hoa 9 ki I THANH GIA MINH

 Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, panh, đế sứ.. Viết các PTHH.. GV: Nhiều dd muối khác cũng t/d với dd bazơ sinh ra muối mới và bazơ mới HS: nêu kết luận?. Hoạt động 5: P[r]

TUẦN 1

Ngày soạn: 10/ 08/ 2011

Tiết 1: ÔN TẬP ĐẦU NĂM I/ Mục tiêu ôn tập:

- Giúp HS hệ thống lại kiến thức học lớp 8, rèn luyện kỹ

viết PTPƯ, kỹ lập công thức

- Ơn lại tốn tính theo CT tính theo PTHH, khái niệm dung dịch,

độ tan, nồng độ dd

- Rèn luyện kỹ làm toán nồng độ ddịch II/ Đồ dùng dạy học:

GV: Hệ thống tập, câu hỏi HS: Ôn tập lại kiến thức lớp III/ Nội dung:

1) Ổn định lớp: 2) Dặn dò đầu năm: 3) Nội dung ôn tập:

GV phát phiếu học tập, HS làm tập, GV điều chỉnh, sửa chữa chấm điểm cho em

Nội dung tập Bài giải

1) Hãy viết CTHH chất sau phân loại chúng: Kali cacbonat, Đồng (II) oxit, Lưu huỳnh trioxit, Axit sunfuric, Magie nitrat, Natri hiđroxit

2) Ghi tên, phân loại hợp chất sau: Na2O, SO2, HNO3, CuCl2, Fe2(SO4)3, Mg(OH)2

3) Hoàn thành PTHH sau: P + O2 -> ? Fe + O2 -> ?

Zn + ? -> ? + H2 CuO + ? -> Cu + ? Na + ? -> ? + H2

1) Kali cacbonat: K2CO3 : Muối Đồng (II) oxit: CuO : Oxit bazơ Lưu huỳnh trioxit: SO3 : Oxit axit Axit sunfuric: H2SO4 : Axit Magie nitrat: Mg(NO3)2 : Muối Natri hidroxit: NaOH : Bazơ

2) Na2O: Natri oxit : Oxit bazơ SO2: Lưu huỳnh dioxit : Oxit axit HNO3: Axit nitric : Axit CuCl2: Đồng (II) clorua : Muối Fe2(SO4)3: Sắt (III) sunfat : Muối Mg(OH)2: Magie hidroxit : Bazơ

3)

4P + 5O2  2P2O5 3Fe + 2O2  Fe3O4

Zn + 2HCl  ZnCl2 +H2 CuO + H2  Cu + H2O 2Na + 2H2O  2NaOH + H2

4) Tính thành phần phần trăm nguyên tố có trog NH4NO3 ?

5) Hồ tan 2,8g sắt dd HCl 2M vừa đủ

a) Tính thể tích dd HCl cần dùng ?

b) Tính thể tích khí (ở đktc ) ?

c) Tính nồng độ mol dd sau PƯ ? (Thể tích dd thay đổi khơng đáng kể)

= 80 (g)

% N = 28 .100% = 35% 80

% H = .100% = 5% 80

% O = 100% - (35% =5% ) = 60%

5) a) nFe = m = 2,8 = 0,05 (mol) M 56

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

Theo PT nHCl = 2nFe = 0,05 = 0,1 (mol) CT : CM = n => V = n = 0,1

V CM = 0,05 (l) b) nH2 = nFe = 0,05 (mol)

vH2 = n 22,4 = 0,05 22,4 = 1,12 (l) c) DD sau PƯ có FeCl2

Theo PT nFeCl2 = nFe = 0,05 (mol) Vdd sau PƯ = V dd HCl = 0,05 (l) CM = n = 0,05 = (M) V 0,05

4) Củng cố :

5) Dặn dò: - Sửa BT vào BT hố học - Ơn lại khái niệm oxit

- Phân biệt kim loại phi kim  Phân biệt loại oxit

Chương I:CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔCƠ

Tiết 2: TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA OXIT KHÁI QT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT I/ Mục tiêu học:

- HS biết tính chất hố học oxit bazơ, oxit axit dẫn PTHH tương ứng với tính chất

- HS hiểu sở để phân loại oxit bazơ oxit axit dựa vào tính chất hố học chúng

- Vận dụng hiểu biết t/c hoá học oxit để giải tập định tính định lượng

II/ Đồ dùng dạy học:

 Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, cốc thuỷ tinh, ống hút…

 Hố chất: CuO, CaO (Vơi sống), H2O, dd HCl, q tím III/ Nội dung:

1) Ổn định lớp: 2) Kiểm tra cũ: 3) Nội dung mới :

GV yêu cầu HS nhắc lại khái niệm oxit bazơ, oxit axit

GV hướng dẫn HS kẻ đơi ghi t/c hố học oxit bazơ oxit axit song song dễ so sánh

Hoạt động thầy trò Nội dung

Hoạt động 1: Tính chất hố học oxit *GV: hướng dẫn HS làm TN

Ống 1: bột CuO, Ống 2: mẫu CaO  thêm – ml nước vào ống, lắc nhẹ  nhỏ vài giọt chất lỏng ống

nghiệm vào mẫu giấy q tím  quan sát

HS: viết PTHH nêu kết luận

- Những oxit bazơ tác dụng với nước điều kiện thường: Na2O, BaO, K2O  HS viết PTHH

*GV: hướng dẫn Ống 1: CuOđen,

Ống 2: CaOtrắng Nhỏ vào ống nghiệm – 3ml dd HCl, lắc nhẹ  q sát HS: viết PTHH  nêu kết luận

*GV: giới thiệu: Bằng TN CM: số oxit bazơ: CaO, BaO, Na2O, K2O … t/d với oxit axit  muối

HS: viết PTHH kết luận.

*GV: giới thiệu t/c hướng dẫn HS viết PTHH

Các gốc axit tương ứng với oxit axit

I/ Tính chất hoá học oxit: 1) Oxit bazơ:

a) Tác dụng với nước:

CaO(r) + H2O(l)  Ca(OH)2(dd) Một số oxit bazơ + nước  dd bazơ (kiềm)

b) Tác dụng với axit:

CuO(rắn) + 2HCl(dd)  CuCl2(dd) + H2O(h)

Oxit bazơ + Axit  Muối + Nước

c) Tác dụng với oxit axit: BaO(rắn) + CO2(khí)  BaCO3(rắn)

thường gặp:

Oxit axit Gốc axit SO2 = SO3

SO3 = SO4 CO2 = CO3 P2O5 = PO4

*GV: gợi ý  HS liên hệ PƯ CO2 với dd Ca(OH)2

- Hướng dẫn HS viết PTHH

- Thay CO2 SO2, P2O5…xãy PƯ tương tự  HS kết luận

*HS: thảo luận nhóm:

- Hãy SS t/c h/học oxit axit oxit bazơ

- Làm BT trang SGK

Hoạt động 2: Phân loại oxit

Dựa vào t/c hoá học người ta chia oxit thành loại

HS: lấy VD cho loại.

Muối

2) Oxit axit:

a) Tác dụng với nước:

P2O5(r) + 3H2O(l)  2H3PO4(dd) Oxit axit + Nước  dd Axit

b) Tác dụng với bazơ:

CO2(k) + Ca(OH)2(dd)  CaCO3(r) + H2O(l)

Oxit axit + dd bazơ  Muối + Nước

c) Tác dụng với oxit bazơ: (đã xét phần 1)

II/ Khái quát phân loại oxit: 1/ Oxit bazơ: Na2O, CaO… 2/ Oxit axit: SO2, P2O5… 3/ Oxit lưỡng tính: Al2O3, ZnO…

4/ Oxit trung tính: CO, NO 4) Củng cố : BT: 2,3 trang SGK

5) Dặn dò: Làm BT 4, 5, trang SGK * Chuẩn bị mới: - Các tính chất CaO ? - Ứng dụng sản xuất CaO ?

TUẦN 2:

Ngày soạn:12/ 08/ 2011

I/ Mục tiêu học:

- HS hiểu t/c hoá học Canxi oxit ( CaO) - Biết ứng dụng Canxi oxit

- Biết PP điều chế CaO PTN CNghiệp

- Rèn luyện kỹ viết PTHH CaO khả làm BT hoá học

II/ Đồ dùng dạy học:

 Hoá chất: CaO, dd HCl, dd H2SO4 loãng, CaCO3, dd Ca(OH)2

 Dụng cụ: Ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh, tranh ảnh lò nung vôi CN thủ công

III/ Nội dung:

1) Ổn định lớp:

2) Kiểm tra cũ:

- Nêu t/c hoá học oxit bazơ, Viết PTHH minh hoạ ? - Làm BT trang SGK

3) Nội dung mới:

Hoạt động thầy trò Nội dung

Hoạt động 1: Tính chất Canxi oxit *GV: yêu cầu HS quan sát mẫu CaO nêu t/c vật lí

*GV: khẳng định CaO oxit bazơ có t/c oxit bazơ  thực số TN để chứng minh

HS: làm TN:

- Cho mẫu nhỏ CaO vào ống ngh 1& - Nhỏ từ từ H2O vào ống nghiệm (đũa thuỷ tinh trộn )

- Nhỏ dd HCl vào ống nghiệm

*HS: nhận xét tượng viết PTHH (ống nghiệm 1)

+ PƯ CaO với nước: PƯ tơi vơi

+ Ca(OH)2 tan ít, phần tan tạo thành dd bazơ

+ CaO hút ẩm mạnh  làm khô nhiều chất *GV: gọi HS nhân xét tượng viết PTHH (ống nghiêm 2)

CaO khử chua đất trồng trọt, xử lí nước thải nhiều nhà máy hố chất *GV: CaO KK nho thường hấp thụ CO2 tạo CaCO3  Viết PTHH kết luận

Hoạt động 2: Ứng dụng CaO HS: nêu ứng dụng CaO

Hoạt động 3: Sản xuất CaO HS: thảo luận:

I/ Tính chất Canxi oxit: 1) Tính chất vật lí :

CaO: chất rắn, màu trắng, t0nc = 2585oC

2) Tính chất hố học:

a) Tác dụng với nước: (PƯ vôi)

CaO(r) + H2O(l)  Ca(OH)2(r) Ca(OH)2 tan nước, phần tan tạo thành dd bazơ

b) Tác dụng với axit:

CaO(r) + 2HCl (dd) CaCl2 (dd) + H2O (l)

- Trong thực tế người ta sản xuất CaO từ ng/liệu ?

- Than cháy toả nhiều nhiệt  Viết PTHH

- Nhiệt sinh phân huỹ đá vôi thành vôi sống

GV: Gọi HS đọc: “ Em có biết”

SGK III/ Sản xuất CaO:

1/ Nguyên liệu: đá vôi CaCO3 2/ Các PƯHH xảy ra:

C(r) + O2(k)  CO2(k) CaCO3(r)  CaO(r) + CO2(k)

4) Củng cố: 1/ HS viết PTHH cho biến đổi sau: Ca(OH)2

CaCl2 CaCO3  CaO Ca(NO3)2 CaCO3

2/ Trình bày PP hoá học nhận biết chất rắn: CaO, P2O5, SiO2

* Trích mẫu thử cho vào ống nghiệm

- Rót nước, lắc  chất rắn khơng tan: SiO2 - Nhúng q tím vào dd cịn lại

+ Q tím hố đỏ: H3PO4  Chất thử ban đầu: P2O5 + Q tím hố xanh: Ca(OH)2  Chất thử ban đầu: CaO 5) Dặn dò : Làm BT 1, 2, 3, trang SGK

* Chuẩn bị mới: - Tìm hiểu tính chất SO2

- Điều chế SO2 PTN CN

Tiết 4: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG (TT)

I/ Mục tiêu học:

- HS biết t/chất SO2

- Biết ứng dụng SO2 PP điều chế SO2 PTN CN - Rèn luyện kỹ viết PTHH kỹ làm BT tính tốn theo PTHH II/ Đồ dùng dạy học:

 GV: Máy chiếu ( bảng phụ)

III/ Nội dung:

1) Ổn định lớp:

2) Kiểm tra cũ:

- Em nêu tính chất hoá học oxit axit viết PTHH minh hoạ?

- Làm BT trang SGK

3) Nội dung mới:

Hoạt động thầy trị Nội dung

Hoạt động 1: Tính chất SO2 GV: - Giới thiệu tính chất vật lí - SO2 có tính chất hố học oxit axit (như phần KTBC)

*HS: nhắc lại tính chất viết PTHH minh hoạ, đọc tên sản phẩm GV: - DD H2SO3 làm q tím hố đỏ - SO2 gây nhiễm khơng khí, nguyên nhân gây mưa axit *HS: - Viết PTHH cho tính chất SO2 + NaOH ->

SO2 + BaO -> SO2 + K2O -> - Đọc tên muối tạo thành

*GV: Các em rút kết luận SO2 qua tính chất hố học?

Hoạt động 2: Ứng dụng SO2 GV: giới thiệu ứng dụng SO2 - SO2 có tính tẩy màu

Hoạt động 3: Điều chế *GV: giới thiệu cách đ/c SO2 PTN: + Muối sunfit + axit

+ Đun nóng H2SO4 đặc với Cu HS: Viết PTHH điều chế SO2 *GV: giới thiệu cách đ/c SO2 CN + Đốt S khơng khí

+ Đốt quặng pirit sắt HS: - Hoàn thành PTHH - Nêu cách thu khí SO2

I/ Tính chất:

- SO2: Chất khí khơng màu, mùi hắc, độc, nặng khơng khí

- SO2 có tính chất hoá học oxit axit

1) Tác dụng với nước:

SO2(k) + H2O(l)  H2SO3(dd) Axit Sunfurơ 2) Tác dụng với bazơ:

SO2(k) + Ca(OH)2(dd)  CaSO3(r) + H2O(l)

Canxi sunfit 3) Tác dụng với oxit bazơ: SO2(k) + Na2O(r)  Na2SO3(r)

Natri sunfit * Kết luận: SO2 oxit axit II/ Ứng dụng:

- Sản xuất H2SO4

- Tẩy trắng bột gỗ CN giấy - Làm chất diệt nấm, mối

III/ Điều chế: 1) Trong PTN:

a) Na2SO3(r) + H2SO4(dd)  Na2SO4(dd) + H2O(l) + SO2(k) b) H2SO4(đ, n) + Cu(r)  CuSO4(dd) + H2O(l) + SO2(k)

2) Trong CN:

4) Củng cố: - Làm BT trang 11 SGK

- Bài tập: Cho 12,6g natrisunfit tác dụng vừa đủ với 200ml dd H2SO4

a) Viết PTHH?

b) Tính thể tích khí SO2 (ở đktc)? c) Tính nồng độ mol dd axit dùng? 5) Dặn dò: - BT:  trang 11 SGK

- Tìm hiểu t/c hoá học axit

* Hướng dẫn BT 3: CaO có tính hút ẩm (hơi nước) đồng thời oxit bazơ

(t/d với oxit axit) Do CaO dùng làm khô H2 ẩm, O2 ẩm

Tuần 3

Ngày soạn: 20/ 8/ 2011 Tiết 5:

Bài 3: Tính chất hố học của Axit I/ Mục tiêu học:

- HS biết tính chất hoá học chung axit

- Rèn luyện kỹ viết PTHH axit, kỹ phân biệt dd axit với dd bazơ, dd muối

- Tiếp tục rèn luyện kỹ làm BT tính theo PTHH II/ Đồ dùng dạy học:

* GV: Bảng phụ, phiếu học tập

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút

- Hoá chất: dd HCl, dd H2SO4 loãng, Zn (hoặc Al), dd CuSO4, dd NaOH, q

tím, Fe2O3 * HS: Ơn lại định nghĩa axit III/ Nội dung:

2) Kiểm tra cũ :

- Định nghĩa, công thức chung axit? - Làm BT trang 11 SGK

3) Nội dung mới :

Hoạt động thầy trò Nội dung ghi

Hoạt động 1: Tính chất hố học *GV: hướng dẫn nhóm HS làm TN: Nhỏ giọt dd HCl vào mẫu giấy q tím

HS: quan sát nêu nhận xét

GV: T/c giúp ta nh biết dd axit

GV: Treo bảng phụ có nội dung BT HS: làm BT: Trình bày PP hhọc nh/ biết

Các dd không màu: NaCl, NaOH, HCl

*GV: hướng dẫn nhóm HS làm TN:

- Cho Kloại Al (hoặc Fe, Zn…) vào

ống nghiệm

- Cho vụn Cu vào ống nghiệm

- Nhỏ 1-2 ml dd HCl (dd H2SO4 loãng ) vào ống nghiệm

HS: Nêu tượng, nhận xét viết PTHH (điền trạng thái chất) Al + HCl ->

Fe + H2SO4 ->

*GV: hướng dẫn HS làm TN:

- Lấy Cu(OH)2 vào ống nghiệm 1, thêm 1-2ml dd H2SO4 vào, lắc - Lấy 1-2ml dd NaOH vào ống

nghiệm 2, nhỏ giọt phenolphtalein, thêm H2SO4

HS: Nêu tượng, viết PTHH kết luận Cu(OH)2 + H2SO4 -> NaOH + H2SO4 -> GV: giới thiệu PƯ trung hoà *HS: nhắc lại t/c hoá học oxit bazơ viết PTHH oxit bazơ với axit

