Hoa 11 nang cao chuong 45

Ñoàng phaân laäp theå laø nhöõng ñoàng phaân coù caáu taïo vaø hoùa hoïc nhö nhau (cuøng CTCT )nhöng khaùc nhau veà söï phaân boá trong khoâng gian cuûa caùcnguyeân töû trong phaân töû ([r]

(1)

Chương 4 :

(2)

Tuần :19 Tiết PPCT : 37 Ngày soạn : Ngày dạy :

Bài 25 : HOÁ HỌC HỮU CƠ

VAØ HỢP CẤT HỮU CƠ

I MỤC TIÊU :

1 Kiến thức : HS biết :

- Khái niệm hợp chất hữu , hóa học hữu đặc điểm chung hợp chất hữu - Một vài phương pháp tách biệt tinh chế hợp chất hữu

2 Kỹ năng :

HS nắm số thao tác tách biệt tinh chế hợp chất hữu

3 Thái độ :

Có hứng thú học tập mơn hố hữu cơ

4 Trọng tâm :

- Biết khái niệm hợp chất hữu , hóa học hữu đặc chung hợp chất hữu - Biết vài phương pháp tách biệt tinh chế hợp chất hữu

II PHƯƠNG PHÁP :

Trực quan – nêu vấn đề – đàm thoại

III CHUẨN BỊ :

- Dụng cụ : Bộ dụng cụ chưng cất phiễu chiết , bình tam giác , giấy lọc , phễu - Tranh vẽ dụng cụ chưng cất Hoá chất : Nước , dầu ăn

IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : Oån định lớp : KTSS: 11A2 : 2 Kiểm tra : khơng có

3 Bài :

Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung

Hoạt động 1:vào Cho hợp chất sau :

CCl4 , C2H5OH , Na2CO3 , Al4C3

, C6H5NH2 , C6H12O6 , CO , KCN

- Cho biết hợp chất hợp chất hữu ? hợp chất hợp chất vô ?

- Nhắc lại khái niệm hợp chất hữu , hóa học hữu ?

Hoạt động 2 :

Viết CTCT số hợp chất biết : CH4 C2H4 , C2H5OH,

CH3Cl

Nhận xét cấu tạo ,liên kết ,tính chaát ?

HS : Nhớ lại kiến thức học lớp để trả lời :

HS thảo luận trả lời

I – HỢP CHẤT HỮU CƠ VÀ HĨA HỌC HỮU CƠ :

- Hóa học hữu ngành hóa học chuyên nghiên cứu hợp chất hữu

- Hợp chất hữu hợp chất cacbon trừ CO, CO2, CO

❑3

2− , HCO ❑3

− , cacbua , xianua …

2 -Đặc điểm chung các hợp chất hữu cơ :

a) Thành phần cấu tạo : -Nguyên tố bắt buộc có laø cacbon

(3)

GV bổ sung , tóm tắt đặc điểm chung hợp chất hữu

- So sánh tính chất vật lí tính chất hố học hợp chất hữu với hợp chất vô ?

GV nêu vấn đề :

Muốn có hợp chất hữu tinh khiết cần phải sử dụng phương pháp thích hợp để tách chúng khỏi hỗn hợp :

Hoạt động 3:

- Nêu số ví dụ chưng cất : rượu ,tinh dầu

- Nêu sở phương pháp chưng cất ?

 Khái niệm chưng cất ? - Khi dùng phương pháp chưng cất ?

Hoạt động :

- Khi dùng phương pháp chiết?

- Cơ sở phương pháp ?

- Cơ sở phương pháp ? - Nội dung ?

- Khi dùng phương pháp kết tinh ?

- HS lấy ví dụ : xăng nước  Rút kết luận

HS nghiên cứu SGK trả lời - Dựa vào t0

s khác

chất lỏng hỗn hợp HS nghiên cứu SGK trả lời

- Ví dụ : nấu rượu

Uû men rượu ,thu hổn hợp gồm nước ,rượu êtilic bã rượu Rượu êtylic sôi 78,3oC

khi đem chưng cất , người ta thu d2 chứa

nhiều etanol nước Sau hàm lượng etanol giảm dần Dựa vào độ tan khác nước dung môi khác chất lỏng, rắn

VD : Dùng phương pháp chiết

sẽ tách riêng lớp tinh dầu khỏi lớp nước xem hình (5.2) VD : kết tinh muối ăn , đường

Hal

- Liên kết hóa học chủ yếu chất hữu liên kết cộng hóa trị

b)Tính chất vật lý :

- Các hợp chất hữu thường dễ bay

- Kém bền nhiệt dễ cháy

- Khơng tan tan nước , tan dung mơi hữu

c)Tính chất hóa học :

- Kém bền với nhiệt , dễ bị phân hủy

- Các phản ứng hợp chất hữu thường chậm khơng hồn tồn theo hướng định

II – PHƯƠNG PHÁP TÁCH BIỆT VAØ TINH CHẾ HỢP CHẤT HỮU CƠ :

1-Phương pháp chưng cất : - Chưng cất qúa trình làm hóa ngưng tụ chất lỏng hỗn hợp .(chất nào có t0

s thấp chuyển thành

hơi sớm nhiều )

- Để tách chất lỏng có nhiệt độ khác , người ta dùng cách chưng cất thường

2- Phương pháp chiết :

- Hai chất lỏng khơng trộn lẫn vào , chất có khối lượng riêng nhỏ tách thành lớp trên , Dùng phễu chiết (hình 5.2) tách riêng hai lớp chất lỏng

(4)

- Dựa vào độ tan khác chất rắn theo nhiệt độ Hồ chất rắn vào dung mơi đến bão hịa , lọc tạp chất , cạn , chất rắn dung dịch kết tinh khỏi dung dịch theo nhiệt độ

Hỗn hợp chất rắn có độ tan thay đổi theo nhiệt độ

4 Củng cố :

Làm tập , / 104 sgk 5 Hướng dẫn nhà :

- Làm tập : 1, 3, / 104 sgk 4.1  4.7/ 31 – 32 sbt - Chuẩn bị :

+ Đọc 26 : Phân loại gọi tên hợp chất hữu cơ Gạch kiến thức quan trọng + Hợp chất hữu phân thành loại nào?

+ Có khái niệm số loại danh pháp phổ biến

+ Học thuộc cách gọi tên mạch cacbon trính gồm từ đến 10 nguyên tử cacbon ========================================

Tuần : 19 Tiết PPCT : 38 Ngày soạn : Ngày dạy :

Bài 26 : PHÂN LOẠI VAØ

GỌI TÊN HỢP CHẤT HỮU CƠ

I MỤC TIÊU :

1 Kiến thức : Học sinh biết :

- Phân loại hợp chất hữu

- Gọi tên mạch cacbon gồm từ đến 10 nguyên tử

2 Kỹ năng :

Học sinh có kỹ gọi tên hợp chất hữu theo công thức cấu tạo kỹ từ tên gọi viết công thức cấu tạo

- Biết phân loại hợp chất hữu

- Có khái niệm số loại danh pháp phổ biến

- Biết gọi tên mạch cacbon gồm từ đến 10 nguyên tử C

Nêu vấn đề – hoạt d0ộng nhóm – trực quan

- Tranh phóng to hình 5.4 SGK

(5)

IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : Oån định lớp : KTSS : 11A2 : 2 Kiểm tra :

* Thế hoá học hữu ? hợp chất hữu ? nêu đặc điểm chung hợp chất hữu ? * Các phương pháp tách biệt tinh chế hợp chất hữu ? lấy ví dụ minh hoạ ?

3 Bài :

Hoạt động 1 : Vào

Nêu khác hợp chất hữu sau :

* CCl4 , C6H5NO2 , CH3COOH

* CH4 , C6H6 , C2H4

 Rút cách phân loại ?

Hướng dẫn HS nghiên cứu - Thành phần phân tử số chất hữu học ? rút kết luận ?

Yêu cầu HS viết số phản ứng biết

* C2H5OH + Na 

* CH3COOH + NaOH 

* CH3 – O – CH3 có pứ khơng ?

- Nhóm nguyên tử nào gây phản ứng ?

Kết luận nhóm chức

Cho HS nghiên cứu SGK để rút kết luận danh pháp thông thường

HS : nghiên cứu trả lời

- Hydrocacbon hợp chất tạo thành nguyên tử hai nguyên tố C H

- Dẫn xuất hydrocacbon là hợp chất mà phân tử C, H cịn có hay nhiều ngun tử nguyên tố khác O,N,S Halogen

HS viết phương trình

Nhóm – OH –COOH đã gây phản ứng phân biệt với đimetyl ete

HS nhận xét

I – PHÂN LOẠI HỢP CHẤT HỮU CƠ

1 – Phân loại :

- Hiđrocacbon : hchc phân tử có H C

HC no HC k no HC thôm CH4 C2H4 C6H6

- Dẫn xuất HC : nguyên tố C , H cịn có ngun tố khác

Ancol , axit , dx hal , este

2 – Nhóm chức :

Nhóm chức nhóm nguyên tử gây ra phản ứng đặc trưng của phân tử hợp chất hữu

II – DANH PHÁP HỢP CHẤT HỮU CƠ :

1 – Tên thông thường :

- Đặt theo nguồn gốc tìm chất - Đơi phần tên gọi loại chất

HCHO: Axit fomic

(fomica: kieán ) CH3COOH: Axit axetic

(axetus: Giaám) C10H20O: mentol

(6)

- Lấy số ví dụ , gọi tên , phân tích thành phần tên gọi? - Đọc tên chất sau : CH3Cl

, CH3CH2 – Br , CH2=CH –Cl

Cho HS nghiên cứu số đếm tên mạch cacbon ?

- Phân tích thành phần số tên gọi?

