Xà phòng hoá một hợp chất có công thức phân tử C 10 H 14 O 6 trong dung dịch NaOH dư, thu được glixerol và hỗn hợp gồm ba muối (không có đồng phân hình học).. Công thức ba muối là.[r]
(1)1
ĐỀ THI ĐẠI HỌC 2009 – KHỐI A (MÃ ĐỀ 175)
I. VÔ CƠ 1. ĐẠI CƯƠNG
Câu 12 Nguyên tử ngun tố X có cấu hình electron lớp ngồi ns2np4 Trong hợp chất khí nguyên tố X với hidro, X chiếm 94,12% khối lượng Phần trăm khối lượng nguyên tố X oxi cao
A 50,00% B 27,27% C 60,00% D 40,00%
Đáp án: D
Hướng dẫn giải: X cấu hình ns2np4 nên X thuộc nhóm VIA, cơng thức hợp chất với hidro oxi cao H2X XO3
Thành phần % khối lượng X H2X:
X
%X 100 94,12 X 32
X
Thành phần % khối lượng X XO3:
32
%X 100 40
32 48
Câu 36 Cấu hình electron ion X2+ 1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học, nguyên tố X thuộc
A chu kì 4, nhóm VIIIA B chu kì nhóm IIA C chu kì 3, nhóm VIB D chu kì nhóm VIIIB Đáp án: D
Hướng dẫn giải: Cấu hình X là: 1s22s22p63s23p63d64s2 Nên X thuộc chu kì 4, nhóm VIIIB Câu 15 Cho phương trình hố học: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O
Sau cân phương trình hố học với hệ số chất số nguyên, tối giản hệ số HNO3
A 13x-9y B 46x-18y C 45x-18y D 23x-9y
Đáp án: B
Hướng dẫn giải:
(5x-2y) 3Fe+8/3 → 3Fe+3 + e xN+5 + (5x-2y)e→ xN+2y/x Hệ số HNO3 = 3.3(5x-2y) + x = 46x – 18y
Câu 26 Cho dãy chất ion: Zn, S, FeO, SO2, N2, HCl, Cu2+, Cl- Số chất ion có tính oxi hố tính khử là:
A B C D
Đáp án: B
Hướng dẫn giải: Để vừa thể tính oxi hố, vừa thể tính khử chất phải có ngun tố mức oxi hố trung gian chứa hai phần, phần thể tính khử, phần thể tính oxi hố
Các chất, ion có chứa ngun tố trạng thái oxi hoá trung gian: S0, Fe+2O, S+4O2, N20 Các chất, ion chứa hai phần, phần thể tính oxi hố, phần thể tính khử: HCl Câu 38 Trường hợp sau không xảy phản ứng hoá học?
A sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 B sục khí H2S vào dung dịch CuCl2
C sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 D cho Fe vào dung dịch H2SO4 loãng, nguội Đáp án: C
(2)2
Câu 50 Cho cân sau bình kín: 2NO2 (k) N2O4 (k) Màu nâu đỏ khơng màu
Biết hạ nhiệt độ bình màu nâu đỏ nhạt dần Phản ứng thuận có A H>0, phản ứng toả nhiệt B H<0, phản ứng toả nhiệt C H>0, phản ứng thu nhiệt D H<0, phản ứng thu nhiệt Đáp án: B
Hướng dẫn giải: Giảm nhiệt độ cân chuyển dịch theo chiều phản ứng toả nhiệt Trong cân trên, giảm nhiệt độ cân chuyển dịch theo chiều thuận, nên phản ứng thuận phản ứng toả nhiệt Và phản ứng toả nhiệt H<0
Câu 58 Cho suất điện động chuẩn pin điện hoá: Zn-Cu 1,1V; Cu-Ag 0,46V Biết điện cực chuẩn
Ag Ag
o
E 0,8V Thế điện cực chuẩn Zn2 Zn
o
E Cu2 Cu
o
E có giá trị lẫn lượt A -0,76V +0,34V B -1,4V -0,34V C +1,56V +0,64V D -1,56V +0,64V Đáp án: A
Hướng dẫn giải:
Zn Cu2 Zn2
Cu Cu Zn
Cu Ag Cu2
Ag Cu
Ag
Ag Ag
o o o
o o o
o
E E E 1,1
E E E 0, 46
E 0,8
Giải hệ ta được: Zn2
Zn
o
E = -0,76V Cu2 Cu
o
E =+0,34V Câu 60 Trường hợp xảy phản ứng
