dau tay da lat địa lí 4 hứa lê khánh uyên thư viện tư liệu giáo dục

Cã khÝ tho¸t ra, cã kÕt tña keo, sau ®ã dung dÞch trong suèt trë l¹i CB. Cã kÕt tña keo.[r]

(1)

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO YÊN BÁI TRƯỜNG THPT HỒNG VĂN THỤ (Đề thi có 03 trang – 30 câu trắc nghiệm)

KIỂM TRA tiÕt MƠN: HỐ HỌC (ban bản)

Thời gian làm bài: 45 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên:

Lớp:12A

PHIẾU ĐÁP ÁN TRẮC NGHIỆM

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

A B C D

21 22 23 24 25 26 27 28 29 30

A B C D

Cho: H=1; Be=9; C=12; N=14;O=16;Na= 23; Mg=24; Al=27; Cl=35,5; Ca=40, Fe=56; Cu=64; Sr= 88; Ba= 137

Cõu 1: Để bảo quản kim loại kiềm , ta ngâm chúng vào hoá chất sau ?

A Rợu etylíc B dd HCl C Dầu hoả D Nớc

Cừu 2: Ho tan hồn tồn 24,3 gam Al vào dung dịch HNO3 lỗng d thu đợc V lít hỗn hợp khí NO N2O (đktc) có tỷ khối so với H2 20,25 Giá trị V

A 6,72. B 13,44. C 11,20. D 8,96.

Câu 3: Điều nào sau không đúng?

A Al khử được Cu2+ dung dịch B Al2O3 là hợp chất bền với nhiệt

C Al(OH)3 tan được dung dịch HCl và dung dịch NaOH D Al3+ bị khử bởi Na dung dịch AlCl

3

Câu 4: Chất sau làm mềm nớc cứng t¹m thêi ?

A dd HCl B dd Ba(OH)2 C dd Na2CO3 D dd NaOH. Câu 5: Loại quặng nào sau có chứa nhơm ơxit thành phần hóa học :

A Pirit B Boxit C Đơlơmit D Đá vôi

Cõu 6: Cho 13, gam hỗn hợp NaOH KOH tác dụng hết với dung dịch HCl thu đợc 19,15gam muối clorua Số gam hiđroxit hỗn hợp lần lơt là?

A gam vµ 7,6 gam . B gam vµ 9,6 gam. C gam vµ 5,6 gam. D 5,6 gam vµ gam. Câu 7: Al2O3, Al(OH)3 bỊn

A dd HCl B dd Ba(OH)2. C dd Ca(OH)2 D H2O Cõu 8: Al2O3 tác dụng với chất sè c¸c chÊt sau ?

A Cu. B CO(to) C H2 (to) D dd NaOH

(2)

Cõu 9: Hoà tan m gam hợp kim : Fe-Al dd HCl d thu đợc 8,96 lít H2(đktc) Nếu hoà tan lợng hợp kim dd NaOH d thu đợc 6,72lít khí H2(đktc) Khối lợng Fe Al hợp kim lần lợt là?

A 11,2 gam vµ 5,4gam B 5,6 gam vµ 5,4 gam C 9,6gam 8,1gam D kết khác

Cõu 10: Các ion X+ ; Y- nguyên tử Z có cấu hình electron 1s2 2s2 2p6 ?

A Na+ ; F- vµ Ne B Li+ ; Br- vµ Ne C Na+ ; Cl- vµ Ar D K+ ; Cl- vµ Ar

Câu 11: Trong số kim loại phân nhóm nhóm II, dÃy kim loại phản ứng với n ớc tạo thành dung dịch kiềm là:

A Ca, Sr, Ba B Be, Mg, Ca C Be, Mg, Ba D Ca, Sr, Mg

Cõu 12: Trộn 10,4 gam Al 32 gam Fe2O3 thực phản ứng nhiệt nhôm điều kiện khơng có khơng khí Sau phản ứng kết thúc thu đợc chất rắn B có khối lợng ?

A 21,6 gam B 22,4 gam C 42.4gam D 1 kết khác Cõu 13: Nếu M nguyên tố nhóm IA oxit có công thức

A MO B M2O C MO2 D M2O3

Câu 14: ĐÓ thu được Al(OH)3 ta thưc hiÖn: A Cho Al2O3 tác dông với H2O

B Cho muèi Al3+ tác dông với dung dÞch OH- (dư). C Cho muèi Al3+ tác dơng với dung dÞch NH3 (dư). D Cho Al tác dịch vi H2O

Cõu 15: Để phân biệt chất rắn: Mg, Al Al2O3 ống nghiệm mÊt nh·n ngêi ta dïng dung dÞch:

A HCl lỗng B NaOH đặc C HNO3 đặc, nóng D H2SO4 loãng Cõu 16: Hiđroxit nào sau đõy cú tớnh lưỡng tớnh:

A NaOH B Cu(OH)2 C Al(OH)3 D Mg(OH)2 Cõu 17: Cho Kali kim loại vào dung dịch CuSO4 thu đợc sản phẩm gồm:

A K2SO4, Cu(OH)2 vµ H2. B K2SO4 vµ Cu(OH)2.

C Cu cµ K2SO4 D KOH vµ H2

Cõu 18: Cho mẩu Al vào dung dịch NaOH d thu đợc dung dịch A Dung dịch A ?

A NaAlO2 , NaOH B NaAlO2 , NaOH , H2O

C NaAlO2 , H2O D NaOH , H2O

Cõu 19: Ngời ta dùng thùng nhơm để đựng axit:

A HNO3 đặc nguội B HNO3 đặc, nóng

C HNO3 lo·ng, nãng D HNO3 lo·ng, nguéi Câu 20: Phản ứng Al với chất sau gọi phản ứng nhiệt nhôm

A dd baz B oxít kim loại (to) C dd axít D oxi Cõu 21: Dãy sau đợc xếp theo chiều tính khử tăng dần?

A K, Mg, Al B Na, Al , Mg C Al , Mg, Na D Mg, Al, K Câu 22: Trường hợp n o sau ây l n mòn iờn hóa ?

A Kẽm bị phá hủy khí clo B Kẽm tan dung dịch H2SO4 loãng C Natri cháy khơng khí D Thép để khơng khí ẩm.

Cõu 23: Hiện tợng xảy thổi khí CO2 tới d vào dd nớc vôi A Xuất kết tủa trắng ,sau tan hết

B Không có tợng gì

C Xut hin kt tủa trắng, sau tan phần D Xuất kết tủa trắng khơng tan

Câu 24: Hoµ tan 2,49 gam hỗn hợp kim loại thuộc nhóm II A ë chu kú liªn tiÕp b»ng dd HCl d th× thu

đợc 3,36 lít H2 (đktc) dd X Hai kim loại ?

A Be vµ Mg B Mg vµ Ca C Ca vµ Sr D Sr vµ Ba

Câu 25: Trong cèc níc cã chøa: 0,01mol Na+, 0,02mol Ca2+, 0,01mol Mg2+, 0,05mol HCO3-, 0,02 mol Cl-, níc cèc lµ:

A Níc cøng vÜnh cưu B Níc mỊm

(3)

Câu 26: Al cã thÓ tan nhóm dung dịch sau:

A CuSO4, MgCl2 B HCl, H2SO4 loãng C (HNO3, H2SO4) đậm đặc nguội D FeCl2, KCl

Cõu 27: Phản ứng sau ion Na+ bị khử

A Cho NaOH tác dụng với HCl B Điện phân NaCl nóng chảy C Điện phân dd NaCl D Cho Na tác dụng với níc

Câu 28: Hịa tan 2,7 gam Al kim loại 120 ml dung dịch X gồm HNO3 1M và H2SO4 0,5M Sau phản ứng kết thúc thu được V lít khí NO nhất (đktc) Giá trị V là:

A 1,344 lít B 1,49 lít C 0,672 lít D 1,12 lít

Câu 29: TÝnh chất hoá học chung kim loại kiềm ,kiềm thổ ,nhôm gì?

