Đang tải... (xem toàn văn)
Ñeán vôùi tieát thao giaûng hoâm nay Ñeán vôùi tieát thao giaûng hoâm nay Giaùo vieân: Nguyeãn Vaên Chieán Giaùo vieân: Nguyeãn Vaên Chieán... Kieåm tra baøi cuõ?[r]
(1)(2)Kiểm tra cũ
Câu 1: Em viết phương
trình để chứng minh oxi có tính oxi hóa mạnh?
Câu 2: Em nêu vị trí
(3)(4)(5)I Vị trí, cấu hình electron ngun tử II Tính chất vật
lí.
1 Hai dạng thù hình lưu huỳnh:
(6)Bền độ bền 95,5 0C từ 95,5 đến 119 0C
1190C
1130C
Nhiệt độ nóng chảy
1,96 g/cm3
2,07 g/cm3
Khối lượng riêng
Cấu tạo tinh thể
Lưu huỳnh đơn tà (Sβ) Lưu huỳnh tà
phương (Sα) Cấu tạo tinh thể
tính chất vật lí
I TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA LƯU HUỲNH
1 Hai dạng thù hình lưu huỳnh:
- Lưu huỳnh có hai dạng thù hình: lưu huỳnh tà phương (Sα)
(7)I TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA LƯU HUỲNH
Câu hỏi thảo luận:
Hãy nhận xét cấu tạo tinh thể và tính chất vật lí
của hai dạng thù hình lưu
huỳnh?
Trả lời:
- Các tinh thể Sα Sβ
đều có cấu tạo từ vịng S8
- Khối lượng riêng Sβ nhỏ Sα
- Nhiệt độ nóng chảy của Sβ lớn Sα
(8)I TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA LƯU HUỲNH
1 Hai dạng thù hình lưu huỳnh:
- Lưu huỳnh có hai dạng thù hình: lưu huỳnh tà phương
(Sα) lưu huỳnh đơn tà (Sβ)
- Hai dạng lưu huỳnh biến đổi qua lại với theo điều kiện nhiệt độ
(9)I TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA LƯU HUỲNH
1 Hai dạng thù hình lưu huỳnh:
2 Ảnh hưởng nhiệt độ cấu tạo phân tử tính chất vật lí lưu huỳnh:
Nhiệt độ Trạng thái Màu sắc Cấu tạo phân tử < 1130C rắn vàng S
8, mạch vòng tinh thể Sα
Sβ (hình minh hoạ)
1190C lỏng vàng S
8 mạch vịng, linh động
(hình minh hoạ)
1870C quánh, nhớt nâu đỏ Vòng S
8 chuỗi S8 Sn
(hình minh hoạ)
4450C
14000C
17000C
hơi hơi
da cam
(10)II TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA LƯU HUỲNH
Trong hợp chất, lưu huỳnh có số oxi hố -2, +4, +6
Khi tham gia phản ứng hoá học lưu huỳnh thể
tính oxi hố tính khử
1 Lưu huỳnh tác dụng với kim loại hiđro
(11)(12)II TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA LƯU HUỲNH
Trong hợp chất, lưu huỳnh có số oxi hố -2, +4, +6
Khi tham gia phản ứng hoá học lưu huỳnh thể
tính oxi hố tính khử
1 Lưu huỳnh tác dụng với kim loại hiđro:
Tác dụng với kim loại
Fe + S FeS Hg + S HgS
0 t0 +2 -2
(13)II TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA LƯU HUỲNH Trong hợp chất, lưu huỳnh có số oxi hố -2, +4, +6 Khi tham gia phản ứng hoá học lưu huỳnh thể
tính oxi hố tình khử
1 Lưu huỳnh tác dụng với kim loại hiđro: Tác dụng với kim loại
(14)(15)II TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA LƯU HUỲNH
Trong hợp chất, lưu huỳnh có số oxi hố -2, +4, +6
Khi tham gia phản ứng hoá học lưu huỳnh thể
tính oxi hố tính khử
1 Lưu huỳnh tác dụng với kim loại hiđro:
Tác dụng với kim loại
Tác dụng với hiđro
H2 + S H2S
Nhận xét: Số oxi hoá nguyên tố lưu huỳnh giảm từ 0 xuống -2 lưu huỳnh thể tính oxi hố
(16)II TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA LƯU HUỲNH
Trong hợp chất, lưu huỳnh có số oxi hố -2, +4, +6
Khi tham gia phản ứng hoá học lưu huỳnh thể
tính oxi hố tính khử
1 Lưu huỳnh tác dụng với kim loại hiđro:
(17)(18)II TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA LƯU HUỲNH
Trong hợp chất, lưu huỳnh có số oxi hố -2, +4, +6 Khi tham gia phản ứng hoá học lưu huỳnh thể tính
oxi hố tính khử
1 Lưu huỳnh tác dụng với kim loại hiđro: Lưu huỳnh tác dụng với phi kim:
O2 + S SO2
3F2 + S SF6
Nhận xét: Số oxi hoá nguyên tố lưu huỳnh tăng từ 0 đến +4 +6 lưu huỳnh thể tính khử
t0 +4 -2
(19)III ỨNG DỤNG CỦA LƯU HUỲNH
(20)IV TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ SẢN XUẤT LƯU HUỲNH
1 Trạng thái tự nhiên.(sgk) Khai thác lưu huỳnh:
Để khai thác lưu huỳnh dạng tự lòng đất, người ta sử dụng phương pháp Frasch
3 Sản xuất lưu huỳnh từ hợp chất:
a Đốt H2S điều kiện thiếu khơng khí:
2H2S + O2 2S + 2H2O
b Dùng H2S khử SO2:
2H2S + SO2 3S + 2H2O
Hoàn thành chuỗi phản ứng sau:
(21)(22)(23)(24)