Chuan kien thuc Hoa lop 8 va lop 9

BiÕt ®îc: Môc ®Ých, c¸c bíc tiÕn hµnh, kÜ thuËt thùc hiÖn cña c¸c thÝ nghiÖm: + Oxit t¸c dông víi níc t¹o thµnh dung dÞch baz¬ hoÆc axit. + NhËn biÕt dung dÞch axit, dung dÞch baz¬ vµ du[r]

(1)

Môn Hoá học

I Mục tiêu

Chơng trình mơn hố học trờng THCS giúp HS đạt đợc: 1 Về kiến thức

HS có đợc hệ thống kiến thức hố học phổ thơng bản, ban đầu, tơng đối đại thiết thực từ đơn giản đến phức tạp, gồm:

- Kiến thức sở hoá học chung; - Hoá học vô cơ;

- Hoá học hữu 2 Về kĩ năng

HS cú c h thng k hố học phổ thơng ban đầu thói quen làm việc khoa học gồm : - K nng hc hoỏ hc;

- Kĩ thực hành hoá học;

- K nng dng kiến thức hoá học Về thái độ

HS có thái độ tích cực nh :

- Hứng thú học tập môn hoá học

- ý thức trách nhiệm với thân, với xã hội cộng đồng; phát giải vấn đề cách khách quan, trung thực sở phân tích khoa học

(2)

KÕ ho¹ch d¹y häc

Líp

Sè tiÕt ( 45 phót/ tiÕt)

8 9 10 11 12

Tuần 2

2 2

cả năm học 70

70 70 70 70

Toàn cÊp THCS : 140 THPT: 210

Líp 8

2 tiÕt/ tuÇn x 35 tuÇn = 70tiÕt Sè

TT Néi dung LÝ thut Lun tËp Thùc hµnh Ôn tập học kì 1, cuối năm

Kiểm tra Tổng

Mở đầu 1

1 Chất Nguyên tư Ph©n tư 10 2 14

(3)

3 Mol tính toán hoá học 9

4 Oxi Kh«ng khÝ 1 9

5 Hi®ro Níc 2 12

6 Dung dịch 1 8

Ôn tập học kì 1, cuối năm 3

Kiểm tra 6

Tæng 46 8 7 3 6 70

Líp 9

2 tiÕt/ tn x35 tn = 70tiÕt Sè

TT Néi dung LÝ thuyÕt LuyÖn tËp Thực hành Ôn tập đầu năm,

học kì cuối năm

Kiểm tra Tổng

1 Các loại hợp chất vô 13 2 17

2 Kim lo¹i 1 9

3 Phi kim Sơ lợc bảng tuần

hoàn 1 11

4 Hiđrocacbon Nhiên liệu 1 10

5 DÉn xt cđa hi®rocacbon 10 13

Ôn tập đầu năm, học kì

(4)

KiĨm tra 6

Tỉng 47 6 7 4 6 70

II Néi dung ho¸ häc ë tõng líp

Líp 8

2 tiÕt/ tn  35 tuÇn = 70 tiÕt tiÕt/ tuÇn  35 tuần = 70 tiếtLớp 9 Kiến thức

cơ së ho¸ häc

chung

1 ChÊt - Nguyên tử- Phân tử 1.1 Chất

1.2 Nguyên tử Nguyên tố hoá học Kí hiệu hoá học

1.3 Đơn chất, hợp chất Phân tử 1.4 Công thức hoá học

1.5 Hoá trị

1 Sơ lợc bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học

2 Phản ứng hoá học 2.1 Sự biến đổi chất 2.2 Phn ng hoỏ hc

2.3 Định luật bảo toàn khối lợng 2.4 Phơng trình hoá học

3 Mol tính toán hóa học

3.1 Mol Chuyển đổi khối lợng, thể tích lợng chất

3.2.TØ khèi chÊt khÝ

(5)

4 Dung dÞch 4.1 Dung dÞch

4.2 Độ tan chất nớc 4.3 Nồng độ dung dịch

4.4 Pha chÕ dung dÞch

Líp 8 Lớp 9

Hoá học

vô 5 Oxi Kh«ng khÝ 5.1 TÝnh chÊt cđa oxi

5.2 Sự oxi hoá Phản ứng hoá hợp øng dơng cđa khÝ oxi

5.3 Oxit

5.4 Điều chế khí oxi Phản ứng phân hủy 5.5 Không khí Sự cháy

2 Các loại hợp chất vô

2.1.Oxit: Tính chất hoá học oxit

Phân loại Một số oxit quan trọng : CaO, SO2 2.2.Axit: TÝnh chÊt ho¸ häc cđa axit

Phản ứng trung hòa

Một số axit quan träng : H2SO4, HCl

2.3 Bazơ: Tính chất hố học bazơ Một số bazơ quan trọng: NaOH; Ca(OH)2, thang pH 2.4 Muối: Tính chất hố học muối Phản ứng trao đổi

Mét sè muèi quan träng: NaCl, KNO3 2.5 Ph©nbãn hãa häc

2.6 Mèi quan hệ loại hợp chất vô 6 Hiđro Níc

6.1 TÝnh chÊt, øng dơng cđa hi®ro 6.2.Phản ứng oxi hoá - khử

6.3 Điều chế hiđro Phản ứng 6.4 Nớc

6.5 Axit - Bazơ - Muối

3 Kim loại

3.1 TÝnh chÊt cđa kim lo¹i

Dãy hoạt động hố học kim loại 3.2 Nhơm

(6)

4 Phi kim

4.1 TÝnh chÊt cña phi kim 4.2 Clo

4.3 Cacbon hợp chất cacbon

(các oxit cacbon, axit cacbonic muối cacbonat)

4.4 Silic sơ lợc công nghiƯp silicat

Líp 8 Líp 9

Ho¸

hữu cơ 5 Hiđrocacbon Nhiên liệu 5.1 Mở đầu hoá học hữu cơ. 5.2 Metan

5.3 Etilen 5.4 Axetilen 5.5 Benzen

(7)

6 DÉn xt cđa hi®rocacbon Polime 6.1 Ancol etylic

6.2 Axit axetic

6.3 Mối liên hệ etilen, ancol etylic vµ axit axetic

6.4 ChÊt bÐo

6.5 Glucozơ saccarozơ 6.6 Tinh bột xenlulozơ 6.7 Protein

6.8 Polime

(8)

thùc hµnh

hãa häc Gåm bµi1 Lµm quen víi néi quy, mét sè dơng hãa chÊt phòng thí nghiệm Thí nghiệm tìm hiểu nóng chảy số chất rắn, tách chất cụ thể khỏi hỗn hợp phơng pháp vật lí

2 Sự khuếch tán chất

3 Hiện tợng hóa học dấu hiệu có phản ứng hóa học xảy

4 Điều chế, thu khí oxi thư tÝnh chÊt cđa khÝ oxi

5 §iỊu chÕ, thu khí hiđro thử tính chất khí hiđro

6 TÝnh chÊt hãa häc cđa níc

7 Pha chế dung dịch theo nồng độ cho trớc

Gåm bµi

1.TÝnh chÊt hãa häc cđa oxit axit Tính chất hóa học bazơ muối Tính chất hóa học nhôm sắt

4 TÝnh chÊt hãa häc cđa phi kim vµ hỵp chÊt cđa chóng

5 TÝnh chÊt hãa häc cđa hi®rocacbon

6 TÝnh chÊt hãa häc cđa ancol etylic vµ axit axetic

7 TÝnh chÊt cđa gluxit

III Chuẩn kiến thức kĩ năng

Đây chuẩn kiến thức, kĩ hóa học mà HS cần đạt đợc lớp Lớp 8 Chất Nguyên tử, phân tử

(9)

1 Chất Kiến thức Biết đợc:

- Khái niệm chất số tính chất chất

- Khái niệm chất nguyên chất (tinh khiết ) hỗn hợp

- Cách phân biệt chất nguyên chất (tinh khiết ) hỗn hợp dựa vào tính chất vật lí Kĩ năng

- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mẫu chất rút đợc nhận xét tính chất chất

