&
HUONG PHAP GIAI NHANH BAI TAP TRẮC NGHIỆM PHAN TiCH VÀ GIẢI ĐỀ THI TOT NGHIEP THPT
Min 7 TUYEN SINH BH
Trang 2LE THANH HAl
` PHÁP GIẢI NHANH
BÀI TẬP TRĂC NGHIỆM PHÂN Tích VÀ GIẢI ĐỂ THỊ
TỐT NGHIỆP THPT „ TUYỂN SINH DH
Trang 3
BTIĐT BINT CTHH : BLBT : NLBINT : NTK : PTHH : PIK THHH :
Bảo toàn điện tích
Bảo tồn ngun †ố
Công thức hoớ học
Định luật báo toàn
Bản quyển thuộc Nhà xuất bản Giáo dục
Trang 4
Loi nói dâu
€/8 chuẩn bị cho kì thí Tốt nghiệp Trung học phổ thông (THPT) sinh Dai học - Cao dẳng, chúng tôi biên soạn cuốn sách “Phương
nhanh bài tập trắc nghiệm -Phân tích và giải đê thi Tốt nghiệp
sinh Đại học Mơn Hố học” với hì vọng giúp các bạn học sinh ©
viên có thêm nguồn tư liệu ôn tập, đồng thời tiếp cận một số phương pháp giải
nhanh các bài tập trắc nghiệm
Noi dung cuốn sách : gồm 2 phần Phần 1 : Giới thiệu một số phương phap giải nhai ¡ tập trắc nghiệm và kĩ
thuật tìm cơng thức phân tử Mỗi iphương pháp gdm 4 phần :
® Nội dung, 7
* Pham vi ap dung
* Bai tap trac nghiém minh
= Các dạng bài tập diển h
Phần 2 : Phân tích và giải để thị Phần này phân tích
nghiêm Cấu tr
nghiệp THPT, tuyển sinh Dai hoc
giải các câu hỏi trong các để thí trắc
âu như sau :
" Phân tích, tóm-tất và phân loại câu hỏi = Bổ túc và mở:tông kiến thức
" Trình bấy kĩ năng cần thiết cho mỗ
“Giải
Chúng tôi tin rằng, cuốn sách sẽ là tài liêu hữu ích cho các bạn học sinh
trong các kì thị Si
u hỏi
toán theo 2 hướng : Tự luận và trắc nghiệm
nhận dược`ý kiến đóng góp chân tình từ phía các đồng nghiệp và dộc giả
Bạn dọc-có thể góp ý theo địa chỉ : Nhà xuất bản Giáo dục - Công ti cổ phan
Đầu tứ và Phát triển Giáo dục Phương Nam 231 Nguyễn Văn Cừ - Quận 5 -
Trang 6
CHUYÊN BỀ I I NỘI DUNG (UNG PHlÁÿ GIẢI At
Các phản ứng hoá học xảy ra đều tuân theo nghiêm ngặt
các quy luật bảo toàn
~ Khối lượng X
~ Electron
~ Điện tích x
Các Bài tập trắc nghiệm dưới dạng Ảnh tốn thường có
những cách giải ngắn gọn Nếu giải' theo cách truyền thống
thông thường sẽ mất nhiều thời: gian, khơng cịn thời gian để
giải quyết các câu hỏi khác Sau đây chúng tôi giới thiệu một
số phương pháp giải nhanh `
Cu-2e > Cu*
y 2y
Trang 7+ 2 tổ +
NO; + 3eNO NO rie— NO,
3a a b b
“ = Biểu thức bảo toàn số mol electron: 3x + 2y = 3a + b
s Trong phản ứng trao đổi ion
Tổng điện tích âm bằng tổng điện dương : Hệ quä : Tổng số mol điện tích dương = tổng số moi điện tích âm
Dieu? = Pion
— Dang bai tap thường gặp : %
Biểu thức :
¬"
om Daye + TDs =X.n,
Ví dạ 3 : Dung địch có x mol Mg" mol _H* ; z mol SO} va t mol NO;
= Theo ĐLBT điện tích :
hưng = Š Hưng
Hay : (H2I).x +(+l).y
©2x+y =2Z +
ÿ.z + (EI).t
rùng hoà điện
= Phan dng» trao đổi và oxi hoá khử
Ví dụ 4 : Phân tử Na;CO, = 0,2 mọi thì (+10.n,„ = 29 nạ,
In =2n.; © ne = 2 Neo: cot Ì
Na,CO; ——> 2Na* + CO?
Trang 8III BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM MINH HOẠ
Bài tập 1 : Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu”, 0,03 mol K’, x mol Cl’ va y mol SO?
Tổng khối lượi x và y lần lượt là :
ác muối tan có trong dung dịch là 5.435 gam Giá trị của
A.0.03 và 0.02 B 0,05 va 0.01 €.0.01 và 0.03 D.0.02 và 0.05 Hướng dẫn
DLBT dién tich © Sn giemticn am = SM ibn sen sướng A
2 (2) nga + (HD, = (Ft a + (2)
=> 2.0,02 +1.0,03=x+ 2y
<x + 2y = 0,07 (1)
Theo khdi lugng : 5,435 = m_,, Cư
©s 5,435 = 0,02.64 + 0,03.39 + 35,5x + 5,435 = 1,28 + 1,17 + 35,5x + 96y ‹ c› 36,5x + 96y = 2,085 (2) Từ (1, 2) > x = 0,03 mol y = 0,02 mol => (Ð: =meu,;m
tưu ÿ :m y:mÀz, K oo, vì khối lượng e rất bé
Bài tập 2 : Dung dịch X chứa các iod CO?~ ; SO?” ; SO?” và 02 moi HCO: ;
0.4 mol Na’ Thêm 100 ml dung dịch Ba(OH)› vào dung dich X thi thu
duge lugng ket Wa Ih nhdt Nong do mol ciia Ba(OH)› là
AIM M C.3M D.4M , “Hướng dẫn
Sơ đồ phân ứng : Ba?" + (CO$ ;SOỆ ;SOƒ' ]—— các kết tủa tương ứng
68 được kết tủa lớn nhất, cẩn 0,2 mol OH tac dng hét voi HCO, Orne, + OW —> co? + H,0
02 0,2
Trang 9Sau khi tạo kết tủa lớn nhất, dung dịch thu được gồm Na" và OH
