hợp thành mẫu chất giống số ngun tử hình dạng, kích thước

HS nêu định nghóa HS nhắc lại

HS nêu ĐN pân tử khối

II.Phân tử ( ph ) 1.Định nghĩa

Phân tử hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với thể đầy đủ tính chất chất

2.Phân tử khối

Là khối lượng phân tử tính đơn vị Cacbon

Phân tử khối tổng nguyên tử khối nguyên tử phân tử chất

Ví dụ : phân tử khối ôxi x 16 = 32 đvc

phân tử khối H2SO4

GV hướng dẫn HS tính PTK số chất :

PTK cuûa : Oâxi PTK cuûa Clo PTK cuûa H2SO4

Quan sát hình 1.15 SGK tính PTK khí cacbonnic Cho HS tính PTK Canxi cacbonic, biết phân tử gồm 1Ca, 1C,3O

Hoạt động 2

III.Trạng thái chất

GV yêu cầu HS quan sát hình 1.14

HS đọc phần IV SGK

Nhận xét khoản cách phân tử mẫu chất trạng thái

PTK O2 : 16 x = 32 ñvc

PTK Cl2 : 35,5 x = 71 ñvc

PTK cuûa H2SO4

(1x2) + 32 + (16x4 ) =98 ñvc PTK CO2

12 + ( 16 x ) = 44 đvc HS làm BT :

(40 x ) +( 12 x ) +( 16 x ) = 100 ñvc

HS quan sát hình HS đọc SGK HS trả lời

Rắn : nguyên tử hay phân tử xếp khít dao động chỗ

Trạng thái lõng : hạt gần chuyển động trượt lên

Trạng thái : hạt xa chuyển động hỗn độn phía

III.Trạng thái chất

Mỗi mẫu chất tập hợp vô lớn hạt phân tử hay nguyên tử Tuỳ điều kiện, chất trạng thái rắn, lõng, khí ( hay )

Hoạt động 3

Củng cố luyện tập

1.Phân tử ? Phân tử khối ? Khoản nguyên tử ( hay phân tử ) trạng thái khí khác với trạng thái rắn, lõng ?

2.HS thảo luận nhóm câu Đ-S :

a.Trong mẫu chất tinh khiết chứa loại nguyên tử ?

b.Một mẫu đơn chất tập hợp vô lớn nguyên tử loại ? c.Phân tử đơn chất gồm nguyên tử ?

d.Phân tử hợp chất gồm loại nguyên tử ?

e.Phân tử chất giống khối lượng, hình dạng, kích thước tính chất?

*Câu : b,d,e Câu sai : a, c Dặn dò :

HS chuẩn bị cho tiết thực hành : tổ chậu nước bơng gịn. Làm BT 4, 5, SGK trang 26.

Tieát : 10

Ngày soạn : ………

Ngày dạy : ………

BÀI THỰC HÀNH SỐ 2

I.Mục tiêu

-Biết số loại phân tử khuếch tán ( lan toả chất khí, trong nước )

-Làm quen bước đầu việc nhận biết chất quỳ tím -Rèn luyện kỹ sử dụng số dụng cụ phòng TN II.Chuẩn bị GV HS

GV : Dụng cụ : giá ống nghiệm, ống nghiệm có nút, kẹp gỗ, cốc thủy tinh, đũa thủy tinh Hoá chất : dd NH3, thuốc tím, quỳ tím

HS : chậu nước, bơng gịn

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1

-Kiểm tra chuẩn bị HS dụng cụ TN -HS đọc SGK để hiểu nội dung TN

Hoạt độïng 2

1.Tiến hành TN ( 10 ph ) TN : Sự lan toả amoniac

GV hướng dẫn HS làm TN theo bước sau : -Nhỏ giọt dd Amoniac vào giấy quỳ để thấy quỳ tím chuyển sang xanh

-Đặt mẫu giấy quỳ tẩm nước vào đáy ống nghiệm Đặt miếng tẩm dd NH3 đậm đặc miệng ống nghiệm

-Đậy nút ống nghiệm -Quan sát mẫu giấy quỳ -Rút kết luận giải thích?

