ngµy so¹n tr­êng pt cêp 2 3 ho¸ tiõn gi¸o ¸n ho¸ häc 11 tiõt 12 ¤n tëp ®çu n¨m i môc tiªu bµi häc hö thèng l¹i kiõn thøc c¬ b¶n ® häc ë líp 10 häc sinh vën dông kiõn thøc ® häc ®ó gi¶i quyõt hö thèng

C: KhÝ mµu n©u ®á tho¸t ra ë trong èng nghiÖm, dung dÞch chuyÓn sang mµu xanh.[r]

Tiết 1,2 Ôn tập đầu năm I - Mục tiêu học

- H thng li kiến thức học lớp 10

- Học sinh vận dụng kiến thức học để giải hệ thống tập nhằm ôn tập, khắc sâu hệ thống hoá nội dung kiến thức chơng trình

- Học sinh có sơ sở để tiếp thu kiến thức

II- Tổ chức hoạt động dạy học 1- ổn định lớp

2- KiÓm tra cũ (Kết hợp giảng)

3- Néi dung bµi

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh I- Kiến thức cần nắm vững: Hoạt động 1: G.Viên phát phiếu

häc tËp

1- Cấu tạo nguyên tử:

với nội dung câu hỏi, bµi tËp cđng cè

Hoạt động 1: H sinh trả lời hệ thống câu

kiÕn thøc cÊu t¹o nguyên tử hỏi ôn tập giáo viên vào phiÕu

häc tËp

PhiÕu häc tËp 1:

B1: HÃy câu sai số câu

Kết cần đạt:

sau: B1: C©u d câu sai

a) Hạt nhân ng.tử 11 H không chứa nơtơron

b) Cú th ta coi ht nhân nguyên tử B2: Câu c câu

hiđrô proton Cấu hình e X là:

c) Ng.tư

X cã tỉng sè hạt mang điện

1s22s22p63s23p63d64s2

nhiều số hạt mang điện X nguyên tố kim lo¹i

d) Tất sai

B2:* Nguyên tử X có tổng số hạt proton,

* Cấu hình e X ?

* X kim loại, phi kim hay khí hiÕm

Hoạt động 2: 2- Bảng tuần hoàn định luật tuần hoàn

? Hãy cho biến đổi tuần hồn tính

+) học sinh lên bảng để xếp chất nguyên tố hợp

chÊt

ng.tè nhãm A theo chu kú vµ nhãm

ngun tố nhóm A +) học sinh đứng chỗ trả lời câu

? Hãy cho biến đổi tuần hoàn

tính hỏi giáo viên để củng cố hon

chất nguyên tố hợp

chÊt thiƯn kiÕn thøc

nguyªn tè cđa nhãm A

Nguyên nhân biến đổi tuần hoàn

đó

PhiÕu häc tËp sè 2: +) Häc sinh giải tập theo nội dung Các ng.tố A, B, C cã cÊu h×nh

electron

phiÕu häc tập số

lớp lần lợt 3s23p1, A có cấu hình electron cïng 3s23p1

3s23p4, 2s22p2.  A ë chu kú 3, nhãm IIIA, sè thø tù 13

a) Hãy xác định vị trí (số thứ tự, chu kỳ,

A: Al

phân nhóm) tên A, B, C B ë chu kú 3, nhãm VIA, STT: 16

b) Viết PTPƯ cho A lần lợt t¸c dơng

 B: S với B C nhiệt độ cao Gọi tên sản

phÈm

C: ë chu kú 2, nhãm IVA, STT:6

tạo thành C cácbon (C )

+) Giáo viên: Đánh giá kết làm

* PTP¦: 2Al + 3S ⃗tOC Al2S3

cđa häc sinh 4Al + 3C ⃗tO

C Al4C3

Hoạt động 3 3- Phản ứng oxi hoá - kh

+) Cân PTPƯ oxi hoá - khö

-chØ râ chÊt khö, chÊt oxi ho¸, sù

khử, khử, xác định đợc cht kh, cht oxi

oxi hoá phản øng: ho¸, sù khư, sù oxi ho¸

FeS + HNO3 Fe2(SO4)3 +

Fe(NO3)3

+ NO + H2O

Mg+HNO3  Mg(NO3)2 +NH4NO3

+H2O

KMnO4 + HCl  KCl +

MnCl2+Cl2+H2O

KClO3 ⃗tOC KCl + O2 XT

Hoạt động 4: 4- Các nguyên tố nhóm Halogen - O xi-Phiếu học tập số 3 Lu huỳnh:

B1: ViÕt cÊu hình electron nguyên tử

Clo Học sinh trả lời néi dung cđa phiÕu häc

Từ cho biết Clo có hố tính

đặc tập số cần đạt kết

trng ? So s¸nh tÝnh oxi hoá Clo

Bài 1: Iốt, giải thích Viết PTPƯ xảy

giữa Cấu hình electron Clo: 1s

22s22p63s23p5

Clo, Iốt với Fe, NaBr, H2S Tính chất hố học đặc trng: Tính oxi hố

B2: DÉn lng khÝ Clo ®i qua

dung Cl + 1e  Cl

-dịch KOH: dung -dịch loÃng

nguội, Tính oxi hoá Clo mạnh Iốt

dung dch m c un núng ti

100OC Vì bán kính nguyên tử Iốt, Clo Độ âm

1) Trong trờng hợp, hÃy viết điện Iốt < Clo cân phản ứng oxi hoá - khử

theo PTPƯ: 3Cl2 + 2Fe 2FeCl3

phơng pháp c©n b»ng electron Cho

biÕt I2 + Fe  FeI2

chất chất oxi hoá, chất lµ Cl2 + 2NaBr  NaCl + Br2

chÊt khö Cl2 + H2S  2HCl + S

2) Trong dung dịch đậm đặc

nãng, Bµi 2:

lợng KOH tác dụng vừa đủ với

11,97(l) Cl2 + 2KOH  KCl + KClO + H2O

khí Clo đo 27OC 70mmHg

Làm bèc Cl2 + 6KOH

⃗tOC 5KCl + KClO3+3H2O hÕt nớc đem nhiệt phân chất

rắn Co2 = 5(l)

với MnO2 làm xúc tác

Tính thể tích khí thoát điều kiện tiêu chuẩn khối lợng chất rắn lại B3: 1) Cho sè thø tù cđa ng.tè S vµ

S2- Bµi 3:

từ cho biết S2- có tính

khư, S     C¸c obitan

vừa có tính oxi hoá 3s2 3p4 Ion S2- đợc lấy

SO2

Chøng minh SO2 võa cã tÝnh oxi

ho¸ 3s

2 3p6 thu thêm

va có tính khử e để thể tính oxi hố, có khả

+) G.viên: Thu chấm để đánh giá

kết tách e khỏi s obitan tng

quả ôn tập hè cđa häc sinh SOH  thĨ hiƯn tÝnh khư nguyªn

tử S cịn e độc thân obitan 2p nên

có khả thu thêm e để thể

tÝnh oxi ho¸

4- Củng cố - Dặn dò:

Yêu cầu học sinh lµm bµi tËp

Ch ¬ng Sù ®iƯn li

1- VÒ kiÕn thøc

Biết đợc khái niệm điện li, chất điện li

Hiểu nguyên nhân tính dẫn điện dung dịch chất điện li Biết đợc chất điện li mnh, cht in li yu

2- Về kỹ

Rèn luyện kỹ thực hành: Quan sát, so sánh; khả lập luận logic Dùng thực nghiệm để nhận biết chất điện li mạnh, yếu không điện li

3- Về tình cảm thái độ

Rèn luyện đức tính cẩn thận, nghiêm túc nghiên cứu khoa học

II- ChuÈn bÞ

Giáo viên : Dụng cụ hố chất thí nghiệm đo độ dẫn điện Tranh vẽ (Hình 2,2, SGK hình 2.3 SGK) Học sinh: Xem lại tợng dẫn điện đợc học vật lý

III- Tổ chức dạy học 1- ổn định lớp

2- KiĨm tra bµi cị (Kết hợp giảng)

3- Nội dung giảng

Hot ng giỏo viờn Hot ng hc sinh Hoạt động 1- Thí nghiệm I - Hin tng in li

+) Giáo viên: giới thiệu dơng cơ, ho¸

chÊt cđa thÝ nghiƯm (SGK) 1- ThÝ nghiƯm:

+) Lµm thÝ nghiƯm biĨu diƠn +) Quan sát tợng thí nghiệm

+) Chốt lại: nhËn xÐt vµ rót kÕt ln

- Dung dịch muối, axit, bazơ dẫn điện - Các chất rắn khan: NaCl, NaOH số D.dịch: Rợu, đờng, glixêrin không dẫn điện

Hoạt động 2 2- Nguyên nhân tớnh dn in ca

các dd axit, bazơ muối H2O.

? Tại dung dịch axit, bazơ, +) Do dung dịch chất axit

muối dẫn điện bazơ, muối có tiểu phân mang điện

muối nh phân li thành ion

+) axit Cation H+ + anion gèc axit +) BiĨu diƠn sù phân li phơng

Bazơ Cation kim loại + anion OH- trình điện li.

Muối Cation kim lo¹i + anion gèc axit VD: AxÝt  H+ + gèc axit

Cation: Ion d¬ng VD: HCl  H+ + Cl

-Anion: Ion ©m HNO3 H+ + NO ❑3

− H2SO4  2H+ + SO

Bazơ Cation kim loại + OH

-? HÃy viết phơng trình điệnli Muèi Cation kim lo¹i + anion gèc axit

HNO3, Ba(OH)2, FeCl2, Fe2(SO4)3 VD: Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH

-Gäi tên Ion tạo thành FeCl Fe2+ + 2Cl

Fe(SO4)3  2Fe3+ + 3SO 34

+) Kết luanạ: Các axit, bazơ, muối K.luận:

hoà tan nớc phân li thành +) Ghi nội dung giáo viên kết luận

ion làm cho dung dịch chúng dẫn điện c

- Điện li trình phân li chất thành Ion

- Nhng cht tan nớc phân li thành Ion đợc gọi cht in li

II- Phân loại chất điện li

Hoạt động 1 Thí nghiệm

+) Híng dÉn häc sinh tiÕn hµnh

thÝ nghiƯm +) Häc sinh tiÕn hµnh thÝ nghiƯm

+) Gäi học sinh lên bàn giáo viên +) Học sinh quan sát nhận xét

theo tỏc thớ nghiệm +) Ghi nội dung kết luận

+) Kết luận: Các chất khác có khả phân li khác

2 Chất điện li mạnh chÊt ®.li yÕu

Hoạt động 4 a- Chất điện li mnh

+) Thế chất điện li mạnh +) Phát biểu

phân li Ion

+) Chất điện

li mạnh +) Lấy ví dụ chất điện li mạnh

Axít mạnh

Muối tan Bazơ mạnh +) Viết PT điện li

? HÃy lấy VD axit mạnh, bazơ HNO3 H+ + NO 3

mạnh muối Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH

-+) Trong phơng trình điện li, ta Fe2(SO4)3 2Fe3+ + 3SO ❑42−

dùng ( ) để chiều điện li

chất điện li mạnh +) Tính nồng độ Ion số dung

dÞch KNO3 0,1M, MgCl2 0,05M

+) ? H·y viÕt PT ®iƯn li cđa số chất điện li mạnh

+) Dựa vào PT ®iƯn li, cã thĨ tÝnh

đợc nồng độ Ion dung Giải: KNO3 K+ + NO ❑3−

dịch biết nồng độ chất điện li Theo PT điện li:

+ ? H·y nghiªn cøu VD SGK n(K+) = n(NO ❑

3

−

) = nKNO3

và vận dụng tính nồng độ Ion Vì có thể tích dung dịch V(l)

dung dÞch: KNO3 0,1M, MgCl2 0,05M  CM(K+) = CM(NO ❑3− ) =

CM(KNO3) = 0,1M

[K+] = [NO ❑

3

−

) = 0,1M

Hoạt động b- Chất điện li yếu

+ ? ThÕ nµo lµ chÊt ®iƯn li u ? +) Ph¸t biĨu:

ChÊt ®iƯn li yÕu lµ chÊt tan H2O chØ cã phần số phần tử hoà

tan phân li Ion, phần lại

Chất điện tồn dới dạng phân tử d dịch

li yÕu <  <

+) LÊy vÝ dơ chÊt ®iƯn li u +) ViÕt PT ®iƯn li

Axit yÕu

Muèi Ýt tan Baz¬ yÕu

Không tan

-+) Trong phơng trình điện li CH3COOH CH3COO- + H+

chÊt ®iƯn li u dïng ( ) thay H2CO3  H+ + HCO ❑3−

cho ( ) HCO ❑3−  H+ + CO ❑32−

? H·y viÕt PT ®iƯn li cđa mét sè chÊt ®iƯn li u

4- Cđng cè bµi

- Tãm tắt nội dung

- BT: Cân sau tồn dung dịch CH3COOH H+ + CH3COO

-Độ điện li  CH3COO biến đổi nh khi:

a) Nhá vµi giät dung dịch HCl c) Nhỏ vài giọt dung dịch NaOH

b) Pha lo·ng dung dÞch

5- Híng dÉn học nhà.

Câu hỏi: + Bài tập SGK - SBT Ho¸ 11

Câu hỏi: + Bài tập nâng cao (Bộ đề tuyển sinh)

TiÕt 4 axit, bazơ muối

I - Mục tiêu học 1- VỊ kiÕn thøc

BiÕt kh¸i niƯm axit, bazơ theo thuyết Arêniuyt BronSted Biết ý nghĩa số phân li axit, số phân li bazơ Biết muối điện li muối

Vận dụng lý thuyết axit, bazơ A-rê-ni-ut bronsted để phân biệt đợc axit, bazơ, lng tớnh v trung tớnh

Biết viết phơng trình ®iƯn li cđa c¸c mi

Dựa vào số phân li axit, số phân li bazơ để tính nồng độ Ion H+

và OH- dung dịch. 3- Về thái độ tình cảm

Có đợc hiểu biết khoa học dung dịch axit, bazơ, muối

II- Chn bÞ

* Dơng cơ: èng nghiƯm

* Hoá chất: Dung dịch NaOH, muối kẽm (ZnCl2, ZnSO4…, dung dÞch HCl, NH3, q tÝm

III- Tỉ chøc d¹y häc

1- ổn định lớp: S s

2- Kiểm tra cũ (Kết hợp giảng)

3- Nội dung giảng

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh I- Axit

Hoạt động1 1- Định nghĩa

? Nhắc lại khái niệm axit +) Nhắc lại khái niệm axit

đã học THCS, lấy ví dụ học THCS, lấy ví dụ

? H·y viÕt PT ®iƯn li cđa axit + ViÕt phơng trình điện li

Nhận xét Ion axit HNO

3  H+ + NO ❑3−

phân li (2 học sinh lên bảng) H

2SO4 2H+ + SO ❑−4

+) KÕt luËn: CH

3COOH  CH3COO- + H+

Theo thut ®iƯn li hay theo Arêniuyt

- A xit chất tan nớc +) Định nghĩa (SGK)

phân li Ion H+

Hoạt động 2 2- Axit nhiều nc

+) A xit mà phân tử ph©n VD: axit nÊc: H2SO4, H2S, H2CO3

li mét nÊc Ion H+ lµ axit mét nÊc. H

2SO4 H+ + HSO ❑4

−

+) A xit mà phân tử phân li HSO ❑−4  H+ + HSO ❑42−

ra nhiÒu Ion H+ lµ axit nhiỊu nÊc H

2S  H+ + HS

2-theo tõng nÊc H2CO3 H+ + CO ❑3−

+) H·y lÊy vÝ dô viết PT phân li HCO 3 H+ + CO 32

lần lợt theo nấc axit axit nÊc: H3PO4

nhiÒu nÊc

Hoạt động 3 II- Bazơ

? Nhắc lại khái niệm bazơ +) Nhắc lại khái niệm bazơ

đã học THCS, lấy ví dụ học THCS, lấy ví dụ

? H·y viÕt PT ®iƯn li cđa bazơ + Viết phơng trình điện li

Nhận xét Ion bazơ NaOH Na+ + OH

-phân li (2 học sinh lên bảng) KOH K+ + OH

-+) KÕt luËn: Ba(OH)

2  Ba2+ + 2OH

-Theo thut ®iƯn li hay theo Arêniuyt

- Bazơ chất tan nớc +) Định nghĩa (SGK)

phân li Ion OH

-Hoạt động 4 III- Hiđroxit lỡng tính

Gi¸o viên làm thí nghiệm +) Dự đoán tợng xảy cho

Nhá tõ tõ tõng giät dung dịch d2 NaOH vào Zn(OH)

2

NaOH vào d2 ZnCl

2 kết d2 HCl vào Zn(OH)

2

tđa tèi ®a Chia kÕt tủa Zn(OH)2 +) Quan sát tợng xảy ra.

thành phần ống nghiệm +) Kết luận:

ống thứ cho thêm vài giọt Zn(OH)2 vừa ph¶n øng víi axit võa

axit HCl phản ứng đợc với Bazơ, hiđroxit

èng thø hai cho thêm vài giọt lỡng tính

kiềm NaOH Giải thích:

? HÃy quan sát giải thích Theo Arêniuyt, dung dịch ban

tợng xảy đầu (trớc P.ứng) tồn cân

? Ta giải thích hoà tan 2OH-+Zn2+ Zn(OH)

