Đang tải... (xem toàn văn)
dẫn điện của các dung dịch này tăng theo thứ tự nào sau đâyA. Số dung dịch quỳ tím hóa xanh là :.[r]
(1)ĐỀ KIỂM TRA MƠN HĨA HỌC LỚP 11( lần ) THỜI GIAN : 60 phút
Họ tên học sinh : ………
MÃ ĐỀ 101
A PHẦN TRẮC NGHIỆM :
Câu : Có dung dịch : NaCl ; C2H5OH ; CH3COOH ; K2SO4 có nồng độ 0,1M Khả
dẫn điện dung dịch tăng theo thứ tự sau đây?
A C2H5OH < CH3COOH < NaCl < K2SO4 B CH3COOH < NaCl < C2H5OH < K2SO4
C C2H5OH < CH3COOH < K2SO4< NaCl D NaCl < C2H5OH < CH3COOH < K2SO4
Câu : Dãy gồm chất điện li mạnh :
A KOH ; HCl ; H2SO3 ; AgCl B HCl ; Ba(OH)2 ; H2S ; HCOOH
C HCl ; HI ; CuSO4 ; AgNO3 D H2SO4 ; NaOH ; H3PO4 ; CH3COOH
Câu : Các ion sau tồn đồng thời dung dịch ?
A Na+ ; Ba2+ ; Cl- ; OH- B K+ ; Ba2+ ; Fe2+ ; SO
42-
C K+ ; Ca2+ ; OH- ; HCO
3- D Ag+ ; H+ ; Cl- ; NO3-
Câu : Trộn 100ml dung dịch HCl 2M vào 200ml dung dịch CạCl2 1M Nồng độ mol ion Cl
-trong dung dịch :
A 2,5M B 2M C 3M D 1,5M
Câu : Để kết tủa hết ion SO42- 200ml dung dịch gồm HCl 0,1M ; H2SO40,2M cần 1800ml
dung dịch Ba(OH)2 pH dung dịch sau phản ứng :
A 1,3 B 13 C 12,3 D
Câu : Cho dung dịch sau : Ba(NO3)2 ; Na2CO3 ; MgCl2 ; K2SO4 ; Na3PO4 trộn lẫn cặp
dung dịch cần phản ứng hóa học xảy ?
A B C D
Câu : Cần gam dung dịch NaOH 2M ( D = 1,2g/ml ) để trung hịa hồn tồn lít dung dịch HCl có pH = ?
A 240g B 120g C 80g D 100g
Câu : Dãy chất sau vừa tác dụng HCl vừa tác dụng NaOH ?
A Mg(OH)2 ; ZnO ; Al(OH)3 B Cr(OH)3 ; NaHCO3 ; Al2O3
C CO2 ; Zn(OH)2 ;NAHCO3 D Sn(OH)2 ; K2SO4 ; ZnO
Câu : Cho dung dịch sau : K2SO4 ; AlCl3 ; KOH ; Na2S ; CH3COONa ; BaCl2 ; MgSO4 ;
Na2SiO3 có nồng độ 1M Số dung dịch quỳ tím hóa xanh :
A B C D
Câu 10 : Cho chất có nồng độ mol 0,1M gồm : HNO3 ; CH3COOH ; NH3 ; NaCl ;
NaOH Dãy gồm chất xếp theo thứ tự tăng dần độ pH :
A HNO3 ; CH3COOH ; NaCl ; NH3 ; NaOH B HNO3 ; CH3COOH ; NH3 ; NaCl ; NaOH
C HNO3 ; NH3 ; CH3COOH ; NaCl ; NaOH D CH3COOH ; HNO3; NaCl ; NH3 ; NaOH
Câu 11 : Cho dung dịch CH3COOH 0,1M ( Ka = 1,76.10-5) Nồng độ mol H+ dung dịch là:
A 1,33.10-3
B 1,76.10-3 C 1,33.10-4 D 1,76.10-6
Câu 12 : Cho dung dịch A chứa 0,4 mol Ca2+ ; 0,5 mol Ba2+ ; x mol Cl- Tìm khối lượng chất tan có
trong dung dịch A ?
A 149,4g B 144,8g C 148,4g D 150g
Câu 13 : Tính độ điện li HCN dung dịch 0,05M biết Ka = 7.10-10
(2)Câu 14 : Cho dung dịch biết số Kb dung dịch 250C sau : Na2PO4 (1,3.10-4) ;
NaHSO4 (10-12) ; CH3COONa (5,5.10-10) ; NaClO (5.10-7) Hãy xếp theo chiều tăng tính axit?
A HClO < CH3COOH < HSO4- < H3PO4 B HClO < CH3COOH < H3PO4- < HSO4-
C HSO4- < H3PO4 < CH3COOH < HClO D H3PO4 < CH3COOH < HClO < HSO4-
Câu 15 : Trộn V1 lít dung dịch Ca(OH)2 có pH = 13 với V2 lít dung dịch HNO3 có pH = thu
dung dịch có pH = 10 Tìm tỉ lệ V1 / V2 ?
A 11 : 99 B : C : D 99 : 1999
Câu 16 : Cho cặp dung dịch sau tác dụng với : (1) NH4Cl + NaOH ; (2) NH4Cl + AgNO3 ;
(3) NH4NO3 + Ca(OH)2 ; (4) (NH4)2SO4 + BaCl2 : (5) NH4HCO3 + HCl Phản ứng cặp chất có
cùng phương trình ion rút gọn với phương trình (1) :
A (2) B (3) C (4) D (5)
Câu 17 : Dãy gồm chất điện li yếu :
A HF ; HCl ; HBr ; HI B NaOH ; NaF ; KCN ; H2CO3
C HF ; Cu(OH)2 ; HClO ; H2S D NaF ; CH3COONa ; HI ; KCN
Câu 18 : Độ điện li phụ thuộc vào yếu tố sau : (1) chất hóa học ; (2) nhiệt độ
môi trường ; (3) nồng độ chất điện li
A (1) B (1) (2) C (3) D (1), (2) (3)
Câu 19 : Trong nhóm sau đây, nhóm gồm muối trung hòa :
A KNO3 ; CaCl2 ; NaHCO3 B NH4Cl ; Na2HPO3 ; CH3COONa
C (NH4)2SO4 ; AlCl3 ; Na2HPO4 D CaSO4 ‘ NH4NO2 ; NaHS
Câu 20 : Dãy gồm muối bị thủy phân tan nước :
A K2S ; NaCl ; Na2SO4 B Na3PO4 ; Na2S ; KCl
C Al2(SO4)3 ; K3PO4 ; Na2CO3 D MG(NO3)2 ; Ba(NO3)2 ; Na2SiO3
Câu 21 : Hòa tan x gam NaOH y gam KOH nước thu 400ml dung dịch có [OH-] =
0,5M Giá trị x y sau không phù hợp ?
A x = ; y = 5,6 B x = ; y = C x = ; y = 8,4 D x = ; y = 11,2
Câu 22 : Phương trình ion rút gọn phản ứng sau khơng có dạng : HCO3- + H+ H2O + CO2
A NH4HCO3 + HClO4 B NaHCO3 + HF C Ca(HCO3)2 + HBr D.KHCO3+ KHSO4
Câu 23 : Hòa tan 47,4g phèn chua Kal(SO4).12H2O vào nước dung dịch A Thêm đến hết dung
dịch chứa 0,2 mol Ba(OH)2 vào dung dịch A lượng kết tủa :
A 7,8 B 46,6 C 54,4 D 62,2
Câu 24 : Trộn 200 ml dung dịch H2SO4 0,05M với 300 ml dung dịch NaOH 0,06M thu dung
dịch có pH :
A 2,7 B 1,6 C 1,9 D 2,4
Câu 25 : Hòa tan 0,1 mol phèn sắt – amoni (NH4)2SO4.Fe2(SO4)2.24H2O vào nước dung dịch A
Cho đến dư Ba(OH)2 vào dung dịch A số gam kết tủa :
A 21,4 B 69,9 C 93,2 D 114,6
Câu 26 : Để phân biệt dung dịch riêng biệt NaCl ; CaCl2 ; AlCl3 thuốc thử :
A NaHCO3 B NaCH dư C Na2CO3 D AgNO3
Câu 27 : Một dung dịch có [H+] = 0,001M pH [OH-] dung dịch :
A pH = [OH-] = 10-10. B pH = [OH-] = 10-10.
C pH = 10-3 [OH-] = 10-11. D pH = [OH-] = 10-11.
