Đang tải... (xem toàn văn)
Website HOC247 cung cấp một môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thông minh , nội dung bài giảng được biên soạn công pHu và giảng dạy bởi những giáo viên nhiề[r]
(1)CÁC DẠNG BÀI TẬP ÔN TẬP HỌC KÌ MƠN HĨA HỌC 11 NĂM 2018 – 2019 Dạng 1: Xác định nồng độ ion:
Câu 1: Trong 200 ml dd có hịa tan 20,2 gam KNO3 7,45 gam KCl Nồng độ mol/l [K+] dd
là
A. 1,0M B. 1,5M C. 2,0M D. 2,5M
Câu 2: Nồng độ mol/l ion kali ion cacbonat có dung dịch K2CO3 0,05M là: A. 0,1M ; 0,05M B. 0,2M ; 0,3M C. 0,05M ; 0,1M D. 0,05M ; 0,05M
Câu 3. Trong dung dịch Al2(SO4)3 loãng chứa 0,6 mol SO42- dung dịch có chứa
A. 0,2 mol Al2(SO4)3 B 0,6 mol Al3+ C. 1,8 mol Al2(SO4)3 D. 0,3 mol
Al2(SO4)3
Câu 4. Trộn 50 ml dung dịch NaOH 0,2 M 50 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2 M dung dịch X Nếu
bỏ qua điện li nước nồng độ ion OH– dung dịch X là:
A 0,2 M B 0,3 M C 0,5M D 0,4 M
Câu 5: Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+, x mol Cl- y mol SO42- Tổng khối lượng
muối tan dung dịch 5,435 gam Giá trị x y
A 0,02 0,05 B. 0,03 0,02 C 0,05 0,01 D 0,01 0,03 Dạng 2: pH dung dịch:
Câu 1: Có 40 ml dung dịch HCl có pH = Thêm váo x (ml) nước cất khuấy thu dung dịch có pH = Giá trị x là?
A. 40 B. 100 C. 360 D 500
Câu 2: Cho 350 ml dung dịch Ba(OH)2 0,25M Thể tích nước (ml) cần cho vào dung dịch để thu
được dung dịch có pH = 13
A 350 B.1400 C.1500 D.1750
Câu 3: Trộn lẫn 1500ml dd H2SO4 0,01M với 500ml dung dịch NaOH 0,064M Dung dịch thu có
pH là?
A 11 B C 13 D 12
Câu 4: Trộn 100 ml dd gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M) với 400ml dung dịch (gồm H2SO4 0,0375M
và HCl 0,0125M) thu dd X Giá tri pH dd X
A. B C D
Câu 5: Trộn 100ml dung dịch có pH = gồm HCl HNO3 với 100ml dung dịch NaOH có nồng độ a
(mol/l) thu 200ml dd có pH = 12 Giá trị a là:
A. 0,3 B. 0,12 C. 0,15 D 0,03 Dạng 3: Phản ứng trao đổi ion: Tính khối lượng, thể tích, nồng độ:
Câu 1: Cho dung dịch chứa 0,1 mol (NH4)2SO4 tác dụng với dung dịch chứa 34,2 gam Ba(OH)2 Sau phản
ứng thu m gam kết tủa Giá trị m
A 33,2 B 19,7 C. 23,3 D. 46,6
Câu 2: Để tác dụng hết với dung dịch chứa 0,01 mol KCl 0,02 mol NaCl thể tích dung dịch AgNO3 1M cần dùng A 40 ml B 20 ml C 10 ml D 30
(2)Câu 3: Cho 0,01 mol FeCl3 tác dụng với dung dịch chứa 0,02 mol NaOH khối lượng kết tủa thu
là
A 0,8 gam B 1,07 gam C 2,14 gam D 1,34 gam
Câu 4: Cho dung dịch NaOH đến dư vào 100 ml dung dịch NH4NO3 0,1M Đun nóng nhẹ, thấy
V lít khí NH3 (ở đkc) Giá trị V
A 0,112 lit B 0,336 lit C 0,448 lit D 0,224 lit Câu 5: Trong dung dịch tồn đồng thời ion sau không?