A Cu + Pb(NO3)2 loãng → B Cu + HCl loãng → C Cu + H2SO4 loãng → D Cu + HCl loãng + O2 → Đáp án: D
Hướng dẫn giải: Cu + 2HCl + ½ O2 → CuCl2 + H2O 2. PHI KIM
Câu Cho 0,448 lit khí CO2 (đktc) hấp thụ hết vào 100ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M Ba(OH)2 0,12M, thu m gam kết tủa Giá trị m
A 1,182 B 3,940 C 1,970 D 2,364
Đáp án: C Hướng dẫn giải:
2
2
OH
CO OH
CO n
0, 448 0, 03
n 0, 02(mol); n 0,1.0, 06 0,1.0,12.2 0, 03(mol) 1,5
22, n 0, 02
Do vậy, tạo HCO3- CO32- Từ tỉ lệ dễ dàng tính được:
3
CO HCO
n n 0, 01(mol) Mặt khác, nBa2 0,1.0,120, 012(mol)
Do khối lượng kết tủa là: m = 0,01(137+60) = 1,970(g)
Câu Nếu cho mol chất: CaOCl2, KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 tác dụng với lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo lượng khí Cl2 nhiều
A KMnO4 B MnO2 C CaOCl2 D K2Cr2O7
Đáp án: D
(3)3 CaOCl2: Cl+ + 1e → ½ Cl2 K2Cr2O7 2Cr+6 + 6e → 2Cr+3 MnO2: Mn+4 + 2e → Mn+2 KMnO4 Mn+7 + 5e → Mn2+
Như vậy, 1mol chất số mol electron mà K2Cr2O7 nhận vào lớn nên cần số mol electron Cl- nhường lớn Do lượng Cl2 tạo K2Cr2O7 nhiều Câu Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch HCl loãng
A KNO3, CaCO3, Fe(OH)3 B FeS, BaSO4, KOH
B AgNO3, (NH4)2CO3, CuS D Mg(HCO3)2, HCOONa, CuO Đáp án: D (Lưu ý CuS khơng tan dung dịch axit mạnh nói câu 38) Câu 49 Phát biểu sau đúng?
A Phân lân cung cấp nitơ hoá hợp cho dạng ion nitrat (NO3-) ion amoni (NH4+) B Amophot hỗn hợp muối (NH4)2HPO4 KNO3
C Phân hỗn hợp chứa nitơ, photpho, kali gọi chung phân NPK D Phân ure có cơng thức (NH2)2CO3
Đáp án: C
Câu 53 Một bình phản ứng có dung tích khơng đổi, chứa hỗn hợp khí N2 H2 với nồng độ tương ứng 0,3M 0,7M Sau phản ứng tổng hợp đạt trạng thái cân t0C, H2 chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu Hằng số cân KC t0C phản ứng có giá trị
A 2,500 B 3,125 C 0,609 D 0,500
Đáp án: B
Hướng dẫn giải: N2 + 3H2 2NH3 0,3 0,7 CB x 3x 2x
H2 chiếm 50% thể tích hỗn hợp sau phản ứng nên: 0,7-3x = ½ (1-2x) Giải x = 0,1 Hằng số cân bằng:
2
3
C 3
2
[NH ] (0, 2)
K 3,125
[H ] [N ] (0, 3.0,1) (0,3 0,1)
3. KIM LOẠI
Câu Dãy kim loại điểu chế phương pháp điện phân dung dịch muối chúng là:
A Fe, Cu, Ag B Mg, Zn, Cu D Al, Fe, Cr D Ba, Ag, Al Đáp án: A
Hướng dẫn giải: Các kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch kim loại trung bình yếu sau Al dãy điện hố
Câu Hoà tan hết m gam ZnSO4 vào nước dung dịch X Cho 110ml dung dịch KOH 2M vào X, thu a gam kết tủa Mặt khác, cho 140ml dung dịch KOH 2M vào X thu a gam kết tủa Giá trị m là:
A 20,125 B 22,540 C 12,375 D 17,710
Đáp án: A Hướng dẫn giải:
(4)4
Nên đồ thị biểu diễn số mol kết tủa theo số mol OH- tam giác cân, dễ dàng tính số mol OH- để kết tủa cực đại (2.0,14-2.0,11)/2 = 0,26
Do m = 0,26(65+96)=20,125
Câu Cho bốn hỗn hợp, hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol nhau: Na2O Al2O3; Cu FeCl3; BaCl2 CuSO4; Ba NaHCO3 Số hỗn hợp tan hồn tồn nước (dư) tạo dung dịch là:
A B C D
Đáp án: C Hướng dẫn giải:
+ Cặp thứ nhất: Na2O tan nước tạo lượng NaOH vừa đủ để hoà tan Al2O3 Na2O Al2O3 có số mol tạo NaAlO2 (nNa:nAl=1:1)
+ Cặp thứ hai: FeCl3 khơng đủ hồ tan Cu số mol, Cu→Cu2+ + 2e; Fe3+ + e → Fe2+ + Cặp thứ ba: Ba2+ + SO42- → BaSO4
+ Cặp thứ tư: Tạo kết tủa BaCO3 phản ứng Ba2+ + OH- + HCO3- → BaCO3+ H2O
Câu Cho 3,024g kim loại M tan hết dung dịch HNO3 lỗng, thu 940,8ml khí NxOy (sản phẩm khử nhất, đktc) có tỉ khối H2 22 Khí NxOy kim loại M
A NO Mg B NO2 Al C N2Ovà Al D N2O Fe Đáp án: C
Hướng dẫn giải: +
x y
N O
M 22.244 Nên NxOy N2O + Ta có: 3, 024.n 0,9408.8 M 9n
M 22, Và có cặp M=27, n=3 thoả mãn, M Al
Câu 16 Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1g hỗn hợp gồm CuO Al2O3 nung nóng đến phản ứng hoàn toàn, thu 8,3g chất rắn Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu
A 0,8g B 8,3g C 2,0g D 4,0g
Đáp án: D
Hướng dẫn giải: Lưu ý Al2O3 không bị CO khử
Khối lượng chất rắn giảm khối lượng O CuO phản ứng Do CO dư phản ứng hoàn toàn nên CuO bị khử hết
CuO
9,1 8,3
m (64 16)
16
Câu 17 Nung 6,58g Cu(NO3)2 bình kín khơng chứa khơng khí, sau thời gian thu 4,96g chất rắn hỗn hợp khí X Hấp thụ hoàn toàn X vào nước để 300ml dung dịch Y pH dung dịch Y
A B C D
Đáp án: C Hướng dẫn giải:
Cu(NO3)2 → CuO + 2NO2 + ½ O2 nmax
0,26
0,22 0,28 OH
n
2
(5)5
Khối lượng chất rắn giảm khối lượng NO2 O2 thoát ra, lưu ý tỉ lệ NO2 : O2 = 4:1 vừa đủ để hấp thụ hoàn toàn NO2 H2O:
2NO2 + ½ O2 + 2H2O → 2HNO3
Gọi số mol O2 x mol số mol NO2 4x mol Và ta có: 4x.46 + 32x = 6,58-4,96 x = 0,0075
Suy số mol HNO3 = 4.0,0075 = 0,03 (mol) [H+]=0,1 Hay: pH =
Câu 21 Cho 3,68g hỗn hợp Al, Zn tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10%, thu 2,24 lit khí H2 (đktc) Khối lượng dung dịch thu sau phản ứng
A 101,68g B 88,20g C 101,48g D 97,80g
Đáp án: C Hướng dẫn giải:
2
2
KL dd H SO dd muoi H
dd muoi KL dd H SO H
m m m m
m m m m
Trong đó:
2
H SO H
2, 24
n n 0,1(mol)
22,
Suy ra:
2
dd muoi KL dd H SO H
0,1.98.100
m m m m 3, 68 0,1.2 101, 48
10
Câu 22 Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1,5M KHCO3 1M Nhỏ từ từ giọt hết 200ml dung dịch HCl 1M vào 100ml dung dịch X, sinh V lit khí (đktc) Giá trị V
A 4,48 B 3,36 C 2,24 D 1,12
Đáp án: D Hướng dẫn giải:
2
3
2
CO HCO H
CO
n 0,15(mol); n 0,1(mol); n 0, 2mol n 0, 0,15 0, 05(mol)
V 0, 05.22, 1,12(lit)
Câu 24 Cho hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch điện li hợp kim mà Fe đêu bị ăn mòn trước
A I, II IV B I, II III C I, III IV D II, III IV Đáp án: C
Hướng dẫn giải: Hợp kim Fe bị ăn mòn trước phải tạo Fe kim loại yếu Fe phi kim, nên trừ hợp kim Zn-Fe Fe khơng bị ăn mịn trước
Câu 25 Cho 6,72g Fe vào 400ml dung dịch HNO3 1M, đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch X Dung dịch X hồ tan tối đa m gam Cu Giá trị m
A 1,92 B 3,20 C 0,64 D 3,84
Đáp án: A
Hướng dẫn giải: Nếu HNO3 dư đủ để hồ tan Fe thành Fe3+
3
3
Fe NO NO Fe