Câu 28 : Cho m gam natri vào nước 1,5 lít dung dịch có pH = 12 Giá trị m :
A 0,23 B 0,46 C 0,115 D 0,345
Câu 29 : Chất sau không dẫn điện :
A CH3OH B CuSO4 C NaCl D Na2SO4
(3)A Chất điện li mạnh có độ điện li > B Chất điện li mạnh có độ điện li =
C Chất điện li mạnh có độ điện li < D Chất điện li mạnh có độ điện li =
Câu 31 : Dung dịch axit nấc X nồng độ 0,01M có pH = dung dịch bazơ nấc Y có nồng độ 0,01M có pH = 11 Vậy :
A X chất điện li yếu, Y chất điện li mạnh B X, Y chất điện li yếu C X chất điện li mạnh, Y chất điện li yếu D X, Y chất điện li mạnh
Câu 32 : Có 10 ml dung dịch HCl có pH = Cần thêm ml H2O cất để thu dung dịch
có pH = ?
A 90 B 100 C 10 D 40
Câu 33 : Cặp chất sau tồn dung dịch ?
A CH3COOh NH3 B NaAlO2 H2CO3 C Na2S KCl D AgNO3 NH3
Câu 34 : Khi cho dung dịch Na2CO3 dư vào dung dịch chứa ion Ba2+ ; Fe3+ ; Al3+ ; NO3- kết
tủa thu :
A Al(OH)3 ; Fe(OH)3 B BaCO3 ; Al(OH)3 ; Fe(OH)3
C BaCO3 ; Al(OH)3 D BaCO3 ; Fe(OH)3
Câu 35 : Cân sau tồn dung dịch : CH3COOH CH3COO- + H+
Trường hợp sau làm cho độ điện li CH3COOH giảm ?
A Pha loãng dung dịch B Nhỏ thêm vài giọt dung dịch HCl
C Nhỏ thêm vài giọt dung dịch NaOH C Nhỏ thêm vào vài giọt dung dịch NaCl
Câu 36 : Nhỏ thêm vài giọt dung dịch phenolphtalein vào dung dịch NH3 thấy dung dịch có màu
hồng Trường hợp sau làm cho màu dung dịch đậm lên ?
A Đun nhẹ dung dịch NH3 B Cho vào dung dịch vài giọt dd HCl
C Cho vào dung dịch vài giọt dd K2CO3 D Cho vào dung dịch vài giọt dd NH4Cl
Câu 37 : Kết luận sau sai ?
A NaH2PO4 ; Ca(HCO3)2 ; Na2HPO3 muối axit
B Dung dịch K2CO3 dung dịch CH3COONa có khả làm quỳ tím hóa xanh
C SO42- ; Br- ; K+ ; Ca2+ ion trung tính
D HCO3- ; HS- ;H2PO4- ion trung tính
Câu 38 : Pha dung dịch gồm NaHCO3 NaHSO4 tỉ lệ mol 1:1 sau đuổi hết khí thu dung
dịch :
A pH > B pH = 14 C pH = D pH <
Câu 39 : Ion OH- phản ứng với ion sau ?
A Fe3+ ; Zn2+; HS-+; SO
42- B Fe2+; Mg2+; Cu2+ ; CO2-3
C Fe3+; Mg2+; Cu2+; SO
42- D Fe2+; Mg2+; Cu2+ ; HSO4
2-Câu 40 : Nhóm chất sau có mơi truờng axit, bazo trung tính
A Na2CO3 ; KOH ; KNO3 B HCl ; NH4Cl ; K2SO4
C HCOOH ; (NH4)2SO4 ; HBr D KMnO4 ; HCl ; K2ZnO2
B PHẦN TỰ LUẬN :
Bài : Chỉ dùng quỳ tím nhận biết : BaCl2 ; NaOH ; (NH4)2SO4 ; KHSO4 ; NaHCO3
Bài : Cho Ba(OH)2 dư vào 500ml dung dịch A chứa NH4+ ; SO42- ; NO3- 11,56g kết tủa
giải phóng 4,48 lít khí (đkc) Tìm nồng độ mol muối dung dịch A
Bài : Hãy viết phương trình phân tử ion rút gọn cho Ba(HCO3)2 tác dụng với
HNO3 ; Ca(OH)2 ; Na2SO4 ; KHSO4
(4)