Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, loc, thu được 6,9 gam chất rắn B và dung dịch C chứa 2 muối.. Thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch C.[r]
(1)BÀI TẬP VÔ CƠ 12 Câu 1: Cho sắt kim loại vào:
a Dung dịch H2SO4 lỗng b Dung dịch H2SO4 lỗng có lượng nhỏ CuSO4.
Nêu tượng xảy ra, giải thích viết PTHH trường hợp.
Câu 2: Trong dãy điện hóa kim loại, vị trí số cặp oxi hóa- khử xếp sau: Al3+/Al, Fe2+/Fe,
Ni2+/Ni, Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag Hãy cho biết
- Trong số kim loại Al, Fe, Ni, Ag kim loại phản ứng với dung dịch muối sắt (III), kim loại đẩy được Fe khỏi dung dịch muối sắt (III) Viết PTHH.
- Phản ứng dung dịch AgNO3 dung dịch Fe(NO3)2 có xảy khơng? Nếu có, giải thích viết PTHH Câu 3: Khi hòa tan hiđroxit kim loại M(OH)2 lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 20% thu được dung dịch muối trung hồ có nồng độ 27,21% Kim loại M A Cu B Zn C Fe D Mg.
Câu 4: Để khử ion Fe3+ dung dịch thành ion Fe2+ dùng lượng dư A. kim loại Mg B kim loại Cu C kim loại Ba D kim loại Ag
Câu 5: Khi cho 100ml dung dịch KOH 1M vào 100ml dung dịch HCl thu dung dịch có chứa 6,525 gam chất tan Nồng độ mol (hoặc mol/l) HCl dung dịch dùng
A.0,75M. B.1M. C.0,25M. D 0,5M
Câu 6: Cho cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe Pb; Fe Zn; Fe Sn; Fe Ni Khi nhúng cặp kim loại vào dung dịch axit, số cặp kim loại Fe bị phá huỷ trước A.4 B 1 C 2 D 3
Câu 7: Thứ tự số cặp oxi hoá - khử dãy điện hoá sau: Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+ Cặp chất không phản ứng với A Fe dung dịch CuCl2 B Fe dung dịch FeCl3
C dung dịch FeCl2 dung dịch CuCl2 D Cu dung dịch FeCl3
Câu 8: Cho khí CO (dư) vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO
thu chất rắn Y Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy lại phần không tan Z Giả sử phản ứng xảy hồn tồn Phần khơng tan Z gồm
A. MgO, Fe, Cu B Mg, Fe, Cu C MgO, Fe3O4, Cu D Mg, Al, Fe, Cu
Câu 9: Cho mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước (dư), thu dung dịch X 3,36 lít H2(ở đktc) Thể tích dung
dịch axit H2SO4 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X là
A 150ml B 75ml C 60ml D 30ml.
