Hợp chất nào của sắt giữ vai trò chất oxi hóa trong các phản ứng dưới đây?. Sau phản ứng thêm vào NaOH dư thấy bay ra 1,12 lít khí có mùi khaiA[r]
(1)PHẢN ỨNG OXI HÓA-KHỬ
- Các dạng tập chủ đề này: - Cần nắm: khái niệm phản ứng - Xác định số oxi hóa nguyên tố oxi hóa khử gì?
- Xác định vai trị chất tham gia phản ứng – Xác định số oxi hóa ngtố - Xác định hệ số cân phản ứng – Chất khử ?
- Xác định sản phẩm phương trình phản ứng – Chất oxi hóa?
Muốn giải toán dạng ta phải cân phản ứng oxi khử thật nhanh xác. (Xác định số oxi hóa-cân phản ứng oxi hóa khử)
Câu 1: Xác định số oxi hóa
a Clo hợp chất: Cl2, HCl, FeCl3, HClO4, Cl2O7, KClO3, CaOCl2, NaClO4 b Mn hợp chất sau: MnO2, MnCl2, KMnO4, K2MnO4, MnS, MnSO4,
Ba(MnO4)2
c Nitơ hợp chất sau: NH3, NO, NO2, HNO3, NH4NO3, Al(NO3)3, (NH4)2Cr2O7, NH4ClO4
Câu 2: Cho phản ứng sau phản ứng phản ứng oxi hóa khử:
a Ca + H2O → Ca(OH)2 + H2 b 2CO2 + Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2 c (NH4)2CO3 → 2NH3 + CO2 + H2O d 3Mg + 4H2SO4 → 3MgSO4 + S + 4H2O
Câu 3: Viết phương trình biễu diễn biến hóa sau, phản ứng phản ứng
phản ứng oxi hóa khử?
a Al → Al2O3 → Al2(SO4)3 b S → SO2 → SO3 → H2SO4 c Zn → Zn(NO3)2 → ZnO
Câu 4:
a Cân phương trình phản ứng oxi hóa sắt (II) kalipẻmnganat mơi trường acidsunfuric Cho biết vai trò acidsunfuric
b Cân phương trình phản ứng điều chế khí clo acidclohidric kalipemanganat
Câu 5: Cân phản ứng sau phương pháp thăng electron Xác định chất
oxi hóa, chất khử, q trình oxi hóa, q trình khử
a Cu2S + HNO3 ? b FeSO4 + KMnO4 + ? ?
c Cu2O + H2SO4 (lo·ng) ? d FeBr2 + KMnO4 + H2SO4 ? e FeCO3 + H2SO4 đặc nóng ?
f Fe3O4 + HNO3 NxOy + ? g H2S + HClO3 HCl + H2SO4
h Cl2 + KOH KClO3 + KCl + H2O i NO2 + NaOH NaNO2 + NaNO3+ H2O j FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2
k As2S3 + HNO3 + H2O H3AsO4 + H2SO4 + NO l Na2SO3 + KMnO4 + KOH Na2SO4 + K2MnO4+ H2O m FexOy + HNO3 đặc
n CH2=CH2 + KMnO4 + H2O o KClO3 KCl + O2
Có loại phản ứng oxi hóa khử là: - Phản ứng oxi hóa khử bình thường: Chất khử chất oxi hóa nằm phân tử khác
- Phản ứng oxi hóa khử nội: chất khử và chất oxi hóa nằm phân tử
(2)p Cl2 + NaOH ? + ?
Câu 6: Số oxi hóa nitơ chất tương ứng sau:
N2O NH3 NxOy Al(NO3)3 NH4ClO4
A +2 -3 -y +5 +4
B +1 +3 - 2 y
x -5 -5
C +2 -1 +y +3 +3
D +1 -3 + 2 y
x +5 -3
Câu 7: Điều sau ĐÚNG:
A Quá trình oxi hóa q trình nhận electron B Sự khử nhường electron
C Chất bị khử chất chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm D Chất oxi hóa chất chứa nguyên tố nhường electron
Câu 8: Phản ứng oxi hóa khử phản ứng đó:
A Có thay đổi số oxi hóa nguyên tố trước sau phản ứng B Nguyên tử ion nhường electron cho nguyên tử ion
C Chất oxi hoa mạnh tác dụng với chất khử mạnh sinh chất oxi hóa yếu chất khử yếu
D A, B, C
Câu Phản ứng sau phản ứng oxi hóa khử?
