Hoa hoc 9 Ki I CAO BANG

HS rót ra kÕt luËn vÒ tÝnh chÊt ho¸ häc cña canxi oxit.. GV híng dÉn HS tiÕn hµnh thÝ nghiÖm.[r]

(1)

TiÕt - «n tËp

Ngày soạn:5- 9- 2008 Giảng lớp:

Lớp Ngày dạy HS vắng mặt Ghi

I -

Mơc tiªu:

kiÕn thøc :

- Giúp HS hệ thống lại kiến thức học lớp

- ơn lại tốn tính theo cơng thức hố học phơng trình hố học khái niệm dung dịch , độ tan , nồng độ dung dịch

kĩ :

- Rốn k viết PTHH , lập cơng thức hố học , làm tập định lợng

T t ëng

- GD ý thøc häc tËp yªu thích môn

II - Ph ơng pháp

- HĐ nhóm - Phát giải

III - Đồ dùng

Bảng phơ , phiÕu häc tËp

IV- tiÕn tr×nh giảng.

n nh t chc: Kiểm tra cũ : Nội dung mới:

* Khởi động:

TG Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung kin thc cn khc sõu 20'

GV nhắc lại cÊu tróc , néi dung chÝnh cđa cđa SGK líp

chất , nguyên tử , phân tử , nguyên tố hoá học

HS trả lời câu hỏi :

? HÃy phát biểu quy tắc hoá trị rút biểu thức hợp chất ?

Quy tắc hố trị dùng để lập cơng thức hợp chất

? Thế gọi phản ứng hoá học ? ? Phát biểu định luật bảo tồn khối

l-I- KiÕn thøc cÇn nhớ

1- Quy tắc hoá trị

Trong hỵp chÊt : AxaByb

x.a = y.b

2- Phản ứng hoá học

Quỏ trỡnh bin i t cht ny thnh cht khỏc

3- Định luật bảo toàn khối l ợng

(2)

25'

ỵng ?

GV u cầu HS nhắc lại KHHH , hoá trị số gốc oxit , axit , bazơ , muỗi HS giải thích đợc kí hiệu :

R : nguyên tố hoá học A : gốc axit , hoá trị n

M : nguyên tố kim loại, hóa trị m

GV yờu cầu HS thảo luận nhớ lại công thức học để giải tập định l-ợng

Giải thích đợc khí hiệu

GV chia nhãm , nhóm làm chất phân loại oxit , axit , baz¬ , muèi

Kali cacbonat ; Đi phôtphopentaoxit ; Mage clorua ;

Ho tan 2,8 g Fe dd HCl 2M vừa đủ

a V dd HCl =? b V khÝ (®ktc ) = ? c CM dd = ?

4- Oxit , Axit , Baz¬ , Muèi

Oxit : RxOy Axit : HnA Baz¬ : M(OH)m Muèi : MnAm

5- Một số công thức áp dụng lµm bµi tËp

a Cơng thức chuyển đổi khối l-ợng , mol , thể tích

n = Mm ; m = n.M ; M = mn

b TØ khèi cña chÊt khÝ

dA/B = MAMB dA/k.k =

MA 29

c Nồng độ dung dịch CM = nv

C% = mctmdd .100%

II- Bµi tËp

Bµi tËp : Viết công thức hoá học phân loại :

Oxit : P2O5 , Fe2O3 , SO2 , CuO

Axit : H2SO4

Baz¬ : NaOH

Muèi : K2CO3 , MgCl2

Bµi tập : Tính % nguyên tố có NH4NO3

MNH4NO3 = 14 + + 14 + 16 = 64 g % N = 28

64 100 % = 17,92 %

% H =

64 100 % = 6,25 %

% O = 100- (17,92 +6,25) =

Bài tập :

Tóm tắt : m Fe = 2,8 g CM = 2M a V dd HCl =? b V khÝ (®ktc ) = ? c CM dd = ? Gi¶i :

Fe + 2HCl ❑⃗ FeCl2 + H2

(3)

GV híng dẫn : nhắc lại bớc làm tập :

+ Đổi số liệu đầu + Viết PTHH

+ Dựa vào số liệu biết suy số liệu cần tìm

+ Tính theo yêu cầu đề - HS áp dụng làm bớc

nFe =

m M =

2,8

56 = 0,05 mol

a Theo PTHH nHCl =2 nFe = 0,1 mol

ta cã CM = nv ❑⃗ V= CMn

Vdd = 0,05 M

b Theo PTHH nH2 = nFe = 0,05 mol

VH2 = 1,12 ( l )

c Theo PTHH

nFeCl2 = nFe = 0,05 mol

CM = nv = 1 M

4 Cđng cè: GV cđng cè l¹i néi dung kiÕn thøc HS ghi nhí kiªn thøc

5 Dặn dò h ớng dẫn nhà:

- Học -Làm lại tập

V- Rút kinh nghiệm

chơng các loại hợp chất vô cơ

Tiết 2-Bài tính chÊt ho¸ häc cđa oxit kh¸i qu¸t vỊ sù phân loại oxit

Ngày soạn: 8-9-2008

Giảng lớp:

Lớp Ngày dạy HS vắng mặt Ghi chó

I -

Mơc tiªu :

kiÕn thøc :

- HS biết đợc tính chất hố học oxit bazơ, oxit axit , viết đợc PTHH minh hoạ

-Hiểu đợc sở để phân loại oxit bazơ, oxit axit dựa vào tính chất hố học chúng

kĩ : Quan sát TN , vận dụng tính chất để giải tập

T t ëng : GD ý thức học tập yêu thích môn

Trc quan TN - H nhóm - Phát giải vấn đề

GV chuẩn bị dụng cụ , ho¸ chÊt :

(4)

Ho¸ chÊt : CuO , CaO , dd HCl , quú tÝm

IV- tiến trình giảng.

ổn định tổ chức: Kiểm tra c :

3' HS nhắc lại khái niệm oxit axit , oxit baz¬

Néi dung bµi míi:

* Khởi động: Liên hệ phần kiểm tra vào

TG Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung kiến thức cần khắc sâu 26'

GV híng dÉn HS lµm TN

- Cho vµo èng nghiƯm : bét CuO - Cho vào ống nghiệm : CaO

Thêm níc vµo èng nghiƯm , nhóng q tÝm

HS quan sát tợng nhận xét t-ợng

ống nghiệm : Không có tợng ống nghiệm : quỳ chuyển màu xanh HS rót kÕt ln

GV yªu cÇu HS viÕt PTHH

GV híng dÉn HS tra bảng tính tan

HS tiến hành TN quan s¸t : cho bét CuO t¸c dơng víi axit HCl

HS nhËn xÐt hiƯn tỵng ViÕt PTHH :

HS rót kÕt ln

GV giíi thiƯu theo néi dung SGK Híng dÉn HS viÕt PTHH

HS rót kÕt ln

GV giíi thiƯu tÝnh chÊt vµ viÕt PTHH

I- TÝnh chÊt oxit

1- Oxit bazơ có tính chất hoá học ?

a Tác dụng với nớc :

* Một số oxit bazơ tác dụng với nớc tạo bazơ ( kiềm )

PTHH : CaO + H2O ❑⃗ Ca(OH)2

(r) (l ) ( dd) b T¸c dơng víi axit:

- TN : cho bét CuO t¸c dơng víi axit HCl

- HT : Bột CuO bị hoà tan , dd có mầu xanh lam

- Giải thích : bét CuO t¸c dơng víi axit HCl

PTHH:CuO + 2HCl ❑⃗ CuCl2 + H2O

(r ) (dd) (dd) (l) - KL: Một số oxit bazơ tác dụng với axit tạo muối nớc

c Tác dụng với oxit axit BaO + CO2 ❑⃗ BaCO3

(r) (k) (r )

KL : Mét sè oxit baz¬ tác dụng với axit tạo muối nớc

2- Oxit axit có tính chất hoá học ?

a Tác dụng với nớc :

P2O5 +3 H2O ❑⃗ H3PO4

(5)

8'

HS rót kÕt luËn

GV hớng dẫn HS biết đợc gốc axit t-ơng ứng với oxit axit thờng gặp Oxit axit Gốc axit SO2 = SO3

SO3 = SO4

CO2 = CO3

P2O5 = PO4

HS rót kÕt luËn

Tơng tự phần ý c : Hớng dÉn HS viÕt PTHH

GV thuyÕt tr×nh theo néi dung SGK HS trả lời câu hỏi :

? Có loại oxit phân biệt loại oxit ?

HS rót kÕt luËn chung

KL : Nhiều Oxit axit tác dụng với nớc tạo dd axit

b.Tác dụng với bazơ

CO2 + Ca(OH)2 ❑⃗ CaCO3 + H2O

(k) (dd) (r) (l) KL: Oxit axit t¸c dơng với bazơ tạo muối nớc

c.Tác dụng víi oxit baz¬ CO2 + BaO ❑⃗ BaCO3

(k) ( r) ( r)

II- Kh¸i qu¸t phân loại oxit

Dựa vào tính chất chia oxit làm loại : - Oxit bazơ

- Oxit axit

- Oxit trung tÝnh - Oxit lìng tÝnh * KÕt ln : SGK

4 Cđng cè: GV cđng cè l¹i néi dung kiÕn thøc 6' Híng dÉn HS lµm BT SGK tr :

BT4 : a CO2 , SO2 ; b Na2O , CaO ; c Na2O , CaO , CuO ; d CO2 , SO2

BT : DÉn khÝ CO2 , SO2 qua dd kiÒm d , khÝ CO2 bị giữ lại phẩn ứng với kiềm

BT : CuO + H2SO4 ❑⃗ CuSO4 + H2O

nCu = 801,6 = 0,2 (mol)

m H2SO4 dd lµ 20 g cã n =

20

80 = 0,2 ( mol)

Theo PTHH H2SO4 d

n CuSO4 = nCuO =0,02 ; m = 160 0,02 = 3,2 (g)

n H2SO4 tham gia phản ứng 0,02 mol cã khèi lỵng 98 0,02 = 1,96 (g)

m H2SO4 d sau ph¶n øng 20 -1,96 = 18,04 (g)

mdd = 100 + 1,6 = 101,6 (g) C% CuSO4 = 3,2 100

101,6 = 3,15 % C% H2SO4 d = 18,04 100

101,6 = 17,76 %

(6)

-Häc bµi -Lµm bµi tËp , , sgk-

V- Rót kinh nghiƯm

TiÕt 3-Bµi mét sè oxit quan träng a- canxi oxit

Ngày soạn:12- -2008 Giảng lớp:

I -

Mơc tiªu :

kiến thức : HS hiểu đợc tính chất hố học can xi oxit viết đợc PTHH minh hoạ

Biết đợc phơng pháp điều chế ; ng dng ca CaO

kĩ : VËn dơng kiÕn thøc lµm bµi tËp ; viÕt PTHH

T t ëng : GD ý thức học tập yêu thích môn

Trc quan TN - HĐ nhóm - Phát giải vấn đề

GV chuẩn bị dơng ho¸ chÊt : Dơng : èng nghiƯm , cèc thủ tinh , Ho¸ chÊt : CuO , CaO , dd HCl , quú tÝm

ổn định tổ chức:

KiĨm tra bµi cũ : (5 ' )? Trình bày tính chất hoá học oxit bazơ ?

* Khởi động: Can xioxit có tính chất , ứng dụng ? đợc sản xuất nh ? Tìm hiểu học hôm

GV giới thiệu CaO vơi sống từ nêu lên đợc tính chất vật lí CaO

HS nhắc lại oxit bazơ có tính chất hoá học ?

Da vo kin thc ó biết GV yêu cầu HS viết PTHH HS rút kết luận

HS tiÕn hµnh TN vµ quan s¸t : cho bét

I- Can xi oxit cã tính ? 1- Tính chất vật lí

CaO chất rắn mầu trắng , nóng chảy nhiệt độ cao

1- TÝnh chÊt ho¸ häc

a T¸c dơng víi níc :

* Một số CaO tác dụng với nớc tạo bazơ ( kiÒm )

PTHH : CaO + H2O ❑⃗ Ca(OH)2

(r) (l ) ( dd) b T¸c dơng víi axit:

(7)

5'

8'

CuO t¸c dơng víi axit HCl HS nhËn xÐt hiƯn tỵng ViÕt PTHH :

GV liên hệ : CaO dùng để khử chua đất trồng

HS rót kÕt ln

CaO hút ẩm nên khó giữ lâu ngày tù nhiªn

HS rót kÕt ln

HS liªn hƯ thùc tÕ nªu lªn øng dơng cđa CaO ?

Trong thùc tÕ ngêi ta s¶n xuÊt CaO từ nguyên liêu ?

GV giới thiệu hình vẽ SGK , GV thuyết trình phản ứng hoá học xảy lò nung vôi

ViÕt PTHH

HS rót kÕt luËn

- HT : Bột CuO bị hoà tan , dd có mầu xanh lam

- Giải thích : bột CuO t¸c dơng víi axit HCl

PTHH:CuO +2 HCl ❑⃗ CuCl2 + H2O

(r ) (dd) (dd) (l) - KL: Mét sè CaO tác dụng với axit tạo muối nớc

c T¸c dơng víi oxit axit BaO + CO2 ❑⃗ BaCO3

(r) (k) (r )

KL : Mét sè CaO t¸c dơng víi axit tạo muối nớc

II- Canxi oxit có ứng dụng gì?

SGK -

III-Sản xuÊt Canxi oxit nh thÕ nµo?

