ÔN TẬP HÓA 10 HAY Lý Thuyết: Chương I: NGUYÊN TỬ - Trong nguyên tử gồm có hạt nào? Những hạt có điện tích khối lượng bao nhiêu?Cách viết ký hiệu hoá học nguyên tử - Nguyên tố hóa học đặc trưng ngun tố hóa học(điện tích hạt nhân, số khối, đồng vị, nguyên tử khối trung bình)? - Cấu trúc vỏ nguyên tử ( lớp electron, phân lớp electron, phân bố electron, viết cấu hình electron, đặc điểm electron lớp cùng)? Chương II: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN - Nguyên tắc xếp nguyên tố BTH - Cấu tạo BTH(ơ ngun tố, chu kì, nhóm) - Những đại lượng tính chất biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân (độ âm điện, tính kim loại-phi kim, tính bazo axit oxit hidroxit, hóa trị cao nguyên tố với oxi hoá trị nguyên tố phi kim hợp chất khí với hidro) - Định luật tuần hồn Chương III: LIÊN KẾT HÓA HỌC - So sánh liên kết ion liên kết cộng hóa trị (nguyên nhân, chất điều kiện) - Hóa trị số oxi hóa - Hiệu độ âm điện liên kết hóa học Chương IV: PHẢN ỨNG OXI HĨA KHỬ - Khái niệm phản ứng oxi hóa khử, chất oxi hóa, chất khử, q trình oxi hóa q trình khử - Các bước cân phản ứng oxi hóa khử - Phân loại phản ứng hóa học II.Bài tập: Câu Hãy viết cấu hình electron ngun tử có đặc điểm sau: a Có tổng số electron phân lớp s b Có tổng số electron phân lớp p c Có lớp electron, lớp ngồi có electron d Có lớp electron có electron độc thân Câu Nguyên tử ngun tố R có lớp ngồi lớp M, lớp M chứa electron Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố R.Cho biết R kim loại, phi kim hay khí Câu Nguyên tử nguyên tố A có tổng số hạt 58 Biết số nơtron nhiều số proton hạt Xác định nguyên tử khối nguyên tố Câu Tính % đồng vị cacbon biết cacbon tự nhiên gồm đồng vị NTKTB 12,011 Câu Một nguyên tố X có hai đồng vị X1 X2 Đồng vị X1 có tổng số hạt 18, X2 có tổng số hạt 20 Biết phần % đồng vị X loại hạt X1 Xác định NTKTB X Câu X thuộc chu kỳ 3, nhóm VIA Y thuộc chu kỳ 1, nhóm IA Z thuộc nhóm VIA, có tổng số hạt 24 Hãy xác định tên X, Y, Z viết công thức cấu tạo XY2, XZ2 Câu Nguyên tử nguyên tố B cấu tạo 36 hạt, hạt mang điện gấp đôi số hạt khơng mang điện Xác định vị trí nguyên tố B bảng HTTH Câu Nguyên tử X có tổng loại hạt 82, biết số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 Xác định số khối X Câu Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố X 52 Biết X nhóm VIIA bảng tuần hoàn Xác định nguyên tử khối X? Câu 11 Ion M3+ cấu tạo 37 hạt số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện Xác định số lượng hạt M, M3+ viết cấu hình e chúng? Tìm vị trí M bảng tuần hồn? Câu 12.X, Y hai kim loại có electron cuối 3p1 3d6 Dựa vào bảng tuần hoàn, xác định tên hai kim loại X, Y 2 Hòa tan hết 8,3 gam hỗn hợp X, Y vào dung dịch HCl 0,5M (vừa đủ), ta thấy khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng thêm 7,8 gam Tính khối lượng kim loại thể tích dung dịch HCl dùng Câu 13 Oxi tự nhiên hỗn hợp đồng vị: 99,757% 16O; 0,039% 17O; 0,204% 18O Xác định nguyên tử khối trung bình Oxi Câu 14 Trong tự nhiên, brơm có đồng vị bền: 79Br 81Br Nguyên tử khối trung bình brơm 79,91 Xác định % phần trăm số nguyên tử đồng vị Câu 15 Một hợp chất có cơng thức XY2 X chiếm 50% khối lượng Trong hạt nhân X Y có số proton số nơtron Tổng số proton phân tử XY2 32 a Viết cấu hình electron X Y b Xác định vị trí X Y bảng tuần hồn Câu 16 Khối lượng nguyên tử Clo 35,5.Clo có hai loại đồng vị Có % khối lượng chứa HClO4? Câu 17 Nguyên tử X có phân mức lượng cao 3d7 Xác định vi trí nguyên tố X bảng HTTH Câu 18 Ion đơn nguyên tử X2- Y+ có cấu hình electron 1s22s22p6 Xác định