BÀI TẬP VÔ CƠ 12 ÔN THI ĐẠI HỌC

HUỲNH THỊ THU VỸ-TEL: 0932.546.381 2014 ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Câu 1: cho phát biểu sau: a Nguyên tử hầu hết nguyên tố kim loại có từ đến electron lớp b Trong chu kì, bán kính ngun tử kim loại nhỏ so với phi kim c Liên kết kim loại liên kết hình thành nguyên tử ion kim loại mạng tinh thể tham gia electron tự d Tính chất vật lý chung kim loại tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt độ cứng cao Số phát biểu đúng: A B C D Câu 2: phát biểu sau đúng: A Hợp kim vật liệu kim loại có chứa kim loại số kim loại phi kim khác B Những tính chất vật lý chung kim loại gây nên chủ yếu khối lượng riêng kim loại C Tính chất hóa học chung kim loại tính oxi hóa D Ăn mịn hóa học q trình oxi hóa khử có phát sinh dòng điện Câu 3: phát biểu sau không đúng: A Nguyên tắc chung để điều chế kim loại khử ion kim loại thành nguyên tử kim loại B Kim loại khác có độ dẫn điện dẫn nhiệt khác nhau, khác mật độ electron khác C Ăn mòn điện hóa học q trình oxi hóa khử khơng phát sinh dòng điện D Sự ăn mòn kim loại phá hủy kim loại hợp kim tác dụng chất môi trường xung quanh Câu 4: Kim loại có tính chất vật lí chung dẫn điện, dẫn nhiệt, dẻo có ánh kim Nguyên nhân tính chất vật lí chung kim loại tinh thể kim loại có: A nhiều electron độc thân B ion dương chuyển động tự C electron chuyển động tự D nhiều ion dương kim loại Câu 5: để bảo vệ vỏ tàu biển làm thép, người ta gắn vào mặt ngồi vỏ tàu (phần chìm nước) khối: A Cu B Zn C Ni D Ag Câu 6: gỉ sắt có thành phần chủ yếu là: A Fe2O3 B FeO C Fe2O3.nH2O D Fe3O4 Câu 7: thủy ngân dễ bay độc, chẳng may nhiệt kế thủy ngân bị vỡ dùng chất để khử độc Hg: A bột sắt B Bột lưu huỳnh C Bột than D Nước Câu 8: cấu hình sau nguyên tử kim loại: A 1s22s2sp63s23p4 B 1s22s2sp63s23p5 C 1s22s2sp63s1 D 1s22s2sp6 2+ Câu 9: cấu hình electron cation R có phân lớp 2p Nguyên tử R là: A S B Al C N D Mg Câu 10: cho cấu hình electron: 1s22s2sp6 Dãy sau gồm ngun tử ion có cấu hình electron trên: A K+, Cl, Ar B Li+, Br, Ne C Na+, Cl,Ar D Na+,F-, Ne 2+ 3+ 2+ 3+ Câu 11: có ion ca , Al , Fe , Fe Ion có số electron lớp nhiều nhất: A Fe3+ B Fe2+ C Al3+ D Ca2+ Câu 12: cho dãy kim loại Zn, Fe, Cr Thứ tự giảm dần độ hoạt động hóa học kim loại kim loại từ trái sang phải dãy: A Zn, Fe, Cr B Fe, Zn, Cr C Zn, Cr, Fe D Cr, Fe, Zn Câu 13: Cho dãy kim loại: K, Na, Ca, Al Kim loại dãy có tính khử yếu nhất: A Al B Ca C K D Na Câu 14: ngâm Ni dung dịch muối sau: MgSO 4, NaCl, CuSO4 , AlCl3, ZnCl2,Pb(NO3)2,AgNO3 Số phản ứng hóa học xảy ra: A B C D Câu 15: (CĐ13) kim loại Ni phản ứng với dung dịch sau đây: A MgSO4, CuSO4 B NaCl, AlCl3 C CuSO4, AgNO3 D AgNO3, NaCl Câu 16:(CĐ12) cho dãy ion: Fe2+, Ni2+, Cu2+, Sn2+ Trong điều kiện, ion có tính oxi hóa mạnh dãy là: A Sn2+ B Cu2+ C Fe2+ D Ni2+ 2+ + Câu 17: chất sau oxi hóa Zn thành Zn : A Fe B Ag C Al3+ D Ca2+ Câu 18: (CĐ11)Dãy gồm ion oxi hóa kim loại Fe A Cr2+, Au3+, Fe3+ B Fe3+, Cu2+, Ag+ C Zn2+, Cu2+, Ag+ D Cr2+, Cu2+, Ag+ Câu 19: (CĐ10) Cho biết thứ tự từ trái sang phải cặp oxi hoá - khử dãy điện hoá (dãy điện cực chuẩn) 2+ 2+ 2+ 3+ 2+ + 2+ sau: Zn /Zn; Fe /Fe; Cu /Cu; Fe /Fe ; Ag /Ag Các kim loại ion phản ứng với ion Fe + 2+ 3+ 2+ dung dịch là: A Zn, Ag B Zn, Cu C Ag, Fe D Ag, Cu Câu 20: (CĐ08) Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng xảy A oxi hóa Fe ,sự khử Cu2+ B khử Fe2+, khử Cu2+ C khử Fe2+,sự oxi hóa Cu D oxi hóa Fe,sự oxi hóa Cu 2+ Câu 21: (CĐ07) Để khử ion Cu dung dịch CuSO4 dùng kim loại: A K B Na C Ba D Fe 3+ 2+ Câu 22: (CĐ07) Để khử ion Fe dung dịch thành ion Fe dùng lượng dư A kim loại Mg B kim loại Ba C kim loại Cu D kim loại Ag 3+ 2+ + Câu 23: (ĐHA07) Dãy ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hố (biết cặp Fe /Fe đứng trước cặp Ag /Ag): + 2+ 3+ 2+ 3+ 2+ + 2+ + 3+ 2+ 2+ 3+ + 2+ 2+ A Ag , Cu , Fe , Fe B Fe , Cu , Ag , Fe C Ag , Fe , Cu , Fe D Fe , Ag , Cu , Fe HUỲNH THỊ THU VỸ-TEL: 0932.546.381 2014 2+ 2+ 3+ 2+ Câu 24: (CĐ07) Thứ tự số cặp oxi hoá - khử dãy điện hoá sau: Fe /Fe; Cu /Cu; Fe /Fe Cặp chất D dd FeCl2 dd CuCl2 không phản ứng với là: A Cu dd FeCl3 B Fe dd CuCl2 C Fe dd FeCl3 (ĐHA08) Mệnh đề không là: Câu 25: 2+ 2+ A Fe oxi hoá Cu B Fe khử Cu dung dịch 3+ 2+ 2+ + 2+ + C Fe có tính oxi hóa mạnh Cu D Tính oxi hóa ion tăng theo thứ tự: Fe , H , Cu , Ag Câu 26: (ĐHA12) cho cặp oxi hóa khử xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa dạng oxi hóa sau: Fe 2+/Fe, Cu2+/Cu, Fe3+/Fe2+ Phát biểu sau đúng: A Fe2+ oxi hóa Cu thành Cu2+ B Cu2+ oxi hóa Fe2+ thành Fe3+ 3+ 2+ C.Fe oxi hóa Cu thành Cu D Cu khử Fe3+ thành Fe Câu 27: (CĐ12) Tiến hành thí nghiệm sau: (a) cho Fe vào dung dịch gồm CuSO H2SO4 loãng; (b) đốt dây Fe bình đựng khí O2; (c) cho đồng vào dung dịch gồm Fe(NO 3)3 HNO3; (d) cho Zn vào dung dịch HCl Số thí nghiệm xảy ăn mịn điện hóa: A B C D Câu 28: (ĐHA13) cho cặp oxi hóa khử xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa ion kim loại: Al 3+/Al, Fe2+/Fe,Sn2+/Sn,Cu2+/Cu.Tiến hành thí nghiệm sau: (a) cho sắt vào dung dịch đồng (II) sunfat; (b) cho đồng vào dung dịch nhôm sunfat; (c) cho thiếc vào dung dịch đồng (II) sunfat; (d) cho thiếc vào dung dịch sắt(II) sunfat Trong thí nghiệm trên, thí nghiệm có xảy phản ứng: A (b) ,(c) B (a) ,(c) C (b) , (d) D (a) , (b) Câu 29: nhúng sắt nhỏ vào dung dịch: FeCl 3, AlCl3, HCl, HNO3, NaCl, CuSO4 Số trường hợp tạo muối sắt (II): A B C D Câu 30: Cho dãy kim loại: K, Na, Ba, Ca, Be Số kim loại dãy khử nước nhiệt độ thường: A B.2 C D Câu 31: (CĐ10)kim loại M điều chế cách khử ion oxit khí H nhiệt độ cao Mặt khác, kim loại M khử ion H+ dung dịch axit loãng thành H2 Kim loại M A.Mg B Fe C Cu D Al Câu 32: (CĐ11)Dãy gồm oxit bị Al khử nhiệt độ cao là: A FeO, CuO, Cr2O3 B PbO, K2O, SnO C FeO, MgO, CuO D Fe3O4, SnO, BaO Câu 33 (CĐ12) kim loại sau điều chế phương pháp thủy luyện: A Mg B K C Ca D Cu Câu 34: (ĐHA07) Dãy kim loại điều chế công nghiệp phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy: A Na, Ca, Al B Na, Ca, Zn C Na, Cu, Al D Fe, Ca, Al Câu 35: (ĐHA12) Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối (với điện cực trơ): A Ni,Cu,Ag B Ca,Zn,Cu C Li,Ag,Sn D Al, Fe, Cr Câu 36: trình điện phân dung dịch Pb(NO3)2 với điện cực trơ, ion Pb2+ di chuyển về: A catot bị oxi hóa B anot bị oxi hóa C catot bị khử D anot bị khử Câu 37: (ĐHA08) Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), catơt xảy A khử ion Na+ B khử ion ClC oxi hoá ion ClD oxi hoá ion Na+ Câu 38: (CĐ13) sản phẩm thu điện phân dung dịch KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp) A K Cl2 B K, H2 Cl2 C KOH, H2 Cl D KOH, O2 HCl Câu 39: ăn mịn điện hóa, xảy ra: A oxi hóa cực dương B khử cực âm C oxi hóa cực dương khử cực âm D oxi hóa cực âm khử cực dương Câu 40: dây phơi quần áo gồm đoạn dây đồng nối với đoạn dây thép Hiện tượng xảy chỗ nối hai đoạn dây để lâu ngày: A.sắt bị ăn mòn B.Đồng bị ăn mòn C.Sắt đồng bị ăn mịn D.Sắt đồng khơng bị ăn mòn Câu 41: trường hợp sau, trường hợp kim loại bị ăn mịn điện hóa học: A Zn dd HCl B thép cacbon để khơng khí ẩm C đốt dây Fe khí O2 D Cu dd HNO3 loãng 2+ Câu 42: (ĐHA08) Biết ion Pb dung dịch oxi hóa Sn Khi nhúng hai kim loại Pb Sn nối với dây dẫn điện vào dung dịch chất điện li A có Sn bị ăn mịn điện hố B Pb Sn khơng bị ăn mịn điện hố C Pb Sn bị ăn mịn điện hố D có Pb bị ăn mịn điện hố Câu 43: (ĐHB07) Có dung dịch riêng biệt: a) HCl, b) CuCl2, c) FeCl3, d) HCl có lẫn CuCl2 Nhúng vào mỗidung dịch Fe nguyên chất Số trường hợp xuất ăn mịn điện hố A B C D Câu 44: pin điện hóa, oxi hóa: A xảy cực âm B xảy cực dương C xảy cực âm cực dương D không xảy Câu 45: (ĐHB07)Trong pin điện hóa Zn-Cu, q trình khử pin 2+ 2+ 2+ 2+ A Zn + 2e→ Zn B Cu →Cu + 2e D Zn →Zn + 2e C Cu + 2e→Cu Câu 46: (ĐHA08) Một pin điện hố có điện cực Zn nhúng dung dịch ZnSO điện cực Cu nhúng dung dịch CuSO Sau thời gian pin phóng điện khối lượng A điện cực Zn giảm khối lượng điện cực Cu tăng B hai điện cực Zn Cu giảm C hai điện cực Zn Cu tăng D điện cực Zn tăng khối lượng điện cực Cu giảm HUỲNH THỊ THU VỸ-TEL: 0932.546.381 2014 LUYỆN TẬP ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI VÀ SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI Câu 1: cho phát biểu sau: a Sắt tây sắt tráng thiếc, tôn sắt tráng kẽm b so với nguyên tử phi kim chu kì, nguyên tử kim loại thường có lượng ion hóa lớn c ăn mịn điện hóa học, kim loại bị ăn mịn tác dụng dung dịch chất điện li d ăn mịn hóa học electron kim loại chuyển trực tiếp đến chất môi trường Số phát biểu đúng: A B C D Câu 2: Ngâm 2,33 gam hợp kim Fe-Cu dung dịch HCl dư đến phản ứng hoàn toàn thấy giải phóng 672 ml khí H ( điều kiện chuẩn) Thành phần % khối lượng Fe hợp kim là: A 15,6% B 72,1% C 27,9% D 96,1% Câu 3: (CĐ07) Cho khí CO (dư) vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO thu chất rắn Y Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy lại phần không tan Z Giả sử phản ứng xảy hồn tồn Phần khơng tan Z gồm: A Mg, Fe, Cu B MgO, Fe, Cu C Mg, Al, Fe, Cu D MgO, Fe3O4, Cu Câu 4: Cho Zn dư vào 500 ml dung dịch CuSO4 Khi kết thúc phản ứng thấy khối lượng Zn giảm 0,15gam Giả thiết toàn kim loại sinh bám hết vào Zn Nồng độ mol dung dịch CuSO là: A 0,3M B 0,4M C 0,5M D 0,6M Câu 5: (ĐHA09) Cho hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li hợp kim mà Fe bị ăn mịn trước là: A I, II IV B I, II III C I, III IV D II, III IV Câu 6: Tiến hành điện phân dung dịch BaCl2 ( điện cực trơ) với cường độ dòng điện 3,86A thời gian 50 phút ( giả sử hiệu suất q trình điện phân 100%) Thể tích khí đktc điện cực catot là: A 1,344 lít khí Cl2 B 2,688 lít khí H2 C 1,344 lít khí H2 D 2,688 lít khí Cl2 Câu 7: dãy kim loại xếp theo chiều tính khử tăng dần từ trái sang phải: A K, Ca, Mg, Al B Al, Mg, Ca, K C Ca, K, Mg, Al D Al, Mg, K, Ca Câu 8: Cho 15 gam hỗn hợp bột kim loại Zn Cu vào dung dịch HCl (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 4,48 lit khí H2( đkc) m gam kim loại không tan Giá trị m A 2,0 B 6,4 C 8,5 D 2,2 Câu 9: Cho Fe vào dung dịch chứa chất sau: Fe 2(SO4)3, CuSO4, NH4NO3, ZnCl2, HNO3 lỗng, HCl, Na2SO4 Số trường hợp có xảy phản ứng là: A B C D Câu 10: cho 2,055g kim loại X vào lượng dư dung dịch CuCl2, thấy có tạo khí thoát tạo 1,47g kết tủa Kim loại X A Na B Ca C Ba D K Câu 11: Cho kim loại sau: Cu, Ag, Au, Fe Kim loại dẫn điện tốt nhóm: A Cu B Au C Ag D Fe Câu 12: Cho 3,36g bột Mg vào dung dịch chứa hỗn hợp gồm 0,12mol CuCl2 0,02mol FeCl3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn chất rắn A : A 8,24g B 8,16g C 8,8g D 7,92g Câu 13: Ag có lẫn Cu, Zn Để loại bỏ tạp chất mà không cần làm thây đổi khối lượng Ag, ta dùng: A dd Cu(NO3)2 dư B dd AgNO3 dư C dd Fe(NO3)3 dư D dd Zn(NO3)2 dư Câu 14: Ngâm kim loại có khối lượng 50g dung dịch HCl đến có 336 ml khí H (đktc) khối lượng kim loại giảm 1,68% Kim loại là: A Ba B Fe C Mg D Al Câu 15: điều chế kim loại, ion kim loại đóng vai trị chất: A Bị khử B khử C nhận proton D cho proton Câu 16: cho 5g Na có lẫn Na2O tạp chất trơ tác dụng với H2O thu 100 ml dung dịch X 1,875 lít khí Y (đktc) Để trung hòa 50 ml dung dịch X cần dùng 100 ml dung dịch HCl 1M Thành phần % theo khối lượng tạp chất trơ: A 20,2% B 7,7% C 77% D 2,8% Câu 17: Tính chất vật lý kim loại electron tự gây ra: A Tính dẻo B ánh kim C nhiệt độ nóng chảy D tính dẫn điện nhiệt Câu 18 : Điện phân (với điện cực trơ) dung dịch muối sunfat kim loại hóa trị II với I= 3A Sau 1930 giây điện phân thấy khối lượng catot tăng 1,92g Kim loại là: A Cu B Ba C Ca D Zn Câu 19: điều chế kim loại K cách: A Điện phân dung dịch KCl có màng ngăn C điện phân dung dịch KCl khơng có màng ngăn B dùng khí CO khử ion K+ K2O nhiệt độ cao D.điện phân KCl nóng chảy Câu 20: (CĐ11) Điện phân 500 ml dung dịch CuSO O,2M (điện cực trơ) catot thu 3,2 gam kim loại thể tích khí (đktc) thu anot là: A 3,36 lít B 1,12 lít C 0,56 lít D 2,24 lít Câu 21: (CĐ07) Một Zn tác dụng với dung dịch HCl, thêm vài giọt dung dịch CuSO4 vào A lượng bọt khí H2 bay khơng đổi B bọt khí H2 khơng bay C lượng bọt khí H2 bay D lượng bọt khí H2 bay nhiều HUỲNH THỊ THU VỸ-TEL: 0932.546.381 2014 Câu 22: (ĐHA09) Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO Al 2O3 nung nóng đến phản ứng hồn tồn, thu 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu A 0,8 gam B 8,3 gam C 2,0 gam D 4,0 gam Câu 23: cho hỗn hợp Mg Fe tác dung với hỗn hợp dung dịch AgNO3 Cu(NO3)2 Sau phản ứng hoàn toàn ta thu chất rắn D gồm kim loại dung dịch B Thành phần chất D là: A Mg, Fe Cu B Fe, Cu Ag C Mg, Cu Ag D Mg, Fe Ag Câu 24: Để khử hoàn toàn 30g hỗn hợp gồm CuO, FeO, MgO cần dùng 5,6 lít khí CO (đktc) Khối lượng chất rắn thu sau phản ứng: A 28g B 26g C 24g D 22g Câu 25: kim loại Zn khử ion sau đây: A Na+ B H+ C Ca2+ D Mg2+ Câu 26: Điện phân hồn tồn 33,3g muối clorua nóng chảy kim loại nhóm IIA người ta thu 6,72 lít Cl2(đktc) Kim loại là: A Mg B Ba C Ca D Sr AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag Câu 27: Cho phản ứng sau: Fe + 2Fe(NO3)3 → Fe(NO3)2 Dãy xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hố ion kim loại là: + 3+ 2+ + 2+ 3+ 2+ 3+ + 2+ + 3+ A Ag , Fe , Fe B Ag , Fe , Fe C Fe , Fe , Ag D Fe , Ag , Fe Câu 28: kim loại sau có độ cứng lớn tất kim loại: A Vonfam B Crom C Sắt D Đồng Câu 29: hịa tan hồn toàn 20g hỗn hợp Fe Mg dung dịch HCl thu 1g khí H Khi cạn dung dịch thu m gam muối khan Giá trị m: A 54,5g B 55,5g C 56,5g D 57,5g Câu 30: phản ứng điều chế kim loại thuộc phương pháp nhiệt luyện: A C + ZnO " Zn + CO B Al2O3 " Al + O2 C MgCl2 " Mg + Cl2 D Fe + CuSO4 " Cu + FeSO4 Câu 31: hịa tan hồn tồn 0,5g hỗn hợp gồm Fe kim loại hóa trị II dung dịch HCl thu 1,12 lít H2 đktc Kim loại hóa trị II là: A MgB Ca C Zn D Be Câu 32: (ĐH B 11)Trong q trình hoạt động pin điện hóa Zn – Cu A khối lượng điện cực Zn tăng B nồng độ ion Cu2+ dung dịch tăng C nồng độ ion Zn2+ dung dịch tăng D khối lượng điện cực Cu giảm Câu 33: Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại M, catot thu 6g kim loại anot có 3,36 lít khí (đktc) Muối clorua là: A NaCl B KCl C CaCl2 D BaCl2 Câu 34: (ĐHA09) Cho hỗn hợp gồm Fe Zn vào dung dịch AgNO đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X gồm hai muối chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối X A Fe(NO3)3 Zn(NO3)2 B Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 C AgNO3 Zn(NO3)2 D Fe(NO3)2 AgNO3 Câu 35: (ĐHA08) Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO H2 phản ứng với lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO Fe3O4 nung nóng Sau phản ứng xảy hồn tồn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam Giá trị V A 0,112 B 0,560 C 0,448 D 0,224 Câu 36: (CĐ13) điện phân dung dịch gồm NaCl HCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp) Trong trình điện phân, so với dung dịch ban đầu, giá trị pH dung dịch thu được: A không thay đổi B giảm xuống C tăng lên D tăng lên sau giảm xuống Câu 37: cho 16,2g kim loại M có hóa trị n tác dụng với 0,15 mol O Chất rắn thu sau phản ứng đem hịa tan vào dung dịch HCl dư thấy 13,44 lít H2 đktc Kim loại M là: A Fe B Al C Ca D Mg Câu 38: hóa chất để ngăn tủ có khung kim loại Sau thời gian khung kim loại bị gỉ Hóa chất có khả gây tượng trên: A ancol etylic B dây nhôm C dầu hỏa D axit clohiđric Câu 39: đinh sắt bị ăn mòn nhanh trường hợp sau đây: A Ngâm dd HCl B ngâm dd H2SO4 loãng C.Ngâm dd HgSO4 D ngâm dd H2SO4 lỗng có thêm vài giọt dd CuSO4 Câu 40:(CĐ08) Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) qua ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe2O3 (ở nhiệt độ cao) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu khí X Dẫn tồn khí X vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 tạo thành gam kết tủa Giá trị V A 0,448 B 0,896 C 1,120 D 0,224 Câu 41: cho 2,06g hỗn hợp gồm Fe,Al,Cu tác dụng với dung dịch HNO loãng dư thu 0,896 lít NO (đktc) Khối lượng muối nitrat sinh ra: A 9,5g B 7,44g C 7,02g D 4,54g Câu 42: cho Cu dư tác dụng với ddA gNO thu dd X Cho Fe dư tác dụng với dd X thu dung dịch Y Dung dịch Y chứa: A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 C Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 dư D Fe(NO3)3, Cu(NO3)2 Câu 43: phương pháp điều chế kim loại cách dùng đơn chất kim loại có tính khử mạnh để khử ion kim loại khác dung dịch muối gọi phương pháp: A Nhiệt luyện B Thủy luyện C Điện phân D.Thủy phân Câu 44: cho 2,52g kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng tạo 6,84g muối sunfat Kim loại là: A Mg B Fe C Al Zn Câu 45: sắt tây sắt tráng thiếc Nếu lớp thiết bị xước sâu tới sát lớp sắt kim loại bị ăn mòn trước: A Sn B Fe C Cả Fe Sn D Khơng kim loại bị ăn mịn HUỲNH THỊ THU VỸ-TEL: 0932.546.381 2014 KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT Câu 1: cho phát biểu sau: (1) Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi thấp (2) Hợp kim siêu nhẹ dùng kĩ thuật hàng không hợp kim Na-Al (3) Xesi dùng làm tế bào quang điện (4) Kim loại kiềm có màu trắng bạc có ánh kim Số phát biểu đúng: A B C D Câu 2: phát biểu sau đúng: A Kim loại kiềm có khối lượng riêng lớn độ cứng thấp B Trong tự nhiên, kim loại kiềm có dạng đơn chất C Tất kim loại kiềm nổ tiếp xúc với axit D Các nguyên tử kim loại kiềm có lượng ion hóa lớn Câu 3: (ĐHB12) nói kim loại kiềm, phát biểu sau sai: A Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi thấp B Các kim loại kiềm có màu trắng bạc có ánh kim C Từ Li đến Cs khả phản ứng với nước giảm dần D Trong tự nhiên kim loại kiềm tồn dạng hợp chất Câu 4: cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử kim loại kiềm: A ns1 B ns2 C ns2np1 D (n-1)dxnsy Câu 5: để bảo quản kim loại kiềm, người ta ngâm chìm trong: A nước B dd muối ăn C dd HCl D dầu hỏa Câu 6: (CĐ11) Dãy gồm kim loại có cấu tạo mang tinh thể lập phương tâm khối là: A Na, K, Ca, Ba B Li, Na, K, Rb C Li, Na, K , Mg D Na, K, Ca, Be Câu 7: nguyên tố có lượng ion hóa nhỏ nhất: A Li B Na C K D Cs Câu 8: kim loại có tính khử mạnh nhất: A Li B Au C Cs D Na Câu 9: kim loại mềm tất kim loại: A Liti B Xesi C Natri D kali Câu 10: kim loại nhẹ tất kim loại: A Liti B rubiđi C Natri D Kali Câu 11: liên kết phân tử chất sau mang tính chất ion nhiều nhất: A LiCl B NaCl C KCl D CsCl Câu 12: cation M+ có cấu hình electron lớp 2s22p6 M+ cation sau đây: A Ag+ B Cu+ C Na+ D K+ Câu 13: nhúng quỳ tím vào dung dịch Na2CO3, quỳ tím chuyển sang màu: A đỏ B xanh C tím D hồng Câu 14: chất không bị phân hủy nung nóng: A K2CO3, KHCO3 B KHCO3 ,Na2CO3 C Na2CO3, K2CO3 D NaHCO3, NaCl Câu15: muối sau, muối dễ bị nhiệt phân: A LiCl B NaNO3 C KHCO3 D KBr Câu 16: cách sau thường dùng để điều chế kim loại Na: A điện phân dd NaCl có màng ngăn B dùng Al để khử Na2O C dùng K để Na khỏi dd NaCl D điện phân NaCl nóng chảy Câu 17: (CĐ13) sản phẩm thu điện phân dung dịch KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp) A K Cl2 B K, H2 Cl2 C KOH, H2 Cl2 D KOH, O2 HCl Câu18: (ĐHB13) hòa tan hoàn toàn m gam kim loại vào nước dư, từ kim loại sau thu thể tích H (cùng đk to P) nhỏ nhất: A Ca B Li C Na D K Câu 19: dãy dung dịch sau có pH > 7: A NaNO3,NaOH,Na2CO3 B.NaHCO3,NaOH,Na2CO3 C.NaHSO4,NaOH,Na2CO3 D NaHSO4 ,NaNO3, NaOH Câu 20:(CĐ07) Cho sơ đồ phản ứng: NaCl → (X) → NaHCO3 → (Y) → NaNO3 X Y A Na2CO3 NaClO B NaOH NaClO C NaClO3 Na2CO3 D NaOH Na2CO3 Câu 21: (ĐHA08) Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), catôt xảy A khử ion Na+ B khử ion ClC oxi hoá ion ClD oxi hố ion Na+ Câu 22: hấp thụ 3,36 lít khí SO2 (đktc) vào dung dịch NaOH dư thu muối: A NaHSO3 B Na2CO3 C Na2SO3 D Na2SO3 NaHSO3 Câu 23: Hấp thụ hồn tồn 6,72 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch NaOH 2M Thể tích dung dịch NaOH cần dùng để thu muối cacbonat trung hòa: A 0,15 lít B 0,3 lít C 0,1 lít D 0,2 lít Câu 24: Hấp thụ hồn tồn 6,72 lít khí CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch KOH 1M Khối lượng muối thu được: A 25,2g B 30,0g C 13,8g D 20,0g Câu 25: hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí CO2 (đktc) vào 150 ml dd NaOH 1M Khối lượng muối thu được: A 9,5g B 4,2g C 5,3g D 8,4g Câu 26: cho 5,6 lít khí CO (đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH 2M dung dịch X Cho dung dịch CaCl dư vào dung dịch X khối lượng kết tủa tạo thành: A 27g B 15g C 2g D 20g Câu 27: hòa tan hoàn toàn 0,575g kim loại kiềm vào nước Để trung hòa dung dịch thu cần 25g dung dịch HCl 3,65% Đây kim loại: A Li B Na C K D Rb Câu 28: cho 3,1g hỗn hợp hai kim loại kiềm hai chu kì tron g bảng tuần hoàn tác dụng hết với nước thu 1,12 lít H2 đktc dung dịch kiềm Hai kim loại là: A Li, Na B Na, K C K,Rb D Rb, Cs HUỲNH THỊ THU VỸ-TEL: 0932.546.381 2014 Câu 29: cho 8,9g hỗn hợp hai muối cacbonat hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì tác dụng với HCl thu 2,24 lít khí đktc Hai kim loại là: A Li, Na B Na, K C K,Rb D Rb, Cs Câu 30: Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại kiềm thu 0,896 lít khí (đktc) 3, 12g kim loại Công thức muối: A NaCl B LiCl C KCl D RbCl Câu 31: hịa tan hồn tồn m gam Na kim loại vào 100 ml dung dịch H2SO4 0,5M thu dung dịch X Trung hòa dung dịch X cần 200 ml dung dịch HCl 1M Giá trị m: A 2,3g B 4,6g C 6,9g D 9,2g Câu 32: cho 17g hỗn hợp X gồm Na, K vào nước thu dung dịch Y 6,72 lít khí H2 (đktc) Để trung hịa dung dịch Y cần V lít dung dịch H2SO4 1M HCl 1M Giá trị V: A 0,4 B 0,2 C 0,6 D 0,3 Câu 33: dung dịch A gồm HCl 0,5M H2SO4 1M Dung dịch B gồm NaOH 1M KOH 2M Để trung hòa 500 ml dung dịch B cần V lít dung dịch A Giá trị V: A 0,6 lít B 1,5 lít C 1,0 lít D 2,0 lít Câu 34: (ĐHA09) Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1,5M KHCO3 1M Nhỏ từ từ giọt hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh V lít khí (ở đktc) Giá trị V A 4,48 B 3,36 C 2,24 D 1,12 Câu 35: Nung 100g hỗn hợp gồm Na2CO3 NaHCO3 khối lượng hỗn hợp không đổi, thu 69g chất rắn Thành phần phần trăm khối lượng NaHCO3 hỗn hợp đầu là: A 16% B 84% C 32% D 42% Câu 36 : cho 3,04g hỗn hợp NaOH KOH tác dụng với axit HCl thu 4,15g hỗn hợp muối clorua Khối lượng hiđroxit hỗn hợp là: A 1,17g 2,98g B 1,12g 1,6g C 1,12g 1,92g D 0,8g 2,24g Câu 37: hỗn hợp A gồm kim loại thuộc hai chu kì Lấy 4,25g hỗn hợp A hịa tan hồn tồn vào nước thu dung dịch X Để trung hòa dung dịch X cần 100 ml dung dịch HCl 0,5M H2SO4 0,5M Khối lượng kim loại A: A mNa = 1,95g; mK = 2,3g B mLi= 3,2g; mK = 1,95g C mNa = 2,3g; mK = 1,95g D MLi = 2,3g; mNa= 1,95g Câu 38: (ĐHA10) Nhỏ từ từ giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na2CO3 0,2M NaHCO3 0,2M, sau phản ứng thu số mol CO2 A A 0,020 B 0,030 C 0,015 D 0,010 Câu 39: Điện phân hồn tồn dung dịch NaCl (có ngăn) với I= 5A , t = 193 giây Thể tích khí thu anot: A 0, 112 lít B 0,224 lít C 0,448 lít D 0,336 lít Câu 40: Điện phân 100 ml dung dịch chứa NaCl với điện cực trơ có màng ngăn, cường độ dịng điện I = 1,93A Tính thời gian điện phân để dung dịch có pH = 12, thể tích dung dịch xem không đổi, hiệu suất 100% A 100s B 50s C 150s D 200s Câu 41: Cho a gam Na vào nước thu 1,5 lít dung dịch có pH = 12 Tính a ( a = 0,345g) Câu 42: (ĐHA08) Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03 M 2V ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH là: A B C D Câu 43: (ĐHB08)Cho 1,9 gam hỗn hợp muối cacbonat hiđrocacbonat kim loại kiềm M tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), sinh 0,448 lít khí (ở đktc) Kim loại M A Rb B K C Li D Na Câu 44: (CĐ07) Khi cho 100ml dung dịch KOH 1M vào 100ml dung dịch HCl thu dung dịch có chứa 6,525 gam chất tan Nồng độ mol (hoặc mol/l) HCl dung dịch dùng A 1M B 0,25M C 0,75M D.0,5M Câu 45: :(ĐHB10)Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít CO (đktc) vào 100 ml dung dịch gồm K 2CO3 0,2M KOH x mol/lít , sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Cho toàn Y tác dụng với dung dịch BaCl (dư), thu 11,82 gam kết tủa Giá trị x là: A 1,0 B 1,4 C 1,2 D 1,6 o Câu 46: (ĐHB07) Cho 13,44 lít khí clo (ở đktc) qua 2,5 lít dung dịch KOH 100 C Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 37,25 gam KCl Dung dịch KOH có nồng độ A 0,24M B 0,48M C 0,4M D 0,2M Câu 47: (ĐHB09)Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX NaY (X, Y hai nguyên tố có tự nhiên, hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử Z X < ZY) vào dung dịch AgNO3 (dư), thu 8,61 gam kết tủa Phần trăm khối lượng NaX hỗn hợp ban đầu A 58,2% B 41,8% C 52,8% D 47,2% Câu 48: (ĐHA10) Cho m gam NaOH vào lít dung dịch NaHCO3 nồng độ a mol/l, thu lít dung dịch X Lấy lít dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư) thu 11,82 gam kết tủa Mặt khác, cho lít dung dịch X vào dung dịch CaCl2 (dư) đun nóng, sau kết thúc phản ứng thu 7,0 gam kết tủa Giá trị a, m tương ứng là: A 0,08 4,8 B 0,04 4,8 C 0,14 2,4 D 0,07 3,2 HUỲNH THỊ THU VỸ-TEL: 0932.546.381 2014 KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT Câu 1: trạng thái bản, nguyên tử kim loại kiềm thổ có số electron hóa trị là: A 1e B 2e C 3e D 4e Câu 2: hợp chất, kim loại kiềm thổ có số oxi hóa: A +1 B +2 C +3 D +5 Câu 3: (ĐH B 11) Dãy gồm kim loại có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm khối là: A Na, K, Ba B Mg, Ca, Ba C Na, K , Ca D Li , Na, Mg Câu 4: so với ngun tử kali, ngun tử caxi có: A bán kính lớn độ âm điện lớn B bán kính lớn độ âm điện nhỏ C bán kính nhỏ độ âm điện nhỏ D bán kính nhỏ độ âm điện lớn Câu 5: cách sau thường dùng để điều chế kim loại Ca: A điện phân dung dịch CaCl2 có màng ngăn B điện phân CaCl2 nóng chảy C dùng Al để khử CaO nhiệt độ cao D dùng Ba để đẩy Ca khỏi dung dịch CaCl2 Câu 6: điều chế kim loại Mg cách điện phân MgCl2 nóng chảy, q trình xảy catot (cực âm) A Mg " Mg2+ + 2e B Mg2+ + 2e " Mg C 2Cl " Cl2 + 2e D Cl2 + 2e " 2ClCâu 7: điện phân MgCl2 nóng chảy: A cực dương, ion Mg2+ bị oxi hóa B cực âm, ion Mg2+ bị khử B cực dương, nguyên tử Mg bị oxi hóa D cực âm, nguyên tử Mg bị khử Câu 8: (ĐHA10)Phát biểu sau đúng? A Theo chiều tăng điện tích hạt nhân, kim loại kiềm thổ (từ beri đến bari) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần B Kim loại xesi dùng để chế tạo tế bào quang điện C Kim loại magie có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện D Các kim loại: natri, bari, beri tác dụng với nước nhiệt độ thường Câu 9: nước cứng nước: A có chứa nhiều ion Ca2+ Mg2+ B có chứa ion Ca2+ Mg2+ 2+ 2+ C có chứa khơng chứa ion Ca Mg D tất sai Câu 10: nước mềm nước: A có chứa nhiều ion Ca2+ Mg2+ B có chứa ion Ca2+ Mg2+ 2+ 2+ C có chứa khơng chứa ion Ca Mg D tất sai Câu 11: nguyên tắc làm mềm nước cứng: A làm giảm nồng độ ion Ca2+, Mg2+ nước cứng B đun sôi nước cứng C dùng Ca(OH)2 với lượng vừa đủ D dùng Na2CO3 Na3PO4 Câu 12: anion gốc axit sau làm mềm nước cứng: A NO3B SO42C ClO4D PO43Câu 13: loại bỏ tính cứng tạm thời nước cách đun sơi lý sau đây: A nước sơi nhiệt độ cao (ở 100oC, áp suất khí quyển) B đun sôi làm tăng độ tan chất kết tủa C đun sôi chất khí hịa tan nước D muối hiđrocacbonat canxi magie bị phân hủy nhiệt để tạo kết tủa Câu 14: Một loại nước cứng đun sơi tính cứng Trong loại nước cứng có hịa tan hợp chất sau đây: A Ca(HCO3)2, MgCl2 B Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 C Mg(HCO3)2, CaCl2 D MgCl2, CaSO4 2+ 2+ 2Câu 15: (ĐHB08) Một mẫu nước cứng chứa ion: Ca , Mg , HCO3 , Cl , SO4 Chất dùng để làm mềm mẫu B H2SO4 C NaHCO3 D HCl nước cứng A Na2CO3 Câu 16: (CĐB08) Hai chất dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu D NaCl Ca(OH)2 A Na2CO3 HCl B Na2CO3 Na3PO4 C Na2CO3 Ca(OH)2 Câu 17: (ĐHA11) Dãy gồm chất làm tính cứng tạm thời nước là: A NaOH, Na3PO4, Na2CO3 B HCl, Ca(OH)2, Na2CO3 C KCl, Ca(OH)2, Na2CO3 D HCl, NaOH, Na2CO3 Câu 18: thạch cao khan có cơng thức: A CaSO4 B CaSO4.H2O C CaSO4.0,5H2O D CaSO4.2H2O Câu 19: thạch cao nung có cơng thức: A CaSO4 B CaSO4.H2O C CaCO3 MgCO3 D CaSO4.2H2O Câu 20: thạch cao sống có công thức: A CaSO4 B