Hoạt động 3

TN : Sự lan toả Kali pemanganat ( thuốc tím )

GV hướng dẫn HS làm TN theo bước sau : -Lấy cốc nước, bỏ 1-2 hạt thuốc tím vào cốc, cho rơi mãnh từ từ

-Để cốc nước yên lặng quan sát Nhận xét ?

HS đọc SGK

Các nhóm làm TN theo hướng dẫn GV Nhận xét :

Giấy quỳ màu tím chuyển sang màu xanh Giải thích :

Khí Amoniac khuếch tán từ miếng miệng ống nghiệm sang đáy ống nghiệm

Các nhóm làm TN Nhận xét :

Màu tím thuốc tím lan toả

Hoạt động 4

Học sinh làm tường trình : Mơ tả quan sát TN giải thích. Yêu cầu HS rữa dụng cụ thí nghiệm vệ sinh pịng TN

Dặn dị : Ơn từ đến tiết sau luyện tập.

Ngày soạn : ………

Ngày dạy : ………

BÀI LUYỆN TẬP SỐ 1

I.Mục tiêu

-HS ơn lại khái niệm hố học : chất, chất tinh khiết, hỗn hợp, đơn chất, hợp chất, nguyên tử, phân tử, nguyên tố hoá học …

-Hiểu thêm nguyên tử , nguyên tử cấu tạo bỡi loại hạt nào đặc điểm loại hạt ?

-Bước đầu rèn luyện khả làm BT xác định nguyên tố hoá học dựa vào nguyên tử khối.

-Củng cố cách tách riêng chất khỏi hỗn hợp II.Chuẩn bị GV HS

GV :Sơ đồ câm SGK trang 29

Hoạt động GV Hoạt độïng HS Nội dung

Hoạt động 1

I.Kiến thức cần nhớ

Sơ đồ mối QH khái niệm

GV treo bảng sơ đồ câm Yêu cầu HS thảo luận để điền tiếp vào trống khái niệm thích hợp

Tạo nên từ NTHH

Tạo nên từ NTHH Tạo nên từ NTHH

Hạt hợp thành Hạt hợp thành

caùc NT hay PT caùc PT

-GV minh hoạ

-GV treo sơ đồ hoàn chỉnh

Hoạt động 2

Tổng kết chất, nguyên tử, phân tử

GV yêu cầu HS nhắc lại : -Nguyên tử ?

-Nguyên tử cấu tạo loại hạt ? Đặc điểm loại hạt đó? -Nguyên tố hố học ? -Phân tử gì?

Hoạt động 3

II.Luyện tập

BT : Gọi HS sửa BT 1b SGK trang 30

Các nhóm thảo luận phút

HS nhắc lại kiến thức cũ

HS chuẩn bị BT vào BT : BT 1b :

-Dùng nam châm hút sắt -Hỗn hợp cịn lại : nhơm vụn gỗ, ta cho nước vào nhơm chìm xuống, gỗ lên, ta vớt gỗ tách riêng chất

HS laøm BT

I.Kiến thức cần nhớ

Sơ đồ mối QH khái niệm

Tạo nên từ NTHH

Tạo nên từ NTHH Tạo nên từ NTHH

Hạt hợp thành Hạt hợp thành

caùc NT hay PT PT

II.Luyện tập

BT 1b :

-Dùng nam châm hút sắt -Hỗn hợp cịn lại : nhơm vụn gỗ, ta cho nước vào nhơm chìm xuống, gỗ lên, ta vớt gỗ tách riêng chất

Vật thể tự nhiện nhân tao

BT : Gọi HS sửa BT SGK trang 31

GV gọi HS nhận xét

BT : Phân tử hợp chất gồm nguyên tử nguyên tố X liên kết với nguyên tử hydrô nặng nguyên tử ô xi

a.Tính NTK X cho biết tên, ký hiệu nguyên tố X b.Tính % khối lượng nguyên tố X hợp chất GV hướng dẫn :

-Khối lượng ng.tử ô xi ?