A H2SO4 + 2KOH K2SO4 + H2O B CaO + CO2 CaCO3
C 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 D 3AgNO3 + AlCl3 3AgCl + Al(NO3)3
Câu 10 Trong phản ứng sau phản ứng KHƠNG phản ứng oxi hóa khử:
A H2SO4 + Fe FeSO4 + H2
B 6H2SO4 + 2Fe Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O C 4H2SO4 + Fe3O4 FeSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O D 4H2SO4 + FeO Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
Câu 11 Trong hợp chất sau hợp chất ngun tố lưu huỳnh khơng thể tính oxi
hóa?
A Na2S B Na2SO3 C SO2 D H2SO4
Câu 12 Trong phản ứng
2KMnO4 + 16 HCl 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O HCl đóng vai trị là?
A Chất oxi hóa B Chất oxi hoá chất khử
C Chất oxi hóa mơi trường D Chất khử mơi trường
Câu 13 Tìm hệ số cân (nhỏ nhất) KOH phản ứng sau?
A B C D Kết qủa khác
Câu 14 Phản ứng sau chất oxi hóa đồng thời môi trường?
A KMnO4 + HCl MnCl2 Cl2 KCl + H2O B Al + HNO3 Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O C S + H2SO4 SO2 + H2O
D KClO4 + SO2 + H2O H2SO4 + KCl
Câu 15: Cặp chất sau vừa chất oxi hóa vừa chất khử?
A FeCl3, H2S B NO2, Cl2 C HNO3, NH3 D FeSO4, CO2
(3)có hệ số cân là?
A 24, 78, 8, 8, 27, 39 B 8, 78, 8, 8, 27, 39 C 24, 56, 8, 8, 27, 28 D 22, 76, 8, 8, 27, 38
Câu 17 Có phân tử HNO3 đóng vai trị chất oxi hóa phản ứng sau? Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + N2O + H2O
A 30 B C 10 D
Câu 18 Chỉ mệnh đề đúng:
A Trong phản ứng oxi hóa khử, khơng thể tồn chất vừa đóng vai trị chất khử vừa đóng vai trị chất oxi hóa
B Có phản ứng hóa học diễn khử C Có phản ứng hóa học diễn oxi hóa
D Sự khử oxi hóa q trình ngược tồn đồng thời phản ứng oxi khử
Câu 19 Phản ứng sau phản ứng tự oxi hóa khử?
A 2KNO3 ⃗toC 2KNO2 + O2 B 2KMnO4 ⃗toC K2MnO4 + MnO2 + O2 C S + H2SO4 đđ ⃗toC SO2 + H2OD.Cl2 + KOH ⃗toC KClO3 + KCl + H2O
Câu 20 Phản ứng sau phản ứng oxi hóa khử nội phân tử?
A H2SO4 + 3H2S ⃗toC 4S + 4H2O B 2NO2 + 2KOH ⃗toC KNO3 + KNO2 + H2O C 2KMnO4 ⃗toC K2MnO4+MnO2+O2 D 4NO2 + O2 + 2H2O ⃗toC 4HNO3
Câu 21 Tìm hệ số cân HNO3 phản ứng sau?
A 28 B 22 C 18 D Cả A, B, C
Câu 22 Tìm hệ số cân H2SO4 phản ứng sau? A MxOy + H2SO4 →M2(SO4)3 + SO2 + H2O
A (2y + 3x) B (6x-2y) C (3x-2y) D (2y-6x)
Câu 23 Tìm hệ số cân HNO3 phản ứng sau?