CaSO4.H2O C CaSO4.0,5H2O D CaSO4.2H2O Câu 21: chất tác dụng với nước: A thạch cao nung B thạch cao khan C thạch cao sống D đá vôi Câu 22: (ĐHA11) hợp chất canxi dùng để bó bột gãy xương: A vôi sống (CaO) B đá vôi (CaCO3) C thạch cao nung (CaSO4.H2O) D thạch cao sống (CaSO4.2H2O) HUỲNH THỊ THU VỸ-TEL: 0932.546.381 2014 Câu 23: cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 sẽ: A có kết tủa trắng B có bọt khí C có kết tủa trắng bọt khí D khơng có tượng Câu 24: phản ứng giải thích hình thành thạch nhũ hang động núi đá vôi: A CaCO3 + CO2 + H2O "Ca(HCO3)2 B Ca(HCO3)2"CaCO3 + CO2 + H2O C BaCO3 + CO2 + H2O "Ba(HCO3)2 D Ba(HCO3)2"BaCO3 + CO2 + H2O Câu 25: phản ứng giải thích xâm thực nước mưa đá vôi A CaCO3 + CO2 + H2O " Ca(HCO3)2 B Ca(HCO3)2 " CaCO3 + CO2 + H2O C MgCO3 + CO2 + H2O " Mg(HCO3)2 D Mg(HCO3)2 " MgCO3 + CO2 + H2O Câu 26: (ĐHB10) Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch: CaCl2, Ca(NO3)2, NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl Số trường hợp có tạo kết tủa A B C D Câu 27: (CĐ08) Cho dãy chất: KOH, Ca(NO3)2, SO3, NaHSO4, Na2SO3, K2SO4 Số chất dãy tạo thành kết tủa phản ứng với dung dịch BaCl2 A B C D Câu 28: (CĐ11)Để nhận ion NO3- dung dịch Ba(NO3)2, người ta đun nóng nhẹ dung dịch với: A dung dịch H2SO4 loãng B kim loại Cu dung dịch Na2SO4 C kim loại Cu dung dịch H2SO4 loãng D kim loại Cu Câu 29: (CĐ10)Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch riêng biệt: NaCl, NaHSO4, HCl A.(NH4)2CO3 B BaCl2 C NH4Cl D BaCO3 Câu 30: chất sau không bị phân hủy nung nóng: A Mg(NO3)2 B CaCO3 C CaSO4 D Mg(OH)2 Câu 31: theo thuyết Bron-stet, ion sau (trong dung dịch) có tính lưỡng tính: A CO32B OHC Ca2+ D HCO3- Câu 32: (CĐ08) Cho dung dịch có nồng độ: Na2CO3 (1), H2SO4 (2), HCl (3), KNO3 (4) Giá trị pH dung dịch xếp theo chiều tăng từ trái sang phải là: A (3), (2), (4), (1) B (1), (2), (3), (4) C (4), (1), (2), (3) D (2), (3), (4), (1) Câu 33: (ĐHB07) Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thoát 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Hai kim loạiđó A Be Mg B Mg Ca C Sr Ba D Ca Sr Câu 34: (ĐHA10)Cho 7,1 gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm X kim loại kiềm thổ Y tác dụng hết với lượng dư dung dịch HCl lỗng, thu 5,6 lít khí (đktc) Kim loại X, Y A kali bari B liti beri C natri magie D kali canxi Câu 35: Điện phân hoàn toàn 33,3g muối clorua nóng chảy kim loại nhóm IIA người ta thu 6,72 lít Cl2(đktc) Kim loại là: A Mg B Ba C Ca D Sr Câu 36: Hấp thụ V lít CO2 (đktc) vào 300ml dung dịch Ba(OH)2 1M thu 19,7g kết tủa Giá trị V là: A 2,24 B 11,2 C A ,B D A,B sai Câu 37: Dẫn khí CO2 qua 200 ml dung dịch nước vơi có nồng độ aM thu 20 g kết tủa, thêm tiếp dung dịch Ca(OH) đến dư vào lại thu thêm 10 gam kết tủa Giá trị a là: A 1,5M B 1,25M C 0,3M D 0,15M Câu 38: (ĐHA08) Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí CO2 (ở đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M, sinh m gam kết tủa Giá trị m A 9,85 B 11,82 C 17,73 D 19,70 Câu 39: (CĐ07) Cho mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước (dư), thu dung dịch X 3,36 lít H2 (ở đktc) Thể tích dung dịch axit H2SO4 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X A 150ml B 60ml C 75ml D 30ml Câu 40: (CĐ08) Cho 3,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch HNO3 (dư), sinh 2,24 lít khí X (sản phẩm khử nhất, đktc) Khí X A N2 B N2O C NO2 D NO Câu 41: cho 2,8g CaO tác dụng với lượng nước lấy dư thu dung dịch A Sục 1,68 lít CO2 (đktc) vào dung dịch A Khối lượng kết tủa thu được: A 2,5g B 7,5g C 5g D 1,5g Câu 42: (ĐHA07) Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch (gồm H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M), thu dung dịch X Giá trị pH dung dịch X A B C D + 2+ – – Câu 43: (ĐHA10) Cho dung dịch X gồm: 0,007 mol Na ; 0,003 mol Ca ; 0,006 mol Cl ; 0,006 mol HCO3 – 2+ 0,001 mol NO3 Để loại bỏ hết Ca X cần lượng vừa đủ dung dịch chứa a gam Ca(OH)2 Giá trị a A 0,180 B 0,120 C 0,444 D 0,222 HUỲNH THỊ THU VỸ-TEL: 0932.546.381 2014 ÔN TẬP NHÓM IA VÀ NHÓM IIA Họ Tên: ………………… Đề 1: Câu 1: cho phát biểu sau: (1) Bột mịn đá phấn dùng làm phụ gia thuốc đánh (2) Các kim loại kiềm thổ có màu trắng bạc, dát mỏng (3) Các kim loại kiềm thổ có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi, lượng ion hóa tương đối cao (4) Theo chiều tăng điện tích hạt nhân, khả tác dụng với nước kim loại kiềm thổ giảm dần Số phát biểu đúng: A B C D.4 Câu 2: cho 4,3g hỗn hợp hai kim loại kiềm hai chu kì tron g bảng tuần hoàn tác dụng hết với nước thu 8,96 lít H2 đktc dung dịch kiềm Hai kim loại là: A Li, Na B Na, K C K,Rb D Rb, Cs Câu 3: (CĐ10)Dãy gồm kim loại có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối là: A Li, Na, K B Be, Mg, Ca C Li, Na, Ca D Na, K, Mg Câu 4: bình nước có chứa 0,01 mol Na +, 0,02 mol Ca2+, 0,005 mol Mg2+, 0,05 mol HCO3- 0,01 mol Cl- Đun sôi nước bình phản ứng hồn tồn Nước bình là: A nước cứng tạm thời B nước cứng vĩnh cửu C nước cứng toàn phần D nước mềm Câu 5: cho chất sau: NaCl, Na 2CO3, BaCl2, Ca(OH)2, HCl, Na2SO4, Na3PO4 Số chất làm mềm nước có tính cứng vĩnh cửu: A B C D Câu 6: (ĐHB08)Cho 1,9 gam hỗn hợp muối cacbonat hiđrocacbonat kim loại kiềm M tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), sinh 0,448 lít khí (ở đktc) Kim loại M A Rb B K C Li D Na Câu 7: (ĐHB09) Thực thí nghiệm sau: (I) Cho dung dịch NaCl vào dung dịch KOH (II) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Ca(OH)2 (III) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn (IV) Cho Cu(OH)2 vào dung dịch NaNO3 (V) Sục khí NH3 vào dung dịch Na2CO3 (VI) Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch Ba(OH)2 Các thí nghiệm điều chế NaOH là: A II, III VI B I, II III C I, IV V D II, V VI Câu 8: (ĐHA09) Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1,5M KHCO3 1M Nhỏ từ từ giọt hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh V lít khí (ở đktc) Giá trị V A 4,48 B 3,36 C 2,24 D 1,12 Câu 9: cách sau thường dùng để điều chế kim loại K: A điện phân dd KCl có màng ngăn C dùng Na để K khỏi dd KCl B điện phân KCl nóng chảy D dùng Al để khử K2O Câu 10: (CĐ10)H ấp thụ hồn tồn 3,36 lít khí CO2 ( đktc) vào 125 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, thu dung dịch X Coi thể tích dung dịch không thay đổi, nồng độ mol chất tan dung dịch X A 0,6M B 0,4M C 0,2M D 0,1M Câu 11: để bảo quản kim loại kiềm, người ta ngâm chìm trong: A nước B dd muối ăn C dd HCl D dầu hỏa Câu 12: nói kim loại kiềm, phát biểu sau sai: A Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi thấp B Các kim loại kiềm có màu trắng bạc có ánh kim C Từ Li đến Cs khả phản ứng với nước giảm dần D Trong tự nhiên kim loại kiềm tồn dạng hợp chất Câu 13: phát biểu sau đúng: A Hợp kim siêu nhẹ dùng kĩ thuật hàng không hợp kim Li-Al B Kim loại magie có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện C Các nguyên tử kim loại kiềm có lượng ion hóa lớn D Kim loại kiềm có khối lượng riêng lớn độ cứng thấp Câu 14: cho 5,2g hỗn hợp hai kim loại kiềm hai chu kì tron g bảng tuần hoàn tác dụng hết với nước thu 4,48 lít H2 đktc dung dịch kiềm Hai kim loại là: A Li, Na B Na, K C K,Rb D Rb, Cs Câu 15: hợp chất canxi dùng để bó bột gãy xương: A vôi sống (CaO) B đá vôi (CaCO3) C thạch cao nung (CaSO4.H2O) D thạch cao sống (CaSO4.2H2O) Câu 16: Nhỏ từ từ giọt đến hết 40 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na2CO3 0,2M NaHCO3 0,2M, sau phản ứng thu số mol CO2 A 0,020 B 0,030 C 0,015 D 0,010 HUỲNH THỊ THU VỸ-TEL: 0932.546.381 2014 Câu 17: (ĐHA07) Hấp thụ hồn tồn 2,688 lít khí CO2 (ở đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l, thu 15,76 gam kết tủa Giá trị a là: A 0,032 B 0,048 C 0,06 D 0,04 Câu 18: (ĐHB10) Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch: CaCl2, Ca(NO3)2, NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl Số trường hợp có tạo kết tủa A B C D Câu 19: Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại kiềm thu 0,896 lít khí (đktc) 3, 12g kim loại Cơng thức muối: A NaCl B LiCl C KCl D RbCl Câu 20: cho 5,6 lít khí CO (đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH 2M dung dịch X Cho dung dịch CaCl dư vào dung dịch X khối lượng kết tủa tạo thành: A 27g B 15g C 2g D 20g Câu 21: so với nguyên tử magie, ngun tử natri có: A bán kính lớn độ âm điện lớn B bán kính lớn độ âm điện nhỏ C bán kính nhỏ độ âm điện nhỏ D bán kính nhỏ độ âm điện lớn Câu 22: (ĐHB09) Hoà tan hoàn toàn 2,9 gam hỗn hợp gồm kim loại M oxit vào nước, thu 500 ml dung dịch chứa chất tan có nồng độ 0,04M 0,224 lít khí H2 (ở đktc) Kim loại M A Na B Ca C Ba D K Câu 23: chất không bị phân hủy nung nóng: A K2CO3, KHCO3 B KHCO3 ,Na2CO3 C Na2CO3, K2CO3 D NaHCO3, NaCl Câu 24:(CĐ11) Để hoà tan hoàn toàn 6,4 gam hỗn hợp gồm kim loại R (chỉ có hố trị II) oxit cần vừa đủ 400 ml dung dịch HCl 1M Kim loại R là: A Ba B Ca C Be D Mg Câu 25: (ĐHB10)Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít CO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch gồm K2CO3 0,2M KOH x mol/lít , sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Cho toàn Y tác dụng với dung dịch BaCl (dư), thu 11,82 gam kết tủa Giá trị x là: A 1,0 B 1,4 C 1,2 D 1,6 Câu 26: kim loại nhẹ tất kim loại: A Liti B rubiđi C Natri