Đang tải... (xem toàn văn)
Goïi X laø soá chaát phaûn öùng vaø Y laø saûn phaåm taïo thaønh cuûa moät phaûn öùng .Haõy gheùp ñeå bieåu dieãn moái quan heä giöõa X vaø Y ôû coät (B) vôùi phaàn dieãn ñaït ôû coät (A[r]
(1)ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II Môn Hóa 8, thời gian 60 phút
I TRẮC NGHIỆM (3đ), chọn câu :
1 Trong chất đây, chất làm q tím hóa đỏ :
a H2O b Dung dòch NaOH
c Dung dòch H2SO4 d Dung dòch K2SO4
2 Người ta thu O2 cách đẩy nước tính chất :
a Khí Oxi nhẹ nước b Khí Oxi tan nước c Khí Oxi tan nước d Khí Oxi khó hóa lõng
3 Sự tác dụng Oxi với chất :
a Sự Oxi hóa chậm c Sự cháy
b Sự Oxi hóa d Sự tự bốc cháy
4 Sắt để khơng khí bị gỉ ? cách làm hạn chế gỉ sắt ? a Bôi dầu mở lên bề mặt kim loại
b Sơn lớp sơn lên bề mặt vật kim loại
c Xi mạ lớp kim loại không bị gỉ bao quanh vật sắt
5 Đốt sắt bình chứa khí Oxi, sản phẩm thu Oxit nào sau :
a FeO c Fe2O3
b Fe3O4 d Fe3O2
6 Phản ứng sau phản ứng hóa hợp ?
a CaO + CO2 -> CaCO3
b 2NO2 + 12 O2 + H2O > 2HNO3
c 2NaOH + H2SO4 > Na2SO4 + 2H2O
d Cả a b
7 Chất Oxi hóa :
a Chất nhường Oxi cho chất khác B Chất chiếm Oxi chất khác d Bản thân chất khí Oxi
D Cả a c
8 Có ống nghiệm chứa khí riêng biệt : khơng khí , khí Oxi , khí Hiđrơ khí Cacbonnic Bằng cách để phân biệt các ống nghiệm trên:
a Dùng que diêm cịn đóm đỏ b Dùng cục than tắt
(2)9 Oxit phi kim loại khơng phải oxit a xít:
a CO2 b CO c SiO2 d Cl2O
10 Cặp chất axit :
a HCl vaø H2SO4 b KCl vaø NaOH
b CO2 vaø Al2O3 d KMnO4 vaø HCl
11 Chất dùng điều chế Oxi phịng thí nghiệm :
a CaCO3 b Al2O3 c KClO3 d CuO
12 Gọi X số chất phản ứng Y sản phẩm tạo thành một phản ứng Hãy ghép để biểu diễn mối quan hệ X Y cột (B) với phần diễn đạt cột (A) cho hợp lý :
Coät A Coät B
A1 : Trong phản ứng phân hủy B1.X = Y A2 : Trong phản ứng hóa học B2.X<Y A3 : Trong phản ứng B3.X>Y
II TỰ LUẬN (7 điểm) :
1 Thế chất khử, chất oxi hóa ? (1đ) Thế phản ứng ? cho ví dụ (1,5đ) Axit ? có loại axit ? cho ví dụ (1,5đ)
4 Cho 5,4 gam nhôm phản ứng với dung dịch axit clohidric theo sơ đồ sau :
Al + HCl -> AlCl3 + H2
a Lập PTHH phản ứng (1đ)
b Tính thể tích khí hidro thu điều kiện tiêu chuẩn (1đ) c Tính khối lượng muối AlCl3 tạo thành sau phản ứng
( Al=27, Chất lượng=35,5) Ma trận :
Noäi dung
Mức độ đánh giá
Tổng
Biết Hiểu Vận dụng
TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL
Chương IV : Oxi Không khí 1(0,25) 1(0,25) 1(0,25) 1(0,25) 1(0,25) 3(0,75) 2(0,5) Chương V :
Hidro Nước 1(0,25) 1(0,25) 1(0,25) 1(0,25) 1(0,25) 1(1,0) 1(1,5) 4(1,75) 3(2,0) Axit bazơ Muối 1(0,25) 1(0,25) 1(1,5) 1(3,0) 2(1,75) 2(3,25)
(3)ĐÁP ÁN BIỂU ĐIỂM
I Trắc nghiệm : (3đ) câu 0,25đ
Caâu : 1C 3B 4D 5B 6B 7A 8A 9B 10A 11C 12A1B2 , A2B3, A3B1
II Tự luận : ( 7đ)
Câu : Chất chiếm oxi chất khác chất khử ( 0,5đ) - Chất nhường oxi cho chất khác chất oxi hóa ( 0,5đ)
Câu 2: Phản ứng PUHH đơn chất hợp chất nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố khác hợp chất (1đ)