- Nguyên liệu : Đá vôi , chất đốt - PTHH : C + O2 ⃗t0 CO2

(r) (k) (r ) CaCO3 ⃗to CO2 + CaO

(r) (k) (r )

Cđng cè: GV cđng cè l¹i néi dung kiÕn thøc 6' Híng dÉn HS lµm BT SGK-tr

BT 3: Đặt x (g) khối lợng CuO ; Khối lợng Fe2O3 ( 20- x ) (g)

Sè mol c¸c chÊt nHCl =

x

80 ; nFe2O3 =

20− x

160

nHCl = 0,2 3,5 = 0,7 (mol)

Ta có PT đại số : 2x

80 +

6(20− x)

160 = 0,7

mCuO = (g) ; mFe2O3 =16 (g)

1' -Häc bµi -Lµm bµi tËp sgk-tr

TiÕt 4-Bµi mét sè oxit quan träng ( tiÕp )

(8)

Ngày soạn:12- -2008 Giảng lớp:

I -

Mơc tiªu :

kiến thức : HS hiểu đợc tính chất hố học lu huỳnh đioxit viết đợc PTHH minh hoạ

Biết đợc phơng pháp điều chế ; ứng dụng SO2

kĩ : Vận dụng kiến thức làm bµi tËp ; viÕt PTHH

T t ëng : GD ý thøc häc tËp yªu thÝch môn

Trực quan hình vẽ - HĐ nhóm - Phát giải vấn đề

III - §å dïng

Tranh vẽ mô tả thí nghiệm tính chất SO2

Kiểm tra cũ : ( 5' ) ? Trình bày tính chất CaO ? Viết PTHH minh hoạ BT SGK -tr

* Khởi động: Lu huỳnh oxit có tính chất , ứng dụng ? đợc sản xuất nh ? Tìm hiểu học hôm

GV yêu cầu HS đọc thông tin SGK trả lời câu hỏi :

? Tr×nh bµy tÝnh chÊt vËt lÝ cđa SO2 ?

? HÃy nhắc lại tính chất hoá học oxit axit ?

GV giíi thiƯu tÝnh chÊt vµ viÕt PTHH HS rót kÕt ln

GV giíi thiƯu theo néi dung SGK h×nh 1.17 -tr 10

Híng dÉn HS viÕt PTHH HS rót kÕt ln

I- L u huỳnh đioxit có tính chÊt nµo ?

1- TÝnh chÊt vËt lÝ

- Là chất khí khơng màu , mùi hắc , độc , nặng khơng khí

a T¸c dơng víi níc : SO2 + H2O ❑⃗ H2SO3

(k) (l) (dd )

KL : SO2 t¸c dụng với nớc tạo dd axit

b.Tác dụng víi baz¬

SO2 + Ca(OH)2 ❑⃗ CaSO3 + H2O

(k) (dd) (r) (l) KL: SO2 tác dụng với bazơ tạo muối

nớc

(9)

5'

10'

GV giíi thiƯu néi dung SGK -tr 10 Híng dÉn HS viÕt PTHH

HS đọc thông tin SGK trả lời câu hỏi : ? SO2 có ứng dụng gỡ ?

Dùng làm chất tẩy trắng bột gỗ SO2

có tính tẩy mầu

GV giới thiệu cách điều chế SO2

phòng thí nghiệm

? Tại không điều chế SO2

phịng thí nghiệm cách đốt SO2

trong không khí ?

-SO2 không tinh khiết mà hỗn hợp SO2

, N2 , O2 thu khí phức tạp

Trong công nghiệp điều chế từ nguyên liệu có sẵn tự nhiên

- Đốt FeS2 lò nung đặc biệt

SO2 + BaO ❑⃗ BaSO3

( k) (r ) ( r)

II- L u huỳnh đioxit có ứng ụng ?

- Sản xuất axit sunfuric

- Dùng làm chất tẩy trắng bột gỗ công nghiệp

- Dùng làm chất diệt nấm mốc

III- Điều chế L u huỳnh đioxit 1- Trong phòng thí nghiƯm

- Cho mi sunfit t¸c dơng víi axit : Na2SO3+H2SO4 ❑⃗ Na2SO4+H2O +SO2

( r) (dd ) ( dd) (l) (k)

2- Trong công nghiệp

- Đốt S kh«ng khÝ : S + O2 ⃗to SO2

( k) (k ) ( k) - Đốt quặng pirit sắt

4 Củng cố: GV cđng cè l¹i néi dung kiÕn thøc 10' Híng dÉn HS lµm bµi tËp SGK tr-11 BT : ý a ; BT 6:nSO2 =

0,112

22,4 = 0,005 (mol) ; nCa(OH)2 =

0,01 700

1000 = 0,007

(mol)

nCaSO3 = nSO2= 0,005 (mol) m CaSO3 =120 0,005 = 0,002 (g)

nCa(OH)2 d = 0,007 - 0,005 = 0,002 (mol) mCa(OH)2 =74 0,002 = 0,148 (g)

-Häc bµi -Lµm bµi tËp 1-4 sgk tr-11

TiÕt - Bµi tÝnh chÊt ho¸ häc cđa axit

Ngày soạn: 17-9-2008

Giảng lớp:

I -

Mơc tiªu :

kiÕn thøc :

(10)

kĩ : Quan sát TN , vận dụng tính chất để giải tập , giải thích đợc số tợng thờng gặp có liên quan

T t ëng : GD ý thøc häc tập yêu thích môn

II - Ph ¬ng ph¸p

Trực quan TN - HĐ nhóm - Phát giải vấn đề

GV chuẩn bị dụng cụ , hoá chÊt :

Dơng : èng nghiƯm , cèc thủ tinh ,

Ho¸ chÊt : Zn , Fe , dd HCl , Cu(OH)2 , quú tÝm

n định tổ chức: Kiểm tra cũ :

5' ? Trình bày tính chất hoá học SO2 ? Viết PTHH minh hoạ

* Khởi động: Các axit khác có tính chất giống tính chất ?

GV híng dÉn HS lµm TN - Nhá dd HCl vµo giÊy quú

- HS quan s¸t , nhËn xÐt tợng rút kết luận

GV hớng dẫn HS làm quan sát TN HS quan sát , nhận xét tợng giải thích

GV yêu cầu HS viết PTHH HS rút kÕt luËn

Chú ý : axit HNO3 , H2SO4 đặc tác dụng

víi nhiỊu kim lo¹i nhng không giải phóng khí H2

GV hớng dẫn HS làm quan sát TN HS quan sát , nhận xét tợng giải thích

GV yêu cầu HS viết PTHH

I- Tính chất hoá học

1- Làm đổi màu chất thị

- TN: Nhỏ dd HCl vào giấy quỳ - HT : Quỳ tím chuyển màu đỏ

- NX: dd axit làm quỳ tím chuyển màu đỏ

- KL : Axit làm đỏi mầu chất th

2- Axit tác dụng với kim loại

- TN: Cho dd HCl t¸c dơng víi Al - HT : Kim loại bị tan , cã bät khÝ xuÊt hiÖn

- GT : Phản ứng sinh muối giải phóng khí H2

- PTHH :

6HCl + 2Al ❑⃗ 2AlCl3 + 3H2

(dd) (r ) ( dd) (k)

- KL : Dung dịch axit tác dụng với nhiều kim loại tạo thành muối giải phóng khí H2

3- Axit tác dụng với Bazơ

- TN : Cho dd HCl t¸c dơng víi Cu(OH)2

- HT : Cu(OH)2 bị hoà tan , tạo dd xanh

(11)

2'

HS rót kÕt luËn

HS tiến hành TN quan sát :

HS nhận xét tợng , giải thích ViÕt PTHH :

HS rót kÕt luËn

Ngoài axit tác dụng với muối ( học )

HS tìm hiểu thông tin SGK cho biết có:

+ Axit mạnh : HCl ; H2SO4

+ Axit yÕu : H2S ; H2CO3

HS rót kÕt luËn chung

- Giải thích : Cu(OH)2 tác dụng với dd

HCl tạo muối có mầu xanh lam - PTHH:

2HCl + Cu(OH)2 ❑⃗ CuCl2 +2 H2O

(dd) (r) (dd) (l)

- KL: Axit tác dụng với bazơ tạo muối nớc

4- Axit tác dụng với oxit Bazơ

- TN : Cho dd HCl t¸c dơng víi Fe2O3

- HT : Fe2O3 bị hoà tan , tạo dd vàng

nâu

- Giải thích : Fe2O3 tác dụng với dd HCl

tạo muối có mầu vàng nâu - PTHH:

6HCl + Fe2O3 2FeCl3 +3 H2O

(dd) (r) (dd) (l)

- KL: Axit t¸c dơng víi oxit bazơ tạo muối nớc

II- Axit mạnh , axit yÕu

- Dựa vào tính chất axit đợc chia làm loại :

+ Axit m¹nh : HCl ; H2SO4

+ Axit yÕu : H2S ; H2CO3

* KÕt luËn : SGK tr- 13

4 Cđng cè: GV cđng cè l¹i néi dung kiÕn thøc 3' Híng dÉn HS lµm BT SGK tr -14

BT4 : a Ngâm hỗn hợp Fe , Cu dd HCl lọc chất rắn thu đợc bột Cu cân giả s đợc g hố học có 60% Cu ; 40 % Fe Viết PTHH

b Dïng nam ch©m

-Häc bµi -Lµm bµi tËp , , SGK tr- 14

V- Rót kinh nghiÖm

TiÕt mét sè axit quan träng

Ngày soạn: 18/ 9/ 2008 Giảng lớp:

I -

(12)

kiÕn thøc : HS biÕt :

- Nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc cđa axit HCl, H2SO4

- Biết đợc ứng dụng H2SO4 sản xuất đời sống

- BiÕt c¸ch nhËn biÕt H2SO4 muối sunfat

kĩ :

- An toµn thÝ nghiƯm, vËn dơng lµm bµi tËp

T t ëng

GD ý thøc häc tËp , yªu thÝch môn

- Dơng : èng nghiƯm , gi¸ TH , - Ho¸ chÊt : BaCl2 , Ba( NO3 )2 , H2SO4

IV- tiến trình giảng.

ổn định tổ chức: Kiểm tra bi c :

5' ? Trình bày tính chÊt ho¸ häc cđa axit ViÕt PTHH BT SGK (14 )

Néi dung bµi míi :

* Khởi động: Chúng ta biết tính chất axit HCl H2SO4 có tính chất

axit kh«ng ?

TG Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung kiến thức cn khc sõu 10'

GV yêu cầu HS nhắc lại tính chất hoá học axit nói chung

GV híng dÉn HS viÕt c¸c PTHH

Dùa vào tính chất hoá học axit HS viết PTHH minh ho¹

HS rót kÕt ln

axitclohi®ric ( hcl )

a- Làm đổi màu chất thị

Axit làm đỏi mầu chất thị :

b- Axit HCl t¸c dơng víi kim lo¹i

- PTHH 6HCl +2 Al ❑⃗ 2AlCl3 +3 H2

(dd) (r ) ( dd) (k)

c- Axit t¸c dơng víi Baz¬

- PTHH:

(dd) (r) (dd) (l)

d- Axit t¸c dơng víi oxit Baz¬

- PTHH:

(13)

15'

5'

Ngoài axit tác dụng với muối ( học )

GV yêu cầu HS nghiên cứu thông tin SGK -tr15 trả lời câu hỏi :

? HCl có ứng dụng ?

HS tìm hiểu thông tin SGK cho biết ? Trình bày tính chất vật lí axit H2SO4 ?

GV lu ý : pha lo·ng axit cần tuân theo quy tắc rót axit vào nớc

GV yêu cầu HS nhắc lại tính chất ho¸ häc cđa axit nãi chung

GV híng dẫn HS viết PTHH

Dựa vào tính chất hoá học axit HS viết PTHH minh hoạ

Ngoài axit tác dụng với muối ( häc bµi )

HS rót kÕt ln

GV yêu cầu HS quan sát TN - GV híng dÉn quan s¸t

NhËn xÐt vỊ tợng xảy Viết PTHH

(dd) (r) (dd) (l) -Tác dụng với muối ( học ) * Axit HCl có đầy đủ tính chất hố học axit

2 - øng dông :

SGK -tr 15

B

axit sufuric ( h2SO4 )

I- TÝnh chÊt vËt lÝ

Là chất lỏng sánh , không màu , nặng gần gấp lần nớc , không bay , tan níc , to¶ nhiƯt

II- TÝnh chÊt ho¸ häc

1- Axit H2SO4 lo·ng cã tÝnh chÊt ho¸

häc cđa axit

a- Làm đổi màu chất thị

b- Axit H2SO4 tác dụng với kim loại

PTHH 6HCl + 2Al ❑⃗ 2AlCl3 +3 H2

(dd) (r ) ( dd) (k)

c- Axit H2SO4 tác dụng với Bazơ

PTHH:

(dd) (r) (dd) (l)

d- Axit H2SO4 tác dụng với oxit Bazơ

PTHH:

6HCl + Fe2O3 ❑⃗ 2FeCl3 +3 H2O

(dd) (r) (dd) (l) -Tác dụng với muối ( học ) * Axit H2SO4 có đầy đủ tính chất hố

häc cña axit

2- Axit H2SO4 đặc có tính chất hố

häc riªng

a- Tác dụng với kim loại

TN : Cho đồng tác dụng với ml H2SO4 đặc

HT : Có khí thoát Cu bị hoà tan dÇn, chÊt láng cã mÇu xanh lam

GT : H2SO4 đặc tác dụng với Cu

PTHH :

H2SO4 + Cu ❑⃗ CuSO4 +H2O + SO2

(dd) (r) (dd) (l) (k)

a- TÝnh h¸o n íc

(14)

HS quan s¸t TN rót tợng viết PTHH

GV phân tích vỊ tÝnh h¸o níc cđa axit H2SO4

4 Cđng cè: GV cđng cè l¹i néi dung kiÕn thøc 5' Híng dÉn HS lµm BT SGK tr -19

BT1 : a Zn + HCl ; b CuO + HCl ; c BaCl2 + H2SO4

-Học -Lµm bµi tËp , , SGK tr- 19

TiÕt mét sè axit quan träng ( tiÕp )

Ngày soạn: 18/ 9/ 2008 Giảng lớp:

I -

Mơc tiªu:

kiÕn thøc : HS biÕt :

- Nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc cđa axit HCl, H2SO4

- Biết đợc ứng dụng H2SO4 sản xuất đời sống

- BiÕt c¸ch nhËn biÕt H2SO4 muối sunfat

kĩ :

- An toµn thÝ nghiƯm, vËn dơng lµm bµi tËp

T t ëng

GD ý thøc häc tËp , yªu thÝch bé môn

- Dơng : èng nghiƯm , gi¸ TH , - Ho¸ chÊt : BaCl2 , Ba( NO3 )2 , H2SO4

ổn định tổ chức: Kiểm tra cũ :

5' ? Trình bày khác tính chất hố học H2SO4 lỗng, H2SO4 đặc

BT SGK (17 )

Néi dung bµi míi :

* Khởi động: Chúng ta biết tính chất H2SO4 , H2SO4 có ứng dụng

®iỊu chÕ nh thÕ ? tìm hiểu tiết

(15)

5'

15'

GV yêu cầu HS quan sát hình 1.12 SGK- 17 Trả lời câu hái :

? øng dơng cđa H2SO4 ?