2 2H++ZnO ❑2

2− (1)

Zn(OH)2 dung dịch HCl Phân li kiểu bazơ Phân li kiĨu axit

d2 NaOH nh thÕ nµo +) Khi cho d2 HCl vào [H+] cân bằng

? Khi cho HCl vào có tợng ? chuyển dịch theo chiỊu híng (2)

? Khi cho NaOH vµo có Zn(OH)2 tan HCl

tợng ? Zn(OH)2 + 2HCl  ZnCl2 + 2H2O

+) G.V : Giíi thiƯu mét sè hi®roxit + Khi cho d2 NaOH vào [OH-]

lỡng tính thờng gặp Cân chuyển dịch theo chiều

Al(OH)3 Al(OH)3 HAlO2.H2O  Zn(OH)2 tan NaOH

Zn(OH)2 Zn(OH)2 H2ZnO2 Zn(OH)2+2NaOH Na2ZnO2+ 2H2O Pb(OH)2 Pb(OH)2 H2PbO2 +) Ghi vë néi dung lu ý

Be(OH)2 Be(OH)2 H2BeO2 - Một số hiđrôxit lỡng tính thờng gặp

Cr(OH)3 Cr(OH)3 HCrO2.H2O - Chúng tan H2O, có tính

axit, tính bazơ yếu

Hoạt động 5 IV- Muối

? H·y cho biÕt muèi lµ ? HÃy 1- Định nghĩa

kể tên số muối thờng gặp ? +) Muối hợp chất tan

Cho biÕt tÝnh chÊt chñ yÕu nớc phân li thành Cation kim loại

muối Cation NH +4 anion gốc

axit

+) Lu ý: Những muối đợc coi * Muối thờng gp

là không tan thực tế tan +) Muối trung hoà

một lợng nhỏ Phân tan rÊt +) Muèi axit

nhỏ điện li +) Muối phức tạp (muối kép, muối

phøc)

? HÃy viết phơng trình điện li * Tính chất chđ u cđa mi

cđa c¸c mi: H2CO3, NaOCl, TÝnh tan, tÝnh ph©n li

Na2HPO4, Na3PO4, Na2S, NaHS, 2- Sù ®iƯn li cđa mi níc

Fe(OH)2, Sn(OH)2, [Ag(NH3)2] NO3, +) Học sinh lên bảng viết phơng

[Cu(NH3)4] Cl2 trình điện li chất

4- Cđng cè bµi

Chuẩn bị phiếu học tập với nội dung tập 3, 4, (SGK - 10) Học sinh trả lời câu hỏi, tập để củng cố học

5- Híng dÉn häc ë nhµ.

Häc thuéc bµi + bµi tËp 1-5 (SGK - 10) + Bài tập SBT Hoá 11

TiÕt 5 Sù ®iƯn li cđa níc ph

chất thị axit - bazơ I - Mục tiêu học

1- Về kiến thøc

Biết đợc điện li nớc

Biết đợc tích số Ion nớc ý nghĩa đại lợng Biết đợc khái niệm PH chất thị axit - baz

2- Về kỹ năng

Biết đánh giá độ axit, bazơ dung dịch dựa vào nồng độ H+, OH-, PH, POH.

Biết sử dụng số chất thị axit, bazơ để xác định tính axit, kiềm d.d

II- ChuÈn bÞ

Dung dÞch axit loÃng (HCl H2SO4)

Dung dịch bazơ loÃng (NaOH Ca(OH)2)

Phenolphtalein, quỳ tím

Giấy thị axit, bazơ vạn

III- T chc hot ng dạy học 1- ổn định tổ chức

2- KiÓm tra cũ (Kết hợp giảng)

3- Nội dung bµi míi

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh I- Nớc chất điện li yếu

Hoạt động1 1- Sự điện li nớc

+) Nêu vấn đề: Bằng thực nghiệm +) Biểu diễn điện li H2O

ngời ta xác nhận nớc * Theo areniut: H2O H+ + OH- (1)

là chất điện li rÊt u * Theo Bronsted:

? H·y biĨu diƠn trình điện li H2O + H2O H3O+ + OH- (2)

cđa níc theo thut Arªniut

Hoạt động 2 2- Tích số ion nớc

+) ViÕt biĨu thøc tÝnh h»ng sè K cđa ? H·y viªt biĨu thøc tÝnh h»ng sè H

2O  H+ + OH -K cđa sù ®iƯn li cña H2O

+) Thực nghiệm xác định 25OC

K =

+¿

H¿

¿

[OH−]

¿ ¿

K = 1,8.106 (níc ph©n li rÊt yÕu)

[H2O] = 1000

18 = 55,5mol/l = Const

+) X©y dùng biĨu thøc tÝnh sè ion cđa níc

 K.[H2O] = [H+] [OH-] = 1,8.10-16 55,5 KH2O = [H+] [OH-] = 10-14  [H+] [OH-]=10-14= KH

2O = Const

KH2O : Gäi lµ tÝch sè ion cđa H2O +) TÝnh [H+] vµ [OH-]

KH2O: 10-14 = const ë 25OC [H+] = [OH-] = 10-7(M)

HÃy tìm [OH-] [H+] H 2O ë

+) KL: Nớc môi trờng trung tính

Môi truờng trung tính môi trờng có [H+] = [OH-] = 10-7(M)

Hoạt động 3 3- ý nghĩa tích s ion ca nc

+) Thông báo: tính số ion cđa H2O +) TÝch sè ion cđa níc lµ hµng sè

là số dung dịch đối với dung dịch chất.

các chất Biết [H+] dung dịch biÕt

? Tính nồng độ [H+] [OH-] trong [OH-] dung dịch đó.

a) Dung dÞch HCl 0,01M

[OH-] =

+¿

H¿

¿ ¿ 10−14

¿

b) Dung dÞch NaOH 0,01M Ngợc lại: [H+] = 10

14

[OH] VD:

+) KÕt ln: §é axit, kiỊm cđa +) Häc sinh tÝnh to¸n:

D.dịch đợc đánh giá [H+]  Nhận xét:

M«i trêng axit: [H+] > 10-7(M) Trong m«i trêng axit: [H+] > [OH-]

M«i trêng trung tÝnh [H+] = [OH-] =10-7

M«i trêng kiÒm: [H+] < [OH-] < 10-7 (M)

Hoạt động 4 II- Khái niệm PH Chất thị

? PH ? Cho biết dung dịch axit, 1- Khái niệm PH:

kiềm, trung tinh có PH [H+] = 10-PH PH = - lg[H+]

+) M«i trêng axit: PH < +) M«i trêng trung tÝnh: PH =

+) Để xác định môi trờng dung +) Mơi trờng kiềm PH >

dÞch ngêi ta thêng dïng chÊt chØ Thang PH :  14

thị nh quỳ, phenolphtalin,

phenolphtalin có khoảng chuyển mầu 2- Chất thị axit - bazơ:

PH: - - 9,8 (10) - Dùng chất thị màu để phân

Quỳ tím: PH <  quỳ đỏ biệt dung dịch NaOH, H2SO4,

PH >  quú xanh BaCl2

+) Chất thị axit - bazơ cho * §äc SGK - 38

4- Cñng cố bài

j Dung dịch H2SO4 0,005M có pH b»ng:

A) B) C) D)

k Hãy câu trả lời sai pH

A) pH = -lgH+ B) H+ = 10-a thìpH = a

C) pH + pOH = 14 D)  

+

H OH-

= 10- 14

Quỳ Đỏ

pH =

Tím pH=7

Xanh pH 8

Phenolphtalei n

pH < 8,3 Khoâng màu

pH 8,3

Hồng

5- Híng dÉn häc ë nhµ

TiÕt 6

phản ứng trao đổi dung dịch các cht in li

I - Mục tiêu học 1- VỊ kiÕn thøc

Cđng cè khai niệm axit, bazơ theo thuyết A - rê - ni - ut Cđng cè c¸c kh¸i niƯm vỊ chÊt lìng tÝnh, muèi

Hiểu đợc điều kiện xảy phản ứng trao đổi dung dịch chất điện li Hiểu đợc phản ứng thuỷ phân muối

Viết phơng trình ion rút gọn phản øng

Dựa vào điều kiện xảy phản ứng trao đổi dung dịch chất điện li để biết đợc phản ứng xảy hay không xảy

3- Về tình cảm thái độ

RÌn lun tÝnh cẩn thận, tỉ mỉ

II- Chuẩn bị

Giáo viên: Chuẩn bị cho nhóm H.sinh ống nghiệm, giá ống nghiệm

Dung dịch NaCl, AgNO3, dung dịch NH3, Fe2(SO4)3, BaCl2, HCl, Na2CO3,

NaOH, phenolphtalein

III- Tỉ chøc d¹y häc

1- ổn định tổ chức: S s

2- Kiểm tra cũ (Kết hợp giảng)

3- Nội dung

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

Hoạt động1 I- Điều kiện xảy phn ng

+) Các em có D.dịch CuSO4, trong dung dịch chất điện li

BaCl2, NaCl, AgNO3, dung dịch 1- Phản ứng tạo thành chất kết tđa

NH3, Fe(NO3)3, H.S tiÕn hµnh thÝ nghiƯm

BaCl2, HCl, Na2CO3, NaOH, +) Dung dÞch BaCl2 + dg dÞch CuSO4

phenolphtalein +) dung dÞch NaOH + Fe(NO3)3

? Hãy lựa chọn hoá chất để +) Nêu tợng, viết PTPT

tiÕn hµnh thÝ nghiệm: Phản ứng dạng phân tử dạng Ion

tạo thành chất kết tủa TN1:

? Viết P trình phản ứng xảy BaCl

2+ CuSO4 CuCl2+BaSO4

+) Híng dÉn H.sinh viÕt PT ion Ba2++2Cl- +Cu2++SO ❑42  Cu2+ +

2Cl

-+) Dùa vào phơng trình ion hÃy +BaSO

4

cho biết thân phản ứng Ba2+ + SO

4

 BaSO4

gi÷a dung dịch Bản chất phản ứng kết hợp:

Ba2+ + SO ❑

4 2−

 BaSO4

TN2:

Fe(NO3)3 + 3NaOH  Fe(OH)3

Fe3+ + 3OH-  Fe(OH) 3

Bản chất phản ứng kết hợp Fe3+ + 3OH-  Fe(OH)

3

Hoạt động 2 2- Phản ứng tạo thành chất điện li yếu

+) Yêu cầu H.S làm thí nghiệm a) Phản ứng tạo nớc

quan sát tợng xảy VD1:

+) Yêu cầu học sinh viết PTPƯ +) Tiến hành T.nghiệm nh SGK-43

dạng phân tử, dạng ion +) Hiện tợng :

- Dung dịch NaOH + phenoltalein cã mµu hång

+) Cho biÕt chất P.ứng - Màu hồng nhỏ HCl vào

+) Giải thíchL PTPƯ

NaOH + HCl  NaCl + H2O

Na+ +OH- +H+ +Cl-  Na+ +Cl- + H 2O

+) H·y viết PTPƯ Bazơ yếu OH- + H+ H

2O (bản chất P.ứng)

tác dụng dung dịch axit m¹nh VD2:

Mg(OH)2 + 2HCl  MgCl2 + 2H2O

Mg(OH)2 + 2H+ + 2Cl- Mg2+ + 2Cl

-Mg(OH)2 + 2H+ Mg2+ + 2H2O

+) Mô tả thí nghiệm b) Phản ứng tạo axit yếu

- Đổ dung dịch NaCH3COO vào + Học sinh viết phơng trình P.ứng

dung dịch HCl thấy có mùi giấm giải thích tợng

chua HÃy giải thích tợng NaCH3COO + HCl CH3COOH+ NaCl

và viết PTPƯ dới dạng phân tử CH3COO- + H+ CH3COOH

và ion rút gọn

+) Yêu cầu học sinh tiến hành c) Phản ứng tạo thành ion phức

thÝ nghiƯm +) ThÝ nghiƯm:

+) ViÕt PTP¦ +) Tiến hành nh SGK - 43

+ Giải thích: Phản ứng xảy +) Viết PTPƯ

tạo thành [Ag(NH3)2]+ chất điện

li yếu

Hoạt động 3 3) Phản ứng tạo thành chất khớ

+) Yêu cầu học sinh tiến hành +) Thí nghiệm:

thí nghiệm Đổ dung dịch Na2CO3 vào d dịch HCl

ứng dới dạng ph©n tư, ion, ion 2HCl + Na2CO3 2NaCl +CO2 + H2O

rót gän 2H+ + 2Cl- + 2Na++CO ❑32− +2Na+ +

2Cl- + CO

2 + H2O

+) B¶n chÊt cđa ph¶n øng 2H+ + CO ❑

3 2−

 CO2 + H2O

(thùc chÊt ph¶n øng)

? Thực chất phản ứng trao K.L: Phản ứng trao đổi dung

đổi dung dịch chất điện li dịch chất điện li thực chất phản

là ứng ion để tạo thành chất

kÕt tủa chất điện li yếu chất khí

Biểu diễn phản ứng trao đổi dung dịch chất in li

- Dạng phân tử

- Dn ion đầy đủ: Chất điện li mạnh viết dới dạng ion

Chất điện li yếu, không điện li viết dới dạng phân tử

- Dng ion rỳt gn: Lợc bỏ ion giống vế ta đợc dạng ion rút gọn

4- Cđng cè bµi

Câu học sinh trả lời:

Có thể tồn dung dịch có chứa a) Không tôn vì:

ng thi tng nhúm cỏc ion sau HCO 3 + H+ CO2+ H2O

đây không ? Giải thích b) Không tồn vì:

a) HCO ❑3− , K+, Ca2+, H+ HCO ❑−3 + OH-  CO ❑32− + H2O

b) HCO ❑3− , Na++, Ba2+OH- Ba2+ + CO ❑32−  BaCO3

c) Fe2+ + Cl- , NO ❑

3

, S2- c) Không tồn vì: Fe2+ + S2- FeS 

d) Br-, NH +¿

4 , Ag+, Ca2+ d) Không tồn vì: Ag+ + Br- AgBr 

e) Na+ , NO ❑

3

−

, OH-, CO ❑

32 e) Tồn

Hoà tan muối sau vào nớc B NH4Cl, AlCl3

để tạo dung dịch tơng ứng NaCl C Na2S, C6H5ONa

NH4Cl, AlCl3, Na2S, C6H5ONa D NaCl, NH4Cl, AlCl

Sau thêm vào dung dịch có E C6H5ONa

đợc quỳ tím Dung dịch Câu 3: ỏp ỏn (D)

có màu xanh ? Câu 4: Cho 0,5885 (g) NH4Cl vào

Câu 3: Muối sau bị thuỷ 100 ml dung dịch NaOH cã PH = 72

phân tạo dung dịch có PH<7 Đun sơi D.dịch sau làm nguội

a CaCl2 thêm vài giọt phenolphtalein vào

B CH3COONa Câu trả lời sau sai

C NaCl A Sau phản ứng d dịch NH4Cl d

D NH4Cl B Dung dịch sau phảnứng có PH>7

E D B C Phenolphtalein màu

D Khi đun sơi dung dịch có khí làm hố muối màu trắng đũa có tẩm dung dịch HCl

5- Híng dÉn häc ë nhµ

+ Các sản phẩm muối sau không thủ ph©n NaCl, NaNO3, Na2CO3, K2S, CH3COONa, NH4Cl, ZnCl2

A NaCl, NaNO3 B CH3COONa, Na2CO3, ZnCl2, NH4Cl

C K2S D Gồm B C E Tất thuỷ phân

+ Gi¶i thÝch hoà tan FeCl3 ngời ta cho vào giọt axit.+ Giải

thích cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Al(NO3)3 lại cã khÝ tho¸t

TiÕt 7 luyÖn tËp

axit, bazơ muối phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li I - Mục tiêu

1- VÒ kiÕn thøc

- Cđng cè khai niƯm axit, baz¬ theo thut A- rê-ni- ut - Củng cố khái niệm chÊt lìng tÝnh, muèi

- Củng cố kiến thức phản ứng trao đổi ion xảy d.dịch chất điện li

2- VỊ kü nỈng

- Vận dụng thuyết axit - bazơ Arêniut để xác định tính axit, bazơ, hay lỡng tính - Vận dụng biểu thức số phân li axit số phân li bazơ, tích số ion H2O để tính [H+], PH

- Sử dụng chất thị axit, bazơ để xác định môi trờng d.dịch chất - Rèn luyện kỹ viết PTPƯ dới dạng ion ion rút gọn

II- ChuÈn bÞ

- GiÊy trong, bót viÕt - PhiÕu häc tËp

III- Tỉ chøc d¹y häc

1- ổn định tổ chức: Sĩ số

2- KiĨm tra bµi cị (Kết hợp giảng)

3- Nội dung giảng

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động1: 10’ I- Kiến thức cần nh.