-Khối lượng H = ? -Khối lượng X = ? -Xem bảng SGK trang 42 để biết ký hiệu tên X

HSinh khác nhận xét, sửa sai ( có )

HS đọc đề

HS thảo luận nhóm để giải BT Nhóm khác nhận xét bổ sung

BT :

Phân tử khối hydrô : x = đvc

Phân tử khối hợp chất : x 31 = 62 đvc

Khối lượng nguyên tố X : 62-16 = 46 đvc

Nguyên tử khối X MX = 46: = 23 đvc

Vậy X Natri ( Na ) BT :

Khối lượng nguyên tử ô xi 16 đvc

Khối lượng H = đvc Nguyên tử khối X 16-4 = 12 đvc

Vậy X cacbon ( C )

% C = (12 x 100%)/16 = 75%

Daën doø :

Hướng dẫn BT nhà : BT 2, 4, SGK trang 31. HS ôn lại : ĐN đơn chất, hợp chất, phân tử

Tieát : 12

Ngày soạn : ………

Ngày dạy : ………

CƠNG THỨC HỐ HỌC

I.Mục tiêu

-HS biết CTHH dùng để biểu diễn chất gồm ký hiệu hoá học ( đơn chất ) hay 2,3 ký hiệu hoá học ( hợp chất ) với số ghi chân ký hiệu, và số khơng ghi

-HS biết cách ghi CTHH biết ký hiệu hay tên nguyên tố số nguyên tử của nguyên tố có phân tử phân tử khối chất.

II.Chuẩn bị GV HS

GV : tranh vẽ : mơ hình tượng trưng mẫu kim loại đồng, khí hydrơ, nước, muối ăn.

HS : Ôn lại khái niệm : đơn chất, hợp chất, phân tử III.Tiến trình giảng dạy

Hoạt động GV Hoạt độïng HS Nội dung

Hoạt động 1

I.Cơng thức hố học đơn chất

GV treo tranh : Mơ hình mẫu kim loại đồng ( hình 1.10 SGK trang 22 ), hydrơ, ô xi ( hình 1.11 SGK trang 23 )

Yêu cầu HS nhận xét

-Số ngun tử phân tử mẫu đơn chất

-Nhắc lại ĐN đơn chất ? Vậy công thức đơn chất có loại ký hiệu hố học? Cơng thức chung đơn chất An

A : ký hiệu hố học

n : số ( n = không viết )

Hoạt động ( 10 ph )

II.Công thức hoá học của hợp chất

HS nhắc lại ĐN hợp chất Vậy CTHH hợp chất có ký hiệu hố học? GV treo tranh mơ hình tượng trưng mẫu nước, muối ăn Yêu cầu HS quan sát tranh vẽ cho biết số nguyên tử nguyên tố phân tử chất

CTHH hợp chất viết dứơi dạng chung ? HS làm BT vào BT

Viết CTHH chất sau :

-Ở mẫu đơn chất đồng, hạt hợp thành ngun tử đồng

-Ở mẫu khí hydrơ ôxi phân tử gồm nguyên tử liên kết với

HS nắc lại ĐN

Đơn chất tạo nên từ ngun tố hố học nên cơng thức đơn chất ký hiệu hoá học

HS nhắc lại ĐN

Trong CTHH hợp chất có 2, ký hiệu hố học trở lên Số nguyên tử nguyên tố 2, …

CTHH viết dạng chung AxByCz

HS làm BT vào tập a CH4

I.Cơng thức hoá học đơn chất

CTHH đơn chất gồm ký hiệu hoá học nguyên tố

1.Với kim loại : ký hiệu hoá học nguyên tố coi CTHH

Ví dụ : Cơng thức hố học đơn chất :