GV: hướng dẫn HS làm TN: Cho Fe2O3 vào ống ngh, thêm 1-2ml dd HCl

I/ Tính chất hoá học:

1) Làm đổi màu chất thị : Dung dịch axit làm q tím  đỏ

2) Tác dụng với kim loại : 2Al(r) + 6HCl(dd)  2AlCl3(dd) + 3H2(k)

DD axit + nhiều kim loại  muối + H2

* Axit HNO3, H2SO4 đặc t/d với nhiều Kloại khơng giải phóng H2

3) Tác dụng với bazơ : (PƯ trung hoà)

Cu(OH)2(r) + H2SO4(dd) 

CuSO4(dd) + 2H2O(l)

Axit + Bazơ  Muối + Nước

4) Tác dụng với oxit bazơ:

Fe2O3(r) + 6HCl(dd)  2FeCl3(dd) + 3H2O(l)

lắc nhẹ

HS: nêu tượng, nhận xét (dd FeCl3 màu vàng nâu) viết PTHH GV: giới thiệu tính chất 5

Hoạt động 2: Axit mạnh, axit yếu GV: treo bảng phụ gt axit mạnh axit yếu

HS: đọc tên axit mạnh axit yêú

5) Tác dụng với muối: (học sau) II/ Axit mạnh axit yếu:

+ Axit mạnh: HCl, HNO3, H2SO4…

+ Axit Yếu: H2S, H2CO3, H2SO3…

4) Củng cố : Phiếu học tập:

1- Trình bày PP hố học để phân biệt dd: KOH, BaCl2, H2SO4

2- Viết PTHH dd HCl tác dụng với: a) Magie

b) Sắt (III) hidroxit c) Kẽm oxit

5) Dặn dò : - BT: 2, 3, trang 14 SGK

- Tìm hiểu tính chất HCl, H2SO4 lỗng

Tiết 6

Bài 4: Một số Axít quan trọng I/ Mục tiêu học:

- HS biết tính chất hố học axit HCl, axit H2SO4 (loãng) - Biết cách viết PTHH thể tính chất hố học chung

của axit

- Vận dụng tính chất axit HCl, axit H2SO4 việc giải tập định tính định lượng

II/ Đồ dùng dạy học: - Máy chiếu (hoặc bảng phụ)

- Hoá chất: dd HCl, dd H2SO4, q tím, Al (Zn, Fe), Cu(OH)2, dd NaOH, CuO (Fe2O3)

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ III/ Nội dung:

1) Ổn định lớp : 2) Kiểm tra cũ :

- Nêu tính chất hoá học chung axit? - Làm BT trang 14 SGK

3) Nội dung mới :

Hoạt động thầy trò Nội dung ghi

Hoạt động 1: Axit Clohiđric

HS: q/sát lọ đựng dd HCl  nêu

t/chất vật lí dd HCl

GV: Axit HCl có t/c hố học axit mạnh  nên tiến hành TN nào?

HS: Đại diện nhóm nêu TN tiến hành

- dd HCl với q tím - dd HCl với Al (Zn,Fe) - dd HCl với Cu(OH)2 - dd HCl với Fe2O3 (CuO) GV: Hướng dẫn HS làm TN theo nhóm HS: nêu tượng, viết PTHH minh hoạ  K.luận t/c hhọc HCl

GV: thuyết trình ứng dụng HCl chiếu lên hình

Hoạt động 2: Axit sunfuric

HS: quan sát lọ đựng H2SO4 đặc  nhận xét, sau đọc SGK

GV: hướng dẫn HS cách pha loãng H2SO4  làm TN

HS: nhận xét (dễ tan toả nhiều nhiệt) GV: H2SO4 lỗng có đầy đủ t/chất hố học axit mạnh (tương tự HCl) HS: tự viết lại tính chất hố học của axit, đồng thời viết PTHH minh hoạ (với H2SO4)

GV: Kiểm tra viết HS

- Q tím  đỏ

- Tác dụng với kim loại

2HCl(dd) + Fe(r)  FeCl2(dd) + H2(k)

- Tác dụng với bazơ

HCl(dd) + NaOH(dd)  NaCl(dd) + H2O(l) 2HCl(dd) + Cu(OH)2(r) CuCl2(dd) + 2H2O(l)

- Tác dụng với oxit bazơ

2HCl(dd) + CuO(r)  CuCl2(dd) + H2O(r)

- Tác dụng với muối (học sau) 2) Ứng dụng: SGK B/ Axit Sunfuric (H2SO4): I/ Tính chất vật lí:

H2SO4: chất lỏng sánh, không màu, nặng nước, không bay hơi, dễ tan nước toả nhiều nhiệt

II/ Tính chất hố học: 1) Axit sunfuric lỗng: - Q tím  đỏ

- Tác dụng với kim loại H2SO4 + Zn -> … - Tác dụng với bazơ

H2SO4 + Cu(OH)2 -> … - Tác dụng với oxit bazơ

H2SO4 + CuO -> … - Tác dụng với muốí (bài sau)

4) Củng cố: BT trang 19 SGK HD: a) Zn + HCl, Zn + H2SO4 b) CuO + HCl, CuO + H2SO4 c) BaCl2 + H2SO4

d) ZnO + HCl, ZnO + H2SO4

5) Dặn dò: Làm BT 4, 6, trang 19 SGK

* Chuẩn bị mới: - Tính chất hố học H2SO4 đặc? - Ứng dụng H2SO4?

Tuần 4

Ngày soạn:25/ 8/ 2011 Tiết 7:

Bài 4: MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG (TT) I/ Mục tiêu học: HS biết được:

- H2SO4 đặc có tính chất hố học riêng Tính oxi hố, tính háo nước, dẫn PTHH cho t/c

- Những ứng dụng quan trọng axit sản xuất, đời sống - Rèn luyện kỹ viết PTHH, kỹ làm BT định lượng môn II/ Đồ dùng dạy học:

 Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn, ống hút  Hoá chất: H2SO4 đặc, Cu, đường (hoặc bông, vải)

III/ Nội dung:

1) Ổn định lớp: 2) Kiểm tra cũ:

- Nêu tính chất hố học H2SO4 lỗng Viết PTHH minh hoạ? - Làm BT trang 19 SGK

3) Nội dung mới:

Hoạt động thầy trò Nội dung ghi

Hoạt động 1: Tính chất

*GV: làm TN tính chất đặc biệt H2SO4 đặc - Cu + H2SO4 (l)

- Cu + H2SO4 (đ) Đun nóng nhẹ ống nghiệm

HS: nêu tượng nhận xét - Ống 1: khơng có tượng - Ống 2: có khí khơng màu, mùi hắc (SO2), Cu bị tan phần  dd màu xanh lam (dd CuSO4)  Viết PTHH *GV: hướng dẫn HS làm TN: cho đường (hoặc bông, vải) + H2SO4 đặc HS: quan sát, nhận xét tượng: màu trắng đường chuyển sg màu vàng, nâu, đen ( khối xốp đen bị bột khí đẩy

2) Axit H2SO4 đặc:

a) Tác dụng với kim loại: Cu(r) + 2H2SO4(đ,n) 

CuSO4(dd) + 2H2O(l) + SO2(k)

H2SO4 đặc tác dụng với nhiều kim loại  muối sunfat, khơg giải phóng H2

lên)

GV: hướng dẫn HS giải thích tượng: chất rắn đen C (do H2SO4 hút nước)

HS: Viết PTHH C12H22O11 ->

GV: sau phần C sinh bị H2SO4 đặc oxh  SO2, CO2 gây sủi bọt làm C dâng lên khỏi miệng cốc

Hoạt động 2 : Ứng dụng

HS: quan sát H 12  nêu ứng dụng qtrọng H2SO4

C12H22O11  11H2O + 12C * Khi sử dụng H2SO4 đặc phải cẩn thận!

III/ Ứng dụng: SGK

Hoạt động 3: Sản xuất

GV: Nguyên liệu sxuất H2SO4 S quặng pirit, gt công đoạn sản xuất HS: viết PTHH công đoạn sản xuất

GV: g/t thêm

4FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + 8SO2

Hoạt động 4: Nhận biết GV: hướng dẫn HS làm TN: - Cho H2SO4 + BaCl2 Na2SO4 + BaCl2

HS: q/sát tượng viết PTHH GV: gốc = SO4 pt H2SO4, Na2SO4 kết hợp với Ba pt BaCl2  k/tủa trắng BaSO4  dd BaCl2

(dd:Ba(NO3)2, Ba(OH)2) làm thuốc thử để nhận gốc sunfat

Để phân biệt H2SO4 muối sunfat ta dùng Mg, Zn, Al, Fe…

IV/ Sản xuất H2SO4: - Sản xuất SO2 S + O2  SO2

- Sản xuất SO3 2SO2 + O2  2SO3

- Sản xuất H2SO4 SO3 + H2O  H2SO4

V/ Nhận biết H2SO4 muối sunfat: - Dùng thuốc thử: BaCl2, Ba(NO3)2 Ba(OH)2

- Phản ứng tạo kết tủa trắng: BaSO4 H2SO4(dd) + BaCl2(dd) 

BaSO4(r) + 2HCl(dd)

Na2SO4(dd) + BaCl2(dd) 

BaSO4(r) + 2NaCl(dd)

4) Củng cố:

- Hoàn thành PTHH sau: a) Fe + ? -> ? + H2

b) Al + ? -> Al2(SO4)3 + ? c) Fe(OH)3 + ? -> FeCl3 + ? d) KOH + ? -> K3PO4 + ? e) H2SO4 + ? -> HCl + ?

f) Cu + ? -> CuSO4 + ? + ? g) CuO + ? -> ? + H2O

PP hoá học phân biệt lọ nhãn đựng dd: K2SO4, KCl, KOH, H2SO4?

- Ơn lại tính chất oxit axitoxit bazơ, axit  Luyện tập

Làm BT trang 19 SGK * Chuẩn bị mới:

- Tìm hiểu cơng đoạn sản xuất axit sunfuric - Cách nhận biết axit sunfuric muối sunfat Tiết 8:

Bài 5: Luyện tập

TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT

I/ Mục tiêu luyện tập:

- HS ôn tập lại t/c hoá học oxit bazơ, oxit axit, t/c hoá học axit

- Rèn luyện kỹ làm BT định tính định lượng II/ Đồ dùng dạy học:

Máy chiếu (hoặc bảng phụ), phiếu học tập III/ Nội dung:

1) Ổn định lớp : 2) Kiểm tra cũ : 3) Nội dung luyện tập:

Hoạt động thầy trò Nội dung luyện tập

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ *GV: Chiếu lên hình (treo bảng phụ)sơ đồ  Em điền vào ô trống hợp chất vô phù hợp, đồng thời chọn loại chất thích hợp tác dụng với chất để hoàn thiện sơ đồ

HS: thảo luận theo nhóm  h.thành sơ đồ  nh/xét sửa sơ đồ nhóm khác

GV: chiếu lên hình sơ đồ hồn thiện  yêu cầu nhóm chọn chất để viết PTHH minh hoạ

HS: thảo luận nhóm  viết PTHH *GV: Chiếu lên hình sơ đồ t/c hoá học axit

HS: Làm việc GV: Chiếu lên hình sơ đồ mà nhóm chọn

HS: Viết PTHH minh hoạ GV: Tổng kết lại

HS: Nhắc lại tính chất hố học oxit axit, oxit bazơ, axit

I/ Kiến thức cần nhớ:

1) Tính chất hố học oxit:

(1) CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O

(2) CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O

(3) CaO + SO2  CaSO3 (4) Na2O + H2O  2NaOH (5) P2O5 + 3H2O  2H3PO4 2) Tính chất hố học axit:

(1) 2HCl + Zn  ZnCl2 + H2 (2) 3H2SO4 + Fe2O3  Fe2(SO4)3 + 3H2O

Hoạt động 2: Bài tập BT 1:

*GV: Những oxit tác dụng với nước?

HS: CaO, SO2, Na2O, CO2 Viết PTHH

*GV: Những oxit t/d với dd axit?

HS: CuO, Na2O, CaO Viết PTHH

*GV: Những oxit t/d với dd bazơ?

HS: SO2, CO2

Viết PTHH

BT 2: Hoà tan 1,2g Mg 50ml dd HCl 3M

a) Viết PTHH?

b) Tính thể tích khí (đktc)? c) Tính nồng độ mol dd thu sau PƯ (coi thể tích dd thay đổi ko đáng kể)?

HS: - Nhắc lại bước BT tính theo PTHH

- Nhắc lại công thức phải sử dụng

GV: Yêu cầu HS làm BT vào vở

II/ Bài tập:

BT 1: Bài trang 21 SGK a/ Tác dụng với nước:

CaO + H2O -> … SO2 + H2O -> … Na2O + H2O -> … CO2 + H2O -> … b/ Tác dụng với HCl: CuO + HCl -> … Na2O + HCl -> … CaO + HCl -> … c/ Tác dụng với NaOH: SO2 + NaOH -> … CO2 + NaOH -> … BT 2: a) Viết PTHH

Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 b) 50ml = 0,05 l

nHCl = CM V = 0,05 = 0,15(mol)

nMg = 1,2 = 0,05(mol) 24

Theo PT: nH2 = nMg 0,05(mol) Thể tích H2 ra:

VH2 = n 22,4 = 0,05 22,4 = 1,12(lit)

c) DD sau PƯ có MgCl2, HCl dư Theo PT: nMgCl2 = nMg = 0,05(mol) Nồng độ mol MgCl2 ddịch: CM(MgCl2) = n = 0,05 = 1(M) V 0,05 Số mol HCl tham gia PƯ:

nHCl = 2nMg = 0,05 = 0,1(mol) nHCl dư = 0,15 - 0,1 = 0,05(mol) Nồng độ mol HCl dd sau PƯ:

CMHCl dư = n = 0,05 = 1(M) V 0,05

4) Củng cố: phần

5) Dặn dò: - BT nhà 2, 3, 4, trang 21 SGK - Đọc trước thực hành: Tính chất hố học oxit axit

Tuần 5

Ngày soạn: 06/ 09/ 2011 Tiết 9:

Bài 6: Thực hành

TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT I/ Mục tiêu học:

- Thông qua TN thực hành để khắc sâu kiến thức t/c hoá học oxit, axit

- Tiếp tục rèn luyện kỹ thực hành hoá học, giải BT thực hành hoá hoc

- Giáo dục ý thức cẩn thận, tiết kiệm học tập thực hành hoá học

II/ Đồ dùng dạy học: Chuẩn bị cho nhóm

 Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, lọ thuỷ tinh miệng rộng, muỗng sắt

 Hoá chất: CaO, H2O, P đỏ, dd HCl, dd Na2SO4, dd NaCl, q tím, dd BaCl2

III/ Nội dung:

1) Ổn định lớp: 2) Kiểm tra:

- Kiểm tra dụng cụ, hoá chất nhóm

- Kiểm tra nội dung lý thuyết có liên quan: Tính chất hố học oxit bazơ, oxit axit, axit

3) Nội dung thực hành:

Hoạt động thầy Hoạt động trò

Hoạt động 1: Tính chất hố học oxit

*GV hướng dẫn HS làm TN - Quan sát tượng?

+ Mẫu CaO nhão + PƯ toả nhiều nhiệt

- Màu thuốc thử thay đổi ntn? Vì sao? + Q tím  xanh: dd thu có tính bazơ

- Kết luận t/c hoá học CaO viết PTHH minh hoạ?

*GV hướng dẫn HS làm TN - Quan sát tượng?

+ P đỏ bình tạo thành hạt nhỏ màu trắng tan nước  dd suốt

+ Q tím  đỏ: dd thu đc có tính axit

I/ Tính chất hố học oxit: 1) TN 1: Phản ứng CaO với nước:

- Cho mẫu CaO vào ống nghiệm, thêm – 2ml H2O

- Thử dd sau PƯ giấy q tím (dd phenolphtalein)

- K/luận: CaO có t/c h.học oxit bazơ

CaO + H2O  Ca(OH)2 2) TN 2: Phản ứng điphotpho pentaoxit với nước:

- Kết luận t/ c hoá học P2O5 ? Viết PTHH minh hoạ?