GV yêu cầu HS tìm hiểu thông tin SGK trả lời câu hỏi :

? Trong cụng nghip ngời ta sử dụng phơng pháp nguyên liệu sn xut axit H2SO4 ?

? Để sản xuất axit H2SO4 cần trải qua

mấy công đoạn ? HS tr¶ lêi - bỉ xung

GV nhận xét - hoàn thành đáp án Yêu cầu HS vit PTHH minh ho cho

từng công đoạn

GV yêu cầu HS đọc thông tin SGK -18.Trả lời câu hỏi :

? §Ĩ nhËn biÕt axit H2SO4 vµ muèi

sunfat ta lµm thÕ nµo ? HS tr¶ lêi - bỉ xung

GV híng dẫn HS quan sát thí nghiệm -Nêu tợng nhËn xÐt

Khi cho axit H2SO4 hay mi

sunfat dơng víi BaCl2 sÏ cã hiƯn tợng

kết tủa trắng

- GV phân tÝch : Ngoµi nhËn biÕt axit H2SO4 vµ muèi sunfat dïng quú

tím kim loại hoạt động

- HS tr¶ lêi - ViÕt PTHH minh ho¹

VI - øng dơng cđa H2SO4

( SGK- 18 )

IV- S¶n xuÊt axit H2SO4

- Phơng pháp : tiếp xúc

- Nguyên liệu : không khí nớc - Công đoạn sản xuất H2SO4 :

+ Sn xut SO2 cách đốt S

kh«ng khÝ

S + O2 ⃗to SO2

(r) (k) (k) + Sản xuất SO3 cách

OXH SO2

SO2 + 3O2 ⃗to SO3

(k) (k) (k)

+ Sản xuất H2SO4 cách cho SO3

tác dụng víi H2O

SO3 + H2O ❑⃗ H2SO4

(k) (l) (dd)

V- NhËn biÕt axit H2SO4 muối

sunfat

- Để nhận biết axit H2SO4 vµ muèi

sunfat ta dïng dd muèi bari ( BaCl2,

Ba(NO3)2 .) Ba(OH)2 để thử ,

tạo kết tủa trắng

H2SO4+BaCl2 BaSO4+ 2HCl

(dd) (dd) (r) (dd) Na2SO4+BaCl2 ❑⃗ BaSO4+ 2NaCl

(16)

HS rót kªt ln * KÕt ln: SGK

Cđng cè: GV cđng cè l¹i néi dung kiÕn thøc 5' Híng dÉn HS lµm bµi tËp : BT - SGK<19 >: mFe= 8,4 (g ) CM = M

5 Dặn dò h íng dÉn vỊ nhµ:

- Häc bµi - Lµm bµi tËp 1- sgk <19 > - Bµi tËp 4.1 ; 4.2 ; 4.3 ; 4.4 sách tập

V- Rút kinh nghiệm

TiÕt lun tËp : tÝnh chÊt ho¸ häc oxit axit

Ngày soạn:25 - - 2008 Giảng lớp:

I -

Mơc tiªu :

kiÕn thøc : HS biÕt :

- TÝnh chÊt ho¸ häc oxit bazơ , oxit axit mối quan hệ oxit bazơ oxit axit

- Tớnh cht hoá học axit , viết đợc PTHH minh hoạ - Làm tập áp dụng

kĩ :

Vận dụng kiến thức lµm BT

T t ëng

GD ý thức học tập yêu thích môn

Trc quan TN - HĐ nhóm - Phát giải vấn

Bảng phụ , phiếu học tập

KiĨm tra bµi cị : ( lång ghÐp trình ôn )

Nội dung bµi míi :

* Khởi động: Để củng cố khắc sâu kiến thức học , hôm ôn lại số kiến thức vận dụng làm tập có liên quan

TG Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung kiến thức cần khắc sâu

10' I - kiÕn thøc cÇn nhí

1

(17)

32'

GV chuẩn bị sơ đồ , viết sẵn hợp chất Yêu cầu HS suy nghĩ vận dụng kiên thức lên điền múi tên tơng ứng với tính chất hố học viết PTHH minh hoạ

HS hoạt động nhóm hồn thành PTHH

HS đại diện nhóm lên bảng trình trình bày , bổ xung

GV giúp hoàn thành ỏp ỏn ỳng

? Nhắc lại tính chất ho¸ häc cđa H2SO4

đặc ?

HS đọc xác định yêu cầu đề Nhớ lại tính chất hố học oxit vận dụng làm tập

Chia líp lµm nhãm HS hoµn thµnh bµi tËp ViÕt PTHH

Đại diện lên trình bày - bổ xung Hồn thành ỏp ỏn ỳng

Tơng tự lớp làm bµi tËp

GV híng dÉn giùa vµo tÝnh chất oxit axit Để loại bỏ tạp chất khí khỏi CO cho hỗn hợp khí qua dd níc v«i

GV híng dÉn tõng bớc : Viết PTHH

Dựa vào PTHH biƯn ln

GV hớng dẫn dựa vào tính chất hoá học oxit , axit Chọn chất phù hợp để hoàn thành dãy chuyển đổi

Mi + Níc

oxit baz¬ Mi oxit axit

Baz¬ (dd ) Axit ( dd )

1

- TÝnh chÊt ho¸ häc cđa axit

Muối + H2 Màu đỏ

Axit

Muèi + H2O Muèi + H2O

* Chó ý : H2SO4 cã tÝnh chÊt hoá học

riêng

II - tËp

Bµi tËp SGK <21 > C¸c chÊt t¸c dơng víi :

a H2O : SO2 , Na2O , CaO , CO2

b HCl : CuO , CaO , Na2O

c NaOH : SO2 , CO2

Bµi tËp SGK <21 >

a Cả oxit cho b CuO , CO2

Cho hỗn hợp khí CO , CO2 , SO2 qua dd

Ca(OH)2 CO2 , SO2 bị giữ lại dd

Ca(OH)2 tạo chất không tan

CaCO3 CaSO3

ViÕt PTHH phản ứng : H2SO4 + CuO

H2SO4 đặc + Cu .Dựa vào PTHH

muốn thu đợc n mol CuSO4 cần bao

nhiªu mol H2SO4

1 S + O2

(18)

HS viÕt PTHH

HS trình bày - bổ xung GV nhận xÐt

3 SO2 + NaOH

4 SO3 + H2O

5 H2SO4 + Na2SO4

4 Cñng cè: GV cđng cè l¹i néi dung kiÕn thøc 2' HS xem lại nội dung kiến thức

1' - Häc bµi - Lµm bµi tËp SBT : 5.2 ; 5.3

V- Rót kinh nghiªm.

TiÕt 9-Bµi thùc hµnh : tÝnh chÊt hoá học oxit axit

Ngày soạn:25 - - 2008 Giảng lớp:

I -

Mơc tiªu :

kiÕn thức :

Khắc sâu kiến thức tính chÊt ho¸ häc cđa oxit , axit

kĩ :

Kĩ thực hành hoá học , giải BT thực hành

T t ëng

GD ý thøc häc tËp yêu thích môn Cẩn thận tiết kiệm häc tËp vµ thùc hµnh hoa häc , vƯ sinh PTN lớp học

Trực quan TN - HĐ nhóm - Tổng hợp kiến thức

Dơng : èng nghiƯm , cèc thủ tinh

Ho¸ chÊt : CaO , H2O , KMnO4 , P , quú tÝm , phªnol phtalªin

IV- tiÕn trình giảng.

n nh t chc:

KiĨm tra bµi cị : KiĨm tra mét sè kiÕn thøc cã liªn quan

Nội dung mới:* Khởi động : Để rèn luyện kĩ thao tác thực hành thí nghiệm quan sát t ợng rut đ ợc kiến thức tính chất hố học oxit , axit

(19)

20'

GV híng dÉn HS tiÕn hµnh thÝ nghiƯm

HS hoạt động theo nhóm

NhËn xÐt hiƯn tợng , giải thích viết PTHH

HS rút kÕt ln vỊ tÝnh chÊt ho¸ häc cđa canxi oxit

GV hớng dẫn HS tiến hành thí nghiệm đốt P ❑⃗ P2O5

HS hoạt động theo nhóm

NhËn xÐt hiƯn tỵng , gi¶i thÝch viÕt PTHH

HS rót kÕt ln vỊ tÝnh chÊt ho¸ häc cđa P2O5

- Híng dÉn HS lµm TN bµi tËp nhËn biÕt

- HS xác định đầu , nhận bit tng cht

- HS trình bày cách nhËn biÕt vµ tiÕn hµnh thÝ nghiƯm

Nhận xét tợng , giải thích viết PTHH

I - TiÕn hµnh thÝ nghiƯm 1- TÝnh chất hoá học oxit

a TN1 : Phản øng cđa CaO víi n íc - TN : Cho CaO vµo cèc níc

- HT : CaO nh·o ra, cã to¶ nhiƯt , q tÝm chun màu xanh

- GT : CaO tác dụng với nớc tạo bazơ làm quỳ tím chuyển màu xanh

-PTHH:CaO + H2O ❑⃗ Ca(OH)2

(r) (l ) ( dd) b TN2 : Phản ứng điphotpho pentaoxit với n ớc

- TN : §èt P ❑⃗ P2O5

L¾c P2O5 níc

- HT : P2O5 tan níc , quú tÝm

chuyển màu đỏ

- GT : P2O5 tác dụng với nớc tạo axit

làm quỳ tím chuyển màu đỏ

- PTHH: P2O5 + 3H2O ❑⃗ 2H3PO4

(r) (l ) ( dd)

2- NhËn biÕt dung dÞch

- Dïng quú tÝm :

+ Quỳ đỏ : HCl ; H2SO4

+ Quỳ không thay đổi mầu : Na2SO4

- Hai axit lại tác dụng với dd BaCl2 kết tủa trắng H2SO4

H2SO4+BaCl2 BaSO4+ 2HCl

(dd) (dd) (r) (dd) Chất lại HCl

4 Củng cố: GV cđng cè l¹i néi dung kiÕn thøc 5' - Hớng dẫn HS làm tờng trình

- NhËn xÐt bi thùc hµnh - Thu rän vƯ sinh

Dặn dò h ớng dẫn nhà:

-Học - Viết tờng trình giê sau nép

TiÕt 10- KiĨm tra

(20)

Gi¶ng ë lớp:

I -

Mơc tiªu :

kiÕn thøc : KiÓm tra mét số kiến thức oxit, axit

kĩ : Tự giác làm kiểm tra

T r ëng: GD ý thức học tập tự giác ,yêu thích môn

- Kiểm tra viÕt

- HS chuÈn bị giấy bút

IV- nội dung kiểm tra

I - Tr¾c nghiƯm : (4 ®iĨm )

Hãy khoanh trịn chữ : A , B , C , D trớc phơng án trả lời :

Câu Có lọ đựng dd : HCl , H2SO4 , Na2SO4 Có thể nhận biết dd đựng

lọ chất sau :

A Dung dÞch BaCl2 C Dung dÞch AgNO3

B Dung dịch BaCl2 quỳ tím D Quú tÝm

C©u Cho 1,568 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch có hoà tan 6,4 ( g ) NaOH Khèi

l-ợng muối thu đợc sau phản ứng : A (g) B (g) C 8,42 (g) D 7,42 (g)

Câu Có chất sau : CuO , CuCl2 , HCl , Fe(OH)3

H·y chọn chất điền vào chỗ trống ( ) phơng trình phản ứng sau hoàn thành phơng trình phản ứng :

a Fe2O3 + ❑⃗ FeCl3 + H2O c CuO + HCl ❑⃗ .+ H2O b

❑⃗ Fe2O3 + H2O d + Zn ❑⃗ ZnCl2 + Cu

II - Tù ln : (6 ®iĨm )