Đồng : Cu Kẽm : Zn

2.Với phi kim : Nhiều phi kim có phân tử gồm số nguyên tử liên kết với nhau, thường nên thêm số chân ký hiệu

Ví dụ : Cơng tức hố học của: Khí hydrơ H2

Khí Ni tơ N2

Có số phi kim quy ước lấy ký hiệu làm công thức

Ví dụ : CTHH : Than : C Lưu hùynh : S Công thức chung

An

A : ký hiệu hoá học n : số

Ví dụ : Cu, H2

II.Cơng thức hố học của hợp chất

CTHH hợp chất gồm ký hiệu hoá học nguyên tố tạo chất kèm theo số chân

Cơng thức chung AxByCz

Trong :

A, B,C : ký hiệu hoá học x, y, z : số

a.Khí Mêtan, biết phân tử có 1C 4H

b.Nhơm oxit : biết phân tử có Al 3O

+Cho biết chất đơn chất, chất hợp chất? CH4, Al2O3, Cl2, Cu, O2

Goïi HS lên bảng

HS khác nhận xét, bổ sung

Hoạt động 3

III.Ý nghóa CTHH

Các CTHH cho biết điều gì?

HS thảo luận nhóm ý nghóa CTHH

GV gọi HS nhận xét sửa sai ( có )

HS nêu ý nghĩa cơng thức H2SO4

b Al2O3

HS laøm BT HS khác nhận xét

HS thảo luận nhóm HS trả lời

HS khác nhận xét, bổ sung Công thức H2SO4 cho biết

nguyên tố tạo H, S, O Số nguyên tử nguyên tố phân tử chất 2H, 1S, 4O

Phân tử khối H2SO4

(1x2) + 32 + ( 16x4) = 98 đvc

III.Ý nghóa CTHH

CTHH chất cho biết : -Nguyên tố tạo chất -Số nguyên tử nguyên tố có phân tử chất -Phân tử khối chất

Hoạt động 4

Củng cố, luyện tập

HS nhắc lại cơng thức chung đơn chất, hợp chất BT : Hoàn thành bảng sau :

CTHH

Số n.tử mỗi nguyên tố 1

phân tử chất

Phân tử khối của chất

SO3

CaCl2

2Na, 1S, 4O 1Ag, 1N,3O Dặn dò :

BT nhà : làm đến SGK trang 33, 34

Tuaàn : Tiết : 13

Ngày dạy : ………

HỐ TRỊ

I.Mục tiêu

-HS hiểu hố trị ngun tố ( nhóm nguyên tử ) số biểu thị khả liên kết nguyên tử nhóm ngun tử xác định theo hố trị H cọn làm đơn vị hoá trị O đơn vị.

-HS hiểu vận dụng quy tắc hoá trị hợp chất ngun tố. -Biết cách tính hố trị nguyên tố hợp cất biết CTHH hợp chất hoá trị nguyên tố ( nhóm nguyên tử )

-Biết cách lập CTHH xác định CTHH hay sai biết hố trị của ngun tố nhóm ngun tử.

II.Chuẩn bị GV HS 1.Chuẩn bị

GV : Tài liệu SGK, SGV HS : Bảng nhóm

2.Kiểm tra cũ

a.Viết cơng thức dạng chung đơn chất hợp chất? Nêu ý nghĩa của CTHH.

b.Gọi HS sửa BT số SGK trang 34. 3.Bài mới

Hoạt động GV Hoạt độïng HS Nội dung

Hoạt động 1

I.Cách xác định hoá trị 1 nguyên tố

Người ta quy ước gán cho H hoá trị I

Một nguyên tử nguyên tố khác liên kết với ngun tử hydrơ nói ngun tố có hố trị Ví dụ : HCl, NH3, CH4

Em xác định hoá trị Clo, Nitơ, Cacbon hợp chất trên? Giải thích ? Người ta cịn dựa vào khả liên kết nguyên tử nguyên tố khác với ô xi ( hố trị xi đơn vị )