vị trí X Y bảng tuần hoàn Câu 19 Một ngun tố X nhóm VIA, chu kì Hãy viết cấu hình electron ion X2- Câu 20 Cho nguyên tố X (Z = 15), Y (Z = 16), Z (Z = 20) a Định vị trí nguyên tố Bảng tuần hoàn b Viết cơng thức hợp chất khí X, Y với hidro; oxit cao hidroxit tương ứng X, Y, Z c Các oxit cao hidroxit tương ứng có tính axit hay bazơ? Câu 21 Ngun tử nguyên tố A, B, C, D, E với số hiệu nguyên tử là: 4; 20; 9; 17; Xác định vị trí nguyên tố bảng tuần hồn Ngun tố có tính kim loại mạnh nhất? Phi kim mạnh nhất? Nguyên tố hoạt động nhất? Giải thích? Câu 22 Viết cấu hình e ion Al3+, Mg2+, Na+, Ne, F-, O2- biết số hiệu nguyên tử Al, Mg, Na, Ne, F, O 13, 12, 11, 10, 9, Câu 23 R thuộc nhóm VIIA Trong cơng thức oxi cao nhất, R chiếm 47,02 % khối lượng a Xác định tên nguyên tố R b Trong tự nhiên R có đồng vị, đồng vị thứ đồng vị thứ notron, đồng vị thứ chiếm 25 % Xác định số khối đồng vị Câu 24 a Hai nguyên tố X, Y nằm nhóm A thuộc hai chu kỳ liên tiếp Tổng số p hạt nhân X Y 26 Tìm vị trí X, Y bảng tuần hồn, so sánh tính chất hóa học chúng.(ZXY) b Hai nguyên tố X, Y bảng tuần hoàn chu kỳ Tổng số hạt p A B 25 Tìm vị trí X, Y so sánh tính chất chúng ? Biết (ZXY) Câu 25 M nguyên tố thuộc nhóm IIA, X nguyên tố thuộc nhóm VIIA.Trong oxit cao M chiếm 71,43% khối lượng, X chiếm 38,8% khối lượng a Xác định Tên M X b Cho biết cơng thức liên kết hóa học tạo thành M X ? Viết tạo thành liên kết Câu 26 a Hợp chất khí với hidro M MH Trong hợp chất oxit cao M với oxi oxi chiếm 61,2 % khối lương Xác định M b Oxit cao R R2O5 Trong hợp chất khí với hidro R R chiếm 91,17% khối lượng Xác định R Câu 27 Khi cho m (g) kim loại Canxi tác dụng hồn tồn với 17,92 lit khí X2 (đktc) thu 88,8g muối halogenua a Xác định cơng thức chất khí X2 dùng b Tính giá trị m Câu 28 Cho 2,3 gam kim loại kiềm R hoà tan vào nước 100 ml dung dịch X 1,12 lít khí hiđro (đktc) a Xác định kim loại kiềm R b Tính thể tích dung dịch HCl 0,5 M cần dùng để trung hoà hết nửa dung dịch X Câu 29 Hịa tan hồn tồn 28,4 gam hỗn hợp X gồm muối cacbonat kim loại thuộc nhóm IIA V lít dung dịch HCl 1M thu dung dịch Y 6,72 lít khí (đktc) a Xác định cơng thức muối hỗn hợp X, biết kim loại muối chu kì liên tiếp nhóm IIA b Tính thành phần % khối lượng muối hỗn hợp X c Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư, sau kết thúc phản ứng thấy tạo 129,15 gam kết tủa Tính V? Câu 30 Cho 4.6g kim loại nhóm IA vào nước thành dung dịch X Để trung hoà vừa đủ dung dịch X cần 100 ml dung dịch HCl mol/lit Xác định tên kim loại Câu 31 Viết công thức electron công thức cấu tạo phân tử sau:Br2, CH4, H2O, NH3, C2H6, HNO3, HClO, H2SO4, HCl, HClO4, SO2 Câu 32 Cân phản ứng sau phương pháp thăng electron: a Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + SO2+ H2O H2SO4 → ZnSO4 + S+ H2O b Zn + c Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO3 + H2O Fe3O4 → Al2O3 + Fe d Al + e KMnO4 + KI + H2SO4→ MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O NO2 + NaOH® NaNO2 + NaNO3 + H2O g KMnO4 + H2S + H2SO4 → K2MnO4 + MnSO4 + S + H2O Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O i KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O + H2O f h j Zn k Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2 + H2O FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 m n FeS + HNO3 → Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + NO + H2O Câu 32 Khi cho g hỗn hợp Cu Al tác dụng với dung dịch HNO3 đặc dư, đun nóng, sinh 4,032 lít khí NO2 (đktc).Xác định phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp Các tin khác