Xoong nồi bằng nhôm Ghế bố nhẹ với chất liệu từ nhôm Máy ảnh làm từ hợp kim nhôm chống trày.. Dây cáp điện bằng nhôm Ô tô Vỏ máy bằng hợp kim nhôm..[r]
(1)(2)(3)Quý thầy cô
(4)Câu 1: Trình bày tính chất hoá học kim loại, viết ph ơng trình phản ứng hoá học minh hoạ?
Câu 2: Trong cặp chất sau cặp chất xảy phản ứng?
Cõu 3: Cho cỏc nguyên tố sau, xếp nguyên tố theo trật tự dãy hoạt động hoá học kim loại:
Mg
H Fe
K
Na Al
Pb Zn Cu
Ag
Au
a, Al vµ dd FeSO4 b, Cu H2O
(5)tIếT 24: Nhôm
I TÝnh chÊt vËt lÝ
KHHH: Al NTK: 27 nhôm, kết hợp Quan sát dây
hiểu biết, em hÃy nêu tính chất
vật lí nhôm?
Là kim loại rắn, màu trắng bạc, có ánh kim, nhẹ, dẫn nhiệt, dẫn điện tốt, có tính dẻo.
II Tính chất hoá học
? Em hÃy dự đoán xem nhôm
có tính chất hoá học
kim loại không? Vì sao?
1 Nhôm có tính chất hoá học kim loại không?
(6)Thc hnh nhóm
Nghiên cứu tính chất hố học nhơm
Nghiên cứu tính chất hố học nhơm(8’)
Tiến hành thí nghiệm Hiện t ợng Ph ơng trình
Thí nghiệm 1: Lấy nửa thìa bột nhơm cho vào tờ bìa, gõ nhẹ tờ bìa cho bột nhôm rơi từ từ lửa đèn cồn.Quan sát t ợng
Thí nghiệm 2: Bỏ miếng nhơm vào ống nghiệm đựng 1ml dung dịch HCl. Quan sát t ợng.
ThÝ nghiÖm 3: Cho 1miÕng nhôm vào ống nghiệm
ng 1ml dung dch CuCl2. Quan sát t ợng.
to
tr¾ng tr¾ng
trắng xanh lam khơng mu
Nhôm cháy sáng tạo thành chất rắn màu trắng
Nhôm tan dần, có bọt khí không màu thoát ra
Cú kim loại màu đỏ bám ngồi dây
nh«m, nhôm tan dần, màu xanh dung dịch nhạt dần
4Al (r) + 3O2 (k) 2Al2O3(r)
2Al(r)+ 6HCl(dd)→ 2AlCl3(dd)+3H2 (k)
(7)TiÕt 24: Nh«m
I TÝnh chÊt vËt lÝ II TÝnh chất hoá học
1.Nhôm có tính chất hoá học kim loại không? a, Phản ứng với phi kim
→ oxit
4Al (r) + 3O2 (k) → 2Alt 2O3 (r)
o
* Ph¶n øng víi phi kim kh¸c (Cl2, S ) → Muèi
Al (r) + Br2 (k) → AlBr3 (r)
b, Phản ứng dung dịch axit Muối + H
2
2Al (r) + HCl (dd) → 2AlCl3 (dd) + 3H2 (k)
Chú ý : Nhôm không tác dụng với H2SO4 đặc nguội HNO3 đặc nguội * Phản ứng với oxi
c,Ph¶n øng víi dd mi →Mi míi+ KLmíi 2Al (r)+ 3CuCl2(dd) → 2AlCl3 (dd) + 3Cu(r)
trắng xanh lam khơng màu đỏ
KÕt ln:Nh«m cã tÝnh chÊt hoá học kim loại
Al + S Al2S3 2
Al + FeSO4 → Fe + Al2(SO4)3
2 3 3
(8)TiÕt 24: Nh«m I tÝnh chÊt vËt lí
II Tính chất hoá học
1 Nhôm có tính chất hoá học kim loại không?
2 Nhôm có tính chất hoá học khác?
+ ThÝ nghiƯm: + HiƯn t ỵng:
+ NhËn xét: + Ph ơng trình:
Nhôm kim lo¹i l ìng tÝnh
2Al + HCl → 2AlCl3 + 3H2
(9)+ Hiện t ợng:
Có khí không màu thoát ra, nhôm tan dần
+ Nhận xét: Nhôm có phản ứng với dung dịch kiềm + Ph ơng trình:
2Al(r)+2 H2O(l) + 2NaOH(dd) 2NaAlO→ 2 (dd) + 3H2 (k)
(10)(11)(12)MỘT SỐ VẬT DỤNG – ĐỒ DÙNG LÀM TỪ NHÔM VÀ HỢP KIM NHÔM
Xoong nồi nhôm Ghế bố nhẹ với chất liệu từ nhôm Máy ảnh làm từ hợp kim nhôm chống trày
(13)(14)TiÕt 24: Nh«m I tÝnh chÊt vËt lÝ
II TÝnh chÊt hoá học
1 Nhôm có tính chất hoá học kim
loại không?
