Tài liệu De thi HSG Hoai Duc 0910

PHềNG GD&T HOI C THI HC SINH GII LP 9 ( CHNH THC) NM HC 2009-2010 MễN: HO HC ( Thi gian lm bi 150 phỳt, khụng tớnh thi gian giao ) Cõu I: (5 im) Nng dung dch KAl(SO 4 ) 2 bóo ho 20 0 C l 5,66%. a. Tớnh tan ca KAl(SO 4 ) 2 20 0 C. b. Ly 900 gam dung dch bóo ho KAl(SO 4 ) 2 20 0 C em un núng lm bay hi ht 300 gam nc, phn cũn li c lm lnh n 20 0 C. Hi cú bao nhiờu gam tinh th phốn KAl(SO 4 ) 2 .12H 2 O kt tinh? Cõu II : ( 3 im) 1.(1 ) : Mt loi phõn bún phc hp NPK cú ghi trờn nhón : 20.10.10. Thụng tin trờn cho ta bit iu gỡ ? 2. (2 ): Bng s , hóy tỏch tng cht ra khi hn hp cỏc cht rn gm: Cu, ZnSO 4 , CuO. Vit cỏc phng trỡnh phn ng hoỏ hc xy ra. Cõu III: (4 im) Ho tan ht hn hp X gm Fe v Mg bng mt lng va dung dch HCl 20% thu c dung dch D. Nng ca FeCl 2 trong dung dch D l 15,757%. a. Xỏc nh nng phn trm ca MgCl 2 trong dung dch D b. Xỏc nh thnh phn phn trm v khi lng ca Fe trong hn hp X. Cõu IV : (4 im) 1. (1,5 ). Cho 3,8 g hn hp P gm cỏc kim loi : Mg, Al, Zn, Cu tỏc dng hon ton vi oxi d thu c hn hp cht rn Q cú khi lng l 5,24 gam. Tớnh th tớch dung dch HCl 1M cn dựng (ti thiu) ho tan hon ton Q. 2. (2,5 ). Dn khớ H 2 d i qua 25,6 gam hn hp X gm Fe 3 O 4 , MgO, CuO ( nung núng ) cho n khi phn ng xy ra hon ton. Sau phn ng thu c 20,8 gam cht rn. Mt khỏc 0,15 mol hn hp X tỏc dng va vi 225 ml dung dch HCl 2,0 M. a. Vit cỏc phng trỡnh phn ng hoỏ hc xy ra. b. Tớnh % s mol cỏc cht trong hn hp X. Cõu V : (4 im) Mt hn hp gm Zn v Fe cú khi lng l 37,2 gam. Ho tan hn hp ny trong 2 lớt dung dch H 2 SO 4 0,5M a) Chng t rng hn hp ny tan ht ? b) Nu dựng mt lng hn hp Zn v Fe gp ụi trng hp trc, lng H 2 SO 4 vn nh c thỡ hn hp mi ny cú tan ht hay khụng? c) Trong trng hp (a) hóy tớnh khi lng mi kim loi trong hn hp bit rng lng H 2 sinh ra trong phn ng va tỏc dng vi 48 gam CuO? HT ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- ( Cỏn b coi thi khụng gii thớch bt c iu gỡ ) Đoàn Văn Bình su tầm từ http://violet.vn/ 1 PHềNG GD&T HOI C P N THI HC SINH GII LP 9 NM HC 2009-2010 MễN: HO HC Cõu 1: (5 im) a) Dung dch 5,66% l 100 gam dung dch cú 5,66 gam cht tan v 94,34 gam H 2 O 100.5,66 g 94,34 100g H 2 O = 6g tan ca KAl(SO 4 ) 2 20 0 C l 6g. 0,5 0,5 b) Khi lng KAl(SO 4 ) 2 = 900.5,66 50,94 100 g= Trong 900g dd cú 50,94g KAl(SO 4 ) 2 v 849,06 g H 2 O Khi lm bay hi ht 300 g nc thỡ khi lng nc cũn li = 849,06 300 = 549,06(g) Gi m KAl(SO 4 ) 2 .12 H 2 O kt tinh l x g m KAl(SO 4 ) 2 (kt tinh) = 258x 258 126+ = 258x 474 g m KAl(SO 4 ) 2 cũn li trong dung dch =50,94 - 258x 474 g m H 2 O(kt tinh) = 216x 474 g m H 2 O cũn li trong dd =( 549,06- 216x ) 474 g 20 0 C: 100g H 2 O ho tan 6g KAl(SO 4 ) 2 ( 549,06 - 216x ) 474 g H 2 O (50,94 - 258x ) 474 g 100. (50,94 - 258x ) 474 = 6.