NO NO / m
HNO pu NO
6, 72
n n n n 0,12
56
n 3n 3.0,12
n 4n 4.0,12 0, 48 0, 4.1 0,
(6)6
Do dung dịch X khơng có HNO3 hồ tan Cu chứng tỏ có Fe3+ HNO3 hết nên:
3
NO HNO
1 0, 4.1
n n 0,1(mol)
4
Hoà tan hết Cu nên cuối thu muối Fe2+ Ta có:
6, 72 m
.2 0,1.3 m 1,92
56 64
Câu 31 Cho hỗn hợp gồm Fe Zn vào dung dịch AgNO3 đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X gồm hai muối chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối X
A Fe(NO3)3 Zn(NO3)2 B Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 C AgNO3 Zn(NO3)2 D Fe(NO3)2 AgNO3 Đáp án: B
Hướng dẫn giải: Y gồm hai kim loại, phải Ag Fe dư, dung dịch Z gồm hai muối phải Zn(NO3)2 Fe(NO3)2
Câu 32 Hồ tan 12,42g Al dung dịch HNO3 lỗng dư, thu dung dịch X 1,344 lit (đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí N2O N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với H2 18 Cô cạn dung dịch X, thu m gam chất rắn khan Giá trị m
A 38,34 B 34,08 C 106,38 D 97,98
Đáp án: C Hướng dẫn giải:
N2
N2O 28
44
M = 36
8
Suy tỉ lệ số mol N2 : N2O 1:1 Nên
2
N N O
1 1,344
n n 0, 03
2 22,
Kiểm tra: 12, 42.3 1,38 0, 03.8 0, 03.10 0,54
27
Do đó, ngồi N2 N2O, sản phẩm khử cịn có NH4+ Và:
4
NH
n (1,38 0,54) 0,105(mol)
8
Khối lượng chất rắn khan:
3
r Al( NO ) NH NO
m m m 12, 421,38.620,105.80106,38
Câu 35 Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe 1,92 gam Cu vào 400ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H2SO4 0,5M NaNO3 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X khí NO (sản phẩm khử nhất) Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X lượng kết tủa thu lớn Giá trị tối thiểu V
A 360 B 240 C 400 D 120
Đáp án: A
Hướng dẫn giải: Fe + 4H+ + NO3- → Fe3+ + NO + 2H2O 0,02 0,4 0,08
0,32 0,06 0,02
3Cu + 2NO3- + 8H+ → 3Cu2+ + 2NO + H2O 0,03 0,06 0,32
0,04 0,24 0,03
(7)7
Câu 41 Có năm dung dịch đựng riêng biệt năm ống nghiệm: (NH4)2SO4, FeCl2, Cr(NO3)3, K2CO3, Al(NO3)3 Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào năm dung dịch trên, sau phản ứng kết thúc, số ống nghiệm có kết tủa
A B C D
Đáp án: D
Hướng dẫn giải: Al(OH)3 Cr(OH)3 hidroxit lưỡng tính nên dư OH- khơng tồn Ba2+ tạo kết tủa với CO32-, SO42- Do dung dịch Al(NO3)3 Cr(NO3)3 khơng tạo kết tủa, cịn dung dịch (NH4)2SO4, K2CO3 tạo kết tủa BaSO4, BaCO3 Dung dịch FeCl2 tạo kết tủa Fe(OH)2 Câu 42 Hoà tan hoàn toàn 14,6g hỗn hợp X gồm Al Sn dung dịch HCl dư, thu 5,6lit khí H2 (đktc) Thể tích O2 (đktc) cần để phản ứng hoàn toàn với 14,6g hỗn hợp X
A 2,80 lit B 1,68 lit C 4,48 lit D 3,92 lit
Đáp án: D
Hướng dẫn giải: Lưu ý Sn tác dụng với HCl cho Sn2+, tác dụng với O2 cho SnO2 Ta có:
2
27x 119 y 14,6 x 0,1
5,6 y 0,1 O O
1,5x y 22,4
3
n y x 0,1 0,1 0,175 V 3,92
4
Câu 47 Cho hỗn hợp gồm 1,2 mol Mg x Zn mol vào dung dịch chứa mol Cu2+ mol Ag+ đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch chứa ion kim loại Trong giá trị sau đây, giá trị x thoả mãn trường hợp trên?
