15 CT DUNG GIAI TOAN HOA HOC

[r]

Tổng hợp công thức giải hóa Quan Trọng Dùng Giải Toán Hoá Học 1 Số Avogađrô: N = 6,023 1023

2 Khèi lỵng mol: MA = mA / nA

mA: Khèi lỵng chÊt A

nA: Sè mol chÊt A

3 Phân tử lợng trung bình hỗn hợp (M)

M = mhh hay M = M1n1 + M2n2 + = M1V1 + M2V2 +

nhh n1 + n2 + V1 + V2 +

mhh: Khối lợng hỗn hợp

nhh: Số mol hỗn hợp

4.T (d) chất A chất B.

(®o cïng ®iỊu kiƯn: V, T, P) dA/B = MA/MB = mA/mB

5 Khối lợng riêng D

D = Khối lợng m/Thể tích V g/mol kg/lít

6 Nồng độ phần trăm

C% = mct 100%/mdd

mct: Khèi lỵng chÊt tan (gam) mdd: Khèi lợng dung dịch = mct + mdm (g)

7 Nồng độ mol/lít: CM = nA (mol)

Vdd (lít)

8.Quan hệ C% CM: CM = 10 C% D

M

9 Nồng độ % thể tích (CV%)

CV% = Vct 100%/Vdd

Vct: ThÓ tÝch chÊt tan (ml) Vdd: ThĨ tÝch dung dÞch (ml)

10 Độ tan T chất số gam chất tan 100g dung môi nớc tạo ra đợc dung dịch bão hoà:

T = 100 C% 100 - C%

11 Độ điện ly :

 = n/n0

n: Nồng độ mol chất điện ly bị phân ly hay số phân tử phân ly n0: Nồng độ mol chất điện ly ban đầu hay tổng số phân tử hoà tan

12 Sè mol khÝ ®o ë ®ktc:

nkhÝA = VA (lít)/22,4 n = Số hạt vi mô/N

13 Số mol khí đo điều kiện khác: (không chuẩn)

P: áp suất khí tC (atm), V: Thể tích khí tC (lít), T: Nhiệt độ tuyệt đối (K) T = t + 273,,R: Hằng số lý tởng: R = 22,4/273 = 0,082

Hay: PV = nRT Phơng trình Menđeleep - Claperon

14 Cơng thức tính tốc độ phản ứng:

V = C1 - C2 = AC (mol/l.s)

t t Trong đó:

V: Tốc độ phản ứng,,C1: Nồng độ ban đầu chất tham gia phản ứng

C2: Nồng độ chất sau t giây (s) xảy phản ứng

Xét phản ứng: A + B = AB,,Ta có: V = K  A  B  Trong đó:

 A : Nồng độ chất A (mol/l)  B : Nồng độ chất B (mol/l)

K: Hằng số tốc độ (tuỳ thuộc vào phản ứng) Xét phản ứng: aA + bB  cC + dD

H»ng sè c©n b»ng: KCB = Cc Dd

Aa Bb

15 Công thức dạng Faraday:

m = (A/n) (lt/F)

m: Khối lợng chất thoát điện cực (gam),A: Khối lợng mol chất đó,,n: Số electron trao đổi

VÝ dô:Cu2+ + 2e = Cu n = A = 64

2OH- - 4e = O

2  + 4H+ n = A = 32