- Phân biệt đợc chất vật thể, chất tinh khiết hỗn hợp

- Tách đợc chất rắn khỏi hỗn hợp dựa vào tính chất vật lí

- So sánh tính chất vật lí số chất gần gũi sống, thí dụ đờng, muối ăn, tinh bột

- ChÊt cã c¸c vËt thĨ xung quanh ta

- Chđ u lµ tÝnh chÊt vËt lÝ cđa chÊt

- T¸ch mi ăn khỏi hỗn hợp muối ăn cát 2 Nguyªn tư KiÕn thøc

Biết đợc:

- Các chất đợc tạo nên từ nguyên tử

- Nguyên tử hạt vô nhỏ, trung hoà điện, gồm hạt nhân mang điện tích d-ơng vỏ nguyên tử electron (e) mang điện tÝch ©m

- Hạt nhân gồm proton (p) mang điện tích dơng nơtron (n) khơng mang điện - Vỏ electron nguyên tử gồm electron chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân đợc xếp thành lớp

- Trong nguyên tử, số p số e, điện tích 1p điện tích 1e giá trị tuyệt đối nhng trái dấu, nên nguyên tử trung hoà điện

Cha cã khái niệm phân lớp electron, tên lớp K,L, M, N

(10)

Chủ đề Mức độ cần đạt Ghi chú Kĩ năng

Xác định đợc số đơn vị điện tích hạt nhân, số p, số e, số lớp e, số e lớp dựa vào sơ đồ cấu tạo nguyên tử vài nguyên tố cụ thể ( H, C, Cl, Na)

3 Nguyªn tè

hố học Kiến thứcBiết đợc:

- Những nguyên tử có số p hạt nhân thuộc nguyên tố hoá học Kí hiệu hoá học biểu diễn nguyên tố hoá học

- Nguyên tử khối: Khái niệm, đơn vị cách so sánh khối lựơng nguyên tử nguyên tố vi nguyờn t nguyờn t khỏc

Kĩ năng

- Đọc đợc tên số nguyên tố biết kí hiệu hố học ngợc lại - Tra bảng tìm đợc nguyên tử khối số nguyên tố cụ thể

(11)

5 C«ng thøc

- C«ng thøc hoá học (CTHH) biểu diễn thành phần phân tử chÊt

- Cơng thức hố học đơn chất gồm kí hiệu hố học ngun tố (kèm theo số ngun tử có)

- C«ng thức hoá học hợp chất gồm kí hiệu hai hay nhiều nguyên tố tạo chất kèm theo số nguyên tử nguyên tố tơng ứng

- Cách viết CTHH đơn chất hợp chất

- CTHH cho biết: nguyên tố tạo chất, số nguyên tử nguyên tố có phân tử phân tử khối

Kĩ năng

- Quan sỏt CTHH c th rỳt đợc nhận xét cách viết CTHH đơn chất hợp chất

- Viết đợc CTHH chất cụ thể biết tên nguyên tố số nguyên tử nguyên tố tạo nên phân tử ngợc lại

- Nêu đợc ý nghĩa CTHH chất cụ thể

(12)

6 Hoá tr Kin thc Bit c:

- Hoá trị biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố với nguyên tử nguyên tố khác hay với nhóm nguyên tử khác

- Quy c: Hoỏ trị H I, hoá trị O II; cách xác định hoá trị nguyên tố hợp chất cụ thể theo hoá trị H v O

- Quy tắc hoá trị: Trong hợp chất nguyên tố AxBy: a.x = b.y

(a,b: hoá trị tơng ứng hai nguyên tố A, B ) Kĩ năng

- Tớnh đợc hố trị ngun tố nhóm ngun tử theo cơng thức hố học cụ thể

- Lập đợc cơng thức hố học hợp chất biết hoá trị hai nguyên tố nguyên tố nhóm ngun tử tạo nên chất

Quy tắc hố trị với B A nhóm nguyờn t

2 phản ứng hoá học

Ch đề Mức độ cần đạt Ghi chú

1 Sự biến đổi chất

Kiến thức Biết đợc:

- Hiện tợng vật lí tợng có biến đổi thể nhng khơng có biến đổi chất thành chất khác

- Hiện tợng hố học tợng có biến đổi chất thành chất khác Kĩ năng

- Quan sát đợc số tợng cụ thể, rút nhận xét tợng vật lí t-ợng hoá học

- Phân biệt đợc tợng vật lí tợng hố học

Chủ đề Mức độ cần đạt Ghi chú

2 Ph¶n øng

- Phả - Phản ứng hoá học trình biến đổi chất thành chất khác

- Để xảy phản ứng hoá học, chất ban đầu phải tiếp xúc với nhau, cần thêm nhiệt độ cao, áp suất cao chất xúc tác

(13)

ra ) để nhận biết có phản ứng hoá học xảy Kĩ năng

- Quan sát thí nghiệm, hình vẽ hình ảnh cụ thể, rút đợc nhận xét phản ứng hoá học, điều kiện dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hoá học xảy

- Viết đợc phơng trình hố học chữ để biểu diễn phản ứng hoá học - Xác định đợc chất phản ứng (chất tham gia) sản phẩm (chất tạo thành) 3 Định lut

bảo toàn khối lợng

KiÕn thøc

Hiểu đợc: Trong phản ứng hoá học, tổng khối lợng chất phản ứng tổng lng cỏc sn phm

Kĩ năng

- Quan sát thí nghiệm cụ thể, nhận xét, rút đợc kết luận bảo toàn khối lợng chất phản ứng hoá học

- Viết đợc biểu thức liên hệ khối lợng chất số phản ứng cụ thể - Tính đợc khối lợng chất phản ứng biết khối lợng chất lại

Chú ý: Các chất tác dụng với theo tỉ lệ định khối lợng

Chủ đề Mức độ cần t Ghi chỳ

4 Phơng trình hoá học

Kin thc Bit c:

- Phơng trình hoá học (PTHH) biểu diễn phản ứng hoá học - Các bíc lËp PTHH

- ý nghÜa: PTHH cho biÕt chất phản ứng sản phẩm, tỉ lệ số phân tử, số nguyên tử chúng

Kĩ năng

- Biết lập PTHH biết chất tham gia sản phẩm - Xác định đợc ý nghĩa số PTHH cụ thể

(14)

Chủ đề Mức độ cần đạt Ghi chú 1 Mol.

Chuyển đổi giữa khối lợng, thể tích l-ợng chất. Tỉ khối các chất khí

Kin thc Bit c:

- Định nghĩa : mol, khèi lỵng mol, thĨ tÝch mol cđa chÊt khÝ điều kiện tiêu chuẩn (00C, atm).

- Biểu thức biểu diễn mối liên hệ khối lợng (m), thể tích (V) lợng chất (n) - Biểu thức tính tỉ khối khí A khí B v i vi khụng khớ

Kĩ

- Tính đợc khối lợng mol nguyên tử, mol phân tử chất theo công thức

- Tính đợc m (hoặc n V) chất khí đktc biết đại lợng có liên quan - Tính đợc tỉ khối khí A khí B,tỉ khối khí A khơng khí

Chỉ xét mol nguyên tử mol phân tử

2 Tính theo công thức hoá học

KiÕn thøc

Biết đợc: -ý nghĩa CTHH cụ thể theo số mol, theo khối lợng theo thể tích ( chất khí)

- C¸c bíc tính thành phần phần trăm khối lợng nguyên tố hợp chất biết CTHH

- Các bớc lập CTHH hợp chất biết thành phần % khối lợng nguyên tố tạo nên hợp chất

Kĩ

- Dựa vào CTHH:

+ Tính đợc tỉ lệ số mol, tỉ lệ khối lợng nguyên tố, nguyên tố hợp chất

+ Tính đợc % khối lợng nguyên tố biết CTHH số hợp chất ngợc lại

- Xác định đợc CTHH hợp chất biết % khối lợng nguyên tố tạo nên hợp chất

3 TÝnh theo phơng trình hoá học

Kin thc Biết đợc:

(15)

- C¸c bíc tÝnh theo PTHH Kĩ năng

- Tớnh c t l số mol chất theo PTHH cụ thể

- Tính đợc khối lợng chất phản ứng để thu đợc lợng sản phẩm xác định ng-ợc lại

- Tính đợc thể tích chất khí tham gia tạo thành phản ứng hoá học oxi - khơng khí

1 TÝnh chÊt

của oxi Kiến thứcBiết đợc:

- TÝnh chÊt vËt lÝ cña oxi: Trạng thái, màu sắc, mùi, tính tan nớc, tØ khèi so víi kh«ng khÝ

- Tính chất hoá học oxi : Oxi phi kim hoạt động hóa học mạnh đặc biệt nhiệt độ cao: tác dụng với hầu hết kim loại (Fe, Cu ), nhiều phi kim (S, P ) hợp chất (CH4 ) Hoá trị oxi hợp chất thờng bng II

Kĩ năng

- Quan sỏt thớ nghiệm hình ảnh phản ứng oxi với Fe, S, P, C, rút đợc nhận xét tính chất hoá học oxi

- Viết đợc PTHH

- Tính đợc thể tích khí oxi (đktc) tham gia tạo thành phản ứng 2 Sự oxi hoỏ

Phản ứng hoá hợp ứng dơng cđa oxi

- Sự oxi hoá tác dụng oxi với chất khác - Khái niệm phản ứng hoá hợp

- ứng dụng oxi đời sống sản xuất Kĩ năng

- Xác định đợc có oxi hoá số tợng thực tế

(16)

Chủ đề Mức độ cần đạt Ghi chú 3 Oxit Kiến thức

Biết đợc:

- Định nghĩa oxit

- Cách gọi tên oxit nói chung, oxit kim loại có nhiều hóa trị, oxit cđa phi kim cã nhiỊu hãa trÞ

- C¸ch lËp CTHH cđa oxit - Kh niƯm oxit axit, oxit bazơ Kĩ năng

- Phõn loi c oxit bazơ, oxit axit dựa vào CTHH số chất cụ thể - Gọi đợc tên số oxit theo cơng thức hố học ngợc lại

- LËp CTHH oxit biết hoá trị nguyên tố ngợc lại biết CTHH cụ thể, tìm hoá trị nguyên tố

4 Điều chế oxi Phản ứng ph©n hủ

- Phơng pháp điều chế oxi phòng thí nghiệm (hai cách thu khí oxi) điều chế oxi công nghiệp

- Khái niệm phản ứng phân huỷ Kĩ năng

- Nhn bit c mt s phn ứng cụ thể thuộc loại phản ứng phân hủy hay phản ứng hóa hợp

- Viết đợc PTHH điều chế khí oxi từ KMnO4 từ KClO3

- Tính thể tích khí oxi điều chế đợc (ở đktc) phịng thí nghiệm cơng nghiệp

5 Kh«ng khÝ

Sự cháy Kiến thứcBiết đợc:

- Thành phần không khí theo thể tích theo khối lợng

(17)

- Sự cháy oxi hoá có toả nhiệt phát sáng

- Các điều kiện phát sinh dập tắt cháy; cách phòng cháy dập tắt đám cháy tình cụ thể; biết cách làm cho cháy có lợi xảy cách hiệu - Sự nhiễm khơng khí cách bảo vệ khơng khớ b ụ nhim

Kĩ năng

Phân biệt đợc oxi hoá chậm cháy số tợng đời sống sản xuất

5 hi®ro - níc

1 TÝnh chÊt cđa hi®ro. øng dơng cđa hi®ro

- TÝnh chÊt vËt lÝ cđa hi®ro: Trạng thái, màu sắc, tỉ khối, tính tan nớc

- Tính chất hoá học hiđro : Tác dụng với oxi, với oxit kim loại Khái niệm sù khư vµ chÊt khư

- øng dơng cđa hiđro : Làm nhiên liệu, nguyên liệu công nghiệp Kĩ năng

- Quan sỏt thớ nghim hoc hỡnh ảnh thực nghiệm, rút đợc nhận xét tính chất vật lí tính chất hố học hiđro

- Viết đợc PTHH minh hoạ tính khử hiđro

- Tính đợc thể tích khí hiđro (đktc) tham gia phn ng v sn phm

Hiđro chÊt khÝ nhÑ nhÊt

2 Ph¶n øng

oxi hoá- khử Kiến thức Biết đợc :

Kh¸i niƯm vỊ chÊt khư, chÊt oxi ho¸, sù khư, oxi hoá, phản ứng oxi hoá-khử (dựa vào chiếm oxi nhờng oxi cho chất khác)

Kĩ năng

- Phõn bit c cht kh, cht oxi hoá, khử, oxi hoá PTHH cụ thể - Phân biệt phản ứng oxi hoá - khử với loại phản ứng học

- Tính đợc lợng chất khử, chất oxi hoá sản phẩm theo phơng trình hố học

Có nội dung đọc thêm khái niệm phản ứng

(18)

3 Điều chế hiđro Phản ứng

Kin thc Bit c:

- Phơng pháp điều chế hiđro phòng thí nghiệm công nghiệp, cách thu khí hiđro cách đẩy nớc ®Èy kh«ng khÝ

- Phản ứng phản ứng ứng nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố khác phân tử hợp cht

Kĩ năng

- Quan sỏt thớ nghim, hình ảnh rút đợc nhận xét phơng pháp điều chế cách thu khí hiđro

- Viết đợc PTHH điều chế khí hiđro từ kim loại (Zn, Fe) dung dịch axit ( HCl, H2SO4 loóng)

- Phân biệt phản ứng với phản ứng oxi hoá - khử Nhận biết phản ứng c¸c PTHH thĨ

- Tính đợc thể tích khí hiđro điều chế đợc đktc

Chỉ xét trờng hợp cụ thể : nguyên tử kim loại thay nguyên tử H phân tử axit

4 Níc

- Thành phần định tính định lợng nớc

- Tính chất nớc: Nớc hồ tan đợc nhiều chất; nớc phản ứng với nhiều chất điều kiện thờng: nh: kim loại (Na, Ca), oxit bazơ (CaO, Na2O), oxit axit ( P2O5, SO2) - Vai trò nớc đời sống sản xuất; ô nhiễm nguồn nớc bảo vệ nguồn nớc, sử dụng tiết kiệm nc sch

Kĩ năng

- Quan sát thí nghiệm hình ảnh thí nghiệm phân tích tổng hợp nớc, rút đ-ợc nhận xét thành phần cđa níc

- Viết đợc PTHH nớc với số kim lọai (Na, Ca), oxit bazơ, oxit axit - Biết sử dụng giấy quỳ tím để nhận biết đợc số dung dịch axit, bazơ cụ thể 5

(19)

Bazơ - Muối Biết đợc: Định nghĩa axit, bazơ, muối theo thành phần phân tử Kĩ năng

- Phân loại đợc axit, bazơ, muối dựa theo cơng thức hố học cụ thể

- Viết đợc CTHH số axit, bazơ, muối biết hoá trị kim loại gốc axit

- Đọc đợc tên số axit, bazơ, muối theo CTHH cụ thể ngợc lại - Phân biệt đợc số dung dịch axit, bazơ cụ thể giấy quỳ tím - Tính đợc khối lợng số axit, bazơ, muối tạo thành phản ứng dung dịch

1 Dung dÞch

- Khái niệm dung dịch, dung dịch bÃo hoà, dung dịch cha bÃo hoà

- Biện pháp làm trình hoà tan số chất rắn nớc xảy nhanh Kĩ năng

- Ho tan nhanh đợc số chất rắn cụ thể (đờng, muối ăn, thuốc tím ) nớc - Phân biệt đợc hỗn hợp dung dịch, chất tan với dung môi, dung dịch bão hoà với dung dịch cha bão hoà số tợng đời sống hàng ngày

Chỉ hạn chế hoà tan không xảy phản ứng hoá học

Chỉ hạn chế dung môi n-ớc

2 Độ tan

Kin thc Bit đợc:

- Khái niệm độ tan theo khối lợng thể tích

- Các yếu tố ảnh hởng đến độ tan chất rắn, chất khí: nhiệt độ, áp suất Kĩ năng

- Tra bảng tính tan để xác định đợc chất tan, chất không tan, chất tan nớc - Thực đợc số thí nghiệm đơn giản thử tính tan vài chất rắn, lỏng, khí cụ thể

(20)

thùc nghiÖm

3 Nồng độ

dung dịch Kiến thức Biết đợc:

- Khái niệm nồng độ dung dịch, nồng độ phần trăm (C%) nồng độ mol (CM) - Cơng thức tính C%, CM dung dch

Kĩ năng

- Xỏc nh c chất tan, dung môi, dung dịch trờng hợp cụ thể

- Vận dụng đợc cơng thức để tính C%, CM số dung dịch đại lợng có liên quan

4 Pha chÕ

dung dÞch KiÕn thøc

Biết đợc: Các bớc tính tốn, tiến hành pha chế dung dịch, pha lỗng dung dch theo nng cho trc

Kĩ năng

Tính tốn đợc lợng chất cần lấy để pha chế đợc dung dịch cụ thể có nồng cho trc

7 thực hành hoá học

(21)

víi néi quy, mét sè dơng cụ, hoá chất trong phòng thí nghiệm. Làm muối ăn có lẫn tạp chất cát.