A 1,8 B 1,5 C 1,2 D 2,0
Đáp án: C Hướng dẫn giải:
Dung dịch chứa ba ion kim loại, phải là: Mg2+, Zn2+ Cu2+ Ag+, Mg, Zn hết Cu2+ dư Số mol Cu2+ dư là: Cu2
2.2 1, 2.2
n x 1,3 x
2
Để dung dịch chứa Cu2+ x < 1,3 Nên đáp án trên, có C thoả mãn
Câu 51 Nung nóng m gam PbS ngồi khơng khí, sau thời gian thu hỗn hợp rắn (có chứa oxit) nặng 0,95m gam Phần trăm khối lượng PbS bị đốt cháy
A 95,00% B 25,31% C 74,69% D 64,68%
Đáp án: C Hướng dẫn giải:
PbS cháy cho chất rắn PbO nên mol PbS cháy khối lượng chất rắn giảm 16g
(m 0,95m).(207 32)
%PbS 100 74, 69%
16.m
II. HỮU CƠ 1. ĐẠI CƯƠNG
Câu 13 Một hợp chất X chứa ba nguyên tố C, H, O có tỉ lệ khối lượng mC:mH: mO=21:2:4 Hợp chất X có cơng thức đơn giản trùng với công thức phân tử Số đồng phân cấu tạo thuộc loại hợp chất thơm ứng với công thức phân tử X
A B C D
Đáp án: D
(8)8 2. HIDROCACBON
Câu Hidrocacbon X không làm màu dung dịch brom nhiệt độ thường Tên gọi X A xiclohexan B xiclopropan C stiren D etilen
Đáp án: A
Hướng dẫn giải: Vịng no có vòng cạnh cộng mở vòng với Br2
Câu 30 Hỗn hợp khí X gồm anken M ankin N có số nguyên tử C phân tử Hỗn hợp X có khối lượng 12,4g thể tích 6,72 lit (đktc) Số mol, cơng thức M N
A 0,1mol C2H4 0,2mol C2H2 B 0,2mol C2H4 0,1mol C2H2 C 0,1mol C3H6 0,2mol C3H4 D 0,2mol C3H6 0,1mol C3H4 Đáp án: D
Hướng dẫn giải:
+ Suy luận: M 12, 4.22, 41,33 6, 72
nên số C > Trong đáp án có hai đáp án thoả mãn C D với anken C3H6 (M=42) ankin C3H4 (M=40) Nhận thấy khối lượng mol trung bình hai hidrocacbon nằm gần khối lượng mol C3H6 nên C3H6 phải có số mol lớn Do đó, đáp án đáp án D
+ Giải chi tiết: Gọi công thức chung hai hidrocacbon C Hn 2n 2k
Suy ra: k 41,33 14n 14n 39,33
2
Mà k Nên <14n - 39,33 1,95 n 3, 095 n
2
3. HỢP CHẤT CÓ NHÓM CHỨC a) DẪN XUẤT HALOGEN
Câu 57 Cho sơ đồ chuyển hoá
H O KCN
3 t
CH CH Cl X Y Công thức cấu tạo X, Y
A CH3CH2NH2, CH3CH2COOH B CH3CH2CN, CH3CH2COOH
C CH3CH2CN, CH3CH2CHO D CH3CH2CN, CH3CH2COONH4 Đáp án: B
Hướng dẫn giải: Hợp chất RCN thuỷ phân môi trường axit cho axit cacboxylic CH3CH2CN + 2H2O H CH3CH2COOH + NH3
b) ANCOL – PHENOL
Câu 10 Cho hỗn hợp X gồm hai ancol đa chức, mạch hở thuộc dãy đồng đẳng Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X, thu CO2 H2O có tỉ lệ mol tương ứng 3:4 Hai ancol
A C3H5(OH)3 C4H7(OH)3 B C2H5OH C4H9OH C C2H4(OH)2 C4H8(OH)2 D C2H4(OH)2 C3H6(OH)2 Đáp án: C
Hướng dẫn giải: Do
2
H O CO
n n nên X gồm hai ancol no, đa chức mạch hở Gọi CTC là: C Hn 2n 2 Oa, ta có:
2
2
H O CO
n n 1 4
n
n n
(9)9
Câu 19 Khi đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp hai ancol no, đơn chức mạch hở thu V lit khí CO2 (đktc) a gam H2O Biểu thức liên hệ m, a, V
A m = 2a – V/22,4 B m = 2a – V/11,2 C m = a + V/5,6 D m=a-V/5,6 Đáp án: D
Hướng dẫn giải:
2 2
ancol H O CO CO ancol
ancol
a V
n n n ; n n.n
18 22,