Hoạt động 2: Nhận biết chất - Gọi HS phân loại đọc tên chất? - Dựa vào t/c khác loại hợp chất để phân biệt

- Gọi HS trình bày cách làm

- Cho HS viết PTHH

- Yêu cầu nhóm làm TN báo cáo kết

Hoạt động 3: Viết tường trình

- Thử ddịch thu q tím - K/luận: P2O5 có t/c h.học oxit axit

4P + 5O2  2P2O5 P2O5 + 3H2O  2H3PO4 II/ Nhận biết dung dịch:

Nhận biết dd: H2SO4, HCl, Na2SO4 - Tính chất:

+ Axit làm q tím  đỏ

+ Nhỏ dd BaCl2 vào dd axit có dd H2SO4 xuất kết tủa trắng - Cách làm: Trích mẫu thử, đánh dấu + Thử q tím

* Q tím khơng đổi màu: dd Na2SO4 * Q tím  đỏ: dd HCl dd H2SO4 + Nhỏ dd BaCl2 vào mẫu thử axit * Xuất kết tủa trắng: dd H2SO4 * Khơng có kết tủa: dd HCl

BaCl2 + H2SO4  2HCl + BaSO4

HS làm TN  Đại diện nhóm báo cáo kết

III/ Hồn thành tường trình: TT Tên thí

nghiệm

Cách tiến hành Hiện tượng Giải thích & viết PTHH

4) Cuối buổi thực hành:

- GV nhận xét ý thức, thái độ HS buổi thực hành - HS thu dọn vệ sinh d/cụ thực hành, vị trí thực hành

5) Dặn dị:

- Hồn thành tường trình theo mẫu - Tìm hiểu t/c hố học bazơ

Tiết 11: KIỂM TRA

I/ Mục tiêu kiểm tra:

- Những t/c h/học oxit bazơ, oxit axit mối quan hệ oxit bazơ oxit axit

- Những tính chất hố học axit 2) Kỹ :

- Phân loại oxit

- Rèn luyện kỹ viết PTHH

- Vân dụng kiến thức oxit, axit để làm BT - Bài tập tính theo PTHH có sử dụng nồng độ dung dịch II/ Chuẩn bị:

Đề kiểm tra in sẵn III/ Nội dung kiểm tra:

Có đề kèm theo

Tuần 6

Ngày soạn: 10/ 9/ 2011 Tiết 11:

Bài 7: Tính chất hố học BAZƠ

- Những t/c h/học chung bazơ viết PTHH tương ứng cho t/chất

- HS vận dụng hiểu biết t/c hố học bazơ để giải thích tượng thường gặp đời sống sản xuất

- HS vận dụng t/c bazơ để làm BT định tính định lượng

II/ Đồ dùng dạy học:

 Máy chiếu (hoặc bảng phụ)

 Hoá chất: Các dd: Ca(OH)2, NaOH, HCl, H2SO4 loãng, CuSO4, CaCO3 (hoặc Na2CO3), phenolphtalein, q tím

 Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, đũa thuỷ tinh III/ Nội dung:

1) Ổn định lớp: 2) Kiểm tra cũ: 3) Nội dung mới:

Hoạt động thầy trị Nơi dung ghi

Hoạt động 1: Làm đổi màu chất thị

GV: hướng dẫn HS làm TN HS: làm TN

- Nhỏ giọt dd NaOH lên mẫu giấy q tím

- Nhỏ giọt dd phenolphtalein (không màu) vào ống ngh có – ml dd NaOH

HS: q/sát đại diện nhóm nêu nh xét

GV: Phân biệt dd H2SO4,

Ba(OH)2, HCl đựng lọ nhãn, dùng q tím?

HS: - Dùng q tím  nhận biết Ba(OH)2

- Cho Ba(OH)2 vào dd axit  nhận biết H2SO4

Hoạt động 2: Tác dụng với oxit axit GV: gợi ý cho HS nhớ lại tính chất  y/c HS chọn chất để viết PTHH

HS: Nêu t/chất

DD bazơ + oxit axit  muối + Nước

Ca(OH)2 + SO2 -> … KOH + P2O5 -> …

Hoạt động 3: Tác dụng với axit GV: Y/c HS nhắc lại t/c hoá học axit  liên hệ đến t/c tác dụng với bazơ

1/ Làm đổi màu chất thị:

- Q tím  xanh

- Phenolphtalein khơng màu  đỏ

2/ Tác dụng với oxit axit: 3Ca(OH)2(dd) + P2O5(r) 

Ca3(PO4)2(r )+ 3H2O(l)

2NaOH(dd) + SO2(k) 

Na2SO3(dd) + H2O(l) DD bazơ (kiềm) + oxit axit

 muối + nước

3) Tác dụng với axit:

KOH(dd) + HCl(dd)  KCl(dd) + H2O(l) Cu(OH)2(r) + 2HNO3(dd) 

HS: Bazơ tan không tan t/d với axit  muối + nước

GV: P/ứng axit bazơ gọi PƯ gì?

(PƯ trung hồ)  y/c HS chọn chất để viết PTHH

HS: Fe(OH)3 + HCl -> … Ba(OH)2 + HNO3 -> …

Hoạt động 4: Bazơ khôg tan bị nhiệt phân

GV: hướng dẫn HS làm TN theo nhóm

HS: làm TN

- Tạo Cu(OH)2: Cho CuSO4 + NaOH

- Đun ống nghiệm chứa Cu(OH)2 lửa đền cồn  nh/xét tượng (chất rắn màu xanh

lamch/rắn màu đen + nước GV: Cho HS viết PTHH nêu kết luận?

HS: Cu(OH)2 -> … Nêu kết luận …

GV: g/t tính chất dd bazơ với dd muối

(học sau)

Bazơ + Axit  Muối + Nước

4) Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ:

Cu(OH)2(r)  CuO(r) + H2O(l) Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ  oxit + nước

4) Củng cố: BT 2, trang 25 SGK

BT 2: a) Tất b) Cu(OH)2

c) NaOH, Ba(OH)2 d) NaOH, Ba(OH)2 BT 3: a) Na2O + H2O ; CaO + H2O

b) CuCl2 + NaOH ; FeCl3 + NaOH

5) Dặn dò: - Làm BT: – trang 25 SGK - Tìm hiểu tính chất NaOH

Tiết 12: Một số bazơ quan trọng Bài 8: A/ NATRI HIĐROXIT I/ Mục tiêu học:

- HS biết t/c vật lý, t/c hoá học NaOH Viết PTHH minh hoạ cho t/c hoá học NaOH

- Biết PP sản xuất NaOH công nghiệp

- Rèn luyện kỹ làm BT định tính định lượng mơn II/ Đồ dùng dạy học:

 Hoá chất: dd NaOH, quì tim, dd phenolphtalein, dd HCl (hoặc dd H2SO4)

 Tranh vẽ: - Sơ đồ điện phân dd NaCl - Các ứng dụng NaOH III/ Nội dung:

1) Ổn định lớp: 2) Kiểm tra cũ:

- Nêu t/c hoá học bazơ tan (kiềm) Viết PTHH SSánh t/c hố học bazơ tan bazơ khơng tan?

- Làm BT trang 25 SGK

3) Nội dung mới:

Hoạt động thầy trò Nội dung ghi

Hoạt động 1: Tính chất vật lí GV: hướng dẫn HS làm TN HS: làm TN theo nhóm

- Lấy viên NaOH đế sứ q/sát - Cho viên NaOH vào ống nghiệm đựng nước, lắc đều, sờ tay vào thành ống nghiệm nhận xét

GV: Khi sử dụng NaOH phải cẩn thận

Hoạt động 2: Tính chất hố học

GV: NaOH thuộc loại hợp chất nào?  dự đốn tính chất hoá học NaOH?

HS: NaOH bazơ tan  nhắc lại t/c hoá học bazơ tan  ghi vào viết PTHH minh hoạ với NaOH

Hoạt động 3: Ứng dụng

GV: Cho HS q/s tranh “Những ứng dụng NaOH”

HS: nêu ứng dụng NaOH

Hoạt động 4: Sản xuất NaOH

GV: g/t NaOH sản xuất PP điện phân dd NaCl bão hồ (có màng ngăn)  hướng dẫn HS viết PTHH HS: NaCl + H2O -> .

I/ Tính chất vật lí:

NaOH: chất rắn, khơng màu, hút ẩm mạnh, tan nhiều nước toả nhiều nhiệt DD NaOH nhờn làm bục vải, giấy, ăn mịn da

II/ Tính chất hố học: 1) Đổi màu chất thị: - Q tím  xanh

- Phenolphtalein không màu  đỏ

2) Tác dụng với axit:

NaOH(dd) + HCl(dd)  NaCl(dd) + H2O(l)

3) Tác dụng với oxit axit: 2NaOH(dd) + SO2(k) Na2SO3(dd) + H2O(l)

4) Tác dụng với dd muối: (học sau) III/ Ứng dụng:

SGK

IV/ Sản xuất NaOH:

2NaCl(dd) + 2H2O(l) 

4) Củng cố:

- Hoàn thành PTHH cho sơ đồ sau:

Na  Na2O  NaOH  NaCl

NaOH  Na3PO4  NaOH Na2SO4

- Hoà tan 3,1g Na2O vào 40ml nước Tính nồng độ mol nồng độ phần trăm

dd thu được?

5) Dặn dò: Làm BT 1, 2, 3, trang 27 SGK * Chuẩn bị mới: - Tìm hiểu tính chất Ca(OH)2 - Tìm hiểu thang pH

Tu

ần 7

Ngày soạn: 15/9/2011

Tiết 13: Một số bazơ quan trọng (tt) Bài 8: B/ CANXI HIĐROXIT – THANG pH

I/ Mục tiêu học:

- HS biết t/c vật lí, t/c hoá học quan trọng Ca(OH)2 - Biết cách pha chế dd Ca(OH)2

- Biết ứng dụng đời sống Ca(OH)2 - Biết ý nghĩa độ pH ddịch

- Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PTHH khả làm BT định lượng

II/ Đồ dùng dạy học:

* Dụng cụ: Cốc thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh, phểu, giấy lọc, giá sắt, giá ống ngh, ống ngh

* Hoá chất: CaO, dd HCl, dd NaOH, nước chanh (không đường), dd NH3, giấy pH

1) Ổn định lớp: 2) Kiểm tra cũ:

- Nêu tính chất hố học NaOH? Làm BT trang 27 SGK - Làm BT trang 27 SGK

1) Nội dung mới:

Hoạt động thầy trò Nội dung ghi

Hoạt động 1: Pha chế ddịch Ca(OH)2 GV: g/t ddịch Ca(OH)2 có tên thường nước vôi hướng dẫn HS pha chế HS: Các nhóm t/hành pha chế dd

Ca(OH)2

- Hồ tan Ca(OH)2 nước - Dùng phểu, cốc, giấy lọc để lọc

Hoạt động 2: Tính chất hố học

GV: Các em dự đốn t/c hố học dd Ca(OH)2? Vì dự đoán vậy? HS: Nhắc lại t/c hoá học (của bazơ tan) viết PTHH minh hoạ với Ca(OH)2 *GV: hướng dẫn nhóm làm TN HS: làm TN  quan sát nhận xét - Nhỏ giọt dd Ca(OH)2 vào giấy q tím

- Nhỏ giọt dd Ca(OH)2 lên giấy phenol

*GV: hướng dẫn HS làm TN

HS: Nhỏ từ từ dd HCl vào ống nghiệm có chứa dd Ca(OH)2 có phenolphtalein ( màu hồng)  quan sát tượng, nhận xét viết PTHH

*GV: gọi HS viết PTHH  lớp nhận xét

Hoạt động 3: Ứng dụng

GV: Hãy nêu ứng dụng Ca(OH)2 đời sống mà em biết?

HS:Nêu ứng dụng & đọc SGK phần I/3

Hoạt động 4: Thang pH

GV:- Người ta dùng thang pH để biểu thị độ axit độ bazơ ddịch

- Nước tinh khiết (nước cất) có pH = - GV g/t giấy pH, cách so màu với thg màu để XĐ độ pH pH càg lớn, độ bazơ dd càg lớn; pH càg nhỏ, độ axit dd càg lớn

HS: Các nhóm tiến hành làm TN để XĐ

I/ Tính chất:

1) Pha chế dung dịch Canxi hiđroxit:

- Hồ tan Ca(OH)2 nước  vôi nước vôi sữa - Lọc lấy chất lỏng suốt, không màu: dd Ca(OH)2 (nước vôi trong)

2) Tính chất hố học:

a/ Làm đổi màu chất thị: - Q tím  xanh

- Phenolphtalein ko màu  đỏ b/ Tác dụng với axit:

(PƯ trung hoà) Ca(OH)2(dd) + 2HCl(dd)

 CaCl2(dd) + 2H2O(l)

c/ Tác dụng với oxit axit:

Ca(OH)2(dd)+CO2(k)CaCO3(r)+H2O(l) d/ Tác dụng với ddịch muối: 3) Ứng dụng:

SGK II/ Thang pH:

độ pH dd: - Nước chanh - Dung dịch NH3

- Nước máy

 Nêu kết nhóm  Kết luận tính axit, tính bazơ dd

4) Củng cố: - Hoàn thành PTHH sau:

? + ?  Ca(OH)2

Ca(OH)2 + ?  Ca(NO3)2 + ? CaCO3  ? + ? Ca(OH)2 + ?  ? + H2O Ca(OH)2 + P2O5  ? + ?

- Có lọ khơng nhãn, lọ đựng dd không màu sau: Ca(OH)2, KOH, HCl, Na2SO4 Chỉ dùng q tím phân biệt dd trên?

5) Dặn dò:

- Làm BT 1, 2, 3, trang 30 SGK - Tìm hiểu tính chất hố học muối

Tiết 14:

Bài 9: Tính chất hố học muối

I/ Mục tiêu học: HS biết

- Các tính chất hố học muối

- Rèn luyện kỹ làm thí nghiệm thực hành, quan sát, nhận xét tượng

- Rèn luyện kỹ viết PTHH II/ Đồ dùng dạy học:

 Hoá chất: Các dd: AgNO3, H2SO4, BaCl2, NaCl, CuSO4, Na2CO3, Ba(OH)2, Ca(OH)2 Kim loại: Cu, Fe (hoặc Al)

 Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, bìa màu III/ Nội dung:

1) Ổn định lớp:

2) Kiểm tra cũ: - Nêu tính chất hố học Ca(OH)2? Viết PTHH minh hoạ

- Làm BT trang 30 SGK

Hoat động thầy trò Nội dung ghi

Hoạt động 1: Tác dụng với kim loại GV: hướng dẫn HS làm TN

HS:Làm TN theo nhóm nêu tượng

- Ngâm đoạn dây Cu vào ống ngh chứa – 3ml dd AgNO3 (Kl màu xám bám ngồi dây Cu, DD khơng màu  xanh)

- Ngâm đoạn dây Fe vào ống ngh chứa – 3ml dd CuSO4 (Kl màu đỏ bám dây Fe, DD màu xanh lam bị nhạt dần)

GV: Từ tượng em nh/xét viết PTHH (GV hướng dẫn: dùng phấn màu bìa màu)

HS: nhận xét, viết PTHH nêu kết luận

- Cu đẩy Ag, phần Cu bị hoà tan Cu + AgNO3 -> … - Fe đẩy Cu, phần Fe bị hoà tan Fe + CuSO4 -> …

Hoạt động 2: Tác dụng với axit

GV: hướng dẫn HS làm TN theo nhóm Nhỏ – giọt dd H2SO4 lỗng vào ống nghiệm có sẵn 1ml dd BaCl2

HS: Nh/xét tượng ( x/hiện kết tủa trắng lắng xuống), viết PTHH

GV: g/thiệu nhiều muốí khác t/d axit  muối axit

HS: nêu kết luận

Hoạt động 3: Tác dụng với dd muối GV: hướng dẫn HS làm TN

Nhỏ – giọt dd AgNO3 vào ống nghiệm có sẵn 1ml dd NaCl

HS: đại diện nhóm nêu h/tượng viết PT

GV: hướng dẫn, dùng bìa màu để HS nhận thay đổi thành phần

Hoạt động 4: Tác dụng với dd bazơ GV: hướng dẫn

Nhỏ vài giọt dd NaOH vào ống nghiệm đựng 1ml dd muối CuSO4 HS: đại diện nhóm nêu h/tượng viết PT

I/ Tính chất hố học:

1/ Tác dụng với kim loại: Cu(r+ 2AgNO3(dd) Cu(NO3)2(dd)+ 2Ag(r)

(đỏ) (không màu) (xanh) (trắng xám)

Fe(r) + CuSO4(dd)  FeSO4(dd) + Cu(r)

DD muối+Kim loại muối mới+Kl

2/ Tác dụng với axit:

BaCl2(dd)+H2SO4(dd) BaSO4(r)+ 2HCl(dd)

DD muối+dd axit  muối mới+axit

3) Tác dụng với dd muối:

AgNO3(dd)+NaCl(dd)AgCl(r)+NaNO3(dd) Hai dd muối t/d với  muối

4) Tác dụng với dd bazơ: CuSO4(dd) + 2NaOH(dd)  Na2SO4(dd + Cu(OH)2(dd)

GV: Nhiều dd muối khác t/d với dd bazơ sinh muối bazơ HS: nêu kết luận

Hoạt động 5: Phân hủy muối

GV: Nhiều muối bị phân huỷ nh độ cao KClO3, KMnO4, CaCO3, MgCO3

HS: Viết PT phân huỷ muối

muối + bazơ

5) Phản ứng phân huỷ muối:

2KClO3  2KCl + 3O2 CaCO3  CaO + CO2

Hoạt động 6: Nh.xét PƯHH muối

GV: gợi ý hướng dẫn

HS quan sát: chất có trao đổi th phần với  hợp chất

Hoạt động 7: Phản ứng trao đổi GV: Từ nhận xét  Phản ứng trao đổi gì?