Câu 10: Hòa tan hoàn toàn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn lượng vừa đủ dung
dịch H2SO4 lỗng, thu 1,344 lít hiđro (ở đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A. 9,52 B 10,27 C 8,98 D 7,25
Câu 11: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe Mg lượng vừa đủ dung dịch HCl 20%,
thu dung dịch Y Nồng độ FeCl2 dung dịch Y 15,76% Nồng độ phần trăm MgCl2 dung dịch Y A 24,24% B 11,79% C 28,21% D 15,76%
Câu 12: Cho hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y phần Fe khơng tan Chất tan có dung dịch Y
A MgSO4 FeSO4 B MgSO4 C MgSO4 Fe2(SO4)3 D MgSO4, Fe2(SO4)3 FeSO4
Câu 13: Người ta phủ lớp bạc vật đồng có khối lượng 8,48 gam, cách ngâm vật dung dịch AgNO3 Sau ngâm thời gian, người ta lấy vật khỏi dung dịch rửu nhẹ, làm khô, cân nặng 10 gam Khối lượng
Ag phủ bề mặt vật
A 1,08 g B 2,16 g C 10,8 g D 21,6 g
Câu 14: Một thanhkẽm nặng 13 g cho vào 100 ml dung dịch FeSO4 1,5M Sau thời gian lấy ra, cân lại thấy kẽm
có khối lượng 12,55 gam Nồng độ mol chất dung dịch sau phản ứng
A 1M, 0,5 M B 0,5M, 1M C 1M, 2M D 0,5M, 1M
Câu 15:Cho miếng đồng vào 200 ml dung dịch AgNO3 0,1M, đến phản ứng xảy hoàn tồn thấy khối lượng miếng
đồng tăng lên 19% so với ban đầu a Tính khối lượng miếng Cu ban đầu
b cần gam dung dịch HNO3 63% (đặc) để hòa tan hết miếng Cu sau phản ứng Biết có khí NO2 thoát
Câu 16: So với nguyên tử phi kim chu kỳ, nguyên tử kim loại
A Thường có bán kính ngun tử nhỏ B Thường có lượng ion hóa nhỏ
B Thường dễ nhận electron pư hóa học D.Thường có số electron phân lớp nhiều Câu 17: Phát biểu sau phù hợp với tính chất hóa học chung kim loại?
A Kim loại có tính khử, bị khử thành ion âm B Kim loại có tính oxi hóa, bị oxi hóa thành ion dương B Kim loại có tính khử, bị khử thành ion dương D Kim loại có tính oxi hóa, bị khử thành ion âm
Câu 18: Ngâm Zn dung dịch có hịa tan 8,32 gam CdSO4 Phản ứng xong, khối lượng Zn gia tăng 2,35% Khối
lượng Zn trước tham gia phản ứng
A 20 g B 40g C 60 g D 80 g
Câu 19: Viết cấu hình electron nguyên tử kim loại ion sau: Cr(Z=24), Cu(Z=29), Fe3+, Ca2+ Câu 20: Suất điện động chuẩn pin điện hóa Sn-Ag
A 0,66V B 0,79V C 0,94V D 1,09V
(2)A Khối lượng điện cực Zn tăng B Khối lượng điện cực Ag tăng
C Nồng độ ion Zn2+ dung dịch tăng D Nồng độ ion Ag+ dung dịch tăng
Câu 22: Phản ứng xảy catot trình điện phân MgCl2 nóng chảy?
A Sự oxi hóa ion Mg2+ B Sự khử ion Mg2+ C Sự oxi hóa ion Cl- D Sự khử ion Cl
-Câu 23: Có kim loại chất, khối lượng, có khả bị oxi hóa đến số oxi hóa +2 Một ngâm dung dịch Pb(NO3)2 ngâm dung dịch Cu(NO3)2 Sau thời gian người ta lấy kim loại khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô Nhận thấy khối lượng kim loại ngâm muối chì tăng thêm 19%, khối lượng kim loại giảm 9,6% Giả thiết rằng, hai phản ứng trên, khối lượngkim loại bị hòa tan Tên
kim loại dùng A Mg B Cd C Cu D Ba
Câu 24: Ngâm vật Cu, có khối lượng 10 gam 250 gam dung dịch AgNO3 4% Khi lấy vật lượng AgNO3 dung dịch giảm 17% Xác định khối lượng vật sau phản ứng
Câu 25: Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) qua ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO,
Fe2O3 (ở nhiệt độ cao) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu khí X Dẫn tồn khí X vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 tạo thành gam kết tủa Giá trị V
A. 1,120 B 0,896 C 0,448 D 0,224
Câu 26: X kim loại thuộc phân nhóm nhóm II (hay nhóm IIA) Cho 1,7 gam hỗn hợp gồm kim loại X Zn tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, sinh 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Mặt khác, cho 1,9 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 lỗng, thể tích khí hiđro sinh chưa đến 1,12 lít (ở đktc) Kim loại X A Ba B Ca C Sr D Mg