Al + HNO3 →Al(NO3)3 + N2 + N2O + H2O Biết tỉ lệ số mol N2:N2O = 2:3
A 82 B 162 C 76 D 27
Câu 24 Hợp chất sắt giữ vai trò chất oxi hóa phản ứng đây?
A FeS2 + O2 ⃗toC Fe2O3 + SO2
B FeSO4 + KMnO4 ⃗toC H2SO4 +Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O C Fe3O4 + Al ⃗toC Fe + Al2O3
D Fe2O3 + HCl ⃗toC FeCl3 + H2O
Bài toán kim loại tác dụng với acid-Giải theo định luật bảo toàn electron Ta cần ý vấn đề sau:
- Tính chất H2SO4 đặc HNO3
- Kim loại X tác dụng với HNO3 khơng giải phóng khí có tạo muối NH4NO3 (thực chất giải phóng khí NH3 NH3 + HNO3 NH4NO3 ) (sẽ có tốn chủ đề riêng cho dạng tập phương pháp giải)
Ví dụ: Hịa tan 13g kim loại có hóa trị khơng đổi vào HNO3 Sau phản ứng thêm vào NaOH dư thấy bay 1,12 lít khí có mùi khai Xác định kim loại dùng?
(4)- Có thể vận dụng định luật cơng thức sau để giải nhanh tốn trắc nghiệm như:
Định luật bảo toàn electron:
- Ta viết qúa trình : trình cho electron qúa trình nhận electron - Biêu diễn cho nhận electron phương trình đó.
- Sao cho:
Tổng số mol electron chất khử cho = Tổng số mol electron chất oxi hóa nhận
Câu 25 Khi cho 19,2g Cu tác dụng với HNO3 lỗng vừa đủ thể tích acid cần dùng là?
A 0.8lít B 0,4lít C 0,6lít D 0,3lít
Câu 26 Thể tích khí SO2(lít)(ở đktc) thu cho 11,2g sắt tác dụng với H2SO4 đ,nóng là?
A 6,72 B 4,48 C 8,96 D
Câu 27. Hoà tan hoàn toàn 19,2 gam kim loại M dung dịch HNO3 ta thu 4,48 lít NO (đktc) Kim loại M :
A Zn = 65 B Fe = 56 C Mg = 24 D Cu = 64
Câu 28: Hịa tan hồn tồn 2,7g kim loại M HNO3 thu 1,12lít khí(đktc) hỗn hợp X gồm khí khơng màu có khí hóa nâu ngồi khơng khí Biết d HX
2 =19,2
M là?
A Fe B Al C Cu D.Zn
Câu 29: Hòa tan hỗn hợp X gồm Fe MgO HNO3 vừa đủ 0,112 lít
(27,30C,6,6atm) khí khơng màu hóa nâu ngồi khơng khí Cơ cạn dung muối 10,22g hỗn hợp muối khan Khối lượng kim loại hỗn hợp là?
A 16,8g 0,8g B 1,68g 8g C 8g 1,8g D 1,68g 0,8g
Câu 30: Cho 3,06g oxit MxOy , M có hóa trị không đổi tan dung dịch HNO3 tạo 5,22g muối Xác định MxOy
A CaO B MgO C BaO D Al2O3
Câu 31: Hòa tan 9,6g Mg dung dịch HNO3 tạo 2,24 lít khí NxOy Xác định cơng thức khí
A NO B N2O C NO2 D N2O4
Câu 32: Hòa tan hoàn toàn 2,16g oxit kim loại M HNO3 thu 0,224 lít khí NO(đktc) Xác định cơng thức oxit
A CuO B FeO C Fe3O4 D Fe2O3
Câu 33: Hòa tan kim loại M vào HNO3 thu dung dịch A (khơng có khí ra) Cho NaOH dư vào dung dịch A thu 2,24 lít khí (đktc) 23,2g kết tủa Xác định M
A Fe B Mg C Al D Ca
Câu 34: Hịa tan hồn tồn 0,368g hỗn hợp Al, Zn cần vừa đủ 25lít dung dịch HNO3 0,001M Sau phản ứng thu dung dịch chứa muối Số gam kim loại ban đầu là?