Đọc tên :

CHC–CH = CH2

HS rút kết luận cách gọi tên theo kiểu gốc chức :

- Metyl clorua ,etylbromua, vinyl clorua

HS nghiên cứu SGK vận dụng đọc tên số mạch cacbon :

Aùp dụng gọi tên số hợp chất hữu :

But–1–en–3– in

2 – Tên hệ thống theo danh pháp IUPAC :

a)Tên gốc – chức :

Tên phần gốc + tên phần định chức

VD:

CH3CH2–Cl CH3CH2–O–COCH3

(etylclorua) (etyl axetat ) CH3CH2 – O – CH3

etyl metyl ete

b)Tên thay :

Tên phần +Tên mạch cacbon +Tên phần định chức

H3C–CH3 H3C–CH2Cl H2C=CH2 etan cloetan eten

HCCH CH2=CH – CH2 –CH3

etin but – – en

OH

1

CH3–CH=CH–CH3 CH3–CH– CH=CH2

But–2–en but–3–en–2–ol - Để gọi tên hợp chất hữu cơ, cần biết tên số đếm mạch cacbon

4 Củng cố : Trả lời tập 2, 4, 7/ 109 – 110 sgk

5 Hướng dẫn nhà :

- Làm tập : 1, 3, 5, 6/ 109 – 110 sgk 4.8  4.14 / 32 – 33 sbt - Chuẩn bị :

+ Đọc trước 27 : Phân tích nguyên tố Gạch kiến thức quan trọng + Nêu mục đích nguyên tắc phân tích định tính, phân tích định lượng? + Nêu cách tính hàm lượng % nguyên tố từ kết phân tích?

(7)

Baøi 27 : PHÂN TÍCH NGUYÊN TỐ

I MỤC TIÊU :

1 Kiến thức :

HS bieát :

- Nguyên tắc phân tích định tính định lượng nguyên tố - Cách tính hàm lượng phần trăm nguyên tố từ kết qủa phân tích

2 Kỹ năng :

Rèn luyện kỹ tính hàm lượng % nguyên tố từ kết qủa phân tích

3 Thái độ :

Tin tưởng vào khoa học thực nghiệm

- Nguyên tắc phân tích định tính định lượng nguyên tố

- Cách tính hàm lượng phần trăm nguyên tố từ kết qủa phân tích

Trực quan – đàm thoại – hoạt động nhóm

- Dụng cụ : Ống nghiệm , giá đỡ , phễu thủy tinh , capsun, giấy lọc ,ống dẫn khí hình

5.5,5.6 SGK

- Hóa chất : Glucozơ, CuSO4 (khan)dung dịch Ca(OH)2,dung dịch AgNO3, CHCl3

Gọi tên chất sau : CH2 = CHCl , CHCl3 , CH3COCH3 , CH3OC2H5

CH3 – CHOH – CH(CH3) – CH(CH3) – CH3

3 Bài :

Hoạt động 1 : vào

Gv cho học sinh xem mẫu hợp chất hữu Cho biết hợp chất hưỡ cấu tạo từ nguyên tố ?

 ta phải phân tích định tính Hướng dẫn thí nghiệm SGK :

làm thí nghiệm phân tích Glucozơ :

- Trộn 2g glucozơ + 2g CuO cho vào đáy ống nghiệm

-đưa nhúm có taåm CuSO4

khan vào khỏng 1/3 ống nghiệm -lắp ống nghiệm lên giá đỡ

HS dự đoán  cần phải phân tích định tính

HS : quan sát thí nghiệm :  rút cách xác định C H có hợp chất hữu

I – PHÂN TÍCH ĐỊNH TÍNH : - Mục đích :Xác định ngun tố có mặt hợp chất hữu

- Nguyên tắc : phân huỷ hợp chất hữu thành hợp chất vô đơn giản nhận biết chúng phản ứng đặxc trưng

(8)

-Đun nóng cẩn thận ống nghiệm

- Cho biết cách xác định N , Hal hợp chất hữu cơ?

- Gv làm thí nghiệm :

-Lấy phễu thuỷ tinh có tráng AgNO3

-Giấy lọc có tẩm CHCl3

đốt capsun

-Đưa phễu chụp lên lửa

-Nêu ngun tắc phép phân tích định lượng

- Tóm tắt cách định lượng C H sơ đồ ( sgk )

- Nhận xét phương pháp định lượng nitơ

- Nghiên cứu SGK trả lời : * Chuyển hợp chất hữu thành muối amoni nhận biết dd NaOH

-HS ruùt cách phân tích định tính halogen

* chuyển halogen thành HX rối nhận biết chúng

HS theo dõi để hiểu

Nghiên cứu SGK nhận xét : Phương pháp thể tích

 HS rút nhận xét

C6H12O6  CO2 + H2O

CuSO4 +5 H2O  CuSO4 5H2O

Không màu màu xanh

Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O

2 – Xác định nitơ :

CxHyOzNt  (NH4)2SO4 +

t0

(NH4)2SO4 +2NaOH  Na2SO4 +2H2O + 2NH3

3 – Xaùc ñònh halogen :

- Khi đốt hợp chất hữu chứa clo tách dạng HCl nhận biết AgNO3

CxHyOz Clt  CO2 + H2O + HCl

HCl + AgNO3 AgCl +HNO3

II – PHÂN TÍCH ĐỊNH LƯỢNG :

- Phân hủy hợp chất hữu thành chất vô đơn giản định lượng chúng phương pháp khối lượng , thể tích phương pháp khác

1 Định lượng cacbon, hiđro : - Oxi hóa hồn tồn lượng xác định hợp chất hữu A (mA)

rồi cho hấp thụ định lượng H2O

và CO2 sinh

- Tính hàm lượng %H %C : %H=mH2O

9 mA 100 % ; %C=12 mCO2

44 mA 100 %

2 – Định lượng nitơ :

- Nung m(mg) hợp chất A chứa N với CuO dịng khí CO2 :

CxHyOzNt  CO2 + H2O+N2

 N2 ( đo thể tích )

- Hấp thụ CO2 H2O

dung dịch KOH 40% ,thể tích khí lại V (ml) :

mN=

28 VN2

(9)

GV hướng dẫn :

 halogen : phân huỷ thành HX định lượng dạng AgX

 lưu huỳnh : định lượng S dạng sunfat

GV hướng dẫn :đọc kỹ nội dung thí dụ sgk , vận dụng học để xác định hàm lượng % %c , %H , %O , %N hợp chất A

HS nghiên cứu VD

%N=mN mA

100 %

3 – Định lượng nguyên tố khác :

Halogen : Phân hủy hợp chất hữu ,chuyển thành HX định lượng dạng AgX(X: Cl, Br)

Lưu huỳnh : Phân hủy hợp chất hữu định lượng lưu huỳnh dạng sun fat

Oxi : Sau xác định C, H, N, Hal,S lại oxi

4 – Thí duï :

Nung 4,56 mg hợp chất hữu A dịng khí oxi thu 13,20 mg CO2 3,16 mg

H2O Ở thí nghiệm khác nung

5,58 mg A với CuO thu 0,67 ml khí nitơ (đktc)

Hãy tính hàm lượng % C,H,N oxi hợp chất A Giải :

Hợp chất A oxi 4 Củng cố :

Ca(OH)2

CO2  : kết luận có C

CuSO4khan

H2O CuSO4 5H2O màu xanh : có H

P.tích định tính OH- t0

A NH4+ NH3 Mùi khai : có N

Chất hữu AgNO3

X-

(10)

Phân tích định lượng : +H2SO4

H2O  mH2O  mH

d2 OH-

Phân tích CO2  mCO2  mC

mg N2 đo đktc  mN

A định lượng + Ag+

HX  AgX  mX

SO2  mS .

mO : mA – (mC + mH + mX + mS + mN)

- Làm tập :  5/ 113 – 114 sgk

4.15  4.19/ 33 – 34 sbt - Chuẩn bị :

+ Đọc trước 28 : Công thức phân tử hợp chất hữu cơ Gạch kiến thức quan trọng

+ Nêu cách thiết lập công thức đơn giản từ kết phân tích ngun tố? + Trình bày cách tính phân tử khối cách thiết lập cơng thức phân tử?

PHẦN KÝ DUYỆT CỦA TỔ CM

(11)

Bài 28: CÔNG THỨC PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ I MỤC TIÊU :

HS biết khái niệm ý nghĩa : công thức đơn giản , công thức phân tử hợp chất hữu

2 Kỹ năng :

- Cách thiết lập công thức đơn giản từ kết qủa phân tích nguyên tố - Cách tính ngun tử khối cách thiết lập cơng thức phân tử

3 Trọng tâm :

- Cách thiết lập công thức đơn giản từ kết qủa phân tích nguyên tố - Cách tính ngun tử khối cách thiết lập cơng thức phân tử

Đàm thoại – trực quan – nêu vấn đề

Các vật dụng học sinh : máy tính …

Làm tập 4, / 127 sgk

3 Bài :

Hoạt động 1 : Gv lấy ví dụ :

Axit axetic : CH3COOH

CTPT : C2H4O2

CTÑG I : CH2O

CTTN : ( CH2O )n

CTTQ : CxHyOz

Hoạt động :

- Hs vieát CTPT số

chất biết , tìm tỉ lệ số nguyên tử nguyên tố cơng thức  CTĐG

I – CƠNG THỨC ĐƠN GIẢN

Tỉ lệ nguyên tử

Cơng thức phân tử

CT đơn giản

Etilen C2H4

2:4 1:2 3:6

CH

Propilen C3H6

Axetanñehit C2H4O

Etylaxetat C4H8O2

2:4:1 2:4:

1 2:8:2

(12)

Hướng dẫn cho học sinh nhận biết loại công thức - Cho VD HS áp dụng công thức để xác định phân tử khối ? - Đối với chất rắn chất lỏng khó hóa (HS xem phần tư liệu )

GV hướng dẫn hs giải VD theo bước :

1 xác định đnh5 tính A : C , H , O

2 đặt CTTQ CxHyOz

3 Tìm tỉ lệ : x:y:z

4 Từ tỉ lệ tìm CTĐG

Cho biết biểu thức tính M ? -Gv cho số ví dụ ,

* dA/H2 = 20,4

tính MA ?

 A nặng gấp lần kk Tính MA ?