= dung dịch còn lại NaOH
Theo ĐLBT điện tích :
My, = Mg = 04 (2)
Ti (1, 2) > Ung, = 0,2 + 0,4 = 0,6 mol > "ga(oH), = 0,3 mols Ba(OH), ——> Ba’ + 20H
reatorn = C= am papane
Bài tập 3 + Có 2 dung dich (1) va 2), mi dung dich chia 2 ation va 2 anion (khong trùng nhau) với néng a6 :
: h 7 = = ion | K" |Mg” [NH‡ |H* NO; | CO? mot {015 [oi [02s [02 O15
Hay cho biét, méi dung dich chifa i sự thuỷ phân của các ion)
A.dd(1):Mg”; HỶ ; CI vacNO; dd (2): NHj 3K"; COX va soz" B dd (1): K*; HY ; COV va Cr ˆ dd): NH‡ ;Mẹ”) SO2 và NO; C dd (1): Mạ” CHẾ CO?” và NO; dd (2) : Nj’; K*; SOF va Clr D dd (1)<Mg" ; H* ; S02" va NOS dđ(2J: NHỊ i
ào ? (Bỏ qua sự điện li của HạO và
; C03" va Cr
ác ion cùng trong một dung dich thì khơng phản ứng với nhau ; nếu
VƠI TIaU giã cac 10n Sẽ Tạo : Cl ua, cl fen i yeu
hay chat bay hoi
~ Nếu ion A và B phản ứng với ion C thì hai ion A và B phải cùng nằm
trong một dung dịch mà khơng có sự hiện diện của ion C
fe >
Trang 10šPHướng dẫn
Theo dé : 7
Mg* + CO?” —— MgCO;}
2H" + COZ ——> CO, + H,O(hode H? + COS —> HCO)
Vậy, dung dich (1) chứa ion : MgÊ* ; H* va khéng chứa ion co
= Dung dịch (2) chứa lon : NH} ; K' và ion CO2”
Ta cần tìm ion cịn lại trong dung dịch (2) bằng ĐLBT xe tích dựa vào
sự trung hoà điện trong dung dịch :
(1 + 040.1, =ŒEBDncy + xe
1.0/25 + 1.0,15 =2.0,15 + x.a xa
{Trong đó : x là số mol của anion còn lại ; ay
86 cdc anion NO, ; SOF ; CI’) số điện tích anion trong
Lap bang : so?” NO;
x (mol) 0,075 0,25 a (điện tích) Zz 1 4 Tích x.a 0,15 0,25
Theo bang, anion coh i trong dung dich (2) la: Cl => so?" Và NO;
thuộc dung dịch (1
† ‹ SG?“ và ¡ 904” và NO NO“
K*; CO2” va cr
Trang 11§&PHướng dẫn
Nhận xét : Số mol điện tích của 2 ion kim loại X và Y trong hai thí"
nghiệm là khơng thay đổi, do đó số mol điện tích âm trong hại thí
nghiệm là bằng nhau Ở thí nghiệm 1 có sự nhận electron là: 2H” + 2e —— 2.0,06 => Ne nhan = 2.0,06 = 0,12 mol Ở thí nghiệm 2 có sự nhận electron là : O9
Theo ĐLBT điện tích :2x = 0,12 = no=x,
Vậy, mm øại= mạ„ — Mo = 2,86 ~ 0,06.†6 >1,6 gam = Đáp án D
Bài tập 5 : Hoà tan hoàn toàn một lượng hỗn hợp gồm AI và AI;O; trong 250 ml dung dịch KOH IM thu được khí H› và dúng địch X Cho V (ml) dung dich HCI
2M vào X thì thu được lượng kết tủa lớn nhất, V bàng :
A 125 ml B.250 mì C 672 ml D 500 ml
Hướng dan
Dung dịch X có chứa ác lon : K" ; AIO; và OH” (néu du)
Theo ĐLBT điện th; ung hoà về điện trong dung dich X :
TN aien tich am.= LM ai9n ich’ duong s
Syn / “AIO; + Wwe 1, ‘OH K
Ta có = Mow = 250.107
MoH bạn đầu = Oe:mot
Suy uy A ra "wo; + Ty dữ = nN = 0,25 mol
=
sự ‘cho HCI vàoX :
S)” Hh + OH,„—HạO
HÀ + AlOE + HạO —— Al(OH)s|
Để thu được lượng kết tủa lớn nhất thì n= not AlO; Noy au= 0.25 mol
Vậy : Vụo= SẼ = = 0,125 lít = 125 ml = Đáp án A
Trang 12Bài tập 6 : Một dung dịch có chifa 2 cation 1a 0,1 mol Fe” va 0.2 mol AI” và 2 anion
CT mọi) và SOT— (y mol), Biết rằng khi cô cạn dung địch thu được
46,9 gam chất rấn khan Giá trị x và y lần lượt là :
A 02 và 04 B.03và04 C/02và03 — D.01và043 4 &Hướng dẫn Taco: mạn= m +m +m_ + m_ „=46,9 soi Fe?! ai cl © 0,156 + 0.2.27 + 355.x + 96y=46.9 c = 35,5x + 96y = 35,9 Nề Theo ĐLBT điện tích : (+2l).n, 2, + (148) 2, =(=19).n ¡+ 2.01+3.0/2=1.x+ 2y ©x +⁄2y = 0,8 (2) Tu (1,2) = x= 0,2 moi và y = 0,3 mol = đáp: án C
Bài tập 7 : Hoà tan hoàn toàn một lượng hỗn hợp gổni:Mỹ và Fe trong V ml dung dich HCI 2,5M vừa đủ thu được dung địch X- Để kết tủa hoàn toàn các ion có
trong dung dịch X cần dùng 150 ml dung dịch KOH 2M Tinh thể tích
dung dịch HCI đã dùng : (
A 125 mt B 120ml D 150 ml
& Hướng dẫn a
i,
Theo để : KOH + X (chữa Mọ”" ; Fe’ va Cr )
(fot tg?* Fe®* scr) SO, Kcr + kết tủa
e 7 =n, 1 K = ngoa = 150 10% 2 = 0,3 mol
n ,= 0,3mol hội E1, = 0,3 mol
Vay = Vag) = s = 0,12 lít = 120 ml = Đáp án B
"
Trang 13
Bài tập 8 : Dung dịch X có chứa 4 ion : Mg”*; Ba?'; 0,2 mol Br” và 0,4 mol NƠ;