D Kali Câu 27: hấp thụ hồn tồn 2,24 lít khí CO2 (đktc) vào 150 ml dd NaOH 1M Khối lượng muối thu được: A 9,5g B 4,2g C 5,3g D 8,4g Câu 28: (CĐ13) sản phẩm thu điện phân dung dịch NaCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp) A NaOH, H2 Cl2Na Cl2 B Na, H2 Cl2C Na Cl2 D NaOH, O2 ,Cl2 Câu 29: (CĐ08) X kim loại thuộc phân nhóm nhóm II (hay nhóm IIA) Cho 1,7 gam hỗn hợp gồm kim loại X Zn tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, sinh 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Mặt khác,khi cho 1,9 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 lỗng, thể tích khí hiđro sinh chưa đến 1,12 lít (ở đktc) Kim loại X là: A Sr B Mg C Ba D Ca Câu 30: dãy dung dịch sau có pH 1: Câu 39: (ĐHB13) Thể tích dung dịch NaOH 0,25M cần cho vào 15 ml dung dịch Al 2(SO4)3 0,5M để thu lượng kết tủa lớn A 210 ml B 60 ml C 180 ml D 90 ml Câu 40:(CĐ11) Đốt cháy hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp Mg Al khí oxi (dư) thu 30,2 gam hỗn hợp oxit Thể tích khí oxi (đktc) tham gia phản ứng là: A 17,92 lít B 4,48 lít C 11,20 lít D 8,96 lít Câu 41: (ĐHA13) cho 25,5g hỗn hợp X gồm CuO Al 2O3 tan hồn tồn H2SO4 lỗng thu dung dịch chứa 57,9g muối Phần trăm khối lượng Al2O3 X: A 60% B 80% C 20% D 40% Câu 42: (CĐ13) hỗn hợp X gồm Ba,Na, Al số mol Al lần số mol Ba Cho m gam X vào nước dư đến phản ứng hồn tồn, thu 1,792 lít khí H2 (đktc) 0,54g chất rắn Giá trị m: A 3,90 B 5,27 C 3,45 D 3,81 Câu 43:(ĐHA13) hỗn hợp X gồm Ba Al Cho m gam X vào nước dư, sau phản ứng xảy hoàn tồn, thu 8,96 lít khí H2 (đktc) Mặt khác, hịa tan hồn tồn m gam X dung dịch NaOH, thu 15,68 lít khí H (đktc) Giá trị m: A 29,9 B 19,1 C 24,5 D 16,4 HUỲNH THỊ THU VỸ-TEL: 0932.546.381 2014 SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT Đề Họ Tên: ………………… Câu 1: cho phát biểu sau: A Trong tự nhiên sắt tồn chủ yếu dạng hợp chất B Tính chất hóa học đặc trưng hợp chất sắt (II) tính khử C Tính chất hóa học đặc trưng hợp chất sắt (III) tính oxi hóa D FeCl3 dùng làm chất xúc tác tổng hợp hữu Số phát biểu đúng: A B C D Câu 2: cấu hình electron Fe: A [Ar]4s23d6 B [Ar]3d64s2 C [Ar]3d54s1 D [Ar] 3d44s2 2+ Câu : cấu hình electron Fe : A [Ar]3d6 B [Ar]3d5 C [Ar]3d3 D [Ar]3d2 3+ Câu 4: cấu hình electron Fe : A [Ar]3d6 B [Ar]3d5 C [Ar]3d3 D [Ar]3d2 Câu 5: Fe nằm thứ 26 bảng hệ thống tuần hồn (Z = 26) Phát biểu đúng: A Fe thuộc chu kì 4, nhóm VIB B Fe thuộc chu kì 4, nhóm IIB C Fe thuộc chu kì 4, nhóm VIIIA D Fe thuộc chu kì 4, nhóm VIIIB Câu 6:Tính chất hóa học đặc trưng sắt: A tính khử B tính oxi hóa C tính axit D tính bazơ Câu 7: Quặng sắt hematit đỏ có thành phần chính: A Fe2O3 khan B Fe2O3.nH2O C Fe3O4 D FeCO3 Câu 8:(ĐHA11) Quặng sắt manhetit có thành phần chính: A FeCO3 B FeS2 C Fe3O4 D Fe2O3 Câu 9: quặng sắt xiđerit có thành phần chính: A Fe2O3.nH2O B Fe2O3 khan C Fe3O4 D FeCO3 Câu 10: quặng pirit sắt có thành phần chính: A Fe2O3.nH2O B Fe2O3 khan C FeS2 D FeCO3 Câu 11:(ĐHA08) Trong loại quặng sắt, quặng có hàm lượng sắt cao A hematit đỏ B xiđerit C hematit nâu D manhetit Câu 12: Hàm lượng cacbon gang: A 2- 5% B 0,01-2% C 0,02-2% D 0,01-5% Câu 13: Hàm lượng cacbon thép: A 2- 5% B 0,01-2% C 0,02-2% D 0,01-5% Câu 14:Quặng thường dùng để sản xuất gang: A hematit đỏ (Fe2O3 khan) B hematit nâu (Fe2O3.nH2O) C manhetit (Fe3O4) D xiđerit (FeCO3) Câu 15: nguyên tắc sản xuất gang: A khử quặng oxit sắt than cốc lò cao B dùng Al để khử oxit sắt lò cao C dùng H2để khử oxit sắt lò cao D tất sai Câu 16: (ĐHB08) Nguyên tắc luyện thép từ gang: A Tăng thêm hàm lượng cacbon gang để thu thép B Dùng chất khử CO khử oxit sắt thành sắt nhiệt độ cao C Dùng CaO CaCO3 để khử tạp chất Si, P, S, Mn,… gang để thu thép D Dùng O2 oxi hoá tạp chất Si, P, S, Mn,… gang để thu thép Câu 17: dùng dung dịch sau để hịa tan hồn toàn mẫu gang: A dung dịch HCl B dung dịch H2SO4 loãng C Dung dịch NaOH D Dung dịch HNO3 đặc nóng Câu 18: muối sắt dùng làm chất diệt sâu bọ có hại cho thực vật, pha chế sơn, mực dùng kĩ nghệ nhuộm vải: A FeCl2 B FeCl3 C FeSO4 D Fe2(SO4)3 Câu 19: chất dùng để pha chế sơn chống gỉ: A Fe2O3 B FeO C Fe3O4 D FeCl3 Câu 20: Trong oxit FeO, Fe2O3, Fe3O4 oxit tác dụng với HNO3 tạo khí: A FeO B Fe3O4 C FeO Fe3O4 D Fe2O3 Câu 21: hợp chất sau sắt vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử: A FeO B Fe2O3 C Fe(OH)3 D Fe(NO3)3 Câu 22: sắt tây sắt phủ lên bề mặt kim loại sau đây: A Zn B Ni C Sn D Cr Câu 23: cho Fe tác dụng với O2, đun nóng Sản phẩm: A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D Fe3O4 FeO Câu 24: Fe tan dung dịch chất sau đây: A AlCl3 B FeCl3 C FeCl2 D MgCl2 HUỲNH THỊ THU VỸ-TEL: 0932.546.381 2014 Câu 25: nhận định sau sai: A sắt tan dung dịch CuSO4 B sắt tan dung dịch FeCl3 C sắt tan dung dịch FeCl2 D đồng tan dung dịch FeCl3 Câu 26: (CĐ11) Dãy gồm kim loại tác dụng với dung dịch HCl không tác dụng với dung dịch HNO đặc , nguội là: A Fe, Al, Cr B Cu, Fe, Al C Fe, Mg, Al D Cu, Pb, Ag Câu 27: (CĐ11)Dãy gồm ion oxi hóa kim loại Fe A Cr2+, Au3+, Fe3+ B Fe3+, Cu2+, Ag+ C Zn2+, Cu2+, Ag+ D Cr2+, Cu2+, Ag+ Câu 28: (ĐHA07) Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử A B C D Câu 29: (CĐ08)Cho dãy chất: FeO, Fe(OH)2, FeSO4, Fe3O4, Fe2(SO4)3, Fe2O3 Số chất dãy bị oxi hóa tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng là: A B C D Câu 30: (CĐ09) Trong chất : FeCl2, FeCl3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3 Số chất có tính oxi hố tính khử A B C D Câu 31: (ĐHA07)Khi nung hỗn hợp chất Fe(NO3)2, Fe(OH)3 FeCO3 khơng khí đến khối lượng không đổi, B FeO C Fe D Fe2O3 thu chất rắn là: A Fe3O4 Câu 32: (CĐ07)Cho kim loại M tác dụng với Cl2 muối X; cho kim loại M tác dụng với dung dịch HCl muối Y Nếu cho kim loại M tác dụng với dung dịch muối X ta muối Y Kim loại M A Mg B Al C Zn D Fe Câu 33: (CĐ08) Hịa tan hồn tồn Fe3O4 dung dịch H2SO4 loãng (dư) dung dịch X1 Cho lượng dư bột Fe vào dung dịch X1 (trong điều kiện khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X2 chứa chất tan là: A FeSO4 B FeSO4 H2SO4 C Fe2(SO4)3 H2SO4 D Fe2(SO4)3 Câu 34: (ĐHA12) Cho hỗn hợp gồm Fe Mg vào dung dịch AgNO đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X gồm hai muối chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối X A Fe(NO3)2 Mg(NO3)2 B Mg(NO3)2 Fe(NO3)3 C AgNO3 Mg(NO3)2 D.Fe(NO3)2 AgNO3 Câu 35: (CĐ08) Cho hỗn hợp bột Al, Fe vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 AgNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn gồm ba kim loại là: A Al, Cu, Ag B Al, Fe, Cu C Fe, Cu, Ag D Al, Fe, Ag Câu 36: phản ứng đây, phản ứng phản ứng oxi hóa khử: A Fe + 2HCl" FeCl2 + H2 B FeS + 2HCl "FeCl2 + H2S C 2FeCl3 + Fe "FeCl2 D Fe + CuSO4 "FeSO4 + Cu Câu 37: (ĐHB07) Cho phản ứng: (2) 2NaOH + (NH4)2SO4 → Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O (1) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (3) BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3 + 2NaCl (4) 2NH3 + 2H2O + FeSO4 → Fe(OH)2 + (NH4)2SO4 Các phản ứng thuộc loại phản ứng axit - bazơ A (2), (4) B (3), (4) C (2), (3) D (1), (2) Câu 38: (CĐ08) Cho sơ đồ chuyển hoá (mỗi mũi tên phương trình phản ứng): +dd Y +ddX +dd X +dd Z Fe(OH)2 Fe2(SO4)3 +ddX +ddX NaOH BaSO4 Các dung dịch X, Y, Z là: A FeCl3, H2SO4 (đặc, nóng), BaCl2 B FeCl2, H2SO4 (đặc, nóng), BaCl2 C FeCl3, H2SO4 (đặc, nóng), Ba(NO3)2 D FeCl2, H2SO4 (lỗng), Ba(NO3)2 Câu 39: để khử hoàn toàn 17,6g hỗn hợp gồm Fe,FeO,Fe 3O4, Fe2O= đến Fe cần vừa đủ 2,24 lít khí CO (đktc) Khối lượng sắt thu được: A 15g B 16g C 17g D 18g Câu 40: khử hoàn tồn 16g Fe2O3 khí CO nhiệt độ cao Khí sau phản ứng dẫn vào dung dịch Ca(OH) dư Khối lượng kết tủa thu được: A 15g B 20g C 25g D 30g Câu 41: hỗn hợp A gồm FeO,Fe2O3, Fe3O4 Trong hỗn hợp A, oxit có 0,5 mol Khối lượng hỗn hợp A: A 231g B 232g C 233g D 234g Câu 42: khử a gam oxit sắt CO nhiệt độ cao, thu 0,84g Fe 0,88g CO Công thức oxit sắt: A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Không xác định Câu 43: cho 2,52g kim loại tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng thu 6,84g muối sunfat Kim loại là: A Mg B Zn C Fe D Al Câu 44: Ngâm kim loại có khối lượng 50g dung dịch HCl đến có 336 ml khí H (đktc) khối lượng kim loại giảm 1,68% Kim loại là: A Ba B Fe C Mg D Al Câu 45: cho khí CO khử hoàn toàn 10g quặng hematit Lượng sắt thu cho tác dụng hết với dung dịch H 2SO4 lỗng thu 2,24 lít H2 (đktc) Phần trăm khối lượng Fe2O3 quặng: HUỲNH THỊ THU VỸ-TEL: 0932.546.381 A 70% B 80% C 85% 2014 D 75% CROM VÀ HỢP CHẤT CỦA CROM Đề Họ Tên: ………………… Câu 1: cho phát biểu sau: A Cr2O3 chất rắn, màu lục thẫm, dùng để tạo màu lục cho đồ sứ, đồ thủy tinh B Cr kim loại cứng nhất, rạch thủy tinh C Ion Cr3+ mơi trường bazơ có tính oxi hóa D Crom (VI) oxit bốc cháy tiếp xúc với S,P,C,C2H5OH Số phát biểu đúng: A B C D Câu 2: cấu hình electron Cr: A [Ar]4s23d4 B [Ar]3d54s1 C [Ar]3d5 D [Ar]3d44s2 2+ Câu : cấu hình electron Cr : A [Ar]3d4 B [Ar]3d5 C [Ar]3d3 D [Ar]3d2 3+ Câu 4: cấu hình electron Cr : A [Ar]3d4 B [Ar]3d5 C [Ar]3d3 D [Ar]3d2 Câu 5: Cr nằm ô thứ 24 bảng hệ thống tuần hoàn (Z = 24) Phát biểu đúng: A Cr thuộc chu kì 4, nhóm IA B Cr thuộc chu kì 4, nhóm IIB C Cr thuộc chu kì 4, nhóm IIA D Cr thuộc chu kì 4, nhóm VIB Câu 6: Cr có cấu tạo kiểu mạng tinh thể: A lập