HS: tự phát biểu sau đọc SGK GV: Hoàn thành PTHH, PƯ trao đổi?

HS: 1) BaCl2 + Na2SO4 -> … 2) Al + AgNO3 -> … 3) CuSO4 + NaOH -> … 4) Na2CO3 + H2SO4 -> …

Hoạt động 8: Đ/kiện xảy PƯ trao đổi

GV: hướng dẫn làm TN

- TN1: Nhỏ giọt dd Ba(OH)2 vào ống ngh có 1ml dd NaCl ( Ko có h/tượng gì)

- TN2: Nhỏ giọt dd H2SO4 vào ống ngh.có 1ml dd Na2CO3 ( sủi bọt) - TN3: Nhỏ giọt dd BaCl2 vào ống ngh có 1ml dd Na2SO4 (xuất chất rắn trắng lắng xuống)

HS: quan sát  rút kết luận, viết PTHH

ghi trạng thái chất

GV: Nêu điều kiện để xảy PƯ trao đổi?

Lưu ý: PƯ trung hoà thuộc loại PƯ trao đổi xảy

II/ Phản ứng trao đổi ddịch: 1) Nhận xét PƯHH muối:

Phản ứng xảy có trao đổi thành phần cấu tạo chất 2) Phản ứng trao đổi:

PƯ trao đổi PƯHH, hai hợp chất tham gia PƯ trao đổi với thành phần cấu tạo chúng để tạo hợp chất

3) Điều kiện xảy PƯ trao đổi:

4) Củng cố: a) Hãy viết PTHH thực chuyển đổi h/học: Zn  ZnSO4  ZnCl2  Zn(NO3)2  Zn(OH)2  ZnO b) Phân loại phản ứng

5) Dặn dò: Làm BT 1, trang 33 SGK * Chuẩn bị mới:

- Thế PƯ trao đổi?

- Điều kiện xảy phản ứng trao đổi?

* Chuẩn bị mới:

- Tìm hiểu cách khai thác ứng dụng NaCl - Tìm hiểu tính chất ứng dng ca KNO3

Tuần 8

Ngày soạn: 20/9/2011

Tiết 15:

Bài 10: MỘT SỐ MUỐI QUAN TRỌNG

I/ Mục tiêu học:

1) Kiến thức: HS biết

- Tính chất vật lý, t/chất hố học số muối q trọng như: NaCl, KNO3

- Trạng thái thiên nhiên, cách khai thác muối NaCl - Những ứng dụng quan trọng muối NaCl KNO3

2) Kỹ năng: Tiếp tục rèn luyện cách viết PTHH kỹ làm BT định tính

II/ Đồ dùng dạy học:

 Tranh vẽ: Ruộng muối, Một số ứng dụng NaCl  Phiếu học tập

III/ Nội dung:

1) Ổn định lớp: 2) Kiểm tra cũ:

- Nêu tính chất hố học muối? Viết PTHH minh hoạ

- Định nghĩa phản ứng trao đổi, điều kiện để PƯ trao đổi thực - HS làm BT 3, trang 33 SGK

3) Nội dung mới:

Hoạt động thầy trò Nội dung ghi

Hoạt động 1: Muối Natri clorua (NaCl)

*GV: Trg tự nhiên muốí NaCl có đâu?

HS: Trg nước biển, trg lòng đất (muối

I/ Muối Natri clorua (NaCl):

mỏ)

GV: g/t 1m3 nước biển có hồ tan khoảng 27 kg NaCl, kg MgCl2, kg CaSO4 số muối khác

HS: đọc lại phần “Trạng thái tự nhiên -” trang 34 SGK

GV: g/t tranh vẽ ruộng muối

*GV: - Hãy trình bày cách khai thác NaCl từ nước biển?

- Muốn khai thác NaCl từ mỏ muối có trg lịng đất người ta làm ntn?

*HS: quan sát sơ đồ nêu ứng dụng sản phẩm sản xuất từ NaCl : NaOH, Cl2

Hoạt động 2: Muối Kali nitrat (KNO3)

*GV: - g/t tính chất KNO3

- KNO3 bị phân huỷ nh độ cao  KNO2 giải phóng khí O2

HS: Viết PTHH

*GV: Ứng dụng KNO3?

HS: đọc phần ứng dụng – trang 35 SGK

- nước biển

- lòng đất (muối mỏ)

2) Cách khai thác:

- Cho nước mặn bay từ từ - Đào hầm giếng sâu qua … 3) Ứng dụng:

- Làm gia vị bảo quản thực phẩm - Dùng để sx Na, Cl2, H2, NaOH, Na2CO3, NaHCO3 …

II/ Muối Kali nitrat (KNO3): 1) Tính chất:

- KNO3: chất rắn, màu trắng, tan nhiều nước

- KNO3 bị phân huỷ nhiệt độ cao  có t/c oxi hố mạnh

2KNO3(r)  2KNO2(r) + O2(k) 2) Ứng dụng:

SGK

4) Củng cố: - Hãy viết PTHH thực chuyển đổi Cu  CuSO4  CuCl2  Cu(OH)2  CuO  Cu Cu(NO3)2

- Trộn 75g dd KOH 5,6% với 50g dd MgCl2 9,5% a) Tính khối lượng kết tủa thu được?

b) Tính nồng độ phần trăm dd thu sau PƯ?

5) Dặn dò: Làm BT  trang 36 SGK

Tiết 16:

Bài 11: Phân bón hố học I/ Mục tiêu học:

- Phân bón hố học gì? Vai trị ngun tố hoá học trồng

- Biết CTHH số loại phân bón hố học thường dùng hiểu số tính chất loại phân bón

2) Kỹ :

- Rèn luyện khả phân biệt mẫu phân đạm, phân kali, phân lân dựa vào tính chất hố học

- Củng cố kỹ làm BT tính theo CTHH II/ Đồ dùng dạy học:

- Các mẫu phân bón hố học - Phiếu học tập

III/ Nôi dung:

1) Ổn định lớp: 2) Kiểm tra cũ:

- Trạng thái tự nhiên, cách khai thác ứng dụng muối NaCl (NaCl)? - Làm BT trang 36 SGK

3) Nội dung mới:

Hoạt động thầy trò Nội dung ghi

Hoạt động 1: Những nhu cầu … *GV: g/t thành phần thực vật: - Nước (khoảng 90%)

- Chất khơ(10%) có:

+ 99%: C, H, O, N, K, Ca, P, Mg, S + 1%: B, Cu, Zn, Fe, Mn

*GV: Vai trị ng tố hố học trồng?

C, H, O ? N, P, K ? S, Ca, Mg ?

Nguyên tố vi lượng ? HS: - thảo luận

- đọc SGK phần trang 37 SGK Nêu vai trò NTHH th.vật

Hoạt động 2: Các loại phân bón hố học GV: Hãy kể loại phân bón hoá học mà em biết?

HS: nêu loại phân bón hố học biết

GV: ghi lên bảng loại phân bón hố học  Sắp xếp theo loại  gthiệu phân bón đơn

GV: Phân bón kép: có chứa

I/ Những nhu cầu trồng:

1) Thành phần thực vật: SGK

2)Vai trò ng/tố hoá học đ/v thực vật:

* C, H, O: ng.tố cấu tạo nên h/chất gluxit thực vật * N: kích thích trồng phát triển mạnh

* P: kích thích phát triển rễ thực vật

* K: tổng hợp chất diệp lục kích thích trồng hoa, làm hạt * S: tổng hợp nên Protein

* Ca, Mg: sx chất diệp lục (cho trình quang hợp)

* Những ng tố vi lượng cần thiết cho phát triển thực vật II/ Những phân bón hố học thường dùng:

1) Phân bón đơn: a- Phân đạm :

- Urê: CO(NH2)2: 46% N - Amoninitrat: NH4NO3:

35% N

ng.tố ddưỡng N, P, K

HS: Cho VD phân bón kép

GV: giới thiệu phân vi lượng HS: đọc “Em có biết”

b- Phân lân :

- Photphat tự nhiên: Ca3(PO4)2

- Supe photphat: Ca(H2PO4)2 c- Phân kali : KCl, K2SO4

2) Phân bón kép :

- Hỗn hợp ph.bón đơn theo tỉ lệ thích hợp VD: NPK

- Tổng hợp PP hố học: KNO3, (NH4)2HPO4 3) Phân bón vi lượng : Có chứa:

Bo, Kẽm, Mangan …

4) Củng cố:

 Tính thành phần % khối lượng ng.tố có đạm ure (CO(NH2)2)?

 Một loại phân đạm có tỉ lệ khối lượng ng.tố sau: % N = 35%,

% O = 60%, lại H Xác định CTHH loại phân đạm trên?

5) Dặn dò:

- BT: 1, 2, trang 39 SGK

T

uÇn 9

Ngày soạn:30/ 10/ 2011 Tiết 17:

Bài 12: Mối quan hệ loại

HỢP CHẤT VÔ CƠ I/ Mục tiêu học:

- HS biết mối quan hệ loại hcvc, viết PTHH thể chuyển hoá loại hcvc

- Rèn luyện kỹ viết PTPƯ hoá học II/ Đồ dùng dạy học:

 Máy chiếu (hoặc bảng phụ)

 Bộ bìa màu (có ghi loại hcvc: oxit bazơ, bazơ, oxit axit, axit …)  Phiếu học tập

III/ Nội dung:

1) Ổn định lớp: 2) Kiểm tra cũ:

- Kể tên loại phân bón thường dùng, đ/với loại viết CTHH minh hoạ?

- BT trang 39 SGK

3) Nội dung mới:

Hoạt động thầy trò Nội dung ghi

Hoạt động 1:

GV: Chiếu lên hình treo bảng phụ có sơ đồ:

GV: phát cho HS bìa màu có ghi loại hcvc

HS: thảo luận nhóm  điền vào trống loại hcvc cho phù hợp  nhóm lên dán bìa vào sơ đồ  lớp nhận xét để hoàn chỉnh sơ đồ HS: thảo luận  chọn loại chất t/dụng để thực chuyển hoá sơ đồ

I/ Mối quan hệ loại h/chất vô cơ:

(1) Oxit bazơ + axit

(2) Oxit axit + dd bazơ (oxit bazơ)

(3) Oxit bazơ + nước (4) Phân huỷ bazơ không tan (5) Oxit axit (trừ SiO2) + nước (6) dd bazơ + dd axit

(7) dd muối + dd bazơ (8) Muối + axit

Hoạt động 2: Những phản ứng hoá học GV: Yêu cầu HS viết PTHH minh hoạ cho sơ đồ phần (I)

HS: Viết PTHH

GV: chiếu làm HS lên hình (hoặc treo bảng phụ)  lớp nhận xét

HS: điền trạng thái chất ph ứng

K.loại) II/ Những phản ứng hoá học minh hoạ:

(1) MgO + H2SO4  MgSO4 + H2O (2) SO3 + 2NaOH  Na2SO4 + H2O (3) Na2O + H2O  2NaOH

(4) 2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O (5) P2O5 + 3H2O  2H3PO4

(6) KOH + HNO3  KNO3 + H2O (7) CuCl2 + 2KOH  Cu(OH)2 + 2KCl

(8) AgNO3 + HCl  AgCl + HNO3 (9) 6HCl + Al2O3  2AlCl3 + 3H2O

4) Củng cố: BT 1, 2, 3a trang 41 SGK

5) Dặn dò:

- Làm BT vào

- Bài tập nhà: 3b, trang 41 SGK

- Ôn lại loại hcvc: phân loại, tính chất hố học

Tiết 18:

THỰC HÀNH

Bài 14: Tính chất hố học BAZƠ & MUỐI

I/ Mục tiêu thực hành:

- HS củng cố kiến thức học thực nghiệm

- Rèn luyện kĩ làm thí nghiệm, rèn luyện khả quan sát, suy đoán

II/ Đồ dùng dạy học: Mỗi nhóm

 Hố chất: dd NaOH, FeCl3, CuSO4, HCl, BaCl2, Na2SO4, H2SO4, đinh sắt

 Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, ống hút III/ Nội dung:

1) Ổn định lớp:

2) Kiểm tra: - Dụng cụ, hoá chất nhóm

- Lí thuyết có liên quan đến nội dung thực hành + Tính chất hố học bazơ

+ Tính chất hoá học muối

3) Nội dung thực hành:

Hoạt động thầy Hoạt động trò Hoạt động 1: T/chất hoá học

bazơ TN1:

I/ Tính chất hố học bazơ: TN1: NaOH tác dụng FeCl3

GV hướng dẫn HS làm TN theo nhóm

- Quan sát tượng? - Giải thích?

- Viết PTHH?

TN2: GV yêu cầu HS trình bày cách t hành TN2  bổ sung thao tác mẫu

- Quan sát tượng? - Giải thích?

- Viết PTHH?

 K.luận t/c hoá học bazơ Hoạt động 2: T/chất hhọc muối

TN3: GV hướng dẫn thao tác mẫu, HS tiến hành TN theo nhóm

- Quan sát tượng? - Giải thích?

- Viết PTHH?

TN4: GV yêu cầu HS trình bày cách tiến hành TN  bổ sung  hướng dẫn nhóm làm TN

- Quan sát tượng? - Giải thích?

- Viết PTHH?

TN5: GV cho HS trình bày cách tiến hành TN  nhóm bổ sung làm TN

- Quan sát tượng? - Giải thích?

- Viết PTHH?

Kết luận t/chất hoá học muối

có chứa 1ml dd FeCl3, lắc nhẹ ống nghiệm

HT: Có kết tủa nâu đỏ xuất GT: Kết tủa Fe(OH)3

PTHH: 3NaOH + FeCl3  Fe(OH)3 + 3NaCl

TN2: Cu(OH)2 tác dụng HCl Cho Cu(OH)2 vào đáy ống nghiệm, nhỏ vài giọt dd HCl lắc HT: Cu(OH)2 tạo

GT: Cu(OH)2 tác dụng với HCl

PTHH: Cu(OH)2 + 2HCl  CuCl2 + 2H2O

II/ Tính chất hoá học muối: TN3: CuSO4 tác dụng kim loại

Ngâm đinh sắt nhỏ, ống nghiệm có 1ml dd CuSO4, sau 4, phút q.sát HT: có lớp Kloại đỏ bám ngồi đinh sắt, màu dd nhạt dần

GT: Kim loại Cu

PTHH: Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu TN4: BaCl2 tác dụng Na2SO4

Nhỏ vài giọt dd BaCl2 vào ống nghiệm có 1ml dd Na2SO4

HT: có kết tủa màu trắng GT: Kết tủa BaSO4

PTHH: BaCl2 + Na2SO4BaSO4 + 2NaCl

TN5: BaCl2 tác dụng H2SO4

Nhỏ vài giọt dd BaCl2 vào ống nghiệm chứa 1ml dd H2SO4

HT: Có kết tủa trắng GT: Kết tủa BaSO4

PTHH: BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + 2HCl

4) Củng cố: Từng phần: kết luận tính chất hố học bazơ, muối

5) Dặn dò: - Làm vệ sinh, xếp dụng cụ, hoá chất

- HS hoàn thành tường trình theo mẫu

- GV nhận xét buổi thực hành * Chuẩn bị: - Kiểm tra tiết

- Ôn tập t/c hoá học bazơ, muối, điều kiện để PƯ muối xảy

TuÇn 10

Ngày soạn:10/ 10/ 2011 Tiết 19

Bài 13: Luyện Tập

I/ Mục tiêu luyện tập:

- HS ôn tập để hiểu kỹ t/c loại hcvc, mối quan hệ chúng

- Rèn luyên kỹ viết PTPƯ hoá học, kỹ phân biệt hoá chất - Tiếp tục rèn luyện khả làm BT định lượng

II/ Đồ dùng dạy học:

 Máy chiếu (hoặc bảng phụ)  Phiếu học tập

III/ Nội dung:

1) Ổn định lớp:

2) Ôn lại kiến thức cần nhớ: 3) Nôi dung luyện tập:

Hoạt động thầy trò Nội dung ghi

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ *GV: chiếu lên hình bảng phân loại

HS: thảo luận  điền loại hcvc vào ô trống cho phù hợp ( sử dụng phiếu h.tập dùg bìa màu dán vào bảng)

GV: yêu cầu HS lấy VD cho loại HS: hoàn thành bảng  lớp nhận xét *GV: Chiếu lên hình sơ đồ trang 42 SGK

HS: nhìn sơ đồ nêu lại t/c hố học oxit, axit, bazơ, muối

Hoạt đông 2: Luyện tập

1) Trình bày PP hố học để phân biệt lọ hoá chất bị nhãn mà dùng q tím: KOH, H2SO4, Ba(OH)2, KCl

2) Cho chất Mg(OH)2, CaCO3, K2SO4, HNO3, CuO, NaOH, P2O5 a) Gọi tên, phân loại chất trên?