Hướng dẫn học sinh thực bước

Hs rút kết luận

- Nghiên cứu VD theo hướng dẫn Gv Rút sơ đồ tổng qt :

Đặt CTPT A :CxHyOz ,

lập tỉ lệ x : y : z =

= 6,095 : 7,240 : 1,226 = 4,971 : 5,905 : 1,000 = : :

 thơng qua ví dụ HS rút sơ đồ tổng quát xác định CT đơn giản

yêu cầu Hs áp dụng biểu thức tính phân tử khối

- Xác định khối lượng mol :

NHAÁT:

1 – Công thức phân tử công thức đơn giản :

- CTPT : Cho biết số nguyên tử nguyên tố có phân tử

- CTđơn giản : cho biết tỉ lệ số nguyên tử nguyên tố có phân tử (biểu diễn tỉ lệ tối giản số nguyên )

- CxHyOzNt =(CqHPOrNs)n (n =

1,2,3 )

 x : y : z : t = p: q : r : s 2 – Thiết lập CTđơn giản nhất:

VD :

Hợp chất A : C(73,14% ), H(7,24%) , O(19,62%) Thiết lập CT đơn giản A ? Giải :

CT đơn giản : C5H6O

CTPT cuûa A : (C5H6O)n n

=1,2,3

b Tổng quát :

Từ kết qủa phân tích nguyên tố hợp chất CxHyOzNt lập tỉ lệ :

x:y:z:t =

% % % %

12 16 14

C H O n

  

= = p: q: r: s

II – THIẾT LẬP CTPT :

1 - Xác định phân tử khối :

- Đối với chất khí chất lỏng dễ hóa :

MA =MB.dA/B ; MA=29.dA/kk

VD:

HC nặng gấp hai lần khơng khí Tính khối lượng mol A suy CTPT A

MA = 58 đvC  A(C4H10)

2 - Thiết lập cơng thức phân tử a)Ví Dụ :

(13)

MA = 164 (g)

- Tìm CTĐGN: C5H6O

- Xáx định CTTQ : (C5H6O)n suy

ra n =

 CTPT A C10H12O2

HS thực bước :

HS tổng kết theo sơ đồ :

H(7,24%) O (19,62%) .Biết phân tử khối A 164đvc Hãy xác định công tức phân tử A

* Thiết lập công thức phân tử của A qua công thức đơn giản nhất :

- Ở mục I.2 thiết lập CTĐGN A C5H6O :

 M(C5H6O)n = 164  (5.12+6

+16)n =164  n=2 Vaäy : A: C10H12O2

* Thiết lập công thức phân tử của A không qua công thức đơn giản nhất

Ta có : M(CxHyOz) =164đvC ;

C=73,14%,H=7,24% ;O=19,62%

Vậy

x×12/164 = 73,14/100  x= 9,996 10 y/164 = 7,24/100

 y = 18,874  12 z×16/164 = 19,62/100  z= 2,01  CxHyOz = C10H12O2

b) Tổng quát : Thiết lập công thức phân tử qua công thức đơn giản cách thức tổng quát

4 Củng cố :

5 Hướng dẫn nhà :

- Làm tập :  4/ upload.123doc.net sgk 4.20  4.26/ 34 – 35 sbt - Chuẩn bị :

+ Oân lại kiến thức từ 25  28 Kết qủa phân tích

%C ,%H, %N … %O

MA=MB.dA/B

Công thức đơn giản

CpHqOrNs

M=

CxHyOzNt

CxHyOzNt =( CpHqOrNs)n ( CpHqOrNs)n = M

M n=

12p+ q+ 16r +14s

(14)

+ Chuẩn bị phương pháp giải tập :  5/121 sgk

4.27  4.32/ 35 – 36 sbt

================================================ Tuaàn : 20

Tiết PPCT : 41 Ngày soạn : Ngày dạy :

Bài 29 : LUYỆN TẬP

CHẤT HỮU CƠ, CƠNG THỨC PHÂN TỬ

I MỤC TIÊU

1 Kiến thức : Củng cố kiến thức về:

- Các phương pháp tách biệt tinh chế hợp chất hữu

- Các phương pháp phân tích định tính định lượng hợp chất hữu

2 Kó năng :

- Rèn luyện kỹ xác định CTPT từ kết phân tích

- Phương pháp giải tập lập công thức phân tử

Đàm thoại – hoạt động nhóm – nêu vấn đề

Bảng phụ sơ đồ SGK để trắng

IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG :

1 Oån định lớp : KTSS : 11A2 :

2 Kieåm tra :

Kết hợp trình luyện tập

3 Bài :

Hoạt động 1 : HS đại diện nhóm trình bày nội dung sơ đồ :

- Một số phương pháp tinh chế chất hữu

- Xác định CTPT chất hữu co gồm bước :

Hoạt động thầy Hoạt động trị

II –BÀI TẬP :

GV chọn lựa số tập mục đích củng cố

Chưng cất Chiết Kết tinh Hợp chất hữu ccơ tinh khiết

Phân tích định tính Phân tích định lượng :

%C,%H, %N, .%O CTÑGN

Xác định phân tử khối MA = MB dA/B Hỗn hợp chất hữu

(15)

kiến thức

Bài 1 Hãy chọn từ ngữ thích hợp điề vào chỗ trống câu sau cho phù hợp :

a) Chưng cất dựa khác thành phần hỗn hợp lỏng so với …… tạo thành …… hỗn hợp lỏng

A hỗn hợp rắn B hỗn hợp C đun nóng D đun sôi

b) Người ta thường sử dụng phương pháp chung cất chất có …… khác Chiết dựa vào khác …… chất

A độ tan B nhiệt độ nóng chảy C nhiệt độ sơi D thành phần

c) Người ta thường sử dụng phương pháp chiết để tách chất lỏng …… tách chất …… khỏi chất rắn ……

A độ tan B không tan

C bay hôi D không trộn lẫn vào d) Tinh chế chất rắn cách kết tinh

dung mơi dựa vào …… theo nhiệt độ A thay đổi tỷ khối B kết tinh

C thăng hoa D thay đổi độ tan Bài : Thiết lập CTPT hợp chất A B ứng với số liệu thực nghiệm sau :

a.C : 49,4% , H : 9,8% , N : 19,10% , dA/kk = 2,52

b C: 54,54% , H : 9,09% , dB/CO2 = 2,00

Bài 3 :Một hợp chất A chứa 54,8%C , 9,3%N , 4,8%H lại ôxi , cho biết phân tử khối 153 đvc Xác định CTPT hợp chất Vì phân tử khối hợp chất chứa C , H , O số chẵn mà phân tử khối A lại số lẻ ?

Bài 1 : Điền từ vào chỗ trống: a) hỗn hợp hơi/ đun sôi

b) nhiệt độ sôi/ độ tan

c) không trộn lẫn vào nhau/ chất rắn/ hỗn hợp răn

d) thay đổi độ tan

Baøi 2

a %O =100% - (49,4 + 9,8 + 19,1 ) = 21,7 % d(A/kk) = MA/29 = 2,52  MA =73

12x/49,4 =y/9,8 = 16z/21,7 = 14t/19,1 = 73/100 =0,73

 x= ,y = , z = , t = Vaäy CT A : C3H7ON

b Tương tự : B :C4H8O2

Bài 3 Tương tự CT A :C7H7O3N ;- Vì N

có hóa trị lẻ (3) (5)

4 Củng cố : Kết hợp trình luyện tập Hướng dẫn nhà :

- Làm tập : 4.27  4.32/ 35 – 36 sbt - Chuẩn bị :

+ Đọc trước 30 : Cấu trúc phân tử hợp chất hữu cơ Gạch kiến thức quan trọng + Trình bày nội dung thuyết cấu tạo hóa học?

+ Cho khái niệm đồng phân cấu tạo, đồng phân lập thể

(16)

Bài 30: CẤU TRÚC PHÂN TỬ

HỢP CHẤT HỮU CƠ

I MUÏC TIEÂU :

- HS biết khái niệm đồng phân cấu tạo ,đồng phân lập thể - HS hiểu luận điểm thyết cấu tạo hóa học

2 Kỹ năng :

- HS biết viết cấu tạo hợp chất hữu 3 Trọng tâm :

 Những luận điểm thyết cấu tạo hóa học  Biết viết cấu tạo hợp chất hữu

 Biết khái niệm đồng phân cấu tạo ,đồng phân lập thể II PHƯƠNG PHÁP :

Vận dụng – đàm thoại – nêu vấn đề

III CHUAÅN BỊ :

- Mơ hình rỗng mơ hình đặc phân tử etan

- Mơ hình phân tử cis – but – – en trans – but – – en

1 Oån định lớp : KTSS 11A2 :

2 Kieåm tra :

Viết tất CTCT C2H4O2 , C5H12 , C4H8

3 Bài :

Hoạt động 1 : Vào bài

Khi viết CTCT hchc cần lưu ý vấn đề ?

GV viết công thức cấu tạo ứng với CTPT: C2H6O

H3C–O–CH3 Chất khí Khơng tác dụng với Na

H3C–CH2–O–H Chất lỏng, Tác dụng với Na

HS so sánh chất : thành phần ,cấu tạo phân tử , tính chất vật lý , tính chất hóa học :

Rút luận điểm :

HS nêu luận điểm

I – THUYẾT CẤU TẠO HÓA HỌC :

1 – Nội dung thuyết cấu tạo hóa học:

1.Trong phân tử hợp chất hữu cơ , nguyên tử liên kết với nhau theo hoá trị theo một thứ tự định Thứ tự liên kết gọi cấu tạo hố học Sự thay đổi thứ tự liênb kết , tức thay đổi cấu tạo hoá học , tạo hợp chất khác

Ví Dụ : :

C2H6O có thứ tự liên kết :

H3C–C–CH3 : đimetyl ete , chất

(17)

- Từ CTCT C4H10 HS rút

ra nhận xét

- Nêu VD hai chất có số nguyên tử khác thành phần phân tử

- Cho ví dụ tính chất phụ thuộc vào cấu tạo ?