phương tâm khối B lập phương tâm diện C lục phương D ion Câu 7: Các số oxi hóa đặc trưng Cr : A +2, +4, +6 B +2, +3, +6 C +1, +2, +4, +6 D +3, +4, +6 Câu 8: Kim loại có độ cứng lớn nhất? A W B Cu C Fe D Cr Câu 9: nhiệt độ thường, crom phản ứng với: A O2 B Cl2 C F2 D S Câu 10: oxit lưỡng tính: A Cr2O3 B CrO C CrO3 D CaO Câu 11: Hiđroxit lưỡng tính: A Mg(OH)2 B Cr(OH)2 C Cr(OH)3 D Fe(OH)3 Câu 12: cặp kim loại bền khơng khí nước có màng oxit bảo vệ: A Fe, Al B Fe, Cr C Ca, Cu D Al, Cr Câu 13: axit HNO3, H2SO4 đặc nguội không phản ứng với: A Cr B Al C Fe D A, B, C Câu 14: nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 loãng vào dung dịch K2CrO4 màu dung dịch chuyển từ: A khơng màu sang màu vàng B không màu sang màu da cam C màu vàng sang màu da cam D màu da cam sang màu vàng Câu 15: (CĐ11)Khi cho lượng dư dung dịch KOH vào ống nghiệm đựng dung dịch kali đicromat, dung dịch ống nghiệm A Chuyển từ màu da cam sang màu xanh lục B Chuyển từ màu da cam sang màu vàng C Chuyển từ màu vàng sang màu đỏ D Chuyển từ màu vàng sang màu da cam Câu 16: Dẫn khí CO2 từ từ đến dư qua dung dịch KCrO2 Hiện tượng: A xuất kết tủa màu lục xám, sau kết tủa tan CO dư B xuất kết tủa màu đỏ nâu, C khơng có tượng D xuất kết tủa màu lục xám, kết tủa không CO2 dư Câu 17: nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào ống nghiệm đựng dung dịch NaCrO Hiện tượng A xuất kết tủa, kết tủa tan HCl dư B xuất kết tủa, kết tủa khơng tan HCl dư C khơng có tượng D xuất kết tủa màu đỏ nâu, kết tủa tan HCl dư Câu 18: nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào ống nghiệm đựng dung dịch CrCl Hiện tượng A xuất kết tủa, kết tủa tan NaOH dư B xuất kết tủa, kết tủa không tan NaOH dư C tượng D xuất kết tủa màu lục xám Câu 19: CrO3 một: A oxit bazơ B oxit axit C oxit trung tính D oxit lưỡng tính Câu 20: CrO3 có tính: A khử mạnh B oxi hóa mạnh C vừa oxi hóa vừa khử D bazơ Câu 21: (ĐHA07) Phát biểu không là: A Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng cịn hợp chất Cr(VI) có tính oxi hố mạnh B Các hợp chất Cr2O3, Cr(OH)3, CrO, Cr(OH)2 có tính chất lưỡng tính C Các hợp chất CrO, Cr(OH)2 tác dụng với dung dịch HCl CrO3 tác dụng với dung dịch NaOH D Thêm dung dịch kiềm vào muối đicromat, muối chuyển thành muối cromat 3+ Câu 22: (ĐHA10) Có phát biểu sau: (1) Lưu huỳnh, photpho bốc cháy tiếp xúc với CrO3 (2) Ion Fe có cấu hình electron viết gọn [Ar]3d (3) Bột nhôm tự bốc cháy tiếp xúc với khí clo (4) Phèn chua có cơng thức Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Các phát biểu là: HUỲNH THỊ THU VỸ-TEL: 0932.546.381 A (1), (2), (3) B (1), (3), (4) C (2), (3), (4) 2014 D (1), (2), (4) Câu 23: (CĐ10)Phát biểu sau không đúng? A.Crom(VI) oxit it bazơ B Ancol etylic bốc cháy tiếp xúc với CrO C Khi phản ứng với dung dịch HCl, kim loại Cr bị ơxi hóa thành ion Cr 2+ D Crom(III) oxit Crom(III) hiddroxit chất có chất lưỡng tính Câu 24: phát biểu sau đúng: A Trong môi trường kiềm, muối Cr(III) có tính khử bị chất oxi hoá mạnh chuyển thành muốiCr(VI) B Cr kim loại nên tạo oxit bazơ C phương pháp sản xuất Cr điện phân Cr2O3 nóng chảy D kim loại Cr có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm diện Câu 25: (ĐHA12) nhận xét sau không đúng? A BaSO4 BaCrO4 không tan nước B Al(OH)3 Cr(OH)3 hiđroxit lưỡng tính có tính khử C SO3 CrO3 oxit axit D Fe(OH)2 Cr(OH)2 bazơ có tính khử A CrO3 tác dụng với nước tạo hỗn hợp axit Câu 26: Cho phản ứng: M + 2HCl " MCl2 + H2 MCl2 +2NaOH "M(OH)2 + 2NaCl 4M(OH)2 +O2+2H2O"4M(OH)3 M(OH)3+NaOH" Na[M(OH)4] M kim loại sau đây: A Fe B Al C Cr D Pb Câu 27: Một oxit nguyên tố R có tính chất: - tính oxi hóa mạnh - tan nước tạo thành dung dịch hỗn hợp H2RO4 H2R2O7 - tan dung dịch kiềm tạo anion RO42- có màu vàng Oxit là: A SO3 B CrO3 C Cr2O3 D Mn2O7 Câu 28: (CĐ11)Cho phản ứng : 6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 +7H2O Trong phản ứng trên, chất oxi hóa chất khử A FeSO4 K2Cr2O7 B K2Cr2O7 FeSO4 C H2SO4 FeSO4 D K2Cr2O7 H2SO4 Câu 29: Sục khí Cl2 vào dung dịch CrCl3 môi trường NaOH Sản phẩm thu được: A Na2Cr2O7, NaCl, H2O B NaClO3, Na2CrO4, H2O C Na[Cr(OH)4], NaCl, NaClO, H2O C Na2CrO4, NaCl, H2O Câu 30: cho phản ứng: NaCrO2 + Br2 + NaOH " Na2CrO4 + NaBr + H2O Khi cân phản ứng trên, hệ số NaCrO2: A B C D Câu 31: cho phản ứng: K2Cr2O7 + HCl "KCl + CrCl3 + H2O + Cl2 Trong phản ứng có phân tử HCl bị oxi hóa: A B C D 14 Câu 32: (ĐHA10) Trong phản ứng: K2Cr2O7 + HCl →CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O Số phân tử HCl đóng vai trị chất khử k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng Giá trị k A 3/14 B 4/7 C 1/7 D 3/7 Câu 33: (CĐ13) cho 1,56g Cr phản ứng hết với dung dịch H SO lỗng (dư), đun nóng, thu V ml khí H (đktc) Giá trị V là: A 896 B 336 C 224 D 672 Câu 34: (CĐ09) Để điều chế 78 gam Cr từ Cr2O3 (dư) b ằng phương pháp nhiệt nhôm với hiệu suất phản ứng 90% khối lượng bột nhơm cần dùng tối thiểu A 81,0 gam B 40,5 gam C 45,0 gam D 54 gam Câu 35: (ĐHB07) Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr2O3 m gam Al nhiệt độ cao Sau phản ứng hoàn toàn, thu 23,3 gam hỗn hợp rắn X Cho toàn hỗn hợp X phản ứng với axit HCl (dư) V lít khí H2 (ở đktc) Giá trị V là: A 7,84 B 4,48 C 3,36 D 10,08 Câu 36: (CĐ10) Cho m gam bột crom phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl(dư), thu V lít khí H2(đktc) Mặt khác, m gam bột crom phản ứng hồn tồn với khí O2 dư, thu 15,2 gam oxit Giá trị V là: A 3,36 B 4,48 C 2,24 D 6,72 Câu 37: điều chế 6,72 lít khí Cl2 (đktc) khối lượng K2Cr2O7 tối thiểu cần lấy tác dụng với HCl đặc dư: A 26,4 B 27,4g C 28,4g D 29,4g Câu 38: Khối lượng K2Cr2O7 cần lấy để tác dụng đủ với 0,6 mol FeSO4 dung dịch (có H2SO4 làm mơi trường): A 26,4 B 27,4g C 28,4g D 29,4g Câu 39: (ĐHA08) Để oxi hóa hồn tồn 0,01 mol CrCl thành K2CrO4 Cl2 có mặt KOH, lượng tối thiểu Cl2 KOH tương ứng là: A.0,015 mol 0,04 mol B 0,03 mol 0,08 mol C 0,03 mol 0,04 mol D.0,015 mol 0,08 mol HUỲNH THỊ THU VỸ-TEL: 0932.546.381 2014 Câu 40: Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch chứa 9,02g hỗn hợp muối Al(NO 3)3 Cr(NO3)3 lượng kết tủa thu lớn Tách kết tủa, rửa nung đến khối lượng không đổi thu 2,54g chất rắn phần trăm muối hỗn hợp ban đầu lần lượt: A 47,23% 52,77% B 50% 50% C 42,25% 57,75% D 40% 60% HÓA HỌC VÀ CÁC VẤN ĐỀ VỀ MÔI TRƯỜNG Họ Tên: ………………… Câu 1: cho phát biểu sau: A CO, CO2, SO2, H2S, NOx, CFC chất gây ô nhiễm mơi trường khơng khí B Khí SO2 đặc biệt gây hại cho lúa mạch, bông, loại hoa, ăn C NO3-, PO43-, , SO42-, ion kim loại nặng Hg,Pb,Cu,As, thuốc bảo vệ thực vật, phân bón hóa học tác nhân gây nhiễm môi trường nước D Sự tăng nồng độ CO2, NO2,CH4,O3,CFC… gây hiệu ứng nhà kính làm trái đất nóng lên Số phát biểu đúng: A B C D 2+ 2+ 3+ Câu 2: số chất thải dạng dung dịch chứa ion: Cu , Zn , Fe , Pb2+, Hg2+ Dùng chất sau để xử lí sơ chất thải trên: A nước vôi dư B HNO3 C giấm ăn D etanol Câu 3:Khi đánh vỡ nhiệt kế làm bầu thủy ngân bị vỡ, cần dùng chất để rắc lên thủy ngân thu lại: A vôi sống B cát C lưu huỳnh D muối ăn Câu 4: làm thí nghiệm Cu tác dụng với dung dịch HNO Để xử lí chất thải (khí độc) tạo ta cần: A dùng bơng tẩm nước vôi nút miệng ống nghiệm, cho vào chậu đựng nước vôi dư B dùng tẩm dung dịch H2SO4 nút miệng ống nghiệm, cho vào chậu đựng nước vôi dư C dùng tẩm dung dịch muối ăn nút miệng ống nghiệm,rồi cho vào chậu đựng nước vôi dư D tất sai Câu 5: tác nhân hóa học gây ô nhiễm môi trường nước: A ion kim loại nặng: Hg, Pb, Sb, Cu, Mn, As B anion: NO3-, PO43-, SO42C thuốc bảo vệ thực vật, phân bón hóa học D A, B, C Câu 6: (ĐHB10): Cho số nhận định nguyên nhân gây nhiễm mơi trường khơng khí sau: (1) Do hoạt động núi lửa.(2) Do khí thải cơng nghiệp, khí thải sinh hoạt (3) Do khí thải từ phương tiện giao thơng.(4) Do khí sinh từ trình quang hợp xanh.(5) Do nồng độ cao ion kim loại: Pb2+, Hg2+, Mn2+, Cu2+ nguồn nước Những nhận định là: A (1), (2), (4) B (2), (3), (5) C (2), (3), (4) D (1), (2), (3) Câu 7: dẫn khơng khí qua dung dịch Pb(NO3)2 dư thấy xuất kết tủa màu đen Chứng tỏ khơng khí có khí: A CO2 B SO2 C Cl2 D H2S Câu 8: khơng khí bị nhiễm thường có chứa mức cho phép nồng độ khí: A CO2, CH4 số khí độc khác CO, NH3, SO2, HCl, số vi khuẩn gây bệnh B N2, O2, CO2, H2O, H2 ,một số vi khuẩn gây bệnh C O2 ,CH4 số khí độc khác CO, NH3, SO2, HCl số vi khuẩn gây bệnh D O2 , N2 số vi khuẩn gây bệnh Câu 9: Mơi trường khơng khí, đất, nước bị ô nhiễm gây tác hại: A gây suy giảm sức khỏe người B gây thay đổi khí hậu tồn cầu C làm diệt vong số loại sinh vật D tất tác hại Câu 10: (ĐHA11) Khơng khí phịng thí nghiệm bị nhiễm khí clo Để khử độc, xịt vào khơng khí dung dịch sau đây? A Dung dịch NH3 B Dung dịch NaCl C Dung dịch H2SO4 lỗng D Dung dịch NaOH Câu 11: nhóm sau gồm ion gây ô nhiễm nguồn nước: A NO3-, NO2- , Pb2+, Na+, ClB NO3-, NO2- , Pb2+, Na+, Cd2+, Hg2+ 2+ 3+ C NO3 , NO2 , Pb , As D NO3-, NO2- , Pb2+, Na+, HCO3Câu 12: nguyên nhân suy giảm tầng ozon chủ yếu do: HUỲNH THỊ THU VỸ-TEL: 0932.546.381 A khí CO2 B mưa axit C clo hợp chất clo 2014 D trình sản xuất gang thép Câu 13: (ĐH B 11)Trong gấc chín giàu hàm lượng: A.ete vitamin A B este vitamin A C β-caroten D vitamin A Câu 14: (ĐHA11) Nhóm chất khí (hoặc hơi) gây hiệu ứng nhà kính nồng độ chúng khí vượt tiêu chuẩn cho phép? A N2 CO