a V a V 18V V 18V V
m m ( )(14n 18) 14n( ) a 14 a a
18 22, 18 22, 22, 22, 22, 5,
Câu 23 Hợp chất hữu X tác dụng với dung dịch NaOH dung dịch brom không tác dụng với dung dịch NaHCO3 Tên gọi X
A anilin B phenol C axit acrylic D metyl axetat Đáp án: B
Câu 33 Đun nóng hỗn hợp hai ancol đơn chức, mạch hở với H2SO4 đặc, thu hỗn hợp ete Lấy 7,2g ete đem đốt cháy hồn tồn, thu 8,96 lit CO2 (đktc) 7,2g H2O Hai ancol
A C2H5OH CH2=CH-CH2-OH B C2H5OH CH3OH
C CH3OH C3H77OH D CH3OH CH2=CH-CH2-OH
Đáp án: D Hướng dẫn giải:
Đốt ete có
2
CO H O
8,96 7,
n 0, 04 n
22, 18
Nên ete có cơng thức phân tử dạng CnH2nO tạo nên từ hai ancol khác nhau, ancol no ancol khơng no có liên kết đơi
Ta có: 7, n 0, n
14n16 Suy ete tạo thành từ metanol propenol
Câu 43 Đốt cháy hoàn toàn 0,2mol ancol X no, mạch hở cần vừa đủ 17,92 lit O2 (đktc) Mặt khác, cho 0,1mol X tác dụng vừa đủ với m gam Cu(OH)2 tạo thành dung dịch có màu xanh lam Giá trị m tên gọi X tương ứng
A 9,8 propan-1,2-điol B 4,9 propan-1,2-điol C 4,9 propan-1,3-điol D 4,9 glixerol
Đáp án: B Hướng dẫn giải:
Từ phương trình cháy:
2
O X
3n a 17,92 3n a
n n 0, 3n a
2 22,
Mà an nên có cặp nghiệm n = 3, a = thoả mãn X: C3H6(OH)2 X tác dụng với Cu(OH)2 nên X propa-1,2-điol
X tác dụng với Cu(OH)2 theo tỉ lệ mol 1:2 nên m = ½ 0,1.(64+34) = 4,9 Câu 52 Cho dãy chuyển hoá sau:
o
X NaOH (d )
t
Phenol Phenylaxetat Y(hợp chất thơm)
Hai cht X, Y s đồ
(10)10
Hướng dẫn giải: Phenol khó tham gia phản ứng este hố liên kết O-C bền vững nên khơng tham gia phản ứng este hoá với axit mà tham gia phản ứng tạo este với dẫn xuất axit anhiđrit axit, clorua axit,…
(CH3COO)2O + C6H5OH → CH3COOC6H5 + CH3COOH c) ANDEHIT
Câu Cho hỗn hợp khí X gồm HCHO H2 qua ống sứ đựng bột Ni nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp khí Y gồm hai chất hữu Đốt cháy hết Y thu 11,7g H2O 7,84 lit khí CO2 (đktc) Phần trăm theo thể tích H2 X
A 46,15% B 35,00% C 53,85% D 65,00%
Đáp án: A Hướng dẫn giải:
Ta có:
2
2
H HCHO H O
HCHO CO
2
11,
n n n 0, 65
18 7,84
n n 0, 35
22, 0, 65 0,35
%H 100 46,15%
0, 65
Câu 27 Dãy gồm chất điều chế trực tiếp (bằng phản ứng) tạo anđehit axetic A CH3COOH, C2H2, C2H4 B C2H5OH, C2H4, C2H2
C C2H5OH, C2H2, CH3COOC2H5 D HCOOC2H3, C2H2, CH3COOH Đáp án: B
Câu 37 Cho 0,25 mol anđehit mạch hở X phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 54g Ag Mặt khác, cho X phản ứng với H2 dư (xt Ni, t0) 0,125mol X phản ứng hết với 0,25mol H2 Chất X có cơng thức ứng với công thức chung
A CnH2n(CHO)2 (n0) B CnH2n+1CHO (n0) C CnH2n-1CHO (n2) D CnH2n-3CHO (n2) Đáp án: C
Hướng dẫn giải:
2
X Ag
X H
54
n : n 0, 25 : 0, 25 : 0,5 1: 108
n : n 0,125 : 0, 25 1:
Nên X anđehit đơn chức, khơng no có liên kết đôi, mạch hở: CnH2n-1CHO d) AXIT