A Tính khử mạnh B Tính oxihoá yêú C Tính oxihoá mạnh D Tính khử yếu

Cõu 30: Sục 10,08 lít khí CO2 (đktc) vào 300 ml dung dịch Ca(OH)2 1M Khối lợng kết tủa thu đợc là?

A 10 gam B 25 gam. C 20 gam. D 15 gam.

(4)

-SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO YÊN BÁI TRƯỜNG THPT HỒNG VĂN THỤ (Đề thi có 03 trang – 30 câu trắc nghiệm)

Lớp:12A

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

A B C D

21 22 23 24 25 26 27 28 29 30

A B C D

Cõu 1: Có ba lọ đựng ba dd Al(NO3)3 , NaNO3 , K2CO3 dùng thuốc thử sau để nhận biết dd

A dd H2SO4 B dd KOH C dd Ba(OH)2 D dd NaOH Cõu 2: Al2O3 Al(OH)3 có tính chất giống

A Nh÷ng chất mang tính bazơ. B Những chất Đều bền víi nhiƯt. C Nh÷ng chÊt kÐm bỊn víi nhiƯt. D Những hợp chất lỡng tính.

Cừu 3: Cỏc nguyờn tố nhóm IA bảng tuần hồn có đặc điểm chung sau đây

A Sè líp electron. B Số nơtron

C Số điện tích hạt nhân D Sè electron líp ngoµi cïng

Cõu 4: Dãy sau đợc xếp theo chiều tính khử giảm dần?

A Mg, Al, K B Al , Mg, Na C K, Mg, Al D Na, Al , Mg Cõu 5: Dãy hiđroxit đợc xếp theo thứ tự tính bazơ giảm dần từ trái sang phải

A NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3. B NaOH, Al(OH)3, Mg(OH)2. C Mg(OH)2, NaOH, Al(OH)3. D Mg(OH)2, Al(OH)3, NaOH.

Cõu 6: Hoà tan m gam hợp kim : Fe-Al dd HCl d thu đợc 17,92 lít H2(đktc) Nếu hồ tan lợng hợp kim dd NaOH d thu đợc 13,44 lít khí H2(đktc) Giá trị m

A 22 gam B 27,4 gam C 33,2 gam. D 33 gam.

Câu 7: Hoµ tan 14 gam hỗn hợp kim loại thuộc nhóm II A ë chu kú liªn tiÕp b»ng dd HCl d th× thu

đ-ợc 3,36 lít H2 (đktc) dd X Hai kim loại ?

A Ca vµ Sr B Sr vµ Ba C Mg vµ Ca D Be vµ Mg

Câu 8: Các dd muối NaHCO3 Na2CO3 có phản ứng kiềm nớc, chúng tham gia phản ứng

A Thuỷ phân B Oxi hoá- khử C Trao đổi D Nhiệt phân

(5)

Cõu 9: Cho phản ứng Al + H2O + NaOH  NaAlO2 + 3/2H2 Chất tham gia phản ứng đóng vai trị chất khử chất nào?

A Al B H2O C NaOH D NaAlO2

Cõu 10: Trờng hợp sau dùng để điều chế Al(OH)3 ?

A Cho Al2(SO4)3 vµo dd NaOH d B Cho Al2(SO4)3 vµo dd NH3 d

C Cho Al2(SO4)3 vµo dd HCl d D Cho Al2(SO4)3 vµo dd H2SO4 d

Cõu 11: Cho kim loại Al tác dụng với dd NH3d thu đợc kết tủa X , lấy kết tủa đem đun nóng nhiệt độ cao đến khối lợng khơng đổi thu đợc chất rắn Y Các chất X Y

A Al2O3 vµAl B Al(OH)3, Al2O3 vµ Al

C Al(OH)3 Al2O3 D Al(OH)3 Al Cõu 12: Những ứng dụng sau Al không

A Hợp kim nhôm đợc dùng nghành hàng không, vận tải.

B Sản xuất thiết bị điện( dây dẫn điện), trao đổi nhiệt ( dụng cụ đun nấu). C Sản xuất, điều chế kim loại quý ( Au, Pt, Ag).

D Trang trÝ nội thất, xây dựng nhà cửa, hỗn hợp tecmit.

Cõu 13: Điện phân dd NaCl b o hoà ,điện cực trơ có vách ngăn Sau thời gian dd thu đÃ ợc có môi trờng ?

A Bazơ B Không xác định đợc

C AxÝt D Trung tÝnh

Cõu 14: Nung nóng 100 gam hỗn hợp Na2CO3 NaHCO3 khối lợng không đổi thu đ-ợc 69 gam chất rắn Khôi lợng Na2CO3 NaHCO3 lần lợt là?

A 42 gam vµ 58 gam. B 16 gam vµ 84 gam. C 21 gam vµ 79 gam. D 63 gam vµ 37 gam. Câu 15: Mét lo¹i níc cã chøa Mg2+ , Ca2+ , HCO

3-, SO42- loại nớc sau đây?

A Níc cøng vÜnh cưu B Níc mỊm

C Nớc cứng tạm thời D Nớc cứng toàn phần

Cõu 16: điều kiện thờng nớc oxi hoá dễ dàng với dÃy kim loại sau đây:

A Na, Be, Ca. B Ba, Na, K. C K, Ca, Mg. D Mg, Ba, K. Câu 17: ChÊt nµo sau làm mềm nớc cứng tạm thời ?

A dd NaOH B ddHCl C dd Ca(OH)2 D dd Na2CO3

Cõu 18: Khi so sánh tính chất Ca Mg ,câu sau không ? A Số electron hoá trị

B Oxít có tính chất oxít bazơ

C Đều đợc điều chế phơng pháp điện phân muối Clorua nóng chảy. D Đều tác dụng với nớc nhiệt độ thờng.

Câu 19: Hòa tan 4,59 gam Al dung dịch HNO3lo·ng thu được hỗn hợp khí gồm NO và N2O có tỉ khối đối với H2 là 16,75 tỉ lệ thể tích khí N2O/NO là :

A 1/3 B 2/3 C 3/1 D 3/2

Câu 20: Cho natri d vµo dd AlCl3sÏ xảy tợng A Có khí thoát ra, có kÕt tđa keo

B Có khí ra, có kết tủa keo, sau dung dịch suốt trở lại C Có kết tủa keo

D Cã khÝ tho¸t ra

Cõu 21: phản ứng hố học sau giải thích xâm thực nớc ma đá vôi ?

A CaCO3  CaO + CO2 B CaCO3 + H2O + CO2  Ca(HCO3)2

C CaO + CO2  CaCO3 D Ca(HCO3)2  CaCO3 + H2O + CO2

Câu 22: Sù ăn mòn kim loại

A Sự oxi hoá kim loại hợp kim môi trờng.