Bit c:

- Nội quy số quy tắc an toàn phòng thí nghiệm hóa häc; c¸ch sư dơng mét sè dơng cơ, ho¸ chÊt phßng thÝ nghiƯm

- Mục đích, bớc tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm cụ thể + Quan sát, so sánh nhiệt độ nóng chy ca parafin v lu hunh

+ Làm muối ăn từ hỗn hợp muối ăn cát Kĩ năng

- S dng c mt s dng c, hố chất để thực thí nghiệm đơn giản - Viết tờng trình thí nghiệm

2 Sự chuyển động khuyếch tán phân tử

KiÕn thøc

Biết đợc mục đích, bớc tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm cụ thể + Sự khuyếch tán phân tử chất khí vào khơng khí

+ Sự khuếch tán phân tử thuốc tím ancol (rợu) etylic nớc Kĩ

- Sử dụng dụng cụ, hoá chất để tiến hành đợc thành cơng, an tồn thí nghiệm

- Quan sát, mơ tả tợng, giải thích rút nhận xét chuyển động khuếch tán số phân tử chất lỏng, chất khí

- ViÕt têng tr×nh thÝ nghiƯm

3 Ph¶n øng hoá học dấu hiệu phản øng ho¸ häc.

KiÕn thøc

Biết đợc mục đích, bớc tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm :

+ Hiện tợng vật lí: Sự thay đổi trạng thái nớc

+ Hiện tợng hố học: đá vơi sủi bọt axit, đờng bị hoá than Kĩ năng

- Sử dụng dụng cụ, hoá chất để tiến hành đợc thành cơng, an tồn thí nghiệm - Quan sát, mơ tả, giải thích đợc tợng

- Viết tờng trình thí nghiệm

4 Điều chế, thu khÝ oxi vµ thư tÝnh chÊt

KiÕn thøc

(22)

của oxi + Nhận biết khí oxi que đóm có tàn đỏ

+ Phản ứng oxi với đơn chất lu huỳnh, photpho, sắt nhiệt độ cao Kĩ năng

- Sử dụng dụng cụ, hoá chất để tiến hành thành cơng, an tồn thí nghiệm - Quan sát, mơ tả tợng, giải thích viết PTHH

- Viết tờng trình thí nghiệm 5 Điều chế,

thu khí hiđro và thử tính chÊt cđa khÝ hi®ro

KiÕn thøc

Biết đợc mục đích, bớc tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm : + Điều chế hiđro từ kẽm axit clohiđric, thu khí hiđro hai cách

+ Nhận biết khí hiđro cách đốt cháy xác định màu lửa, sản phẩm tạo thành nớc

+ Hiđro khử oxit kim loại (CuO) nhiệt độ cao

Chủ đề Mc cn t Ghi chỳ

Kĩ năng

- Sử dụng dụng cụ, hoá chất để thực đợc thành cơng, an tồn thí nghiệm

- Quan sát tợng, mô tả, giải thích viết PTHH - Viết tờng trình thí nghiệm

6 TÝnh chÊt ho¸ häc cđa n-íc

KiÕn thøc

Biết đợc mục đích, bớc tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm: + Tác dụng nớc với natri, với oxit bazơ (CaO), vi oxit axit (P2O5)

Kĩ năng

- S dụng dụng cụ, hoá chất để thực đợc thành cơng, an tồn thí nghiệm

- Quan sát tợng, giải thích tợng viết đợc phơng trình hố học - Viết tờng trình thí nghiệm

7 Pha chế dung dịch theo nồng độ cho trớc

KiÕn thøc

Biết đợc mục đích, bớc tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm : + Pha chế dung dịch (đờng, natri clorua).có nồng độ xác định

(23)

Kĩ

- Tớnh toỏn c lng hoá chất cần dùng

- Cân, đo lợng dung môi, dung dịch, chất tan để pha chế đợc khối lợng thể tích dung dịch cần thiết

- ViÕt têng tr×nh thÝ nghiƯm

Líp 9 1 Các loại hợp chất vô cơ

Ch Mc độ cần đạt Ghi chú

1 Oxit Kiến thức Biết đợc:

- Tính chất hóa học: Oxit axit tác dụng đợc với nớc, dung dịch bazơ, oxit bazơ; oxit bazơ tác dụng đợc với nớc, dung dịch axit, oxit axit; Sự phân loại oxit

- TÝnh chÊt, øng dơng, ®iỊu chÕ CaO, SO2

KÜ

- Quan sỏt thớ nghim, rỳt đợc tính chất hố học oxit bazơ, oxit axit - Dự đoán, kiểm tra kết luận đợc tính chất hố học CaO, SO2 - Viết đợc PTHH minh họa tính chất hố học số oxit - Nhận biết số oxit cụ thể

- Tính % khối lợng oxit hỗn hợp hai chất

Đối với oxit không tạo muối oxit l-ỡng tính nêu khái niệm

Không nêu tính khử tính oxi hoá SO2

2 Axit Kiến thức Biết đợc:

- Tính chất hóa học axit: tác dụng với quỳ tím, với bazơ, oxit bazơ kim loại - Tính chất, ứng dụng, cách nhận biết axit HCl, H2SO4 loãng H2SO4 đặc (tác dụng với kim loại, tính háo nớc) Phơng pháp sản xuất H2SO4 công nghiệp

Kĩ năng

- Quan sỏt thớ nghim, rỳt đợc tính chất hố học axit nói chung

- Dự đoán, kiểm tra kết luận đợc tính chất hố học HCl, H2SO4 lỗng, H2SO4 đặc với kim loại

- Viết đợc PTHH chứng minh tính chất H2SO4 lỗng H2SO4 đặc, nóng

Không viết PTHH kim loại với HNO3

(24)

Chủ đề Mức độ cần đạt Ghi chú - Nhận biết đợc dung dịch axit HCl dung dịch muối clorua, axit H2SO4 dung

dÞch muèi sunfat

- Tính nồng độ khối lợng dung dịch axit HCl, H2SO4 trongphản ứng

3 Bazơ Kiến thức Biết đợc:

- TÝnh chÊt hóa học chung bazơ (tác dụng với axit), tính chất riêng kiềm (tác dụng với oxit axit, dung dịch muối), tính chất riêng bazơ không tan nớc (bị nhiệt phân huỷ)

- Tính chất, ứng dụng NaOH, Ca(OH)2, phơng pháp sản xuất NaOH từ muối ăn

- Thang pH ý nghĩa giá trị pH dung dịch Kĩ năng

- Tra bảng tính tan để biết bazơ cụ thể thuộc loại kiềm bazơ khơng tan - Quan sát thí nghiệm rút đợc tính chất bazơ, tính chất riêng bazơ khơng tan

- Dự đốn, kiểm tra kết luận đợc tính chất hố học NaOH, Ca(OH)2 - Nhận biết đợc môi trờng dung dịch giấy thử pH giấy quỳ tím, nhận biết đợc dung dịch NaOH dung dịch Ca(OH)2

- Viết đợc PTHH minh hoạ tính chất hố hc ca baz

- Tính khối lợng thể tích dung dịch NaOH Ca(OH)2 tham gia phản ứng

4 Muối Phân bón hoá học.

- Tính chất hóa học muối: tác dụng với kim loại, dung dịch axit, dung dịch bazơ, dung dịch muối khác, phản ứng nhiệt phân điều kiện để phản ứng xảy ra.- Một số tính chất, ứng dụng NaCl, KNO3