Câu 44 Cho hỗn hợp X gồm hai axit cacboxylic no, mạch khơng phân nhánh Đốt cháy hồn tồn 0,3 mol hỗn hợp X, thu 11,2 lit CO2 (đktc) Nếu trung hồ 0,3 mol X cần dùng 500ml dung dịch NaOH 1M Hai axit
A HCOOH, HOOC-COOH B HCOOH, HOOC-CH2-COOH
C HCOOH, C2H5COOH D HCOOH, CH3COOH
Đáp án: A Hướng dẫn giải:
(11)11 11,
n 1, 67
22, 4.0,
nên X gồm HCOOH axit hai chức CnH2n(COOH)2 Số mol axit hai chức 0,5 – 0,3 = 0,2 mol Do nHCOOH = 0,1
HCOOH
CnH2n(COOH)2 2+n
5/3
n+1/3
2/3
Suy ra:
n 0,1
3 3n 1 1 n 0
2 0,
3
e) ESTE
Câu 11 Xà phịng hố hồn tồn 1,99g hỗn hợp hai este dung dịch NaOH thu 2,05g muối axit 0,94g hỗn hợp hai ancol đồng đẳng Công thức hai este
A CH3COOCH3 CH3COOC2H5 B C2H5COOCH3 C2H5COOC2H5 C CH3COOC2H5 CH3COOC3H7 D HCOOCH3 HCOOC2H5
Đáp án: A Hướng dẫn giải:
mNaOH = 2,05 + 0,94 – 1,99 = nNaOH = 0,025 Xét este đơn chức:
m NaOH
ancol NaOH
2, 05
n n 0, 025 M 82(CH COONa)
0, 025 0, 94
n n 0, 025 M 37, R 20, 6(CH & C H )
0, 025
Câu 39 Xà phịng hố hồn tồn 66,6g hỗn hợp hai este HCOOC2H5 CH3COOCH3 dung dịch NaOH, thu hỗn hợp X gồm hai ancol Đun nóng hỗn hợp X với H2SO4 đặc 1400C, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam nước Giá trị m
A 4,05 B 8,10 C 18,00 D 16,20
Đáp án: B Hướng dẫn giải:
2
H O ancol este
1 1 66,
n n n 0,9 m 0, 45.18 8,1
2 2 74
Câu 40 Xà phịng hố hợp chất có cơng thức phân tử C10H14O6 dung dịch NaOH dư, thu glixerol hỗn hợp gồm ba muối (khơng có đồng phân hình học) Cơng thức ba muối
A CH2=CH-COONa, CH3-CH2-COONa HCOONa B HCOONa, CHC-COONa CH3-CH2-COONa C CH2=CH-COONa, HCOONa CHC-COONa D CH3-COONa, HCOONa CH3CH=CH-COONa Đáp án: A
Hướng dẫn giải:
1
(12)12
Câu 56 Chất hữu X có cơng thức phân tử C5H8O2 Cho 5g X tác dụng vừa hết với dung dịch NaOH, thu hợp chất hữu không làm màu nước brom 3,4g muối Công thức X
A HCOOC(CH3)=CHCH3 B CH3COOC(CH3)=CH2
C HCOOCH2CH=CHCH3 D HCOOCH=CHCH2CH3
Đáp án: A Hướng dẫn giải:
3, 3,
3, 4R ' 1, 6R 185,
R 67 R ' 23
Mà R, R '57, nên có cặp nghiệm là: R=1, R’=55 thoả mãn Tức HCOOC4H7 Sản phẩm sau thuỷ phân không làm màu nước brom nên khơng thể ancol khơng no có liên kết đôi anđehit nên đáp án A với sản phẩm thuỷ phân xeton: CH3COCH2CH3
f) AMIN
Câu 18 Cho 10g amin đơn chức X phản ứng hoàn toàn với HCl (dư), thu 15g muối Số đồng phân cấu tạo X
A B C D
Đáp án: B Hướng dẫn giải:
X X 11
15 10 10
n 0,137 M 73(C H N)
36,5 0,137
C4H11N có đồng phân (4 đồng phân bậc 1, đồng phân bậc 2, đồng phân bậc 3) g) AMINOAXIT
Câu 14 Cho mol aminoaxit X phản ứng với dung dịch HCl (dư) thu m1 gam muối Y Cũng mol X tác dụng với dung dịch NaOH (dư), thu m2 gam muối Z Biết m2-m1 = 7,5 Công thức phân tử X
A C5H9O4N B C4H10O2N2 C C5H11O2N D C4H8O4N2
Đáp án: A
Hướng dẫn giải: R(NH2)a(COOH)b m1 – M = 36,5a; m2 – M = 22b
Suy m2 – m1 = 22b – 36,5a = 7,5 Chỉ có cặp b = 2, a = thoả mãn Nên X: R(NH2)(COOH)2 Tức X có 4O, 1N
Câu 20 Thuốc thử dùng để phân biệt Gly-Ala-Gly với Gly-Ala
