Phương pháp: Đàm thoại, gợi mở, vấn đáp, trực quan.. Ổn định lớp.[r]
(1)Tuần Tiết
BÀI 4: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ (TT)
I Mục tiêu học:
Kiến thức:
- Tính số e tối đa phân lớp lớp electron Kĩ năng:
- Viết sơ đồ phân bố e lớp số nguyên tử
II Phương pháp phương tiện:
1 Phương pháp: Đàm thoại, gợi mở, vấn đáp, trực quan. 2 Phương tiện:
HS: Sách giáo khoa 10
GV: Hình vẽ, bảng 2: Số electron tối đa lớp phân lớp
III Tổ chức hoạt động dạy học.
Ổn định lớp. Kiểm tra cũ:
1 Thế lớp phân lớp Sự khác lớp phân lớp electron. 2 Giải tập 1, SGK trang 22.
Tiến trình:
Hoạt động Thầy Trị Nội dung
Hoạt động 1: Phần đầu GV hướng dẫn HS đọc SGK để em biết quy ước sau: * Phân lớp s chứa tối đa electron
* Phân lớp p chứa tối đa electron * Phân lớp d chứa tối đa 10 electron * Phân lớp f chứa tối đa 14 electron
* Phân lớp electron có đủ số electron tối đa gọi phân lớp electron bão hòa
* Mỗi lớp có tối đa 2n2 electron (n số
nguyên )
n =
K L M N O
Số e tối đa 2n2 : 2 8 18 32
GV ý HS biết lớp electron có đủ số electron tối đa lớp electron bão hòa Hoạt động 2: Hướng dẫn HS nghiên cứu bảng
Hoạt động 3: GV làm ví dụ minh họa:
Xác định số lớp electron nguyên tử nitơ
7 14N .
GV: Muốn xác định số lớp electron ta phải biết gì?
HS: Phải biết số electron
GV: Nguyên tử N có proton, nơtron, electron?
HS: Z = N có 7e, 7p 14 – = 7n
III Số electron tối đa phân lớp, một
lớp
:- Phân lớp s chứa tối đa electron - Phân lớp p chứa tối đa electron - Phân lớp d chứa tối đa 10 electron - Phân lớp f chứa tối đa 14 electron
Phân lớp electron có đủ electron tối đa gọi phân lớp electron bão hòa
- Lớp thứ chứa tối đa electron - Lớp thứ hai chứa tối đa electron - Lớp thứ ba chứa tối đa 18 electron Lớp thứ n chứa tối đa 2n2 electron.
Lớp electron có đủ số electron tối đa gọi lớp electron bão hòa
Vd: Xác định số lớp electron nguyên tử nitơ
7 14N
Giải:
(2)GV: Hãy phân bố electron lớp? HS: Lớp có electron, lớp có electron Sau GV HS tập lập luận theo mẫu để xếp electron vào lớp nguyên tử Magie 1224Mg
Lớp L (n = 2) có electron
4
Củng cố:
Cách tính số e tối đa phân lớp, lớp