B Sự phá huỷ kim loại hợp kim tác dụng chất môi trờng xung quanh. C Sự xảy phản ứng hoà tan từ từ kim loại hợp kim tác dụng môi trờng. D Sự xảy phản ứng hoá học kim loại hợp kim với chất môi trờng. Cõu 23: Trong trình điện phân nóng chảy MgCl2 xảy trình ?

A Oxihoá Mg2+ ở Catôt,khử Cl- Anôt B Khử Mg2+ ở Anôt,oxihoá Cl- Catôt

C Oxihoá Mg2+ ở Anôt,khử Cl- Catôt D Khử Mg2+ ở Catôt,oxihoá Cl- ë An«t

(6)

A Nhơm tan dần dung dịch HCl nhng không tan dung dịch HNO3 đặc nguội. B Nhôm tan dần dung dịch kim

C Nhôm tan dần nớc đun nãng.

D Nhôm tan dần dung dịch H2SO4 lỗng, khơng tan H2SO4 đặc nguội. Cõu 25: trang thái bản, nguyên tử kim loại kiềm thổ có số electron hố trị là?

A 3 B 1 C 4 D 2

Cõu 26: Sục a mol khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 thu đợc gam kết tủa Lọc tách kết tủa dung dịch lại đem đun nóng thu đợc gam kết tủa Giá trị a

A 0,06 mol. B 0,04 mol. C 0,07 mol. D 0,1 mol. Câu 27: Trong công nghiệp ngời ta điều chế Al cách ?

A Nhiệt phân Al(OH)3 B Nhiệt phân Al2O3

C Điện phân AlCl3 nóng chảy D Điện phân Al2O3 nóng chảy

Cõu 28: Hoà tan 2,7 gam Al kim loại 120 ml dung dịch X gồm HNO3 a M v Hà 2SO4 0,5

M Sau phản ứng kết thúc thu được 1,344 lít khí NO nhṍt (đktc) Giá trị a dùng l :à

A 0,5M B 0,6 M C 1,5 M D 1 M

Câu 29: §Ĩ điều chế kim loại Na ngời ta thực phản ứng

A Điện phân nóng chảy NaOH B Cho dd NaOH tác dung với dd HCl C Nhiệt phân dung dịch NaOH D Cho dd NaOH tác dụng với H2O

Cõu 30: Trộn 5,4 gam Al với 4,8 gam Fe2O3 đun nóng để thực phản ứng nhiệt nhôm Sau phản ứng ta thu đợc m gam hỗn hợp chất rắn Giá trị m

A 2,24 B 4,08 C 0,224 D 10,2

(7)

-SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO YÊN BÁI TRƯỜNG THPT HOÀNG VĂN THỤ (Đề thi có 03 trang – 30 câu trắc nghiệm)

Lớp:12A

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

A B C D

21 22 23 24 25 26 27 28 29 30

A B C D

Câu 1: Al2O3, Al(OH)3 bÒn

A dd Ca(OH)2 B dd Ba(OH)2. C H2O D dd HCl

Cõu 2: Để phân biệt chất rắn: Mg, Al Al2O3 ống nghiƯm mÊt nh·n ngêi ta dïng dung dÞch:

A H2SO4 lỗng B HNO3 đặc, nóng C HCl lỗng D NaOH đặc Cõu 3: Loại quặng nào sau đõy cú chứa nhụm ụxit thành phần húa học :

A Pirit B Boxit C Đá vôi D Đôlômit

Cõu 4: Nếu M nguyên tố nhóm IA oxit có công thức

A MO B M2O3 C M2O D MO2

Câu 5: Trường hp n o sau ây l n mòn iờn hãa ?

A Kẽm bị phá hủy khí clo B Natri cháy khơng khí C Kẽm tan dung dịch H2SO4 lỗng D Thép để khơng khí ẩm. Cõu 6: Phản ứng sau ion Na+ b kh

A Điện phân NaCl nóng chảy B Điện phân dd NaCl C Cho NaOH tác dụng víi HCl D Cho Na t¸c dơng víi níc Câu 7: Hiện tợng xảy thổi khí CO2 tới d vào dd nớc vôi

A Xuất kết tủa trắng không tan B Không có tợng

C Xut hin kt ta trng, sau tan phần D Xuất kết tủa trắng ,sau tan hết

Câu 8: C¸c ion X+ ; Y- nguyên tử Z có cấu h×nh electron 1s2 2s2 2p6 ?

A Li+ ; Br- vµ Ne B Na+ ; F- vµ Ne C Na+ ; Cl- vµ Ar D K+ ; Cl- vµ Ar Cõu 9: Chất sau làm mỊm níc cøng t¹m thêi ?

(8)

A dd NaOH. B dd Ba(OH)2 C dd Na2CO3 D ddHCl Cõu 10: Để bảo quản kim loại kiềm , ta ngâm chúng vào hoá chất sau ?

A Rợu etylíc B Dầu hoả C dd HCl D Níc

Cõu 11: Cho Kali kim loại vào dung dịch CuSO4 thu đợc sản phẩm gồm: A K2SO4, Cu(OH)2 H2. B K2SO4 Cu(OH)2.

C Cu cµ K2SO4. D KOH vµ H2.

Câu 12: ĐĨ thu được Al(OH)3 ta thưc hiƯn: A Cho Al2O3 tác dông với H2O

B Cho muèi Al3+ tác dơng với dung dÞch OH- (dư). C Cho mi Al3+ tác dơng với dung dÞch NH3 (dư). D Cho Al tac dịch vi H2O

Cõu 13: Trong số kim loại phân nhóm nhóm II, dÃy kim loại phản ứng với n ớc tạo thành dung dịch kiỊm lµ:

A Be, Mg, Ba B Be, Mg, Ca C Ca, Sr, Ba D Ca, Sr, Mg

A 22,4 gam B 21,6 gam C 42.4gam D kết khác Cõu 15: Hiđroxit nào sau có tính lưỡng tính:

A NaOH B Cu(OH)2 C Al(OH)3 D Mg(OH)2

Cõu 16: Hoà tan hoàn toàn 24,3 gam Al vào dung dịch HNO3 lỗng d thu đợc V lít hỗn hợp khí NO N2O (đktc) có tỷ khối so với H2 20,25 Giá trị V

A 11,20. B 8,96. C 6,72. D 13,44.

Câu 18: Phản ứng Al với chất sau gọi phản ứng nhiệt nhôm

A oxi B dd axít C dd bazơ D oxít kim loại (to) Cõu 19: Cho 13, gam hỗn hợp NaOH KOH tác dụng hết với dung dịch HCl thu đợc 19,15gam muối clorua Số gam hiđroxit hỗn hợp lần lơt là?

A 5,6 gam gam B 6 gam 7,6 gam C gam 5,6 gam. D gam 9,6 gam. Cõu 20: Dãy sau đợc xếp theo chiều tính khử tăng dần?

A K, Mg, Al B Na, Al , Mg C Al , Mg, Na D Mg, Al, K Câu 21: Điều nào sau không đúng?