GV lấy VD hai dãy đồng đẳng SGK : CnH2n+2 CnH2n+1OH

GV nhấn mạnh :

- Thành phần nguyên tử n nhóm(- CH2 - ) - Có tính chất tương tự (nghĩa có cấu tạo hóa học tương tự nhau)

- Gv cho số ví dụ : CH3 - CH2 - CH2 - CH3

CH3 – CH – CH2 – CH3

CH3

CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3

CH3 – CH – CH3

CH3

CH3–CH2–CH2–CH3 (mạch nhánh ) CH3–CH–CH3

CH3 ( mạch có nhánh )

CH2 – CH2

CH2

CH2 – CH2 ( mạch vòng )

H

H – C – H Chất khí cháy

H

Cl Cl – C – Cl

Cl Chất lỏng không cháy

- HS viết CTTQ  Rút qui luaät

 Rút định nghĩa đồng đẳng giải thích

- HS xác định chất đồng đẳng

H3C–CH2–O–H: ancol etylic,

chất lỏng ,tác dụng với Na giải phóng khí hydro

2.Trong phân tử hợp chất hữu cơ , cacbon có hóa trị Nguyên tử cacbon khơng có thể liên kết với ngun tử các nguyên tố khác mà liên kết với thành mạch cacbon

3 – Tính chất chất phụ thuộc vào thành phần phân tử ( bản chất, số lượng nguyên tử ) cấu tạo hóa học (thứ tự liên kết nguyên tử )

2- Hiện tượng đồng đẳng , đồng phân

a) Đồng đẳng :

* Caùc ankan :

CH4,C2H6,C3H8,C4H10 ,C5H12

….CnH2n+2

* Caùc ancol : CH3OH , C2H5OH

, C3H7OH ,C4H9OH …CnH2n+1OH  Định nghĩa : Những hợp

chất có thành phần phân tử hơn hay nhiều nhóm CH2 có tính chất

hóa học tương tự là những chất đồng đẳng , chúng hợp thành dãy đồng đẳng

 Giải thích : Mặc dù chất dãy đồng đẳng có cơng thức phân tử khác nhóm CH2

(18)

Ví Dụ : C2H6O có CTCT

* H3C–O–CH3 Ñimetylete * H3C–CH2–O–H Etanol

C3H6O2:

* CH3COOCH3 Metyl axetat

* HCOOC2H5 Etylfomiat

*CH3CH2COOH Axitpropionic

- Yêu cầu HS nhắc lại khái niệm liên kết  , liên kết  ?

Yêu cầu HS rút khái niệm :

HS nhận xét , rút định nghĩa đồng phân

- Liên kết  tạo thành xen phủ trục

- Liên kết  tạo thành xen phủ bên

- Ví Dụ : H H – C – H

H H

C  O H

HC  CH

- CTCT khai trieån - CTCTthu gọn - CTCT thu gọn

tương tự

b) Đồng phân

Định nghĩa:những hợp chất khác có CTPT chất đồng phân

Giải thích :những chất đồng phân có CTPT có cấu tạo hố học khác chúng chất khác , có tinýh chất khác

II–LIÊN KẾT TRONG PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ :

1) Caùc

loại liên kết phân tử hợp chất hữu

- liên kết  tạo thành xen phủ trục : Xen phủ trục xen phủ xãy trục nối hạt nhân nguyên tử

- Liên kết  tạo thành xen phủ bên : Xen phủ bên là xen phủ xảy hai bên trục nối hạt nhân nguyên tử

- Liên kết tạo cặp electron dùng chung liên kết đơn()

- Liên kết tạo 2 cặp electron dùng chung là liên kết đôi(gồm liên kết  liên kết )

- Liên kết 3 tạo tạo cặp electron dùng chung (gồm liên kết  liên kết  ) - Liên kết đôi liên kết ba gọi chung la liên kết bội

2 Các loại công thức cấu tạo CTCT biểu diễn thứ tự cách thức liên kết nguyên tử phân tử Có cách viết triển khai ,thu gọn thu gọn

CTCT khai triển : Viết tất nguyên tử liên kết chúng

(19)

nguyên tử cacbon nguyên tử khác liên kết với thành nhóm

CTCT thu gọn nhất : Chỉ viết liên kết nhóm chức , đầu mút liên kết nhóm CHx với x đảm bảo hóa trị C

CÔNG THỨC CẤU TẠO

H H H H H H H H H         

H–C–C–C–C–H : H– C–C–C =C H  C  C  H

       

H C H H H H H H C H H

H H H CH3–CH–CH2–CH3 : CH3CH2CHCH2 : CH2 – CH2



CH3 CH2

3 Củng cố :

Lấy số ví dụ chứng minh luận điểm thuyết hố học ( khơng giống sgk )

4 Bài tập nhà :

Bài tập sgk

Đồng Xoài, ngày ……… tháng ……… năm …………

Bài 32: CẤU TRÚC PHÂN TỬ

HỢP CHẤT HỮU CƠ ( tt )

I MỤC TIÊU :

Đã trình bày tiết 42

* Trọng tâm : Khai triển

Thu gọn

(20)

Xác định viết đồng phân cấu tạo đồng phân lập thể

II PHƯƠNG PHAÙP :

Trực quan – đàm thoại – hoạt động nhóm

Công thức phối cảnh CH4 , C2H2Cl2

Mơ hình phân tử C2H6

2 Kieåm tra :

* nêu luận điểm thuyết cấu tạo hố học ? cho ví dụ minh hoạ ? * Viết CTCT khai triển , CTCT thu gọn đồng phân C4H8 ?

3 Bài :

Giaùo viên Học sinh Nội dung

Hoạt động 1 :vào Gv cho ví dụ : CH3 – CH2 – CH2 – CH3

CH2 – CH – CH3

CH3

CH3 – CH2 – OH

CH3 – O – CH3

Các đồng phân khác ?

Hướng dẫn HS nghiên cứu SGK để rút kết luận đồng phân cấu tạo

Cho hs vieát CTCT

C4H10O , từ rút kết luận loại đồng phân ?

- Khaùc mạch

cacbon

- khác nhoùm

chức

- Nghiên cứu SGK để thấy rõ khác tính chất hai cơng thức

- Viết CTCT

- Dưới hướng dẫn GV rút kết luận :

III – ĐỒNG PHÂN CẤU TẠO : 1 - Khái niệm đồng phân cấu tạo a.Ví Dụ :

- CTPT C4H10O coù hai CTCT :

C4H9 - OH vaø C2H5 – O - C2H5 hai chất

này có tính chất vật lý hóa học khác

b.Kết luận :

Những hợp chất có CTPT có cấu tạo hố học khác gọi những đồng phân cấu tạo

2 – Phân loại đồng phân cấu tạo a.Ví Dụ :

Viết CTCT C4H10O biểu diễn theo

sơ đồ ( sgk )

b.Kết luận :

(21)

Khác chấ nhóm chức

Khác mạch cacbon khác mạch cacbon

HOCH2CH2CH2CH3 HOCH2CHCH3 CH3O CH2CH2CH3 CH3O CHCH3

 

CH3 CH3

CH3CHCH2CH3 CH3COHCH3 CH3CH2OCH2CH3

 

OH CH3

Giáo viên Học sinh Nội dung

- GV dùng mơ hình để HS quan sát , nêu qui ước nét dùng biểu diễn CT lập thể

- Giới thiệu mơ hình phân tử rỗng đặc CH3CH3

Vận dụng biểu diễn CT lập thể CH3Br

- Học sinh xem hình rút kết luaän

IV – CÁCH BIỂU DIỄN CẤU TRÚC KHÔNG GIAN PHÂN TỬ HỮU CƠ :

C H

H Cl H

C H

H Cl H

C C

Cl

H

Cl H H

H

1 Công thức phối cảnh :

CT phối cảnh loại CT lập thể : - Đường nét liền biểu diễn liên kết nằm mặt trang giấy

- Đường nét đậm biểu diễn liên kết huớng mắt ta(ra phía trước trang giấy )

- Đường nét đứt biểu diễn liên kết hướng xa mắt ta 9ra phía sau trang giấy )

2 – Mơ hình phân tử :

a Mô hình rỗng : CH3 – CH3

C4H10O

Chức ete Chức

(22)

- Cho HS quan sát mơ hình ,rút kết luận đồng phân lập thể :

- Lấy VD để HS hiểu cấu tạo hóa học cấu trúc không gian

HS quan sát nhận xét vị trí khơng gian ngun tử H Cl phân tử

 Ruùt kết luận

HS nghiên cứu sgk để phân biệt cấu tạo hoá học cấu trúc hố học

b Mô hình ñaëc :

V- ĐỒNG PHÂN LẬP THỂ :

1 – Khái niệm đồng phân lập thể

a )Ví Dụ :

CHCl = CHCl có hai cách xếp khơng gian khác dẫn tới hai chất đồng phân :

H

C

Cl Cl

H Cis – ñicloetan

Cl

C C

H

H Trans - đicloetan

b Kết luận :

Đồng phân lập thể đồng phân có cấu tạo hóa học (cùng CTCT )nhưng khác phân bố trong không gian cácnguyên tử trong phân tử (tức khác cấu trúc không gian phân tử ).

2 Cấu tạo hóa học cấu trúc hố học :

- Cấu tạo hóa học cho ta biết nguyên tử liên kết với theo thứ tự liên kết đơn hay liên kết bội , không cho biết phân bố không gian chúng , được biểu diễn bởi CTCT

- Cấu tạo hóa học cấu trúc không gian

(23)

thường biểu diễn CT lập thể

2 Quan hệ đồng phân cấu tạo và đồng phân lập thể :

4.Củng cố :

Làm tập 7,8 SGK

5 Hướng dẫn nhà :

- Biểu diễn công thức phối cảnh C4H10 Viết công thức lập thể C5H10 ( tất )

- Làm bà tập :  6, 9,10/ 128 – 129 sgk 4.33  4.39 /36 – 37 sbt - Chuẩn bị mới:

+ Đọc trước 31 : Phản ứng hữu cơ Gạch kiến thức quan trọng + Phản ứng hữu phân thành loại?

+ Trình bày kiểu phân cắt liên kết cộng hóa trị?

