Tài liệu Tổng hợp Các Công Thức Quan Trọng Dùng Giải Toán Hoá Học pdf

Tổng hợp Các Công ThứcQuan Trọng Dùng Giải Toán Hoá Học 1... Độ điện ly : n: Nồng độ mol chất điện ly bị phân ly hay số phân tử phân ly.. n 0 : Nồng độ mol chất điện ly ban đầu hay tổng

Tổng hợp Các Công Thức

Quan Trọng Dùng Giải Toán Hoá Học

1 Số Avogađrô: N = 6,023 10 23

2 Khối lượng mol: M A = m A / n A

m A : Khối lượng chất A

n A : Số mol chất A

3 Phân tử lượng trung bình của 1 hỗn hợp (M)

M = m hh hay M = M 1n1 + M 2n2 + = M 1 V 1 + M 2 V 2 +

n hh n 1 + n 2 + V 1 + V 2 +

m hh : Khối lượng hỗn hợp

n hh : Số mol hỗn hợp.

4.Tỉ khối hơi (d) của chất A đối với chất B.

(đo cùng điều kiện: V, T, P)

d A/B = M A /M B = m A /m B

5 Khối lượng riêng D

D = Khối lượng m/Thể tích V

g/mol hoặc kg/lít.

6 Nồng độ phần trăm

C% = m ct 100%/m dd

m ct : Khối lượng chất tan (gam)

m dd : Khối lượng dung dịch = m ct + m dm (g)

V dd (lít)

C M = 10 C% D

M

9 Nồng độ % thể tích (CV%)

C V % = V ct 100%/V dd

V ct : Thể tích chất tan (ml)

V dd : Thể tích dung dịch (ml)

10 Độ tan T của một chất là số gam chất đó khi tan trong 100g dung môi nước tạo ra được dung dịch bão hoà:

T = 100 C%

100 - C%

11 Độ điện ly :

n: Nồng độ mol chất điện ly bị phân ly hay số phân tử phân ly.

n 0 : Nồng độ mol chất điện ly ban đầu hay tổng số phân tử hoà tan.

12 Số mol khí đo ở đktc:

n khí A = V A (lít)/22,4 n = Số hạt vi mô/N

13 Số mol khí đo ở điều kiện khác: (không chuẩn)

n khí A = P V/R T

P: áp suất khí ở tC (atm)

V: Thể tích khí ở tC (lít)

T: Nhiệt độ tuyệt đối (K) T = t + 273

R: Hằng số lý tưởng:

R = 22,4/273 = 0,082

Hay: PV = nRTPhương trình Menđeleep - Claperon

14 Công thức tính tốc độ phản ứng:

V = C 1 - C 2 = A C (mol/l.s)

t t Trong đó:

V: Tốc độ phản ứng

C 2 : Nồng độ của chất đó sau t giây (s) xảy ra phản ứng.

Xét phản ứng: A + B = AB

Ta có: V = K  A  B 

Trong đó:

 A : Nồng độ chất A (mol/l)

 B : Nồng độ của chất B (mol/l)

K: Hằng số tốc độ (tuỳ thuộc vào mỗi phản ứng)

Xét phản ứng: aA + bB  cC + dD.

Hằng số cân bằng:

K CB = C c D d

Aa B b

15 Công thức dạng Faraday:

m = (A/n) (lt/F)

m: Khối lượng chất thoát ra ở điện cực (gam)

A: Khối lượng mol của chất đó

n: Số electron trao đổi.

Ví dụ:

Cu 2+ + 2e = Cu thì n = 2 và A = 64

2OH - - 4e = O 2  + 4H + thì n = 4 và A = 32.

t: Thời gian điện phân (giây, s)

l: Cường độ dòng điện (ampe, A)

F: Số Faraday (F = 96500).