-Củng cố kiến thức về một số tính chất hóa học của các kim loại Cr,Fe,Cu và những hợp chất của chúng.. Đem đun cả 3 ÔN[r]
(1)-NGAØY SOẠN: -TUẦN SOẠN: 29 -TIẾT :73
BÀI 47: BÀI THỰC HÀNH 7
TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA CROM, SẮT, ĐỒNG, VÀ NHỮNG HỢP CHẤT CỦA CHÚNG
MỤC TIÊU BÀI THỰC HÀNH
-Củng cố kiến thức số tính chất hóa học kim loại Cr,Fe,Cu hợp chất chúng -Tiếp tục rèn luyện kĩ tiến hành thí nghiệm với lượng nhỏ hố chất
CHUẨN BỊ
-Dụng cụ: Ống nghiệm, ống hút nhỏ giọt, giá để ống nghiệm, đèn cồn, đũa thuỷ tinh
-Hóa chất: Các dung dịch: NaOH, HCl, K2Cr2O7, FeSO4, Fe2(SO4)3, H2SO4 đăc, H2SO4 loãng, dd KMnO4,
HNO3 loãng, FeCl3, KI, Đồng mảnh
PHƯƠNG PHÁP
Làm việc nhóm, thực nghiệm
TIẾN TRÌNH LÊN LỚP 1.ỔN ĐỊNH LỚP (1ph) Kiểm tra sỉ số tấc phong
2 KIỂM TRA DỤNG CỤ HĨA CHẤT (3ph) Từng nhóm kiểm tra
3.BÀI MỚI
TG NỘI DUNG THỰC HÀNH HIỆN TƯỢNG PHẢNỨNG- G/THÍCH
10ph
15ph
HOẠT ĐỘNG 1
-GV chia học sinh thành nhiều nhóm cho học sinh tiến hành thí nghiệm
-Gv nêu mục tiêu, nhấn mạnh điểm cần lưu ý, TN có khí độc (CO2, SO2) phải thận trọng
HOẠT ĐỘNG 2
*TN1: Tính chất hóa học kali đicromat K2Cr2O7
Hóa chất: K2Cr2O7, H2SO4 , FeSO4
cách tiến hành:
-Nhỏ vào ống nghiệm 10 giọt dd K2Cr2O7 Nhỏ
tiếp vài giọt dd H2SO4 lỗng, lắc nhẹ Sau
nhỏ tiếp vào ống nghiệm giọt dd FeSO4 , lắc nhẹ
-Hiện tượng giải thích:
HOẠT ĐỘNG 3
*TN2: Điều chế tính chất hidroxit sắt.
Hóa chất: FeSO4, Fe2(SO4)3, NaOH, HCl
cách tiến hành:
Nhỏ vào ống nghiệm, ống 10 giọt nước cất đun sôi Hồ tan FeSO4 vào ống
Dd lúc đầu có màu gia cam ion Cr2O72- sau chuyển
dần sang màu xanh ion Cr3+
-Trong ống nghiệm (1) xuất kết
K2Cr2O7 + 6FeSO4 +
7H2SO4 Cr2(SO4)3 +
K2SO4 +3Fe2(SO4)3 +
7H2O
K2Cr2O7 có tính oh
mạnh
FeSO4 + 2NaOH
(2)5ph
10ph
nghiệm (1), Fe2(SO4)3 vào ống nghiện
(2), nhỏ tiếp vào ống nghiệm vài giọt dung dịch NaOH loãng
- Hiện tượng giải thích:
- Dùng đũa thuỷ tinh lấy nhanh loại kết tủa, sau nhỏ tiếp vào ống nghiệm vài giọt dung dịch HCl
HOẠT ĐỘNG 4
*TN 3: Tính chất hóa học muối sắt
Hóa chất: FeCl3, KI
cách tiến hành:
Nhỏ vào ống nghiệm 10 giọt dung dịch FeCl3
Nhỏ tiếp vài giọt dung dịch KI lắc
HOẠT ĐỘNG 5
Hóa chất: H2SO4 loãng, Cu, H2SO4 đặc,
HNO3
cách tiến hành:
-Nhỏ giọt dung dịch H2SO4 loãng vào ống
nghiệm (1) có vài mảnh đồng
-Nhỏ giọt dung dịch H2SO4 đặc vào ống
nghiện (2) có vài mảnh đồng
-Nhỏ giọt dd HNO3 lỗng vào ống nghiệm (3)
có mảnh đồng Đem đun ÔN
-Hiện tượng giải thích:
HOẠT ĐỘNG 6
Học sinh làm tường trình Sau dọn dụng cụ, hố chất
tủa màu trắng xanh, ống nghiệm (2) xuất kết tủa màu nâu đỏ
- Ống (1) dd có màu lục nhạt ống (2) dd có màu vàng nâu
Dd chuyển dần từ màu vàng sang màu nâu sẫm cuối kết tủa tím đen
Ống (1) khơng có pư xảy
Ống (2) khí mùi hắc
Ống (3) có khí màu nâu đỏ đậm dần, dd có màu xanh p/ư tăng theo t0
Fe2(SO4)3 +6NaOH
2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4
Fe(OH)2 + HCl
Fe(OH)23+ HCl
Kết luận: Sắt (II) hidroxit sắt (III) hidroxit có tính bazơ
2 FeCl3 + 2KI 2FeCl2
+ 2KCl + I2
Kết luận: Muối Fe3+ có
tính oxi hóa
2H2SO4 đ + Cu ⃗t0
CuSO4 + SO2 + 2H2O
3Cu + HNO3 l
3Cu(NO3)2 + 2NO
+4H2O
2NO + O2 2NO2
DẶN DÒ (1ph)