+ Đặt câu hỏi Học sinh thảo luận trả lời câu hỏi

1 Axit theo Arêniut Bronsted Câu 1, 2, 3, (SGK)

2 Bazơ theo Arêniut Bronsted Câu 5:

3 Chất lỡng tính ? A xít: NH +¿

❑4¿ , HSO ❑−4 , HClO3

4 Muối ? Muối thờng gặp Bazơ: CO ❑

32− , CH3COO

-cã thĨ chia thµnh mÊy lo¹i ? Lìng tÝnh: HCO ❑

3

−

Cho vÝ dô Trung tÝnh: Na+ , K+, Cl+-, SO ❑

4 2−

, Theo Bronsted, c¸c ion Na+, NH +¿

❑4¿ ,

CO ❑3− , CH3COO-, HSO ❑−4 , K+,

Cl-.

HClO3, HCO ❑3− , SO ❑42− lµ axit,

bazơ,

lỡng tính hay trung tính Các dung dÞch: Na2CO3, KCl, CH3COOH,

CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4 cã

PH lín h¬n hay nhá h¬n

6- TÝch số ion nớc gì? Học sinh thảo luận trả lời câu

ý nghĩa tích số ion cđa níc hái theo néi dung SGK

đánh giá vào nồng độ H+ PH nh

8 Chất thị đợc dùng để xác định môi trờng dung dịch Màu chúng thay đổi nh

*Điều kiện xảy phản ứng trao Hoạt động2 đổi dung dịch chất điện li

+ Chia nhãm häc tập (6 nhóm) + Các nhóm thảo luận nội dung

+ Ph¸t phiÕu häc tËp sè phiÕu häc tËp sè Ghi kÕt qu¶

Néi dung phiÕu học tập số vào giấy

-Điều kiện xảy phản ứng trao + Đai diện nhãm chiÕu kÕt

đổi dung dịch chất điện li Kết cần đạt:

g× ? Thực chất phản ứng trao 1- Thực chất phản ứng ion

i dung dch cht điện li ? - Điều kiện: Có iu kin

Mỗi điều kiện cho ví dụ tơng ứng. điều kiện:

+) Tạo chất kết tủa

Phơng trình ion rút gọn có ý nghÜa VD: Ba2+ + CO ❑3

2−  BaCO

3 gì Nêu cách viết PT ion rút gọn. +) Tạo chất điện li yếu:

+ Chiếu kế đúng, nhận xét H+ + OH-  H2O

đánh giá +) Tạo chất bay

CO ❑32− + 2H+ CO2 + H2O

Hoạt động II-Bài tập

+ KiÓm tra kÕt làm tập nhà Thảo luận trả lêi néi dung phiÕu

cđa häc sinh b»ng c¸ch chiÕu mét sè häc tËp theo nhãm

bµi tËp cña mét sè häc sinh Nhãm I + Nhãm II: PhiÕu sè

+ Chiếu nội dung số tập khó cần Kết cần đạt:

ph¶i chữa Câu 1: DÃy PO 34 , SO 42 , Ag+,

Ca2+

+) Ph¸t phiÕu häc tËp sè 2, sè 3, sè V× d·y (a) cã H+ không tạo

Nội dung phiếu học tập số dÃy (b) có NO 3 không tạo

Câu 1: Trong dÃy ion cho dới dÃy (d) có NH +4 không tạo

a) Fe3+ , CH

3COO- , H+, Cl

-b) CO ❑3− , Al3+, Fe2+ C©u 2:

c) PO ❑34− , SO ❑42− , Ag+ Ca2+ D·y d: S2-, SO ❑32− , NH

+¿

❑4¿ , CO ❑32−

d) Ba2+, SO ❑32− , NH +¿

DÃy gồm tất ion dễ dàng dÃy (b) có Na+, Cu2 không tạo khí

tách khỏi dung dịch phơng dÃy (c) có Al3+ không tạo khí

pháp kết tủa

Câu 2:

Trong dÃy ion dới đây: a) H+ , Ag+, CH

3COO-, Cl

-b) I-, Na+, Cu2+, SO ❑

4 2−

C©u 3:

c) Al3+, PO ❑

4 3−

, NO ❑3− , Br- D·y a: I-, OH-, Fe3+, Fe2+

d) S2-, SO ❑

32− , NH

+¿

❑4¿ , CO ❑32− V× d·y (b) cã Cl-, Br-, NO ❑3− kh«ng

Dãy gồm tất ion dễ dàng làm biến đổi PH dung dch

tách khỏi dung dịch cách tạo dÃy (c ) có Na+, Ba2+ không làm

thành chất khí (dễ bay hơi) Giải biến thiên PH dung dịch

thích dÃy (d) có K+ không làm biến

Câu 3: thiên PH dung dịch

Trong dÃy ion dới đây:

a) I-, OH-, Fe3+, Fe2+ +) Nhãm III + IV phiÕu sè 3

b) Cl-, Br-, CO ❑

32− , NO ❑3− Kết cần đạt:

c) H+, Ba2+, Na+, Al3+ C©u I:

d) Ag+, Cu2+, Zn2+, K+ * Dung dịch A + dung dịch B

DÃy gồm tất ion HCO 3 - OH-  CO ❑32− + H2O

dàng nhận biết phản ứng đổi Ca2+ + CO ❑

32−  CaCO3

đổi màu dung dịch Giải thích * Dung dịch B + dung dịch C

Néi dung phiÕu häc tËp sè 3 H+ + OH-  H 2O Câu I: Cho dung dịch sau 2H+ + CO ❑

32−  H2O + CO2

Dung dịch A có ion: K+, Ca2+, H+ + CO ❑

32−  HCO ❑3−

HCO ❑3− , Cl- Fe2+ + 2OH- Fe(OH)2

Dung dÞch B cã c¸c ion: K+, NO ❑

3

− ,

Ba2+ + CO ❑

32−  BCO3

OH-, CO ❑

32− * Dung dÞch A + dung dịch C

Dung dịch C có ion: Fe2+, Ba2+, H+ + HCO ❑

3

−

 CO2 + H2O

Br-, H+.

Có thể xảy phản ứng trộn Câu II:

lẫn dung dịch A + B, B+C, A+ C +) Điều kiện tồn ion

cïng dung dÞch

Viết phơng trình phản ứng - Các ion khơng tơng tác để tạo

C©u II: Cã dung dịch A, B, C, điện li yếu

dung dịch có Cation anion +) Đảm bảo tính trung hoà điện

trong số anion cation sau: cđa dung dÞch

K+,Ag+, Ba2+, Mg2+, Na+, Al3+, NO ❑3− ,

Cation K+ Ag+ Ba2+ Mg2+ Na+ Al3+

Cl-, PO ❑34− , CO ❑32− , Br-, SO ❑42−

anion

BiÕt r»ng kh«ng cã ion có mặt NO 3 _ _ _ _ _ _

đồng thời dung dịch Hãy cho Cl- _  _ _ _ _

biÕt dung dịch có mặt PO

3

_ _

những ion Cho dung dÞch B cã CO

❑32−

_    _ P.hủ

PH>7, dung dÞch A cã PH < 7, dung Br ❑− _  _ _ _ _

dÞch C ion Mg2+. SO ❑

4 2−

_ it tan  _ _ _

Dung dÞch A: Al3+, Ba2+, Cl-, Br

-Dung dÞch B: K+,Na+, CO ❑

3 2−

, PO

❑34−

Dung dÞch C: Ag+, NO ❑

3

−

, SO ❑22− ,

Mg2+

Néi dung phiÕu häc tËp sè 4: Nhãm V + VI: PhiÕu häc tËp sè

Một dung dịch A sách ion : Gäi sè mol cđa c¸c ion Zn2+, Mg2+

Zn2+, Mg2+, Br- §Ĩ kÕt tđa hÕt Br- Br- 100ml dung dịch A là

trong 100ml dung dịch A cần 200ml x, y, z (mol)

dung dịch AgNO3 0,4M TN1:

Khi cho 100ml dung dÞch A vµo nAg+ = nNO ❑

3

−

= nAgNO3 = 0,2

dung dịch NaOH d thu đợc kết 0,4 = 0,08 (mol)

tủa Nung kết tủa đến khối lợng PTion rút gọn: Ag+3 +Br-AgBr

không đổi thu đợc 0,4(g) chất rắn 0,08 0,08(mol)

Tính nồng độ mol ion A Z = 0,08(mol) [Br-] = 0,08

0,1 =

0,8M

+ Sau 15’ chuẩn bị yêu cầu đại diện nhóm lên báo cáo kết

TN2:

Mg2+ +2OH- Mg(OH)  y(mol) y(mol)

Zn(OH)2 +2OH-ZnO2-2+ 2H2O

Mg(OH)2 ⃗tOC MgO + H2O y(mol) y(mol)

Y = 0,4

40 = 0,01(mol) [Mg2+]=?

Theo tính chất trung hoà điện dung dịch

2x + 2.0,01 = 0,08

x = 0,03(m0l)  [Zn2+] = ? 4- Cđng cè bµi: (Lun tËp)

Hoạt động 3: Giáo viên hệ thống lại kiến thức cần nhớ 2 Phản ứng thuỷ phân muối +) Khái niệm:

là ? Phản ứng trao đổi ion muối

Cã c¸c muèi au: NaCl, NaNO3, hoµ tan vµ níc lµm cho PH biÕn

Na2CO3, K2S, CH3COONa, NH4Cl, đổi phản ứng thuỷ phân ca

ZnCl=2 muối

a) Muối không thuỷ phân

vì muối đợc tạo bởi…… 2- Muối khơng thuỷ phn:

b) Muối bị thuỷ phân tạo dung dịch NaCl, NaNO3

có PH>7 là……… Vì muối đợc tạo axit mạnh

vì muối đợc tạo bởi…… và Baz mnh.

c) Muối bị thuỷ phân tạo dung dịch Muối bị phân huỷ tạo dung dịch có

cã PH< lµ… PH > lµ NaXO3, K2S, CH3COONa

vì muối đợc tạo bởi………… muối tạo axit yếu bazơ mạnh

5- Híng dẫn học nhà

+ Phát phiếu học tập + Chuẩn bị thực hành

+ Chuẩn bị tờng trình thí nghiệm (vở tờng trình thí nghiệm)

TiÕt 8 bµi thùc hµnh sè 1

TÝnh axit- bazơ, phản ứng dung dịch chất điện li I - Mục tiêu học

1- VÒ kiÕn thøc

2- VÒ kĩ năng

Rèn luyện kĩ tiến hành thí nghiệm ống nghiệm với lợng nhỏ hoá chất

II- Chn bÞ

1- Dơng thÝ nghiƯm.

- §Üa thủ tinh - èng hót nhá giät

- Bộ giá thí nghiệm đơn giản (Để sứ cặp ống nghiệm gỗ) - ống nghiệm

- Thìa xúc hoá chất thuỷ tinh

2- Hoá chÊt:

Chøa lä thủ tinh, nót thủ tinh kÌm èng hót nhá giät

Dung dịch HCl 0,1 M Dung dịch Na2CO3 đặc

Giấy đo độ PH (q) Dung dịch CaCl2 đặc

Dung dÞch NH4Cl 0,1 M Dung dÞch Phenol phtalim

Dung dÞch CH3COONa 0,1 M Dung dÞch CuSO4 1M

Dung dịch NaOH 0,1 M Dung dịch NH3đặc

III - Tổ chức dạy học 1- ổn định tổ chức

2- KiÓm tra cũ: Kiểm tra chuẩn bị nội dung bµi thùc hµnh cđa hs

3- Néi dung thùc hµnh

Hoạt động học sinh Hoạt động giáo viên Hoạt động1 +) Yêu cầu học sinh trình by

Thí nghiệm 1: Tính axit - bazơ cách tiến hành thí nghiệm

a) Học sinh trình bày cách tiến hành +) Quan sát hớng dẫn H.sinh

thí nghiệm theo tác thí nghiệm đảm bảo chớnh

+) Tiến hành thí nghiệm: xác, an toàn làm thí nghiệm.

b) Quan sát giải thích tợng +) Yêu cầu học sinh nêu

- Nhỏ dung dịch HCl 0,1M lên mẩu tợng quan sát đợc giải thích

giấy PH giấy chuyển sang màu đỏ ứng

víi PH  Môi trờng axit mạnh *Giải thích:

- Thay dung dịch HCl dung dịch Muối NH4Cl tạo gốc bazơ yếu

NH4Cl 0,1M, giấy chuyển sang màu gèc axit m¹nh, tan níc, gèc

øng với PH = Môi trờng axit yếu bazơ yếu bị thuỷ phân làm cho dung

- Thay dung dÞch HCl b»ng dung dÞch dÞch cã tÝnh axit

màu ứng với PH Môi trờng gốc bazơ mạnh gốc axit yếu, tan

bazơ yếu nớc gốc axit yếu bị thuỷ phân

- Thay dung dịch HCl dung dịch làm cho dung dịch có tính bazơ

NaOH 0,1M Giấy chuyển màu ứng với

pH 13 Môi trêng kiỊm m¹nh

Hoạt động Thí nghiệm 2 Phản ứng trao đổi

a) ChuÈn bÞ tiến hành thí nghiệm trong dung dịch chất điện li.

+) Trình bày cách tiến hành thí nghiệm + Yêu cầu học sinh trình bày cách

+) TiÕn hµnh thÝ nghiƯm tiÕn hµnh thÝ nghiƯm

- Nhỏ dung dịch Na2CO3 đặc vào dung +) Hớng dẫn học sinh giải thích

dịch CaCl2 đặc ; xuất kết tủa trắng tợng xảy

Ca2+ + CO ❑

3

−

 CaCO3  tr×nh thÝ nghiƯm

b) Hoà tan CaCO3 vừa tạo thành

bằng dung dÞch HCl lo·ng, xt hiƯn HCl + NaOH  NaCl + H2O

c¸c bät khÝ CO2 dung dịch H++OH- H2O (môi trờng trung tính)

CaCO3 + 2Cl  CaCl2 + CO2 + H2O - Nhá dung dịch NaOH vào dung dịch

CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 + H2O CuSO4 xt hiƯn kÕt tđa xanh, nhá

c) Nhỏ vài giọt dung dịch phenol phtalein tiếp dung dịch NH3 đặc vào lắc nhẹ,

vào dung dịch NaOH loÃng chứa Cu(OH)2 tan tạo thành dung dịch phức

ống nghiệm, dung dịch có mµu hång tÝm mµu xanh thÉm suèt

-Nhá tõ tõ tõng giät dd HCl lo·ng vµo, Cu2+ + 2OH- Cu(OH)

2

võa nhá, võa l¾c, dung dịch màu Cu(OH)2+4NH3 [Cu(NH3)4]2+ + 2OH -4- Củng cố (Luyện tập)

- Học sinh làm tờng tr×nh thÝ nghiƯm theo mÉu

5- Híng dÉn häc nhà

Ôn tập làm tập chơng I + II Chuẩn bị tốt, sau kiÓm tra viÕt

TiÕt 9 kiÓm tra viÕt

I Mục tiêu 1/ Kiến thức

Đánh giá khả nắm vận dụng kiến thức hs vào việc giải tập câu hỏi cụ thể, để có biện pháp giảng dạy hợp lí

2/ Kó năng

RÌn lun cho hs kỹ t duy, vận dụng kỹ tính to¸n

3/ Thái độ

RÌn lun cho hs tính tự giác trung thực kiểm tra

II ChuÈn bÞ

III Néi dung kiÓm tra

Câu 1: (5 điểm)Chọn đáp án mà em cho câu sau : 1 Chất điện li chất

A tan níc B kh«ng tan níc

C ph©n li ion D tan níc ph©n li ion

2 Chất sau phân li ion Na+ vµ SO

2-A NaCl B NaNO3 C CaSO4 D Na2SO4

3 Cho cặp chÊt sau: NaCl + KNO3 ; NaNO3 + CuSO4; CaCO3 + HCl;

BaCl2 + NaOH Sè cỈp chÊt xảy phản ứng

A B C D

4 Đối với dung dịch axit u CH3COOH 0,10M, nÕu bá qua sù ®iƯn li cđa níc

thì đánh giá nồng độ mol ion sau đúng?

A [H+] = 0,10M B [H+]<[CH

3COO-]

C [H+]>[CH

3COO-] D [H+] < 0,10M

5 Nồng độ ion H+ dung dịch NaOH 0,01M là

A 10-1 B 10-2 C 10-12 D 10-13

6 Trongdung dÞch HCl 0,010M, tÝch sè ion cđa níc lµ

A [H+] [OH-]>10-14 B [H+] [OH-]=10-14

C [H+] [OH-]<10-14 D không xỏc nh c

7 Hiđroxit không phải lỡng tính hiđroxit sau?

A Zn(OH)2 B Cu(OH)2 C Sn(OH)2 D Al(OH)3

8 Cho dung dịch BaCl2 vào dung dd Na2SO4 tợng thu đợc

A: Cã bät khÝ bay B: Cã kết tủa vàng

C: Có kết tủa trắng D: Không có tợng

9 Trong cặp chất sau đây, cặp chất tồn dung dịch

A AlCl3 Na2CO3 B HNO3 vµ NaHCO3

C NaAlO2 vµ KOH D NaCl vµ AgNO3

10 ChÊt tan níc ph©n li cation kimloại (hoặc cation NH+)

anion gốc axit

A axit B bazơ C muối D hiđroxit lỡng tính

11 Trong dung dịch Al2(SO4)3 lo ng cã chøa 0,6 mol SO· 42-, th× dung

dịch có chứa

A 0,2 mol Al2(SO4)3 B 1,8 mol Al2(SO4)3 C 0,2 mol Al3+ D A,B

12 Dung dÞch A cã a mol NH4+, b mol Mg2+, c mol SO42- vµ d mol HCO3- BiÓu

thức biểu thị liên quan a, b, c, d sau

A a + 2b = c + d B a + 2b = 2c + d C a + b = 2c + d D a + b = c + d 13 Những chất điện li mạnh sè c¸c chÊt sau: NaCl (1), Ba(OH)2 (2),

HNO3 (3), AgCl (4), Cu(OH)2 (5), HCl (6) lµ

A 1,2,3,6 B 1,4,5,6 C 2,3,4,5 D 1,2,3

14 D y chất sau vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng Ã

với dung dÞch NaOH?