“Thêm từ từ V lít dung dịch KạCO; 2M vào X đến khi được lượng kết
lớn nhất Giá trị của V là :
A 300ml B 150ml C 200ml
SP Hướng dẫn
Khi KạCO; + dung dịch X, ta có các phương trình ion thú gọn :
Mg? + coz MgCO, | :
Ba?” + COZ > BaCOs J ›
Khi phản ứng kết thúc, các kết tủa tách khỏi đụng dịch, phần dung dịch
còn lại chứa các ion gồm : K* ; Br va NO
Theo ĐLBT điện tích, ta có sự trung hoà VỀ
Tên ch am = 3D điện tch dương
Suyra:n + n Br NO; =f, K
Theo để:n =0,2và n Br NO; +n_ =0,6 mol NO; tw
= ",c0,= # Ae * 989.3 mol
KO; — + coy
< 0,6 (mol)
= 0,15 lit = 150 ml=> Đáp án B
Bài tập 9 : Hoà tan hoan.toan 3.22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg và Zn bằng một lượng
vừa đủ,đung dịch H;ạSO, lỗng, thu được 1,344 lít hiđro (ở đktc) và dung dịch chứa m gam muối Giá trị của m là :
A972 B 10,27 C 8,98 D 7,25
Husng dan :
A” Ta 66 : Maus = Mee + Mya + Me + Mes
= (Mee + mug + Mzn) + m (Pee + 4g + Man) + Me
va Mgoe = "iso, = nụ, = 0,06 mol => Maysi= 3,22 + 0,06.96 = 8,98 gam
Trang 14IV BÀI TẬP THEO CHUYÊN ĐỀ
Bài tập 10 : Hoà tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp X gồm Fe va các oxit sắt trong 700 mi
dung dịch HCI 1M thu được 3,36 lít khí H; (đkte) và dung dịch Y Sau khi
cho NaOH dư vào Y, lọc kết tửa và nung trong khơng khí đến khối lưỚ Y
không đổi thu được chất rắn Z Khối lượng Z là :
A.25 gam B 24 gam C.23 gam D 22 gam
Bài tập 11 : Có 2 dung dịch (1) và (2), mỗi dung dịch chứa 2 cation và 2 ,ánjon (không
ông độ : y
[ars [nat [or | soe [Nos fon |
0.07 [0,08 [0,12 [0,24 [0,20 [0,15 [030.] 0,10 |
Đó là dung dịch chứa ion nào ? (Bỏ qua sự điện ]i của H;O và sự thuỷ
phân của các ion trong nước)
A.dd(1):Fe?"; AI” và SO?";CI dd (2yBa’
:Na* va OH ; NO; B dd (1): Fe ; Na’ va SO"; Clr
(2) : Ba” ; Al* va OH- ; NO,
C dd (1) : Fe** ; AP* va SO? ; NOZO-dd (2) : Ba®* ; Na’ va OH” ; Cl”
D dd (1): Ba? ; AP* va Cl; © dd (2): Fe ; Na‘ vi OH” ; SO"
Bài tập 12 : Dung dịch X chứa các ion SO; 5 SO} va 0,2 mol HSO, ;.0,3 mol K*
Thém V ml dung dich Ba(ÒH); 2M vào dung dịch X thì thu được lượng kết
tủa lớn nhất Giá trị ViậY
A 625 ml B 500 ml € 250 ml D 125 ml
Bài tập 13 : Một học sinh Gữ€ định số mol các ion trong một dung dịch như sau :
Cl = 0,04 mol va
B, 0,02 mol C 0,03 mol 1D 0,04 mo}
Bài tập 14 : Một đung dịch có chứa các ion Zn” (0,15 mol), Al’* (0,25 mol), CI' (0,15
đhòl) và SO?” Tinh khối lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dịch os
A, 62,575 gam —B 65,025 gam —C 52,225 gam D.56075gam
Trang 15
L NỘI DUNG
~— Trong phần ứng oxi hoá - khử số mol electron mà chất khứ c†
electron mà chất oxi hoá nhận về : @ bằng số mol
Tế nhận S TÂc nhường
~ Khí tính tốn, cần kết hợp với các phương pháp kháế ñhau như : bảo toàn khối
lượng, bảo toàn nguyên tố để việc giải toán để dang hơn
~ Ưu điểm nổi bật của phương pháp : Nếu bài toáf cổ nhiều chất oxi hoá và nhiều
chất khử cùng tham gia phản ứng, ta chỉ cần tìm tổng'số mol clectron nhận và tổng số mol elecưon nhường rồi ấp dung DLBT electron
Sin, mae = Yn, mướn
H PHAM VI AP DUNG ,Ñ
~ Áp dụng cho bài tốn có phản ứng oxi hoá ~ khử, đặc biệt với các Bài tập tốn
có nhiều chất oxi hoá, nhiều chất khử
~ Trong hệ phản ứng, chỉ cần.xét đến trạng thái oxi hoá bạn đâu và cuối cứa một
nguyên tố mà không cần quan tẩm đến oy
1H CÁC DẠNG TOÁN ÁP DỤNG ĐỊNH LUẬT
c quá trình biến đối trung gian A CHUYÊN
B.YÊU es
<im loai + {H* OH; HO : mudi < phi kim }
i Ivgng hoc s mol kim loại
fe-dinh tén kim loại và cơng thức hố học si
ính khối lượng dung dịch hoặc C% ; Cụ của HNO, : H;§O * Tính khối lượng chất tan trong dung dich muối
Trang 16C BÀI TỐN : Hồ tan hỗn hợp gồm a mol kim loại M (hoá trị 2) và b mol M' (hoá trị 3) cần vừa đủ HNO, Sau phản ứng thu được V lít (đktc) hỗn hợp Y gồm NO và N;O
Vv
TH
‘Theo dé: ny = nyo + ny, : Yo
Theo dé, qua trinh oxi hod M va M’ bdi HNO, :
Nhung ¢ x 3x x +S „N 2NO, + 8e > NXO’(2) eC) -
2 :hoá trị kim loại M oá trị kim loại M°