( 549,06 - 216x ) 474 5094 - 258x . 100 474 = 3294,36 - 216x . 6 474 1799,64 = 25800x - 1296x 474 853029,3 = 24504 x X = 34,8 (g) Cú 34,8 gam tinh th phốn KAl(SO 4 ) 2 .12 H 2 O kt tinh 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 Cõu II : ( 3 im) 1.(1). - T l : 20.10.10 cho ta bit t l khi lng cỏc thnh phn ca N. P 2 O 5 . K 2 O trong mu phõn c úng gúi 0,25 - Ta tớnh c hm lng cỏc nguyờn t : N, P, K. + Hm lng ca nguyờn t N l : 20 % 0,25 + t l P trong P 2 O 5 l : 44,0 142 2.31 = Hm lng ca nguyờn t P trong phõn bún trờn = 0,44 .10% =4,4 % 0,25 + T l K trong K 2 O l : 83,0 94 2.39 = Hm lng ca nguyờn t K trong phõn bún trờn = 0,83 .10% = 8,3 % 0,25 2.( 2) S : Đoàn Văn Bình su tầm từ http://violet.vn/ 2 Cu ZnSO 4 ( tan) cô cạn ZnSO 4 CuO +H 2 O Cu + HCldư Cu ( không tan) ZnSO 4 CuO CuCl 2 + NaOH dư Cu(OH) 2  → to CuO ( không tan) HCl dư 1đ Các PT: CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O CuCl 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 + 2NaCl HCl + NaOH → NaCl + H 2 O Cu(OH) 2  → to CuO + H 2 O 1đ Câu III: (4 điểm) a) n Fe = x , mFe = 56x , n Mg = y , m Mg = 24 y Fe + 2 HCl → Fe Cl 2 + H 2 x 2x x x / mol Mg + 2 HCl → Mg Cl 2 + H 2 y 2y y y / mol m KL = 56 x + 24 y m dd HCl = (2x + 2y) . 36,5 . 100 20 = 365 . (x +y) m H 2 = (x + y) . 2 m dd sau phản ứng = 56 x + 24 y + 365 (x + y) – (x + y) . 2 = 419 x + 387 y m FeCl 2 = 127 x C% FeCl 2 = 127x .100 419 387x y+ = 15,757 Giải phương trình được x = y m MgCl 2 = 95 y C% MgCl 2 = 95 y .100 419 387x y+ = 95 y .100 806y = 11,787 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,25đ 0,5đ b) m Fe = 56 x , m Mg = 24 x (x = y) % Fe = 56x .100 56 24x y+ = 70 1đ Câu IV : ( 4 điểm) 1. (1,5đ). Gọi a, b, c, d lần lượt là số mol Mg, Al, Zn, Cu 2Mg + O 2  → to 2MgO (1) a 0,5a a 4Al + 3O 2  → to 2Al 2 O 3 (2) b 0,75b 0,5b 2Zn + O 2  → to 2ZnO (3) c 0,5c c 2Cu + O 2  → to 2CuO (4) d 0,5d d 0,5đ Q gồm: (MgO, Al 2 O 3 , ZnO, CuO) MgO + 2HCl  MgCl 2 + H 2 O (5) a 2a Al 2 O 3 + 6HCl  2AlCl 3 + 3H 2 O (6) O,5b 3b ZnO + 2HCl  ZnCl 2 + H 2 O (7) c 2c CuO + 2HCl  CuCl 2 + H 2 O (8) 0,5đ §oµn V¨n B×nh su tÇm tõ http://violet.vn/ 3 d 2d Theo ( 5, 6, 7, 8) n HCl = 2a + 3b + 2c + 2d Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng cho (1, 2, 3, 4) m P + m O2 = m Q => m O2 = m Q - m P = 5,24 - 3,18 = 1,44 g => n O2 = 1,44 : 32 = 0,045 mol 0,25đ Theo (1,2,3,4) : n O2 = 0,5a + 0,75b + 0,5c + 0,5d = 0,045 mol Ta thấy: n HCl = 4.(0,5a + 0,75b + 0,5c + 0,5d) = 4nO 2 = 4 . 