A Pb(OH)2, ZnO, Fe2O3 B Al(OH)3, Al2O3, Na2CO3

C Zn(OH)2, NaHCO3, CuCl2 D Al(OH)3, , ZnO, Zn(OH)2

15 Muèn nhËn biÕt ion clorua vµ axit clohiđic ngời ta dùng thuốc thử sau ?

A: AgNO3 B: BaCl2 C: NaNO3 D: Na2SO4

16 Có 10 ml dung dịch axit HCl có pH= Cần thêm ml nớc cất để thu đợc dung dịch axit có pH= 4?

A 10 ml B 100 ml C 90 ml D 40 ml

17 Chất sau khơng dẫn điện đợc ?

A KCl r¾n khan B CaCl2 nãng ch¶y

C NaOH nãng ch¶y D HBr tan níc

18 Mét dung dÞch có [OH-] = 1,5 10-5M Môi trờng dung dịch nµy lµ

A axit B trung tính C kiềm D khơng xác định đợc

19 ChÊt nµo díi góp phần nhiều vào hình thành ma axit?

A cacbon dioxit B lu huúnh dioxit

20 Thể tích dung dịch NaOH 2M tối thiểu để hấp thụ hết 5,6 lít khí SO2 (

đktc) là:

A 250 ml B 500 ml C 125 ml D 175 ml

C©u 2: (3 điểm) Viết phơng trình phân tử, phơng trình ion ion thu gọn phản ứng sau

a. BaCl2 + Na2SO4 b. Na2CO3 + HCl

c. CH3COONa + HCl

Câu 3: (2 điểm) Trộn 200 ml dung dịch KOH 5,6% (D = 1,045 g/ml) 50 ml dung dịch H2SO4 0,5M, thu đợc dung dịch E

a. Dung dịch E d bazơ, d axit hay trung hoà ?

b. Cho dung dịch NaOH 1M dung dịch HCl 1M Cã thÓ chän dung

dịch thể tích để vừa đủ trung hồ dung dịch E ?

IV TiÕn hµnh kiĨm tra

- Phát đề: Xen kẽ

- Coi kiểm tra: Nghiêm túc, quy chế, xử lí nghiêm cỏc trng hp vi phm

V Đáp án

Câu 1: Mỗi câu đợc 0,25 điểm

1D 2D 3B 4D 5C 6B 7B 8C 9A 10C

11A 12A 13A 14D 15A 16C 17A 18C 19B 20C

C©u 2:

a

BaCl2+ Na2SO4 2NaCl + BaSO4

Ba2++2Cl- + 2Na++ SO ❑

4

 2Na+ + 2Cl- + BaSO 4

Ba2+ + SO ❑

4

 BaSO4

b 2HCl + Na2CO3  2NaCl + CO2 + H2O

2H+ + 2Cl- + 2Na++CO ❑

3 2−

 2Na+ + 2Cl- + CO

2 + H2O

CO ❑32− + 2H+ CO2 + H2O

c NaCH3COO + HCl  CH3COOH+ NaCl

Na+ + CH

3COO- + H++ Cl- CH3COOH+ Na+ + Cl

CH3COO- + H+ CH3COOH C©u 3: a mdd KOH = 1,045 200 = 209,0 (gam)

mKOH = 5,6 209/100 = 11,704 (gam) nOH = nKOH = 11,704/56 = 0,209 (mol)

nH = nH2SO4 = 0,05 0,5 = 0,05 (mol)

VËy, dung dịch E d bazơ

b Sè mol OH- d lµ: 0,209 – 0,05 = 0,159 (mol)

Số mol H+ cần để trung hoà là: 0,159 mol

VHCl 1M = 0,159/1 = 0,159 lÝt = 159 ml VI KÕt qu¶

KÐm : VII Rót kinh nghiƯm

Ch ¬ng Nit¬ - photpho

TiÕt 10 Nit¬

I - Mơc tiêu học 1- Về kiến thức

Hiu đợc tính chất vật lý, hố học nitơ

Biết phơng pháp đ/chế nitơ công nghiệp phịng thí nghiệm Hiểu đợc ứng dụng nitơ

2- Về kỹ năng

Vn dng c im cu tạo phân tử nitơ để giải thích tính chất vật lý, hố học nitơ

RÌn lun kü suy luận logic

3- V tỡnh cm v thỏi

Biết yêu quý bảo vệ nguồn tài nguyên thiên nhiên

II- Chuẩn bị

Giáo viên: Đ/chế sẵn khí nitơ cho vào ống nghiệm, đậy nút cao su Học sinh: Mỗi nhóm hs mang châu chấu nhện Xem lại cấu tạo phân tử N2

III- Tỉ chøc d¹y häc

1- ổn định tổ chức: Sĩ số

2- KiĨm tra bµi cị: - Bµi tËp (SGK - 54) - Bµi tËp (SGK - 54)

3- Nội dung giảng

Hoạt động củagiáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động1 I Vị trí cấu hình electron ngun t

- Vị trí nitơ bảng t/ hoàn? - Ô thứ 7, nhóm V, chu kỳ

- Viết cấu hình e nguyên tử N ? - * Cấu hình:1s2 2s2 2p3

- C«ng thức cấu tạo?

Nhxét v đ2 cấu tạo ? * CTCT ( theo quy tắc bát tử

N N vaứ NN

- Mô tả liên kÕt ph©n tư N2?

N N

Hai ngtư N phtư N2 liªn kÕt * Giữa hai nguyên tử chứa liên

Víi nh ? keỏt ba (LK CHT không cùc)

Hoạt động 2 II- Tính chất vật lý

+) HÃy quan sát cho côn trùng - Chất khí không màu, không mùi,ko vị

vo ống nghiệm đậy nút lại Nhxét ? - Không trì sống, khơng độc +)Bổ sung: đọ tan, t0 hoỏ lng

Không trì sù ch¸y SGK

Hoạt động 3 III- Tính chất hoá học

? Dựa vào đặc điểm cấu tạo nguyên * Dựa vào đặc điểm cấu tạo phân tử

tử, phân tử nitơ, hÃy dự đoán tính Hai nguyên tử phân tử liên kết

cht hoỏ học khả hoạt động với liờn kt ba bn vng

của chúng Để phá vỡ lk cần n/lợng lớn

? S oxi hố nitơ dạng đơn chất Vì nhiệt độ thờng nitơ trơ

b»ng ? Dựa vào số oxi mặt hoá häc

hố có nitơ để dự đoán * Dựa vào khả thay đổi SOH

tính chất hoá học nitơ SOH có N h/chất

+) Kết luận: Là -3, +1 , +2, +3,+4, +5

* nhiệt độ thờng nitơ trơ Vậy: Khi số oxi hố nitơ tăng từ

mặt hố học, cịn nhiệt độ cao, đặc O  +1, +2, +3, +4, +5 , N2 chất khử

biÖt có xúc tác, N2 trở nên hoạt SOH cña N2 tõ O  -

động N2 chất oxi hoá

* Tuỳ thuộc vào thay đổi SOH, +) Học sinh ghi nội dung

Hoạt động 4 1 Tính oxi hố

? HÃy viết phơng trình phảnứng, a) Tác dụng với hiđro:

xác định SOH cho biết vai trò N2 + 3H2 ⃗⃗tO, P 2N-3H3

cđa c¸c chÊt PTPƯ xúc tác

+ Lu ý: Các nitrua kim loại dễ bị b) Tác dụng với kim loại

thuỷ phân hoàn toàn

6e

Mg3N2 + 6H2O3Mg(OH)2 + 2NH3 N ❑2o + 6Li  2Li3N-3

+) Giáo viên: Phơng trình P.ứng N 2o + 3Mg ⃗

tOC Mg3N ❑

2

−3

N2 + O2 ⃗⃗tOC 2NO; H = 180KJ

3.2e

? H·y cho biết vai trò nitơ p 2- Tính khử:

+) Đặc điểm : Phản ứng xảy N2 + O2 ⃗⃗tOC 2NO; H = 180KJ

rất kh khăn Cần có nhiệt độ 3000OC  Học sinh: Xác định số oxi hố

vµ lµ phản ứng thuận nghịch vai trò N2

2NO + O2  2NO2 N ❑2

o

- 2.2e  2N2+

(komàu) (nâu đỏ) O

2 + 4e  2O-2

+) Các oxit: N2O, N2O3, N2O5 không +) N xét: Nitơ thĨ hiƯn tÝnh khư t¸c

thể điều chế phản ứng trực dụng với ng/ tố có độ âm điện lớn

tiÕp víi O2 +) Nit¬ thĨ hiƯn tÝnh oxi ho¸

? Khi N2 thể tính khử điện nhỏ h¬n

Hoạt động 5 IV- Trạng thái thiên nhiên v iu ch

? Trong tự nhiên nitơ có đâu a) Trạng thái tự nhiên:

dạng tồn Nitơ dạng tù chiÕm 4/5 thÓ tÝch kk

Nitơ dạng h/ chất có thành phần protein động vật thực vật

? Ngêi ta ®/ chÕ nitơ cách b) Điều chế:

* Trong công nghiệp:

? So sánh phơng pháp điều chế N2 Chng cất phân đoạn không khí lỏng

trong công nghiệp phòng * Trong phòng thí nghiệm

thÝ nghiÖm NH4NO2 ⃗tOC N2 + 2H2O

NH4Cl + NaNO2 ⃗tOC NaCl + N2 + 2H2O

Hoạt động 6 V- ứng dụng

? Nitơ có ứng dụng + Dựa vào SGK để trình bày

+) Bỉ sung:

4- Cđng cè bµi

? Trình bày cấu tạo phân tử N2 Vì điều kiện thờng N2 chất trơ?

điều kiện N2 trở nên hoạt động

? Nêu t/chất hoá học đặc trng nitơ dẫn phản ứng hoá học để minh hoạ

5- Híng dÉn häc ë nhµ

Học + tập + Đọc Amoniac

TiÕt 11,12,13 amoniac - muèi amoni

1- VÒ kiÕn thøc

Học sinh hiểu c:

Tính chất hoá học amoniac muối amoni

Vai trò q/trọng amoniacvà muối amoni đời sống kỹ thuật

Häc sinh biÕt:

Phơng pháp đ/chế amoniac phòng thí nghiệm công nghiệp

2- Về kỹ năng

Dựa vào cấu tạo phân tử để giải thích tính chất vật lý, hoá học amoniac muối amoni

Vận dụng nguyênlý chuyển dịch cân đẻ giải thích điều kiện kỹ thuật sản xuất amoniac

Rèn luyện k/năng lập luận logic khả viết ph/trình trao đổi ion

3- Về tình cm v thỏi

Nâng cao tình cảm yêu khoa häc

Có ý thức gắn hiểu biết khoa học với đời sống

II- ChuÈn bÞ

Giáo viên: dụng cụ hoá chát phát tÝnh tan cđa NH3

Tranh (hình 3.6), NH3 khử đồng oxit ; tranh (hình 3.7);

sơ đồ thiết bị tổng hợp amoniac cơng nghiệp

III- Tỉ chøc d¹y häc

1- ổn định tổ chức: S s

2- Kiểm tra cũ: - Câu hái 2, (SGK - 57) - Bµi tËp (SGK - 54)

3- Nội dung giảng: A Amoniac

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động1 Nghiên cứu cấu tạo phõn t

Dựa vào cấu tạo nguyên tử N, H I- Cấu tạo phân tử

hóy mụ t hình thành ph/tử amoniac ?- Phân tử amoniac đợc biểu diễn H : N : H H - N - N Hãy viết công thức electron, công H H

thức cấu tạo phân tử amoniac Công thức electron Công thức cấu tạo

G.v: Kết luận: - Liên kết phân tử amoniac

Trong ph.tử amoniac, nguyên tử N liên kết cộng hoá trị có cực Do có

lk vi ng.tử H lk CHT có cực độ âm điện lớn nên nitơ âm

ë ng.tö N có cặp e cha thgia lk điện Hiđro dơng điện

Amoniac phân tử ph©n cùc +) Ghi vë néi dung kÕt luËn

Hoạt động 2 Nghiên cứu t/c vật lý

+) Cho học sinh quan sát trạng II- Tính chất vật lý

thái, màu sắc, kiểm tra mùi, tính * NhËn xÐt: - Amoniac lµ chÊt khÝ

tØ khối NH3 với không khí Không màu, mùi khai xèc.

+) Cho häc sinh quan s¸t thÝ nghiƯm - TØ khèi dNH3/K2 = 17

29 = 0,59

NH3 tan H2O   NH3 nhĐ h¬n kh«ng khÝ

+) Bỉ sung: Khi NH3 tan rÊt nhiỊu KÕt ln: SGK

trong níc, ë 20OC lÝt níc hoµ

tan đợc 800 lít NH3 III- Tính chất hố học

Hoạt động 3 1- Tính bazơ yếu

? Dùa vµo thut axit - bazơ a) Tác dụng với nớc

A-re-ni-ut để g/th tính bazơ NH3 NH3 + H2O  NH

+¿

❑4¿ + OH

-? Dd amoniac cã biĨu hiƯn tÝnh chÊt Dung dÞch NH3 + phenolphtalein

cđa mét kiỊm u nh thÕ nµo  hång tÝm

* Thùc hiÖn thÝ nghiÖm b) Tác dụng với axit

NH3(đ) + HCl(đ) +) HCl(®) + NH3(®)  NH4Cl

? H·y quan sát TN nhận xét A xit Bazơ (Khói trắng)

* Thực thí nghiệm c) Tác dơng víi dd mi cđa nhiỊu KL

NH3 + H2O + FeCl3 tạo kết tủa hiđroxit chúng

3NH3 + 3H2O + FeCl3 Fe(OH)3

+ 3NH4Cl h

oạt động 4 3- Tính khử

? Dựa vào SOH N NH3 +) Xác định SOH N Nh3

vµ hợp chất khác + Số oxi hoá cã cđa N

H·y cho biÕt vai trß cđa NH3 * NhËn xÐt: Trong NH3, N cã SOH

phản ứng oxi hoá - khử -3 mức thấp N vị

a) Tác dụng víi oxi:

4 NH3 + 3O ❑2

O

⃗tOC 2N ❑O2 +

6H2O

? H·y cho biÕt tÝnh khư cđa NH3 NH3 + 5O2 ⃗850→900OC 4+2NO+

6H2O

biĨu hiƯn nh thÕ nµo PT

? Viết PTPƯ định thay b) Tác dụng với Clo

đổi số oxi hoá N -3NH

3 + 3Cl2 N2 + 6HCl

K.luËn: SGK HCl + NH3 NH4Cl

Hoạt động 5 IV- ứng dụng (SGK - 61)

Hoạt động 6 V- Điều chế

? Trong cơng nghiệp NH3 đợc 1- Trong phịng thớ nghim

điều chế nh ? * Muối amoni phản ứng với kiềm

? HÃy áp dụng nguyên lý Lơsatơ-liê 2NH4Cl + Ba(OH)2 2NH3 + 2H2O

* Bæ sung: NH ❑+¿4¿ + OH- NH3 + H2O

Điều kiện tối u để sản xuất NH3 * Đun nóng dd amoniac đậm đặc

c«ng nghiƯp 2- Trong c«ng nghiƯp

áp suất: 300 1000atm Tổng hợp:N2(K) + 3H2(K)  2NH3(K)

Nhiệt độ: 450  500OC, H = - 92KJ

chất xúc tác : Fe (Al2O3/K2O) + Ghi điều kiện tối u để sản

xt NH3 c«ng nghiƯp B Mi Amoni

Hoạt động 7 I- Tính chất vật lý

HÃy quan sát tinh thể NH4Cl hoà tan +) H.sinh quan sát, làm thí nghiệm

vo H2O, dựng qu tím để thử mt nhận xét

d.dÞch NH4Cl +) Ghi nội dung giáo viên khái quát

* Tỉng qu¸t:

- Muối amoni H/chất tinh thể ion - Tất muối amoni tan chất

PTgåm cation NH ❑+¿4¿ vµ anion gèc

axit

điện li mạnh

Hot ng 8 II- Tính chất hố học

Tiến hành thí nghiệm: 1- Phản ứng trao đổi ion

* d2 NH

4Cl + d2NaOH NH4Cl + NaOH  NH3 +H2O + NaCl

* dNH4Cl + d2AgNO3 NH

+¿

❑4¿ + OH- NH3  + H2O

? H·y quan sát, nhận xét viết NH4Cl+AgNO3 AgCl + NH4NO3

phờng trình phản ứng dạng Cl- + Ag+ AgCl

phân tử ion rút gọn 2- Phản ứng nhiệt phân

B sung: Phn ng (1) đợc dùng a) Muối amoni tạo axit không

để điều chế NH3 phịng thí có tính oxi hố đung nóng bị

nghiệm dùng để nhận biết phân huỷ thành NH3 axit

muèn amoni NH4Cl(r)  NH3(K) + HCl(K)