- Khái niệm phản ứng trao đổi điều kiện để phản ứng trao đổi thực đợc - Tên, thành phần hoá học, ứng dụng số phân bón hố học thơng dụng

Chủ đề Mức cn t Ghi chỳ

Kĩ năng

- Tiến hành đợc số thí nghiệm, quan sát giải thích tợng, rút đợc tính chất hố học muối

- Nhận biết đợc số muối cụ thể số phân bón hố học thơng dụng - Viết đợc PTHH minh họa tính chất hóa học muối

(25)

5 Mèi quan hệ loại hợp chất vô c¬.

KiÕn thøc

Biết chứng minh đợc mối quan hệ oxit, axit, bazơ, muối. Kĩ năng

- Lập đợc sơ đồ mối quan hệ loại hợp chất vô - Viết đợc PTHH biểu diễn sơ đồ dãy chuyển hoá - Nhận biết đợc số hợp chất vô cụ thể

- Tính thành phần % khối lợng thể tích hỗn hợp chất rắn, hỗn hợp lỏng, hỗn hợp khí

2 Kim loại

Ch Mức độ cần đạt Ghi chú

1 Tính chất của kim loại. Dãy hoạt động hóa học của kim loại.

Kiến thức Biết đợc:

- TÝnh chÊt vËt lÝ cđa kim lo¹i

- Tính chất hoá học kim loại: Tác dụng với phi kim, dung dÞch axit, dung dÞch muèi

- Dãy hoạt động hoá học kim loại K, Na, Mg, Al, Zn, Fe , Pb, H, Cu, Ag, Au ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại

Có nội dung đọc thên tính khử kim loại theo quan điểm nhờng electron

Chủ Mc cn t Ghi chỳ

Kĩ năng

- Quan sát thí nghiệm cụ thể, rút đợc tính chất hố học kim loại dãy hoạt động hóa học kim loại

- Vận dụng đợc ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại để dự đoán kết phản ứng kim loại cụ thể với dung dịch axit, với nớc, dung dịch muối - Tính khối lợng kim loại phản ứng, thành phần % khối lợng hn hp hai kim loi

2 Nhôm, sắt.

Hợp kim sắt Kiến thức Biết đợc:

- Tính chất hóa học: Nhơm, sắt có tính chất hóa học chung kim loại, nhơm, sắt không phản ứng với H2SO4 đặc, nguội, nhôm phản ứng đợc với dung dịch kiềm, sắt kim loại có nhiều hóa trị

ChØ biÕt:

- Ph¶n øng CO khử Fe2O3 thành Fe trình luyện gang

(26)

- Phơng pháp sản xuất nhôm cách điện phân nhôm oxit nóng chảy - Thành phần gang thép

- Sơ lợc phơng pháp luyện gang, thép Kĩ năng

- Dự đốn, kiểm tra kết luận đợc tính chất hóa học nhơm sắt Viết PTHH minh họa

- Quan sát sơ đồ, hình ảnh để rút đợc nhận xét phơng pháp sản xuất nhôm, luyện gang, thép

- Nhận biết đợc nhơm sắt phơng pháp hố học

- Tính thành phần % khối lợng hỗn hợp bột nhơm sắt; tính khối lợng nhơm sắt tham gia phản ứng sản xuất đợc theo hiệu suất

luyện gang, sơ đồ cấu tạo lò luyện thép (lị thổi oxi) - Sơ lợc quy trình kĩ thuật - Không viết PTHH Al với dung dịch NaOH

Chủ đề Mức độ cần đạt Ghi chỳ

3 Sự ăn mòn kim loại bảo vệ kim loại không bị ăn mòn

- Khái niệm ăn mòn kim loại số yếu tố ảnh hởng đến ăn mòn kim loại

- Cách bảo vệ kim loại không bị ăn mòn Kĩ năng

- Quan sỏt mt s thớ nghiệm, rút đợc nhận xét số yếu tố ảnh hởng đến ăn mòn kim loại

- Nhận biết đợc tợng ăn mòn kim loại thực tế

- Vận dụng để bảo vệ đợc số đồ vật kim loại gia đình

Chỉ biết ảnh hởng thành phần môi trờng, sơ lợc ảnh hởng nhiệt độ

3 Phi kim Sơ lợc Bảng tuần hoàn nguyên tố hoá häc

1 TÝnh chÊt

của phi kim Kiến thức Biết đợc:

- TÝnh chÊt vËt lÝ cđa phi kim

- Tính chất hố học phi kim: tác dụng với kim loại, với hiđro với oxi - Sơ lợc độ hoạt động hóa học mạnh, yếu số phi kim

(27)

Kĩ năng

- Quan sỏt thớ nghim, hình ảnh thí nghiệm…rút đợc nhận xét tính chất hóa học phi kim

- Viết đợc số PTHH theo sơ đồ chuyển hoá phi kim - Tính lợng phi kim hợp chất phi kim phản ứng

2 Clo Kiến thức Biết đợc:

- TÝnh chÊt vËt lÝ cđa clo

- Clo có số tính chất hố học phi kim nói chung ( tác dụng với kim loại, với hiđro), clo tác dụng với nớc dung dịch bazơ, clo phi kim hoạt ng hoỏ hc mnh

- ứng dụng, phơng pháp điều chế thu khí clo phòng thí nghiệm công nghiệp

Kĩ năng

- D đốn, kiểm tra, kết luận đợc tính chất hóa học clo viết PTHH - Quan sát thí nghiệm, nhận xét tác dụng clo với nớc, với dung dịch kiềm, clo ẩm có tính tảy màu

- Nhận biết đợc khí clo giấy màu ẩm

- TÝnh thĨ tÝch clo tham gia hc tạo thành phản ứng điều kiện tiêu chuẩn 3 Cacbon

- Cacbon có dạng thù hình chính: than chì, kim cơng, cacbon vơ định hình

- Cacbon vơ định hình có tính hấp phụ hoạt động hóa học mạnh (tính phi kim yếu, tác dụng với oxi số oxit kim loại)

- øng dụng cacbon Kĩ năng

- Quan sỏt thớ nghiệm, hình ảnh thí nghiệm rút đợc nhận xét tính chất cacbon

(28)

Chủ đề Mức độ cần đạt Ghi chú 4 Hợp chất

của cacbon Kiến thức Biết đợc:

- CO oxit không tạo muối, độc, khử đợc nhiều oxit kim loại nhiệt độ cao - CO2 có tính chất oxit axit

- H2CO3 lµ axit yếu, không bền

- Tính chất hoá học muối cacbonat (tác dụng với dung dịch axit, dung dịch bazơ, dung dịch muối khác, bị nhiệt phân huỷ)

- Chu trình cacbon tự nhiên vấn đề bảo vệ môi trờng sống Kĩ năng

- Quan sát đợc thí nghiệm, hình ảnh thí nghiệm rút tính chất hóa học CO, CO2, muối cacbonat

- Xác định phản ứng thực đợc hay không viết PTHH - Nhận biết đợc khí CO2, số muối cacbonat cụ thể

- Tính % thể tích CO CO2 hỗnhợp

Chỉ viết PTHH phân huỷ CaCO3 NaHCO3

5 Silic C«ng

nghiệp silicat Kiến thức Biết đợc:

- Silic phi kim hoạt động yếu( tác dụng đợc với oxi, không phản ứng trực tiếp với hiđro) , SiO2 oxit axit (tác dụng với kiềm, muối cacbonat kim loại kiềm nhiệt độ cao)

- Mét sè øng dơng quan träng cđa silic, silic đioxit muối silicat

- S lc thành phần cơng đoạn sản xuất thu tinh, gm, xi mng

Kĩ năng

- Đọc tóm tắt đợc thơng tin Si, SiO2, muối silicat, sản xuất thuỷ tinh, đồ gốm, xi măng

- Viết đợc PTHH minh hoạ cho tính chất Si, SiO2, muối silicat

ChØ biÕt:

- Sơ lợc silic, hợp chất silic - Ngun liệu cơng đoạn sản xuất thuỷ tinh, đồ gốm, xi măng; Sơ lợc biện pháp kĩ thuật