0,045 = 0,18 mol => V HCl cần tìm = = CM n 18,0 1 18,0 = ( l) = 180( ml) Có thể giải cách khác : Sau khi tìm ra số mol O 2 là 0,045. Nhận xét: Trong các cặp chất phản ứng : 1,5; 2,6; 3,7; 4,8 thấy số mol axit luôn gấp 4 lần số mol O 2 . Do đó: tìm ra số mol HCl = 4.0,045 = 0,18. Tìm ra thể tích dd là 180 ml 0,25đ 2.( 2,5đ) H 2 + CuO  → to Cu + H 2 O 4H 2 + Fe 3 O 4  → to 3Fe + 4H 2 O H 2 + MgO  → to không pư 2HCl + MgO  MgCl 2 + H 2 O 8HCl + Fe 3 O 4  FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O 2HCl + CuO  CuCl 2 + H 2 O 1đ * Đặt n MgO = x ( mol) , n Fe 3 O 4 = y ( mol) , nCuO = z (mol) trong 25,6 gam X 0,25đ Ta có 40 x + 232y + 80z = 25,6 ( I ) Và 40 x + 168y + 64z = 20,8 ( II) 0,25đ * Đặt n MgO = k x ( mol) , n Fe3O4 = ky ( mol) , n CuO = kz (mol) trong 0,15 mol X 0,25đ Ta có : k ( x + y + z ) = 0,15 ( III) Và 2k x + 8ky + 2kz = 0,45 (IV) 0,25đ Giải hệ (I),(II), (III), (IV) ta được x = 0,15 mol, y = 0,05 mol, z = 0,1 mol 0,25đ % n MgO = %50100 3,0 15,0 = , % n CuO = %33,33100 3,0 1,0 = % n Fe3O4 = 100 - 50 - 33,33 = 16,67 % 0,25đ Câu V : ( 4 điểm) Gọi n Zn = x , m Zn = 65x n Fe = y , m Fe = 56y Ta có: 65x + 56y = 37,2 (I) n H 2 SO 4 = 2.0,5 = 1 mol Giả sử hỗn hợp tan hết ta sẽ có phương trình phản ứng: Zn + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 (1) x x x Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 (2) y y y 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ a) * 65x + 56y = 37,2 56x + 56y < 65x + 56y 56x + 56y < 37,2 56(x+y) < 37,2 x+y < 37, 2 56 = 0,66 * 65x + 65y > 65x + 56y 65x + 65y > 37,5 65(x+y) > 37,5 x + y > 37, 2 65 = 0,57 Theo (1), (2) n H 2 SO 4 = x + y = 1 mol Mà n2 kim loại 0.57 < x + y < 0,66 Nên kim loại tan hết, axit dư 0,5đ 0,5đ 0,5đ §oµn V¨n B×nh su tÇm tõ http://violet.vn/ 4 b) Nếu dùng hỗn hợp Zn và Fe gấp đôi thì cũng lý luận như trên Ta có: 1,14 < x + y < 1,32 Mà n H 2 SO 4 = 1 mol Do đó axit phản ứng hết, kim loại dư (không tan hết) 0,25đ 0,25đ c) H 2 + CuO  → to Cu + H 2 O (x+y) (x+y) nCuO = x + y = 48 80 = 0,6 (II) Từ (I) và (II) ta có: 65x + 56y = 37,2 x + y = 0,6 x = 0,4, y= 0,2 mZn = 0,4 . 65 = 26 (g) mFe = 0,2 . 56 = 11,2 (g) 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ §oµn V¨n B×nh su tÇm tõ http://violet.vn/ 5 . PHềNG GD&T HOI C THI HC SINH GII LP 9 ( CHNH THC) NM HC 2009-2010 MễN: HO HC ( Thi gian lm bi 150 phỳt, khụng tớnh thi gian giao ) Cõu I: (5. ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- ( Cỏn b coi thi khụng gii thớch bt c iu gỡ ) Đoàn Văn Bình su tầm từ http://violet.vn/ 1 PHềNG GD&T HOI C P N THI HC SINH GII LP 9 NM