NH3(K) + HCl(K)  NH4Cl

(NH4)2CO3 NH3 + NH4HCO3

NH4HCO3 NH3 + CO2 + H2O

? HÃy giải thích sản phẩm b) Muối amoni tạo axit có tính

nhiệt phân muối amoni tạo oxi hoá tOC N2 N2O H2O

axit có tính oxi hoá N2 NH4NO2 tOC N2 + 2H2O

N2O vµ H2O NH4NO3 ⃗tOC N2O + 2H2O

tham gia phản ứng trao đổi ion muối amoni dễ dàng bị nhiệt phân huỷ

Ph¶n ứng dung dịch muối Tuỳ thuộc vào axit tạo thành muối

amoni + dung dch OH- c có tính oxi hố hay khơng mà sản

dùng điều chế NH3 phòng phẩm phân huỷ NH3 hay

thí nghiệm hay sản phẩm khác N2, N2O

4- Củng cố bài

1- Có bình đựng riêng biệt chất khí N2, O2, NH3, Cl2 CO2 Hãy đa

một thí nghiệm đơn giản để nhận bình đựng khí NH3

2- Bµi (SGK - 64)

3- Khả tạo phức

Dung dịch NH3 có khả hoà tan hiđroxit hay muối tan số kim loại

tạo thành dung dÞch phøc chÊt

CuSO4+2NH3+2H2O  Cu(OH)2  + (NH4)2 SO4

Cu(OH)2 + 4NH3  [Cu(NH3)4]2++ 2OH

-NaCl + AgNO3  AgCl  + NaNO3

AgCl + 2NH3  [Ag(NH3)2]+ + Cl

-* [Cu(NH3)4]2+, [Ag(NH3) ❑+¿3¿ ] ion phức Ion phức c to thnh nh

liên kết cho nhận cặp electron tự N NH3 với AO trèng cđa

ion kim lo¹i

KL: NH3 có k/n kết hợp với số cation kim loại Ag+, Cu2+, Zn2+ để tạo ion phức 5- Hớng dẫn học nhà

Häc bµi + Bµi tËp SGK - SBT Ho¸ 11

TiÕt 14,15 axit nitric muối nitrat

I Mục tiêu học 1- VỊ kiÕn thøc

Hiểu đợc tính chất vật lý, hoá học axit nitric muối nitrát

Biết phơng pháp điêu chế axit nitric phòng thÝ nghiƯm vµ CN

Rèn luyện kỹ viết ph.tr phản ứng oxi hoá - khử ph.ứng trao đổi ion Rèn luyện kỹ quan sát, nhận xét suy luận logic

3- Về tình cảm thái độ

ThËn träng sử dụng hoá chất

Có ý thức giữ gìn an toàn làm việc với hoá chất bảo vệ môi trờng

II- Chuẩn bị

Giỏo viờn: HNO3 đặc loãng, dd axit H2SO4 loãng, dd BaCl2, dd NaNO3,

NaNO3 Cu(NO3)2 tinh thể, Cu, S, ON, đèn cồn, giá ON Học sinh: Ôn lại phơng pháp cân phản ứng oxi hoá - khử

III- Tỉ chøc d¹y häc

1- ổn định tổ chức: Sĩ số

2- KiÓm tra cũ: Câu hỏi - Bài tập SGK

3- Nội dung giảng

Hot ng ca giỏo viên Hoạt động học sinh

Hoạt động1 I- Cấu tạo phân tử

? H·y viÕt công thức phân tử, +) Học sinh lên bảng viết

công thức cấu tạo, số oxi hóa N CTPT: HNO3 O

? HÃy mô tả hình thành liên kết CTCT: H - O - N

trong p.tư HNO3 theo thut lai ho¸ O

Trong ph©n tư HNO3, N cã sè oxi ho¸+5

Hoạt động 2 II- Tính chất vật lý

+ Giới thiệu lọ đựng dd HNO3 đặc Q/sát lọ đựng axit HNO3 đặc, nhận xét

+) Mở nút lọ HNO3., đun nóng nhẹ Là chất lỏng không màu, bốc khói

* Bổ sung: Kết luËn:

Axit HNO3 ko bÒn, ë t0 thêng, - A xit HNO3 chất lỏng không màu,

dới t/d ás bị p.huỷ dần bốc khãi kh«ng khÝ Èm

Khí có màu nâu đỏ khí NO2 - A xit HNO3 dễ bị nhiệt ánh sáng

4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O ph©n hủ

- Axit HNO3 tan níc theo 4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O

bÊt kú tØ lƯ nµo ? - A xit HNO3 tan vô hạn nớc

Hot ng 3 III- Tớnh chất hố học

H·y nªu tÝnh chÊt chung cđa axit ? 1- Tính axit

Viết phơng trình phản ứng Học sinh: Nêu tính axit, viết PTPƯ

axit nitric làm thí nghiệm kiểm - Làm quỳ tím hố đỏ

chứng tính chất nêu

Hoạt động 4 2- Tính oxi hố

? Dựa vào số oxi hoá N * Trong ph©n tư HNO3, N cã SOH +5

HNO3 hÃy cho biết vai trò SOH cao N Vì

* X¸c nhËn ý kiÕn cđa häc sinh : c¸c giá trị thấp hơn: - 3,0, +1, +2, +3, +4

Sản phẩm oxi hoá axit HNO3 có a) Với kim loại:

thể NH4NO3, N2, N2O, NO, NO2 * Q.sát TN Nhận xét, viết PTPƯ

* Kim loại đứng sau hiđro

* Thùc hiÖn thÝ nghiÖm M +HNO3 ❑(l)

(d)

 M(NO3)n+ ❑NO NO2↑

+ H2O

+) Cu + HNO3(l) Cu + 4HNO3 (®)  Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

+) Cu + HNO3(®) 3Cu + 8HNO3(l)  3Cu(NO3)2+ 2NO + 4H2O

? Hãy viết PTPƯ, xác định thay đổi * Kim loại đứng trớc H

số oxh vai trò chất /p M + HNO3(®)  M(NO3)n + NO2 + H2O

* Mô tả: KL có tính khử mạnh sp NO cã thÓ NO, N2O, N2, NH4NO3 M + HNO3(l)  M(NO3)n + N2O

H·y lËp c¸c phơng trình phản N2

ng minh ho NH4NO3

+ Giải thích tính thụ động: Al, Fe 4Mg + 10HNO3 4Mg(NO3)2 +

NH4NO3 + H2O

Sau nhóng vµo dung dÞch +) Ghi vë:

HNO3 đặc, nguội Al, Fe không - Al Fe bị thụ động dd HNO3đ,n

tác dụng đợc với HNO3 loãng - 1VHNO3 +3HCl  nớc cờng thuỷ

các axit khác hoà tan đợc Au Pt

Au + NO3 + 3HCl  AuCl3 + NO + 2H2O

* Thùc hiƯn thÝ nghiƯm b) Víi phi kim

SO + HNO

3(đ) tOC * Quan sát tợng viết PTPƯ

Dung dch thu c + BaCl2

SO+6H NO+5

3 (®) H2 S❑

❑+6

O4+6 N

+4

O2+ 2H2O

* Bỉ sung: Víi c¸c phi kim kh¸c H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl

C, P, ph¶n øng xảy tơng tự Với phi kim khác

CO + 4H

N

+5

O3 CO2 + 4NO2 + 2H2O

* Mô tả: Nếu nhỏ dung dịch HNO3 c) Với hợp chất

vµo dd H2S thÊy xt hiƯn k.tđa vµ cã

khí không màu, hoá nâu KKhí 3H2S + 2HNO3 3S  + 2NO + 4H2O

* T¬ng tù với hợp chất có 3FeO+10HNO3 Fe(NO3)3 +NO + H2O

tÝnh khö FeOm Fe3O4, Fe(OH)2 3FeO4 +28HNO3 + Fe(NO3)3 + 5H2O

cũng bị oxi hoá lên mức cao nhÊt KÕt luËn:

Hoạt động 5 IV- ứng dụng

Hoạt động 6 V- Điều ch

? HÃy cho biết phơng pháp điều 1- Trong phßng thÝ nghiƯm HNO3

chÕ HNO3 phßng thí nghiệm là axit dễ bay bơi nên

Giải thích * Lu ý: HNO3 dễ bị phân

huỷ đún nóng nhẹ

HNO3(r) + H2SO4(®) ⃗tOC K2SO4 +

2HNO3 

PPSX axit HNO3 từ NH3 có bao 2- Trong công nghiệp:

nhiêu giai đoạn ? Viết PTPƯ ? NH3 O2 NO O2 NO2 ⃗H2O+O2 HNO3

B Muèi nitrat

I- TÝnh chÊt cđa mi nitrat

Hoạt động 7 1- Tính chất vật lý

? Hãy cho biết đặc điểm tính tan Nghiên cứu SGK trả lời

của mối nitrat Viết P.trình điện li - Tất muối nitrat tan

cña mét sè muèi nitrat - Đó chất điện li mạnh

* Bổ sung: Ion NO 3 màu VD: Ca(NO3)2 Ca2+ + 2NO ❑3−

Mét sè muèi nitrat dễ bị chảy NH4NO3 + NH

+

4 + NO

rữa không khÝ KNO3  K+ + NO ❑3

−

Hoạt động 8 2- Tính chất hố học

* Thùc hiƯn thÝ nghiƯm * Quan s¸t thÝ nghiệm, dựa vào

+ ng th nht ng NanO3(r) tợng xảy để viết PTPƯ

+ ống thứ hai đựng C(NO3)2(r) NaNO3 ⃗tOC NaNO2 + O2

Nung nóng ống nghiệm Vì que đóm bùng cháy  có O2

ngọn lửa đèn cồn Đặt lên miệng 2NaNO2+H2SO4Na2SO4 + 2HNO2

ống nghiệm que đóm có than hồng 6HNO2 2HNO3 + 2H2O + 4NO

§Ĩ èng nghiƯm ngi 2NO + O2 2NO2

èng (1) rãt vµo mét chót H2SO4 2Cu(NO3)2 ⃗tOC 2CuO+4NO2 + O2

èng (2) rãt vµo chót H2O, läc kÕt 2AgNO3 ⃗tOC 2Ag + 2NO2 + O2

cho vµo H2SO4 NhËn xÐt:

* Bỉ sung: NÕu AgNO3 ⃗tOC KL Mi M(NO3)n kÐm bỊn víi nhiƯt

Sản phẩm phân huỷ nhiệt tuỳ thuộc vào

? Em có nhận xét phản ứng chất cation kim loại tạo muối

nhiệt phân mu«i nitrat M(NO3)n ⃗tOC M(NO2)n + n

2 O2

(M: K, Na… Ca)

2M(NO3)n ⃗tOC M2On + 2nNO2 + n

2

O2

M(NO3)n ⃗tOC M + nNO2 + n

2 O2

(M: Ag  Au)

Hoạt động 9 3- Nhận biết ion NO ❑3−

* Thùc hiƯn thÝ nghiƯm * Quan s¸t thÝ nghiÖm  nhËn xÐt

Cu + NaNO3 (d2) NO ❑3

−

m«i trêng trung tÝnh không

Cu + H2SO4 (l) có tính oxi hoá, m«i trêng axit

Cu + NaNO3 + H2SO4 (l) thể tính oxi hoá giống HNO3

3Cu + 2NO ❑3− + 8H+ 3Cu2+ + 2NO 

+ 4H2O

2NO + O2 2NO2

Hoạt động 10 II- ứng dụng muối nitrat

Yêu cầu học sinh nghiên cứu SGK Nghiên cứu SGK

Hoạt động 11 C- Chu trình nitơ tự nhiên

Chia lớp thành nhóm Yêu cầu Các nhóm nghiên cứu đại diện

nhóm trình bày theo sơ đồ tranh vẽ nhóm lên trình bày theo hình 3.11 (SGK)

4- Cđng cè bµi häc

- Sử dụng câu hỏi tập SGK để củng cố

Trả lời câu hỏi tập 2, (SGK)

5- Híng dÉn häc ë nhµ

- Häc làm tập SGK- SBT Hoá 11

TiÕt 16 Phot pho

I- Mơc tiªu học 1- Về kiến thức

Biết cấu tạo phân tử dạng thù hình phốt BiÕt tÝnh chÊt vËt lÝ, ho¸ häc cđa phèt

Biết phơng pháp điều chế ứng dụng phốt

2- Về kỹ năng

Hc sinh biết vận dụng hiểu biết tính chất vật lí, hố học phot để giải tập

Giáo viên: Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp gỗ, giá sắt, đèn cồn Hoá chất: Phốt đỏ, phốt trắng

Häc sinh:

III- Tổ chức hoạt động dạy học 1- ổn định t chc

2- Kiểm tra cũ: Trình bày tính chất hoá học N2 Giải thích 3- Néi dung bµi míi

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

Hoạt động1 I- Tính chất vật lí

Giới thiệu mẫu P đỏ photpho trng

Học sinh nghiên cứu SGK điền vào P có dạng thù

hình ? khác

bảng phụ cần giáo viên chuẩn bị t/c v/lý

dạng thù h×nh

Dạng thù hình Phốt trắng (P4) Phốt đỏ (P4)n

CÊu t¹o P

P P P - P - P - P P

Cấu trúc tứ diện đều, lk với

C/tróc Polime, cha râ kiÕn tróc

bằng lực liên kết phân tử yếu

Tớnh Rắn, giống sáp, d = 1,8, Bột, đỏ sẫm, d = 2,3

chÊt tOníc = 44OC ; tOS =

287OC

Không tan H2O

các

vật lý Không tan H2O, tan

trong

dung môi khác

C6H6, CS2, rt c Khơng độc, tOC Pcao 

P(®en)

Khơng bền AS P ()

Bổ sung: Sự chuyển hoá dạng

Hơi

thù hình phốtpho Làm lạnh Pcao 600oc

P trắng as P(đỏ)

Hoạt động 2 II- Tính chất hố học

? Dựa vào số oxi hoá có P

dự đoán khả ph/ứng hoá häc cña P

3Cao + 2Po Ca2+ 3P-32

Viết PTPƯ minh hoạ 3Zno + 2Po Zn2+

3P-32

Bổ xung: Phốtphua KL dễ bị thuỷ phân

2- Tính khử: (Mạnh N2) Ca3P2 + 6H2O

3Ca(OH)2 + 2PH3

a- Tác dụng với oxi PH3 độc  Zn3P2

dïng lµm thuèc

2Po +3Oo

2(thiÕu)  P3+2O-23

diÖt chuét 4Po + 5Oo

2(d) 2P+52O-23

Bổ sung: P(đỏ) đợc ƯD để làm diêm

b- T¸c dơng víi Clo ? HÃy giải thích

điều kiện

2Po + 3Clo

2 2P+3Cl-13

thờng phốt hoạt động hoá học

2Po + Clo

2 2P+5Cl-15

mạnh N2 c- Tác dụng với hợp chất.

? So sỏnh kh nng hoạt động hố

3P+5HNO3+2H2O3H3PO4+5NO

häc cđa d¹ng thù hình Giải thích

6P+ 5KClO3 to 3P2O5 + 5KCl (2) Hoạt động 3 III- ứng dụng.

Ph©n tích phản ứng hoá học xảy

Nghiên cứu SGK tìm thực

ra lấy lửa diêm tế ứng dụng phôtpho

Hot động 4 IV- Trạng thái tự nhiên - điều chế

? Trong t.nhiên P tồn dạng ?