a, HINO: wok = NOx nou MS NO} EX + 2
Số moi HNO, tham gia tạo 2 mu
MANO,); =a mọi và MÙ[NO,); = b mọi
_ = 2a + 3b=3x+By (6 ong muối)
DpNọ, bọ nuối
Vay hao, phin ang’
`" +3.n,.)+[n wt Ego # Mo a +n ]
= (2a +3b) + (x+2y)
av” Q
Hoặc : % TYiNOS phi ứng
Trang 17
D CÁC DẠNG TOÁN THƯỜNG GẶP
H,SO, ¬ in :S5H,S
(€ DANG 1: KIM LOAI + | HNO, NÓ,
Van dé 1 Kim loại M (hóa trị a) + HSQs aie, ning ———> SOQr_+
DLBT Hóa trị kim loại x số moi kim loại = điện tích nhận cla S x 46 mol SO, : |
Electron amy = (6-4) yo,
Luu ¥ HOA TRI kim loại = Số eleeron nhường của kim loạt
6; là số oxi hóa của S trong axit H,SO, Q
4 oxi hóa của S trong khí SO;
Vấn đề2 |M hàn tr) a) + HạSOu sạc són; ——> Hạ =(6-(-2)] 0, =8.n, HS « Ghỉ chú | 6:là số oxi hóa của $ bàng axit H 250%,
~2: là số oxi hóa của S trong khí HS |
Vấn để 3 | M (hóa tria) + HNO; —_> NĨ + NO) a.m, =(5-2) nat (5-4) myo
Ghỉ chú 5:14 số oxi hóa của N wrong axit HNO,
2: là số oxi hóa của N trồng khí NO
4: là số oxi hóa của Đ trong khí NO;
Van dé4 | M (hóa trị a) ‡HNO, — NO + Nz
(5 1) n N;O, + 25-0) n, Ny
Ghicha | 5:18 s6 catia của N trong axit HNO, oxi hóa của N trong khí N,O
Ý oxi hóa của N trong khí N,
nguyên tử N có trong các khí N, và N,O
Vấn đề 5 “—Ì M (hóa trị HNO N
(tổng quáu ` a.ng=(Øx =2y).n N;Oy WF
xNO} + (5.x—2y)e + (6x-2y)H? —3N,O, +x~y)H:O
N,Oy
=x.n +(Sx-2y).ny xy 9 =(6x~2y).ny 9 ny
Trang 18
Chứng Quá trình nhận và cân bằng electron:
minh xNQ; +(5x~2y)e+œH* ——› N,O, +BH;O Tìm œ: Cân bằng điện tích:
(-II).x + SxT-2y) =Œ.l+ll => @=x + 5x -2y = 6x ~2y
Tim B : Cân bằng Oxi hai vế:
=y+B=B=3x-y
Ví dụ I: [Cu° + H;SO,] Hoà tan hết 0,01 mol Cu trong H;SO, đặc thu được V (ml)
khí SƠ; (đktc) Giá trị của V Tả @
A 224 mì B, 672 ml C 89,6 ml
§PHướng dẫn
Theo DLBT electron : 2.nou = (6 = 4).neo, 2
© 2.0.01 = 2.059, => Ngo,
=Vso, = 0,01.22,4 = 0,224 It 0,224.10 ml = 224 ml
Víd 2: — [Fe" —¬ Fe"] Hồ tan 5,6 gam Fe:bằng dung dich H;§O, đặc, nóng (du),
thu được V lít SO; (đktc) Lấy V (f0 SO; lội qua dung dịch KMnO, 0,5M thì làm mất màu tối đa Y (ml) KMnO¿ Giá trị của Y là
A 480 ml B 800 mb< e € 120 ml D 240 ml # Hướng dẫn Tre= =0,1 “mo, "`
Quá trình nhường, nhận e của SO; và KMnO, :
¢ Nhéne Nhường e
42 + +6 2
+ 5e — Mn SO, -2e ~ SOP 5x O45 08
Lọ nhường = 5x mol Zn, nhận = 0,8 mol
0,3 -_ Theo ĐLBT Electron :5x =0,3 x= = 0,06 mot = v= 228 05 _ 0.49 1 = 120 mì
Trang 19Bài tập 1: Nung m gam bột sắt trong oxi, thu được 3 gam hỗn hợp chất rắn X Hoà tan
nết hỗn hợp X trong dưng dịch HNO; (dư), thoát ra 0,56 lít (ở đktc) NO Me
sản phẩm khử duy nhất Giá trị của m là :
A 2,52 B 2,22 C 2,32 D 2,62
HNO,
Dangodai¥e ot» {re 9 — 30a + NO +Fe(NO,);
Phân tích : Gọi ẩn số theo Fe dư và Fe;O,
Lập phương trình đại số theo 3 gam và Vno = 0,56 lit ¢
Hướng dẫn
Gọi a mọi = ng, o„ „Ð mọi = nceø, = ŸDgọ _ s
Theo để, quá trình oxi hoá Fe bởi oxi :
Theo để : mẹ, ọ, +; a,= 3 -› 238g £ 86b = 3 (1)
Theo dé, qua trinh oxi hod Fe si HNO, ¡ 3
18 Nhị à Wha —] 8 _ 4 Ð "` FeaO, ~343~2)e-3:8FeNO), | +5 42 NO; + 3e ~ NO 0,075 0,025 IN, mạo = 0,075
Theo ÔLBT electron :_ Số moi e của Fe nhường = Số moi e của N nhận
= a + 3b =0,075 (2)
@
y, mc can sáu = 56.(3a + b) = 56 (3.0,0075 + 0,0225) =
= Đáp án A
Bài lập 2 : Cho 0,01 mol một hợp chất của sắt tác dụng hết với H;SO, đặc nóng (dư),
thốt ra 0,12 lít (đktc) khí đuy nhất là SO; Công thức của hợp chất sắt đó
là:
A FeS B.FeS; C FeO D FeCO;
Trang 20H2 SO,
Dang ton : FeX —24 5 s0,
Phân tích : Lập phương trình đại số theo 0,01 mol FeX va Veo = 0,112 lit O05 Hướng dẫn
~ Nếu công thức hợp chất sắt là : FeS
42-2 +3 +6 FeS ~9e ¬ Fe + S 0,01 0,09 +6 4,80, +2e SO, 2x x =› Đáp án A không phù hợp
~ Nếu công thức hợp chất sắt là : FeS;
a + 46; FeSa —15e > Fe + 28 0,01 0,15 +6 H,SO, + 2e 2x xy
Theo DLBT Electron : 2x = 0:15 => x = 0,075 mol — 0,005 moi = Đáp án B không phù hợp '
~ Nếu công thức hợp chất sắt là : FeO
Fe? -te + Fe +4 + S80, x = 0,01 = x =0,005 mo!