A 0,108 0,26 B 1,08 2,6 C 10,8 2,6 D 1,108 cà 0,26
Câu 35: Cho 2,56g đồng tác dụng với 40ml dung dịch HNO3 2M thu NO Sau phản
ứng cho thêm H2SO4 dư vào lại thấy có NO bay Thể tích khí NO (ở đktc) bay cho thêm H2SO4 dư vào là?
A 1,49lít B 0,149lít C 14,9lít D 9,14 lít
Câu 36: Cho 1,92 g Cu vào 100ml dung dịch chứa đồng thời KNO3 0,16M H2SO4 0,4M
thấy sinh chất khí có tỉ khối so với H2 15 dung dịch A Thể tích khí sinh (ở đktc) là?
(5)Câu 37: Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H2SO4 lỗng NaNO3 Vai trị NaNO3 phản ứng là?
A Chất xúc tác B Chất oxi hóa C Mơi trường D Chất khử
(Câu 23-ĐTTS Đại học khối B năm 2007 Câu 38: Hòa tan 14,8g hỗn hợp Al, Fe, Zn dung dịch HCl vừa đủ thu dung dịch
A Lượng khí H2 tạo thành dẫn vào ống sứ đựng CuO dư nung nóng Sau phản ứng khối lượng ống sứ giảm 5,6g Cô cạn dung dịch A thu m(g) muối Tính m?
A 20,6 B 28,8 C 27,575 D 39,65
Câu 39: Cho 4,86g Al tan vừa đủ 660ml dung dịch HNO3 1M thu V lít hỗn hợp khí(đktc) gồm N2 N2O Tính V?
A 0,112lít B 0,448lít C 1,344lít D 1,568lít
Câu 40: Hịa tan hồn tồn 12g hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) acid HNO3 thu Vlít (đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO NO2) dung dịch Y (chỉ chứa muối acid dư) Tỉ khối X H2 19 Giá trị V là?
A 2,24lít B 4,48 lít C 5,6lít D 3,36 lít
(Câu 19 khối A ĐTTS năm 2007)
Câu 41: Cho 13,5g hỗn hợp gồm Al Ag tan HNO3 dư thu dung dịch A 4,48
lít hỗn hợp khí gồm (NO,NO2) có khối lượng 7,6gam Tính % khối lượng kim loại
A 30 70 B 44 56 C 20 80 D 60 40
Câu 42: Cho 0,06 mol Fe phản ứng với oxi đun nóng thu hỗn hợp rắn X Hịa tan X HNO3 lỗng dư thu dung dịch Y (không chứa muối NH4NO3) 0,02 mol khí NO Số mol O2 phản ứng là?
A 0,03 B 0,04 C 0,05 D Kết qủa khác
BÀI TẬP ÁP DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ELECTRON
THAM KHẢO THÊM ĐỀ NGHỊ GIẢI
Câu 42: Hịa tan hồn tồn 19,2g kim loại M dung dịch HNO3 dư thu 8,96lít(đktc) hỗn hợp khí gồm NO2 NO có tỉ lệ thể tích 3:1 Xác định kim loại M
A Fe(56) B Cu(64) C Al(27) D Zn(65)
Câu 43: Hịa tan hồn tồn 11,2g Fe vào HNO3 dư thu dung dịch A 6,72 lít hỗn hợp khí B gồm NO khí X, với tỉ lệ thể tích 1:1 Xác định khí X?
