Đang tải... (xem toàn văn)
Kim lo¹i nµo chøa nhiÒu h¹t nguyªn tö h¬n.. TÝnh khèi lîng chÊt d.[r]
(1)§Ị thi häc sinh giái cÊp trêng Năm học: 2008 - 2009
Môn: Hóa học
A- Đề bài:
Câu 1: Thế phản ứng O xi hóa khử Cho ví dụ
Phản ứng sau có phải phản ứng oxi hóa khử khôn Nếu phải chất khö, chÊt oxi hãa, sö khö, sù oxi hãa
2F2 + Cl2 →
t0
2FeCl3
Câu 2: Có kim loại Mg Al có khối lợng Kim loại chứa nhiều hạt nguyên tử Vì sao?
Câu 3: Hoàn thành d·y chuyÓn hãa sau: S →SO2→ H2SO3→ H2→ H2O
Câu 4: Cho 2,24 (l) H2 (đktc) vào ống nghiệm cã r½n 12g CuO nung nãng, kÕt thóc
phản ứng thu đợc a (g) chất rắn a Tính khối lợng H2O tạo
b TÝnh khèi lỵng a
C©u 5: Cho 49 (g) a xÝt Sun Fua rÝc t¸c dơng víi (g) nhãm o xÝt a Chất d Tính khối lợng chất d
b Tính khối lợng nhôm Sun Fát tạo ra?
B- Đáp án
Cõu 1 (4) Phn ng oxi hóa khử phản ứng hóa học đồng thời sảy khử oxi hóa (1đ)
- Hoặc: Phản ứng oxi hóa khử phản ứng hóa học có chuyển dịch êlectron chất phản ứng (1đ)
VD: CuO + H2 → Cu + H2O (1®)
Sù oxi hãa - Ph¶n øng 2Fe + 3Cl2 →
t0
2FeCl3 phản ứng oxi hóa khư (1®)
(2)ChÊt oxi hãa
Câu 2: (2đ) Mg chứa nhiều hạt nguyên tử (1đ) Vì: nMg=
m MMg
= m 24 Cßn nAl=
m MAl=
m
27
Câu3: (4đ) - S + O2
t0
SO2 (1®)
- SO2 + H2O → H2SO3 (1®)
- H2SO3 + Zn → ZnSO3 + H3 (1®)
- H2 + CuO →
t0
H2O+Cu (1đ)
Câu 4 (2,5đ) PTHH H2 + CuO →
t0
H2O + Cu
1 0,1mol 0,1mol 0,1mol 0,1mol
- nH2=
V
22,4= 2,24
22,4=0,1 mol - nCuO=m
M=
12
80=0,15 mol
nC oO nH2=>H2
ph¶n øng hÕt: CuO d
mH2O=n.M=0,1 18(g) (0,5®)
a = mCu + mCuO d
mCu = n MCu = 0,1 64 = 6,4 (g) ( 0,5)
mCuO d = nCuO d MCuO = 0,05 80 = (g) (0,5)
a = 6,4 + = 10,4 (g) (0,5đ)
Câu (2,5đ )
a PTHH 3H2SO4 + Al2O3 → Al2(SO4)3 + 3H2O
3 98 102 342 (0,5)
Ta thÊy khối lợng H2SO4 theo TPHH lớn lần so víi khèi lỵng cđa
Al2O3 => khèi lỵng Al2O3 d ( 0,5đ)
- Khối lợng Al2O3 phản ứng là: 49 102
3 98 =17(g) (0,5đ) - Khối lợng AL2O3 d 60 - 17 (g) = 43 (g) (0,5® )
b Khèi lợng nhom Sun Fát là: SO43
Al2
m¿
(0,5®)
=>
m
24
m
27 =>SMgSAl