6 Sơ lợc bảng tuần hồn ngun tố hố học Kiến thức Biết đợc:

- Các nguyên tố bảng tuần hoàn đợc xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử Lấy thí d minh hp

- Cấu tạo bảng tuần hoàn gồm : ô, nhóm, chu kì Lấy thí dụ minh hoạ

- Bảng tuần hoàn có nhóm kim loại chuyển tiếp

(29)

- Quy luật biến đổi tính kim loại, phi kim chu kì, nhóm Lấy thí dụ minh hpạ - ý nghĩa bảng tuần hoàn: Sơ lợc mối liên hệ cấu tạo nguyên tử, vị trí nguyên tố bảng tuần hồn tính chất nú

Kĩ năng

- Quan sát bảng tuần hoàn, ô nguyên tố cụ thể, nhóm I, VII, chu kì 2,3 rút nhận xét ô nguyên tố, chu kì, nhóm.- Từ cấu tạo nguyên tử số nguyên tố điển hình (thuộc 20 nguyên tố đầu tiên) suy vị trí tính chất chúng ngợc lại

- So sánh tính kim loại phi kim nguyên tố cụ thể với nguyên tố lân cận (trong số 20 nguyên tố đầu tiên)

s hiu nguyờn t, kí hiệu hố học, tên ngun tố, ngun tử khối - Cha giải thích qui luật biến đổi tính kim loại tính phi kim

4 Hi®rocacbon

1 Mở đầu Kiến thức Biết đợc:

- Kh¸i niệm hợp chất hữu hoá học hữu cơ.- Đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ.- Công thức phân tử, công thức cấu tạo ý nghĩa

Kĩ năng

- Phõn biệt đợc chất vô hay hữu theo công thức phân tử (CTPT)

- Quan sát mơ hình cấu tạo phân tử, rút đợc đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ.- Viết đợc số công thức cấu tạo ( CTCT) mạch hở, mạch vòng số chất hữu đơn giản ( C ) biết CTPT

Cha biết khái niệm đồng đẳng, đồng phân, danh pháp, cấu trúc phân tử

2 Metan Kiến thức Biết đợc:

- Công thức phân tử, công thức cấu tạo , đặc điểm cấu tạo metan

- Tính chất vật lí: Trạng thái, màu sắc, tính tan nớc, tỉ khối so với khơng khí - Tính chất hố học: Tác dụng đợc với clo (phản ứng thế), với oxi ( phản ứng cháy) - Metan đợc dùng làm nhiên liệu nguyên liệu đời sống sản xut

Kĩ năng

- Quan sát thí nghiệm, tợng thực tế, hình ảnh thí nghiệm, rút nhận xét - Viết PTHH dạng công thức phân tử công thức cấu tạo thu gọn

- Phân biệt khí metan với vài khí khác ; tính % khí metan hỗn hợp

Cha cú khái niệm chất đồng đẳng, đồng phân metan

3 Etilen KiÕn thøc

(30)

- Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo etilen

- TÝnh chÊt vËt lÝ: Trạng thái, màu sắc, tính tan nớc, tỉ khối so với không khí - Tính chất hoá học: Phản ứng cộng brom dung dịch; phản ứng trùng hợp tạo PE, phản ứng cháy

- ứng dụng: Làm nguyên liệu điều chế nhựa PE, ancol (rợu) etylic , axit axetic Kĩ năng

- Quan sỏt thớ nghim, hình ảnh, mơ hình rút đợc nhận xét cấu tạo tính chất của etilen.

- ViÕt PTHH dạng công thức phân tử công thức cấu tạo thu gọn - Phân biệt khí etilen với khí metan phơng pháp hóa học

- Tớnh % thể tích khí etilen hỗn hợp khí thể tích khí tham gia phản ứng đktc

đẳng, đồng phân etilen

4 Axetilen Kiến thức Biết đợc:

- Công thức phân tử , công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo

- Tính chất vật lí :Trạng thái, màu sắc, tính tan níc, tØ khèi so víi kh«ng khÝ - TÝnh chất hoá học: phản ứng cộng brom dung dịch, phản ứng cháy

- ứng dụng : Làm nhiên liệu nguyên liệu công nghiệp Kĩ

- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mô hình rút nhận xét cấu tạo tính chất - Viết PTHH dạng công thức phân tử công thức cấu tạo thu gọn

- Phân biệt khí axetilen với khí metan phơng pháp hóa học

- Tính % thể tích axetilen hỗn hợp, thể tích khí axetilen tham gia phản ứng

Cha có khái niệm chất đồng đẳng, đồng phân axetilen

5 Benzen

- Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo

- Tính chất vật lí: Trạng thái, màu sắc, tính tan, khối lợng riêng, nhiệt độ sơi, độc tính

- TÝnh chÊt ho¸ häc: Ph¶n øng thÕ víi brom láng ( cã bét Fe, đun nóng), phản ứng cháy, phản ứng cộng hiđro clo

- ứng dụng: Làm nguyên liệu, dung môi tổng hợp hữu Kĩ năng

(31)

- Quan sát thí nghiệm, mơ hình phân tử, hình ảnh thí nghiệm, mẫu vật, rút đợc đặc điểm cấu tạo phân tử tính chất

- Viết PTHH dạng công thức phân tử công thức cấu tạo thu gọn

- Tớnh khối lợng benzen phản ứng để tạo thành sản phẩm phản ứng theo hiệu suất

6 DÇu mỏ khí thiên

nhiờn Kin thc Bit c:

- Khái niệm, thành phần, trạng thái tự nhiên dầu mỏ, khí thiên nhiên khí mỏ dầu phơng pháp khai thác chúng; số sản phẩm chế biến từ dầu mỏ

- ứng dụng: Dầu mỏ khí thiên nhiên nguồn nhiên liệu nguyên liệu quý công nghiệp

Kĩ năng

- c, tr li cõu hi, túm tt đợc thơng tin dầu mỏ, khí thiên nhiên ứng dụng chúng

- Sư dơng cã hiƯu số sản phẩm dầu mỏ khí thiên nhiên

Cần biết thêm dầu mỏ khí thiªn nhiªn ë ViƯt Nam

7 Nhiªn liƯu

KiÕn thøc

Biết đợc: Khái niệm nhiên liệu, dạng nhiên liệu phổ biến (rắn, lỏng , khí.) Hiểu đợc: Cách sử dụng nhiên liệu (gas, dầu hỏa, than ) an tồn có hiệu quả, giảm thiểu nh hng khụng tt ti mụi trng

Kĩ

- Sử dụng đợc nhiên liệu có hiệu quả, an toàn sống hàng ngày

(32)

5 DÉn xt cđa hi®rocacbon Polime

1 Ancol etylic Kiến thức Biết đợc:

- Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo

- Tính chất vật lí: Trạng thái, màu sắc, mùi, vị , tính tan, khối lợng riêng, nhiệt độ sôi

- Khái niệm độ rợu

- TÝnh chÊt hãa häc: Ph¶n øng víi natri, víi axit axetic, phản ứng cháy - ứng dụng: Làm nguyên liệu, dung m«i c«ng nghiƯp

- Phơng pháp điều chế ancol etylic từ tinh bột, đờng từ etilen Kĩ năng

- Quan sát mơ hình phân tử, thí nghiệm, mẫu vật, hình ảnh rút đợc nhận xét đặc điểm cấu tạo phân tử tớnh cht hoỏ hc

- Tính khối lợng ancol etylic tham gia tạo thành phản ứng có sử dụng độ rợu hiệu suất q trình

Cha có khái niệm đồng đẳng ancol etylic

2 Axit axetic Kiến thức Biết đợc:

- Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo axit axetic

- Tính chất vật lí: Trạng thái, màu sắc, mùi, vị, tính tan, khối lợng riêng, nhiệt độ sơi

- TÝnh chÊt hãa häc: lµ mét axit u, cã tÝnh chÊt chung cđa axit; t¸c dơng víi ancol etylic tạo thành este; khái niệm phản ứng este hoá

- ứng dụng : Làm nguyên liệu công nghiệp, sản xuất giấm ăn - Phơng pháp điều chế axit axetic cách lên men ancol etylic

Cha có khái niệm đồng đẳng axit axetic

Kĩ năng

(33)