Câu 27: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng xảy A sự khử Fe2+ oxi hóa Cu B sự khử Fe2+ khử Cu2+
C sự oxi hóa Fe oxi hóa Cu D sự oxi hóa Fe khử Cu2+
Câu 28: Cho hỗn hợp bột Al, Fe vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 AgNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn gồm ba kim loại là:
A Fe, Cu, Ag B Al, Cu, Ag C Al, Fe, Cu D Al, Fe, Ag
Câu 29: Hịa tan hồn tồn Fe3O4 dung dịch H2SO4 loãng (dư) dung dịch X1 Cho lượng
dư bột Fe vào dung dịch X1 (trong điều kiện khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn,thu dung dịch X2 chứa chất tan A Fe2(SO4)3 H2SO4 B FeSO4
C Fe2(SO4)3 D FeSO4 H2SO4
Câu 30: Cho 3,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch HNO3 (dư), sinh 2,24 lít khí X (sản phẩm khử nhất, đktc) Khí X A N2O B NO2 C N2 D NO
Câu 31: Cặp chất khơng xảy phản ứng hố học A Cu + dung dịch FeCl3 B Fe + dung dịch HCl C Fe + dung dịch FeCl3 D Cu + dung dịch FeCl2
Câu 32: Hai kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch A. Al Mg B Na Fe C Cu Ag D Mg Zn
Câu 33: Cho biết phản ứng oxi hoá - khử xảy pin điện hoá Fe – Cu là: Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu ; E0 (Fe2+/Fe) = – 0,44 V, E0 (Cu2+/Cu) = + 0,34 V
Suất điện động chuẩn pin điện hoá Fe - Cu A 1,66 V B 0,10 V C 0,78 V D 0,92 V Câu 34: Dãy gồm ion X+, Y- và ngun tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 là:
A. Na+, Cl-, Ar B Li+, F-, Ne C Na+, F-, Ne D K+, Cl-, Ar.
Câu 35: Dãy ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hố (biết dãy điện hóa, cặp Fe3+/Fe2+ đứng
trước cặp Ag+/Ag):A Ag+, Cu2+, Fe3+, Fe2+ B Fe3+, Cu2+, Ag+, Fe2+.
C Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+ D Fe3+, Ag+, Cu2+, Fe2+.
Câu 36: Hoà tan 5,6 gam Fe dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu dung dịch X Dung dịch X phản
ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M Giá trị V (cho Fe = 56) A. 80 B 40 C 20 D 60.
Câu 37: Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung nhiệt độ cao.
Sau phản ứng hỗn hợp rắn lại là:
A Cu, Fe, Zn, MgO B Cu, Fe, ZnO, MgO C Cu, Fe, Zn, Mg D Cu, FeO, ZnO, MgO.
Câu 38: Trong trình hoạt động pin điện hóa Cu-Ag, nồng độ ion dung dịch biến đổi ntn? A.Nồng độ ion Ag+ tăng dần nồng độ ion Cu2+ tăng dần
B. Nồng độ ion Ag+ giảm dần nồng độ ion Cu2+ giảm dần C. Nồng độ ion Ag+ giảm dần nồng độ ion Cu2+ tăng dần D. Nồng độ ion Ag+ tăng dần nồng độ ion Cu2+ giảm dần
(3)2Cr + 3Ni2+ → 2Cr3+ + 3Ni Thế điện cực chuẩn pin điện hóa là
A 1V B 0,48V C 0,78V D 0,96V
Câu 40: Cho 1,68 g bột Fe 0,36 g bột Mg tác dụng với 375 ml dung dịch CuSO4, khuấy nhẹ dung dịch màu xanh Nhận thấy khối lượng kim loại thu sau phản ứng 2,82g Nồng độ mol dung dịch CuSO4 trước phản ứng
A 0,2M B 0,5M C 0,1M D 1M
Câu 41: Cho 4,875 gam kim loại M hóa trị II tác dụng hết với dung dịch HNO3 lỗng thu 1,12 lít khí NO
nhất (đktc) Kim loại M A Zn B Mg C Ni D Cu
Câu 42: Nhúng kim loại M hóa trị II vào 1120 ml dung dịch CuSO4 0,2M Sau phản ứng kết thúc, khối lượng kim loại tăng 1,344 g nồng độ CuSO4 lại 0,05M Cho Cu kim loại giải phóng bám hết vào kim loại Kim loại M A Mg B Al C Fe D Zn
Câu 43: Hỗn hợp A gồm Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO Cho khí CO dư qua A nung nóng chất rắn B Hịa tan B vào dung dịch NaOH dư dung dịch C chất rắn D Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch C Hòa tan chất rắn D vào dung dịch HNO3 lỗng (tạo khí NO) Viết PTHH xảy
Câu 44: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 a mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ), thu
được dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) khí NO Giá trị a A 0,04 B 0,075 C 0,12 D 0,06.
Câu 45: Nhỏ từ từ dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng xảy
A có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan. B có kết tủa keo trắng
C có kết tủa keo trắng có khí bay lên. D khơng có kết tủa, có khí bay lên
Câu 46: Khi nung hỗn hợp chất Fe(NO3)2, Fe(OH)3 FeCO3 khơng khí đến khối lượng
không đổi, thu chất rắn A Fe3O4 B FeO C Fe D Fe2O3.
Câu 47: Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) axit HNO3, thu V lít (ởđktc) hỗn hợp
khí X (gồm NO NO2) dung dịch Y (chỉ chứa hai muối axit dư) Tỉ khối Xđối với H2 19 Giá trị V A 2,24 B 4,48 C 5,60 D 3,36.
Câu 48: Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3,
FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử A B C D
Câu 49: Hấp thụ hồn tồn 2,688 lít khí CO2 (ở đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l, thu 15,76
gam kết tủa Giá trị a (cho C = 12, O = 16, Ba = 137) A. 0,032 B 0,048 C 0,06 D 0,04
Câu 50: Nhúng Mg vào 200 ml dung dịch Fe(NO3)3 1M, sau thời gian lấy kim loại cân lại thấy khối lượng tăng 0,8gam Số gam Mg tan vào dung dịch
A 1,4 gam B 4,8 g C 8,4g D 4,1g
Câu 51: Để khử hoàn toàn 45g hỗn hợp gồm CuO, FeO, Fe3O4, Fe2O3, Fe MgO cần dùng vừa đủ 8,4 lit CO (đktc) Khối lượng chất rắn thu sau phản ứng
A 39 g B 38g C 24g D 42g
Câu 52: Để nhận biết ba axit đặc, nguội: HCl, H2SO4, HNO3 đựng riêng biệt ba lọ bị nhãn,ta dùng thuốc
thử A Fe B CuO C Al D Cu.
Câu 53: Điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ, sau thời gian thu 0,32 gam Cu catôt lượng
khí X anơt Hấp thụ hồn tồn lượng khí X vào 200 ml dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường) Sau phản ứng, nồng độ NaOH lại 0,05M (giả thiết thể tích dung dịch khơng thay đổi) Nồng độ ban đầu dung dịch NaOH A 0,15M B 0,2M C 0,1M D 0,05M
Câu 54: Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M axit
H2SO4 0,5M, thu 5,32 lít H2 (ở đktc) dung dịch Y (coi thể tích dung dịch khơng đổi) Dung dịch Y có pH A B C D 2.
Câu 55: Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml axit H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau
phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu cạn dung dịch có khối lượng A 6,81 gam B 4,81 gam C 3,81 gam D 5,81 gam.
Câu 56: Mệnh đề không đúng là:
A Fe2+ oxi hoá Cu. B Fe khử Cu2+ dung dịch. C Fe3+ có tính oxi hóa mạnh Cu2+.
D Tính oxi hóa ion tăng theo thứ tự: Fe2+, H+, Cu2+, Ag+.