A dung dịch NaOH B dung dịch NaCl
C Cu(OH)2 môi trường kiềm D dung dịch HCl Đáp án: C
(13)13 h) GLUXIT – POLIME
Câu 28 Lên men m gam glucozơ với hiệu suất 90%, lượng khí CO2 sinh hấp thụ hết vào dung dịch nước vôi trong, thu 10g kết tủa Khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm 3,4g so với khối lượng dung dịch nước vôi ban đầu Giá trị m
A 20,0 B 30,0 C 13,5 D 15
Đáp án: D Hướng dẫn giải:
2 3
dd CO CaCO CO CaCO CO
6,
m m m 3, m m 3, 10 3, 6, n 0,15
44
C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 180 0,15
Khối lượng glucozơ: m 0,15.180 100 15
2 90
Câu 29 Poli(metyl metacrylat) nilon-6 tạo thành từ monome tương ứng A CH2=CH-COOCH3 H2N-[CH2]6-COOH
B CH2=C(CH3)-COOCH3 H2N-[CH2]6-COOH C CH3COOCH=CH2 H2N-[CH2]5-COOH D CH2=C(CH3)-COOCH3 H2N-[CH2]5-COOH Đáp án: D
Câu 46 Cacbonhidrat thiết phải chứa nhóm chức
A ancol B xeton C amin D anđêhit
Đáp án: A
4. TỔNG HỢP
Câu 34 Có ba dung dịch: amoni hidrocacbonat, natri aluminat, natri phenolat ba chất lỏng: ancol etylic, benzen, anilin đựng sáu ống nghiệm riêng biệt Nếu dùng thuốc thử dung dịch HCl nhận biết tối đa ống nghiệm
A B C D
Đáp án: B
Câu 45 Cho hợp chất hữu cơ: C2H2, C2H4, CH2O, CH2O2 (mạch hở); C3H4O2 (mạch hở, đơn chức) Biết C3H4O2 không làm chuyển màu quỳ tím ẩm Số chất tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 tạo kết tủa
A B C D
Đáp án: B
Hướng dẫn giải:
C3H4O2 không làm chuyển màu quỳ ẩm hợp chất đơn chức, mạch hở nên phải HCOOC2H3
CH2O: HCHO CH2O2: HCOOH
Câu 48 Hợp chất X mạch hở có cơng thức phân tử C4H9NO2 Cho 10,3g X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH sinh chất khí Y dung dịch Z Khí Y nặng khơng khí, làm xanh giấy quỳ tím ẩm chuyển sang màu xanh Dung dịch Z có khả làm màu nước brom Cô cạn dung dịch Z, thu m gam muối khan Giá trị m
(14)14 Đáp án: B
Hướng dẫn giải:
Y nặng khơng khí, làm xanh quỳ ẩm nên Y amin X muối axit hữu với amin Y
Z có khả làm màu nước brom nên Z không no Suy Z muối C2H3COONa (Y CH3-NH2)
nz = nx = 0,1 m = 9,4
Câu 54 Phát biểu sau đúng?
A Các ancol đa chức phản ứng với Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam B Etylamin phản ứng với axit nitrơ nhiệt độ thường, sinh bọt khí
C Benzen làm màu nước brom nhiệt độ thường
D Anilin tác dụng với axit nitrơ đun nóng, thu muối điazoni Đáp án: B
Hướng dẫn giải: 2C2H5NH2 + 2HNO2 → 2C2H5OH + N2 + 2H2O Câu 55 Dãy gồm dung dịch tham gia phản ứng tráng bạc
A Glucozơ, mantozơ, axit fomic, andehit axetic B Fructozơ, mantozơ, glixerol, anđehit axetic C Gluocozơ, glixerol, mantozơ, axit fomic D Glucozơ, fructozơ, mantozơ, saccarozơ Đáp án: A
Câu 59 Dãy gồm chất thuốc gây nghiện cho người
A cocain, seduxen, cafein B heroin, seduxen, erythromixin C ampixilin, erythromixin, cafein D penixilin, parodol, cocain Đáp án: A