B CO2 CH4 C CH4 H2O D CO2 O2 Câu 15: (ĐHA08)Tác nhân chủ yếu gây mưa axit A CO CO2 B SO2 NO2 C CH4 NH3 D CO CH4 Câu 16: (ĐHA10) Trong số nguồn lượng: (1) thủy điện, (2) gió, (3) mặt trời, (4) hố thạch; nguồn lượng là: A (1), (2), (3) B (1), (3), (4) C (1), (2), (4) D (2), (3), (4) Câu 17: (CĐ07) Tỉ lệ số người chết bệnh phổi hút thuốc gấp hàng chục lần số người không hút thuốc Chất gây nghiện gây ung thư có thuốc A nicotin B aspirin C cafein D moocphin Câu 18: (ĐHB08) Hơi thuỷ ngân độc, làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân chất bột dùng để rắc lên thuỷ ngân gom lại A cát B muối ăn C vôi sống D lưu huỳnh Câu 19: (ĐHB13) mẫu khí thải có chứa CO 2, SO2, N2, NO2 sục vào dung dịch Ca(OH) dư Trong bốn khí đó, số khí bị hấp thụ là: A B C D Câu 20: (ĐHA13) thí nghiệm với dung dịch HNO3 thường sinh khí độc NO2 Để hạn chế khí NO2 thoát từ ống nghiệm, người ta nút ống nghiệm bằng: (a) Bơng khơ (b) bơng có tẩm nước (c) bơng có tẩm nước vơi (d) bơng có tẩm dấm ăn Trong bốn biện pháp trên, biện pháp hiệu là: A (c) B (d) C (a) D (b) Câu 21: (ĐHA13) cho phát biểu sau: (a) Để xử lí thủy ngân rơi vãi, người ta dùng bột lưu huỳnh (b) Khi vào khí quyển, freon phá hủy tầng ozon (c) Trong khí quyển, nồng độ CO2 vượt tiêu chuẩn cho phép gây hiệu ứng nhà kính (d) Trong khí quyển, nồng độ NO2 SO2 vượt tiêu chuẩn cho phép gây tượng mưa axit Trong phát biểu sau, số phát biểu đúng: A B C D Câu 22: (CĐ09) Chất khí X tan nước tạo dung dịch làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ dùng làm chất tẩy màu Khí X A NH3 B O3 C SO2 D CO2 Câu 23: (CĐ11)Dẫn mẫu khí thải nhà máy qua dung dịch Pb(NO 3)2 dư thấy xuất kết tủa màu đen Hiện tượng chứng tỏ khí thải nhà máy có khí sau đây? A SO2 B CO2 C H2S D NH3 Câu 24: (ĐHA10) Chất dùng để tẩy trắng giấy bột giấy công nghiệp A N2O B CO2 C SO2 D NO2 Câu 25: (ĐHB10) Phương pháp để loại bỏ tạp chất HCl có lẫn khí H2S là: Cho hỗn hợp khí lội từ từ qua lượng dư dung dịch A NaHS B Pb(NO3)2 C NaOH D AgNO3 Câu 26: (ĐHB10) Để đánh giá ô nhiễm kim loại nặng nước thải nhà máy, người ta lấy nước, đặc thêm dung dịch Na2S vào thấy xuất kết tủa màu vàng Hiện tượng chứng tỏ nước thải bị ô nhiễm ion A Fe2+ B Cd2+ C Cu2+ D Pb2+ Câu 27: (ĐHA12) cho phát biểu sau: (a) Khí CO2 gây tượng hiệu ứng nhà kính (b) Khí SO2 gây tượng mưa axit (c) Moocphin cocain chất ma túy (d) Khi thải khí quyển, Freon (chủ yếu CFCl3 CF2Cl2) phá hủy tầng ozon HUỲNH THỊ THU VỸ-TEL: 0932.546.381 số phát biểu đúng: A B C 2014 D ÔN TẬP VÔ CƠ 12 Đề Họ Tên: ………………… Câu 1: cho phát biểu sau: A để hàn đường ray người ta dùng hỗn hợp tecmit B kim loại nhẹ có ứng dụng rộng rãi đời sống kĩ thuật sắt C để tạo màu lục cho đồ sứ, đồ thủy tinh người ta dùng crom (III) oxit D S,P,C, etanol bốc cháy tiếp xúc với CrO3 Số phát biểu đúng: A B C D Câu 2: cho 5,2g Cr phản ứng hết với dung dịch H SO loãng (dư), đun nóng, thu V ml khí H (đktc) Giá trị V là: A 896 B 336 C 224 D 672 Câu 3: nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 lỗng vào dung dịch K2CrO4 màu dung dịch chuyển từ: A không màu sang màu vàng B không màu sang màu da cam C màu vàng sang màu da cam D màu da cam sang màu vàng Câu 4: cho m gam Al phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO lỗng (dư), thu 3,36 lít khí NO (đktc,sản phẩm khử nhất) Giá trị m là: A 4,05 B 2,70 C 8,10 D 5,40 Câu 5: hợp chất canxi dùng để bó bột gãy xương: A vôi sống (CaO) B đá vôi (CaCO3) C thạch cao nung (CaSO4.H2O) D thạch cao sống (CaSO4.2H2O) Câu : Điện phân (với điện cực trơ) dung dịch muối sunfat kim loại hóa trị II với I= 3A Sau 1930 giây điện phân thấy khối lượng catot tăng 1,92g Kim loại là: A Cu B Ba C Ca D Zn Câu 7: cho dãy kim loại Zn, Fe, Cr Thứ tự giảm dần độ hoạt động hóa học kim loại kim loại từ trái sang phải dãy: A Zn, Fe, Cr B Fe, Zn, Cr C Zn, Cr, Fe D Cr, Fe, Zn Câu 8: cho 3,1g hỗn hợp hai kim loại kiềm hai chu kì tron g bảng tuần hoàn tác dụng hết với nước thu 1,12 lít H2 đktc dung dịch kiềm Hai kim loại là: A Li, Na B Na, K C K,Rb D Rb, Cs Câu 9: Dãy gồm kim loại có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm khối là: A Na, K, Ba B Mg, Ca, Ba C Na, K , Ca D Li , Na, Mg Câu 10: khử hoàn tồn 12g Fe2O3 khí CO nhiệt độ cao Khí sau phản ứng dẫn vào dung dịch Ca(OH) dư Khối lượng kết tủa thu được: A 15,0g B 22,5g C 25,5g D 30,0g Câu 11: cấu hình electron Cr: A [Ar]4s23d4 B [Ar]3d54s1 C [Ar]3d5 D [Ar]3d44s2 Câu 12: Ngâm 2,33 gam hợp kim Fe-Cu dung dịch HCl dư đến phản ứng hồn tồn thấy giải phóng 672 ml khí H ( điều kiện chuẩn) Thành phần % khối lượng Fe hợp kim là: A 15,6% B 72,1% C 27,9% D 96,1% Câu 13: Một pin điện hoá có điện cực Zn nhúng dung dịch ZnSO điện cực Cu nhúng dung dịch CuSO Sau thời gian pin phóng điện khối lượng A điện cực Zn giảm khối lượng điện cực Cu tăng B hai điện cực Zn Cu giảm C hai điện cực Zn Cu tăng D điện cực Zn tăng khối lượng điện cực Cu giảm Câu 14: Cho 16 gam hỗn hợp bột kim loại Zn Cu vào dung dịch HCl (dư) Sau phản ứng xảy hoàn tồn, thu 4,48 lit khí H2( đkc) m gam kim loại không tan Giá trị m A 2,0 B 6,4 C 8,5 D 3,0 Câu 15: Hơi thuỷ ngân độc, làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân chất bột dùng để rắc lên thuỷ ngân gom lại là: A cát B muối ăn C vôi sống D lưu huỳnh Câu 16: Để điều chế 78 gam Cr từ Cr 2O3 (dư) b ằng phương pháp nhiệt nhôm với hiệu suất phản ứng 90% khối lượng bột nhôm cần dùng tối thiểu A 81,0 gam B 40,5 gam C 45,0 gam D 54 gam Câu 17: Kim loại có độ cứng lớn nhất? A W B Cu C Fe D Cr Câu 18: Hòa tan 10g hỗn hợp gồm Al Al 2O3 dd NaOH dư thu 6,72 lít khí H (đktc) Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp: A 48% B 50% C 52% D 54% Câu 19: cho dãy chất: Al, Al(OH) 3, Cr, Cr2O3, NaHCO3, Na2SO4 Số chất dãy vừa phản ứng với dung dịch HCl, vừa phản ứng với dung dịch NaOH A B C D Câu 20: dùng dd NaOH phân biệt nhóm chất đây: A Zn, Al2O3, Al B Mg, K, Na C Mg, Al2O3, Al D Fe, Al2O3, Mg HUỲNH THỊ THU VỸ-TEL: 0932.546.381 2014 Câu 21: Điện phân hồn tồn 33,3g muối clorua nóng chảy kim loại nhóm IIA người ta thu 6,72 lít Cl2(đktc) Kim loại là: A Mg B Ba C Ca D Sr Câu 22: Có dung dịch riêng biệt: a) HCl, b) CuCl2, c) FeCl3, d) HCl có lẫn CuCl2 Nhúng vào dung dịch Fe nguyên chất Số trường hợp xuất ăn mịn điện hố A B C D Câu 23: Cho kim loại sau: Cu, Ag, Au, Fe Kim loại dẫn điện tốt nhóm: A Cu B Au C Ag D Fe Câu 24: hòa tan hoàn toàn 20g hỗn hợp Fe Mg dung dịch HCl thu 1g khí H Khi cạn dung dịch thu m gam muối khan Giá trị m: A 54,5g B 55,5g C 56,5g D 57,5g Câu 25: Ag có lẫn Cu, Zn Để loại bỏ tạp chất mà không cần làm thây đổi khối lượng Ag, ta dùng: B dd Cu(NO3)2 dư B dd AgNO3 dư C dd Fe(NO3)3 dư D dd Zn(NO3)2 dư Câu 26: Để khử hoàn toàn 30g hỗn hợp gồm CuO, FeO, MgO cần dùng 5,6 lít khí CO (đktc) Khối lượng chất rắn thu sau phản ứng: A 28g B 26g C 24g D 22g Câu 27: Tính chất vật lý kim loại electron tự gây ra: B Tính dẻo B ánh kim C nhiệt độ nóng chảy D tính dẫn điện nhiệt Câu 28: Dãy gồm ion oxi hóa kim loại Fe C A Cr2+, Au3+, Fe3+ B Fe3+, Cu2+, Ag+ C Zn2+, Cu2+, Ag+ D Cr2+, Cu2+, Ag+ Câu 29: cho 2,06g hỗn hợp gồm Fe,Al,Cu tác dụng với dung dịch HNO lỗng dư thu 0,896 lít NO (đktc) Khối lượng muối nitrat sinh ra: A 9,5g B 7,44g C 7,02g D 4,54g Câu 30: kim loại sau có độ cứng lớn tất kim loại: A Vonfam B Crom C Sắt D Đồng Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại M, catot thu 6g kim loại anot có 3,36 lít khí Câu 31: (đktc) Muối clorua là: A NaCl B KCl C CaCl2 D BaCl2 Câu 32: phương pháp điều chế kim loại cách dùng đơn chất kim loại có tính khử mạnh để khử ion kim loại khác dung dịch muối gọi phương pháp: A Nhiệt luyện B Thủy luyện C Điện phân D.Thủy phân Câu 33: đốt cháy Al bình khí Cl2 dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn khối lượng chất rắn bình tăng 4,26g Khối lượng Al phản ứng: A 2,16g B 1,62g C 1,08g D 3,24g Câu 34: kim loại nhẹ tất kim loại: A Liti B rubiđi C Natri D Kali Câu 35: Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí CO2 (ở đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M Ba(OH) 0,2M, sinh m gam kết tủa Giá trị m A 9,85 B 11,82 C 17,73 D 19,70 Câu 36: cách sau thường dùng để điều chế kim loại Ca: A điện phân dung dịch CaCl2 có màng ngăn B điện phân CaCl2 nóng chảy C dùng Al để khử CaO nhiệt độ cao D dùng Ba để đẩy Ca khỏi dung dịch CaCl2 Câu 37: cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,1 mol MgCl 0,05 mol AlCl3 Kết tủa thu là: A 9,7g B 5,8g C 3,9g D 6,6g Câu 38: Cho dãy chất: FeO, Fe(OH)2, FeSO4, Fe3O4, Fe2(SO4)3, Fe2O3 Số chất dãy bị oxi hóa tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng là: A B C D Câu 39: để khử hoàn toàn 8g bột Fe2O3 bột Al (ở nhiệt độ cao, điều kiện khơng có khơng khí) khối lượng bột Al cần dùng là: A 5,4g B 16,2g C 10,8g D 2,7g Câu 40: phản ứng giải thích xâm thực nước mưa đá vôi A CaCO3 + CO2 + H2O " Ca(HCO3)2 B Ca(HCO3)2 " CaCO3 + CO2 + H2O C MgCO3 + CO2 + H2O " Mg(HCO3)2 D Mg(HCO3)2 " MgCO3 + CO2 + H2O Câu 41: khử hoàn toàn 17,6g hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 thành Fe, cần dùng 4,48 lít khí CO (đktc) Khối lượng Fe thu là: A 16g B 15,5g C 14,4g D 16,6g Câu 42: quặng boxit có thành phần chính: A Al2O3 B Al2O3.2H2O C Fe2O3+SiO2 D Na3AlF6 Câu 43: hòa tan hết 1,08g hỗn hợp Cr Fe dung dịch HCl