I/ Kiến thức cần nhớ:

1/ Phân loại h/c vơ cơ:

2/ Tính chất hố học loại hcvc:

II/ Luyện tập: 1) - Dùng q tím

+ q tím  đỏ: dd H2SO4 + q tím  xanh: dd KOH, Ba(OH)2

+ q tím khơng đổi màu: dd KCl - Dùng H2SO4 nhận biết mẫu thử bazơ

+ Có kết tủa trắng: dd Ba(OH)2 H2SO4 + Ba(OH)2  BaSO4(kt) + 2H2O

b) Chất tác dụng với + dd HCl

+ dd Ba(OH)2 + dd BaCl2

HS: viết PTHH xảy ra

3) BT trang 43 SGK

Phương trình phản ứng:

Mg(OH)2 + 2HCl  MgCl2 + 2H2O

CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + H2O + CO2

K2SO4 + Ba(OH)2  BaSO4 + 2KOH

K2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2KCl

2HNO3 + Ba(OH)2  Ba(NO3)2 + 2H2O

CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O

NaOH + HCl  NaCl + H2O P2O5 + 3Ba(OH)2  Ba3(PO4)2 + 3H2O

3) BT trang 43 SGK - Câu e Giải thích: NaOH tác dụng với HCl khơng giải phóng khí, để có khí bay làm đục nước vơi (khí CO2) NaOH phải t/d với chất khơng khí  muối cacbonat Vậy NaOH tác dụng với CO2 khơng khí

2NaOH + CO2  Na2CO3 + H2O 2HCl + Na2CO3  2NaCl + H2O + CO2

4) Củng cố:

5) Dặn dò: - Về nhà làm BT 3* trang 43 SGK

- Xem trước TH: Tính chất hố học bazơ muối + Cách tiến hành TN

+ Hiện tượng TN

Tiết 20 : KIỂM TRA

I/ Mục tiêu kiểm tra: 1) Kiến thức:

- Nắm vững tính chất hố học bazơ, muối - Điều kiện để phản ứng trao đổi muối xảy 2) Kĩ năng:

- Viết PTHH

- Nhận biết dd nhãn - Thực chuỗi biến hố

- Vận dụng tính chất bazơ, muối làm tập định tính định lượng

II/ Chuẩn bị: Đề kiểm tra in sẵn

III/ Nội dung kiểm tra: Có đề kèm theo

Tn11 Ngày soạn:

Chương II: KIM LOẠI Tiết 21:

Bài 15: Tính chất vật lí KIM LOẠI

I/ Mục tiêu học:

1) Kiến thức: HS biết

- Một số t/chất vật lí kim loại như: Tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt ánh kim

- Một số ứng dụng kim loại đời sống, sản xuất 2) Kĩ năng:

- Biết thực thí nghiệm đơn giản, quan sát, mô tả tượng, nhận xét rút kết luận t/c vật lí

- Biết liên hệ t/chất vật lí, t/chất hố học với số ứng dụng kim loại II/ Đồ dùng dạy học:

- Các thí nghiệm bao gồm:

+ Một đoạn dây thép dài 20 cm + Đèn cồn, bao diêm

+ Một số đồ vật khác: kim, ca nhơm, giấy gói bánh kẹo + Một đèn điện để bàn

+ Một đoạn dây nhôm + Một mẫu than gỗ + Một búa đinh III/ Nội dung:

1) Ổn định lớp: 2) Kiểm tra cũ: 3) Nội dung mới:

Hoạt động thầy trị Nội dung ghi

Hoạt động 1: Tính dẻo

GV: hướng dẫn HS làm thí nghiệm HS: làm TN theo nhóm

- Dùng búa đập vào đoạn dây nhôm HS quan sát

- Lấy búa đập vào mẫu than tượng

GV: gọi đại diện nhóm nêu h.tượng, giải thích kl?

HS: - Dây nhôm bị dát mỏng  nhơm có tính dẻo

- Than vỡ vụn  than khơng có tính dẻo

Hoạt động 2: Tính dẫn điện GV: làm TN – SGK

- Trong thực tế, dây dẫn thường làm kim loại nào?

- Các kim loại khác có dẫn điện khơng?  Kết luận

HS: quan sát trả lời

- … làm đồng, nhơm

- Có dẫn điện (nhưng khả dẫn điện khác nhau)

 Kết luận: kim loại có tính dẫn điện GV: bổ sung thông tin

- Kim loại dẫn điện tốt Ag, Cu, Al, Fe … - Cu, Al làm dây dẫn điện

Chú ý: Không nên sử dụng dây điện trần, dây điện bị hỏng  tránh điện giật

Hoạt động 3: Tính dẫn nhiệt GV: hướng dẫn nhóm làm TN

HS: Đốt nóng đoạn dây thép lửa đèn cồn

GV: Cho HS nhận xét tương giải thích?

1/ Tính dẻo:

Kim loại có tính dẻo  rèn, kéo sợi, dát mỏng tạo nên đồ vật khác

2/ Tính dẫn điện:

Kim loại có tính dẫn điện  làm dây dẫn điện: đồng, nhơm …

3/ Tính dẫn nhiệt:

HS: HT: Phần dây thép k0 tiếp xúc với lửa bị nóng lên

GT: Thép có tính dẫn nhiệt

GV: làm TN với dây đồng, nhơm  có tượng tương tự  HS nhận xét?

HS: NX: Kim loại có tính dẫn nhiệt

Hoạt động 4: Có ánh kim

GV: Dựa vào t/c kim loại ứng dụng làm đồ trang sức?

HS: - Tính dẻo làm đồ

- Trên bề mặt sáng lấp lánh trang sức

GV: Vẻ sáng lấp lánh kim loại gọi ánh kim

4/ Ánh kim:

Kim loại có ánh kim  làm đồ trang sức vật dụng trang trí khác

4) Củng cố: Làm BT 1, trang 48 SGK 5) Dặn dò: BT nhà: 3, 4, trang 48 SGK

* Chuẩn bị mới: Tìm hiểu tính chất hoá học kim loại

Phi kim Kim loại tác dụng với dd Axit dd muối Tiết 22:

Bài 16: Tính chất hố học Kim loại I/ Mục tiêu học:

1) Kiến thức: HS biết t/chất hố học kim loại nói chung: Kim loại tác dụng với phi kim, với dd axit, với dd muối

2) Kĩ năng: Biết rút t/c hoá học kim loại cách - Nhớ lại kiến thức học từ lớp chương II lớp

- Tiến hành TN, quan sát tượng, giải thích rút nhận xét - Từ PƯ số k.loại cụ thể, khái quát hoá để rút t/c h.học kim loại

- Viết PTHH biểu diễn t/c hoá học kim loại II/ Đồ dùng dạy học:

- Máy chiếu (hoặc bảng phụ)

- Dụng cụ TN: lọ thuỷ tinh miệng rộng (có nút nhám), giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, muỗng sắt

- Hoá chất: lọ O2, lọ Cl2, Na, dây thép, dd H2SO4 loãng, dd CuSO4, dd AgNO3, Fe, Zn, Cu, dd AlCl3

III/ Nội dung:

1) Ổn định lớp:

3) Nội dung mới:

Hoạt động thầy trò Nội dung ghi

Hoạt động 1: Phản ứng với phi kim GV: làm TN đốt Fe oxi  Hiện tượng? PTHH?

HS: nêu tượng: Sắt cháy oxi với lửa sáng chói, tạo nhiều hạt nhỏ màu nâu đen Viết PTHH

GV: làm TN: Đưa muỗng sắt đựng Na nóng chảy vào bình đựng khí clo  Hiện tượng? PTHH?

HS: nêu tượng: Na nóng chảy cháy khí clo tạo khói trắng Viết PTHH Đọc phần kết luận SGK

Hoạt đông 2: Phản ứng với dd axit

GV: gọi HS nhắc lại t/c kim loại phản ứng với dd axit? Viết PTHH minh hoạ? HS: nhớ lại t/c hoá học axit  phát biểu Viết PTHH minh hoạ

GV: cho PTHH Zn + S  ? ? + Cl2  AlCl3 ? + ?  MgO

? + HCl  FeCl2 + ? R + ?  R2(SO4)3 + ? HS: hoàn thành PTHH trên

Hoạt động 3: Phản ứng với dd muối GV: hướng dẫn

HS: làm TN theo nhóm

TN1:Cho dây Cu vào ống ngh đựng dd AgNO3

TN2:Cho dây Zn vào ống ngh đựng dd CuSO4

TN3:Cho dây Cu vào ống ngh đựng dd AlCl3

GV: nêu tượng, viết PTHH nhận xét?

HS: tượng:

TN1:  k.loại trắng xám, dd ko màu  xanh

TN2:chất rắn màu đỏ, màu xanh dd nhạt

TN3: khơng có tượng

Viết PTHH TN1, TN2  bổ sung, nh.xét

GV: chiếu lên hình

I/ Phản ứng kloại với phi kim:

1/ Tác dụng với oxi:

3Fe(r) + 2O2(k) ⃗to Fe3O4(r)

Kim loại + Oxi  Oxit

2/ Tác dụng với phi kim khác: 2Na(r) + Cl2(k) ⃗to 2NaCl(r)

Kim loại + Phi kim khác  Muối

II/ Phản ứng kloại với dd axit

Zn(r) + H2SO4(dd)  ZnSO4(dd ) + H2(k)

Kim loại + dd axit  Muối + khí H2

III/ Ph.ứng kloại với dd muối:

Zn(r) + CuSO4(dd)  ZnSO4(dd) + Cu(r)

Al + AgNO3  ? + ? ? + CuSO4  FeSO4 + ? Mg + ?  ? + Ag Al + CuSO4  ? + ? HS: hoàn thành PTHH trên

4) Củng cố: BT 3,4 trang 51 SGK

5) Dặn dò: BT nhà 2, 5, 6, trang 51 SGK

* Chuẩn bị mới: Xem trước dãy hoạt động hoá học kim loại

TuÇn12 Ngày soạn: Tiết 23:

Bài 17: Dãy hoạt động hoá của kim loại I/ Mục tiêu học:

1) Kiến thức:

- HS biết dãy hoạt động hoá học kim loại

- HS hiểu ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại 2) Kĩ năng:

- Biết cách tiến hành nghiên cứu số TN đối chứng để rút k.loại hoạt động mạnh, yếu cách xếp theo cặp Từ rút cách xếp dãy

- Biết rút ý nghĩa dãy h.động h.học số k.loại từ TN PƯ biết

- Viết PTHH c/minh cho ý nghĩa dãy h.động h.học k.loại

- Bước đầu vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hoá học k.loại để xét PƯ cụ thể k.loại với chất khác có xảy không

II/ Đồ dùng dạy học:

- Máy chiếu ( bảng phụ)

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, kẹp gỗ … - Hoá chất: Na, đinh sắt, dây đồng, dây bạc, dd CuSO4, FeSO4, AgNO3, HCl,

H2O, phenol … III/ Nội dung:

1) Ổn định lớp: 2) Kiểm tra cũ:

3) Nội dung mới:

Hoạt động thầy trò Nội dung ghi

Hoạt động 1: Dãy hoạt động h.học k.loại

GV: hướng dẫn HS làm TN Chiếu bước tiến hành lên hình

HS: - Cho đinh Fe vào ống nghiệm chứa 2ml dd CuSO4 (HT: chất rắn màu đỏ bám đinh Fe, màu xanh dd CuSO4 nhạt dần)

- Cho mẫu dây Cu vào ống nghiện chứa 2ml dd FeSO4 ( khơng có tượng gì) GV: Gọi đại diện nhóm nêu tượng?

HS: Viết PTHH, nhận xét  kết luận GV: hướng dẫn HS làm TN

HS: - Cho mẫu Cu vào ống nghiệm đựng 2ml dd AgNO3 (HT: có chất rắn màu xám bám vào dây Cu, dd ko màu  xanh)

- Cho dây bạc vào ống nghiệm đựng 2ml dd CuSO4 ( tượng)

GV: nêu h.tượng? viết PTHH? nh.xét? k.luận?

HS: nhóm phát biểu GV: hướng dẫn HS làm TN

HS: - Cho đinh Fe vào ống nghiệm chứa 2ml dd HCl (có nhiều bọt khí ra) - Cho đồng vào ống nghiệm chứa 2ml dd HCl ( khơng có tượng)

GV: nêu h.tượng? viết PTHH? Nh.xét? k.luận?

HS: nhóm phát biểu

GV: hướng dẫn nhóm làm TN

HS: - Cho mẫu Na vào cốc đựng nước cất có thêm vài giọt dd phenol ( Na chạy nhanh mặt nước, có khí ra, dd ko màu  đỏ)

- Cho đinh Fe vào cốc đựng nước cất + vài giọt dd phenolphtalein ( khơng có tượng)

GV: nêu h.tượng? viết PTHH? nh.xét? k.luận?

HS: Đại diện nhóm phát biểu:

GV: Căn vào kết luận TN 1, 2, 3, em xếp k.loại thành dãy theo chiều giảm dần mức độ hoạt động hoá học HS: xếp Na, Fe, H, Cu, Ag

I/ Dãy hoạt động h.học k.loại:

1) Thí nghiệm 1: SGK

Fe(r) + CuSO4(dd)  FeSO4(dd) + Cu(r)

Sắt hoạt động h.học mạnh đồng

Fe, Cu

2) Thí nghiệm 2: SGK

Cu(r) + 2AgNO3(dd) 

Cu(NO3)2(dd) + 2Ag(r)

Đồng hoạt động hhọc mạnh bạc

Cu, Ag

3) Thí nghiệm 3: SGK Fe(r) + 2HCl(dd)  FeCl2(dd) + H2(k)

- Sắt đẩy hiđro khỏi dd axit - Đồng ko đẩy hiđro khỏi dd axit Fe, H, Cu

4) Thí nghiệm 4: SGK 2Na(r)+ 2H2O(l)  2NaOH(dd) + H2(k)

Natri hoạt động h.học mạnh sắt

Na, Fe

GV: Bằng nhiều TN khác  xếp k.loại thành dãy theo chiều giảm dần mức độ hoạt động hoá học

Hoạt động 2: Ý nghĩa dãy … k.loại

GV: Dãy hoạt động hoá học k.loại cho ta biết gì?

HS: tự nêu điều biết được

GV: gọi HS khác bổ sung cho đầy đủ  tổng kết lại

K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au

II/ Ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại:

- Mức độ hoạt động hoá học k.loại giảm dần từ trái  phải - K.loại trước Mg + nước (đ/kiện thường)  kiềm + khí H2

- K.loại trước H + số dd axit (HCl, H2SO4 loãng …)  khí H2 - K.loại đứng trước (trừ Na, K …) đẩy k.loại đứng sau khỏi dd muối

4) Củng cố: BT 4, trang 54 SGK

5) Dặn dò: Học làm BT  trang 54 vào BT * Chuẩn bị mới:

- Tìm hiểu tính chất hố học nhơm, viết PTHH - Ứng dụng sản xuất nhôm

Tiết 24:

Bài 18: NHÔM I/ Mục tiêu học: HS biết

1) Kiến thức:

- Tính chất vật lí kim loại: nhẹ, dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt

- Tính chất hố học nhơm: T/d với phi kim, dd axit, dd muối, làm TN kiểm tra

- Nhơm có phản ứng với dd kiềm khơng  làm TN kiểm tra - Viết PTHH biểu diễn t/c hố học nhơm

2) Kĩ năng:

- Dựa vào t/c hố học kim loại, vị trí nhơm dãy hoạt động hố học k.loại  dự đốn t/c hố học nhơm

- Thao tác làm TN - Kĩ viết PTHH II/ Đồ dùng dạy học:

- Máy chiếu (hoặc bảng phụ)

- Tranh vẽ: Hình 2.14: Sơ đồ bể điện phân nhơm oxit nóng chảy - Dụng cụ: Đèn cồn, ống hút, giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ

- Hoá chất: Dung dịch AgNO3, HCl, CuCl2, NaOH, bột Al, dây Al, số đồ dùng nhôm, sắt

III/ Nội dung:

- Nêu t/c hoá học chung kim loại? Viết PTHH

- Ghi lại dãy hoạt động hoá học số k.loại? Nêu ý nghĩa dãy hoạt

động hoá học?

- Làm BT trang 54 SGK

3) Nội dung mới:

Hoạt động thầy trò Nội dung ghi

HS: ghi KHHH NTK nhôm

Hoạt động 1: Tính chất vật lí

GV: Cho HS q.sát lọ đựng bột Al, dây Al đồng thời liên hệ thực tế  t/c vật lí nhôm?

HS: q.sát mẫu vật, liên hệ thực tế  nêu t/c vật lí nhơm HS khác bổ sung

Hoạt động 2: Tính chất hoá học

GV: Các em dự đoán t/c hố học nhơm? Vì sao?

HS: Al có t/c h.học k.loại Al k.loại

GV: hướng dẫn HS làm TN theo nhóm HS: rắc bột nhôm lửa đèn cồn và qsát

GV: nêu tượng? viết PTHH?