Ví dụ: Zn +2HCl > ZnCl2 + H2 (0,5ñ)
Câu : Phân tử axit gồm có hay nhiều ngun tử hiđrơ liên kết với gốc axit ( 0,5đ)
- Axít oxi Ví dụ : HCl (0,5đ) - Axit có oxi Ví dụ: H2SO4 (0,5đ)
Câu : PTPU 2Al + 6HCl > 2AlCl3 + 3H2O
0,2mol 0,2mol 0,3mol
(4)KIỂM TRA TIẾT
I TRẮC NGHIỆM (3đ), chọn câu : 1 Hiđrơ có tính chất vật lý khác với Oxi :
a Chất khí không màu, không mùi, không vị b Tan nước
c Nặng không khí
d Khí nhẹ chất khí
2 Sự khử :
a Sự tách Oxi khỏi hợp chất b Sự tác dụng Oxi với chất c Sự tự bốc cháy
d Sự Oxi hóa chậm
3 Khi Hiđrơ có nhiều ứng dụng :
a Tính chất nhẹ b Tính khử
c Khi cháy tỏa nhiều nhiệt d Cả a, b, c
4 Chất Oxi hóa :
a Chất nhường Oxi cho chất khác b Chất chiếm Oxi chất khác c Bản thân chất khí Oxi
d Caû a, c
5 Ở nhiệt độ thích hợp Hiđrơ có tính chất :
a Tính khử
b Kết hợp với đơn chất Oxi
c Kết hợp với nguyên tố Oxi số Oxit kim loại d Cả b, c
6 Sự tác dụng Oxi với chất :
a Sự tự bốc cháy b Sự Oxi hóa c Sự Oxi hóa chậm d Sự cháy
7 Phản ứng Oxi hóa khử phản ứng hóa học , :
a Xảy Oxi hóa b Xảy khử
c Xảy đồng thời Oxi hóa khử d Xảy Oxi hóa trước, khử sau
(5)a CO2 + 2NH3 -> CO(NH2)2 + H2O
b Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
to
c C + O2 > CO2
d 2H2O > 2Hg + O2
9 Để điều chế Hiđrô phịng thí nghiệm cần dùng :
a Kẻm với dung dịch axit HCl b Sắt , nhôm với axit H2SO4 lỗng
c Cả a, b
d Nước khơng khí
10 Có ống nghiệm chứa khí riêng biệt : khơng khí , khí Oxi , khí Hiđrơ khí Cacbonnic Bằng cách để phân biệt các ống nghiệm trên:
a Dùng que diêm cịn đóm đỏ b Dùng cục than tắt
c Dùng dế d Cả a, b, c
11 Người ta thu khí Hiđrơ cách đẩy nước tính chất :
a Khí Hiđrơ nhẹ nước b Khí Hiđrơ tan nước c Khí Hiđrơ tan nước d Không trạng thái lỏng
12 Gọi X số chất phản ứng Y sản phẩm tạo thành một phản ứng Hãy ghép để biểu diễn mối quan hệ X Y cột (B) với phần diễn đạt cột (A) cho hợp lý :
Coät A Coät B
A1 : Trong phản ứng phân hủy B1.X = Y A2 : Trong phản ứng hóa học B2.X<Y A3 : Trong phản ứng B3.X>Y
II TỰ LUẬN (7 điểm) :
1 Khi thu khí Hiđrơ vào ống nghiệm cách đẩy khơng khí, phải để vị trí ống nghiệm ? ?
2 Lập phương trình hóa học từ sơ đồ sau : a Al + CuO -> Cu + Al2O3
b C + H2O -> CO + H2
Cho biết thuộc phản ứng ? ? (3đ)
3 Cho 22,4g sắt tác dụng với 24,5g dung dịch axít sunfurich lỗng a Viết PTHH phản ứng (1đ)
(6)ĐÁP ÁN BIỂU ĐIỂM
I Trắc nghiệm : (3đ) câu 0,25đ
Caâu : 1C 3B 4D 5B 6B 7A 8A 9B 10A 11C 12A1B2 , A2B3, A3B1
II Tự luận : ( 7đ)
Câu : Chất chiếm oxi chất khác chất khử ( 0,5đ) - Chất nhường oxi cho chất khác chất oxi hóa ( 0,5đ)
Câu 2: Phản ứng PUHH đơn chất hợp chất nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố khác hợp chất (1đ)
Ví dụ: Zn +2HCl > ZnCl2 + H2 (0,5đ)
Câu : Phân tử axit gồm có hay nhiều nguyên tử hiđrô liên kết với gốc axit ( 0,5đ)
- Axít oxi Ví dụ : HCl (0,5đ) - Axit có oxi Ví dụ: H2SO4 (0,5đ)
Câu : PTPU 2Al + 6HCl > 2AlCl3 + 3H2O
0,2mol 0,2mol 0,3mol