Bài tập 3 : Họà tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu ( lệ mol 1 :1) bằng axit HNO:, đhụ được V lít (ở đktc) hỗn hợp khí X (NO va NO;) va dung dịch Y (chỉ hứa hai muối và axit du) Tỉ khối của X đối với H; bằng 19 Giá trị V là :
A224 B.448 C.5,60 D 3,36
Dang todn : Fe ;Cu —"™2_, NO; + NO
Trang 21
Phân tích : Fe =x mol À 56x + 64x = 12g 2X thcrna" S6 t6 = 128 SX se an = 0,1 mol
Gọi Ẩn số theo số mol NO và NO;
Lập phương trình đại số dựa vào : Gy, = 19 va DLBT electron §Hướng dân
Dat a mol =nyo Va b= Myo 2
Ta có q trình nhường Electron
Nhường e 2 43 42 Fe -3e ~ Fe > + NO 01 03 0 +2 +4
Cu -2e > Cu NO, + te NO, 01 0/2
Xa, nhường = 0,2 +0, Xn, man=9a + b mol
Theo DLBT electron : 3a+b=0,5 (1)
30a+46b _ a+b 38 — a= b(2 arb)
Trang 22° Hướng dẫn
Cách 1 : (HS không cần viết phương trình phản ứng)
Ta có biểu thức :
nụ= (6= 4)-Mg0, >
Bảo toàn nguyên tố : "Wo, =n "go, = 0,15 mol
= Miso, = ạt Meo, = 6,9 + 96.0,15 ~ 20,7 gam
Cách 2: Dùng cơng thức trung bình
Vì Mg, Zn, Cu đều có hoá trị lI nên gọiM là kí hiệu chung của 3 kim loại,
ta có phản ứng : R M + 2H;§O, -› MSO, a mol a mol aM = 6,3 _ > a 3.36 ots =M=42 22,4
TTmuối khan = a(M + 96) = 0,15.(42“ $90)= 20,7 gam
Bai tip 57 Hoa tan hét 15,4 gam hon hgp X-gom Mg, Zn bing HNO; đặc nõng được
dung dich Y va 1,68 lit NaO (ate) Cô cạn dung dich Y được khối lượng
muối khan là :
A 32,58 B 383-2 C.544g D 52,68
Phân tích :
* Gọi ẩn số theo Mg „Zđ
+ Lập phương trình đại số theo khối lượng X = 15,4gam ; Muy 1 = 1,68 lit
Trang 23Cách 2: Dùng công thức trung bình
Gọi M là cơng thức chung của Mg, Zn (hoá trị II), ta có phản ứng.:
4M + 10HNO; + 4MNOA), + N2OT +5H,0
4a 4a a
4aM=154 — 454 = Ja = 288 9075 OMS a= 488 _o,
22,4
Tauẽi khan = 4a.(M + 62.2) = 40075 5 + 124) = 52,6 gam
Bài tập 6 : Hoà tan hỗn hợp gồm một lượng hỗn hợp gồm p n và q mol AI cần vừa đủ a mol HNO; Sau phản ứng thu được(đung dịch Y không chứa NHẠNO; và 0,2 mol NO và 0,1 mol NO; Giá,trị của a là :
A 0,5 mọi B 1,0 mol C.1,5mo1 D.2mol
Dang todn : Zn Al X35 ý NĨ + NO; Tính số mol HNO; SP Hướng dẫn
Cách 1:
Qué trinh cho va nhan electron :
Nhường e - Nhận e Zn ~2e > Zn + + p NO + 3e NO (1) 02 06 0/2 AI a ir NO; + 1e NO, (2) 7 | 0,1 01 0,1
TA, man = 0/7 mọi
=In (i Wo; +n wo; 1 3n, mà + YM man
= |01 + 0,2] + 0,7=1,0 moi
Trang 24Cách 2 : Quá trình nhận electron : Nhận e +5 49 NO; + 9e — NO (1) 02 0,6 0,2 +6 „4 NO; + 1e > NO, (2) 01 0,1 01
EA, oman = 0,7 mol
> TA, tho, 0 * No: @)]+ 22g nạn
= [01 + 0/2] + 0,7= 1,0mol =a= 1,0 mol = Đáp án B
Bài tập 7 : Hoà tan 3,6 gam một kim loại M vào dung, khí N;ạO (đktc) Xác định kim loại M ? A.Fe B.AI C.Zn Dạng toán :M_ + HNO; —› N;O Xác định kim loại
Phân tích +
+ Lập phương trình f(n, M) =0 với n là hoá
Qué trinh cho.va nhận elsotron giữa HNO; và M :
Nhường e Nhận e
ne > m™
aan (n là hoá trị của M)
Trang 25Bài tập 8 : Cho 9,6 gam Cu phản ứng vừa đủ với 400 ml dung dịch HNO: Sau phản ứng giải phóng một hỗn hợp 4.48 lít khí (đktc) NO và NO¿ Tĩnh nổng độ mol/ cia dung dich HNO)
A.2,5M B.1,5M C.124M D.1/25M Dạng toán : Củ + HNO; — NO + NO) Tinh (HNO3}
Phân tích :
* Lập 2 phương trình f(a, b) = O với a = nụo ; b= n,
NO;
* Việc lập phương trình dựa vàoVụu su ; nc, ry
Hướng dẫn Cách 1: 4.48 9,
p= G5 =a+b=0,2mol; ney =e = 0,15 mol
Lư mọi; ne sóc mol
Nhường e Nhận e |
Cụ? —2e — Cu* ais, 32
0,15 03 HNO, + 3e ¬ NO (1)
a 3a a
HNO, +1e>NO, (2)
b b b
Theo BLT eleciron :3a + b=0,3 (3)
Tử (1,2, 3) Tổng moi HNO; phản ứng :
"gụo, = (@ #⁄) + ng mại = (4 + b) + (3a + b) = 0,2 + 0,8 = 0,5 mol O = 1,25M => Đáp án D Nhận e +5 +2 HNO, +3e5NO (1) a 3a a + + HNO, +1e>NO, (2) b b b
Theo BLBT electron : Yon, envong = Ty ansn
Trang 262ney = (5-2) + (5~4).Myo,
= 2.38 = 3a + b =8a + b=0,3 mol
E440, 7 Myo," * hyo; al + Egan
4,48
= (a+b) + (3a + b) 222 +08 0,5 mol b) a =—— = ¢ CỲ
= Cw (HNO,) = es ~ 1/26M = Đáp án D
Cách 3: Š
Quá trình cân bằng điện tích :
45 + 2
NO, + 3e+ 4H” SNO +2H;O ww 3a 4a a +5 + NO, + te +2H* + NO, +H,0 b 2b b &y
Theo ĐLBT electron =3a + b = 0,3 mol @)
4,48
Theo để : ny = nạo + nọ" A+ & sua 0/2mol (2) Từ (1,2) = a = 0,05 mol và b.='0,15 mol
No, =nu= 4a + Barone + 2.0,15 = 0,5 mol
05 6
= Cu (HNOs) = ,25M = Đáp án D
IV BÀI TẬP THEO CHUYÊN ĐỀ
Bài tập 9 : Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,05 mol Mg va 0,1 mol Fe bing dung
dich HNOs, Sau phan tng thu được dung dịch Y không chứa NH„NO; và
2,24 Jft(Äktc) một khí Z duy nhất Cơng thức của Z là :
B NO, C.N,O D.NO
Bài tập 10: Hóà tan hết 25,28 gam hỗn hợp Fe, Zn bằng dung dich HNO; thu được 584 lít hỗn hợp khí NO, N;O (đktc) với số mol mỗi khí như nhau Tính %
khối lượng của Fe trong hỗn hợp
A 1712% B.71,27% C 12,27% D.727%
Trang 27Bài tập 11 : Hoà tan hỗn hợp gồm 0,05 mol Za và 0,06 mol AI cần vừa đủ a mol HNO, Sau phdn ting thu được dung dịch Y không chứa NHẠNO, và 1,792
lít (đktc) hỗn hợp B gồm NO và N;O Giá trị của a là : =
A, 0,368 mol B 0,562 mol C 0,528 mol
mol/l cia dung dich HNO3
A.425M - B.4IM C224M D.252
Bài tập 13 : Hoà tan hết 25,28 gam hỗn hợp Fe, Zn bằng, dung dịch HNO; thu được
3,584 lít hỗn hợp khí NO, N;O (đkte) có tỉ khối đối với H; bằng 18,5 Tinh
'% khối lượng của Fe trong hỗn hợp
A 12,27% B.71,27% Πnye D 7.27%
Bài tập 14 : Hoà tan 7,02g kim loại M bằng dung di KHẢO, (lấy dư) thu được 1,344 lít hỗn hợp khí Y gồm N; và N;O và dung dịch X Cho dung dich X thu được
tác dụng với NaOH dư thu được 0, 672 It NH; (các thể tích khi do 6 dktc)
Biết khối của Y so với H; là 1
A.Mỹ B.Fe
Bài tập 15 : Hoà tan Cu dư trong 200
được V¿ (í) NO (ở đktc' A 10,08 lit B
Bài tập 16 : Đun nóng 16,2 gam 5,2 gam Kim loại M (có hố trị không đổi) với 0,15 mol O; thu được chất rắn X: loà- tan rắn X với HCI dư thu được 13,44 lít H; (ở đktc)
D.Cu = Hệ NaOH,ancol ROH,phenol hoá trị ii J Ponto
Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol Ba ; 0,2 moi Na vào H;O thu được VI (lí khí ; lấy 0,25 mol Fe và 0,15 mol Mg vào HCI dư thu được V; (lít) ; lấy 0,45 mol Al vào dung dịch NaOH dư thu được V› (lit) Tinh V; + V2 + V3 (dktc) ?