Câu 57: Để thu lấy Ag tinh khiết từ hỗn hợp X (gồm a mol Al2O3, b mol CuO, c mol Ag2O), người ta
hoà tan X dung dịch chứa (6a + 2b + 2c) mol HNO3 dung dịch Y, sau thêm (giả thiết hiệu suất phản ứng 100%)
(4)C 2c mol bột Al vào Y D 2c mol bột Cu vào Y.
Câu 58: Có dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung dịch KOH (dư)
rồi thêm tiếp dung dịch NH3 (dư) vào dung dịch số chất kết tủa thu A B C D
Câu 59: Hỗn hợp A gồm Mg Fe Cho 5,1 gam hỗn hợp A vào 250 ml dung dịch CuSO4 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, loc, thu 6,9 gam chất rắn B dung dịch C chứa muối Thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch C Lọc lất kết tủa đem nung ngồi khơng khí đến khối lượng không đổi 4,5 gam chất rắn D Tính a Thành phần % theo khói lượng KL A b Nồng độ mol dung dịch CuSO4
C Thể tích khí SO2 (đktc) thu hịa tan hồn tồn 6,9 gam chất rắn B dung dịch H2SO4 đặc, nóng
Câu 60: Nhúng Mg vào 200 ml dung dịch Fe(NO3)3 1M, sau thời gian lấy kim loại cân lại thấy khối lượng tăng 0,8gam Số gam Mg tan vào dung dịch
A 1,4 gam B 4,8 g C 8,4g D 4,1g
Câu 61: Để thu lấy Ag tinh khiết từ hỗn hợp X (gồm a mol Al2O3, b mol CuO, c mol Ag2O), người ta
hoà tan X dung dịch chứa (6a + 2b + 2c) mol HNO3 dung dịch Y, sau thêm (giả thiết hiệu suất phản ứng 100%) A c mol bột Al vào Y B c mol bột Cu vào Y.
C 2c mol bột Al vào Y D 2c mol bột Cu vào Y.
Câu 62: Có kim loại chất, khối lượng, có khả bị oxi hóa đến số oxi hóa +2 Một ngâm dung dịch Cd(NO3)2 ngâm dung dịch Pb(NO3)2 Sau thời gian người ta lấy kim loại khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô Nhận thấy khối lượng kim loại ngâm muối cađimi tăng thêm 0,47%, khối lượng kim loại giảm 1,42% Giả thiết rằng, hai phản ứng trên, khối lượng kim loại bị hòa tan Tên kim loại dùng A Mg B Zn C Cu D Ba
Câu 63: Tiến hành điện phân dung dịch CuSO4 (điện cực trơ) thu m gam Cu catôt với thời gian 30 phút, cường độ dòng điện 0,5A Giá trị m
A 0,3 gam B 0,6 gam C 0,25 gam D gam
Câu 64: Trong pin điện hóa Zn-Cu cặp chất sau phản ứng với nhau? A Zn2+ + Cu2+B Zn2+ + Cu C Cu2+ + Zn D Cu + Zn
Câu 65: Hãy giải thích tượng thí nghiệm: Ngâm Zn nhỏ, tinh khiết dung dịch HCl thấy bột khí H2 chậm Nếu nhỏ thêm vài giọt dung dịch CuSO4 thấy bọt khí H2 nhiều nhanh
Câu 66: Điện phân hoàn toàn 33,3 gam muối clorua nóng chảy kim loại nhóm IIA, người ta thu 6,72 lít khí clo (đktc) Tên kim loại hóa trị II
A Ca B Mg C Sr D Ba
Câu 67: Điện phân dung dịch AgNO3 thời gian 15 phút với cường độ dòng điện ampe Để làm kết tủa hết ion Ag+ lại dung dịch sau điện phân, cần dùng 25 ml dung dịch NaCl 0,4M.
a Viết sơ đồ điện phân PTHH điện phân b Tính khối lượng Ag thu catơt c Tính khối lượng AgNO3 có dung dịch ban đầu
Câu 68: Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 (dư) Sau phản ứng xảy hoàn tồn
thu 0,896 lít khí NO (ở đktc) dung dịch X Khối lượng muối khan thu làm bay hơi dung dịch X A 8,88 gam B 13,92 gam C 6,52 gam D 13,32 gam.