2 Nhôm có tính chất hoá học khác?
III ứng dụng
- Chế tạo đồ dùng gia đình, dây dẫn điện - Hợp kim Đuyra dùng công
nghiệp chế tạo ôtô, máy bay, tàu vũ trụ
(15)TiÕt 24: Nh«m I tÝnh chÊt vËt lÝ
II TÝnh chÊt ho¸ häc III øng dụng
IV Sản xuất nhôm
1 Nguyên liệu: Quặng boxit (Al2O3) 2 Ph ơng pháp: Điện phân nóng chẩy hỗn hợp Al2O3 criolit
Hỡnh2.14: Sơ đồ bể điện phân nhơm oxit nóng chảy
Ph ơng trình:
2 Al2O3 4Al + 3O2
(16)lớp UDCN thông tin (8)
Xa-phia dạng tinh thể đơn nhơm oxit Áp
suất nhiệt độ lịng đất làm cho nhôm oxit kết tinh
thành viên đá quý đẹp màu trắng Các lượng
(17)TiÕt 24: Nh«m
I TÝnh chÊt vËt lÝ. II TÝnh chÊt ho¸ häc.
1 Nhôm có tính chất hoá học kim loại a, T¸c dơng víi phi kim.
- T¸c dơng víi oxi → Oxit
- T¸c dơng víi c¸c phi kim kh¸c(Cl2, S ) Mi→
b, T¸c dơng víi dung dÞch axit Muèi + H→ 2
L u ý: Nhôm không tác dụng với H2SO4 đặc, nguội HNO3 c, ngui
c, Tác dụng với dung dịch muối Muối + kim loại mới 2 Nhôm có tính chất hoá học riêng:
Tác dụng víi dung dÞch kiỊm → Mi aluminat+ H2
III ứng dụng.
IV Sản xuất nhôm
®pnc
(18)Bài tập 1:
Nhôm tác dụng đ ợc với chất chất sau đây:
A dd KOH B.dd FeCl3 C dd CuCl2 D S (to)
E.dd H2SO4 loãng F TÊt chất trên.
Viết ph ơng trình hoá học có ?
Đáp án
a, 2Al (r) + 2KOH(dd) + 2H2O(l)→ 2KAlO2(dd) + 3H2(k) b, 2Al (r) + 3FeCl3(dd) → 2AlCl3(dd) + 3Fe(r)
c, 2Al (r) + 3CuCl2(dd) → 2AlCl3(dd) + 3Cu(r)
e, 2Al (r) + 3H2SO4 (dd)lo·ng → Al2(SO4)3(dd) + 3H2(k) d, 2Al (r) + 3S(r) → Alt 2S3(dd)
(19)Bài tập 2: Trình bày ph ơng pháp hố học nhận kim loại đựng lọ hố chất nhãn sau: Al, Fe, Ag
Gi¶i
-Lấy kim loại làm mẫu thử cho vào ống nghiệm đánh số t ơng ứng -Nhỏ vào ống nghiệm 1ml dung dịch NaOH:
+ ống nghiệm kim loại tan dần có bọt khí khơng màu ống nghiệm đựng Al
+ ống nghiệm không t ợng ống đựng Fe, Ag -Nhỏ tiếp vào ống nghiệm lại 2ml dung dịch HCl
+ ống nghiệm kim loại tan dần có bọt khí khơng màu ống nghiệm đựng Fe
+ ống nghiệm không t ợng ống đựng Ag
2Al (r) + 2NaOH(dd) + 2H2O(l)→ 2NaAlO2(dd) + 3H2(k)
(20)Néi dung vỊ nhµ.
- Häc thc néi dung chÝnh cđa bµi.
-Lµm bµi tËp: 2,4,5,6 – sgk.
H íng dÉn bµi 6:
-Thí nghiệm 1: Cả Al, Mg phản ứng với H2SO4
+ ViÕt ph ¬ng trình phản ứng.
+ Gọi số mol Al, Mg lầm l ợt x, y TÝnh sè mol cña khÝ
theo x, y.
-ThÝ nghiƯm 2: ChØ cã Al ph¶n øng: 0,6 g chất rắn khối l ợng
của Mg → Sè mol Mg → y x → → Khèi l ỵng cđa Al, Mg.