HCl : Clo có hố trị I nguyên tử clo liên kết với nguyên tử hydrơ

NH3 : Nitơ có hố trị III,

nguyên tử Nitơ liên kết với ngun tử hydrơ

CH4 : Cácbon có hố trị IV

1 nguyên tử Cacbon liên kết với ngun tử hydrơ

K2O : Kali có hố trị I

nguyên tử Kali liên kết với nguyên tử Ô xi

ZnO :Kẽm có hố trị II

I.Cách xác định hoá trị 1 nguyên tố

Người ta quy ước gán cho H hoá trị I

Một nguyên tử nguyên tố khác liên kết với ngun tử hydrơ nói ngun tố có hố trị

Ví dụ : HCl, ta nói Clo có hố trị I

Người ta cịn dựa vào khả liên kết nguyên tử nguyên tố khác với xi ( hố trị xi đơn vị ) Ví dụ : Na2 O ( Natri oxit )

Ví dụ : Xác định hoá trị Kali, Kẽm, Lưu huỳnh công thức sau :

K2O, ZnO, SO2

Giới thiệu cách xác định hố trị nhóm ngun tử Ví dụ : Trong cơng thức H2SO4

ta xác định hố trị nhóm SO4 ?

Hố trị ?

Kết luận

Hoạt động 3

II.Qui tắc hoá trị

Chọn CTHH hợp chất nguyên tố

Giả sử hoá trị nguyên tố A a

Hoá trị nguyên tố B b x số A

y số B

Các nhóm thảo luận để tìm giá trị :

a.x vaø b.y

Mối liên hệ giá trị hợp chất ghi bảng sau :

a.x b.y Al2O3 IIIx2 IIx3

P2O5 Vx2 IIx5

H2S Ix2 Iix1

Giới thiệu hoá trị Al,P,S III, V, II

So sánh cách tính : a.x b.y trường hợp Từ nêu quy tắc hố trị GV thơng báo :

Quy tắc A B nhóm ngun tử

Ví dụ : Zn(OH)2

nguyên tử kẽm liên kết với nguyên tử Ô xi

SO2 :Lưu huỳnh có ố trị IV

1 nguyên tử lưu uỳnh liên kết với ngun tử Ơ xi

Trong cơng thức H2SO4 ta nói

hố trị SO4 II nhóm

nguyên tử liên kết với nguyên tử hydrô

HS trả lời kết luận

Dựa vào ví dụ bảng, HS rút cơng thức tổng quát :

a.x = b.y

HS đọc quy tắc SGK

như O đơn vị

Kết luận

Hố trị số biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố với nguyên tử nguyên tố khác

II.Qui tắc hoá trị

Trong cơng thức hố học tích số hố trị nguyên tố tích số hố trị ngun tố

Cơng thức tổng qt : a.x = b.y

Vận dụng :

Tính hố trị ngun tố Ví dụ : Tính ố trị Fe hợp chất Fe2O3 biết O (

II )

Gọi x hố trị Fe , ta có ax2 = 3x II

hay a = III

Ta coù : x.a = 1x2 y.b = 2x1

(Hố trị nhóm OH I )

Củng cố :

1.Viết lại biểu thức quy tắc hoá trị Aùp dụng : tính hố trị lưu huỳnh trong hợp chất SO3

2.Xác định hoá trị nguyên tố ( nhóm ngun tử ) cơng thức sau :

a.H2SO3

b.N2O5

c.MnO2

d.PH3

Hướng dẫn học nhà :

-Học thuộc hoá trị trang 42 SGK -Làm BT đến trang 37-38.