Trang 28Hướng dẫn a 1 2 2 3 + STNa + pret 8 7Mạ† ra oe 40,154 3.0.45 = 1,275 mol Vậy, tổng Vị + Vạ + Vạ = 1,275.22,4 = 24,08 lít
Vídu2: Điện phân dung dịch CuCl; với điện cực trợ, sau một thời gian thu được
0,32 gam Cu ở catot và một lượng khí X ở anot Hấp thụ hồn tồn lượng
khí X trên vào 200 ml dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường): Sau phản ứng, nông độ NaOH còn lại là 0,05M (gid thiết thể tích
đổi) Nỗng độ ban đầu của dung dịch NaOH là
A.0,15M B.02M C.0IM „S27 D.005M
Nhận xé: ~ Hấp thụ hoàn toàn nghĩa là Cl; phán ứng, hết
~ Ở nhiệt độ thường nên tạo muối nïưrơ NaClO
Dang toán Điện phân dung dịch và tính Cụy các chất liên quan
ng dịch không thay BHusng dan eo
Phuong trinh dién phan: CuCl —2> Cu + Ch
fies 2 =000s mọi = nạ, = 0,005 mọi
Ch ,+2' 2NaOH ¬ NaCIO + NaCl + H;O
0,005.“ XS 2.0,005 mol
Tao phản nạ = 0,0Ó5 2 = 0,01 mol
=> Naot dư VNaon.CM sự = 0,2.0,06 = 0,01 mọi
=> Taaox gái sáu = 0,01 + 0,01 = 0,02 mol
0.02
e lên = =0,1M PANT rac nan au = “9-5
lốn hợp X gồm Na và AI Cho m gam X vào một lượng dư nước thì thốt
ˆra V lít khí Nếu cũng cho m gam X vào dung địch NaOH (du) thì được ,T5V lít khí Thành phần phần trăm theo khối lượng của Na trong X là
(biết các thể tích khí đo trong cùng điều kiện)
Trang 29§PHướng dẫn
Theo định luật thành phần không đổi, xét hỗn hợp X : x mol Na và,
Thí nghiệm 1: X (Na = x, AI = 1,0 mol) + H;O — V lít He x
1 3
Số mol nụ = s Dna + Ÿ Day
Mà nại = nụ = Ana = x mol
1 1 3
=o Š Ai =2 nga + = nạ = 2.nnạ = 2X
Sy, 2 Ta + 2A Phun tàu 2a =
Thí nghiệm 2: X (Na = x, Al = 1,0 mol) + NaOH
= feat 0,5x + 1,5
2 2
Vì khí thu được không ở điều kiện tiều.€huẩn nên ta lập tỉ lệ mol :
Phương pháp :
Các thể tích khí đo trong cùng điều kiện nê:
lệ thể tích chính là tỉ lệ số mol :
Vina Vinay Paya) 05x25 wa = —_—_.-ˆ =x=05 —2x 5V 7
m, 7
Z#mw,=— NE— 100<——2 2Š — 100=29,87% my, +My, \ 23.0,5+27.1
muéi (Thuỷ luyện) Phi kim
fỂÏDẠNG3: KIMLOA
Ví dụ + Cho hốn hợp gồm 0,02 mol Zn và 0.02 mol AI phản ứng vừa đủ với dung
hứa đồng thời x mol AgNO; va y mol Cu(NO;), tao thành 6,24 gam
hất rắn Giá trị x và y lần lượt là :
‘A 0,05 mot va 0,04 mor B 0,03 mo! va 0,05 mol C 0,04 mol va 0,03 mol D 0,07 mol va 0,03 mol
Deng todn : Zn; Al (vita di) + AgNO, ;Cu(NO,);
+ Phắn tích : Lập phương trình ẩn x, y theo 6,24g va DLBT electron
Trang 30
Hướng dẫn
=
Các quá trình cho và nhận electron :
Nhường e AI ~3e —— Al* 0,02 0,06 Zn —2e —~ Zn* 0,02 0,04 Theo DLBT electron : x +2y=0,06 + 0,04 =0,1
Theo d8 : Man = Mag + Moy = 108x + 64y = 6; 24”
Tu (1, 2)=> x = 0,04 mol và y = 0,03 mol= đấp án Cc
PE DANG 4: CHUO! PHAN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ
Vidwi: [Fe”" —¬ Fe*"] Hồ tan 15,2 gam FeSO, (trong dung dịch H;SO, loãng, dư)
vừa đủ với V ml dung dich KMnO; 0, 5M Giá trị của V là :
A 24 mi B 40 ml „C.89ml D.2.24ml Hướng dẫn Ỷ 15,2 "reso, = 459 70! mội Quá trình nhường, nhận e : _ NÑường e Nhận e +2 +3
2FeSO, -2e > Fe2(SO,), 0,1 0,1
n- mạn= 0,1 mol e
Trang 31Vidy2: Cho 69,6 gam MnO; tác dụng với dung dịch HCI đặc, dư thu được một lượng khí X Dẫn X vào 500ml dung dịch NaOH thu được dung dịch*A Tổng nổng độ moi các chất trong A là A 8,4M B.2,8M 'C 3,2M §PHướng dẫn nd = S5 = 0,8 mọi Theo ĐLBT electron : 2.1 -0).ngy = (4= 2).Ngmọ, = nọ, = Phụo
MnO; + 4HCI ¬ MnCl + Cl + 2Hại 2
Cl + 2NaOH +NaCi + NaCiO + HO
0,8 0,8
Tyaci = Wnacio = 0:8 mol
© =© Me Muweooy 0,5
=s Tổng nồng độ = 1,6 + 1, g dịch HạSO/ loãng (dư), thu được dung dịch
X Dung dịch X phần ứng vừa đủ với V mÌ dung dịch KMnO, 0,5M Giá trị của Vlà :
A.80 C20 D.60
§PHướng dẫn
Fe? —1e + Fev
8x 01 01
heo BLBT electron : 5x =0,1 > x= 2 = 0,02 mol
5 0,02 => V= —— =0,04 lít = 40 mI 0,5
nặng 12g gdm Fe, FeO, Fe,O, và Fe,O, Hoà tan hết B bằng HNO; thấy giải phóng 2,24 lít NO (đktc) duy nhất Định m ?