- D oỏn, kim tra kết luận đợc tính chất hóa học axit axetic - Viết đợc PTHH minh hoạ cho tính chất hố học axit axetic - Phân biệt axit axetic với ancol etylic chất lỏng khác

- Tính nồng độ axit khối lợng dung dịch axit axetic tham gia tạo thành phản ng

3 Mối liên hệ giữa etilen, ancol etylic vµ axit axetic

KiÕn thøc

Hiểu đợc mối liên hệ chất :etilen, ancol etylic, axit axetic Kĩ năng

- Thiết lập đợc sơ đồ mối liên hệ etilen, ancol etylic axit axetic, etyl axetat - Viết PTHH minh hoạ cho mối liên hệ

- TÝnh hiệu suất phản ứng este hoá, tính % khối lợng chất hỗn hợp lỏng 4 Chất béo Kiến thøc

Biết đợc:

- Khái niệm chất béo, trạng thái thiên nhiên, công thức tổng quát chất béo đơn giản (R- COO)3 C3H5, đặc điểm cấu tạo

- TÝnh chÊt vËt lÝ: Tr¹ng thái, tính tan

- Tính chất hoá học: Phản ứng thủy phân môi trờng axit môi trờng kiềm ( phản ứng xà phòng hoá)

- ứng dụng: Là thức ăn quan trọng ngời động vật, nguyên liệu công nghiệp

Chủ Mc cn t Ghi chỳ

Kĩ năng

- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút đợc nhận xét công thức đơn giản, thành phần cấu tạo tính chất

-Viết đợc PTHH phản ứng thuỷ phân etyl axetat môi trờng axit môi trờng kiềm

- Phân biệt chất béo (dầu ăn, mỡ ăn) với hiđrocacbon ( dầu, mỡ cơng nghiệp), - Tìm khối lợng xà phịng thu đợc theo hiệu suất

5 Glucozơ Kiến thức Biết đợc:

- Công thức phân tử, trạng thái tự nhiên, tính chất vật lí ( trạng thái, màu sắc, mùi, vị, tính tan, khối lợng riêng)

(34)

- Tính chất hố học: phản ứng tráng gơng, phản ứng lên men rợu - ứng dụng : Là chất dinh dỡng quan trọng nguời động vật Kĩ năng

- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh thí nghiệm, mẫu vật rút nhận xét tính chất - Viết đợc PTHH (dạng cơng thức phân tử) minh hoạ tính chất hố học glucozơ

- Phân biệt dung dịch glucozơ với ancol etylic axit axetic

- Tính khối lợng glucozơ phản ứng lên men biết hiệu suất trình 6 Saccarozơ Kiến thức

Bit c:

- Cơng thức phân tử, trạng thái thiên nhiên, tính chất vật lí (trạng thái, màu sắc, mùi, vị, tính tan, nhiệt độ nóng chảy)

- TÝnh chÊt ho¸ học: Phản ứng thuỷ phân có xúc tác axit enzim

- ứng dụng: Là chất dinh dỡng quan trọng nguời động vật ; nguyên liệu quan trọng cho công nghiệp thực phẩm

Cha biết đặc điểm cấu tạo phân tử

Chủ đề Mức độ cn t Ghi chỳ

Kĩ năng

- Quan sát mẫu chất, thí nghiệm rút đợc nhận xét tính chất

- Viết đợc PTHH ( dạng công thức phân tử) phản ứng thuỷ phân saccarozơ - Phân biệt saccarozơ với glucozơ rợu etylic

- TÝnh % saccaroz¬ mÉu níc mÝa 7 Tinh bét vµ

xenlulozơ Kiến thức Bit c:

- Trạng thái thiên nhiên, tính chất vật lí tinh bột xenlulozơ - Công thức chung tinh bột xenlulozơ (C6H10O5)n

- TÝnh chÊt ho¸ häc cđa tinh bét xenlulozơ (phản ứng thuỷ phân; riêng hồ tinh bột có phản ứng màu với iot)

- ng dng tinh bột xenlulozơ đời sống sản xuất. - Sự tạo thành tinh bột xenlulozơ cõy xanh

(35)

Kĩ năng

- Viết PTHH phản ứng thuỷ phân, phản ứng quang hợp tạo thành tinh bột xenlulozơ xanh

- Quan sát mẫu chất, thí nghiệm rút đợc nhận xét tính chất - Phân biệt tinh bột với xenlulozơ

-Tính khối lợng ancol etylic thu đợc từ tinh bột xenlulozơ

8 Protein Kiến thức Biết đợc:

- Khái niệm, đặc điểm cấu tạo phân tử (do nhiều amino axit tạo nên) khối l ợng phân tử protein

- Tính chất hố học: Phản ứng thuỷ phân có xúc tác axit, bazơ enzim, bị đơng tụ có tác dụng hố chất nhiệt độ ; dễ bị phân huỷ đun núng mnh

Kĩ năng

- Quan sỏt thớ nghiệm, hình ảnh, mẫu vật rút đợc nhận xét tính chất - Viết đợc sơ đồ phản ứng thuỷ phân protein

9 Polime Kiến thức Biết đợc:

- Định nghĩa, cấu tạo, phân loại polime (polime thiên nhiên polime tổng hợp) - Tính chất chung cña polime

- Khái niệm chất dẻo, tơ, cao su ứng dụng chủ yếu đời sng, sn xut

Kĩ năng

(36)

- Sử dụng, bảo quản đợc số đồ vật chất dẻo, tơ, cao su gia đình an tồn, hiệu

- Tính tốn khối lợng polime thu đợc theo hiệu suất tổng hợp

6 Thùc hµnh Ho¸ häc

1 TÝnh chÊt ho¸ häc cđa oxit vµ axit

KiÕn thøc

Biết đợc: Mục đích, bớc tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm: + Oxit tác dụng với nớc tạo thành dung dịch bazơ axit

+ NhËn biết dung dịch axit, dung dịch bazơ dung dịch muối sunfat Kĩ năng

- S dng dng c hố chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm

- Quan sát, mơ tả tợng, giải thích viết đợc PTHH - Viết tờng trình thí nghiệm

2 TÝnh chÊt hoá học bazơ, muối

Kiến thức

Biết đợc: Mục đích, bớc tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm: + Bazơ tác dụng với dung dịch axit, với dung dịch muối

+ Dung dịch muối tác dụng với kim loại, với dung dịch muối khác với axit Kĩ năng

- Sử dụng dụng cụ hoá chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm

3 Tính chất hoá học nhôm, sắt

KiÕn thøc

Biết đợc: Mục đích, bớc tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm: + Nhụm tỏc dng vi oxi

+ Sắt tác dụng với lu huỳnh + Nhận biết kim loại nhôm sắt

(37)

Kĩ năng

- Sử dụng dụng cụ hoá chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm

4 TÝnh chÊt ho¸ häc cđa phi kim hợp chất chúng

Kin thc Biết đợc:

- Mục đích, bớc tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm: + C khử CuO nhiệt độ cao

Kĩ năng

- S dng dng c v hoỏ chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm

- Quan sát, mô tả tợng, giải thích viết đợc PTHH - Viết tờng trình thí nghiệm

5 TÝnh chÊt cđa

hi®rocacbon

KiÕn thøc

Biết đợc: Mục đích, bớc tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm: + Điều chế khí axetilen

+ Tác dụng axetilen với dung dịch brom với oxi (phản ứng cháy) + Tác dụng benzen với dung dịch brom

Kĩ năng

- S dụng dụng cụ hoá chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm

6 TÝnh chÊt cđa ancol etylic vµ axit axetic

KiÕn thøc

Biết đợc: Mục đích, bớc tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm: + Tác dụng dung dịch axit axetic với quỳ tím, kẽm, đá vôi, đồng(II) oxit + Tác dụng axit axetic vi ancol etylic

Kĩ năng

(38)

7 TÝnh chÊt

của gluxit Kiến thứcBiết đợc:

- Mục đích, bớc tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm: + Tác dụng glucozơ với bạc nitrat dung dịch amoniac

+ Phân biệt dung dịch glucozơ, dung dịch saccarozơ hồ tinh bột loÃng Kĩ năng

- S dụng dụng cụ hố chất tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm - Quan sát, mơ tả tợng, giải thích viết đợc PTHH