loãng, nóng thu 448 ml khí (đktc) Lượng crom có hỗn hợp: A 0,560g B 0,520g C 1,015g D 0,065g Câu 44: Cho dãy chất: KOH, Ca(NO3)2, SO3, NaHSO4, Na2SO3, K2SO4 Số chất dãy tạo thành kết tủa phản ứng với dung dịch BaCl2 B A B C D Câu 45: đun sơi hồn tồn mẫu nước chứa 0,01 mol Na+, 0,02 mol Ca2+, 0,01mol Mg2+, 0,05 mol HCO3-, 0,02 mol Cl- Loại bỏ kết tủa, phần nước lại: A nước cứng tạm thời B nước cứng toàn phần C nước mềm D nước cứng vĩnh cửu Câu 46: nguyên tắc sản xuất gang: A khử quặng oxit sắt than cốc lò cao B dùng Al để khử oxit sắt lò cao C dùng H2để khử oxit sắt lò cao D tất sai HUỲNH THỊ THU VỸ-TEL: 0932.546.381 2014 Câu 47: (CĐ08) Hòa tan hồn tồn Fe3O4 dung dịch H2SO4 lỗng (dư) dung dịch X1 Cho lượng dư bột Fe vào dung dịch X1 (trong điều kiện khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X2 chứa chất tan là: A FeSO4 B FeSO4 H2SO4 C Fe2(SO4)3 H2SO4 D Fe2(SO4)3 ÔN TẬP VÔ CƠ 12 Đề Họ Tên: ………………… Câu 1: cho phát biểu sau: E để hàn đường ray người ta dùng hỗn hợp tecmit F kim loại nhẹ có ứng dụng rộng rãi đời sống kĩ thuật sắt G để tạo màu lục cho đồ sứ, đồ thủy tinh người ta dùng crom (III) oxit H S,P,C, etanol bốc cháy tiếp xúc với CrO3 Số phát biểu đúng: A B C D Câu 2: cho 5,2g Cr phản ứng hết với dung dịch H SO loãng (dư), đun nóng, thu V ml khí H (đktc) Giá trị V là: A 896 B 336 C 224 D 672 Câu 3: nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 lỗng vào dung dịch K2CrO4 màu dung dịch chuyển từ: A không màu sang màu vàng B không màu sang màu da cam C màu vàng sang màu da cam D màu da cam sang màu vàng Câu 4: cho m gam Al phản ứng hoàn tồn với dung dịch HNO lỗng (dư), thu 3,36 lít khí NO (đktc,sản phẩm khử nhất) Giá trị m là: A 4,05 B 2,70 C 8,10 D 5,40 Câu 5: hợp chất canxi dùng để bó bột gãy xương: A vơi sống (CaO) B đá vôi (CaCO3) C thạch cao nung (CaSO4.H2O) D thạch cao sống (CaSO4.2H2O) Câu : Điện phân (với điện cực trơ) dung dịch muối sunfat kim loại hóa trị II với I= 3A Sau 1930 giây điện phân thấy khối lượng catot tăng 1,92g Kim loại là: A Cu B Ba C Ca D Zn Câu 7: cho dãy kim loại Zn, Fe, Cr Thứ tự giảm dần độ hoạt động hóa học kim loại kim loại từ trái sang phải dãy: A Zn, Fe, Cr B Fe, Zn, Cr C Zn, Cr, Fe D Cr, Fe, Zn Câu 8: cho 3,1g hỗn hợp hai kim loại kiềm hai chu kì tron g bảng tuần hồn tác dụng hết với nước thu 1,12 lít H2 đktc dung dịch kiềm Hai kim loại là: B Li, Na B Na, K C K,Rb D Rb, Cs Câu 9: Dãy gồm kim loại có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm khối là: A Na, K, Ba B Mg, Ca, Ba C Na, K , Ca D Li , Na, Mg Câu 10: khử hồn tồn 12g Fe2O3 khí CO nhiệt độ cao Khí sau phản ứng dẫn vào dung dịch Ca(OH) dư Khối lượng kết tủa thu được: A 15,0g B 22,5g C 25,5g D 30,0g Câu 11: cấu hình electron Cr: A [Ar]4s23d4 B [Ar]3d54s1 C [Ar]3d5 D [Ar]3d44s2 Câu 12: Ngâm 2,33 gam hợp kim Fe-Cu dung dịch HCl dư đến phản ứng hồn tồn thấy giải phóng 672 ml khí H ( điều kiện chuẩn) Thành phần % khối lượng Fe hợp kim là: A 15,6% B 72,1% C 27,9% D 96,1% Câu 13: Một pin điện hố có điện cực Zn nhúng dung dịch ZnSO điện cực Cu nhúng dung dịch CuSO Sau thời gian pin phóng điện khối lượng A điện cực Zn giảm cịn khối lượng điện cực Cu tăng B hai điện cực Zn Cu giảm C hai điện cực Zn Cu tăng D điện cực Zn tăng khối lượng điện cực Cu giảm Câu 14: Cho 16 gam hỗn hợp bột kim loại Zn Cu vào dung dịch HCl (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 4,48 lit khí H2( đkc) m gam kim loại không tan Giá trị m A 2,0 B 6,4 C 8,5 D 3,0 Câu 15: Hơi thuỷ ngân độc, làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân chất bột dùng để rắc lên thuỷ ngân gom lại là: A cát B muối ăn C vôi sống D lưu huỳnh Câu 16: Để điều chế 78 gam Cr từ Cr 2O3 (dư) b ằng phương pháp nhiệt nhôm với hiệu suất phản ứng 90% khối lượng bột nhôm cần dùng tối thiểu A 81,0 gam B 40,5 gam C 45,0 gam D 54 gam Câu 17: Kim loại có độ cứng lớn nhất? A W B Cu C Fe D Cr Câu 18: Hòa tan 10g hỗn hợp gồm Al Al 2O3 dd NaOH dư thu 6,72 lít khí H (đktc) Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp: A 48% B 50% C 52% D 54% Câu 19: cho dãy chất: Al, Al(OH) 3, Cr, Cr2O3, NaHCO3, Na2SO4 Số chất dãy vừa phản ứng với dung dịch HCl, vừa phản ứng với dung dịch NaOH A B C D HUỲNH THỊ THU VỸ-TEL: 0932.546.381 Câu 20: dùng dd NaOH phân biệt nhóm chất đây: A Zn, Al2O3, Al B Mg, K, Na C Mg, Al2O3, Al 2014 D Fe, Al2O3, Mg Câu 21: Điện phân hồn tồn 33,3g muối clorua nóng chảy kim loại nhóm IIA người ta thu 6,72 lít Cl2(đktc) Kim loại là: A Mg B Ba C Ca D Sr Câu 22: Có dung dịch riêng biệt: a) HCl, b) CuCl2, c) FeCl3, d) HCl có lẫn CuCl2 Nhúng vào dung dịch Fe nguyên chất Số trường hợp xuất ăn mòn điện hoá A B C D Câu 23: Cho kim loại sau: Cu, Ag, Au, Fe Kim loại dẫn điện tốt nhóm: A Cu B Au C Ag D Fe Câu 24: hịa tan hồn tồn 20g hỗn hợp Fe Mg dung dịch HCl thu 1g khí H Khi cô cạn dung dịch thu m gam muối khan Giá trị m: A 54,5g B 55,5g C 56,5g D 57,5g Câu 25: Ag có lẫn Cu, Zn Để loại bỏ tạp chất mà không cần làm thây đổi khối lượng Ag, ta dùng: C dd Cu(NO3)2 dư B dd AgNO3 dư C dd Fe(NO3)3 dư D dd Zn(NO3)2 dư Câu 26: Để khử hoàn toàn 30g hỗn hợp gồm CuO, FeO, MgO cần dùng 5,6 lít khí CO (đktc) Khối lượng chất rắn thu sau phản ứng: A 28g B 26g C 24g D 22g Câu 27: Tính chất vật lý kim loại electron tự gây ra: D Tính dẻo B ánh kim C nhiệt độ nóng chảy D tính dẫn điện nhiệt Câu 28: Dãy gồm ion oxi hóa kim loại Fe E A Cr2+, Au3+, Fe3+ B Fe3+, Cu2+, Ag+ C Zn2+, Cu2+, Ag+ D Cr2+, Cu2+, Ag+ Câu 29: cho 2,06g hỗn hợp gồm Fe,Al,Cu tác dụng với dung dịch HNO lỗng dư thu 0,896 lít NO (đktc) Khối lượng muối nitrat sinh ra: A 9,5g B 7,44g C 7,02g D 4,54g Câu 30: kim loại sau có độ cứng lớn tất kim loại: A Vonfam B Crom C Sắt D Đồng Câu 31: Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại M, catot thu 6g kim loại anot có 3,36 lít khí (đktc) Muối clorua là: A NaCl B KCl C CaCl2 D BaCl2 Câu 32: phương pháp điều chế kim loại cách dùng đơn chất kim loại có tính khử mạnh để khử ion kim loại khác dung dịch muối gọi phương pháp: A Nhiệt luyện B Thủy luyện C Điện phân D.Thủy phân Câu 33: đốt cháy Al bình khí Cl2 dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn khối lượng chất rắn bình tăng 4,26g Khối lượng Al phản ứng: A 2,16g B 1,62g C 1,08g D 3,24g Câu 34: kim loại nhẹ tất kim loại: A Liti B rubiđi C Natri D Kali Câu 35: Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí CO2 (ở đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M Ba(OH) 0,2M, sinh m gam kết tủa Giá trị m A 9,85 B 11,82 C 17,73 D 19,70 Câu 36: cách sau thường dùng để điều chế kim loại Ca: A điện phân dung dịch CaCl2 có màng ngăn B điện phân CaCl2 nóng chảy C dùng Al để khử CaO nhiệt độ cao D dùng Ba để đẩy Ca khỏi dung dịch CaCl2 Câu 37: cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,1 mol MgCl 0,05 mol AlCl3 Kết tủa thu là: B 9,7g B 5,8g C 3,9g D 6,6g Câu 38: Cho dãy chất: FeO, Fe(OH)2, FeSO4, Fe3O4, Fe2(SO4)3, Fe2O3 Số chất dãy bị oxi hóa tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng là: A B C D Câu 39: để khử hoàn toàn 8g bột Fe2O3 bột Al (ở nhiệt độ cao, điều kiện khơng có khơng khí) khối lượng bột Al cần dùng là: A 5,4g B 16,2g C 10,8g D 2,7g Câu 40: phản ứng giải thích xâm thực nước mưa đá vôi A CaCO3 + CO2 + H2O " Ca(HCO3)2 B Ca(HCO3)2 " CaCO3 + CO2 + H2O C MgCO3 + CO2 + H2O " Mg(HCO3)2 D Mg(HCO3)2 " MgCO3 + CO2 + H2O Câu 41: khử hoàn toàn 17,6g hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 thành Fe, cần dùng 4,48 lít khí CO (đktc) Khối lượng Fe thu là: A 16g B 15,5g C 14,4g D 16,6g Câu 42: quặng boxit có thành phần chính: A Al2O3 B Al2O3.2H2O C Fe2O3+SiO2 D Na3AlF6 Câu 43: hòa tan hết 1,08g hỗn hợp Cr Fe dung dịch HCl lỗng, nóng thu 448 ml khí (đktc) Lượng crom có hỗn hợp: C 0,560g B 0,520g C 1,015g D 0,065g Câu 44: Cho dãy chất: KOH, Ca(NO3)2, SO3, NaHSO4, Na2SO3, K2SO4 Số chất dãy tạo thành kết tủa phản ứng với dung dịch BaCl2 D A B C D Câu 45: đun sơi hồn tồn mẫu nước chứa 0,01 mol Na+, 0,02 mol Ca2+, 0,01mol Mg2+, 0,05 mol HCO3-, 0,02 mol Cl- Loại bỏ kết tủa, phần nước lại: A nước cứng tạm thời B nước cứng toàn phần C nước mềm D nước cứng vĩnh cửu Câu 46: nguyên tắc sản xuất gang: A khử quặng oxit sắt than cốc lò cao B dùng Al để khử oxit sắt lò cao HUỲNH THỊ THU VỸ-TEL: 0932.546.381 2014 C dùng H2để khử oxit sắt lò cao D tất sai Câu 47: (CĐ08) Hịa tan hồn tồn Fe3O4 dung dịch H2SO4 lỗng (dư) dung dịch X1 Cho lượng dư bột Fe vào dung dịch X1 (trong điều kiện khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hồn tồn, thu dung dịch X2 chứa chất tan là: A FeSO4 B FeSO4 H2SO4 C Fe2(SO4)3 H2SO4 D Fe2(SO4)3  ... CF2Cl2) phá hủy tầng ozon HUỲNH THỊ THU VỸ-TEL: 0932.546.381 số phát biểu đúng: A B C 2014 D ÔN TẬP VÔ CƠ 12 Đề Họ Tên: ………………… Câu 1: cho phát biểu sau: A để hàn đường ray người ta dùng hỗn hợp... toàn, thu dung dịch X2 chứa chất tan là: A FeSO4 B FeSO4 H2SO4 C Fe2(SO4)3 H2SO4 D Fe2(SO4)3 ÔN TẬP VÔ CƠ 12 Đề Họ Tên: ………………… Câu 1: cho phát biểu sau: E để hàn đường ray người ta dùng hỗn hợp... D Na3AlF6 Câu 9: (ĐHA11) Phèn chua dùng ngành công nghiệp thuộc da, công nghiệp giấy, chất cầm màu ngành nhuộm vải, chất làm nước Công thức hoá học phèn chua A (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O B K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O