1.Cho c¸c oxit sau : CO2 , CuO , CaO , Fe2O3

a Oxit tác dụng NaOH b Oxit tác dụng HCl Viết PTHH xảy

2 Cho lợng bột sắt d vào 50 ml dung dịch H2SO4 phản ứng xong thu đợc 3,36 lít khí

( ®ktc )

a ViÕt PTHH

b Tính khối lợng sắt tham gia phản ứng

c Tính nồng độ mol dung dịch H2SO4 dùng

( BiÕt Fe = 56 ; H =1 ; O =16 ; S =32 )

đáp án

I- Trắc nghiệm : (4 điểm )

1.B 2.D

3.a Fe2O3 + HCl ❑⃗ FeCl3 + 3H2O c CuO + HCl ❑⃗ CuCl2 + H2O

(r ) (dd) (dd) (l) (r ) (dd) (dd) (l) b Fe(OH)3 ❑⃗ Fe2O3 + 3H2O d CuCl2+ Zn ❑⃗ ZnCl2 + Cu

(r) (r) (l) ( dd) (r) (dd) (r) II - Tù luận : (6 điểm)

1.a Tác dụng với NaOH : CO2

CO2 + NaOH ❑⃗ Na2CO3 + H2O

(21)

Fe2O3 + HCl ❑⃗ FeCl3 + 3H2O CuO + HCl ❑⃗ CuCl2 + H2O

(r ) (dd) (dd) (l) (r ) (dd) (dd) (l) CaO + HCl ❑⃗ CaCl2 + H2O

(r) (dd) (dd) (l)

2.a.PTHH: Fe + H2SO4 ❑⃗ FeSO4 + H2

(r) (dd) (dd) (k) b.Sè mol khÝ H2 : n H2=

3,36

22,4 = 0,15 (mol)

Theo PTHH : n Fe = n H2= 0,15 (mol)

Vậy khối lợng Fe : mFe = 0,15 56 = 8,4 (g) c Theo PTHH : n H2SO4 = n H2= 0,15 (mol)

Vậy nồng độ mol dd H2SO4: CM =

0,15

0,05 = M

TiÕt 11 Bµi tÝnh chÊt hoá học bazơ

Ngày soạn: 8-10-2008 Giảng lớp:

9A 15 / 10 / 2008

I - Mơc tiªu:

kiến thức : - HS biết đợc tính chất hố học chung bazơ dẫn đợc phơng trình hố học tơng ứng cho tính chất

2 kĩ : - Biết vận dụng hiểu biết tính chất hố học để giải thích số tợng thờng gặp đời sống, sản xuất

- HS biết vận dụng tính chất hố học bazơ học để làm tập hoá học

3 T t ëng : GD ý thức học tập yêu thích môn

II - Ph ơng pháp :Trực quan TN - HĐ nhóm - Phát giải vấn đề

III - Đồ dùng: + Dụng cụ: 1 giá ống nghiệm, èng nghiƯm, cèc thủ tinh, 3èng hót

+ Ho¸ chÊt: Quú tÝm , dd HCl , dd H2SO4 , dd NaOH , CuSO4 , CaCO3 ,

dd Ca(OH)2

IV- tiến trình gi¶ng.

(1') ổn định tổ chức:

Kiểm tra cũ : ( không kiểm tra )

(1') * Khởi động: Chúng ta biết có bazơ tan bazơ không tan loại bazơ có tính chất hố học ?

13' 1 T¸c dơng cđa dung dịch bazơ với

(22)

5'

3'

15'

GV : Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm TN1 : Nhá giät dd NaOH vµo dÊy quý tÝm → quan s¸t

TN2 : Nhá giọt phênolphtalein không mầu vào ống nghiệm chøa – ml dd NaOH → quan s¸t

GV : Gọi đại diện nhóm nêu nhận xét GV : Dựa vào tính chất ta phân biệt dd bazơ với dd khác

? Nhắc lại tính chất Oxit axit tác dụng với dung dịch bazơ

? Viết phơng trình minh hoạ HS : Lấy ví dụ khác

? Nhắc lại tính chất Axit + bazơ ? Viết phơng trình phản ứng minh họa ? Phản ứng axit + bazơ gọi phản ứng

HS : Phản ứng trung hoà

GV : Híng dÉn häc HS lµm thÝ nghiệm Tạo Cu(OH)2 cách

cho dd CuSO4 tác dụng với dd NaOH

- Dùng kẹp gỗ, kẹp ống nghiệm đun nống ống nghiệm Cu(OH)2

ngọn lửa đền cồn

? NhËn xÐt hiÖn tợng - giải thích HS nhận xét bổ xung

Viết PTHH Bazơ không tan t0 Oxit + H2O

HS rót kÕt luËn

Các bazơ ( kiềm ) làm đổi mầu chất thị

+ Quú tÝm chuyÓn sang xanh

+ dd Phênolphtalêin không mầu chuyển sang mầu đỏ

2 Tác dụng dd bazơ với oxit axit

Oxit Axit+dd Baz¬ ❑⃗ Muèi + H2O

Ca(OH)2 + CO2 ❑⃗ CaCO3 + H2O

(r) (k) (r) (l) 3Ca(OH)2+P2O5 ❑⃗ Ca3(PO4)2 + H2O

(r) (r) (r) (l)

3 Tác dung với axit

Bazơ + Axit ❑⃗ Muèi + Níc Fe(OH)3 + HCl ❑⃗ FeCl3 + H2O

(r) (dd) (r) (l)

4 Bazơ không tan bị nhiệt độ phân huỷ

- TN : dd CuSO4 t¸c dơng víi dd

NaOH

-HT : Chất rắn ban đầu có mầu xanh lam Sau đun, tạo chất rắn mầu đen nớc

- GT : Phản ứng phân huỷ Cu(OH)2

màu xanh lơ sinh chất rắn CuO màu đen níc

Cu(OH)2(r) ⃗t0 CuO (r) + H2O(l)

Mầu xanh mầu đen

(23)

GV : Giíi thiƯu t/c chung cđa dd baz¬ víi dd muèi ( häc ë bµi )

? H·y rút tính chất hoá học bazơ kiềm ? tính chất hoá học bazơ không tan ?

HS đọc kết luận SGK tr 25

(5') 4 Cđng cè: GV cđng cè l¹i néi dung kiÕn thøc ? Nhắc lại tính chất bazơ

? Những tính chất bazơ tan, tính chất bazơ không tan ? So sánh tính chất hoá học bazơ tan bazơ hkông tan

Bài tập : Cho chất sau: Cu(OH)2 ; MgO ; Fe(OH)3 ; NaOH ; Ba(OH)2

a) Phân loại , gọi tên chất

b) Trong chất trên, chất tác dụng với dd H2SO4 ,

Chất tác dụng với CO2,

Chất bị nhiệt phân huỷ Viết PTHH (2') Dặn dò h íng dÉn vỊ nhµ :

-Häc bµi -Lµm bµi tËp 1-5 sgk -tr 25

TiÕt 12 Bµi mét số bazơ quan trọng

A : Natri hiđroxi ( Naoh )Ngày soạn:8-10-2008 Giảng lớp:

9A

9B

9C 9D 9G

I - Mơc tiªu:

kiến thức : - HS biết đợc tính chất vật lí, hố học NaOH có tính chất hố học bazơ dẫn đợc phơng trình hố học tơng ứng cho tớnh cht

- Biết phơng pháp sản xt NaOH c«ng nghiƯp

2 kĩ : - HS biết vận dụng tính chất hố học bazơ NaOH để giải tập hoá học định tính, định lợng

T t ëng : GD ý thøc häc tËp yªu thÝch bé m«n

II - Ph ơng pháp :Trực quan TN - HĐ nhóm - Phát giải vấn đề

III - Đồ dùng: + Dụng cụ: Mỗi nhóm giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, cốc thuỷ tinh, ống hút, đế sứ

+ Ho¸ chÊt: Quú tÝm, dd HCl, dd phênolphtalein, dd NaOH

(24)

(5') Kiểm tra cũ : Trình bày tính chất hoá học bazơ , viết PTHH minh hoạ BT2 SGK-tr 25. Néi dung bµi míi:

(1') * Khởi động: Natri hiđroxit có tính chất hố học ứng dụng ? TG Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung kiến thức cần khắc sâu 5'

18'

3'

5'

GV : Hớng dẫn HS lấy – viên NaOH cho vào ống nghiệm đựng H2O

l¾c nhĐ -> sê tay vµo thµnh èng nghiƯm vµ nhËn xÐt

GV : Gọi đại diện nhóm trình nêu tính chất vật lí NaOH

- Khi sư dơng NaOH ph¶i cẩn thận

? Em dự đoán tính chÊt ho¸ häc cđa NaOH

GV : Hớng dẫn HS làm thí nghiệm TN1 : Nhỏ NaOH vào giấy quỳ tím TN2 : Nhỏ phenolphtalein vào ống nghiệm ng NaOH

? Nhắc lại tính chất lấy ví dụ viết phơng trình phản ứng minh hoạ

GV : Tỉ chøc HS th¶o ln nhãm rót kÕt ln

GV : Gọi đại diện nhóm trình bầy tóm tắt lên bảng

HS : Th¶o luận nhóm nêu úng dụng NaOH ( SGK )

GV : Giíi thiƯu s¶n xt NaOH công nghiệp hớng dẫn HS viết PTPƯ

I Tính chất vật lí

NaOH chất rắn không mầu tan nhiều nớc toả nhiệt

- DD NaOH có tính nhờn, làm bục vải, giấy, ăn mòn da

II Tính chất hoá học

1 NaOH làm quỳ tím chuyển mầu xanh Phênolphtalein khơng mầu chuyển đỏ

2 T¸c dơng víi axit.

NaOH + HCl ❑⃗ NaCl + H2O

(dd) (dd) (dd) (l) 2NaOH+H2SO4 ❑⃗ Na2SO4 + H2O

(dd) (dd) (dd) (l)

3 T¸c dơng víi oxit axit.

2NaOH + CO2 ❑⃗ Na2CO3 + H2O

(dd) (k) (dd) (l) 2NaOH + SO2 ❑⃗ Na2SO3 +H2O

(dd) (k) (dd) (l)

4 Tác dụng với dd muối ( Bài )

III øng dơng

IV §iỊu chÕ NaOH

2NaCl +2H2O 2NaOH + Cl2 + H2

(5') 4 Cđng cè: GV cđng cè l¹i néi dung kiÕn thức ? Nhắc lai nội dung

GV : Híng dÉn HS lµm bµi tËp phiÕu häc tËp

Bài tập : Hoàn thành phơng trình phản ứng theo sơ đồ sau

(25)

Na ❑⃗ Na2O ❑⃗ NaOH ❑⃗ NaCl ❑⃗ NaOH ❑⃗ Na2SO4

NaOH ❑⃗ NaNO3

Bài tập : Hoà tan 3,5 g Na2O vào 40 ml H2O Tính CM C% dung dch thu c

(2') 5 Dặn dò h íng dÉn vỊ nhµ : -Häc bµi -Lµm bµi tËp 1- sgk- tr 27

V- Rót kinh nghiệm

Tiết 13 Bài một số bazơ quan träng

b : Canxi hi®roxi – thang ph

Ngày soạn:15-10-2008 Giảng lớp:

I - Mục tiªu:

kiến thức : - HS biết đợc tính chất vật lí, hố học canxi hiđroxi có tính chất hố học bazơ dẫn đợc PTHH tơng ứng cho tính chất

- BiÕt c¸ch pha chÕ dung dịch canxi hiđroxi

- Bit ứng dụng đời sống sản xuất Ca(OH)2 , ý nghĩa thang pH

2 kÜ : - Tiếp tục rèn luyện kĩ viết pthh, khả làm tập hoá học

T t ëng : GD ý thøc học tập yêu thích môn

II - Ph ơng pháp :

III - §å dïng:

+ Dụng cụ: Mỗi nhóm giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, cốc thuỷ tinh, 3ống hút, đế sứ , giấy pH, phễ, giấy lọc

+ Ho¸ chÊt: CaO , dd HCl , dd NaCl , Níc chanh , dd NH3 , quý tÝm, phenol…

IV- tiÕn tr×nh giảng.

(1') n nh t chc:

(5') Kiểm tra cũ : Nêu tính chÊt ho¸ häc cđa NaOH ? LÊy vÝ dơ minh hoạ HS chữa tập ( SGK Tr : 27 )

(1') * Khởi động: Canxi hiđroxit có tính chất hố học ứng dụng ? TG Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung kiến thức cần khắc sâu 24'

GV : Giới thiệu dd Ca(OH)2 có tên

nớc vôi

GV : Híng dÉn HS pha chÕ - Hoà tan vôi vào nớc

HS : Các nhóm tiến hành pha chế dung dịch Ca(OH)2

- Dùng cốc, phễu, dấy lọc để lọc chất lỏng suất dd nơc vôi

I TÝnh chÊt

1 Pha chÕ dung dÞch Ca(OH)2

(26)

3'

5'

GV : DD Ca(OH)2 có tính chất

hoá học bazơ tan

? Dựa vào tính chất hoá học bazơ tan em hÃy dự đoán tính chất hoá häc cđa dung dÞch Ca(OH)2

TN1 : Nhá – giät dd Ca(OH)2 lªn

giÊy quú

TN2 : Nhá – giät dd phenolphtalein vµo èng nghiƯm chøa s½n – ml dd Ca(OH)2

GV : Yêu cầu HS tiến hành thí nghiệm theo nhãm vµ nhËn xÐt

TN3 : Nhá tõ từ dd HCl vào ống nghiệm chứa sẵn dd Ca(OH)2 có

phenolphtalein ? Quan sát viết ph-ơng trình ph¶n øng

HS đọc thơng tin SGK

? Cho biÕt øng dơng cđa Ca(OH)2

GV : Giíi thiÖu ( SGK )

GV : Hớng dẫn HS đo độ pH dd Nớc chanh, dd NH3 , Nớc máy

HS rót kÕt luËn

2 TÝnh chÊt ho¸ häc

a) Làm đổi mầu chất thị

+ Làm quỳ tím chuyển mầu xanh + Phênolphtalein không mầu chuyển đỏ

b) Tác dụng với Axit

- Dung dịch mầu hồng mÊt chóng tá cã ph¶n øng

Ca(OH)2+2HCl ❑⃗ CaCl2 + H2O

(dd) (dd) (dd) (l)

c) T¸c dơng víi oxit axit

Ca(OH)2 + CO2 ❑⃗ CaCO3 + H2O

(dd) (k) (dd) (l)

d) T¸c dơng víi dung dịch muối

( Học )

II øng dông

( SGK -tr 26 )

II Thang pH

- Nếu pH = dung dịch trung tính - Nếu pH > dung dịch có tinh bazơ - Nếu pH < dung dịch có tính axit + pH lớn độ bazơ lớn, pH nhỏ độ axit lớn

* KÕt luËn : SGK -Tr 27

(5') 4 Cđng cè: GV cđng cè l¹i néi dung kiÕn thức ? Nhắc lại nội dung

Bài tập : Hoàn phơng trình ph¶n øng sau

1) ? + ? ❑⃗ Ca(OH)2 2) CaCO3 ⃗t0 ? + ?

3) Ca(OH)2 + ? ❑⃗ Ca(NO3)2 + ? 4) Ca(OH)2 + ? ❑⃗ ? + H2O

Bµi tËp : NhËn biÕt chÊt Ca(OH)2 ; KOH ; HCl ; Na2SO4 quỳ tím

(1') 5 Dặn dò h íng dÉn vỊ nhµ : -Häc bµi -Lµm bµi tËp , , , ( SGK Tr : 30 )

-TiÕt 14 Bµi tÝnh chÊt ho¸ häc cđa mi

(27)

Giảng lớp

9D 24/10/2008

I - Mơc tiªu

KiÕn thøc

- HS biết đợc tính chất hố học muối, khái niệm phản ứng trao đổi, điều kiện phản ứng trao đổi thực

- Rèn luyện khả viết phơng trình phản ứng Biết cách chọn chất tham gia phản ứng trao đổi để phản ứng thc hin c

Kĩ

- Rèn luyện kỹ tính toán tËp ho¸ häc

T t ëng

GD ý thøc häc tËp yªu thÝch bé môn

+ Dụng cụ: Mỗi nhóm giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút

+ Ho¸ chÊt: dd HCl, dd H2SO4 , dd BaCl2 , dd NaCl , dd CuSO4 , dd Na2CO3, dd

NaOH , kim lo¹i Cu, Fe

1 n nh t chức (1')

KiĨm tra bµi cị (5')

Nêu tính chất hoá học caxi hiđroxit ? Lấy ví dụ minh hoạ 3 Néi dung bµi míi

(1') * Khởi động : Thơng qua tính chất hóa học axit , bazơ Chúng ta biết số kiến thức muối Cụ thể Muối có tính chất hố học ? Thế phản ứng trao đổi ? điều kiện xảy phản ứng trao đổi ?

GV : Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm theo nhãm

- Ngâm đoạn đồng vào ống nghiệm chứa – ml dd AgNO3

? Quan sát nhận xét tợng giải thích

? Viết phơng trình phản ứng

I Tính chất ho¸ häc cđa mi 1 Mi t¸c dơng víi kim lo¹i.

- TN : (SGK- tr 31)

- Hiện tợng: Có kim loại mầu trắng xám bám ngồi dây đồng, dung dịch ban đầu không mầu chuyển mầu xanh - Giải thích: đồng đẩy bạc khỏi dd AgNO3, phần Cu bị tan -> dd

Cu(NO3)2

(28)

? KÕt ln

(Liªn hƯ tÝnh chÊt cđa axit - chun ý ) GV : Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm theo nhãm

TN : - Nhá – giät dd BaCl2 vµo dd

H2SO4

? Quan sát tợng

? Viết phơng trình phản ứng GV cho Na2CO3 + H2SO4

? KÕt luËn

TN : - Nhá – giät dd BaCl2 vµo dd

Na2CO3

? Quan s¸t ? ViÕt PTHH- KÕt luËn Gi¸o viên lu ý : dung dịch muối tác dụng với sản phẩm muối không tan muối không tan

( Liên hệ tính chất Bazơ- chuyển ý) TN : - Nhá vµi giät dd CuSO4 vµo dd

NaOH

? Quan sát ? Viết phơng trình phản ứng- Kết luận

? Nhắc lại số p ph©n hủ, ViÕt ptp

2 AgNO3 + Cu ❑⃗ Cu(NO3)2 + Ag

(dd) (r) (dd) (r) - KÕt luËn : (SGK- tr 31)

2 Mi t¸c dơng víi axit.

- ThÝ nghiƯm : SGK- 31 - HiƯn tỵng : Cã kÕt tđa trắng

- Giải thích : Phản ứng tạo thành bari sunfat kh«ng tan

- PTHH:

BaCl2 +H2SO4 ❑⃗ BaSO4 + HCl

(dd) (dd) (r) (dd)

Na2CO3+H2SO4 ❑⃗ Na2SO4+CO2+H2O

(dd) (dd) (dd) (k) (l) - KÕt luËn : (SGK - tr 31 )

3 Muèi t¸c dơng víi mi.

- ThÝ nghiƯm : SGK- 31

- Hiện tợng : Có kết tủa trắng

- Giải thích : Sản phẩm tạo thành bari cacbonat kh«ng tan

- PTHH:

BaCl2+ Na2CO3 ❑⃗ BaCO3 + NaCl

(dd) (dd) (r) (dd) - KÕt luËn : (SGK - tr 32)

4 Muối tác dụng với bazơ.

- Thí nghiƯm : SGK- 32 - HiƯn tỵng : Cã kÕt tña xanh - PTHH:

CuSO4+2NaOH ❑⃗ Na2SO4+Cu(OH)2

(dd) (dd) (dd) (r) - KÕt luËn : ( SGK )

5 Phản ứng phân huỷ

(29)

10'

Giáo viên liên hệ kiến thức HS biết đợc tính chất (1) phẩn ứng , tính chất (5) phẩn ứng phân huỷ ❑⃗ chuyển ý

GV : phản ứng muối tác dụng với axit, bazơ, muối Xẩy có thay đổi thành phần với Thuộc phản ứng trao đổi

? Phản ứng trao đổi

? Để p xẩy ra, cần có điều kiện

HS : Tho lun nhúm đa điều kiện GV : phản ứng trung hoà phản ứng trao đổi

HS rót kÕt luËn chung (SGK)

(r) (r) (k) CaCO3 ⃗t0 CO2 + CaO

(r) (k) (r )

II phản ứng trao đổi dung dịch 1 Nhận xét phản ứng của muối

BaCl2+ H2SO4 ❑⃗ BaSO4 + HCl

(dd) (dd) (r) (dd)

BaCl2+ Na2CO3 ❑⃗ BaCO3 + NaCl

(dd) (dd) (r) (dd)

Na2CO3+H2SO4 ❑⃗ Na2SO4+CO2+H2O

(dd) (dd) (dd) (k) (l)

2 Phn ng trao i

Định nghĩa : ( SGK -32 )

3 Điều kiện xảy phản ứng trao đổi.

Phản ứng trao đổi dd chất xảy sản phẩm tạo thành có chất khơng tan chất khí

Fe(OH)3 + HCl ❑⃗ FeCl3 + H2O

(r) (dd) (r) (l)

4 Cđng cè: (4')

GV cđng cè l¹i néi dung kiến thức ? Nhắc lại nội dung cđa bµi

Bài tập : a) Hãy viết ptp thực chuyển đổi hoá học sau Zn ❑⃗ ZnSO4 ❑⃗ ZnCl2 ❑⃗ Zn(NO3)2 ❑⃗ Zn(OH)2 ❑⃗ ZnO

b) Phân loại phản ứng

5 Dặn dò h ớng dẫn nhà(1')

- Häc bµi - Lµm bµi tËp sgk 1, 2, 3, 4, 5, (Tr : 32 )

TiÕt 15 Bµi 10 mét sè muối quan trọng

Ngày soạn: / /2008 Giảng lớp:

I - Mục tiêu:

(30)

- HS biết đợc tính vật lí, chất hố học số muối quan trọng nh NaCl KNO3

- Tr¹ng thái tự nhiên, cách khai thác muối NaCl - Những ứng dụng muối NaCl KNO3

kĩ :

- Tiết tục rèn luyện cách viết phơng trình phản ứng kĩ lµm bµi tËp

3 T t ëng :

II - Ph ơng pháp :

III - §å dïng:

Tranh : Một số tranh ứng dụng cách khai thác muối NaCl

1 ổn định tổ chức: (1')

KiÓm tra cũ : (5')

Nêu tính chất hoá häc cđa mi ? LÊy vÝ dơ minh ho¹

Định nghĩa phản ứng trao đổi ? Điều kiện để có phản ứng trao đổi Gọi 2HS chữa tập 3và ( SGK )

(1') * Khởi động: Chúng ta biết tính chất hố học muối Trong tìm hiểu hai muối quan trọng natri clorua kali nitrat

? Trong tự nhiên em thấy muối ăn có đâu

GV : Giọi HS đọc phần ( SGK ) Trong 1m3 nớc biển có hồ tan khoảng

27 kg muèi NaCl , kg MgCl2 , kg

muối CaSO4 , số muối khác

GV : Quan s¸t tranh vÏ vỊ rng mi ? Em hÃy trình bầy cách khai thác muối ăn từ níc biĨn

? Muốn khai thác muối ăn từ mỏ nuối lòng đất, ngời ta làm nh ? Em quan sát sơ đồ cho biết ứng dụng quan trọng NaCl HS : Nờu cỏc ng dng

? Nêu ứng dụng cđa s¶n phÈm x¶n xt tõ NaCl nh NaOH, Cl2 …

GV : Giíi thiƯu KNO3

GV : Cho HS quan sát lọ đựng KNO3

I Muối Natri clorua

1 Trạng thái tự nhiên.

Trong tự nhiên muối ăn có nớc biển , lòng đất ( muối mỏ )

2 C¸ch khai th¸c

( SGK )

3 øng dông

+ Làm gia vị bảo quản thực phẩm + Dùng để xản suất Na, Cl2, H2,

NaOH,…

(31)

15'

vµ giíi thiệu tính chất KNO3

HS nghiên cứu thông tin , trả lời câu hỏi

? Nêu øng dơng chÝnh cđa KNO3

HS rót kÕt luËn

1 TÝnh chÊt

- Tan nhiều nớc, bị phân huỷ nhiệt độ cao ❑⃗ KNO3 cú tớnh oxi

hoá mạnh

2 KNO3 ⃗t0 KNO2 + O2

( r ) ( r ) ( k )

2 øng dơng

- ChÕ t¹o thc nỉ đen

- Làm phân bón ( cung cấp nguyên tố Nitơ kali cho trồng )

- Bảo quản thực phẩm công nghiệp

4 Củng cè(9') : GV cđng cè l¹i néi dung kiÕn thøc

Bài tập Hãy viết phơng trình phản ứng thực chuyển đổi hố học sau :

Cu ❑⃗ CuSO4 ❑⃗ CuCl ❑⃗ Cu(OH)2 ❑⃗ CuO ❑⃗ Cu

Cu(NO3)2

GV : Lu ý HS chọn chất tham gia phản ứng thực đợc

Bài tập 2.Trộn 75 g dung dịch KOH 5,6 % víi 50 g dung dÞch MgCl2 9,5 %

a) Tính khối lợng kết tủa thu đợc

b) Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc sau phn ng

5 Dặn dò h ớng dẫn vỊ nhµ (1') : -Häc bµi - Bµi tËp : 1, 2, 3, 4, ( SGK Tr : 36

TiÕt 16 Bài 11 phân bón hoá học

Ngày soạn / /2008 Giảng lớp:

I - Mục tiªu

kiÕn thøc

HS biết đợc phân bón hố học ? vai trị ngun tố hố học trồng

- Biết công thức hố học số loại phân bón hố học thờng gặp số tính chất loại phân bón

Biết đợc phân bón hố học ? vai trị ngun tố hố học trồng

- Biết công thức hố học số loại phân bón hố học thờng gặp số tính chất loại phân bún ú

2 kĩ

Rèn khả phân biệt mẫu phân, đam, lân, kali

- Củng cố kĩ làm tập định tính theo cơng thức hố học

3 T t ëng :

(32)

- Các mẫu phân bón hoá học

IV- tiến trình gi¶ng.

1 ổn định tổ chức (1')

Kiểm tra cũ(5')

Nêu trạng thái tự nhiên khai thác ứng dụng muối NaCl Gọi HS chữa tập ( SGK Tr : 36 )

Néi dung bµi míi

(1') * Khởi động: Những ngun tố hoá học nàà cần thiết cho phát triển thực vật ? Cơng dụng loại phân bón trồng nh ?

TG Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung kiến thức cần khắc sâu 20

GV : Giới thiệu thành phần thực vật Các chất khơ cịn lại 10 % có 99 % nguyên tố C, H, O, N, K, Ca, P, Mg, S, … lại % nguyên tố vi lợng nh Bo, Cu, Zn, Fe, Mn, ……

- HS nghiên cứu thông tin SGK trả lời câu hỏi

? Nêu vai trị ngun tố hố học thực vật ?

GV : Gọi HS c SGK

I Những nhu cầu trồng 1 Thành phần thực vật

- Níc chiÕm 90 %

- C¸c chÊt khô lại 10 %

2 Vai trũ ca nguyên tố hoá học đối với thực vật.

- Nguyên tố : C , H , O nguyên tố tạo nên hợp chất gluxit cđa thùc vËt

- N kÝch thÝch c©y trồng phát triển - P kích thích rêc thùc vËt phÊt triĨn

- K Tỉng hỵp chất diệp lục kích thích trồng hoa tạo hạt

- S Tổng hợp nên Prôtêin

- Ca, Mg Sinh sản chất diệp lục cần thiết cho trình quan hợp

- Nguyên tố vi lợng cần cho phát triển thực vật

II Những phân bón hoá học th ờng dïng

1 Phân bón đơn. a) Phân đạm

(33)

11' GV : Giíi thiƯu :

Phân bón hố học dùng dạng đơn kép

? Thế phân bón n ?

? Kể tên số phân bón hoá học th-ờng dùng ?

- HS trình bày - bỉ xung

GV : Thut tr×nh

GV : Cho HS quan sát mẫu vật loại phân bón

Thế phân bón kép ? HS trình bày , bổ xung HS nghiên cứu thông tin

? Phân bón vi lợng có nguyên tố hoá học ?

GV : Gi HS đọc phần : “ Em có biết”

- Am«ni nitrat : NH4NO3 tan

n-íc

- Am«ni sunfat : (NH4)2SO4 tan b/

n-íc

b) Phân lân.

- Phophat tự nhiên : thành phần Ca3(H3PO4)2 không tan nớc,

tan chËm ruéng chua

- Supephotphat: phân lân qua chế biến hoá học, thành phần có Ca(H2PO4)2 tan đợc nớc

c) Phân kali : Thờng dùng KCl, K2SO4 dễ tan nớc

2 Ph©n bãn kÐp

Cã chøa nguyên tố N, P, K

3 Phân vi l ợng

Có chứa lợng nguyên tố hoá học dới dạng hợp chất cần thiết cho phát triển nh Bo, Zn, Mn,

……

(5') 4 Cñng cè:

GV cđng cè l¹i néi dung kiÕn thøc

Bài tập Hãy tính thành phần phần trăm khối lợng nguyên tố có đạm ure CO(NH2)2

Bài tập 2. Một loại phân đạm có tỉ lệ khối lợng nh sau: %N = 35 %, %O = 60 % lại H Xác định cơng thức hố học loại đạm

GV : Gọi HS nêu phơng hớng giải, sau yêu cầu HS lam vào tập (2') 5 Dặn dò h ớng dẫn nhà :

-Häc bµi -Lµm bµi tËp 1, 2, ( SGK Tr : 39 ) V- Rót kinh nghiƯm

Tiết 17

Bài 12 mối quan hệ hợp chất vô cơ

Ngày soạn: / / 2008 Giảng lớp:

9A

I - Mơc tiªu

kiÕn thøc

(34)

kĩ

- Tiết tục rèn luyện cách viết phơng trình phản ứng hoá học kĩ làm tËp

3 T t ëng

- H nhóm - Phát giải vấn đề

Bảng phụ , phiếu học tập

IV- tiến trình giảng

1 ổn định tổ chức(1')

Kể tên loại phân bón thờng dùng loại Gọi 1HS chữa tập ( SGK Tr : 39 )

3 Néi dung bµi míi

* Khởi động: (1')

20'

GV : Phát phiếu

GV: Yêu cầu HS thảo luận nhóm ? Điền vào ô trống loại hợp chất vô cho phù hợp

? Chọn loại chất tác dụng để thực chuyển hoá sơ đồ GV : Gọi HS nhận xét để hoàn thành sơ đồ

GV: yêu cầu HS viết ptp minh hoạ cho sơ đồ

GV: Gọi HS lên bảng hoàn thành HS: khác nhận xét

Bài tập 1: Viết phơng trình phản

I Mối quan hệ loại hợp chất vô c¬

(1) (2)

(3) (4) M uèi (5) (6) (7) (8) (9)

Những phản ứng hoá học minh ho¹.

1 CuO + HCl ❑⃗ CuCl2 + H2O

2 CO2 + 2NaOH ❑⃗ Na2CO3 + H2O

3 K2O + H2O ❑⃗ 2KOH

4.2Fe(OH)3 ❑⃗ Fe2O3 +3 H2O

5 SO2 + H2O ❑⃗ H2SO3

6 2NaOH + H2SO4 ❑⃗ Na2SO4 + 2H2O

7 Fe(NO3)3 + 3NaOH ❑⃗ Fe(OH)3 + 3NaNO3

8 BaCl2+ H2SO4 ❑⃗ BaSO4 + HCl Fe2O3 + 6HCl ❑⃗ 2FeCl3 + 3H2

II- Bµi tËp

a) 1) Na2O + H2O ❑⃗ NaOH

2)2NaOH + H2SO4 ❑⃗ Na2SO4 + 2H2O

3) Na2SO4 + BaCl2 ❑⃗ BaSO4 + 2NaCl

oxit baz¬ oxit axit

(35)

ứng cho biến đổi hoá học sau

a) Na2O ❑⃗ NaOH ❑⃗ Na2SO4

⃗

❑ NaCl ❑⃗ NaNO3

b) Fe(OH)3 ❑⃗ Fe2O3 ❑⃗

FeCl3 ❑⃗ Fe(NO3)3 ❑⃗

Fe(OH)3 Fe2(SO4)3

Bài tập 2: Cho chất sau; CuSO4, CuO, Cu(OH)2, Cu, CuCl2

HÃy xắp xếp chất thành dẫy chuyển hoá viết phơng trình phản ứng

GV: Gọi HS lên bảng xếp GV: Cùng HS phân tích tìm điểm cha hợp lí

HS: Viết phơng trình phản ứng

BT SGK

CuSO4 ; HCl + NaOH

Ba(OH)2 + HCl ; H2SO4

4) NaCl + AgNO3 ❑⃗ NaNO3 + AgCl

b)1) 2Fe(OH)3 ⃗t0 Fe2O3 + H2O

2) Fe2O3 + 6HCl ❑⃗ 2FeCl3 + 3H2O

3) FeCl3 + 3AgNO3 ❑⃗ Fe(OH)3 + 3AgCl

4) Fe(NO3)3 + 3NaOH ❑⃗ Fe(OH)3 + 3NaNO3

5) 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 ❑⃗ Fe2(SO4)3 + 6H2O

Bµi tËp 2:

+ CuCl2 ❑⃗ Cu(OH)2 ❑⃗ CuO ❑⃗ Cu

⃗

❑ CuSO4

+ Cu ❑⃗ CuO ❑⃗ CuSO4 ❑⃗ CuCl2

⃗

❑ Cu(OH)2

+ Cu ❑⃗ CuSO4 ❑⃗ CuCl2 ❑⃗

Cu(OH)2 ❑⃗ CuO

+ CuSO4 ❑⃗ CuCl2 ❑⃗ Cu(OH)2 ❑⃗

CuO ❑⃗ Cu

BT 1- SGK tr- 41 ý b- t¸c dơng HCl cã bät khÝ ❑⃗ Na2CO3

4 Cñng cè(3')

GV cñng cè lại nội dung kiến thức HS xem lại bớc làm tập

5 Dặn dò h íng dÉn vỊ nhµ(1')

-Häc bµi -Lµm bµi tËp sgk1, 2, 3,4 ( SGK Tr : 41 )

TiÕt 18 Bµi 13 lun tËp chơng i

các loại hợp chất vô cơ

I - Mơc tiªu

kiÕn thøc

- HS đợc ôn tập hiểu kĩ tính chất loại hợp chất vô mối quan hệ chúng

2 kĩ

- Tit tục rèn luyện kĩ năng, cách viết phơng trình phản ứng hoá học kĩ phân biệt chất làm tập định tính

3 T t ëng

GD ý thøc häc tËp yªu thÝch bé m«n

(36)

- HĐ nhóm - Giải vấn đề

B¶ng phơ , phiÕu häc tËp

1 n nh t chức(1')

KiĨm tra bµi cị (Lång ghép trình ôn)

Nội dung bµi míi

* Khởi động: (1') Củng cố kiến thức học loại hợp chất vô vận dụng để giải tập

16'

GV: Yêu cầu HS thảo luận nhóm với nội dung sau

? Điền loại h/c vô vào chỗ trèng

- GV chuẩn bị sơ đồ câm

HS hoàn thành sơ đồ GV nhận xét

I kiến thức cần nhớ

1 Phân loại hợp chất vô cơ.

2 Tính chất hoá học loại hợp chất vô cơ.

GV: Chun b sơ đồ câm , HS lên điền thể tính chất loại hợp chất vô GV nhận xét - giúp học sinh hoàn thành đáp án

+ Axit ; oxit axit + Baz¬; oxitbaz¬

+H2O t0 + H2O

+ Baz¬ + Axit + Axit + Baz¬

+ Oxit axit + Kim lo¹i + Muèi + Oxit bazơ

Các loại hợp chất vô Các loại hợp chất vô

Oxit Axit Baz¬ Muèi Oxit

baz¬

Oxit axit

Axit cã Oxi

Axit o/ cã Oxi

Baz¬ tan

Baz¬ o/ tan

Muèi Axit

Muèi trung hoµ

Oxit Baz¬

Muèi

Baz¬ Axit

(37)

+Muèi

25'

Bài tập 1:

Trình bày phơng pháp hoá học nhận biết hoá chất bị mÊt nh·n sau;

KOH, HCl, H2SO4, Ba(OH)2, KCl

GV: Gọi HS trình bầy ? Nhận xét

Bài tËp 2.

Cho c¸c chÊt ; Mg(OH)2, CaCO3,

K2SO4, HNO3, CuO, NaOH, P2O5

a) Chất tác dụng với dd HCl b) Chất tác dụng với dd Ba(OH)2

c) Chất tác dụng với dd BaCl2

GV: Yêu cầu HS làm vào vở, gọi HS lên b¶ng

Bài tập : Hồ tan 9,2 g hỗn hợp Mg MgO cần vừa đủ mg dd HCl 14,6% sau phản ứng thu đợc 1,12 lít khí ( KTC)

a) Tính phần trăm khối lợng chất b) Tính mg

- Nêu bớc giải + ViÕt PTHH + TÝnh nH2

+Dựa vào số mol biết suy số mol cần tìm

+ Tính theo u cầu đề

II bµi tập

Bài tập 1

- Đánh số thứ tự lọ hoá chất trích lấy mẫu thử

+ Lần lợt lấy lọ giät thư vµo q - Q → xanh : KOH, Ba(OH)2

(1)

- Quỳ → đỏ : HCl, H2SO4 (2)

- Quỳ không chuyển mầu : KCl

+ Lấy lần lợt dd nhóm nhỏ vào lần lỵt èng nghiƯm chøa dd nhãm - NÕu thấy kết tủa trắng nhóm H2SO4 chÊt ë nhãm lµ Ba(OH)2

- ChÊt lại nhóm KOH - Chất lại nhóm HCl

HS: Viết phơng trình phản ứng xẩy Bài tập

HCl Ba(OH)2 BaCl2

Mg(OH)2 x

CaCO3 x

K2SO4 x x

HNO3 x

CuO x

NaOH x

P2O5 x

Bµi tËp 3 : - ViÕt PTHH

MgO + 2HCl ❑⃗ MgCl2 + H2O (1)

Mg + 2HCl ❑⃗ MgCl2 + H2 (2)

- TÝnh sè mol H2

nH2=

v

22,4 = 1,12

22,4 = 0,05 (Mol)

a Theo PTHH (2)

nMg = nH2= 0,05 (Mol)

mMg =n.M = 0,05 24 = 1,2 (g) mMgO = 9,2 - 1,2 = (g)

% Mg = 1,2

9,2 100 = 13 %

% MgO = 100 - 13 = 87 % b Theo PTHH (2)

nHCl =2. nH2= 0,05 = 0,1 (Mol)

nMgO = Mm = 408 = 0,2 (Mol) Theo PTHH (1)

(38)

mHCl = 0,5 36,5 = 18,25 (g)

mdd HCl = mctC% 100 % = 125 (g)

4 Cñng cè(1')

GV cñng cố lại nội dung kiến thức

- Học - Lµm bµi tËp sgk 1, 2, ( SGK Tr : 42 )

TiÕt 19 Bµi 13 thực hành

tính chất hoá học bazơ - muối

Ngày soạn: 30 / 10 / 2008 Giảng lớp:

I - Mục tiêu

kiÕn thøc

- Khắc sâu kiến thức tính chất hoá học bazơ - muối

kĩ - TiÕp tơc rÌn lun tÝnh cÈn thËn, tiÕt kiƯm hoá chất, học tập thực hành, biết giữ dìn vệ sinh phòng thí nghiệm, an toàn sử sử dụng hoá chất

- Rèn kĩ làm thí nghiệm, khả quan sát, suy đoán

T t ởng

Trc quan TN - HĐ nhóm - giải vấn đề

+ Dụng cụ: Mỗi nhóm giá ống nghiệm, 10 ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, ống hút, kẹp gỗ, muôi sắt, đèn cồn

+ Ho¸ chÊt: Quú tÝm, dd H2SO4, dd NaOH, dd FeCl3, dd CuSO4, dd

HCl, dd BaCl2, dd Na2SO4, đinh sắt, dây nhôm

1 n nh t chức(1')

KiĨm tra bµi cị (kiĨm tra dơng ho¸ chÊt )

TG Hoạt động giáo viên Hoạt động hc sinh 5'

25'

GV yêu cầu HS trả lời câu hỏi:

? Nêu tính chất hoá häc cđa baz¬, mi?

GV : Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm TN1: Nhá vµi giät dd NaOH vµo èng nghiƯm cã chøa 1ml dd FeCl3

? Quan sát

GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm

I kiến thức có liên quan

II- Tiến hành thí nghiệm

1 Tính chất hoá học bazơ TN1 : ph¶n øng dd NaOH + dd FeCl3

HS : lµm thÝ nghiƯm theo nhãm + HS : Nhận xét tợng rút kÕt luËn

(39)

TN2: Cho Cu(OH)2 vào đáy ống

nghiệm, nhỏ vài giọt dd HCl lắc ? Quan sát tợng :

? Kết luận tính chất hoá học bazơ

GV : Hớng dẫn

TN3: Ngâm đinh sắt nhỏ sạch, dung dịch chứa ml dd CuSO4

? Quan sát tợng

TN4: Nhỏ vài giọt dd BaCl2 vµo èng

nghiƯm chøa ml dd Na2SO4

? Quan sát

? Nêu tợng giải thích ? Viết phơng trình phản ứng

TN5: Nhỏ vµi giät dd BaCl2 vµo èng

nghiƯm chøa ml dd H2SO4 lo·ng

? Quan s¸t

? Nêu tợng giải thích ? Viết phơng trình phản ứng

? Qua thí nghiệm em h·y kÕt ln vỊ tÝnh chÊt ho¸ häc cđa mi GV: Yêu cầu nhóm báo cáo kết theo mÉu ( SGK )

)3

TN2:Ph¶n øng Cu(OH)2 + ddHCl

HS : Lµm thÝ nghiƯm theo nhãm, trình bầy t ợng

Cu(OH)2+2HCl CuCl2 +

2H2O

2 TÝnh chÊt ho¸ häc cđa mi TN3 : Fe t¸c dơng víi dd CuSO4

HS: Làm thí nghiệm theo nhóm HS: Nêu tợng giải thích PTPƯ;

Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu

TN4: BaCl2 t¸c dơng víi Na2SO4

BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 +2 NaCl

TN5: BaCl2 t¸c dơng víi dd H2SO4

BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + HCl

4 Cñng cè(14')

Nhận xét thái độ , ý thức HS buổi thực hành, kết thực hành nhóm Hớng dẫn HS thu dọn, Hố chất, rửa ống nghiệm, vệ sinh phịng hc

Viết tờng trình theo mẫu sẵn

- Häc bµi - Lµm bµi tËp sgk

GV : Nhắc HS chuẩn bị tiết sau kiểm tra tiÕt

TiÕt 20 kiểm tra

I - Mục tiêu

KiÕn thøc

- Kiểm tra kiến thức tính chất hố học bazơ, muối, qua khắc sâu kiến thức tớnh cht hoỏ hc

Kĩ

- Tiếp tục rèn luyện kĩ làm tập tính theo ph ơng trình hoá học

(40)

GD ý thøc häc tËp yêu thích môn

Kiểm tra viết

III - Đồ dïng

§Ị kiĨm tra

IV- nội dung đề kiểm tra

Câu 1: Hãy khoanh tròn chữ : A , B , C , D trớc phơng án trả lời :

1.Cho nh÷ng chÊt sau : SO2 ; Na2O ; MgO ; HCl ; CO2 ; Ba(OH)2

a ) Nh÷ng chất tác dụng với nớc :

A) Na2O ; MgO; SO2 B) Na2O ; MgO ; CO2

C) Na2O ; SO2 ; CO2 D) MgO ; SO2; CO2

b ) Những chất tác dụng với dung dịch NaOH :

A) SO2 ; MgO ; HCl B) SO2 ; CO2 ; MgO

C) SO2 ; Ba(OH)2 ; CO2 D) SO2 ; HCl ; CO2

c ) Những chất tác dụng với dung dịch H2SO4 :

A) MgO ; Na2O ; Ba(OH)2 C) SO2 ; Ba(OH)2 ; CO2

B) Na2O ; MgO ; SO2 D) MgO ; CO2 ; Na2O

2 Cã dung dÞch sau NaCl ; HCl ; H2SO4 bÞ nhÃn Bằng phơng pháp hoá học

nhận biết đợc chất thuốc thử sau đây:

A) Dïng quú tÝm vµ dd BaCl2 B) Dïng dung dÞch phenolphtalein

C) Dùng dd BaCl2 D) Tất A, B, C sai

Câu 2 : a) Hoàn thành phơng trình ph¶n øng

1) Fe + CuCl2 ❑⃗

2) Mg(NO3)2 + NaOH ❑⃗

3) Na2SO4 + BaCl2 ❑⃗

4) HCl + AgNO3 ❑⃗

b) Các phản ứng thuộc phản ứng trao đổi

A) ; ; B) ; ; C) ; ; D) ; ;

Câu 4 : Cho CuO tác dụng vừa đủ với 200 ml dd HCl M Sau phản ứng thu đợc dung dịch A

a) TÝnh khèi lỵng CuO

b) Lấy toàn dung dịch A thu đợc cho tác dụng với 300 ml dd NaOH M, Sau p thu đ-ợc dung dịch B Tính nồng độ mol chất dd B ( coi V không đổi )

Đáp án Biểu điểm

Câu 1:

1 a) Chän C b) Chän D c) Chọn A Chọn A

Câu 2: a) Phơng trình phản ứng

1) Fe + CuCl2 ❑⃗ FeCl2 + Cu

2) Mg(NO3)2 + NaOH ❑⃗ NaNO3 + Mg(OH)2

3) Na2SO4 + BaCl2 ❑⃗ BaSO4 + NaCl

4) HCl + AgNO3 ❑⃗ AgCl + HCl

b) Chọn B

Câu 3: PTPƯ: CuO + HCl ❑⃗ CuCl2 + H2O (1)

CuCl2 + 2NaOH ❑⃗ Cu(OH)2 + NaCl (2)

nHCl❑ = 0,2 x = 0,2 mol Theo p nCuO❑ = nCuCl2 =

1

(41)

nHCl❑

a) mCuO❑ = 0,1 x 80 = g

b) nNaOH❑ = 0,3 x = 0,3 mol

theo p : nNaOH❑ = nCuCl2 = 0,2 mol => nNaOHdu = 0,3 - 0,2 = 0,5 mol

=> nNaCl = nCuCl2 = x 0,1 = 0,2 mol Vdd sau ph¶n øng = 0,3 + 0,3 = 0,5 lit => CMNaCl❑ = 0,2 : 0,5 = 0,4 M

=> CMNaOHdu❑ = 0,1 : 0,5 = 0,2 M

0,5 ®iĨm 0,25®iĨm 0,25 ®iĨm

0,25®iĨm 0,25 ®iĨm

Chơng II kim loại phi kim

Tiết 21 Bµi 12 tÝnh chÊt vËt lÝ cđa kim loại

Ngày soạn: / 11 / 2008 Giảng lớp:

I - Mơc tiªu

KiÕn thøc

- HS biết đợc số tính chất vật lí kim loại nh tính dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim, tính dẻo …

- Một số ứng dụng kim loại đời sống, sản xuất

KÜ

- Bit thc hin TN đơn giản, quan sát, mô tả tợng biết liên hệ với số ứng dụng kim loại

3 T t ëng

- Dây nhơm, đèn cồn, giấy gói kẹo, mẩu than gỗ, bỳa

KiĨm tra bµi cị ( kh«ng kiĨm tra )

(42)

10'

GV : Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm HS : Làm thí nghiệm

? Quan sát tợng, nhận xét + Hiện tợng

- Dây nhôm bị dát mỏng - Than bị vỡ vụn

+ Giải thích Do nhơm có tính dẻo GV : Cho HS quan sát đồ vật khác nhơm

? KÕt ln

GV : Híng dÉn HS làm thí nghiệm ? Dây dẫn điện thờng làm kim loại

? Các kim loại khác có tính dẫn điện không

GV : Gọi HS trả lời

GV : Bổ sung thông tin : Dây dẫn điện tốt Ag > Cu > Al …

Chó ý : Kh«ng dùng dây trần dẫn điện nhà

GV : Hớng dẫn HS làm thí nghiệm Hơ nóng đoạn dây nhôm

HS : Làm thí nghiệm ? Nhận xét

+ Hiện tợng : Phần dây nhôm không tiếp xúc với lửa nóng lên

? Giải thích tợng

+ Giải thích : Do nh«m cã tÝnh dÉn nhiƯt

GV : Gäi HS tr¶ lêi

GV : Làm thí nghiệm với dây đồng dây sắt tơng tự

? KÕt luËn

I tính dẻo

- Kim loại có tính dẻo

- Các kim loại khác có tính dẻo khác

II Tính dẫn điện

- Kim loại có tính dẫn điện

- Các kim loại khác có tính dẫn điện khác Kim loại dẫn điện tốt Ag > Cu > Al …

IIi TÝnh dÉn nhiÖt

- Kim lo¹i cã tÝnh dÉn nhiƯt

(43)

10'

GV bổ sung thêm thông tin GV : ThuyÕt tr×nh

Quan sát đồ trang sức vàng, bạc ta thấy bề mặt sáng lấp lánh, kim loại khác sáng tơng tự GV : Bổ sung thêm thông tin

? KÕt luËn

GV Gọi HS đọc phần “ Em có biết”

IV ¸nh kim

- Kim loại có ánh kim

4 Củng cố(4')

Gọi HS nhắc lại nội dung

Gọi HS trả lời nội dung câu hỏi tập vµ ( SGK ) BT 4: D = M

D V= M.D

5 Dặn dò h ớng dÉn vỊ nhµ(1')

- Häc bµi - Lµm bµi tËp 3, 4, ( SGK Tr : 48 )

TiÕt 22 Bµi 16 tính chất hoá học kim loại

Ngày soạn: / 11 / 2008 Giảng lớp:

I - Mơc tiªu

KiÕn thøc

- HS biết đợc tính chất hố học kim loại nói chung

- Tiến hành thí nghiệm, quan sát tợng, giải thÝch, rót nhËn xÐt

- Từ phơng trình số kim loại cụ thể, khái khốt hố để rút tính chất hố học chung ca kim loi

Kĩ

- Viết phơng trình phản ứng biểu diễn tính chất hoá học kim loại

T t ëng

GD ý thøc học tập yêu thích môn

III - §å dïng ng

+ Dụng cụ: Mỗi nhóm giá ống nghiệm, ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, ống hút, đèn cồn, mi sắt, kẹp gỗ

+ Ho¸ chÊt: 1 lọ O2, Na, dây sắt, H2SO4 loÃng, CuSO4, AgNO3, Zn, Cu, AlCl3.

(44)

Nªu tÝnh chÊt vËt lÝ cđa kim loại ? từ tính chất vật lí nêu ứng dơng

Chúng ta biết có nhiều kim loại khác nhau, kim loại có tính chất hố học ? TG Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung kiến thức cần khắc sâu 11'

3'

18'

GV: Làm thí nghiệm yêu cầu HS quan sát

TN Đốt sắt oxi HS : Quan sát thí nghiệm

TN Đốt Na clo

? Viết phơng trình phản ứng GV: Gọi HS dọc phần kết luận

Hầu hết kim loại ( trừ Ag, Au, Pt ) phản ứng với oxi nhiệt độ thờng nhiệt độ cao, tạo thành ôxit ( th-ờng oxit bazơ ).ở nhiệt độ cao kim loại phản ứng với nhiều phi kim khác tạo thành muối

GV: Gọi học sinh nhắc lại tính chất axit, đồng thời lấy ví dụ minh hoạ

- GV ph©n tích

? Viết phơng trình phản ứng ? Nhận xét

GV: Ta nói Cu mạnh Ag nên Cu

I Phản ứng kim loại với phi kim

1 T¸c dơng víi oxi.

- TN : SGK- 49

- HT : Dây sắt cháy sáng tạo hạt nhỏ mầu nâu đỏ

- GT :Sắt tác dụng với ôxi tạo sắt từ oxit ( Fe3O4 )

- PTHH :

3 Fe + O2 ⃗t0 Fe3O4

(r) (k) (r) (trắng xám) (nâu ®en)

2 T¸c dơng víi phi kim kh¸c.

- TN : SGK- 49

- HT : Na cháy Cl2 tạo thành

khói trắng ( NaCl )

- GT : Khói trắng muối NaCl - PTHH:

2 Na + Cl2 ⃗t0 NaCl

(r) (k) (r) ( vàng lục) (trắng) - Kết luận : SGK- tr 50

II Ph¶n øng cđa kim lo¹i víi Axit

Mg + H2SO4 ❑⃗ MgSO4 + H2

(r) (dd) (dd) (k)

III Phản ứng kim loại với dung dÞch muèi

1- Phản ứng đồng với dung dịch bạc nitrat

Cu+ 2AgNO3 ❑⃗ Cu(NO3)2 + Ag

(45)

đẩy đợc Ag khỏi dd AgNO3

Fe + AlCl3 Không phản ứng

Fe yu hn Al nên Fe không đẩy đợc Al khỏi dung dịch AlCl3

GV: Gọi HS đọc kết luận

GV : Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm TN : cho dây Zn vào dd CuSO4

? Quan sát tợng - giải thích ? Viết phơng trình phản ứng

GV thuyết trình theo nội dung SGK

? KÕt luËn

2- Phản ứng kẽm với dung dịch đồng (II) sufat

- TN: SGK

- HT : Chất rắn mầu đỏ bám dây kẽm , màu xanh nhạt dần , Zn tan dần - GT: Zn đẩy đồng khỏi dd CuSO4

tạo dd ZnSO4 không mầu

- PTHH:

Zn + CuSO4 ❑⃗ ZnSO4 + Cu

(r) (dd) (dd) (r) (lam nhạt) ( x lam) (ko.màu) (đỏ)

- KÕt luËn : SGK - tr 50

4 Cñng cè(5')

GV cđng cè l¹i néi dung kiÕn thøc Gäi HS nhắc lại nội dung HS áp dơng lµm BT

Bµi tËp 1. Hoµn thµnh phơng trình phản ứng sau

Al + AgNO3 ❑⃗ ? + ? ; ? + Cl2 ❑⃗ AlCl3

? + CuSO4 ❑⃗ FeSO4 + ? ; ? + HCl ❑⃗ FeCl2 + ?