=========================================

Bài 31 : PHẢN ỨNG HỮU CƠ

I MỤC TIÊU :

HS bieát :

- Cách phân loại phản ứng hữu dựa vào biến đổi phân tử chất đầu

Khác CT hố học Cùng CT hóa học Khác CT không gian

ĐỒNG PHÂN CẤU TẠO CTCT khác

Tính chất hóa học khác

ĐỒNG PHÂN LẬP THỂ CTCT giống

Cấu trúc không gian khác Tính chất khác

Cùng CTPT

(24)

- Các kiểu phân cắt liên kết cộng hóa trị vài tiểu phân trung gian

2 Kỹ năng :

HS vận dụng xác định phân loại phản ứng hữu , tiểu phân trung gian

3 Thái độ :

Nắm vững chất phản ứng hữu từ có phương pháp học

- Biết cách phân loại phản ứng hữu dựa vào biến đổi phân tử chất đầu - Biết kiểu phân cắt liên kết cộng hóa trị vài tiểu phân trung gian

Hoạt động nhóm , đàm thoại , nêu vấn đề

HS ôn lại số phản ứng hữu biết lớp

IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : Oån định lớp :KTSS : 11A2 : 2 Kiểm tra :

* Viết tất đồng phân C4H10O , phân loại đồng phân ?

* Nêu luận điểm thuyết cấu tạo hố học ? cho ví dụ minh hoạ ?

3 Bài :

Hoạt động 1 : vào

Ơû lớp học phản ứng ? cho ví dụ ?

- Yêu cầu HS viết phương trình phản ứng ? - Nhân xét nguyên tử (nhóm nguyên tử )của chất trứơc sau phản ứng , rút khái niệm phản ứng ?

Hoạt động 3:

- Lấy Ví dụ trường hợp phân cắt đồng li ?

- phản ứng - phản ứng cộng - phản ứng tách

H3C-H + Cl2 ⃗as H3CCl + HCl

H3COH + HBr  H3CBr + HOH

HCCH + 2H2 ⃗xt, t0 H3CCH3

HCCH + 2Br2   HCBr2 - CHBr2

H2C - CH2

,o

H t

   H2C = CH2 + H2O  

H OH CH3 – CH3

o

t

  CH2 = CH2 + H2  HS rút kết luận :

Gốc CH3., CH3CH2 gọi gốc cacbo

tự

I – PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG HỮU CƠ :

Dựa vào biến đổi phân tử hợp chất hữu tham gia phản ứng chia phản ứng hữu cơ thành loại sau :

1 – Phản ứng thế :

Một nhóm nguyên tử phân tử hữu bị một nhóm nguyên tử khác

2 – Phản ứng cộng :

Phân tử hữu kết hợp thêm với nguyên tử phân tử khác

3.Phản ứng tách :

Mộ vài nguyên tử nhóm nguyên tử bị tách khỏi phân tử

II – CÁC KIỂU PHÂN CẮT LIÊN KEÁT CHT :

1 Phân cắt đồng li :

(25)

- Lấy hai ví dụ trường hợp cắt dị di

Thông qua quan hệ chất đầu , tiể phân trung gian , sản phẩm gợi ý cho HS rúr nhận xét ?

HS rút nhận xét :

H2O + H – Cl :  H3O+ + : Cl :-

(CH3)3C – Br :  (CH3)3C+ + Br

HS nghiên cứu rút nhận xét

tử liên kết tạo tiểu phân mang electron độc thân gọi gốc tự do

- Gốc tự mà electron độc thân nguyên tử cacbon gọi là gốc cacbon tự do

Gốc tự hình thành nhờ ánh sánh nhiệt tiểu phân có phản ứng cao

2 Phân cắt dị li :

- Ngun tử có độ âm điện lớn chiếm cặp electron dùng chung thành anion, nguyên tử có độ âm điện nhỏ hơn electron trở thành cation

- Cation mà điện tích dương nguyên tử cacbon gọi

cacboncation , hình thành tác dụng dung dơi phân cực

3 – Đặc tính chung gốc cacbo cacbocation :

- Tiểu phân trung gian các gốc cacbo tự do (kí hiệu là R. ),cacbocation(kí hiệu R+ )

- Đặc tính chung : Điều khơng bền , thời gian tồn ngắn , khả phản ứng cao

* Mối quan hệ chất đầu , tiểu phân trung gian chất sản phẩm

CH4

Cl HCl 

   CH

3.

Cl Cl 

   CH 3Cl

H2C=CH2 H



  CH3CH2+  Cl CH3CH2Cl

(CH3)3C – Br Br



   CH3)3C+   OH ( CH3)3C –OH

4 Củng cố :

Bài tập : 1, 2/131 sgk

Chất đầu Tiểu phân trung gian

(26)

- Làm tập :  6/ 132 sgk

4.40  4.45/ 37 – 38 – 39 sbt - Chuẩn bị :

+ n tập chương

+ Chuẩn bị phương pháp giải tập :  6/ 134 sgk

4.46  4.50 / 39 – 40 sbt

=============================================

Bài 32 : LUYỆN TẬP

CẤU TRÚC PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ

I MUÏC TIEÂU :

HS bieát :

- Cách biểu diễn CTCT cấu trúc không gian phân tử hữu đơn giản - Phân biệt loại đồng phân cấu tạo đồng phân lập thể

2 Kỹ năng

HS nắm vững cách xác định cơng thức phân tử từ kết qủa phân tích

3 Thái độ :

Rèn luyện tính cẩn thận tỉ mỉ giải toán hoá học

- Cách biểu diễn CTCT cấu trúc không gian phân tử hữu đơn giản - Phân biệt loại đồng phân cấu tạo đồng phân lập thể

- Nắm vững cách xác định công thức phân tử từ kết qủa phân tích

Đàm thoại – hoạt động nhóm – nêu vấn đề

Bảng phụ sơ đồ SGK để trắng

IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : Oån định lớp : KTSS : 11A2 :

2 Kieåm tra :

3 Bài :

Hoạt động 1 : HS đại diện nhóm trình bày nội dung sơ đồ :

- Một số phương pháp tinh chế chất hữu

(27)

Hoạt động thầy Hoạt động trị

II –BÀI TẬP :

GV chọn lựa số tập mục đích củng cố kiến thức

Bài 1 Chưng cất , chiết , kết tinh ,

Bài 2 : Thiết lập CTPT hợp chất A B ứng với số liệu thực nghiệm sau :

a.C : 49,4% , H : 9,8% , N : 19,10% , dA/kk = 2,52

b C: 54,54% , H : 9,09% , dB/CO2 = 2,00

Bài 3 :Một hợp chất A chứa 54,8%C , 9,3%N , 4,8%H cịn lại ơxi , cho biết phân tử khối 153 đvc Xác định CTPT hợp chất Vì phân tử khối hợp chất chứa C , H , O số chẵn mà phân tử khối A lại số lẻ ? Bài trang 134 sgk

Bài 5 : Có hợp chất mà CTCt thu gọn chúng cho :

a Viết CTCT thu gọn chúnbg b Viết CT phối cảnh hợp chất b,c

Baøi 1 :

Nấu rượu : chưng cất ;Ngâm rượu rắn : Chiết ;Sản xuất đường : Kết tinh chiết

Baøi 2 a %O =100% - (49,4 + 9,8 + 19,1 ) = 21,7 %

d(A/kk) = MA/29 = 2,52  MA =73

12x/49,4 =y/9,8 = 16z/21,7 = 14t/19,1 = 73/100 =0,73

 x= ,y = , z = , t = Vaäy CT A : C3H7ON

b Tương tự : B :C4H8O2

Bài 3 Tương tự CT A :C7H7O3N ;- Vì N

có hóa trị lẻ (3) (5)

Bài 4 a Trường hợp H:C:O:O: H Có tổng số electron hóa trị 20 thừa hai electron

b Nếu thay cặp electron gạch nối ta có CT phù hợp thuyết cấu tạo H –O – C = O :

Baøi 5 CTCT thu goïn : a CH3CHCH2CHCH3 ; CH3CH=CHCH3

 

CH3 CH3 (a) (b)

Cl – CH2CH2-Cl ; CH3 – CH2 – O – CH2 – CH3

CUØNG CTPT

Cùng CTPT , khác thứ tự liên kết nguyên tử phân tử , tức khác cấu

tạo hóa học

ĐỒNG PHÂN CẤU TẠO

Đồng phân nhóm chức Đồng phân mạch cacbon Đồng phân vị trí nhóm chức

- CT Li –t - Công thức CT thu gọn - Công thức CT khai triển - Công thức CT thu gọn

Cùng CTPT , CTCT , khác cấu trúc không gian phân tử ĐỒNG PHÂN LẬP THỂ

Công thức phối cảnh (công thức lập thể ) Mơ hình rỗng Mơ hình đặc

(28)

C C CH3 H

H3C H

H

C CH3 H

H

H H

Cl

H H H

H

Cl

H

Cl

Cl H H

H

4 Củng cố : Kết hợp trình luyện tâp

- Làm tập : 4.46  4.50 / 39 – 40 sbt - Chuẩn bị :

+ Đọc trước 33 : Ankan : Đồng đẳng, đồng phân danh pháp Gạch kiến thức quan trọng

+ Lập CTTQ dãy đồng đẳng ankan? + Học thuộc tên gọi 10 ankan đầu dãy

(29)

H

H H

Chương

(30)

Baøi 33 : ANKAN :

ĐỒNG ĐẲNG, ĐỒNG PHÂN VÀ DANH PHÁP

I MỤC TIÊU :

* Hs biết

- Sự hình thành liên kết cấu trúc không gian ankan - Gọi tên ankan với mạch khơng q 10 nguyên tử C

* Hs vận dụng : Biết viết đồng phân số CTPT đồng đẳng ankan

2 Kỹ năng :

Viết CTPT , công thức cấu tạo ankan 3 Trọng tâm :

- Biết gọi tên cac ankan với mạch khơng q 10 cacbon

Hoạt động nhóm – đàm thoại

- Bảng tên gọi 10 ankan không phân nhánh dãy đồng đẵng ankan

2 Kieåm tra :

* Định nghĩa đồng đẳng , cho ví dụ ?