a) Na+, Cu2+, Cl-, OH-; b) NH4+, K+, Cl-, OH-.; c) Ba2+, Cl-, HSO4-, CO32-;
d) Fe2+, H+, SO42-, NO3-; e) Na+, Ba2+, HCO3-, OH-; f) K+, Fe2+, Cl-, SO42-;
g) Al3+, K+, OH-, NO3-; h) K+, Ba2+, Cl-, CO32- Dạng 4: Hiđroxit lưỡng tính:
Câu 1: Cho 300 ml dung dịch AlCl3 1M tác dụng với 500 ml dd NaOH 2M khối lượng kết tủa thu
được
A 7,8 gam B 15,6 gam C 23,4 gam D 25,2 gam
Câu 2: Cho 300 ml dung dịch ZnSO4 1M tác dụng với 400 ml dd NaOH 2M khối lượng kết tủa thu
được
A 29,7 gam B 19,8 gam C 21,4 gam D 9,9 gam
Câu 3: Cho dung dịch NH3 đến dư vào 20 ml dung dịch Al2(SO4)3 Lọc lấy kết tủa cho vào 10 ml
dung dịch NaOH 2M kết tủa vừa tan hết Nồng độ mol/l dung dịch Al2(SO4)3 dùng A 0,5M B 0,25M C 0,35M D 0,65M
Câu 4: Cho 200ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu
được 15,6 gam Gía trị lớn V là?
A. 1,2 B. 1,8 C. 2,4 D.
Câu 5: Cho 325 ml dung dịch KOH 1,2M tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl3 x M thu dd Y
7,02 gam kết tủa Giá trị x
A 0,8 B 1,2 C 0,9 D 1,0
Câu 6*: Hòa tan hết m gam ZnSO4 vào nước dd X Cho 110ml dd KOH 2M vào X, thu a gam
kết tủa Mặt khác, cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X thu a gam kết tủa Giá trị m
A. 20,125 B. 12,375 C 22,540 D. 17,710 Dạng 5: Điều chế amoniac:
Câu 1: Cho lít N2 14 lít H2 vào bình phản ứng Hỗn hợp thu sau phản ứng tích
16,4 lít (thể tích khí đo điều kiện) Tính thể tích khí NH3 tạo thành hiệu suất
phản ứng?
A. 0,8 lít 10% B 1,6 lít 20% C 2,4 lít 40% D 3,36 lít 20%
Câu 2*. Một hỗn hợp khí gồm N2 H2 có tỉ khối so với hiđro 4,9 Cho hỗn hợp qua chất xúc tác
nung nóng hỗn hợp có tỉ khối so với hiđro 6,125 Hiệu suất tổng hợp NH3 là: A. 42,85% B. 16,67% C. 40% D. 83,33% Dạng 6: Xác định kim loại:
Câu Cho 19,2 gam kim loại M tan hoàn tồn dung dịch HNO3 lỗng thu 4,48 lít khí
(3)A Cu B Zn C Fe D Mg
Câu 2: Cho 10,725 gam kim loại M tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu 2464 ml khí NO (đktc,
sản phẩm khử nhất) Kim loại M
A Al B Mg C Cu D Zn
Câu Hoà tan hoàn toàn 16,2 gam kim loại M dung dịch HNO3 thu 5,6 lit (đktc) hỗn hợp
khí NO N2 có khối lượng 7,2 gam Kim loại M là:
A Al B Cu C Zn D Fe
Câu Cho 3,024 gam kim loại M tan hết dung dịch HNO3 lỗng, thu 940,8 ml khí NxOy
(sản phẩm khử nhất, đktc) có tỉ khối H2 22 Khí NxOy kim loại M A. NO Mg B. N2O Al C. N2O Fe D. NO2 Al
Dạng 7: Kim loại + HNO3
Câu 1: Khi h a tan hoàn toàn 60,0 gam hỗn hợp đồng đồng (II) oxit 3,0 lít dung dịch HNO3
1,00M lấy dư, thấy thoát 13,44 lít khí NO ( đktc)
a) Thành phần % Cu hỗn hợp là: A. 48% B. 72% C. 60% D. 96% b) Nồng độ mol/l HNO3 dung dịch thu (giả sử thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể)
là:
A. 0,08M B. 0,18M C. 0,26M D. 0,34M