A Al khử được Cu2+ dung dịch B Al3+ bị khử bởi Na dung dịch AlCl

3 C Al2O3 là hợp chất bền với nhiệt

D Al(OH)3 tan được dung dịch HCl và dung dịch NaOH Cõu 22: Ngời ta dùng thùng nhôm để đựng axit:

A HNO3 đặc nguội B HNO3 loãng, nguội

C HNO3 loãng, nóng D HNO3 đặc, nóng

C Nớc cứng tạm thời D Nớc cứng toàn phần Câu 25: Al cã thĨ tan nhãm c¸c dung dÞch sau:

(9)

Cõu 26: Hồ tan m gam hợp kim : Fe-Al dd HCl d thu đợc 8,96 lít H2(đktc) Nếu hồ tan lợng hợp kim dd NaOH d thu đợc 6,72lít khí H2(đktc) Khối lợng Fe Al hợp kim lần lợt là?

A 11,2 gam vµ 5,4gam B 5,6 gam vµ 5,4 gam C 9,6gam 8,1gam D kết khác

Cõu 27: Hòa tan 2,7 gam Al kim loại 120 ml dung dịch X gồm HNO3 1M và H2SO4 0,5M Sau phản ứng kết thúc thu được V lít khí NO nhất (đktc) Giá trị V là:

Câu 29: Tính chất hoá học chung kim loại kiềm ,kiềm thổ ,nhôm gì?

A Tính khử mạnh B Tính oxihoá yêú C Tính oxihoá mạnh D Tính khử yếu Cõu 30: Al2O3 tác dụng với chất sè c¸c chÊt sau ?

A Cu. B CO(to) C H2 (to) D dd NaOH

(10)

-SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO N BÁI TRƯỜNG THPT HỒNG VĂN THỤ (Đề thi có 03 trang – 30 câu trắc nghiệm)

Lớp:12A

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

A B C D

21 22 23 24 25 26 27 28 29 30

A B C D

Câu 1: Hoµ tan 14 gam hỗn hợp kim loại thuộc nhóm II A ë chu kú liªn tiÕp b»ng dd HCl d th× thu

đ-ợc 3,36 lít H2 (đktc) dd X Hai kim loại ?

A Mg vµ Ca B Sr vµ Ba C Be vµ Mg D Ca Sr

Cõu 2: Một loại níc cã chøa Mg2+ , Ca2+ , HCO

A Nớc cứng toàn phần B Nớc cứng tạm thời

C Níc cøng vÜnh cưu D Níc mỊm

Cõu 3: Dãy hiđroxit đợc xếp theo thứ tự tính bazơ giảm dần từ trái sang phải A NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3. B NaOH, Al(OH)3, Mg(OH)2. C Mg(OH)2, Al(OH)3, NaOH. D Mg(OH)2, NaOH, Al(OH)3.

Cõu 4: Điện phân dd NaCl b o hoà ,điện cực trơ có vách ngăn Sau thời gian dd thu đÃ ợc có môii trêng ?

A Baz¬ B Trung tÝnh

C Khơng xác định đợc D Axít

Câu 5: Sù ăn mòn kim loại

A Sự oxi hoá kim loại hợp kim môi trờng.

B Sự xảy phản ứng hoà tan từ từ kim loại hợp kim tác dụng môi trờng. C Sự phá huỷ kim loại hợp kim tác dụng chất môi trờng xung quanh. D Sự xảy phản ứng hoá học kim loại hợp kim với chất môi trờng Cõu 6: Trong công nghiệp ngời ta điều chế Al cách ?

A Nhiệt phân Al2O3 B Điện phân AlCl3 nóng chảy

C Nhiệt phân Al(OH)3 D Điện phân Al2O3 nóng chảy

Cõu 7: Trong trình điện phân nóng chảy MgCl2 xảy trình ?

A Khử Mg2+ ở Catôt,oxihoá Cl- Anôt B Khử Mg2+ ở Anôt,oxihoá Cl- Catôt

C Oxihoá Mg2+ ở Anôt,khử Cl- Catôt D Oxihoá Mg2+ ở Catôt,khử Cl- Anôt

(11)

A Cho Al2(SO4)3 vµo dd NH3 d B Cho Al2(SO4)3 vµo dd NaOH d

C Cho Al2(SO4)3 vµo dd HCl d D Cho Al2(SO4)3 vµo dd H2SO4 d

A Na, Al , Mg B Al , Mg, Na C K, Mg, Al D Mg, Al, K

A dd H2SO4 B dd Ba(OH)2 C dd KOH D dd NaOH Cõu 11: Chất sau làm mềm nớc cứng tạm thời ?

A dd NaOH B ddHCl C dd Ca(OH)2 D dd Na2CO3

A 42 gam vµ 58 gam. B 16 gam vµ 84 gam. C 21 gam vµ 79 gam. D 63 gam vµ 37 gam.

Cõu 13: Cho kim loại Al tác dụng với dd NH3d thu đợc kết tủa X , lấy kết tủa đem đun nóng nhiệt độ cao đến khối lợng không đổi thu đợc chất rắn Y Các chất X Y

A Al(OH)3 vµ Al2O3 B Al(OH)3, Al2O3 vµ Al.

C Al2O3 vµAl D Al(OH)3 vµ Al

Cõu 14: Những ứng dụng sau Al không

A Sản xuất thiết bị điện( dây dẫn điện), trao đổi nhiệt ( dụng cụ đun nấu). B Trang trí nội thất, xây dựng nhà cửa, hỗn hợp tecmit.

C Hợp kim nhôm đợc dùng nghành hàng không, vận tải D Sản xuất, điều chế kim loại quý ( Au, Pt, Ag).

Câu 15: điều kiện thờng nớc oxi hoá dễ dàng với dÃy kim loại sau đây:

A Na, Be, Ca. B Ba, Na, K. C K, Ca, Mg. D Mg, Ba, K. Cõu 16: Al2O3 Al(OH)3 có tính chất giống

A Những chất bền với nhiệt. B Những hợp chất lỡng tính. C Những chất mang tính bazơ. D Những chất Đều bền với nhiệt. Cõu 17: Khi so sánh tính chất Ca Mg ,câu sau không ?

A Số electron hoá trị nhau B Oxít có tính chất oxít bazơ

Câu 18: Cho natri d vµo dd AlCl3sẽ xảy tợng A Có khí thoát ra

B Cã kÕt tña keo

C Cã khÝ tho¸t ra, cã kÕt tđa keo

D Có khí ra, có kết tủa keo, sau dung dịch suốt trở lại

Cõu 19: Hoà tan m gam hợp kim : Fe-Al dd HCl d thu đợc 17,92 lít H2(đktc) Nếu hồ tan lợng hợp kim dd NaOH d thu đợc 13,44 lít khí H2(đktc) Giá trị m

A 33 gam. B 22 gam C 33,2 gam. D 27,4 gam Cõu 20: phản ứng hoá học sau giải thích xâm thực nớc ma đá vôi ?

Cõu 21: Các ngun tố nhóm IA bảng tuần hồn có đặc điểm chung sau đây

A Sè electron líp ngoµi cïng B Sè líp electron.

C Số nơtron D Số điện tích hạt nhân

Cõu 22: Hòa tan 4,59 gam Al dung dịch HNO3lo·ng thu được hỗn hợp khí gồm NO và N2O có tỉ khối đối với H2 là 16,75 tỉ lệ thể tích khí N2O/NO là :

A 1/3 B 3/2 C 3/1 D 2/3

Câu 23: KÕt luận sau sai:

A Nhụm tan dn dung dịch HCl nhng không tan dung dịch HNO3 đặc nguội. B Nhôm tan dần dung dịch kim.

C Nhôm tan dần nớc đun nãng.

(12)

Câu 24: ë trang th¸i bản, nguyên tử kim loại kiềm thổ có số electron hoá trị là?

A 3 B 1 C 4 D 2

Cõu 25: Sục a mol khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 thu đợc gam kết tủa Lọc tách kết tủa dung dịch lại đem đun nóng thu đợc gam kết tủa Giá trị a

A 0,06 mol. B 0,04 mol. C 0,07 mol. D 0,1 mol.

Câu 27: Hoµ tan 2,7 gam Al kim loại 120 ml dung dịch X gồm HNO3 a M v Hà 2SO4 0,5

A 0,5M B 0,6 M C 1,5 M D 1 M

Cõu 28: Trộn 5,4 gam Al với 4,8 gam Fe2O3 đun nóng để thực phản ứng nhiệt nhơm Sau phản ứng ta thu đợc m gam hỗn hợp chất rắn Giá trị m

A 2,24. B 4,08. C 0,224. D 10,2.

Cõu 29: Để điều chế kim loại Na ngời ta thực phản ứng

A Nhiệt phân dung dịch NaOH B Cho dd NaOH tác dung với dd HCl C Điện phân nóng chảy NaOH D Cho dd NaOH t¸c dơng víi H2O

Cõu 30: Các dd muối NaHCO3 Na2CO3 có phản ứng kiềm nớc, chúng tham gia phản ứng

A Thuỷ phân B Oxi hoá- khử C Trao đổi D Nhiệt phân

(13)

Lớp:12A

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

A B C D

21 22 23 24 25 26 27 28 29 30

A B C D

Câu 1: Al cã thĨ tan nhãm c¸c dung dÞch sau:

A CuSO4, MgCl2 B HCl, H2SO4 loãng C (HNO3, H2SO4) đậm đặc nguội D FeCl2, KCl

Câu 2: Điều nào sau không đúng?

A Al khử được Cu2+ dung dịch B Al3+ bị khử bởi Na dung dịch AlCl

3 C Al2O3 là hợp chất bền với nhiệt

D Al(OH)3 tan được dung dịch HCl và dung dịch NaOH Cõu 3: Dãy sau đợc xếp theo chiều tính khử tăng dần?

A K, Mg, Al B Na, Al , Mg C Al , Mg, Na D Mg, Al, K

C Nớc cứng tạm thời D Nớc cứng toàn phần

Cõu 5: Trong số kim loại phân nhóm nhóm II, dÃy kim loại phản ứng với nớc tạo thành dung dịch kiềm là:

A Ca, Sr, Mg B Be, Mg, Ca C Be, Mg, Ba D Ca, Sr, Ba

Cõu 6: Hoà tan m gam hợp kim : Fe-Al dd HCl d thu đợc 8,96 lít H2(đktc) Nếu hồ tan lợng hợp kim dd NaOH d thu đợc 6,72lít khí H2(đktc) Khối lợng Fe Al hợp kim lần lợt là?

A 11,2 gam vµ 5,4gam B 5,6 gam vµ 5,4 gam C 9,6gam vµ 8,1gam D kết khác Cõu 7: Hiđroxit nao sau có tính lưỡng tính:

(14)

A NaOH B Mg(OH)2 C Cu(OH)2 D Al(OH)3 Câu 8: Ph¶n ứng Al với chất sau gọi phản ứng nhiệt nhôm

A oxi B dd axít C oxít kim loại (to) D dd bazơ Cõu 9: Để bảo quản kim loại kiềm , ta ngâm chúng vào hoá chất sau ?

A Rợu etylíc B Dầu hoả C dd HCl D Nớc

Câu 10: Trường hợp n o sau đ©y l àăn mßn điện hãa ?

A Thép để khơng khí ẩm. B Kẽm tan dung dịch H2SO4 lỗng C Kẽm bị phá hủy khí clo D Natri cháy khơng khí

Câu 11: NÕu M nguyên tố nhóm IA oxit có công thức

A M2O3 B MO C M2O D MO2

Cõu 12: Hiện tợng xảy thổi khí CO2 tới d vào dd nớc vôi A Không có tợng gì

B Xuất kết tủa trắng không tan

C Xut hin kết tủa trắng, sau tan phần D Xuất kết tủa trắng ,sau tan hết

A 22,4 gam B 21,6 gam C 42.4gam D 1 kết khác

Cõu 14: Hoà tan 2,49 gam hỗn hợp kim loại thuộc nhãm II A ë chu kú liªn tiÕp b»ng dd HCl d th× thu

Câu 15: ĐĨ thu được Al(OH)3 ta thưc hiƯn:

A Cho mi Al3+ tác dơng với dung dÞch NH3 (dư). B Cho Al tác dông với H2O

C Cho mi Al3+ tác dơng với dung dÞch OH- (dư). D Cho Al2O3 tác dÞch với H2O

A NaAlO2 , NaOH B NaAlO2 , NaOH , H2O

A dd Ba(OH)2 B dd Ca(OH)2 C H2O D dd HCl

Câu 18: Chất sau làm mềm nớc cứng t¹m thêi ?

A dd NaOH. B dd Na2CO3 C ddHCl D dd Ba(OH)2 Câu 19: TÝnh chÊt ho¸ học chung kim loại kiềm ,kiềm thổ ,nhôm gì?

A Tính khử mạnh B Tính oxihoá yêú C Tính oxihoá mạnh D Tính khử yếu

Cõu 20: Để phân biệt chất rắn: Mg, Al Al2O3 c¸c èng nghiƯm mÊt nh·n ngêi ta dïng dung dÞch:

A HCl lỗng B HNO3 đặc, nóng C NaOH đặc D H2SO4 loãng Cõu 21: Ngời ta dùng thùng nhơm để đựng axit:

A HNO3 đặc nguội B HNO3 loãng, nguội C HNO3 lỗng, nóng D HNO3 đặc, nóng

Câu 22: Loại quặng nào sau có chứa nhơm ơxit thành phần hóa học :

A Đá vơi B Pirit C Đơlơmit D Boxit

Câu 23: Hịa tan 2,7 gam Al kim loại 120 ml dung dịch X gồm HNO3 1M và H2SO4 0,5M Sau phản ứng kết thúc thu được V lít khí NO nhất (đktc) Giá trị V là:

Cõu 24: Hoà tan hoàn toàn 24,3 gam Al vào dung dịch HNO3 lỗng d thu đợc V lít hỗn hợp khí NO N2O (đktc) có tỷ khối so với H2 20,25 Giá trị V

A 6,72. B 11,20. C 8,96. D 13,44.

Cõu 25: Phản ứng sau ion Na+ bị khử

(15)

C Điện phân NaCl nóng chảy D Cho NaOH tác dụng với HCl Cõu 26: Al2O3 tác dụng với chất số chất sau ?

A CO(to) B Cu. C H2 (to) D dd NaOH

Cõu 28: Các ion X+ ; Y- nguyên tử Z có cấu hình electron 1s2 2s2 2p6 ?

A Na+ ; Cl- vµ Ar B Na+ ; F- vµ Ne C Li+ ; Br- vµ Ne D K+ ; Cl- vµ Ar

A 5,6 gam vµ gam. B gam vµ 7,6 gam . C 8 gam vµ 5,6 gam D 4 gam vµ 9,6 gam

Cõu 30: Cho Kali kim loại vào dung dịch CuSO4 thu đợc sản phẩm gồm: A Cu cà K2SO4. B K2SO4, Cu(OH)2 H2. C K2SO4 Cu(OH)2. D KOH H2.

(16)

Lớp:12A

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

A B C D

21 22 23 24 25 26 27 28 29 30

A B C D

Cõu 1: Sục a mol khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 thu đợc gam kết tủa Lọc tách kết tủa dung dịch cịn lại đem đun nóng thu đợc gam kết tủa Giá trị a

A 0,06 mol B 0,04 mol C 0,07 mol D 0,1 mol

Cõu 2: Các nguyên tố nhóm IA bảng tuần hồn có đặc điểm chung sau đây

A Sè electron líp ngoµi cïng B Sè líp electron.

C Số nơtron D Số điện tích hạt nhân

Cõu 3: phản ứng hoá học sau giải thích xâm thực nớc ma đá vôi ?

Câu 4: ë trang th¸i bản, nguyên tử kim loại kiềm thổ có số electron hoá trị là?

A 3 B 1 C 4 D 2

Cõu 5: Cho kim loại Al tác dụng với dd NH3d thu đợc kết tủa X , lấy kết tủa đem đun nóng nhiệt độ cao đến khối lợng không đổi thu đợc chất rắn Y Các chất X Y

A Al(OH)3 vµ Al B Al(OH)3, Al2O3 vµ Al.

C Al(OH)3 vµ Al2O3 D Al2O3 vµAl

Câu 7: ë ®iỊu kiƯn thêng nớc oxi hoá dễ dàng với dÃy kim loại sau đây:

A Na, Be, Ca. B Mg, Ba, K. C Ba, Na, K. D K, Ca, Mg. Câu 8: Cho natri d vào dd AlCl3sẽ xảy tợng

A Có khí thoát ra B Có kết tđa keo

C Có khí ra, có kết tủa keo, sau dung dịch suốt trở lại D Có khí ra, có kết tủa keo

(17)

A dd H2SO4 B dd Ba(OH)2 C dd KOH D dd NaOH Cõu 10: Sự ăn mòn kim loại

A Sự xảy phản ứng hoá học kim loại hợp kim với chất môi trờng. B Sự phá huỷ kim loại hợp kim tác dụng chất môi trờng xung quanh. C Sự oxi hoá kim loại hợp kim môi trờng

D Sự xảy phản ứng hoà tan từ từ kim loại hợp kim tác dụng môi trờng. Cõu 11: Điện phân dd NaCl b o hoà ,điện cực trơ có vách ngăn Sau thời gian dd thu đÃ ợc có môi trờng ?

A Trung tÝnh B Baz¬

C Khơng xác định đợc D Axớt

Cõu 12: Trong trình điện phân nóng chảy MgCl2 xảy trình ?

A Khử Mg2+ ở Anôt,oxihoá Cl- Catôt B Khử Mg2+ ở Catôt,oxihoá Cl- Anôt

C Oxihoá Mg2+ ở Anôt,khử Cl- Catôt D Oxihoá Mg2+ ở Catôt,khử Cl- ë An«t

A Sản xuất thiết bị điện( dây dẫn điện), trao đổi nhiệt ( dụng cụ đun nấu) B Trang trí nội thất, xây dựng nhà cửa, hỗn hợp tecmit.

C Hợp kim nhôm đợc dùng nghành hàng không, vận tải. D Sản xuất, điều chế kim loại quý ( Au, Pt, Ag). Cõu 14: Kết luận sau sai:

A Nhôm tan dần dung dịch HCl nhng không tan dung dịch HNO3 đặc nguội. B Nhôm tan dần dung dịch kiềm.

C Nh«m tan dần nớc đun nóng

D Nhụm tan dần dung dịch H2SO4 lỗng, khơng tan H2SO4 đặc nguội.

A 16 gam 84 gam. B 63 gam 37 gam. C 21 gam 79 gam. D 42 gam 58 gam. Cõu 16: Khi so sánh tính chất Ca Mg ,câu sau không ?

A Số electron hố trị B Oxít có tính chất oxít bazơ

Câu 17: Hoà tan 14 gam hỗn hợp kim loại thuéc nhãm II A ë chu kú liªn tiÕp b»ng dd HCl d th× thu

A Sr vµ Ba B Mg vµ Ca C Be vµ Mg D Ca vµ Sr

A Na, Al , Mg B K, Mg, Al C Mg, Al, K D Al , Mg, Na Cõu 19: Để điều chế kim loại Na ngời ta thực phản ứng

A Nhiệt phân dung dịch NaOH B Cho dd NaOH tác dung với dd HCl C Điện phân nóng chảy NaOH D Cho dd NaOH t¸c dơng víi H2O Câu 20: Mét lo¹i níc cã chøa Mg2+ , Ca2+ , HCO

A Níc cøng vÜnh cưu B Níc cøng t¹m thêi

C Nớc mềm D Nớc cứng toàn phần

Câu 21: Hòa tan 4,59 gam Al dung dịch HNO3lo·ng thu được hỗn hợp khí gồm NO và N2O có tỉ khối đối với H2 là 16,75 tỉ lệ thể tích khí N2O/NO là :

A 1/3 B 3/2 C 3/1 D 2/3

Cõu 22: Dãy hiđroxit đợc xếp theo thứ tự tính bazơ giảm dần từ trái sang phải A NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3. B Mg(OH)2, Al(OH)3, NaOH. C Mg(OH)2, NaOH, Al(OH)3. D NaOH, Al(OH)3, Mg(OH)2.

(18)

Cõu 24: Al2O3 Al(OH)3 có tính chất giống

A Những chất mang tính bazơ. B Những chất bền với nhiệt. C Những hợp chất lỡng tính. D Những chất Đều bền với nhiệt. Cõu 25: Trong công nghiệp ngời ta điều chế Al cách ?

A Điện phân Al2O3 nóng chảy B Điện phân AlCl3 nóng chảy

C Nhiệt phân Al2O3 D Nhiệt phân Al(OH)3

Cõu 26: Các dd muối NaHCO3 Na2CO3 có phản ứng kiềm nớc, chúng tham gia ph¶n øng

A Oxi hố- khử B Thuỷ phân C Trao đổi D Nhiệt phân

Cõu 27: Trộn 5,4 gam Al với 4,8 gam Fe2O3 đun nóng để thực phản ứng nhiệt nhơm Sau phản ứng ta thu đợc m gam hỗn hợp chất rắn Giá trị m

A 2,24. B 4,08. C 0,224. D 10,2.

A Cho Al2(SO4)3 vµo dd HCl d B Cho Al2(SO4)3 vµo dd NaOH d

C Cho Al2(SO4)3 vµo dd NH3 d D Cho Al2(SO4)3 vµo dd H2SO4 d

Cõu 29: Hoà tan m gam hợp kim : Fe-Al dd HCl d thu đợc 17,92 lít H2(đktc) Nếu hoà tan lợng hợp kim dd NaOH d thu đợc 13,44 lít khí H2(đktc) Giá trị m

A 33 gam B 22 gam C 33,2 gam D 27,4 gam Câu 30: Chất sau làm mềm nớc cứng t¹m thêi ?