A NO B N2O C NO2 D D N2
Câu 44: Khi cho 1,92g hỗn hợp X gồm Mg Fe có tỉ lệ mol 1:3 tác dụng hoàn toàn với
HNO3 tạo hỗn hợp khí gồm NO NO2 tích 1,736 lít (đktc) Tính khối lượng muối tạo thành số mol HNO3 phản ứng
A 8,074gam 0,018mol B 8,4gam 0,8mol
C 8,7gam 0,1mol D 8,74gam 0,1875mol
Câu 45: Cho 3g hỗn hợp gồm Cu, Ag tan hết ddịch gồm HNO3 H2SO4 thu 2,94g hỗn hợp khí NO2 SO2 tích 1,344lít (đktc) Tính % khối lượng kim loại? A 60% 40% B 65% 35% C 64% 36% D 40% 60%
Câu 46: Hòa tan hết 1,12g hỗn hợp gồm Mg Cu dung dịch HNO3 loãng dư thu
0,896 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm NO2 NO Tỉ khối hỗn hợp khí so với H2= 21 Tính % khối lượng kim loại?
A 42,6% 57,4% B 42,86% 57,14%
C 42,8% 57,2% D 42% 58%
Câu 47: Để m (gam) phơi bào sắt A ngồi khơng khí sau thời gian biến thành hỗn hợp B có khối lượng 12gam gồm Fe oxit FeO, Fe3O4, Fe2O3 Cho B tác dụng hịan tồn với acíd nitric dư thấy giải phóng 2,24 lít khí NO Tính khối lượng m A?
(6)Câu 48: Cho 13,5g hỗn hợp gồm Al Ag tan HNO3 dư thu dung dịch A 4,48 lít hỗn hợp khí gồm (NO,NO2) có khối lượng 7,6gam Tính % khối lượng kim loại
A 30 70 B 44 56 C 20 80 D 60 40
Câu 49: Cho m gam Fe cháy oxi thời gian thu 36gam chất rắn A gồm chất Hòa tan A HNO3 dư thu 6,72 lít NO(đktc) Tính m?
A 30,24 B 32,40 C 24,34 D 43,20
Câu 50: Hòa tan hết 1,2g hỗn hợp gồm Mg Cu dung dịch HNO3 loãng dư thu
0,896 lít hỗn hợp khí gồm NO2 NO Tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 =21 Tính % khối lượng mõi kim loại
A 36 64 B 64 36 C 48,53 51,47 D 50 50
Câu 51: Hòa tan hết 1,88g hỗn hợp gồm Fe Mg dung dịch HNO3 vừa đủ 985,6
ml hỗn hợp khí (ở 27,30C, 1atm) gồm NO N
2 Tỉ khối hỗn hợp khí so với H2=14,75 Tính thành % theo khối lượng kim loại
A 31,18 61,8 B 38,11 61,89 C 70,21 29,79 D 29,79 70,21
Câu 52: Hòa tan 2,931 gam hỗn hợp Al Mg dung dịch HNO3 loãng thu dung
dịch A 1,568 lít khí(đktc) hỗn hợp khí khơng màu có khối lượng 2,59gam có khí hóa nâu ngồi khơng khí Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp
A 0,92 99,08 B 12,68 87,32 C 82,8 17,2 D 40 60
Câu 53: Nung m gam bột Fe oxi thu gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3(dư) thoát 0,56 lít(đktc) NO (là sản phẩm khử nhất) Gía trị m là? (Câu 12 ĐTTS Đại học khối B năm 2007)
A 2,52 B 2,22 C 2,62 D 2,32
Câu 54: 50 ml dung dịch A chứa chất tan H2SO4 Cu(NO3)2 phản ứng vừa đủ với
31,25ml NaOH 16%(D= 1,12g/ml) Lọc kết tủa nung nhiệt độ cao 1,6g rắn Nồng độ mol chất dung dịch A là? Cho 2,4g Cu vào 50ml dung dịch A thấy có V lít khí NO bay Tính V?
Câu 55: Thực thí nghiêm:
1 Cho 3,84gam Cu phản ứng với 80ml dung dịch HNO3 1M thoát V1 lít NO
2 Cho 3,84g Cu phản ứng với 80ml dd chứa HNO3 1M H2SO4 0,5M thoát V2
Biết NO sản phẩm khử nhất, thể tích đo điều kiện Quan hệ V1 V2 là?
A V2=V1 B V2=2V1 C V2=2,5V1 D V2=1,5V1
(Câu 40-ĐTTS Đại học khối B năm 2007) Đáp án:
42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53