* Cho số ví dụ hợp chất HC gặp sống ?

3 Bài :

Hoạt động : vào

Thế HC no ? có loại HC no ?

-Nhắc lại khái niệm đồng đẵng

-Viết công thức phân tử số đồng đẵng CH4

suy công thức tổng quát khái niệm dãy đồng đẵng metan

- Viết công thức cấu tạo chất hữu có cơng thức phân tử C4H10 C5H12

- GV đánh số la mã bậc C

HS viết công thức phân tử số đồng đẵng CH4

HS nhận xét rút kết luận C4H10 có đồng phân cấu tạo

:

CH3CH2CH2CH3

CH3 - CH - CH3

I Đồng đẳng, đồng phân, danh pháp,:

1 Đồng đẳng ankan :

- mêtan , etan , propan … hợp thành dãy đồng đẳng gọi dãy đồng đẳng mêtan

- Gồm hợp chất CnH2n+2 (n>1) - Ankan hiđrôcacbon no, mạch hở, phân tử có liên kết đơn

2 Đồng phân

- Từ C4H10 trở có đồng phân mạch

cacbon

* Bậc Cacbon

(31)

GV: Hướng dẫn hs biêt bậc cacbon :

- Yêu cầu HS luyện tập gọi tên ankan không phân nhánh

- Từ CTCT  tên gọi

Hoạt động 5:

Cho HS gọi tên đồng phân C5H12

 Rút cách gọi tên ankan có nhánh ?

*

- Lưu ý : - Nếu có nhiều nhóm

giống nhau:2,3,4… dùng tiếp đầu ngữ đi, tri,tetra …thay cho việc lập lại tên nhóm

- Nếu có nhiều nhóm khác đọc theo mẫu tự a, b, c…

 CH3

HS nhận xét rút kết luận khái niệm bậc nguyên tử C

- HS nắm cách gọi tên 10 ankan không nhánh tên gốc ankyl tương ứng

- HS đặc điểm tên ankan có đuôi an têân gốc ankyl có đuôi yl

Hs hoạt động nhóm : Gọi tên đồng phân C5H12

 HS nhận xét rút cách gọi tên ankan có nhánh  HS áp dụng gọi tên số ankan mạch nhánh

CH3



CH3 – C– CH3

 CH3

     H - CI – CII –CII – CII – CI– H

     H H H H H Ankan không phân nhánh

H H CH3 CH3 H

    

H – CI – CII – CIII –CIV – CI– H

     H H H CH3 H

Ankan phân nhánh

- Bậc nguyên tử C phân tử ankan số nguyên tử C liên kết trực tiếp với nó

- Ankan khơng phân nhánh chứa C bậc I , II

- Ankan phân nhán phân tử chứa C bậc III , IV.

II DANH PHAÙP (Theo IUPAC )

1 Ankan mạch không phân nhánh

CH4 : Metan C6H14 : Hexan

C2H6 : Etan C7H16 : Heptan

C3H8 : Propan C8H18 : Octan

C4H10 : Butan C9H20 : Nonan

C5H12 : Petan C10H20 : Dekan

Teân gốc ankyl :

Đổi an thành yl CnH2n+2 ⃗− H CnH2n+1 ( ankan) ( gốc ankyl

2 Ankan coù nhánh :

- Chọn mạch C dài làm mạch

- Đánh số thứ tự cho vị trí nhánh nhỏ

-Đọc tên theo mẫu

++

Ví dụ :

CH3 – CH– CH2 – CH3



CH3 2-metylbutan

CH3



CH3 – C – CH – CH2 – CH3

  CH3 C2H5

3 etyl-2,2-dimetyl pentan

(32)

2,2-dimetyl propan

4 Củng cố :

* Một người gọi tên hợp chất hữu A : - etyl - - metyl butan , hay sai ? a Đúng b Sai

* Viết công thức cấu tạo thu gọn chất sau : 3 – etyl – 2,2,4 – trimetylheptan

* Các hợp chất hợp chất ankan ?

a C7H14 b C6H10 c C8H18 d khơng có 5 Hướng dẫn nhà :

- Làm tập :  / 139 / sgk 5.1  5.5 / 41 sbt - Chuẩn bị :

+ Đọc trước 34 : Ankan : cấu trúc phân tử tính chất vật lý Gạch kiến thức quan trọng

+ Trình bày hình thành liên kết cấu trúc không gian ankan? + Nêu mối quan hệ cấu tạo tính chất vật lí ankan?

==============================================

Baøi 34 : ANKAN :

CẤU TRÚC PHÂN TỬ VÀ TÍNH CHẤT VẬT LÝ

I MỤC TIÊU :

1 Kiến thức : * Hs biết :

- Liên kết phân tử ankan liên kết σ , nguyên tử cacbon trạng thái lai hóa sp3.

- Cấu dạng bền bền ankan

* Hs hiểu : Sự biến thiên tính chất vật lí ankan phụ thuộc số nguyên tử cacbn phân tử

2 Kó năng :

- Rèn luyện kỹ biểu diễn cấu dạng ankan

(33)

Đàm thoại – nêu vấn đề

III CHUẨN BỊ : - Mơ hình phân tử

- Xăng, mỡ bôi trơn động cơ, nước cất, cốc thủy tinh

IV THIẾT KẾ C ÁC HOẠT ĐỘNG :

2 Kieåm tra :

* Viết đồng phân C5H12 vàgọi tên theo quốc tế thông thường ?

* Nêu cách gọi tên ankan?

3 Bài :

- Trong không gian phân tử ankan biểu diễn nào?

- Cấu trúc có ảnh hưởng đến tính chất?

- GV hướng dẫn HS rút kết luận hình thành liên kết phân tử ankan

GV hướng dẩn HS quan sát mơ hình phân tử Propan n butan, izobutan

CH3CH2 CH2 CH3

GV viết cấu dạng C2H6

GV hướng dẫn HS rút nhận

HS quan sát tranh mơ tả hình thành liên kết phân tử CH4 , C2H6

 HS rút nhận xét

- Các nhóm nguyên tử

I/ Cấu trúc phân tử ankan

1/ Sự hình thành liên kết phân tử ankan

-Các nguyên tử C ankan trạng thái lai hoá sp3

-Mỗi nguyễn tử C nằm đỉnh tứ diện mà đỉnh nguyên tử H C

-Các liên kết C – C ; C – H liên kết σ Hầu khơng phân cực - Góc liên kết gần 109,50 - Hoá trị C bảo hồ

2/ Cấu trúc không gian ankan

a/ Mơ hình phân tử * Mơ hình rỗng :

CH3CH2 CH3 * Mô hình đặc :

C*

1s2 2s1 2p3

C

1s2 2s2 2p2

H

(34)

xeùt

- Tại ankan có cấu dạng khác ?

- Thế cấu dạng xen kẽ ? cấu dạng che khuất ?

- Dựa vào số ankan biết sống , nêu tính chất vật lí ankan ?

- Gv bổ xung thêm tính chất vật lí khác

liên kết với liên kết đơn C-C tự quay quanh trục liên kết tạo vơ số cấu dạng khác

- Cấu dạng xen kẽ bền cấu dạng che khuất - cấu dạng cô lập , chúng chuyển đổi lẫn

- Ví dụ : xăng , ga , nến …  Hs rút tính chất vật lí

CH3 – CH3

b/ Cấu dạng

H H

HH H H

Cấu dạng xen kẽ Cấu dạng che khuất

H H

C H

H H H

C H

H

Cấu dạng xen kẽ Cấu dạng che khuất

II TÍNH CHẤT VẬT LÍ :

1 Nhiệt độ nóng chảy , nhiệt độ sơi , khối lượng riêng :

- điều kiện thường , ankan từ C1

 C4 trạng thái khí

Từ C5 C17 : lỏng ]

Từ C18 trở trạng thái rắn

-Nhiệt độ nóng chảy , nhiệt độ sôi , kl riêng ankan tăng theo số nguyên tử cacbon ( tăng theo phân tử khối

- Ankan nhẹ nước

2 Tính tan màu sắc :

- Ankan không tan nước  Kị nước

- Ankan dung môi không phân cực  hịa tan chất khơng phân cực

- Ankan chất không màu

4 Củng cố :

- Kiểu liên kết phân tử ankan?

- Tính chất vật lí ankan phụ thuộc vào yếu tố nào?

-Làm tập :  5/ 142 – 143 sgk 5.6  5.10 /42 sbt

- Đọc trước 35 : Ankan : Tính chất hóa học, điều chế ứng dụng Gạch kiến thức quan trọng

(35)

==============================================

Baøi 35 : ANKAN :

TÍNH CHẤT HĨA HỌC, ĐIỀU CHẾ VAØ ỨNG DỤNG.

I MỤC TIÊU 1 Kiến thức :

* Hs biết : Phương pháp điều chế số ứng dụng ankan * Hs hiểu :

- Tính chất hóa học ankan: phản úng thế, tách, oxi hóa - Cơ chế phản ứng halogen vào phân tử ankan

2 Kó năng :

- Viết phương trình phản ứng ankan

- Hiểu tính chất hóa học ankan

- Biết phương pháp điều chế ứng dụng ankan

II PHƯƠNG PHÁP

Đàm thoại – Nêu vấn đề

III CHUAÅN BỊ

- Bộ dụng cụ điều chế metan

- Hóa chất CH3COONa rắn, NaOH, CaO rắn

IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG 1 Oån định lớp : KTSS : 11A2 :

2 Kieåm tra :

* Viết đồng phân C6H14 vàgọi tên theo quốc tế thông thường ?

* Nêu cách gọi tên ankan?

3 Bài :

* Nhắc lại đặc điểm cấu tạo các ankan , từ đặc điểm cấu tạo hướng dẫn HS dự đoán khả tham gia phản ứng ankan

- Viết phương trình phản ứng Cl vào CH4 ?