Tuaàn : Tiết : 14

Ngày dạy : ………

HOÁ TRỊ ( Tiếp theo ) Tiến trình giảng dạy

1.Kiểm tra cũ

a.Phát biểu quy tắc hố trị

Áp dụng : tính hố trị Al hợp chất Al2O3

b.Xác định hoá trị Clo, Nitơ, lưu huỳnh hợp chất sau : HCl, N2O5, SO3

2.Bài mới

Hoạt động GV Hoạt độïng HS Nội dung

Hoạt động 1

III.Vận dụng

a.Lập CTHH hợp chất theo hố trị

Ví dụ 1: Lập CTHH hợp chất tạo lưu huỳnh hoá trị IV Ô xi

GV nêu bước giải : -Viết công thức dạng chung -Viết biểu thức quy tắc hố trị

Chuyển thành tỉ lệ x : y = b : a

-Viết công thức hợp chất

Ví dụ : Lập CTHH hợp chất Natri hoá trị I nhóm SO4 hố trị II

GV gọi HS nêu bước HS khác lên làm BT GV hướng dẫn thêm : -Nếu a=b x=y=1

-Nếu a khác b tỉ lệ a : b tối giản x=b vaø y = a

-Nếu a:b chưa tối giản giải ước để có a’ : b lấy x = b’ ;

Viết công thức dạng chung : SxOy

Viết biểu thức theo hoá trị a.x = b.y

Chuyển thành tỉ lệ x : y = b : a

Suy : II / IV = /2 Công thức cần lập : SO2

Nax(SO4)y

a.x = b.y Hay x/y = b/a x/y = II/I

Vậy cơng thức cần lập Na2SO4

III.Vận dụng

a.Lập CTHH hợp chất theo hoá trị

Các bước giải :

-Viết công thức dạng chung -Viết biểu thức quy tắc hoá trị -Chuyển thành tỉ lệ

-Viết công tức hợp chất

Ví dụ 1 : Lập CTHH tạo bởi lưu huỳnh hố trị II xi.

Giải

Viết công thức dạng chung : SxOy

Viết biểu thức theo hố trị a.x = b.y

Chuyển thành tỉ lệ x : y = b : a

Suy : II / IV = /2 Cơng thức cần lập : SO2

Ví dụ :Lập CTHH hợp chất Natri hoá trị I nhóm SO4 hố trị II

Giải

Nax(SO4)y

a.x = b.y Hay x/y = b/a x/y = II/I

y = a’

Củng cố :

1.Lập cơng thức hợp chất gồm : a.Na ( I ) S ( II )

b.Fe ( III ) nhóm OH ( I ) c.Ca ( II ) nhóm PO4 ( III )

d.S ( IV ) vaø O ( II )

( Gọi HS lên bảng làm lượt )

2.Hãy cho biết công thức sau hay sai ? Hãy sửa lại công thức sai cho đúng :

a.K(SO4)2

b.CuO3

c.Na2O

d.Ag2NO3

e.Al(NO3 )3

f.FeCl3

g.Zn(OH)3

h.Ba2OH

( Cho HS thảo luận nhóm gọi đại diện nhóm lên sửa GV sửa sai nếu có )

Dặn dò :

-Laøm BT 5,6,7,8 SGK trang 38

-Ơn tập CTHH, ý nghĩa CTHH, hố trị, quy tắc hố trị.

Tuần : Tiết : 15

Ngày dạy : ………

BÀI LUYỆN TẬP 2

I.Mục tiêu

-HS ôn tập công thức hợp chất đơn chất.

-HS củng cố cách lập CTHH, cách tính PTK chất -Củng cố tập, xác định hoá trị nguyên tố.

-Rèn luyện khả làm BT , xác định nguyên tố hoá học. II.Chuẩn bị GV HS

GV : Bài tập- củng cố kiến thức cần nhớ HS : Ôn tập kiến thức :

-CTHH

-Ý nghĩa CTHH -Hoá trị

Hoạt động GV Hoạt độïng HS Nội dung

Hoạt động 1

I.Kiến thức cần nhớ

GV yêu cầu HS nhắc lại số kiến thức : công thức chung đơn chất hợp chất

Yêu cầu HS định nghĩa hoá trị ?