Trang 32Dạng toán : Fe + oxi ~› hỗn hợp (Fe, và oxi) — 2: › NO
Phân tích : Fe +O; ~› hỗn hợp : Feu, và (FeO ; Fe;O; ; Fe;O,}=Te,O, Tire= Dẹẹ dự † X Đpc CO,
Hướng dẫn
Cách 1:
Sơ đồ : Fe —" 2—› (Fea, = a (mol) và Fe,Oy = b) —” 29: „
NO = SEA =0,1 mol 7222
nạ; = a + bx (mol) Vậy, ta cần tính (a + bx) Quá trình nhường, nhận e : (nạo = 0,1 mol)
Nhường e 2y +3 Fe,O, ~x.(8~ =) + xFe(NO), b b(8x-2y) + 88 NO +3
Fe’ -3e — Fe(NO), 0,3 91
a 3a a
Yn musng= 3a + b.(3x — 2y) mol e \ EN nan = 0,3 mot e
Theo DLBT electron : (dae b.(3x— 2y) =0,3
a ,8(a + b.x) — 2yb = 0,3 (ay + mẹ, o_= 12 œ56a + b.(66x + 16y) = 12 : Py
Theo dé : mạ = mị
% ©56.(a + b.x) + 16yb =12 (2)
Ta xem (a #b,Xj như là một ẩn số và đặt a + b.x = X và yb = Y
xơn tài ƒ8X-2Y=0,3 X=0,18 mol
Ta giá hệ phương đương ‡ liên sey -12~ ệ =0,12 mol
Vậy? feo = X = a + DX = 0,18=9 Mey = 0,18.56 = 10,08 gam => Dap an A
Nhận xét : Với cách này ta có thể tính được số mol hỗn hợp các
-oxit = 0,12
- Cách 2 : Xem FeO và Fe;O; là FezO¿ Vậy B = (Few; FesOs}
Trang 33Fe phan ung > Fe,0,
3b b
=> Digg ban ddu = Mredu + MFe phan ung = @ + 3D
Theo để : tr, o, +meoa,= 6 3 <2 56a +232b = 12 Theo dé, qua trinh oxi hoá Fe bởi HNO; :
32
_<Theo để, sự nhường e của FeO và sự nhận e của HNO; :
Nhường e
Fe'%„ —3e — Fe(NO),
a 3.a
+ 3 8 +3
FồsO, ~3(3=2)e — SFefNO), b b
LIA, nnuang = 3a +b mol
Theo BLBT electron :
= Số mol e của Fe nhường = Số mol e của N nhận
= 3a + b=0,3 € (4)
Tu (1,2) => a =0,09 mol; b = 0,03 mol
VAY, MFe ban adu= 56:(4+ 3b) =56 (0,09 + 3.0,03) = 10,08 g= Đáp án A
Cách 3 : Xem FeO và Fe,O; là Fe;O, Vậy B = (Fea,; Fe,O,}
Goi b mol = neyo, 18 mol= ress > ŸĐn,g sa = 8+ 3b
Theo dé: Meso +Me,qu=3 <9 56a + 232d = 12 (5)
Ta thay trong Fe,0, = FeO.Fe,0, = b mol= nreo = b ; chỉ có FeO tham
gia phản ứng oxi hố khử Do đó, sự nhường e của Fe;O, cũng là của
Feo Nhường e Nhân ø +3 -8e —>Fe(NO), +s 42 as 5 NO, + 8e + NO ~ †e + Fe(NO), 03 0, b
=n, nhường = 3a + b mol IN, man = 0,3 mol
—
Trang 34Theo ĐLBT electron : S'n, sạn = 3}, mướng > 3a + b = 0,3 (6) Từ (5, 6) = a = 0,09 mol; b= 0,03 mol
Vay, Mee ban aa
| DANG 5: ĐIỆN PHÂN
của V là : 2 A.224 B.448 C, 672 &Hướng dẫn
Qui đổi : 3 phút 13 giây = 3.60 giây + 13 gi
Cách 1: Sở lt _ 20,193 = 0,04 mok "= 96500 ~ 96500 ng Ởanot: 2C” -2e — Chr 0,04 < 002 (mol) 0,04 x
Sa nọy = “E— = 0.02 mol'33VQ, = 0,02.22,4 = 0,448 lit = 448 ml
«Đ,
Cach2:Cuch —%24Cu + Ch
Số moi Cu theo định luật Faraday :
20.193
96500.2
nọ, = nọ = 0,02 mol= Voy, = 0,02.22,4 = 0,448 lít = 448 ml
= 0,02 mol
Bài Íập 2 : Mắc nối tiếp 2 bình điện phân : bình 1 đựng dung dịch AgNO,, bình 2 đựng, dung địch CuCl, Điện phân với điện cực trơ, dịng điện có cường độ 10A 2 chúc 13 siấy 4 Wak 9 sch vl mủ :
B ma, = 1,08g ; me, = 1,28g
Cumag = 1,08g ; mey = 0,642 D ma, = 2,16g ; Mey = 0,64
Trang 35
RPHướng dẫn
Quy đổi : 3 phút 13 giây = 180 + 13 = 193 giây
Vì mắc nối tiếp nên điện lượng đi qua mỗi bình bằng nhau : Ne (oinn 1) = Ne (pina2)
Số moi (e) tham gia điện phân :
lt _ 10,198
Me join) = Me wena) = Sazqq = gggog = 0:02 mol
Ở catot bình 1 Agt + e@ ¬ Agl 0,02 0,02 => Mag = 0,02 108 = 2,16 gam = Đáp án D CHUYÊN ĐỀ III
GIẢI NHANH THEO NGUYÊN Li BẢO TOÀN NGUYÊN TỐ
I NOI DUNG
'Trong một chất công thức tổng quát : A,B,C, với số moi là a
ở `4
Số mol A, = Số mol, = số mol C; = a (mol)
VA Mio, = nọ, (cùng số nguyên tử O)
Trang 36II PHAM VI AP DUNG
Ngun lí bảo tồn ngun tố được áp dụng trong các trường hợp :
Hợp chất vô cơ :
Nico = No
Hợp chất hữu cơ :
Vi đụ C,HyO, có a mol thì số mol nẹ = x.a ; nụ = y.a mol
Dung dich trung hoà điện : :
Vidy Dung dịch gồm Mg”*; H* và SO?'