Viết ptpư :

Phân tử ankan có liên kết C–C C–H liên kết σ bền vững  ankan tương đối trơ mặt hoá học

Dưới tác dụng ánh sáng xúc tác , nhiệt độ ankan tham gia phản ứng , phản ứng tách phản ứng oxyhoá

I / TÍNH CHẤT HỐ HỌC : Ankan tương đối trơ mặt hoá học : Ở nhiệt độ thường chúng không phản ứng với axit , bazơ và chất oxyhoá mạnh ( KMnO4 )

1 Phản ứng thế (đặc trưng) Ví dụ :

CH4 + Cl2 ⃗as CH3Cl + HCl

CH3Cl + Cl2 ⃗as CH2Cl2 + HCl

CH2Cl2 + Cl2 ⃗as CHCl3 + HCl

(36)

C3H8 + Cl2 vaø C3H8 + Br2

*Gv thông báo : Flo phản ứng mãnh liệt nên phân huỷ ankan thành C HF Iôt yếu nên không phản ứng

- GV trình bày phần chế phản ứng

Giáo viên hướng dẫn HS viết phương trình phản ứng :  C2H6

o

t

   C3H8

o

t

 

GV yêu cầu Nhận xét tỷ lệ mol CO2 H2O sinh sau phản

ứng

- HS viết phương trình phản ứng

 HS rút nhận xét : Phản ứng Clo hố có tính chọn lọc cịn Brơm hố có tính chọn lọc cao : Brôm hầu cho H C bậc cao

- HS rút nhận xét chế phản ứng theo gốc gồm bước

HS nhận xét :

* Dưới tác dụng nhiệt xúc tác ( Cr2O3 , Fe , Pt … )

* Các ankan bị tách H tạo thành Hydrocacbon khơng no mà cịn bị gãy liên kết C – C tạo phân tử nhỏ

* HS viết phương trình CH3CH = CHCH3 + H2

- HS viết phương trình phản ứng đốt cháy CH4 phương trình

phản ứng tổng quát đốt cháy ankan

HS nhận xét : số mol H2O

ln lớn CO2

- Các đồng đẳng : Từ C3H8 trở

đi Clo (nhất brơm) ưu tiên mạch

Ví dụ :

CH3-CH2CH2Cl + HCl

C3H8 + Cl2

CH3CHClCH3 + HCl

CH3-CH2CH2Br + HBr

C3H8 + Br2

CH3CHBrCH3 + HBr

97%

Cơ chế phản ứng halogen hoá Là chế gốc dây chuyền

* Bước khơi mào

Cl o o Cl ⃗as Clo + Clo

* Bước phát triển dây chuyền CH3 – H + Clo  o CH3 + HCl oCH

3 + Clo – oCl  CH3Cl + Clo CH3o –o H + Clo  ….……

* Bước đứt dây chuyền : Clo + Clo

 Cl2

oCH

3 + Clo  CH3Cl

oCH

3 + o CH3  CH3CH3

2/ Phản ứng tách :

( đehiđrơhố )

CH3-CH3 ⃗xt, t0 CH2=CH2 + H2

3 Phản ứng crackinh : ( bẻ gãy lk C-C )

CH4 + CH3-CH=CH2

C4H10

C2H6 + CH2=CH2

3 Phản ứng Oxi hóa :

a Oxi hố hồn tồn : CnH2n+2+()O2 ⃗t0 nCO2

+ (n+1)H2O

Ví dụ :

CH4 +2O2 ⃗t0 CO2 + 2H2O

b Khơng bị oxyhố dung dịch KMnO4 nhiệt độ,

xúc tác thích hợp ankan bị oxi hố khơng hoàn toàn tạo thành dẫn xuất chứa oxy

CH4 + O2 ⃗t0xt HCHO +

(37)

GV giới thiệu phương pháp điều chế ankan công nghiệp

-Làm thí nghiệm điều chế CH4

từ Natri axetat với vôi xút

Yêu cầu HS trả lời câu hỏi : Tìm ứng dụng cị liên quan đến tính chất hố học

HS nêu tượng , viết phương trình phản ứng

- Nghiên cứu sgk để trả lời

II.Điều chế Ứng dụng

1/ Điều chế :

a/ Trong cơng nghiệp : lấy từ khí thiên nhiên, khí dầu mỏ b/ Phịng thí nghiệm : CH3COONa + NaOH ⃗t0

CH4+Na2CO3

Al4C3 + 12H2O  3CH4

+4Al(OH)3

2/ Ứng dụng :

- Từ C1 đến C20 ứng dụng

làm nhiên liệu

- Nhiều Ankan dùng làm dung môi dầu bôi trơn máy - Điều chế chất sinh hàn

- Nhờ tác dụng nhiệt phản ứng oxy hố khơng hồn tồn  HCHO, rượu metylic , axitaxetic …v v…

4/ Củng cố :

* Đốt cháy 0,1 mol CxHy  0,1mol CO2 0,2mol H2O Xác định dãy đồng đẳng A

Viết chương trình chung * Làm tập 6/147 SGK

* Viết phản ứng Isobutan + Cl2 theo tỉ lệ mol :

- Làm tập :  5/ 147 sgk

5.11  5.19/43 – 44 sbt - Chuẩn bị :

+ Đọc trước 36 : Xicloankan Gạch kiến thức quan trọng + Trình bày cấu tạo xicloankan?

+ Trình bày tính chất vật lý, tính chất hóa học ứng dụng xicloankan?

Đồng Xồi, ngày ……… tháng ……… năm …………

BAØI 36 :

(38)

I MỤC TIÊU :

HS bieát :

-Cấu trúc đồng phân danh pháp số mono xiclo ankan -Tính chất vật lý , tính chất hoá học ứng dụng xiclo ankan

2 Kỹ năng :

Viết phương trình phản ứng chứng minh tính chất hố học xiclo ankan 3 Trọng tâm :

- Cấu trúc , đồng phân , danh pháp số mono xiclo ankan - Tính chất vật lý , tính chất hố học ứng dụng xiclo ankan

Quy nạp – đàm thoại – trực quan

- Tranh vẽ mô hình số xiclo ankan

- Bảng tính chất vật lý vài xiclo ankan

1 Oån định lớp : KTSS : 11A2 : 2 Kiểm tra :

Viết phương trình phản ứng n- pentan : * Tác dụng Cl2 dẫn xuất mono clo

* Taùch H2

* Crakinh

Bài :

Hoạt động 1: vào Ankan xicloankan giống khác ?

- Cấu trúc phân tử ankan ?

- Cho biết khác cấu trúc xiclopropan xicloankan khác ?

- HS nghiên cứu công thức phân tử ,công thức CTCT mơ hình  rút khái niệm xicloankan

- 3C xiclopropan nằm mặp phẳng xiclo khác không nằm mặt phẳng

I/Cấu trúc ,đồng phân ,danh pháp :

1/ Cấu trúc phân tử số mono xicloankan

Công thức phân tử cấu trúc số mono xicloankan không nhánh sau: C3H6 C4H8 C5H10 C6H12

* xicloankan là hiđrô cacbon no mạch vịng

* Xicloankan có vịng ( đơn vịng ) gọi mono xicloankan có cơng thức chung

CnH2n ( n )

(39)

- Viết tất đồng phân xicloankan C5H10 ? gọi

teân ?

- Gv gọi tên số xiclo ankan khác

Cho biết nhiệt độ sơi , nhiệ độ nóng chảy , màu sắc , tính tan xiloankan

- Tính chất vật lí số xicloankan ?

- GV hướng dẫn HS viết phương trình phản ứng xiclopropan xiclobutan :

cộng ,thế , cháy

Hướng dẫn HS viết phương trình

HS nhận xét rút qui tắc gọi tên monoxiclo ankan

- HS nghiên cứu bảng 6.3 rút nhận xét qui luật biến đổi Nhiệt độ nóng chảy , nhiệt độ sơi

- HS viết phương trình

HS viết phương trình

*Trừ xiclopropan , phân tử xicloankan nguyên tử cacbon không nằm mặt phẳng

2/ Đồng phân cách gọi tên monoxicloankan :

a/ Quy tắc :

Số vị trí–tên nhánh–Xiclo+tên mạch chính + an

- Mạch mạch voøng

- Đánh số cho số vị trí

các mạch nhánh nhỏ b/ Thí dụ :

Một só xicloankan đồng phân ứng với công thức phân tử C6H12

II/ Tính chất :

1/ Tính chất vật lý

- Nhiệt độ nóng chảy , nhiệt độ sơi

tắng dần theo chiều tăng M

- Đều khơng màu không tan

nước tan dung mơi hưu

2/ Tính chất hố học :

a/ Phản ứng cơng mở vịng của xiclopropan xiclobutan

+ H2

⃗Ni,800 C CH

3-CH2- CH3

Propan + Br2 BrCH2 – CH2 – CH2Br

(1,3 –dibrompropan ) + HBr  CH3 – CH2 – CH2Br

(1–Brompropan ) Xiclobutan cộng với hydro :

+H2 ⃗Ni,120

0

C CH3 - CH2 - CH2 - CH3

butan

(40)

- Rút khác giống xicloakan với ankan ?

GV hướng dẫn HS viết phương trình phản ứng ứng dụng ,

xicloankandựa phản ứng tách

- Đều HC no , phản ứng đặc trưng phản ứng - Xiclopropan

xiclobutan có phản ứng cộng mở vịng

- HS viết phương trình

HS viết phương trình

có phản ứng cộng mở vòng điều kiện

b/Phản ứng thế : tương tự ankan + Cl2 ⃗as + HCl

cloxiclopentan

+ Br ⃗t0 + HBr Bromxiclohexan C/ Phản ứng oxyhoá:

CnH2n + 32no2  nCO2 +nH2O Δ H

0

C6H12 +9O2 6CO2+6H2O Δ H

=-3947,5kj

Xiloankan không làm màu dung dòch

III/ Điều chế ứng dụng :

1/ Điều chế : Ngoài việc tách trực tiếp từ q trình chưng cất dầu mỏ , xicloankan cịn điều chế từ ankan , thí dụ : CH3[CH2]4CH3 ⃗t0,xt + H2

2/ Ứng dụng : Ngoài việc dùng làm nhiên liệu ankan , xicloankan dùng làm dung môi , làm nguyên liệu điều chế chất khác , thí dụ :

⃗t0,xt + 3H2

4 Củng cố :

Nêu giống khác ankan xicloankan ?