1- Trạng thái thiên nhiên:

? Tại tự nhiên, nitơ tồn

- Quặng phôtphorit : Ca3(PO4)2

ở trạng thái tự phốt tồn

- Quặng Apatít: Ca3(PO4)2 CaF2

tại dạng hợp chất 2- Điều chế

? Trong công nghiệp phôtpho đợc

phôt-sản xuất cách Viết PTPƯ

phorit than cèc, c¸t ë 1500OC

Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C ⃗1500OC

3CaSiO3  + 2P  + 5CO 4- Củng cố bài

Phát phiếu häc tËp víi néi dung c©u

hái 1, cđa SGK

5- Híng dÉn häc ë nhµ

Học bài, làm tập, tìm hiểu

hiện tợng tự nhiên có liên quan

Tiết 17 axit photporic muối photphat I- Mục tiêu bµi häc

1- VỊ kiÕn thøc

BiÕt cÊu tạo phân tử axit photphoric Biết tính chất vật lý, hoá học axit photphoric Biết tính chất nhận biết muối photphat

Biết ứng dụng điều chế axit H3PO4 2- Về kỹ năng

Vn dng kiến thức axit photphoric muối phốt phat để giải tập

II- ChuÈn bÞ

Giáo viên: Hoá chất: A xit sunfurric đặc, dd AgNo3, dd HNO3 lỗng

Dơng cơ: èng nghiƯm

III- Tổ chức hoạt động dạy học 1- ổn định tổ chức:

2- Kiểm tra cũ: ? (Câu hỏi - tập SGK - 79)

3-Nội dung giảng

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

Hoạt động1 I- Axit photphoric

? HÃy viết CTCT axít photphoric 1- Cấu tạo phân tử

? Bản chất liên kết Học sinh trả lời câu hỏi

nguyên tử phân tử gì? H - O

? Số oxi hoá hoá trị P H - O P = O

hỵp chÊt H - O

Lµ liên kết CHT có cực Liên kết H -O phân cực liên kết O-P Tách H+

* Trong H3PO4, P cã SOH +5

Hoạt động 2 2- Tính chất vật lí

Cho hs q.sát lọ đựng axit photphoric Q.sát lọ đựng H3PO4T/ chất vật lí

* Bỉ sung: H3PO4 tan níc theo ch rắn, suốt, ko màu, toc = 42,3

bt kì tỉ lệ tạo thành liên háo nớc nên dễ chảy rữa… kết hiđro phân tử H3PO4 với không độc H3PO4 thơng mại

các phân tử H2O dung dịch đặc, sánh có C% = 80%

Hoạt động 3 3- Tính cht hoỏ hc

? Dựa vào số oxi hoá cđa P a- TÝnh oxi ho¸ - khư

H3PO4 số oxi hoá có P H3PO4 ko cã tÝnh oxi ho¸ nh HNO3  Dù ®o¸n t/chÊt ho¸ häc cđa H3PO4

? H·y cho biết đun nóng từ từ b- Tác dụng nhiƯt

q trình H2O axít photphoric Dựa vào SGK để tóm tắt theo sơ đồ

diƠn nh Số oxi hoá P H3PO4 200 250oc H

4P2O7 400500

trong hợp chÊt -H2O - H2O

HPO3 tocao P2O5

? HÃy viết phơng trình điện li c- TÝnh axÝt

axit photphoric để chứng tỏ + Viết PT điện li

axit ba lần axít có độ mạnh trung bình + Các ion tồn dd H3PO4 ? Cho biết dung dịch H3SO4 tồn + H3PO4 tạo muối trung ho

tại loại ion gì? Khả tạo hc mi axit t thc lg/chÊt t/d

mi cđa H3PO4 nh thÕ nµo?

Hoạt động 4 4- Điều chế ứng dụng

a- Trong phßng thÝ nghiƯm

* Bỉ sung: PX5 + 4H2OH3PO4+5HX b- Trong c«ng nghiệp

Nghiên cứu SGK viết PTPƯ

Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 3CaSO4 + 2H3PO4

4P + 5O22P2O5; P2O5 +3H2O 2H3PO4

Hoạt động 5 II- Muối photphat

* Giới thiệu loại muối photphat 1- Tính chất muối photphat

* Treo bảng tính tan,yêu cầu häc sinh a- TÝnh tan

t×m hiĨu tÝnh tan muối phot phát * Làm tập: Nhóm muối tan

1- H·y chän nhãm muèi tan số b- Phản ứng thuỷ phân

các nhóm muối sau Nghiên cứu SGK Làm tập

A: NaPO4,BaHPO4, Ca(PO4)2 Chọn đáp án sai: Khi nhúng qu tớm

B: K3PO4, Ca(H2PO4)2, (NH4)2HPO4 vào dd muối sau đây, quì tím

C: NaH2PO4, Mg3(PO4)2, K2HPO4 chuyÓn sang xanh

D: (NH4)3PO4, Ba(H2PO4)2, MgHPO4 A Na3PO4; B.K2HPO4, C NH4H2PO4 D (NH4)2HPO4

* Thùc hiÖn thí nghiệm 2- Nhận biết ion phôt phát

3AgNO3+ Na3PO4 Ag3PO4+ 3NaNO3 * Thc thư AgNO3

Nhá vµi giọt dung dịch axít HNO3 * Dấu vàng

vµo èng nghiƯm Lu ý: ChØ nhËn biÕt PO

3-4

môi trờng trung tính kiềm

4- Cđng cè bµi Bµi tËp 2,3,4 (SGK-82-83)

5- Híng dÉn häc ë nhµ: Häc bµi + Bài tập SGK- SBT hoá 11

Tiết 18 Phân bón hoá học

I- Mục tiêu học 1- VÒ kiÕn thøc

Biết đợc nguyên tố dinh dỡng cần thiết cho trồng Biết đợc thành phần số loại phân bón hố học thờng dùng Biết cách bảo quản sử dụng số loại phõn bún hoỏ hc

2- Về kỹ năng

Có khả nhận biết số loại phân bón ho¸ häc

Có khả đánh giá chất lợng loại phân bón hố học

II- Chn bị

Giáo viên: Một số tranh ảnh, t liệu sản xuất loại phân bón Việt Nam

Học sinh: Xem lại muối amoni, muối nitrat, photphat

III- Tổ chức hoạt động dạy học 1- ổn định tổ chức:

2- KiĨm tra bµi cũ: ? Viết PTPƯ chứng minh H3PO4 cho 1,2 3H+

? Bằng phơng pháp hoá học hÃy phân biệt dung dịch HCl, HNO3, H3PO4 3-Nội dung giảng

Hot ng ca giáo viên Hoạt động học sinh

Hoạt động 1 I- Phân đạm

? Ng/cứu SGK Phân đạm gì? * Cung cấp cho nguyên tố N …

Có loại phân đạm ? * Các loại phân đạm : ……

Đđ loại phân đạm này? * Đánh giá phân đạm % N

? Có thể bón phân đạm amoni với 1- Phân đạm amoni.

vôi bột để khử chua đợc ko sao? - Là muối amoni: NH4Cl,

Cách điều chế bảo quản đạm amoni NH4NO3 (NH4)2SO4 % N 20%

vơi để khử chua đợc NH4+ + H2O  NH3 + H3O+

NH+

4 + OH- NH3+ H2O Đạm amoni làm cho đất chua nên…

? Giáo viên: Nêu loại đạm nitrat 2- Phân đạm nitrat NaNO3, KNO3, Ca(NO3)2

? TÝnh % N Ca(NO3)2 % N Ca(NO3)2: 13~ 15% Nhá

? Phân đạm amoni phân đạm nitrat * Đạm nitrat có mt trung tính pH khơn

* Cách điều chế dạng tồn đổi, phù hợp với đất chua mặn

2NH3 + CO2 2000c (NH2)2CO + H2O 3- Phân đạm urê: (NH2)2CO

200atm % N = 46% Hàm lợng urê cao

? Tính % N urê + Ghi nội dung G.viên thông báo

(NH2)2CO + 2H2O  (NH4)2CO3 * urê đợc sử dụng rộng rãi vì: %N

? Tại urê đợc sử dụng rộng rãi Urê có mt trung tính… nhiều loại đất

Hoạt động 2 II- Phân lân

? Phân lân gì? Có loại phân lân * Phân lân cung cấp nguyên tố P

Phơng pháp sản xuất loại phân lân cho dới dạng ion PO-3

4

? Đặc điểm loại phân lân * Đánh giá phân lân % P2O5

? C¸ch sư dơng chóng VD: Ca(H2PO4)2 P2O5

? TÝnh % P2O5 Ca(H2PO4)2 234 (g)  142(g) % P2O5

? Đặc điểm phân lân tự nhiên 1- Phân lân tự nhiên Lân nung chảy

phân lân nung chảy Phân lân tự nhiên: Bột quặng Ca(PO4)2

? Tại ko tan nớc ? Phân lân nung chảy: Quặng photphat +

? Phân lân tự nhiên phân lân nung đá đơlơmit (CaCO3MgCO3) nung chảy

chảy thích hợp với loại đất nào? Tại %P2O5 : 12~ 14% : Nhỏ

? Supe photphat đơn supe phot phat 2- Supephotphat: Ca(H2PO4)2

kép giống khác nh nào? a- Supephotphat đơn: 14  20% P2O5

Điều chế: Ca3(PO4)2 + 2H2SO4

? So sánh u, nhợc điểm loại Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4

phân lân tự nhiên phân lân nung b- Supephotphat kép: 40 50% P2O5

chảy với supe phot phát Ca3(PO4)2+3H2PO42H3PO4+3CaSO4

Ca3(PO4)2+4H3PO43Ca(H2PO4)2

Hoạt động 3 III- Phân Kali

? Phân ka li gì? Những loại h.c * Phân kali cung cấp cho trồng

đợc dùng làm phân kali? K dới dạng ion K+

Phân kali cần thiết cho trồng ntn ? * KCl, K2SO4 đợc dùng làm phân kali

Loại trồng đòi hỏi nhiều K * Đánh giá phân kali % K2O

? Phân hỗn hợp phân phức hợp 1- Phân hỗn hợp phân phức hợp

giống khác ntn? Có loại * Phân phức hợp phân hỗn hợp

phõn hn hp, phc hp gỡ? * Chứa đồng thời hoặc3 ng.tố dd

? Ph©n vi lợng gì? Tại cần 2- Phân vi lỵng

phải bón phân vi lợng cho đất (Đọc SGK)

4- Củng cố bài. ? Khi sử dụng phân bón hố học ta cần ý điều gì? ? Nêu cách nhận biết loại phân đạm

? Từ khơng khí, H2O, chất xúc tác thích hợp, lập sơ đồ điều chế

đạm (NH4NO3)

? Từ k.khí, H2O P lập sơ đồ sx phân amophot 5- Bài tập nhà: Bài tập SGK – 87

Bµi tËp SBT – Ho¸ 11

TiÕt 19,20 lun tập:tính chất nitơ, photpho hợp chất chúng I Mục tiêu học

1- VỊ kiÕn thøc

Cđng cè kiÕn thøc tính chất vật lý, hoá học điều chế ứng dụng nitơ photpho, amoniăc, muối amoni, axit nitric, photphoric, muèi nitrat vµ photphat

Vận dụng kiến thức gii bi

II- Chuẩn bị

Bảng phụ - Đục lỗ

Hc sinh ụn tp, kin thức học

III- Tỉ chøc d¹y häc

1- ổn định tổ chức: Sĩ số

2- KiÓm tra cũ: (Kết hợp giảng)

3- Nội dung giảng

Hot ng ca giỏo viờn Hoạt động học sinh Hoạt động 1

I Kiến thức cần nắm vững

So sánh Nitơ Photpho

Cấu hình electron Độ âm điện Cấu tạo phân tử Các số OXH Tính chất hoá học:

+ TÝnh khö + TÝnh oxi ho¸

1s22s22p3

3,04 N N

-3, 0, +1, +2, +3, +4, +5

Ỹu M¹nh

1s22s22p63s23p3

2,19 dạng thù hình

-3, 0, +3, +5 Có Yếu nitơ

So sánh Amoniac (NH3) Muèi amoni (NH4+)

TÝnh chÊt vËt lÝ

T/chất hoá học bản Điều chế

Nhận biÕt

Axit nitric (HNO3) Axit photphoric (H3PO4)

C«ng thức cấu tạo Số oxi hoá phi kim Tính axit

TÝnh oxi ho¸ NhËn biÕt

TÝnh tan níc TÝnh chÊt cđa mi + Bị nhiệt phân huỷ Nhận biết

Hot ng II Bài tập

PhiÕu häc tËp sè 1 Các nhóm thảo luận làm tập

Bài 1: Viết PTPƯ thực kết cần t c

các dÃy chuyển hoá sau Bài tập 1:

a) A + H2 B +O2 C + O2 D a- B: NH3; A: N2; C: NO; D: NO2

toc khÝ to, P,xt to,xt E: HNO

3; G: NaNO3; H: NaNO2

D +O2+H2O E +NaOH G t0c H(r¾n) b-

b- NO2NO  NH3  N2 NO



HNO3  Cu(NO3)2 CuO  Cu PhiÕu häc tËp sè 2

Bµi 2: Cho biết số oxi hoá N P Bài 3:

Trong phân tử ion sau: Dùng quỳ tÝm

NH3, NH4+, NH2-, NO3-, NH4HCO3, Dd NH3 lµm q tÝm chun mµu xanh

P2O3, PBr3, PO43-,KH2PO4, Zn3(PO4)2 Dd Na2SO4 làm quỳ tím khơngđổi màu Phiếu học tập số 3 Dd(NH4)2SO4 NH4Cl làm q.tím hồng

Bằng ph.pháp hóa học, nhận biết Dd Ba(OH)2để phân biệt NH4Cl v (NH4)2SO4

các D.dịch sau: NH3, (NH4)2 SO4, Ba(OH)2 +(NH4)2SO4 BaSO4+ 2NH3 + 2H2O

NH4Cl, Na2SO4, ViÕt PTHH ? Ba(OH)2 + NH4Cl  BaCl2 + 2NH3 + 2H2O

4- Cđng cè bµi: (Lun tËp)

Hệ thống lại tính chất đơn chất hợp chất Nitơ photpho

5- Híng dÉn häc ë nhµ:

Bµi tËp 5,6,7,8,9 trang 62-SGK

Bµi tËp sách tập Hoá 11 - Sách tập nâng cao Ho¸ 11

tÝnh chÊt cđa hợp chất Nitơ- Phot pho

I Mục tiêu học 1- Về kiến thức

Cđng cè kiÕn thøc vỊ ®iỊu chÕ amoniac, mét sè tính chất amoniac, axitnitric, phân bón hoá học

2- Về kỹ năng

Rèn kỹ thực hành tiến hành TN với lợng nhỏ hoá chất ON

II- Chuẩn bị dụng cụ thí nghiệm hoá chÊt 1- Dơng thÝ nghiƯm

ống nghiệm, nút cao su đậy ống nghiệm kèm 1ống dẫn thuỷ tinh, cốc 250ml, giá thí nghiệm, đèn cồn, giá để ống nghiệm

2- Ho¸ chÊt

NH4Cl,NaOH, giấy thị màu, dd phenol phtalein, HNO3 đặc, Cu, KNO3,

(NH4)2SO4, supephotphat kép, H2SO4, dung dịch: BaCl2, NaOH, AgNO3, AlCl3 III- Tổ chức hoạt động thực hành

1- ổn định tổ chức: Chia nhóm thực hành theo tổ học sinh

2- KiĨm tra bµi cị: (KÕt hợp giảng)

3- Nội dung

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động1 1- Thí nghiệm 1: Điều chế NH3 v th

? Yêu cầu học sinh trình bày cách tính chất khí NH3

tiến hành thí nghiệm a- Chuẩn bị tiến hành thí nghiệm

Lu ý: Cã thĨ dïng c¸c ho¸ chÊt + Nêu cách chuẩn bị tiến hành TN

khỏc để điều chế NH3 nh từ hỗn b- Quan sát hin tng v gii thớch

hợp NH4Cl vôi Ca(OH)2 * Dung dịch NH3+d2 phenolphtalein

dựng dung dịch NH3 thấm ớt cát màu đỏ tím: Dung dch NH3 cú PH7

* Đa giấy thị vµo miƯng èng NH3 + H2O  NH+4 + OH

-nghiệm để nhận biết ống -nghiệm * d2NH

3 + d2 AlCl3 kÕt tđa keo tr¾ng

đã chứa đầy NH3? AlCl3+3NH3+3H2OAl(OH)3+3NH4Cl

Hoạt động 2 2-Thí nghiệm2:Tính oxihoỏ ca HNO3

Lu ý: Lấy lợng nhỏ hoá chất a- Tiến hành thí nghiệm (SGK)

trong sản phẩm phản ứng có b- Quan sát tợng giải thích

nhng khớ NO2 v NO bay độc * Cu + HNO3(đặc)

Dd chun sang mµu xanh lam cđa Cu(NO3)2 , khÝ NO2 màu nâu bay

Cu+4HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO2+2H2O

* Cu + HNO3 (lo·ng)

3Cu+8HNO3(l)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Hoạt động 3 3- Thí nghiệm 3: Phân biệt s loi

Q/sát học sinh tiến hành thí nghiệm phân bón hoá học

a- Tiến hành thí nghiệm(SGK)

4- Củng cố bài b-Quan sát tợng gi¶i thÝch

Hoạt động 4: Hớng dẫn học sinh -KNO3 có dạng tinh thể lớn, tan nhanh

viÕt tờng trình thí nghiệm nớc

1- Tên học sinh … líp - (NH4)2SO4cã d¹ng tinh thĨ nhá,

2- Tên thực hành tan nhanh nớc

3- Nội dung tờng trình - Ca(H2SO4) có dạng bột màu xám,

a- Trình bày cách tiến hành thí tan chËm h¬n níc

nghiệm mơ tả tợng quan * Xác định KNO3

sát đợc giải thích, viết phơng 3Cu + 2KNO3 +4H2SO4 toc 3CuSO4

trình phản ứng thí nghiệm + K2SO4 + 2NO+ 4H2O

Thí nghiệm1,2 * Xác định (NH4)2SO4

b- Điền kết thí (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4+

nghiệm vào bảng sau 2NH3 +2H2O

TT Tên phân hoá học, Dạng bề * Xác nh phõn supe photphat kộp

ngoài, màu sắc, Tính tan, C¸ch Ca(H2SO4)2 + 6AgNO3  2Ag3PO4

xác định + Ca(NO3)2 + 4HNO3

Ch ¬ng Nhãm cacbon- Silic

TiÕt 22 Cacbon

Biết cấu trúc dạng thù hình cacbon Hiểu đợc tính chất vật lí, hố học cacbon

Vai trị quan trọng cacbon đời sống kỹ thuật

2- Về kỹ năng

- Vn dng c nhng tính chất vật lí, hố học cácbon để giải tập có liên quan

- Biết sử dụng dạng thù hình cacbon mc ớch khỏc

II- Chuẩn bị

Giáo viên: Mô hình than chì, kim cơng: Mẩu than gỗ, må hãng

Häc sinh: Xem l¹i kiÕn thøc vỊ cÊu tróc tinh thĨ kim c¬ng (líp 10), tÝnh chÊt ho¸ häc cđa c¸c bon (líp 9)