n MaSO = Myyg2e ° PHgso, F Moog V8 Pie n ¡ =n vàn '=2.n, 2804
Trang phần ứng oxi hoá — khử: on
ae
Vi du Kim loại M (hoá trị a) + HNOy— V lithn hgp NO và NO,
Ngun lí bảo tồn ngun tố ẤM: z nụ = +
Ngun lí bảo tồn ngu
ha Taino, = MN (cùng số N) ˆ NLBT nguyên tố N trong các hợp chất : 3` C3
TNHẾNO) Ð PNMdNOjy # DAO Ê Bnovo,)
Trang 37IH.:BÀI TẬP TRẮC NGHIEM MINH HOA
Bài tập 1 : Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS; và a mol CuS
HINO; (vita di), thu được dung địch X (chỉ chứa hai muối sunfat duy nhất NO Giá trị của a là
A 0,04 B 0,075 C.0,12 D 0,06
§ Hướng dẫn
Theo ĐLBT nguyên tố
Số mol S trong hỗn hợp (trước phản ứng) :
ng =2.n, res, * "ou,s =2/0/12+a=0,24
Số mol 8 trong muối (sau phản ứng) : «
ng = Reuao, #8: (sọ,jZ 2.ng s9 3/4.np,s, =2a + 3.14.0,12
Theo DLBT nguyên tố lưu huỳnh : rlế (ong nến ngp) = TS (vong muối)
20.24 +a=2a40,12.5 =
Bài tập 2 : Hoà tan hoàn toàn hỗn 36m 0,12 mol FeS, va a mol CuaS vào axit
HNO; (vừa đủ), thu được đúng địch X (chỉ chứa hai muối sunfat) và V khí duy nhất NO (đktc) V cổ giá trị là :
ˆ A.672 lít 44 lít C.1568lt — D.17,92lit
=e Hướng dẫn
Theo bài tập 1, NLBT nguyên tố 9, la có : a = 0,06 mol
Tinh Vs?’ (Ap dung thêm ĐLBT electron)
Sự ñhưỡng (e) ở phản ứng FeS; và CuzS với HNO;
+2 +3 +46 +1 <2 +2 +6 FeS, -15e Fe +28 CugS -10e6 => 2Cu+ $
TZ T5:0,TZ a Twa
Sự nhận electron của nitơ :
+6 42
NO} +3e > NO 3x x
Theo DLBT electron, tacé : 3x = 15.0,12 + 10.a
Với a = 0,06 ~ x = nyo = 0,8 mol > Vno = 0,8.22,4 = 17,92 lit
Trang 38
Bài tập 3: Cho m gam một ancol no, đơn chức X qua bình đựng CuO (dư), nung nóng Sau khi phẩn ứng hoàn toàn, khối lượng chất rấn trong bình giảm 0,32 gam Hỗn hợp hơi thu được có tỉ khối đối với hiđro là 15,5 Giá trị của m
la: A 0,64 B 0,46 C.0,32 D.092 &€Hướng dẫn 6,8:
No (bị tách ray = 67 0,02 mol — Neyo = 0,02 mol
% CnHa,OH + CUO ¬ CaHrO + HO + Ci
0,02 0,02 0,02
Để tính M của ancol ta cần xác định n thông quay XYhương trình một ẩn,
theo để : Onn irs, = 15,5 M=15,5.2 = 31 `
om TH o 10 44 cq 0102.18+0,02.(144 16) _ gs _ a 0,02,40,02 Vay, m = 0,02.(14n + 18) = 0,02.4 =2 = 0,92 gam
Bài tập 4: Đốt cháy hoàn toàn một thể tích khí thiên nhiên gồm metan, etan, propan
bằng oxi khơng khí (oxi chiếm.20% thể tích), thu được 7,84 lít khí CO; (ở
dktc) và 9,9 gam nước Thể tỉch khơng khí (ở đkte) nhỏ nhất cần dùng để
đốt cháy hồn tồn lượng khí thiên nhiên trên là
A 70,0 lit B: 78.4 lí C.84,0 lít D 56,0 lít Phương pháp _~ĐLBT nguyên — Ví dụ : nọ, Z nọ ¡ nọ = 2nco, ino = "10 &Hướngdẫn -> ĐLBT nguyên tố :
“ 2n Do SếRoo, + ho =4 +7, =e * ag” + 2 Ses mor
=no, =⁄no= ®SŠ = 0825 mọi
= Vo, = 0,625 22,4 = 14 z2 Vessoi =1, x =70 lít
Trang 39
Bài tập 5: Trung hoà một lượng axit hữu cơ đơn chức A bing! NaOH vừa đủ Cô cạn
dung dịch sau phản ứng rồi đốt cháy hết lượng muối khan thu được 7, 2
CO; và 6,36 g Na;CO; và hơi nước Công thức của X là :
A.HCOOH B C;H.COOH C.CH,COOH D.CH;CÔOH
Hướng dẫn
Theo để : A là axit đơn chức nên có công thức C,H,O;
Áp dụng NLBT nguyên tổ C : Số moi C trong A là nc
“A 10m! Ñ Hướng dẫn
INO.) = SNFeNO,),) * NNcuNo,),) * INN * Tưng, )
3-Neeqno,), * 2Pouno,), + ("No + Myo,)
0,448
= 3.ngạ+ 2.ncụ + nụ Fe lc nh kh = 3.0,01 + 2.0,02 + + 22,4 = 0,09 mol
Mặt khác, NLBT nguyên tố N ta có :n.uo_ = nụ 5
ay (NO, tốt biểu =cấn đông) = “TT” 0,06 ,03 lít = 30ml
Trang 40Bài tập 7 : Chia 12 gam hỗn hợp 2 kim loại A,B có hố trị khơng đổi thành 2 phân
bằng nhau
Phân 1 : tan hết trong dd HCl thốt ra 1,568 lít H; (đktc) và my gam muối
Phân 2 : tác dụng hết với oxi tạo thành m; gam hỗn hợp oxit Tính ra, và mạ
A.m, = 10,97g ;m;=8,l5g B m, = 10,97g ;m, =7,12g Cam, =7,12g ;m; = 12/7 D.m,= 127g ; m= 8,152 Hướng dẫn 1588 224 Số mol nạ = = 0,07 mol Quá trình nhận electron: 2H” + 2e — Hạ.” 0/14 0/14 0/ = Số mol e nhận của H* là : 0,07.2 = 0,14.mo[:
ĐLBT electron và Định luật thành phần không đổi (2 phần bằng nhau) :
fe} 2e OF } oxit 0,07 0,142 0,07
Bảo toàn nguyên tố : nà fe 0,14 mol
` 12
Khối lượng muối = m; = tflesieigán† + My = — + 0,14 35,5 = 10,97 gam
Kaa = Mambosionin? + Moo = F +0,07 16 = 7.12 gam 12
Khối lượng oxit Q
B 26,7g C.72.8 g D 64,78
Goi M là kí hiệu chung của 3 kim loại
Gọi n là hoá trị của M, ta có phản ứng :