- Làm tập :  6/ 150 – 151 sgk 5.20  5.25/ 44 – 45 sbt - Chuẩn bị bà :

+ Oân tập kiến thức chương

+ Chuẩn bị phương pháp giải toán trang 153 sgk Trang 45 – 46 sbt

==================================================

(41)

Baøi 37 : LUYỆN TẬP

ANKAN VÀ XICLOANKAN

I MỤC TIÊU :

HS bieát :

- Sự tương tự khác biệt tính chất vật lý , tính chất hóa học ứng dụng ankan với

xicloankan

HS hieåu :

- Cấu trúc , danh pháp ankan xicloankan

2 Kỹ năng :

- Rèn luyện kỹ nhận xét so sánh loại ankan xicloankan

- Kỹ viết phương trình phản ứng minh họa tính chất ankan , xicloankan

3 Trọng tâm :

- Ôn luyện cấu trúc , danh pháp ankan xicloankan

- Biết tương tự khác biệt tính chất vật lý , hóa học ứng dụng ankan xicloankan

Hoạt động nhóm – đàm thoại – nêu vấn đề

III CHUẨN BỊ : Bảng phụ

2 Kieåm tra :

3 Bài :

I MỘT SỐ KIẾN THỨC CẦN NẮM :

Ankan xicloankan

CTTQ CnH2n+ : n  Cm H2m : m 

Caáu trúc

Mạch hở có liên kết đơn C – C Mạch cacbon tạo thành đường gấp khúc

- Mạch vịng có lk đơn C – C - Trừ xiclopropan(mạch C phẳng ) , Các nguyên tử C phân tử xicloankan không nằm mặt phẳng

Danh pháp Tên gọi có – an Tên gọi có đi–an tiếp đầu ngữ xiclo

Tính chất vật lý C1 – C4 : Thể khí

t

nc ,t0s , khối lượng riêng tăng theo

phân tử khối - nhẹ nước , không tan nước nước

C3 - C4 : Thể khí

t

nc ,t0s , khối lượng riêng tăng theo

phân tử khối

- nhẹ nước , không tan nước nước

Tính chất hóa học

- Phản ứng

- Phản ứng tách - Phản ứng oxihóa

- Phản ứng

(42)

KL : Ở điều kiện thường ankan tương đối trơ

Xiclopropan , xiclobutan có phản ứng cộng mở vịng với H2 Xiclopropan có

phản ứng cộng mở vịng với Br2

KL : Xiclopropan , xiclobutan bền

Điều chế ứng dụng - Từ dầu mỏ

- Làm nhiên liệu , nguyên liệu

- Từ dầu mỏ

- Làm nhiên liệu , nguyên liệu

t0 n/c ,

0C -42 -33 13 -0,5 3649 6981

t0

s, 0C -188

-127

-158 -90

-130 -94

-95 Khoái

lượng riêng g/cm3

0,585

0,689 0,6000,7303 0,6260,755 0,660,778

2)

Nhận xét :

- Giống nhau : Số nguyên tử C tăng t0

s ,t0n/c d, tăng

- Khác nhau : Cùng số nguyên tử C monoxicloankan có t0

n/c,t0s d

lớn

4 Củng cố :

(43)

5 Bài tập nhà :

- Làm tập : 5.26  5.35/ 45 – 46 sbt - Chuẩn bị :

+ Nắm vũng phương pháp tiến hành thí nghiệm baøi 38

=========================================

Bài 38 : THỰC HÀNH

PHÂN TÍCH ĐỊNH TÍNH

ĐIỀU CHẾ VÀ TÍNH CHẤT CỦA METAN

I MỤC TIÊU :

- Xác định có mặt cacbon hiđro halogen hợp chất hữu - Biết phương pháp điều chế nhận biết số tính chất hóa học metan

2 Kỹ năng :

Tiếp tục rèn luyện kỹ thực hành thí nghiệm với lượng nhỏ hóa chất , quan sát , nhận xét giải thích tượng xảy

3 Thái độ :

Rèn luyện tính cẩn thận biết bảo quản công

- Biết cách xác định có mặt C, H halogen hợp chất hữu , phương pháp điều chế thử vài tính chất metan

- Tiếp tục rèn luyện kỹ thực hành nung nóng ống nghiệm chứa chất rắn , thử tính chất chất khí

Trực quan – đàm thoại

III CHUAÅN BỊ :

1 Dụng cụ :

- Ống nghiệm – Đèn cồn

- Nút cao su lỗ đạy vừa ống nghiệm – Ống hút nhỏ giọt - Ống dẫn khí hình chữ L (l1 : 5cm ,l2 : 20 cm ) đầu nhánh dài vút nhọn

- Bộ giá thí nghiệm thực hành (đế sứ cặp gỗ ) - Cốc thủy tinh 100 – 200 ml - Kẹp hóa chất – Gía để ống nghiệm tầng

2 – Hoùa chất :

- Đường kính (tinh bột , naphtalen v v…) - CHCl3 CCl4 đoạn vỏ nhựa bọc

dây điện bóc - CuO , bột CuSO4 khan CH3COONa

nghiền nhỏ

- Đoạn day Cu đường kính 0,5 mm dài 20 cm - Vôi xút (NaOH CaO )

- Dung dịch KMnO4 loãng

(44)

- Việc chuẩn bị nhà học sinh - Lý thuyết thực hành

3 Bài :

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

Chia học sinh rừng nhóm để thực hành

- Giáo viên lưu ý :

- Cần chuẩn bị sẵn bột CuSO4 : nghiền nhỏ

tinh thể CuSO4.5H2O cối sấy khô

capsun sứ

- Cần tộn kĩ hỗn hợp chất hữu CuO , cho vào tận đáy ống nghiệm

- Hướng dẫn HS đặt ống nghiệm nằm ngang

Lưu ý :

Đưa điểm nóng lửa đèn cồn tiếp xúc với phần đáy ống nghiệm

- Hướng dẫn hs giải thích :

Khi đốt nóng , hợp chất hữu bị phân huỷ , Clo tách dạng HCl Chính HCl tác dụng với CuO phủ bề mặt đoạn dây đồng tạo thành CuCl2 H2O , phân tử CuCl2 phân tán

ngọn lửa làm cho lửu có màu xanh mạ

Gv lưu ý :

- Nên chuẩn bị sẳn vôi xút

CH3COONa khan cho nhóm thực hành

: Tán nhỏ vơi sống ( khơng dùng bột vơi có sẳn ) trộn nhanh với xút hạt theo tỉ lệ 1,5:1 sau trộn nhanh CH3COONa

khan với vôi xút theo tỉ lệ 2:3

- Oáng nghiệm chứa hỗn hợp phản ứng lắp theo hướng nằm ngang giá thí nghiệm

Thí nghiệm 1 : Xác định có mặt C, H trong hợp chất hữu cơ

- Nghiền nhỏ khoảng 0,2  0,3ghợp chất hữu (đường kính , băng phiến tinh bột ) trộn với 1g bột CuO Cho hổn hợp vào đáy ống nghiệm khô Cho tiếp 1g bột CuO để phủ kín hổn hợp Đặt mẫu bơng có rắc hạt CuSO4 khan

ở phần ống nghiệm Dậy nút có ống dẫn khí sục vào ống nghiệm chứa nước vôi Lắp dụng cụ hình vẽ

- Dùng đèn cồn nung nóng nhẹ tồn ống nghiệm , sau đun nóng mạnh phần có chứa hổn hợp phản ứng ghi lại tượng quan sát

Thí nghiệm 2 : Nhận biết halogen hợp chất hữu

a) Lấy mẫu dây đồng dài 20 cm có đường kính khoảng 0,5 mm cuộn thành hình lị xo khoảng cm Đốt nóng phần lị xo lửa đèn cồn đến lửa khơng cịn nhuốm màu xanh mạ

b) Nhúng phần lò xo vào ống nghiệm đựng hợp chất hữu có chứa halogen CHCl3 , CCl4 ,

C6H5Br , áp phần lị xo nóng đỏ vào vỏ bọc

dây điện hay mẫu dép nhựa đốt phần lò xo lửa đèn cồn Quan sát màu lửa

Thí nghiệm 3 : Điều chế thử vài tính chất metan

Nghiền nhỏ g CH3COONa khan với

2 g vôi xút ( CaO + NaOH ) cho vào đáy ống nghiệm có lắp ống dẫn khí ( giống hình 5.5) Đun nóng từ từ , sau đun nóng mạnh phần ống nghiệm có chứa hổn hợp phản ứng đồng thời làm thao tác :

a) Đưa đầu ống dẫn khí sục vào dung dịch KMNO4 1%

(45)

c) Đưa que diêm cháy tới đầu ống dẫn khí

Đưa mẫu sứ trắng chạm vào lửa metan

V NỘI DUNG TƯỜNG TRÌNH THÍ NGHIỆM

1 Tên HS : ……… Lớp : 11A2

2 Tên thực hành : Phân tích định tính Điều chế tính chất metan Nội dung tường trình:

Trình bày tóm tắt cách tiến hành thí nghiệm, mơ tả tượng quan sát được, giải thích, viết pthh (nếu có) thí nghiệm sau

Thí nghiệm : Xác định có mặt C, H hợp chất hữu Thí nghiệm : Nhận biết halogen hợp chất hữu

Thí nghiệm : Điều chế thử vài tính chất metan

(46)

KIỂM TRA TIẾT

I MỤC TIÊU :

Kiến thức : Củng cố kiến thức

- Đại cương hóa học hữu - Viết đồng phân đọc tên

- Tính chất hợp chất hiđrocacbon no

2 Kỹ năng :

- Viết CTCT, đọc tên, viết ptpứ hh - Giải toán tổng hợp

 Trắc nghiệm : 50% 20 câu x 0,25 = điểm  Tự luận : 50% câu = điểm III CHUẨN BỊ :

Đề kiểm tra

Định dạng
Số trang	46
Dung lượng	854,28 KB