Câu 69: Cho biết phản ứng xảy sau:
2FeBr2 + Br2 → 2FeBr3 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2 Phát biểu là: A Tính khử Cl- mạnh Br - B Tính oxi hóa Br2 mạnh Cl2. C Tính khử Br- mạnh Fe2+ D Tính oxi hóa Cl2 mạnh Fe3+.
Câu 70: Cho 1,9 gam hỗn hợp muối cacbonat hiđrocacbonat kim loại kiềm M tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), sinh 0,448 lít khí (ở đktc) Kim loại M A Na B K C Rb D Li.
Câu 71: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl (dư), sau kết thúc phản ứng sinh 3,36 lít khí (ở đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp X vào lượng dư axit nitric (đặc, nguội), sau kết thúc phản ứng sinh 6,72 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m A.
11,5 B 10,5 C 12,3 D 15,6.
Câu 72: Trộn 100 ml dung dịch có pH = gồm HCl HNO3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ
a(mol/l) thu 200 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị a (biết dung dịch [H+][OH-] = 10 -14) A 0,15 B 0,30 C 0,03 D 0,12.
Câu 73: Nhiệt phân hoàn toàn 40 gam loại quặng đơlơmit có lẫn tạp chất trơ sinh 8,96 lít khíCO2 (ở
đktc) Thành phần phần trăm khối lượng CaCO3.MgCO3 trong loại quặng nêu là A.
40% B 50% C 84% D 92%.
Câu 74: Tiến hành hai thí nghiệm sau:
(5)- Thí nghiệm 2: Cho m gam bột Fe (dư) vào V2 lít dung dịch AgNO3 0,1M.
Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu hai thí nghiệm bằng nhau Giá trị V1 so với V2 là A V1 = V2 B V1 = 10V2 C V1 = 5V2 D V1 = 2V2.
Câu 75: Cơng thức phân tử hợp chất khí tạo nguyên tố R hiđro RH3 Trong oxit mà R
có hố trị cao oxi chiếm 74,07% khối lượng Nguyên tố R A S B As C N D P. Câu 76: Hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe2O3 và Cu có số mol Hỗn hợp X tan hoàn toàn trong
dung dịch A NaOH (dư) B HCl (dư) C AgNO3 (dư) D NH3(dư).
Câu 77: Thể tích dung dịch HNO3 1M (lỗng) cần dùng để hồ tan hoàn toàn hỗn hợp
gồm 0,15 mol Fe 0,15 mol Cu (biết phản ứng tạo chất khử NO) A. 1,0 lít B 0,6 lít C 0,8 lít D 1,2 lít.
Câu 78: Tiến hành bốn thí nghiệm sau:
- Thí nghiệm 1: Nhúng Fe vào dung dịch FeCl3;
- Thí nghiệm 2: Nhúng Fe vào dung dịch CuSO4;
- Thí nghiệm 3: Nhúng Cu vào dung dịch FeCl3;
- Thí nghiệm 4: Cho Fe tiếp xúc với Cu nhúng vào dung dịch HCl. Số trường hợp xuất ăn mịn điện hố là A 1 B 2 C 4 D 3.
Câu 79: Cho suất điện động chuẩn Eo của pin điện hoá: Eo(Cu-X) = 0,46V; Eo(Y-Cu) = 1,1V;
Eo(Z-Cu) = 0,47V (X, Y, Z ba kim loại) Dãy kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái
sang phải là A Z, Y, Cu, X B X, Cu, Z, Y C Y, Z, Cu, X D X, Cu, Y, Z.
Câu 80: Đốt cháy hết 3,6 gam kim loại hóa trị II khí Cl2 thu 14,25 g muối khan kim loại
đó Kim loại mang đốt là