- Viết tờng trình thí nghiệm

VI Giải thích, hớng dẫn

1 Quan điểm phát triển chơng trình môn hoá học tr-ờng THCS

Chơng trình môn hoá học trờng trung học sở đ-ợc xây dựng sở quan điểm sau đây:

a Đảm bảo thực mục tiêu môn Hóa học tr-ờng phổ thông sở

Mc tiêu mơn hố học phải đợc qn triệt cụ thể hố chơng trình chuẩn lớp cấp THCS

b Đảm bảo tính phổ thông bản, ban đầu thực tiễn sở hệ thống tri thức khoa học hoá học tơng đối đại

Hệ thống tri thức hoá học bản, ban đầu đợc lựa chọn bảo m:

- Kiến thức, kĩ hoá học phổ thông, bản, ban đầu

- Tớnh chớnh xỏc khoa học hoá học cấp THCS - Sự cập nhật cách với thông tin khoa học hoá học đại nội dung ph-ơng pháp

- Nội dung hoá học gắn với thực tiễn đời sống, sản xuất

- Nội dung hố học đợc cấu trúc có hệ thống từ đơn giản đến phức tạp

c Đảm bảo cách tính đặc thù mơn Hố học

(39)

- Tính chất hố học chất đợc ý xây dựng sở lí thuyết hố học chung ban đầu, kết hợp với thực nghiệm hoá học thực tiễn đời sống

d Đảm bảo cách định hớng đổi phơng pháp dạy học Hoá học theo hớng dạy học tích cực

- Hệ thống nội dung hoá học bản, ban đầu Hoá học đợc tổ chức xếp, cho: GV thiết kế, tổ chức để HS tích cực hoạt động xây dựng kiến thức hình thành kĩ mới, vận dụng để giải số vấn đề thực tiễn đợc mơ tập hố học

- Chú ý khuyến khích GV sử dụng thiết bị dạy học, có ứng dụng cơng nghệ thơng tin truyền thơng để góp phần đổi phơng pháp dạy học hoá học

e Đảm bảo cách định hớng đổi đánh giá kết học tập hoá học HS

Hệ thống câu hỏi tập hoá học trờng THCS đáp ứng yêu cầu đa dạng, kết hợp trắc nghiệm khách quan tự luận, lí thuyết thực nghiệm hoá học Hệ thống tập hoá học nhằm đánh giá kiến thức, kĩ hoá học HS mức độ biết, hiểu vận dụng, phù hợp với nội dung phơng pháp chng trỡnh hoỏ hc THCS

g Đảm bảo kế thừa thành tựu giáo dục hoá học níc vµ thÕ giíi

Chơng trình mơn Hố học THCS bảo đảm tiếp cận định với chơng trình hoá học số nớc tiên tiến khu vực mặt nội dung, phơng pháp, mức độ kiến thức, kĩ hố học phổ thơng Chơng trình bảo đảm kế thừa phát huy u điểm chơng trình Hố học THCS hành THCS thí điểm, khắc phục số hạn chế chơng trình hố học THCS trớc Việt Nam

h Đảm bảo tính phân hoá chơng trình hoá học phổ thông

Chng trỡnh mụn Húa học THCS nhằm đáp ứng nguyện vọng phù hợp với lực HS Ngồi nội dung hố học phổ thông bản, ban đầu, từ lớp đến lớp cịn có nội dung tự chọn Hố học dành cho HS có nhu cầu luyện tập thêm nâng cao kiến thức, kĩ hoá học Nội dung góp phần giúp HS tự học có hớng dẫn để tiếp tục học lên THPT bớc vào sống lao động

2 Ph¬ng pháp dạy học

Phng phỏp dy hc hoỏ hc truờng THCS đợc định hớng theo quan điểm dạy học tích cực

GV hố học ngời thiết kế, tổ chức để HS tích cực hoạt động, độc lập suy nghĩ, hợp tác tìm tịi kiến thức hố học vận dụng q trình học tập hố học, đời sống thực tiễn GV hoá học ý tạo điều kiện để HS phát giải số vấn đề đơn giản học tập hoá học thực tiễn đời sống, biết nghiên cứu thí nghiệm hố học để giải vấn đề tìm kiến thức

HS chủ thể tích cực, chủ động q trình học tập hố học

Một số định hớng phơng pháp dạy học hoá học theo hớng tích cực, thí dụ:

1 Sư dơng thiÕt bÞ, thí nghiệm hoá học Sử dụng câu hỏi tập hoá học

3 Nờu v gii quyt vấn đề dạy học Hoá học Sử dụng sách giáo khoa hoá học tài liệu tham khảo

5 Tự học kết hợp với hợp tác theo nhãm nhá häc tËp ho¸ häc

(40)

3 Đánh giá kết dạy - học hoá häc

Đánh giá kết học tập HS cần vào mục tiêu, chuẩn kiến thức, kĩ cấp, lớp, chủ đề cụ thể để đảm bảo khách quan, công bằng, khả thi hớng q trình dạy học hố học ngày tích cực

Về kiến thức: có hai mức độ biết hiểu.

*Biết: HS nêu đợc định nghĩa, tính chất, tợng hố học, cơng thức hố học, khái niệm hoá học học HS trả lời đợc câu hỏi: Nh nào? Là gì?

*Hiểu: HS nêu giải thích đợc khái niệm, tính chất, tợng hố học HS vận dụng tính chất, khái niệm trờng hợp tơng tự số trờng hợp có thay đổi HS trả lời đợc câu hỏi: Tại sao? Vì sao? Nh nào? Bằng cách nào?

VỊ kĩ năng: Tập trung vào nhóm kĩ sau đây: *Kĩ học tập tích cực môn Hoá học, thí dụ:

- Dự đoán tính chất chất cụ thể vào tính chất chung loại chất ( oxit, axit, bazơ, muối, kim loại, phi kim), kiểm tra dự đoán thí nghiệm hoá học thu thập thông tin tài liệu, rút kÕt luËn

- Kĩ viết PTHH để minh hoạ cho tính chất hố học chất gii thớch hin tng

- Kĩ quan sát tợng thí nghiệm, giải thích rút nhận xÐt nh»m chøng minh hc kÕt ln vỊ tÝnh chÊt chất, tợng hoá học

- K nng tiến hành thí nghiệm cụ thể nhằm mục đích nghiên cứu kiểm chứng cho dự đốn tính cht, hin tng

*Kĩ vận dụng kiến thức hoá học, thí dụ:

- Phân biệt số chất hoá học cụ thể phơng pháp hoá häc

- Nhận biết chất cụ thể phản ứng hoá học đặc tr-ng

- Giải loại tốn hố học cụ thể ( tính thành phần phần trăm hỗn hợp, xác định cơng thức hố học chất, tính khối lợng sản phẩm dự kiến theo hiệu suất ) - Giải tập trắc nghiệm khách quan hố học có u cầu vận dụng kin thc v k nng

*Kĩ thực hành ho¸ häc, thÝ dơ:

- Sử dụng dụng cụ, hố chất đơn giản để tiến hành thành cơng, an tồn số thí nghiệm thực hành hố hc

- Quan sát tợng, nhận xét, rút kÕt ln - ViÕt têng tr×nh thÝ nghiƯm

Việc đánh giá kết học tập HS cần ý tới:

- Đánh giá mức độ biết, hiểu, vận dụng kiến thức kĩ hoá học với tỉ lệ thích hợp theo hớng tăng cờng vận dụng, gắn với thực tiễn học tập sống

- Kết hợp hình thức tự luận trắc nghiệm khách quan theo hớng tăng cờng sử dụng trắc nghiệm khách quan theo tỉ lệ khoảng 30 - 40% kiểm tra hoá học

- Tng cng đánh giá kiến thức thực hành, thí nghiệm hố học

- Tăng cờng đánh giá kĩ khai thác kênh hình, xử lí số liệu phân tích biểu bảng học tập hoá học

- Đánh giá đợc lực t sáng tạo, khả giải vấn đề học tập hoá học số vấn đề thực tiễn sống có liên quan đến hoá học

Định dạng
Số trang	40
Dung lượng	51,16 KB