Câu Cho 2,8 gam hỗn hợp bột kim loại bạc đồng tác dụng với dd HNO3 đặc, dư thu 0,896
lít khí NO2 (ở đktc) Thành phần phần trăm khối lượng bạc đồng hỗn hợp lần
lượt là:
A 73% ; 27% B 77,14% ; 22,86% C 50%; 50% D 44% ; 56%
Câu 3: Cho 4,76 gam hợp kim Zn Al vào dd HNO3 lỗng lấy dư thu 896 ml (đo đkc) khí N2O
(sản phẩm khử nhất) Thành phần phần trăm khối lượng kẽm nhôm hỗn hợp là:
A 45,26% ; 54,74% B 54,62% ; 45,38% C 53,62%; 46,38% D 44% ; 56%
Câu 4: Hịa tan hồn tồn m gam Al vào dung dịch HNO3 lỗng thu hỗn hợp gồm 0,015 mol
khí N2O 0,01 mol khí NO (phản ứng không tạo NH4NO3) Giá trị m A. 13,5 gam B. 1,35 gam C. 0,81 gam D. 8,1 gam
Câu 5: Cho m gam hỗn hợp Fe Cu tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nguội dư thu 4,48 lít khí
(đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl dư thu 5,6 lít khí (đktc) Giá trị m
A 20,4 B 25,2 C 26,8 D 15,4
Câu 6*: Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu
được 0,896 lit NO (đktc) dung dịch X Khối lượng muối khan thu làm bay dung dịch X
A. 13,32 gam B. 6,52 gam C. 13,92 gam D. 8,88 gam Dạng 8: Nhiệt phân muối nitrat:
Câu 1: Nung lượng xác định muối Cu(NO3)2 Sau thời gian dừng lại để nguội đem cân thấy
khối lượng giảm 54 gam Khối lượng Cu(NO3)2 bị phân hủy :
A. 87 gam B. 94 gam C. 69 gam D. 141 gam
(4)gam chất rắn hỗn hợp khí X Hấp thụ hồn toàn X vào nước để 300 ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH
A. B. C. D.
Câu 3: Đun nóng 66,2 gam Pb(NO3)2 sau phản ứng thu 55,4 gam chất rắn Hiệu suất phản ứng
là :
A 30% B 70% C 80% D 50%
Câu 4: Nhiệt phân hoàn toàn 9,4 gam muối nitrat kim loại M thu gam chất rắn Kim loại M A Cu B Zn C Fe D Mg
Dạng 9: Xác định sản phẩm khử:
Câu 1: Cho 3,6 gam Mg tác dụng hết với dd HNO3 (dư), sinh 2,24 lit khí X (sản phẩm khử nhất)
Khí X
A. N2O B. NO C. NO2 D. N2
Câu 2*: Cho hỗn hợp gồm 6,72 gam Mg 0,8 gam MgO tác dụng hết với lượng dư dung dịch HNO3
Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 0,896 lít khí X (đktc) dung dịch àm bay dung dịch thu 46 gam muối khan Khí X
A. NO2 B. N2O C. NO D. N2 Dạng 10: H3PO4 + dung dịch kiềm
Câu 1: Để thu muối trung hoà, phải lấy V(ml) dung dịch NaOH 1M trộn lẫn với 50 ml dung dịch H3PO4 1M Giá trị V A 150 ml B 200 ml C 250 ml D
300ml
Câu 2: Trộn lẫn 100 ml dung dịch NaOH 1M với 50 ml dung dịch H3PO4 1M Nồng độ mol/l muối
trong dung dịch thu A 0,35 M B 0,333 M C 0,375 M D 0,4 M
Câu 3: Đổ dung dịch có chứa 39,2 gam H3PO4 vào dung dịch có chứa 44 gam NaOH Khối lượng muối
thu làm bay dung dịch
A 63,4 gam B 14,2 gam C 49,2 gam D 35 gam
Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam photpho oxi dư Cho sản phẩm tạo thành tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 32%, tạo muối Na2HPO4
a) Tính khối lượng dung dịch NaOH dùng?
A 2,5 gam B 5 gam C 50 gam D 25 gam b) Tính nồng độ phần trăm muối dung dịch thu được?
A 4,224% B 42,24% C 21,12% D 2,112% Dạng 11: CO2 + dung dịch kiềm muối cacbonat:
Câu 1: Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít khí CO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa gam NaOH, thu dung dịch
X Khối lượng muối tan có dung dịch X (Cho C = 12, O = 16, Na = 23)
A 5,3 gam B 21,2 gam C 10,6 gam D 15,9 gam
Câu 2: Cho 11,2 lít CO2 (đktc) lội chậm qua 200 ml dung dịch Ca(OH)2 2M Sau phản ứng thu bao
nhiêu gam kết tủa?
A. 40 gam B. 50 gam C. 30 gam D. 15 gam
Câu 3: Cho V lít khí CO2 (đktc) hấp thụ vào lít dung dịch Ba(OH)2 0,015M thu 1,97 gam kết tủa
(5)A.0,224 B. 0,672 hay 0,224 C.0,224 hay1,12 D.0,224 hay 0,440
Câu 4: Hấp thu V lít khí CO2 (đktc) vào dd nước vơi thu 10 gam kết tủa khối lượng dung
dịch giảm 3,4 gam Giá trị V
A. 2,24 B. 3,36 C. 4,48 D. 5,60
Câu 5: Cho V lít khí CO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)2, thu 150 gam kết tủa
dung dịch X Đun kỹ dung dịch X thu thêm 50 gam kết tủa Giá trị V là:
A 11,2 B. 3,36 C. 4,48 D. 5,60
Câu 6: Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít CO2 (đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l, thu
15,76 gam kết tủa Gía trị a A. 0,032 B. 0,048 C. 0,06 D. 0,04 Câu 7*: Sục 2,24 lít khí CO2 (đktc) 100 ml dung dịch chứa KOH 1M Ba(OH)2 0,75M Sau phản
ứng xatr hoàn tồn thu m gam kết tủa Tính m
A. 19,7g B. 14,775g C. 23,64g D. 16,745g Dạng 12: Xác định CT ĐGN, CTPT HCHC:
Câu 1: Khi oxi hóa hồn tồn 7,0 gam hợp chất hữu cơ, người ta thu 11,2 lít CO2 (đkc) 9,0
gam H2O Phần trăm khối lượng nguyên tố C, H hợp chất hữu (Cho C = 12, O =
16)
A. 85,71% 14,29% B. 10,0% 90,0% C. 80,0% 20,0% D. 70,0% 30,0%
Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn 3,0 gam hợp chất hữu X, người ta thu 4,40 gam CO2 1,80
gam H2O Công thức đơn giản hợp chất hữu X (Cho C = 12, O = 16, H = 1) A. C2H4O B. C2H5O C. CH2O D. CH2O2
Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn 10,4 gam hợp chất hữu cho sản phẩm qua bình (1) chứa H2SO4 đậm đặc bình (2) chứa nước vơi dư Khi kết thúc thí nghiệm khối lượng bình (1) tăng
3,6 gam, bình (2) thu 30 gam kết tủa Khi hoá 5,2 gam A thu thể tích thể tích 1,6 gam oxi điều kiện Y có công thức phân tử là:
(6)
Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công pHu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư pHạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I. Luyện Thi Online
-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
-Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên PHan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS PHam Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.
II. Khoá Học Nâng Cao HSG
-Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn pHát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
-Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng pHân môn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS PHam Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê PHúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi H V đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III. Kênh học tập miễn pHí
-HOC247 NET: Website hoc miễn pHí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn pHí, kho tư liệu tham khảo pHong pHú cộng đồng hỏi đáp sôi động
-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn pHí từ lớp đến lớp 12 tất môn Toán- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
- - - - -