A dd Ca(OH)2 B dd NaOH C ddHCl D dd Na2CO3

(19)

-SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO YÊN BÁI TRƯỜNG THPT HỒNG VĂN THỤ (Đề thi có 03 trang – 30 câu trắc nghiệm)

Lớp:12A

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

A B C D

21 22 23 24 25 26 27 28 29 30

A B C D

Cõu 1: Nếu M nguyên tố nhóm IA oxit có công thức

A M2O3 B M2O C MO D MO2

Cõu 2: Hiện tợng xảy thổi khí CO2 tới d vào dd nớc vôi A Không có tợng gì

B Xuất kết tủa trắng không tan

C Xut hin kt ta trng, sau tan phần D Xuất kết tủa trắng ,sau tan hết

Câu 3: Trong số kim loại phân nhóm nhóm II, dÃy kim loại phản ứng với nớc tạo thành dung dịch kiềm là:

A Ca, Sr, Mg B Be, Mg, Ca C Be, Mg, Ba D Ca, Sr, Ba Câu 4: Điều nào sau không đúng?

A Al2O3 là hợp chất bền với nhiệt

B Al3+ bị khử bởi Na dung dịch AlCl

C Al(OH)3 tan được dung dịch HCl và dung dịch NaOH D Al khử được Cu2+ dung dịch

Câu 5: Ph¶n øng cđa Al víi chÊt sau gọi phản ứng nhiệt nhôm

A oxi B dd axÝt C oxÝt kim lo¹i (to) D dd baz¬

A 5,6 gam vµ gam. B gam vµ 7,6 gam . C gam vµ 5,6 gam. D gam vµ 9,6 gam. Câu 7: Al cã thĨ tan nhóm dung dịch sau:

A FeCl2, KCl B HCl, H2SO4 loãng

C CuSO4, MgCl2 D (HNO3, H2SO4) đậm đặc nguội

(20)

Cõu 8: Trộn 10,4 gam Al 32 gam Fe2O3 thực phản ứng nhiệt nhơm điều kiện khơng có khơng khí Sau phản ứng kết thúc thu đợc chất rắn B có khối lợng ?

A 22,4 gam B 21,6 gam C 42.4gam D 1 kết khác Cõu 9: Cho mẩu Al vào dung dịch NaOH d thu đợc dung dịch A Dung dịch A ?

C NaAlO2 , H2O D NaOH , H2O

Câu 10: Ph¶n øng sau ion Na+ bị khử

A Điện phân dd NaCl B Điện phân NaCl nóng chảy C Cho Na t¸c dơng víi níc D Cho NaOH t¸c dơng víi HCl Câu 11: Loại quặng nào sau có chứa nhơm ơxit thành phần hóa học :

A Pirit B Đôlômit C Đá vôi D Boxit

A dd Ba(OH)2. B dd Ca(OH)2 C H2O D dd HCl Câu 13: Để bảo quản kim loại kiềm , ta ngâm chúng vào hoá chất sau ?

A Dầu hoả B dd HCl C Rợu etylíc D Nớc

Câu 14: ĐĨ thu được Al(OH)3 ta thưc hiƯn:

A Cho mi Al3+ tác dơng với dung dÞch NH3 (dư). B Cho Al tác dôngvới H2O

C Cho mi Al3+ tác dơng với dung dÞch OH- (dư). D Cho Al2O3 tác dÞch với H2O

Cõu 15: Cho Kali kim loại vào dung dịch CuSO4 thu đợc sản phẩm gồm: A Cu cà K2SO4. B K2SO4, Cu(OH)2 H2. C K2SO4 Cu(OH)2. D KOH H2.

A Níc mỊm B Nớc cứng tạm thời

C Nớc cứng toàn phần D Níc cøng vÜnh cưu Câu 17: ChÊt nµo sau làm mềm nớc cứng tạm thời ?

A dd NaOH. B dd Na2CO3 C ddHCl D dd Ba(OH)2

Cõu 18: Hoà tan hoàn toàn 24,3 gam Al vào dung dịch HNO3 loãng d thu đợc V lít hỗn hợp khí NO N2O (đktc) có tỷ khối so với H2 20,25 Giá trị V

A 8,96. B 13,44. C 11,20. D 6,72.

Câu 19: Trường hợp n o sau ây l n mòn iờn hóa ?

A Kẽm tan dung dịch H2SO4 loãng B Thép để khơng khí ẩm. C Kẽm bị phá hủy khí clo D Natri cháy khơng khí Cõu 20: Ngời ta dùng thùng nhơm để đựng axit:

A HNO3 đặc nguội B HNO3 loãng, nguội C HNO3 lỗng, nóng D HNO3 đặc, nóng

Câu 21: Tính chất hoá học chung kim loại kiềm ,kiềm thổ ,nhôm gì?

A Tớnh kh yu B Tính khử mạnh C Tính oxihố mạnh D Tính oxihoá yêú Cõu 22: Dãy sau đợc xếp theo chiều tính khử tăng dần?

A K, Mg, Al B Mg, Al, K C Na, Al , Mg D Al , Mg, Na Câu 23: Hi®roxit nào sau có tính lưỡng tính:

A NaOH B Mg(OH)2 C Al(OH)3 D Cu(OH)2

A Be vµ Mg B Mg vµ Ca C Sr vµ Ba D Ca vµ Sr

Câu 25: Al2O3 tác dụng với chất số chất sau ?

A CO(to) B Cu. C H2 (to) D dd NaOH

Câu 26: C¸c ion X+ ; Y- nguyên tử Z có cấu hình electron 1s2 2s2 2p6 ?

(21)

Câu 27: Hòa tan 2,7 gam Al kim loại 120 ml dung dịch X gồm HNO3 1M và H2SO4 0,5M Sau phản ứng kết thúc thu được V lít khí NO nhất (đktc) Giá trị V là:

Cõu 28: Hồ tan m gam hợp kim : Fe-Al dd HCl d thu đợc 8,96 lít H2(đktc) Nếu hoà tan lợng hợp kim dd NaOH d thu đợc 6,72lít khí H2(đktc) Khối lợng Fe Al hợp kim lần lợt là?

A 5,6 gam vµ 5,4 gam B 11,2 gam vµ 5,4gam C 9,6gam vµ 8,1gam D kết khác

Cõu 29: Để phân biệt chất rắn: Mg, Al Al2O3 ống nghiệm mÊt nh·n ngêi ta dïng dung dÞch:

A HCl lỗng B HNO3 đặc, nóng C H2SO4 lỗng D NaOH đặc

A 20 gam. B 10 gam C 25 gam. D 15 gam.

(22)

-SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO N BÁI TRƯỜNG THPT HỒNG VĂN THỤ (Đề thi có 03 trang – 30 câu trắc nghiệm)

Lớp:12A

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

A B C D

21 22 23 24 25 26 27 28 29 30

A B C D

Cõu 1: Điện phân dd NaCl b o hoà ,điện cực trơ có vách ngăn Sau thời gian dd thu đÃ ợc có m«i tr-êng ?

A Trung tính B Khơng xác định đợc

C Baz¬ D AxÝt

Câu 2: Trong trình điện phân nóng chảy MgCl2 xảy trình ?

A Khử Mg2+ ở Anôt,oxihoá Cl- Catôt B Khử Mg2+ ở Catôt,oxihoá Cl- Anôt

C Oxihoá Mg2+ ở Anôt,khử Cl- Catôt D Oxihoá Mg2+ ở Catôt,khử Cl- Anôt

Cừu 3: Cho kim loại Al tác dụng với dd NH3d thu đợc kết tủa X , lấy kết tủa đem đun nóng nhiệt độ cao đến khối lợng khơng đổi thu đợc chất rắn Y Các chất X Y

A Al(OH)3 vµ Al B Al(OH)3, Al2O3 vµ Al.