HS: Al cháy sáng  chất rắn trắng Viết PTHH

GV: Ở đ/k thường, Al ph.ứng với oxi (trog kkhí)  lớp Al2O3 mỏng, bền bảo vệ nhơm bên

Chiếu hình Al t/d với nhiều PK khác:Cl, S

HS: Viết PTHH  kết luận

GV: hướng dẫn HS làm TN theo nhóm HS: - Cho dây Al vào ống nghiêm đựng dd HCl (HT: có sủi bọt, nhơm tan dần) - Cho dây Al vào ống nghiệm đựng dd CuCl2

( HT: có chất rắn màu đỏ bám ngồi dây nhôm, Al tan dần, màu xanh dd nhạt dần)

- Cho dây Al vào ống nghiệm đựng dd AgNO3 (HT: ch.rắn trắg xah bám vào dây Al, Al tan dần)

GV: nêu tượng? viết PTHH  kết luận?

HS: Đại diện nhóm trình bày

GV: Ngồi t/c chung k.loại, Al cịn có

Kí hiệu hố học: Al Nguyên tử khối: 27 I/ Tính chất vật lí:

Al: k.loại nhẹ, màu trắng bạc, có ánh kim, dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, tonc = 6600C

II/ Tính chất hố học:

1) Nhơm có tính chất hố học k.loại:

a) Phản ứng với phi kim: - Với oxi:

4Al(r) + 3O2(k)  2Al2O3(r) - Với phi kim khác: 2Al(r) + 3Cl2(k)  2AlCl3(r)

b) Phản ứng với dd axit: 2Al(r) + 6HCl(dd) 

2AlCl3(dd) + 3H2(k) * Al không tác dụng với H2SO4 đặc, nguội HNO3 đặc, nguội

c) Phản ứng với dd muối: 2Al(r) + 3CuCl2(dd) 

2AlCl3(dd) + 3Cu(r) 2) Nhơm có tính chất hố học khác:

t/c đặc biệt không  làm TN: cho Al, Fe tác dụng với dd NaOH dự đoán tương?

HS: Làm TN: Cho dây Al dây Fe vào ống nghiệm riêng biệt đựng dd NaOH  HT: Fe ko PƯ với dd NaOH (đúng t/c k.loại) Al PƯ với dd NaOH (sủi bọt, Al tan dần)  k.luận:

- Al có t/c chung k.loại - Al có PƯ với dd kiềm

GV: Không nên sử dụng đồ dùng Al đựng dd nước vôi, dd kiềm

Al + H2O + NaOH  NaAlO2 + 3/2 H2

Hoạt động 3: Ứng dụng

GV: Hãy kể ứng dụng Al thực tế?

HS: nêu ứng dụng

GV: chiếu lên hình ứng dụng nhôm

Hoạt động 4: Sản xuất nhôm

GV: Treo Hình 2.14  Ng.liêu? Cách s/xuất Al?

HS: q/sát tranh gt Hình 2.14 HS khác bổ sung

III/ Ứng dụng: SGK

IV/ Sản xuất nhôm:

2Al2O3 4Al + 3O2

4) Củng cố: Làm BT 1, trang 57 – 58 SGK

5) Dặn dò: Học + làm BT 4, 5, trang 58 SGK

TuÇn13

Ngày soạn: Tiết 25:

Bài 19: Sắt I/ Mục tiêu học:

- Biết dự đoán t/c vật lí t/c hố học sắt Biết liên hệ tính chất sắt vị trí sắt dãy hoạt động hoá học

- Biết dùng TN sử dụng kiến thức cũ để kiểm tra dự đoán kết luận t/c hoá học sắt

- Viết PTHH minh hoạ cho t/c hoá học sắt: tác dụng với phi kim, với dd axit, với dd muối kim loại hoạt động sắt

II/ Đồ dùng dạy học:

- Dụng cụ: Bình thuỷ tinh miệng rộng, đèn cồn, kẹp gỗ - Hoá chất: Dây sắt hình lị xo, bình Clo (được thu sẵn) III/ Nội dung:

1) Ổn định lớp: 2) Kiểm tra cũ:

- Nêu t/c hố học nhơm Viết PTHH minh hoạ? - Hai HS làm BT 2, trang 58 SGK

3) Nội dung mới:

Hoạt động thầy trò Nội dung ghi

HS: Viết KHHH NTK sắt

Hoạt động 1: Tính chất vật lí

GV: y.cầu HS nêu t/c vật lí sắt HS: liên hệ thực tế trả lời, sau đọc lại t/c vật lí SGK

Hoạt động 2: Tính chất hố học

GV: Dự đoán t/c hoá học Sắt Viết PTHH?

HS: trình bày, bổ sung

GV: giới thiệu TN sắt cháy oxi HS: Viết PTHH

GV: làm TN: Cho dây sắt hình lị xo (đã nung nóng đỏ) vào lọ đựng clo

HS: quan sát nêu HT: sắt cháy sáng chói tạo thành khói màu nâu đỏ Viết PTHH GV: gọi HS nêu lại t/c viết PTHH HS: ghi phần ghi

Kí hiệu hố học: Fe Nguyên tử khối: 56 I/ Tính chất vật lí:

Sắt kim loại nặng, màu trắng xám, có ánh kim, dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, có tính nhiễm từ, tonc = 1539oC

II/ Tính chất hoá học:

1) Tác dụng với phi kim: a) Với oxi:

3Fe(r) + 2O2(k) ⃗to Fe3O4(r)

b) Với Clo:

2Fe(r) + 3Cl2(k) ⃗to 2FeCl3(r)

GV: gọi HS nêu lại t/c viết PTHH HS: kết luận: Sắt có t/c hố học k.loại

GV: lưu ý hoá trị sắt HS: ghi phần kết luận vào vở

2) Tác dụng với dd axit:

Fe(r) + 2HCl(dd)  FeCl2(dd) + H2(k)

* Sắt không tác dụng với HNO3 đặc, nguội H2SO4 đặc, nguội

3) Tác dụng với dd muối:

Fe(r) + CuSO4(dd)  FeSO4(dd) + Cu(r)

Kết luận: Sắt có t/c hố học kim loại

4) Củng cố: - Làm BT: Viết PTHH biểu diễn chuyển hoá FeCl2 ⃗2 Fe(NO3)2 ⃗3 Fe

Fe

FeCl3 ⃗5 Fe(OH)3 ⃗6 Fe2O3

⃗

7 Fe

- BT trang 60 SGK

5) Dặn dò: - Học

- BT 2, 3, trang 60 SGK * Chuẩn bị mới:

- Tìm hiểu thành phần gang, thép?

- Nguyên tắc trình sản xuất gang, thép?

Tiết 26: HỢP KIM SẮT Bài 20: Gang - Thép

I/ Mục tiêu học:

1) Kiến thức: HS biết được:

- Gang gì? Thép gì? Tính chất số ứng dụng gang, thép - Nguyên tắc, nguyên liệu q trình sản xuất gang lị cao

- Nguyên tắc, nguyên liệu trình sản xuất thép lò luyện thép 2) Kĩ năng:

- Biết đọc tóm tắt kiến thức từ SGK

- Biết sử dụng k/thức thực tế gang, thép …để rút ứ/dụng gang, thép

- Biết khai thác thông tin s/x gang, thép từ sơ đồ lò luyện gang lò luyện thép

- Viết PTHH xảy trình sản xuất gang, thép II/ Đồ dùng dạy học:

- Máy chiếu (hoặc bảng phụ) - Một số mẫu vật gang, thép

1) Ổn định lớp: 2) Kiểm tra cũ:

- Nêu t/c hoá học sắt? Viết PTHH minh hoạ? - Sửa BT 2, trang 60 SGK

3) Nội dung mới:

Hoạt động thầy trò Nội dung ghi

Hoạt động 1: Hợp kim

GV: giới thiệu hợp kim hợp kim có nhiều ứng dụng sắt gang thép

HS: quan sát số đồ dùng gang, thép liên hệ thực tế trả lời câu hỏi sau:

- Cho biết gang thép có số đặc điểm khác nhau? ( Gang: cứng giịn sắt Thép: cứng, đàn hồi, ăn mịn)

- Kể số ứng dụng gang thép?

- Gang thép có thành phần giống khác ntn? ( Giống nhau: hợp kim sắt với cacbon số nguyên tố khác Khác nhau: hàm lượng cacbon)

Hoạt động 2: Sản xuất gang, thép * Sản xuất gang

GV: yêu cầu HS đọc SGK trả lời: - Nguyên liệu sản xuất gang? - Nguyên tắc sản xuất gang?

- Q trình sản xuất gang lị cao?

- Viết PTHH xảy q/t sản xuất gang?

HS: Thảo luận nhóm  trả lời GV: nhận xét nd thảo luận nhóm

HS: trả lời câu hỏi:

- Ở VN quặng sắt thường có đâu? ( Ở Thái nguyên, Yên bái, Hà tĩnh …) - Giải thích than cốc gì?

GV: dùng sơ đồ lò cao gthiệu thêm: - CO khử oxit sắt, số oxit khác MnO2, SiO2 … bị khử

- Sắt nóng chảy hồ tan lượng nhỏ C số nguyên tố khác  gang lỏng

I/ Hợp kim sắt: 1) Gang:

Gang hợp kim sắt với C (2 – 5%) số nguyên tố khác: Si, Mn, S…

- Tính chất: cứng, giịn - Ứng dụng:

+ Gang trắng: luyện thép

+ Gang xám: đúc bệ máy, ống dẫn nước

2) Thép:

Thép hợp kim sắt với C ( < 2%) số nguyên tố khác

- Tính chất: đàn hồi, cứng, bị ăn mòn

- Ứng dụng: chế tạo chi tiết máy, dụng cụ lao động, vật liệu xây dựng …

II/ Sản xuất gang, thép: 1) Sản xuất gang:

a) Nguyên liệu:

- Quặng sắt: manhetit ( chứa Fe3O4), hematit ( Fe2O3)

- Than cốc, khơng khí giàu oxi số chất phụ gia khác đá vôi … b) Nguyên tắc:

Dùng CO khử oxit sắt nhiệt độ cao c) Quá trình sản xuất gang: SGK

C(r) + O2(k) ⃗to CO2(k) C(r) + CO2(k) ⃗to 2CO(k) Khí CO khử oxit sắt quặng  sắt

3CO(k) + Fe2O3(r) ⃗to 2Fe(r) + 3CO2(k)

- giới thiệu tạo thành xỉ … * Sản xuất thép

GV: chiếu lên hình (hoặc treo bảng phụ) câu hỏi

- Nguyên liệu sản xuất thép? - Nguyên tắc sản xuất thép?

- Quá trình sản xuất thép? Viết PTHH?

HS: Thảo luận nhóm  trả lời GV: Dùng tranh vẽ sơ đồ lò luyện thép để giới thiệu q/t luyện thép HS: Theo dõi trình bày lại trình luyện thép

2) Sản xuất thép:

a) Nguyên liệu: Gang, sắt phế liệu, khí oxi

b) Nguyên tắc:

Oxi hoá số kim loại, phi kim để loại khỏi gang phần lớn nguyên tố C, Si, Mn …

c) Quá trình sản xuất thép: SGK Khí oxi oxi hố Fe  FeO FeO oxi hoá số nguyên tố gang: C, Mn, Si, S, P …

FeO + C ⃗to Fe + CO

4) Củng cố: - Thành phần, tính chất, ứng dụng gang, thép? - Làm BT trang 63 SGK

5) Dặn dò:

- HS chuẩn bị tự làm trước TN “Sự ăn mòn kim loại”

- Làm BT 5, trang 63 SGK

TuÇn 14

Ngày soạn:

Tiết 27: Sự ăn mòn KIM LOẠI và

Bài 21: bảo vệ KIM LOẠI khơng bị ăn mịn

I/ Mục tiêu học:

1) Kiến thức: HS biết

- Khái niệm ăn mòn kim loại

- Nguyên nhân làm kim loại bị ăn mòn yếu tố ảnh hưởng đến ăn mịn, từ biết cách bảo vệ đồ vật kim loại

2) Kĩ năng:

- Biết liên hệ với tượng thực tế ăn mòn kim loại, yếu tố ảnh hưởng bảo vệ kim loại khỏi ăn mòn

- Biết thực TN nghiên cứu yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại, từ đề xuất biện pháp bảo vệ kim loại

II/ Đồ dùng dạy học:

- Máy chiếu (hoặc bảng phụ) - Một số đồ dùng bị gỉ

- Chuẩn bị trước tuần TN: “Ảnh hưởng chất môi trường đến ăn mòn kim loại”

III/ Nội dung:

1) Ổn định lớp: 2) Kiểm tra cũ:

- Thế kim loại? So sánh thành phần, tính chất ứng dụng gang, thép?

- Nguyên liệu, nguyên tắc sản xuất gang Viết PTHH?

3) Nội dung mới:

Hoạt động thầy trò Nội dung ghi

Hoạt động 1: Sự ăn mòn kim loại

GV: cho HS quan sát số đồ dùng bị gỉ  Khái niệm ăn mòn kim loại? HS: Xem tranh q/s đồ vật bị gỉ  nêu khái niệm ăn mòn kim loại GV: Nguyên nhân ăn mòn kim loại?

HS: suy nghĩ trả lời

Hoạt động 2: Những y/tố ảnh hưởng đến ăn mòn

GV: y/cầu HS quan sát TN (chuẩn bị trước)

HS: nhận xét…

- Ống 1: khơng bị ăn mịn

- Ống 2: đinh Fe trog nước có oxi bị ăn mịn chậm

- Ống 3: đinh Fe trog dd muối ăn bị ăn mòn nhanh

- Ống 4: đinh sắt nước cất khơng bị ăn mịn

GV: Từ h.tượng em rút kluận?

I/ Sự ăn mòn kim loại:

Sự phá huỷ kim loại, hợp kim tác dụng hoá học mơi trường gọi ăn mịn kim loại II/ Những yếu tố ảnh hưởng đến sự ăn mòn kim loại:

1) Ảnh hưởng chất môi trường:

Sự ăn mịn kim loai khơng xảy xảy nhanh hay chậm phụ thuộc vào thành phần mơi trường mà tiếp xúc

2) Ảnh hưởng nhiệt độ:

HS: Kết luận: Sự ăn mòn kim loại phụ thuộc vào thành phần mơi trường GV: bổ sung, hồn chỉnh

GV: Em nhận xét sắt bếp than với sắt để nơi khơ ráo, thống mát?

HS: liên hệ thực tế trả lời Lớp nhận xét, bổ sung  kết luận

Hoạt động 3: Bảo vệ đồ vật kim loại

GV: - Vì phải bảo vệ kim loại để đồ vật kim loại không bị ăn mòn?  biện pháp bảo vệ k.loại thực tế? HS: Thảo luận nhóm liệt kê nhiều cách bảo vệ kim loại thực tế

GV: nhận xét ý kiến nhóm tổng kết lại thành biện pháp

HS: Hệ thống lại biện pháp theo ý

III/ Bảo vệ đồ vật kim loại không bị ăn mòn:

1) Ngăn không cho kim loại tiếp xúc với môi trường

2) Chế tạo hợp kim bị ăn mịn

4) Củng cố: - HS đọc phần “Em có biết” - Làm BT 2, trang 67 SGK

5) Dặn dò: - Tiết sau luyện tập:

Ơn lại lí thuyết chương II làm BT trang 69 SGK - Làm BT  trang 67 SGK

Tiết 28: Luyện tập

Bài 22: CHƯƠNG II: KIM LOẠI I/ Mục tiêu luyện tập:

- HS ôn tập, hệ thống lại kiến thức So sánh t/c nhôm với

sắt SS với t/c chung kim loại

- Biết vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại để xét viết

- Bảng phụ, phiếu học tập

- Những bìa ghi tính chất, thành phần, ứng dụng gang, thép III/ Nội dung:

1) Ổn định lớp:

2) Kiểm tra cũ: 3) Nội dung luyện tập:

Hoạt động thầy Hoạt động trò

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ 1) Tính chất hố học kim loại: GV u cầu HS:

- Nhắc lại tính chất hố học kim loại

- Ghi lại dãy hoạt động hoá học số kim loại

- Ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại

GV phát phiếu học tập theo nhóm: Hãy viết PTHH minh hoạ cho PƯ sau:

- Kim loại tác dụng với phi kim: Oxi, Clo, Lưu huỳnh

- Kim loại tác dụng với nước - Kim loại tác dụng với dd axit - Kim loại tác dụng với dd muối 2) T/chất h.học nhơm sắt:

Tính chất hố học nhơm sắt có giống khác nhau?