Zn + S ❑⃗ ? ; Mg + ? ❑⃗ ? + Ag

- Häc bµi - Lµm bµi tËp sgk: 2, 3, 4, 5, 6, (Tr : 51 )

-Tiết 23 Bài 17 dãy hot ng hoỏ hc ca kim loi

9A 19 /11 / 2008

9B 19 /11 / 2008

9C 17 /11 / 2008 9D 19 /11 / 2008 9G 17 /11 / 2008

(46)

KiÕn thøc

- HS biết đợc dãy hoạt động kim loại

- Biết cách tiến hành nghiên cứu số thí nghiệm đối chứng để rút kim loại hoạt động mạnh, yếu cách xếp theo cặp Từ rút cách xếp dãy - Biết ý nghĩa dãy HĐHH

2 Kĩ

- Vit c cỏc pthh chứng minh cho ý nghĩa dãy

- Vận dụng ý nghĩa để xét phản ứng kim loại có xảy khơng

3 T t ëng

GD ý thøc häc tập yêu thích môn

+ Dụng cụ: Mỗi nhóm giá ống nghiệm, ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, ống hút, đèn cồn, muôi sắt, kp g

+ Hoá chất: Na, dây s¾t, dd FeSO4, dd CuSO4, dd AgNO3, Cu, dd HCl, H2O

phenolphtalein,

KiÓm tra cũ (5')

Nêu tính chất hoá học kim loại Viết phơng trình phản ứng Làm tËp : 2, 3, ( SGK Tr: 51 )

* Khởi động (1') Mức độ hoạt động hoá học kim loại khác đợc thể nh ? dự đốn tính chất hố học kim loại với chất khác hay không ?

GV: Híng dÉn HS làm thí nghiệm + ống 1: Cho đinh Fe vµo dd CuSO4

+ èng 2: Cho mÈu dây Cu vào dd FeSO4

HS làm thí nghiệm quan sát tợng Gọi HS nhóm nêu tợng -nhóm khác nhận xét bổ xung

Nhận xét viết phơng trình phản ứng

? Kết luận

GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm + èng 1: Cho mÈu Cu vµo dd AgNO3

I DÃy HĐHH kim loại đ ợc xây dựng ntn.

1-ThÝ nghiÖm 1

- TN: SGK - HiÖn tỵng :

+ ống 1: Có chất rắn màu đỏ bám ngồi đinh sắt

+ èng 2: Kh«ng cã hiƯn tỵng

- NX : èng : Fe ®Èy Cu khái dd CuSO4

Fe + CuSO4 ❑⃗ FeSO4 + Cu

(r) (dd) (dd) (r) - KL: Sắt HĐHH mạnh đồng Xếp Fe trớc Cu

2 - ThÝ nghiÖm 2

- TN: SGK - HT :

(47)

+ èng : Cho mÈu Ag vµo dd CuSO4

HS lµm thí nghiệm quan sát tợng Gọi HS nhóm nêu tợng -nhóm khác nhận xét bổ xung

Nhận xét viết phơng trình phản ứng ? Kết ln

GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm + ống : Cho đinh Fe vào dd HCl + èng 2: Cho mét miÕng Cu vµo dd HCl

HS làm thí nghiệm quan sát tợng Gọi HS nhóm nêu tợng -nhóm khác nhận xét bổ xung

Nhận xét viết phơng trình phản øng ? KÕt ln

GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm + èng 1: Cho mÈu Na vµo cèc H2O cã

chøa vµi giät phenolphthalein + èng 2: Cho đinh Fe vào nớc HS làm thí nghiệm quan sát tợng Gọi HS nhóm nêu tợng -nhóm khác nhận xét bổ xung

Nhận xét viết phơng trình phản ứng

? Kết luận

Căn vào thí nghiệm em xắp xếp kim loại thành dãy theo chiều giảm dần mức độ hoạt động hoá

+ èng 2: Không có tợng

- NX: ống Cu ®Èy Ag khái dd AgNO3

- PTHH:

Cu+2 AgNO3 ❑⃗ Cu(NO3)2 + Ag

(r) (dd) (dd) (r) - KL : Cu HĐHH mạnh Ag Xếp Cu trớc Ag

- TN: SGK

- HT:

+ èng 1: Cã bät khÝ

+ ống 2: Không có tợng

- NX: èng 1: Fe ®Èy H khái dd HCl - PTHH :

Fe + HCl ❑⃗ FeCl2 + H2

(r) (dd) (dd) (k) - KL: Xếp Fe đứng trớc H Cu đứng sau H

- TN: SGK

- HT:

+ ống 1: Na chuyển động mặt nớc , Na tan dần, dd chuyển sang mầu đỏ + ống 2: Khơng có tợng

- NX: èng 1: Na t¸c dơng víi H2O lµm

dd chuyển sang mầu đỏ - PTHH:

2 Na + H2O ❑⃗ NaOH + H2

(r) (l) (dd) (k) KL: Na hoạt động mạnh Fe, Fe hoạt động mạnh Cu

(48)

5'

häc

Na ; Fe ; H ; Cu ; Ag

GV đa DÃy HĐHH số kim loại:

GV yêu cầu học sinh thảo luận trả lời câu hỏi

? Cỏc kim loi đợc xếp nh dãy HĐHH ?

? Kim loại vị trí phản ứng với n-ớc mhiệt độ thờng ?

? Kim loại tác dụng với nớc giải phóng H2?

? Kim loại vị trí đẩy đợc kim loại đứng sau khỏi dung dịch muối ? HS rút kết luận chung

D·y H§HH cđa mét sè kim lo¹i: K ; Na ; Mg ; Al ; Zn ; Fe ; Pb ; H ; Cu; Ag ; Au

II- DÃy HĐHH kim loại cã ý nghÜa nh thÕ nµo

SGK trang- 54

4 Cđng cè(4')

GV cđng cè l¹i néi dung kiÕn thøc HS lµm BT

Cho kim loại Mg ; Fe ; Cu ; Zn ; Ag ; Kim loại tác dụng đợc với a) Dung dịch H2SO4 lỗng

b) Dung dÞch FeCl2

c) Dung dịch AgNO3

Viết phơng trình phản ứng xẩy

- Häc bµi - Lµm bµi tËp 1, 2, 3, 4, ( SGK Tr : 54 )

(49)

9A 20/11/2008

9B 21/11/2008

9C 20/11/2008 9D 21/11/2008 9G 20/11/2008

I - Mơc tiªu

Kiến thức : HS nắm đợc

- TÝnh chÊt vËt lÝ cđa Al : NhĐ, dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, có ánh kim

- Tính chất hố học nhơm : Có tính chất hố học kim loại chung - Nắm đợc vị trí nhơm dãy HĐHH làm thớ nghim kim tra

- Dự đoán Al có phản ứng với dd kiềm hay không làm thí nghiệm dự đoán

Kĩ

- Viết đợc phơng trình phản ứng biểu diễn tính chất nhơm

T t ëng

GD ý thøc häc tập yêu thích môn

+ Tranh vẽ: 2.14 Sơ đồ bể điện phân nhơm oxit nóng chảy

+ Dụng cụ: Mỗi nhóm giá ống nghiệm, ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, ống hút, đèn cồn, muôi sắt, kẹp gỗ

+ Hoá chất: dây Al, bột Al, dd NaOH, dd CuSO4, dd AgNO3, dd HCl, , H2O

phenolphtalein

1 n nh t chc(1')

? Nêu tính chất hoá học kim loại Viết phơng trình phản ứng ? Viết dÃy HĐHH kim loai nêu ý nghĩa

* Khởi động: (1') Nhơm kim loại gần gũi với nhơm có tính chất kim loại khơng ? có tính chất hố học khác

3'

Nh«m cã kÝ hiệu nh nào? NTK ?

? Dựa vào tính chất vật lí chung kim loại thực tế đời sống hàng ngày em nêu tính chất vật lí Al

I TÝnh chÊt vËt lÝ.

(50)

20'

GV: Em hÃy dự đoán xem nhôm có tính chất hoá học

GV: Hng dn HS lm thớ nghiệm - Rắc bột Al lửa đèn cồn HS: Làm thí nghiệm nhận xét tợng giải thích

? NhËn xÐt vµ viÕt ptp

GV: Giải thích Al bền kk

GV: T¬ng tù viÕt ptp cđa Al víi Cl2, S,

Yêu cầu HS rút kết luận

GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm Cho Al tác dụng với HCl

HS: Làm thí nghiệm, nêu tợng viết ptp

? Nêu tợng TN , giải thÝch vµ viÕt ptp

GV: Bổ sung thơng tin Al không tác dụng với dd H2SO4, HNO3 đặc nguội

GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm Cho Al vào dd CuSO4

? Nêu tợng TN , giải thích viết ptp

? Qua tÝnh chÊt trªn em rót kÕt ln vỊ t/c hoá học nhôm

GV: Ngoài Al t/c hh khác không

II Tính chất hoá học.

1) Al cã tÝnh chÊt ho¸ häc cđa kim loại không.

a) Phản ứng Al với phi kim

* Ph¶n øng cđa Al víi oxi

- TN : SGK

- HT : Nhôm cháy sáng tạo thành chất rắn mầu trắng

- GT : Al tác dụng với O2 , tạo thành

chất rắn mầu trắng (Al2O3)

- PTHH

Al + O2 ⃗t0 Al2O3

(r) (k) (r)

* Phản ứng Al với phi kim khác

Al + Cl2 ⃗t0 AlCl3

(r) (k) (r) - KL : SGK - tr 55

b) Ph¶n øng cđa Al víi dd axit.

- TN: SGK

- HT: Sđi bät, Al tan dÇn

- GT : Al tác dụng với axit, giải phóng khí H2

- PTHH:

2 Al + HCl ❑⃗ AlCl3 + H2

(r) (dd) (dd) (k) - Al không tác dụng với dd H2SO4,

HNO3 đặc, nguội

c) Ph¶n øng cđa Al víi dd Mi.

- TN: SGK

- HT: Chất rắn mầu đỏ bám ngồi dây nhơm, nhơm tan dần

- GT : Al t¸c dơng víi dd CuSO4 Al

®Èy Cu khái dung dÞch CuSO4

- PTHH:

2Al + 3CuSO4 ❑⃗ Al2(SO4)3 + Cu

(51)

3'

5'

GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm Cho Al vµo dd NaOH

? NhËn xÐt hiƯn tợng kết luận Nhận xét: + Có bọt khí bay lên + Thanh Al tan dần ( không yêu cầu HS viết PTHH )

GV: Liờn h thực tế lu ý HS không đợc dùng đồ vật Al đựng chất có tính kiềm

GV: Yêu cầu HS nêu ứng dụng Al

GV: Sử dụng tranh vẽ 2.14 để thuyết trình cách sản xuất Al

2) Nh«m cã tÝnh chất hoá học nào khác

KL: Al có phản øng víi dd kiỊm

III øng dơng.

SGK - tr 57

IV Sản xuất nhôm

- Nguyên liệu : quặng bôxit

- Phơng pháp : điện phân hỗn hợp nóng chảy nhôm oxit cri«lit Al2O3 ⃗dfnc Al + O2

(r) (r) (k)

4 Cñng cè(4')

- GV cđng cè l¹i néi dung kiÕn thøc - Híng dÉn HS lµm BT :

Cho 5,4 g Al vào 60 ml dd AgNO3 1M Khuối kỹ để p xẩy hoàn toàn, sau phản

ứng thu đợc mg chất rắn Tính m g

- Häc bµi - Lµm bµi tËp : 1, 2, 3, 4, 5, ( SGK Tr : 58 )

(52)

-TiÕt 25 Bµi s¾t ( KHHH : Fe ; NTK : 56 )

Ngày soạn: / / 2008 Giảng lớp:

9A

9B

9C 9D 9G

I - Mơc tiªu

kiÕn thøc

kĩ - HS nắm đợc tính chất vật lí, tính chất hố học sắt

- Biết làm số thí nghiệm sử dụng kiến thức cũ để kiểm tra dự đốn kết luận tính chất hoá học sắt

T t ëng

- Viết đợc phơng trình hố học minh hoạ cho tính chất hố học sắt

(53)

ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, 3ống hút, đèn cồn, muẫn sắt, kẹp gỗ GD ý thức học tập u thích mơn + Hố chất: dây Fe, bột Fe, ddCuSO4, bình chứa

khÝ Cl2

1 n nh tổ chức(1')

4 Cñng cè(5')

GV cñng cè lại nội dung kiến thức

-Häc bµi -Lµm bµi tËp sgk

Định dạng
Số trang	53
Dung lượng	118,01 KB