C Al(OH)3 vµ Al2O3 D Al2O3 vµAl

Cõu 4: Các nguyên tố nhóm IA bảng tuần hồn có đặc điểm chung sau đây

A Sè n¬tron B Sè líp electron.

C Sè điện tích hạt nhân D Số electron lớp cùng

Cõu 5: Cho natri d vào dd AlCl3sẽ xảy tợng A Có khí thoát ra

B Cã kÕt tđa keo

C Có khí ra, có kết tủa keo, sau dung dịch suốt trở lại D Có khí ra, có kết tủa keo

Cõu 6: Hoà tan m gam hợp kim : Fe-Al dd HCl d thu đợc 17,92 lít H2(đktc) Nếu hoà tan lợng hợp kim dd NaOH d thu đợc 13,44 lít khí H2(đktc) Giá trị m

A 33 gam. B 22 gam C 33,2 gam. D 27,4 gam

Cõu 7: Sục a mol khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 thu đợc gam kết tủa Lọc tách kết tủa dung dịch cịn lại đem đun nóng thu đợc gam kết tủa Giá trị a

A 0,1 mol. B 0,04 mol. C 0,06 mol. D 0,07 mol.

(23)

A Sản xuất thiết bị điện( dây dẫn điện), trao đổi nhiệt ( dụng cụ đun nấu). B Trang trí nội thất, xây dựng nhà cửa, hỗn hợp tecmit.

C Hợp kim nhôm đợc dùng nghành hàng không, vận tải D Sản xuất, điều chế kim loại quý ( Au, Pt, Ag).

Cõu 9: Khi so sánh tính chất Ca Mg ,câu sau không ? A Số electron hố trị

B Oxít có tính chất oxít bazơ

Câu 10: Trong công nghiệp ngời ta điều chế Al cách ?

A Điện phân Al2O3 nóng chảy B Nhiệt phân Al2O3

Cõu 11: Dãy hiđroxit đợc xếp theo thứ tự tính bazơ giảm dần từ trái sang phải A Mg(OH)2, Al(OH)3, NaOH. B Mg(OH)2, NaOH, Al(OH)3. C NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 D NaOH, Al(OH)3, Mg(OH)2

Cõu 12: Hoà tan 14 gam hỗn hợp kim lo¹i thuéc nhãm II A ë chu kú liên tiếp dd HCl d thu

c 3,36 lít H2 (đktc) dd X Hai kim loại ?

A Sr vµ Ba B Mg vµ Ca C Be vµ Mg D Ca vµ Sr

A dd Ba(OH)2 B dd KOH C dd H2SO4 D dd NaOH

A 16 gam vµ 84 gam B 63 gam vµ 37 gam C 21 gam vµ 79 gam. D 42 gam vµ 58 gam. Cõu 15: Chất sau làm mềm níc cøng t¹m thêi ?

A dd Ca(OH)2 B dd NaOH C ddHCl D dd Na2CO3

Câu 16: trang thái bản, nguyên tử kim loại kiềm thổ có số electron hoá trị là?

A 1 B 4 C 3 D 2

A Na, Al , Mg B K, Mg, Al C Mg, Al, K D Al , Mg, Na Cõu 18: Al2O3 Al(OH)3 có tính chất ging l

A Những chất Đều bền với nhiệt. B Những hợp chất lỡng tính. C Những chất kÐm bỊn víi nhiƯt. D Nh÷ng chÊt chØ mang tÝnh bazơ. Cõu 19: Sự ăn mòn kim loại

A Sự phá huỷ kim loại hợp kim tác dụng chất môi trờng xung quanh. B Sự xảy phản ứng hoá học kim loại hợp kim với chất môi trờng. C Sự oxi hoá kim loại hợp kim môi trờng.

D Sự xảy phản ứng hoà tan từ từ kim loại hợp kim tác dụng môi trờng.

Cõu 20: Hũa tan 4,59 gam Al dung dịch HNO3lo·ng thu được hỗn hợp khí gồm NO và N2O có tỉ khối đối với H2 là 16,75 tỉ lệ thể tích khí N2O/NO là :

A 1/3 B 3/1 C 3/2 D 2/3

Cõu 21: Để điều chế kim loại Na ngời ta thực phản ứng

A Cho dd NaOH tác dụng với H2O B Nhiệt phân dung dịch NaOH C Điện phân nóng chảy NaOH D Cho dd NaOH tác dung với dd HCl Cõu 22: phản ứng hố học sau giải thích xâm thực nớc ma đá vôi ?

A CaCO3  CaO + CO2 B Ca(HCO3)2  CaCO3 + H2O + CO2

C CaCO3 + H2O + CO2  Ca(HCO3)2 D CaO + CO2  CaCO3

Câu 23: ë ®iỊu kiƯn thêng níc oxi hoá dễ dàng với dÃy kim loại sau ®©y: A Na, Be, Ca. B Mg, Ba, K. C K, Ca, Mg. D Ba, Na, K. Câu 24: KÕt luận sau sai:

A Nhụm tan dn dung dịch HCl nhng không tan dung dịch HNO3 đặc nguội. B Nhôm tan dần dung dịch kim.

(24)

D Nhôm tan dần nớc đun nóng.

Cõu 25: Các dd muối NaHCO3 Na2CO3 có phản ứng kiềm nớc, chóng tham gia ph¶n øng

A Oxi hố- khử B Thuỷ phân C Trao đổi D Nhiệt phân Cõu 26: Trờng hợp sau dùng để điều chế Al(OH)3 ?

A Cho Al2(SO4)3 vµo dd HCl d B Cho Al2(SO4)3 vµo dd NaOH d

C Cho Al2(SO4)3 vµo dd NH3 d D Cho Al2(SO4)3 vµo dd H2SO4 d

A 0,6 M B 1 M C 0,5M D 1,5 M

Câu 29: Mét lo¹i níc cã chøa Mg2+ , Ca2+ , HCO

A Nớc cứng vĩnh cửu B Nớc cứng toàn phần

C Nớc cứng tạm thêi D Níc mỊm

Cõu 30: Trộn 5,4 gam Al với 4,8 gam Fe2O3 đun nóng để thực phản ứng nhiệt nhôm Sau phản ứng ta thu đợc m gam hỗn hợp chất rắn Giá trị m

A 0,224. B 2,24. C 4,08. D 10,2.

(25)

-PHIẾU ĐÁP ÁN TRẮC NGHIỆM MƠN: h0a12

KIĨm tra tiÕt lần - học kì ii Mó : 1

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

A B C D

21 22 23 24 25 26 27 28 29 30

A B C D

Mã đề: 2

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

A B C D

21 22 23 24 25 26 27 28 29 30

A B C D

Mã đề: 3

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

A B C D

21 22 23 24 25 26 27 28 29 30

(26)

Mã đề:4

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

A B C D

21 22 23 24 25 26 27 28 29 30

A B C D

Mã đề: 5

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

A B C D

21 22 23 24 25 26 27 28 29 30

A B C D

Mã đề: 6

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

A B C D

21 22 23 24 25 26 27 28 29 30

(27)

Mã đề: 7

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

A B C D

21 22 23 24 25 26 27 28 29 30

A B C D

Mã đề: 8

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

A B C D

21 22 23 24 25 26 27 28 29 30

Định dạng
Số trang	27
Dung lượng	99,75 KB