III- Tổ chức hoạt động dạy học 1- ổn định tổ chức: Sĩ số

2- Kiểm tra cũ: Trình bày tính chất đơn chất, hợp chất nguyên tố nhóm cacbon

3- Néi dung bµi

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động1: Chuẩn bị bảng phụ câm I- Tính chất vật lý

Yªu cầu học sinh nghiên cứu SGK Học sinh điền vào bảng phụ

cỏc kin thc thc t điền vào bảng

Kim cơng Than chì Cacbon vơ định hình

Tø diƯn CÊu tróc líp Gåm tinh thÓ rÊt nhá

Cấu trúc Đều đặn Các lớp liên kết yếu Có cấu trúc vơ trật tự

không màu Xám đen Màu đen xốp

Tính chất không dẫn điện Có ánh kim Có khả hấp phụ

Không dẫn nhiệt, Dẫn điện(kém kim loại) chÊt khÝ, chÊt tan

RÊt cøng C¸c líp dƠ tách khỏi

nhau ? HÃy giải thích dạng

thự hỡnh ca cỏc bon cú tính chất * Dựa vào cấu trúc tinh thể để gii thớch

vật lí trái ngợc

Hot động 2 II- Tính chất hố học

? H·y dựa vào cấu tạo nguyên tử Dự đoán C cã thÓ cã SOH +2, +4

C để dự đốn tính chất hố học C h/chất với ng/tố có độ âm điện lớn

( C cã thĨ cã SOH -4 h/chÊt víi 1- TÝnh khư

n/tố có độ âm điện nhỏ a- tỏc dng vi oxi

(Kim loại, Hiđro) C cã tÝnh khư vµ C0 + O

2 C+4O2

tính oxi hoá * Viết PTPƯ: b- Tác dụng với hợp chất

- 9000c sp cháy C CO CO

2 + C  2CO

- Dới 450oc sp cháy chủ yếu CO

2 SiO2 + 2C  Si + 2CO

*Chốt lại: Trong dạng thù hình 2- Tính oxi ho¸

cacbon cacbon vơ định hình a- Tác dụng với Hiđro

h/động Tuy nhiên nhiệt độ C + 2H2 ⃗tOC ,XT CH4

thờng trơ, đun nóng b- Tác dụng với Kim loại

phn ng c với nhiều chất Ca + 2Co ⃗tOC CaC-1

4Al + 3Co  Al C-43

Hoạt động 3 III- ứng dụng

? HÃy giải thích kim cơng? Nghiên cøu SGK - 97

Hoạt động 4 IV- Trạng thái thiên nhiên- Điều chế

Bỉ sung : Níc ta cã má than lín däc 1- Trong thiªn nhiªn

theo bờ biển tỉnh Quảng Ninh,… Dựa vào SGK k/thức thực tế để trình bày

* Nếu nung kim cơng lên đến 800oc 2- Điều chế (SGK-98)

trong đk khơng có KK, kim cơng… áp suất lớn đạt đợc cách cho

- Muốn chuyển than chì sang than chì vào sắt Silieat nung chảy

4- Củng cố bài

1- Kim cơng than chì dạng thù hình cácbon A- Có cấu tạo mạng tinh thể giống

B- Đều nguyên tố cácbon tạo nên C- Có tính chất vật lí tơng tự

D- Có tính chất hoá học không gièng

2- H·y chØ râ vai trß cđa bon phản ứng sau a- C + O2 CO2 c- 3C + 4Al  Al4C3

b- C + 2CuO  2Cu + CO2 d- C + H2O  CO + H2O 5- Híng dÉn häc ë nhµ.

Bµi tËp SGK - 98 , SBT hoá 11- 36

Tìm hiểu tính chất hợp chất bon

Tiết 23 Hợp chất cacbon

I Mục tiêu häc

1- VÒ kiÕn thøc : Häc sinh biết Cấu tạo phân tử CO CO2

Tính chất vật lí, hoá học CO CO2

Các phơng pháp điều chế ứng dụng CO CO2

Tính chất vật lí, hoá häc cđa axit cacbonic vµ mi cacbonat

2- VỊ kỹ năng

- Củng cố kiến thức liên kÕt ho¸ häc

- Vận dụng kiến thức để giải thích tính chất ứng dụng oxit bon đời sống k thut

- Rèn luyện kỹ giải tập lí thuyết tính toán có liên quan

3- Về tình cảm thái độ: Có ý thức yêu quý bảo vệ mt khí

Ôn lại cách viết cấu hình electron, phân bố electron vào ô lợng tử xem lại cấu tạo phân tử CO2

III- T chức hoạt động dạy học 1- ổn định tổ chức: Sĩ số

2- Kiểm tra cũ: ? Cacbon có tính chất hố học đặc trng nào? VD

3- Néi dung bµi

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1 A- Cacbon monooxit (CO)

? KhÝ CO cã nh÷ng tÝnh chÊt vËt lÝ g×?

I- TÝnh chÊt vËt lý

Hiểm hoạ nhiễm độc CO thờng xảy CO độc

Hoạt động 2 II- Tính chất hoá học

? Dựa vào đđ cấu tạo p/tử để dự đốn

a-CO lµ oxit trung tÝnh (ko t¹o mi)

tính chất hố học CO b- nhiệt độ cao CO chất khử mạnh

Bổ sung: - CO oxít không tạo muối

2CO + O2 2CO2

- CO cã nhiỊu øng dơng kÜ tht

Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 Hoạt động 3 4- Điều chế: a- Trong cơng nghiệp Vì CO có nhiều ứng dụng

trong kĩ thuật

* Phơng pháp khí than ớt ngời ta điều chế

CO CN

C + H2O 105oc CO + H2

? HÃy cho biết khí CO đ-ợc điều

* Phơng pháp khí lò gas chế công nghiệp

nh nào?

C + O2 CO2

ViÕt PTP¦ C + CO2 2CO

b- Trong phßng thÝ nghiƯm

HCOOH H2SO4 đặc CO + H2O Hoạt động 4 B- Cacbonđioxit (CO2)

? Trình bày tính chất vật lí CO2

I- Tính chất vật lí (SGK) Hoạt động 5 II- Tính chất hố học

CO2 cã nh÷ng chất hoá

học gì?

Vit PTPƯ minh hoạ nên đợc dùng để dập tắt đám cháy ?Viết PTPƯ minh hoạ

CO2 lµ oxit axit

khơng trì sống b- CO2 oxit axit Hoạt động 6 III- Điều chế

? Nêu PP đ/c CO2

PTN CN ?

a- Trong c«ng nghiƯp (SGK) * Lu ý: Không nên dùng

H2SO4

CaCO3 900O CaO + CO2

thay dung dịch HCl b- Trong phòng thí nghiệm

CaSO4 tan phản øng

khã x¶y

CaCO3 +2HCl  CaCl2 +CO2 + H2O Hoạt động 7 III- Axit cacbonic Muối Cacbonat

? Cho biết đặc điểm c/tạo H2CO3

I- Axit cacbonic

? ViÕt PT ®iƯn li cña H2CO3

H2CO3  H+ + HCO3

-? H2CO3 cã thĨ t¹o

mÊy lo¹i mi ?

HCO3-  H+ + CO3

2-T¹o lo¹i muèi

Hoạt động 8 II- Muối Cacbonat

Dựa vào bảng tính tan t/chất chung

1- Tính chất

của muối hÃy trình bày tÝnh chÊt cña

- TÝnh tan

muối cacbonat ? - Phn ng trao i ion

*Yêu cầu học sinh viết PTPƯ dạng

+ Tác dụng với axit : NaHCO3 + HCl

phân tử dạng ion + Tác dụng với dung dịch kiềm

* Bổ sung: Phản ứng nhiệt phân

NaHCO3 + NaOH  NaCO3 + H2O

*H·y cho biÕt vai trò CO32-; HCO3

-+ Phản ứng nhiệt phân

* NhËn xÐt: M2(CO3)n ⃗tOC M2On + nCO2 (MIA)

CO

H+ bazơ

HCO

-3 lµ chÊt lìng tÝnh nH2O

* Yêu cầu hs tìm hiểu trình bày

2- øng dơng

øng dơng cđa mét số muối cacbonat

- Tìm hiểu SGK kiến thøc thùc tÕ

4- Cđng cè bµi

Sư dơng BT 2,3 (SGK-103) díi d¹ng

phiÕu häc tËp

5- Híng dÉn häc ë nhµ.

Câu hỏi - Bài tập SGK - 104, sách tập hoá 11

Tìm hiểu ứng dụng Silic hợp chất Silic

Tiết 24 Silic hợp chất silic

I Mục tiêu học 1- Về kiến thøc

Häc sinh biÕt:

- TÝnh chÊt vËt lÝ, ho¸ häc cđa silie

- TÝnh chÊt vËt lí, hoá học hợp chất silie

- Phơng pháp đ/chế ứng dụng đơn chất h/chất silic 2- Về kỹ

- Vận dụng kiến thức để giải tập có liên quan

- Vận dụng k/thức để giải số vấn đề th/tế đời sống 3- Về tình cảm thái độ

Có tình cảm gần gũi với thiên nhiên nên có ý thức bảo vệ môi trờng II- Chuẩn bị

Giáo viên: Mẫu vật cát, thạch anh, mảnh vải bông, dung dịch Na2SiO3, HCl, phenolphtalein, cốc, ống nghiệm, đũa thuỷ tinh

III- Tổ chức hoạt động dạy học 1- ổn định tổ chức: Sĩ số

2- KiÓm tra cũ: Câu hỏi SGK - 104 (Bài 4,5,6) 3- Néi dung bµi

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

Hoạt động1 I- Silic

Yêu cầu học sinh Nghiên cứu SGK 1- Tính chất vật lý

và so sánh với cacbon Giống cacbon: Có dạng thù hình

Nhit sơi nhiệt độ nóng chảy + Tinh thể: Bán dẫn

rất cao khác cacbon + Vơ định hình: Nâu

Hoạt động 2 2- Tính chất hố học

ho¸ häc nh nào? * Tác dụng với phi kim

* Lu ý: Trong phản ứng số Oxh * Tác dụng với hợp chất

tng t O lờn đến+4 không tạo thành Si + NaOH+H2O NaSiO3 + 2H2

h/chất Si có số oxi hố+2) b- Tính oxi hố

Hoạt động 3 3- Trạng thái thiên nhiên

H·y n.cøu SGK vµ cho biÕt TN -Trong TN Si không tồn dạng đ/chất

Si tồn dạng có đâu? - Hợp chất chủ yếu Silie TN

Bổ sung (Nếu cần thiết) cát (SiO2) vµ Silicat, aluminosilicat,

- Có thể ngời, thực vật t.phần chủ yếu vỏ trái đất

Hoạt động 4 4- ứng dụng điều chế.

Hớng dẫn hs tìm hiểu SGK SGK đời sống nêu ứng dụng Silic

Hoạt động 5 II- Hợp chất Silie

Cho hs quan sát mẫu thạch anh 1- Silie đioxit (SiO2)

nhËn xÐt tÝnh chÊt vËt lÝ cña SiO2 SiO2 chất tinh thể ng/tử màu trắng

rất cứng, không tan nớc ? SiO2 có t/chất hoá học gì? * SiO2 oxit axit

Vit cỏc PTPƯ để chứng minh + Tan đợc dung dịch kiềm đặc

Lu ý - Kh«ng chøa kiỊm lọ cacbonat kim loại kiềm n/c:

thuỷ tinh, ko chøa HF lä thuû tinh SiO

2 + 2NaOH NaSiO3 +H2O

SiO2 + 4HF  SiF4 + 2H2O SiO2 + Na2CO3  Na2SiO3 + CO2

? SiO2 có ứng dụng thực tế * SiO2 đợc… CN chế tạo thuỷ tinh… Hoạt động 6 2- Axit Silixic muối Silicat

Híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiƯm TN 1: Nhá tõ tõ tõng giät axit HCl…

TN 1: HCl(dd) + Na2SiO3(dd) - Chất cốc nhanh chóng đơng lại

TN 2: Na2SiO3(dd) + CO2 + H2O thành khối đặc quánh

Na2SiO3+ 2HCl  2NaCl + H2SiO3

? Quan sát tợng xảy ra, H2SiO3 ë d¹ng k.tđa keo,ko tan H2O

viÕt PTPƯ kết luận TN2: Cho khí CO2 lội qua dd NaSiO3

* Bổ sung: H2SiO3 dễ bị H2O sau vài phút, dung dịch bị đông lại

H2SiO3 ⃗tOC H2O + SiO2 Na2SiO3 +CO2 +H2ONa2CO3+H2SiO3

H2SiO3 axit yếu, yếu axit H2CO3

- Chỉ có Silicat kim loại kiềm tan b- Muối Silicat

trong níc Dung dÞch mi Silieat TN 3: Cho vµi giät PP vµo dd Na2SiO3

cho môi trờng kiềm bị thuỷ phân cho môi trờng kiỊm

4- Cđng cè bµi

Sử dụng BT SGK - 108 để củng cố kiến thức trọng tâm học

5- Híng dÉn häc ë nhµ.

Bài tập sách Bài tập hoá 11

Tiết 25

Ngày soạn Ngày giảng:

Tiết 30:

Tiết 21 Thực hành tính chất hợp chất Nitơ- Phot pho

I Mục tiêu häc 1- VỊ kiÕn thøc.

Cđng cè kiÕn thøc vỊ ®iỊu chÕ amoniac, mét sè tÝnh chÊt cđa amoniac, axitnitrie, phân bón hoá học

2- Về kỹ năng:

Rèn kỹ thực hành tiến hành thí nghiệm với lợng nhỏ hoá chất ống nghiệm

II- Chuẩn bị dụng cụ thí nghiệm hoá chất: 1- Dơng thÝ nghiƯm

ống nghiệm, nút cao su đậy ống nghiệm kèm 1ống dẫn thuỷ tinh, cốc 250ml, giá thí nghiệm, đèn cồn, giá để ống nghiệm

2- Ho¸ chÊt:

NH4Cl,NaOH, giấy thị màu, dung dịch phenol phtalein, HNO3 đặc, Cu,

KNO3, (NH4)2SO4, supephotphat kÐp, H2SO4, dung dÞch: BaCl2, NaOH, AgNO3,

III- Tổ chức hoạt động thực hành:

1- ổn định tổ chức: Chia nhóm thực hành theo tổ học sinh

2- KiÓm tra cũ: (Kết hợp giảng)

3- Nội dung bµi

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

Hoạt động1: Hoạt động 1:

? Yêu cầu học sinh trình bày cách 1- Thí nghiệm1: Điều chế NH3

tiến hµnh thÝ nghiƯm thư tÝnh chÊt cđa khÝ NH3

Lu ý: Cã thĨ dïng c¸c ho¸ chÊt a- Chn bị tiến hành thí nghiệm

khỏc iu chế NH3 nh từ hỗn + Nêu cách chuẩn bị v tin hnh

hợp NH4Cl vôi Ca(OH)2 thÝ nghiƯm (SGK)

dïng dung dÞch NH3 thÊm cát b- Quan sát tợng giải

* Đa giấy thị vào miệng ống thích

nghim để nhận biết ống nghiệm * Dung dịch NH3+d2 phenolphtalein 

đã chứa đầy NH3? màu đỏ tím: Dung dịch NH3 có

PH7

NH3 + H2O NH+4 + OH

-* d2 NH

3 + d2 AlCl3  kÕt tđa keo

tr¾ng

AlCl3 + 3NH3+ 3H2O  Al(OH)3 +

3NH4Cl

Hoạt động 2: Hoạt động 2:

Lu ý: Lấy lợng nhỏ hoá chất 2- Thí nghiệm2: Tính oxihoá

trong sản phẩm phản ứng có HNO3

những khí NO2 NO bay a- TiÕn hµnh thÝ nghiƯm (SGK)

độc b- Quan sát tợng giải thích

* Cu + HNO3(c)

Dung dịch chuyển sang màu xanh lam Cu(NO3)2 , khí NO2 màu

nâu bay

Cu + 4HNO3  Cu(NO3)2 + 2NO2+

2H2O

Dung dịch chuyển sang màu xanh lam, khí NO không màu bay 3Cu + 8HNO3(l) 3Cu(NO3)2 +2

NO +4H2O

HOạt động3: 3- Thí nghiệm3: Phân biệt số loại

Quan s¸t häc sinh tiến hành thí phân bón hoá học

nghim HOạt động3:

a- TiÕn hµnh thÝ nghiƯm(SGK)

4- Củng cố bài b-Quan sát tợng giải thích

Hoạt động 4: Hớng dẫn học sinh -KNO3 có dạng tinh thể lớn, tan

viÕt têng tr×nh thÝ nghiƯm nhanh níc

1- Tªn häc sinh … lớp - (NH4)2SO4có dạng tinh thể nhỏ,

2- Tên bµi thùc hµnh tan nhanh níc

3- Néi dung tờng trình - Ca(H2SO4) có dạng bột màu xám,

a- Trình bày cách tiến hành thí tan chậm h¬n níc

nghiệm mơ tả tợng quan * Xác định KNO3

sát đợc giải thích, viết phng 3Cu + 2KNO3 +4H2SO4 toc 3CuSO4

trình phản øng c¸c thÝ nghiƯm + K2SO4 + 2NO+ 4H2O

Thớ nghim1,2 * Xỏc nh (NH4)2SO4

b- Điền kÕt qu¶ cđa thÝ (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4+

nghiƯm vào bảng sau 2NH3 +2H2O

TT Tờn phân hoá học, Dạng bề * Xác định phân supe photphat kộp

ngoài, màu sắc, Tính tan, Cách Ca(H2SO4)2 + 6AgNO3 2Ag3PO4

Ngày soạn Ngày giảng:

Tiết 31:

Tiết 21 Kiểm tra viết Chơng: Nhóm Nitơ I Mục tiêu kiểm tra

Đánh giá kiến thức, kĩ tính chất hoá học Nitơ - Phốt tính chất hợp chất Nitơ photpho

II- Ma trận thiết kế đề.

Mức độ đánh giá Tổng

Các chủ đề Nhận biết Thơng hiểu Vận dụng số

TNKQ TNTL TNKQ TNTL TNKQ TNT

L Sự biến đổi t/c

c¸c

1(0,25 ) nguyên tố nhóm nitơ

và hợp chÊt TÝnh khư cđa NH3,

1 (0,25)

1(0,25 )

1(1®) TÝnh chÊt cđa

amoni

Tính oxihoá

mạnh

1 1

cđa HNO3 Mi

nit¬rat NhËn biÕt TÝnh chÊt cña phot

1

TÝnh axit cña H3PO4

1 vµ nhËn biÕt muèi

PO 3-4

Đề kiểm tra Câu 1: HÃy câu sai câu sau

Trong nhúm nit, từ Nitơ đến Bitmut

A- Nguyên tử ngun tố có electron lớp ngồi B- Nguyên tử nguyên tố có s lp electron

C- Bán kính nguyên tử nguyên tố tăng dần D- Độ âm điện nguyên tố giảm dần

E- Năng lợng ion hoá nguyên tử giảm dần

Cõu 2: Có nhận xét sau muối amoni 1- Tất muối amoni dễ tan nớc

2- Các muối amoni chất điện li mạnh Trong nớc, muối amoni điện li hoàn toàn tạo ion NH+

4 không màu, cho môi trờng bazơ

3- Muối amoni phản ứng với dung dịch kiềm đặc, nóng giải phóng khí NH3

Những nhận xét đúng?

Câu 3: Có sơ đồ phản ứng sau: Khí X + H2O  Dung dịch X

X + H2SO4 Y

Y + NaOH (đặc) ⃗tOC (X) + Na

2SO4 + H2O

X + HNO3 Z

Z ⃗tOC T + H

2O

X,Y,Z,T t¬ng øng víi nhóm chất sau đây? A: NH3, (NH4)2SO4 , N2 , NH4NO3

B: NH3, (NH4)2SO4, N2 , NH4NO2

C: NH3, (NH4)2SO4, NH4NO3 , N2O

D: NH3, N2, NH4NO3 , N2O

Câu 4: Để gây xốp cho số loại bánh, dùng muối sau A (NH4)2SO4 , B: NH4HCO3, C: CaCO3, D: NaCl

Câu 5: Nhóm học sinh thực thí nghiệm cho kim loại Cu tác dụng với dung dịch HNO3 loãng Hiện tợng quan sát sau ỳng

A: Khí không màu thoát ống nghiệm, dung dịch chuyển sang màu hồng

B: Khí màu nâu thoát ra, dung dịch không màu

C: Khí màu nâu đỏ ống nghiệm, dung dịch chuyển sang màu xanh

D: Khí màu đỏ ra, màu dung dịch khơng đổi

Câu 6: AXít nitric đặc, nóng phản ứng đợc với tất chất nhóm sau đây:

A: Mg(OH)2 CuO, NH3, Ag, C, FeO4

B: Mg(OH)2 , CuO, NH3, Pt, Ag, C, FeO4

C: Mg(OH)2, CuO, NH3, CO2, Au

D: Mg(OH)2, CaO, NH3, Au, Cu, FeCl2

E: Mg(OH)2 , CuO, NH3, H2SO4, Fe3O4

A: Nguyên tố photpho có độ âm điện nhỏ nguyên tố NItơ B: Nguyên tử photpho có điện tích hạt nhân, lớn ngun tử nit

C: Nguyên tử photpho có obitan 3d trống, nguyên tử Nitơ D: Liên kết nguyên tử phân tử phot bền liên kết nguyên tử phân tử Nitơ

E: Photpho trạng thái rắn, Nitơ trạng thái khí

Câu8: Cho 44 gam dung dịch NaOH 10% tác dụng với 10(g) dung dịch axít photphoric 39,2 %

Muối thu đợc sau phản ứng

A NaHPO4 C Na3PO4 E Na3PO4 vµ Na2HPO4

B NaH2PO4 D Na2HPO4 vµ NaH2PO4

Hãy chọn đáp án

II- Tr¾c nghiƯm tù ln.

Câu 9: Có ống nghiệm khơng dán nhãn đựng axít đặc riêng biệt HNO3,

H2SO4 , HCl

Chỉ dùng chất, nhận biết ống nghiệm đựng axit nào? Viết phơng trình hố học

Câu 10: Hồ tan vừa đủ 3,32 (g) hỗn hợp Fe, Mg, Al2O3 vào 120 ml dung dịch

HNO3 2M thu đợc 0,336 (l) khí NO (ooc,2atm) dung dịch A

a- TÝnh khèi lỵng chất hỗn hợp đầu

b- Cô cạn dung dịch A, nung nóng thu hỗn hợp khí B Dẫn hỗn hợp khí B

vào 188,66ml H2O tạo dung dÞch C TÝnh C % dung dÞch C

c- Thêm dung dịch KOH vào dung dịch A d thu đợc kết tủa D Lọc kết tủa nung đến khối lợng khơng đổi đợc m(g) chất rn E Tớnh m(g)?

Đáp án Câu 1 câu 8: Mỗi câu 0,5 điểm

0,5 x = (điểm)

Câu 1: B ; Câu 2: B C©u 3: C ; C©u 4: B ; C©u 5: C ; C©u 6: A; C©u 7:

D ; C©u 8: E

Câu 9: Nhận biết đợc chất, viết phơng trình phản ứng, nêu t-ợng đợc điểm

Trích mẫu thử để tiến hành thí nghiệm

Cho bột Cu kim loại vào lần lợt mẫu thử

- Mẫu thử tạo dung dịch màu xanh, có khí nâu đỏ HNO3

(đặc)

- Mẫu thử tạo dung dịch màu xanh, có khí khơng màu, mùi hắc H2SO4 c

- Mẫu thử tợng HCl Phơng trình phản ứng:

4HNO3 + Cu  Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

2H2SO4 + Cu CuSO4 + SO2+ 2H2O

C©u 10: Gäi sè mol cđa Fe, Mg vµ Al2O3 cã 3,32 (g) hỗn hợp x, y,z (mol)

n(HNO3) = 0,012.2= 0,24 (mol)

n(NO) = 0,0820,336 2(273+0)

Fe + 4HNO3  Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

x(mol) 4x(mol) x(mol) x(mol)

Mg + 8HNO3 3Mg(NO3)2 + 2NO + 4H2O

y(mol) 8/3y(mol) y(mol) 2/3y(mol) Al2O3 +6 HNO3 2Al(NO3)3 + 3H2O

z (mol) 6z(mol) 2z(mol)

Ta có hệ phơng trình đs:

56x + 24y + 102z =3,32 x = 0,01 m(Fe) = 0,56(g)

4x+ 38 y + 6z = 0,24  y = 0,03  m(Mg) = 0,72(g)

x+ 32 y = 0,03 z = 0,02 m(Al2O3) = 2,04(g)

b- 2Fe(NO3)3 ⃗tOC Fe2O3 + 6NO2 +

3

2 H2O

0,01(nol) 0,03 0,00075(mol)  n(NO2) = 0,21

Mg(NO3)2 ⃗tOC MgO + 2NO2 +

1

2 O2 (mol)

0,03 0,06 0,015(mol) 2Al(NO3)3 ⃗tOC Al2O3 +6NO2 +

3

2 O2 n(O2) = 0,0525

0,21 0,0525 0,21(mol)

 m(HNO3) = 13,23 (g)

mdd = 188,66 +0,21.46 +0,0525.32 = 200(g) C % (HNO3) =

13,23 200

C Fe3+ + 3OH- Fe(OH) 3

0,01(mol) 0,01(mol) Al3+ + 3OH-  Al(OH)

3

Mg2+ + 2OH-  Mg(OH)

2

0,03(mol) 0,03(mol) Al(OH)3 + OH-  AlO-2 + 2H2O

2Fe(OH)3 ⃗tOC Fe2O3 + 3H2O

0,01(mol) 0,005(mol) Mg(Oh)2 ⃗tOC MgO + H2O

0,03(mol) 0,03(mol)

KiĨm tra viÕt

Ch¬ng: Nhóm Nitơ

I Mục tiêu kiểm tra

Đánh giá kiến thức, kĩ tính chất hoá học Nitơ - Phốt tính chất hợp chất Nitơ photpho

II- Ma trận thiết kế đề

Mức độ đánh giá Tổng

Các chủ đề Nhận biết Thơng hiểu Vận dụng số TNKQ TNTL TNKQ TNTL TNKQ TNTL Sự biến i t/c cỏc 1(0,25)

nguyên tố nhóm nitơ

và hợp chất

Tính khử NH3,

(0,25)

1(0,25) 1(1®)

TÝnh chÊt cđa mi amoni

Tính oxihoá mạnh 1 1

cđa HNO3 Mi

nit¬rat NhËn biÕt TÝnh chÊt cđa phot

TÝnh axit cña H3PO4

và nhận biết muối PO

Đề kiÓm tra

Câu 1: Hãy câu sai câu sau đây. Trong nhóm nitơ, từ Nitơ đến Bitmut

A- Nguyên tử nguyên tố có electron lớp ngồi B- Ngun tử nguyên tố có số lớp electron

C- Bán kính nguyên tử nguyên tố tăng dần D- Độ âm điện nguyên tố giảm dần

E- Năng lợng ion hoá nguyên tử giảm dần

Cõu 2: Cú nhng nhận xét sau muối amoni. 1- Tất muối amoni dễ tan nớc

2- Các muối amoni chất điện li mạnh Trong nớc, muối amoni điện li hoàn toàn tạo ion NH+

4 không màu, cho môi trờng bazơ

3- Mui amoni phản ứng với dung dịch kiềm đặc, nóng giải phóng khí NH3

Những nhận xét đúng?

A: 1,2,3 ; B: 1,3,4 ; C: 1,2,4 ; D: 2,3,4

Câu 3: Có sơ đồ phản ứng sau: Khí X + H2O  Dung dịch X

X + H2SO4  Y

Y + NaOH (đặc) ⃗tOC (X) + Na2SO4 + H2O

X + HNO3 Z

Z ⃗tOC T + H2O

X,Y,Z,T tơng ứng với nhóm chất sau đây? A: NH3, (NH4)2SO4 , N2 , NH4NO3

B: NH3, (NH4)2SO4, N2 , NH4NO2

C: NH3, (NH4)2SO4, NH4NO3 , N2O

D: NH3, N2, NH4NO3 , N2O

A (NH4)2SO4 , B: NH4HCO3, C: CaCO3, D: NaCl

C©u 5: Nhãm häc sinh thùc hiƯn thÝ nghiƯm cho kim loại Cu tác dụng với dung dịch HNO3

loãng Hiện tợng quan sát sau ỳng

A: Khí không màu thoát ống nghiệm, dung dịch chuyển sang màu hồng B: Khí màu nâu thoát ra, dung dịch không màu

C: Khí màu nâu đỏ ống nghiệm, dung dịch chuyển sang màu xanh D: Khí màu đỏ ra, màu dung dịch khơng đổi

Câu 6: AXít nitric đặc, nóng phản ứng đợc với tất chất nhóm sau đây: A: Mg(OH)2 CuO, NH3, Ag, C, FeO4

B: Mg(OH)2 , CuO, NH3, Pt, Ag, C, FeO4

C: Mg(OH)2, CuO, NH3, CO2, Au

D: Mg(OH)2, CaO, NH3, Au, Cu, FeCl2

E: Mg(OH)2 , CuO, NH3, H2SO4, Fe3O4

Câu 7: điều kiện thờng, phốt hoạt động hoá học mạnh Nitơ, do. A: Nguyên tố photpho có độ âm điện nhỏ nguyên tố NItơ B: Nguyên tử photpho có điện tích hạt nhân, lớn ngun tử nit

C: Nguyên tử photpho có obitan 3d trống, nguyên tử Nitơ

D: Liên kết nguyên tử phân tử phot bền liên kết nguyên tử phân tử Nitơ

E: Photpho trạng thái rắn, Nitơ trạng thái khí

Câu8: Cho 44 gam dung dịch NaOH 10% tác dụng với 10(g) dung dịch axÝt photphoric 39,2 %

Muối thu đợc sau phản ứng

A NaHPO4 C Na3PO4 E Na3PO4 vµ Na2HPO4

B NaH2PO4 D Na2HPO4 vµ NaH2PO4

Hãy chọn đáp án

II- Tr¾c nghiƯm tù ln.

Chỉ dùng chất, nhận biết ống nghiệm đựng axít nào? Viết ph -ơng trình hố học

Câu 10: Hồ tan vừa đủ 3,32 (g) hỗn hợp Fe, Mg, Al2O3 vào 120 ml dung dịch HNO3 2M

thu đợc 0,336 (l) khí NO (ooc,2atm) dung dịch A.

a- Tính khối lợng chất hỗn hợp đầu

b- Cô cạn dung dịch A, nung nóng thu hỗn hợp khí B Dẫn hỗn hợp khí B vào 188,66ml H2O tạo dung dịch C Tính C % dung dịch C

c- Thêm dung dịch KOH vào dung dịch A d thu đợc kết tủa D Lọc kết tủa nung đến khối lợng khơng đổi đợc m(g) cht rn E Tớnh m(g)?

Đáp án

Câu 1 câu 8: Mỗi câu 0,5 điểm 0,5 x = (điểm)

Câu 1: B; Câu 2: B C©u 3: C; C©u 4: B; C©u 5: C; C©u 6: A; C©u 7: D; C©u 8: E

Câu 9: Nhận biết đợc chất, viết phơng trình phản ứng, nêu tợng đợc 1 điểm

1 x = (®iĨm)

Trích mẫu thử để tiến hành thí nghiệm

Cho bét Cu kim loại vào lần lợt mẫu thử

- Mẫu thử tạo dung dịch màu xanh, có khí nâu đỏ thoát HNO3 (đặc)

- MÉu thử tạo dung dịch màu xanh, có khí không màu, mùi hắc thoát H2SO4

c

- Mẫu thử tợng HCl Phơng trình phản ứng:

4HNO3 + Cu Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

2H2SO4 + Cu CuSO4 + SO2+ 2H2O

C©u 10: Gäi sè mol cđa Fe, Mg Al2O3 có 3,32 (g) hỗn hợp lµ x, y,z (mol)

n(HNO3) = 0,012.2= 0,24 (mol)

n(NO) = 0,0820,336 2(273+0)

Fe + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

x(mol) 4x(mol) x(mol) x(mol)

y(mol) 8/3y(mol) y(mol) 2/3y(mol) Al2O3 +6 HNO3 2Al(NO3)3 + 3H2O

z (mol) 6z(mol) 2z(mol)

Ta có hệ phơng trình đs:

56x + 24y + 102z =3,32 x = 0,01 m(Fe) = 0,56(g) 4x+ 38 y + 6z = 0,24  y = 0,03  m(Mg) = 0,72(g) x+ 32 y = 0,03 z = 0,02 m(Al2O3) = 2,04(g)

b- 2Fe(NO3)3 ⃗tOC Fe2O3 + 6NO2 +

3 H2O

0,01(nol) 0,03 0,00075(mol) n(NO2)=0,21

Mg(NO3)2 ⃗tOC MgO + 2NO2 +

1

2 O2 (mol)

0,03 0,06 0,015(mol) 2Al(NO3)3 ⃗tOC Al2O3 +6NO2 +

3

2 O2 n(O2)=0,0525

0,04(mol) 0,12(mol) 0,03(mol) (mol)

4NO2 + O2 + 2H2O 4HNO3

0,21 0,0525 0,21(mol) m(HNO3) = 13,23 (g)

mdd = 188,66 +0,21.46 +0,0525.32 = 200(g) C % (HNO3) = 13200,23

C Fe3+ + 3OH- Fe(OH) 3

0,01(mol) 0,01(mol) Al3+ + 3OH- Al(OH)

3 

Mg2+ + 2OH- Mg(OH) 2

0,03(mol) 0,03(mol) Al(OH)3 + OH- AlO-2 + 2H2O

2Fe(OH)3 ⃗tOC Fe2O3 + 3H2O

0,01(mol) 0,005(mol) Mg(OH)2 ⃗tOC MgO + H2O

0,03(mol) 0,03(mol)