BT trang 69 SGK

a) Al ⃗1 Al2O3 ⃗2 AlCl3

⃗

3 Al(OH)3 ⃗4 Al2O3

⃗

5 Al ⃗6 AlCl3

I/ Kiến thức cần nhớ:

1) - HS nêu t/chất hoá học kim loại:

+ Tác dụng với phi kim + Tác dụng với dd axit + Tác dụng với dd muối - HS viết lên bảng

K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au

- Ý nghĩa:

+ Mức độ hoạt động hoá học kim loại giảm dần từ trái  phải

+ Kim loại đứng trước Mg ( K, Na, Ba, Ca …) phản ứng với nước nhiệt độ thường

+ Kim loại đứng trước H phản ứng với số dd axit ( HCl, H2SO4 loãng …) + Kim loại đứng trước ( trừ Na, Ba, Ca, K …) đẩy kim loại đứng sau khỏi dd muối

- Kim loại tác dụng với phi kim 3Fe + 2O2 ⃗to Fe3O4 Cu + Cl2 ⃗to CuCl2 2Na + S ⃗to Na2S

- Kim loại tác dụng với nước: 2K + 2H2O  2KOH + H2 - Kim loại tác dụng với dd axit Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 - Kim loại tác dụng với dd muôi Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag

2) - HS thảo luận nhóm

+ So sánh t/c hố học nhơm sắt

b) Fe ⃗1 FeSO4 ⃗2 Fe(OH)2

⃗

3 FeCl2

c) FeCl3 ⃗1 Fe(OH)3 ⃗2

Fe2O3 ⃗3 Fe ⃗4 Fe3O4

3) Hợp kim sắt:

Thành phần, t/chất sx gang, thép

Gang Thép

Thành phần Tính chất

Sản xuất

4) Sự ăn mòn kim loại bảo vệ kim loại khơng bị ăn mịn:

Hoạt động 2: Bài tập BT trang 69 SGK

BT trang 69 SGK

BT trang 69 SGK

a) 4Al + 3O2  2Al2O3

Al2O3 + 6HCl  2AlCl3 + 3H2O AlCl3 + 3KOH  Al(OH)3 + 3KCl

2Al(OH)3  Al2O3 + 3H2O 2Al2O3  4Al + 3O2 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 b) Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu FeSO4 + 2NaOH  Fe(OH)2 + Na2SO4

Fe(OH)2 + 2HCl  FeCl2 + 2H2O c) FeCl3 + 3KOH  Fe(OH)3 + 3KCl

2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2  2Fe + 3H2O 3Fe + 2O2  Fe3O4

3) HS thảo luận nhóm  dán bìa vào bảng cho phù hợp

4) HS trả lời câu hỏi:

- Thế ăn mòn kim loại? - Những yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại  Biện pháp bảo vệ kim loại khơng bị ăn mịn? Nêu ví dụ minh hoạ?

II/ Bài tập:

5/ Gọi K.lượng mol k.loại A M (g)

PTHH 2A + Cl2  2ACl 2M gam 2( M + 35,5) gam

9,2 gam 23,4 gam  M = 23 Vậy A Na

6/ PTHH Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu

cứ mol Fe pư Kl Sắt tăng: 64 - 56 = 8(g)

x? 2,58 - 2,5 = 0,08(g)

 x = 0,01 (mol) - Số mol FeSO4 = 0,01 mol

- Khối lượng CuSO4 dư:

25x1,12x15

100 - 0,01 x 160 = 2,6

(g)

- Khối lượng dd sau PƯ:

2,5 + (25 x 1,12) - 2,58 = 27,92 (g)

- Nồng độ % FeSO4 ddịch là:

1,52

27,92 x 100% = 5,44 %

- Nồng độ % CuSO4 ddịch là:

2,6

27,92 x 100% = 9,31 %

-7/ Gọi số mol Al x

Số mol khí H2: 0,56

22,4 = 0,025 (mol)

2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2 x mol 1,5 x mol

Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 ( 0,025 - 1,5 x) mol ( 0,025 - 1,5 x) mol

Ta có PT: 27x + 56 (0,025 - 1,5x ) = 0,83

 x = 0,01 mAl = 0,01 x 27 = 0,27 (g)

mFe = 0,83 - 0,27 = 0,56 (g)

%Al = 0,27

0,83 x 100% = 32,53 %

%Fe = 100% - 32,53% = 67,47 %

4) Củng cố:

5) Dặn dò: làm vào BT  trang 69 SGK * Chuẩn bị mới:

+ Hiện tượng? Giải thích? + Viết PTPƯ?

- Chuẩn bị tường trình

Tn 15 Ngày soạn:

Tiết29: THỰC HÀNH:

Bài 23: Tính chất hố học của NHÔM & SẮT I/ Mục tiêu thực hành:

- Khắc sâu kiến thức hố học nhơm sắt

- Tiếp tục rèn luyện kĩ thực hành hoá học, khả làm thực hành hoá học

- Rèn luyện ý thức cẩn thận, kiên trì học tập thực hành hố học II/ Đồ dùng dạy học:

- Dụng cụ: Đèn cồn, giá sắt, kẹp sắt, ống nghiệm, giá ống nghiệm, nam châm

- Hố chất: Bột nhơm, bột sắt, bột lưu huỳnh, dd NaOH III/ Nội dung:

1) Ổn định lớp: Chia nhóm thực hành

2) Kiểm tra: - Dụng cụ, hoá chất nhóm

- Lí thuyết có liên quan đến nội dung thực hành + Tính chất hố học nhơm

+ Tính chất hố học sắt

3) Nội dung thực hành:

Hoạt động thầy Hoạt động trị

Thí nghiêm 1: Tdụng nhôm với oxi GV hướng dẫn HS làm TN

- Hãy nhận xét tượng? - Viết PTHH?

- Giải thích ( quan sát kĩ trạng thái, màu sắc chất tạo thành)

Thí nghiệm 2: Tác dụng sắt với lưu huỳnh

GV hướng dẫn HS làm TN theo nhóm - Quan sát tượng  màu sắc sắt, lưu huỳnh, hổn hợp sắt + lưu huỳnh chất tạo thành sau PƯ?

- GV hướng dẫn HS dùng nam châm hút hỗn hợp trước sau PƯ  khác t/c chất tham gia PƯ sản phẩm?

Thí nghiệm 3: Nhận biết k.loại Al, Fe đựng lọ khôg dán nhãn GV có lọ khơng dán nhãn đựng kim loại (riêng biệt) Al Fe Em nêu cách nhận biết?

Yêu cầu HS tiến hành TN  đại diện nhóm báo cáo kết quả, giải thích viết PTHH?

TN1:

Rắc nhẹ bột nhôm lửa đèn cồn

HT: Nhôm cháy sáng tạo thành chất rắn màu trắng

PTHH: 4Al + 3O2  2Al2O3 GT: Có hạt loé sáng bột nhôm t/d với oxi khơng khí, PƯ toả nhiều nhiệt

TN2:

Lấy thìa nhỏ hỗn hợp bột sắt với bột lưu huỳnh ( tỉ lệ : khối lượng) vào ống nghiệm Đun nóng ống nghiệm lửa đèn cồn

HT: Trước thí nghiệm

- Bột sắt màu trắng xám, bị nam châm hút

- Bột lưu huỳnh có màu vàng nhạt - Khi đun nóng: hỗn hợp cháy nóng đỏ, PƯ toả nhiều nhiệt

- Sản phẩm tạo thành để nguội chất rắn màu đen, khơng có tính nhiễm từ

(không bị nam châm hút)

PTHH: Fe + S ⃗to FeS TN3:

Cho bột Al, Fe vào ống nghiệm & Nhỏ – giọt dd NaOH vào ống nghiệm

HS tiến hành TN, quan sát, giải thích viết PTHH

Al + NaOH + H2O  NaAlO2 + 3/2 H2

4) Củng cố: Kết luận tính chất nhôm sắt

5) Dặn dị:

- Hướng dẫn HS thu dọn hố chất, rửa ống nghiệm, thu dọn dụng cụ, vệ sinh PTN

- HS hồn thành tường trình theo mẫu T

T

- Giáo viên nhận xét buổi thực hành

* Chuẩn bị: - Ôn tập chuẩn bị thi HK I

- Làm BT  trang 71 – 72 SGK

Tiết 30: Chương III:

PHI KIM – SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC Bài 25: Tính chất PHI KIM

I/ Mục tiêu học: 1) Kiến thức:

- Biết số tính chất vật lí phi kim - Biết tính chất hố học phi kim

- Biết phi kim có mức độ hoạt động hố học khác 2) Kĩ năng:

- Biết sử dụng k/thức học để rút t/c vật lí t/c hố học p/kim

- Viết PTHH thể tính chất hoá học phi kim II/ Đồ dùng dạy học:

- Dụng cụ: Lọ thuỷ tinh có nút nhám đựng khí clo, dụng cụ điều chế hiđro: ống

nghiệm có nút, có ống dẫn khí, giá sắt, ống vuốt nhọn

- Hố chất: Hoá chất để điều chế H2, Cl2 (đã thu vào lọ có nút), q tím

III/ Nội dung:

1) Ổn định lớp: 2) Kiểm tra cũ: 3) Nội dung mới:

Hoạt động thầy trò Nội dung ghi

GV: yêu cầu HS đọc SGK phần t/c vật lí HS: ghi tóm tắt t/c vật lí vào

Hoạt động 2: Tính chất hố học

GV: yêu cầu HS thảo luận nhóm: Viết tất PTHH mà em biết có chất tham gia PƯ phi kim  dán lên bảng

HS: thảo luận nhóm để viết PT (vào bảng phụ giấy A2 để dán lên bảng) GV: hướng dẫn

HS: xếp phân loại PTPƯ theo tính chất phi kim

GV: bổ sung t/c clo tdụng với H2  làm TN

- gt bình khí clo, gt dụng cụ điều chế H2

- Điều chế H2, đốt khí H2, đưa H2 cháy vào lọ khí clo

- Sau PƯ cho nước vào, lắc nhẹ, dùng q tím để thử

HS: quan sát nêu HT:

- Bình khí clo ban đầu có màu vàng lục - Đốt H2 bình khí clo, màu vàng lục biến ( trở khơng màu) - Q tím  đỏ

GV: Vì q tím  đỏ? HS: Vì dd tạo thành có tính axit GV: thơng báo phần nhận xét HS: Ghi vào

GV: y/cầu HS viết PT (ghi trạng thái, màu)

HS: Viết PTHH  NX: P.kim PƯ với H2  hợp chất khí

GV: Cho hs mơ tả lại tượng đốt S, P oxi  PTHH?

HS: mô tả tượng viết PTHH

GV: Mức độ hoạt động hhọc Pkim vào khả mức độ PƯ Pkim với kim loại hiđro

VD: 1) Fe + S  FeS

- Ở điều kiện thường:

+ Trạng thái rắn: S, C, P … + Trạng thái lỏng: Br2 …

+ Trạng thái khí: O2, Cl2, N2 … - Phần lớn Pkim ko dẫn điện, ko dẫn nhiệt, có tonc thấp Một số phi kim độc: Cl2, Br2, I2

II/ Tính chất hố học: 1/ Tác dụng với kim loại:

2Al(r) + 3S(r) ⃗to Al2S3(r) - Nhiều Pkim + Kloại  Muối - Oxi + Kloại  Oxit

2Zn + O2 ⃗to 2ZnO 2/ Tác dụng với hiđro:

+ Oxi tác dụng với hiđro

H2 + O2 ⃗to 2H2O + Clo tác dụng với hiđro

Khí Clo PƯ mạnh với H2  khí hiđro clorua khơng màu, khí tan nước  dd HCl làm q tím  đỏ

H2(k) + Cl2(k) ⃗to 2HCl(k)

Nhiều phi kim khác: C, S, Br2 … t/d với H2  hợp chất khí

3/ Tác dụng với Oxi:

S(r) + O2(k) ⃗to SO2(k) (vàng) (ko màu) (ko màu) 4P(r) + 5O2(k) ⃗to 2P2O5(r) (đỏ) (ko màu) (trắng) Nhiều Pkim + Oxi  Oxit axit

2Fe + Cl2  2FeCl3 HS: Cl > S

GV: 2) F2 + H2  2HF Cl2 + H2  2HCl HS: F > Cl

GV: Flo phi kim mạnh nhất

- Phi kim hoạt động mạnh: F, O, Cl…

- Phi kim hoạt động yếu hơn: S, P, C,

Si…

4) Củng cố: BT 1, 2, trang 76 SGK

5) Dặn dò: Học bài, làm BT 4, 5, trang 76 SGK * Hướng dẫn BT 6:

- Tính số mol Fe, S  tỉ lệ số mol  chất dư - Viết PTHH: FeS chất dư + HCl

- Tìm nHCl (cả PTHH)  V dd HCl 1M

* Chuẩn bị mới: Tìm hiểu t/c hoá học Clo viết PTHH

TuÇn 16 Ngày soạn: Tiết 31:

Bài 26: Clo I/ Mục tiêu học:

1) Kiến thức: HS biết

- Tính chất vật lí: + Clo khí màu vàng lục, mùi hắc, độc + Tan nước, nặng khơng khí - Tính chất hố học:

+ Clo có số t/c hoá học phi kim: Tác dụng với hiđro  chất khí, tác dụng

với kim loại  muối clorua

+ Clo tác dụng với nước  dd axit, có tính tẩy màu, t/dụng với dd kiềm  muối

2) Kĩ năng:

- Biết dự đoán t/c hoá học clo kiểm tra dự đoán kiến thức có liên quan thí nghiệm hố học

- Biết thao tác tiến hành TN: Đồng tác dụng với khí clo, điều chế clo PTN, clo tác dụng với nước, clo tác dụng với dd kiềm Biết cách q/s tượng, giải thích rút kết luận

- Viết PTHH minh hoạ cho t/c hoá học clo II/ Đồ dùng dạy học:

- Dụng cụ: Bình thuỷ tinh, đèn cồn, đũa thuỷ tinh, giá sắt, hệ thống ống dẫn khí, cốc thuỷ tinh …

- Hoá chất: MnO2, dd HCl đặc, bình khí clo, dd NaOH, H2O III/ Nội dung:

1) Ổn định lớp: 2) Kiểm tra cũ:

- Nêu tính chất hố học phi kim? - Làm BT 2, trang 76 SGK

Hoạt động thầy trị Nơi dung ghi

Hoạt động 1: Tính chất vật lí GV: Cho HS quan sát lọ đựng clo

HS: quan sát hoá chất kết hợp với SGK  nêu t/c vật lí clo

GV: Tính dCl2/ kk = ?  clo nặng gấp 2,5lần k.khí

Hoạt động 2: Tính chất hố học GV: Cho HS dự đoán t/c hoá học Clo? Viết PTHH?

HS: trình bày t/c h.học mà dự đốn Viết PTPƯ minh hoạ Cả lớp nh.xét

GV: điều chỉnh, uốn nắn sai sót HS

GV: Làm TN:

- Đ/c khí Clo dẫn khí Clo vào cốc nước

- Nhúng mẫu q tím vào dd thu  HS nêu tượng?

HS: Quan sát thí nghiệm

HT: - DD nước Clo màu vàng lục, mùi hắc

- Q tím  đỏ, sau màu

GV: Nước Clo có tính tẩy màu HClO có tính oxi hố mạnh  q tím  đỏ, sau màu

- Dẫn khí Clo vào nước xảy h.tượng vật lí hay h.tượng hố học?

HS: Dẫn khí Clo vào nước

- Khí Clo tan vào nước (hiện tượng vật lí)

- Clo phản ứng với nước  HCl HClO (hiện tượng hoá học)

GV: Làm TN: Dẫn Clo vào ống nghiệm đựng dd NaOH Nhỏ – giọt dd vừa tạo thành vào mẫu giấy quì tím  tượng? đọc tên sản phẩm?

HS: quan sát TN

HT: - DD tạo thành không màu - Q tím màu

NaCl: Natri clorua NaClO: Natri hipoclorit

I/ Tính chất vật lí:

Clo chất khí độc, màu vàng lục, mùi hắc, nặng gấp 2,5 lần kkhí, tan nước

II/ Tính chất hố học:

1) Clo có t/c h.học phi kim:

a) Tác dụng với k.loại:  muối

3Cl2(k) + 2Fe(r) ⃗to 2FeCl3(r)

(vàng lục) (trắng xám) (nâu đỏ) Cl2(k) + Cu(r) ⃗to CuCl2(r) b) Tác dụng với hiđro:

Cl2(k) + H2(k) ⃗to 2HCl(k)

Clo P.kim hoạt động hoá học mạnh

Chú ý: Clo ko ph ứng trực tiếp với oxi

2) Clo có tính chất hố học khác: a) Tác dụng với nước:

Cl2(k) + H2O(l)  HCl(dd) + HClO(dd) (ax

hipoclorơ)

b) Tác dụng với ddịch NaOH: Cl2(k) + 2NaOH(dd) 

NaCl(dd) + NaClO(dd) + H2O(l)

( Nước Giaven)

1/ Viết PTHH ghi đầy đủ điều kiện cho Clo t/d với: Nhôm, Đồng, Hiđro, Nước, dd NaOH

(to) (to) (to)

2/ Cho 4,8 gam kim loại M (hoá trị II) tác dụng vừa đủ với 4,48 lit khí Clo (đktc) Sau PƯ thu m gam muối

a) Xác định kim loại M? b) Tính m ?

5) Dặn dò: Làm BT 3, 4, 5, 6, 11 trang 81 SGK * Chuẩn bị mới: - Ứng dụng Clo?