Hoạt động 2

II.Luyện tập

GV cho HS ghi tập

Bài taäp 1

1.Lập CT hợp chất gồm : a.Silic ( IV) ôâ xi

b.Nhôm Clo ( I ) c.Can xi nhóm OH ( I ) 2.Tính PTK chất GV u cầu HS cho biết hố trị xi, nhơm, can xi Từ hố trị gọi HS viết cơng thức hợp chất

GV đưa BT SGK trang 44 HS xác định hoá trị Fe công thức Fe2O3

HS chọn công thức hợp chất : FeSO4, Fe2SO4,

Fe2(SO4)2,Fe2(SO4)3,Fe3(SO4)2 Bài tập (SGK trang 41 ) Cho biết CTHH hợp chất nguyên tố X với ô xi hợp chất nguyên tố Y với

HS nhắc lại công thức chung đơn chất hợp chất

-HS nêu định nghĩa -Phát biểu quy tắc hoá trị

HS nêu quy tắc hố trị Lập cơng thức : SiO2

AlCl3

Ca(OH)2

HS tính PTK :

SiO2 = 28 + ( 16 x ) = 60 ñvc

AlCl3 = 27+ (35.5x3) = 135.5

ñvc

Ca(OH)2=40 + ( 16 x2 ) + (1

x2 ) = 74 ñvc

HS xác định hoá trị Fe công thức Fe2O3 Fe =

III

SO4 có hố trị II

Vậy cơng thức Fe2(SO4)3

Cho HS thảo luận theo nhóm

I.Kiến thức cần nhớ

1.Công thức chung đơn chất

A : kim loại số pi kim

An: Đối với số phi kim

thường n =

2.Công thức chung hợp chất

AxByCz

Quy tắc hoá trị AxBy

Suy a.x =b.y

( a, b hoá trị A, B ; x, y số A, B ) II.Bài tập

Bài tập 1

1.Lập CT hợp chất gồm : a.Silic ( IV) ơâ xi

b.Nhôm Clo ( I ) c.Can xi nhóm OH ( I ) 2.Tính PTK chất Giải

1.Lập cơng thức hợp chất a.SiO2

a.AlCl3

a.Ca(OH)2

2.PTK hợp chất : SiO2 = 28 + ( 16 x ) = 60 đvc

AlCl3 = 27+ (35.5x3) = 135.5

ñvc

Ca(OH)2 = 40 + ( 16 x2 ) + (1

x2 ) = 74 ñvc

BT SGK trang 44

Trong hợp chất c1 CTH Fe2O3

Công thức số công thức hợp chất có phân tử gồm Fe liên kế với SO4

Fe2(SO4)3

Bài tập 2 (SGK trang 41 ) 1.Trong cơng thức X2O : X có

hố trị I

hydrô sau :

X,Y nguyên tố chưa biết X2O , YH2

Hãy chọn công thức cho hợp chất X Y công thức cho : a.XY2 b.X2Y

c.XY d.X2Y3 Bài tập 3

Lập CTHH : Kali Clo Kali SO4

Bari Clo Nhôm SO4

1.Hố trị X 2.Hoá trị Y

3.Lập CT hợp chất gồm X Y, so sánh với phương án đề

4.NTK hợp chất X,Y

hố trị II

3.Cơng thức hố học ợp chất gồm X Y : X2Y

Bài tập 3

CTHH :

1 Kali vaø Clo :KCl 2.Kali vaø SO4 :K2 SO4

3.Bari Clo :BaCl2

4.Nhôm SO4 : Al2(SO4)3

Dặn doø :

Học sinh ơn tập đề kiểm tra : 1.Các khái niệm :

-Chất tinh khiết.

-Hỗn hợp-đơn chất-hợp chất.

-Ngun tử- phân tử- nguyên tố hoá học -Hoá trị

2.Các tập vận dụng :

-Lập CTHH chất dựa vào hố trị -Tính hố trị nguyên tố.

-Tính phân tử khối. 3.Bài tập nhà :

BT đến SGK trang 41

Tieát : 16

Ngày soạn : ………

Ngày dạy : ………

KIỂM TRA TIẾT

I.Mục tiêu

-Kiểm tra khái niệm : nguyên tử, định nghĩa nguyên tố hoá học, phân tử, đơn chất, hợp chất , ý nghĩa ký hiệu hoá học CTHH

-Lập CTHH hợp chất ( dựa vào hoá trị ) tính PTK II.Thiết lập ma trận

Khái niệm Giải thích Tính tốn Cộng Biết 40% TNKQ : TNKQ :

Hieåu 35% TNKQ : 1

V.duïng 25% TL : TNKQ : TL :3

Coäng 3 10

Trường : THCS Vang Quới

Lớp :

Kiểm tra : 1T Mơn : Hố

Họ tên HS : ……… I.Trắc nghiệm : ñ

Câu : Trong dãy cơng thức sau đây, dãy cơng thức hố học hợp chất? a.H2SO4, NaCl , Cl2, O2

b.HCl, Na2CO3, H2O, CO2

c.Ca(OH)2, HBr, Cl2, Na2CO3

d.KOH, FeO, O2, H2O

Câu : Theo hoá trị sắt hợp chất có CTHH Fe2O3 Hãy chọn CTHH

trong số công thức hợp chất có phân tử gồm Fe liên kết với SO4 (II) sau :

a.FeSO4 b.Fe2SO4 c.Fe2(SO4)2 d.Fe2(SO4)3

Câu : Cho biết CTHH nguyên tố X với O hợp chất nguyên tố Y với H X2O3 ; YH2

Hãy chọn CTHH cho hợp chất X Y công thức sau : a.XY2 b.X2Y c.X2Y3 d.X3Y2

Câu : Biết S (IV) Hãy chọn CTHH phù hợp với quy tắc hoá trị số công thức cho đưới :

a.S2O2 b.SO2 c.S2O3 d.SO3

Câu : Biết nguyên tố X có phân tử khối 3,5 lần nguyên tử khối ô xi X nguyên tố sau :

a.Ca b.Na c.Fe d.Mg Cho biết nguyên tử khối : O = 16 , Ca = 40, Na = 23 , Fe = 56 , Mg = 24 II.Tự luận

1.Trong cơng thức hố học sau, cơng thức hố học viết đúng, cơng thức viết sai, sửa công thức sai thành

a.FeSO4 b.Na(OH)2 c.Na2O2 d.CaOH

Câu Đ S Sửa lại a

b c d

2.Hãy xác định hoá trị nguyên tố hợp chất sau :

a.Al2O3 b.Fe2O3 c.N2O5 d.CH4

3.Lập cơng thức hố học hợp chất sau : a.P ( V ) O

b.Al ( III ) vaø SO4 ( II )

c.Ca ( II ) caø HO ( I )

Tính phân tử khối hợp chất

Cho bieát : P = 31 , O = 16 , Al = 27 , S = 32 , Ca = 40, H =

I.Trắc nghiệm : đ Câu : b 0,5 Câu : d 0,75 Câu : c 0,75 Câu : b 0,5 Câu : c 0,5 II.Tự luận

1 a Ñ

b S NaOH c S Na2O

d S Ca(OH)2

Mỗi câu 0,5 ñ 2 a.Al ( III )

b.Fe ( III ) c.N ( V ) d.C ( IV )

Mỗi câu 0,5 đ ( viết hoá trị số tường trừ câu 0,25 đ ) 3.

P2O5 = ( 31 x ) + ( 16 x ) = 142 ñvc

Al2(SO4)3 =( 27x ) + ( 32 x ) + ( 16 x 12 ) = 346 ñvc

Ca(OH)2 = 40 + ( 16 x ) + ( x ) = 74 đvc

Mỗi câu điểm