- Điều chế Clo PTN? - Điều chế Clo CN? Tiết 32 :

Bài 26: CLO (tt) I/ Mục tiêu học:

1) Kiến thức:

- HS biết số ứng dụng Clo - HS biết phương pháp

+ Điều chế khí Cl2 PTN: dụng cụ, hố chất, thao tác TN, cách thu khí …

+ Điều chế khí Cl2 CN: điện phân dd NaOH bão hồ có màng ngăn 2) Kĩ năng:

Biết quan sát sơ đồ, đọc nội dung SGK Hố học 9, để rút kiến thứcvề tính

chất, ứng dụng điều chế khí Clo II/ Đồ dùng dạy học:

- Máy chiếu (hoặc bảng phụ)

- Tranh vẽ: Hình 3.4 phóng to: Sơ đồ số ứng dụng Clo - Bình điện phân (để điện phân dd NaCl)

- Dụng cụ: Giá sắt, đèn cồn, bình cầu có nhánh, ống dẫn khí, bình thuỷ tinh có nút để thu khí Clo, cốc thuỷ tinh đựng dd NaOH đặc để khử Clo dư

- Hoá chất: MnO2 (hoặc KMnO4), dd HCl đặc, bình đựng H2SO4, dd NaOH đặc

III/ Nội dung:

1) Ổn định lớp:

2) Kiểm tra cũ: BT 6, 11 trang 81 SGK 3) Nội dung mới:

Hoạt động thầy trò Nội dung ghi

Hoạt động 1: Ứng dụng Clo GV: treo tranh

HS: nêu ứng dụng Clo

Hoạt động 2: Điều chế Clo

GV: gt ng liệu dùng để điều chế Clo PTN GV làm TN điều chế Clo  tượng? HS: Quan sát nêu HT: có khí màu vàng lục xuất

III/ Ứng dụng khí Clo:

SGK

GV: Nhận xét cách thu khí Clo, vai trị bình đựng H2SO4 đặc? Vai trị bình dd NaOH đặc?

HS: - Thu cách đẩy khơng khí ( Clo nặng khơng khí)

- H2SO4 đặc để làm khơ khí Cl2 Bình đựng dd NaOH đặc để khử khí Cl2 dư (Clo độc)

GV: Có thể thu khí Cl2 cách đẩy nước khơng? Vì sao?

HS: Ko nên thu khí Clo cách đẩy nước ( Clo tan phần nước, đồng thời có PƯ với nước)

GV: gt PTHH điều chế Clo PTN

GV: Trong CN đchế Clo PP điện phân dd NaCl bão hoà (màng ngăn) GV làm TN  tượng?

HS: - Ở điện cực có nhiều bọt khí ra - DD không màu  hồng

GV: Hướng dẫn HS dự đốn sản phẩm (mùi của khí thoát ra, màu hồng dd tạo thành)  viết PTHH?

HS: sản phẩm: Khí Clo, dd NaOH, viết PTHH GV: liên hệ thực tế

MnO2 + 4HCl(đ) ⃗to (đen) MnCl2 + Cl2 + 2H2O

( ko màu)(vàng lục)

2/ Trong CN:

2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2

4) Củng cố: HCl 1/ Hồn thành sơ đồ chuyển hố sau: Cl2

NaCl

2/ Cho m gam kim loại R (có hố trị II) tác dụng với Clo dư Sau PƯ

thu 13.6 g muối Mặt khác để hoà tan m gam kim loại R cần vừa

đủ 200ml dd HCl 1M a)Viết PTHH? b)Xác định kim loại R 5) Dặn dò: Chuẩn bị mi:

Tuần :17

Ngày soạn:

TiÕt:33

Bµi 27: CAc BON

I/ Mơc tiªu :

1) Kiến thức :HS biết đ ợc : - Sơ lợc tính chất vật lí cac bon vơ định hình

- Đơn chất cac bon có ba dạng thù hình , dạng hoạt động hố học mạnh cac bon vơ định hình

- Tính chất hố học cacbon:Cacbon có số tính chất hố học phi kim Tính chất hố học đặc biệt cacbon tính khử nhiệt độ cao

- Một số ứng dụng tơng ứng với tính chất vật lí tính chất hoá học cacbon 2) Kỹ : -Biết nghiên cứu thí nghiệm để rút tính hấp phụ than gỗ -Biết suy luận từ tính chất phi kim nói chung , dự đốn tính chất hố học cacbon

-Biết nghiên cứu thí nghiệm để rút tính chất chất đặc biệt cacbon tính khử

II/ Ph ơng pháp: Thí nghiệm nghiên cứu , quan sát , đàm thoại ,

III/ Đồ dùng dạy học:

Nc cú mc mu xanh, than gỗ tán nhỏ, CuO, ống nghiệm, đèn cồn

IV/ Tiến trình dạy học :

1/ ễn định : (1 phút)

2/ Bµi cị : (08 phót) - BT 10(81)

-ViÕt PTHH ®iỊu chÕ clo phòng thí nghiệm công nghiệp 3/Bµi míi :

Hoạt động dạy- học Nội dung

Hoạt động 1: (10 phút) GV nêu khái niệm nh SGK

H: cacbon có dạng thù hình nào?

GVcho HS quan sát lõi pin ó, ruột bút chì bột than gỗ

HS nêu tính chất vật lí dạng thù hình

Hoạt động 2: (15 phút)

GV đặt vấn đề : Ngồi tính chất vật lí nêu cacbon cịn có tính chất đặc biệt?

GV thực thí nghiệm biểu diễn cho mực chảy qua lớp bột thangỗ ,phía dới có đặt cốc thuỷ tinh HS quan sát nêu nhận xét màu sắc dung dịch mực lớp than dung dịch thu đợc cốc phía dới Giải thích tợng

GV nêu số ứng dụngcủa tính chất đời sống nh khử mùi cơm khê

GV đặt vấn dề: Liệu phi kim có tính chất hố học phi kim nói chung khơng?

HS lên bảng viết PTPU cacbon với oxi Nêu øng dơng cđa ph¶n øng

-GvbiĨu diÏn thÝ nghiệm CuO với C

-HS quan sát tợng giải thích rút nhận xét Viết PTHH

H: Phản ứng thuộc loại phản ứng nào?

Hoạt động 3: (05 phút)

H: Dùa vµo tính chất vật lí tính chất hoá học cacbon nªu øng dơng cđa cacbon?

-HS đọc thơng tin SGK kết hợp với kiến thức thực tế nêu ng dng ca cacbon

I/ Các dạng thù hình cacbon

1/ Dạng thù hình gì?

Những đơn chất khác nguyên tố hoá học tạo nên gọi dạng thù hình nguyên t ú

2/ Cac bon có dạng thù hình ? -Kim cơng : cứng , suốt, không dẫn điện -Than chì mềm, dẫn điện

-Cacbon vơ định hình(than gỗ, than đá, than xơng) xốp , khơng dẫn điện

II/ TÝnh chÊt cđa cacbon

1/ Tính hấp phụ

Than gỗ có khả giữ bề mặt chất khí , chất hơi, chất tan dung dịch (tính hấp phô )

Than gỗ than xơng điều chế có tính hấp phụ cao goị than hoạt tính đợc dùng làm trắng đ-ờng , chế tạo mặt lạ phịng độc

2/ TÝnh chÊt ho¸ häc a/Cacbon t¸c dơng víi o xi C(r) + O2(k) t > CO2(k)

b/ Cacbon t¸c dơng víi o xit kim lo¹i 2CuO(r) + C(r)-t >2Cu(r) +CO2(k)

III/ ứng dụng cacbon

-Than chì dùng làm ®iÖn cùc

-Kim cơng dùng làm đồ trang sức, dao cắt kính -cacbon vơ định hình dùng làm mặt nạ phòng độc , chất khử màu, khử mùi

-Than dá làm nhiên liệu

V/ Kim tra đánh giá : (06 phút) 1) Củng cố: HS lên bảng làm BT

BT3: A: CuO B: C C: Cu D: Ca(OH)2

2) Dặn dò: Lµm BT (SGK)

TiÕt:34

Bài 28: Các oxit cacbon

I/ Mơc tiªu :

1) Kiến thức : HS biết c

-Cacbon tạo hai oxit tơng ứng CO vµ CO2

-CO lµ oxit trung tÝnh cã khư mạnh -CO2là oxit axit tơng ứng với axit

2) Kỹ :

-Biết nguyên tắc đièu chế CO2 phòng thí nghiệm thu khí CO2

-Biết quan sát thí nghiệm qua hình vẽ để rút nhận xét

-Biết sử dụng kiến thức biết để rút tính chất hố học CO CO2

-Viết đợc PTPU chứng tỏ CO có tính khử , CO2 có tính chất mt oxit axit

II/ Ph ơng pháp :Quan sát , thí nghiệm biểu diễn , so sánh , thảo luận nhóm

III/ Đồ dùng dạy học : -Thí nghiệm điều chế CO -Thí nghiệm CO2 phản ứng với níc

IV/ Tiến trình dạy học : 1/Ơn định : (1 phút)

2/ Bµi cị : (05 phót) -Dạng thù hình nguyên tố gì? Cacbon có dạng thù hình ? Nêu tímh chất vật lí tính chất hoá học cacbon

3/ Bài míi

Hoạt động dạy-học Nội dung

Hoạt động 1: (15 phút)

-HS đọc thông tin kết hợp điều biết nêu tính chất vật lí cacbon o xit

_GV lu ý cho HS CO khí độc để biết cách phịng tránh

H: CO thuộc loại oxit ?

-HS nh lại phản ứng lò cao viết lại PTHH điều kiện phản ứng Xác định vai trò khí CO

HS kÕt ln vỊ tÝnh khư cđa cacbon -HS nªu øng dơng cđa cacbon

Hoạt động 2: (15 phút)

HS đọc thông tin SGK nêu tính chất vật lí cacbon đio xit.

GV làm thí nghiệm biểu diễn : Điều chế khí CO2 bình kíp cải tiến dẫn

khí CO2 sơc vµo níc cã mÈu q tÝm,

sau đun nhẹ dung dịch thu đợc HS quan sát giải thích tợng, viết PTPU minh hoạ

HS viÕt PTPU CO2 víi NaOH

GV lu ý CO2 tác dụng với kiềm tạo

hai sản phÈm t thc vµo sè mol CO2

vµ kiỊm

HS viÕt PTPU CO2 víi o xit baz¬

Qua tÝnh chÊt ho¸ häc cđa CO2 h·y rót

ra kÐt ln vỊ CO2

HS đọc thơng tin SGK nêu ứng dụng

I/ Cacbon oxit

Công thức phân tử :CO Phân tử khối :28 1/ Tính chất vât lí :

Là chất khí không màu, không mùi, tan nớc, nhẹ không khí

-L khớ c

2/ Tính chất hoá học a/ CO oxit trung tÝnh :

ë ®iỊu kiƯn thêng CO không phản ứng với nớc, với kiềm axit

b/ CO lµ chÊt khư

ở nhiệt độ cao CO khử đợc nhiều oxit kim loại:

CO(k) + CuO(r) -t > Cu(r) + CO2(k)

CO(k) + Fe3O4(r)-t -> 4CO2(k)

+3Fe(r)

CO cháy o xi không khí

2CO(k) + O2(k) -t > CO2(k)

3/ øng dông:

- CO đợc dùng làm nhiên liệu,chất khử, làm nguyên liệu công nghiệp

II/ Cacbon đioxit

Công thức phân tử : CO2

Ph©n tư khèi : 44 1/ TÝnh chÊt vật lí :

CO2 chất khí không màu , không mùi

, nặng không khí 2/ TÝnh ch¸t ho¸ häc a/ T¸c dơng víi níc

CO2(k) + H2O(l) > H2CO3(d d)

cña CO2 CO2(k) + 2NaOH(d d) -> Na2CO3(d d)+

H2O

CO2(k) + NaOH(d d) > NaHCO3(d d)

C/Tác dụng với oxit bazơ

CO2(k) + CaO(r) -> CaCO3(r)

KÕt luËn : CO2 có tính chất hoá

học oxit baz¬ 3/ øng dơng :

CO2 sư dụng chữa cháy, bảo quản thực

phm, sn xut nớc giải khát có ga, sản xuất sơđa, phân đạm, u rê

V/ Kiểm tra đánh giá : (09 phút)

1) Cđng cè -So s¸nh tÝnh chÊt ho¸ học CO CO2

Đáp án:

CO CO2

CO t¸c dơng víi O2

CO lµ oxit trung tÝnh

CO không tác dụng với nớc , không tác dụng với kiềm , không tạo muối

CO cã tÝnh khư m¹nh

CO + CuO -> Cu + CO2

CO2 không trì cháy

CO2 oxit axit

-T¸c dơng víi H2O

-T¸c dụng với kiềm -Tác dụng với oxit bazơ CO2 kh«ng cã tÝnh khư

- Có hỗn hợp CO CO2.Nêu phơng pháp chứng minh có mặt hai khí

Tn 18 Ngày soạn: Tiết 35:

Bài 24: Ôn tập HỌC KỲ I I/ Mục tiêu ôn tập:

1/ Kiến thức:

Củng cố, hệ thống hố kiến thức tính chất hcvc, kim loại để HS thấy

mối quan hệ đơn chất hcvc 2/ Kĩ năng:

- Từ t/c h.học chất vô cơ, kim loại biết thiết lập sơ đồ biến đổi: kim loại  chất vô ngược lại, đồng thời XĐ mối l/hệ loại chất

- Biết chọn chất cụ thể làm VD viết PTHH biểu diễn biến đổi chất

- Từ biến đổi cụ thể rút mối quan hệ loại chất II/ Đồ dùng dạy học:

- Máy chiếu (bảng phụ) - Hệ thống câu hỏi, tập III/ Nội dung:

1) Ổn định lớp:

2) Kiểm tra cũ: 3) Nội dung ôn tập:

Hoạt động thầy trò Nội dung ghi

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ GV: hướng dẫn, gợi ý

HS: thực chuỗi biến hoá

Hoạt động 2: Bài tập BT 1:

HS: Viết PTHH biểu diễn chuyển hoá

GV: uốn nắn sai sót BT 2:

GV: Hướng dẫn

HS: Thảo luận nhóm  đại diện nhóm trình bày cách thực

BT 3:

- Dùng dd NaOH đặc nhận biết Al - Dùng dd HCl phân biệt Fe & Ag BT 4: Axit H2SO4 loãng PƯ với dãy chất d

BT 5: DD NaOH phản ứng với dãy chất b

BT 6: Dùng phương án a) nước vơi nước vơi có PƯ với tất

I/ Kiến thức cần nhớ:

1/ Sự chuyển đổi kim loại thành loại hcvc

2/ Sự chuyển đổi loại hcvc thành kim loại

II/ Bài tập:

BT trang 71 SGK

Viết PTHH biểu diễn chuyển đổi

BT trang 72 SGK

Al  AlCl3  Al(OH)3  Al2O3

hoặc Al  Al2O3  AlCl3  Al(OH)3

hoặc AlCl3  Al(OH)3  Al2O3  Al

BT trang 72 SGK

các khí thải tạo thành chất kết tủa ddịch

Dùng nước vôi dư nên với CO2 & SO2  muối trung hoà

BT 7: Cho hhợp vào dd AgNO3 dư Al & Cu PƯ tan vào dd, kim loại thu Ag

BT 8: Lập bảng để thấy chất có PƯ với chất làm khơ Nếu có PƯ ko thể dùng làm khô ngược lại

BT 9: Gọi x hoá trị Fe Lập PT có ẩn số x

Giải ta x =

BT 10: Dựa vào PTHH số liệu đề ta tính

Số gam CuSO4 tham gia PƯ: 5,6 g Số gam CuSO4 dd: 11,2 g Số gam CuSO4 dư: 5,6 g

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 ↑

BT trang 72 SGK

d) Al, Al2O3, Fe(OH)2, BaCl2 BT trang 72 SGK

b) H2SO4, SO2, CO2, FeCl2 BT trang 72 SGK

Ca(OH)2 + HCl -> Ca(OH)2 + H2S -> Ca(OH)2 + CO2 -> Ca(OH)2 + SO2 -> BT trang 72 SGK Al + AgNO3 -> Cu + AgNO3 -> BT trang 72 SGK

Khí ẩm Chất làm khơ

SO2

O2 CO2 H2SO4

đặc

Ko Ko Ko CaO

khan

Có Ko Có Kết luận: Có thể dùng H2SO4 đặc để làm khơ khí ẩm: SO2, CO2, O2 Có thể dùng CaO khan để làm khơ khí ẩm O2

BT trang 72 SGK

FeClx + xAgNO3  xAgCl ↓ + Fe(NO3)x

56+(35,5.x)g x(108+35,5)g 3,25g 8,61g Công thức: FeCl3 BT 10 trang 72 SGK

Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu Nồng độ mol chất dd sau

PƯ: 0,35 M

4) Củng cố:

I/

MỤC TIÊU BAØI KIE Å M TRA : Kiến thức :

-Kiểm tra lại kiến thức HS qua học kì

-Qua đánh giá khả tiếp thu HS , củng cố lại kiến thức mà HS chưa nắm

Kỹ năng :

-Viết phương trình phản ứng

-Tính tốn dựa vào phương trình phản ứng Giáo dục tình cảm , thái độ :

Tinh thần tự giác, nghiêm túc, thành thật thi cử II Néi dung: